OGE 2017 Химия Типични тестови задачи Корощенко

М.: 2017. - 96 с.

Помагалото съдържа 10 варианта на стандартни тестови задачи за Основен държавен изпит 2017 г. Целта на помагалото е да развие практическите умения на учениците за подготовка за изпита по химия за 9 клас през 2017 г. Сборникът съдържа отговори на всички варианти на тестове и дава подробен анализ на всички задачи към един от вариантите. Помагалото е предназначено за учители и методици, които използват тестове за подготовка на ученици за Основен държавен изпит 2017 г., може да се използва и от ученици за самоподготовка и самоконтрол.

формат: pdf

размер: 1,5 MB

Гледайте, изтеглете:drive.google

СЪДЪРЖАНИЕ
Предговор 5
Информация за два изпитни модела за провеждане на OGE по химия 8
Инструкции за изпълнение на работата (образец 1) 9
Система за оценяване на изпитната работа по химия
Част 1 10
Част 2 10
Опции за изпитна работа
Вариант 1
Част 1 18
Част 2 22
Вариант 2
Част 1 23
Част 2 27
Вариант 3
част 1; 28
Част 2 32
Вариант 4
Част 1 33
Част 2 37
Вариант 5
Част 1 38
Част 2 42
Инструкции за изпълнение на работа (образец 2) 43
Указания за изпълнение на задача 23 44
Вариант 6
Част 1 46
Част 2 50
Вариант 7
Част 1 51
Част 2 55
Вариант 8
Част 1 56
Част 2 60
Вариант 9
Част 1 62
Част 2 66
Вариант 10
Част 1 67
Част 2 71
Решаване на задачи от вариант 3
Част 1 72
Част 2 83
Отговори и решения
Част 1 85
Част 2 86
Отговори на задачите от част 2 88

Основното общо образование завършва с основен държавен изпит на завършилите, по време на който се проверява съответствието на техните знания с изискванията на държавния образователен стандарт.
Изпитът на завършилите 9 клас на общообразователните организации се провежда под формата на тестване.
Изискванията за нивото на обучение на завършилите химия, посочени във федералния компонент на държавния стандарт за общо образование, са в основата на разработването на контролни измервателни материали за OGE.
Съгласно тези изисквания за усвояване е задължителна определена система от знания за неорганичните и органичните вещества, техния състав, свойства и приложения. Тази система от знания, която се основава на Периодичния закон и Периодичната таблица на химичните елементи от D.I. Менделеев, формира инвариантното ядро на всички общообразователни програми по химия. В предложената изпитна работа това съдържание беше в основата на разработването на материали за контролни измервания.
Целта на това помагало е да запознае учителите и учениците със структурата и съдържанието на изпитната работа, да даде възможност на зрелостниците самостоятелно да проверят готовността си за нова форма на изпит по химия - под формата на тестване.

Държавното окончателно атестиране по химия за 9-ти клас на общообразователните институции за 2019 г. се провежда за оценка на нивото на общообразователна подготовка на възпитаниците по тази дисциплина. Задачите проверяват знанията по следните раздели на химията:

Структурата на атома.
Периодичен закон и периодична таблица на химичните елементи D.I. Менделеев.
Структурата на молекулите. Химична връзка: ковалентна (полярна и неполярна), йонна, метална.
Валентност на химичните елементи. Степента на окисление на химичните елементи.
Прости и сложни вещества.
Химическа реакция. Условия и признаци на химичните реакции. Химични уравнения.
Електролити и неелектролити. Катиони и аниони. Електролитна дисоциация на киселини, основи и соли (средно).
Йонообменни реакции и условия за тяхното провеждане.
Химични свойства на простите вещества: метали и неметали.
Химични свойства на оксидите: основни, амфотерни, киселинни.
Химични свойства на основите. Химични свойства на киселините.
Химични свойства на солите (средни).
Чисти вещества и смеси. Правила за безопасна работа в училищна лаборатория. Химическото замърсяване на околната среда и последствията от него.
Степента на окисление на химичните елементи. Окислител и редуциращ агент. Редокс реакции.
Изчисляване на масовата част на химичен елемент във вещество.
Периодичен закон D.I. Менделеев.
Първоначални сведения за органичните вещества. Биологично важни вещества: протеини, мазнини, въглехидрати.
Определяне на естеството на средата на разтвора на киселини и основи с помощта на индикатори. Качествени реакции към йони в разтвор (хлорид, сулфат, карбонизация, амониев йон). Качествени реакции към газообразни вещества (кислород, водород, въглероден диоксид, амоняк).
Химични свойства на простите вещества. Химични свойства на сложните вещества.

Дата на преминаване на OGE по химия 2019:
4 юни (вторник).

Няма промени в структурата и съдържанието на изпитната работа за 2019 г. спрямо 2018 г.

В този раздел ще намерите онлайн тестове, които ще ви помогнат да се подготвите за OGE (GIA) по химия. Желаем Ви успех!

Стандартният тест OGE (GIA-9) на формата 2019 по химия се състои от две части. Първата част съдържа 19 задачи с кратък отговор, втората част съдържа 3 задачи с подробен отговор. В тази връзка в този тест е представена само първата част (т.е. първите 19 задачи). Според текущата структура на изпита сред тези задачи вариантите за отговор се предлагат само в 15. Въпреки това, за удобство при преминаване на тестове, администрацията на сайта реши да предложи варианти за отговор във всички задачи. Но за задачи, в които компилаторите на реални тестови и измервателни материали (CMM) не предоставят опции за отговор, броят на опциите за отговор е значително увеличен, за да доближим нашия тест възможно най-близо до това, с което ще трябва да се сблъскате на края на учебната година.

Стандартният тест OGE (GIA-9) на формата 2018 по химия се състои от две части. Първата част съдържа 19 задачи с кратък отговор, втората част съдържа 3 задачи с подробен отговор. В тази връзка в този тест е представена само първата част (т.е. първите 19 задачи). Според текущата структура на изпита сред тези задачи вариантите за отговор се предлагат само в 15. Въпреки това, за удобство при преминаване на тестове, администрацията на сайта реши да предложи варианти за отговор във всички задачи. Но за задачи, в които компилаторите на реални тестови и измервателни материали (CMM) не предоставят опции за отговор, броят на опциите за отговор е значително увеличен, за да доближим нашия тест възможно най-близо до това, с което ще трябва да се сблъскате на края на учебната година.

Стандартният тест OGE (GIA-9) на формата 2017 по химия се състои от две части. Първата част съдържа 19 задачи с кратък отговор, втората част съдържа 3 задачи с подробен отговор. В тази връзка в този тест е представена само първата част (т.е. първите 19 задачи). Според текущата структура на изпита сред тези задачи вариантите за отговор се предлагат само в 15. Въпреки това, за удобство при преминаване на тестове, администрацията на сайта реши да предложи варианти за отговор във всички задачи. Но за задачи, в които компилаторите на реални тестови и измервателни материали (CMM) не предоставят опции за отговор, броят на опциите за отговор е значително увеличен, за да доближим нашия тест възможно най-близо до това, с което ще трябва да се сблъскате на края на учебната година.

Стандартният тест OGE (GIA-9) от формата 2016 по химия се състои от две части. Първата част съдържа 19 задачи с кратък отговор, втората част съдържа 3 задачи с подробен отговор. В тази връзка в този тест е представена само първата част (т.е. първите 19 задачи). Според текущата структура на изпита сред тези задачи вариантите за отговор се предлагат само в 15. Въпреки това, за удобство при преминаване на тестове, администрацията на сайта реши да предложи варианти за отговор във всички задачи. Но за задачи, в които компилаторите на реални тестови и измервателни материали (CMM) не предоставят опции за отговор, броят на опциите за отговор е значително увеличен, за да доближим нашия тест възможно най-близо до това, с което ще трябва да се сблъскате на края на учебната година.

Стандартният тест OGE (GIA-9) от формата 2015 по химия се състои от две части. Първата част съдържа 19 задачи с кратък отговор, втората част съдържа 3 задачи с подробен отговор. В тази връзка в този тест е представена само първата част (т.е. първите 19 задачи). Според текущата структура на изпита сред тези задачи вариантите за отговор се предлагат само в 15. Въпреки това, за удобство при преминаване на тестове, администрацията на сайта реши да предложи варианти за отговор във всички задачи. Но за задачи, в които компилаторите на реални тестови и измервателни материали (CMM) не предоставят опции за отговор, броят на опциите за отговор е значително увеличен, за да доближим нашия тест възможно най-близо до това, с което ще трябва да се сблъскате на края на учебната година.

Когато изпълнявате задачи A1-A19, изберете само един правилен вариант.
Когато изпълнявате задачи B1-B3, изберете два верни варианта.

Когато изпълнявате задачи A1-A15, изберете само един правилен вариант.

Когато изпълнявате задачи A1-A15, изберете само един правилен вариант.

Тренировъчен тест за подготовка за OGE - 2017 по химия в 9 клас

Изготвил:

Трибунская Елена Жановна,

Учител по химия МАОУ СОУ №7

Балаково, Саратовска област

цел:

1) повторете изучения материал

2) запознаване на учениците със структурата на изпитната работа

3) помогнете на учениците да се подготвят за OGE.

Инструкции за изпълнение на работата

За изпълнение на работата се отделят 2 часа (120 минути). Работата се състои от 2 части, включващи 22 задачи. Част 1 съдържа 19 задачи с кратък отговор, част 2 съдържа 3 задачи с дълъг отговор.

Отговорите на задачи 1-15 се изписват като едно число, което съответства на номера на верния отговор.

Отговорите на задачи 16-19 са написани като редица от числа.

За задачи 20-22 трябва да дадете пълен, подробен отговор, включително необходимите уравнения на реакцията и решението на задачата.

Когато извършвате работа, можете да използвате периодичната таблица на химичните елементи D.I. Менделеев, таблица за разтворимост на соли, киселини и основи във вода, електрохимична серия от метални напрежения и непрограмируем калкулатор.

Използвани учебници и интернет ресурси :
О.С. Габриелян "Химия 9 клас". М., Дропла. 2013 г
О.С. Габриелян "Химия 8 клас". 2013 г
Отворете БАНКА със задачи за OGE химия

част 1

1. Три електронни слоя и един електрон във външния електронен слой съответстват на атом:

1) хлор; 3) натрий;

2) литий; 4) водород.

отговор:

2. В коя серия нарастват металните свойства на съответните прости вещества:

1) берилий - магнезий - калций;

2) флуор - бром - хлор;

3) сяра – кислород – селен;

4) въглерод - олово - силиций.

отговор:

3. Съединения с ковалентна полярна и ковалентна неполярна връзка са съответно

1) RbClИкл 2 3) О 3 Из 2 С

2) HBrИН 2 4) Н.Х. 3 Из 2 О

отговор:

4 Фосфорът показва степен на окисление +5 в съединението

1) П 2 О 3 3) На 3 П

2) PH 3 4) Mg(H 2 П.О. 4 ) 2

отговор:

5. Вещества, чиито формули саBeOИBaO, са съответно:

1) основен оксид и киселинен оксид

2) амфотерен оксид и основен оксид

3) киселинен оксид и основен оксид

4) основен оксид и амфотерен оксид

отговор:

6. Реакцията, чието уравнение е 2Rb+2 з 2 О=2 RbOH+ з 2 обърнете се към реакциите:

1) заместване, екзотермично;

2) разлагане, екзотермично;

3) добавяне, ендотермично;

4) обмен, ендотермичен.

отговор:

7 . йониТАКА 3 2- се образуват при дисоциация във воден разтвор:

1) калиев сулфид; 3) калиев сулфат;

2) сярна киселина; 4) калиев сулфит.

отговор:

8. Газът се отделя при взаимодействие:

1) цинков хидроксид и солна киселина; 3) меден хидроксид (II) и азотна киселина;

2) меден сулфид и солна киселина 4) калиев оксид и азотна киселина.

отговор:

9. Калцият взаимодейства с всяко от веществата, чиито формули са изброени в групата:

1) ДО, О 2 , НС1; 3) О 2 , Х 2 О, Н 2 ;

2) Cu, O 2 , Н 2; 4) З 2 О,ДОО, С.

отговор:

10 Берилиевият оксид реагира с всяко от двете вещества:

1) NaИз 2 О 3) НС1ИО 2

2) З 2 ОИHNO 3 4) КОНИз 2 ТАКА 4

отговор:

11 . Разтвор на азотна киселина реагира с всяко от двете вещества:

1) AgИRbOH;

2) Н 2 ОИCO 2 ;

3) NiOИHCI;

4) Ba(NO 3 ) 2 ИН.Х. 3 .

отговор:

12. Сред веществата: натриев хлорид, натриев сулфид, натриев сулфат - в реакция с меден нитрат (II) въведете(и)

1) две вещества; 3) едно вещество;

2) три вещества; 4) нито едно вещество.

отговор:

13. Верни ли са следните твърдения?

А. Можете да отделите алкохола от водата чрез утаяване.

B. Воден разтвор на сол и креда може да се раздели чрез филтруване.

1) само А е вярно; 3) и двете преценки са правилни;

2) само B е вярно; 4) и двете преценки са неправилни.

отговор:

14. Амонякът е окислител, в реакционната схема на който:

1) Н 2 +H 2 →NH 3 ; 3) NH 3 +CuO→Cu+ N 2 +H 2 О;

2) NH 3 +О 2 →Н 2 +H 2 О; 4) NH 3 +K→KNH 2 +H 2 .

отговор:

15 . На коя диаграма разпределението на масовите части на елементите съответства на качествения състав на амониевия фосфат?

1) 3)

2) 4)

отговор:

Част 2

16. В редицата на химичните елементикл - С- Р

1) зарядите на атомните ядра намаляват;

2) повишават се киселинните свойства на техните оксиди;

3) най-ниската степен на окисление намалява;

4) радиусът на атомите намалява;

5) подобряват се неметалните свойства.

отговор:

17. За въглеводород C 2 Н 6 характеристика:

1) реакция на заместване;

2) реакция на дехидрогениране;

3) обезцветяване на бромна вода;

4) реакция на изомеризация;

5) реакция с вода.

отговор:

18. Установете съответствие между две вещества и реактив, който може да се използва за разграничаване на тези вещества

Вещества: Реагент:

а)NaIИNaClO 3 1) ок( ОХ) 2

б) HFИRb 2 ТАКА 4 2) AgNO 3

IN) CO 2 ИCaC 2 3) фенолфталеин

4) Ba(NO 3 ) 2

отговор:

19. Свържете името на веществото с реактивите, с които това вещество може да взаимодейства.

ИМЕ РЕАКТИВИ

ВЕЩЕСТВА:

А) цинков оксид 1)К 2 О, Na

Б) въглероден диоксид 2)ТАКА 2 , з 2 О

B) сярна киселина 3)ок( ОХ) 2 , з 2 О

4) HBr, ок( ОХ) 2

отговор:

Част 2

20. С помощта на метода на електронния баланс подредете коефициентите в уравнението на реакцията, чиято диаграма

з 2 О 2 + Н.Х. 3 → Н 2 + з 2 О

Идентифицирайте окислителя и редуциращия агент.

21. Въглеродният диоксид се пропуска през разтвор на калциев хидроксид. Образуват се 648 g калциев бикарбонат с масова част 1%. Изчислете обема на реагиралия газ

22. Дадени вещества: Be,NaNO 3 , KOH, з 2 ТАКА 4 , Na 2 ТАКА 4 , MgO. Използвайки вода и необходимите вещества само от този списък, получете берилиев хидроксид на два етапа. Опишете признаците на протичащите реакции. За йонообменна реакция напишете съкратеното йонно уравнение за реакцията.

Система за оценяване на контролната работа по химия

Правилно изпълнение на всяка задачачаст 1 Основно ниво на трудност (1–15) се оценява с 1 точка.

Правилно изпълнение на всяка задачачаст 1 повишена степен на сложност (16–19) се оценява с максимум 2 точки. Задачи 16 и 17 се считат за правилно изпълнени, ако във всяка от тях са правилно избрани два варианта за отговор. За непълен отговор - правилно назован един от два отговора или посочени три отговора, два от които верни - се дава 1 точка. Останалите варианти за отговор се считат за неправилни и се оценяват с 0 точки.

Задачи 18 и 19 се считат за изпълнени правилно, ако са правилно установени три съответствия. За частично верен се счита отговор, при който са установени две от три съвпадения; струва 1 точка. Останалите опции се считат за грешен отговор и се оценяват с 0 точки.

част 1

Част 2

20. Използвайки метода на електронния баланс, подредете коефициентите в уравнението на реакцията, чиято диаграма е:

з 2 О 2 + Н.Х. 3 → Н 2 + з 2 О

Посочете окислителя и редуктора.

Елементи отговор

1. Съставен е електронен баланс.

3 │2О -1 + 2ē → 2О -2

1 │2 Н -3 - 6ē →Н 2 0

2. Задават се коефициентите в уравнението на реакцията:

3 з 2 О 2 + 2 Н.Х. 3 → Н 2 + 6 з 2 О

3. Посочва се, че редукторът еН -3 , а окислителят е О -1

Критерии за оценка

Точки

Имаше грешка само в един от елементите на отговора.

Имаше грешки в два елемента в отговора

Максимален резултат

21. Въглеродният диоксид беше прекаран през разтвор на калциев хидроксид. Образуват се 648 g калциев бикарбонат с масова част 1%. Изчислете обема на реагиралия газ

Елементи на отговор

(допуска се друга формулировка на отговора, която не изкривява смисъла му)

1) Уравнение 2 на реакцията е съставеноCO 2 + ок( ОХ) 2 = ок( HCO 3)2

2) Изчислете масата и количеството на веществото калиев бикарбонат, получено в резултат на реакцията:

мчист(ок( HCO 3)2 ) = мрешение (ок(HCO 3)2 ) * w (ок(HCO 3)2 )= 648 * 0,01=6,48g.

М(ок(HCO 3)2 )=164g/mol

п(ок(HCO 3)2 )= 6,48g/ 164g/mol= 0,04mol

3) Изчислете обемаCO 2

п(CO 2 )=2 п(ок(HCO 3)2 )=2 * 0,04=0,08 мол

V(CO 2 )=n * V м = 0,08 * 22,4 = 1.8л.

Критерии за оценка

Точки

Отговорът е верен и пълен, включва всички изброени елементи

2 елемента от горните са написани правилно

Правилно написан 1 елемент от горните (1-ви или 2-ри)

Всички елементи на отговора са написани неправилно

Максимален резултат

22. Dans вещества: Ve, NaNO 3 , KOH, H 2 ТАКА 4 ,На 2 ТАКА 4 , MgO.Използвайки вода и необходимите вещества само от този списък, получете берилиев хидроксид на два етапа. Опишете признаците на протичащите реакции. За йонообменна реакция напишете съкратеното йонно уравнение за реакцията.

Елементи на отговор

(допуска се друга формулировка на отговора, която не изкривява смисъла му)

1) Съставена е верига от трансформации:

Ve VeТАКА 4 Ve(ОХ) 2

Съставят се две уравнения на реакцията:

2) Ve+H 2 ТАКА 4 = VeТАКА 4 +H 2

3) VeТАКА 4 + 2KOH = Ve(О) 2 ↓+ К 2 ТАКА 4

4) Описани са признаци на възникващи реакции:

за първата реакция: цинкът се разтваря, отделя се безцветен газ;

за втората реакция: образуване на бяла утайка.

5) За втората реакция е съставено съкратено йонно уравнение:

Ve 2 + + 2 ОХ - = Ve(О) 2 ↓

Критерии за оценка

Точки

Отговорът е верен и пълен, включва всички изброени елементи

Четири елемента от отговора са написани правилно

Три елемента от отговора са написани правилно

Два елемента от отговора са написани правилно

Един елемент от отговора е написан правилно

Всички елементи на отговора са написани неправилно

Максимален резултат

Сборникът съдържа 30 тренировъчни варианта на изпитни работи по химия и е предназначен за подготовка за основен държавен изпит в 9. клас. 31-вият вариант е контролният.
Всеки вариант включва различни по вид и степен на трудност тестови задачи, отговарящи на част 1 и 2 на изпитната работа. В края на книгата са дадени отговори за самопроверка на всички задачи.
Предложените варианти на обучение ще помогнат на учителя да организира подготовката за финалната атестация, а учениците ще проверят самостоятелно знанията и готовността си за финален изпит.

Примери.
Следните твърдения са характерни за метана
1) молекулата съдържа два въглеродни атома
2) реакциите на присъединяване са типични
3) не се разтваря във вода
4) обезцветява бромната вода
5) влиза в реакции на заместване с хлор

За химични елементи от групата VIA на периодичната система с нарастваща относителна атомна маса:
1) металните свойства се подобряват и валентността във водородните съединения се увеличава
2) зарядът на атомното ядро и радиусът на атома се увеличават
3) броят на електронните слоеве в атома и най-високата валентност нарастват
4) неметалните свойства се подобряват и броят на електронните слоеве в атома се увеличава

Съединенията с ковалентни полярни и ковалентни неполярни връзки са съответно:
1) хлор и хлороводород
2) вода и азот
3) сероводород и метан
4) кислород и серен оксид (IV)

СЪДЪРЖАНИЕ
Предговор
Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4
Вариант 5
Вариант 6
Вариант 7
Вариант 8
Вариант 9
Вариант 10
Вариант 11
Вариант 12
Вариант 13
Вариант 14
Вариант 15
Вариант 16
Вариант 17
Вариант 18
Вариант 19
Вариант 20
Вариант 21
Вариант 22
Вариант 23
Вариант 24
Вариант 25
Вариант 26
Вариант 27
Вариант 28
Вариант 29
Вариант 30
Вариант 31 (контролен)
Отговори.

Изтеглете електронната книга безплатно в удобен формат, гледайте и четете:
Изтеглете книгата OGE 2017, Химия, 30 опции за обучение, Koroshchenko A.S., Kuptsova A.V. - fileskachat.com, бързо и безплатно изтегляне.

OGE 2020, Химия, 10 варианта на обучение, Koroshchenko A.S., Kuptsova A.V., 2019
OGE-2019, Химия, 10 учебни версии на изпитни работи за подготовка за основния държавен изпит, Корошченко А.С., Купцова А.В., 2019 г.

Спецификация
контролни измервателни материали
да се проведе през 2017 г
основен държавен изпит
по ХИМИЯ

1. Цел на CMM за OGE- оценява нивото на общообразователната подготовка по химия на завършилите IX клас на общообразователните организации за целите на държавното окончателно сертифициране на завършилите. Резултатите от изпита могат да се използват при прием на ученици в профилирани паралелки в средните училища.

OGE се провежда в съответствие с Федералния закон на Руската федерация от 29 декември 2012 г. № 273-FZ „За образованието в Руската федерация“.

2. Документи, определящи съдържанието на CMM

3. Подходи за избор на съдържание и развитие на структурата на CMM

Разработването на CMM за OGE по химия беше извършено, като се вземат предвид следните общи разпоредби.

KIM са фокусирани върху тестване на усвояването на система от знания, която се счита за инвариантно ядро на съдържанието на съществуващите програми по химия за началните училища. Във федералния компонент на държавния образователен стандарт по химия тази система от знания е представена под формата на изисквания за обучение на завършилите.
CMM са предназначени да предоставят възможност за диференцирана оценка на обучението на завършилите. За тази цел проверката на овладяването на основните елементи от съдържанието на курса по химия в VIII-IX клас се извършва на три нива на сложност: основно, напреднало и високо.
Учебният материал, на базата на който се изготвят заданията, е подбран въз основа на значението му за общообразователната подготовка на зрелостниците. В този случай се обръща специално внимание на онези елементи от съдържанието, които се разработват в курса по химия от X-XI клас.

4. Връзка на изпитния модел OGE с Единния държавен изпит KIM

Най-важният принцип, който се взема предвид при разработването на CIM за Единния държавен изпит, е тяхната приемственост с CIM за единен държавен изпит, което се дължи на еднакви подходи за оценка на образователните постижения на учениците по химия в началните и средните училища.

Прилагането на този принцип се осигурява от: еднаквостта на изискванията за избор на съдържание, тествано от задачите на OGE; сходство на структурите на изпитните версии на KIM за OGE и Единния държавен изпит; използването на подобни модели на задачи, както и идентичността на системите за оценка на задачи от подобен тип, използвани както в OGE, така и в Единния държавен изпит.

5. Характеристики на структурата и съдържанието на CMM 1

През 2017 г. за избор на изпълнителните органи на съставните образувания на Руската федерация, упражняващи управление в областта на образованието, се предлагат два модела на изпитна работа, структурата и съдържанието на включените в нея задачи са подобни на моделите на изпитната работа за 2014г.

Всеки вариант на изпитната работа се състои от две части.

част 1съдържа 19 задачи с кратък отговор, включително 15 задачи с основно ниво на сложност (поредните номера на тези задачи: 1, 2, 3, 4, ... 15) и 4 задачи с повишено ниво на сложност (серийният номера на тези задачи: 16, 17, 18, 19). Въпреки всичките си различия, задачите в тази част са сходни по това, че отговорът на всяка от тях е написан накратко под формата на едно число или поредица от числа (две или три). Поредицата от числа се изписва на бланката за отговори без интервали или други допълнителни знаци.

Част 2в зависимост от модела CMM съдържа 3 или 4 задачи с високо ниво на сложност, с подробен отговор. Разликата между изпитни модели 1 и 2 е в съдържанието и подходите за изпълнение на последните задачи от изпитните опции:

изпит модел 1съдържа задача 22, която включва извършване на „мисловен експеримент”;
изпит модел 2съдържа задачи 22 и 23, които включват извършване на реален химичен експеримент.

Задачите са подредени на принципа на постепенно повишаване на нивото на трудност. Делът на задачите с основно, напреднало и високо ниво на сложност в работата е съответно 68, 18 и 14%.
Обща представа за броя на задачите във всяка част от изпитната работа на модели 1 и 2 е дадена в таблица 1.

..............................

1 Модел 1 (M1) съответства на демонстрационна версия № 1; модел 2 (М2) – демонстрационен вариант №2.