Задача 32 за Единния държавен изпит по химия-2018 (предишната задача C2 от „нов тип“) съдържа описание на експеримент, състоящ се от последователно проведени химични реакции и лабораторни методи за разделяне на продуктите от реакцията ( мисловен експеримент).

Според моите наблюдения тази задача причинява трудности на много ученици. Това до голяма степен се дължи на все по -академичния характер на преподаването на химия в училищата и курсовете, когато не се обръща достатъчно внимание на изучаването на особеностите на работата в лабораторията и на действителното провеждане на лабораторни експерименти.

Затова реших да систематизирам и обобщя материала по т.нар. "Лабораторна" химия. Тази статия разглежда примери за задание 32 в изпита по химия-2018 (предишната задача C2), с подробен анализ и анализ на решението.

Тази задача изисква добро разбиране на някои теми от общата химия и химията на елементите, а именно: основното , химични свойства и производство, киселини и соли и връзката между различните класове неорганични вещества; свойства на прости вещества - метали и неметали; ; ; , , халогени.

  1. Разтворът, получен чрез взаимодействие на мед с концентрирана азотна киселина, се изпарява и утайката се калцинира. Газообразните продукти от реакцията на разлагане се абсорбират напълно във вода и водородът преминава през твърдия остатък. Напишете уравненията за описаните реакции.

Анализ и решение.

„Ключови думи“ - концентрирана азотна киселина и мед.

Медта е неактивен метал и проявява свойствата на редуциращ агент.

Ключови думи: „… Полученият продукт се обработва последователно със серен диоксид и разтвор на бариев хидроксид". Натриевият сулфат, получен в предишния етап, влиза в реакция на йонообмен с бариев хидроксид за утаяване на бариев сулфат (уравнение 4).

1) 2NaCl = 2Na + Cl 2

2) 2Na + O 2 = Na 2 O 2

3) Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4

4) Na 2 SO 4 + Ba (OH) 2 = NaOH + BaSO 4

5.Продуктите на разпадане на амониев хлорид последователно преминават през нагрята тръба, съдържаща меден (II) оксид и след това през бутилка с фосфор (V) оксид. Запишете уравненията за описаните реакции.

Анализ и решение.

Ключови думи: " Продукти на разпадане на амониев хлорид... ". Амониевият хлорид е сол, която се разлага, когато твърдата сол се нагрява в газообразен амоняк и хлороводород (уравнение 1)

Освен това, продуктите от реакции 2 и 3 преминават през съд с фосфорен (V) оксид. Анализираме възможността за химична реакция между веществата. Простото вещество мед е химически неактивно и не реагира с фосфор. Простото вещество азот също е химически неактивно; не реагира с фосфорен (V) оксид. Но с киселинен оксид на фосфор (V), водната пара реагира перфектно с образуването на ортофосфорна киселина (уравнение 4).

1) NH4Cl = NH3 + НС1

2) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

3) 3CuO + 2NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H2O

4) 3H 2 O + P 2 O 5 = 2H 3 PO 4

6. Към неразтворимата във вода бяла сол се добавя разтвор на солна киселина, която се среща в природата под формата на минерал, широко използван в строителството и архитектурата, в резултат на което солта се разтваря и газът се отделя, когато преминава през варова вода , образува се бяла утайка; утайката се разтваря при по -нататъшно преминаване на газ. Когато полученият разтвор се вари, се образува утайка. Напишете уравненията за описаните реакции.

Анализ и решение.

От училищния курс по химия е добре известно, че неразтворимата във вода бяла сол, която се среща в природата под формата на минерал, широко използван в строителството и архитектурата, е калциев карбонат CaCO 3. Неразтворимите соли се разтварят под действието на по -силни киселини, в този случай солна киселина (уравнение 1).

Генериран газ преминава през варовикова вода Ca (OH) 2. Въглеродният диоксид е типичен киселинен оксид, който при взаимодействие с алкал образува сол, наречена калциев карбонат (уравнение 2). По -нататък утайката се разтваря при по -нататъшно преминаване на газ.Тук се обсъжда много важно свойство: средните соли на многоосновни киселини под действието на излишък от киселина образуват по -кисели соли ... Калциевият карбонат в излишък от въглероден диоксид образува по -кисела сол - калциев бикарбонат Ca (HCO 3) 2, който е силно разтворим във вода (уравнение 3).

Свойствата на киселите соли до голяма степен се състоят от свойствата на съединенията, които образуват кисели соли.. Свойствата на калциевия бикарбонат се определят от свойствата на съединенията, които го образуват - въглена киселина H 2 CO 3 и калциев карбонат. Лесно е да се заключи, че при кипене бикарбонатът ще се разложи на калциев карбонат (той се разпределя при по -високи температури, около 1200 градуса по Целзий), въглероден диоксид и вода (уравнение 4).

1) CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

2) CO 2 + Ca (OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O

3) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca (HCO 3) 2

4) Ca (HCO 3) 2 = CaCO 3 + H 2 O + CO 2

7. Вещество, получено при анод по време на електролизата на разтвор на натриев йодид с инертни електроди, реагирал със сероводород. Полученото твърдо вещество се слива с алуминий и продуктът се разтваря във вода. Запишете уравненията за описаните реакции.

Анализ и решение.

Електролизата на разтвор на натриев йодид с инертни електроди се описва с уравнението:

1.2NaI + 2H2O = 2NaOH + H2 + I2

2.I 2 0 + H 2 S -2 = 2HI - + S 0

Това доведе до образуването на твърда сяра. Сярата реагира с алуминий, когато се легира, за да образува алуминиев сулфид. Повечето неметали реагират с метали, за да образуват бинарни съединения:

3.3S 0 + 2Al 0 = Al 2 +3 S 3 -2

Продуктът от реакцията на алуминия със сяра - алуминиев сулфид - когато се разтвори във вода, необратимо се разлага на алуминиев хидроксид и сероводород:

4. Al 2 S 3 + 12H 2 O = 2Al (OH) 3 + 3H 2 S

Такива реакции се наричат ​​още реакции. Случаите на необратима хидролиза са разгледани подробно в.

8. Газът, отделен при взаимодействието на хлороводород с калиев перманганат, реагира с желязо. Реакционният продукт се разтваря във вода и към него се добавя натриев сулфид. Запалката от образуваните неразтворими вещества се отделя и реагира с гореща концентрирана азотна киселина. Напишете уравненията за описаните реакции.

9. Хром (III) сулфид се третира с вода, докато газът се отделя и остава неразтворимо вещество. Към това вещество се добавя разтвор на натриев хидроксид и се преминава през хлорен газ, докато разтворът придобива жълт цвят. Разтворът се подкислява със сярна киселина, в резултат на което цветът се променя в оранжев; газ, отделен по време на обработката на сулфид с вода, преминава през получения разтвор и цветът на разтвора се променя на зелен. Напишете уравненията за описаните реакции.

Анализ и решение.

Ключови думи: " Хром (III) сулфид се третира с вода, докато газът се отделя и остава неразтворимо вещество«. Хромният (III) сулфид се разлага под действието на водата в хидроксид и сероводород ... Реакциите на хидролиза на такива съединения са разгледани подробно в. (реакция 1)

1) Cr 2 S 3 + 6H 2 O = 2Cr (OH) 3 + 3H 2 S

Ключови думи: „... добави разтвор на сода каустик и пусна газообразен хлор, докато разтворът придоби жълт цвят.“ Под действието на хлор в алкална среда хром +3 се окислява до хром +6 ... Хром +6 образува киселинен оксид и хидроксид, в разтвор на каустик натрий образува стабилна жълта сол - натриев хромат (реакция 2).

2) 2Cr +3 (OH) 3 + 3Cl 0 2 + 10NaOH = 2Na 2 Cr +6 O 4 + 6NaCl - + 8H 2 O

Освен това ключовите думи: „ Разтворът се подкислява със сярна киселина, в резултат на което цветът се променя в оранжев«. Солените хромати в кисела среда преминават в дихромати. Жълтият натриев хромат в кисела среда се превръща в оранжев натриев дихромат (реакция 3). Това не е ОВР!

3) 2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O.

По -нататък: "... през получения разтвор преминава газът, отделен по време на обработката на сулфид с вода, и цветът на разтвора се променя на зелен". Натриевият дихромат е силен окислител; при взаимодействие с сероводород той се редуцира до тривалентна хромова сол. Съединенията на хром (III) са амфотерни и образуват соли в кисела среда. Солите на хрома (III) оцветяват разтвора в зелено (реакция 4).

4) Na 2 Cr +6 2 O 7 + 3H 2 S -2 + 4H 2 SO 4 = 3S 0 + Cr +3 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 7H 2 O

10. Получаването на черно-бяло изображение при снимане се основава на разлагането на сол на неизвестен метал под въздействието на светлината. Когато този метал се разтвори в разредена азотна киселина, се отделя безцветен газ, който във въздуха бързо променя цвета си в кафяв и се образува сол, която взаимодейства с натриевия бромид, за да образува жълтеникаво изпървена утайка. Анионът в солта, използван във фотографията, е киселинният анион, който се образува едновременно със сярна киселина, чрез взаимодействието на бромова вода и серен диоксид. Напишете уравненията за описаните реакции.

11. Разтвор на натриев хидроксид се добавя на капки към разтвора, получен чрез взаимодействието на алуминий с разредена сярна киселина, докато се образува утайка. Образуваната бяла утайка се филтрира и калцинира. Полученият материал се кондензира с натриев карбонат. Напишете уравненията за описаните реакции.

Анализ и решение.

Разредената сярна киселина при взаимодействие с метали се държи като обикновена минерална киселина. Металите, разположени в серията електрохимична активност вляво от водорода, при взаимодействие с минерални киселини изместват водорода:

1.2Al 0 + 3H + 2 SO 4 = Al +3 2 (SO 4) 3 + 3H 0 2

Освен това, алуминиевият сулфат реагира с натриев хидроксид. Условието гласи, че на капки се добавя натриев хидроксид. Това означава, че натриевият хидроксид е в недостиг, а алуминиевият сулфат е в значителен излишък. При тези условия се образува утайка от алуминиев хидроксид:

2. Al 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 2Al (OH) 3 + 3Na 2 SO 4

Бялата утайка е алуминиев хидроксид, неразтворим във вода. NS При запалване неразтворимите хидроксиди се разлагат във вода и съответния оксид :

3. 2Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

Полученото вещество - алуминиев оксид - се слива с натриев карбонат. В стопилката по -малко летливите оксиди изместват повече летливи оксиди от соли. Карбонатът е сол, която съответства на летлив оксид, въглероден диоксид. Съответно, когато карбонатите на алкални метали се сливат с твърди оксиди (кисели и амфотерни), се образува сол, съответстваща на този оксид и въглероден диоксид:

4. Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 = 2NaAlO 2 + CO 2

12. Постоянен електрически ток преминава през разтвор на меден (II) хлорид с помощта на графитни електроди. Продуктът от електролиза, отделен при катода, се разтваря в концентрирана азотна киселина. Полученият газ се събира и преминава през разтвор на натриев хидроксид. Продуктът на газообразна електролиза, освободен на анода, преминава през горещ разтвор на натриев хидроксид. Напишете уравненията за описаните реакции.

13. Просто вещество, получено чрез нагряване на смес от калциев фосфат с кокс и силициев оксид, се разтваря в разтвор на каустичен калий. Отделеното газообразно вещество се изгаря, продуктите от горенето се събират и охлаждат и към получения разтвор се добавя сребърен нитрат. Напишете уравненията за описаните реакции.

14. Нападателната течност, образувана при взаимодействието на бромоводород с калиев перманганат, се отделя и загрява с железни стърготини. Реакционният продукт се разтваря във вода и към него се добавя разтвор на цезиев хидроксид. Образуваната утайка се филтрира и калцинира. Напишете уравненията за описаните реакции.

15. По повърхността на разтвора на каустичната сода преминаха електрически разряди, докато въздухът стана кафяв и цветът изчезна след известно време. Полученият разтвор се изпарява внимателно и се установява, че твърдият остатък е смес от две соли. Съхраняването на смес от соли във въздуха води до образуването на едно вещество. Напишете уравненията за описаните реакции.

Калцият се разтваря във вода. При преминаване през получения разтвор на серен диоксид се образува бяла утайка, която се разтваря при преминаване на излишък от газ. Добавянето на алкал към получения разтвор води до образуване на бяла утайка. Напишете уравненията за описаните реакции.

Когато едно просто жълто вещество се изгори във въздуха, се образува газ с остър мирис. Този газ също се отделя, когато някои минерали, съдържащи желязо, се изгарят във въздуха. Когато разредената сярна киселина действа върху вещество, състоящо се от същите елементи като минерала, но в различно съотношение, се отделя газ с характерен мирис на развалени яйца. Когато отделените газове взаимодействат помежду си, се образува първоначално просто вещество. Напишете уравненията за описаните реакции.

Газообразният продукт от взаимодействието на сух натриев хлорид с концентрирана сярна киселина взаимодейства с разтвор на калиев перманганат. Еволюиралият газ преминава през разтвор на натриев сулфид. Утаената жълта утайка се разтваря в концентриран разтвор на натриев хидроксид. Напишете уравненията за описаните реакции.

Газът, образуван при преминаване на хлороводород през горещ разтвор на калиев хромат, взаимодейства с желязото. Реакционният продукт се разтваря във вода и към него се добавя натриев сулфид. Запалката от образуваните неразтворими вещества се отделя и при нагряване реагира с концентрирана сярна киселина. Напишете уравненията за описаните реакции.

Двете соли съдържат един и същ катион. Термичният разпад на първия от тях прилича на изригване на вулкан, с отделяне на неактивен безцветен газ, който е част от атмосферата. Когато втората сол взаимодейства с разтвор на сребърен нитрат, се образува бяла сиренеста утайка, а при нагряване с алкален разтвор се отделя безцветен отровен газ с остър мирис; този газ може да се получи и чрез взаимодействие на магнезиев нитрид с вода. Напишете уравненията за описаните реакции.

Към разтвора на алуминиевия сулфат се добавя излишък от разтвор на натриев хидроксид. Към получения разтвор на малки порции се добавя солна киселина, като се наблюдава образуването на обемна бяла утайка, която се разтваря при по -нататъшно добавяне на киселина. В получения разтвор се излива разтвор на натриев карбонат. Напишете уравненията за описаните реакции.

По повърхността на разтвора на каустичната сода, излята в колбата, преминаха електрически разряди, докато въздухът в колбата стана кафяв, който изчезна след известно време. Полученият разтвор се изпарява внимателно и се установява, че твърдият остатък е смес от две соли. При нагряване на тази смес се отделя газ и остава само едно вещество. Напишете уравненията за описаните реакции.

Цинковият оксид се разтваря в разтвор на солна киселина и разтворът се неутрализира чрез добавяне на натриев хидроксид. Отделеното бяло желатиново вещество се отделя и третира с излишък от алкален разтвор, докато утайката се разтваря напълно. Неутрализирането на получения разтвор с киселина, например азотна киселина, води до повторно образуване на желатинова утайка. Напишете уравненията за описаните реакции.

Веществото, получено на катода по време на електролизата на разтопен меден (II) хлорид, реагира със сяра. Полученият продукт се третира с концентрирана азотна киселина и отделеният газ преминава през разтвор на бариев хидроксид. Напишете уравненията за описаните реакции.

Смес от калциев ортофосфат, кокс и пясък се нагрява в електрическа пещ. Един от продуктите на тази реакция може спонтанно да се запали във въздуха. Твърдият продукт на горене на това вещество се разтваря във вода при нагряване и през получения разтвор преминава газообразен амоняк. Напишете уравненията за описаните реакции.

Веществото, получено на катода по време на електролизата на разтвор на железен (II) хлорид, се слива със сяра и продуктът от тази реакция се изгаря. Полученият газ преминава през разтвор на бариев хидроксид. Напишете уравненията за описаните реакции.

Медна тел беше въведена в нагрятата концентрирана сярна киселина и отделеният газ премина през излишък от разтвор на натриев хидроксид. Разтворът се изпарява внимателно, твърдият остатък се разтваря във вода и се загрява с сяра на прах. Нереагиралата сяра се отделя чрез филтриране и към разтвора се добавя сярна киселина, като се наблюдава образуването на утайка и отделянето на газ с остър мирис. Напишете уравненията за описаните реакции.

След кратко нагряване на неизвестно прахообразно оранжево вещество започва спонтанна реакция, която е придружена от промяна в цвета на зелено, отделяне на газ и искри. Твърдият остатък се смесва с каустичен калий и се нагрява, полученото вещество се въвежда в разреден разтвор на солна киселина, докато се образува зелена утайка, която се разтваря в излишък от киселина. Напишете уравненията за описаните реакции.

Двете соли превръщат пламъка в лилаво. Единият от тях е безцветен и при леко нагряване с концентрирана сярна киселина се дестилира течност, в която медта се разтваря; последната трансформация е придружена от отделяне на кафяв газ. Когато към разтвора се добави втората сол на разтвора на сярна киселина, жълтият цвят на разтвора се променя в оранжев, а когато полученият разтвор се неутрализира с алкал, първоначалният цвят се възстановява. Напишете уравненията за описаните реакции.

Разтворът на железен (III) хлорид се електролизира с графитни електроди. Кафявата утайка, образувана като страничен продукт от електролизата, се филтрира и калцинира. Образуваното на катода вещество се разтваря в концентрирана азотна киселина с нагряване. Освободеният продукт на анода преминава през студен разтвор на калиев хидроксид. Запишете уравненията за описаните реакции.

Газът, отделен по време на взаимодействието на хлороводорода със солта на бертолет, реагира с алуминий. Реакционният продукт се разтваря във вода и се добавя натриев хидроксид, докато утаяването престане, което се отделя и калцинира. Запишете уравненията за описаните реакции.

Неизвестната сол е безцветна и пламъкът става жълт. Когато тази сол леко се нагрява с концентрирана сярна киселина, течността се дестилира, в която се разтваря мед; последната трансформация е придружена от отделяне на кафяв газ и образуване на медна сол. По време на термичното разлагане на двете соли кислородът е един от продуктите на разпадане. Напишете уравненията за описаните реакции.

Веществото, получено на анода по време на електролизата на стопилка на натриев йодид с инертни електроди, се изолира и въвежда във взаимодействие с сероводород. Газообразният продукт от последната реакция се разтваря във вода и към получения разтвор се добавя железен хлорид. Образуваната утайка се филтрира и обработва с горещ разтвор на натриев хидроксид. Напишете уравненията за описаните реакции.

Газовете, които се отделят при нагряване на въглища в концентрирана азотна и сярна киселина, се смесват помежду си. Реакционните продукти преминават през варово мляко. Напишете уравненията за описаните реакции.

Смес от железен прах и твърд продукт, получен чрез взаимодействие на серен диоксид и сероводород, се нагрява без достъп до въздух. Полученият продукт се калцинира на въздух. Полученото твърдо вещество реагира с алуминий, за да генерира голямо количество топлина. Напишете уравненията за описаните реакции.

Черно вещество се получава чрез калциниране на утайката, образувана при взаимодействието на разтвори на натриев хидроксид и меден (II) сулфат. При нагряване на това вещество с въглища се получава червен метал, който се разтваря в концентрирана сярна киселина. Напишете уравненията за описаните реакции.

Едно просто вещество, смес от което със сол на бертолет се използва в кибрит и се запалва при триене, е изгорено в излишък от кислород. Бялото твърдо вещество от горенето се разтваря в излишък от разтвор на натриев хидроксид. Получената сол с разтвор на сребърен нитрат образува ярко жълта утайка. Напишете уравненията за описаните реакции.

Цинкът се разтваря в много разредена азотна киселина и към получения разтвор се добавя излишък от алкал, за да се получи бистър разтвор. Напишете уравненията за описаните реакции.

Разтворът, получен чрез преминаване на серен диоксид през бромова вода, се неутрализира с бариев хидроксид. Образуваната утайка се отделя, смесва се с кокс и се калцинира. При обработката на калцинирания продукт със солна киселина се отделя газ с миризма на развалени яйца. Напишете уравненията за описаните реакции.

Веществото, образувано чрез добавяне на цинков прах към разтвор на железен хлорид, се отделя чрез филтруване и се разтваря в гореща разредена азотна киселина. Разтворът се изпарява, твърдият остатък се калцинира и отделените газове преминават през разтвор на натриев хидроксид. Напишете уравненията за описаните реакции.

Газът, който се отделя при нагряване, разтвор на хлороводород с манганов (IV) оксид се въвежда във взаимодействие с алуминий. Реакционният продукт се разтваря във вода и първо се добавя излишък от разтвор на натриев хидроксид и след това солна киселина (излишък). Напишете уравненията за описаните реакции.

Смес от два безцветни, безцветни и без мирис газове А и В преминава при нагряване върху катализатор, съдържащ желязо, и полученият газ В неутрализира разтвора на бромоводородна киселина. Разтворът се изпарява и остатъкът се загрява с каустичен поташ, което води до отделяне на безцветен газ В с остър мирис. При изгаряне на газ B във въздуха се образуват вода и газ A. Напишете уравненията за описаните реакции.

Серен диоксид преминава през разтвор на водороден пероксид. От получения разтвор се изпарява вода и към остатъка се добавят магнезиеви стружки. Отделящият се газ преминава през разтвор на меден сулфат. Утаената черна утайка се отделя и изстрелва. Напишете уравненията за описаните реакции.

Разтвор на солна киселина се излива във неразтворима във вода бяла сол, която се среща в природата под формата на минерал, широко използван в строителството и архитектурата, в резултат на което солта се разтваря и се отделя газ при преминаване през вар вода се образува бяла утайка, която по -късно се разтваря преминавайки газ. Когато в получения разтвор се добави излишък от варова вода, се образува утайка. Напишете уравненията за описаните реакции.

При изгаряне на минерал А, състоящ се от два елемента, се образува газ, който има характерен остър мирис и обезцветява бромовата вода с образуването на две силни киселини в разтвора. Когато вещество В, състоящо се от същите елементи като минерал А, но в различно съотношение, взаимодейства с концентрирана солна киселина, се отделя отровен газ с миризма на развалени яйца. Когато отделените газове взаимодействат помежду си, се образуват просто жълто вещество и вода. Запишете уравненията за описаните реакции.

Веществото, отделено при катода по време на електролизата на стопилката на натриев хлорид, се изгаря в кислород. Полученият продукт се поставя в газомер, напълнен с въглероден диоксид. Полученото вещество се добавя към разтвора на амониев хлорид и разтворът се нагрява. Напишете уравненията за описаните реакции.

Азотната киселина се неутрализира със сода за хляб, неутралният разтвор се изпарява внимателно и остатъкът се калцинира. Полученото вещество се въвежда в разтвор на калиев перманганат, подкислен със сярна киселина и разтворът се обезцветява. Азот-съдържащият реакционен продукт се поставя в разтвор на натриев хидроксид и се добавя цинков прах, докато се отделя газ с остър характерен мирис. Напишете уравненията за описаните реакции.

Когато разтвор на сол А взаимодейства с алкал, се получава желатиново, неразтворимо във вода, синьо вещество, което се разтваря в безцветна течност В, за да образува син разтвор. Твърдият продукт, останал след внимателно изпаряване на разтвора, беше калциниран; В същото време се отделят два газа, единият от които е кафяв, а вторият е част от атмосферния въздух и остава черно твърдо вещество, което се разтваря в течност В с образуването на вещество А. Напишете уравненията за описаните реакции.

Белият фосфор се разтваря в разтвор на калиев хидроксид, отделяйки миришещ на чесън газ, който се запалва спонтанно във въздуха. Твърдият продукт от реакцията на горене реагира с натриев хидроксид в такова съотношение, че полученото бяло вещество съдържа един водороден атом; когато последният се запали, се образува натриев пирофосфат. Напишете уравненията за описаните реакции.

Разтворът на железен хлорид се третира с разтвор на натриев хидроксид, образувалата се утайка се отделя и загрява. Твърдият реакционен продукт се смесва със сода и се калцинира. Към останалото вещество се добавят и натриев нитрат, и натриев хидроксид и се загряват дълго време при висока температура. Запишете уравненията за описаните реакции.

Газът, отделен при взаимодействието на хлороводород с калиев перманганат, преминава през разтвор на натриев тетрахидроксоалуминат. Образуваната утайка се филтрира, калцинира и твърдият остатък се третира със солна киселина. Напишете уравненията за описаните реакции.

Азотно-водородната смес се нагрява до температура от 500 ° С и преминава под високо налягане върху железен катализатор. Реакционните продукти преминават през разтвор на азотна киселина, докато се неутрализират. Полученият разтвор се изпарява внимателно, твърдият остатък се калцинира и отделящият се по време на този процес газ преминава през мед при нагряване, в резултат на което се образува черно твърдо вещество. Напишете уравненията за описаните реакции.

Тривалентният хромов хидроксид се третира със солна киселина. Към получения разтвор се добавя кал, отделената утайка се отделя и се вкарва в концентриран разтвор на калиев хидроксид, в резултат на което утайката се разтваря. След добавяне на излишък от солна киселина се получава зелен разтвор. Напишете уравненията за описаните реакции.

Веществото, получено на анода по време на електролизата на разтвор на натриев йодид с инертни електроди, реагира с калий. Реакционният продукт се нагрява с концентрирана сярна киселина и отделеният газ преминава през горещ разтвор на калиев хромат. Напишете уравненията за описаните реакции.

Железният оксид се нагрява с разредена азотна киселина. Разтворът се изпарява внимателно, твърдият остатък се разтваря във вода, към получения разтвор се добавя железен прах и след известно време се филтрува. Към филтрата се добавя разтвор на калиев хидроксид, образувалата се утайка се отделя и се оставя на въздух, докато цветът на веществото се променя. Запишете уравненията за описаните реакции.

Едно от веществата, образувани при сливането на силициев оксид с магнезий, се разтваря в алкали. Еволюиралият газ реагира със сяра и продуктът от тяхното взаимодействие се третира с хлор. Напишете уравненията за описаните реакции.

Твърдото вещество, образувано при взаимодействието на серен диоксид и сероводород, при нагряване взаимодейства с алуминий. Реакционният продукт се разтваря в разредена сярна киселина и към получения разтвор се добавя поташ. Напишете уравненията за описаните реакции.

Неизвестен метал е изгорен в кислород. Реакционният продукт, взаимодействайки с въглеродния диоксид, образува две вещества: твърдо вещество, което взаимодейства с разтвор на солна киселина с отделянето на въглероден диоксид, и просто газообразно вещество, което поддържа горенето. Напишете уравненията за описаните реакции.

Продуктът от взаимодействието на азот и литий се третира с вода. Газът, който се отделя в резултат на реакцията, се смесва с излишък от кислород и при нагряване преминава през платинен катализатор; получената газова смес имаше кафяв цвят. Напишете уравненията за описаните реакции.

Медните стърготини се разтварят в разредена азотна киселина и разтворът се неутрализира с разяждащ калий. Освободеното синьо вещество се отделя, калцинира (цветът на веществото се променя на черно), смесва се с кокс и се калцинира отново. Напишете уравненията за описаните реакции.

Фосфорът се изгаря в излишък от хлор, полученото твърдо вещество се смесва с фосфор и се нагрява. Реакционният продукт се третира с вода, докато се отделя безцветен газ с остър мирис. Разтворът се добавя към разтвор на калиев перманганат, подкислен със сярна киселина, който става безцветен в резултат на реакцията. Напишете уравненията за описаните реакции.

Железният хлорид се обработва с концентрирана азотна киселина при нагряване и разтворът се изпарява внимателно. Твърдият продукт се разтваря във вода, към получения разтвор се добавя поташ и образуваната утайка се отделя и калцинира. По време на нагряване над полученото вещество се преминава водороден газ. Напишете уравненията за описаните реакции.

Неизвестна сол при взаимодействие с разтвор на сребърен нитрат образува бяла утайка и оцветява пламъка на горелката в жълто. Когато концентрираната сярна киселина взаимодейства с тази сол, се образува отровен газ, който е силно разтворим във вода. Желязото се разтваря в получения разтвор и се отделя много лек безцветен газ, който се използва за получаване на метали, като мед, от техните оксиди. Напишете уравненията за описаните реакции.

Магнезиевият силицид се третира с разтвор на солна киселина и отделеният газ се изгаря. Твърдият реакционен продукт се смесва със сода, сместа се загрява до топене и се държи известно време. След охлаждане, реакционният продукт (известен като „течно стъкло“) се разтваря във вода и се третира с разтвор на сярна киселина. Напишете уравненията за описаните реакции.

При нагряване над платина преминава газова смес от амоняк и голям излишък на въздух и след известно време реакционните продукти се абсорбират с разтвор на натриев хидроксид. След изпаряване на разтвора се получава единичен продукт. Напишете уравненията за описаните реакции.

Към разтвора на железен хлорид се добавя калцинирана сода и образуваната утайка се отделя и калцинира. Върху полученото вещество се нанася въглероден окис при нагряване и твърдият продукт от последната реакция се въвежда във взаимодействие с бром. Напишете уравненията за описаните реакции.

Продуктът от взаимодействието на сяра с алуминий (реакцията протича с нагряване) се разтваря в студена разредена сярна киселина и към разтвора се добавя калиев карбонат. Образуваната утайка се отделя, смесва се с натриев хидроксид и се загрява. Напишете уравненията за описаните реакции.

Силициевият (IV) хлорид се нагрява в смес с водород. Реакционният продукт се смесва с магнезиев прах, загрява се и се обработва с вода; едно от получените вещества се запалва спонтанно във въздуха. Напишете уравненията за описаните реакции.

Кафяв газ премина през излишния разтвор на калиев хидроксид в присъствието на голям излишък на въздух. Към получения разтвор се добавят магнезиеви стърготини и се загряват; освободеният газ неутрализира азотна киселина. Полученият разтвор се изпарява внимателно и твърдият реакционен продукт се калцинира. Напишете уравненията за описаните реакции.

Желязният котлен камък се разтваря в концентрирана азотна киселина с нагряване. Разтворът се изпарява внимателно и реакционният продукт се разтваря във вода. Към получения разтвор се добавя железен прах, след известно време разтворът се филтрира и филтратът се третира с разтвор на калиев хидроксид, в резултат на което се образува светлозелена утайка, която бързо потъмнява на въздух. Напишете уравненията за описаните реакции.

Към разтвор на сода се добавя разтвор на алуминиев хлорид, отделеното вещество се отделя и се вкарва в разтвора на натриев хидроксид. Към получения разтвор на капки се прибавя разтвор на солна киселина, докато образуването на утайка престане, което се отделя и калцинира. Напишете уравненията за описаните реакции.

Към разтвора на живачния (II) нитрат се добавят медни стърготини. След приключване на реакцията разтворът се филтрува и филтратът се добавя на капки към разтвор, съдържащ натриев хидроксид и амониев хидроксид. В този случай се наблюдава краткотрайно образуване на утайка, която се разтваря с образуването на разтвор от ярко син цвят. Когато към получения разтвор се добави излишък от разтвор на сярна киселина, настъпи промяна в цвета. Запишете уравненията за описаните реакции.

Реакционният продукт на магнезиев фосфид с вода се изгаря и реакционните продукти се абсорбират във вода. Полученото вещество се използва в промишлеността за получаване на двоен суперфосфат от фосфорит. Напишете уравненията за описаните реакции.

Солта, получена чрез взаимодействие на цинков оксид със сярна киселина, се калцинира при 800 ° С. Твърдият реакционен продукт се третира с концентриран алкален разтвор и през получения разтвор се прекарва въглероден диоксид. Напишете уравненията на реакцията за описаните трансформации.

Към разтвора на железен хлорид се добавя железен прах и след известно време разтворът се филтрира. Към филтрата се добавя натриев хидроксид, отделената утайка се отделя и се третира с водороден пероксид. Към полученото вещество се добавя излишък от калиев хидроксид и бром; в резултат на реакцията цветът на бром изчезна. Напишете уравненията за описаните реакции.

Меден (I) оксид се третира с концентрирана азотна киселина, разтворът се изпарява внимателно и твърдият остатък се калцинира. Газообразните продукти на реакцията преминават през голямо количество вода и към получения разтвор се добавят магнезиеви стърготини, което води до освобождаване на газ, използван в медицината. Напишете уравненията за описаните реакции.

Серен диоксид преминава през разтвор на водороден пероксид. Разтворът се изпарява и към останалата течност се добавят медни стърготини. Еволюиралият газ се смесва с газ, който се образува при взаимодействие на железен (II) сулфид с разтвор на бромоводородна киселина. Напишете уравненията за описаните реакции.

Когато към разтвора се добави жълта сол, която превръща пламъка в лилаво, и разредена солна киселина, цветът се променя в оранжево-червен. След неутрализиране на разтвора с концентриран алкал, цветът на разтвора се връща към първоначалния си цвят. Когато към получения разтвор се добави бариев хлорид, се образува жълта утайка. Утайката се отфилтрува и към филтрата се добавя разтвор на сребърен нитрат. Напишете уравненията за описаните реакции.

Магнезиевият силицид се третира с разтвор на солна киселина, реакционният продукт се изгаря, полученото твърдо вещество се смесва със сода и се нагрява до стопяване. След охлаждане на стопилката, тя се третира с вода и към получения разтвор се добавя азотна киселина. Напишете уравненията за описаните реакции.

Неразтворимото вещество, образувано чрез добавяне на натриев хидроксид към разтвор на железен хлорид, се отделя и се разтваря в разредена сярна киселина. Към получения разтвор се добавя цинков прах, отделената утайка се филтрира и се разтваря в концентрирана солна киселина. Запишете уравненията за описаните реакции.

Алуминиевият нитрат се калцинира, реакционният продукт се смесва със сода и се нагрява до топене. Полученото вещество се разтваря в азотна киселина и полученият разтвор се неутрализира с разтвор на амоняк, докато се наблюдава образуването на обемиста желатинова утайка. Напишете уравненията за описаните реакции.

Магнезиевият нитрид се третира с излишна вода. Когато отделеният газ преминава през бромова вода или през неутрален разтвор на калиев перманганат и когато се изгаря, се образува един и същ газообразен продукт. Запишете уравненията за описаните реакции.

Хлорната вода мирише на хлор. При алкализиране миризмата изчезва и когато се добави солна киселина, тя става по -силна, отколкото преди. Напишете уравненията за описаните реакции.

Твърдото вещество, образувано при нагряване на малахит, се нагрява в атмосфера на водород. Реакционният продукт се третира с концентрирана сярна киселина и след отделяне от сярна киселина се въвежда в разтвор на натриев хлорид, съдържащ медни стърготини, и в резултат се образува утайка. Напишете уравненията за описаните реакции.

Фосфинът преминава през горещ разтвор на концентрирана азотна киселина. Разтворът се неутрализира с негасена вар, образуваната утайка се отделя, смесва се с кокс и силициев диоксид и се калцинира. Реакционният продукт, който свети на въздух, се нагрява в разтвор на натриев хидроксид. Напишете уравненията за описаните реакции.

Желязният прах се разтваря в голямо количество разредена сярна киселина и през получения разтвор преминава въздух, последван от газ с миризма на развалени яйца. Образуваната неразтворима сол се отделя и се разтваря в горещ разтвор на концентрирана азотна киселина. Напишете уравненията за описаните реакции.

Безцветните газове се отделят, когато концентрираната сярна киселина се съхранява както с натриев хлорид, така и с натриев йодид. Когато тези газове преминават през воден разтвор на амоняк, се образуват соли. Напишете уравненията за описаните реакции.

Магнезиевият прах се смесва със силиций и се загрява. Реакционният продукт се третира със студена вода и отделеният газ преминава през гореща вода. Образуваната утайка се отделя, смесва се с натриев хидроксид и се загрява до топене. Напишете уравненията за описаните реакции.

Един от продуктите на взаимодействието на амоняк с бром - газ, който е част от атмосферата, се смесва с водород и се загрява в присъствието на платина. Получената газова смес преминава през разтвор на солна киселина и към получения разтвор се прибавя калиев нитрит с леко загряване. Напишете уравненията за описаните реакции.

Солта, получена чрез разтваряне на мед в разредена азотна киселина, се електролизира с помощта на графитни електроди. Освободеното на анода вещество беше доведено до взаимодействие с натрий и полученият реакционен продукт беше поставен в съд с въглероден диоксид. Напишете уравненията за описаните реакции.

Неизвестно вещество А се разтваря в концентрирана солна киселина, процесът на разтваряне е придружен от отделяне на газ с миризма на развалени яйца; след неутрализиране на разтвора с алкал се образува обемна бяла (светлозелена) утайка. При изгаряне на вещество А се образуват два оксида. Един от тях е газ, който има характерен остър мирис и обезцветява бромовата вода с образуването на две силни киселини в разтвора. Напишете уравненията за описаните реакции.

Магнезият се нагрява в съд, напълнен с газообразен амоняк. Полученото вещество се разтваря в концентриран разтвор на бромоводородна киселина, разтворът се изпарява и остатъкът се загрява до появата на миризма, след което се добавя алкален разтвор. Напишете уравненията за описаните реакции.

Към тривалентния разтвор на хром сулфат се добавя калцинирана сода. Отделената утайка се отделя, прехвърля се в разтвор на натриев хидроксид, прибавя се бром и се загрява. След неутрализиране на реакционните продукти със сярна киселина, разтворът придобива оранжев цвят, който изчезва след преминаване през разтвора на серен диоксид. Напишете уравненията за описаните реакции.

Негасената вар се калцинира с излишък от кокс. Реакционният продукт след третиране с вода се използва за абсорбиране на серен диоксид и въглероден диоксид. Напишете уравненията за описаните реакции.

Железният сулфид се третира с разтвор на солна киселина, отделеният газ се събира и изгаря във въздуха. Реакционните продукти преминават през излишък от разтвор на калиев хидроксид, след което към получения разтвор се добавя разтвор на калиев перманганат. Напишете уравненията за описаните реакции.

Твърдият продукт от термичното разлагане на малахит се разтваря чрез нагряване в концентрирана азотна киселина. Разтворът се изпарява внимателно и твърдият остатък се калцинира, при което се получава черно вещество, което се загрява в излишък от амоняк (газ). Напишете уравненията за описаните реакции.

Червеният фосфор се изгаря в атмосфера на хлор. Реакционният продукт се третира с излишна вода и към разтвора се добавя прахообразен цинк. Еволюиралият газ преминава през загрят железен оксид. Напишете уравненията на реакцията за описаните трансформации.

Към гореща концентрирана сярна киселина се добавя сребристо-сив метал, който се привлича от магнит и се нагрява. Разтворът се охлажда и се добавя натриев хидроксид, докато образуването на аморфна кафява утайка престане. Утайката се отделя, калцинира и се разтваря в концентрирана солна киселина при нагряване. Напишете уравненията за описаните реакции.

Магнезиевите стърготини се нагряват в азотна атмосфера и реакционният продукт се обработва последователно с вряща вода, разтвори на сярна киселина и бариев нитрат. Напишете уравненията за описаните реакции.

Термичното разлагане на сол А в присъствието на манганов диоксид води до образуването на бинарна сол В и газ, който поддържа горенето и е част от въздуха; когато тази сол се нагрява без катализатор, се образуват сол В и сол на киселина с по-високо съдържание на кислород. При взаимодействие на сол А със солна киселина се отделя жълто-зелен отровен газ (просто вещество) и се образува сол В. Сол В оцветява пламъка в лилаво; при взаимодействие с разтвор на сребърен нитрат се образува бяла утайка. Напишете уравненията за описаните реакции.

Утайката, получена чрез добавяне на сода каустик към разтвора на алуминиев сулфат, се отделя, калцинира, смесва се с калцинирана сода и се загрява до топене. След третиране на остатъка със сярна киселина се получава изходната алуминиева сол. Напишете уравненията за описаните реакции.

Веществото, образувано по време на сливането на магнезий със силиций, се третира с вода, в резултат на което се образува утайка и се отделя безцветен газ. Утайката се разтваря в солна киселина и газът преминава през разтвор на калиев перманганат, като по този начин се образуват две неразтворими във вода бинарни вещества. Напишете уравненията за описаните реакции.

Веществото, получено чрез нагряване на железен котлен камък в атмосфера на водород, се въвежда в гореща концентрирана сярна киселина и се нагрява. Полученият разтвор се изпарява, остатъкът се разтваря във вода и се третира с разтвор на бариев хлорид. Разтворът се филтрира и във филтрата се въвежда медна плоча, която след известно време се разтваря. Напишете уравненията за описаните реакции.

Негасената вар се "гаси" с вода. В получения разтвор се пропуска газ, който се отделя по време на калцинирането на натриев бикарбонат, докато се наблюдава образуването и последващото разтваряне на утайката. Напишете уравненията за описаните реакции.

Смес от азот и водород последователно преминава през нагрята платина и през разтвор на сярна киселина. Към разтвора се добавя бариев хлорид и след отделяне на утаената утайка се добавя варово мляко и се загрява. Напишете уравненията за описаните реакции.

Дайте примери за взаимодействие:

две киселини

две причини

две кисели соли

два киселинни оксида

Напишете уравненията за описаните реакции.

Разтвор на средна сол, образуван чрез преминаване на газ от серен диоксид през алкален разтвор, се оставя за дълго време на въздух. Твърдото вещество, образувано след изпаряване на разтвора, се смесва с кокс и се загрява до висока температура. Когато се добави солна киселина към твърдия продукт от реакцията, се отделя газ с миризма на развалени яйца. Напишете уравненията за описаните реакции.

Към черното прахообразно вещество се добавя разтвор на разредена сярна киселина и се загрява. Разтвор на натриев хидроксид се излива в получения син син разтвор, докато утаяването спре. Утайката се филтрира и се загрява. Реакционният продукт се нагрява в атмосфера на водород за получаване на червено твърдо вещество. Напишете уравненията за описаните реакции.

Червеният фосфор се изгаря в атмосфера на хлор и малко количество (няколко капки) вода се добавя към реакционния продукт. Утаеното вещество се разтваря в излишък от вода, към получения разтвор се добавя железен прах и газообразният реакционен продукт се прекарва върху нагрята медна плоча, окислена до двувалентен меден оксид. Напишете уравненията на реакцията за описаните трансформации.

Разтворът на железен (III) хлорид се електролизира с графитни електроди. Кафявата утайка, образувана по време на електролиза, се филтрира и се разтваря в разтвор на натриев хидроксид, след което се добавя количество сярна киселина, което е необходимо за образуване на бистър разтвор. Освободеният продукт на анода преминава през горещ разтвор на калиев хидроксид. Напишете уравненията за описаните реакции.

Към кристалния разтвор на сода се добавя алуминиев хлорид, отделената утайка се отделя и се третира с разтвор на натриев хидроксид. Полученият разтвор се неутрализира с азотна киселина, отделената утайка се отделя и калцинира. Напишете уравненията за описаните реакции.

Амонякът се смесва с голям излишък на въздух, загрява се в присъствието на платина и след известно време се абсорбира във вода. Медните стърготини, добавени към получения разтвор, се разтварят с отделянето на кафяв газ. Напишете уравненията за описаните реакции.

Когато разтвор на киселина А се добави към манганов диоксид, се отделя отровен газ с жълто-зелен цвят. След преминаване на отделения газ през горещ разтвор на каустик калий се получава вещество, което се използва при производството на кибрит и някои други запалителни състави. По време на термичното разлагане на последния в присъствието на манганов диоксид се образува сол, от която при взаимодействие с концентрирана сярна киселина е възможно да се получи оригиналната киселина А и безцветен газ, включен в състава на атмосферния въздух. Запишете уравненията за описаните реакции.

Продуктът от взаимодействието на силиций с хлор лесно се хидролизира. Когато продуктът на твърда хидролиза се слее с каустик и сода, се образува водно стъкло. Напишете уравненията за описаните реакции.

Към разтвора, получен чрез разтваряне на желязо в гореща концентрирана солна киселина, се добавя натриев хидроксид. Отделената утайка се отделя, оставя се на въздух за дълго време и след това се разтваря в разредена солна киселина. Напишете уравненията за описаните реакции.

Когато веществото с оранжев цвят се нагрява, то се разлага; Продуктите на разлагане включват безцветен газ и зелено твърдо вещество. Освободеният газ реагира с литий дори при леко нагряване. Продуктът от последната реакция взаимодейства с вода, докато се отделя газ с остър мирис, който може да намали металите, като мед, от техните оксиди. Напишете уравненията за описаните реакции.

Миризмата на развалено яйце преминава през концентрирана сярна киселина при стайна температура. Образуваната утайка се отделя и третира с гореща концентрирана азотна киселина; отделеният газ се разтваря в голямо количество вода и към получения разтвор се добавя парче мед. Напишете уравненията на реакцията за описаните трансформации.

Солта, получена чрез разтваряне на желязо в гореща концентрирана сярна киселина, се третира с излишък от разтвор на натриев хидроксид. Получената кафява утайка се филтрира и калцинира. Полученото вещество се слива с желязо. Напишете уравненията за описаните реакции.

Към концентрирана сярна киселина се добавя метален цинк. Образуваната сол се изолира, разтваря се във вода и към разтвора се добавя бариев нитрат. След отделяне на утайката в разтвора се вкарват магнезиеви стърготини, разтворът се филтрува, филтратът се изпарява и калцинира. Напишете уравненията за описаните реакции.

Неизвестното червено вещество се нагрява в хлор и реакционният продукт се разтваря във вода. Към получения разтвор се добавя алкал, утаената синя утайка се филтрира и калцинира. При нагряване на черния калциниран продукт се получава червен изходен материал с кокс. Напишете уравненията за описаните реакции.

Йодът се нагрява с излишък от фосфор и реакционният продукт се третира с малко количество вода. Газообразният реакционен продукт беше напълно неутрализиран с разтвор на натриев хидроксид и към получения разтвор беше добавен сребърен нитрат. Запишете уравненията за описаните реакции.

Желязото е изгорено в хлор. Реакционният продукт се разтваря във вода и към разтвора се добавят железни стърготини. След известно време разтворът се филтрира и към филтрата се добавя натриев сулфид. Отделената утайка се отделя и третира с 20% сярна киселина, като се получава почти безцветен разтвор. Напишете уравненията за описаните реакции.

Газът, отделен при нагряване на твърд натриев хлорид с концентрирана сярна киселина, преминава през разтвор на калиев перманганат. Газообразният реакционен продукт се поема в студен разтвор на натриев хидроксид. След добавяне на йодоводородна киселина към получения разтвор се появява остър мирис и разтворът става тъмен на цвят. Напишете уравненията за описаните реакции.

Чрез разтвора, получен чрез гасене на вар, преминава газ, който се образува при получаване на негасена вар от варовик; резултатът е бяла утайка. Когато оцетната киселина действа върху получената утайка, се отделя същият газ, който се образува по време на калцинирането на калциев карбонат. Напишете уравненията за описаните реакции.

Червеното вещество, което се използва при производството на кибрит, се изгаря в излишък на въздух и реакционният продукт се разтваря в голямо количество вода при нагряване. След неутрализиране на получения разтвор със сода за хляб, към него се добавя сребърен нитрат. Напишете уравненията за описаните реакции.

Чрез разтвора на натриев бромид преминава газът, отделен от взаимодействието на солна киселина с калиев перманганат. След края на реакцията разтворът се изпарява, остатъкът се разтваря във вода и се подлага на електролиза с графитни електроди. Газообразните продукти на реакцията се смесват помежду си и се осветяват и резултатът е експлозия. Запишете уравненията за описаните реакции.

Газът, образуван при изгарянето на кокс, е бил в контакт с горещи въглища за дълго време. Впоследствие реакционният продукт преминава през слой от нагрята желязна руда и негасена вар. Напишете уравненията за описаните реакции.

Медни стърготини се добавят към загрята концентрирана сярна киселина и отделеният газ преминава през разтвор на натриев хидроксид (излишък). Реакционният продукт се изолира, разтваря се във вода и се загрява със сяра, която се разтваря в резултат на реакцията. Към получения разтвор се добавя разредена сярна киселина. Напишете уравненията за описаните реакции.

Солна киселина е добавена към разтвори на вещества L и B, които оцветяват пламъка в жълто: Когато разтвор на вещество А взаимодейства със солна киселина, се отделя безцветен газ с неприятна миризма, образуващ черна утайка, когато е оловен (II) нитрат премина през разтвора. Когато разтворът на вещество В със солна киселина се нагрява, цветът на разтвора се променя от жълто в зелено и се отделя отровен газ с жълто-зелен цвят с характерен остър мирис. Когато бариев нитрат се добави към разтвора на вещество В, се образува жълта утайка. Напишете уравненията за описаните реакции.

Към пиролузита внимателно се добавя разтвор на солна киселина и отделеният газ се прехвърля в чаша, наполовина напълнена със студен разтвор на калиев хидроксид. След края на реакцията стъклото се покрива с картон и се оставя, докато стъклото се осветява от слънчевите лъчи; след известно време в стъклото беше внесен тлеещ отломък, който блесна ярко. Напишете уравненията за описаните реакции.

Утайката, получена при взаимодействието на разтвор на алуминиева сол и алкал, се калцинира. Реакционният продукт се разтваря в концентриран горещ алкален разтвор. Въглеродният диоксид преминава през получения разтвор, което води до образуване на утайка. Напишете уравненията за описаните трансформации.

Черният прах, който се образува при продължително нагряване на червения метал в излишния въздух, се разтваря в 10% сярна киселина и се получава син разтвор. Към разтвора се добавя алкал и образуваната утайка се отделя и се разтваря в излишък от разтвор на амоняк. Напишете уравненията за описаните реакции.

Фосфорът се добавя към твърдото вещество, което се образува, когато фосфорът се изгаря в излишък от хлор и сместа се нагрява. Реакционният продукт се третира с малко количество гореща вода и към получения разтвор се добавя разтвор на калиев перманганат, подкислен със сярна киселина. Напишете уравненията за описаните реакции.

Въглеродният диоксид преминава през баритова вода. Към получения разтвор се добавя бариев хидроксид, реакционният продукт се отделя и се разтваря във фосфорна киселина. Напишете уравненията за описаните реакции.

Цинковият нитрат се калцинира и реакционният продукт се третира с разтвор на натриев хидроксид при нагряване. Въглеродният диоксид преминава през получения разтвор, докато утаяването спре, след което се третира с излишък от концентриран амоняк и утайката се разтваря. Напишете уравненията за описаните реакции.

Два съда съдържат разтвори на неизвестни вещества. Когато към разтвора на първото вещество се добави бариев хлорид, се образува бяла утайка, неразтворима във вода и киселини. Бяла утайка също изпада, когато разтворът на сребърен нитрат се добави към пробата, взета от втория съд. Когато пробата от първия разтвор с натриев хидроксид се нагрява, в газа се отделя остра миризма. Когато вторият разтвор взаимодейства с натриев хромат, се образува жълта утайка. Напишете уравненията за описаните реакции.

Серен диоксид се разтваря във вода и разтворът се неутрализира чрез добавяне на натриев хидроксид. Към получения разтвор се добавя водороден пероксид и след края на реакцията се добавя сярна киселина. Напишете уравненията за описаните реакции.

Цинкът се разтваря в много разредена азотна киселина, полученият разтвор се изпарява внимателно и остатъкът се калцинира. Реакционните продукти се смесват с кокс и се нагряват. Съставете уравненията на реакцията за описаните трансформации.

Веществата, отделяни на катода и анода по време на електролизата на разтвор на натриев йодид с графитни електроди, реагират помежду си. Реакционният продукт взаимодейства с концентрирана сярна киселина с отделянето на газ, който е преминал през разтвор на калиев хидроксид. Напишете уравненията за описаните реакции.

Веществото, което се образува по време на електролизата на стопилка от боксит в криолит, се разтваря както в разтвор на солна киселина, така и в алкален разтвор с отделянето на същия газ. При смесване на получените разтвори се образува бяла насипна утайка. Напишете уравненията за описаните реакции.

Към оловен (IV) оксид при нагряване се добавя концентрирана солна киселина. Отделящият се газ преминава през нагрят разтвор на калиев хидроксид. Разтворът се охлажда, солта на кислородната киселина се филтрира и изсушава. Когато получената сол се нагрява със солна киселина, се отделя отровен газ, а когато се нагрява в присъствието на манганов диоксид, се включва газът и съставът на атмосферата. Напишете уравненията за описаните реакции.

Кафявата утайка, получена при взаимодействието на натриев сулфит с воден разтвор на калиев перманганат, се отфилтрува и обработва с концентрирана сярна киселина. Еволюиралият газ при нагряване реагира с алуминий, а полученото вещество - с разтвор на солна киселина. Напишете уравненията на реакцията за описаните трансформации.

Калцият се загрява в водородна атмосфера. Реакционният продукт се третира с вода, отделеният газ преминава през загрят цинков оксид и към разтвора се добавя сода. Запишете уравненията за описаните реакции.

Сребърният нитрат се калцинира и твърдият продукт от реакцията се нагрява в кислород. Полученото вещество се разтваря в излишък от концентриран амоняк. При преминаване през получения разтвор на сероводород се образува черна утайка. Напишете уравненията за описаните реакции.

Твърдото вещество, което се образува при нагряване на фосфор и фосфорен пентахлорид, се разтваря в голямо количество вода. Част от получения разтвор се добавя към разтвор на калиев перманганат, подкислен със сярна киселина, като последният се обезцветява. Напишете уравненията за описаните реакции.

Няколко цинкови гранули бяха въведени в съд с концентрирана сярна киселина. Отделящият се газ преминава през разтвор на оловен (II) ацетат, утайката се отделя, подлага се на печене и полученият газ се довежда до взаимодействие с воден разтвор на калиев перманганат. Напишете уравненията за описаните реакции.

Няколко цинкови гранули се разтварят чрез нагряване в разтвор на натриев хидроксид. Към получения разтвор на малки порции се добавя азотна киселина, докато се образува утайка. Утайката се отделя, разтваря се в разредена азотна киселина, разтворът се изпарява внимателно и остатъкът се калцинира. Напишете уравненията за описаните реакции.

Газът, отделен по време на разтварянето на мед в гореща концентрирана азотна киселина, може да взаимодейства както с газа, отделен по време на обработката на мед с гореща концентрирана сярна киселина, така и с медта. Напишете уравненията за описаните реакции.

Разтворът на железен (III) хлорид се електролизира с графитни електроди. Отделената кафява утайка (страничен продукт от електролизата) се филтрира, калцинира и се слива с веществото, образувано на катода. Друго вещество, също освободено от катода, беше въведено в реакция с продукта, отделен по време на електролиза на анода; реакцията протича при осветление и с експлозия. Напишете уравненията за описаните реакции.

Неразтворима във вода бяла сол, която отговаря ­ В природата се среща под формата на минерал, широко използван в строителството и архитектурата, калциниран при 1000 ° C. След охлаждане към твърдия остатък се добавя вода и газообразният продукт от реакцията на разлагане преминава през получения разтвор; в резултат се образува бяла утайка, която се разтваря при по -нататъшно преминаване на газа. Напишете уравненията за описаните реакции.

Фармакопейните препарати на йодидите са

Натриев йодид

Natrii iodidum Nal M. m. 149.89

Калиев йодид Kalii iodidum KI M. m. 166.01

И двете лекарства са бели кристални прахове.

Йодидите се използват като носители на йод за хипертиреоидизъм,

ендемична гуша.

Ако храната или водата не съдържат достатъчно количество йод, както е в някои планински райони, тогава местното население развива болест - кретинизъм или гуша. Йодидите се предписват под формата на разтвори (смеси) "за перорално приложение.

Методи за производство на халогениди. Натриевият хлорид е единственият халогенид, който е широко разпространен в природата под формата на масивни находища на каменна сол. Тя е основният източник за получаване на фармакологично лекарство. Водните солни разтвори се изпаряват, след което натриевият хлорид се пречиства от придружаващите го примеси. В крайна сметка натриевият хлорид се прекристализира от вода, наситена с концентрирана солна киселина, в която е слабо разтворим.

По -чист препарат може да се получи чрез третиране съответно с натриев карбонат или калий х. включително солна киселина.

Страничният продукт от реакцията (COg) е летлив и затова натриевите (калиеви) хлориди се получават чисти.

Бромидите и йодидите се получават по абсолютно същия начин. В промишлеността те се получават по следния начин: железните стърготини се третират с вода и съответно се добавя бром или йод. Това образува железен бромид (йодид) (FeBr 2 или Fel 2). След това Br, (I,) се добавя отново към реакционната маса.



Утайките от железни хидроксиди се филтрират. След изпаряване натриев бромид или натриев йодид кристализира от филтрата.

За да се получи калиев бромид и калиев йодид, вместо сода се използва поташ K2CO3.

Автентичността на всички тези лекарства (хлориди, бромиди, йодиди) се определя от катиона Na + и K + и от съответния анион C1 ~, Br ~, I -.

Натриевият йон обикновено се открива чрез жълт пламък. От химични реакции GF X води до реакция с цинкуранил ацетат - в присъствието на Na +се образува жълта кристална утайка.


Калиевият йон се определя от цвета на пламъка на горелката в лилаво и ако погледнете пламъка през синьото стъкло, той изглежда оцветен в лилаво-червено.

От химичните реакции се използват следните:

а) реакция с винена киселина в присъствието на натриев ацетат.


За да се избегне разтварянето на утайката от калиев хидроген тартарат в образуваната минерална киселина (HC1), тя се свързва с натриев ацетат;

б) реакция с разтвор на натриев кобалтинитрит (хексанит-

натриев рокобалт).


Реакцията се провежда в среда с оцетна киселина чрез триене с пръчка по стените на съда.

Тази реакция може да открие калиев йон само в отсъствието на NH4 + -хохоб, който също се утаява с този реагент. Следователно, преди да се изследват калиевите соли с тази реакция, те трябва да бъдат калцинирани, за да се отстранят възможните примеси от амониеви соли.

За да се потвърди автентичността на C1 -, Br ~, I - анионите, GF X дава две основни реакции:

а) реакция с разтвор на сребърен нитрат в присъствието на азотна киселина; при излагане на хлориди, бромиди, йодиди с разтвор на сребърен нитрат в присъствието на азотна киселина се образуват изварени утайки, съответно:


Реакцията се провежда в присъствието на азотна киселина, която не разтваря утайките на сребърни халогениди.

Тъй като сребърните хлориди и бромиди понякога са трудни за разграничаване по цвят, се препоръчва да се тества разтворимостта на тези утайки в разтвори на амоняк и амониев карбонат

Сребърен хлорид лесно се разтваря в разредени разтвори на амоняк и амониев карбонат с образуването на съответните разтворими комплекси.


Сребърният бромид е трудно разтворим в разредени разтвори на амоняк и се разтваря само в концентрирани разтвори и в разтвор (rN ^ rCO3 изобщо не се разтваря.

Сребърният йодид не се разтваря нито в амонячни разтвори, нито в разтвор (MH ^ aCO3.

б) реакцията на окисляване на халогенидни йони (C1 ~, Br ~, I -) до елементарен халоген; халогенните йони в кисела среда са редуциращи агенти и самите те са способни да се окисляват до свободен халоген. Това свойство се използва за определяне на идентичността на бромиди и йодиди.

Към разтвор на бромид или йодид (NaBr, Nal) добавете минерална киселина, като солна киселина, хлороформ и окислител. Обикновено, в случай на бромиди, хлораминът се добавя като окислител, а в случай на йодиди, натриев нитрит NaNO 2 или железен хлорид FeCl 3. Реакционната маса се разклаща и се оставя да се утаи. В случай на бромиди, хлороформният слой пожълтява (Br 2), а в случай на йодиди, виолетов (1 2).


Хлоридите (NaCl, KCI) също се окисляват до свободен хлор, но тъй като хлорът е летлив, тази реакция не е удобна за потвърждаване на автентичността на хлоридите и не се препоръчва от GF X.

Често за откриването на бромиди и йодиди се използват бромати (NaBrOs) и съответно йодати (NaIO 3), които като окислители окисляват Br ~ и 1 ~ до свободен бром и съответно йод в кисела среда. Реакцията се провежда в присъствието на хлороформ, който става жълт (Br 2) и съответно лилав (b).


Тест за чистота. За натриеви и калиеви хлориди, GF X изисква липсата на примеси от магнезиеви, бариеви и амониеви соли.

В натриевия хлорид не се допускат примеси от калиеви соли, а в калиевия хлорид - натриеви соли, тъй като калият и натрият са антагонисти в действие.

Примеси като калций, желязо, тежки метали, сулфати, арсен, GF X са разрешени в препарати на натрий и калиев хлорид в рамките на стандартите, тъй като допустимата граница на тези примеси не влияе върху терапевтичния ефект на лекарствата и не да предизвика някакви странични ефекти ...

В бромидите не се допускат примеси от барий, калций, бромати, йодиди (токсични).

Добавката на разтворими соли на барий и калций се определя чрез добавяне на разредена сярна киселина към разтвора на препарата. В присъствието на Ba 2+ и Ca 2+, разтворът ще стане мътен поради образуването на неразтворими калциеви и бариеви соли (CaS04 и BaSO-i).

Добавката на йодид се определя чрез добавяне на окислител към разтвора, например железен хлорид.


Когато се добави хлороформ, освободеният йод ще стане лилав.

Най -опасният примес е броматът поради неговата токсичност. Те могат да бъдат намерени в бромиди чрез добавяне на солна киселина. В присъствието на примес от броми ще се освободи свободен бром, който ще оцвети разтвора в жълто.


В бромидите се допускат примеси на сулфати, тежки метали и арсен в границите на стандартите.

Йодидите могат да съдържат примеси на карбонати, цианиди, нитрати, йодати, разтворими бариеви соли. Всички тези примеси са отровни и поради това тяхното съдържание в препарати не се допуска.

Добавката на нитрати се отваря чрез редуцирането им до амоняк, който се открива органолептично или чрез синьото обезцветяване на мокра червена лакмусова хартия.


Добавката на цианид се определя от образуването на пруско синьо.


GF X препоръчва определянето на количественото съдържание на хлориди и бромиди по метода на аргентометрията (съгласно метода на Mohr). Точна проба от препарата в неутрална или слабо алкална среда се титрува с разтвор на сребърен нитрат до кафеникавочервен цвят на утайката според показателя KgCr0 4.


Реакцията с бромиди протича по подобен начин.

Йодидите не могат да бъдат определени по метода на Mohr, тъй като тяхното титруване е придружено от образуване на колоидни системи от сребърен йодид и адсорбция, което затруднява установяването на крайната точка на титруване. Следователно, йодидите се определят чрез титруване със сребърен нитрат, като се използват адсорбционни индикатори, които са соли на слаби органични киселини, например ди-натриевата сол на флуоресцеин (I) или натриев еозинат (II).


Тъй като йодидът се титрува със сребърен нитрат, се образува колоидна утайка от Agl, чиито частици имат висока адсорбционна способност. Положително заредени, те адсорбират отрицателно заредени индикаторни аниони на повърхността си и в еквивалентна точка предизвикват промяна в цвета на повърхността на утайката Agl от жълто до розово.

Съхранение. Хлоридите, бромидите, йодидите трябва да се съхраняват при условия, които предотвратяват окисляването на тези лекарства: в добре затворени буркани, на сухо място. Йодидите и бромидите обикновено се съхраняват в оранжеви стъклени буркани, тъй като светлината стимулира окисляването.

Йодът е химичен елемент от VII група на периодичната система на Менделеев. Атомният номер е 53. Относителната атомна маса е 126.90450.0001. Халоген. От естествено срещащите се халогени той е най-тежкият, освен ако, разбира се, не броите радиоактивния краткотраен астатин. Почти целият естествен йод се състои от атоми от един - единственият изотоп с масово число 127, съдържанието му в земната кора е 4. 10 5% от масата. Радиоактивен йод - 125 се образува по време на естествени радиоактивни трансформации. От изкуствените изотопи на йод най -важни са йод -131 и йод -133: те се използват главно в медицината.

I 2 - халоген. Тъмносиви кристали с метален блясък. Летлив. Той се разтваря слабо във вода, добре - в органични разтворители (с лилав или кафяв цвят на разтвора) или във вода с добавяне на соли - йодиди. Слаб окислител и редуктор. Реагира с концентрирана сярна и азотна киселина, метали, неметали, основи, сероводород. Образува съединения с други халогени.

Елементарната йодна молекула, подобно на други халогени, се състои от два атома. Йодът - единственият от халогените - е твърд при нормални условия. Красивите тъмносини йодни кристали са най -подобни на графита. Ясно изразена кристална структура, способността да провежда електрически ток - всички тези "метални" свойства са характерни за чистия йод.

Разпространение в природата

Средното съдържание на йод в земната кора е 4 * 10 -5% тегловни. В мантията и магмите и в образуваните от тях скали (гранити, базалти) се разпръскват йодни съединения; дълбоко залегналите йодни минерали са неизвестни. Историята на йода в земната кора е тясно свързана с живата материя и биогенната миграция. Процесите на концентрацията му се наблюдават в биосферата, особено от морски организми (водорасли, гъби). Има 8 известни хипергенни йодни минерала, които се образуват в биосферата, но те са много редки. Основният резервоар на йод за биосферата е Световният океан (1 литър съдържа средно 5 * 10 -5 грама йод). От океана йодните съединения, разтворени в капки морска вода, влизат в атмосферата и се пренасят от ветровете до континентите. Райони, отдалечени от океана или оградени от морски ветрове от планини, се изчерпват с йод. Йодът лесно се адсорбира от органични вещества в почви и морски тини. Когато тези утайки се уплътнят и се образуват седиментни скали, настъпва десорбция, част от йодните съединения преминава в подпочвените води. Така се образуват йодно-бромовите води, използвани за извличане на йод, които са особено характерни за районите на нефтените находища (на места 1 литър от тези води съдържа над 100 mg йод).

Физични и химични свойства

Плътността на йода е 4,94 g / cm3, точка на топене 113,5 ° C, точка на кипене 184,35 ° C. Молекулата на течен и газообразен йод се състои от два атома (I 2). Забележима дисоциация на I 2 2I се наблюдава над 700 ° C, както и под действието на светлината. Вече при обикновени температури йодът се изпарява, образувайки рязко миришеща лилава пара. При слабо нагряване йодът се сублимира, утаявайки се под формата на лъскави тънки плочи; този процес служи за пречистване на йод в лаборатории и в промишлеността. Йодът е слабо разтворим във вода (0,33 g / l при 25 ° C), добре - във въглероден дисулфид и органични разтворители (бензен, алкохол), както и във водни разтвори на йодиди.

Конфигурацията на външните електрони на йодния атом е 5s2 5p5. В съответствие с това той проявява в съединенията променлива валентност (състояние на окисление): -1 (в HI, KI); +1 (в HIO, KIO); +3 (в ICl 3); +5 (в HIO 3, KIO 3); и +7 (в HIO 4, KIO 4). Химически йодът е доста активен, макар и в по -малка степен от хлора и брома. При леко нагряване йодът взаимодейства енергично с металите, образувайки йодиди (Hg + I 2 = HgI 2). Йодът реагира с водород само при нагряване и не напълно, образувайки водороден йодид. Елементарният йод е окислител, който е по -малко мощен от хлора и брома. Сероводород H 2 S, натриев тиосулфат Na 2 S 2 O 3 и други редуктори го редуцират до I- (I 2 + H 2 S = S + 2HI). Хлорът и други силни окислители във водни разтвори го превръщат в IO 3 -. Когато се разтваря във вода, йодът частично реагира с него; йодид и йодат се образуват в горещи водни разтвори на основи. Адсорбиран върху нишесте, йодът го оцветява в тъмно синьо; използва се при йодометрия и качествен анализ за откриване на йод. Йодните пари са отровни и дразнят лигавиците. Йодът има изгарящ и дезинфекциращ ефект върху кожата. Петната от йод се отмиват с разтвори на сода или натриев тиосулфат.

Получаване

Нефтените сондажни води се използват като суровина за промишлено производство на йод в Русия; в чужбина - водорасли, както и изходни разтвори на чилийски (натриев) нитрат, съдържащ до 0,4% йод под формата на натриев йодат. За да се извлече йод от нефтени води (обикновено съдържащ 20-40 mg / l йод под формата на йодиди), те първо се въздействат с хлор или азотна киселина. Освободеният йод се абсорбира от активен въглен или се издухва с въздух. Йодът, адсорбиран от въглерод, се въздейства от каустична алкал или натриев сулфит. От реакционните продукти се освобождава свободен йод под действието на хлор или сярна киселина и окислител, например калиев дихромат. Когато се издухва с въздух, йодът се абсорбира от смес от серен диоксид и водни пари и след това йодът се измества с хлор. Суровият кристален йод се пречиства чрез сублимация.

Йод в организма

Йодът е микроелемент, необходим за животните и хората. В почви и растения от тайго-горски нечерноземни, сухи степни, пустинни и планински биогеохимични зони. Йодът се намира в недостатъчни количества или не е балансиран с някои други микроелементи (Ca, Mn, Cu); свързано с това е разпространението на ендемична гуша в тези зони. Средното съдържание на йод в почвите е около 3 * 10 -4%, в растенията около 2 * 10 -5%. В повърхностните питейни води има малко йод (от 10 -7 до 10 -9%). В крайбрежните райони количеството йод в 1 м3 въздух може да достигне 50 μg, в континенталните и планинските райони е 1 или дори 0,2 μg.

Абсорбцията на йод от растенията зависи от съдържанието на йодни съединения в почвата и от вида на растенията. Някои организми (т.нар. Концентратори на йод, например водорасли - фукус, водорасли, филофори, натрупват до 1% йод, някои гъби - до 8,5% (в скелетната субстанция спонгин). Водораслите, които концентрират йод, се използват за неговото промишлено производство. Йодът постъпва в тялото на животното с храна, вода, въздух. Основният източник на йод са растителните продукти и фуражите. Абсорбцията на йод се случва в предните части на тънките черва. Човешкото тяло натрупва от 20 до 50 mg йод, включително около 10 - 25 в мускулите. mg, в щитовидната жлеза обикновено 6 - 15 mg. С помощта на радиоактивен йод (I 131 и I 125) е показано, че в щитовидната жлеза йодът се натрупва в митохондриите от епителните клетки и е част от всички - и монойодтирозини, образувани в тях, които се кондензират в хормона тетрайодтиронин (тироксин). Йодът се екскретира от тялото главно през бъбреците (до 70 - 80%), млякото, слюнката и потта жлези, частично с жлъчка.

В различни биогеохимични провинции съдържанието на йод в ежедневната диета варира (за хора от 20 до 240 μg, за овце от 20 до 400 μg). Нуждата на животно от йод зависи от физиологичното му състояние, сезона, температурата, адаптацията на организма към съдържанието на йод в околната среда. Дневните нужди от йод при хора и животни са около 3 μg на 1 kg телесно тегло (увеличава се по време на бременност, повишен растеж, охлаждане). Въвеждането на йод в организма увеличава основния метаболизъм, засилва окислителните процеси и тонизира мускулите.

Йод и човек

Човешкото тяло не само не се нуждае от големи количества йод, но също така поддържа постоянна концентрация (10 -5 -10 -6%) на йод в кръвта, така нареченото йодно огледало на кръвта. От общото количество йод в организма, около 25 mg, повече от половината е в щитовидната жлеза. Почти целият йод, съдържащ се в тази жлеза, е част от различни производни на тирозин - хормона на щитовидната жлеза и само малка част от него, около 1%, е под формата на неорганичен йод I 1-.

Големите дози елементарен йод са опасни: доза от 2-3 g е смъртоносна. В същото време под формата на йодид се допуска поглъщане в големи дози.

В медицинската практика органойодните съединения се използват за рентгенова диагностика. Доста тежките ядра от йодни атоми абсорбират рентгенови лъчи. Когато такъв диагностичен агент се инжектира в тялото, се получават изключително ясни рентгенови изображения на отделни участъци от тъкани и органи.

Йод в медицината

Антисептичните свойства на йода в хирургията са използвани за първи път от лекар Buane. Колкото и да е странно, най -простите дозирани форми на йод - водни и алкохолни разтвори - не са били използвани в хирургията много дълго време, въпреки че през 1865 - 1866 г. великият руски хирург Н.И. Пирогов използва йодна тинктура за лечение на рани.

Препаратите, съдържащи йод, имат антибактериални и противогъбични свойства, те също имат противовъзпалителни и разсейващи ефекти; те се използват външно за дезинфекция на рани, подготовка на операционното поле. Когато се приемат през устата, йодните препарати повлияват метаболизма, подобряват функцията на щитовидната жлеза. Малки дози йод (microroyod) инхибират функцията на щитовидната жлеза, въздействайки върху образуването на тироид-стимулиращ хормон в предните дялове на хипофизната жлеза. Тъй като йодът влияе върху метаболизма на протеини и мазнини (липиди), той е намерил приложение при лечението на атеросклероза, тъй като понижава холестерола в кръвта; повишава и фибринолитичната активност на кръвта.

За диагностични цели се използват рентгеноконтрастни вещества, съдържащи йод. При продължителна употреба на йодни препарати и при повишена чувствителност към тях е възможна появата на йодизъм - хрема, уртикария, ангиоедем, сълзене, акнеподобен обрив (йододерма). Не трябва да се приемат йодни препарати при белодробна туберкулоза, бременност, бъбречно заболяване, хронична пиодермия, хеморагична диатеза, уртикария.

Радиоактивен йод

Изкуствено радиоактивните изотопи на йод - I 125, I 131, I 132 и други се използват широко в биологията и особено в медицината за определяне на функционалното състояние на щитовидната жлеза и лечение на редица нейни заболявания. Използването на радиоактивен йод в диагностиката е свързано със способността на йода да се натрупва избирателно в щитовидната жлеза; употребата за медицински цели се основава на способността - излъчване на радиоизотопи на йод да разрушава секреторните клетки на жлезата. Когато околната среда е замърсена от продуктите на ядрено делене, радиоактивните изотопи на йод бързо се включват в биологичния цикъл, като в крайна сметка попадат в млякото и следователно в човешкото тяло.

Особено опасно е проникването им в тялото на деца, чиято щитовидна жлеза е 10 пъти по -малка от тази на възрастните и освен това има по -голяма радиочувствителност. За да се намали отлагането на радиоактивни изотопи на йод в щитовидната жлеза, се препоръчва използването на стабилни I. препарати (100-200 mg на доза). Радиоактивният йод се абсорбира бързо и напълно в стомашно -чревния тракт и селективно се отлага в щитовидната жлеза. Абсорбцията му зависи от функционалното състояние на жлезата. Относително високи концентрации на йодни радиоизотопи се откриват и в слюнчените и млечните жлези и лигавицата на стомашно -чревния тракт. Радиоактивният йод, който не се абсорбира от щитовидната жлеза, се екскретира почти напълно и сравнително бързо с урината.

Използването на йод

Йодът и неговите съединения се използват главно в медицината и аналитичната химия, както и в органичния синтез и фотографията. В промишлеността използването на йод все още е незначително по обем, но много обещаващо. По този начин производството на метали с висока чистота се основава на термичното разлагане на йодиди.

Сравнително наскоро йодът започва да се използва при производството на лампи с нажежаема жичка, работещи по цикъла йод-волфрам. Йодът се комбинира с частици волфрам, изпарен от спиралата на лампата, образувайки съединение WI 2, което, когато попадне върху нагрятата спирала, се разлага. В този случай волфрамът отново се връща към спиралата, а йодът отново се комбинира с изпарения волфрам. Йодът сякаш се грижи за запазването на волфрамовата намотка и по този начин значително увеличава времето за работа на лампата.

Също така 0,6% йод, добавен към въглеводородните масла, значително намалява триенето в лагерите от неръждаема стомана и титан. Това ви позволява да увеличите натоварването на триещите се части по -бяло от 50 пъти.

Йодът се използва за производство на специално поляроидно стъкло. В стъклото се въвеждат кристали на йодни соли, които се разпределят по строго редовен начин. Вибрациите на светлинния лъч не могат да преминават през тях във всички посоки. Оказва се един вид филтър, наречен поляроид, който премахва настъпващия заслепяващ поток от светлина. Това стъкло се използва в автомобили. Чрез комбиниране на няколко поляроида или въртящи се поляроидни очила могат да се постигнат изключително цветни ефекти - това явление се използва във филмовите технологии и в театъра.

Йод - сивкаво -черни кристали с метален блясък с плътност 4,93 g / cm3.Топи се при 113.6 ° и кипи при 184.4 °. Топлинна способност на кристалите

W

0,05058 + 4,688 10 "in / cal / g(25- -113 °), течности 0.0756 cal / g(113,6-184 °) и чифт 0,0350 Cal / g(25-1200 °). Топлина на синтез 14.85 cal / g(113,6 °). Топлина на изпаряване 56.9 cal / gЦри 113,6 ° и 39,3 cal / gпри 184,4 °.

Налягане на йодни пари при 25 ° 0,31 mmHg Изкуство.и при 113,6 ° 90,5 mmHg Изкуство.Той сублимира лесно; двойките са лилави. Кристалите се образуват, когато парите се кондензират върху студена повърхност. Разтворимост на йод в 1000 Gвода при 20 ° 0,28 G, 50 ° -0,71 g и 100 ° -4,5 Г.В присъствието на сулфати разтворимостта на йод намалява, а в присъствието на

I ", Br-, C1 ~ - се увеличава поради образуването на сложни полихалогенни йони:

R + Ij-IJ, IJ + Ij-IJ, Br- + I2 = BrI "

И т.н.

Екстракция на йод от разтвори чрез въздушна десорбция1-4. По -добре, отколкото във вода, йодът се разтваря в етилов алкохол, етер, хлороформ, въглероден дисулфид, въглероден тетрахлорид, дихлоретан, керосин и други органични течности, образувайки цветни разтвори.

Разтварянето на йод във вода е придружено от хидролиза: 12 + 4- НгО = Н + + I " + НЮ, равновесната константа5 от които при 20 °

70

C 30

20

Температура ^

Rns. 72. Разтворимост на Nal, NH4I, KI и Kyuz във вода.

Отивам

NS

Разредете йодна киселина: ZNYu = ZN + + 2G + yu; (този преход е по -лесен от този на аналогичните съединения на хлор и бром). Следователно, общото уравнение на йодната хидролиза:

3I2 + ЗН20 = 6Н + + 5 Г + IOJ

Неговата равновесна константа при 20 ° е 6:

[Н + ] 6 [g] 5 [SW1 K ■ =. h1 3J = 2,45 1 (G48

Със силна азотна киселина йодът лесно се окислява до 12Ob при стайна температура. Йодният пентоксид е силно хигроскопичен и се превръща в H1308 под въздействието на въздушна влага. При 280 ° I2Os необратимо се разлага на 12 и 02. (След продължително нагряване при 250 ° се наблюдава лека сублимация

Лия. Всички тези соли образуват безцветни кристали. Натриевият йодид Nal кристализира в кубична система с плътност 3,67 g / cm3;топи се при 65 ° (според други източници при 682 °). Разтворимостта му във вода е показана на фиг. 72. NaI-2H20 кристализира в моноклинна система с плътност 2,45 g / cm3.Натриевият йодид е силно хигроскопичен. При продължително съхранение кристалите му пожълтяват поради отделянето на свободен йод. Калиев йодид KI и амониев йодид NH4I кристализират само в безводна форма в кубична система. Плътност KI 3.13 g / cm3,топи се при 723 °; плътност NH4I 2,51 g / cm3.Калиево -йодната киселина KUZ образува безводни кристали от кубичната система с плътност 3,89 g / cm3;топи се при 560 °. При нагряване се разлага с отделянето на кислород. Образува кисела сол КЮз-Нюз. Наситен воден разтвор при

15 ° съдържа 1,33% KIO8-H103.

ПРИЛОЖЕНИЕ

Йодът се използва в медицината под формата на йодна тинктура (5 и 10% разтвор в алкохол) или разтвор на Ligol (воден разтвор на йод, съдържащ калиев йодид) и под формата на соли и органични съединения (йодоформ, йодогност, сайодин, сергозин , йод и др.) ...

Йодът се използва в синтеза на органични багрила, в производството на титан, в производството на някои метали с висока чистота (чрез йодиди). 70-75% йод се преработва в йодисти соли, които се използват, освен в медицината, във фотографията, лабораторната практика, в селското стопанство и за йодиране на готварска сол. Световното производство на йод е ~ 4000 т / година7-11.

Съгласно ГОСТ 545-71, техническият йод от първи и втори клас трябва да съдържа съответно не по-малко от 99 и 97,5% йод и не повече: 0,010 и 0,015% хлор и бром, 0,1 и 0,2% органични вещества и 0,05 и 0,15% пепел. Йодът е опакован в полиетиленово-лавсанови торбички, поставени в картонени варели или дървени бъчви.

СУРОВИ МАТЕРИАЛИ

Йодът е широко разпространен в природата, но много разпръснат елемент. Съдържанието му в земната кора е LU-4 тегл.%. Минералите, съдържащи йод, са редки и в много малки количества. В разпръснато състояние йодът се среща навсякъде. Съдържанието на йод в скалите и минералите варира от 1,7-10 "5" до 1,2 10 ~ 4%, в естествените води от 3-10 ~ 5 до 150 mg / lА във въздуха 0,001-0,002 mg / m3.Най-богатият на йод е въздухът на крайбрежните райони, тъй като морската вода съдържа 0,01-0,04 mg / lйодиди или йодати. Йодът се намира във всички растителни и животински организми, особено vморски (някои гъби съдържат до 8,5% йод).

Суровините за промишленото производство на йод са някои природни находища на селитра, водорасли и сондажни води от нефтени и газови находища. Селитни скали, съдържащи йод, се намират в северната част на Южна Америка (Чили, Боливия, Перу). Съдържанието на йод в тях е от 0,05 до 1%. От водораслите водораслите, фукусът и филофората са особено богати на йод. В Китай тези водорасли се отглеждат специално за извличане на йод от тях. Съдържанието на йод във въздушно -сухи водорасли е 0,02-0,5%. Пробивните нефтени находища са основната суровина за производство на йод в СССР, Япония, САЩ и други страни. Съдържанието на йод в тях е 10-60 mg / l(в някои случаи до 150 mg / l).Сондажните води, използвани за промишлено извличане на йод, имат сложен солен състав, различна соленост и топлинни условия. По -изгодно е получаването на йод от води, богати на йод, но всички съображения, дадени относно извличането на бром, остават валидни за извличането на йод (стр. 209, 216).

Йодът, заедно с боракс и други компоненти, може да бъде извлечен от хълмиста кал, съдържаща 50-200 g / mйод, 2.

S-NY) при x = 1.y = 1; пирофосфорна киселина ShRgO (2HPOs-No0) при x = 2, y = 1. Въпреки това, преходът в серията хидрати на йодна киселина се случва по-лесно, отколкото в серията фосфорни киселини.

Във водни разтвори йодната киселина е значително по -слаба киселина от йодната киселина. Неговата дисоциационна константа е 2,3-10 "g. Когато се неутрализира с метил оранжев (рН" 4), той дава моноосновни соли, например NaJ04-3H20; когато се неутрализира с фенолфталеин (pH "8), дава двуосновни соли, получени от киселината HJO "-H20, например NaeHJOs.

Като окислител йодната киселина е по -активна от йодната киселина.

Солите на йодната киселина се наричат ​​периодати; те се получават от соли на йодно-кисели киселини (йодати) или чрез анодно окисляване на алкални разтвори с помощта на платинени електроди или чрез окисляване на алкални разтвори с хлор:

NaJOi + 3NaOH + Cli -> 2NaCl + Na.HJOs + # 0.

Разтворимост на периодати. Солите на алкални метали на йодиева киселина са лесно разтворими във вода; разтворимостта на солите на алкалоземни и тежки метали е още по -ниска. Всичките й соли се разтварят сравнително лесно в минерални киселини, особено в азотна киселина.

Мокри реакции

Трябва да се използва натриев хидроксид.

1. Сярна киселина не реагира в разреден разтвор.

2. Сребърният нитрат дава кафява утайка Ag :, JOe и разтворът придобива кисела реакция. Утайката при престоя, по-бърза при нагряване, става кафяво-черна и се разтваря в азотна киселина (за разлика от йодатите) и в амоняк.

3. Бариев хлорид утаява бяла утайка, разтворима в азотна киселина.

4. Ториев нитрат не дава никакви утайки (за разлика от йодатите).

5. Живачен нитрат (2) произвежда червено-кафява утайка, която не се променя по време на кипене и е неразтворима в азотна киселина и амоняк.

6. Оловен ацетат утаява бялата оловна сол на йодната киселина, която е неразтворима в азотна киселина.

7. Йодиди. За разлика от йодатите, солите на йодната киселина се изолират от неутрален или дори леко алкален разтвор на йодид йод:

JCV + 23 " + HsO -" JOa " + J2 + 20H".

В резултат на образуването на ОН "йони реакцията на разтвора става алкална. След дълго престояване алкалната реакция изчезва.

тъй като свободният йод реагира с излишък от йодна сол

киселини: 5J04 "+ Z2+ 20H" -> 7J03 "+ HYO.

В силно кисел разтвор взаимодействието на йодиди и лейодиди протича количествено според уравнението:

JCV + 73 " + 8H- -> 4J2 + 4H2O.

8. Манганов сулфат в силно разреден кисел разтвор се окислява при нагряване до манганова киселина; в неутрален или алкален разтвор окисляването преминава към манганов диоксид хидрат и сол на манганова йодна киселина.

9. Оксаловата киселина бързо се окислява до COZ при нагряване, особено в присъствието на манганов сулфат като катализатор. Полученият йодид с излишък от периодат освобождава свободен йод.

* Добавяне на релатор. 10. Меден сулфат и калиев персулфат. При нагряване на алкални разтвори на медни соли с периодат (или телурат) в присъствието на калиев или натриев персулфат се появява интензивен кафяво-червен цвят. Това е придружено от образуването на сложен анион, съдържащ тривалентна мед1 (стр. 149). Сложното съединение на тривалентната мед с периодати (както и с телурити) е толкова интензивно оцветено, че дори в много разредени разтвори може да се открие йодна киселина чрез жълтото й оцветяване. Откриването на йодна киселина по този метод е недвусмислено при липса на телулова киселина.

Изпълнение 2. Към капка от изследвания алкален разтвор се добавят капка меден сулфат (1: 50 000), капка 1N каустична алкал и накрая потъмнял твърд калиев или натриев персулфат, след което се загрява до кипене. Жълтият цвят показва наличието на йод (без телулова киселина. По този начин можете да отворите 2 v периодат. Ограничаващото съотношение е 1: 25 000. * A.K.

Сухи реакции

йодната киселина и йодната киселина се губят на около 30

0parauner и. Kigma, B. 40, 3362 (1907); M. V g i t i s, Рек. des chim des Pays-Bas. 45.429 (1925). : igl u. Uzel, Mikrochemie 19.132 (1936).

Йодна киселина "НЛО *

Да бъдеш сред природата. Йодната киселина под формата на натриева сол се намира в малки количества в чилийския нитрат.

Свободната киселина има голяма тенденция да дава ghzlchnyy хидрати с общата формула (HJOtb-dl i, "Най-добрият HJatJTeH хидрат с две мляко" и вода N04 "2HgO, която се получава чрез изсушаване на киселината над сярна киселина. температура 133 ° С. При по -висока температура той се разлага с отделянето на вода, водород и JzOs. Характерна особеност на тези хидрати е способността да заменят металите не само киселият водород, но и водните водороди. 10 * -2Hs0 е способни да се държат като пентааксиалната киселина rNOa, давайки сребърна сол от състава AgsJOe и барий Ba * (. UB) * Някаква аналогия в този случай