От детството е добре познат помощник за драскотини, ожулвания и порязвания на всички деца и техните родители. Това е бързо и ефективно средство, което каутеризира и дезинфекцира повърхността на раната. Въпреки това, обхватът на веществото не се ограничава само до медицината, тъй като химичните свойства на йода са много разнообразни. Целта на нашата статия е да ги опознаем по-подробно.

Физическа характеристика

Простото вещество има вид на тъмно лилави кристали. При нагряване, поради особеностите на вътрешната структура на кристалната решетка, а именно наличието на молекули в нейните възли, съединението не се топи, а веднага образува пари. Това е сублимация или сублимация. Обяснява се със слаба връзка между молекулите вътре в кристала, които лесно се отделят една от друга - образува се газообразна фаза на веществото. Броят на йода в периодичната таблица е 53. А позицията му сред другите химични елементи показва, че принадлежи към неметали. Нека се спрем на този въпрос по-нататък.

Място на елемент в периодичната система

Йодът е в петия период, група VII, и заедно с флуора, хлора, брома и астата образува подгрупа на халогените. Поради увеличаването на ядрения заряд и атомния радиус, представителите на халогените имат отслабване на неметалните свойства, поради което йодът е по-малко активен от хлора или брома, а неговата електроотрицателност също е по-ниска. Атомната маса на йода е 126,9045. Простото вещество е представено от двуатомни молекули, подобно на други халогени. По-долу ще се запознаем със структурата на атома на елемента.

Характеристики на електронната формула

Пет енергийни нива и последното от тях почти напълно запълнено с електрони потвърждават, че елементът има изразени признаци на неметали. Подобно на другите халогени, йодът е силен окислител, отнемащ от металите и по-слабите неметални елементи – сяра, въглерод, азот – електронът, липсващ преди завършването на петото ниво.

Йодът е неметал, в молекулите на който има обща двойка р-електрони, които свързват атомите заедно. Тяхната плътност на мястото на припокриване е най-висока, обикновеният електронен облак не се придвижва към нито един от атомите и се намира в центъра на молекулата. Образува се неполярна ковалентна връзка, а самата молекула има линейна форма. В халогенната серия, от флуор до астатин, силата на ковалентната връзка намалява. Наблюдава се намаляване на стойността на енталпията, от която зависи разпадането на молекулите на елемента в атоми. Какви последствия има това за химичните свойства на йода?

Защо йодът е по-малко активен от другите халогени?

Реактивността на неметалите се определя от силата на привличане към ядрото на техния собствен атом на чужди електрони. Колкото по-малък е радиусът на един атом, толкова по-високи са силите на електростатичното привличане на отрицателно заредените му частици от други атоми. Колкото по-голям е номерът на периода, в който се намира елементът, толкова повече енергийни нива ще има той. Йодът е в петия период и има повече енергийни слоеве от брома, хлора и флуора. Ето защо йодната молекула съдържа атоми, които имат много по-голям радиус от този на изброените по-рано халогени. Ето защо частиците I 2 привличат по-слаби електрони, което води до отслабване на техните неметални свойства. Вътрешната структура на веществото неизбежно влияе върху неговите физически характеристики. Да дадем конкретни примери.

сублимация и разтворимост

Намаляването на взаимното привличане на йодните атоми в неговата молекула води, както казахме по-рано, до отслабване на силата на ковалентната неполярна връзка. Наблюдава се намаляване на устойчивостта на съединението към висока температура и увеличаване на термичната дисоциация на неговите молекули. Отличителна черта на халогена: преходът на вещество при нагряване от твърдо състояние веднага в газообразно състояние, тоест сублимацията е основната физическа характеристика на йода. Разтворимостта му в органични разтворители, като въглероден дисулфид, бензен, етанол, е по-висока, отколкото във вода. Така че в 100 g вода при 20 ° C само 0,02 g вещество могат да се разтворят. Тази функция се използва в лабораторията за извличане на йод от воден разтвор. Разклащайки го с малко количество H 2 S, може да се наблюдава виолетово оцветяване на сероводород поради преминаването на халогенни молекули в него.

Химични свойства на йода

Когато взаимодейства с метали, елементът винаги се държи по същия начин. Той привлича валентните електрони на металния атом, които са разположени или върху последния енергиен слой (s-елементи, като натрий, калций, литий и др.), или върху предпоследния слой, съдържащ например d-електрони. Те включват желязо, манган, мед и други. В тези реакции металът ще бъде редуциращ агент, а йодът, чиято химична формула е I 2, ще бъде окислител. Следователно именно тази висока активност на простото вещество е причината за взаимодействието му с много метали.

Заслужава да се отбележи взаимодействието на йод с вода при нагряване. В алкална среда реакцията протича с образуването на смес от йодид и йодни киселини. Последното вещество проявява свойствата на силна киселина и при дехидратация се превръща в йоден пентоксид. Ако разтворът се подкисели, тогава горните реакционни продукти взаимодействат помежду си, за да образуват изходните вещества - свободни I 2 молекули и вода. Тази реакция принадлежи към редокс тип, тя проявява химичните свойства на йода като силен окислител.

Качествена реакция към нишесте

И в неорганичната, и в органичната химия има група реакции, които могат да се използват за идентифициране на определени видове прости или сложни йони в продуктите на взаимодействието. За откриване на макромолекули на сложен въглехидрат - нишесте - често се използва 5% алкохолен разтвор на I 2. Например няколко капки от него се накапват върху резен суров картоф и цветът на разтвора става син. Същият ефект наблюдаваме, когато дадено вещество навлезе във всеки продукт, съдържащ нишесте. Тази реакция, която произвежда син йод, се използва широко в органичната химия, за да се потвърди наличието на полимер в тестовата смес.

Полезните свойства на продукта от взаимодействието на йод и нишесте са известни отдавна. Използван е при липса на антимикробни лекарства за лечение на диария, стомашни язви в ремисия, заболявания на дихателната система. Нишестената паста, съдържаща около 1 чаена лъжичка алкохолен разтвор на йод на 200 ml вода, беше широко използвана поради евтиността на съставките и лекотата на приготвяне.

Трябва обаче да се помни, че синият йод е противопоказан при лечение на малки деца, хора, страдащи от свръхчувствителност към йод-съдържащи лекарства, както и пациенти с болест на Грейвс.

Как неметалите реагират един с друг

Сред елементите от основната подгрупа на група VII, йодът реагира с флуор, най-активният неметал с най-висока степен на окисление. Процесът протича на студено и е придружен от експлозия. С водорода I 2 взаимодейства със силно нагряване и не напълно, реакционният продукт - HI - започва да се разлага на изходни вещества. Йодоводородната киселина е доста силна и макар и сходна по характеристики със солната киселина, тя все пак показва по-изразени признаци на редуциращ агент. Както можете да видите, химичните свойства на йода се дължат на принадлежността му към активни неметали, но елементът е по-нисък в окислителната способност на брома, хлора и, разбира се, флуора.

Ролята на елемента в живите организми

Най-високо съдържание на йони I - е в тъканите на щитовидната жлеза, където те са част от тироид-стимулиращите хормони: тироксин и трийодтиронин. Те регулират растежа и развитието на костната тъкан, провеждането на нервните импулси и скоростта на метаболизма. Особено опасно е липсата на йод-съдържащи хормони в детството, тъй като е възможно умствено изоставане и появата на симптоми на заболяване като кретинизъм.

Недостатъчната секреция на тироксин при възрастни се свързва с вода и храна. Придружава се от загуба на коса, образуване на оток и намаляване на физическата активност. Излишъкът от елемент в организма също е изключително опасен, тъй като се развива болестта на Грейвс, симптомите на която са възбудимост на нервната система, тремор на крайниците и силно измършаване.

Разпространение на йодидите в природата и методи за получаване на чисто вещество

По-голямата част от елемента присъства в живите организми и земните обвивки - хидросферата и литосферата - в свързано състояние. В морската вода има соли на елемента, но концентрацията им е незначителна, поради което е нерентабилно да се извлича чист йод от нея. Много по-ефективно е да се получи вещество от пепелта на кафяв саргас.

В промишлен мащаб I 2 се изолира от подземните води в процесите на добив на нефт. При преработката на някои руди например в него се откриват калиеви йодати и хипойодати, от които впоследствие се извлича чист йод. Доста рентабилно е да се получи I 2 от разтвор на йод водород, като се окислява с хлор. Полученото съединение е важна суровина за фармацевтичната индустрия.

В допълнение към вече споменатия 5% алкохолен разтвор на йод, който съдържа не само просто вещество, но и сол - калиев йодид, както и алкохол и вода, в ендокринологията по медицински причини се използват лекарства като "Йод-активен " и "Йодомарин" се използват.

В райони с ниско съдържание на естествени съединения, в допълнение към йодирана готварска сол, можете да използвате средство като Antistrumine. Съдържа активното вещество - калиев йодид - и се препоръчва като профилактично лекарство, използвано за предотвратяване на симптомите на ендемична гуша.

(Йодум). Сиво-черни плочи с метален блясък или израстъци от кристали със специфична миризма, трудно разтворими във вода. Разтварят се в 10 части 95° алкохол, образувайки тъмнокафяви разтвори. Те се получават от морски водорасли и от сондажни води в нефтени находища (Абшеронския полуостров).

Използва се в алкохолен разтвор и във водни разтвори с калиев йодид за външна и вътрешна употреба. По-високи дози 0,02 - (0,06).

Йодни съединения

йодна тинктура 5%(тинктура Jodi 5%; solutio Jodi spi-rituosa 5%). Официална 5% тинктура, алкохолен разтвор, съдържащ 4,9-5,1% свободен йод и 1,8-2,1% калиев йодид, който придава лекарствената резистентност. Тъмно червеникавокафява течност с характерна миризма, прозрачна на тънки слоеве. Използва се като дезинфектант и дразнител за смазване на кожата и се смесва с други вещества, като глицерин, за смазване на лигавиците. Вътре се предписват 1-5 капки на прием в мляко или лигавични течности (t-ra Jodi pro usu interno). По-високи дози 15 капки - (50 капки).

Разтвор на Лугол за вътрешна употреба(solutio Lugoli pro usu interno). Състои се от 1 част чист йод, 2 части калиев йодид и 17 части дестилирана вода. Прилага се вътре по 4-6 капки в чаша вода и навън вместо йодна тинктура.

натриев йодиднай, натриев йодид(Natrium jodatum). Бял кристален прах, без мирис, солен вкус, посивяващ на въздух. Използва се перорално в разтвори и смеси от 0,5-1,0 или повече 3-4 пъти на ден; понякога лекарството се инжектира във вена под формата на 10-30% разтвор, като се започне с 2 ml и постепенно се увеличава дозата до 10 ml. За курс на лечение използвайте от 150 до 200 ml от такъв разтвор.

йодоформ, SShz (йодоформий). Фин кристален прах или пластинчати, блестящи, сухи кристали, лимоненожълт цвят, силна характерна миризма, почти неразтворим във вода, по-трудно разтворим в мастни масла. Разтворите се разлагат в резултат на излагане на светлина и въздух. Йодоформ се използва в 10% мехлеми, глицеринови суспензии, настойки, прахове, супозитории и др., и много рядко перорално.

Йодът има добре изразен дезинфекциращ ефект. Когато се прилага локално върху кожата, има антимикробен и дразнещ ефект. Има усещане за парене, изтръпване, появява се хиперемия (разширяване на съдовете). Това допринася за резорбцията на различни възпалителни процеси, което се използва в терапията. При многократно смазване с йод се наблюдава десквамация на епидермиса и едематозно импрегниране на по-дълбоки слоеве на тъканта. Могат да се образуват дори мехури, а по-късно и язви. Поради това не се препоръчва използването на силни йодни разтвори (над 5%). Особено силно дразнещо действие на йода засяга лигавиците. Бактериите, които се намират главно в гънките на кожата, не винаги са изложени на дезинфекциращото действие на йода поради способността на последния да утаява протеини.

Йодните препарати, както и самият йод, се абсорбират много лесно дори през непокътната кожа (например йодна тинктура и мехлеми с калиев йодид). След като се абсорбира, йодът влиза в достатъчно голямо количество в щитовидната жлеза, където се използва за изграждане на хормона тироксин. Част от йода се задържа в кожата и в кръвта на тялото. В тъканите, очевидно, свободният йод се отделя и това се улеснява от по-кисела среда, която възниква при различни възпалителни процеси. В резултат на това в патологично променените тъкани, например гумови огнища, под въздействието на йод има по-бърза резорбция и заздравяване на патологични процеси. С резорбтивното действие на йода се засилва и метаболизмът и настъпва известна загуба на тегло на пациента. Екскрецията на йод се осъществява главно от бъбреците, след това от различни жлези – слюнчена, потно мляко и др.

Йодните препарати се използват при различни заболявания: йодът се използва широко при атеросклероза. При това заболяване холестеролът се отлага в стените на кръвоносните съдове и настъпва тяхното уплътняване. Заедно с това обикновено има повишаване на кръвното налягане. При продължителна употреба на йодни препарати пациентът се чувства по-добре, понижава се кръвното налягане и има известна загуба на тегло. Някои автори отбелязват едновременно намаляване на холестерола в кръвта и съдоразширяващ ефект на йода. Значителни подобрения бяха отбелязани и при употребата на йодни препарати в третичния (хумусен) период на сифилис. В такива случаи при лечение с йодни препарати, особено калиев йодид, се наблюдава по-бърза резорбция и обратно развитие на венеца. Но в същото време йодът не засяга спирохетите и е невъзможно да се излекува сифилис с йод.

Йодните препарати се предписват и при туберкулозни лезии на лимфните жлези и кости, при хронично отравяне със свине и живак (употребата на йод допринася за по-бързото елиминиране на тези лекарства), при ендемична гуша и др.

В микродози йодните препарати се предписват при хиперфункция на щитовидната жлеза. Обратният ефект на големи и малки дози йод при нарушения на щитовидната жлеза се обяснява с факта, че под въздействието на малки дози, производството на тироид-стимулиращ хормон от хипофизата намалява (тиреостимулиращият хормон се засилва, стимулира активността на щитовидната жлеза и нейния размер), докато големи дози увеличават производството на този хормон. Това обяснява използването на един и същ йоден препарат, но приеман в различни дози, с хипер- и хипофункция на щитовидната жлеза. В допълнение, йодът се предписва локално като антимикробно и дразнещо средство, под формата на тинктура, а също и под формата на различни мехлеми.

Локално се използва и йодоформ, който действа в такива случаи с отцепване на йода. Йодоформът няма дразнещо действие, но повишава жизнеността на тъканите, което води до по-бързо зарастване на рани.

Многократният прием на йод или негови препарати, дори и в малки количества, понякога предизвиква така наречените явления на йодизъм. Това се проявява под формата на тежка хрема, сълзене, подуване на клепачите, слюноотделяне, тежък бронхит и различни кожни обриви. За да спрете тези явления, е достатъчно да спрете даването на йод.

Острото отравяне с йод може да настъпи с усвояване на големи количества йод наведнъж и се състои в появата на неприятен вкус в устата, повръщане и силна болка в корема. В този случай настъпва рязко отслабване на сърдечната дейност, появява се слаб пулс, гърчове, възпаление на бъбреците. При остро отравяне с йод се прави стомашна промивка с 0,5% разтвор на натриев тиосулфат или 5% разтвор на натриев тиосулфат се прилага през устата в количество 2-3 чаши, течна нишестена паста и различни обвиващи средства се дават в големи количества - мляко, протеинова вода , лигавични отвари и др. За йодно свързване се препоръчва подкожно въвеждане на изотоничен разтвор на глюкоза или 5% разтвор на натриев тиосулфат, а вътре 20-30 g въглища във водна суспензия.

Редица йодни препарати се използват в рентгенологията под формата на контрастни вещества, тъй като тези йодни съединения не се разлагат в тялото и се оказват непрозрачни за рентгенови лъчи.

йодолипол(Йодолипол). Органичен препарат от йод, който е йодирано растително масло. Прозрачна маслена течност с кафяво-жълтеникав цвят, напомняща на мирис и вкус рициново масло и съдържаща 29-31% чист йод. Произвежда се в ампули от 10 и 20 ml стерилен препарат и във флакони от 100 ml.

Йодолипол се използва за рентгеново изследване на коремни органи и се инжектира в трахеята и бронхите, в гръбначния канал и в маточната кухина. Лекарството се предписва и за общо действие като йоден препарат V2-1 чаена лъжичка след хранене няколко пъти на ден. В допълнение, йодолипол се прилага подкожно и интрамускулно, 1-2 ml през ден и на ректума, 1 ml в 10 ml растително масло.

йодогност(Йодогностум). Прозрачен разтвор тъмносин в отразена светлина и червено-виолетов в пропусната светлина. Използва се по специални правила като контрастно вещество за рентгенография на жлъчните пътища и пикочния мехур, тъй като се екскретира само с жлъчка. Предлага се в добре запушени оранжеви стъклени бутилки по 1*25 мл всяка. Йодогност не трябва да се използва при тежки чернодробни увреждания. Всички йодни препарати, използвани като контрастно вещество, трябва да се използват с повишено внимание поради възможността да предизвикат остро отравяне или дразнене, обостряне на белодробна туберкулоза и др.

Rp Сол. Луголи 50.0
Д.С. За смазване на засегнатите участъци от кожата

Rp T-rae Jodi pro usu interno 15.0
Д.С. 1-5 капки 3 пъти дневно в мляко след хранене

Rp Jodoformii
Boli albae aa 10,0 M. f. pulv.
Д.С. Прах

Rp Kalii jodati 5.0
Aq. дестилирам. 180,0
MDS. 1 супена лъжица 3 пъти на ден в мляко

Rp Jodoformii 2.5
Vaseiini ad 25.0
М.ф. ting.
Д.С. Мехлем

Rp Jodi puri 0,01 Ralii jodati 0,02
Butyri Cacao q. с. ut fiat supp.
D.td. № 6
S. 1 супозитория през нощта

Задача 32 на Единния държавен изпит по химия-2018 (предишната задача C2 от „нов тип“) съдържа описание на експеримент, състоящ се от последователни химични реакции и лабораторни методи за разделяне на реакционните продукти ( мисловен експеримент).

Според моя опит тази задача е трудна за много ученици. До голяма степен това се дължи на все по-академичния характер на преподаването на химия в училищата и курсовете, когато не се обръща достатъчно внимание на изучаването на особеностите на работата в лабораторията и действителното провеждане на лабораторни експерименти.

Затова реших да систематизирам и обобщя материала по т.нар. "лабораторна" химия. Тази статия разглежда примери за задача 32 от Единния държавен изпит по химия-2018 (предишна задача C2), с подробен анализ и анализ на решението.

За да завършите тази задача, е необходимо добро разбиране на някои теми от общата химия и химията на елементите, а именно: главен , химични свойства и получаване, киселини и соли и връзката между различните класове неорганични вещества; свойства на простите вещества - метали и неметали; ; ; , , халогени.

  1. Разтворът, получен при взаимодействието на мед с концентрирана азотна киселина, се изпарява и утайката се калцинира. Газообразните продукти от реакцията на разлагане се абсорбират напълно от водата и водородът преминава през твърдия остатък. Напишете уравненията на описаните реакции.

Анализ и решение.

"Ключови думи" - концентрирана азотна киселина и мед.

Медта е неактивен метал, проявява свойствата на редуциращ агент.

Ключови думи: „… Полученият продукт се обработва последователно с разтвор на серен диоксид и бариев хидроксид.". Натриевият сулфат, получен в предишния етап, влиза в йонообменна реакция с бариев хидроксид, за да се утаи бариев сулфат (уравнение 4).

1) 2NaCl \u003d 2Na + Cl 2

2) 2Na + O 2 = Na 2 O 2

3) Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4

4) Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = NaOH + BaSO 4

5.Продуктите от разлагането на амониевия хлорид се прекарват последователно през нагрята тръба, съдържаща меден (II) оксид, и след това през колба с фосфорен (V) оксид. Напишете уравненията на описаните реакции.

Анализ и решение.

Ключови думи: " Продукти на разлагане на амониев хлорид...". Амониевият хлорид е сол, която се разлага, когато твърда сол се нагрява в газообразен амоняк и хлороводород (уравнение 1)

След това продуктите от реакции 2 и 3 се прекарват през контейнер с фосфорен (V) оксид. Анализираме възможността за химическа реакция между вещества. Простата субстанция мед е химически неактивна и не реагира с фосфор. Простото вещество азот също е химически неактивно; не реагира с фосфорен (V) оксид. Но с кисел фосфорен (V) оксид, водната пара перфектно реагира с образуването на орто-фосфорна киселина (уравнение 4).

1) NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl

2) CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O

3) 3CuO + 2NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H2O

4) 3H 2 O + P 2 O 5 \u003d 2H 3 PO 4

6. Разтвор на солна киселина се добавя към неразтворима във вода бяла сол, която се среща в природата под формата на минерал, широко използван в строителството и архитектурата, в резултат на това солта се разтваря и се отделя газ, който при преминаване през варова вода, утаена бяла утайка; утайката се разтваря при по-нататъшно преминаване на газа. Когато полученият разтвор заври, се образува утайка. Напишете уравненията на описаните реакции.

Анализ и решение.

От училищния курс по химия е добре известно, че бяла сол, неразтворима във вода, която се среща в природата под формата на минерал, широко използван в строителството и архитектурата, е калциев карбонат CaCO 3 . Неразтворимите соли се разтварят под действието на по-силни киселини, в този случай солна киселина (уравнение 1).

Произведен газ прекарано през варовита вода Ca(OH)2. Въглеродният диоксид е типичен кисел оксид, който при взаимодействие с алкали образува сол - калциев карбонат (уравнение 2). По-нататък утайката се разтваря при по-нататъшно преминаване на газа.Ето един много важен имот: средните соли на многоосновни киселини под действието на излишък от киселина образуват по-кисели соли . Калциевият карбонат в излишък от въглероден диоксид образува по-кисела сол - калциев бикарбонат Ca (HCO 3) 2, който е силно разтворим във вода (уравнение 3).

Свойствата на киселинните соли са до голяма степен сумата от свойствата на съединенията, образуващи киселинни соли. Свойствата на калциевия бикарбонат се определят от свойствата на съставните му съединения – въглеродна киселина H 2 CO 3 и калциев карбонат. Лесно е да се заключи, че при варене бикарбонатът ще се разложи на калциев карбонат (разпределя се при по-високи температури, около 1200 градуса по Целзий), въглероден диоксид и вода (уравнение 4).

1) CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

2) CO 2 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O

3) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d Ca (HCO 3) 2

4) Ca (HCO 3) 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O + CO 2

7. Вещество, получено от анод по време на електролизата на разтвор на натриев йодид с инертни електроди, реагирал със сероводород. Полученото твърдо вещество се кондензира с алуминий и продуктът се разтваря във вода. Напишете уравненията на описаните реакции.

Анализ и решение.

Електролизата на разтвор на натриев йодид с инертни електроди се описва с уравнението:

1. 2NaI + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 + I 2

2. I 2 0 + H 2 S -2 \u003d 2HI - + S 0

В този случай се образува твърда сяра. Сярата реагира с алуминия, когато се стопи, за да образува алуминиев сулфид. Повечето неметали реагират с метали, за да образуват бинарни съединения:

3. 3S 0 + 2Al 0 \u003d Al 2 +3 S 3 -2

Продуктът на реакцията на алуминия със сярата - алуминиев сулфид - когато се разтваря във вода, необратимо се разлага на алуминиев хидроксид и сероводород:

4. Al 2 S 3 + 12H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S

Такива реакции се наричат ​​още реакции. Случаите на необратима хидролиза са разгледани подробно в.

8. Газът, освободен при взаимодействието на хлороводород с калиев перманганат, реагира с желязо. Реакционният продукт се разтваря във вода и към него се добавя натриев сулфид. Образуваната по-лека неразтворима материя се отделя и взаимодейства с гореща концентрирана азотна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.

9. Хром (III) сулфид се третира с вода, която отделя газ и оставя неразтворимо вещество. Към това вещество се добавя разтвор на сода каустик и се пропуска газообразен хлор, докато разтворът придобива жълт цвят. Разтворът се подкиселява със сярна киселина, в резултат на което цветът се променя на оранжев; газът, освободен по време на обработката на сулфид с вода, се пропуска през получения разтвор и цветът на разтвора се променя на зелен. Напишете уравненията на описаните реакции.

Анализ и решение.

Ключови думи: " Хром (III) сулфид се третира с вода, докато се отделя газ и остава неразтворимо вещество«. Хром (III) сулфид се разлага под действието на вода до хидроксид и сероводород . Реакциите на хидролиза на такива съединения са разгледани подробно в. (реакция 1)

1) Cr 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 + 3H 2 S

Ключови думи: "... добавят разтвор на сода каустик и преминават газообразен хлор, докато разтворът придобива жълт цвят." Под действието на хлор в алкална среда хром +3 се окислява до хром +6 . Хром +6 образува кисел оксид и хидроксид, в разтвор на натриев хидроксид образува стабилна жълта сол - натриев хромат (реакция 2).

2) 2Cr +3 (OH) 3 + 3Cl 0 2 + 10 NaOH = 2Na 2 Cr +6 O 4 + 6NaCl - + 8H 2 O

След това ключовите думи: Разтворът се подкиселява със сярна киселина, в резултат на което цветът се променя на оранжев.«. Соли-хромати в кисела среда се превръщат в бихромати. Жълтият натриев хромат в кисела среда се превръща в оранжев натриев дихромат (реакция 3). Това не е OVR!

3) 2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O.

Освен това: „... газът, освободен по време на обработката на сулфид с вода, се пропуска през получения разтвор и цветът на разтвора се променя на зелено.“ Натриевият дихромат е силен окислител; когато взаимодейства със сероводород, той се редуцира до тривалентна хромова сол. Хромовите (III) съединения са амфотерни; те образуват соли в кисела среда. Соли на хром (III) оцветяват разтвора в зелено (реакция 4).

4) Na 2 Cr +6 2 O 7 + 3H 2 S -2 + 4H 2 SO 4 = 3S 0 + Cr +3 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 7H 2 O

10. Получаването на черно-бяло изображение при снимане се основава на разлагането на неизвестна метална сол под действието на светлината. Когато този метал се разтвори в разредена азотна киселина, се отделя безцветен газ, който бързо променя цвета си на кафяв във въздуха и се образува сол, която взаимодейства с натриевия бромид, за да образува жълтеникава сиренеста утайка. Анионът в солта, използван във фотографията, е киселинен анион, който се образува едновременно със сярна киселина, когато бромната вода и серен диоксид реагират. Напишете уравненията на описаните реакции.

11. Разтвор на натриев хидроксид се добавя на капки към разтвора, получен чрез взаимодействие на алуминий с разредена сярна киселина, докато се образува утайка. Образуваната бяла утайка се отфилтрува и се суши. Полученото вещество се слива с натриев карбонат. Напишете уравненията на описаните реакции.

Анализ и решение.

Разредената сярна киселина, когато взаимодейства с метали, се държи като обикновена минерална киселина. Металите, които са в поредицата от електрохимична активност вляво от водорода, при взаимодействие с минерални киселини изместват водорода:

1.2Al 0 + 3H + 2 SO 4 \u003d Al +3 2 (SO 4) 3 + 3H 0 2

Освен това алуминиевият сулфат взаимодейства с натриев хидроксид. Условието гласи, че натриевият хидроксид е добавен на капки. Това означава, че натриевият хидроксид е бил в недостиг, а алуминиевият сулфат е в значителен излишък. При тези условия се образува утайка от алуминиев хидроксид:

2. Al 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 2Al (OH) 3 + 3Na 2 SO 4

Бялата утайка е алуминиев хидроксид, неразтворим във вода. П При калциниране неразтворимите хидроксиди се разлагат на вода и съответния оксид :

3. 2Al(OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O

Полученото вещество, алуминиев оксид, се кондензира с натриев карбонат. В стопилката по-малко летливите оксиди изместват по-летливите от солите.. Карбонатът е сол, която съответства на летлив оксид, въглероден диоксид. Съответно, когато карбонатите на алкални метали се сливат с твърди оксиди (киселинни и амфотерни), се образува сол, съответстваща на този оксид и въглероден диоксид:

4. Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 \u003d 2NaAlO 2 + CO 2

12. Постоянен електрически ток се пропуска през разтвор на меден (II) хлорид с помощта на графитни електроди. Освободеният от катода продукт от електролиза се разтваря в концентрирана азотна киселина. Полученият газ се събира и се прекарва през разтвор на натриев хидроксид. Газообразният продукт от електролизата, освободен при анода, се пропуска през горещ разтвор на натриев хидроксид. Напишете уравненията на описаните реакции.

13. Просто вещество, получено чрез нагряване на смес от калциев фосфат с кокс и силициев оксид, се разтваря в разтвор на каустик поташ. Излизащото газообразно вещество се изгаря, продуктите от горенето се събират и охлаждат и към получения разтвор се добавя сребърен нитрат. Напишете уравненията на описаните реакции.

14. Вонящата течност, образувана от взаимодействието на бромоводород с калиев перманганат, се отделя и се нагрява с железни стърготини. Реакционният продукт се разтваря във вода и към него се добавя разтвор на цезиев хидроксид. Образуваната утайка се отфилтрува и калцинира. Напишете уравненията на описаните реакции.

15. По повърхността на разтвора на натриев хидроксид преминават електрически разряди, докато въздухът става кафяв и цветът изчезва след известно време. Полученият разтвор внимателно се изпарява и се установява, че твърдият остатък е смес от две соли. Поддържането на смес от соли във въздуха води до образуването на едно вещество. Напишете уравненията на описаните реакции.

Калцият се разтваря във вода. При преминаване през получения разтвор на серен диоксид се образува бяла утайка, която се разтваря при преминаване на излишък от газ. Добавянето на алкали към получения разтвор води до образуването на бяла утайка. Напишете уравненията на описаните реакции.

Когато просто жълто вещество се изгори във въздуха, се образува газ с остра миризма. Този газ също се отделя, когато определен минерал, съдържащ желязо, се изгаря във въздуха. Когато разредената сярна киселина действа върху вещество, състоящо се от същите елементи като минерала, но в различно съотношение, се отделя газ с характерна миризма на развалени яйца. Когато отделените газове взаимодействат един с друг, се образува първоначалното просто вещество. Напишете уравненията на описаните реакции.

Газообразният продукт от взаимодействието на суха готварска сол с концентрирана сярна киселина взаимодейства с разтвор на калиев перманганат. Отделеният газ се пропуска през разтвор на натриев сулфид. Получената жълта утайка се разтваря в концентриран разтвор на натриев хидроксид. Напишете уравненията на описаните реакции.

Газът, образуван при преминаване на хлороводород през горещ разтвор на калиев хромат, реагира с желязо. Реакционният продукт се разтваря във вода и към него се добавя натриев сулфид. Образуваното по-леко неразтворимо вещество се отделя и взаимодейства с концентрирана сярна киселина чрез нагряване. Напишете уравненията на описаните реакции.

Две соли съдържат един и същ катион. Термичният разпад на първия от тях наподобява вулканично изригване, докато се отделя нискоактивен безцветен газ, който е част от атмосферата. Когато втората сол взаимодейства с разтвор на сребърен нитрат, се образува бяла подсирена утайка, а когато се нагрява с алкален разтвор, се отделя безцветен отровен газ с остра миризма; този газ може да се получи и чрез взаимодействие на магнезиев нитрид с вода. Напишете уравненията на описаните реакции.

Към разтвора на алуминиев сулфат се добавя излишък от разтвор на натриев хидроксид. Към получения разтвор се прибавя на малки порции солна киселина и се наблюдава образуването на обемна бяла утайка, която се разтваря при допълнително добавяне на киселина. Към получения разтвор се прибавя разтвор на натриев карбонат. Напишете уравненията на описаните реакции.

По повърхността на разтвора на натриев хидроксид, излят в колбата, преминават електрически разряди, докато въздухът в колбата става кафяв, който изчезва след известно време. Полученият разтвор внимателно се изпарява и се установява, че твърдият остатък е смес от две соли. Когато тази смес се нагрява, се отделя газ и остава само едно вещество. Напишете уравненията на описаните реакции.

Цинков оксид се разтваря в разтвор на солна киселина и разтворът се неутрализира чрез добавяне на натриев хидроксид. Отделеното бяло желатиново вещество се отделя и се третира с излишък от алкален разтвор, докато утайката се разтваря напълно. Неутрализацията на получения разтвор с киселина, като азотна киселина, води до повторно образуване на желатинова утайка. Напишете уравненията на описаните реакции.

Веществото, получено на катода по време на електролизата на стопилка на меден (II) хлорид, реагира със сяра. Полученият продукт се обработва с концентрирана азотна киселина и отделеният газ се пропуска през разтвор на бариев хидроксид. Напишете уравненията на описаните реакции.

Смес от калциев ортофосфат, кокс и пясък се нагрява в електрическа пещ. Един от продуктите на тази реакция може да се запали спонтанно във въздуха. Твърдият продукт на горене на това вещество се разтваря във вода при нагряване и газообразният амоняк се пропуска през получения разтвор. Напишете уравненията на описаните реакции.

Веществото, получено на катода по време на електролизата на разтвор на железен (II) хлорид, се стопява със сяра и продуктът от тази реакция се калцинира. Полученият газ се пропуска през разтвор на бариев хидроксид. Напишете уравненията на описаните реакции.

Медна тел се въвежда в нагрята концентрирана сярна киселина и изтичащият газ се пропуска през излишък от разтвор на натриев хидроксид. Разтворът внимателно се изпарява, твърдият остатък се разтваря във вода и се нагрява с прахообразна сяра. Нереагиралата сяра се отделя чрез филтруване и към разтвора се добавя сярна киселина, като се наблюдава утайка и се отделя газ с остра миризма. Напишете уравненията на описаните реакции.

След кратко нагряване на неизвестен оранжев прах започва спонтанна реакция, която е придружена от промяна на цвета в зелен, отделяне на газ и искри. Твърдият остатък се смесва с каустик поташ и се нагрява, полученото вещество се добавя към разреден разтвор на солна киселина и се образува зелена утайка, която се разтваря в излишък от киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.

Две соли оцветяват пламъка в лилаво. Единият от тях е безцветен и при леко нагряване с концентрирана сярна киселина се дестилира течност, в която се разтваря медта; последната трансформация е придружена от отделяне на кафяв газ. Когато втората сол на разтвора на сярна киселина се добави към разтвора, жълтият цвят на разтвора се променя в оранжев, а когато полученият разтвор се неутрализира с алкали, първоначалният цвят се възстановява. Напишете уравненията на описаните реакции.

Разтвор на железен (III) хлорид се подлага на електролиза с графитни електроди. Кафявата утайка, образувана като страничен продукт от електролизата, се филтрира и калцинира. Образуваното на катода вещество се разтваря в концентрирана азотна киселина чрез нагряване. Продуктът, отделен на анода, се прекарва през студен разтвор на калиев хидроксид. Напишете уравненията на описаните реакции.

Газът, освободен при взаимодействието на хлороводород с бертолетова сол, реагира с алуминий. Реакционният продукт се разтваря във вода и се добавя натриев хидроксид до спиране на утаяването, който се отделя и калцинира. Напишете уравненията на описаните реакции.

Неизвестната сол е безцветна и оцветява пламъка в жълто. Когато тази сол се нагрее леко с концентрирана сярна киселина, се отдестилира течност, в която се разтваря медта; последната трансформация е придружена от отделяне на кафяв газ и образуване на медна сол. При термичното разлагане на двете соли един от продуктите на разлагането е кислородът. Напишете уравненията на описаните реакции.

Веществото, получено на анода по време на електролизата на стопилка на натриев йодид с инертни електроди, беше изолирано и въведено във взаимодействие със сероводород. Газообразният продукт от последната реакция се разтваря във вода и към получения разтвор се добавя железен хлорид. Образуваната утайка се отфилтрува и се третира с горещ разтвор на натриев хидроксид. Напишете уравненията на описаните реакции.

Газовете, които се отделят при нагряване на въглища в концентрирана азотна и сярна киселини, се смесват един с друг. Реакционните продукти се прекарват през варно мляко. Напишете уравненията на описаните реакции.

Смес от железен прах и твърд продукт, получен от взаимодействието на серен диоксид и сероводород, се нагрява без въздух. Полученият продукт се калцинира на въздух. Полученото твърдо вещество реагира с алуминия, отделяйки голямо количество топлина. Напишете уравненията на описаните реакции.

Черно вещество се получава чрез калциниране на утайката, която се образува при взаимодействието на разтвори на натриев хидроксид и меден (II) сулфат. Когато това вещество се нагрява с въглища, се получава червен метал, който се разтваря в концентрирана сярна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.

Проста субстанция, смес от която се използва в мачове с бертолетова сол и се запалва при триене, беше изгорена в излишък от кислород. Бялото твърдо вещество, получено при горене, се разтваря в излишък от разтвор на натриев хидроксид. Получената сол с разтвор на сребърен нитрат образува ярко жълта утайка. Напишете уравненията на описаните реакции.

Цинкът се разтваря в много разредена азотна киселина и към получения разтвор се добавя излишък от алкали, като се получава бистър разтвор. Напишете уравненията на описаните реакции.

Разтворът, получен чрез преминаване на серен диоксид през бромна вода, се неутрализира с бариев хидроксид. Образуваната утайка се отделя, смесва се с кокс и се калцинира. Когато продуктът от калциниране се третира със солна киселина, се отделя газ с миризма на развалени яйца. Напишете уравненията на описаните реакции.

Веществото, образувано при добавяне на цинков прах към разтвор на железен хлорид, се отделя чрез филтруване и се разтваря в гореща разредена азотна киселина. Разтворът се изпарява, твърдият остатък се калцинира и отделените газове се пропускат през разтвор на натриев хидроксид. Напишете уравненията на описаните реакции.

Газът, отделен при нагряване на разтвор на хлороводород с манганов (IV) оксид, се въвежда във взаимодействие с алуминий. Реакционният продукт се разтваря във вода и първо се добавя излишък от разтвор на натриев хидроксид, а след това солна киселина (излишък). Напишете уравненията на описаните реакции.

Смес от два безцветни, безцветни и без мирис газа А и В се пропуска чрез нагряване върху катализатор, съдържащ желязо, и полученият газ В неутрализира разтвора на бромоводородна киселина. Разтворът се изпарява и остатъкът се нагрява с каустик поташ, в резултат на което се отделя безцветен газ В с остра миризма. При изгаряне на газ В във въздуха се образуват вода и газ А. Напишете уравненията за описаните реакции.

Серният диоксид се пропуска през разтвор на водороден прекис. Водата се изпарява от получения разтвор и към остатъка се добавят магнезиеви стърготини. Отделеният газ се пропуска през разтвор на меден сулфат. Образуваната черна утайка се отделя и изпича. Напишете уравненията на описаните реакции.

Разтвор на солна киселина се излива във водонеразтворима бяла сол, която се среща в природата под формата на минерал, широко използван в строителството и архитектурата, в резултат на това солта се разтваря и се отделя газ, който при преминаване през варова вода, утаява бяла утайка, която се разтваря при по-нататъшно преминаване на газ. Когато към получения разтвор се добави излишък от варова вода, се образува утайка. Напишете уравненията на описаните реакции.

Когато се изгори определен минерал А, състоящ се от два елемента, се образува газ, който има характерна остра миризма и обезцветява бромната вода, за да образува две силни киселини в разтвор. Когато вещество В, състоящо се от същите елементи като минерал А, но в различно съотношение, реагира с концентрирана солна киселина, се отделя отровен газ с миризма на развалени яйца. Когато отделените газове взаимодействат помежду си, се образува просто жълто вещество и вода. Напишете уравненията на описаните реакции.

Веществото, отделено на катода по време на електролизата на стопилка на натриев хлорид, се изгаря в кислород. Полученият продукт се поставя в газометър, пълен с въглероден диоксид. Полученото вещество се прибавя към разтвор на амониев хлорид и разтворът се нагрява. Напишете уравненията на описаните реакции.

Азотната киселина се неутрализира със сода за хляб, неутралният разтвор внимателно се изпарява и остатъкът се калцинира. Полученото вещество се въвежда в разтвор на калиев перманганат, подкиселен със сярна киселина, и разтворът става безцветен. Азот-съдържащият реакционен продукт се поставя в разтвор на натриев хидроксид и се добавя цинков прах и се отделя газ с остра характерна миризма. Напишете уравненията на описаните реакции.

Когато солевият разтвор А реагира с алкали, се получава желеобразно, неразтворимо във вода синьо вещество, което се разтваря в безцветна течност В до образуване на син разтвор. Твърдият продукт, останал след внимателно изпаряване на разтвора, се калцинира; в този случай се отделят два газа, единият от които е кафяв, а вторият е част от атмосферния въздух и остава черно твърдо вещество, което се разтваря в течност В с образуването на вещество А. Напишете уравненията на описаните реакции .

Белият фосфор се разтваря в разтвор на каустик поташ с отделяне на газ с мирис на чесън, който се запалва спонтанно във въздуха. Твърдият продукт от реакцията на горене реагира със сода каустик в такова съотношение, че полученото бяло вещество съдържа един водороден атом; когато последното вещество се калцинира, се образува натриев пирофосфат. Напишете уравненията на описаните реакции.

Разтвор на железен хлорид се третира с разтвор на натриев хидроксид, образуваната утайка се отделя и се нагрява. Твърдият реакционен продукт се смесва с калцинирана сода и се калцинира. Към останалото вещество се добавят както натриев нитрат, така и натриев хидроксид и се нагряват при висока температура за дълго време. Напишете уравненията на описаните реакции.

Газът, освободен при взаимодействието на хлороводород с калиев перманганат, се пропуска през разтвор на натриев тетрахидроксоалуминат. Образуваната утайка се филтрува, калцинира и твърдият остатък се обработва със солна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.

Азотната смес се нагрява до температура от 500°С и се прекарва под високо налягане върху железен катализатор. Реакционните продукти се прекарват през разтвор на азотна киселина, докато се неутрализира. Полученият разтвор се изпарява внимателно, твърдият остатък се калцинира и полученият газ се пропуска върху мед при нагряване, което води до черно твърдо вещество. Напишете уравненията на описаните реакции.

Тривалентен хромен хидроксид се третира със солна киселина. Към получения разтвор се добавя поташ, утайката се отделя и се добавя към концентриран разтвор на каустик поташ, в резултат на което утайката се разтваря. След добавяне на излишък от солна киселина се получава зелен разтвор. Напишете уравненията на описаните реакции.

Веществото, получено на анода по време на електролизата на разтвор на натриев йодид с инертни електроди, се въвежда в реакция с калий. Реакционният продукт се нагрява с концентрирана сярна киселина и отделеният газ се пропуска през горещ разтвор на калиев хромат. Напишете уравненията на описаните реакции.

Железният оксид се нагрява с разредена азотна киселина. Разтворът внимателно се изпарява, твърдият остатък се разтваря във вода, към получения разтвор се добавя железен прах и след известно време се филтрува. Към филтрата се прибавя разтвор на каустик калий, образувалата се утайка се отделя и оставя на въздух, като цветът на веществото се променя. Напишете уравненията на описаните реакции.

Едно от веществата, образувани при сливане на силициевия оксид с магнезий, се разтваря в алкали. Освободеният газ реагира със сяра и продуктът от тяхното взаимодействие се третира с хлор. Напишете уравненията на описаните реакции.

Твърдото вещество, образувано от взаимодействието на серен диоксид и сероводород, реагира с алуминия при нагряване. Реакционният продукт се разтваря в разредена сярна киселина и към получения разтвор се прибавя поташ. Напишете уравненията на описаните реакции.

Неизвестен метал е изгорен в кислород. Реакционният продукт, взаимодействащ с въглеродния диоксид, образува две вещества: твърдо вещество, което взаимодейства с разтвор на солна киселина с отделянето на въглероден диоксид, и газообразно просто вещество, което поддържа горенето. Напишете уравненията на описаните реакции.

Реакционният продукт от азот и литий се третира с вода. Освободеният в резултат на реакцията газ се смесва с излишък от кислород и при нагряване се прекарва върху платинен катализатор; получената газова смес имаше кафяв цвят. Напишете уравненията на описаните реакции.

Медните стърготини се разтварят в разредена азотна киселина и разтворът се неутрализира с каустик поташ. Освободеното синьо вещество се отделя, калцинира (цветът на веществото се променя на черен), смесва се с кокс и се калцинира отново. Напишете уравненията на описаните реакции.

Фосфорът се изгаря в излишък от хлор, полученото твърдо вещество се смесва с фосфор и се нагрява. Реакционният продукт се третира с вода и се отделя безцветен газ с остра миризма. Разтворът се добавя към разтвор на калиев перманганат, подкиселен със сярна киселина, който става безцветен в резултат на реакцията. Напишете уравненията на описаните реакции.

Железен хлорид се третира с концентрирана азотна киселина при нагряване и разтворът внимателно се изпарява. Твърдият продукт се разтваря във вода, към получения разтвор се прибавя поташ и образувалата се утайка се отделя и калцинира. По време на нагряване върху полученото вещество се пропуска газообразен водород. Напишете уравненията на описаните реакции.

Неизвестна сол, когато взаимодейства с разтвор на сребърен нитрат, образува бяла утайка и оцветява пламъка на горелката в жълто. Когато концентрираната сярна киселина реагира с тази сол, се образува отровен газ, който е силно разтворим във вода. Желязото се разтваря в получения разтвор и се отделя много лек безцветен газ, който се използва за получаване на метали, като мед, от техните оксиди. Напишете уравненията на описаните реакции.

Магнезиевият силицид се третира с разтвор на солна киселина и изтичащият газ се изгаря. Твърдият реакционен продукт се смесва с калцинирана сода, сместа се нагрява до стопяване и се държи известно време. След охлаждане реакционният продукт (обикновено използван под името "водно стъкло") се разтваря във вода и се обработва с разтвор на сярна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.

Газообразна смес от амоняк и голям излишък от въздух се пропуска при нагряване върху платина и след известно време реакционните продукти се абсорбират от разтвор на натриев хидроксид. След изпаряване на разтвора се получава единичен продукт. Напишете уравненията на описаните реакции.

Към разтвор на железен хлорид се добавя калцинирана сода и образувалата се утайка се отделя и калцинира. По време на нагряване върху полученото вещество се пропуска въглероден оксид и твърдият продукт от последната реакция се въвежда във взаимодействие с бром. Напишете уравненията на описаните реакции.

Продуктът от взаимодействието на сярата с алуминия (реакцията протича при нагряване) се разтваря в студена разредена сярна киселина и към разтвора се добавя калиев карбонат. Получената утайка се отделя, смесва се със сода каустик и се нагрява. Напишете уравненията на описаните реакции.

Силициев (IV) хлорид се нагрява в смес с водород. Реакционният продукт се смесва с магнезиев прах, нагрява се и се обработва с вода; едно от образуваните вещества се запалва спонтанно във въздуха. Напишете уравненията на описаните реакции.

Кафяв газ се пропуска през излишък от разтвор на каустик поташ в присъствието на голям излишък от въздух. Към получения разтвор се добавят магнезиеви стърготини и се нагряват; освободеният газ неутрализира азотната киселина. Полученият разтвор внимателно се изпарява, твърдият реакционен продукт се калцинира. Напишете уравненията на описаните реакции.

Желязният нагар се разтваря в концентрирана азотна киселина чрез нагряване. Разтворът внимателно се изпарява и реакционният продукт се разтваря във вода. Към получения разтвор се добавя железен прах, след известно време разтворът се филтрира и филтратът се третира с разтвор на каустик поташ, в резултат на което се образува светлозелена утайка, която бързо потъмнява на въздух. Напишете уравненията на описаните реакции.

Разтвор на алуминиев хлорид се добавя към разтвор на калцинирана сода, отделяното вещество се отделя и се добавя към разтвор на сода каустик. Към получения разтвор се прибавя на капки разтвор на солна киселина, докато престане образуването на утайка, която се отделя и калцинира. Напишете уравненията на описаните реакции.

Медни стърготини се добавят към разтвор на живачен (II) нитрат. След завършване на реакцията, разтворът се филтрува и филтратът се добавя на капки към разтвор, съдържащ натриев хидроксид и амониев хидроксид. В същото време се наблюдава краткотрайно образуване на утайка, която се разтваря с образуването на ярко син разтвор. Когато към получения разтвор се добави излишък от разтвор на сярна киселина, настъпва промяна на цвета. Напишете уравненията на описаните реакции.

Продуктът от взаимодействието на магнезиевия фосфид с вода се изгаря и реакционните продукти се абсорбират от вода. Полученото вещество се използва в промишлеността за получаване на двоен суперфосфат от фосфорит. Напишете уравненията на описаните реакции.

Солта, получена чрез взаимодействие на цинков оксид със сярна киселина, се калцинира при 800°С. Твърдият реакционен продукт се обработва с концентриран алкален разтвор и въглеродният диоксид се пропуска през получения разтвор. Напишете уравненията на реакциите за описаните трансформации.

Към разтвора на железен хлорид се добавя железен прах и след известно време разтворът се филтрува. Към филтрата се прибавя натриев хидроксид, отделената утайка се отделя и се обработва с водороден пероксид. Към полученото вещество се добавя излишък от разтвор на каустик калий и бром; в резултат на реакцията цветът на брома изчезна. Напишете уравненията на описаните реакции.

Медният(I) оксид се третира с концентрирана азотна киселина, разтворът внимателно се изпарява и твърдият остатък се калцинира. Газообразните реакционни продукти се прекарват през голямо количество вода и към получения разтвор се добавят магнезиеви стърготини, в резултат на което се отделя газ, използван в медицината. Напишете уравненията на описаните реакции.

Серният диоксид се пропуска през разтвор на водороден прекис. Разтворът се изпарява и към останалата течност се добавят медни стърготини. Отделеният газ се смесва с газа, образуван от взаимодействието на железен (II) сулфид с разтвор на бромоводородна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.

При добавяне на разредена солна киселина към разтвор на жълта сол, което превръща пламъка в лилав цвят, цветът се променя в оранжево-червен. След неутрализиране на разтвора с концентрирана алкална основа цветът на разтвора се връща към първоначалния си цвят. Когато към получения разтвор се добави бариев хлорид, се образува жълта утайка. Утайката се филтрува и към филтрата се добавя разтвор на сребърен нитрат. Напишете уравненията на описаните реакции.

Магнезиевият силицид се третира с разтвор на солна киселина, реакционният продукт се изгаря, полученото твърдо вещество се смесва с калцинирана сода и се нагрява до стопяване. След охлаждане на стопилката тя се третира с вода и към получения разтвор се добавя азотна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.

Неразтворимото вещество, образувано при добавяне на сода каустик към разтвор на железен хлорид, се отделя и се разтваря в разредена сярна киселина. Към получения разтвор се прибавя цинков прах, утайката се отфилтрува и се разтваря в концентрирана солна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.

Алуминиевият нитрат се калцинира, реакционният продукт се смесва с калцинирана сода и се нагрява до стопяване. Полученото вещество се разтваря в азотна киселина и полученият разтвор се неутрализира с разтвор на амоняк, като се наблюдава изолиране на обемна желатинова утайка. Напишете уравненията на описаните реакции.

Магнезиевият нитрид се третира с излишък от вода. При преминаване на отделения газ както през бромна вода, така и през неутрален разтвор на калиев перманганат, и при изгарянето му се образува един и същ газообразен продукт. Напишете уравненията на описаните реакции.

Хлорната вода има миризма на хлор. При алкализиране миризмата изчезва, а когато се добави солна киселина, тя става по-силна от преди. Напишете уравненията на описаните реакции.

Твърдото вещество, образувано при нагряване на малахит, се нагрява във водородна атмосфера. Реакционният продукт се третира с концентрирана сярна киселина и след отделяне от сярната киселина се добавя към разтвор на натриев хлорид, съдържащ медни стърготини, и в резултат се образува утайка. Напишете уравненията на описаните реакции.

Фосфинът се пропуска през горещ разтвор на концентрирана азотна киселина. Разтворът се неутрализира с негасена вар, образувалата се утайка се отделя, смесва се с кокс и силициев диоксид и се калцинира. Реакционният продукт, който свети на въздух, се нагрява в разтвор на натриев хидроксид. Напишете уравненията на описаните реакции.

Желязният прах се разтваря в голямо количество разредена сярна киселина и през получения разтвор се пропуска въздух и след това газ с миризма на развалени яйца. Образуваната неразтворима сол се отделя и се разтваря в горещ разтвор на концентрирана азотна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.

Безцветни газове се отделят, когато концентрирана сярна киселина се държи както с натриев хлорид, така и с натриев йодид. Когато тези газове преминават през воден разтвор на амоняк, се образуват соли. Напишете уравненията на описаните реакции.

Магнезиевият прах се смесва със силиций и се нагрява. Реакционният продукт се обработва със студена вода и отделеният газ се пропуска през гореща вода. Получената утайка се отделя, смесва се със сода каустик и се нагрява до стопяване. Напишете уравненията на описаните реакции.

Един от продуктите на взаимодействието на амоняк с бром, газ, който е част от атмосферата, се смесва с водород и се нагрява в присъствието на платина. Получената смес от газове се прекарва през разтвор на солна киселина и към получения разтвор при леко нагряване се добавя калиев нитрит. Напишете уравненията на описаните реакции.

Солта, получена чрез разтваряне на мед в разредена азотна киселина, се подлага на електролиза с помощта на графитни електроди. Освободеното от анода вещество се въвежда във взаимодействие с натрий и полученият реакционен продукт се поставя в съд с въглероден диоксид. Напишете уравненията на описаните реакции.

Неизвестно вещество А се разтваря в концентрирана солна киселина, процесът на разтваряне е придружен от отделяне на газ с миризма на развалени яйца; след неутрализиране на разтвора с алкали се образува обемна утайка с бял (светлозелен) цвят. При изпичане на вещество А се образуват два оксида. Един от тях е газ, който има характерна остра миризма и обезцветява бромната вода с образуването на две силни киселини в разтвор. Напишете уравненията на описаните реакции.

Магнезият се нагрява в съд, пълен с газообразен амоняк. Полученото вещество се разтваря в концентриран разтвор на бромоводородна киселина, разтворът се изпарява и остатъкът се нагрява до появата на миризма, след което се добавя алкален разтвор. Напишете уравненията на описаните реакции.

Към разтвор на тривалентен хромов сулфат се добавя калцинирана сода. Образуваната утайка се отделя, прехвърля се в разтвор на натриев хидроксид, добавя се бром и се нагрява. След неутрализиране на реакционните продукти със сярна киселина, разтворът придобива оранжев цвят, който изчезва след преминаване на серен диоксид през разтвора. Напишете уравненията на описаните реакции.

Негасената вар беше калцинирана с излишък от кокс. Реакционният продукт след третиране с вода се използва за абсорбиране на серен диоксид и въглероден диоксид. Напишете уравненията на описаните реакции.

Железният сулфид се третира с разтвор на солна киселина, изтичащият газ се събира и изгаря във въздуха. Реакционните продукти се пропускат през излишък от разтвор на калиев хидроксид, след което към получения разтвор се добавя разтвор на калиев перманганат. Напишете уравненията на описаните реакции.

Твърдият продукт от термичното разлагане на малахит се разтваря чрез нагряване в концентрирана азотна киселина. Разтворът внимателно се изпарява и твърдият остатък се калцинира до получаване на черно вещество, което се нагрява в излишък от амоняк (газ). Напишете уравненията на описаните реакции.

Червеният фосфор беше изгорен в атмосфера на хлор. Реакционният продукт се третира с излишък от вода и към разтвора се добавя цинк на прах. Отделеният газ се пропуска през нагрят железен оксид. Напишете уравненията на реакциите за описаните трансформации.

Сребристо-сивият метал, който се привлича от магнит, се поставя в гореща концентрирана сярна киселина и се нагрява. Разтворът се охлажда и се прибавя сода каустик, докато престане образуването на аморфна кафява утайка. Утайката се отделя, калцинира и се разтваря в концентрирана солна киселина при нагряване. Напишете уравненията на описаните реакции.

Магнезиевите стърготини се нагряват в азотна атмосфера и реакционният продукт се обработва последователно с вряща вода, разтвори на сярна киселина и бариев нитрат. Напишете уравненията на описаните реакции.

При термичното разлагане на сол А в присъствието на манганов диоксид се образува бинарна сол В и газ, който поддържа горенето и е част от въздуха; когато тази сол се нагрява без катализатор, се образува сол В и сол на по-висока кислород-съдържаща киселина. Когато сол А реагира със солна киселина, се отделя жълто-зелен отровен газ (просто вещество) и се образува сол В. Солта В оцветява пламъка в лилаво; когато взаимодейства с разтвор на сребърен нитрат, се утаява бяла утайка. Напишете уравненията на описаните реакции.

Утайката, получена чрез добавяне на сода каустик към разтвора на алуминиев сулфат, се отделя, калцинира, смесва се с калцинирана сода и се нагрява до стопяване. След третиране на остатъка със сярна киселина се получава първоначалната алуминиева сол. Напишете уравненията на описаните реакции.

Веществото, образувано при сливането на магнезий със силиций, се обработва с вода, в резултат на което се образува утайка и се отделя безцветен газ. Утайката се разтваря в солна киселина и газът се пропуска през разтвор на калиев перманганат и се образуват две водонеразтворими бинарни вещества. Напишете уравненията на описаните реакции.

Веществото, получено чрез нагряване на желязо във водородна атмосфера, се въвежда в гореща концентрирана сярна киселина и се нагрява. Полученият разтвор се изпарява, остатъкът се разтваря във вода и се обработва с разтвор на бариев хлорид. Разтворът се филтрува и към филтрата се добавя медна плоча, която се разтваря след известно време. Напишете уравненията на описаните реакции.

Негасената вар се „гаси“ с вода. В получения разтвор се пропуска газ, който се отделя при калцинирането на натриев бикарбонат, като се наблюдава образуването и последващото разтваряне на утайката. Напишете уравненията на описаните реакции.

Смес от азот и водород се прекарва последователно върху нагрята платина и през разтвор на сярна киселина. Към разтвора се добавя бариев хлорид и след отделяне на утаената утайка се добавя варно мляко и се загрява. Напишете уравненията на описаните реакции.

Дайте примери за взаимодействие:

две киселини

две бази

две киселинни соли

два киселинни оксида

Напишете уравненията на описаните реакции.

Разтвор на средна сол, образуван при преминаване на серен диоксид през алкален разтвор, се оставя във въздуха за дълго време. Твърдото вещество, образувано след изпаряване на разтвора, се смесва с кокс и се нагрява до висока температура. При добавяне на солна киселина към твърдия продукт на реакцията се отделя газ с миризма на развалени яйца. Напишете уравненията на описаните реакции.

Към черно прахообразно вещество се добавя разтвор на разредена сярна киселина и се нагрява. Към получения син разтвор се добавя разтвор на сода каустик, докато престане утаяването. Утайката се отфилтрува и се нагрява. Реакционният продукт се нагрява в атмосфера от водород, което води до червено вещество. Напишете уравненията на описаните реакции.

Червеният фосфор се изгаря в атмосфера от хлор и към реакционния продукт се добавя малко количество (няколко капки) вода. Освободеното вещество се разтваря в излишък от вода, към получения разтвор се добавя железен прах и газообразният реакционен продукт се прекарва върху нагрята медна плоча, окислена до двувалентен меден оксид. Напишете уравненията на реакциите за описаните трансформации.

Разтвор на железен (III) хлорид се подлага на електролиза с графитни електроди. Образуваната по време на електролизата кафява утайка се отфилтрува и се разтваря в разтвор на натриев хидроксид, след което се добавя количество сярна киселина, необходимо за образуване на бистър разтвор. Продуктът, отделен на анода, се прекарва през горещ разтвор на калиев хидроксид. Напишете уравненията на описаните реакции.

Към разтвор на кристална сода се добавя алуминиев хлорид, утайката се отделя и се обработва с разтвор на сода каустик. Полученият разтвор се неутрализира с азотна киселина, утайката се отделя и се калцинира. Напишете уравненията на описаните реакции.

Амонякът се смесва с голям излишък от въздух, нагрява се в присъствието на платина и след известно време се абсорбира във вода. Медните стърготини, добавени към получения разтвор, се разтварят с отделянето на кафяв газ. Напишете уравненията на описаните реакции.

При добавяне на кисел разтвор А към манганов диоксид се отделя отровен жълто-зелен газ. Чрез преминаване на освободения газ през горещ разтвор на каустик поташ се получава вещество, което се използва при производството на кибрит и някои други запалителни състави. По време на термичното разлагане на последния в присъствието на манганов диоксид се образува сол, от която при взаимодействие с концентрирана сярна киселина е възможно да се получи първоначалната киселина А и безцветен газ, който е включен в състава на атмосферен въздух. Напишете уравненията на описаните реакции.

Продуктът от взаимодействието на силиций с хлор лесно се хидролизира. Когато твърд продукт от хидролиза се стопи както с каустик, така и с калцинирана сода, се образува течно стъкло. Напишете уравненията на описаните реакции.

Към разтвора, получен чрез разтваряне на желязо в гореща концентрирана солна киселина, се добавя натриев хидроксид. Образуваната утайка се отделя, оставя се на въздух за дълго време и след това се разтваря в разредена солна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.

При нагряване се разлага оранжево вещество; продуктите на разлагането включват безцветен газ и зелено твърдо вещество. Освободеният газ реагира с литий дори при леко нагряване. Продуктът от последната реакция взаимодейства с вода и се отделя газ с остра миризма, който може да намали металите, като медта, от техните оксиди. Напишете уравненията на описаните реакции.

Газът с миризма на гнило яйца се пропуска през концентрирана сярна киселина при стайна температура. Получената утайка се отделя и се обработва с гореща концентрирана азотна киселина; отделеният газ се разтваря в голямо количество вода и към получения разтвор се добавя парче мед. Напишете уравненията на реакциите за описаните трансформации.

Солта, получена чрез разтваряне на желязо в гореща концентрирана сярна киселина, се обработва с излишък от разтвор на натриев хидроксид. Образуваната кафява утайка се отфилтрува и се суши. Получената субстанция се слива с желязо. Напишете уравненията на описаните реакции.

Към концентрирана сярна киселина се добавя метален цинк. Получената сол се изолира, разтваря се във вода и към разтвора се добавя бариев нитрат. След отделяне на утайката към разтвора се добавят магнезиеви стърготини, разтворът се филтрува, филтратът се изпарява и се калцинира. Напишете уравненията на описаните реакции.

Неизвестно червено вещество се нагрява в хлор и реакционният продукт се разтваря във вода. Към получения разтвор се прибавя алкали, получената синя утайка се отфилтрува и се калцинира. Когато продуктът от калциниране, който има черен цвят, се нагрява с кокс, се получава червен изходен материал. Напишете уравненията на описаните реакции.

Йодът се нагрява с излишък от фосфор и реакционният продукт се обработва с малко количество вода. Газообразният реакционен продукт се неутрализира напълно с разтвор на натриев хидроксид и към получения разтвор се прибавя сребърен нитрат. Напишете уравненията на описаните реакции.

Желязото изгаря в хлор. Реакционният продукт се разтваря във вода и към разтвора се добавят железни стърготини. След известно време разтворът се филтрува и към филтрата се добавя натриев сулфид. Образуваната утайка се отделя и се обработва с 20% сярна киселина, за да се получи почти безцветен разтвор. Напишете уравненията на описаните реакции.

Газът, освободен при нагряване на твърда сол с концентрирана сярна киселина, се пропуска през разтвор на калиев перманганат. Газообразният реакционен продукт се разтваря в студен разтвор на натриев хидроксид. След добавяне на йодоводородна киселина към получения разтвор се появява остра миризма и разтворът придобива тъмен цвят. Напишете уравненията на описаните реакции.

През разтвора, получен чрез гасене на вар, се пропуска газ, който се образува при получаване на негасена вар от варовик; резултатът е бяла утайка. Под действието на оцетната киселина върху получената утайка се отделя същият газ, който се образува при калцинирането на калциевия карбонат. Напишете уравненията на описаните реакции.

Червено вещество, което се използва при производството на кибрит, се изгаря в излишък на въздух и реакционният продукт се разтваря в голямо количество вода при нагряване. След неутрализиране на получения разтвор със сода за хляб, към него се добавя сребърен нитрат. Напишете уравненията на описаните реакции.

През разтвор на натриев бромид се пропуска газ, който се отделя при взаимодействието на солна киселина с калиев перманганат. След завършване на реакцията разтворът се изпарява, остатъкът се разтваря във вода и се подлага на електролиза с графитни електроди. Газообразните продукти на реакцията се смесват помежду си и се осветяват и резултатът е експлозия. Напишете уравненията на описаните реакции.

Образуваният при горенето на кокс газ е бил в контакт с горещи въглища за дълго време. Реакционният продукт се прекарва последователно през слой от нагрята желязна руда и негасена вар. Напишете уравненията на описаните реакции.

Към нагрятата концентрирана сярна киселина се добавят медни стърготини и освободеният газ се прекарва през разтвор на сода каустик (излишък). Реакционният продукт се изолира, разтваря се във вода и се нагрява със сяра, която се разтваря в резултат на реакцията. Към получения разтвор се прибавя разредена сярна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.

Солна киселина се добавя към разтвори на вещества L и B, които оцветяват пламъка в жълто: Когато разтвор на вещество А реагира със солна киселина, се отделя безцветен газ с неприятна миризма, който образува черна утайка при преминаване през разтвор на оловен (II) нитрат. Когато разтвор на вещество В се нагрява със солна киселина, цветът на разтвора се променя от жълт до зелен и се отделя жълто-зелен отровен газ с характерна остра миризма. Когато бариев нитрат се добави към разтвор на вещество В, се образува жълта утайка. Напишете уравненията на описаните реакции.

Към пиролузита внимателно се добавя разтвор на солна киселина и изтичащият газ се прекарва в чаша, наполовина пълна със студен разтвор на каустик поташ. След завършване на реакцията стъклото се покрива с картон и се оставя, докато стъклото се осветява от слънчевите лъчи; след малко в стъклото се внесе тлеещ трес, който пламна ярко. Напишете уравненията на описаните реакции.

Утайката, получена от взаимодействието на разтвор на алуминиева сол и алкали, се калцинира. Реакционният продукт се разтваря в концентриран горещ алкален разтвор. През получения разтвор се пропуска въглероден диоксид, което води до утайка. Напишете уравненията на описаните трансформации.

Черният прах, който се образува при продължително нагряване на червен метал в излишък на въздух, се разтваря в 10% сярна киселина и се получава син разтвор. Към разтвора се добавя алкали и образувалата се утайка се отделя и се разтваря в излишък от разтвор на амоняк. Напишете уравненията на описаните реакции.

Фосфорът се добавя към твърдото вещество, което се образува, когато фосфорът се изгаря в излишък от хлор, и сместа се нагрява. Реакционният продукт се третира с малко количество гореща вода и към получения разтвор се прибавя разтвор на калиев перманганат, подкиселен със сярна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.

Въглеродният диоксид се пропуска през баритна вода. Към получения разтвор се прибавя бариев хидроксид, реакционният продукт се отделя и се разтваря във фосфорна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.

Цинковият нитрат се калцинира, реакционният продукт се третира с разтвор на натриев хидроксид при нагряване. Въглеродният диоксид се пропуска през получения разтвор до спиране на утаяването, след което се обработва с излишък от концентриран амоняк и утайката се разтваря. Напишете уравненията на описаните реакции.

Два съда съдържат разтвори на неизвестни вещества. При добавяне на първото вещество бариев хлорид към разтвора се образува бяла утайка, неразтворима във вода и киселини. Бяла утайка се получава и при добавяне на разтвор на сребърен нитрат към проба, взета от втория съд. При нагряване на проба от първия разтвор с натриев хидроксид от газа се отделя остра миризма. Когато вторият разтвор реагира с натриев хромат, се образува жълта утайка. Напишете уравненията на описаните реакции.

Серният диоксид се разтваря във вода и разтворът се неутрализира чрез добавяне на натриев хидроксид. Към получения разтвор се добавя водороден пероксид и след завършване на реакцията се добавя сярна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.

Цинкът се разтваря в много разредена азотна киселина, полученият разтвор внимателно се изпарява и остатъкът се калцинира. Реакционните продукти се смесват с кокс и се нагряват. Направете уравненията на реакциите на описаните трансформации.

Веществата, освободени от катода и анода по време на електролизата на разтвор на натриев йодид с графитни електроди, реагират помежду си. Реакционният продукт реагира с концентрирана сярна киселина за освобождаване на газ, който се пропуска през разтвор на калиев хидроксид. Напишете уравненията на описаните реакции.

Веществото, което се образува по време на електролизата на стопилка на боксит в криолит, се разтваря както в разтвор на солна киселина, така и в алкален разтвор с отделянето на същия газ. Когато получените разтвори се смесят, се образува насипна бяла утайка. Напишете уравненията на описаните реакции.

При нагряване към оловен (IV) оксид се добавя концентрирана солна киселина. Изтичащият газ се пропуска през нагрят разтвор на каустик поташ. Разтворът се охлажда, кислородната киселинна сол се отфилтрува и се суши. При нагряване на получената сол със солна киселина се отделя отровен газ, а при нагряване в присъствието на манганов диоксид се отделя газ, който също е част от атмосферата. Напишете уравненията на описаните реакции.

Кафявата утайка, получена чрез взаимодействие на натриев сулфит с воден разтвор на калиев перманганат, се отфилтрува и се обработва с концентрирана сярна киселина. При нагряване отделеният газ реагира с алуминий и полученото вещество реагира с разтвор на солна киселина. Напишете уравненията на реакциите за описаните трансформации.

Калцият се нагрява във водородна атмосфера. Реакционният продукт се обработва с вода, отделеният газ се пропуска през нагрят цинков оксид и към разтвора се добавя калцинирана сода. Напишете уравненията на описаните реакции.

Сребърният нитрат се калцинира и твърдият реакционен продукт се нагрява в кислород. Полученото вещество се разтваря в излишък от концентриран амоняк. При преминаване през получения разтвор на сероводород се образува черна утайка. Напишете уравненията на описаните реакции.

Твърдото вещество, което се образува при нагряване на фосфора и фосфорния пентахлорид, се разтваря в голямо количество вода. Част от получения разтвор се добавя към разтвор на калиев перманганат, подкиселен със сярна киселина, като последният става безцветен. Напишете уравненията на описаните реакции.

Няколко гранули цинк бяха въведени в съд с концентрирана сярна киселина. Изтичащият газ се пропуска през разтвор на оловен (II) ацетат, утайката се отделя, калцинира и полученият газ се въвежда във взаимодействие с воден разтвор на калиев перманганат. Напишете уравненията на описаните реакции.

Няколко гранули цинк се разтварят чрез нагряване в разтвор на натриев хидроксид. Към получения разтвор на малки порции се добавя азотна киселина, докато се образува утайка. Утайката се отделя, разтваря се в разредена азотна киселина, разтворът внимателно се изпарява и остатъкът се калцинира. Напишете уравненията на описаните реакции.

Газът, освободен при разтваряне на медта в гореща концентрирана азотна киселина, може да взаимодейства както с газа, освободен при третиране на медта с гореща концентрирана сярна киселина, така и с мед. Напишете уравненията на описаните реакции.

Разтвор на железен (III) хлорид се подлага на електролиза с графитни електроди. Образуваната кафява утайка (страничен продукт от електролизата) се отфилтрува, калцинира и се слива с веществото, образувано на катода. Друго вещество, също освободено на катода, реагира с продукта, освободен по време на електролизата на анода; Реакцията протича при осветяване и с експлозия. Напишете уравненията на описаните реакции.

Неразтворима във вода бяла сол, която отговаря ­ открит в природата под формата на минерал, широко използван в строителството и архитектурата, калциниран при 1000°C. След охлаждане към твърдия остатък се добавя вода и газообразният продукт от реакцията на разлагане се пропуска през получения разтвор, в резултат на което се образува бяла утайка, която се разтваря при по-нататъшно преминаване на газа. Напишете уравненията на описаните реакции.

S-NU) при x = 1. y = 1; пирофосфорна киселина HP2O (2HPOs-N0) при x = 2, y = 1. Преходът в серията от хидрати на йодната киселина обаче става по-лесно, отколкото в серията фосфорни киселини.

Във водните разтвори йодната киселина е значително по-слаба киселина от йодната киселина. Неговата константа на дисоциация е 2,3-10 "g. Когато се неутрализира с метилово оранжево (pH "4), той дава едноосновни соли, например NaJ04-3H20; когато се неутрализира с фенолфталеин (pHs" 8), той дава двуосновни соли, получени от киселина HJO " -H20, като NaeHJOs.

Като окислител, йодната киселина е по-активна от йодната киселина.

Солите на йодната киселина се наричат ​​периодати; те се получават от соли на йодна киселина (йодити) или чрез анодно окисляване на алкални разтвори с помощта на платинени електроди, или чрез окисление на алкални разтвори с хлор:

NaJOi + 3NaOH + Cli -> 2NaCl + Na.HJOs + №0.

Разтворимост на периодати. Солите на алкалните метали на йодната киселина са слабо разтворими във вода; разтворимостта на солите на алкалоземните и тежките метали е още по-ниска.Всичките му соли се разтварят относително лесно в минерални киселини, особено в азотна киселина.

Мокри реакции

Трябва да се използва натриев хидроксид.

1. Сярната киселина в разреден разтвор не реагира.

2. Сребърният нитрат дава кафява утайка Ag:, JOe и разтворът става кисел. Утайката при престой, по-бързо при нагряване, става кафяво-черна и се разтваря в азотна киселина (за разлика от йодатите) и в амоняк.

3. Бариевият хлорид утаява бяла утайка, разтворима в азотна киселина.

4. Ториевият нитрат не дава никаква утайка (за разлика от йодатите).

5. Живачен(2) нитрат отделя червено-кафява утайка, която не се променя при кипене и е неразтворима в азотна киселина и амоняк.

6. Оловен ацетат утаява бяла оловна сол на йодната киселина, която е неразтворима в азотна киселина.

7. Йодиди. За разлика от йодатите, йодните соли се изолират от неутрален или дори от леко алкален разтвор на йодиди, йод:

JCV + 23" + HsO - "JOa" + J2 + 20H".

В резултат на образуването на ОН"-йони реакцията на разтвора става алкална. При продължително стоене алкалната реакция изчезва

тъй като свободният йод реагира с излишък от йодна сол

киселини: 5J04" + Z2 + 20H" -> 7J03" + NIu.

В силно кисел разтвор взаимодействието на йодиди и лериодати протича количествено съгласно уравнението:

JCV + 73" + 8H- -> 4J2 + 4H2O.

8. Мангановият сулфат в силно разреден кисел разтвор се окислява при нагряване до манганова киселина; в неутрален или алкален разтвор окисляването протича до манганов диоксид хидрат и манганов йодат.

9. Оксаловата киселина бързо се окислява до CO3 при нагряване, особено в присъствието на манганов сулфат като катализатор. Полученият йодид с излишък от перйодат освобождава свободен йод.

* Добавяне на релатор. 10. Меден сулфат и калиев персулфат. При нагряване на алкални разтвори на медни соли с перйодат (или телурат) в присъствието на калиев или натриев персулфат се появява интензивен кафяво-червен цвят. Това води до образуването на комплексен анион, съдържащ тривалентна мед1 (стр. 149). Сложното съединение на тривалентна мед с периодати (както и с телурат) е толкова наситено оцветено, че дори в много разредени разтвори може да се открие йодната киселина по жълто оцветяване. Откриването на йодната киселина по този метод е недвусмислено при отсъствието на телурова киселина.

Изпълнение 2. Към капка от изследвания алкален разтвор се добавят капка меден сулфат (1:50 000), капка IN каустична основа и накрая малко твърд калиев или натриев персулфат, след което се загрява до кипене. Жълтият цвят показва наличието на йодна (илн телурова) киселина.По този начин може да се открие 2 v периодат.Гранителната концентрация е 1:25 000. * A.K.

Сухи реакции

yav | 1 и йодната киселина се губи при приблизително 30 (G sour-ro; същото. Те се превръщат в йодити, които при по-висока

0parauner и. K и m a, B. 40, 3362 (1907); M. V g i t i s, Rec. des chim. des Pays-Bas. 45. 429 (1925). :igl u. Узел, Микрохимие 19. 132 (1936).

Йодна киселина "НЛО*

Намиране в природата. Йодна киселина под формата на натриева сол се намира в малки количества в чилийския нитрат.

Свободната киселина има голяма тенденция да дава солни хидрати с обща формула (HJOtb-dl i, „Най-добрият HJatJTeH хидрат с две молекули М“ и вода H04 „2HgO, която се получава чрез изсушаване на киселината над сярна киселина. е призма, подобна на гипсови кристали, топяща се при температура 133°. При по-висока температура се разлага с отделянето на вода, водород и JzOs. Характерна особеност на тези хидрати е способността да заместват металите не само киселинни водорода, но също и водородите на водата Например киселината H- 10*-2H30 е в състояние да се държи като пентоена киселина rN0a, давайки сребърна сол от състава AgsJOe и барий Ba*(.Ob)* Някаква аналогия в този случай

Йод - сивкаво-черни кристали с метален блясък с плътност 4,93 g/cm3.Топи се при 113,6° и кипи при 184,4°. Топлинен капацитет на кристалите

У

0,05058+4,688 10"in/ кал/г(25- -113°), течности 0,0756 кал/г(113,6-184°) и двойка 0,0350 Кал/г(25-1200°). Топлина на топене 14,85 кал/г(113,6°). Топлина на изпаряване 56.9 кал/г Tsri 113,6° и 39,3 кал/гпри 184,4°.

Налягане на йодните пари при 25° 0,31 mmHg Изкуство.и при 113,6° 90,5 mmHg Изкуство.Лесно се сублимира; двойките са лилави. Когато парите кондензират върху студена повърхност, се образуват кристали. Разтворимост на йод в 1000 гвода при 20° 0,28 G, 50° -0,71 g и 100° -4,5 г.В присъствието на сулфати, разтворимостта на йода намалява, а в присъствието на

I", Br-, C1~ - се увеличава поради образуването на сложни полихалогенни йони:

R+Ij-IJ, IJ + Ij-IJ, Br-+I2 = BrI"

И т. н. Това силно влияе върху коефициента на разпределение на йода между газовата и течната фаза (фиг. 71), което е от съществено значение за

Екстракция на йод от разтвори чрез въздушна десорбция1-4. По-добре, отколкото във вода, йодът се разтваря в етилов алкохол, етер, хлороформ, въглероден дисулфид, тетрахлорметан, дихлороетан, керосин и други органични течности, образувайки оцветени разтвори.

Разтварянето на йода във вода се придружава от хидролиза:

70

К 30

20

Температура ^

Rns. 72. Разтворимост на Nal, NH4I, KI и KYUZ във вода.

Отивам

Ю

Dit в йодна киселина: ZNYU = ZN+ + 2G + u; (този преход става по-лесно от подобни съединения на хлор и бром). Следователно, общото уравнение за йодната хидролиза е:

3I2 + ZH20 = 6H+ + 5 G + IOJ

Неговата равновесна константа при 20° е 6:

[Н + ]6[g]5[Uz1 K ■= . s1 3J = 2,45 1 (G48

Със силна азотна киселина йодът лесно се окислява до 12°С при стайна температура. Йодният пентоксид е силно хигроскопичен и се трансформира в H1308 под действието на атмосферна влага. При 280° I2Os необратимо се разлага на 12 и 02. (След продължително нагряване при 250° се наблюдава лека сублимация

Лия. Всички тези соли образуват безцветни кристали. Натриевият йодид Nal кристализира в кубична система с плътност 3,67 g/cm3;топи се при 65° (според други източници при 682°). Разтворимостта му във вода е показана на фиг. 72. NaI-2H20 кристализира в моноклинна система с плътност 2,45 g/cm3.Натриевият йодид е силно хигроскопичен. При продължително съхранение кристалите му пожълтяват поради отделянето на свободен йод. Калиевият йодид KI и амониевият йодид NH4I кристализират само в безводна форма в кубичната система. Плътност KI 3.13 g/cm3,топи се при 723°; плътност NH4I 2,51 g/cm3.Калиев йодат KYUZ образува безводни кристали на кубичната система с плътност 3,89 g/cm3;топи се при 560°. При нагряване се разлага с отделянето на кислород. Образува кисела сол КЮЗ-НУЗ. Наситен воден разтвор при

15° съдържа 1,33% KIu8-H103.

ПРИЛОЖЕНИЕ

Йодът се използва в медицината под формата на йодна тинктура (5 и 10% разтвор в алкохол) или разтвор на Лигол (воден разтвор на йод, съдържащ калиев йодид) и под формата на соли и органични съединения (йодоформ, йодогност, сайодин, сергозин , йод и др.).

Йодът се използва при синтеза на органични багрила, при производството на титан, при производството на някои метали с висока чистота (чрез йодиди). 70-75% от йода се преработва в йодни соли, които се използват освен в медицината, във фотографията, в лабораторната практика, в селското стопанство и за йодиране на готварска сол. Световното производство на йод е ~4000 т/година7-11.

Съгласно GOST 545-71 техническият йод от 1-ви и 2-ри клас трябва да съдържа съответно не по-малко от 99 и 97,5% йод и не повече от: 0,010 и 0,015% хлор и бром, 0,1 и 0,2% органични вещества и 0,05 и 0,15% пепел. Йодът се опакова в полиетилен-дакронови пликове, поставени в картонени варели или дървени бъчви.

RAW

Йодът е широко разпространен в природата, но много разпръснат елемент. Съдържанието му в земната кора е Liu-4 тегл.%. Минералите, съдържащи йод, са редки и в много малки количества. В дифузно състояние йодът е повсеместен. Съдържанието на йод в скалите и минералите варира от 1,7-10"5" до 1,2 10-4%, в естествените води от 3-10-5 до 150 mg/lИ във въздуха 0,001-0,002 mg/m3.Въздухът на крайбрежните райони е най-богат на йод, тъй като морската вода съдържа 0,01-0,04 mg/lйодиди или йодиди. Йодът се намира във всички растителни и животински организми, особено вморски (някои гъби съдържат до 8,5% йод).

Суровините за промишленото производство на йод са някои естествени находища на селитра, морски водорасли и сондажни води от нефтени и газови находища. Скали, съдържащи селитра, съдържащи йод, се намират в северната част на Южна Америка (Чили, Боливия, Перу). Съдържанието на йод в тях варира от 0,05 до 1%. От водораслите особено богати на йод са келп, фукус и филофора. В Китай тези водорасли се отглеждат специално за извличане на йод от тях. Съдържанието на йод във въздушно-сухите водорасли е 0,02-0,5%. Сондажните нефтени находища са основната суровина за получаване на йод в СССР, Япония, САЩ и други страни. Съдържанието на йод в тях е 10-60 mg/l(в някои случаи до 150 mg/l).Сондажните води, използвани за промишлен добив на йод, имат сложен солен състав, различна соленост и топлинен режим. По-изгодно е получаването на йод от води, богати на йод, но всички съображения, дадени за извличането на бром, остават валидни за извличането на йод (стр. 209, 216).

Йодът, заедно с боракс и други компоненти, може да се извлече от кал, съдържащ 50-200 г/мйод, 2.