Малюгина О.В. Лекция 14. Външни и вътрешни енергийни нива. Пълнота на енергийното ниво.

Нека си припомним накратко какво вече знаем за структурата на електронната обвивка на атомите:

    брой енергийни нива на атом = номер на периода, в който се намира елементът;

    максималният капацитет на всяко енергийно ниво се изчислява по формулата 2n 2

    външен енергийна обвивкане може да съдържа повече от 2 електрона за елементи от 1-ви период и повече от 8 електрона за елементи от други периоди

Нека се върнем отново към анализа на схемата за запълване на енергийни нива в елементи на малки периоди:

Таблица 1. Енергийни нива на пълнене

за елементи от малки периоди

Номер на периода

Брой енергийни нива = номер на период

Символ на елемента, неговият сериен номер

Общо количество

електрони

Разпределение на електроните по енергийни нива

Номер на групата

H +1) 1

+1 N, 1e -

Нд + 2 ) 2

+2 Не, 2е -

Ли + 3 ) 2 ) 1

+ 3 Ли, 2е - , 1д -

Ve +4) 2 ) 2

+ 4 бъди, 2е - , 2 д -

V +5) 2 ) 3

+5 B, 2e - , 3e -

C +6) 2 ) 4

+6 C, 2e - , 4е -

Н + 7 ) 2 ) 5

+ 7 Н, 2е - , 5 д -

О + 8 ) 2 ) 6

+ 8 О, 2е - , 6 д -

Е + 9 ) 2 ) 7

+ 9 Е, 2е - , 7 д -

не+ 10 ) 2 ) 8

+ 10 не, 2е - , 8 д -

Na+ 11 ) 2 ) 8 ) 1

+1 1 Na, 2е - , 8е - , 1д -

Mg+ 12 ) 2 ) 8 ) 2

+1 2 Mg, 2е - , 8е - , 2 д -

Ал+ 13 ) 2 ) 8 ) 3

+1 3 Ал, 2е - , 8е - , 3 д -

Si+ 14 ) 2 ) 8 ) 4

+1 4 Si, 2е - , 8е - , 4 д -

П+ 15 ) 2 ) 8 ) 5

+1 5 П, 2е - , 8е - , 5 д -

С+ 16 ) 2 ) 8 ) 6

+1 5 П, 2е - , 8е - , 6 д -

Вл+ 17 ) 2 ) 8 ) 7

+1 7 кл, 2е - , 8е - , 7 д -

18 Ар

Ар+ 18 ) 2 ) 8 ) 8

+1 8 Ар, 2е - , 8е - , 8 д -

Анализирайте таблица 1. Сравнете броя на електроните в последното енергийно ниво и номера на групата, в която се намира химичният елемент.

Забелязали ли сте това броят на електроните във външното енергийно ниво на атомите съвпада с номера на групата, в който се намира елементът (с изключение на хелия)?

!!! Това правило е вярносамо за елементиосновен подгрупи

Всеки период от D.I. Менделеев завършва с инертен елемент(хелий He, неон Ne, аргон Ar). Външното енергийно ниво на тези елементи съдържа максималния възможен брой електрони: хелий -2, останалите елементи - 8. Това са елементи от група VIII на основната подгрупа. Нарича се енергийно ниво, подобно на структурата на енергийното ниво на инертен газ завършен. Това е един вид граница на силата на енергийното ниво за всеки елемент от Периодичната система. Молекули прости вещества– инертните газове се състоят от един атом и се характеризират с химическа инертност, т.е. практически не влизат в химични реакции.

За останалите елементи на PSHE енергийното ниво се различава от енергийното ниво на инертния елемент, като такива нива се наричат недовършени. Атомите на тези елементи се стремят да завършат външното енергийно ниво, като отдават или приемат електрони.

Въпроси за самоконтрол

    Какво енергийно ниво се нарича външно?

    Какво енергийно ниво се нарича вътрешно?

    Кое енергийно ниво се нарича пълно?

    Елементи от коя група и подгрупа имат завършено енергийно ниво?

    Какъв е броят на електроните във външното енергийно ниво на елементите от основните подгрупи?

    Как елементите на една главна подгрупа са сходни по структура на електронно ниво?

    Колко електрона във външното ниво съдържат елементите от а) група IIA?

б) IVA група; в) VII А група

Вижте отговора

    Последно

    Всеки, освен последния

    Тази, която съдържа максимален брой електрони. И същовъншно ниво

    , ако съдържа 8 електрона за период I - 2 електрона.

    Елементи от група VIIIA (инертни елементи)

    Номерът на групата, в която се намира елементът

    Всички елементи от основните подгрупи на външно енергийно ниво съдържат толкова електрони, колкото е номерът на групата

а) елементите от група IIA имат 2 електрона във външното ниво;

    б) елементите от IVA група имат 4 електрона; в) Елементите от VII А група имат 7 електрона. Задачи за самостоятелно решаванеОпределете елемент от

    следните знаци

: а) има 2 електронни нива, на външно ниво - 3 електрона; б) има 3 електронни нива, на външното - 5 електрона. Запишете разпределението на електроните по енергийните нива на тези атоми.

    Кои два атома имат еднакъв брой запълнени енергийни нива?

    а) натрий и водород; б) хелий и водород; в) аргон и неон г) натрий и хлор

    Колко електрона има във външното енергийно ниво на магнезия?

    Колко електрона има в един неонов атом?

    Кои два атома имат еднакъв брой електрони на външно енергийно ниво: а) натрий и магнезий; б) калций и цинк;

    в) арсен и фосфор г) кислород и флуор.

    На външното енергийно ниво на серния атом има: а) 16 електрона; б) 2; в) 6 г) 4

    Външното ниво на атом на елемент от третия период съдържа 4 електрона. Посочете този елемент: а) натрий; б) въглерод в) силиций г) хлор

    Атомът има 2 енергийни нива и съдържа 3 електрона. Посочете този елемент: а) алуминий; б) бор в) магнезий г) азот

Вижте отговора:

1. а) Да установим „координатите” на химичния елемент: 2 електронни нива – II период; 3 електрона във външното ниво – III А група. Това е бор 5 B. Диаграма на разпределението на електроните по енергийните нива: 2д - , 3e -

б) III период, VA група, елемент фосфор 15 R. Диаграма на разпределението на електроните по енергийни нива: 2д - , 8е - , 5е -

2. г) натрий и хлор.

Обяснение: а) натрий: +11 ) 2 ) 8 ) 1 (запълнено 2) ←→ водород: +1) 1

б) хелий: +2 ) 2 (запълнено 1) ←→ водород: водород: +1) 1

в) хелий: +2 ) 2 (запълнено 1) ←→ неон: +10 ) 2 ) 8 (попълнено 2)

*G)натрий: +11 ) 2 ) 8 ) 1 (запълнено 2) ←→ хлор: +17 ) 2 ) 8 ) 7 (попълнено 2)

4. Десет. Брой електрони = атомен номер

  1. в) арсен и фосфор. Атомите, разположени в една и съща подгрупа, имат еднакъв брой електрони.

Обяснения:

а) натрий и магнезий (c различни групи); б) калций и цинк (в една и съща група, но различни подгрупи); * в) арсен и фосфор (в една, основна, подгрупа) г) кислород и флуор (в различни групи).

7. г) брой електрони във външното ниво

8. б) брой енергийни нива

9. а) литий (разположен в група IA от период II)

10. в) силиций (IVA група, III период)

11. б) бор (2 нива - IIпериод, 3 електрона във външното ниво – IIIAгрупа)

Малюгина О.В. Лекция 14. Външни и вътрешни енергийни нива. Пълнота на енергийното ниво.

Нека си припомним накратко какво вече знаем за структурата на електронната обвивка на атомите:


  • брой енергийни нива на атом = номер на периода, в който се намира елементът;

  • максималният капацитет на всяко енергийно ниво се изчислява по формулата 2n 2

  • външната енергийна обвивка не може да съдържа повече от 2 електрона за елементи от 1-ви период и повече от 8 електрона за елементи от други периоди

Нека се върнем отново към анализа на схемата за запълване на енергийни нива в елементи на малки периоди:

Таблица 1. Енергийни нива на пълнене

За елементи от малки периоди


Номер на периода

Брой енергийни нива = номер на период

Символ на елемента, неговият сериен номер

Общо количество

електрони


Разпределение на електроните по енергийни нива

Номер на групата

Схема 1

Схема 2

1

1
1 Н

1

H +1) 1


+1 N, 1e -

I (VII)

2 Не

2

Нд + 2 ) 2


+2 Не, 2e -

VIII

2

2
3Li

3

Ли + 3 ) 2 ) 1


+ 3 Ли, 2е - , 1д -
аз

4 Бъдете

4

Ve +4) 2 ) 2


+ 4 бъди, 2е - , 2 д -
II

5 Б

5

V +5) 2 ) 3


+5 B, 2e - , 3e -
III

6 C

6

C +6) 2 ) 4


+6 C, 2e - , 4е -
IV

7N

7

Н + 7 ) 2 ) 5


+ 7 Н, 2е - , 5 д -
V

8 О

8

О + 8 ) 2 ) 6


+ 8 О, 2е - , 6 д -
VI

9F

9

Е + 9 ) 2 ) 7


+ 9 Е, 2е - , 7 д -
VI

10 Не

10

не+ 10 ) 2 ) 8


+ 10 не, 2е - , 8 д -
VIII

3

3
11 Na

11

Na+ 11 ) 2 ) 8 ) 1


+1 1 Na, 2е - , 8е - , 1д -

аз

12 мг

12

Mg+ 12 ) 2 ) 8 ) 2


+1 2 Mg, 2е - , 8е - , 2 д -
II

13 Ал

13

Ал+ 13 ) 2 ) 8 ) 3


+1 3 Ал, 2е - , 8е - , 3 д -
III

14 Si

14

Si+ 14 ) 2 ) 8 ) 4


+1 4 Si, 2е - , 8е - , 4 д -
IV

15P

15

П+ 15 ) 2 ) 8 ) 5


+1 5 П, 2е - , 8е - , 5 д -
V

16 S

16

С+ 16 ) 2 ) 8 ) 6


+1 5 П, 2е - , 8е - , 6 д -
VI

17 кл

17

кл+ 17 ) 2 ) 8 ) 7


+1 7 кл, 2е - , 8е - , 7 д -
VI

18 Ар
18

Ар+ 18 ) 2 ) 8 ) 8


+1 8 Ар, 2е - , 8е - , 8 д -
VIII

Анализирайте таблица 1. Сравнете броя на електроните в последното енергийно ниво и номера на групата, в която се намира химичният елемент.

Забелязали ли сте това броят на електроните във външното енергийно ниво на атомите съвпада с номера на групата, в който се намира елементът (с изключение на хелия)?

!!! Това правило е вярносамо за елементиосновен подгрупи

Всеки период от D.I. Менделеев завършва с инертен елемент(хелий He, неон Ne, аргон Ar). Външното енергийно ниво на тези елементи съдържа максималния възможен брой електрони: хелий -2, останалите елементи - 8. Това са елементи от група VIII на основната подгрупа. Нарича се енергийно ниво, подобно на структурата на енергийното ниво на инертен газ завършен. Това е един вид граница на силата на енергийното ниво за всеки елемент от Периодичната система. Молекулите на прости вещества - инертни газове - се състоят от един атом и се характеризират с химическа инертност, т.е. практически не влизат в химични реакции.

За останалите елементи на PSHE енергийното ниво се различава от енергийното ниво на инертния елемент, като такива нива се наричат недовършени. Атомите на тези елементи се стремят да завършат външното енергийно ниво, като отдават или приемат електрони.

Въпроси за самоконтрол


  1. Какво енергийно ниво се нарича външно?

  2. Какво енергийно ниво се нарича вътрешно?

  3. Кое енергийно ниво се нарича пълно?

  4. Елементи от коя група и подгрупа имат завършено енергийно ниво?

  5. Какъв е броят на електроните във външното енергийно ниво на елементите от основните подгрупи?

  6. Как елементите на една главна подгрупа са сходни по структура на електронно ниво?

  7. Колко електрона във външното ниво съдържат елементите от а) група IIA?
б) IVA група; в) VII А група

Вижте отговора


  1. Последно

  2. Всеки, освен последния

  3. Тази, която съдържа максимален брой електрони. А също и външното ниво, ако съдържа 8 електрона за първия период - 2 електрона.

  4. Елементи от група VIIIA (инертни елементи)

  5. Номерът на групата, в която се намира елементът

  6. Всички елементи от основните подгрупи на външно енергийно ниво съдържат толкова електрони, колкото е номерът на групата

  7. а) елементите от група IIA имат 2 електрона във външното ниво; б) елементите от IVA група имат 4 електрона; в) Елементите от VII А група имат 7 електрона.

Задачи за самостоятелно решаване


  1. Идентифицирайте елемента въз основа на следните характеристики: а) има 2 електронни нива, на външно ниво - 3 електрона; б) има 3 електронни нива, на външното - 5 електрона. Запишете разпределението на електроните по енергийните нива на тези атоми.

  2. Кои два атома имат еднакъв брой запълнени енергийни нива?
а) натрий и водород; б) хелий и водород; в) аргон и неон г) натрий и хлор

  1. Колко електрона има във външното енергийно ниво на магнезия?

  2. Колко електрона има в един неонов атом?

  3. Кои два атома имат еднакъв брой електрони на външно енергийно ниво: а) натрий и магнезий; б) калций и цинк; в) арсен и фосфор г) кислород и флуор.

  4. На външното енергийно ниво на серния атом има: а) 16 електрона; б) 2; в) 6 г) 4

  5. Какво е общото между атомите на сярата и кислорода: а) броят на електроните; б) брой на енергийните нива в) номер на периода г) брой електрони във външното ниво.

  6. Какво е общото между магнезиевите и фосфорните атоми: а) броят на протоните; б) брой на енергийните нива в) номер на групата г) брой електрони във външното ниво.

  7. Изберете елемент от втория период, който има един електрон във външното си ниво: а) литий; б) берилий; в) кислород; г) натрий

  8. Външното ниво на атом на елемент от третия период съдържа 4 електрона. Посочете този елемент: а) натрий; б) въглерод в) силиций г) хлор

  9. Атомът има 2 енергийни нива и съдържа 3 електрона. Посочете този елемент: а) алуминий; б) бор в) магнезий г) азот

Вижте отговора:

1. а) Задайте „координати“ химичен елемент: 2 електронни нива – II период; 3 електрона във външното ниво – III А група. Това е бор 5 B. Диаграма на разпределението на електроните по енергийните нива: 2д - , 3e -

B) III период, VA група, елемент фосфор 15 R. Диаграма на разпределението на електроните по енергийни нива: 2д - , 8е - , 5е -

2. г) натрий и хлор.

Обяснение: а) натрий: +11 ) 2 ) 8 ) 1 (запълнено 2) ←→ водород: +1) 1

Б) хелий: +2 ) 2 (запълнено 1) ←→ водород: водород: +1) 1

Б) хелий: +2 ) 2 (запълнено 1) ←→ неон: +10 ) 2 ) 8 (попълнено 2)

*G)натрий: +11 ) 2 ) 8 ) 1 (запълнено 2) ←→ хлор: +17 ) 2 ) 8 ) 7 (попълнено 2)

4. Десет. Брой електрони = атомен номер


  1. в) арсен и фосфор. Атомите, разположени в една и съща подгрупа, имат еднакъв брой електрони.
Обяснения:

А) натрий и магнезий (в различни групи); б) калций и цинк (в една и съща група, но различни подгрупи); * в) арсен и фосфор (в една, основна, подгрупа) г) кислород и флуор (в различни групи).

7. г) брой електрони във външното ниво

8. б) брой енергийни нива

9. а) литий (разположен в група IA от период II)

10. в) силиций ( IVA група, III период)

11. б) бор (2 нива - IIпериод, 3 електрона във външното ниво – IIIAгрупа)

Страница 1


Външното енергийно ниво (електронна обвивка) на техните атоми съдържа два електрона в s подниво. По този начин те са подобни на елементите на главната подгрупа. Предпоследното енергийно ниво съдържа 18 електрона.  

Външното енергийно ниво на йона S2 е запълнено с максималния възможен брой електрони (8) и в резултат на това йонът S2 може да проявява само функции за даряване на електрони: отдавайки 2 електрона, той се окислява до елементарна сяра, която има степен на окисление нула.  

Ако външното енергийно ниво на атома се състои от три, пет или седем електрона и атомът принадлежи към J-елементите, тогава той може да се откаже последователно от 1 до 7 електрона. Атомите, чието външно ниво се състои от три електрона, могат да дарят един, два или три електрона.  

Ако външното енергийно ниво на атома се състои от три, пет или седем електрона и атомът принадлежи към p-елементи, тогава той може да се откаже последователно от един до седем електрона. Атомите, чието външно ниво се състои от три електрона, могат да дарят един, два или три електрона.  

Тъй като външното енергийно ниво съдържа два s - електрона, те следователно са подобни на елементи от подгрупата PA. Предпоследното енергийно ниво съдържа 18 електрона. Ако в медната подгрупа поднивото (n - l) d10 все още не е стабилно, то в цинковата подгрупа е доста стабилно, а d - електроните на елементите от цинковата подгрупа не участват в химични връзки.  

За да завърши външното енергийно ниво, на хлорния атом му липсва един електрон.  

За да завърши външното енергийно ниво, на кислородния атом липсват два електрона. Въпреки това, в съединението на кислорода с флуор OF2, общите електронни двойки се изместват към флуора, като по-електроотрицателен елемент.  

На кислорода му липсват два електрона, за да завърши своето външно енергийно ниво.  

В атома на аргона външното енергийно ниво е завършено.  


от електронна структураелементи на външно енергийно ниво са разделени на две подгрупи: VA - N, P, As, Sb, Bi - неметали и VB - V, Nb, Ta - метали. Радиусите на атомите и йоните в степен на окисление 5 в подгрупата VA систематично се увеличават от азот към бисмут. Следователно разликата в структурата на предвъншния слой има малък ефект върху свойствата на елементите и те могат да се разглеждат като една подгрупа.  

Сходството в структурата на външното енергийно ниво (таблица 5) се отразява в свойствата на елементите и техните съединения. Това се обяснява с факта, че в кислородния атом несдвоените електрони са в p-орбиталите на втория слой, който може да има максимум осем електрона.  

2. Строеж на ядрата и електронните обвивки на атомите

2.6. Енергийни ниваи поднива

Повечето важна характеристикасъстояние на електрона в атома е енергията на електрона, която според законите квантова механикане се променя непрекъснато, а спазматично, т.е. може да приема само много специфични стойности. По този начин можем да говорим за наличието на набор от енергийни нива в атома.

Енергийно ниво- набор от AO с подобни енергийни стойности.

Енергийните нива са номерирани с помощта на главно квантово число n, който може да приема само цели числа положителни стойности(n = 1, 2, 3, ...). как повече стойност n, толкова по-висока е енергията на електрона и даденото енергийно ниво. Всеки атом съдържа безкраен брой енергийни нива, някои от които са населени с електрони в основното състояние на атома, а други не са (тези енергийни нива са населени във възбудено състояние на атома).

Електронен слой- набор от електрони, разположени на дадено енергийно ниво.

С други думи, електронният слой е енергийно ниво, съдържащо електрони.

Комбинацията от електронни слоеве образува електронната обвивка на атома.

В рамките на един и същи електронен слой електроните могат да се различават леко по енергия и затова те казват това енергийните нива се разделят на енергийни поднива(подслоеве). Броят на поднивата, на които е разделено дадено енергийно ниво, е равен на номера на главното квантово число на енергийното ниво:

N (предградие) = n (ниво) . (2.4)

Поднивата са изобразени с помощта на цифри и букви: числото съответства на номера на енергийното ниво (електронен слой), буквата съответства на природата на АО, която образува поднивата (s -, p -, d -, f -), например: 2p -подниво (2p -AO, 2p -електрон).

Така първото енергийно ниво (фиг. 2.5) се състои от едно подниво (1s), второто - от две (2s и 2p), третото - от три (3s, 3p и 3d), четвъртото - от четири (4s, 4p, 4d и 4f) и т.н. Всяко подниво съдържа определен брой акционерни дружества:

N(AO) = n2. (2,5)

ориз. 2.5.

1. s-тип АО присъстват на всички енергийни нива, p-типове се появяват от второ енергийно ниво, d-тип - от трето, f-тип - от четвърто и т.н.

2. На дадено енергийно ниво може да има една s-, три p-, пет d-, седем f-орбитали.

3. Колкото по-голямо е главното квантово число, толкова по-големи размериАД.

Тъй като един АО не може да съдържа повече от два електрона, общият (максимален) брой електрони на дадено енергийно ниво е 2 пъти по-голям от броя на АО и е равен на:

N (e) = 2n 2 . (2.6)

Така при дадено енергийно ниво може да има максимум 2 електрона от s-тип, 6 електрона от тип p и 10 електрона от тип d. Общо на първо енергийно ниво максималният брой електрони е 2, на второ - 8 (2 s-тип и 6 p-тип), на трето - 18 (2 s-тип, 6 p-тип и 10 d-тип). Удобно е тези изводи да се обобщят в табл. 2.2.

Таблица 2.2

Връзката между главното квантово число, числото e

Име на параметъра Значение
Тема на статията: ЕНЕРГИЙНИ НИВА
Рубрика (тематична категория) образование

СТРУКТУРА НА АТОМА

1. Развитие на теорията за структурата на атома. СЪС

2. Ядрото и електронната обвивка на атома. СЪС

3. Строеж на ядрото на атома. СЪС

4. Нуклиди, изотопи, масово число. СЪС

5. Енергийни нива.

6. Квантово механично обяснение на структурата.

6.1. Орбитален модел на атома.

6.2. Правила за запълване на орбитали.

6.3. Орбитали с s-електрони (атомни s-орбитали).

6.4. Орбитали с p-електрони (атомни p-орбитали).

6.5. Орбитали с d-f електрони

7. Енергийни поднива на многоелектронен атом. Квантови числа.

ЕНЕРГИЙНИ НИВА

Структурата на електронната обвивка на атома се определя от различните енергийни запаси на отделните електрони в атома. В съответствие с модела на атома на Бор, електроните могат да заемат позиции в атома, които съответстват на точно определени (квантувани) енергийни състояния. Тези състояния се наричат ​​енергийни нива.

Броят на електроните, които могат да бъдат в отделно енергийно ниво, се определя по формулата 2n 2, където n е номерът на нивото, което се означава с арабски цифри 1 - 7. Максималното запълване на първите четири енергийни нива е c . по формулата 2n 2 е: за първо ниво – 2 електрона, за второ – 8, за трето – 18 и за четвърто ниво – 32 електрона. Не е постигнато максимално запълване на по-високите енергийни нива с електрони в атомите на познатите елементи.

ориз. 1 показва запълването на енергийните нива на първите двадесет елемента с електрони (от водород H до калций Ca, черни кръгове). Чрез запълване на енергийните нива в посочения ред, ние получаваме най-простите модели на атомите на елементите, като същевременно спазваме реда на запълване (отдолу нагоре и отляво надясно на фигурата), докато последният електрон сочи към символа на съответния елемент на трето енергийно ниво М(максималния капацитет е 18 д -) за елементите Na – Ar има само 8 електрона, тогава започва да се изгражда четвъртото енергийно ниво Н– на него се появяват два електрона за елементите K и Ca. Следващите 10 електрона отново заемат нивото М(елементи Sc – Zn (не са показани), а след това нивото N продължава да се запълва с още шест електрона (елементи Ca-Kr, бели кръгове).

ориз. 1 ориз. 2

Ако атомът е в основно състояние, тогава неговите електрони заемат нива с минимална енергия, т.е. всеки следващ електрон заема най-енергетично благоприятната позиция, като например на фиг. 1. При външно въздействие върху атома, свързано с предаването на енергия към него, например чрез нагряване, електроните се прехвърлят на по-високи енергийни нива (фиг. 2). Това състояние на атома обикновено се нарича възбудено. Освободеното пространство на по-ниско енергийно ниво се запълва (като изгодна позиция) от електрон от по-високо енергийно ниво. По време на прехода електронът отдава малко количество енергия, което съответства на енергийната разлика между нивата. В резултат на това електронни преходипоявява се характерно излъчване. От спектралните линии на абсорбираната (излъчена) светлина може да се направи количествено заключение за енергийните нива на атома.

В съответствие с квантовия модел на атома на Бор, електрон с определено енергийно състояние се движи в кръгова орбита в атома. Електроните с еднакво количество енергия са разположени на равни разстояния от ядрото; всяко енергийно ниво има свой собствен набор от електрони, който Бор нарича електронен слой. Въпреки това, според Бор, електроните на един слой се движат по сферична повърхност, електроните на следващия слой се движат по друга сферична повърхност. всички сфери са вписани една в друга с център, съответстващ на атомното ядро.

ЕНЕРГИЙНИ НИВА – понятие и видове. Класификация и характеристики на категорията "ЕНЕРГИЙНИ НИВА" 2017, 2018г.