عرف الإنسان الكالسيوم منذ القدم على شكل مركبات قلوية مثل الطباشير أو الحجر الجيري. تم الحصول على هذا العنصر في شكله النقي في بداية القرن التاسع عشر. وقد ثبت بعد ذلك أن الكالسيوم ينتمي من حيث خصائصه الأساسية إلى الفلزات القلوية.

يلعب الكالسيوم دورًا بيولوجيًا مهمًا - فهو العنصر الأساسي الأساسي للهيكل العظمي (بما في ذلك العنصر الخارجي) في معظم الأنواع على هذا الكوكب، وهو جزء من الهرمونات، وهو منظم للتفاعلات العصبية والعضلية. يستخدم الكالسيوم النقي كيميائيا في تفاعلات مختلفة، في علم المعادن وفي العديد من الصناعات الأخرى.

الخصائص العامة

الكالسيوم هو أحد الممثلين النموذجيين للعائلة النشطة المعادن القلوية. في شكله النقي في الملمس و مظهريشبه الحديد، مع لمعان أقل وضوحا. هشة، تتكسر مع تكوين حبيبات بلورية غير متجانسة. ويعرف الكالسيوم على شكل مركباته (الطباشير والحجر الجيري والسيليكا وغيرها)، حيث يكون له مظهر المادة المتفتتة ذات اللون الأبيض.

ولا يتم العثور عليه في شكله النقي بسبب تفاعله العالي. جزء من معظم المعادن، بما في ذلك أعلى قيمةبها الرخام والجرانيت والمرمر وبعض الصخور الثمينة الأخرى.

الخصائص الفيزيائية والكيميائية الأساسية

ينتمي إلى المجموعة الثانية من الجدول الدوري للعناصر، ويظهر خصائص فيزيائية مماثلة لممثلين آخرين للمجموعة القلوية:

  • كثافة منخفضة نسبياً (1.6 جم/سم3)؛
  • حد درجة حرارة الانصهار - 840 درجة مئوية عند الظروف العادية;
  • يكون متوسط ​​التوصيل الحراري عمومًا أقل بشكل ملحوظ من معظم المعادن؛

بشكل عام، لا تشكل فيزياء الكالسيوم مفاجأة كبيرة. يمتلك هذا العنصر شبكة بلورية نموذجية، وله قوة منخفضة إلى حد ما وتقريباً صفر ليونة، وينهار بسهولة وينكسر مع تكوين نمط بلوري مميز عند حدود الكسر.

ومع ذلك، أظهرت الدراسات الحديثة نتائج مثيرة للاهتمام للغاية. وقد ثبت ذلك بمعدلات عالية الضغط الجوي، تبدأ الخصائص الفيزيائية للعنصر في التغير. تبدو خصائص أشباه الموصلات غير مميزة على الإطلاق لأي معادن. يؤدي الضغط الشديد إلى ظهور خصائص التوصيل الفائق للكالسيوم. هذه الدراسات لها آثار بعيدة المدى، ولكن حتى الآن تقتصر تطبيقات الكالسيوم على خصائصه التقليدية.

في خصائصه الكيميائية، لا يبرز الكالسيوم بأي شكل من الأشكال وهو معدن ترابي قلوي نموذجي:

  • تفاعلية عالية
  • التفاعل الراغب مع الغلاف الجوي وتشكيل طبقة مملة مميزة على سطح العنصر؛
  • يتفاعل بشكل نشط مع الماء، ولكن على عكس عناصر مثل الصوديوم، لا يحدث تفاعل طارد للحرارة متفجر؛
  • يتفاعل مع جميع المعادن غير النشطة، بما في ذلك اليود والبروم؛

على عكس الفلزات القلوية الأكثر نشاطًا، يتطلب الكالسيوم محفزًا أو حرارة عالية للتفاعل مع المعادن والعناصر الخاملة نسبيًا (على سبيل المثال، الكربون). يتم تخزين الكالسيوم في عبوات زجاجية محكمة الغلق لمنع التفاعلات التلقائية.

يعد الكالسيوم أحد المواد الخمس الأكثر شيوعًا على هذا الكوكب، ويأتي في المرتبة الثانية بعد الأكسجين والسيليكون والألمنيوم مع الحديد. علاوة على ذلك، يوجد هذا العنصر في الطبيعة بشكل رئيسي على شكل معادن صلبة أو حبيبية. أشهر مركبات الكالسيوم هو الحجر الجيري. يشكل الكالسيوم أيضًا مجموعة واسعة من المعادن المختلفة، بدءًا من الجرانيت والرخام المذكورين أعلاه، وحتى الباريت والسبار الأقل شيوعًا. وفقا للتقديرات التقريبية للباحثين، فإن محتوى الكالسيوم في المعادل النقي يبلغ حوالي 3.4٪ بالوزن.

نطاق التطبيق الصناعي

في المجال الصناعي، يعتبر الكالسيوم أحد المواد المستخدمة على نطاق واسع في صناعة المعادن. وبمساعدتها يتم الحصول على المعادن النقية، بما في ذلك اليورانيوم والثوريوم، وكذلك بعض العناصر الأرضية النادرة. تساعد إضافة الكالسيوم إلى الفولاذ المصهور على ربط وإزالة الأكسجين الحر، مما يحسن الخصائص الهيكلية للسبائك المعدنية. يستخدم الكالسيوم أيضًا كعنصر تحليل كهربائي في البطاريات والبطاريات.

السالبية الكهربية 1.00 (مقياس بولينج) إمكانات القطب −2,76 حالات الأكسدة 2 طاقة التأين
(الإلكترون الأول) 589.4 (6.11) كيلوجول/مول (إي فولت) الخصائص الديناميكية الحرارية مادة بسيطة الكثافة (في الظروف العادية) 1.55 جم/سم3 نقطة الانصهار 1112 ك؛ 838.85 درجة مئوية نقطة الغليان 1757 ك؛ 1483.85 درجة مئوية أود. حرارة الانصهار 9.20 كيلوجول/مول أود. حرارة التبخير 153.6 كيلوجول/مول السعة الحرارية المولية 25.9 جول/(ك مول) الحجم المولي 29.9 سم مكعب/مول شعرية بلورية من مادة بسيطة هيكل شعرية مكعب مركز الوجه معلمات شعرية 5,580 درجة حرارة ديباي 230 خصائص أخرى الموصلية الحرارية (300 ك) (201) ث/(م ك) رقم كاس 7440-70-2 طيف الانبعاث

تاريخ وأصل الاسم

اسم العنصر يأتي من اللات. كالكس (في حالة تناسلية كالسيس) - "الجير" ، "الحجر الناعم". تم اقتراحه من قبل الكيميائي الإنجليزي همفري ديفي، الذي عزل معدن الكالسيوم بطريقة التحليل الكهربائي في عام 1808. أخضع ديفي خليطًا من الجير المطفأ الرطب إلى التحليل الكهربائي على لوح من البلاتين، والذي كان بمثابة الأنود. كان الكاثود عبارة عن سلك بلاتيني مغمور في سائل. نتيجة للتحليل الكهربائي، تم الحصول على ملغم الكالسيوم. وبعد تقطير الزئبق منه، حصل ديفي على معدن يسمى الكالسيوم.

النظائر

يوجد الكالسيوم في الطبيعة كخليط من ستة نظائر: 40 Ca، 42 Ca، 43 Ca، 44 Ca، 46 Ca و48 Ca، من بينها الأكثر شيوعًا - 40 Ca - بنسبة 96.97٪. تحتوي نواة الكالسيوم على عدد سحري من البروتونات: ز= 20 . النظائر 40
20 كا20
و 48
20 كا28
هما اثنتان من النوى الخمس السحرية المضاعفة الموجودة في الطبيعة.

من بين النظائر الطبيعية الستة للكالسيوم، هناك خمسة نظائر مستقرة. النظير السادس 48 Ca، وهو الأثقل من بين النظائر الستة والنادر جدًا (وفرة نظائره 0.187%) فقط، يخضع لاضمحلال بيتا المزدوج بنصف عمر (4.39 ± 0.58)⋅10 19 عامًا.

في الصخور والمعادن

الكالسيوم، يهاجر بقوة إلى قشرة الأرضويتراكم في الأنظمة الجيوكيميائية المختلفة ويشكل 385 معدنًا (المركز الرابع في عدد المعادن).

يوجد معظم الكالسيوم في السيليكات والألومينوسيليكات من الصخور المختلفة (الجرانيت والنيس وما إلى ذلك) ، وخاصة في الفلسبار - الأنورثيت Ca.

معادن الكالسيوم مثل الكالسيت CaCO 3 والأنهيدريت CaSO 4 والمرمر CaSO 4 · 0.5H 2 O والجبس CaSO 4 · 2H 2 O، الفلوريت CaF 2، الأباتيت Ca 5 (PO 4) 3 (F، Cl، OH)، الدولوميت MgCO 3 · كربونات الكالسيوم 3 . وجود أملاح الكالسيوم والمغنيسيوم فيها المياه الطبيعيةيتم تحديد صلابته.

الصخور الرسوبية التي تتكون أساسًا من الكالسيت البلوري هي الحجر الجيري (أحد أصنافه هو الطباشير). التحول الإقليمي يحول الحجر الجيري إلى رخام.

الهجرة في القشرة الأرضية

في الهجرة الطبيعية للكالسيوم، يلعب "توازن الكربونات" دورًا مهمًا، المرتبط بالتفاعل العكسي لتفاعل كربونات الكالسيوم مع الماء وثاني أكسيد الكربون مع تكوين بيكربونات قابلة للذوبان:

C a C O 3 + H 2 O + C O 2 ⇄ C a (H C O 3) 2 ⇄ C a 2 + + 2 H C O 3 − (\displaystyle (\mathsf (CaCO_(3)+H_(2)O+CO_(2 )\سهم يمين يسار Ca(HCO_(3))_(2)\سهم يمين يسار Ca^(2+)+2HCO_(3)^(-))))

(ينزاح التوازن إلى اليسار أو اليمين حسب تركيز ثاني أكسيد الكربون).

تلعب الهجرة الحيوية دورًا كبيرًا.

في المحيط الحيوي

توجد مركبات الكالسيوم في جميع الأنسجة الحيوانية والنباتية تقريبًا (انظر أدناه). توجد كمية كبيرة من الكالسيوم في الكائنات الحية. وبالتالي، فإن هيدروكسيباتيت Ca 5 (PO 4) 3 OH، أو، في مدخل آخر، 3Ca 3 (PO 4) 2 · Ca(OH) 2، هو أساس النسيج العظمي للفقاريات، بما في ذلك البشر؛ تتكون أصداف وأصداف العديد من اللافقاريات وقشور البيض وما إلى ذلك من كربونات الكالسيوم CaCO 3. يوجد في الأنسجة الحية للإنسان والحيوان 1.4-2٪ Ca (بنسبة الكتلة)؛ في جسم الإنسان الذي يزن 70 كجم، يبلغ محتوى الكالسيوم حوالي 1.7 كجم (بشكل رئيسي في المادة الخلوية للأنسجة العظمية).

إيصال

يتم الحصول على الكالسيوم المعدني الحر عن طريق التحليل الكهربائي لمصهور يتكون من CaCl 2 (75-80%) وKCl أو من CaCl 2 وCaF 2، بالإضافة إلى اختزال ألوميني حراري لـ CaO عند 1170-1200 درجة مئوية. 4 C a O + 2 Al → C a A l 2 O 4 + 3 C a (\displaystyle (\mathsf (4CaO+2Al\rightarrow CaAl_(2)O_(4)+3Ca)))

الخصائص الفيزيائية

يوجد معدن الكالسيوم في تعديلين متآصلين. مستقر حتى 443 درجة مئوية ألفا-كاليفورنيامع شعرية مكعبة الوجه (المعلمة أ= 0.558 نانومتر)، أكثر استقرارا β-Caمع نوع شعرية مكعبة محورها الجسم α-الحديد(المعلمة أ= 0.448 نانومتر). المحتوى الحراري القياسي Δ H 0 (\displaystyle \Delta H^(0))انتقال α → β هو 0.93 كيلوجول / مول.

مع زيادة تدريجية في الضغط، يبدأ في إظهار خصائص أشباه الموصلات، لكنه لا يصبح أشباه الموصلات بالمعنى الكامل للكلمة (لم يعد معدنًا أيضًا). مع زيادة أخرى في الضغط، يعود إلى الحالة المعدنية ويبدأ في إظهار خصائص الموصلية الفائقة (درجة حرارة الموصلية الفائقة أعلى بست مرات من درجة حرارة الزئبق، وتتجاوز بكثير جميع العناصر الأخرى في الموصلية). سلوك فريديشبه الكالسيوم في العديد من النواحي السترونتيوم (أي المتوازيات في الجدول الدورييتم حفظها).

الخصائص الكيميائية

في سلسلة الجهود القياسية، يقع الكالسيوم على يسار الهيدروجين. جهد القطب القياسي لزوج Ca 2+ /Ca 0 هو −2.84 فولت، بحيث يتفاعل الكالسيوم بشكل نشط مع الماء، ولكن بدون اشتعال:

C a + 2 H 2 O → C a (OH) 2 + H 2 .

(\displaystyle (\mathsf (Ca+2H_(2)O\rightarrow Ca(OH)_(2)+H_(2)\uparrow .)))

إن وجود بيكربونات الكالسيوم المذابة في الماء يحدد إلى حد كبير صلابة الماء المؤقتة. ويسمى مؤقتا لأنه عندما يغلي الماء، تتحلل البيكربونات ويترسب كربونات الكالسيوم. تؤدي هذه الظاهرة، على سبيل المثال، إلى حقيقة أن الحجم يتشكل في الغلاية بمرور الوقت.

طلب

الاستخدام الرئيسي لمعدن الكالسيوم هو كعامل اختزال في إنتاج المعادن، وخاصة النيكل والنحاس والفولاذ المقاوم للصدأ. ويستخدم الكالسيوم وهيدريده أيضًا لإنتاج معادن يصعب اختزالها مثل الكروم والثوريوم واليورانيوم. وتستخدم سبائك الكالسيوم والرصاص في بعض أنواع البطاريات وفي إنتاج المحامل. تُستخدم حبيبات الكالسيوم أيضًا لإزالة آثار الهواء من أجهزة التفريغ. يستخدم الكالسيوم المعدني النقي على نطاق واسع في علم المعادن لإنتاج العناصر الأرضية النادرة. يستخدم الكالسيوم على نطاق واسع في علم المعادن لإزالة أكسدة الفولاذ، إلى جانب الألومنيوم أو بالاشتراك معه. تستغرق المعالجة خارج الفرن باستخدام الأسلاك المحتوية على الكالسيوممكانة رائدة

نظرًا للتأثير متعدد العوامل للكالسيوم على الحالة الفيزيائية والكيميائية للمصهور، والبنية الكلية والمجهرية للمعدن، وجودة وخصائص المنتجات المعدنية، فهو جزء لا يتجزأ من تكنولوجيا إنتاج الصلب. في علم المعادن الحديث، يتم استخدام سلك الحقن لإدخال الكالسيوم في المصهور، وهو كالسيوم (أحيانًا كالسيوم السيليكا أو كالسيوم الألومنيوم) على شكل مسحوق أو معدن مضغوط في غلاف فولاذي. جنبا إلى جنب مع إزالة الأكسدة (إزالة الأكسجين المذاب في الفولاذ)، فإن استخدام الكالسيوم يجعل من الممكن الحصول على شوائب غير معدنية مواتية في الطبيعة والتكوين والشكل، ولا يتم تدميرها أثناء العمليات التكنولوجية الإضافية.

يعد النظير 48 Ca أحد المواد الفعالة والأكثر استخدامًا لإنتاج العناصر فائقة الثقل واكتشاف عناصر جديدة في الجدول الدوري. وذلك لأن الكالسيوم-48 عبارة عن نواة سحرية مضاعفة، لذا فإن استقرارها يسمح لها بأن تكون غنية بالنيوترونات بدرجة كافية لصنع نواة خفيفة؛ يتطلب تخليق النوى فائقة الثقل وجود فائض من النيوترونات.

الدور البيولوجي تركيز الكالسيوم في الدم لأهميتهعدد كبير يتم تنظيم العمليات الحيوية بدقة، ومتىولا يحدث استهلاك كافٍ لمنتجات الألبان قليلة الدسم ولا يحدث نقص فيتامين د. يؤدي نقص الكالسيوم و/أو فيتامين د على المدى الطويل في النظام الغذائي إلى زيادة خطر الإصابة بهشاشة العظام، ويسبب الكساح في مرحلة الطفولة.

ملحوظات

  1. صلابة برينل 200-300 ميجا باسكال
  2. مايكل إي فيزر، نورمان هولدن، تايلر بي كوبلين، جون ك. بولكي، مايكل بيرجلوند، ويلي إيه براند، بول دي بيفر، مانفريد جرونينج، روبرت دي لوس، جوريس ميا، تاكافومي هيراتا، توماس بروهاسكا، روني شوينبرج، غليندا أوكونور، توماس والتشيك، شيجي يونيدا، شيانغ كون تشو.الأوزان الذرية للعناصر 2011 (التقرير الفني للاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية) // الكيمياء البحتة والتطبيقية. - 2013. - المجلد. 85، لا. 5. - ص1047-1078. - DOI:10.1351/PAC-REP-13-03-02.
  3. فريق التحرير: Knunyants I. L. (رئيس التحرير).الموسوعة الكيميائية : 5 مجلدات – موسكو : الموسوعة السوفيتية، 1990. - ت2. - ص 293. - 671 ص. - 100.000 نسخة.
  4. رايلي جي بي. و سكيرو جي.علم المحيطات الكيميائي المجلد 1، 1965.
  5. بريتيتشينكو ب.منهجية تقييم فترات نصف العمر لتحلل بيتا المزدوج // أوراق البيانات النووية. - 2014. - يونيو (المجلد 120). - ص 102-105. - ISSN 0090-3752. - DOI:10.1016/j.nds.2014.07.018.[للتصحيح]
  6. بريتيتشينكو ب. قائمة قيم اضمحلال بيتا المزدوجة (ββ) المعتمدة (غير محدد) . المركز الوطني للبيانات النووية، مختبر بروكهافن الوطني. تم الاسترجاع في 6 ديسمبر 2015.
  7. دليل الكيميائي / هيئة التحرير: Nikolsky B. P. et al. - الطبعة الثانية، المنقحة. - م.ل: الكيمياء، 1966. - ت 1. - 1072 ص.
  8. صحيفة. RU: عناصر الضغط
  9. الكالسيوم // الموسوعة السوفيتية الكبرى: [في 30 مجلدا] / الفصل. إد. صباحا بروخوروف. - الطبعة الثالثة. - م: الموسوعة السوفييتية، 1969-1978.
  10. ديودكين د.أ.، كيسيلينكو ف.ف.تأثير العوامل المختلفة على امتصاص الكالسيوم من الأسلاك ذات القلب المتدفق مع حشو معقد SK40 (الروسية) // علم المعادن الكهربائية: مجلة. - 2009. - مايو (رقم 5). - ص2-6.
  11. ميخائيلوف جي جي، تشيرنوفا إل إيه.التحليل الديناميكي الحراري لعمليات إزالة الأكسدة من الفولاذ بالكالسيوم والألومنيوم (الروسية) // علم المعادن الكهربائية: مجلة. - 2008. - مارس (رقم 3). - ص6-8.
  12. نموذج شل للنواة
  13. لجنة معهد الطب (الولايات المتحدة) لمراجعة المدخول الغذائي المرجعي لفيتامين د والكالسيوم . روس إيه سي، تايلور سي إل، ياكتين آل، ديل فالي إتش بي، محررون (2011).

الكالسيوم هو عنصر كيميائي من المجموعة الثانية برقم ذري 20 في الجدول الدوري، ويرمز له بالرمز Ca (اللاتينية كالسيوم). الكالسيوم هو معدن ترابي قلوي ناعم ذو لون رمادي فضي.

العنصر 20 من الجدول الدوري اسم العنصر يأتي من خطوط اللات. كالكس (في الحالة التناسلية كالسيس) - "الجير"، "الحجر الناعم". تم اقتراحه من قبل الكيميائي الإنجليزي همفري ديفي، الذي عزل معدن الكالسيوم في عام 1808.
تم استخدام مركبات الكالسيوم - الحجر الجيري والرخام والجبس (وكذلك الجير - منتج تكلس الحجر الجيري) في البناء منذ عدة آلاف من السنين.
الكالسيوم هو أحد العناصر الأكثر شيوعًا على الأرض. توجد مركبات الكالسيوم في جميع الأنسجة الحيوانية والنباتية تقريبًا. وهو يمثل 3.38% من كتلة القشرة الأرضية (الخامس الأكثر وفرة بعد الأكسجين والسيليكون والألمنيوم والحديد).

العثور على الكالسيوم في الطبيعة

بسبب نشاطه الكيميائي العالي، لا يتواجد الكالسيوم بشكل حر في الطبيعة.
يمثل الكالسيوم 3.38% من كتلة القشرة الأرضية (خامس أكثر العناصر وفرة بعد الأكسجين والسيليكون والألومنيوم والحديد). محتوى العنصر في مياه البحر- 400 ملغم/لتر.

النظائر

يوجد الكالسيوم في الطبيعة كخليط من ستة نظائر: 40Ca، 42Ca، 43Ca، 44Ca، 46Ca و48Ca، وأكثرها شيوعًا، 40Ca، يمثل 96.97%. تحتوي على نواة الكالسيوم الرقم السحريالبروتونات: Z = 20. النظائر
40
20
Ca20 و
48
20
Ca28 هما اثنتان من النوى الخمس الموجودة في الطبيعة ولها ضعف العدد السحري.
من بين النظائر الطبيعية الستة للكالسيوم، هناك خمسة نظائر مستقرة. النظير السادس 48Ca، وهو الأثقل من بين النظائر الستة والنادر جدًا (تبلغ نسبة نظائره 0.187%) فقط، ويخضع لاضمحلال بيتا المزدوج مع عمر نصف يبلغ 1.61017 سنة.

في الصخور والمعادن

يوجد معظم الكالسيوم في السيليكات والألومينوسيليكات من الصخور المختلفة (الجرانيت والنيس وما إلى ذلك) وخاصة في الفلسبار - كا أنورثيت.
وفي صورة الصخور الرسوبية، تتمثل مركبات الكالسيوم بالطباشير والحجر الجيري، وتتكون بشكل رئيسي من معدن الكالسيت (CaCO3). الشكل البلوري للكالسيت - الرخام - أقل شيوعًا في الطبيعة.
معادن الكالسيوم مثل الكالسيت CaCO3، الأنهيدريت CaSO4، المرمر CaSO4 · 0.5H2O والجبس CaSO4 · 2H2O، الفلوريت CaF2، الأباتيت Ca5 (PO4) 3 (F، Cl، OH)، الدولوميت MgCO3 CaCO3 منتشرة على نطاق واسع. إن وجود أملاح الكالسيوم والمغنيسيوم في المياه الطبيعية يحدد صلابتها.
يشكل الكالسيوم، الذي يهاجر بقوة في القشرة الأرضية ويتراكم في مختلف الأنظمة الجيوكيميائية، 385 معدنًا (رابع أكبر عدد من المعادن).

الدور البيولوجي للكالسيوم

الكالسيوم هو أحد المغذيات الكبيرة الشائعة في جسم النباتات والحيوانات والبشر. وفي البشر والفقاريات الأخرى، يوجد معظمه في الهيكل العظمي والأسنان. ويوجد الكالسيوم في العظام على شكل هيدروكسيباتيت. من أشكال مختلفةتشكل كربونات الكالسيوم (الجير) "الهياكل العظمية" لمعظم مجموعات اللافقاريات (الإسفنج، الاورام الحميدة المرجانية، المحار، الخ). تشارك أيونات الكالسيوم في عمليات تخثر الدم، وتعمل أيضًا كأحد الرسل الثاني العالمي داخل الخلايا وتنظم مجموعة متنوعة من العمليات داخل الخلايا - تقلص العضلات، وإخراج الخلايا، بما في ذلك إفراز الهرمونات والناقلات العصبية. يبلغ تركيز الكالسيوم في سيتوبلازم الخلايا البشرية حوالي 10−4 مليمول / لتر، وفي السوائل بين الخلايا حوالي 2.5 مليمول / لتر.

تعتمد متطلبات الكالسيوم على العمر. للبالغين الذين تتراوح أعمارهم بين 19-50 عامًا والأطفال الذين تتراوح أعمارهم بين 4-8 سنوات، يبلغ الاحتياج اليومي (RDA) 1000 مجم (موجود في حوالي 790 مل من الحليب مع محتوى دهون 1٪)، وللأطفال الذين تتراوح أعمارهم بين 9 إلى 18 عامًا - 1300 ملغ يومياً (يوجد في حوالي 1030 مل من الحليب مع نسبة دهون 1٪). خلال فترة المراهقة، يعد تناول كمية كافية من الكالسيوم أمرًا مهمًا جدًا بسبب النمو السريع للهيكل العظمي. ومع ذلك، وفقا لأبحاث أجريت في الولايات المتحدة، فإن 11% فقط من الفتيات و31% من الأولاد الذين تتراوح أعمارهم بين 12 و19 سنة يحققون احتياجاتهم. في النظام الغذائي المتوازن، يدخل معظم الكالسيوم (حوالي 80٪) إلى جسم الطفل من خلال منتجات الألبان. ويأتي الكالسيوم المتبقي من الحبوب (بما في ذلك خبز الحبوب الكاملة والحنطة السوداء) والبقوليات والبرتقال والخضر والمكسرات. في منتجات "الألبان" التي تحتوي على دهون الحليب ( سمنةوالقشدة والقشدة الحامضة والآيس كريم القائم على الكريمة) لا تحتوي على الكالسيوم تقريبًا. المزيد في منتج الألباندسم الحليب، فكلما قلّت نسبة الكالسيوم فيه. يحدث امتصاص الكالسيوم في الأمعاء بطريقتين: عبر الخلايا (عبر الخلايا) وبين الخلايا (بين الخلايا). تتوسط الآلية الأولى عمل الشكل النشط لفيتامين د (الكالسيتريول) ومستقبلاته المعوية. يلعب دورًا كبيرًا في تناول الكالسيوم المنخفض إلى المتوسط. مع ارتفاع محتوى الكالسيوم في النظام الغذائي، يبدأ الامتصاص بين الخلايا في لعب دور رئيسي، وهو ما يرتبط بتدرج كبير في تركيز الكالسيوم. بسبب الآلية عبر الخلوية، يتم امتصاص الكالسيوم إلى حد أكبر في الجسم الاثنا عشري(بسبب أعلى تركيز لمستقبلات الكالسيتريول هناك). بسبب النقل السلبي بين الخلايا، يكون امتصاص الكالسيوم أكثر نشاطًا في الأقسام الثلاثة للأمعاء الدقيقة. يتم تعزيز امتصاص الكالسيوم داخل الخلايا بواسطة اللاكتوز (سكر الحليب).

يتم تثبيط امتصاص الكالسيوم بواسطة بعض الدهون الحيوانية (بما في ذلك حليب البقرودهن البقر، ولكن ليس شحم الخنزير) وزيت النخيل. تنقسم الأحماض الدهنية البالمتيكية والأحماض الدهنية الموجودة في هذه الدهون أثناء عملية الهضم في الأمعاء، وفي شكلها الحر، ترتبط بالكالسيوم بقوة، وتشكل بالميتات الكالسيوم وستيرات الكالسيوم (صابون غير قابل للذوبان). في شكل هذا الصابون، يتم فقدان كل من الكالسيوم والدهون في البراز. هذه الآلية مسؤولة عن انخفاض امتصاص الكالسيوم، وانخفاض تمعدن العظام، وانخفاض المقاييس غير المباشرة لقوة العظام عند الرضع الذين يستخدمون تركيبات الرضع المعتمدة على زيت النخيل (أولين النخيل). في مثل هؤلاء الأطفال، يرتبط تكوين صابون الكالسيوم في الأمعاء بتصلب البراز، وانخفاض في تواتره، وكذلك القلس والمغص بشكل متكرر.

يتم تنظيم تركيز الكالسيوم في الدم بشكل دقيق، وذلك لأهميته لعدد كبير من العمليات الحيوية، ومع التغذية السليمة والاستهلاك الكافي لمنتجات الألبان قليلة الدسم وفيتامين د، لا يحدث نقص. يؤدي نقص الكالسيوم و/أو فيتامين د على المدى الطويل في النظام الغذائي إلى زيادة خطر الإصابة بهشاشة العظام ويسبب الكساح في مرحلة الطفولة.

الجرعات المفرطة من الكالسيوم وفيتامين د يمكن أن تسبب فرط كالسيوم الدم. الحد الأقصى للجرعة الآمنة للبالغين الذين تتراوح أعمارهم بين 19 إلى 50 عامًا هي 2500 مجم يوميًا (حوالي 340 جرامًا من جبن إيدام).

الموصلية الحرارية

من بين جميع عناصر الجدول الدوري، يمكن تحديد العديد منها، والتي بدونها ليس من السهل تطويرها أمراض مختلفةفي الكائنات الحية، ولكن من المستحيل عموما أن تعيش وتنمو بشكل طبيعي. واحد من هذه هو الكالسيوم.

وأتساءل ماذا متى نحن نتحدث عنهأما عن هذا المعدن، باعتباره مادة بسيطة، فليس له نفع للإنسان، ولا حتى ضرر. ومع ذلك، بمجرد أن تذكر أيونات Ca 2+، تظهر على الفور الكثير من النقاط التي تميز أهميتها.

موقع الكالسيوم في الجدول الدوري

يبدأ توصيف الكالسيوم، مثل أي عنصر آخر، بالإشارة إلى موقعه في الجدول الدوري. بعد كل شيء، فإنه يجعل من الممكن معرفة الكثير عن ذرة معينة:

  • شحنة نووية
  • عدد الإلكترونات والبروتونات والنيوترونات.
  • حالة الأكسدة، الأعلى والأدنى؛
  • التكوين الإلكتروني وأشياء أخرى مهمة.

يقع العنصر الذي ندرسه في الدورة الرئيسية الرابعة من المجموعة الثانية، المجموعة الفرعية الرئيسية، وله رقم تسلسلي 20. كما يوضح الجدول الدوري الكيميائي الوزن الذري للكالسيوم - 40.08، وهو متوسط ​​قيمة الكالسيوم. النظائر الموجودة لذرة معينة.

حالة الأكسدة هي واحدة، ثابتة دائمًا، تساوي +2. الصيغة CaO الاسم اللاتيني للعنصر هو الكالسيوم، ومن هنا رمز ذرة الكالسيوم.

خصائص الكالسيوم كمادة بسيطة

في ظل الظروف العادية، هذا العنصر هو المعدن، فضي اللون الأبيض. صيغة الكالسيوم كمادة بسيطة هي Ca. بسبب نشاطه الكيميائي العالي، فهو قادر على تكوين العديد من المركبات التي تنتمي إلى فئات مختلفة.

في الصلبة حالة التجميعإنه ليس جزءًا من جسم الإنسان، لذلك فهو مهم للاحتياجات الصناعية والتقنية (التركيبات الكيميائية بشكل أساسي).

وهو من أكثر المعادن شيوعاً في القشرة الأرضية، حيث تبلغ نسبته حوالي 1.5%. ينتمي إلى مجموعة الأرض القلوية، حيث أنه عند ذوبانه في الماء ينتج قلويات، لكنه يوجد في الطبيعة على شكل معادن وأملاح متعددة. يوجد الكثير من الكالسيوم (400 مجم / لتر) في مياه البحر.

شعرية كريستال

يتم شرح خصائص الكالسيوم من خلال بنية الشبكة البلورية، والتي يمكن أن تكون من نوعين (نظرًا لوجود شكل ألفا وبيتا):

  • مكعب الوجه؛
  • تتمحور حول الحجم.

ونوع الرابطة في الجزيء معدني؛ وفي مواقع الشبكة، مثل جميع المعادن، توجد أيونات ذرية.

التواجد في الطبيعة

هناك العديد من المواد الرئيسية في الطبيعة التي تحتوي على هذا العنصر.

  1. مياه البحر.
  2. الصخور والمعادن.
  3. الكائنات الحية (الأصداف والأصداف ، أنسجة العظاموهكذا).
  4. المياه الجوفية في القشرة الأرضية.

ويمكن التعرف على الأنواع التالية من الصخور والمعادن وهي المصادر الطبيعيةالكالسيوم.

  1. الدولوميت هو خليط من كربونات الكالسيوم والمغنيسيوم.
  2. الفلوريت هو فلوريد الكالسيوم.
  3. الجبس - CaSO4·2H2O.
  4. الكالسيت - الطباشير والحجر الجيري والرخام - كربونات الكالسيوم.
  5. المرمر - CaSO 4 ·0.5H2O.
  6. اللامبالاة.

في المجموع، هناك حوالي 350 من المعادن والصخور المختلفة التي تحتوي على الكالسيوم.

طرق الحصول على

عزل المعدن بشكل حر لفترة طويلةولم يكن ذلك ممكنا، حيث أن نشاطه الكيميائي مرتفع ولا يمكن العثور عليه في الطبيعة بشكله النقي. لذلك، حتى القرن التاسع عشر (1808)، كان العنصر المعني لغزًا آخر يطرحه الجدول الدوري.

تمكن الكيميائي الإنجليزي همفري ديفي من تصنيع الكالسيوم كمعدن. كان هو أول من اكتشف خصوصيات تفاعل ذوبان المعادن الصلبة والأملاح معها صدمة كهربائية. واليوم، فإن الطريقة الأكثر أهمية للحصول على هذا المعدن هي التحليل الكهربائي لأملاحه، مثل:

  • خليط من كلوريدات الكالسيوم والبوتاسيوم.
  • خليط من الفلورايد وكلوريد الكالسيوم.

ومن الممكن أيضًا استخلاص الكالسيوم من أكسيده باستخدام الألومنيوم الحراري، وهي طريقة شائعة في علم المعادن.

الخصائص الفيزيائية

يمكن وصف خصائص الكالسيوم وفقًا للمعايير الفيزيائية في عدة نقاط.

  1. حالة التجميع صلبة في ظل الظروف العادية.
  2. نقطة الانصهار - 842 0 درجة مئوية.
  3. المعدن ناعم ويمكن قطعه بسكين.
  4. اللون - أبيض فضي، لامع.
  5. لديها خصائص موصلة وموصلة للحرارة جيدة.
  6. وعند تسخينه لفترة طويلة يتحول إلى سائل، ثم إلى حالة بخار، ويفقد خصائص معدنية. نقطة الغليان 1484 0 درجة مئوية.

الخصائص الفيزيائيةالكالسيوم له ميزة واحدة. عندما يتم الضغط على المعدن، فإنه يفقد في وقت ما خصائصه المعدنية وقدرته على التوصيل الكهربائي. ومع ذلك، مع زيادة أخرى في التعرض، يتم استعادته مرة أخرى ويظهر نفسه كموصل فائق، أعلى بعدة مرات في هذه المؤشرات من العناصر الأخرى.

الخصائص الكيميائية

نشاط هذا المعدن مرتفع جدا. ولذلك هناك العديد من التفاعلات التي يدخل فيها الكالسيوم. التفاعلات مع جميع العناصر غير المعدنية شائعة بالنسبة له، لأنه كعامل اختزال فهو قوي جدًا.

  1. في الظروف العادية، يتفاعل بسهولة لتكوين المركبات الثنائية المقابلة مع: الهالوجينات والأكسجين.
  2. عند تسخينها: الهيدروجين والنيتروجين والكربون والسيليكون والفوسفور والبورون والكبريت وغيرها.
  3. وفي الهواء الطلق يتفاعل مباشرة مع ثاني أكسيد الكربون والأكسجين، وبالتالي يصبح مغطى بطبقة رمادية.
  4. يتفاعل بعنف مع الأحماض، مما يسبب الالتهاب في بعض الأحيان.

تظهر خصائص الكالسيوم المثيرة للاهتمام عندما يتعلق الأمر بالأملاح. لذا فإن الكهوف الجميلة التي تنمو على السقف والجدران ليست أكثر من أنها تشكلت مع مرور الوقت من الماء وثاني أكسيد الكربون والبيكربونات تحت تأثير العمليات داخل المياه الجوفية.

وبالنظر إلى مدى نشاط المعدن في حالته الطبيعية، فإنه يتم تخزينه في المختبرات، تماما مثل المعادن القلوية. في الظلام الأواني الزجاجيةبغطاء مغلق بإحكام وتحت طبقة من الكيروسين أو البارافين.

رد الفعل النوعي لأيون الكالسيوم هو تلوين اللهب بلون أحمر قرميدي غني وجميل. كما يمكن التعرف على المعدن في تركيب المركبات من خلال الرواسب غير القابلة للذوبان لبعض أملاحه (كربونات الكالسيوم، الفلورايد، الكبريتات، الفوسفات، السيليكات، الكبريتيت).

وصلات معدنية

أنواع المركبات المعدنية هي كما يلي:

  • أكسيد؛
  • هيدروكسيد.
  • أملاح الكالسيوم (المتوسطة، الحمضية، الأساسية، المزدوجة، المعقدة).

يستخدم أكسيد الكالسيوم المعروف باسم CaO في صناعة مادة البناء (الجير). إذا قمت بإطفاء الأكسيد بالماء، فستحصل على الهيدروكسيد المقابل، الذي يظهر خصائص القلويات.

تتمتع أملاح الكالسيوم المختلفة المستخدمة في قطاعات مختلفة من الاقتصاد بأهمية عملية كبيرة. لقد ذكرنا أعلاه نوع الأملاح الموجودة. دعونا نعطي أمثلة على أنواع هذه الاتصالات.

  1. الأملاح المتوسطة - كربونات CaCO 3 والفوسفات Ca 3 (PO 4) 2 وغيرها.
  2. حمضية - كبريتات الهيدروجين CaHSO 4.
  3. وأهمها بيكربونات (CaOH) 3 PO 4.
  4. مجمع - CL 2.
  5. مزدوج - 5Ca (NO 3) 2 * NH 4 NO 3 * 10H 2 O.

وفي شكل مركبات من هذه الفئة يكون الكالسيوم مهمًا للأنظمة البيولوجية، لأن الأملاح هي مصدر الأيونات للجسم.

الدور البيولوجي

ما أهمية الكالسيوم لجسم الإنسان؟ هناك عدة أسباب.

  1. إن أيونات هذا العنصر هي التي تشكل جزءًا من المادة بين الخلايا وسائل الأنسجة، وتشارك في تنظيم آليات الإثارة، وإنتاج الهرمونات والناقلات العصبية.
  2. يتراكم الكالسيوم في العظام ومينا الأسنان بكمية تبلغ حوالي 2.5% من إجمالي وزن الجسم. إنه كثير ويلعب دور مهمفي تقوية هذه الهياكل، والحفاظ على قوتها واستقرارها. نمو الجسم بدون هذا أمر مستحيل.
  3. يعتمد تخثر الدم أيضًا على الأيونات المعنية.
  4. وهو جزء من عضلة القلب ويشارك في استثارتها وانقباضها.
  5. وهو مشارك في عمليات خروج الخلايا والتغيرات الأخرى داخل الخلايا.

إذا كانت كمية الكالسيوم المستهلكة غير كافية، فإن أمراض مثل:

  • الكساح.
  • هشاشة العظام.
  • أمراض الدم.

المدخول اليومي للبالغين هو 1000 ملغ، وللأطفال فوق 9 سنوات 1300 ملغ. من أجل منع زيادة هذا العنصر في الجسم، يجب ألا تتجاوز الجرعة المحددة. خلاف ذلك، قد تتطور الأمراض المعوية.

بالنسبة لجميع الكائنات الحية الأخرى، الكالسيوم لا يقل أهمية. على سبيل المثال، على الرغم من أن الكثيرين ليس لديهم هيكل عظمي، فإن وسائل تقويتهم الخارجية هي أيضًا تكوينات من هذا المعدن. فيما بينها:

  • المحار.
  • بلح البحر والمحار.
  • الإسفنج.
  • الاورام الحميدة المرجانية.

إنهم جميعًا يحملون ظهورهم أو، من حيث المبدأ، يشكلون في عملية الحياة هيكلًا عظميًا خارجيًا معينًا يحميهم من التأثيرات الخارجية والحيوانات المفترسة. المكون الرئيسي هو أملاح الكالسيوم.

تحتاج الفقاريات، مثل البشر، إلى الأيونات المعنية الارتفاع الطبيعيوتنميتها واستلامها من الغذاء.

هناك العديد من الخيارات التي يمكن من خلالها تجديد العنصر المفقود في الجسم. الأفضل بالطبع هي الطرق الطبيعية - المنتجات التي تحتوي على الذرة المطلوبة. ومع ذلك، إذا كان هذا غير كاف أو مستحيل لسبب ما، فإن الطريق الطبي مقبول أيضًا.

لذا فإن قائمة الأطعمة التي تحتوي على الكالسيوم هي كما يلي:

  • منتجات الألبان والحليب المخمر.
  • سمكة؛
  • أخضر؛
  • الحبوب (الحنطة السوداء والأرز والمخبوزات المصنوعة من دقيق الحبوب الكاملة)؛
  • بعض الحمضيات (البرتقال واليوسفي)؛
  • البقوليات.
  • جميع المكسرات (خاصة اللوز والجوز).

إذا كان لديك حساسية من بعض الأطعمة أو لا تستطيع تناولها لسبب آخر، فإن الاستعدادات التي تحتوي على الكالسيوم ستساعد في تجديد مستوى العنصر الضروري في الجسم.

وجميعها عبارة عن أملاح لهذا المعدن، والتي لها القدرة على أن يمتصها الجسم بسهولة، ويمتصها بسرعة في الدم والأمعاء. من بينها الأكثر شعبية واستخداما هي ما يلي.

  1. كلوريد الكالسيوم - محلول للحقن أو للإعطاء عن طريق الفم للبالغين والأطفال. ويختلف في تركيز الملح في التركيبة، فهو يستخدم في "الحقن الساخن"، لأنه يسبب هذا الإحساس بالضبط عند الحقن. هناك أشكال تحتوي على عصير الفاكهة لتسهيل تناولها عن طريق الفم.
  2. متوفر في أقراص (0.25 أو 0.5 جم) ومحاليل للحقن في الوريد. في كثير من الأحيان في شكل أقراص يحتوي على إضافات الفاكهة المختلفة.
  3. لاكتات الكالسيوم - متوفر في أقراص 0.5 جم.

مركبات الكالسيوم.

ساو– أكسيد الكالسيوم أو الجير الحي، الناتج عن تحلل الحجر الجيري: CaCO 3 = CaO + CO 2 هو أكسيد معدن ترابي قلوي، لذلك يتفاعل بنشاط مع الماء: CaO + H 2 O = Ca (OH) 2

كاليفورنيا (أوه) 2 – هيدروكسيد الكالسيوم أو الجير المطفأ، لذلك يسمى التفاعل CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 بإطفاء الجير. وإذا تم ترشيح المحلول تكون النتيجة ماء الجير - وهذا محلول قلوي، فيتغير لون الفينول فثالين إلى اللون القرمزي.

يستخدم الجير المطفأ على نطاق واسع في البناء. ويعتبر خليطه مع الرمل والماء مادة رابطة جيدة. تحت تأثير ثاني أكسيد الكربون، يتصلب الخليط Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO3 + H 2 O.

وفي الوقت نفسه، يتحول جزء من الرمل والخليط إلى سيليكات Ca(OH) 2 + SiO 2 = CaSiO 3 + H 2 O.

تلعب المعادلات Ca (OH) 2 + CO 2 = CaCO 2 + H 2 O و CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca (HCO 3) 2 دورًا كبيرًا في الطبيعة وفي تشكيل مظهر كوكبنا. ثاني أكسيد الكربون على هيئة نحات ومعماري يخلق قصوراً تحت الأرض في طبقات الصخور الكربونية. إنها قادرة على نقل مئات وآلاف الأطنان من الحجر الجيري تحت الأرض. من خلال الشقوق في الصخور، يدخل الماء المذاب فيه ثاني أكسيد الكربون إلى طبقة الحجر الجيري، ويشكل تجاويف - كهوف العجلات. بيكربونات الكالسيوم موجودة فقط في المحلول. تتحرك المياه الجوفية في القشرة الأرضية، فتتبخر المياه في ظل الظروف المناسبة: Ca(HCO3) 2 = CaCO3 + H2O + ثاني أكسيد الكربون 2 , هذه هي الطريقة التي تتشكل بها الهوابط والصواعد ، والتي اقترح عالم الكيمياء الجيولوجية الشهير أ. فيرمان. يوجد الكثير من كهوف كاستروم في شبه جزيرة القرم. العلم يدرسهم دراسة المغاور.

كربونات الكالسيوم المستخدمة في البناء كربونات الكالسيوم 3- الطباشير والحجر الجيري والرخام. هل رأيتم جميعا لدينا محطة سكة حديد: وهو مزين بالرخام الأبيض المستورد من الخارج.

خبرة:نفخ من خلال أنبوب في محلول ماء الجير، يصبح غائما .

كاليفورنيا (أوه) 2 + شركة 2 = كربونات الكالسيوم 3 + ن 2 عن

يضاف حمض الأسيتيك إلى الراسب المتكون ويلاحظ الغليان لأنه يتم إطلاق ثاني أكسيد الكربون.

كربونات الكالسيوم 3 +2CH 3 COOH = Ca(CH 3 سو) 2 +ح 2 او + كو 2

حكاية إخوة الكربونات.

ثلاثة إخوة يعيشون على الأرض
من عائلة الكربونات.
الأخ الأكبر هو ماربل وسيم،
مجيد باسم كرارة,
مهندس معماري ممتاز. هو
بنيت روما والبارثينون.
الجميع يعرف الحجر الجيري،
ولهذا السبب سمي بهذا الشكل.
مشهور بعمله
بناء منزل خلف المنزل.
كلا قادراً وقادراً
الأخ الناعم الصغير ميل.
انظروا كيف يرسم،
هذا كربونات الكالسيوم 3!
الإخوة يحبون المرح
ندخلها فرن ساخن،
ثم يتم تشكيل CaO وCO 2.
هذا هو ثاني أكسيد الكربون
كل واحد منكم يعرفه ،
نحن نزفرها.
حسنا، هذا هو SaO -
الجير الحي الساخن المحترق.
أضيفي إليه الماء،
الخلط جيداً،
حتى لا يكون هناك أي مشكلة،
نحن نحمي أيدينا
ليمون عجن جيداً، لكنه مقطّع!
حليب بالليمون
يتم تبييض الجدران بسهولة.
أصبح البيت المشرق مبتهجا،
تحويل الجير إلى الطباشير.
الخزعبلات للشعب:
عليك فقط أن تنفخ في الماء،
كم هو سهل
تحولت إلى حليب!
والآن أصبح الأمر ذكيًا جدًا
أحصل على الصودا:
الحليب بالإضافة إلى الخل. نعم!
الرغوة تتدفق على الحافة!
كل شيء في الهموم، كل شيء في العمل
من الفجر إلى الفجر -
هؤلاء الإخوة كربونات،
هذه CaCO 3!

تكرار: تساو- أكسيد الكالسيوم، الجير الحي؛
كاليفورنيا (أوه) 2 – هيدروكسيد الكالسيوم (الجير المطفأ، ماء الجير، حليب الجير، حسب تركيز المحلول).
الشيء العام هو نفس الصيغة الكيميائية Ca(OH)2. الفرق: ماء الجير هو محلول شفاف مشبع من Ca(OH) 2، وحليب الجير عبارة عن معلق أبيض من Ca(OH) 2 في الماء.
كاكل 2 - كلوريد الكالسيوم، كلوريد الكالسيوم.
كربونات الكالسيوم 3 – كربونات الكالسيوم، الطباشير، الرخام الصدفي، الحجر الجيري.
L/R: المجموعات.بعد ذلك، نعرض مجموعة من المعادن المتوفرة في مختبر المدرسة: الحجر الجيري، الطباشير، الرخام، الصخور الصدفية.
CaS0 4 ∙ ساعتان 2 0 - هيدرات كريستال كبريتات الكالسيوم والجبس.
كربونات الكالسيوم 3 - الكالسيت، وكربونات الكالسيوم جزء من العديد من المعادن التي تغطي مساحة 30 مليون كيلومتر مربع على الأرض.

وأهم هذه المعادن الحجر الجيري. الصخور الصدفية، والحجر الجيري أصل عضوي. يتم استخدامه في إنتاج الأسمنت وكربيد الكالسيوم والصودا وجميع أنواع الجير وفي صناعة المعادن. يعتبر الحجر الجيري أساس صناعة البناء والتشييد؛ حيث يتم تصنيع العديد من مواد البناء منه.

الطباشيرلا يقتصر الأمر على مسحوق الأسنان والطباشير المدرسية. يعد هذا أيضًا مادة مضافة قيمة في إنتاج الورق (المطلي - أعلى جودة) والمطاط. في تشييد وتجديد المباني - كتبييض.

الرخام صخرة بلورية كثيفة. يوجد لون أبيض اللون ، ولكن في أغلب الأحيان تلونه الشوائب المختلفة بألوان مختلفة. الرخام الأبيض النقي نادر ويستخدم بشكل رئيسي في أعمال النحاتين (تماثيل مايكل أنجلو ورودان. في البناء، يتم استخدام الرخام الملون كمواد مواجهة ( مترو موسكو) أو حتى كمادة البناء الرئيسية للقصور (تاج محل).

في عالم الأشياء المثيرة للاهتمام “ضريح تاج محل”

أبقى شاه جاهان من سلالة المغول العظمى كل آسيا تقريبًا في حالة من الخوف والطاعة. في عام 1629، توفيت ممزة محل، زوجة شاه جاهان المحبوبة، عن عمر يناهز 39 عامًا أثناء ولادة إحدى الحملات (كان هذا طفلهما الرابع عشر، وجميعهم من الذكور). كانت جميلة بشكل غير عادي، مشرقة، ذكية، أطاعها الإمبراطور في كل شيء. قبل وفاتها طلبت من زوجها بناء قبر ورعاية الأطفال وعدم الزواج. أرسل الملك الحزين مبعوثيه للجميع المدن الكبرى، عواصم الدول المجاورة - إلى بخارى وسمرقند وبغداد ودمشق للبحث والدعوة أفضل سادة- تخليداً لذكرى زوجته قرر الملك تشييد أفضل مبنى في العالم. وفي الوقت نفسه، أرسل الرسل خططًا لأفضل المباني في آسيا وأفضل مواد البناء إلى أغرا (الهند). حتى أنهم أحضروا الملكيت من روسيا وجزر الأورال. جاء رؤساء البنائين من دلهي وقندهار. المهندسين المعماريين - من اسطنبول، سمرقند؛ مصممو الديكور - من بخارى؛ البستانيون - من البنغال؛ وكان الفنانون من دمشق وبغداد، وكان الأستاذ المشهور أستاذ عيسى هو المسؤول.

معًا، على مدار أكثر من 25 عامًا، تم بناء هيكل من الرخام الطباشيري محاطًا بالحدائق الخضراء والنوافير الزرقاء ومسجد من الحجر الرملي الأحمر. قام 20 ألف عبد بتشييد هذه المعجزة التي يبلغ ارتفاعها 75 مترًا (مبنى مكون من 25 طابقًا). وفي مكان قريب كنت أرغب في بناء ضريح ثان لنفسي من الرخام الأسود، لكن لم يكن لدي الوقت. تم خلعه الابن الأصلي(الثاني، وقتل أيضا جميع إخوته).

قضى حاكم أغرا وسيدها السنوات الأخيرة من حياته وهو ينظر من النافذة الضيقة لسجنه. لمدة 7 سنوات، أعجب والدي بإبداعه. عندما أصيب الأب بالعمى، صنع له الابن نظامًا من المرايا حتى يتمكن الأب من الإعجاب بالضريح. ودفن في تاج محل بجوار ممتازه.

أولئك الذين يدخلون الضريح يرون التابوت - مقابر زائفة. تقع أماكن الراحة الأبدية للخان العظيم وزوجته في الطابق السفلي. كل شيء هناك مرصع بالأحجار الكريمة التي تتوهج كما لو كانت حية، وأغصان الأشجار الخيالية المتشابكة مع الزهور تزين جدران المقبرة بأنماط معقدة. تم تصنيعها على يد أفضل النحاتين، حيث يحتفل اللازورد الأزرق الفيروزي واليشم الأخضر والأسود والجمشت الأحمر بحب شاه جاهال وممزات محل.

يندفع السياح كل يوم إلى أغرا، راغبين في رؤية الحقيقة عجائب الدنيا - ضريح تاج محل، كما لو كانت تطفو فوق الأرض.

كربونات الكالسيوم 3 هي مادة بناء للهيكل الخارجي للرخويات والشعاب المرجانية والأصداف وغيرها، وقشور البيض. (الرسوم التوضيحية أو "حيوانات التكاثر الحيوي المرجاني" وعرض مجموعة من المرجان البحري والإسفنج والصخور الصدفية).