Смята се, че фосфорът е светещ в тъмното минерал, който е отровен и запалим. Но това е само част от истината за този удивителен елемент. Фосфорът също може да бъде различен, с директно противоположни свойства.

Какво е червен фосфор?

Фосфорът може да съществува в няколко разновидности (алотропни форми), които се различават значително по своите физически и химични свойства. Причината за това са разликите в структурата. Например кристалната решетка на белия фосфор е молекулярна, а решетката на червения фосфор е атомна. Благодарение на него той реагира бавно с други вещества и е стабилен на въздух при нормални условия (белият фосфор се възпламенява на въздух). Общо във фосфора са открити повече от двадесет модификации, четири от които са стабилни (бял, червен, черен и метален фосфор), останалите са нестабилни.

Червеният фосфор е много интересно вещество, естествен неорганичен полимер с формула (P 4)n и много сложна структура от пирамидално свързани атоми.

Свойствата на червения фосфор зависят до известна степен от условията на неговото производство. Чрез промяна на температурата, светлината и катализаторите е възможно да се създадат видове червен фосфор с предвидими свойства.

Откривателят на червения фосфор е австриецът А. Шрьотер, който го получава чрез нагряване на запечатана ампула с бял фосфор и въглероден окис при температура +500 °C.

Свойства на червения фосфор

Червеният фосфор се получава чрез продължително нагряване на бял фосфор при високи температури(250-300 °C) без достъп на въздух. Цветът на веществото варира от лилаво-червен до виолетов.

Червеният фосфор, за разлика от по-известния си „брат“, белия фосфор, е твърдо вещество, не луминесцира и е практически неразтворим в нищо (нито във вода, нито в органични разтворители, нито във въглероден дисулфид). Не е токсичен, запалва се спонтанно във въздуха само при температура от +240-260 ° C (всъщност не се запалва самият червен фосфор, а неговите пари, които след охлаждане се превръщат в бял запалим фосфор) .

Плътността на червения фосфор е по-висока от тази на белия фосфор и е равна на 2,0 - 2,4 g/cm3 (в зависимост от конкретната модификация).

Във въздуха червеният фосфор абсорбира влагата и се окислява, превръщайки се в оксид; продължавайки да абсорбира влагата, тя се превръща в гъста фосфорна киселина („накисва“). С оглед на това реагентът трябва да бъде херметически затворен, предотвратявайки достъпа на влага от въздуха. При нагряване червеният фосфор не се топи, а сублимира (изпарява се). След кондензация, парите на веществото се превръщат в бял фосфор.

Приложения на червен фосфор

Червеният фосфор е практически нетоксичен и много по-безопасен в експлоатация и съхранение от белия фосфор. Следователно в промишлено производствофосфиди, фосфорсъдържащи торове, различни производни на фосфорната киселина, най-често се използва червен фосфор.

Самият червен фосфор се използва главно за производство на кибрит. Включва се в сместа за "решетка", която се нанася върху кутията. Използва се и в смазочни материали, запалителни влакове, гориво, в производството на лампи с нажежаема жичка.

Не знаете къде да купите червен фосфор?

Можете да закупите червен фосфор и различни други химикали в един от най-големите магазини за лабораторно оборудване, Prime Chemicals Group. Имаме достъпни цени и удобна доставка в цяла Москва и региона, а квалифицирани мениджъри ще ви помогнат да направите избор.

Фосфорът е известен в няколко алотропни модификации: бял, червен, лилав и черен. В лабораторната практика се срещат бели и червени модификации.

Белият фосфор е твърдо вещество. При нормални условия е жълтеникав, мек и външен видизглежда като восък. Лесно се окислява и запалва. Белият фосфор е отровен и оставя болезнени изгаряния по кожата. Белият фосфор се продава под формата на пръчици различни дължинидиаметър 0,5-2 cm.

Белият фосфор лесно се окислява и затова се съхранява под вода в внимателно затворени тъмни стъклени съдове в слабо осветени и не много студени помещения (за да се избегне напукване на бурканите поради замръзване на водата). Количеството кислород, съдържащ се във водата и окислителния фосфор, е много малко; е 7-14 мгна литър вода.

Когато е изложен на светлина, белият фосфор се превръща в червен.

При бавно окисляване белият фосфор свети, а при интензивно окисление се запалва.

Белият фосфор се взема с пинсети или метални щипки; В никакъв случай не трябва да го докосвате с ръце.

В случай на изгаряне с бял фосфор, измийте изгореното място с разтвор на AgNO 3 (1:1) или KMnO 4 (1:10) и нанесете мокра превръзка, напоена със същите разтвори или 5% разтвор на меден сулфат. , след това раната се измива с вода и след изглаждане на епидермиса се нанася вазелинова превръзка с метилвиолет. При тежки изгаряния се консултирайте с лекар.

Разтворите на сребърен нитрат, калиев перманганат и меден сулфат окисляват белия фосфор и по този начин спират вредното му действие.

При отравяне с бял фосфор приемайте през устата чаена лъжичка 2% разтвор на меден сулфат до повръщане. След това с помощта на теста на Mitscherlich, базиран на луминесценция, се определя наличието на фосфор. За да направите това, вода, подкиселена със сярна киселина, се добавя към повърнатото на отровения човек и се дестилира на тъмно; Когато се наблюдава съдържанието на фосфор, се наблюдава блясък на парите. Използваното устройство е колба на Вюрц, към страничната тръба на която е свързан хладилник на Либих, откъдето дестилираните продукти постъпват в приемника. Ако фосфорните пари се насочат към разтвор на сребърен нитрат, се утаява черна утайка от метално сребро, образувана съгласно уравнението, дадено в експеримента за редукция на сребърни соли с бял фосфор.

Вече 0.1 Жбелият фосфор е смъртоносна доза за възрастен.

Нарежете белия фосфор с нож или ножица в порцеланов хаван под вода. При използване на вода при стайна температура фосфорът се разпада. Затова е по-добре да се използва топла вода, но не по-висока от 25-30°. След нарязване на фосфора в топла водапрехвърля се в студена вода или се охлажда със струя студена вода.

Белият фосфор е силно запалимо вещество. Запалва се при температура 36-60° в зависимост от концентрацията на кислород във въздуха. Ето защо, когато се провеждат експерименти, за да се избегне инцидент, е необходимо да се вземе предвид всяко негово зрънце.

Белият фосфор се изсушава чрез бързо нанасяне на тънък азбест или филтърна хартия върху него, като се избягва триене или натиск.

Ако фосфорът се запали, той се гаси с пясък, мокра кърпа или вода. Ако горящият фосфор е върху лист хартия (или азбест), този лист не трябва да се докосва, тъй като разтопеният горящ фосфор може лесно да се разлее.

Белият фосфор се топи при 44° и кипи при 281°. Белият фосфор се разтопява под вода, тъй като разтопеният фосфор се запалва при контакт с въздуха. Чрез синтез и последващо охлаждане белият фосфор може лесно да се възстанови от отпадъците. За да направите това, отпадъците от бял фосфор от различни експерименти, събрани в порцеланов тигел с вода, се нагряват на водна баня. Ако се забелязва образуването на кора на повърхността на разтопения фосфор, добавете малко HNO 3 или смес от хром. Кората се окислява, малките зърна се сливат в обща маса и след охлаждане със струя студена вода се получава едно парче бял фосфор.

Остатъците от фосфор никога не трябва да се изхвърлят в мивката, тъй като, натрупвайки се в коляните на дренажните тръби, той може да причини изгаряния на ремонтните работници.

опит. Топене и преохлаждане на разтопен бял фосфор.Парче бял фосфор с размер на грахово зърно се поставя в епруветка с вода. Епруветката се поставя в чаша, пълна почти догоре с вода и закрепена във вертикално положение в скоба за статив. Стъклото се нагрява леко и с помощта на термометър се определя температурата на водата в епруветката, при която се топи фосфорът. След приключване на топенето епруветката се прехвърля в чаша с студена водаи наблюдавайте втвърдяването на фосфора. Ако епруветката е неподвижна, тогава при температури под 44° (до 30°) белият фосфор остава в течно състояние.

Течното състояние на белия фосфор, охладен под точката на топене, е състояние на преохлаждане.

След приключване на опита, за по-лесно извличане на фосфора, той се разтопява отново и епруветката се потапя с отвора нагоре под наклон в съд със студена вода.

опит. Прикрепете парче бял фосфор към края на жицата.За да разтопите и втвърдите бял фосфор, използвайте малък порцеланов тигел с фосфор и вода; поставя се в чаша с топла и след това със студена вода. За целта вземете желязна или медна тел с дължина 25-30 cmи диаметър 0,1-0,3 cm. Когато жицата се потопи във втвърдяващ се фосфор, тя лесно се прикрепя към нея. При липса на тигел се използва епруветка. Но поради недостатъчно гладката повърхност на епруветката понякога се налага тя да се счупи, за да се извлече фосфор. За да премахнете белия фосфор от жицата, потопете я в чаша топла вода.

опит. Определение специфично теглофосфор.При 10° специфичното тегло на фосфора е 1,83. Опитът позволява да се провери, че белият фосфор е по-тежък от водата и по-лек от концентрираната H 2 SO 4.

Когато малко парче бял фосфор се постави в епруветка с вода и концентрирана H 2 SO 4 (специфично тегло 1,84), се наблюдава, че фосфорът потъва във водата, но плува на повърхността на киселината, топейки се поради топлината, отделена при концентриране на H 2 SO, се разтваря 4 във вода.

За да излеете концентрирана H 2 SO 4 в епруветка с вода, използвайте фуния с дълго и тясно гърло, която достига до края на епруветката. Изсипете киселината и внимателно извадете фунията от епруветката, за да не предизвикате смесване на течностите.

В края на опита съдържанието на епруветката се разбърква със стъклена пръчица и се охлажда отвън със струя студена вода, докато фосфорът се втвърди, за да може да се извади от епруветката.

Когато се използва червен фосфор, се наблюдава, че той потъва не само във вода, но и в концентрирана H 2 SO 4, тъй като неговото специфично тегло (2,35) е по-голямо от специфичното тегло както на водата, така и на концентрираната сярна киселина.

БЯЛ ФОСФОР, СВЯТ

Благодарение на бавното окисление, което се случва дори при обикновени температури, белият фосфор свети в тъмното (оттук и името "светоносен"). Около парче фосфор в тъмното се появява зеленикав светещ облак, който, когато фосфорът осцилира, се задвижва във вълнообразно движение.

Фосфоресценцията (светенето на фосфора) се обяснява с бавното окисление на фосфорните пари от кислорода във въздуха до фосфор и фосфорен анхидрид с отделяне на светлина, но без отделяне на топлина. В този случай се отделя озон и въздухът около него се йонизира (вижте експеримента, показващ бавното изгаряне на белия фосфор).

Фосфоресценцията зависи от температурата и концентрацията на кислород. При 10° и нормално наляганефосфоресценцията се проявява слабо, а при липса на въздух изобщо не се проявява.

Веществата, които реагират с озон (H 2 S, SO 2, Cl 2, NH 3, C 2 H 4, терпентиново масло), отслабват или напълно спират фосфоресценцията.

Превръщането на химическата енергия в светлинна се нарича "хемилуминесценция".

опит. Наблюдение на светенето на бял фосфор.Ако наблюдавате на тъмно парче бял фосфор, което е в чаша и не е напълно покрито с вода, ще забележите зеленикаво сияние. В този случай мокрият фосфор бавно се окислява, но не се запалва, тъй като температурата на водата е под точката на възпламеняване на белия фосфор.

Сиянието на белия фосфор може да се наблюдава, след като парче бял фосфор е било изложено на въздух за кратко време. Ако поставите няколко парчета бял фосфор в колба върху стъклена вата и напълните колбата с въглероден диоксид, като спуснете края на изходящата тръба до дъното на колбата под стъклената вата и след това леко загреете колбата, като я спуснете в съд с топла вода, след което на тъмно можете да наблюдавате образуването на студен бледозеленикав пламък (можете безопасно да поставите ръката си в него).

Образуването на студен пламък се обяснява с факта, че въглеродният диоксид, излизащ от колбата, увлича фосфорни пари, които започват да се окисляват при контакт с въздуха в отвора на колбата. В колба белият фосфор не се запалва, защото е в атмосфера на въглероден диоксид. В края на експеримента колбата се напълва с вода.

Когато се описва опитът с производството на бял фосфор в атмосфера на водород или въглероден диоксид, вече беше споменато, че провеждането на тези експерименти на тъмно позволява да се наблюдава сиянието на белия фосфор.

Ако пишете с фосфорна креда върху стена, лист картон или хартия, тогава благодарение на фосфоресценцията надписът остава видим за дълго време на тъмно.

Такъв надпис не може да се направи на черна дъска, тъй като след това обикновен тебешир не залепва върху нея и дъската трябва да се измие с бензин или друг стеаринов разтворител.

Фосфорната креда се получава чрез разтваряне на течен бял фосфор в разтопен стеарин или парафин. За да направите това, приблизително две тегловни части стеарин (парчета свещ) или парафин се добавят към една тегловна част сух бял фосфор в епруветка, епруветката се покрива с памучна вата, за да се предотврати навлизането на кислород, и се нагрява с непрекъснато разклащане. След приключване на топенето епруветката се охлажда със струя студена вода, след което епруветката се счупва и замръзналата маса се отстранява.

Фосфорната креда се съхранява под вода. Когато се използва, парче такъв тебешир се увива в мокра хартия.

Фосфорна креда може да се получи и чрез добавяне на малки парченца изсушен бял фосфор към парафин (стеарин), разтопен в порцеланова чаша. Ако парафинът се запали при добавяне на фосфор, той се гаси, като се покрие чашата с парче картон или азбест.

След известно охлаждане разтворът на фосфор в парафин се излива в сухи и чисти епруветки и се охлажда със струя студена вода, докато се втвърди в твърда маса.

След това епруветките се счупват, тебеширът се отстранява и се съхранява под вода.

РАЗТВОРИМОСТ НА БЯЛ ФОСФОР

Белият фосфор е умерено разтворим във вода, слабо разтворим в алкохол, етер, бензен, ксилен, метил йодид и глицерин; разтваря се добре в въглероден дисулфид, серен хлорид, фосфорен трихлорид и трибромид, въглероден тетрахлорид.

опит. Разтваряне на бял фосфор в въглероден дисулфид.Въглеродният дисулфид е безцветна, силно летлива, запалима, токсична течност. Затова при работа с него избягвайте да вдишвате изпаренията му и изключете всички газови горелки.

Три-четири парчета бял фосфор с размер на грахово зърно се разтварят с леко разклащане в чаша с 10-15 млвъглероден дисулфид.

Ако малко парче филтърна хартия се навлажни с този разтвор и се държи на въздух, хартията ще се запали след известно време. Това се случва, защото въглеродният дисулфид се изпарява бързо и фино смленият бял фосфор, останал върху хартията, бързо се окислява при нормални температури и се запалва поради топлината, генерирана по време на окисляването. (Известно е, че температурата на запалване на различни вещества зависи от степента на тяхното смилане.) Случва се хартията да не се запали, а само да се овъгли. Хартията, навлажнена с разтвор на фосфор във въглероден дисулфид, се държи във въздуха с помощта на метални щипки.

Експериментът се провежда внимателно, така че капки от разтвор на фосфор във въглероден дисулфид да не падат на пода, на масата, върху дрехите или върху ръцете.

Ако разтворът попадне върху ръката ви, бързо я измийте със сапун и вода, а след това с разтвор KMnO 4 (за да окислите частиците бял фосфор, които попадат върху ръцете ви).

Разтворът на фосфор във въглероден дисулфид, останал след експериментите, не се съхранява в лабораторията, тъй като може лесно да се възпламени.

ПРЕВРЪЩАНЕ НА БЯЛ ФОСФОР В ЧЕРВЕН

Белият фосфор се превръща в червен според уравнението:

P (бяло) = P (червено) + 4 ккал.

Инсталация за производство на бял фосфор от червен: реакторна тръба 1, тръба 2, през която въглеродният диоксид влиза в тръбата на реактора, тръба за изпускане на газ 3, през която парите на белия фосфор заедно с въглеродния диоксид напускат епруветката и се охлаждат с вода

Превръщането на белия фосфор в червен се ускорява значително при нагряване, излагане на светлина и наличието на следи от йод (1 Жйод при 400 Жбял фосфор). Йодът, комбинирайки се с фосфор, образува йодиден фосфор, в който белият фосфор се разтваря и бързо се превръща в червено с отделяне на топлина.

Червеният фосфор се получава чрез продължително нагряване на бял фосфор в затворен съд в присъствието на следи от йод до 280-340°

Когато белият фосфор се съхранява дълго време на светлина, той постепенно се превръща в червен.

опит. Получаване на малко количество червен фосфор от бял.В стъклена тръба дълга 10-12 затворена в единия край cmи диаметър 0,6-0,8 cmвъведете парче бял фосфор с размер пшенично зърнои много малък кристал йод. Тръбата се запечатва и се суспендира във въздушна баня върху тава с пясък, след което се нагрява до 280-340° и се наблюдава превръщането на белия фосфор в червен.

Частично превръщане на белия фосфор в червен може също да се наблюдава чрез леко нагряване на епруветка, съдържаща малко парче бял фосфор и много малък кристал йод. Преди да започне нагряването, епруветката се затваря с тампон от стъклена (азбестова или обикновена) вата и под епруветката се поставя ваничка с пясък. Епруветката се нагрява в продължение на 10-15 минути (без да се довежда фосфорът до кипене) и се наблюдава превръщането на белия фосфор в червен.

Белият фосфор, останал в епруветката, може да се отстрани чрез нагряване с концентриран алкален разтвор или чрез изгаряне.

Превръщането на белия фосфор в червен може също да се наблюдава, когато малко парче фосфор се нагрее в епруветка в атмосфера от въглероден диоксид до температура под кипене.

ИЗГАРЯНЕ НА БЯЛ ФОСФОР

При изгаряне на бял фосфор се образува фосфорен анхидрид:

P 4 + 5O 2 = 2 P 2 O 5 + 2 x 358,4 ккал.

Можете да наблюдавате изгарянето на фосфор във въздуха (бавно и бързо) и под вода.

опит. Бавно изгаряне на бял фосфор и състав на въздуха.Този експеримент не е описан като метод за получаване на азот, тъй като той не свързва напълно кислорода, съдържащ се във въздуха.

Бавното окисляване на белия фосфор от атмосферния кислород протича на два етапа; На първия етап се образуват фосфорен анхидрид и озон съгласно уравненията:

2P + 2O 2 = P 2 O 3 + O, O + O 2 = O 3.

Във втория етап фосфорният анхидрид се окислява до фосфорен анхидрид.

Бавното окисляване на белия фосфор е придружено от светене и йонизация на околния въздух.

Експеримент, показващ бавното горене на бял фосфор, трябва да продължи поне три часа. Устройството, необходимо за експеримента, е показано на фиг.

Градуирана тръба със затворен край, съдържаща около 10 млвода. Дължина на тръбата 70 cm, диаметър 1,5-2 cm. След като спуснете градуираната тръба, извадете пръста от отвора в тръбата, изравнете водата в тръбата и цилиндъра до същото ниво и отбележете обема на въздуха, съдържащ се в тръбата. Без да повдигате тръбата над нивото на водата в цилиндъра (за да не пропускате допълнителен въздух), във въздушното пространство на тръбата се вкарва парче бял фосфор, прикрепено към края на тел.

След три до четири часа или дори два до три дни се забелязва покачване на водата в тръбата.

В края на експеримента извадете жицата с фосфор от епруветката (без да повдигате епруветката над нивото на водата в цилиндъра), доведете водата в епруветката и цилиндъра до същото ниво и отбележете обема на въздуха, оставащ след бавно окисляване на белия фосфор.

Опитът показва, че в резултат на свързването на фосфора с кислород обемът на въздуха намалява с една пета, което съответства на съдържанието на кислород във въздуха.

опит. Бързо изгаряне на бял фосфор.Поради факта, че при реакцията на фосфора с кислорода се отделя голямо количество топлина, белият фосфор спонтанно се запалва във въздуха и изгаря с ярък жълтеникаво-бял пламък, образувайки фосфорен анхидрид - твърдо бяло вещество, което се свързва много енергично с водата.

По-рано беше споменато, че белият фосфор се запалва при 36-60 °. За да се наблюдава спонтанното му запалване и горене, върху лист азбест се поставя парче бял фосфор и се покрива със стъклена камбана или голяма фуния, на гърлото на която се поставя епруветка.

Фосфорът може лесно да се запали със стъклена пръчка, нагрята в гореща вода.

опит. Сравнение на температурите на запалване на бял и червен фосфор.В единия край на медна плоча (дължина 25 cm, ширина 2,5 cmи дебелина 1 мм) поставете малко парче изсушен бял фосфор и изсипете малка купчина червен фосфор в другия край. Плочата се поставя на статив и в същото време към двата края на плочата се поднасят приблизително еднакво горящи газови горелки.

Белият фосфор се запалва веднага, а червеният едва когато температурата му достигне приблизително 240°.

опит. Запалване на бял фосфор под вода.Епруветка с вода, съдържаща няколко малки парчета бял фосфор, се поставя в чаша топла вода. Когато водата в епруветката се нагрее до 30-50°, през тръбата в нея започва да тече кислороден поток. Фосфорът се запалва и изгаря, разпръсквайки ярки искри.

Ако експериментът се провежда в самата чаша (без епруветка), чашата се поставя върху статив, монтиран върху тава с пясък.

НАМАЛЯВАНЕ НА СРЕБЪРНА И МЕДНА СОЛ С БЯЛ ФОСФОР

опит.Когато парче бял фосфор се добави към епруветка с разтвор на сребърен нитрат, се наблюдава утайка от метално сребро (белият фосфор е енергиен редуциращ агент):

P + 5AgNO 3 + 4H 2 O = H 3 PO 4 + 5Ag + 5HNO 3.

Ако бял фосфор се добави към епруветка с разтвор на меден сулфат, тогава металната мед се утаява:

2P + 5CuSO 4 + 8H 2 O = 2H 3 PO 4 + 5H 2 SO 4 + 5Cu.

Фосфорът е доста често срещан химичен елемент на нашата планета. Името му се превежда като "светоносен", защото в чист вид свети ярко в тъмното. Този елемент е открит напълно случайно от алхимика Хенинг Бранд, когато се опитва да извлече злато от урината. Така фосфорът стана първият елемент, който алхимиците успяха да получат чрез своите експерименти.

Характеристики на фосфора

Той е химически много активен, така че в природата се среща само под формата на минерали - съединения с други елементи, от които има 190 вида. Съществена връзка- това е калциев фосфат Сега са известни много разновидности на апатитите, най-разпространеният от които е флуорапатитът. От Апатити различни видовеседиментен скали- фосфорити.

За живите организми фосфорът има много важно, тъй като е част от растителни и животински протеини под формата на различни съединения.

В растенията този елемент се намира главно в протеините на семената, а в животинските организми - в различни протеини в кръвта, млякото, мозъчните клетки и Голямо количествоФосфорът се намира под формата на калциев фосфат в костите на гръбначните животни.

Фосфорът съществува в три алотропни модификации: бял фосфор, червен и черен. Нека ги разгледаме по-отблизо.

Бял фосфор може да се получи чрез бързо охлаждане на неговите пари. След това се образува твърдо вещество кристално вещество, който в чист вид е абсолютно безцветен и прозрачен. Белият фосфор, продаван за продажба, обикновено е леко жълтеникав на цвят и на външен вид много прилича на восък. На студено това вещество става крехко, а при температури над 15 градуса става меко и лесно се реже с нож.

Белият фосфор не се разтваря във вода, но реагира добре на органични разтворители. На въздух се окислява много бързо (започва да гори) и в същото време свети на тъмно. Всъщност идеите за светещо вещество и детективските истории за него са свързани именно с белия фосфор. Той е силна отрова, което е смъртоносно дори в малки дози.

Червеният фосфор е тъмночервено твърдо вещество, чиито свойства са поразително различни от описаните по-горе. На въздух се окислява много бавно, не свети на тъмно, свети само при нагряване, не се разтваря в органични разтворители и не е отровен. При силно нагряване, при което няма достъп на въздух, той, без да се топи, се превръща в пара, от която при охлаждане се получава бял фосфор. При изгарянето на двата елемента се образува фосфорен оксид, което доказва наличието на един и същ елемент в състава им. С други думи, те са образувани от един елемент - фосфор - и са негови алотропни модификации.

Черният фосфор се получава от бял фосфор при температура под 200 градуса по Целзий високо налягане. Има слоеста структура, метален блясък и прилича на графит. От всички твърди видове на това вещество, той е най-малко активен.

Кристална сяра Серен диоксид (в кристали)

Сяра

Сяра S е твърдо, крехко, жълто кристално вещество с точка на топене 119,3°C. Но не бъркайте тази сяра със сярата в кибрита. На главите на кибрита има основносложни вещества Сяра, един от които е калиев хлорат (KClO3), който е способен на спонтанно запалване при триене или температура.

- просто вещество и присъства тук като един от компонентите, които изграждат кибритената глава.:

Сярни модификации Има две модификации на сярата:крехка сяра Ипластмасова сяра .При 113 °C

кристална сяра

се разтапя в жълта водниста течност. .Разтопената сяра при температура 187°C става много вискозна и бързо потъмнява. В същото време се променя структурното му състояние. И ако загреете сярата до 445 °C, тя кипи. Чрез изливане на кипяща сяра на тънка струя в студена вода можете да получите пластмасова сяра - подобна на гума модификация, състояща се от полимерни вериги. В това състояние сярата може да се деформира и разтяга, без да се разпада. Но веднага щом лежи във въздуха няколко дни, той се превръща отново в крехък материал.

Много продукти, когато се развалят, излъчват специфична миризма на сероводород. Сярата се използва промишлено за производство на сярна киселина.Окисляващ серен диоксидПолучава се SO 2 в среда, обогатена с кислород

серен триоксид SO 3 е вискозна прозрачна течност.

Серен анхидридили серен триоксид SO 3 при стайна температура е безцветна, лесно летлива течност (t точка на кипене = 45 ° C), която с течение на времето се превръща в подобна на азбест модификация, състояща се от лъскави копринени кристали. Влакната от серен анхидрид са стабилни само в запечатан контейнер. Поглъщайки влагата от въздуха, те се превръщат в гъста, безцветна течност - олеум (от латински oleum - "масло"). Въпреки че формално олеумът може да се разглежда като разтвор на SO 3 в H 2 SO 4.

серен диоксид

проявява силен избелващ ефект: ако например червена роза се постави в съд със серен диоксид SO 2, тя ще загуби цвета си. Фосфоркрехка сяра Това вещество може да съществува в две форми:червен фосфор бял фосфор).

(белият фосфор се нарича още

жълт фосфор Белият фосфор (или жълтият фосфор) е отровно, силно реактивно, меко, восъчно вещество с бледожълт цвят, разтворимо във въглероден дисулфид и бензол. Във въздуха белият фосфор се запалва при 34 °C и гори с ярък бял пламък, образувайки фосфорен оксид. Белият фосфор се топи при температура 44,1°C и свети на тъмно. Може да причини тежки изгаряния при контакт с кожата.Силно отровен: смъртоносна доза от около 0,1 g (приблизително същата като калиев цианид - 0,12 g). Поради опасност от спонтанно запалване във въздуха, белият фосфор се съхранява под слой вода.

и черният фосфор са по-малко токсични, тъй като са нелетливи и практически неразтворими във вода. Белият фосфор вече е на стайна температура, а други модификации на фосфора при нагряване реагират с многопрости вещества

Водата не разтваря фосфора. Обикновено се разтваря в етилов алкохол.

Под налягане от стотици атмосфери се получава черен фосфор, чиито свойства са подобни на метала (проводи електричество и свети). Черен фосфорима кристална решетка, подобна на металите.

Защо фосфорът свети?

Ако казват, че фосфорът свети, това означава само Това вещество може да съществува в две форми:! В своята молекула (върховете на пирамида с триъгълна основа) всеки връх има двойка електрони, които са разположени извън повърхността на въображаемата пирамида. Фосфорните атоми са „отворени“ и са лесно достъпни за всякакви атоми на други елементи - окислители (например кислород от въздуха). Наличните електронни двойки на фосфора служат като „примамка“ за всякакви други атоми, които са готови да прикачат нечий друг електрон (с висока електроотрицателност). Белият фосфор свети с причина - той се окислява - първо, кислородните атоми са разположени между фосфорните атоми. Това се случва, докато всички свободни електронни двойки се прикрепят към кислорода. След това белият фосфор спира да свети и се превръща в фосфорен оксид P2O5.

Фосфорният оксид е относително стабилно вещество, но активно реагира с вода, образувайки метафосфорна киселина HPO 3 и ортофосфорна киселина H 3 PO 4

Фосфорни киселини

Когато фосфорният оксид P2O5 се разтвори във вода, той се образува фосфорна киселина H3PO4. Тази киселина е една от слабите киселини, поради което не реагира с повечето метали, а само премахва оксидния филм на тяхната повърхност. Често се използва при ремонт на електрическо оборудване, запояване на електронни платки и др. Тя е добро лекарствоза премахване на ръжда.

серен диоксидобразува две киселини: едната е ортофосфорна киселина, втората е метафосфорен(HPO 3). Но втората киселина не е стабилно съединение и бързо се окислява, образувайки ортофосфорна киселина.

Страница 1


Пространствено изображение на част от кристалната решетка на арсен. Всеки атом в сгънатия слой е свързан чрез единични връзки с три други атома.  

Белият фосфор причинява болезнени и трудно заздравяващи изгаряния. Червеният фосфор може да се превърне в бял само чрез сублимация. Червеният фосфор не се разтваря в значителна степен в нито един от разтворителите.  

Белият фосфор свети във въздуха на тъмно, има способността да се запалва спонтанно и е много отровен. Но ако го нагреете без достъп на въздух почти до кипене, се образува червено-виолетово вещество, което не е отровно, не се запалва на въздух и не свети в тъмното. И двете вещества - белият фосфор и червеният фосфор - се състоят от едни и същи атоми, от един и същи химичен елемент - фосфор. Доказателството е, че при изгаряне в кислород се получава същото вещество - фосфорен анхидрид.  

Белият фосфор се отделя чрез екстракция с бензен, фосфорната киселина се окислява до фосфорна киселина с излишък от дихромат, след това флуорът се дестилира с пара в продължение на 3 - 35 часа и се определя фотометрично чрез отслабването на цвета на алуминиевия комплекс с арсеназо. .  

Белият фосфор се топи при 44 1 С, кипи при 275 С; при 15 С става мек като восък. Практически е неразтворим във вода, разтворим в органични разтворители.  

Белият фосфор е много химически активен: спонтанно се запалва в тънък слой при обикновени температури, на парчета се запалва над 50 С, така че се съхранява под вода.  

Белият фосфор и сярата реагират при нагряване и образуват съединение - PiSs, което се използва в производството на кибрит. Показано е, че молекулата на това съединение е рентгенови изследвания, има ос на симетрия от трети ред и ниска стойносттоплина на образуване (близо до нула) показва, че атомите в този случай имат своите нормални ковалентности.  

Белият фосфор се използва много ограничено: използва се за пълнене на запалителни снаряди, артилерийски снарядикрехка сяра ръчни гранати, образувайки димни завеси по време на експлозия. От него се правят светещи в тъмното съединения.  

Белият фосфор превъзхожда всички известни генератори на дим по своята маскираща способност. Димът не е отровен и не уврежда униформите и екипировката. Червеният фосфор има по-слаба маскираща способност.  

Белият фосфор е твърдо вещество, меко като восък, има мирис на чесън, неразтворим е във вода, но се разтваря добре във въглероден дисулфид (CS2) и е изключително токсичен.  

Белият фосфор, като силно запалимо вещество, може да се използва във войната за производството на запалителни бомби, артилерийски и минохвъргачни снаряди и димни бомби.