Химични свойства на средни соли с примери. Киселинни соли

1. Основите реагират с киселини, за да образуват сол и вода:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

2. В киселинни оксиди, образувайки сол и вода:

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

3. Алкалите реагират с амфотерни оксиди и хидроксиди, образувайки сол и вода:

2NaOH + Cr 2 O 3 = 2NaCrO 2 + H 2 O

KOH + Cr(OH) 3 = KCrO 2 + 2H 2 O

4. Алкалите реагират с разтворими соли, образувайки или слаба основа, утайка или газ:

2NaOH + NiCl 2 = Ni(OH) 2 ¯ + 2NaCl

база

2KOH + (NH 4) 2 SO 4 = 2NH 3 + 2H 2 O + K 2 SO 4

Ba(OH) 2 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 ¯ + 2NaOH

5. Алкалите реагират с някои метали, които съответстват на амфотерни оксиди:

2NaOH + 2Al + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

6. Ефект на алкали върху индикатора:

ОХ - + фенолфталеин ® малинов цвят

ОХ - + лакмус ® синьо

7. Разлагане на някои основи при нагряване:

Сu(OH) 2 ® CuO + H 2 O

Амфотерни хидроксиди – химични съединения, проявяващ свойствата както на основи, така и на киселини. Амфотерните хидроксиди съответстват на амфотерните оксиди (виж параграф 3.1).

Амфотерните хидроксиди обикновено се записват под формата на основа, но могат да бъдат представени и под формата на киселина:

Zn(OH) 2 Û H 2 ZnO 2

фондация

Химични свойства на амфотерните хидроксиди

1. Амфотерните хидроксиди взаимодействат с киселини и киселинни оксиди:

Be(OH) 2 + 2HCl = BeCl 2 + 2H 2 O

Be(OH) 2 + SO 3 = BeSO 4 + H 2 O

2. Взаимодействат с алкали и основни оксиди на алкални и алкалоземни метали:

Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O;

H 3 AlO 3 кисел натриев метаалуминат

(H 3 AlO 3 ® HAlO 2 + H 2 O)

2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O

Всички амфотерни хидроксиди са слаби електролити

соли

соли- Това сложни вещества, състоящ се от метални йони и киселинен остатък. Солите са продукти на пълно или частично заместване на водородни йони с метални (или амониеви) йони в киселини. Видове соли: средни (нормални), киселинни и основни.

Средни соли- това са продуктите на пълно заместване на водородни катиони в киселини с метални (или амониеви) йони: Na 2 CO 3, NiSO 4, NH 4 Cl и др.

Химични свойства на средните соли

1. Солите взаимодействат с киселини, основи и други соли, образувайки или слаб електролит, или утайка; или газ:

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ¯ + 2HNO 3

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 ¯ + 2NaOH

CaCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl¯ + Ca(NO 3) 2

2CH 3 COONa + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2CH 3 COOH

NiSO 4 + 2KOH = Ni(OH) 2 ¯ + K 2 SO 4

база

NH 4 NO 3 + NaOH = NH 3 + H 2 O + NaNO 3

2. Солите взаимодействат с по-активни метали. По-активен метал измества по-малко активен метал от солевия разтвор (Приложение 3).

Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu

Киселинни соли- това са продукти на непълно заместване на водородни катиони в киселини с метални (или амониеви) йони: NaHCO 3, NaH 2 PO 4, Na 2 HPO 4 и др. Киселинните соли могат да се образуват само от многоосновни киселини. Почти всички киселинни соли са силно разтворими във вода.

Получаване на киселинни соли и превръщането им в средни соли

1. Киселинните соли се получават чрез взаимодействие на излишък от киселина или киселинен оксид с основа:

H 2 CO 3 + NaOH = NaHCO 3 + H 2 O

CO 2 + NaOH = NaHCO 3

2. Когато излишната киселина взаимодейства с основния оксид:

2H 2 CO 3 + CaO = Ca(HCO 3) 2 + H 2 O

3. Киселинните соли се получават от средни соли чрез добавяне на киселина:

· едноименен

Na2S03 + H2SO3 = 2NaHS03;

Na 2 SO 3 + HCl = NaHSO 3 + NaCl

4. Киселинните соли се превръщат в средни соли с помощта на алкали:

NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O

Основни соли– това са продукти на непълно заместване на хидроксо групи (OH - ) основи с киселинен остатък: MgOHCl, AlOHSO 4 и др. Основните соли могат да се образуват само от слаби основи на многовалентни метали. Тези соли обикновено са слабо разтворими.

Получаване на основни соли и превръщането им в средни соли

1. Основните соли се получават чрез взаимодействие на излишък от основа с киселина или киселинен оксид:

Mg(OH) 2 + HCl = MgOHCl¯ + H 2 O

хидроксо-

магнезиев хлорид

Fe(OH) 3 + SO 3 = FeOHSO 4 ¯ + H 2 O

хидроксо-

железен (III) сулфат

2. Основните соли се образуват от средна сол чрез добавяне на липса на алкали:

Fe 2 (SO 4) 3 + 2NaOH = 2FeOHSO 4 + Na 2 SO 4

3. Основните соли се превръщат в средни соли чрез добавяне на киселина (за предпочитане тази, която съответства на солта):

MgOHCl + HCl = MgCl 2 + H 2 O

2MgOHCl + H 2 SO 4 = MgCl 2 + MgSO 4 + 2H 2 O

ЕЛЕКТРОЛИТИ

Електролити- това са вещества, които се разпадат на йони в разтвор под въздействието на молекули на полярния разтворител (H 2 O). Въз основа на способността им да дисоциират (разпадат се на йони) електролитите условно се разделят на силни и слаби. Силните електролити се дисоциират почти напълно (в разредени разтвори), докато слабите електролити се дисоциират на йони само частично.

Силните електролити включват:

· силни киселини (виж стр. 20);

· силни основи – алкали (виж стр. 22);

· почти всички разтворими соли.

Слабите електролити включват:

слаби киселини (виж стр. 20);

· основите не са алкални;

Една от основните характеристики на слабия електролит е константа на дисоциация – ДО . Например, за едноосновна киселина,

ХА У Х + +А - ,

където е равновесната концентрация на Н + йони;

– равновесна концентрация на киселинни аниони А - ;

– равновесна концентрация на киселинни молекули,

Или за слаба основа,

MOH Û M + +OH - ,

,

където е равновесната концентрация на М + катиони;

– равновесна концентрация на хидроксидни йони ОН - ;

– равновесна концентрация на слабоосновни молекули.

Константи на дисоциация на някои слаби електролити (при t = 25°C)

вещество	ДО	вещество	ДО
HCOOH	К = 1,8×10 -4	H3PO4	K 1 = 7,5×10 -3
CH3COOH	К = 1,8×10 -5		К 2 = 6,3×10 -8
HCN	К = 7,9×10 -10		К 3 = 1,3×10 -12
H2CO3	K 1 = 4,4 × 10 -7	HClO	К = 2,9×10 -8
	K2 = 4,8×10 -11	H3BO3	K 1 = 5,8 × 10 -10
HF	К = 6,6×10 -4		К2 = 1,8×10 -13
HNO2	К = 4,0×10 -4		К 3 = 1,6×10 -14
H2SO3	K 1 = 1,7×10 -2	H2O	К = 1,8×10 -16
	К 2 = 6,3×10 -8	NH 3 × H 2 O	К = 1,8×10 -5
H2S	K 1 = 1,1 × 10 -7	Al(OH)3	К 3 = 1,4×10 -9
	К2 = 1,0×10 -14	Zn(OH)2	K 1 = 4,4×10 -5
H2SiO3	K 1 = 1,3 × 10 -10		К 2 = 1,5×10 -9
	К2 = 1,6×10 -12	Cd(OH)2	К 2 = 5,0×10 -3
Fe(OH)2	К 2 = 1,3×10 -4	Cr(OH)3	К 3 = 1,0×10 -10
Fe(OH) 3	К2 = 1,8×10 -11	Ag(OH)	К = 1,1×10 -4
	К 3 = 1,3×10 -12	Pb(OH)2	K 1 = 9,6×10 -4
Cu(OH)2	К 2 = 3,4×10 -7		К 2 = 3,0×10 -8
Ni(OH)2	К 2 = 2,5×10 -5

солисе наричат ​​сложни вещества, чиито молекули се състоят от метални атоми и киселинни остатъци (понякога могат да съдържат водород). Например, NaCl е натриев хлорид, CaSO 4 е калциев сулфат и т.н.

Практически всички соли са йонни съединения,Следователно в солите йоните на киселинните остатъци и металните йони са свързани заедно:

Na + Cl – – натриев хлорид

Ca 2+ SO 4 2– – калциев сулфат и др.

Солта е продукт на частично или пълно заместване на метал с водородни атоми на киселина. Следователно се разграничават следните видове соли:

1. Средни соли– всички водородни атоми в киселината са заменени с метал: Na 2 CO 3, KNO 3 и др.

2. Киселинни соли– не всички водородни атоми в киселината са заменени с метал. Разбира се, киселинните соли могат да образуват само ди- или многоосновни киселини. Едноосновните киселини не могат да произвеждат киселинни соли: NaHCO 3, NaH 2 PO 4 и др. d.

3. Двойни соли– водородните атоми на дву- или многоосновна киселина се заменят не с един метал, а с два различни: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2 и др.

4. Основни солимогат да се разглеждат като продукти на непълно или частично заместване на хидроксилни групи на основи с киселинни остатъци: Al (OH) SO 4, Zn (OH) Cl и др.

Според международната номенклатура името на солта на всяка киселина идва от латинското наименование на елемента.Например солите на сярната киселина се наричат ​​сулфати: CaSO 4 - калциев сулфат, Mg SO 4 - магнезиев сулфат и др.; сол солна киселинасе наричат ​​хлориди: NaCl - натриев хлорид, ZnCI 2 - цинков хлорид и др.

Частицата „би“ или „хидро“ се добавя към името на соли на двуосновни киселини: Mg(HCl 3) 2 - магнезиев бикарбонат или бикарбонат.

При условие, че в триосновна киселина само един водороден атом е заменен с метал, тогава се добавя префиксът „дихидро“: NaH 2 PO 4 - натриев дихидроген фосфат.

Солите са твърди вещества с много различна разтворимост във вода.

Химични свойства на солите

Химичните свойства на солите се определят от свойствата на катионите и анионите, които ги съдържат.

1. някои солите се разлагат при нагряване:

CaCO 3 = CaO + CO 2

2. Взаимодействат с киселинис образуването на нова сол и нова киселина. За да се извърши тази реакция, е необходимо киселината да е по-силна от солта, която е засегната от киселината:

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.

3. Взаимодействайте с бази, образувайки нова сол и нова основа:

Ba(OH) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2.

4. Взаимодействайте помежду сис образуването на нови соли:

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .

5. Взаимодействат с метали,които са в диапазона на активност на метала, който е част от солта:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.

Все още имате въпроси? Искате ли да научите повече за солите?
За да получите помощ от учител -.
Първият урок е безплатен!

blog.site, при пълно или частично копиране на материал се изисква връзка към първоизточника.

Основания

Основите са съединения, съдържащи само хидроксидни йони ОН - като анион. Броят на хидроксидните йони, които могат да бъдат заменени с киселинен остатък, определя киселинността на основата. В това отношение основите са едно-, дву- и поликиселинни, но истинските основи най-често включват едно- и двукиселинни. Сред тях трябва да се разграничат водоразтворимите и водонеразтворимите основи. Моля, имайте предвид, че основите, които са разтворими във вода и се дисоциират почти напълно, се наричат ​​алкали (силни електролити). Те включват хидроксиди на алкални и алкалоземни елементи и в никакъв случай разтвор на амоняк във вода.

Името на основата започва с думата хидроксид, последвана от родителен падежсе дава Руско имекатион, а зарядът му е посочен в скоби. Позволено е да се посочи броят на хидроксидните йони, като се използват префиксите ди-, три-, тетра. Например: Mn(OH) 3 - манганов (III) хидроксид или манганов трихидроксид.

Имайте предвид, че между основи и основни оксиди има генетична връзка: основните оксиди съответстват на основи. Следователно базовите катиони най-често имат заряд единица или две, което съответства на най-ниските степени на окисление на металите.

Запомнете основните начини за получаване на бази

1. Взаимодействие на активни метали с вода:

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

La + 6H 2 O = 2La(OH) 3 + 3H 2

Взаимодействие на основни оксиди с вода:

CaO + H 2 O = Ca (OH) 2

MgO + H 2 O = Mg(OH) 2.

3. Взаимодействие на соли с алкали:

MnSO 4 + 2KOH = Mn(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

NH 4 С1 + NaOH = NaCl + NH 3 ∙ H 2 O

Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 = 2NaOH + CaCO 3

MgOHCl + NaOH = Mg(OH) 2 + NaCl.

Електролиза на водни солеви разтвори с диафрагма:

2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + Cl 2 + H 2

Моля, обърнете внимание, че в стъпка 3 изходните реагенти трябва да бъдат избрани по такъв начин, че сред реакционните продукти да има или слабо разтворимо съединение, или слаб електролит.

Имайте предвид, че когато се разглеждат химичните свойства на основите, реакционните условия зависят от разтворимостта на основата.

1. Взаимодействие с киселини:

NaOH + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + H 2 O

2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

2Mg(OH) 2 + H 2 SO 4 = (MgOH) 2 SO 4 + 2H 2 O

Mg(OH) 2 + H 2 SO 4 = MgSO 4 + 2H 2 O

Mg(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Mg(HSO 4) 2 + 2H 2 O

2. Взаимодействие с киселинни оксиди:

NaOH + CO 2 = NaHCO 3

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

Fe(OH) 2 + P 2 O 5 = Fe(PO 3) 2 + H 2 O

3Fe(OH) 2 + P 2 O 5 = Fe 3 (PO 4) 2 + 2H 2 O

3. Взаимодействие с амфотерни оксиди:

A1 2 O 3 + 2NaOH p + 3H 2 O = 2Na

Al 2 O 3 + 2NaOH T = 2NaAlO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Mg(OH) 2 = Mg(CrO 2) 2 + H 2 O

4. Взаимодействие с амфетерни хидроксиди:

Ca(OH) 2 + 2Al(OH) 3 = Ca(AlO 2) 2 + 4H 2 O

3NaOH + Cr(OH) 3 = Na 3

Взаимодействие със соли.

Към реакциите, описани в точка 3 от производствените методи, трябва да се добави следното:

2ZnSO 4 + 2KOH = (ZnOH) 2 S0 4 + K 2 SO 4

NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O

BeSO 4 + 4NaOH = Na 2 + Na 2 SO 4

Cu(OH) 2 + 4NH 3 ∙H 2 O = (OH) 2 + 4H 2 O

6. Окисляване до амфотерни хидроксиди или соли:

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

2Cr(OH) 2 + 2H 2 O + Na 2 O 2 + 4NaOH = 2Na 3.

7. Топлинно разлагане:

Ca(OH) 2 = CaO + H 2 O.

Моля, обърнете внимание, че хидроксидите алкални метали, с изключение на литий, не участват в такива реакции.

!!!Алкални валежи има ли?!!! Да, има, но те не са толкова често срещани, колкото киселинно утаяване, са малко известни, и влиянието им върху предметите средапрактически неизследван. Въпреки това тяхното разглеждане заслужава внимание.

Произходът на алкалните валежи може да се обясни по следния начин.

CaCO 3 → CaO + CO 2

В атмосферата калциевият оксид се свързва с водна пара по време на кондензация, с дъжд или суграшица, образувайки калциев хидроксид:

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2,

което създава алкална реакция атмосферни валежи. В бъдеще е възможно калциевият хидроксид да реагира с въглероден диоксид и вода, за да се образуват калциев карбонат и калциев бикарбонат:

Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O;

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HC0 3) 2.

Химичен анализдъждовната вода показа, че съдържа сулфатни и нитратни йони в малки количества (около 0,2 mg/l). Както е известно, причината за киселинния характер на валежите са сярната и азотната киселини. В същото време се наблюдава страхотно съдържаниекалциеви катиони (5-8 mg/l) и бикарбонатни йони, чието съдържание в района на предприятията на строителния комплекс е 1,5-2 пъти по-високо, отколкото в останалите райони на града, и възлиза на 18-24 mg/ л. Това показва, че при образуването на местни алкални валежи главна роляиграе от системата на калциевия карбонат и процесите, протичащи в нея, както беше споменато по-горе.

Алкалните валежи засягат растенията; отбелязват се промени във фенотипната структура на растенията. Има следи от "изгаряния" по листните остриета, бяло покритиевърху листата и депресивното състояние на тревисти растения.

Всеки ден се сблъскваме със соли и дори не се замисляме за ролята, която играят в живота ни. Но без тях водата не би била толкова вкусна и храната нямаше да носи удоволствие, а растенията нямаше да растат и животът на земята не би могъл да съществува, ако в нашия свят нямаше сол. И така, какви са тези вещества и какви свойства на солите ги правят незаменими?

Какво представляват солите

По състав това е най-многобройният клас, характеризиращ се с многообразие. Още през 19 век химикът Й. Верцелиус определя солта като продукт на реакция между киселина и основа, при която водородният атом е заменен с метален. Във вода солите обикновено се дисоциират на метал или амониев (катион) и киселинен остатък (анион).

Можете да получите соли по следните начини:

• чрез взаимодействието на метал и неметал, в този случай ще бъде без кислород;
• при реакция на метал с киселина се получава сол и се отделя водород;
• един метал може да измести друг метал от разтвора;
• когато взаимодействат два оксида - киселинен и основен (съответно се наричат ​​също неметален оксид и метален оксид);
• реакцията на метален оксид и киселина произвежда сол и вода;
• реакцията между основа и неметален оксид също произвежда сол и вода;
• използвайки йонообменна реакция, в този случай различни водоразтворими вещества (основи, киселини, соли) могат да реагират, но реакцията ще продължи, ако във водата се образува газ, вода или слабо разтворими (неразтворими) соли.

Само от химически съставсвойства на солите и зависят. Но първо нека да разгледаме техните класове.

Класификация

В зависимост от състава се разграничават следните класове соли:

• по съдържание на кислород (кислородсъдържащи и безкислородни);
• чрез взаимодействие с вода (разтворими, слабо разтворими и неразтворими).

Тази класификация не отразява напълно разнообразието от вещества. Модерен и най пълна класификация, отразяващ не само състава, но и свойствата на солите, е представен в следващата таблица.

соли
нормално	кисело	Основен	Двойна	Смесени	Комплекс
Водородът е напълно заменен	Водородните атоми не са напълно заменени от метал	Основните групи не са напълно заменени от киселинен остатък	Съдържа два метала и един киселинен остатък	Съдържа един метален и два киселинни остатъка	Сложни вещества, състоящи се от комплексен катион и анион или катион и комплексен анион
NaCl	KHSO 4	FeOHSO 3	KNaSO4	CaClBr	SO 4

Физични свойства

Без значение колко широк е класът на тези вещества, но общият физични свойстваВъзможно е да се изолират соли. Това са вещества с немолекулна структура, с йонна кристална решетка.

Много високи точки на топене и кипене. При нормални условия всички соли не провеждат електричество, но в разтвор повечето от тях провеждат електричество перфектно.

Цветът може да бъде много различен, зависи от металния йон, включен в състава му. Железният сулфат (FeSO 4) е зелен, железният хлорид (FeCl 3) е тъмночервен, а калиевият хромат (K 2 CrO 4) е с красив ярко жълт цвят. Но повечето соли все още са безцветни или бели.

Разтворимостта във вода също варира и зависи от състава на йоните. По принцип всички физични свойства на солите имат особеност. Те зависят от това кой метален йон и кой киселинен остатък са включени в състава. Нека продължим да разглеждаме солите.

Химични свойства на солите

Тук също важна характеристика. Точно като физически химични свойствасоли зависи от техния състав. И също така към кой клас принадлежат.

Но общи свойствасоли все още могат да бъдат изолирани:

• много от тях се разлагат при нагряване, образувайки два оксида: киселинни и основни и безкислородни - метални и неметални;
• солите също взаимодействат с други киселини, но реакцията се случва само ако солта съдържа киселинен остатък от слаба или летлива киселина или резултатът е неразтворима сол;
• взаимодействие с алкали е възможно, ако катионът образува неразтворима основа;
• възможна е реакция между двете различни соли, но само ако една от новообразуваните соли не се разтваря във вода;
• Може да възникне и реакция с метал, но това е възможно само ако от метала, който се съдържа в солта, вземем метал, разположен вдясно в серията на напрежение.

Химичните свойства на солите, класифицирани като нормални, са обсъдени по-горе, но други класове реагират с веществата малко по-различно. Но разликата е само в изходните продукти. По принцип се запазват всички химични свойства на солите, както и изискванията към реакциите.