Билет 1:
Химията е наука за веществата, тяхната структура и свойства, както и превръщането на едни вещества в други. Химическият елемент е определен вид атом със същия положителен ядрен заряд. Химическият елемент съществува в три форми: 1) единичен атом; 2) прости вещества;3) сложни веществаили химични съединения. Веществата, образувани от един химичен елемент, се наричат ​​прости. Веществата, образувани от няколко химични елемента, се наричат ​​сложни

Билет 2:
Човешкият живот зависи от химията - процесите на разграждане на храната в тялото са непрекъснати химическа реакция. Е, всичко, което носим, ​​с което пътуваме, което гледаме, по един или друг начин преминава през определени етапи на химическа обработка - било то боядисване, правене на различни сплави и т.н. Химията играе голяма роля в индустрията. Хем тежък, хем лек. Например: без химия човек не би могъл да си набави лекарства и някои хранителни продукти с неестествен произход (оцет). от като цяло- химията вътре и около нас. Химическа индустрия- една от най-бързо развиващите се индустрии. Отнася се за индустриите, които са в основата на съвременния научен и технологичен прогрес (пластмаси, химически влакна, бои, фармацевтични продукти, детергенти и козметика). В резултат на това стопанска дейностчовек се променя газов състави запрашеност на ниските слоеве на атмосферата. В резултат на това това може да причини дългосрочен ефект върху човек: хронични възпалителни заболявания на различни органи, промени нервна система, ефект върху вътрематочното развитие на плода, което води до различни аномалии при новородените. Проблеми на околната средаможе да се реши само със стабилизация икономическа ситуацияи създаването на такъв икономически механизъм за управление на околната среда, при заплащане на замърсяването средаще отговаря на стойността на цялостното му почистване.

Билет 3:
Най-известните:
Дмитрий Иванович Менделеев, разбира се, с неговата известна периодична система от химични елементи.
КУЧЕРОВ МИХАИЛ ГРИГОРИЕВИЧ - руски органичен химик, открил реакцията на каталитична хидратация на ацетиленови въглеводороди с образуването на карбонил-съдържащи съединения, по-специално превръщането на ацетилена в ацеталдехид в присъствието на живачни соли.
КОНОВАЛОВ МИХАИЛ ИВАНОВИЧ - руски химик-органик, открил нитриращия ефект на слаб разтвор на азотна киселина върху ограничаващите въглеводороди, разработил методи за изолиране и пречистване на нафтени.
СЕРГЕЙ ВАСИЛЕВИЧ ЛЕБЕДЕВ - руски химик, за първи път получи проба от синтетичен бутадиенов каучук, получен синтетичен каучук чрез полимеризация на бутадиен под действието на метален натрий. Благодарение на Лебедев от 1932 г. в нашата страна започва да се създава местна индустрия за синтетичен каучук.

Билет 4: Тип елемент, какъв елемент, информация за него (брой електронни слоеве, брой електрони на външно ниво, степен на отлагане, брой протони/неутрони/електрони, относителна маса, група елементи, конфигурация на външния слой), реакция - взаимодействие на елементи, вещества, формули - вещества и класове вещества.

Билет 5: Атомът се състои от атомно ядро ​​и частици (електрони, протони, неутрони), разположени по периферията. Протоните и неутроните изграждат ядрото на атома, което носи почти цялата маса на атома. Електроните изграждат електронната обвивка на атома, която е разделена на енергийни нива (1,2,3 и т.н.), нивата са разделени на поднива (обозначени с буквите s, p, d, f). на атомни орбитали, т.е. региони от пространството, където има вероятност да пребивават електрони. Орбиталите са обозначени като 1s (орбитала от първо ниво, s-подниво) Запълването на атомните орбитали става в съответствие с три условия: 1) Принципът на минималната енергия
2) Правилото за изключване или принципът на Паули
3) Принципът на максималната множественост, правилото на Хунд.
Изотопите са атоми на един и същи елемент, които се различават по броя на неутроните в ядрото.

Например, най-яркият пример могат да бъдат изотопите на водорода:
1H - протий с един протон в ядрото и 1 електрон в обвивката
2H - деутерий с един протон и един неутрон в ядрото и един електрон в обвивката
3H - тритий с един протон и два неутрона в ядрото и един електрон в обвивката

Билет 6:
1. З) 1
2. Той) 2
3. Li)2)1
4. Бъдете)2)2
5. Б) 2) 3
6. В) 2) 2
7. N)2)5
8. O)2)6
9. Е) 2) 7
10. Ne)2)8
11. Na)2)8)1
12. Mg)2)8)2
13. Al)2)8)3
14. Si)2)8)4
15. Р)2)8)5
16. S)2)8)6
17. Cl)2)8)7
18. Ar)2)8)8
19. K)2)8)8)1
20. Ca)2)8)8)8
На външно ниво, ако има 2 или 8 електрона, то е пълно, а ако има различен брой, не е пълно.

Билет 8:
Йонната връзка е: типичен метал + типичен неметал. Пример: NaCl, AlBr3. Ковалентният полярен е: неметал + неметал (различен). Пример: H2O, HCl. Ковалентният неполярен е: неметал + неметал (идентичен). Пример: H2, Cl2, O2, O3 и метал, когато метал + метал Li, Na, K

Билет 11:
Сложните вещества се състоят от органични и неорганични вещества.
Неорганични вещества: Оксиди, хидроксиди, соли
Органична материя: киселини, основи.

Е, приятелю, помогнах с каквото можах.)

Светът около нас е материален. Материята бива два вида: вещество и поле. Обектът на химията е вещество (включително влиянието на различни полета върху веществото - звуково, магнитно, електромагнитно и др.)

Материята е всичко, което има маса в покой (т.е. характеризира се с наличието на маса, когато не се движи). Така че, въпреки че масата на покой на един електрон (масата на неподвижен електрон) е много малка - около 10 -27 g, но дори един електрон е материя.

Веществото се предлага в три варианта агрегатни състояния– газообразни, течни и твърди. Има и друго състояние на материята - плазма (например има плазма в гръмотевични бури и кълбовидна мълния), но в училищните курсове химията на плазмата почти не се разглежда.

Веществата могат да бъдат чисти, много чисти (необходими например за създаване на оптични влакна), могат да съдържат забележими количества примеси или могат да бъдат смеси.

Всички вещества са изградени от малки частици, наречени атоми. Вещества, състоящи се от атоми от един и същи вид(от атоми на един елемент), се наричат ​​прости(например въглен, кислород, азот, сребро и др.). Вещества, които съдържат атоми, свързани един с друг различни елементи, се наричат ​​сложни.

Ако едно вещество (например въздух) съдържа две или повече прости вещества и техните атоми не са свързани помежду си, тогава то не се нарича сложно вещество, а смес от прости вещества. Броят на простите вещества е сравнително малък (около петстотин), но броят на сложните вещества е огромен. Към днешна дата са известни десетки милиони различни сложни вещества.

Химични трансформации

Веществата могат да взаимодействат едно с друго и възникват нови вещества. Такива трансформации се наричат химически. Например, едно просто вещество, въглища, взаимодейства (химиците казват, че реагира) с друго просто вещество, кислород, което води до образуването на сложно вещество, въглероден диоксид, в което въглеродните и кислородните атоми са свързани помежду си. Такива превръщания на едно вещество в друго се наричат ​​химични. Химичните трансформации са химични реакции.Така че, когато захарта се нагрява на въздух, сложното сладко вещество - захарозата (от която е направена захарта) - се превръща в просто вещество - въглища и сложно вещество - вода.

Химията изучава превръщането на едно вещество в друго. Задачата на химията е да открие с кои вещества дадено вещество може да взаимодейства (реагира) при дадени условия и какво се образува. Освен това е важно да се разбере при какви условия може да се случи определена трансформация и да се получи желаното вещество.

Физични свойствавещества

Всяко вещество се характеризира с набор от физически и химични свойства. Физическите свойства са свойства, които могат да бъдат характеризирани с помощта на физически инструменти. Например с помощта на термометър можете да определите точките на топене и кипене на водата. Чрез физически методиможе да характеризира способността на дадено вещество да провежда електрически ток, определят плътността на дадено вещество, неговата твърдост и др. При физически процесивеществата остават непроменени по състав.

Физическите свойства на веществата се делят на изброими (тези, които могат да бъдат характеризирани с помощта на определени физически инструменти чрез число, например чрез посочване на плътност, точки на топене и кипене, разтворимост във вода и др.) и неизброими (тези, които не могат да бъдат характеризирани с номер или е много трудно - като цвят, мирис, вкус и др.).

Химични свойства на веществата

Химичните свойства на дадено вещество са набор от информация за това какви други вещества и при какви условия дадено вещество влиза в химични взаимодействия. Най-важната задачахимия - идентифициране на химичните свойства на веществата.

Химичните трансформации включват най-малките частици вещества - атомите. По време на химичните трансформации от някои вещества се образуват други вещества и изходни материалиизчезват, а вместо тях се образуват нови вещества (продукти на реакцията). А атоми привсички химичните трансформации се запазват. Тяхното пренареждане се случва; по време на химичните трансформации старите връзки между атомите се разрушават и възникват нови връзки.

Химичен елемент

Броят на различните вещества е огромен (и всяко от тях има свой собствен набор от физични и химични свойства). В заобикалящия ни материален свят има относително малко атоми, които се различават един от друг по най-важните си характеристики – около стотина. Всеки вид атом има свой собствен химичен елемент. Химическият елемент е съвкупност от атоми с еднакви или подобни характеристики. В природата се срещат около 90 различни химични елемента. Досега физиците са се научили да създават нови видове атоми, които не се срещат на Земята. Такива атоми (и съответно такива химични елементи) се наричат ​​изкуствени (на английски - man-made elements). Към днешна дата са синтезирани повече от две дузини изкуствено получени елементи.

Всеки елемент има латинско име и едно- или двубуквен символ. В рускоезичната химическа литература няма ясни правила за произношение на символите на химичните елементи. Някои го произнасят така: наричат ​​елемента на руски (символи за натрий, магнезий и др.), други - според латински букви(символи на въглерод, фосфор, сяра), третият - как звучи името на елемента на латински (желязо, сребро, злато, живак). Обикновено произнасяме символа на елемента водород Н по начина, по който тази буква се произнася на френски.

Сравнение най-важните характеристикихимичните елементи и простите вещества са дадени в таблицата по-долу. Един елемент може да съответства на няколко прости вещества (явлението алотропия: въглерод, кислород и т.н.) или може би само на едно (аргон и други инертни газове).

Основната разлика между тях е техният състав. По този начин простите вещества включват атоми на един елемент. Техните (прости вещества) кристали могат да бъдат синтезирани в лаборатория, а понякога и у дома. Често обаче е необходимо да се създадат определени условия за съхранение на получените кристали.

Има пет класа, на които се разделят простите вещества: метали, полуметали, неметали, интерметални съединения и халогени (не се срещат в природата). Те могат да бъдат представени от атомни (Ar, He) или молекулярни (O2, H2, O3) газове.

Като пример можем да вземем простото вещество кислород. Той включва молекули, състоящи се от два атома на елемента кислород. Или, например, веществото желязо се състои от кристали, съдържащи само атоми на елемента желязо. Исторически е обичайно да се назовава просто вещество с името на елемента, чиито атоми са включени в неговия състав. Структурата на тези съединения може да бъде молекулярна или немолекулна.

Сложните вещества включват атоми различни видовеи при разлагане може да образува две (или повече) съединения. Например, когато водата се разделя, тя образува кислород и водород. Не всяко съединение обаче може да се раздели на прости вещества. Например железният сулфид, образуван от атоми сяра и желязо, не може да бъде разграден. В този случай, за да се докаже, че съединението е сложно и включва различни атоми, се използва принципът на обратната реакция. С други думи, железен сулфид се получава с помощта на изходните компоненти.

Елементите са форми на химични елементи, които съществуват в свободна форма. Днес науката познава повече от четиристотин вида от тези елементи.

За разлика от сложните вещества, простите вещества не могат да бъдат получени от други прости вещества. Те също не могат да бъдат разложени на други съединения.

Всички алотропни модификации имат свойството да се превръщат една в друга. Различни видовепростите вещества, образувани от един химичен елемент, могат да имат различни и различно нивохимическа активност. Например, кислородът проявява по-малка активност от озона, а точката на топене на фулерена например е по-ниска от тази на диаманта.

IN нормални условияза единадесет елемента простите вещества ще бъдат газове (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, He,), за две течности (Br, Hg), а за други елементи - твърди вещества.

При температури, близки до стайната, петте метала ще преминат в течно или полутечно състояние. Това се дължи на факта, че тяхната точка на топене е почти еднаква. Така живакът и рубидият се топят при 39 градуса, францият при 27, цезият при 28, а галият при 30 градуса.

Трябва да се отбележи, че понятията „химичен елемент“, „атом“, „просто вещество“ не трябва да се бъркат. Така например атомът има определено, конкретно значение и наистина съществува. Определението за „химичен елемент“ като цяло е абстрактно и събирателно. В природата елементите присъстват под формата на свободни или химически свързани атоми. В същото време характеристиките на прости вещества (колекции от частици) и химични елементи (изолирани атоми от определен тип) имат свои собствени характеристики.

Всички вещества, за които говорим в училищния курс по химия, обикновено се разделят на прости и сложни. Простите вещества са тези вещества, чиито молекули съдържат атоми на един и същи елемент.Атомен кислород (O), молекулярен кислород (O2) или просто кислород, озон (O3), графит, диамант са примери за прости вещества, които образуват химичните елементи кислород и въглерод. Сложните вещества се делят на органични и неорганични. Сред неорганичните вещества се разграничават предимно следните четири класа: оксиди (или оксиди), киселини (кислородни и безкислородни), основи (водоразтворимите основи се наричат ​​алкали) и соли. Съединенията на неметалите (с изключение на кислорода и водорода) не са включени в тези четири класа; ние ще ги наричаме условно „и други сложни вещества“.

Простите вещества обикновено се разделят на метали, неметали и инертни газове. Металите включват всички химични елементи, в които d- и f-поднивата се запълват, това са елементите в 4-ти период: Sc - Zn, в 5-ти период: Y - Cd, в 6-ти период: La - Hg, Ce - Lu, в 7-ми период Ac - Th - Lr. Ако сега начертаем линия от Be до At сред останалите елементи, тогава отляво и отдолу ще има метали, а отдясно и отгоре - неметали. В група 8 Периодична таблицасе намират инертни газове. Елементите, разположени по диагонала: Al, Ge, Sb, Po (и някои други. Например Zn) в свободно състояние имат свойствата на металите, а хидроксидите имат свойствата както на основи, така и на киселини, т.е. са амфотерни хидроксиди. Следователно тези елементи могат да се считат за метални неметали, заемащи междинна позиция между металите и неметалите. По този начин класификацията на химичните елементи зависи от това какви свойства ще имат техните хидроксиди: основен - което означава, че е метал, киселинен - ​​неметал и двете (в зависимост от условията) - метал-неметал. Същият химичен елемент в съединения с най-ниска положителна степен на окисление (Mn+2, Cr+2) проявява изразени „метални” свойства, а в съединения с максимална положителна степен на окисление (Mn+7, Cr+6) проявява свойствата на типичен неметал. За да видите връзката между прости вещества, оксиди, хидроксиди и соли, представяме обобщена таблица.