العمل العملي 1 الكيمياء 9. تعليمات لأداء العمل العملي

العمل العملي رقم 1

في الموضوع: "»

الغرض من العمل:

معدات:

تقدم العمل

1. إعداد ترايبود

2. جهاز مصباح الكحول

3. الأطباق

4. الترشيح

3. ضعه في القمع؛

"الصف الثامن"

العمل العملي رقم 1

في الموضوع: "قواعد السلامة عند العمل في المختبر الكيميائي. تقنيات التعامل مع معدات المختبرات وأجهزة التدفئة»

إحاطة السلامة.

الغرض من العمل:التعرف على الجهاز والتقنيات الأساسية للتعامل مع معدات المختبرات.

معدات:حامل ثلاثي الأرجل، مصباح الكحول، الأواني الزجاجية للمختبر.

تقدم العمل

1. إعداد ترايبود(ارسم حامل ثلاثي القوائم، وقم بتسمية مكوناته)

2. جهاز مصباح الكحول(ارسم مصباحًا روحيًا، واذكر أسماء مكوناته)

3. الأطباق(رسم أنابيب الاختبار، القوارير، الأكواب)

4. الترشيح

1. تحضير ورق الترشيح.

2. بلل ورق الترشيح.

3. ضعه في القمع؛

4. يُسكب السائل على قضيب زجاجي، مع توجيهه نحو جدار القمع؛

5. يتدفق المرشح إلى أسفل جدار الزجاج، وليس إلى المركز، حتى لا يتناثر.

ابحث في التعريفات النصية عن عملية الترشيح والرواسب والترشيح.

العمل العملي رقم 2

حول الموضوع: « ملاحظات التغيرات التي تحدث مع شمعة مشتعلة ووصفها»

هدف: مراقبة المادية و الظواهر الكيميائيةعندما تحترق شمعة.

معدات: شريحة زجاجية، شمعة، أعواد ثقاب، أنبوب اختبار جاف، حامل.

الزجاج مادة هشة ذات مقاومة منخفضة للصدمات وقوة انحناء منخفضة. يمنع منعا باتا استخدام أواني الطبخ التي بها شقوق أو حواف مكسورة.

يتم تثبيت أنبوب الاختبار في الحامل بحيث تكون هناك مسافة 1 - 1.5 سم من عنق أنبوب الاختبار إلى الحامل.

يتم أولاً تسخين الشريحة الزجاجية بالكامل ثم يتم إدخالها إلى منطقة المخروط الداكن للشمعة المشتعلة.

الإسعافات الأولية للحروق:

الإسعافات الأولية للجروح:

الخبرة رقم 1. الظواهر الفيزيائيةعندما تحترق شمعة.

أشعل شمعة. سترى كيف يبدأ البارافين في الذوبان بالقرب من الفتيل، ويشكل بركة مستديرة. ما هي العملية التي تجري هنا؟

الخبرة رقم 2. الكشف عن منتجات الاحتراق في اللهب.

خذ شريحة زجاجية، وقم بتثبيتها في الحامل ( ر / ب)، أحضر شمعة مشتعلة إلى منطقة المخروط الداكن واحتفظ بها لمدة 3-5 ثواني. ارفع الزجاج بسرعة وانظر إلى المستوى السفلي. اشرح ما ظهر هناك.

ضع أنبوب الاختبار الجاف في الحامل ( ر / ب) ، اقلبها رأسًا على عقب وأمسكها فوق اللهب حتى تتشكل الضباب. اشرح الظاهرة المرصودة.

العمل العملي رقم 3

في الموضوع: "تحليل التربة والمياه»

هدف: تحديد تكوين التربة، وتعلم كيفية تصفية وتبخير السائل.

معدات: أنبوبان اختبار، وقمع، وفلتر ورقي، وقضيب زجاجي، وشريحة زجاجية، ومصباح كحول، وأسطوانة زجاجية بها ماء، وسدادة، وورقة مؤشر عالمية.

تعليمات السلامة:

يتم تثبيت الشريحة بعناية في الحامل عند إحدى حوافها. يؤخذ في الاعتبار أن الزجاج مادة هشة ويمكن أن تتشقق إذا تم الضغط عليها كثيرًا.

في عملية تبخر الماء من مستخلص التربة، يتم أولاً تسخين الشريحة الزجاجية بأكملها، ثم يتم وضع قطرة من السائل عليها.

الإسعافات الأولية للجروح:

أ) أولا وقبل كل شيء، من الضروري إيقاف النزيف (ضمادة الضغط، لقط السفينة)؛

ب) إذا كان الجرح متسخًا، تتم إزالة الأوساخ من حوله فقط، ولكن ليس بأي حال من الأحوال من الطبقات العميقة للجرح. يتم تطهير الجلد المحيط بالجرح بصبغة اليود أو بمحلول أخضر لامع.

ج) بعد العلاج، يغطى الجرح بمنديل معقم بحيث يغطي حواف الجرح، ويضمد بإحكام بضمادة عادية؛

د) بعد تلقي الإسعافات الأولية، انتقل إلى محطة الإسعافات الأولية.

الإسعافات الأولية للحروق:

تتم معالجة حروق الدرجة الأولى بالكحول الإيثيلي ثم يتم إزالتها ألموالجلسرين وتطبيق ضمادة معقمة جافة. وفي جميع الحالات الأخرى يتم وضع ضمادة معقمة بعد تبريد مكان الحرق والذهاب إلى المركز الطبي.

الخبرة رقم 1. التحليل الميكانيكي للتربة.

يتم وضع التربة في أنبوب اختبار. صب الماء فيه، يجب أن يكون حجمه 3 أضعاف حجم التربة. أغلق الأنبوب بسدادة ورجه جيدًا لمدة 1-2 دقيقة. مراقبة استقرار جزيئات التربة وبنية الرواسب. وصف وشرح ملاحظاتك.

الخبرة رقم 2. تحضير محلول التربة وإجراء التجارب عليه.

قم بإعداد مرشح ورقي، وأدخله في أنبوب اختبار نظيف وقم بتصفية خليط التربة والماء الذي تم الحصول عليه في التجربة الأولى. لا ينبغي أن يهتز الخليط قبل التصفية. ستبقى التربة على الفلتر، ويكون الراشح المجمع في أنبوب الاختبار عبارة عن مستخلص تربة (محلول تربة).

ضع بضع قطرات من هذا المحلول على شريحة زجاجية باستخدام قضيب زجاجي ثم ضعها فوق لهب مصباح الكحول ( ر / ب) حتى يتبخر الماء. ماذا تلاحظ؟ يشرح.

خذ ورقة مؤشر عالمية وقم بتطبيق محلول التربة عليها بقضيب زجاجي. ارسم استنتاجًا بناءً على نتائج ملاحظاتك.

العمل العملي رقم 4

في الموضوع: "تحضير محلول السكر وتحديد نسبة كتلته في المحلول»

إحاطة السلامة

هدف:تعلم كيفية الوزن على موازين المختبر، وتحديد حجم السائل باستخدام أسطوانة مدرجة، وإعداد محلول بجزء كتلة معين من المادة.

المعدات والكواشف:كوب، وقضيب التحريك، وأسطوانة القياس، وموازين المختبر، وموازين الوزن؛ السكر والماء.

أمر العمل

احسب كتلة السكر وكتلة الماء اللازمة لتحضير المحلول الذي تحتاجه باستخدام الصيغ:

م (المواد) =م (حل) ω(مادة)

م (ح 2 يا ) = م (حل) -م (المواد)
تقديم الحسابات في التقرير عن العمل العملي.

حدد حجم الماء المقابل للكتلة المحسوبة باستخدام الصيغة: الخامس=م · ρ. تذكر أنه بالنسبة للماء ρ = 1 جم/مل.
تقديم الحساب في تقرير العمل العملي.

باستخدام أسطوانة مدرجة، قم بقياس حجم الماء المحسوب. صب الماء في كوب.

وزن الكتلة المحسوبة من السكر على نطاق المختبر. صب السكر في كوب من الماء.

حرك محتويات الدورق حتى يذوب السكر تمامًا.

استنتج ما هو مطلوب لتحضير محلول به نسبة كتلة معينة من المذاب.

العمل العملي رقم 5

في الموضوع: "علامات التفاعلات الكيميائية»

هدف: النظر في أمثلة التفاعلات الكيميائية والتعرف على علاماتها.

معدات: أنابيب الاختبار، الأسلاك النحاسية، مصباح الكحول، أكسيد النحاس (II)، محلول حمض الكبريتيك، الرخام، محلول حمض الهيدروكلوريك، محاليل كلوريد الحديد (III) وثيوسيانات البوتاسيوم، محاليل كبريتات الصوديوم وكلوريد الباريوم.

تعليمات السلامة:

إذا قمت بإضاءة المصباح الروحي مباشرة بعد إزالة الغطاء، فإن طبقة الكحول الموجودة على عنق المصباح الروحي تضيء تمامًا في المكان الذي يكون فيه الغطاء مجاورًا للرقبة. يخترق اللهب الأنبوب تحت القرص، ويشتعل بخار الكحول الموجود داخل الخزان. قد يحدث انفجار وقد يتم إخراج القرص مع الفتيل. لتجنب ذلك، ارفع قرص الفتيل لبضع ثوان لإزالة الأبخرة. إذا اشتعلت الأبخرة، ضع العناصر جانبًا بسرعة (كتاب التدريب العملي) واتصل بالمعلم.

لا يمكن نقل مصباح الكحول المضاء من مكان إلى آخر، ولا يمكن إضاءة مصباح كحول من مصباح آخر مباشرة. استخدم أعواد الثقاب لإضاءة مصباح الكحول.

هناك طريقة واحدة فقط لإطفاء مصباح الكحول - وهي تغطية لهب الفتيل بغطاء. يجب أن يكون الغطاء دائمًا في متناول اليد.

الأحماض هي مواد كاوية. أنها تدمر وتهيج الجلد والأغشية المخاطية.

يجب سكب الحمض بحيث يكون الملصق في الأعلى عند إمالة الزجاجة لتجنب التلف.

يمكن أن تسبب مركبات النحاس الموجودة على شكل غبار، في حالة ملامستها للجلد، خاصة في أماكن الصدمات الدقيقة، تهيجًا وتؤدي إلى حساسية خفيفة.

من الضروري العمل مع مركبات الباريوم بطريقة تمنع دخولها إلى الفم لأنها سامة. للحصول على تسمم حاد، جرعة تزن أقل من 0.5 غرام كافية. بعد الانتهاء من العمل، اغسل يديك جيدًا بالصابون والماء الجاري.

الإسعافات الأولية للجروح:

أ) أولا وقبل كل شيء، من الضروري إيقاف النزيف (ضمادة الضغط، لقط السفينة)؛

ب) إذا كان الجرح متسخًا، تتم إزالة الأوساخ من حوله فقط، ولكن ليس بأي حال من الأحوال من الطبقات العميقة للجرح. يتم تطهير الجلد المحيط بالجرح بصبغة اليود أو بمحلول أخضر لامع.

ج) بعد العلاج، يغطى الجرح بمنديل معقم بحيث يغطي حواف الجرح، ويضمد بإحكام بضمادة عادية؛

د) بعد تلقي الإسعافات الأولية، انتقل إلى محطة الإسعافات الأولية.

الإسعافات الأولية للحروق:

يتم علاج حروق الدرجة الأولى بالكحول الإيثيلي، ثم يتم تطبيق الجلسرين وضمادة معقمة جافة لتخفيف الألم. وفي جميع الحالات الأخرى يتم وضع ضمادة معقمة بعد تبريد مكان الحرق والذهاب إلى المركز الطبي.

الإسعافات الأولية في حالة وصول الحمض إلى يديك:

تخلصي من أي قطرات من الحمض تصل إلى بشرتك واشطفيها جيدًا. عدد كبيرالماء، ثم قم بمعالجة السطح المصاب بمحلول 2٪ من صودا الخبز.

الإسعافات الأولية للتسمم بملح الباريوم:

شطف المعدة بمحلول 1٪ من كبريتات الصوديوم أو كبريتات المغنيسيوم.

تجربة رقم 1 تكليس الأسلاك النحاسية.

أشعل مصباح الكحول. خذ سلكًا نحاسيًا بملقط بوتقة وأدخله في اللهب. بعد فترة من الوقت، قم بإزالة السلك من اللهب. ماذا تلاحظ؟

تجربة رقم 2 تفاعل كربونات الصوديوم مع حمض الهيدروكلوريك.

ضع بعض كربونات الصوديوم في كوب صغير. صب كمية كافية من حمض الهيدروكلوريك في كوب لتغطية كربونات الصوديوم. ماذا تلاحظ؟

أشعل شظية وأدخلها في الزجاج. ماذا تلاحظ؟

كتابة تقرير عن طريق ملء الجدول.

تجربة رقم 3 تفاعل كلوريد الأمونيوم مع هيدروكسيد الصوديوم.

ضع بعض كلوريد الأمونيوم في أنبوب الاختبار. صب كمية كافية من محلول هيدروكسيد الصوديوم في أنبوب الاختبار لتغطية كلوريد الأمونيوم. يهز جيدا. شم محتويات الأنبوب بعناية.

كتابة تقرير عن طريق ملء الجدول.

تجربة رقم 4 تفاعل كبريتات النحاس ( ثانيا ) مع هيدروكسيد الصوديوم.

صب 2 مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم في أنبوب اختبار، ثم أضف 2-3 قطرات من كبريتات النحاس (II) إليه. ماذا تلاحظ؟

كتابة تقرير عن طريق ملء الجدول.

تجربة رقم 5 تفاعل هيدروكسيد النحاس ( ثانيا ) مع حمض الهيدروكلوريك.

أضف القليل من محلول حمض الهيدروكلوريك إلى هيدروكسيد النحاس الثنائي. يهز بلطف. ماذا تلاحظ؟

كتابة تقرير عن طريق ملء الجدول.

تجربة رقم 6 حرق الكحول

صب 2 مل من الكحول الإيثيلي في كوب. أشعلها بعناية. ماذا تلاحظ؟ كتابة تقرير عن طريق ملء الجدول.

التجربة رقم 7 تحلل الملكيت

صب كمية صغيرة من الملكيت في أنبوب الاختبار. تسخينه في لهب مصباح الكحول. ماذا تلاحظ؟

كتابة تقرير عن طريق ملء الجدول.

ماذا فعلت	الملاحظات	(لافتة تفاعل كيميائي)

العمل العملي رقم 6

في الموضوع: "خواص الأحماض والقواعد والأكاسيد والأملاح»

هدف:إجراء تفاعلات عملية تميز خواص الأحماض والقواعد والأكاسيد والأملاح.

المعدات والكواشف:رف مع أنابيب الاختبار. حامض الكبريتيك، حامض الفوسفوريك، الزنك، الحديد، أكسيد النحاس (II)، هيدروكسيد الصوديوم، نترات الفضة، كلوريد الباريوم، كربونات الصوديوم، فوسفات الصوديوم، كلوريد النحاس (II)، الفينول فثالين.

تعليمات السلامة:

تقدم العمل

ماذا فعلت
الخبرة 1
الخبرة 2

أمر العمل

الخبرة 1.قم بإجراء التفاعلات التي تميز خواص محلول حمض الكبريتيك:

أ) حمض + فلز = ملح + H2

ب) الحمض + الأكسيد الأساسي = الملح + H2O

ج) حمض + قاعدة = ملح + H2O

د) حمض + ملح = ملح + حمض

الخبرة 2. قم بإجراء التفاعلات التي تميز خواص كلوريد النحاس (II):

أ) ملح + معدن = ملح + معدن

ب) ملح + قلوي = قاعدة ↓ + ملح

ج) ملح + حمض = ملح + حمض

د) ملح + ملح = ملح + ملح↓

اكتب معادلات التفاعلات التي تتم في الصورة الجزيئية والأيونية.

العمل العملي رقم 7

في الموضوع: "حل المسائل التجريبية»

هدف:تنفيذ المهام المعينة بشكل تجريبي.

المعدات والكواشف:رف مع أنابيب الاختبار. كبريتات النحاس الثنائي، هيدروكسيد الصوديوم، كلوريد الباريوم، كبريتات الصوديوم، كبريتات المغنيسيوم، كربونات الصوديوم، حمض الهيدروكلوريكالفينول فثالين.

إحاطة السلامة

تقدم العمل

ماذا فعلت	ملاحظات ومعادلات التفاعلات الكيميائية	استنتاج حول نوع التفاعل الكيميائي
الخبرة 1.
الخبرة 2.

أمر العمل

الخبرة 1.نفذ ردود الفعل التي تم إعطاء مخططاتها:

أ) Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4

ب) CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2

ج) OH - + H + = H 2 O

اكتب في الجدول الملاحظات ومعادلات التفاعل في الصورة الجزيئية والأيونية الكاملة والمختصرة.

الخبرة 2.باستخدام الحلول الموجودة في الجدول، سوف تحصل على:

أ) هيدروكسيد النحاس (II).

ب) كربونات المغنيسيوم

سجل ملاحظاتك في الجدول. كتابة معادلات التفاعل على الصورة الأيونية الجزيئية والكاملة والمخفضة.

عرض محتويات الوثيقة
"الصف التاسع"

العمل العملي رقم 1

في الموضوع: "إجراء سلسلة من التحولات الكيميائية»

إحاطة السلامة.

الغرض من العمل: حل المسائل التجريبية المكونة من سلسلة من التحولات.

معدات: رف مع أنابيب الاختبار.

الكواشف (القرن الأول): كبريتات المغنيسيوم MgSO 4، NaOH القلوي، كلوريد الباريوم BaCl 2.

الكواشف (2v.): كبريتات النحاس CuSO 4، NaOH القلوي، حمض الهيدروكلوريك HCl، Fe (مشبك ورق).

الخيار 1: MgSO 4 – MgCl 2 – Mg (OH) 2 – MgSO 4

	معادلات رد الفعل
	ملغسو4+ ملغ 2+ + SO 4 2- +
	ملغكل2+ ملغ 2+ + 2Cl - +
	ملغم(OH)2+

خاتمة:

الخيار 2: CuSO4 –Cu (OH)2 – CuO – Cu

	معادلات رد الفعل
	CuSO4 +
	النحاس (أوه)2
	أكسيد النحاس+

خاتمة:

العمل العملي رقم 2

في هذا التطبيقتوجد تعليمات للعمل العملي لطلاب الصف التاسع.

"العمل العملي رقم 1 - الصف التاسع"

العمل العملي رقم 1 الغرض من العمل: أثبت عملياً امفوتريتي الألومنيوم. إثبات التركيب النوعي لـ CaCO 3. معدات: رف مع أنابيب الاختبار. الكواشف: الخيار 1 المهمة 1. معادلات رد الفعل الملاحظات AlCl 3 + هيدروكسيد الصوديوم = هيدروكسيد الصوديوم + AlCl3 = خاتمة: المهمة 2 معادلات رد الفعل آل(OH)3 + حمض الهيدروكلوريك = آل(OH)3 + هيدروكسيد الصوديوم = خاتمة: المهمة 3.إثبات جودة تكوين CaCL 2 معادلات رد الفعل CaCL2 + CaCL2 + خاتمة:

العمل العملي رقم 1 تحضير المركبات المعدنية ودراسة خواصها إحاطة السلامة. الغرض من العمل: أثبت عملياً امفوتريتي الألومنيوم. إثبات التركيب النوعي لـ FeSO 4. معدات: رف مع أنابيب الاختبار. الكواشف: AlCl 3، NaOH، HCl، FeSO 4، BaCl 2، K 3. الخيار 2 المهمة 1.تحديد ما إذا كانت نتيجة التفاعل تعتمد على الترتيب الذي تم به دمج الكواشف. معادلات رد الفعل AlCl 3 + هيدروكسيد الصوديوم = هيدروكسيد الصوديوم + AlCl3 = خاتمة: المهمة 2. دراسة خواص Al(OH)3 المتحصل عليها. معادلات رد الفعل آل(OH)3 + حمض الهيدروكلوريك = آل(OH)3 + هيدروكسيد الصوديوم = خاتمة: المهمة 3.إثبات جودة تكوين FeSO 4 معادلات رد الفعل FeSO 4 + K 3 = الحديدSO4+ خاتمة:

عرض محتويات الوثيقة
"العمل العملي رقم 2 - الصف التاسع"

العمل العملي رقم 2 إحاطة السلامة. الغرض من العمل: حل المسائل التجريبية المكونة من سلسلة من التحولات. معدات: رف مع أنابيب الاختبار. الكواشف الخيار 1: MgSO 4 – MgCl 2 – Mg (OH) 2 – MgSO 4 معادلات رد الفعل ملغسو4+ ملغ 2+ + SO 4 2- + ملغكل2+ ملغ 2+ + 2Cl - + ملغم(OH)2+ خاتمة:

العمل العملي رقم 2 إجراء سلسلة من التحولات الكيميائية للمعادن إحاطة السلامة. الغرض من العملق: حل المسائل التجريبية المكونة من سلسلة من التحولات. معدات: رف مع أنابيب الاختبار. الكواشف: كبريتات النحاس CuSO 4، NaOH القلوي، حمض الهيدروكلوريك HCl، Fe (مشبك ورق). الخيار 2: CuSO4 –Cu (OH)2 – CuO – Cu معادلات رد الفعل CuSO4 + النحاس (أوه)2 أكسيد النحاس+ خاتمة:

عرض محتويات الوثيقة
"العمل العملي رقم 3 - الصف التاسع"

العمل العملي رقم 3 إحاطة السلامة. الغرض من العمل معدات: الكواشف تقدم العمل المهمة 1. المهمة2. 4 . المهمة 3.

العمل العملي رقم 3 حل المسائل التجريبية حول موضوع "مجموعة الأكسجين الفرعية" إحاطة السلامة. الغرض من العمل: لتعزيز المعرفة النظرية لردود الفعل النوعية في الممارسة العملية. معدات:حامل مع أنابيب اختبار، كوب تبخر، حامل، مصباح كحول. الكواشف: مؤشر الفينول فثالين، AgNO 3، BaCl 2، NaOH، H 2 SO 4، HCl، NaCl، KI، ZnSO 4. تقدم العمل المهمة 1.حدد في أي أنبوب اختبار أي من المواد يحتوي على NaOH، H 2 SO 4، HCl. المهمة2.إعطاء تفاعلات نوعية للمواد NaCl، KI، ZnSO 4 . المهمة 3.الحصول على CuO، CuSO 4، وCuSO 4 ∙5H 2 O.

عرض محتويات الوثيقة
"العمل العملي رقم 5 -9 درجات"

العمل العملي رقم 5.

إنتاج أول أكسيد الكربون ( رابعا ) ودراسة خصائصه.

الغرض من العمل: _________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

معدات: ________________________________________________________________

الكواشف:

اسم	الصيغة الكيميائية
حمض الهيدروكلوريك
ماء الجير
كربونات الصوديوم

احتياطات: _____________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

تقدم العمل:اعرض نتائج عملك في شكل جدول

اسم التجربة	ماذا فعلت؟	ماذا لاحظت؟	معادلة التفاعل الكيميائي (في الشكل الأيوني الجزيئي الكامل والمختصر)
الحصول على ثاني أكسيد الكربون ودراسة خصائصه			كربونات الكالسيوم 3 + حمض الهيدروكلوريك = ح 2 أو + كو 2 ↔ ح 2 CO 3 + Ca(OH) 2 =
الخبرة رقم 2. التحويل البيني للكربونات والهيدروكربونات			CO 2 + Ca(OH) 2 = كربونات الكالسيوم 3 + CO 2 + H 2 O ↔ Ca(HCO3) 2t˚C →
الخبرة رقم 3. التعرف على الكربونات			نا 2 كو 3 + حمض الهيدروكلوريك =

خاتمة (ملء الفراغات):

يمكن الحصول على أول أكسيد الكربون (IV) في المختبر _____________________________________________

_____________________________________________________________________________________

تم اكتشاف الخصائص التالية لثاني أكسيد الكربون:

بدني __________________________________________________________________________كيميائي __________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

عند مرور ثاني أكسيد الكربون عبر ماء الجير، فإنه يتكون أولاً _____________ كربونات الكالسيوم، والتي __________ زيادة في ثاني أكسيد الكربون.

تكون بيكربونات الكالسيوم ______ حرارياً، وعند تسخينها _______________ لتكوين ________.

يمكن لجميع الكربونات أن تتفاعل مع ________________ الأحماض لتكوين _________________، وهذا التفاعل هو _______________________________________________________.

عرض محتويات الوثيقة
"العمل العملي رقم 4 - الصف التاسع"

العمل العملي رقم 4. (الصف التاسع)

موضوع:""الحصول على الأمونيا ودراسة خواصها""

الغرض: الحصول على الأمونيا والتعرف على خصائص المحلول المائي للأمونيا.

المعدات والكواشف:

تعليمات التنفيذ العمل العملي.

كرر الأسئلة من الكتاب المدرسي: تحضير وخصائص الأمونيا وماء الأمونيا وأملاح الأمونيوم. بعد ذلك، اذهب إلى العمل.

الخبرة رقم 1. إنتاج الأمونيا .

تجميع جهاز لإنتاج الأمونيا.

ضع أربع ملاعق من كلوريد الأمونيوم وملعقتين من هيدروكسيد الكالسيوم في كوب من الخزف. امزج الخليط باستخدام ملعقة واسكبه في أنبوب اختبار جاف. أغلقه بسدادة بأنبوب مخرج الغاز وثبته في ساق الحامل ثلاثي الأرجل (انتبه إلى ميل أنبوب الاختبار مع الخليط). ضع أنبوب اختبار جاف على أنبوب مخرج الغاز لتجميع الأمونيا وأغلق الحفرة بقطعة قطن.

قم بتدفئة أنبوب الاختبار بخليط كلوريد الأمونيوم وهيدروكسيد الكالسيوم قليلاً (2-3 حركات للهب)، ثم قم بتسخينه في المكان الذي يوجد به الخليط. للكشف عن الأمونيا، أحضر ورق الفينول فثالين المبلل إلى فتحة أنبوب الاختبار المقلوب رأسًا على عقب. بعد العثور على الأمونيا، قم بإحضار قضيب زجاجي مبلل بمحلول حمض الهيدروكلوريك إلى فتحة أنبوب الاختبار. ماذا تلاحظ؟ ماذا التركيب الكيميائيالجسيمات (الدخان) المتولدة؟ اكتب معادلة التفاعل.

توقف عن تسخين الخليط. قم بإزالة أنبوب الاختبار الذي يتم فيه جمع الأمونيا من أنبوب مخرج الغاز بعناية، مع تثبيته رأسًا على عقب (مباشرة بعد إزالة أنبوب الاختبار الذي يحتوي على الأمونيا منه، قم بتغطية نهاية أنبوب مخرج الغاز بقطعة من الصوف القطني المبلل).

أغلق على الفور فتحة أنبوب الاختبار الذي تمت إزالته بإبهامك وقم بخفضه في وعاء به ماء. قم بإزالة إصبعك تحت الماء فقط. ماذا تلاحظ؟ لماذا ارتفع الماء في أنبوب الاختبار؟ أغلق فتحة أنبوب الاختبار تحت الماء مرة أخرى بإصبعك وأخرجها من الوعاء.

الإجابة على الأسئلة

1. لماذا يجب تثبيت أنبوب اختبار يحتوي على خليط من المواد للحصول على الأمونيا في ساق الحامل ثلاثي الأرجل بزاوية ذات قاع مرتفع؟

2. لماذا يتم جمع الأمونيا في أنبوب اختبار مقلوبًا رأسًا على عقب؟ ما هي الغازات الأخرى التي يمكن جمعها بهذه الطريقة؟

3. كيف يمكن إثبات أن المحلول المائي للأمونيا يحتوي على أيونات الهيدروكسيد؟

قم بإجراء التجارب التالية مع المحلول المائي الناتج من الأمونيا.

دراسة خواص المحلول المائي للأمونيا

الخبرة رقم 1. صب 2-3 مل من محلول الأمونيا المائي في أنبوب اختبار وأضف 2-3 قطرات من الفينول فثالين. ما هو لون الحل؟ تسخين هذا الحل ليغلي. كيف سيتغير لون المحلول؟ ما سبب هذا التغيير؟

الخبرة رقم 2. صب 2-3 مل من محلول الأمونيا المائي في أنبوب الاختبار. أضف 2-3 قطرات من الفينول فثالين ثم أضف محلول حامض الكبريتيك قطرة قطرة حتى يختفي اللون القرمزي. لماذا اختفى اللون؟ اكتب المعادلات الأيونية للتفاعل.

كتابة تقرير عن عملك . استنتج.

اسم التجربة.	الملاحظات. الرسومات.	معادلات رد الفعل

يمكن مشاهدة جميع تجارب الفيديو الخاصة بهذا العمل على موقع الموارد التعليمية الرقمية.

عرض محتويات الوثيقة
"التدريب العملي على معدات الصف التاسع والكواشف"

العمل العملي الصف التاسع

	عنوان العمل	المعدات والكواشف
	تحضير المركبات المعدنية ودراسة خواصها	معدات: رف مع أنابيب الاختبار. الكواشف: AlCl 3، NaOH، HCl، CaCL 2، AgNO 3.
	إجراء سلسلة من التحولات الكيميائية للمعادن	معدات: رف مع أنابيب الاختبار. الكواشف: كبريتات المغنيسيوم MgSO 4، NaOH القلوي، كلوريد الباريوم BaCl 2.
	مجموعة الأكسجين الفرعية	معدات:حامل مع أنابيب اختبار، كوب تبخر، حامل، مصباح كحول. الكواشف: مؤشر الفينول فثالين، AgNO 3، BaCl 2، NaOH، H 2 SO 4، HCl، NaCl، KI، ZnSO 4.
	الحصول على الأمونيا ودراسة خصائصها	المعدات والكواشف: مصباح كحول، حامل معدني، سدادة بأنبوب مخرج غاز، ملعقة، كوب خزفي، قضيب زجاجي، 5 أنابيب اختبار، مسحة قطنية، مُبلور نصف مملوء بالماء، ورق الفينول فثالين؛ كلوريد الأمونيوم، هيدروكسيد الكالسيوم، محلول الأمونيا (1%)، محلول حمض الكبريتيك (1:5)، محلول حمض الهيدروكلوريك (1:3).
	الحصول على ثاني أكسيد الكربون ودراسة خصائصه	معدات: رف مع أنابيب الاختبار، وسدادة مع أنبوب مخرج الغاز الكواشف: رخام، حمض الهيدروكلوريك، ماء الجير، كربونات الصوديوم

العمل العملي رقم 1.

تأثير العوامل المختلفة على سرعة التفاعل الكيميائي.

هدف: النظر في تأثير العوامل المختلفة على معدل التفاعل الكيميائي.

المعدات والكواشف:أنابيب اختبار، مصباح كحول، حامل، حامل لأنابيب الاختبار، زنك، مغنيسيوم، حديد: حبيبات ومسحوق، محاليل الكبريتيك (1:5، 1:10) وحمض الهيدروكلوريك، بيروكسيد الهيدروجين، أكسيد المنغنيز (IV)، النحاس ( ثانيا) أكسيد.

تقدم العمل:

التجربة 1. تأثير طبيعة المواد المتفاعلة.

التجربة 2. تأثير تركيز المواد المتفاعلة.

التجربة 3. تأثير منطقة التلامس للمواد المتفاعلة.

التجربة 4. تأثير درجة الحرارة.

ضع بعضًا من مسحوق أكسيد النحاس الأسود (II) في كل أنبوب اختبار ثم صب محلول حمض الكبريتيك في كلا الأنبوبين. قم بتسخين أحد أنابيب الاختبار

التجربة 5. تأثير المحفز.

2 يا 2 2 . في أي أنبوب اختبار يكون التفاعل أسرع؟ لماذا؟

اعرض عملك على شكل جدول:

العامل المؤثر في معدل المادة الكيميائية. ردود الفعل	وصف التجربة	ملاحظات للحكم على سرعة رد الفعل	معادلات رد الفعل	خاتمة
الخبرة 1. تأثير طبيعة المواد المتفاعلة.	صب 2 مل من محلول حمض الهيدروكلوريك في ثلاثة أنابيب اختبار. ضع قطعة من المغنيسيوم في الكوب الأول، وحبيبة زنك في الكوب الثاني، وقطعة من الحديد في الكوب الثالث. لاحظ سرعة التفاعلات الثلاثة. ما هو رد الفعل الأسرع ولماذا؟	يحدث تطور الغاز بسرعة أكبر في أنبوب اختبار يحتوي على المغنيسيوم.	ملغم + 2حمض الهيدروكلوريك → مجكل 2 + ح 2 Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2	يعتمد معدل التفاعل الكيميائي على طبيعة المواد المتفاعلة. يتمتع المغنيسيوم بأقوى الخصائص التصالحية.
الخبرة 2. تأثير تركيز المواد المتفاعلة.	في أنبوبي اختبار، قم بإمالتهما، وقم بخفض حبيبات الزنك، ثم صب بعناية محاليل حمض الكبريتيك: في الأنبوب الأول، محلول حمضي بنسبة 1:5، وفي الثاني - 1:10. في أي منها يكون رد الفعل أسرع؟	في أنبوب الاختبار الأول، يتم إطلاق الغاز بشكل أكثر كثافة.	Zn + H 2 SO 4 ← ZnSO 4 + H 2	كلما زاد تركيز المواد المتفاعلة، زاد تصادم جزيئاتها وارتفع معدل التفاعل الكيميائي.
الخبرة 3. تأثير منطقة الاتصال للمواد المتفاعلة.	صب القليل من مسحوق الحديد في أحد أنبوبي الاختبار، ثم ضع مشبكًا حديديًا في الأنبوب الآخر، ثم صب 2 مل من حمض الهيدروكلوريك المخفف (1:2) في كلا الأنبوبين.في أي أنبوب اختبار يحدث التفاعل بشكل أسرع؟ لماذا؟	يحدث تطور الغاز بشكل أسرع في أنبوب اختبار يحتوي على مسحوق الحديد.	Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2	كلما زادت مساحة التلامس للمواد المتفاعلة، كلما ارتفع معدل التفاعل الكيميائي.
الخبرة 4. تأثير درجة الحرارة.	ضع بعضًا من مسحوق أكسيد النحاس الأسود (II) في أنبوبي اختبار ثم صب محلول حمض الكبريتيك في كلا الأنبوبين. قم بتسخين أحد أنابيب الاختبار. في أي أنبوب اختبار يحدث التفاعل بشكل أسرع؟ لماذا؟	ذوبان أكسيد النحاس الثنائي وتكوين المحلول اللون الأزرقيذهب بشكل أسرع عند تسخينه.	CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O	مع زيادة درجة الحرارة، تزداد سرعة حركة الجسيمات ومعدل التفاعل الكيميائي.
الخبرة 5. تأثير المحفز.	صب 2 مل من بيروكسيد الهيدروجين H في أنبوبين اختبار 2 يا 2 أضف عدة بلورات من أكسيد المنغنيز (IV) MnO إلى أحد أنابيب الاختبار 2 . في أي أنبوب اختبار يكون التفاعل أسرع؟ لماذا؟	في وجود أكسيد المنغنيز (IV)، يحدث تطور سريع لفقاعات الغاز.	2 ح 2 س 2 2 ح 2 يا + يا 2	أكسيد المنغنيز (IV) هو محفز يعمل على تسريع تفاعل تحلل بيروكسيد الهيدروجين.

خاتمة: يعتمد معدل التفاعل الكيميائي على الظروف: طبيعة المواد المتفاعلة، ومنطقة التلامس، والتركيز، ودرجة الحرارة، ووجود المحفزات.

العمل العملي رقم 2.

حل المسائل التجريبية حول موضوع "التفكك الإلكتروليتي".

هدف: تعلم كيفية تطبيق المعرفة النظرية لحل المشاكل تجريبيا.

المعدات والكواشف:أنابيب الاختبار، محاليل حمض الكبريتيك، كلوريد الصوديوم، كبريتات الصوديوم، حمض الهيدروكلوريك، نترات الفضة، كلوريد الباريوم، المؤشرات، كبريتات النحاس (II)، هيدروكسيد الصوديوم.

تقدم العمل:

تذكر قواعد السلامة عند إجراء تجربة كيميائية.

• يمكن أن تسبب العديد من المواد حروقًا إذا لامست الجلد. لا تتعامل أبدًا مع المواد بيديك.
• بعض المواد لها رائحة كريهة، ويمكن أن تسبب أبخرةها التسمم. لا تقرب الزجاجة المفتوحة من وجهك.
• في المختبر الكيميائي، حتى المواد المعروفة لا يتم تذوقها؛ فقد تحتوي على شوائب سامة للإنسان.
• الأحماض هي مواد كاوية. أنها تدمر وتهيج الجلد والأغشية المخاطية.
• إذا لامس الجلد حمضًا أو قلويًا، فيجب غسله على الفور بالكثير من الماء الجاري.
• الزجاج مادة هشة ذات مقاومة منخفضة للصدمات وقوة انحناء منخفضة. يمنع منعا باتا استخدام أواني الطبخ التي بها شقوق أو حواف مكسورة.
• يجب إجراء التجارب بعدد المواد المحددة في الدليل المنهجي لكل تجربة.
• لا تلمس أي شيء على الطاولة دون إذن المعلم.
• التزام الصمت أثناء إجراء تجربة أو كتابة تقرير.
• بعد العمل، قم بتنظيف مكان عملك.

المهمة رقم 1. يُعرِّف تجريبياتكوين المحاليل الموجودة بدون ملصقات: حمض الكبريتيك، كلوريد الصوديوم، كبريتات الصوديوم.

مادة كاشف	H2SO4	كلوريد الصوديوم	Na2SO4
عباد الشمس	أحمر	لا تغييرات	لا تغييرات
BaCl2		لا تغييرات	باسو 4 ↓ أبيض
AgNO3		AgCl↓ اللبن الرائب الأبيض
رقم الأنبوب:

ح 2 SO 4 → 2H + + SO 4 2-

با 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓

كلوريد الصوديوم + AgNO 3 → NaNO 3 + AgCl↓

Ag + + Cl - → AgCl ↓

المهمة رقم 2. التأكد من جودة المواد:

1) حمض الهيدروكلوريك.

يتفكك حمض الهيدروكلوريك إلى أيونات:НCl → H + + Cl -

رد فعل نوعيلكاتيون الهيدروجين - عباد الشمس. يتكون لون أحمر .

رد الفعل النوعي لأنيون الكلوريد هو التفاعل مع نترات الفضة، ويتكون راسب جبني أبيض.

НCl + AgNO 3 → НNO 3 + AgCl↓

Ag + + Cl - → AgCl ↓

2) كبريتات النحاس (II).

تتفكك كبريتات النحاس الثنائي إلى أيونات: CuSO 4 → النحاس 2+ + SO 4 2-

رد الفعل النوعي لأيون الكبريتات هو التفاعل مع كلوريد الباريوم. يتكون راسب أبيض من كبريتات الباريوم:

CuSO 4 + BaCl 2 → CuCl 2 + BaSO 4 ↓

با 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓

رد فعل نوعي لكاتيون النحاس Cu 2+ - التفاعل مع محلول هيدروكسيد الصوديوم. يتكون راسب جيلاتيني أزرق من هيدروكسيد النحاس (II):

CuSO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ↓

Cu 2+ + 2OH - → Cu(OH) 2 ↓

خاتمة:

العمل العملي رقم 3.

تحضير الأمونيا ودراسة خواصها. التعرف على الخصائص الكيميائيةمحلول الأمونيا المائي.

هدف: 1. تعزيز القدرة على استقبال الغازات وتجميعها مع مراعاة الكثافة النسبية في الهواء.

2. دراسة خواص الأمونيا وماء الأمونيا وتعلم كيفية الحصول على أملاح الأمونيوم والتعرف عليها.

المعدات والكواشف:حامل مختبر، مصباح كحول، سدادة بأنبوب مخرج غاز، ملعقة، ملاط ​​ومدقة خزفية، مُبلور بالماء، شظية، قطعة قطن، أنابيب اختبار، ورق عباد الشمس، كلوريد الأمونيوم، كبريتات الأمونيوم، هيدروكسيد الكالسيوم، محلول أمونيا 1%، محاليل أحماض الهيدروكلوريك والكبريتيك، هيدروكسيد الصوديوم.

تقدم العمل:

تذكر قواعد السلامة عند إجراء تجربة كيميائية.

• يمكن أن تسبب العديد من المواد حروقًا إذا لامست الجلد. لا تتعامل أبدًا مع المواد بيديك.
• بعض المواد لها رائحة كريهة، ويمكن أن تسبب أبخرةها التسمم. لا تقرب الزجاجة المفتوحة من وجهك.
• في المختبر الكيميائي، حتى المواد المعروفة لا يتم تذوقها؛ فقد تحتوي على شوائب سامة للإنسان.
• الأحماض هي مواد كاوية. أنها تدمر وتهيج الجلد والأغشية المخاطية.
• القلويات هي مواد كاوية. أنها تدمر وتهيج الجلد والأغشية المخاطية. يمكن أن تسبب فقدانًا كاملاً للرؤية.
• إذا لامس الجلد حمضًا أو قلويًا، فيجب غسله على الفور بالكثير من الماء الجاري.
• تتطلب الأمونيا معالجة دقيقة بسبب نشاطها الفسيولوجي وتؤثر على الجهاز التنفسي (الجفاف).الأمونيا، التي سيتم إطلاقها عندما تتفاعل أملاح الأمونيوم مع القلويات، قابلة للذوبان بشدة في الماء، وبالتالي في رطوبة الغشاء المخاطي للعين. قد يصبحون منزعجين. إذا حدث هذا، اشطف عينيك بالماء.
• إذا قمت بإضاءة المصباح الروحي مباشرة بعد إزالة الغطاء، فإن طبقة الكحول الموجودة على عنق المصباح الروحي تضيء تمامًا في المكان الذي يكون فيه الغطاء مجاورًا للرقبة. يخترق اللهب الأنبوب تحت القرص، ويشتعل بخار الكحول الموجود داخل الخزان. قد يحدث انفجار وقد يتم إخراج القرص مع الفتيل. لتجنب ذلك، ارفع قرص الفتيل لبضع ثوان لتحرير البخار. إذا اشتعلت الأبخرة، ضع العناصر جانبًا بسرعة (الكتاب التدريبي) واتصل بالمعلم.

• قم بإضاءة مصباح الكحول باستخدام أعواد الثقاب فقط، ثم قم بإطفائه بغطاء أو غطاء، وقم بتغطيته من الأعلى.
• يحظر نقل مصباح الكحول المضاء أو إشعال مصباح كحول من مصباح آخر.
• عند تسخين مادة ما في أنبوب اختبار، يجب أولاً تسخينها، ويجب توجيه فتحة أنبوب الاختبار بعيدًا عن نفسها وعن جارتها.
• الزجاج مادة هشة ذات مقاومة منخفضة للصدمات وقوة انحناء منخفضة. يمنع منعا باتا استخدام أواني الطبخ التي بها شقوق أو حواف مكسورة.
• يجب إجراء التجارب بعدد المواد المحددة في الدليل المنهجي لكل تجربة.
• لا تلمس أي شيء على الطاولة دون إذن المعلم.
• التزام الصمت أثناء إجراء تجربة أو كتابة تقرير.
• بعد العمل، قم بتنظيف مكان عملك.

صفحة 116-117

اسم التجربة	ماذا فعلت	الملاحظات والرسومات	معادلات رد الفعل	خاتمة
الخبرة 1. الحصول على الأمونيا وتذويبها في الماء.	في ملاط ​​الخزف، قم بخلط كميات متساوية من كلوريد الأمونيوم الصلب NH 4 Cl وهيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH) 2 . يُسكب الخليط المحضر في أنبوب اختبار لملء ثلث حجمه. أغلق أنبوب الاختبار بسدادة بأنبوب مخرج الغاز. قم بتأمين أنبوب الاختبار بزاوية بحيث يكون الجزء السفلي أعلى قليلاً من السدادة. اشرح لماذا؟ ضع أنبوب اختبار جافًا في نهاية أنبوب مخرج الغاز، وأغلق الفتحة الموجودة في الأسفل باستخدام قطعة قطن. قم بتسخين الخليط: أولاً أنبوب الاختبار بأكمله، ثم خليط التفاعل. لماذا يتم تجميع الأمونيا في أنبوب اختبار مقلوب؟ عندما تشم رائحة الأمونيا، قم بتوصيل أنبوب الاختبار بإصبعك، ودون قلبه، اغمره في جهاز تبلور بالماء. ماذا تلاحظ؟ ما الذي يسبب هذه الظاهرة؟ اقلب أنبوب الاختبار بالمحلول واختبره باستخدام الفينول فثالين. ماذا تلاحظ؟ استنتج.	الرسم ris1.jpg يتكثف بخار الماء عند القابس. هناك رائحة الأمونيا. امتصاص سريع للماء في أنبوب الاختبار. ظهور اللون القرمزي.	Ca(OH) 2 + 2NH 4 C1 CaC1 2 + 2NH 3 + 2H 2 O NH 3 + H 2 O ⇄ NH 3 H 2 O ⇄ NH 4 + + OH -	يتم إمالة عنق أنبوب الاختبار قليلاً إلى الأسفل حتى لا تتدفق قطرات الماء على الجدران الأكثر سخونة لأنبوب الاختبار، وإلا فقد يتشقق. الأمونيا عبارة عن غاز، وهو أخف مرتين تقريبًا من الهواء، لذلك يتم جمعه في أنبوب اختبار مقلوب رأسًا على عقب. تذوب الأمونيا جيدًا في الماء، مما يخلق فراغًا في أنبوب الاختبار. البيئة قلوية.
الخبرة 2. تفاعل الأمونيا مع الأحماض.	قم بخفض أنبوب مخرج الغاز في أنابيب اختبار ¼ مملوءة بمحلول حمض الهيدروكلوريك والكبريتيك. ماذا تلاحظ؟	يظهر "الدخان الأبيض" فوق سطح المحاليل الحمضية - كلوريد الأمونيوم البلوري والكبريتات.	NH 3 + حمض الهيدروكلوريك → NH 4 Cl NH 3 + H 2 SO 4 ← (NH 4 ) 2 SO 4	تتفاعل الأمونيا بنشاط مع الأحماض.
الخبرة 3. تفاعل أملاح الأمونيوم مع القلويات (التعرف على أملاح الأمونيوم)	ضع بعضاً من كبريتات الأمونيوم البلورية في أنبوب اختبار، ثم أضف 2 مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم، ثم سخنه قليلاً. ما هو شعورك؟ ضع ورق عباد الشمس المبلل على فتحة أنبوب الاختبار. ماذا تلاحظ؟ استنتج كيفية التعرف على أملاح الأمونيوم.	يتم إطلاق غاز ذو رائحة نفاذة. تتحول إلى اللون الأزرق.	(NH 4 ) 2 SO 4 + 2NaOH →Na 2 SO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O NH 3 + H 2 O ⇄ NH 3 H 2 O ⇄ NH 4 + + OH -	البيئة قلوية. رد الفعل النوعي لأملاح الأمونيوم هو تفاعلها مع القلويات عند تسخينها.

خاتمة: درسنا خصائص الأمونيا، وتعلمنا كيفية الحصول على أملاح الأمونيوم والتعرف عليها.

العمل العملي رقم 4.

تحضير أول أكسيد الكربون (IV) ودراسة خواصه. التعرف على الكربونات

هدف: 1. تعزيز المعرفة حول خواص ثاني أكسيد الكربون والكربونات.

2. تعلم إنتاج ثاني أكسيد الكربون عن طريق التفاعل الأيضي والتعرف عليه.

المعدات والكواشف:حامل مختبر، سدادة بأنبوب مخرج الغاز، كوب، أنابيب اختبار، عباد الشمس، محاليل حمض الهيدروكلوريك، كلوريد الصوديوم، كربونات الصوديوم، كبريتات الصوديوم، كلوريد الباريوم، نترات الفضة، الرخام، ماء الجير.

تقدم العمل:

تذكر قواعد السلامة عند إجراء تجربة كيميائية.

• في المختبر الكيميائي، حتى المواد المعروفة لا يتم تذوقها؛ فقد تحتوي على شوائب سامة للإنسان.
• الأحماض هي مواد كاوية. أنها تدمر وتهيج الجلد والأغشية المخاطية.
• إذا لامس الجلد حمضًا أو قلويًا، فيجب غسله على الفور بالكثير من الماء الجاري.
• من الضروري العمل مع مركبات الباريوم بطريقة تمنع دخولها إلى الفم لأنها سامة. للحصول على تسمم حاد، جرعة تزن أقل من 0.5 غرام كافية. بعد الانتهاء من العمل، اغسل يديك جيدًا بالصابون والماء الجاري.

• الزجاج مادة هشة ذات مقاومة منخفضة للصدمات وقوة انحناء منخفضة. يمنع منعا باتا استخدام أواني الطبخ التي بها شقوق أو حواف مكسورة.
• يتم تثبيت أنبوب الاختبار في الحامل بحيث تكون هناك مسافة 1 - 1.5 سم من عنق أنبوب الاختبار إلى الحامل.
• يجب إجراء التجارب بعدد المواد المحددة في الدليل المنهجي لكل تجربة.
• لا تلمس أي شيء على الطاولة دون إذن المعلم.
• التزام الصمت أثناء إجراء تجربة أو كتابة تقرير.
• بعد العمل، قم بتنظيف مكان عملك.

الخبرة 1 . تحضير أول أكسيد الكربون (IV) ودراسة خواصه.صفحة 158-159

ماذا فعلت	الملاحظات والرسومات	معادلات رد الفعل	خاتمة
تجميع جهاز لإنتاج الغازات. التحقق من وجود تسربات. ضع عدة قطع من الرخام في أنبوب اختبار وأضف 2 مل من الديل. حمض الهيدروكلوريك. ماذا تلاحظ؟ أغلق أنبوب الاختبار بسدادة بأنبوب مخرج الغاز وقم بتمرير الغاز المنطلق خلال ماء الجير. ما يفعله لكهل تشاهد؟ استمر في تمرير الغاز لبضع دقائق. ماذا تلاحظ؟ ضع نهاية أنبوب مخرج الغاز في أنبوب اختبار به 2-3 مل من الماء المقطر وبضع قطرات من عباد الشمس وتمرير ثاني أكسيد الكربون من خلاله. ماذا تلاحظ؟	رسم ris2 إطلاق غازات عنيفة. غيوم ماء الجير. يذوب الراسب الناتج. يتحول عباد الشمس إلى اللون الأحمر.	CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O CaCO 3 + 2H + →Ca 2+ + CO 2 + H 2 O CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O كربونات الكالسيوم 3 + H2O + CO2 → Ca(HCO 3 ) 2 كربونات الكالسيوم 3 + H2O + CO2 → Ca 2+ +2HCO 3 - CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3	في المختبر، لإنتاج ثاني أكسيد الكربون، تتم معالجة الكربونات بحمض قوي. يستخدم ماء الجير للكشف عن ثاني أكسيد الكربون. عندما يكون هناك فائض من ثاني أكسيد الكربون، تتحول الكربونات غير القابلة للذوبان إلى بيكربونات قابلة للذوبان. عندما يذوب ثاني أكسيد الكربون، يتكون حمض الكربونيك، أي. ثاني أكسيد الكربون هو أكسيد حمضي.

الخلاصة: 1. في المختبر، يتم إنتاج ثاني أكسيد الكربون من خلال عمل حمض الهيدروكلوريك على الكربونات.

2. رد الفعل النوعي لثاني أكسيد الكربون هو تعكر ماء الجير.

الخبرة 2 . التعرف على الكربونات

تحتوي ثلاثة أنابيب اختبار على محاليل المواد التالية: كلوريد الصوديوم، كبريتات الصوديوم، كربونات الصوديوم. التعرف على هذه المواد من خلال تحديد تسلسل العمليات.

مادة كاشف	كلوريد الصوديوم	Na2SO4	نا 2 كو 3
	لا تغييرات	لا تغييرات	"غليان" ثاني أكسيد الكربون
BaCl2	لا تغييرات	باسو 4 ↓ أبيض
AgNO3	AgCl↓ اللبن الرائب الأبيض
رقم الأنبوب:

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

2H + + CO 3 2- → CO 2 + H 2 O

Na 2 SO 4 + BaCl 2 → 2NaCl + BaSO 4 ↓

با 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓

كلوريد الصوديوم + AgNO 3 → نانو3 + AgCl↓

حج+ +كل- → AgCl ↓

خاتمة:1. يمكن التعرف على المواد باستخدام التفاعلات النوعية.

2. التفاعل النوعي لأيون الكربونات – تفاعل الكربونات مع الأحماض القوية.

العمل العملي رقم 5.

تحديد التركيب النوعي للمادة العضوية.

هدف:تعلم كيفية تحديد التركيب النوعي للمواد العضوية بشكل تجريبي.

المعدات والكواشف:حامل مختبر، مصباح كحول، سدادة مع أنبوب مخرج غاز، أنابيب اختبار، كبريتات النحاس (II) اللامائية، أكسيد النحاس (II)، هلام البترول، ماء الليمون.

تقدم العمل:

تذكر قواعد السلامة عند إجراء تجربة كيميائية.

• القلويات هي مواد كاوية. أنها تدمر وتهيج الجلد والأغشية المخاطية. يمكن أن تسبب فقدانًا كاملاً للرؤية.
• إذا لامس الجلد حمضًا أو قلويًا، فيجب غسله على الفور بالكثير من الماء الجاري.
• إذا قمت بإضاءة المصباح الروحي مباشرة بعد إزالة الغطاء، فإن طبقة الكحول الموجودة على عنق المصباح الروحي تضيء تمامًا في المكان الذي يكون فيه الغطاء مجاورًا للرقبة. يخترق اللهب الأنبوب تحت القرص، ويشتعل بخار الكحول الموجود داخل الخزان. قد يحدث انفجار وقد يتم إخراج القرص مع الفتيل. لتجنب ذلك، ارفع قرص الفتيل لبضع ثوان لتحرير البخار. إذا اشتعلت الأبخرة، ضع العناصر جانبًا بسرعة (الكتاب التدريبي) واتصل بالمعلم.

• قم بإضاءة مصباح الكحول باستخدام أعواد الثقاب فقط، ثم قم بإطفائه بغطاء أو غطاء، وقم بتغطيته من الأعلى.
• يحظر نقل مصباح الكحول المضاء أو إشعال مصباح كحول من مصباح آخر.
• الزجاج مادة هشة ذات مقاومة منخفضة للصدمات وقوة انحناء منخفضة. يمنع منعا باتا استخدام أواني الطبخ التي بها شقوق أو حواف مكسورة.
• يجب إجراء التجارب بعدد المواد المحددة في الدليل المنهجي لكل تجربة.
• لا تلمس أي شيء على الطاولة دون إذن المعلم.
• التزام الصمت أثناء إجراء تجربة أو كتابة تقرير.
• بعد العمل، قم بتنظيف مكان عملك.

صفحة 184

ماذا فعلت	الملاحظات والرسومات	معادلات رد الفعل	خاتمة
قم بتجميع الجهاز. ضع كمية بحجم حبة البازلاء من الفازلين وأكسيد النحاس (II) (خذ 3 مرات أكثر) في الجزء السفلي من أنبوب الاختبار واخلط. على الجانب الداخليفي أنابيب الاختبار، ضع مسحوق كبريتات النحاس (II) اللامائي باستخدام ملعقة بالقرب من الحفرة أبيض. صب محلولًا من ماء الجير في أنبوب الاستقبال وقم بخفض أنبوب مخرج الغاز فيه. قم أولاً بتسخين أنبوب الاختبار بالكامل، ثم قم بتسخين الجزء السفلي من أنبوب الاختبار. لاحظ علامات التفاعلات التي تحدث: أ) مع خليط من الفازلين وأكسيد النحاس (II)؛ ب) مع مسحوق كبريتات النحاس الأبيض (II)؛ ج) بماء الجير.	الشكل ris3 أ) تكوين طبقة حمراء على خليط من الفازلين وأكسيد النحاس (II). ب) مسحوق CuSO الأبيض4 يتحول إلى اللون الأزرق. ج) يصبح ماء الجير غائما.	مع15 ن32 + 46CuO → 15CO2 +16 ساعة2 O+46Cu CuSO4 +5 ساعات2 ← كوزو4 5 ح2 عن شركة2 +كا(يا)2 → كربونات الكالسيوم3 ↓+ح2 يا	. يتم تقليل CuO إلى النحاس. CuO هو عامل مؤكسد، والفازلين هو عامل اختزال. عندما يتأكسد الفازلين مع CuO، يتكون بخار الماء، الذي يتفاعل مع CuSO اللامائي4 . الذي - التي. الفازلين يحتوي على الهيدروجين. عندما يتأكسد الفازلين مع CuO، يتكون ثاني أكسيد الكربون، الذي يتفاعل مع ماء الجير. الذي - التي. الفازلين يحتوي على الكربون.

خاتمة:يحتوي الفازلين على ذرات الكربون والهيدروجين، وذلك لأنه نتيجة لأكسدة الفازلين مع أكسيد النحاس (II)، يتم تشكيل ثاني أكسيد الكربون والماء.

العمل العملي رقم 6.

حل المسائل التجريبية في موضوع "المعادن".

هدف:دراسة خواص المعادن ومركباتها.

المعدات والكواشف:

الخيار 1: حامل أنبوب الاختبار، أنابيب الاختبار، الحديد، محاليل حمض النيتريك، حمض الكبريتيك، حمض الهيدروكلوريك، هيدروكسيد الصوديوم، كلوريد البوتاسيوم، كربونات البوتاسيوم، كلوريد النحاس (II)، كلوريد الحديد (II)، كبريتات النيكل (II)،نترات الفضة.

الخيار 2: رف أنبوب الاختبار، أنابيب الاختبار، محاليل حمض النيتريك والهيدروكلوريك، كلوريد الحديد (III)، هيدروكسيد الصوديوم، ثيوسيانات البوتاسيوم، فوسفات الصوديوم، كبريتات الزنك، بروميد الصوديوم،نترات الفضة.

تقدم العمل:

تذكر قواعد السلامة عند إجراء تجربة كيميائية.

• في المختبر الكيميائي، حتى المواد المعروفة لا يتم تذوقها؛ فقد تحتوي على شوائب سامة للإنسان.
• الأحماض هي مواد كاوية. أنها تدمر وتهيج الجلد والأغشية المخاطية.
• القلويات هي مواد كاوية. أنها تدمر وتهيج الجلد والأغشية المخاطية. يمكن أن تسبب فقدانًا كاملاً للرؤية.
• إذا لامس الجلد حمضًا أو قلويًا، فيجب غسله على الفور بالكثير من الماء الجاري.
• يمكن أن تسبب مركبات النحاس الموجودة على شكل غبار، في حالة ملامستها للجلد، خاصة في أماكن الصدمات الدقيقة، تهيجًا وتؤدي إلى حساسية خفيفة.
• جميع النترات لها تأثير حارق على الجلد والأغشية المخاطية. تتحلل نترات الفضة (اللازورد) عند تعرضها لها ضوء الشمس. عند ملامسته للجلد يسبب اسمرارًا.
• مركبات الرودانيد هي مركبات ذات نشاط فسيولوجي متزايد. عند العمل معهم، يجب عليك استخدام معدات الحماية الشخصية ومراقبة قواعد النظافة الشخصية.لا تسمح للمخدرات بدخول الجسم!

• الزجاج مادة هشة ذات مقاومة منخفضة للصدمات وقوة انحناء منخفضة. يمنع منعا باتا استخدام أواني الطبخ التي بها شقوق أو حواف مكسورة.
• يتم تثبيت أنبوب الاختبار في الحامل بحيث تكون هناك مسافة 1 - 1.5 سم من عنق أنبوب الاختبار إلى الحامل.
• يجب إجراء التجارب بعدد المواد المحددة في الدليل المنهجي لكل تجربة.
• لا تلمس أي شيء على الطاولة دون إذن المعلم.
• التزام الصمت أثناء إجراء تجربة أو كتابة تقرير.
• بعد العمل، قم بتنظيف مكان عملك.

صفحة 255

الخيار الأول

المهمة 1.

باستخدام الكواشف والمعدات اللازمة، قم بإجراء التحولات التالية:

الحديد → FeSO4 → الحديد (أوه)2 → الحديد (لا3 ) 2

ماذا فعلت	الملاحظات	معادلات رد الفعل
1. ضع برادة الحديد في محلول حمض الكبريتيك.	إطلاق الغاز.	الحديد + ح2 لذا4 →FeSO4 + ن2 الحديد + 2H+ → الحديد2+ + ن2
2. بعد مرور بعض الوقت، أضف بضع قطرات من القلويات إلى المحلول الناتج.	يتشكل راسب جيلاتيني مخضر.	FeSO4 + 2NaOH → الحديد (OH)2 ↓+نا2 لذا4 الحديد2+ +2أوه- → الحديد (أوه)2 ↓
3.	يذوب الراسب.معادلات رد الفعل
1. أضف بضع قطرات من القلويات إلى محلول كبريتات النيكل (II).	يتشكل راسب أخضر فاتح.	نيسو4 + 2NaOH → ني(OH)2 ↓+نا2 لذا4 ني2+ +2أوه- → ني (أوه)2 ↓
	يذوب الراسب.	ني (أوه)2 + 2HCl → NiCl2 + 2 ساعة2 يا ني (أوه)2 + 2 ساعة+ → ني2+ + 2 ساعة2 يا
3. إلى آخرأضف conc إلى الراسب الناتج في أنبوب الاختبار. محلول قلوي.	لا توجد تغييرات.

خاتمة:هيدروكسيد النيكل (II) هو راسب أخضر فاتح له خصائص أساسية.

المهمة 3.تقديم أكثر طريقة عقلانيةتحديد الأملاح التي توجد محاليلها في أنابيب اختبار مرقمة: KCl، K2 شركة3 ، CuCl2 ، فيكل2. ↓ الجيلاتينية الزرقاء

الحديد (أوه)2 ↓ هلامية مخضرة

حمض الهيدروكلوريك

لا تغييرات

"غليان" ثاني أكسيد الكربون2

AgNO3

AgCl↓

أبيض

رائب

رقم الأنبوب:

CuCl2 + 2NaOH → النحاس(OH)2 ↓ + 2كلوريد الصوديوم

النحاس2+ +2أوه- → النحاس (أوه)2 ↓

FeCl2 + 2NaOH → الحديد (OH)2 ↓ + 2كلوريد الصوديوم

الحديد2+ +2أوه- → الحديد (أوه)2 ↓

ك2 شركة3 + 2HCl → 2KCl + CO2 +ح2 يا

2 ح+ + شركة3 2- → ثاني أكسيد الكربون2 +ح2 يا

بوكل + AgNO3 → كنو3 + AgCl↓

حج+ +كل- → AgCl ↓

خاتمة:يمكن التعرف على المواد باستخدام التفاعلات النوعية.

الخيار الثاني:

المهمة 1.

باستخدام الكواشف والمعدات اللازمة، قم بإجراء التحولات التالية

FeCl3 → الحديد (أوه)↓

2. أضف محلول حمض النيتريك إلى الراسب الناتج.

يذوب الراسب ويتكون محلول أصفر.

الحديد (أوه)3 +3HNO3 → الحديد (لا3 ) 3 + 3 ساعات2 يا

الحديد (أوه)3 + 3 ساعات+ → الحديد3+ + 3 ساعات2 يا

3. أضف بضع قطرات من ثيوسيانات البوتاسيوم إلى محلول نترات الحديد (III).

ظهور اللون الأحمر الدموي.

الحديد (لا3 ) 3 + 3KCNS → Fe(CNS)3 + 3كنو3

الحديد3+ +3الجهاز العصبي المركزي- ↔الحديد (الجهاز العصبي المركزي)3

خاتمة:تم إجراء تحولات التفاعلات الكيميائية تجريبيا.

المهمة 2.تحضير هيدروكسيد الحديد الثلاثي ودراسة خواصه.

ماذا فعلت	الملاحظات	معادلات رد الفعل
1. أضف بضع قطرات من القلويات إلى محلول كلوريد الحديد (III).	يتشكل راسب بني اللون.	FeCl3 + 3NaOH → الحديد (OH)3 ↓ + 3كلوريد الصوديوم الحديد3+ +3أوه- → الحديد (أوه)3 ↓
2. ينقسم الراسب الناتج إلى قسمين. في واحدأضف محلول حمض الهيدروكلوريك إلى الراسب الناتج في أنبوب اختبار.	يذوب الراسب.	الحديد (أوه)3 + 3HCl → FeCl3 + 3 ساعات2 يا الحديد (أوه)3 + 3 ساعات+ → الحديد3+ + 3 ساعات2 يا
3. إلى آخرأضف conc إلى الراسب الناتج في أنبوب الاختبار. محلول قلوي، حرارة.	يذوب الراسب.	ر الحديد (أوه)3 + 3NaOH → نا3 الحديد (أوه)3 +3أوه- → 3-

خاتمة:هيدروكسيد الحديد (III) هو راسب بني له خصائص مذبذبة.

المهمة 3.اقترح الطريقة الأكثر عقلانية لتحديد الأملاح التي توجد محاليلها في أنابيب اختبار مرقمة: Na3 ص.ب.4

الحديد (أوه)3 ↓

بني

الزنك (أوه)2 ↓

أبيض

لا تغييرات

AgNO3

حج3 ص.ب.4 ↓

أصفر

AgBr↓

مصفر

رائب

رقم الأنبوب:

FeCl3 + 3NaOH → الحديد (OH)3 ↓ + 3كلوريد الصوديوم

الحديد3+ +3أوه- → الحديد (أوه)3 ↓

زنسو4 + 2NaOH → الزنك (OH)2 ↓+نا2 لذا4

الزنك2+ +2أوه- → الزنك (أوه)2 ↓

نا3 ص.ب.4 + 3 AgNO3 → 3نانو3 +أج3 ص.ب.4 ↓

3أج+ + ص4 3- → حج3 ص.ب.4 ↓

نابر + AgNO3 → نانو3 + AgBr↓

حج+ + ر- → AgBr ↓

خاتمة:يمكن التعرف على المواد باستخدام التفاعلات النوعية.

الصف التاسع. العمل العملي رقم 1. الحصول على هيدروكسيد الأمفوتيري ودراسة خواصه. تقدم العمل. أ) إجراء التجارب وإكمال العمل. التجربة 1. تحضير هيدروكسيد الألومنيوم. صب كمية صغيرة من كلوريد الألومنيوم في أنبوب اختبار وأضف إليها هيدروكسيد الصوديوم قطرة قطرة. ماذا تلاحظ؟ اعرض نتائج التجربة في جدول. قم بالتجربة ثلاث مرات. رسم التجربة معادلات التفاعل الاستنتاجات التجربة 2. التفاعل مع الأحماض. أضف بعناية محلول حمض النيتريك قطرة قطرة إلى هيدروكسيد الألومنيوم. ماذا تلاحظ؟ اعرض نتائج التجربة في جدول. رسم التجربة معادلات التفاعل الاستنتاجات التجربة 3. التفاعل مع القلويات. قم بإضافة هيدروكسيد الصوديوم بعناية قطرة قطرة إلى هيدروكسيد الألومنيوم. ماذا تلاحظ؟ اعرض نتائج التجربة في جدول. رسم التجربة معادلات التفاعل الاستنتاجات التجربة 4. تحلل هيدروكسيدات غير قابلة للذوبان. قم بتسخين أنبوب الاختبار برفق باستخدام هيدروكسيد الألومنيوم. ماذا تلاحظ؟ اعرض نتائج التجربة في جدول. رسم التجربة معادلات التفاعل الاستنتاجات ب) قم بالتوصل إلى استنتاج نهائي حول العمل بأكمله. ج) تنظيف مكان العمل.

الصف التاسع. العمل العملي رقم 1. الحصول على هيدروكسيد الأمفوتيري ودراسة خواصه. التفاعل والمعدات: 3 أنابيب اختبار، شبكة الأسبستوس، الغطاء، أعواد الثقاب، نفايات الزجاج، الوقود، حامل أنبوب الاختبار، AlCl3، NaOH، HNO3.

الصف التاسع. العمل العملي رقم 2. التعرف على الكاتيونات المعدنية. تقدم العمل. أ) إجراء التجارب وإكمال العمل. التجربة 1. التعرف على Na+ تسخين ملح كلوريد الصوديوم البلوري على سلك نحاسي في لهب الموقد. ماذا تلاحظ؟ اعرض نتائج التجربة في جدول. رسم التجربة معادلات التفاعل الاستنتاجات التجربة 2. التعرف على Ca2+ صب محلول كلوريد الكالسيوم في أنبوب اختبار وأضف إليه محلول كربونات الصوديوم. ماذا تلاحظ؟ اعرض نتائج التجربة في جدول. رسم التجربة معادلات التفاعل الاستنتاجات التجربة 3. التعرف على Ba2+ صب محلول كلوريد الباريوم في أنبوب اختبار وأضف إليه محلول حمض الكبريتيك. ماذا تلاحظ؟ اعرض نتائج التجربة في جدول. رسم التجربة معادلات التفاعل الاستنتاجات التجربة 4. التعرف على Ag+ صب محلول حمض الهيدروكلوريك في أنبوب اختبار وأضف إليه قطرة من نترات الفضة. ماذا تلاحظ؟ اعرض نتائج التجربة في جدول. رسم التجربة معادلات التفاعل الاستنتاجات التجربة 5. التعرف على Al3+ صب محلول كلوريد الألومنيوم في أنبوب اختبار وأضف إليه محلول هيدروكسيد الصوديوم قطرة قطرة. ماذا تلاحظ؟ اعرض نتائج التجربة في جدول. رسم التجربة معادلات التفاعل الاستنتاجات التجربة 6. التعرف على Fe2+ صب محلول كلوريد الحديد (II) في أنبوب اختبار وأضف إليه محلول هيدروكسيد الصوديوم. ماذا تلاحظ؟ اعرض نتائج التجربة في جدول. رسم التجربة معادلات التفاعل الاستنتاجات التجربة 7. التعرف على Fe3+

صب محلول كلوريد الحديد (III) في أنبوب اختبار وأضف إليه محلول هيدروكسيد الصوديوم. ماذا تلاحظ؟ اعرض نتائج التجربة في جدول. رسم التجربة معادلات التفاعل الاستنتاجات ب) قم بالتوصل إلى استنتاج نهائي حول العمل بأكمله. ج) تنظيف مكان العمل. الصف التاسع. العمل العملي رقم 2. التعرف على الكاتيونات المعدنية. التفاعل والمعدات 6 أنابيب اختبار، سلك نحاسي، شبكة الأسبستوس، الوقود، الغطاء، أعواد الثقاب، نفايات الزجاج، حامل أنبوب الاختبار، NaCl (بلوري)، CaCl2، Na2CO3، BaCl2، H2SO4، AgNO3، HCl، AlCl3، NaOH، FeCl2، FeCl3.

الصف التاسع. العمل العملي رقم 3. التنفيذ بالطرق العملية لسلاسل التحويل. الخيار 1. CuSO4  Cu(OH)2  Cu(NO3)2  CuO الكواشف والمعدات: شبكة الأسبستوس، الغطاء، الوقود، أعواد الثقاب، نفايات الزجاج، حامل أنبوب الاختبار، 3 أنابيب اختبار، CuSO4، NaOH، HNO3. الخيار 2. AlCl3  Al(OH)3 Al2(SO4)3  Na الكواشف والمعدات: 3 أنابيب اختبار، AlCl3، NaOH، H2SO4. الخيار 3. FeSO4  Fe(OH)2  FeO  FeCl2 الكواشف والمعدات: شبكة الأسبستوس، الغطاء، الوقود، أعواد الثقاب، نفايات الزجاج، حامل أنبوب الاختبار، 3 أنابيب اختبار، FeSO4، NaOH، HCl. الخيار 4. Fe2 (SO4) 3 × Fe (OH) 3 × FeCl3

 كواشف ومعدات Fe2O3: شبكة الأسبستوس، الغطاء، الوقود، أعواد الثقاب، نفايات الزجاج، حامل أنبوب الاختبار، 3 أنابيب اختبار، Fe2(SO4)3، NaOH، HCl. الصف التاسع. العمل العملي رقم 8. التعرف على الأنيونات المهمة. تقدم العمل. أ) إجراء التجارب وإكمال العمل. التجربة 1. التعرف على Cl أضف كمية صغيرة من نترات الفضة إلى محلول كلوريد الصوديوم. ماذا تلاحظ؟ اعرض نتائج التجربة في جدول. رسم التجربة معادلات التفاعل الاستنتاجات التجربة 2. التعرف على SO4 صب محلول كبريتات الصوديوم في أنبوب اختبار وأضف إليه محلول كلوريد الباريوم. ماذا تلاحظ؟ اعرض نتائج التجربة في جدول. 2 رسم التجربة معادلات التفاعل الاستنتاجات التجربة 3. التعرف على ثاني أكسيد الكربون 3 صب محلول كربونات الصوديوم في أنبوب اختبار وأضف إليه محلول حمض الكبريتيك. ماذا تلاحظ؟ اعرض نتائج التجربة في جدول. 2 رسم التجربة معادلات التفاعل الاستنتاجات التجربة 4. التعرف على PO4 صب محلول فوسفات الصوديوم في أنبوب اختبار وأضف إليه قطرة من نترات الفضة. ماذا تلاحظ؟ اعرض نتائج التجربة في جدول. 3 رسم التجربة معادلات التفاعل الاستنتاجات التجربة 5. التعرف على SiO3 صب محلول سيليكات الصوديوم في أنبوب اختبار وأضف إليه محلول حمض الكبريتيك قطرة قطرة.. ماذا تلاحظ؟ اعرض نتائج التجربة في جدول. 2

رسم التجربة معادلات التفاعل الاستنتاجات التجربة 6. التعرف I صب محلول يوديد الصوديوم في أنبوب اختبار وأضف إليه محلول نترات الفضة. ماذا تلاحظ؟ اعرض نتائج التجربة في جدول. رسم التجربة معادلات التفاعل الاستنتاجات التجربة 7. التعرف على Br صب محلول كلوريد الصوديوم في أنبوب اختبار وأضف إليه محلول نترات الفضة. ماذا تلاحظ؟ اعرض نتائج التجربة في جدول. رسم التجربة معادلات التفاعل الاستنتاجات التجربة 8. التعرف على NO3 صب كمية صغيرة من نترات الصوديوم في أنبوب اختبار وأضف إليه كمية صغيرة من حمض الكبريتيك المركز والنحاس. قم بتدفئة أنبوب الاختبار بلطف. ماذا تلاحظ؟ اعرض نتائج التجربة في جدول. رسم التجربة معادلات التفاعل الاستنتاجات التجربة 9. التعرف S2 صب محلول كبريتيد الصوديوم في أنبوب اختبار وأضف إليه محلول حمض الكبريتيك. ماذا تلاحظ؟ اعرض نتائج التجربة في جدول. رسم التجربة معادلات التفاعل الاستنتاجات التجربة 10. التعرف على OH ضع قطرة من هيدروكسيد الصوديوم على ورقة المؤشر. ماذا تلاحظ؟ اعرض نتائج التجربة في جدول. رسم التجربة معادلات التفاعل الاستنتاجات ب) قم بالتوصل إلى استنتاج نهائي حول العمل بأكمله. ج) تنظيف مكان العمل.

الصف التاسع. العمل العملي رقم 8. التعرف على الأنيونات المهمة. التفاعلات والمعدات 9 أنابيب اختبار، ورق مؤشر، كوب ماء، قضيب زجاجي، شبكة الأسبستوس، وقود، أعواد ثقاب، نفايات الزجاج، غطاء، حامل أنبوب الاختبار، NaCl، Na2SO4، Na2CO3، Na3PO4، Na2SiO3، NaI، NaBr، NaNO3،. Na2S، NaOH، AgNO3، BaCl2، H2SO4، H2SO4 (conc.)، النحاس.

الصف التاسع. العمل العملي رقم 9. حل المشكلات التجريبية. التجربة 1. احصل على نترات النحاس (II) بطريقتين مختلفتين.

رسم التجربة معادلات التفاعل الاستنتاجات التجربة 3. بطريقة عملية، قم بتنفيذ سلسلة من التحولات: Mg اكتب معادلات التفاعل في الأشكال الجزيئية والأيونية. يتم عرض نتائج التجارب في جدول.

Mg(OH) MgCl Mg(NO 3)2 → 2 → → 2 رسم التجربة معادلات التفاعل الاستنتاجات  ارسم نتيجة نهائية للعمل.  تنظيف منطقة العمل. الصف التاسع. العمل العملي رقم 9. حل المشكلات التجريبية. حول المعدات والأبحاث CuO، HNO3، CuCl2، NaOH، Mg، HCl، الخيار 1: ورقة مؤشر، كوب ماء، قضيب زجاجي، AgNO3. الخيار 2: ورقة المؤشر، كوب من الماء، قضيب زجاجي، BaCl2، H2SO4. الخيار 3: ورقة المؤشر، كوب من الماء، قضيب زجاجي، AgNO3، H3PO4.وصف المادة : يتم عرض التطورات جميعهادورة عملية في الكيمياء للصف التاسع (برنامج دورة الكيمياء للصفوف 8-9المؤسسات التعليمية

. المؤلفون: N.E. كوزنتسوفا، آي إم. تيتوفا، ن.ن. جارا). عينات من تصميم العمل العملي مع الإجابات المحتملة من الطلاب، ويتم تقديم بطاقات تعليمية للعمل العملي. كل عمل عملي مصحوب بقواعد السلامة. إجابات الطلاب المقترحة مكتوبة بخط مائل.

قائمة الأدبيات المستخدمة:

1. الكتاب المدرسي: Kuznetsova N.E.، Titova I.M.، Gara N.N.؛ تم تحريره بواسطة إن إي كوزنتسوفا. كيمياء. - م: فنتانا - غراف، 2011.

2. مارشانوفا جي إل. احتياطات السلامة في معمل الكيمياء المدرسي . مجموعة من التعليمات والتوصيات. - م: أركتي، 2002. 3. جارا إن إن، زويفا إم في في مختبر كيميائي.المصنف

لطلاب الصف التاسع بمؤسسات التعليم العام. - م: فنتانا - غراف، 2007.

الشكل 1

الشكل 2