Слайд 1

Слайд 2

Слайд 3

Методи на урока Проблемно-диалогичен с използване на информационни и комуникационни технологии, елементи на мозъчна атака, демонстрационни експерименти и подготовка на референтно резюме

Слайд 4

Математика - построяване на графики, конвертиране на формули, изчисления. Междупредметна комуникация Химия - електролитна дисоциация, електролиза

Слайд 5

Основни етапи на урока Организационен момент Актуализиране на знанията. Мотивация за мозъчна атака. Демонстрационен опит Постановка на проблема Провокативен диалог. Откриване и решаване на задачата Демонстрационен опит. Интеграция в областта на химията. Водещ диалог Систематизиране и обобщаване на знанията Търсене на информация в Интернет Затвърдяване на знанията Домашна работа

Слайд 6

Отговорете на въпросите: На какви групи се делят всички вещества според проводимостта на електрическия ток? Дайте примери за най-добрите проводници на електрически ток. Какви частици причиняват ток в металите? Ще се промени ли електрическата проводимост на метала, ако се нагрее? Ще се промени ли електрическата проводимост на метал, ако се разтопи? Какви течности знаете, че провеждат електрически ток, освен разтопените метали?

Слайд 7

Слайд 8

Въпроси за изследване Как съпротивлението на електролита зависи от температурата и геометричните параметри на електролита? Защо чистата вода не провежда, а солевият разтвор провежда електрически ток? Какво причинява електрически ток в солен разтвор?

Слайд 9

Течности, които провеждат добре електричество Електролити Солни разтвори Алкални разтвори Киселинни разтвори

Слайд 10

Когато противоположно заредените електроди се спускат в разтвор на меден сулфат, възниква насочено движение на йони. Медният сулфат във воден разтвор се разпада на медни йони и киселинен остатък.

Слайд 11

Слайд 12

Процесът на освобождаване на вещества, които образуват електролит върху електродите, когато електрически ток протича през неговия разтвор (или стопилка), се нарича електролиза, има широко техническо приложение. Къде се използва електролизата? Трябва да подготвите отговор на този въпрос, като използвате Интернет.

Слайд 13

Какво определя масата на веществото, отложено върху електрода? Електролитната дисоциация е разделянето на молекулите на положителни и отрицателни йони под действието на разтворител. Когато йони с различни знаци се съберат, е възможна тяхната рекомбинация (комбинация) в една молекула

Слайд 14

Майкъл Фарадей - великият английски учен, създател на общото учение за електромагнитните явления Майкъл Фарадей експериментално установява закона за електролизата през 1833 г. Той въвежда вече общоприетите термини: електрод, катод, анод, електролит, електролиза.

Слайд 15

Изпълнете тестови задачи I. Посочете грешен отговор 1. Течностите могат да бъдат диелектрици, проводници, полупроводници. 2. Всички течности са електролити. 3. Разтвори на соли, основи, киселини и стопени соли, които имат електрическа проводимост, се наричат ​​електролити. II. Електролитната дисоциация се нарича... III. Рекомбинацията се нарича... IV. Електролизата се нарича... 1. процес на отделяне на вещества, които изграждат електролита върху електродите. 2. комбиниране на йони с различни знаци в неутрални молекули. 3. образуването на положителни и отрицателни йони, когато веществата се разтварят в течност. V. С повишаване на температурата на електролита неговата електропроводимост... 1. нараства. 2. намалява. 3. не се променя.

Електролити Не само металите и полупроводниците са проводници на електрически ток. Електрическият ток се осъществява от разтвори на много вещества във вода. Както показва опитът, чистата вода не провежда електрически ток, тоест в нея няма свободни носители на електрически заряди. Кристалите на трапезната сол и натриевия хлорид не провеждат електричество. Не само металите и полупроводниците са проводници на електрически ток. Електрическият ток се осъществява от разтвори на много вещества във вода. Както показва опитът, чистата вода не провежда електрически ток, тоест в нея няма свободни носители на електрически заряди. Кристалите на трапезната сол и натриевия хлорид не провеждат електричество. Разтворът на натриев хлорид обаче е добър проводник на електрически ток. Разтворът на натриев хлорид обаче е добър проводник на електрически ток. Разтвори на соли, киселини и основи, които могат да провеждат електрически ток, се наричат ​​електролити. Разтвори на соли, киселини и основи, които могат да провеждат електрически ток, се наричат ​​електролити.


Електролиза Преминаването на електрически ток през електролит е задължително придружено от отделяне на вещество в твърдо или газообразно състояние върху повърхността на електродите. Освобождаването на вещество върху електродите показва, че в електролитите електрическите заряди се носят от заредени атоми на веществото - йони. Този процес се нарича електролиза. Преминаването на електрически ток през електролит е задължително придружено от отделяне на вещество в твърдо или газообразно състояние върху повърхността на електродите. Освобождаването на вещество върху електродите показва, че в електролитите електрическите заряди се носят от заредени атоми на веществото - йони. Този процес се нарича електролиза.


Законът за електролизата Майкъл Фарадей, въз основа на експерименти с различни електролити, установи, че по време на електролиза масата m на веществото, освободено върху електрода, е пропорционална на заряда q, преминал през електролита, или силата на тока I и времето t на преминаване на тока : Майкъл Фарадей, въз основа на експерименти с различни електролити, установи, че по време на електролиза масата m на веществото, освободено върху електрода, е пропорционална на заряда q, преминал през електролита, или силата на тока I и времето t на преминаване на тока : m=kq= kIt. Това уравнение се нарича закон на електролизата. Коефициентът k, в зависимост от отделеното вещество, се нарича електрохимичен еквивалент на веществото. Това уравнение се нарича закон на електролизата. Коефициентът k, в зависимост от отделеното вещество, се нарича електрохимичен еквивалент на веществото.


Проводимост на електролитите Проводимостта на течните електролити се обяснява с факта, че когато се разтворят във вода, неутралните молекули на соли, киселини и основи се разпадат на отрицателни и положителни йони. Проводимостта на течните електролити се обяснява с факта, че при разтваряне във вода неутралните молекули на соли, киселини и основи се разпадат на отрицателни и положителни йони. В електрическо поле йоните се движат и създават електрически ток. В електрическо поле йоните се движат и създават електрически ток.






Агрегатно състояние на електролитите Има не само течни, но и твърди електролити. Пример за твърд електролит е стъклото. Стъклото съдържа положителни и отрицателни йони. В твърдото си състояние стъклото не провежда електричество, тъй като йоните не могат да се движат в твърдото вещество. Има не само течни, но и твърди електролити. Пример за твърд електролит е стъклото. Стъклото съдържа положителни и отрицателни йони. В твърдо състояние стъклото не провежда електричество, тъй като йоните не могат да се движат в твърдото вещество. Когато стъклото се нагрява, йоните могат да се движат под въздействието на електрическо поле и стъклото става проводник. Когато стъклото се нагрява, йоните могат да се движат под въздействието на електрическо поле и стъклото става проводник.


Приложение на електролизата Явлението електролиза се използва на практика за получаване на много метали от разтвор на сол. Явлението електролиза се използва на практика за получаване на много метали от разтвор на сол. Използвайки електролиза за защита срещу окисление или за декорация, различни предмети и машинни части се покриват с тънки слоеве метали като хром, никел, сребро и злато. Използвайки електролиза за защита срещу окисление или за декорация, различни предмети и машинни части се покриват с тънки слоеве метали като хром, никел, сребро и злато.


Въз основа на техните електрически свойства всички течности могат да бъдат разделени на 2 групи:

ТЕЧНОСТИ

ПРОВОДЯЩ

НЕПРОВОДИМ

Те включват дестилирана вода, алкохол, минерално масло

Те включват разтвори (най-често водни) и стопилки на соли, киселини и основи


Електролитна дисоциация

Електролитната дисоциация е разграждането на електролитните молекули на положителни и отрицателни йони.

Степента на дисоциация е делът на молекулите в разтворено вещество, които са се разпаднали на йони. Зависи от:

  • температура
  • концентрация на разтвора
  • електрически свойства на разтворителя

С повишаване на температурата степента на дисоциация се увеличава и следователно се увеличава концентрацията на положително и отрицателно заредени йони.


Йонна рекомбинация

Заедно с дисоциацията в електролита може едновременно да протича процесът на редукция на йони в неутрални молекули. Когато йони с различни знаци се срещнат, те отново могат да се комбинират в неутрални молекули - рекомбинирайте .

При постоянни условия се установява в разтвора динамично равновесие, при което броят на молекулите, които се разпадат на йони за секунда, е равен на броя на двойките йони, които се рекомбинират в неутрални молекули по едно и също време.


Йонна проводимост

Носители на заряд във водни разтвори или стопилки на електролити са положително и отрицателно заредени йони.

Ако съд с електролитен разтвор е свързан към електрическа верига, тогава отрицателните йони ще започнат да се движат към положителния електрод - анода, а положителните йони - към отрицателния - катода. В резултат на това ще се установи електрически ток. Тъй като преносът на заряд във водни разтвори или електролитни стопилки се извършва от йони, такава проводимост се нарича йонни .


Електролиза

При йонната проводимост преминаването на ток е свързано с преноса на материя. При електродите се отделят вещества, които изграждат електролитите. На анода отрицателно заредените йони се отказват от допълнителните си електрони (в химията това се нарича реакция на окисление), а на катода положителните йони получават липсващите електрони (редукционна реакция). Процесът на освобождаване на вещество в електрода, свързан с редокс реакции, се нарича електролиза .


Приложения на електролизата

Електролизата се използва широко в технологиите за различни цели. Електролитно покрийте повърхността на един метал с тънък слой от друг ( никелиране, хромиране, медно покритиеи т.н.). Това трайно покритие предпазва повърхността от корозия.

Ако осигурите добро отлепване на електролитното покритие от повърхността, върху която е отложен металът (това се постига например чрез нанасяне на графит върху повърхността), тогава можете да получите копие от релефната повърхност.

Процесът на получаване на отлепващи се покрития - електротипия- е разработен от руския учен Б. С. Якоби (1801-1874), който през 1836 г. използва този метод, за да направи кухи фигури за Исакиевския събор в Санкт Петербург.

Друг начин за използване на електролиза е получаването на чист метал от примеси. Електролизата се използва за направата на печатни платки за различни цифрови устройства.


  • (снимка) (снимка) (снимка)
  • Физика. 10. клас: учебник. за общо образование институции: основни и профилни. нива / Г. Я. Мякишев, Б. Б. Буховцев, Н. Н. Соцки
  • http://class-fizika.narod.ru/10_12.htm
  • http://www.nado5.ru/e-book/ehlektricheskii-tok-v-zhidkostyakh
  • http://rza.org.ua/glossary/image-246.html(снимка)
  • http://www.electrofaq.com/ETMbook/CONDUCT/CON5A.HTM(снимка)
  • http://lib.convdocs.org/docs/index-280240.html(снимка)