Препарати, съдържащи кобалт

Индикациите за предписване на макроелемент имат превантивен и възстановителен характер. Лекарите практикуват да предписват лекарства за ставни заболявания, болезнена менструация, менопауза, загуба на паметта, стомашни язви, разширени вени и конвулсии.

По правило кобалтовите препарати се предписват при анемия и нарушения на хемопоетичната функция. Тези лекарствени форми включват:

  • коамид;
  • Ферковен.

Кобалтът също е включен в мултивитаминни комплекси:

  • Компливит. Съдържа 100 mcg кобалт като сулфат.
  • Олиговит. Съдържа 50 mcg от елемента под формата на кобалтов сулфат.

Приемът на лекарства, съдържащи кобалт, както и витаминни и минерални комплекси, трябва да се извършва само по препоръка на лекуващия лекар.

Кобалтов коамид (Coamidum)– комплексен препарат от кобалт и амид на никотиновата киселина. Предлага се под формата на прах с лилав цвят, без мирис и горчив вкус.

Лекарството се разтваря във вода в съотношение 1:10. Слабо разтворим в органични разтворители. Водните разтвори се стерилизират по конвенционални методи.

Лекарството се предписва за стимулиране на хемопоезата, усвояването на желязото и неговите трансформационни процеси (образуване на протеинови комплекси, синтез на хемоглобин и др.).

Показания: хипохромна анемия, анемия на Адисон-Бирмер (злокачествена злокачествена анемия), анемия със спру. При желязодефицитна анемия едновременно се предписват добавки с желязо. Лекарството се прилага подкожно под формата на 1% воден разтвор, 1 ml дневно.

Продължителността на лечението зависи от хода на заболяването и резултатите. Средна продължителностлечение - 3-4 седмици.

Fercovenum.Форма на освобождаване: ампули от 5 ml. Прозрачна течност с червеникаво-кафяв цвят, сладникав вкус; pH 11,0-12,0.

Активни съставки: железен захарат, кобалтов глюконат.

Фармакологично действие - стимулиране на хемопоезата.

Състав: кобалтов глюконат и въглехидратен разтвор. Съдържанието на желязо в 1 ml е около 0,02 g, кобалт - 0,00009 g.

Показания за употреба:

  • хипохромна анемия (намалено съдържание на хемоглобин в кръвта);
  • лоша поносимост и недостатъчна абсорбция на железни добавки;
  • премахване на дефицита на желязо.

Начин на приложение. Интравенозно веднъж на ден. Използвайте ежедневно в продължение на 10-15 дни: първите две инжекции са 2 ml, след това 5 ml. Влезте бавно (над 8-10 минути). Избягвайте контакт на разтвора с кожата.

Използвайте само в болница (болница).

В случай на дефицит на желязо, дозировката на лекарството се изчислява по формулата. Недостигът на желязо в mg е равен на: теглото на пациента в kg × 2,5 ×.

За поддържане на ефекта, постигнат от приложението на Ferkoven, се използват препарати с желязо през устата.

Странични ефекти. При първите инжекции на Ferkoven във вената и при предозиране на лекарството са възможни следните:

  • хиперемия (зачервяване) на лицето, шията;
  • чувство на свиване в гърдите;
  • болка в долната част на гърба.

Страничните ефекти се елиминират с помощта на анестетик (инжектиран подкожно) от 0,5 ml 0,1% разтвор на атропин.

Противопоказания:

  • хемохроматоза (нарушен метаболизъм на пигменти, съдържащи желязо);
  • чернодробни заболявания;
  • коронарна недостатъчност (несъответствие между нуждата на сърцето от кислород и неговата доставка);
  • хипертония етапи II-III (постоянно повишаване на кръвното налягане).

Компливит.

Витаминно-минерален комплекс, попълва дефицита на витамини и минерали.

Форма на освобождаване: 365 таблетки за витаминна и минерална подкрепа през цялата година.

  • Съставът включва 11 витамина и 8 минерала. От тях: аскорбинова киселина,фолиева киселина
  • , рибофлавин;
  • токоферол ацетат (алфа форма), калциев пантотенат;
  • тиоктова киселина, рутозид, никотинова киселина;
  • мед, никотинамид, цианокобаламин, пиридоксин;

цинк, тиамин, кобалт, желязо, калций, манган, магнезий.

  • Допълнителни компоненти:
  • магнезиев карбонат, нишесте, метилцелулоза;
  • талк, пигмент титанов диоксид, брашно;

восък, калциев стеарат, повидон, захароза, желатин. Форма на освобождаване: двойно изпъкнали таблеткибяло

Показания за употреба:

  • със специфична миризма.
  • предотвратяване и попълване на недостиг на витамини и минерали;
  • повишен физически и психически стрес;
  • период на възстановяване след продължителни и / или тежки заболявания, включително инфекциозни;

комплексно лечение при предписване на антибиотична терапия.

  • Олиговит.
  • Показания за употреба:

Противопоказания:

  • профилактика и лечение на хипо- и авитаминози и минерален дефицит поради непълноценно и небалансирано хранене;
  • период на възстановяване след боледуване, повишен физически и психически стрес, по време на интензивен спорт.
  • свръхчувствителност към компонентите на лекарството;
  • тиреотоксикоза, декомпенсирана сърдечна недостатъчност;
  • пептична язва на стомаха и дванадесетопръстника в острия стадий;
  • повишени нива на калций (хиперкалцемия).

Кобалтът е твърд метал, който съществува в две модификации. B-модификацията е стабилна при температури от стайна температура до 427 °C. При температури от 427 °C до точката на топене (1494 °C), b-модификацията на кобалта (гранестоцентрирана кубична решетка) е стабилна. Кобалтът е феромагнетик, точка на Кюри 1121 °C.

Това е лъскав метал, подобен на желязото, със специфично тегло 8,8. Неговата точка на топене е малко по-висока от тази на никела. Кобалтът е много вискозен. Има по-голяма твърдост и здравина от стоманата. Той е феромагнитен и само над 10 000 преминава в модификация, която няма способността да се магнетизира.

Тънък слой оксиди му придава жълтеникав оттенък.

При обикновени температури и до 417 °C кристалната решетка на кобалта е хексагонална плътно опакована (с периоди a = 2.5017E, c = 4.614E), над тази температура решетката на кобалта е лицево-центрирана кубична (a = 3.5370E) . Атомен радиус 1,25E, йонни радиуси на Co 2+ 0,78E и Co 3+ 0,64E. Плътност 8,9 g/cm 3 (при 20 ° C); точка на топене 1493°C, точка на кипене 3100°C. Топлинна мощност 0,44 kJ/(kg K), или 0,1056 cal/(g °C); топлопроводимост 69,08 W/(mK), или 165 cal/(cm sec °C) при 0-100 °C. Специфичното електрическо съпротивление е 5,68·10 -8 ohm·m, или 5,68·10 -6 ohm·cm (при O °C). Кобалтът е феромагнетичен и запазва феромагнетизъм от ниски температуридо точката на Кюри, I = 1121 °C. Механичните свойства на кобалта зависят от метода на механична и термична обработка. Якост на опън 500 MN/m2 (или 50 kgf/mm2) за кован и темпериран кобалт; 242-260 Mn/m 2 за отливка; 700 Mn/m2 за тел. Твърдост по Бринел 2,8 Gn/m2 (или 280 kgf/mm2) за студено обработен метал, 3,0 Gn/m2 за електродепозитен метал; 1,2-1,3 Gn/m2 за закален.

Химични свойства на кобалта

Конфигурацията на външните електронни обвивки на кобалтовия атом е 3d 7 4s 2. В съединенията кобалтът проявява променлива валентност. В простите съединения Co(P) е най-стабилен, в сложните съединения - Co(III). Само няколко комплексни съединения са получени за Co(I) и Co(IV). При обикновени температури компактният кобалт е устойчив на вода и въздух. Фино натрошен кобалт, получен чрез редуциране на неговия оксид с водород при 250 °C (пирофорен кобалт), спонтанно се запалва във въздуха, превръщайки се в CoO. Компактният кобалт започва да се окислява на въздух над 300 °C; при червена топлина разлага водна пара: Co + H 2 O = CoO + H 2. Кобалтът лесно се свързва с халогени при нагряване, образувайки CoX 2 халиди. При нагряване кобалтът взаимодейства с S, Se, P, As, Sb, C, Si, B и съставът на получените съединения понякога не отговаря на валентните състояния, посочени по-горе (например Co 2 P, Co 2 As, CoSb 2, Co 3 C, CoSi 3). В разредена солна и сярна киселина кобалтът се разтваря бавно с отделяне на водород и съответно образуване на CoCl2 хлорид и CoSO4 сулфат. Разредената азотна киселина разтваря кобалта, освобождавайки азотни оксиди и образувайки нитрат Co(NO 3) 2. Концентрираната HNO 3 пасивира кобалта. Споменатите Co(II) соли са силно разтворими във вода [при 25°C 100 g вода разтварят 52,4 g CoCl 2, 39,3 g CoSO 4, 136,4 g Co(NO 3) 2]. Разяждащите алкали утаяват син хидроксид Co(OH)2 от разтвори на Co2+ соли, който постепенно става кафяв поради окисление от атмосферния кислород до Co(OH)3. Нагряването в кислород при 400-500 °C превръща CoO в черен оксид-оксид Co 3 O 4, или CoO·Co 2 O 3 - съединение от типа шпинел. Съединение от същия тип, CoAl 2 O 4 или CoO Al 2 O 3, синьо на цвят (Thenar blue, открито през 1804 г. от L. J. Tenard) се получава чрез калциниране на смес от CoO и Al 2 O 3 при температура около 1000 ° C

От простите Co(III) съединения са известни само няколко. Когато флуорът действа върху Co или CoCl 2 прах при 300-400 ° C, се образува кафяв флуорид CoF 3. Co(III) комплексните съединения са много стабилни и лесни за получаване. Например, KNO 2 утаява жълт, слабо разтворим калиев хексанитрокобалтат (III) K 3 от разтвори на Co (II) соли, съдържащи CH 3 COOH. Кобалтамините (по-рано известни като кобалтамини) са многобройни - сложни съединения на Co (III), съдържащи амоняк или някои органични амини.

Водата и въздухът при обикновени температури не оказват влияние върху компактния кобалт, но във фино натрошено състояние има пирофорни свойства. В разредени киселини, като солна или сярна киселина, кобалтът се разтваря много по-трудно, което съответства на позицията му в електрохимичната серия на напрежение вдясно от желязото (нормалният му потенциал е -0,28 V). Разредената азотна киселина лесно разтваря кобалта и когато е изложена на концентрирана HNO3, тя се пасивира. Образува съединения най-често в степен на окисление +2, по-рядко в степен на окисление +3 и много рядко в степен на окисление +1, +4 и +5.

При нагряване на въздух Co се окислява, а при бяло нагряване изгаря до Co 3 O 4 . При нагряване кобалтът се свързва с много други вещества и реакцията му със S, P, As, Sb, Sn и Zn често е придружена от запалване. Когато се слее със силиций, Co образува редица съединения. При високи температури той също се свързва с бор, но не реагира с азот. Кобалтът лесно образува съединения с халогени. С желязо и никел, както и с хром и манган, той образува твърди разтвори във всякакви съотношения. По отношение на въглерода кобалтът се държи по същия начин като желязото; обаче, при охлаждане на съдържащи въглерод стопилки, Co 3 C карбид никога не се освобождава (въпреки че според Ruff съществуването му в стопилката е вероятно); Ако съдържанието на въглерод надвишава границите на съществуване на твърд разтвор, излишният въглерод винаги се утаява под формата на графит. Когато CH4 или CO въздействат върху фино смлян метал кобалт с ниско нагряване (под 225°), според Bahr се образува съединението Co2C, което се разлага при по-високи температури. Каталитичното разлагане на CH 4 и CO под въздействието на кобалт се случва само при температури, когато карбидът става нестабилен

Co + 2HCl(разреден)+t= CoCl2 + H2

Co + H 2 SO 4 (разреден) + t = CoSO 4 + H 2

3Co + 8HNO 4 (разреден) + t = 3Co(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

4Co + 4NaOH + 3O 2 +t= 4NaCoO2 + 2H 2 O

2Co + O2 +t=2CoO

разписка

Кобалтът е сравнително рядък метал и залежите, богати на него, вече са почти изчерпани. Следователно кобалтосъдържащите суровини (често никелови руди, съдържащи кобалт като примес) първо се обогатяват и от тях се получава концентрат.

След това тази сплав се излугва със сярна киселина. Понякога, за да се извлече кобалт, се извършва излугване със сярна киселина на „купчина“ на оригиналната руда (натрошената руда се поставя във високи купчини върху специални бетонни платформи и тези купчини се напояват с разтвор за излугване отгоре).

Екстракцията все повече се използва за пречистване на кобалта от съпътстващите го примеси.

Най-трудната задача при пречистването на кобалта от примеси е отделянето на кобалта от кобалта, който е най-близо до него. химични свойстваникел

2CoCl 2 + NaClO + 4NaOH + H 2 O = 2Co(OH) 3 v + 5NaCl

Черната утайка на Co(OH) 3 се калцинира, за да се отстрани водата, а полученият оксид Co 3 O 4 се редуцира с водород или въглерод. Металният кобалт, съдържащ до 2-3% примеси (никел, желязо, мед), може да бъде пречистен чрез електролиза.

Образуване на кобалтови съединения

· При нагряване кобалтът реагира с халогени, а кобалтовите (III) съединения се образуват само с флуора. 2Co + 3F 2 > CoF 3, но Co + Cl 2 > CoCl 2

· Със сярата кобалтът образува 2 различни модификации на CoS. Сребристосива b-форма (когато праховете се стопяват) и черна b-форма (утайки от разтвори).

· Когато CoS се нагрява в атмосфера на сероводород, се получава комплексният сулфид Co 9 S 8

· С други окислителни елементи като въглерод, фосфор, азот, селен, силиций, бор. също се образува кобалт сложни връзки, които са смеси, в които присъства кобалт със степени на окисление 1, 2, 3.

Кобалтът е способен да разтваря водорода, без да се образува химични съединения. Индиректно са синтезирани два стехиометрични кобалтови хидрида CoH 2 и CoH.

· Разтвори на кобалтови соли CoSO 4 , CoCl 2 , Co (NO 3) 2 придават на водата бледорозов цвят. Разтворите на кобалтови соли в алкохоли са тъмносини. Много кобалтови соли са неразтворими.

· Кобалтът създава сложни съединения. Най-често на базата на амоняк.

Най-стабилните комплекси са жълтите лутеозоли 3+.

История на кобалта

Има много легенди и легенди, свързани с историята на откриването на кобалта; през Средновековието хората са били сигурни, че има някаква намеса от зли духове. Не е за нищо името кобалтидва от немски Коболт - злонамерено джудже, малко гномче, което кроеше всякакви интриги, пречейки на миньорите от Саксония да добиват руда и да топят метал. Някои руди, добивани в Саксония, са били сребристи на цвят и първоначално са били смятани за сребърни. Но металът, получен от тези руди, отделя токсични изпарения, които многократно отравят миньорите (калоризатор). През 1735 г. химик от Швеция Георг Бранд изолира сребристо-розов метал от „рудата на злите духове“, наречена Коболд.Впоследствие името се трансформира в познато и познато за нас.

Кобалтът е елемент от група IX от период IV на периодичната система химически елементи DI. Менделеев, с атомен номер 27 и атомна маса 58,9332. Признатото обозначение за кобалт е Co(от латински Cobaltum).

Да бъдеш сред природата

Кобалтът не е много често срещан метал; той може да бъде класифициран като рядък; присъства в земната кора минимални количества. Има не повече от 30 минерала, които съдържат кобалт. Най-голямото находище на кобалт се намира в Демократична република Конго, има находища в САЩ, Франция, Канада и Русия.

Физични и химични свойства

Кобалтът е твърд метал със сребристо-бял цвят, с леко розов (по-рядко син) оттенък. При взаимодействие с въздуха окисляването се извършва при високи температури (300˚C и повече).

Дневна нужда от кобалт

Дневната нужда от кобалт е много малка, обикновено 0,1 - 0,8 mg за здрав възрастен. Обикновено човек получава дневната си доза кобалт от храната.

Основни източници на кобалт:

  • и мазни риби
  • , зеленолистни зеленчуци
  • , някои видове хляб
  • , сирена.


Признаци на дефицит на кобалт

Признаци за липса на кобалт в човешкото тяло са повишената честота на заболявания на кръвоносната и ендокринната система. Честата причина за недостиг на кобалт са хроничните заболявания на храносмилателната система (гастрит, язва на дванадесетопръстника).

Приложения на кобалт в живота

Кобалтът е намерил широко приложение под формата на сплави - в металургичната промишленост за повишаване на топлоустойчивостта на стоманата, в производството на магнити, като състав на багрила - в производството на стъкло и керамика.

Кобалтът е един от жизненоважните микроелементи, наличието му в човешкото тяло е задължително. Кобалтът е включен в състава, участва в синтеза на ДНК и аминокиселини, в разграждането на протеини, мазнини и въглехидрати. Активно повлиява метаболитните процеси в организма, играе специална роля в хемопоезата - стимулира растежа и развитието на червените кръвни клетки. Кобалтът подпомага нормалната дейност на панкреаса и регулирането на адреналиновата активност.

Кобалт(лат. Cobaltum), Co, химичен елемент от първата триада от група VIII на периодичната система на Менделеев; атомен номер 27, атомна маса 58,9332; тежък метал със сребрист цвят с розов оттенък. В природата елементът е представен от един стабилен изотоп 59 Co; От изкуствено получените радиоактивни изотопи най-важен е 60 Co.

Историческа информация.Кобалтовият оксид е използван в Древен Египет, Вавилон, Китай за оцветяване на стъкло и емайллакове в синьо. Със същата цел през 16в Западна Европате започнаха да използват цафра, или шафран, сива земна маса, която се получаваше чрез печене на определени руди, наречени „коболд“. При изпичане тези руди отделят обилен токсичен дим и не е възможно да се разтопи метал от продукта на изпичането им. Средновековните миньори и металурзи смятали това за трикове митични създания- коболди (от немски Kobold - брауни, гном). През 1735 г. шведският химик Г. Бранд, нагрявайки смес от цафра с въглища и флюс в ковачница с взрив, получава метал, който нарича "коболд крал". Името скоро е променено на "cobolt" и след това на "cobalt".

Разпространение на кобалта в природата.Съдържанието на кобалт в литосферата е 1,8·10 -3% от масата. В земната кора мигрира в магми, топли и студени води. По време на магматична диференциация кобалтът се натрупва главно в горната мантия: средното му съдържание в ултраосновните скали е 2·10 -2%. Образуването на така наречените сегрегационни находища на кобалтови руди е свързано с магмените процеси. Концентрирайки се от горещи подземни води, кобалтът образува хидротермални находища; в тях Co се свързва с Ni, As, S, Cu. Известни са около 30 минерала кобалт.

В биосферата кобалтът е предимно разпръснат, но в райони, където има растения, които са концентратори на кобалт, се образуват кобалтови находища. На върха земна коранаблюдава се рязка диференциация на кобалта - глините и шистите съдържат средно 2·10 -3% кобалт, пясъчниците съдържат 3·10 -5 , а варовиците съдържат 1·10 -5 . Пясъчните почви в горските райони са най-бедни на кобалт. IN повърхностни водиИма малко кобалт, в Световния океан има само 5·10 -8%. Като слаб воден мигрант, кобалтът лесно преминава в седименти, като се адсорбира от манганови хидроксиди, глини и други силно диспергирани минерали.

Физични свойства на кобалта.При обикновени температури и до 417 °C кристалната решетка на кобалта е хексагонална плътно опакована (с периоди a = 2,5017 Å, c = 4,614 Å), над тази температура решетката на кобалта е лицево-центрирана кубична (a = 3,5370 Å) . Атомен радиус 1,25Å, йонни радиуси на Co 2+ 0,78Å и Co 3+ 0,64Å. Плътност 8,9 g/cm 3 (при 20 ° C); точка на топене 1493°C, точка на кипене 3100°C. Топлинна мощност 0,44 kJ/(kg K), или 0,1056 cal/(g °C); топлопроводимост 69,08 W/(mK), или 165 cal/(cm sec °C) при 0-100 °C. Специфичното електрическо съпротивление е 5,68·10 -8 ohm·m, или 5,68·10 -6 ohm·cm (при O °C). Кобалтът е феромагнетичен и запазва феромагнетизъм от ниски температури до точката на Кюри, Θ = 1121 °C. Механичните свойства на кобалта зависят от метода на механична и термична обработка. Якост на опън 500 MN/m2 (или 50 kgf/mm2) за кован и темпериран кобалт; 242-260 Mn/m 2 за отливка; 700 Mn/m2 за тел. Твърдост по Бринел 2,8 Gn/m2 (или 280 kgf/mm2) за студено обработен метал, 3,0 Gn/m2 за електродепозитен метал; 1,2-1,3 Gn/m2 за закален.

Химични свойства на кобалта.Конфигурацията на външните електронни обвивки на кобалтовия атом е 3d 7 4s 2. В съединенията кобалтът проявява променлива валентност. В простите съединения Co(P) е най-стабилен, в сложните съединения Co(III) е най-стабилен. Само няколко комплексни съединения са получени за Co(I) и Co(IV). При обикновени температури компактният кобалт е устойчив на вода и въздух. Фино натрошен кобалт, получен чрез редуциране на неговия оксид с водород при 250 °C (пирофорен кобалт), спонтанно се запалва във въздуха, превръщайки се в CoO. Компактният кобалт започва да се окислява на въздух над 300 °C; при червена топлина разлага водна пара: Co + H 2 O = CoO + H 2. Кобалтът лесно се свързва с халогени при нагряване, образувайки CoX 2 халиди. При нагряване кобалтът взаимодейства с S, Se, P, As, Sb, C, Si, B и съставът на получените съединения понякога не отговаря на валентните състояния, посочени по-горе (например Co 2 P, Co 2 As, CoSb 2, Co 3 C, CoSi 3). В разредена солна и сярна киселина кобалтът се разтваря бавно с отделяне на водород и съответно образуване на CoCl2 хлорид и CoSO4 сулфат. Разредената азотна киселина разтваря кобалта, освобождавайки азотни оксиди и образувайки нитрат Co(NO 3) 2. Концентрираната HNO 3 пасивира кобалта. Споменатите Co(P) соли са силно разтворими във вода [при 25°C 100 g вода разтварят 52,4 g CoCl 2, 39,3 g CoSO 4, 136,4 g Co(NO 3) 2]. Разяждащите алкали утаяват син хидроксид Co(OH)2 от разтвори на Co2+ соли, който постепенно става кафяв поради окисление от атмосферния кислород до Co(OH)3. Нагряването в кислород при 400-500 °C превръща CoO в черен оксид-оксид Co 3 O 4, или CoO·Co 2 O 3 - съединение от типа шпинел. Съединение от същия тип, CoAl 2 O 4 или CoO·Al 2 O 3, синьо на цвят (Thenar blue, открито през 1804 г. от L. J. Tenard) се получава чрез калциниране на смес от CoO и Al 2 O 3 при температура от около 1000 °C.

От простите Co съединения (IP) са известни само няколко. Когато флуорът действа върху Co или CoCl 2 прах при 300-400 ° C, се образува кафяв флуорид CoF 3. Комплексните съединения на Co (III) са много стабилни и лесни за получаване. Например, KNO 2 утаява жълт, слабо разтворим калиев хексанитрокобалтат (III) K 3 от разтвори на Co (P) соли, съдържащи CH 3 COOH. Кобалтамините (по-рано известни като кобалтамини) са многобройни - сложни съединения на Co (III), съдържащи амоняк или някои органични амини.

Получаване на кобалт.Кобалтовите минерали са редки и не образуват значителни рудни натрупвания. Основният източник за промишлено производство на кобалт са никеловите руди, съдържащи кобалт като примес. Обработката на тези руди е много сложна и методът зависи от състава на рудата. В крайна сметка се получава разтвор на кобалтови и никелови хлориди, съдържащ примеси Cu 2+, Pb 2+, Bi 3+. Действието на H 2 S утаява сулфидите на Cu, Pb, Bi, след което Fe (II) се превръща в Fe (III) чрез преминаване на хлор и чрез добавяне на CaCO 3 Fe (OH) 3 и CaHAsO 4 се утаяват. Кобалтът се отделя от никела чрез реакцията: 2CoCl 2 + NaClO + 4NaOH + H 2 O = 2Co(OH) 3 ↓ +5NaCl. Почти целият никел остава в разтвора. Черната утайка от Co(OH)3 се калцинира, за да се отстрани водата; полученият Co 3 O 4 оксид се редуцира с водород или въглерод. Металният кобалт, съдържащ до 2-3% примеси (Ni, Fe, Cu и други), може да бъде пречистен чрез електролиза.

Приложение на Кобалт.Кобалтът се използва главно под формата на сплави; Това са кобалтови сплави, както и сплави на базата на други метали, където кобалтът служи като легиращ елемент. Кобалтовите сплави се използват като топлоустойчиви и топлоустойчиви материали при производството на постоянни магнити, режещи инструменти и др. Кобалтът на прах, както и Co 3 O 4 служат като катализатори. Флуоридът CoF 3 се използва като силен флуориращ агент, тенарното синьо и особено кобалтовият и калиевият силикат като бои в керамичната и стъкларската промишленост. Кобалтовите соли се използват в селско стопанствокато микроторове, както и за хранене на животни.

От изкуствено радиоактивни изотопи Кобалт най-висока стойностима 60 Co с период на полуразпад T ½ = 5,27 години, широко използван като гама излъчвател. В техниката се използва за гама дефектоскопия. В медицината - основно за лъчетерапия на тумори и за стерилизация на медикаменти. Той също така служи за убиване на насекоми в зърнени храни и зеленчуци и за запазване на храна. Други радиоактивни изотопи - 56 Co (T ½ = 77 дни), 57 Co (270 дни) и 58 Co (72 дни) като по-малко опасни (кратък полуживот) се използват като изотопни индикатори при изследване на метаболизма, по-специално на изследване на разпределението на кобалта в тялото на животните (с помощта на радиоактивен кобалт е изследвана пропускливостта на плацентата и др.).

Кобалт в тялото.Постоянно присъстващ в тъканите на животни и растения, кобалтът участва в метаболитните процеси. В животинския организъм съдържанието на кобалт зависи от нивото му във фуражните растения и почвите. Концентрацията на кобалт в растенията от пасища и ливади е средно 2,2·10 -3 - 4,5·10 -3% на сухо вещество. Способността за натрупване на кобалт в бобовите растения е по-висока, отколкото в зърнените култури и зеленчуците. Поради високата способност да концентрира кобалт, съдържанието на водорасли се различава малко от земни растения, въпреки че в морска водаКобалтът е значително по-малко, отколкото в почвите. Дневната нужда на човека от Кобалт е приблизително 7-15 mcg и се задоволява чрез приема му с храната. Нуждата на животните от кобалт зависи от техния вид, възраст и продуктивност. Преживните животни имат най-голяма нужда от кобалт, за който той е необходим за развитието на симбиотична микрофлора в стомаха (главно в търбуха). Дневната нужда от кобалт при млечните крави е 7-20 mg, при овцете - около 1 mg. При липса на кобалт в храната продуктивността на животните намалява, метаболизмът и хемопоезата се нарушават, а при преживните се появяват ендемични заболявания - акобалтози. Биологичната активност на кобалта се определя от участието му в изграждането на молекулата на витамин В 12 и неговите коензимни форми, ензима транскарбоксилаза. Кобалтът е необходим за дейността на редица ензими. Влияе върху протеиновия метаболизъм и синтеза на нуклеинови киселини, метаболизма на въглехидратите и мазнините и окислително-възстановителните реакции в животинския организъм. Кобалтът е мощен активатор на хемопоезата и синтеза на еритропоетин. Кобалтът участва в ензимните системи на нодулните бактерии, които фиксират атмосферния азот; стимулира растежа, развитието и продуктивността на бобови растения и растения от редица други семейства.

Кобалтът (Co) е химичен елемент с атомен номер 27. Атомна масакобалтът е 58.9332. Кобалтът, често срещан в природата, се състои от 2 стабилни нуклида: 57Co (0,17% от теглото) и 59Co (99,83% от теглото). IN периодична таблицахимически елементи на Дмитрий Иванович Менделеев, кобалтът е в група VIIIB, а също така, заедно с никел и желязо, образува в четвъртия период в тази група триада от преходни метали с подобни свойства. Кобалтовият атом има конфигурацията на два външни електронни слоя 3s2p6d74s2. Кобалтът образува съединения в по-голямата си част в степен на окисление +2 (втора валентност), по-рядко образува съединения в степен на окисление +3 (трета валентност) и изключително рядко образува съединения в степени на окисление +5, +4 и +1 (съответно пета, четвърта и първа валентност).

Сред трите основни феромагнитни метала, т.е. желязо, кобалт и никел - кобалтът има най-високата точка на Кюри, т.е. температурата, при която металното вещество губи своята магнитни свойства. За никела точката на Кюри е равна на температура от само 358°C, за желязото е 770°C, а само за кобалта тази точка достига 1130°C. защото най-често се използват магнити различни условия, вкл. При много високи температури кобалтът е предназначен да се превърне в основен компонент в състава на магнитните стомани.

Металният кобалт се произвежда промишлено чрез редукция на кобалтов оксид с въглища, в редки случаи с въглероден оксид или въглеводороди.

По-голямата част от кобалта, произведен промишлено, се изразходва за получаването на различни сплави. Подобно на волфрама, кобалтът е незаменим в металообработването. Металът е най-важната част от бързорежещите инструментални стомани. Титанов или волфрамов карбид, т.е. основният компонент на супер-твърда сплав, синтерована заедно с кобалтов прах. Кобалтът прикрепя карбидни зърна, като същевременно придава на сплавта по-голям вискозитет и намалява чувствителността на сплавта към удари и удари.

Биологични свойства

Кобалтът е минерално вещество, който е компонент на витамин B12. Обикновено съдържанието на кобалт се измерва в mcg (микрограми). Кобалтът е от съществено значение за кръвта, а именно за червените кръвни клетки. Приемът на метал в тялото трябва да идва изключително от хранителни източници. Тялото на средно здрав човек (телесно тегло 70 килограма) съдържа приблизително 14 mg кобалт. Дневната нужда на човека от кобалт е 40-70 мкг. Металът обикновено се натрупва в кръвта, костна тъкан, далак, черен дроб, яйчници, хипофизна жлеза. Кобалтът се съдържа в хляба и хлебните изделия, млякото, бобовите растения, черния дроб и зеленчуците.

За жив организъм е изяснено главна ролякобалтови соли. Те участват в образуването на витамин В12. Напоследък този витамин стана нещо обичайно средство за защитав медицинската практика се инжектира в мускулите на пациент, чието тяло по някаква причина няма достатъчно кобалт.

Това изискване е много по-високо при преживните животни, например при обикновените млечни крави е около 20 mg. Микроелементът кобалт също участва в ензимните процеси на фиксиране на атмосферния азот от нодулните бактерии. Кобалтови съединения в задължителновключени в микроторовете. Липсата на кобалт допринася за развитието на акобалтоза.

Излишъкът от кобалт е вреден за хората. Максимално допустимата концентрация на кобалтов прах във въздуха е 0,5 mg/m³, допустимото съдържание на кобалтови соли в питейна водае 0,01 mg/l. Изпаренията на кобалтовия октакарбонил - Co2(CO)8 - са изключително токсични. Излишъкът от кобалт понякога може да доведе до смущения в йодния метаболизъм в щитовидната жлеза. Излишният кобалт се елиминира с помощта на хелатиращи лекарства, които съдържат цистеин-N, ацетил-L и симптоматични средства.

Кобалтът се използва в медицината при лечение на злокачествени тумори с радиоактивно лъчение. включено в моментаЗа облъчване на тъкани, засегнати от рак, се използва радиоактивният изотоп на кобалта 60Co, който произвежда най-равномерно излъчване (в случаите, когато такова лечение е възможно).

Нивото на кобалт в човешкото тяло се оценява въз основа на резултатите от изследванията на урината и кръвта. Средно съдържанието на кобалт в кръвната плазма на здрав човексе равнява на 0,05-0,1 µg/l, а в урината - около 0,1-1,0 µg/l.

Причини за недостиг на кобалт:

  • - Глистна инвазия.
  • - Намалена функция на панкреаса.
  • -Намаляване на киселинността на стомашния сок.
  • - Нарушение на кобалтовия метаболизъм.
  • - Дефицит на витамин B12.
  • -Недостатъчно снабдяване с кобалт.
  • Повишеното съдържание на желязо и протеини в храната забавя усвояването на кобалта, докато медта и цинкът, напротив, засилват този процес.

Цианокобаламин и коамид се използват при лечението на пациенти с В12 дефицитна анемия. IN напоследъкразработени са средства за коригиране на дефицита на кобалт, базирани на неговия аспартат. В случай на лека анемия, диета, обогатена с витамин B 12 (сърце, черен дроб, бъбреци, черен пудинг, листни зеленчуци).

Учените са открили египетска стъклена кана, изрисувана с кобалтови соли, която датира от 15 век пр. н. е., както и сини стъклени тухли, които също съдържат кобалт.

Вътре в гробницата на египетския фараон Тутанкамон са открити огромен брой предмети от синьо стъкло. Колкото и да е странно, само един от предметите се оказа боядисан с кобалт, докато всички останали бяха боядисани с мед.

Всички находища, богати на кобалт, вече са почти напълно изчерпани.

Кобалтът се споменава от Парацелз, Бирингучио, Василий Валентин и други автори от средата на 15 до края на 17 век. В "Лексикон на алхимиците" на Руланд (от 1612 г.) кобалтът казва нещо подобно: "Кобол кобалт (от Koboltum, Kobaltum) или цанга (от Colletum) е метална материя, която е по-черна от желязото и оловото и се разтяга при нагряване. Кобалт - Това е черно вещество, донякъде подобно на пепелта, което може да се лее и кове, но в същото време няма метален блясък, който, когато се разтопи, носи добра руда с дима." Както може би се досещате, тук говорим за метала кобалт.

През 60-те години Кобалтовите соли се използват от някои пивоварни компании за стабилизиране на пяната. Тези, които пият повече от 4 литра бира на ден, редовно получават силна странични ефектисърцето и в някои случаи това доведе до смърт. Има случаи на така наречената кобалтова кардиомиопатия, свързана с консумацията на бира. Такива случаи от 64 до 66. се случиха в Минеаполис (Минесота), Омаха (Небраска), Квебек (Канада) и Льовен (Белгия). Оттогава употребата на кобалт в пивоварната е преустановена и сега е незаконно добавянето на кобалт към бирата.

Кобалтът е от съществено значение към човешкото тялоза усвояването на витамин В12. Металът участва в мускулната регенерация и хемопоезата.

История

Преди няколко века германска Саксония е била основен център за добив на мед, сребро и други цветни метали по това време. В местните мини открили руда, която изглеждала сребърна, но по време на топенето не било възможно да се получи благородният метал. При печенето на рудата се отделя отровен газ, който отравя работниците. Саксонците приписват тези проблеми на намеса тъмна сила, коварен коболд джудже. Той беше причината и за други опасности, дебнещи в подземията на миньорите. По това време в Германия дори се четат молитви в църквите за спасението на миньорите от коболдския дух. И с течение на времето, когато миньорите се научиха да различават опасна рудаот сребърния започнаха да го наричат ​​„коболд“.

През 1735 г. шведският химик Георг Бранд изолира непознат сив метал с бледорозов оттенък от „нечиста“ руда. Името "коболд" или "кобалт" остана с метала.

В дисертацията на Бранд се казваше, че сафрата може да се направи от кобалт, т.е. боя, която придава на стъклото много красив и наситено син цвят. Още в Древен Египет синьото стъкло се правело по внимателно скрити рецепти.

През Средновековието Венецианската република е европейският лидер в производството на стъкло. За да предпазят тайните на производството на цветно стъкло от любопитни уши, през 12в. Венецианското правителство законно прехвърля всички съществуващи фабрики за стъкло на остров Мурано. Има истински легенди за поверителността на технологиите за производство на стъкло Мурано. Един ден чиракът Джорджо Белерино избягал от остров Мурано и скоро в немски град изгоряла стъкларска работилница. Собственикът се казваше Белерино, наръган е до смърт с кама.

Все пак тайните на производството на цветно стъкло се разпространяват в други страни. През 1520 г. в Германия Вайденхамер открива метод за приготвяне на боя за синьо стъкло и започва да го продава „на висока цена“ на венецианското правителство. 20 години по-късно Шюрер, бохемски стъклар, също започва да произвежда синя боя от руда, позната само на него. След това такава боя започва да се произвежда в Холандия. Те пишат, че стъклото е рисувано със „зафер“, но какво представлява този продукт е тайна. Само век по-късно известният учен химик Йохан Кункел през 1679 г. описва подробно производството на боя, но все още остава загадка от каква руда е направена, къде да се търси тази руда и каква част от рудата има оцветяващо свойство.

Едва изследванията на Бранд разкриват, че цафер или сафр е продукт, получен чрез калциниране на богата на кобалт руда, която съдържа кобалтови оксиди, както и оксиди на други метали. След това цаферът се слива с поташ и пясък, образувайки смалт, който е боя за стъкло. Смалтът съдържаше малко кобалт - не повече от 2-7%. Но оцветяващото свойство на кобалтовия оксид се оказа страхотно: дори 0,0001% от него в заряда придава синкав оттенък на стъклото.

Един френски химик през 1737 г. открива свойството на кобалтовите соли да оцветяват в резултат на нагряване. Той използваше соли като симпатично мастило. Сега тази функция има практическо значение в технологиите. Порцелановите тигли се етикетират с помощта на разтвор на кобалтови соли. В резултат на нагряване белегът започва ясно да се появява върху повърхността на порцелана.

Стъклото, оцветено с кобалтов оксид, няма конкурент по отношение на прозрачността. За фотохимични изследвания понякога е необходимо стъкло, което не пропуска жълти и оранжеви лъчи. Това състояниеКобалтово-рубинените очила са 100% отзивчиви. За да направите това, нагрято стъкло, оцветено в червено с медни съединения, се поставя върху синьо стъкло, оцветено с кобалт. Известно е, че се използва кобалтов оксид за придаване красив цвятемайлирани и порцеланови изделия.

Да бъдеш сред природата

Съдържанието на кобалт в земната кора е незначителна част, приблизително 0,003% от теглото. Но огромна част от кобалта се намира в самия център на земното ядро, където предимно преобладават химическите елементи от желязната група. Кобалтът в литосферата се намира средно при приблизително 0,003% от масата; съединенията на кобалта се намират в железни метеорити (около 0,6%) и каменисти метеорити (около 0,08%). Незначителни количества кобалт се намират във водата на Световния океан ((1-7)·10-10% кобалт.), както и в минералните извори.

Кобалтът се намира в повече от тридесет минерала, които включват линейт Co3S4, каролит CuCo2SO4, кобалтит CoAsS, смалтит CoAs2, сферокобалтит CoCO3, скутерудит CoAs3, шмалтин хлоантин (Co, Ni, Fe) As3, шафлорит (Co, Fe) As2 и много други . Като правило в природата кобалтът се придружава от съседите си, елементите от четвъртия период - мед, никел, манган и желязо. Морската вода съдържа около (1-7) 10-10% кобалт.

С помощта на спектрален анализ учените установиха наличието на кобалт в атмосферата на Слънцето, както и в атмосферите на различни звезди. В природата има два стабилни изотопа на кобалта: 57Co и 59Co. Точното съдържание на кобалт в земната кора е 4*10-3%. Понякога кобалт

Кобалтът се намира в незначителни количества в тъканите на растенията и животните, по-специално кобалтът е част от витамин В12 (C63H88O14N14PCo).

Металният кобалт се получава чрез редукция на оксиди, комплексни съединения (Cl2, CO3), соли, въглероден оксид, водород, въглерод или метан (при нагряване), силициева или алуминотермична редукция на кобалтови оксиди, термично разлагане чрез електролиза на водни разтвори на соли CoSO4 * 7H2O, Co4(CO)12 и карбонили Co2(CO)8 или (NH4)2SO4*CoSO4*6H2O.

В земната кора кобалтът мигрира в магми, студени и горещи води. По време на магматична диференциация кобалтът натрупва по-голямата част от масата си в горната мантия, т.е. средното съдържание на кобалт в ултраосновните скали е 2·10-2%. Образуването на сегрегационните находища на кобалтови руди, както обикновено се наричат, също е свързано с магмените процеси. Кобалтът, когато се концентрира от горещи подземни води, е способен да образува хидротермални отлагания. В такива находища кобалтът е свързан с Cu, Ni, S и As.

Кобалтът е разпръснат предимно в биосферата, но в райони, където има растения - кобалтови концентратори, могат да се образуват кобалтови отлагания. В най-горната част на земната кора на нашата планета се наблюдава диференциация на Кобалт: шистите и глините съдържат средно 2·10-3% кобалт, варовиците съдържат 1·10-5, а пясъчниците съдържат 3·10-5. Песъчливите почви в гористите райони са най-бедни на кобалт. Има малко кобалт в повърхностните води в световния океан, съдържанието му е само 5·10-8%. защото кобалтът е слаб воден мигрант; металът има тенденция лесно да преминава в утайки, докато се адсорбира от манганови хидроксиди, както и от глини и други силно диспергирани минерали.

Приложение

По-голямата част от кобалта, произведен промишлено, се изразходва за получаването на различни сплави. Подобно на волфрама, кобалтът е незаменим в металообработването. Металът е най-важната част от бързорежещите инструментални стомани. Титанов или волфрамов карбид, т.е. основният компонент на супер-твърда сплав, синтерована заедно с кобалтов прах. Кобалтът прикрепя карбидни зърна, като същевременно придава на сплавта по-голям вискозитет и намалява чувствителността на сплавта към удари и удари.

Такива твърди сплави се използват не само за производството на специални режещи инструменти. В някои случаи твърдата сплав трябва да бъде заварена върху части, които са подложени на силно износване по време на работа на машината. Подобна сплав на основата на кобалт може да увеличи експлоатационния живот на стоманена част от 4 до 8 пъти. Добавките на кобалт могат да повишат устойчивостта на топлина на сплавта и да подобрят механичните и други свойства на стоманата.

Само няколко метала имат способността да запазят магнитни свойства след многократно намагнитване, включително кобалтът. Особено важни технически изисквания се налагат на сплавите и стоманите, от които се правят магнитите: те трябва да имат голяма коерцитивна сила, или с други думи, устойчивост на размагнитване. Произведените магнити трябва да са стабилни и устойчиви на температурни влияния, устойчиви на вибрации (това е особено важно при различни двигатели) и трябва да могат да се обработват.

Когато е изложен на топлина, магнетизираният метал обикновено губи своите феромагнитни свойства. Това се случва, когато различни температури(Точка на Кюри): за желязото прагът е T = 769°C, за никела T = 358°C, а за кобалта температурата достига 1121°C. Още през 1917 г. в Япония е патентована стоманена сплав с високи магнитни свойства. Основният компонент на обновената стомана, която се нарича „японска“, е кобалтът огромен брой, до 60%. Хромът, волфрамът или молибденът придават висока твърдост на магнитната стомана, а кобалтът увеличава коерцитивната сила на сплавта 3 пъти и половина. Магнитите от такава стомана са 3 до 4 пъти по-компактни и по-къси. Има още едно много важно свойство: волфрамовата стомана под въздействието на вибрации губи магнитните си свойства с около 1/3, а кобалтовите стомани само с 2-3,5%.

В автоматизацията кобалтовите магнитни устройства се използват на всяка стъпка. Най-добрите магнитни материали са кобалтовите сплави и стоманите. Свойството на неразмагнитване на кобалта под въздействието на високи температури и вибрации играе важна роля както в космическата, така и в ракетната техника.

Кобалтовите сплави се използват в производството на сърцевини на електродвигатели, както и в други електрически устройства. При производството на магнитни записващи глави се използват меки магнитни кобалтови сплави. В уредостроенето се използват твърди магнитни кобалтови сплави, като PrCo5, SmCo5 и др., които имат висока магнитна енергия. При производството на постоянни магнити се използват сплави, съдържащи 52% кобалт, както и 5-14% ванадий или хром (vicalloy).

Кобалтът, подобно на някои метални съединения, служи като катализатор. Кобалтовите съединения, когато се въвеждат в стъкло по време на готвене, придават красив кобалтов (син) цвят на стъклените продукти. Кобалтовите съединения се използват като пигменти в много багрила. При производството на литиеви батерии се използва литиев кобалтат, който служи като високоефективен положителен електрод. Кобалтовият силицид е отличен термоелектрически материал, позволява производството на термоелектрически генератори с много висока ефективност.

Кобалтът се използва и в медицината, при лечение на злокачествени тумори с радиоактивно облъчване. В момента за облъчване на засегнатите от рак тъкани се използва радиоактивният изотоп на кобалта 60Co, който произвежда най-равномерно излъчване (в случаите, когато такова лечение е възможно).

производство

Кобалтът е сравнително рядък метал и всички богати кобалтови находища днес са почти напълно изчерпани. Ето защо суровините, съдържащи кобалт (главно никелови руди, които съдържат кобалт като примес, но кобалтовите минерали са изключително редки; те, като правило, не образуват значителни промишлено производстворудни натрупвания) първоначално се обогатяват, след което се получава концентрат от тази суровина. След това, за да се извлече кобалт, полученият концентрат се обработва или с разтвор на сярна киселина или разтвор на амоняк, или чрез пирометалургия концентратът се преработва в метална или сулфидна сплав. След производството тази сплав се излугва със сярна киселина.

В някои случаи, за извличане на кобалт, сярна киселина или както се нарича „купчина“, може да се извърши излугване на оригиналната руда (в този случай натрошената руда се поставя във високи купчини, които се монтират на специални бетонни платформи , а отгоре всичко се полива с излугващ разтвор). В процеса на пречистване на кобалта от съпътстващите го нежелани примеси, екстракцията започва да се използва все по-широко.

Повечето предизвикателна задачапри отделянето на кобалта от съпътстващите примеси, кобалтът се отделя от друг метал, който е възможно най-близо до метала по своите химични свойства - никел. В процеса на пречистване на кобалта от съпътстващите го нежелани примеси, екстракцията започва да се използва все по-широко. Разтвор, който съдържа катиони на тези два метала, често се третира с мощни окислители, например хлор и натриев хипохлорит NaOCl. Реакция:

2CoCl2 + NaOCl + 4NaOH + H2O 2Co(OH)3v + 5NaCl

Крайният етап на пречистване на кобалта (т.нар. рафиниране) се извършва чрез електролиза на сулфатен воден разтвор на кобалт, към който обикновено се добавя борна киселина H3BO3.

Co(OH)3, който е черна утайка, се калцинира, за да се отстрани водата, а Co3O4 оксидът, получен по време на процеса на пречистване, се редуцира с въглерод или водород. Кобалтовият метал, който съдържа до 2% до 3% примеси (обикновено никел, мед, желязо), може лесно да се пречиства чрез електролиза.

Металният кобалт се произвежда промишлено чрез редукция на кобалтов оксид с въглища, в редки случаи с въглероден оксид или въглеводороди. За всичко това трябва да приготвите маса от 2 части меласа, 4 части въглен, 95 части CoO, а също и достатъчно голямо количествовода. Тази маса се смесва с помощта на машина за месене, пресова се в метални форми и след това, след предварително изсушаване, се нарязва на кубчета и се изсушава отново. След това кубчетата се поръсват с въглен на прах и се нагряват до температура от 1220°C в редукционен пламък, който карбонизира и редуцира металите. Накрая металът се топи в тигли с наличието на кобалтов оксид и боракс при температура от 1800 до 2000°, за да се обезвъглероди металът. При бяла топлина полученият кобалт се заварява със стомана, докато желязото, което е покрито от двете страни с кобалт, се разточва на изключително тънки листове.

Използването на метален кобалт е доста ограничено. Използва се за получаване на ферокобалт, както и за производство на стомана с примес на кобалт и различни сплави с мед. Кобалтът се използва и за кобалтиране на метали. Основната употреба на кобалта е в производството на бои.

Физични свойства

Кобалтът е твърд метал, който се предлага само в две форми. При температури от стайна температура до 427 °C α-модификацията е по-стабилна. И при температури от 427 °C до достигане на температурата на топене (а именно 1494 °C), β-модификацията (кубична решетка, лицево центрирана) е стабилна. Кобалтът е феромагнетик, неговата точка на Кюри е 1121 °C. Металът има жълтеникав оттенък, което му придава тънък слой от оксиди.

Кобалт. Често срещан в природата, той се състои от 2 стабилни нуклида: 57Co (0,17% от масата) и 59Co (99,83% от масата). В периодичната система на химичните елементи на Дмитрий Иванович Менделеев кобалтът е в група VIIIB, а също така, заедно с никел и желязо, образува в четвъртия период в тази група триада от преходни метали с подобни свойства. Кобалтовият атом има конфигурацията на два външни електронни слоя 3s2p6d74s2. Кобалтът образува съединения в по-голямата си част в степен на окисление +2 (втора валентност), по-рядко образува съединения в степен на окисление +3 (трета валентност) и изключително рядко образува съединения в степени на окисление +5, +4 и +1 (съответно пета, четвърта и първа валентност).

Неутралният кобалтов атом има радиус 0,125 nm, а радиусът на йоните (които имат координационно число 6) е Co4+ - 0,064 nm, Co3+ - 0,069 nm и Co2+ - 0,082 nm. Последователните енергии на йонизация на атом от елемента кобалт са 7,865, 17,06, 33,50, 53,2 и 82,2 eV. Електроотрицателността на кобалта по скалата на Полинг е 1,88. Кобалтът е тежък, сребристо-бял, лъскав метал с розов оттенък.

Кобалтовият хлорид е кобалтовата сол на хлороводородна (солна) киселина.

Кобалтовият хлорид принадлежи към класа на кобалтовите халогениди. Солта изглежда като парамагнитни, хигроскопични, лъскави сини шестоъгълни кристали, които стават сини, когато се дехидратират.

Кобалтовият хлорид има точка на кипене 1049°C и точка на топене 735°C (някои други източници сочат 724°C). Моларната електрическа проводимост на кобалтовия хлорид при безкрайно разреждане и температура 25 °C е 260,7 S cm²/mol. Относителната плътност на веществото (за сравнение вода = 1) е 3,356.

При температура от 770°C налягането на парите на кобалтовия хлорид е 5,33 kPa. Хлоридът е силно разтворим във вода, етилов и метилов алкохол, както и в ацетон. Кобалтовият хлорид не се разтваря в метилацетат и пиридин. Показатели за разтворимост във вода: при стайна температура 20 °C разтворимостта е 52,9 g/100 ml, а при ниска температура от 7 °C разтворимостта е вече 45,0 g/100 ml

Химични свойства

Компактният кобалт е стабилен на въздух; при нагряване над 300°C металът се покрива с оксиден филм, който е високо диспергиран пирофорен кобалт. Кобалтът не взаимодейства с вода, водни пари във въздуха, разтвори на карбоксилни и алкални киселини. Повърхността на кобалта се пасивира от концентрирана азотна киселина, както и повърхността на желязото.

Кобалтът попада между никела и желязото в електрохимичния диапазон на напрежението на различните метали. Той взаимодейства с почти всички други елементи. При нагряване кобалтът се свързва с халогени, за да образува халогениди. Когато прахообразният кобалт или CoCl2 се изложи на флуор, кобалтът се редуцира до тривалентен и образува флуорид CoF3. При нагряване кобалтът реагира с фосфор, сяра, селен, въглерод, арсен, антимон, бор и силиций, с валенции от +1 до +6. В резултат на реакцията на прясно редуциран кобалтов прах с H2S се образуват сулфиди. При T = 400 °C се образува Co3S4, при T = 700 °C се образува CoS. Сулфидът се образува и при взаимодействието на кобалт и серен диоксид при T = 800 °C.

В разредена солна или сярна киселина кобалтът се разтваря бавно, освобождавайки водород и образувайки CoCl2 хлорид или CoSO4 сулфат. Разредената азотна киселина може да разтвори кобалт и да освободи азотни оксиди и да образува нитрат Co(NO3)2. Концентрираната азотна киселина просто пасивира кобалта. Кобалтовите соли са разтворими във вода. Алкалите утаяват Co(OH)2 хидроксид от воден разтвор на соли.

Има няколко кобалтови оксида. CoO - кобалтовият (II) оксид има най-важните свойства. Съществува в 2 полиморфни модификации: форма a- (кубична решетка), стабилна при температури от стайна температура до 985 ° C, и форма b- (кубична решетка) съществува при високи температури. Кобалтовият оксид може да се получи или чрез нагряване на кобалтов хидроксикарбонат Co(OH)2CoCO3 в инертна атмосфера, или чрез внимателно редуциране на Co3O4.

Ако кобалтов хидроксид Co(OH)2, неговият нитрат Co(NO3)2 или хидроксикарбонат се калцинират на въздух при T = ~700°C, се образува Co3O4(CoO·Co2O3) кобалтов оксид. Този оксид е подобен по химично поведение на Fe3O4. Тези оксиди се редуцират относително лесно до свободни метали с водород:

Co3O4 + 4H2 = 3Co + 4H2O.

Когато Co(OH)2, Co(NO3)2 и т.н. се калцинират при T = 300°C се получава още един кобалтов оксид - това е Co2O3. Когато алкален разтвор се добави към разтвор на кобалтова(II) сол, се образува лесно окисляема утайка от Co(OH)2. При нагряване на въздух при температури малко над 100°C Co(OH)2 се трансформира в CoOOH.

Ако водни разтвори на двувалентни кобалтови соли със силни окислители са изложени на алкали, се образува Co(OH)3.

При нагряване кобалтът реагира с флуор, за да образува CoF3 трифлуорид. Ако CoO или CoCO3 се изложи на газообразен HF, се образува друг 1 кобалтов флуорид, т.е. CoF2. Когато кобалтът се нагрява, той реагира с бром и хлор, образувайки CoBr2 дибромид и CoCl2 дихлорид. При реакцията на метален кобалт и газообразен HI при температура 400-500°C може да се получи кобалтов дийодид CoI2.

Сливането на сяра и кобалтов прах дава сребристосив кобалтов сулфид CoS (b-модификация). И ако прекарате кобалтова (II) сол през разтвор електрически токсероводород H2S, CoS - черен кобалтов сулфид (a-модификация) ще се утаи:

CoSO4 + H2S = CoS + H2SO4

Има кобалтови соли, които са разтворими във вода - CoCl2 хлорид, Co(NO3)2 нитрат, CoSO4 сулфат и др. Разредените водни разтвори на тези соли имат бледорозов цвят. Ако тези соли се разтворят в ацетон или алкохол, се появява тъмно син разтвор. Ако добавите вода към този разтвор, цветът му става бледорозов.