Химична формула на солна киселина. Солна киселина и нейните соли

Солна (хлороводородна) киселина -много силен, опасен химическо вещество, който има доста широко приложение в много сфери на човешкия живот.

саламурае хлороводород (HCL, термичен газ без мирис), комбиниран с вода (H2O). Точката на кипене зависи от концентрацията на разтвора. Веществото е запалимо, условия на съхранение: само в сухи помещения.

Използва се в медицината, стоматологията и за избелване на зъби. Ако стомахът отделя недостатъчно количество сок (ензим), като помощно средство се използва разтвор на солна киселина. В химическите лаборатории хлорът е популярен реагент за биохимични експерименти, санитарни стандарти и диагностика.

Солната киселина е станала широко известна в промишлеността: боядисване на тъкани, кожа, запояване на метал, отстраняване на котлен камък, оксиди и е включена в производството на фармацевтични продукти, като окислител и др.

Киселината взаимодейства с много метали и соли. Смята се за доста силен и е равен на дивата коза. Основната реакция се проявява към всички групи метали, разположени вляво от водорода (магнезий, желязо, цинк - електрически потенциали).

В резултат на такова излагане се образуват соли с отделянето на H във въздуха.

Разреденият солен разтвор реагира със соли, но само с тези, образувани от по-малко силни киселини. Известният натриев и калциев карбонат след взаимодействие с него се разпада на вода и въглероден оксид.

Азотна киселина – качествена реакциякъм физиологичен разтвор. За да го получите, е необходимо да добавите сребърен нитрат към този реагент, в резултат на което ще се образува утайка бяло, от които се получава азотно вещество

Много интересни експерименти се провеждат с тази смес от вода и водород. Например, те го разреждат с амоняк. В резултат на това ще получите бял дим, плътен, с консистенция на малки кристали. Метиламин, анилин, манганов диоксид, калиев карбонат са реагенти, които също са податливи на влиянието на киселината.

Как се произвежда солна киселина в лабораторията?

Производството на веществото е мащабно, продажбата е свободна. При лабораторни експерименти се получава разтвор чрез въздействието на висока концентрация на сярна киселина върху обикновена кухненска сол (натриев хлорид).

Има 2 метода за разтваряне на хлороводород във вода:

1. Водородът се изгаря в хлор (синтетичен).
2. Асоцииран (абсорбиран). Същността му е да извършва органично хлориране, дехидрохлориране.

Химичните свойства на солната киселина са доста високи.

Веществото лесно се синтезира чрез пиролиза на органохлорни отпадъци. Това се случва в резултат на разграждането на въглеводороди с пълна липса на кислород. Можете да използвате и метални хлориди, които са суровини неорганични вещества. Ако няма концентрирана сярна киселина (електролит), вземете разредена.

Калиевият перманганат е друг начин за приготвяне на солен разтвор.

Относно извличането на реагента в природни условия, то най-често това химическа смесможе да се намери във водите на вулканичните отпадъци. Хлороводородът е съставна част на минералите силвит (калиев хлорид, подобен на вид на игрални зарове), бишофит. Всичко това са методи за извличане на веществото в промишлеността.

В човешкото тяло този ензим се намира в стомаха. Разтворът може да бъде или киселина, или основа. Един от често срещаните методи за екстракция се нарича сулфат.

Как и защо се използват

Може би това с право е едно от важни вещества, който се намира и е необходим в почти всички сектори на човешкия живот.

Локализация на приложението:

• Металургия. Почистване на повърхности от окислени участъци, разтваряне на ръжда, обработка преди запояване, калайдисване. Солната киселина помага за извличането на малки включвания на метали от рудите. Цирконият и титанът се получават чрез метод за превръщане на оксиди в хлориди.
• Хранително-вкусова промишленост. Като се използва разтвор с ниска концентрация хранителни добавки. Желатинът и фруктозата за диабетици съдържат чист емулгатор. Обикновената сода също има високо съдържание на това вещество. На опаковката на продукта ще го видите с името E507.
• Област на медицината. При недостатъчна киселинност в стомаха и проблеми с червата. Ниските нива на Ph водят до рак. Дори при правилно хранене и изобилие от витамини опасността не изчезва, необходимо е да се правят изследвания за получаване на сок от стомашния тракт, тъй като в недостатъчно кисела среда полезните вещества практически не се усвояват и храносмилането се нарушава.
• Солният разтвор се използва като инхибитор - защита срещу замърсявания и инфекции, антисептичен ефект. За производство на лепилни смеси и керамични изделия. С него се измиват топлообменниците.
• Процедурата за пречистване на питейната вода също не е пълна без участието на хлор.
• Производство на каучук, избелване на тъкани.
• С този разтвор можете да се грижите за вашите лещи.
• Изплакване на устата у дома
• Веществото провежда добре електричество.

Указания за употреба

Солната киселина може да се използва вътрешно в медицината само по лекарско предписание. Не можете да се самолекувате.

Инструкциите са прости:Обичайният начин за приготвяне на разтвор като препарат е да се разбърква преди употреба, докато напълно изчезне във вода. За половин чаша от 200 грама се предписват 15 капки лекарство. Приемайте само по време на хранене, 4 пъти на ден.

Не прекалявайте, това не е панацея за болести, важна е консултацията със специалист. При предозиране се появяват язвени образувания по лигавицата на хранопровода.

Странични ефекти и противопоказания

Въздържайте се от приема му, ако сте склонни към алергични реакции, тъй като това може да повлияе неблагоприятно на общите функции на тялото.

Тежки отравяния и изгаряния

Ако продуктът влезе в контакт с кожата в концентрирана форма, можете да получите тежко токсикологично изгаряне. Проникването на излишна пара в дихателните пътища (ларинкса, гърлото) допринася за причиняване на отравяне.

Появява се силна задушаваща кашлица, храчките могат да съдържат кръв. Визията става мътна, искате постоянно да търкате очите си, лигавиците са раздразнени. Ирисът не реагира на ярка светлина.

Изгарянето от солна киселина не е толкова страшно, колкото сярната киселина, но изпаренията, които могат да навлязат в стомашно-чревния тракт, могат да доведат до сериозни последици от алкална интоксикация.

Първият признак (симптом) е наличието на повишена телесна температура. Характеристиките на действието на това вещество върху хранопровода се виждат в следното: хрипове в белите дробове, повръщане, физическа слабост, невъзможност за дълбоко вдишване, подуване на дихателните пътища.

При удар големи количестваВътре токсикологичната картина е ужасна: обемът на повръщаното се увеличава, цианозата на лицето и аритмията се развиват. Гръдна клеткае притиснат (асфиксия), последван от оток на ларинкса и смърт от болезнен шок.

За изброените симптоми има определена класификация на действията за първа помощ.

Много е важно да се разграничат етапите на интоксикация:

• Ако човек е отровен от изпарения, е необходимо спешно да го отведете чист въздух. Измийте гърлото си с разтвор на натриев бикарбонат и нанесете компрес върху очите. Веднага отидете в болницата.
• Ако действието на киселината е насочено към кожата на дете или възрастен, важно е правилно да се третира изгореното място. Изплакнете кожата за 15 минути и нанесете мехлем за изгаряния.
• Ако разтворът причини щети вътрешни органи, необходимо е спешно прочистване на стомаха чрез интубация и хоспитализация.

Аналози на солна киселина в препарати

Тъй като допустимото количество от веществото се използва в медицината, то се съдържа в следните лекарства:

• Магнезиев сулфат.
• Калциев хлорид.
• Реамберин.

Не забравяйте, че за човешка консумация хлороводородната киселина се използва само в разредена форма.

Солната киселина е хомогенна безцветна течност с остра миризма. Това е много каустично вещество, което реагира с повечето метали. Благодарение на тези свойства, материалът се използва широко не само в индустрията, но и в ежедневието.

Реагентът е включен в различни средства за отстраняване на запушвания в канализацията, но може да се използва за тази цел самостоятелно, след разреждане с вода в необходимите пропорции.

Използването на киселинен разтвор в дома не се ограничава до това: материалът се използва за почистване на водопроводни инсталации от ръжда и варовик, премахване на упорити петна от тъкани и дори за премахване на котлен камък от чайник.

Предпазни мерки

Тъй като реагентът има силна корозивна способност и отделя токсични изпарения при взаимодействие с въздуха, е много важно да се използват предпазни средства при работа с него.

При удар кожатаи лигавиците, материалът причинява химически изгаряния, а при продължително излагане на HCl атмосфера се появява кариес, развива се катар на дихателните пътища и се появяват язви на носната лигавица.

За защита трябва да използвате противогаз, гумирана престилка, очила и гумени ръкавици. Извършвайте работа само в добре проветриви помещения. Ако реагентът попадне върху кожата или лигавиците, изплакнете засегнатата област. голям бройтечаща вода и потърсете медицинска помощ.

Как да се отървете от блокажи?

За силно и целенасочено почистване на канализацията от органични отлагания (мазнини, остатъци от храна, косми, препарати и др.) трябва да се използва разредена солна киселина. Този метод не е подходящ за стоманени, железни и пластмасови тръби, тъй като връзката може да доведе до корозия и дори образуване на проходни отвори.

Преди да започнете процедурата, трябва да затворите дренажните отвори в други водопроводни инсталации и да осигурите въздушен поток в помещението. Тази стъпка е необходима, тъй като по време на работа киселината ще започне активно да произвежда токсични газове.

Препоръчва се съставът да се разрежда с вода до достигане на концентрация от 3-10%, след което да се излее директно в канализацията и да се остави за 1-2 часа. След това трябва да изплакнете тръбите обилно с вода и да повторите процедурата, ако е необходимо.

Важен момент!Реагентът не трябва да се смесва с други препарати за почистване на канали, особено с алкални. В противен случай реакцията на тези връзки ще причини сериозни щети на тръбите.

Други употреби на киселина в ежедневието

Киселинният състав може лесно да почисти фаянсовия водопровод от варовик и ръжда, да премахне пикочния камък и други замърсители. За по-голям ефект към продукта се добавя инхибитор (например метенамин), който забавя химическата реакция.

Процедурата се извършва по следния начин: киселината се разрежда с вода до достигане на концентрация от 5% и се добавя инхибитор в размер на 0,5 g на 1 литър течност. Полученият състав се обработва с повърхността и се оставя за 30-40 минути (в зависимост от степента на замърсяване), след което се измива с вода.

Слаб киселинен разтвор се използва и за премахване на петна от горски плодове, мастило или ръжда от тъкани. За да направите това, материалът се накисва в състава за известно време, след което се изплаква старателно и се измива както обикновено.

Почистване на котлен камък от чайник

За целта се използва 3-5% разтвор на солна киселина, който се налива в чайник и се загрява до 60-80 ° C за 1-2 часа или докато отлаганията от котлен камък се разпаднат. След това котленият камък се отделя и лесно се отстранява с дървена шпатула.

Ефективността на метода се дължи на факта, че реагентът реагира с магнезиеви и калциеви карбонати и ги превръща в разтворими соли. Въглеродният диоксид, отделен по време на този процес, разрушава слоя котлен камък и го прави рохкав. След като премахнете солните отлагания, измийте съдовете обилно с чиста вода.

Важен момент!Този метод не е подходящ за отстраняване на котлен камък от емайлирани или алуминиеви чайници с чипове и пукнатини: това ще доведе до корозия на метала и сериозно увреждане на него.

Заключение

Ако се спазват предпазните мерки и правилата за безопасност, солната киселина ще стане незаменим помощник в ежедневието. И можете да го закупите на най-достъпните цени в нашата компания.

Солната киселина е разтвор на хлороводород във вода. Хлороводородът (HCl) при нормални условия е безцветен газ със специфична остра миризма. Ние обаче имаме работа с неговите водни разтвори, така че ще се спрем само на тях.

Солната киселина е безцветен прозрачен разтвор с остра миризма на хлороводород. При наличие на примеси от желязо, хлор или други вещества, киселината има жълтеникаво-зелен цвят. Плътността на разтвор на солна киселина зависи от концентрацията на хлороводород в него; дадени са някои данни таблица 6.9.

Таблица 6.9.Плътност на разтвори на солна киселина с различни концентрации при 20°C.

От тази таблица се вижда, че зависимостта на плътността на разтвора на солна киселина от неговата концентрация може да се опише със задоволителна за техническите изчисления точност по формулата:

d = 1 + 0,5*(%) / 100

Когато разредените разтвори кипят, съдържанието на HCl в парите е по-малко, отколкото в разтвора, а когато концентрираните разтвори кипят, то е по-голямо, отколкото в разтвора, което е отразено на фигурата по-долу. ориз. 6.12равновесна диаграма. Постоянно кипяща смес (азеотроп) при атмосферно наляганеима състав от 20,22% тегл. НС1, точка на кипене 108,6°С.

И накрая, друго важно предимство на солната киселина е почти пълната независимост на времето на нейното придобиване от времето на годината. Както се вижда от ориз. № 6.13, киселина с промишлена концентрация (32-36%) замръзва при температури, които са практически недостижими за европейската част на Русия (от -35 до -45 ° C), за разлика от сярната киселина, която замръзва при положителни температури, което изисква въвеждането на операция за нагряване на резервоара.

Солната киселина няма недостатъците на сярната киселина.

Първо, железният хлорид има повишена разтворимост в разтвор на солна киселина (фиг. 6.14), което ви позволява да увеличите концентрацията на железен хлорид в разтвора до 140 g/l и дори повече; опасността от образуване на утайка на повърхността изчезва.

Работата със солна киселина може да се извършва при всяка температура вътре в сградата (дори при 10°C), като това не причинява забележими промени в състава на разтвора.

ориз. 6.12.Равновесна диаграма течност – пара за системата HCl – H 2 O.

ориз. 6.13.Диаграма на състоянието (топимост) на системата HCl–H 2 O.

ориз. 6.14. Равновесие в системата HCl – FeCl 2 .

И накрая, друго много важно предимство на солната киселина е пълна съвместимостс поток, който използва хлориди.

Известен недостатък на солната киселина като реагент е нейната висока летливост. Стандартите допускат концентрация от 5 mg/m 3 обем въздух в цеха. Зависимостта на налягането на парите в равновесно състояние върху киселина с различни процентни концентрации е дадена в таблица 6.10.Като цяло, когато концентрацията на киселина във ваната е по-малка от 15% тегловни, това условие е изпълнено. Въпреки това, тъй като температурите в цеха се повишават (т.е. лятно време) този показател може да бъде надвишен. Може да се определи определена информация за това каква концентрация на киселина е допустима при определена температура в цеха ориз. 6.15.

Зависимостта на скоростта на ецване от концентрацията и температурата е показана в ориз. 6.16.

Дефектите при ецване обикновено се причиняват от следното:

• използване на киселина с по-висока или по-ниска концентрация спрямо оптималната;
• кратка продължителност на ецване (очакваната продължителност на ецване при различни концентрации на киселина и желязо може да се оцени от ориз. 6.17;
• намалена температура спрямо оптималната;
• липса на смесване;
• ламинарно движение на ецващия разтвор.

Тези проблеми обикновено се решават с помощта на специфични технологични техники.

Таблица 6.10.Зависимост на равновесната концентрация на хлороводорода от концентрацията на киселина във ваната.

- (HCl), воден разтвор на хлороводород, безцветен газ с остра миризма. Получава се чрез действието на сярна киселина върху трапезна сол, като страничен продукт от хлорирането на въглеводороди или реакцията на водород и хлор. Солната киселина се използва за... ... Научно-технически енциклопедичен речник

Солна киселина- – HCl (HC) (солна киселина, хлороводородна киселина, хлороводород) е разтвор на хлороводород (HCl) във вода, добавка против замръзване. Това е безцветна течност с остра миризма, без суспендирани частици.… … Енциклопедия на термини, определения и обяснения на строителните материали

- (солна киселина) разтвор на хлороводород във вода; силна киселина. Безцветна течност, която дими на въздух (техническата солна киселина е жълтеникава поради примеси на Fe, Cl2 и др.). Максимална концентрация (при 20.C) 38% тегловни,... ... Голям енциклопедичен речник

СОЛНА КИСЕЛИНА- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), разтвор на хлороводород (HC1) във вода. В природата се намира във водата на някои източници с вулканичен произход, а също така се намира в стомашния сок (до 0,5%). Хлороводородът може да се получи... Голяма медицинска енциклопедия

СОЛНА КИСЕЛИНА- (солна киселина, хлороводородна киселина) силна едноосновна летлива киселина с остра миризма, воден разтвор на хлороводород; максималната концентрация е 38% от теглото, плътността на такъв разтвор е 1,19 g / cm3. Използва се в...... Руска енциклопедияпо охрана на труда

СОЛНА КИСЕЛИНА- (солна киселина) HCl, воден разтвор на хлороводород, силна едноосновна киселина, летлива, с остра миризма; примеси от желязо и хлор го оцветяват в жълтеникав цвят. Концентрираната S. K., която влиза в продажба, съдържа 37%... ... Голяма политехническа енциклопедия

Съществително име, брой синоними: 1 киселина (171) ASIS Речник на синонимите. В.Н. Тришин. 2013… Речник на синонимите

Съвременна енциклопедия

Солна киселина- HORRICALS ACID, воден разтвор на хлороводород HCl; течност, която дими във въздуха и има остра миризма. Солната киселина се използва за получаване на различни хлориди, ецване на метали, обработка на руди, при производството на хлор, сода, каучук и др.... ... Илюстрован енциклопедичен речник

- (солна киселина), разтвор на хлороводород във вода; силна киселина. Безцветна течност, която "пуши" във въздуха (техническата солна киселина е жълтеникава поради примеси на Fe, Cl2 и др.). Максимална концентрация (при 20°C) 38% тегловни,... ... Енциклопедичен речник

Солна киселина - (солна киселина, воден разтвор на хлороводород), известна като формула HCl - каустик химическо съединение. От древни времена хората използват за различни цели тази безцветна течност, която изпуска лек дим на открито.

Свойства на химично съединение

HCl се използва в различни области човешка дейност. Разтваря метали и техните оксиди, абсорбира се в бензол, етер и вода и не разрушава флуоропласт, стъкло, керамика и графит. Безопасното му използване е възможно при съхранение и работа правилните условия, при спазване на всички стандарти за безопасност.

Химически чистата (CP) солна киселина се образува по време на газообразен синтез от хлор и водород, като се получава хлороводород. Той се абсорбира във вода, което води до разтвор, съдържащ 38-39% HCl при +18 C. Воден разтвор на хлороводород се използва в различни области на човешката дейност. Цената на химически чистата солна киселина е променлива и зависи от много компоненти.

Области на приложение на воден разтвор на хлороводород

Използването на солна киселина стана широко разпространено поради нейните химични и физични свойства:

• в металургията, в производството на манган, желязо и цинк, технологични процеси, почистване на метал;
• в галванопластиката - при ецване и декапиране;
• при производството на газирана вода за регулиране на киселинността, при производството алкохолни напиткии сиропи в хранително-вкусовата промишленост;
• за обработка на кожи в леката промишленост;
• при пречистване на непитейни води;
• за оптимизиране на нефтени кладенци в нефтената индустрия;
• по радиотехника и електроника.

Солна киселина (HCl) в медицината

Най-известното свойство на разтвора на солна киселина е изравняването на киселинно-алкалния баланс в човешкото тяло. Ниската стомашна киселинност се лекува със слаб разтвор или лекарства. Това оптимизира храносмилането на храната и помага в борбата с микробите и бактериите, които проникват отвън. HCl солна киселина насърчава нормализирането ниско нивокиселинността на стомашния сок и оптимизира усвояването на протеините.

Онкологията използва HCl за лечение на тумори и забавяне на прогресията им. Препарати от солна киселина се предписват за профилактика на рак на стомаха, ревматоиден артрит, захарен диабет, астма, уртикария, холелитиаза и др. IN народна медицинаХемороидите се лекуват със слаб киселинен разтвор.

Можете да научите повече за свойствата и видовете солна киселина.