Естественият литий се състои от два изотопа с масови числа 6 и 7. Интересен детайл: цената на литиевите изотопи изобщо не е пропорционална на тяхното изобилие. В началото на това десетилетие в Съединените щати относително чистият литий-7 беше почти 10 пъти по-скъп от литий-6 с много висока чистота.

Още два литиеви изотопа са произведени изкуствено. Техният живот е изключително кратък: литий-8 има период на полуразпад от 0,841 секунди, а литий-9 има период на полуразпад от 0,168 секунди.

Литият е типичен елемент на земната кора, сравнително рядък елемент (съдържание 3,2 × 10-3% от масата), натрупва се в най-новите продукти на диференциацията на магмата - пегматити. В мантията има малко литий - в ултраосновните скали само 5 × 10-3% (в основните скали 1,5 × 10-3%, в междинните скали - 2 × 10-3%, в киселите скали 4 × 10-3%) . Близостта на йонните радиуси на Li+, Fe2+ и Mg2+ позволява на лития да навлезе в решетките на магнезиево-железните силикати – пироксени и амфиболи. В гранитоидите се съдържа като изоморфен примес в слюдите. В пегматитите и в биосферата са известни само 28 независими литиеви минерала (силикати, фосфати и др.). Всички те са редки. В биосферата литият мигрира сравнително слабо, ролята му в живата материя е по-малка от тази на други алкални метали. Лесно се извлича от водите с глини, в Световния океан има сравнително малко (1,5×10-5%).

В човешкото тяло (с тегло 70 kg) - 0,67 mg. литий.

калий

Калият е химичен елемент от група I на периодичната система на Менделеев; атомен номер 19, атомна маса 39.098; сребристо-бял, много лек, мек и топим метал. Елементът се състои от два стабилни изотопа - 39K (93,08%), 41K (6,91%) и един слабо радиоактивен 40K (0,01%) с период на полуразпад 1,32×109 години.

Да бъдеш сред природата

Жизнен елемент за всички организми. K+ йони винаги се намират вътре в клетките (за разлика от Na+ йони). Човешкото тяло съдържа около 175 g калий, дневната нужда от калий в почвата се компенсира чрез внасяне на калиев хлорид KCl, калиев сулфат K2SO4 и растителна пепел.

ЗА КАКВО Е НЕОБХОДИМ КАЛИЙ ЦИАНИД?

Да бъдеш сред природата

В допълнение към 223Fr сега са известни няколко изотопа на елемент № 87. Но само 223Fr съществува в природата в забележими количества. Използвайки закона за радиоактивното разпадане, може да се изчисли, че един грам естествен уран съдържа 4·10–18 g 223Fr. Това означава, че около 500 g France-223 е в радиоактивно равновесие с цялата маса на земния уран. На Земята има още два изотопа на елемент № 87 в изчезващо малки количества - 224Fr (член на семейството на радиоактивния торий) и 221Fr. Естествено е почти невъзможно да се намери елемент на Земята, чиито световни запаси не достигат килограм. Следователно всички изследвания на франция и малкото му съединения са извършени върху изкуствени продукти.

Натрий на подводница

Рубидият е радиоактивен елемент и бавно освобождава поток от електрони, за да се превърне в стронций.

Най-забележителното свойство на рубидия е неговата особена чувствителност към светлина. Под въздействието на светлинните лъчи рубидият става източник на електрически ток. С прекратяването на светлинното облъчване изчезва и токът.

R. реагира с вода експлозивно, при което се отделя водород и се образува разтвор на R. хидроксид, RbOH.

Рубидият не е пренебрегнал много представители на растителния свят: следи от него се намират във водорасли и тютюн, в листа от чай и кафе на зърна, в захарна тръстика и цвекло, в грозде и някои видове цитрусови плодове.

Защо се нарича рубидий? Rubidus – латински за „червен“. Изглежда, че това име е по-подходящо за медта, отколкото за рубидия, който е много обикновен на цвят. Но да не бързаме със заключенията.

Това име е дадено на елемент No 37 от неговите откриватели Кирхоф и Бунзен. Преди повече от сто години, докато изучавали различни минерали със спектроскоп, те забелязали, че една от пробите от лепидолит, изпратена от Розен (Саксония), дава специални линии в тъмночервената област на спектъра. Тези линии не са открити в спектрите на нито едно известно вещество. Скоро подобни тъмночервени линии бяха открити в спектъра на седимента, получен след изпаряването на лечебните води от минералните извори на Шварцвалд. Беше естествено да се предположи, че тези линии принадлежат на някакъв нов, неизвестен досега елемент. Така през 1861 г. е открит рубидий

Цезият е първият елемент, открит чрез спектрален анализ. Бунзен нарече новооткрития метал цезий (Casium) от лат. цезий -- синьо, светло сиво; в древността тази дума е обозначавала синьото на ясното небе. Чистият метален цезий е получен електролитно през 1882 г. Францият е един от четирите елемента от периодичната таблица на Менделеев, открити „последни“. Всъщност до 1925 г. всички клетки от таблицата с елементи са попълнени, с изключение на 43, 61, 85 и 87. Многобройните опити да се открият тези липсващи елементи остават неуспешни дълго време. През 1939 г. Маргьорит Перей от Института Кюри в Париж пречиства препарата на актиний (Ac-227) от различни продукти на радиоактивно разпадане. Извършвайки внимателно контролирани операции, тя открива бета радиация, която не може да принадлежи към нито един от изотопите на серията разпад на актиний, известна по това време. Новият изотоп получи временното обозначение AsK. През 1946 г. Перей предлага да назове елемент 87 Франция в чест на нейната родина.

Металните атоми имат 1-3 електрона във външното си ниво.

Металите са редуциращи и окислителни агенти.

Металите се характеризират с метална кристална решетка.

Металите имат електропроводимост и топлопроводимост.

При взаимодействие с кислорода металите приемат електрони.

Слайдът служи за актуализиране на знанията по темата за металите

Всички метали активно взаимодействат с киселини.

Металите C u, Au, Ag не взаимодействат с водата дори при нагряване.

Mg, Be принадлежат към алкалоземните метали.

Дайте общо описание на алкалните метали.

Разгледайте електронната им структура, сравнете физичните и химичните свойства.

Научете за най-важните метални съединения и техните общи имена.

Определете областите на приложение на тези съединения.

ОТКРИВАНЕ НА АЛКАЛНИ МЕТАЛИ

Литият е открит от шведския химик Й. Арведсон през 1817 г., по предложение на Й. Берцелиус, е наречен литий (от гръцки. литос - камък)

Натрият и калият са получени за първи път от английския химик и физик Г. Дейви през 1807 г. по време на електролизата на каустични основи

Й. Берцелиус предложи да наречем един нов елемент натрий (от араб. натрън - сода), а вторият елемент, по предложение на Гилбърт, се нарича калий (от арабски. алкали – алкали )

Хъмфри Дейви

(1778 – 1829)

Йенс-Якоб Берцелиус (1779–1848)

През 1860-1861г в Германия Р. Бунзен и Г. Кирхоф откриват "тъмночервен" рубидий и "небесносин" цезий.

През 1939г във Франция М. Пере открива радиоактивния елемент франциум, който наименува на страната си – Франция.

Възстановяващи свойства

връзки

Метални свойства

елемент

А r

Валентност

електрони

Атомен радиус

Ли 2 О, LiOH

основни свойства

2s 1

Na 2 О, NaOH

основни свойства

3s 1

К 2 О, КОН

основни свойства

4s 1

Rb 2 О, RbOH

основни свойства

Учене на нов материал. Цялата информация не се появява веднага, но по време на разговор с ученици е възможно да се провери мнението им и заедно да се даде обща характеристика на алкалните метали според позицията им в таблицата.

5s 1

Cs 2 О, CsOH

основни свойства

6s 1

Радиоактивен

елемент

7s 1

Алкални метали

Физични свойства

Алкалните метали са топими и меки, сребристи, като снежни топки...

Литият е мек и пластичен, по-твърд от натрия, но по-мек от оловото

Натрият е мек метал и може да се реже с нож.

Метален рубидий в ампула

Метален цезий в ампула

Сребристо-бели твърди вещества

Електропроводими и топлопроводими

Ниско топим. пластмаса

СЕРИИ ЗА МЕТАЛНА АКТИВНОСТ / СЕРИИ ЗА ЕЛЕКТРОХИМИЧНО НАПРЕЖЕНИЕ

Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H) Bi Cu Hg Ag Pt Au

NaCl – готварска (каменна) сол

Na 2 SO 4 * 10H 2 O – глауберова сол

NaCl*KCl – силвинит

KCl* MgCl 2 *6H 2 O – карналит

Na +

кл -

Na +

кл -

Na +

кл -

2NaCl → 2Na + Cl 2

NaCl → Na + + Кл -

камък

силвинит

Глауберова

карналит

Да бъдеш сред природата

Ортоклаз

Натриев хлорид

Формула K(A lSi 3 O 8)

Формула NaCl

Формула Na

Карналит

Силвинит

Формула NaCl KCl

Формула KCl MgCl 2 6H 2 O

Формула K Cl

Поради високата химическа активност на алкалните метали по отношение на водата, кислорода и азота, те се съхраняват под слой керосин. За да се извърши реакция с алкален метал, парче с необходимия размер се отрязва внимателно със скалпел под слой керосин, повърхността на метала се почиства старателно в аргонова атмосфера от продуктите на взаимодействието му с въздуха, и едва тогава пробата се поставя в реакционния съд.

1. Me + вода = метален хидроксид + водород

Всички алкални метали реагират активно с вода, като образуват основи и редуцират водата до водород:

2Me 0 + 2H 2 O = 2Me +1 OH + H 2 

2Na+ 2H 2 О = 2NaOH + Н 2

Скоростта на взаимодействие на алкален метал с вода се увеличава от литий до цезий

2. Взаимодействие с кислород

само литийизгаря във въздуха, за да образува оксид със стехиометричен състав:

При изгаряне натрийглавно Na 2 O 2 пероксид се образува с малка добавка на NaO 2 супероксид:

В продуктите на горенето калий , рубидийИ цезийсъдържа главно супероксиди:

3 . Взаимодействие с други вещества

Алкалните метали реагират с много неметали. При нагряване те се свързват с водород, за да образуват хидриди, съответно с халогени, сяра, азот, фосфор, въглерод и силиций, за да образуват, халогениди , сулфиди , нитриди , фосфиди, карбидиИ силициди :

Оксидите на алкалните метали имат всички свойства на основните оксиди: те реагират с вода, киселинни оксиди и киселини:

Основни оксиди

Хранителна промишленост

Производство на сапун

Натриев хидроксид

Солна киселина

Na + е вътреклетъчен йон, намиращ се в кръвта и лимфата, създавайки осмотично налягане в клетките.

К+ е извънклетъчен йон, който подпомага функционирането на сърцето и мускулите.

Колко вода и натриев хлорид трябва да вземете, за да приготвите физиологичен разтвор?

с тегло 0,5 кг?

4,5 g сол

495,5 g вода

Смес от натриев хлорид и натриев бикарбонат с тегло 15 g се третира с оцетна киселина и се отделят 2,8 l (n.s.) газ. Определете масовите дялове в проценти на компонентите на сместа.

Калиевият хлорид е много ценен минерален тор. Изчислете масовата част на калия (%) в това вещество.

70% NaHCO 3

30% NaCl

Тривиални имена на соли:

Трапезна сол

В медицината се използва разтвор на натриев хлорид (0,9%). Този разтвор се нарича физиологичен

Содата за хляб се използва в кулинарията и за печене на сладкарски изделия.

Натриев хлорид - като хранителна добавка

Калиеви торове играят важна роля в живота на растенията.

За да работи слайдът, трябва да щракнете върху произволен син правоъгълник. За 1-3 клетки от таблица това е задача. За клетка 4 - проверка на знанията за тривиални имена на вещества.

Кристална сода

Na 2 CO 3 * 10H 2 O

Калиев нитрат

Na2SO4*10H2O

Глауберова сол

Сода бикарбонат

Задача No1.

Идентифицирайте „допълнителния“ елемент в реда.

A) Fr, K, Cu, Na;

B) P, Li, O, Cl;

B) Al, Ag, Ra, Cs.

Обяснете избора си.

Задача No2.

Какъв метал виждате да гори на снимката, ако пламъкът е боядисан в съответния цвят?

Пламъчно оцветяване с йони на алкални метали

Ли +

Na +

К +

Cs +

Задача No3.

Шведският химик Йохан Арфведсон през 1817 г. изследва свойствата на оксида на нов химичен елемент с формула E2O. Този оксид беше бял, реагира енергично с вода, за да образува силната основа EON и даде соли с киселини. E2O не реагира с алкали, но в атмосферата CO2 се превръща в карбонат E2CO3 и при сливане с фосфорен оксид (V) дава ортофосфат E3PO4. Както карбонатът, така и ортофосфатът са слабо разтворими във вода. Когато E2O прах беше добавен към пламъка, той стана карминово червено. Какъв оксид е изследвал Arfvedson? Запишете всички споменати реакции.

1)Li 2 O + H 2 O → 2LiOH

2) Li 2 O + 2HNO 3 → 2LiNO 3 + H 2 O

3) Li 2 O + CO 2 → Li 2 CO 3

4) 3Li 2 O + P 2 O 5 → 2Li 3 PO 4

Електроотрицателност

От литий до франций броят на атомите на алкалния метал се увеличава

брой валентни електрони

окислителни свойства

възстановителни свойства

По-силен редуциращ агент

какво ще бъде К

Най-активен от всички

ще взаимодейства с водата

На може да реагира

с всички вещества от групата

CO 2 , Х 2 , В

СЪС а, З 2 O, Cl 2

Когато изпълнявате тази задача, трябва да изберете правилния отговор и да кликнете върху него с левия бутон на мишката.

Н 2 , Х 2 , Х 2 О

NaOH, О 2 , С

Алкалните метали се срещат в природата под формата на...

оксиди

соли

в свободна форма

сулфиди

Консолидация

Използвайки уравненията на реакциите, извършете трансформациите:

1) Na → Na 2 O 2 → Na 2 O

NaOH → Na 2 CO 3

Li → Li 2 O → LiOH → LiCl

1. Кой метал образува основа при взаимодействие с вода?

2. Определете електронната формула на алкалните метали.

Обобщавайки

Днес разбрах...
Бях изненадан...
бих искал...

Домашна работа: § 11 стр. 44-45, обратно към Кузнецова N.E., Левкина № 8-43, 8-53

Назад Напред

внимание! Визуализациите на слайдовете са само за информационни цели и може да не представят всички функции на презентацията. Ако се интересувате от тази работа, моля, изтеглете пълната версия.

цел:повторете свойствата на металите, систематизирайте и задълбочете знанията за алкалните метали въз основа на техните сравнителни характеристики. Да се формира представа за физичните и химичните свойства на алкалните метали.

Оборудване:

Персонален компютър, мултимедиен проектор, презентация „Алкални метали”;
Технологична карта на урока за самостоятелна работа на учениците с отпечатани върху нея задачи за всеки ученик (Приложение 1);
Демонстрационни експерименти:
1. Качествено определяне на алкални метали: литиеви, натриеви, калиеви соли, спиртна лампа.

Напредък на урока

№	Стъпки на урока	Дейности на учителя	Студентска дейност
аз	Организационен етап	Поздравява учениците, определя готовността на учениците за работа в клас.	Поздравяване на учители, проверка на работата им
II	Планиране на дейността за поставяне на цели	Актуализиране на знанията. Провежда се разговор по следните въпроси: Как да обясним, че химичните елементи се делят на метали и неметали? Какво е общото в структурата на металните атоми? Кои елементи могат да бъдат класифицирани като типични метали? След това на учениците се раздават технологични карти на урока за самостоятелна работа от учениците с отпечатани върху тях задачи.	Отговаряйте на въпроси. Заедно с учителя те формулират темата и целите на урока. Запишете темата на урока в технологичната карта.
III	Изучаване на нов материал, работа с периодичната система	Обяснява реда за работа с технологична карта. Презентация „Алкални метали“, работа с периодичната таблица на Д. И. Менделеев, запознаване с историята на откриването на алкалните метали.	Попълнете технологичната карта според периодичната таблица: Руско име на химичен елемент. Химически знак. Цвят, агрегатно състояние на просто вещество. Година на откриване. Отворено от. Атомна маса Точка на топене. Точка на кипене. Разгледайте снимки и видеоклипове на прости вещества.
	б) електронна структура	Въз основа на местоположението на химичните елементи в периодичната таблица е дадено сравнително описание на алкалните метали	Запишете: брой електронни слоеве промяна в привличането на електрони към ядрото промяна в окислителната способност (неметални свойства) външна електронна структура на атомите
	в) пребиваване сред природата.	Въведение в алкалнометалните минерали и техните характеристики.	Студентска презентация: „Халогениди на алкални метали, добивани в Башкортостан (трапезна сол и др.).
	г) химични свойства	В технологичната карта се съставя уравнение на реакцията и се задават коефициенти. Мерки за безопасност при работа с алкални метали. Демонстрация на експерименти: 1) Взаимодействие на алкални метали с вода: метален натрий, вода, фенолфталеин 2) Качествено определяне на алкални метали: литиеви, натриеви, калиеви соли, спиртна лампа.	В технологичната карта се съставят уравнения на реакцията и се задават коефициенти.
	д) производство и използване на алкални метали	Въведение в методите за получаване на алкални метали и използването на алкални метали.	Студентска презентация: „Биологична роля на йони на алкални метали“
IV	Първична проверка на усвояването на материала и затвърждаване на знанията	За затвърдяване и проверка на знанията се предлагат задачи с различна форма и съдържание: „попълнете празните места” физични свойства; тестове с избираем отговор; тренажор за познаване на химичните свойства на алкалните метали.	Учениците могат да изпълнят всички или да изберат само една от задачите по свое усмотрение.
V	Обобщаване на урока	Обобщаване на урока, оценяване на учениците за активна работа.
VI	домашна работа	Доклади д/з	Запис d/z

1 от 21

Презентация по темата:

Слайд № 1

Описание на слайда:

Слайд № 2

Описание на слайда:

Химични елементи от основната подгрупа IA на групата на периодичната система от елементи на Д. И. Менделеев: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Името идва от хидроксиди на алкални метали, наречени каустични алкали. Атомите на алкалните метали имат 1 s-електрон на външната обвивка и 2 s- и 6 p-електрона на предходната обвивка (с изключение на Li). Характеризира се с ниски температури на топене, ниска плътност; мека, реже се с нож. Степента на окисление на алкалните метали в съединенията винаги е +1. Тези метали са химически много активни - бързо се окисляват от атмосферния кислород, реагират бурно с вода, образувайки алкали MeOH (където Me е метал); активността нараства от Li до Fr.

Слайд № 3

Описание на слайда:

Литий (на латински - литий), литиево-химичен елемент от първа група, А-подгрупа на периодичната система на Д. И. Менделеев, принадлежи към алкалните метали, пореден номер 3, атомна маса е 6,939; при нормални условия, сребристо-бял, лек метал. Естественият литий се състои от два изотопа с масови числа 6 и 7. Интересен детайл: цената на литиевите изотопи изобщо не е пропорционална на тяхното изобилие. В началото на това десетилетие в Съединените щати относително чистият литий-7 беше почти 10 пъти по-скъп от литий-6 с много висока чистота. Още два литиеви изотопа са произведени изкуствено. Техният живот е изключително кратък: литий-8 има период на полуразпад от 0,841 секунди, а литий-9 има период на полуразпад от 0,168 секунди.

Слайд № 4

Описание на слайда:

Слайд № 5

Описание на слайда:

Калий (Kalium) Калият е химичен елемент от I група на периодичната система на Менделеев; атомен номер 19, атомна маса 39.098; сребристо-бял, много лек, мек и топим метал. Елементът се състои от два стабилни изотопа - 39K (93,08%), 41K (6,91%) и един слабо радиоактивен 40K (0,01%) с период на полуразпад 1,32×109 години.

Слайд № 6

Описание на слайда:

Срещане в природата Калият е често срещан елемент: съдържанието му в литосферата е 2,50% от масата. При магмените процеси калият, подобно на натрия, се натрупва в кисели магми, от които кристализират гранити и други скали (средно съдържание на калий 3,34%). Калият се намира във фелдшпати и слюда. Основните и ултраосновните скали, богати на желязо и магнезий, са с ниско съдържание на калий. На земната повърхност калият, за разлика от натрия, мигрира слабо. Когато скалите изветрят, калият частично преминава във водата, но оттам бързо се улавя от организмите и се абсорбира от глините, така че речните води са бедни на калий и много по-малко от него навлиза в океана, отколкото натрий. В океана калият се абсорбира от организми и дънни тини (например, той е част от глауконита); Следователно океанските води съдържат само 0,038% калий - 25 пъти по-малко от натрия.

Слайд № 7

Описание на слайда:

В природата той е деветият най-разпространен елемент (шести сред металите), намиращ се само под формата на съединения. Той е част от много минерали, скали и солни пластове. Третият най-разпространен метал в природните води: 1 литър морска вода съдържа 0,38 g K+ йони. Катионите на калия се абсорбират добре от почвата и трудно се отмиват с естествени води. Жизнен елемент за всички организми. K+ йони винаги се намират вътре в клетките (за разлика от Na+ йони). Човешкото тяло съдържа около 175 g калий, дневната нужда от калий в почвата се компенсира чрез внасяне на калиев хлорид KCl, калиев сулфат K2SO4 и растителна пепел.

Слайд № 8

Описание на слайда:

Интересни факти ЗА КАКВО Е НЕОБХОДИМ КАЛИЙ ЦИАНИД? За извличане на злато и сребро от руди. За галванично позлатяване и посребряване на неблагородни метали. За получаване на много органични вещества. За азотирана стомана - това придава на повърхността й по-голяма здравина. За съжаление, това така необходимо вещество е изключително отровно. И KCN изглежда доста безвреден: малки бели кристали с кафеникав или сив нюанс.

Слайд № 9

Описание на слайда:

Цезий Цезият е открит сравнително наскоро, през 1860 г., в минералните води на известни лечебни извори в Шварцвалд (Баден-Баден и др.). За кратък исторически период той е извървял блестящ път - от рядък, непознат химичен елемент до стратегически метал. Той принадлежи към работническото семейство на алкалните метали, а във вените му тече синята кръв на последния от рода му... Това обаче ни най-малко не му пречи да общува с други елементи, а дори и да не са толкова известен, той охотно влиза в контакти с тях и установява силни комуникации. В момента той работи едновременно в няколко индустрии: в електрониката и автоматизацията, в радара и киното, в ядрените реактори и космическите кораби...”

Слайд № 10

Описание на слайда:

Известно е, че цезият е първият елемент, открит чрез спектрален анализ. Учените обаче са имали възможността да се запознаят с този елемент още преди Робърт Бунзен и Густав Кирхоф да създадат нов метод за изследване. През 1846 г. немският химик Платнер, анализирайки минерала полуцит, открива, че сумата от известните му компоненти е само 93%, но не може да определи точно какъв друг елемент (или елементи) е включен в този минерал. Едва през 1864 г., след откриването на Бунзен, италианецът Пизани открива цезий в полуцита и установява, че именно съединенията на този елемент Платнер не може да идентифицира.

Слайд № 11

Описание на слайда:

Интересни факти Цезий и налягане Всички алкални метали се променят значително, когато са изложени на високо налягане. Но това е цезият, който реагира на него най-уникално и остро. При налягане от 100 хиляди атм. обемът му намалява почти три пъти - повече от този на другите алкални метали. В допълнение, при условия на високо налягане бяха открити две нови модификации на елементарен цезий. Електрическото съпротивление на всички алкални метали се увеличава с увеличаване на налягането; При цезия това свойство е особено силно изразено.

Слайд № 12

Описание на слайда:

Франций Сред елементите в края на периодичната таблица D.I. Менделеев, има такива, за които неспециалистите са чували и знаят много, но има и такива, за които дори химик може да каже малко. Първите включват например радон (№ 86) и радий (№ 88). Сред вторите е техният съсед в периодичната таблица, елемент No87 – франций. Францият е интересен по две причини: първо, той е най-тежкият и активен алкален метал; второ, францият може да се счита за най-нестабилния от първите сто елемента на периодичната таблица. Най-дългоживеещият изотоп на франций, 223Fr, има период на полуразпад от само 22 минути. Такава рядка комбинация в един елемент с висока химическа активност с ниска ядрена стабилност определя трудностите при откриването и изучаването на този елемент.

Слайд № 13

Описание на слайда:

Срещане в природата В допълнение към 223Fr сега са известни няколко изотопа на елемент № 87. Но само 223Fr съществува в природата в забележими количества. Използвайки закона за радиоактивното разпадане, може да се изчисли, че един грам естествен уран съдържа 4·10–18 g 223Fr. Това означава, че около 500 g France-223 е в радиоактивно равновесие с цялата маса на земния уран. На Земята има още два изотопа на елемент № 87 в изчезващо малки количества - 224Fr (член на семейството на радиоактивния торий) и 221Fr. Естествено е почти невъзможно да се намери елемент на Земята, чиито световни запаси не достигат килограм. Следователно всички изследвания на франция и малкото му съединения са извършени върху изкуствени продукти.

Слайд № 14

Описание на слайда:

Интересни факти Натрий в подводница Натрият се топи при 98°C, но кипи само при 883°C. Следователно температурният диапазон на течното състояние на този елемент е доста голям. Ето защо (а също и поради малкото напречно сечение на улавяне на неутрони) натрият започна да се използва в ядрената енергетика като охладител. По-специално, американските атомни подводници са оборудвани с електроцентрали с натриеви вериги. Генерираната в реактора топлина загрява течния натрий, който циркулира между реактора и парогенератора. В парогенератор натрият, когато се охлади, изпарява вода и получената пара под високо налягане върти парна турбина. За същите цели се използва сплав от натрий и калий.

Слайд № 15

Описание на слайда:

Неорганична фотосинтеза Обикновено при окисляването на натрия се получава оксид със състав Na2O. Въпреки това, ако натрият се изгаря в сух въздух при повишени температури, тогава вместо оксид се образува пероксид N2O2. Това вещество лесно се отказва от своя „допълнителен“ кислороден атом и следователно има силни окислителни свойства. По едно време натриевият пероксид е бил широко използван за избелване на сламени шапки. Сега делът на сламените шапки в употребата на натриев пероксид е незначителен; Основните количества от него се използват за избелване на хартия и за регенерация на въздуха в подводници. Когато натриевият пероксид взаимодейства с въглеродния диоксид, протича процесът, обратен на дишането: 2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2, т.е. въглеродният диоксид се свързва и се освобождава кислород. Точно като зелено листо!

Слайд № 16

Описание на слайда:

Натрий и злато По времето, когато натрият беше открит, алхимията вече не беше в полза и идеята за превръщането на натрия в злато не вълнуваше умовете на естествените учени. Въпреки това, сега много натрий се консумира за получаване на злато. „Златната руда“ се обработва с разтвор на натриев цианид (и се получава от елементарен натрий). В този случай златото се превръща в разтворимо комплексно съединение, от което се изолира с помощта на цинк. Златотърсачите са сред основните потребители на елемент No11. В индустриален мащаб натриевият цианид се получава чрез реакция на натрий, амоняк и кокс при температура около 800°C.

Слайд № 17

Описание на слайда:

Натрий във водата Всеки ученик знае какво се случва, ако хвърлите парче натрий във водата. По-точно не във вода, а във вода, защото натрият е по-лек от водата. Топлината, която се отделя, когато натрият реагира с вода, е достатъчна, за да разтопи натрия. И сега натриева топка преминава през водата, задвижвана от освободения водород. Реакцията на натрий с вода обаче е не само опасно забавление; напротив, често е полезно. Натрият надеждно премахва следи от вода от трансформаторни масла, алкохоли, етери и други органични вещества, а с помощта на натриева амалгама (т.е. сплав на натрий с живак) можете бързо да определите съдържанието на влага в много съединения. Амалгамата реагира с вода много по-спокойно от самия натрий. За да се определи съдържанието на влага, определено количество натриева амалгама се добавя към проба от органична материя и съдържанието на влага се определя от обема на отделения водород.

Описание на слайда:

Рубидият е метал, който може да се нарече химически чувствителен. При контакт с въздуха спонтанно се запалва и гори с ярък розово-виолетов пламък. Експлодира с вода и също така реагира бурно при контакт с флуор, хлор, бром, йод и сяра. Като истинска добавка, рубидият трябва да бъде защитен от външни влияния. За целта се поставя в съдове, пълни със сух керосин... Рубидият е по-тежък от керосина (плътност на рубидия 1,5) и не реагира с него. Рубидият е радиоактивен елемент и бавно освобождава поток от електрони, за да се превърне в стронций. Най-забележителното свойство на рубидия е неговата особена чувствителност към светлина. Под въздействието на светлинните лъчи рубидият става източник на електрически ток. С прекратяването на светлинното облъчване изчезва и токът. R. реагира с вода експлозивно, при което се отделя водород и се образува разтвор на R. хидроксид, RbOH.

Описание на слайда:

Интересни факти Рубидий не е пренебрегнал много представители на растителния свят: следи от него се намират във водорасли и тютюн, в листа от чай и кафе на зърна, в захарна тръстика и цвекло, в грозде и някои видове цитрусови плодове. Защо се нарича рубидий? Rubidus – латински за „червен“. Изглежда, че това име е по-подходящо за медта, отколкото за рубидия, който е много обикновен на цвят. Но да не бързаме със заключенията. Това име е дадено на елемент No 37 от неговите откриватели Кирхоф и Бунзен. Преди повече от сто години, докато изучавали различни минерали със спектроскоп, те забелязали, че една от пробите от лепидолит, изпратена от Розен (Саксония), дава специални линии в тъмночервената област на спектъра. Тези линии не са открити в спектрите на нито едно известно вещество. Скоро подобни тъмночервени линии бяха открити в спектъра на седимента, получен след изпаряването на лечебните води от минералните извори на Шварцвалд. Беше естествено да се предположи, че тези линии принадлежат на някакъв нов, неизвестен досега елемент. Така през 1861 г. е открит рубидий