Алкалните метали са s-елементи. Във външния електронен слой всеки от тях има по един електрон (ns1). Радиусите на атомите отгоре надолу в подгрупата се увеличават, йонизационната енергия намалява и редукционната активност, както и способността за отдаване на валентни електрони от външния слой се увеличават.

Въпросните метали са много активни, така че не се срещат в природата в свободно състояние. Те могат да бъдат намерени под формата на съединения в минерали ( готварска сол NaCl, силвинит NaCl∙KCl, глауберовата сол NaSO4∙10H2O и други) или под формата на йони в морска вода.

Физични свойства на алкалните метали

Всички алкални метали при нормални условия са сребристо-бели кристални веществас висока топло- и електропроводимост. Те имат центрирана кубична опаковка (BCCP). Плътностите, точките на кипене и топене на металите от група I са относително ниски. Отгоре надолу в подгрупата плътностите се увеличават и температурите на топене намаляват.

Получаване на алкални метали

Алкалните метали обикновено се получават чрез електролиза на разтопени соли (обикновено хлориди) или основи. При електролизата на стопилката на NaCl, например, на катода се отделя чист натрий, а на анода се отделя хлорен газ: 2NaCl(топилка)=2Na+Cl2.

Химични свойства на алкалните метали

По отношение на химичните свойства литият, натрият, калият, рубидият, цезият и францият са най-активните метали и едни от най-мощните редуциращи агенти. В реакции те лесно се отказват от електрони от външния слой, превръщайки се в положително заредени йони. В съединенията, образувани от алкални метали, преобладава йонната връзка.

При взаимодействие алкални металис кислород като основен продукт се образуват пероксиди и оксиди се образуват като страничен продукт:

4Na+O2=2Na2O (натриев оксид).

С халогени те дават халогениди, със сяра - сулфиди, с водород - хидриди:

2Na+Cl2=2NaCl (натриев хлорид),

2Na+S=Na2S (натриев сулфид),

2Na+H2=2NaH (натриев хидрид).

Натриевият хидрид е нестабилно съединение. Разлага се с вода, при което се получават алкали и свободен водород:

NaH+H2O=NaOH+H2.

Свободният водород също се образува, когато самите алкални метали взаимодействат с водата:

2Na+2H2O=2NaOH+H2.

Тези метали също реагират с разредени киселини, измествайки водорода от тях:

2Na+2HCl=2NaCl+H2.

Алкалните метали реагират с органични халиди, използвайки реакцията на Wurtz.

„Литият е най-лекият метал; той има специфично тегло 0,59, в резултат на което плува дори и на масло; топи се при около 185°, но не се изпарява при нагряване до червено. По цвят прилича на натрий и също като него има жълт оттенък.

Д. И. Менделеев. Основи на химията.

Когато през 1817 г. 25-годишният шведски химик Йохан Аугуст Арфведсон (1792-1841) изолира нова „запалима основа с неизвестна досега природа“ (това беше литиев хидроксид) от минерала петалит, неговият учител, известният шведски химик Йенс Якоб Берцелиус (1779-1848), предложи да го наречем литий, от гръцки. lithos - камък.

Тази основа, за разлика от вече известните натриеви и калиеви основи, е открита за първи път в "царството" на камъните. През 1818 г. английският химик Хъмфри Дейви (1778-1829) получава от "литион" нов метал, който той нарече литий. Същият гръцки корен има в думите „литосфера“, „литография“ (отпечатък от каменна форма) и т.н.

Литият е най-лекият от твърдите вещества, с плътност само 0,53 g/cm3 (половината от тази на водата). Литият се получава чрез електролиза на стопилка от литиев хлорид. Рядко свойство на металния литий е неговата реакция с азот при нормални условия за образуване на литиев нитрид.

Литият се използва все повече в производството на литиево-йонни батерии. В резултат световното производство на литий през 2012 г. възлиза на 37 хиляди тона - пет пъти повече от 2005 г.

Литиевите съединения се използват в стъкларската и керамичната промишленост. Литиев хидроксид - абсорбер на излишния въглероден диоксид в кабините космически корабии подводници. Литиевият карбонат се използва в психиатрията за лечение на определени разстройства. Средният човек има по-малко от 1 mg литий.

Натрий

„Производството на метален натрий е едно от най-важните открития в химията, не само защото разшири и направи концепцията за прости тела по-правилна, но особено защото в натрия химични свойства, само слабо изразен в други добре познати метали.

Д. И. Менделеев. Основи на химията.

Руското име е „натрий“ (има го и на шведски и немски езици) идва от думата „натрон“: така древните египтяни наричали сухата сода, която използвали в процеса на мумифициране. През 18 век името "натрон" е присвоено на "минерална основа" - сода каустик. Сега сода вар се нарича смес от сода каустик и калциев оксид (на английски soda lime), и натрий на английски (и на много други езици - натрий). Думата "сода" идва от латинското наименование на растението солянка (sodanum). Крайбрежно е морско растение, чиято пепел е използвана в древността за производството на стъкло. Тази пепел съдържа натриев карбонат, който се нарича сода. И сега содата е най-важният компонент на заряда за производството на повечето стъкла, включително стъкло за прозорци.


Халитът е основният минерал на натрия

Първият човек, който видя как изглежда металът натрий, беше Г. Дейви, който изолира новия метал с помощта на електролиза. Той предложи и име за новия елемент – натрий.

Натрият е много активен метал, той бързо се окислява във въздуха, покривайки се с дебела кора от реакционни продукти с кислород и водни пари. Има добре познат лекционен опит: ако малко парче натрий се хвърли във вода, то ще започне да реагира с него, освобождавайки водород. При реакцията се отделя много топлина, която стопява натрия и топката му се движи по повърхността. Водата охлажда натрия и предотвратява пламването на водорода, но ако парчето натрий е голямо, е възможен пожар и дори експлозия.

Металният натрий се използва широко в различни синтези като редуциращ агент, а също и като изсушаващ агент за неводни течности. Присъства в натриево-серни батерии с голям капацитет. Нискотопима сплав на натрий с калий, течна при стайна температура, работи като охлаждаща течност, която премахва излишъка топлинна енергияот ядрени реактори. Всеки знае жълтия цвят на пламъка в присъствието на натрий: точно така се оцветява пламъкът на газовата горелка, ако в него попадне и най-малката капка солена супа. Натриевите пари светят в жълто в енергийно ефективни газоразрядни лампи, които осветяват улиците.

В продължение на много векове солта е била единственото средство за консервиране на храната. Без готварска сол дългите морски пътувания биха били невъзможни, околосветски експедициии велики географски открития. Историята на Русия познава грандиозно въстание, наречено Солен бунт, което започна през 1648 г. и се разпространи в цялата страна. Една от причините за въстанието е увеличаването на данъка върху солта.

Някога натрият се е произвеждал в стотици хиляди тонове годишно: използван е за производството на тетраетил олово, което повишава октановото число на бензина. Забраната за оловен бензин в много страни намали производството на натрий. В момента световното производство на натрий е около 100 хиляди тона годишно.

Минералът халит (натриев хлорид) образува огромни находища каменна сол. Само в Русия запасите му възлизат на десетки милиарди тонове. Халитът обикновено съдържа до 8% други соли, главно магнезий и калций. Годишно се произвеждат повече от 280 милиона тона натриев хлорид, това е едно от най-мащабните производства. Имало едно време в големи количестваНатриевият нитрат се добива в Чили, откъдето идва и името му - чилийска селитра.

Използват се и други натриеви соли, много от които понастоящем са известни. Един от най-известните е натриевият сулфат. Ако тази сол съдържа вода, тя се нарича глауберова сол. Огромни количества от него се образуват при изпаряването на водата в залива Кара-Богаз-Гол на Каспийско море (Туркменистан), както и в някои солени езера. В момента разтворите на натриев сулфат се използват като топлинен акумулатор в устройства, които съхраняват слънчева енергия, в производството на стъкло, хартия и текстил.

Трапезна сол

Натрият е жизненоважен елемент. Натриевите йони се намират главно в извънклетъчната течност и участват в механизма на мускулните контракции (липса на натрий причинява спазми), в поддържането на водно-солевия (натриевите йони задържат вода в тялото) и киселинно-алкалния баланс (поддържане на постоянна кръвна pH). Натриевият хлорид се произвежда в стомаха солна киселина, без които е невъзможно смилането на храната. Съдържанието на натрий в организма на средностатистическия човек е около 100 g. Натрият постъпва в организма основно под формата на трапезна сол, като дневната му доза е 3-6 g. Еднократна доза над 30 g е опасна за живота.

калий

На арабски ал-кили означава пепел, както и нещо калцинирано. Те също започнаха да наричат ​​продукта, получен от растителна пепел, т.е. калиев карбонат. Слънчогледовата пепел съдържа повече от 30% калий. Без арабския член тази дума на руски се превърна в „калий“. В допълнение към руския и латинския (калий), този термин е запазен в много европейски езици: немски, холандски, датски, норвежки, шведски (с латински завършек-um), в гръцки (κάλιο), както и в редица славянски езици: сръбски (kalium), македонски (kalium), словенски (kalij).

Калият е един от най-често срещаните елементи в земна кора. Основните му минерали са силвин (калиев хлорид), силвинит (смесен калиев и натриев хлорид) и карналит (смесен калиев и магнезиев хлорид). Silvin, както и калиев нитрат (калиев нитрат, известен също като индийски нитрат) в огромни количестваизползвани като калиеви торове. Заедно с азота и фосфора, калият е един от трите най-важни елемента за хранене на растенията.


Силвинът е един от основните калиеви минерали (заедно със силвинит и карналит).

Английското наименование на елемента (калий), както и Руско имекалиев карбонат (поташ), заимстван от езиците на германската група; на английски, немски и холандски пепелта е пепел, гърнето е гърне, т.е. поташът е „пепел от гърне“. Преди това калиевият карбонат се получаваше чрез изпаряване на екстракта от пепел в вани; от него се правеше сапун. Калиевият сапун, за разлика от натриевия, е течен. От арабското наименование за пепел идва наименованието за алкали в много европейски езици: английски. и гол. алкални, немски Алкални, френски и италиански алкали и др. Същият корен присъства в думата "алкалоиди", тоест "като алкали").

Калият е първият елемент, открит от Г. Дейви (той също е първият, който получава литий, барий, калций, стронций, магнезий и бор). Дейви подлага мокро парче калиев хидроксид на електролиза. В същото време на повърхността му, според Дейви, се появиха „малки топки със силен метален блясък, външно не различни от живак. Някои от тях веднага след образуването си изгоряха с експлозия и поява на ярък пламък, а други не изгоряха, а само помръкнаха, а повърхността им се покри с бял филм.” Калият е много активен метал. Малко парче от него, въведено във водата, експлодира.

Калият е важен биоелемент; човешкото тяло съдържа от 160 до 250 g калий, повече от натрия. Калиевите йони участват в преминаването на нервните импулси. Плодовете и зеленчуците съдържат много калий.

Калиевият хидроксид се използва за направата на сапун. Служи като електролит в алкални батерии - желязо-никелови, никел-металхидридни. Преди това калиев нитрат (калиев нитрат) се използва в огромни количества за производството на черен барут; сега се използва като тор.

Естественият калий съдържа 0,0117% от дългоживеещия радионуклид 40K с период на полуразпад 1,26 милиарда години. Това обяснява факта, че калий-40 е „оцелял“ до нашето време от момента на синтеза му при ядрени реакции в звездите. Въпреки това, от образуването на Земята преди 4,5 милиарда години, съдържанието на 40K на планетата поради нейния разпад е намаляло 12,5 пъти! Човешкото тяло с тегло 70 kg съдържа приблизително 20 mg 40K, или 3 1020 атома, от които повече от 5000 атома се разпадат всяка секунда! Възможно е такова „вътрешно“ излъчване (усилено от разпадането на въглерод-14) да е една от причините за мутации по време на еволюцията на живата природа. Световно производствоМеталният калий е малък: около 200 тона годишно.

Рубидий и цезий

Рубидий и цезий са първите химически елементи, открит с помощта на спектрален анализ. Този метод е разработен от немски учени и приятели - физикът Густав Роберт Кирхоф (1824-1887) и химикът Роберт Вилхелм Бунзен (1811-1899), работили в университета в Хайделберг. Използвайки този изключително чувствителен метод, те анализираха всички вещества, на които се натъкнаха, с надеждата да открият нещо ново. И в началото на 1860 г. откри два нови елемента. Това се случи, когато беше анализиран сухият остатък, получен от изпаряването на вода от минералните извори на курорта Бад Дюркхайм, на 30 км от Хайделберг. В спектъра на това вещество, в допълнение към вече познатите им линии на натрий, калий и литий, Кирхоф и Бунзен забелязаха две слаби сини линии. Те разбраха, че тези линии принадлежат на неизвестен химичен елемент, който присъства във водата в много малки количества. Според светлината на спектралните линии, нов елемент

Продължавайки изследванията си, Кирхоф и Бунзен откриват друг елемент в алумосиликатния минерал лепидо (литиева слюда), изпратен им от Саксония, в спектъра на който се открояват тъмночервени линии. Наричаше се рубидий: от лат. rubidus - червен. Същият елемент е открит в минерална вода, откъдето химикът Бунзен успява да го изолира. Заслужава да се спомене, че за да се получат няколко грама рубидиева сол, трябваше да се преработят 44 тона минерална водаи над 180 кг лепидолит.

Цезиевите кристали могат да се съхраняват в запечатана ампула.

И както в края на XIXвек, в не по-малко титаничната работа по изолирането на радиевата сол, радиоактивността служи като „компас“ за Мария Кюри, а спектроскопът е подобен „компас“ за Кирхоф и Бунзен.

Рубидий и цезий са типични алкални метали. Това беше потвърдено, когато химикът Бунзен получи този елемент под формата на метал чрез редуциране на рубидиевата сол. По-активен цезий е получен в чист вид едва през 1881 г. от шведския химик Карл Теодор Сетерберг (1853-1941) чрез електролиза на разтопен цезиев цианид. Цезият е един от най-топимите метали. В чист вид има златист цвят. Но не е лесно да се получи чист цезий: във въздуха той спонтанно се запалва моментално. Чистият рубидий се топи само при 39,3 °C, цезият - с 10 градуса по-ниска, а в много горещ летен ден пробите от тези метали в ампули стават течни.

Световното производство на метален рубидий е малко - около 3 тона годишно. Рубидий-87 се използва в медицината: неговите атоми се абсорбират от кръвните клетки и чрез тяхното излъчване на бързи електрони, с помощта на специално оборудване, могат да се видят „тесни места“ в кръвоносните съдове. Рубидият се използва в елементите на слънчевите клетки.

Густав Кирхоф (вляво) и Робърт Бунзен откриват рубидий с помощта на спектроскоп. Те откриват тъмночервени линии в спектъра на лепидолита и дават името на новия елемент - рубидий.

Тялото на човек на средна възраст съдържа приблизително 0,7 g рубидий и само 0,04 mg цезий.

Електронните преходи в цезиевите атоми се използват в изключително точни „атомни часовници“. По целия свят сега има повече от 70 такива точни часовника - времеви стандарти: грешката е по-малка от секунда на 100 милиона години. Единицата за време, определена от цезиевите часовници, е секундата.

Беше предложено да се използват цезиеви йони за ускоряване на ракета с електрически реактивен двигател. При него йоните се ускоряват в силно електростатично поле и се изхвърлят през дюза.

Електрически ракетни двигателис ниска тяга те са в състояние да работят дълго време и да летят на големи разстояния.

Франция

Този елемент е открит (въз основа на неговата радиоактивност) през 1939 г. от служител на Радиевия институт в Париж Маргарита Перей (1909-1975) и тя го наименува в чест на родината си през 1946 г.

Францият е съсед на цезия в периодичната таблица на елементите. Д. И. Менделеев наименува елемента, който по това време все още не е открит, екацезий. Този последен и най-тежък алкален метал е поразително различен от всички останали в своята група. Първо, никой никога не е виждал и няма да види дори най-малкото късче от Франция. Второ, францият няма такива физични свойства като плътност, точка на топене и точка на кипене. Така че терминът „най-тежкият метал“ може да се отнася само за неговите атоми, но не и за проста материя. И това е така, защото франций е изкуствено произведен, силно радиоактивен елемент; неговият най-дълго живеещ изотоп, 223 Fr, има период на полуразпад от само 22 минути. И да уча физични свойствавещество, трябва да го имате под формата на поне най-малкото парче. Но за Франция това е невъзможно.

Маргьорит Перей е първата жена, избрана (през 1962 г.) във Френската академия на науките.

Франсиумът се получава по изкуствен път. И докато синтезира, атомите му бързо се разпадат. Освен това, колкото повече атоми се натрупват, толкова повече от тях се разпадат за единица време. Това означава, че за да се поддържа просто броят на франциевите атоми постоянен, те трябва да се синтезират със скорост не по-малка от скоростта на техния разпад. Когато франций е синтезиран в Дубна чрез облъчване на уран с мощен сноп от протони, всяка секунда се получават приблизително един милион атома от този елемент. При тази скорост на синтез скоростта на разпадане на пробата става равна на скоростта на нейното образуване, когато броят на нейните атоми е два милиарда. Това е съвсем незначително количество вещество, не се вижда дори с микроскоп.

Освен това тези атоми не се събират в парче метал, а се разпределят по повърхността на урановата мишена. Така че не е изненадващо, че във всичко глобусвъв всеки момент няма да има повече от две до три десетки грама франций, разпръснати индивидуално в радиоактивни скали.

Алкални метали - общо имеелементи от група 1 на периодичната таблица на химичните елементи. Съставът му е: литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs), франций (Fr) и хипотетичен елемент - унунен (Uue). Името на групата идва от името на разтворимите натриеви и калиеви хидроксиди, които имат алкална реакция и вкус. Нека помислим общи чертиструктура на атомите на елементите, свойства, получаване и използване на прости вещества.

Остаряла и нова групова номерация

Според остарялата система за номериране, алкалните метали, заемащи най-лявата вертикална колона на периодичната таблица, се класифицират като I-A група. През 1989 г. Международният химически съюз (IUPAC) предложи различен вариант (дългосрочен) като основен. Алкалните метали, в съответствие с новата класификация и непрекъсната номерация, принадлежат към група 1. Този комплекс е открит от представител на 2-ри период - литий, и е завършен от радиоактивния елемент от 7-ми период - франций. Всички метали от група 1 съдържат един s-електрон във външната обвивка на своите атоми, който лесно се отказват (възстановяват).

Строеж на атоми на алкални метали

Елементите от група 1 се характеризират с наличието на второ енергийно ниво, повтарящо структурата на предишния инертен газ. Литият има 2 електрона в предпоследния слой и 8 електрона в останалите. IN химически реакцииатомите лесно се отказват от външния си електрон, придобивайки енергийно благоприятна конфигурация на благороден газ. Елементите от група 1 имат ниска йонизационна енергия и електроотрицателност (EO). Те лесно образуват еднократно заредени положителни йони. При преминаване от литий към франций броят на протоните и електроните и радиусът на атома се увеличават. Рубидий, цезий и франций се отказват от външния си електрон по-лесно от предшестващите ги елементи в групата. Следователно в групата отгоре надолу регенеративният капацитет се увеличава.

Лесното окисляване на алкалните метали води до факта, че елементите от група 1 съществуват в природата под формата на съединения на техните еднократно заредени катиони. Съдържанието на натрий в земната кора е 2,0%, калий - 1,1%. Други елементи се намират в малки количества, например запаси от франций - 340 g натриев хлорид се разтваря в морска вода, саламура на солени езера и устия и образува находища на каменна или трапезна сол. Наред с халита се среща и силвинитът NaCl. KCl и силвит KCl. Фелдшпатът се образува от калиев алумосиликат K2. Натриевият карбонат е разтворен във водата на редица езера, а запасите от сулфат на елемента са концентрирани във водите на Каспийско море (Кара-Богаз-Гол). В Чили има находища на натриев нитрат (чилийска селитра). Има ограничен брой естествено срещащи се литиеви съединения. Рубидий и цезий се намират като примеси в съединения на елементи от група 1, а франций се намира в уранови руди.

Последователност на откриване на алкални метали

Британският химик и физик Г. Дейви през 1807 г. извършва електролиза на алкални стопилки, като за първи път получава натрий и калий в свободна форма. През 1817 г. шведският учен Йохан Арфведсон открива елемента литий в минералите, а през 1825 г. Г. Дейви изолира чистия метал. Рубидият е открит за първи път през 1861 г. от Р. Бунзен и Г. Кирхоф. Германски изследователи анализираха състава на алумосиликатите и получиха червена линия в спектъра, съответстваща на новия елемент. През 1939 г. Маргарита Пере, служител на Парижкия институт по радиоактивност, установява съществуването на изотопа франций. Тя нарече елемента в чест на родината си. Ununennium (eka-francium) е условното име на нов тип атом с атомен номер 119. Временно се използва химическият символ Uue. От 1985 г. изследователите се опитват да синтезират нов елемент, който ще бъде първият в 8-ия период, седмият в 1-ва група.

Физични свойства на алкалните метали

Почти всички алкални метали имат сребристо-бял цвят и метален блясък, когато са прясно нарязани (цезият има златисто-жълт цвят). Във въздуха блясъкът избледнява и се появява сив литиев слой, който става зеленикаво-черен. Този метал има най-голяма твърдост сред своите съседи от групата, но е по-нисък от талка, най-мекият минерал по скалата на Моос. Натрият и калият лесно се огъват и могат да се режат. Рубидий, цезий и франций в тяхната чиста форма представляват маса, подобна на тесто. Топенето на алкални метали става при относително ниски температури. За лития тя достига 180,54 °C. Натрият се топи при температура 97,86 °C, калият - при 63,51 °C, рубидият - при 39,32 °C, цезият - при 28,44 °C. Плътността на алкалните метали е по-малка от тази на сродните им вещества. Литият плува в керосина, издига се на повърхността на водата, калият и натрият също плуват в него.

Кристално състояние

Кристализацията на алкалните метали се извършва в кубичната система (телесно центрирана). Атомите в неговия състав имат проводяща зона, безплатни нивакоито електроните могат да пренасят. Именно тези активни частици извършват специални химическа връзка- метал. Обща структура енергийни ниваи природата на кристалните решетки обясняват сходството на елементите от група 1. При преминаване от литий към цезий, масите на атомите на елементите се увеличават, което води до естествено увеличаване на плътността, както и до промяна в други свойства.

Химични свойства на алкалните метали

Единственият външен електрон в атомите на алкални метали е слабо привлечен от ядрото, поради което те се характеризират с ниска йонизационна енергия и отрицателен или близък до нула електронен афинитет. Елементите от група 1, притежаващи редуцираща активност, практически не могат да се окисляват. В групата отгоре надолу активността в химичните реакции се увеличава:

Получаване и използване на алкални метали

Металите от група 1 се произвеждат промишлено чрез електролиза на стопилки на техните халогениди и други природни съединения. При разграждане от действието електрически токположителните йони на катода получават електрони и се редуцират до свободен метал. На противоположния електрод анионът се окислява.

По време на електролизата на хидроксид се стопява на анода, ОН - частиците се окисляват, освобождава се кислород и се получава вода. Друг метод е термичната редукция на алкални метали от разтопени соли с калций. Простите вещества и съединенията на елементи от група 1 са от практическо значение. Литият служи като суровина в ядрената енергия и се използва в ракетната технология. В металургията се използва за отстраняване на остатъчния водород, азот, кислород и сяра. Хидроксидът се използва за допълване на електролита в алкалните батерии.

Натрият е необходим за ядрена енергия, металургия, органичен синтез. Цезият и рубидият се използват в производството на слънчеви клетки. Широко използвани са хидроксиди и соли, особено хлориди, нитрати, сулфати и карбонати на алкални метали. Катионите имат биологична активност; йоните на калия са особено важни за човешкото тяло.

Химията изучава свойствата на металите и неметалите. Знаете ли, че има алкални и неалкални метали? А ние не само знаем, но и ще ви дадем списък за успешна подготовка по предмета химия. И така, списъкът на алкалните метали вече е даден в периодичната таблица на Менделеев. Там всички метали от главната подгрупа в първа група са алкални.

Това са литий, калий, натрий, цезий, рубидий и франций. Само тези метали се наричат ​​алкални. И те се наричат ​​така, защото ако взаимодействат с водата, в резултат на това се образуват алкали.

Има и друг вид метали - алкалоземни. Ако искате списък само с алкални метали, има само 6 метала. Ако всички метали, чиито хидроксиди имат алкални свойства, тогава ще бъдат включени още четири елемента - калций, стронций, барий и радий.

Трудно е да се намерят всички алкални метали в тяхната чиста форма в природата, защото те лесно се свързват. По-специално, тези метали се намират под формата на тези съединения.

Свойства на алкалните метали

Алкалните метали са отлични проводници на топлина и също така провеждат добре електричество.

Алкалните метали имат ниска температуратопене

Плътността на металите се увеличава с увеличаване на броя, но стопяването им става все по-лесно, ако металите са в дъното на групата.

Получаване на алкални метали

Алкалните метали обикновено се произвеждат чрез електролиза, но два алкалоземни метала, стронций и барий, се произвеждат чрез алуминотермичен метод.

Химични свойства

Както вече казахме, тези метали са много реактивни, те също са отлични редуциращи агенти. Те се намират под формата на съединения, в които основната връзка е йонна.

По правило те винаги образуват стабилни съединения. Основните реакции и допълнителните свойства на алкалните метали са дадени в таблицата:

И така, сега, използвайки списъка и таблицата, както и периодичната система на Менделеев, можете да кажете много за алкалните метали.

Можете да видите как изглеждат алкалните метали. Има също списък и реакции на свързване с вода, сяра, киселини, соли и халогени.

Chem. елементи (алкални елементи), които изграждат гл. подгрупа 1 група периодичен. системи от елементи, както и съответстващите им прости веществаметали. Алуминиевите метали включват литий Li (под номер 3), натрий Na (11), калий K (19), рубидий Rb (37), це... Физическа енциклопедия

АЛКАЛНИ МЕТАЛИ, едновалентни метали, съставляващи първата група на периодичната таблица: литий, НАТРИЙ, РУБИДИЙ, ЦЕЗИЙ и ФРАНС. Това са меки сребристо-бели метали, които бързо се окисляват във въздуха и дават бурна реакция с водата, когато... ... Научно-технически енциклопедичен речник

Алкални метали- АЛКАЛНИ МЕТАЛИ: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs, франций Fr. Меките метали, лесни за рязане (с изключение на Li), Rb, Cs и Fr са почти пастообразни при нормални условия; Li е най-лекият от всички метали, Na и K са по-леки от водата. Химически много... Илюстрован енциклопедичен речник

Химични елементи Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Име от алкали, хидроксиди на алкални метали... Голям Енциклопедичен речник

АЛКАЛНИ МЕТАЛИ- елементи от I група на периодичната таблица: литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs), франций (Fr); много мек, пластичен, топим и лек, обикновено сребрист бяло; химически много активен; реагира бурно с... Руска енциклопедияпо охрана на труда

алкални метали- Група, вкл. Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Теми: металургия като цяло EN алкални метали ...

Ръководство за технически преводач ПОДГРУПА IA. АЛКАЛНИ МЕТАЛИ ЛИТИЙ, НАТРИЙ, КАЛИЙ, РУБИДИЙ, ЦЕЗИЙ, ФРАНЦИЯЕлектронна структура алкалните метали се характеризират с наличието на външната електронна обвивка на един електрон, относително слабо свързан с ядрото. От всеки.....

Енциклопедия на Collier Алкални метали Алкални метали. Метали от първа групаПериодична таблица , а именно: литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Те образуват строго алкални хидроксиди, откъдето идва и името им. (Източник: “Метали и сплави. Справочник.” Под... ...

Алкални метали Речник на металургичните термини

АЛКАЛНИ МЕТАЛИЕнциклопедичен речник по металургия - химични елементи Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Наречени са така, защото техните хидроксиди са най-силните алкали. Химически алкалните метали са най-активните метали. Активността им нараства от Li до Fr...

Металургичен речник

  • Книги