Изтеглете книгата "Курс по аналитична химия. Том първи. Качествен анализ" (11.4Mb). Характеристики на електронната формула. Качествена реакция към нишесте

Фармакопейни препарати от йодиди са

Натриев йодид

Natrii iodidum Nal 149.89

Калиев йодид Kalii iodidum KI M. m

И двете лекарства са кристални прахове бяло.

Йодидите се използват като носители на йод при хипертиреоидизъм,

ендемична гуша.

Ако храната или водата не съдържат достатъчно йод, както се случва в някои планински райони, тогава местното население развива заболяване - кретинизъм или гуша. Йодидите се предписват под формата на разтвори (отвари) за орална употреба.

Методи за получаване на халогениди. Натриевият хлорид е единственият халогенид, който е широко разпространен в природата под формата на масивни отлагания каменна сол. Той е основният източник за получаване на фармакопейни лекарства. Водните разтвори на соли се изпаряват, след което натриевият хлорид се пречиства от примесите, които го придружават. В крайна сметка натриевият хлорид се прекристализира от вода, наситена с концентрирана солна киселина, в която е слабо разтворим.

По-чист препарат може да се получи чрез третиране съответно с натриев карбонат или калиев карбонат. включително солна киселина.

Страничният продукт от реакцията (CO2) е летлив и следователно натриевите (калиевите) хлориди се получават чисти.

Бромидите и йодидите се получават по абсолютно същия начин. В промишлеността те се получават по следния начин: железните стружки се обработват с вода и се добавя съответно бром или йод. В този случай се образува железен бромид (йодид) (FeBr 2 или Fel 2). След това Br,(I,) се добавя отново към реакционната маса.

Утайките от железни хидроксиди се отфилтруват. Натриев бромид или натриев йодид, съответно, кристализира от филтъра след изпаряване.

За да получите калиев бромид и калиев йодид, вземете поташ K2CO3 вместо сода.

Автентичността на всички тези лекарства (хлориди, бромиди, йодиди) се определя от Na+ и K+ катиона и съответния анион C1~, Br~, I-.

Натриевият йон обикновено се открива по жълтия цвят на пламъка. Сред химичните реакции GF X реагира с цинккуранил ацетат - в присъствието на Na+ се отделя жълта кристална утайка.

Калиевият йон се определя от цвета на пламъка на горелката лилаво, и ако погледнете пламъка през синьо стъкло, той изглежда лилаво-червен.

Използват се следните химични реакции:

а) реакция с винена киселина в присъствието на натриев ацетат.

За да се избегне разтварянето на утайката от калиев хидроген тартарат в получената минерална киселина (НС1), тя се свързва с натриев ацетат;

б) реакция с разтвор на натриев кобалтинитрит (хексанит-

натриев рокобалт).

Реакцията се провежда в среда с оцетна киселина чрез триене на пръчица по стените на съда.

Тази реакция може да открие калиев йон само в отсъствието на NH4 + -hohob, който също образува утайка с този реагент. Следователно, преди да се изследват калиеви соли с тази реакция, те трябва да бъдат калцинирани, за да се отстранят възможните примеси на амониеви соли.

За потвърждаване на автентичността на анионите C1 - , Br~, I - GF X дава две основни реакции:

а) реакция с разтвор на сребърен нитрат в присъствието на азотна киселина; Когато хлориди, бромиди и йодиди се излагат на разтвор на сребърен нитрат в присъствието на азотна киселина, се образуват съответно сиренести утайки:

Реакцията се провежда в присъствието на азотна киселина, която не разтваря утайки от сребърни халиди.

Тъй като сребърните хлориди и бромиди понякога могат да бъдат трудни за разграничаване по цвят, се препоръчва да се тества разтворимостта на тези утайки в разтвори на амоняк и амониев карбонат

Сребърният хлорид лесно се разтваря в разредени разтвори на амоняк и амониев карбонат, за да образува съответните разтворими комплекси.

Сребърният бромид се разтваря трудно в разредени амонячни разтвори и се разтваря само в концентрирани разтвори и изобщо не се разтваря в разтвор на амоняк.

Сребърният йодид не се разтваря нито в амонячни разтвори, нито в разтвор на (MN^aCO3).

б) реакцията на окисление на халидни йони (C1~, Br~, I-) до елементарен халоген; Халогенните йони в кисела среда са редуциращи агенти и сами по себе си са способни да се окисляват до свободен халоген. Това свойство се използва за определяне на идентичността на бромидите и йодидите.

Минерална киселина, като солна киселина, хлороформ и окислител се добавят към разтвор на бромид или йодид (NaBr, Nal). Обикновено в случай на бромиди се добавя хлорамин като окислител, а в случай на йодиди се добавя натриев нитрит NaNO 2 или железен оксид хлорид FeCl 3. Реакционната маса се разклаща и се оставя да се утаи. Хлороформният слой при бромидите е оцветен в жълто (Br 2), а при йодидите във виолетово (1 2).

Хлоридите (NaCl, KCI) също се окисляват до свободен хлор, но тъй като хлорът е летлив, тази реакция не е удобна за потвърждаване на автентичността на хлоридите и не се препоръчва от Държавния фонд X.

Често за отваряне на бромиди и йодиди се използват бромати (NaBrO3) и съответно йодати (NaI03), които, като окислители, в кисела среда окисляват Br~ и 1~ до свободен бром и съответно йод. Реакцията се провежда в присъствието на хлороформ, който става жълт (Br 2) и съответно виолетов (b).

Тест за чистота. За натриеви и калиеви хлориди GF X изисква липсата на примеси от магнезиеви, бариеви и амониеви соли.

В натриев хлорид не се допускат примеси на калиеви соли, а в калиев хлорид - натриеви соли, тъй като калият и натрият са антагонисти в действие.

Примеси като калций, желязо, тежки метали, сулфати, арсен, GF X са разрешени в препаратите на натриев и калиев хлорид в рамките на стандартите, тъй като допустимата граница на тези примеси не влияе върху терапевтичния ефект на лекарствата и не предизвиква никакви странични ефекти.

В бромидите не се допускат примеси от барий, калций, бромати и йодиди (токсични).

Смесването на разтворими бариеви и калциеви соли се определя чрез добавяне на разредена сярна киселина към лекарствения разтвор. В присъствието на Ba 2+ и Ca 2+ ще се наблюдава помътняване на разтвора поради образуването на неразтворими калциеви и бариеви соли (CaS04 и BaSO-i).

Смесването на йодиди се определя чрез добавяне на окислител, например железен хлорид, към разтвора на препарата.

Когато се добави хлороформ, отделеният йод ще го оцвети в лилаво.

Най-опасният примес са броматите поради тяхната токсичност. Те могат да бъдат открити в бромидите чрез добавяне на солна киселина. Ако има примес на бромати, ще се освободи свободен бром, който ще оцвети разтвора в жълто.

В границите на стандартите се допускат примеси от сулфати, тежки метали и арсен в бромидите.

Йодидите могат да съдържат примеси от карбонати, цианиди, нитрати, йоди и разтворими бариеви соли. Всички тези примеси са отровни и затова не се допуска тяхното съдържание в препаратите.

Примесите на нитрати се откриват чрез редуцирането им до амоняк, което се установява органолептично или по синьото на мокра червена лакмусова хартия.

Примесът на цианид се определя от образуването на пруско синьо.

GF X препоръчва определяне на количественото съдържание на хлориди и бромиди чрез аргентометричен метод (метод на Мор). Точното претегляне на лекарството в неутрална или леко алкална среда се титрува с разтвор на сребърен нитрат, докато утайката стане кафяво-червена според индикатора KrCr0 4.

Реакцията с бромиди протича по подобен начин.

Йодидите не могат да бъдат определени по метода на Мор, тъй като тяхното титруване е придружено от образуването на колоидни системи от сребърен йодид и адсорбция, което затруднява установяването на крайната точка на титруване. Следователно йодидите се определят чрез титруване със сребърен нитрат, като се използват адсорбционни индикатори, които са соли на слаби органични киселини, например динатриева сол на флуоресцеин (I) или натриев еозинат (II).

Тъй като йодидът се титрува със сребърен нитрат, се образува колоидна утайка от Agl, чиито частици имат висок адсорбционен капацитет. Положително заредени, те адсорбират отрицателно заредени индикаторни аниони върху повърхността си и в еквивалентната точка предизвикват промяна в цвета на повърхността на утайката Agl от жълто до розово.

Съхранение. Хлоридите, бромидите, йодидите трябва да се съхраняват при условия, които предотвратяват окисляването на тези лекарства: в добре затворени буркани, на сухо място. Йодидите и бромидите обикновено се съхраняват в кехлибарени стъклени буркани, тъй като светлината стимулира окислителните процеси.

(Jodum). Сиво-черни пластини или клъстери от кристали с метален блясък със специфична миризма, трудно разтворими във вода. Разтваря се в 10 части 95° спирт, образувайки тъмнокафяви разтвори. Получава се от морски водорасли и от сондажни води в нефтени находища (полуостров Апшерон).

Използва се в спиртен разтвор и във водни разтвори с калиев йодид за външно и вътрешно приложение. По-високи дози 0,02 - (0,06).

Йодни съединения

Йодна тинктура 5%(tinctura Jodi 5%; solutio Jodi spi-rituosa 5%). Официална 5% тинктура, алкохолен разтвор, съдържащ 4,9-5,1% свободен йод и 1,8-2,1% калиев йодид, което придава стабилност на лекарството. Тъмночервено-кафява течност с характерна миризма, прозрачна на тънки слоеве. Използва се като дезинфектант и дразнител за мазане на кожата, а в смес с други вещества, като глицерин, за мазане на лигавиците. 1-5 капки се предписват перорално в мляко или лигавични течности (t-ra Jodi pro usu interno). Най-високите дози са 15 капки (50 капки).

Разтвор на Лугол за вътрешна употреба(solutio Lugoli pro usu interno). Състои се от 1 част чист йод, 2 части калиев йодид и 17 части дестилирана вода. Прилагат се по 4-6 капки вътрешно в чаша вода и външно вместо йодна тинктура.

Натриев йодид NaJ, натриев йодид(Natrium jodatum). Бял кристален прах, без мирис, солен вкус, посивяващ на въздуха. Използва се вътрешно в разтвори и смеси от 0,5-1,0 или повече 3-4 пъти на ден; понякога лекарството се прилага венозно под формата на 10-30% разтвор, като се започне с 2 ml и постепенно се увеличава дозата до 10 ml. За курс на лечение използвайте 150 до 200 ml от този разтвор.

Йодоформ, SSHz (Jodoformium). Финокристален прах или пластинчати, лъскави, сухи кристали, лимоненожълти на цвят, силна характерна миризма, почти неразтворими във вода, по-слабо разтворими в мазни масла. Разтворите се разлагат при излагане на светлина и въздух. Йодоформ се използва в 10% мазила, глицеринови суспензии, инфузии, прах, супозитории и др. и много рядко през устата.

Йодът има изразен дезинфекционен ефект. При локално приложение върху кожата има антимикробен и дразнещ ефект. Има усещане за парене, изтръпване и хиперемия (вазодилатация). Това насърчава резорбцията на различни възпалителни процеси, което се използва в терапията. При повторно смазване с йод се наблюдава десквамация на епидермиса и едематозна пермеация на по-дълбоките слоеве на тъканта. Могат да се образуват дори мехури, а по-късно и язви. Поради това не се препоръчва използването на силни йодни разтвори (над 5%). Дразнещият ефект на йода е особено силен върху лигавиците. Бактериите, разположени главно в гънките на кожата, не винаги са обект на дезинфекциращото действие на йода поради способността на последния да утаява протеини.

Йодните препарати, както и самият йод, се абсорбират много лесно дори през непокътната кожа (например йодна тинктура и мехлеми с калиев йодид). Веднъж усвоен, йодът постъпва достатъчно големи количествав щитовидната жлеза, където се използва за изграждане на хормона тироксин. Известно количество йод се задържа в кожата и кръвта на тялото. В тъканите свободният йод изглежда се елиминира и това се улеснява от по-киселинна среда, която възниква по време на различни възпалителни процеси. В резултат на това в патологично променени тъкани, например, гумни лезии, под въздействието на йод, настъпва по-бърза резорбция и заздравяване на патологичните процеси. С резорбтивния ефект на йода се наблюдава и повишаване на метаболизма и настъпва известна загуба на тегло при пациента. Йодът се секретира предимно от бъбреците, след това от различни жлези - слюнчени жлези, потни жлези и др.

Йодните препарати се използват при различни заболявания: йодът се използва широко при атеросклероза. При това заболяване холестеролът се отлага в стените на кръвоносните съдове и се получава тяхното втвърдяване. Заедно с това обикновено се отбелязва повишаване на кръвното налягане. При продължителна употреба на йодни лекарства благосъстоянието на пациента се подобрява, кръвното налягане се понижава и се наблюдава известна загуба на тегло. Някои автори отбелязват намаляване на холестерола в кръвта и съдоразширяващия ефект на йода. Значителни подобрения са отбелязани и при употребата на йодни препарати в третичния (гумен) период на сифилис. В такива случаи при лечение с йодни препарати, особено калиев йодид, се получава по-бърза резорбция и обратно развитие на гумите. Но в същото време йодът няма ефект върху спирохетите и е невъзможно да се излекува сифилис с йод.

Йодните препарати се предписват и при туберкулозни лезии на лимфните жлези и костите, при хронично отравяне със свине и живак (употребата на йод спомага за по-бързото елиминиране на тези лекарства), при ендемична гуша и др.

При хиперфункция на щитовидната жлеза се предписват йодни препарати в микродози. Обратният ефект на големи и малки дози йод при нарушения на щитовидната жлеза се обяснява с факта, че под въздействието на малки дози производството на тиреостимулиращ хормон от хипофизната жлеза намалява (тиреостимулиращият хормон повишава и стимулира дейността на щитовидната жлеза и нейния размер), докато големи дози засилват производството на този хормон. Това обяснява използването на един и същи йоден препарат, но приеман в различни дози, при хипер- и хипофункция на щитовидната жлеза. В допълнение, йодът се предписва локално като антимикробно и дразнещо средство, под формата на тинктура, а също и под формата на различни мехлеми.

Йодоформът се използва и локално, действайки в такива случаи чрез разграждане на йода. Йодоформът няма дразнещ ефект, но повишава жизнената активност на тъканите, което води до по-бързо зарастване на рани.

Многократен прием на йод или негови препарати, дори когато не големи количества, понякога причинява така наречените явления на йодизъм. Това се проявява под формата на тежка хрема, сълзене на очите, подуване на клепачите, слюноотделяне, тежък бронхит и различни кожни обриви. За да спрете тези явления е достатъчно да спрете да давате йод.

Остро йодно отравяне може да настъпи, когато големи количества йод се абсорбират наведнъж и се изразява в неприятен вкус в устата, повръщане и силна коремна болка. В този случай настъпва рязко отслабване на сърдечната дейност, появява се слаб пулс, възникват конвулсии и се развива възпаление на бъбреците. В случай на остро йодно отравяне се извършва стомашна промивка с 0,5% разтвор на натриев тиосулфат или 5% разтвор на натриев тиосулфат се предписва перорално в количество от 2-3 чаши, течна паста от нишесте и различни обвиващи средства се дават в големи количества. количества - мляко, протеинова вода, лигавични отвари и др. д. За свързване на йод се препоръчва подкожно инжектиране на изотоничен разтвор на глюкоза или 5% разтвор на натриев тиосулфат и 20-30 g въглища във водна суспензия вътре .

Редица йодни препарати се използват в радиологията под формата на контрастни вещества, тъй като тези йодни съединения не се разпадат в тялото и са непрозрачни за рентгеновите лъчи.

йодолипол(Йодолипол). Органичен йоден препарат, който представлява йодирано растително масло. Прозрачна маслена течност с кафяво-жълтеникав цвят, напомняща по мирис и вкус рициново масло и съдържаща 29-31% чист йод. Предлага се в ампули от 10 и 20 ml стерилен препарат и във флакони от 100 ml.

Йодолипол се използва за рентгеново изследванекухини органи и се въвежда в трахеята и бронхите, в гръбначния канал и в маточната кухина. Лекарството се предписва и за общо действие като йоден препарат, V2-1 чаена лъжичка след хранене няколко пъти на ден. Освен това йодолипол се прилага подкожно и интрамускулно по 1-2 ml през ден и ректално по 1 ml в 10 ml растително масло.

йодогност(Jodognostum). Прозрачен разтвор с тъмно син цвят в отразена светлина и червено-виолетов цвят в пропусната светлина. Използва се по специални правила като контрастно средство при рентгенография на жлъчни пътища и пикочен мехур, тъй като се отделя само с жлъчка. Предлага се в добре затворени бутилки от оранжево стъкло от 25 ml1*’. Йодогност не трябва да се използва при тежко увреждане на черния дроб. Всички йодни препарати, използвани като контрастно вещество, трябва да се използва с повишено внимание, поради възможността от предизвикване на остро отравяне или дразнене, обостряне на белодробна туберкулоза и др.

Rp. Sol. Луголи 50.0
Д.С. За смазване на засегнатите участъци от кожата

Rp. T-rae Jodi за вътрешно ползване 15.0
Д.С. 1-5 капки 3 пъти на ден с мляко след хранене

Rp. Йодоформии
Boli albae aa 10,0 M. f. пулв.
Д.С. Прах

Rp. Kalii jodati 5.0
Aq. дестил. 180,0
М.Д.С. 1 супена лъжица 3 пъти на ден с мляко

Rp. Йодоформии 2.5
Vaseiini ad 25.0
М.ф. тинг.
Д.С. Мехлем

Rp. Джоди пури 0,01 Рали йодати 0,02
Butyri Cacao q. s. ut fiat supp.
D. t d. N. 6
S. 1 свещ на вечер

Йодът е химичен елемент от VII група периодична таблицаМенделеев. Атомен номер - 53. Относителна атомна маса 126.90450.0001. Халоген. От халогените, открити в природата, той е най-тежкият, освен ако, разбира се, не броите радиоактивния краткотраен астат. Почти целият естествен йод се състои от атоми на един единствен изотоп с масово число 127, съдържанието му в земната кора е 4,10 5% от масата. Радиоактивен йод - 125 се образува при естествени радиоактивни трансформации. От изкуствените изотопи на йода най-важни са йод -131 и йод -133: те се използват главно в медицината.

I 2 - халоген. Тъмносиви кристали с метален блясък. летене Разтваря се слабо във вода, но се разтваря добре в органични разтворители (с лилав или кафяв цвят на разтвора) или във вода с добавка на соли - йодиди. Слаб окислител и редуциращ агент. Реагира с концентрирани сярна и азотна киселини, метали, неметали, основи, сероводород. Образува съединения с други халогени.

Молекулата на елементарния йод, подобно на другите халогени, се състои от два атома. Йодът е единственият халоген, който съществува в твърдо състояние при нормални условия. Красивите тъмносини йодни кристали са най-подобни на графита. Ясно изразена кристална структура, способност за провеждане електрически ток- всички тези "метални" свойства са характерни за чистия йод.

Разпространение в природата

Средното съдържание на йод в земната кора е 4*10 -5% от масата. Йодните съединения са разпръснати в мантията и магмите и в образуваните от тях скали (гранити, базалти); дълбоките йодни минерали са неизвестни. Историята на йода в земната кора е тясно свързана с живата материя и биогенната миграция. Процеси на концентрацията му се наблюдават в биосферата, особено от морски организми (водорасли, гъби). Има 8 известни супергенни йодни минерала, образувани в биосферата, но те са много редки. Основният резервоар на йод за биосферата е Световният океан (1 литър съдържа средно 5*10 -5 грама йод). От океана йодни съединения, разтворени на капки морска вода, навлизат в атмосферата и се пренасят от ветровете до континентите. Зоните, отдалечени от океана или оградени от морските ветрове от планини, са изчерпани на йод. Йодът се адсорбира лесно органични веществапочви и морски тини. Когато тези тини се уплътнят и се образуват седиментни скали, настъпва десорбция и част от йодните съединения преминават в подземните води. Така се образуват йодо-бромните води, използвани за добиване на йод, особено характерни за регионите нефтени полета(На някои места 1 литър от тези води съдържа над 100 mg йод).

Физически и химични свойства

Плътността на йода е 4,94 g/cm3, точка на топене 113,5 °C, точка на кипене 184,35 °C. Молекулата на течен и газообразен йод се състои от два атома (I 2). Забележима дисоциация на I 2 2I се наблюдава над 700 °C, както и под въздействието на светлина. Още при нормални температури йодът се изпарява, образувайки силно миришеща лилава пара. При леко нагряване йодът сублимира, утаявайки се под формата на блестящи тънки пластини; този процес служи за пречистване на йод в лаборатории и индустрия. Йодът е слабо разтворим във вода (0,33 g/l при 25 °C), добре разтворим във въглероден дисулфид и органични разтворители (бензен, алкохол), както и във водни разтвори на йодиди.

Конфигурация външни електронийоден атом 5s2 5p5. В съответствие с това той проявява променлива валентност (степен на окисление) в съединения: -1 (в HI, KI); +1 (в HIO, KIO); +3 (в IСl 3); +5 (в NIO 3, KIO 3); и +7 (в HIO 4, KIO 4). Химически йодът е доста активен, макар и в по-малка степен от хлора и брома. При леко нагряване йодът реагира енергично с металите, образувайки йодиди (Hg + I 2 = HgI 2). Йодът реагира с водорода само при нагряване и не напълно, образувайки йодоводород. Елементарният йод е окислител, по-слаб от хлора и брома. Сероводородът H 2 S, натриевият тиосулфат Na 2 S 2 O 3 и други редуциращи агенти го редуцират до I- (I 2 + H 2 S = S + 2НI). Хлорът и други силни окислители във водни разтвори го превръщат в IO 3 -. При разтваряне във вода йодът частично реагира с нея; в горещи водни разтвори на алкали се образуват йодид и йодат. Когато се адсорбира върху нишестето, йодът го оцветява в тъмно синьо; използва се в йодометрия и качествен анализ за откриване на йод. Йодните пари са отровни и дразнят лигавиците. Йодът има каутеризиращ и дезинфекционен ефект върху кожата. Йодните петна се измиват с разтвори на сода или натриев тиосулфат.

разписка

Суровината за промишленото производство на йод в Русия е вода от нефтени сондажи; в чужбина - морски водорасли, както и маточни разтвори на чилийски (натриев) нитрат, съдържащи до 0,4% йод под формата на натриев йодат. За да се извлече йод от петролни води (обикновено съдържащи 20 - 40 mg/l йод под формата на йодиди), те първо се третират с хлор или азотиста киселина. Освободеният йод се адсорбира от активен въглен или се издухва с въздух. Йодът, адсорбиран от въглища, се третира с алкали или натриев сулфит. Свободният йод се изолира от реакционните продукти чрез действието на хлор или сярна киселина и окислител, например калиев дихромат. Когато се издуха с въздух, йодът се абсорбира от смес от серен диоксид и водни пари и след това йодът се заменя с хлор. Суровият кристален йод се пречиства чрез сублимация.

Йод в тялото

Йодът е микроелемент, необходим за животните и хората. В почви и растения от тайгово-горски нечерноземни, сухо-степни, пустинни и планински биогеохимични зони. Йодът се съдържа в недостатъчни количества или не е балансиран с някои други микроелементи (Ca, Mn, Cu); Това е свързано с разпространението на ендемична гуша в тези райони. Средното съдържание на йод в почвите е около 3*10 -4%, в растенията около 2*10 -5%. В повърхностните питейни води има малко йод (от 10 -7 до 10 -9%). В крайбрежните райони количеството на йод в 1 m3 въздух може да достигне 50 mcg, в континенталните и планински райони е 1 или дори 0,2 mcg.

Усвояването на йод от растенията зависи от съдържанието на неговите съединения в почвата и от вида на растението. Някои организми (т.нар. концентратори на йод, например морски водорасли - фукус, водорасли, филофора, натрупват до 1% йод, някои гъби - до 8,5% (в скелетната субстанция spongine). Водораслите, които концентрират йод, се използват за неговата Промишлено производство.Йодът постъпва в тялото на животните, като основният източник на йод е в предните отдели на тънките черва тяло, включително около 10 до 25 mg в мускулите, в щитовидната жлеза нормата е 6 - 15 mg. С помощта на радиоактивен йод (I 131 и I 125) е показано, че в щитовидната жлеза йодът се натрупва в митохондриите. от епителните клетки и е част от образуваните в тях ало- и монойодтирозини, които се кондензират в хормона тетрайодтиронин (тироксин). , отчасти с жлъчка.

В различните биогеохимични провинции съдържанието на йод в ежедневната диета варира (за хора от 20 до 240 mcg, за овце от 20 до 400 mcg). Нуждата на животното от йод зависи от неговото физиологично състояние, време на годината, температура и адаптация на организма към съдържанието на йод в околната среда. Дневната нужда от йод при хора и животни е около 3 mcg на 1 kg телесно тегло (увеличава се по време на бременност, повишен растеж и охлаждане). Въвеждането на йод в организма повишава основния метаболизъм, засилва окислителните процеси и тонизира мускулите.

Йод и човек

Човешкото тяло не само не се нуждае от големи количества йод, но и поддържа постоянна концентрация (10 -5 - 10 -6%) на йод в кръвта, така нареченото йодно огледало на кръвта. От общото количество йод в организма, около 25 mg, повече от половината се намира в щитовидната жлеза. Почти целият йод, съдържащ се в тази жлеза, е част от различни производни на тирозина - хормона на щитовидната жлеза, и само малка част от него, около 1%, е под формата на неорганичен йод I 1-.

Големите дози елементарен йод са опасни: доза от 2-3 g е смъртоносна. В същото време, под формата на йодид, е разрешено перорално приложение в големи дози.

В медицинската практика йодорганичните съединения се използват за рентгенова диагностика. Разтварят се достатъчно тежки ядра на йодни атоми рентгенови лъчи. При въвеждането на такъв диагностичен агент в тялото се получават изключително ясни рентгенови изображения на отделни участъци от тъкани и органи.

Йод в медицината

Доктор Бойн е първият, който използва антисептичните свойства на йода в хирургията. Колкото и да е странно, най-простите лекарствени форми на йод - водни и алкохолни разтвори - не са намерили приложение в хирургията много дълго време, въпреки че през 1865-1866 г. великият руски хирург Н.И. Пирогов използва йодна тинктура при лечение на рани.

Препаратите, съдържащи йод, имат антибактериални и противогъбични свойства, имат противовъзпалителен и разсейващ ефект; Използват се външно за дезинфекция на рани и подготовка на хирургичното поле. Когато се приемат през устата, йодните препарати влияят на метаболизма и подобряват функцията на щитовидната жлеза. Малки дози йод (микройод) инхибират функцията на щитовидната жлеза, засягайки образуването на тироид-стимулиращ хормон в предния дял на хипофизата. Тъй като йодът влияе върху метаболизма на протеините и мазнините (липидите), той намира приложение при лечението на атеросклероза, тъй като намалява холестерола в кръвта; също повишава фибринолитичната активност на кръвта.

За диагностични цели се използват рентгеноконтрастни средства, съдържащи йод. При продължителна употреба на йодни препарати и при повишена чувствителност към тях може да се появи йодизъм - хрема, уртикария, ангиоедем, сълзене, акне (йододерма). Йодните препарати не трябва да се приемат при белодробна туберкулоза, бременност, бъбречни заболявания, хронична пиодермия, хеморагична диатеза и уртикария.

Радиоактивен йод

Изкуствено радиоактивните изотопи на йода - I 125, I 131, I 132 и други се използват широко в биологията и особено в медицината за определяне на функционалното състояние на щитовидната жлеза и лечение на редица нейни заболявания. Използването на радиоактивен йод в диагностиката е свързано със способността на йода да се натрупва избирателно в щитовидната жлеза; Използването за медицински цели се основава на способността на радиация от йодни радиоизотопи да унищожават секреторните клетки на жлезата. Когато околната среда е замърсена с продукти на ядрено делене, радиоактивните изотопи на йода бързо се включват в биологичния цикъл, като в крайна сметка попадат в млякото и съответно в човешкото тяло.

Особено опасно е проникването им в организма на децата, чиято щитовидна жлеза е 10 пъти по-малка от тази на възрастните и освен това има по-голяма радиочувствителност. За да се намали отлагането на радиоактивни йодни изотопи в щитовидната жлеза, се препоръчва използването на стабилни йодни препарати (100 - 200 mg на доза). Радиоактивният йод се абсорбира бързо и напълно от стомашно-чревния тракт и селективно се отлага в щитовидната жлеза. Усвояването му зависи от функционалното състояние на жлезата. Относително високи концентрации на радиоизотопи на йода се откриват и в слюнчените и млечните жлези и лигавицата на стомашно-чревния тракт. Радиоактивният йод, който не се абсорбира от щитовидната жлеза, се екскретира почти напълно и сравнително бързо с урината.

Приложение на йод

Йодът и неговите съединения се използват главно в медицината и аналитичната химия, както и в органичния синтез и фотографията. В промишлеността употребата на йод все още е незначителна по обем, но много обещаваща. По този начин производството на метали с висока чистота се основава на термично разлагане на йодиди.

Сравнително наскоро йодът започна да се използва в производството на лампи с нажежаема жичка, работещи на цикъла йод-волфрам. Йодът се свързва с частици волфрам, които са се изпарили от намотката на лампата, образувайки съединение WI 2, което, след като попадне върху нагрятата намотка, се разлага. В същото време волфрамът се връща в спиралата и йодът отново се свързва с изпарения волфрам. Йодът изглежда се грижи за запазването на волфрамовата нишка и по този начин значително увеличава времето на работа на лампата.

Също така, 0,6% йод, добавен към въглеводородните масла, значително намалява триенето в лагерите, изработени от неръждаема стомана и титан. Това ви позволява да увеличите натоварването на триещите се части с повече от 50 пъти.

Йодът се използва за производството на специално стъкло Polaroid. В чашата се въвеждат кристали от йодни соли, които се разпределят строго редовно. Вибрациите на светлинния лъч не могат да преминат през тях във всички посоки. Резултатът е един вид филтър, наречен Polaroid, който отклонява насрещния ослепителен поток от светлина. Този тип стъкло се използва в автомобилите. Чрез комбиниране на няколко поляроида или въртящи се полароидни стъкла могат да се постигнат изключително цветни ефекти – това явление се използва във филмовата техника и в театъра.

S-НУ) при x = 1. y = 1; пирофосфорна киселина ШРгО (2HPOs-Н0) при x = 2, y = 1. Въпреки това, преходът в серията от периодични киселинни хидрати се извършва по-лесно, отколкото в серията от фосфорни киселини.

Във водни разтвори периодната киселина е значително по-слаба киселина от йодната киселина. Неговата константа на дисоциация е 2,3-10 "g. Когато се неутрализира с метилоранж (pH "4), той дава едноосновни соли, например NaJ04-3H20, когато се неутрализира с фенолфталеин (pHs "8), той дава двуосновни соли, получени от киселината; HJO " -H20, например NaeHJOs.

Като окислител периодната киселина е по-активна от йодната киселина.

Солите на периодната киселина се наричат ​​периодати; те се получават от соли на йодна киселина (йодати) или чрез анодно окисляване на алкални разтвори с помощта на платинени електроди, или чрез окисляване на алкални разтвори с хлор:

NaJOi + 3NaOH + Cli -> 2NaCl + Na.HJOs + No.0.

Разтворимост на периодати. Солите на алкалните метали на йодната киселина са слабо разтворими във вода; Разтворимостта на солите на алкалоземните и тежките метали е още по-ниска. Всички негови соли са относително лесно разтворими в минерални киселини, особено в азотна киселина.

Мокри реакции

Трябва да се използва натриев хидроксид.

1. Сярната киселина не реагира в разреден разтвор.

2. Сребърният нитрат дава кафява утайка Ag:,JOe и разтворът става кисел. При престояване утайката, по-бързо при нагряване, става кафяво-черна и се разтваря в азотна киселина (различна от йодатите) и амоняк.

3. Бариевият хлорид утаява бяла утайка, разтворима в азотна киселина.

4. Ториевият нитрат не дава утайка (разлика от йодатите).

5. Живачният (2) нитрат отделя червено-кафява утайка, която не се променя при кипене и е неразтворима в азотна киселина и амоняк.

6. Оловният ацетат утаява бялата оловна сол на периодната киселина, която е неразтворима в азотна киселина.

7. Йодиди. За разлика от йодатите, солите на йодната киселина се изолират от неутрален или дори слабо алкален разтвор на йодни йодиди:

JCV + 23" + HsO - "JOa" + J2 + 20H".

В резултат на образуването на ОН" йони реакцията на разтвора става алкална. При продължително престояване алкалната реакция изчезва

тъй като свободният йод реагира с излишната йодна сол

киселини: 5J04" + 32 + 20H" -> 7J03" + NU.

В силно кисел разтвор взаимодействието на йодидите и лериодатите протича количествено съгласно уравнението:

JCV + 73" + 8H- -> 4J2 + 4H2O.

8. Мангановият сулфат в силно разреден кисел разтвор се окислява при нагряване до манганова киселина; в неутрален или алкален разтвор окислението протича до хидрат на манганов диоксид и сол на манганов хидроксид.

9. Оксаловата киселина бързо се окислява до CO3 при нагряване, особено в присъствието на манганов сулфат като катализатор. Полученият йодид с излишък на периодат освобождава свободен йод.

* Добавяне на релейатор. 10. Меден сулфат и калиев персулфат. При нагряване на алкални разтвори на медни соли с периодат (или телурат) в присъствието на калиев или натриев персулфат се появява интензивен кафяво-червен цвят. В този случай се образува комплексен анион, съдържащ тривалентна мед1 (стр. 149). Комплексното съединение на тривалентната мед с периодатите (както и с телуратите) е толкова интензивно оцветено, че дори в много разредени разтвори периодната киселина може да бъде открита по жълтия й цвят. Откриването на периодна киселина чрез този метод е недвусмислено при отсъствието на телурова киселина.

Изпълнение2. Към капка от изследвания алкален разтвор се добавя капка меден сулфат (1:50 000), капка IN разяждаща основа и накрая капка твърд калиев или натриев персулфат, след което се нагрява до кипене. Жълтият цвят показва наличието на йоден (или телур) изолат. По този начин могат да бъдат открити 2 v периодати.

Сухи реакции

1 и периодната киселина се губят при приблизително 30(G) и се превръщат в йоди, които при по-високи

0parauner и. K i g m a, V. 40, 3362 (1907); M. V g i t i s, Rec. des chim. des Pays-Bas. 45.429 (1925). :igl u. Uzel, Mikrochemie 19. 132 (1936).

Йоден хидроксид "UFO*

Да бъдеш сред природата. Периодната киселина под формата на натриева сол се намира в малки количества в чилийския нитрат.

Свободната киселина има силна тенденция да образува гликол хидрати обща формула(HJOtb-dl i, "Най-добрият е HJatJTeH хидрат с две молекули"I вода N04"2HgO, който се получава чрез изсушаване на киселината над сярна киселина. Това е призма, подобна на гипсови кристали, топяща се при температура 133°С). °. При по-висока температура се разлага с отделяне на вода, водород и JzOs. Характерна особеност на тези хидрати е способността да заместват металите не само с киселинен водород, но и с водни водороди. -2H30 може да се държи като пентазиева киселина, давайки сребърна сол от състава AgsJOe и бариева сол Ba*(.Soub)*Някаква аналогия в този случай.

Задача 32 на Единния държавен изпит по химия 2018 г. (бивша задача C2 от „нов тип“) съдържа описание на експеримент, състоящ се от последователни химични реакции и лабораторни методиразделяне на реакционните продукти ( мисловен експеримент).

По мои наблюдения много студенти намират тази задача за трудна. До голяма степен това се обяснява с все по-академичния характер на преподаването на химия в училищата и курсовете, когато не се обръща достатъчно внимание на изучаването на характеристиките на работата в лабораторията и действителното провеждане на лабораторни експерименти.

Затова реших да систематизирам и обобщя материала според т.нар. "лабораторна" химия. Тази статия разглежда примери за задача 32 от Единния държавен изпит по химия 2018 (бивша задача C2), с подробен анализ и анализ на решението.

Тази задача изисква добро разбиране на някои общи и елементарни теми по химия, включително: основен , химични свойства и подготовка, киселини и соли и връзката между различните класове неорганични вещества; свойства на простите вещества - метали и неметали; ; ; , , халогени.

1. Разтворът, получен чрез взаимодействие на мед с концентрирана азотна киселина, се изпарява и утайката се калцинира. Газообразните продукти от реакцията на разлагане се абсорбират напълно от водата и водородът преминава през твърдия остатък. Напишете уравненията за описаните реакции.

Анализ и решение.

"Ключови думи" - концентрирана азотна киселина и мед.

Медта е слабо активен метал и проявява свойствата на редуциращ агент.

Ключови думи: "... Полученият продукт се третира последователно със серен диоксид и разтвор на бариев хидроксид". Натриевият сулфат, получен в предишния етап, претърпява йонообменна реакция с бариев хидроксид, за да се утаи бариев сулфат (Уравнение 4).

1) 2NaCl = 2Na + Cl2

2) 2Na + O 2 = Na 2 O 2

3) Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4

4) Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = NaOH + BaSO 4

5.Продуктите от разлагането на амониевия хлорид се прекарват последователно през нагрята тръба, съдържаща меден (II) оксид и след това през колба, съдържаща фосфорен (V) оксид. Напишете уравненията за описаните реакции.

Анализ и решение.

Ключови думи: " Продукти от разлагането на амониев хлорид..." Амониевият хлорид е сол, която се разлага, когато твърдата сол се нагрее до газ амоняк и газ хлороводород (Уравнение 1)

След това продуктите от реакции 2 и 3 преминават през контейнер с фосфорен (V) оксид. Анализираме възможността за изтичане химическа реакциямежду веществата. Простото вещество мед е химически неактивно и не реагира с фосфора. Простото вещество азот също е химически неактивно и не реагира с фосфорен (V) оксид. Но водната пара реагира добре с киселия фосфорен оксид (V), за да образува орто-фосфорна киселина (уравнение 4).

1) NH4Cl = NH3 + HCl

2) CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O

3) 3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O

4) 3H 2 O + P 2 O 5 = 2H 3 PO 4

6. Разтвор на солна киселина се добавя към неразтворима във вода бяла сол, която се среща в природата като минерал, широко използван в строителството и архитектурата, в резултат на което солта се разтваря и се отделя газ, който, преминавайки през варовита вода, образува бяла утайка; утайката се разтваря при по-нататъшно преминаване на газ. При кипене на получения разтвор се образува утайка. Напишете уравненията за описаните реакции.

Анализ и решение.

От училищния курс по химия е добре известно, че бяла, неразтворима във вода сол, която се среща в природата под формата на минерал, широко използван в строителството и архитектурата, е калциевият карбонат CaCO 3 . Неразтворимите соли се разтварят под действието на по-силни киселини, в този случай, солна киселина (уравнение 1).

Произведен газ преминали през варовита вода Ca(OH)2. Въглероден диоксид - типичен киселинен оксид, който при взаимодействие с алкали образува сол - калциев карбонат (уравнение 2). Следваща утайката се разтваря при по-нататъшно преминаване на газ.Тук се разглежда много важно свойство: средните соли на многоосновните киселини под въздействието на излишната киселина образуват по-кисели соли . Калциевият карбонат в излишък от въглероден диоксид образува по-кисела сол - калциев бикарбонат Ca(HCO 3) 2, който е силно разтворим във вода (уравнение 3).

Свойствата на киселинните соли до голяма степен се състоят от свойствата на съединенията, които образуват киселинни соли. Свойствата на калциевия бикарбонат се определят от свойствата на съединенията, които го образуват - въглена киселина H 2 CO 3 и калциев карбонат. Лесно е да се заключи, че при кипене бикарбонатът ще се разложи на калциев карбонат (разтваря се при по-високи температури, около 1200 градуса по Целзий), въглероден диоксид и вода (уравнение 4).

1) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

2) CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O

3) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca(HCO 3) 2

4) Ca(HCO 3) 2 = CaCO 3 + H 2 O + CO 2

7. Вещество, получено от анод по време на електролиза на разтвор на натриев йодид с инертни електроди, реагирали със сероводород. Полученото твърдо вещество се стопява с алуминий и продуктът се разтваря във вода. Напишете уравненията за описаните реакции.

Анализ и решение.

Електролизата на разтвор на натриев йодид с инертни електроди се описва с уравнението:

1. 2NaI + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + I 2

2. I 2 0 + H 2 S -2 = 2HI - + S 0

В този случай се образува твърда сяра. Сярата реагира с алуминия, когато се слее, за да образува алуминиев сулфид. Повечето неметали реагират с метали, за да образуват бинарни съединения:

3. 3S 0 + 2Al 0 = Al 2 +3 S 3 -2

Продуктът от реакцията на алуминий със сяра - алуминиев сулфид - когато се разтвори във вода, необратимо се разлага на алуминиев хидроксид и сероводород:

4. Al 2 S 3 + 12H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

Такива реакции се наричат ​​още реакции. Случаите на необратима хидролиза са разгледани подробно в.

8. Газът, който се отделя, когато хлороводородът реагира с калиев перманганат, реагира с желязото. Реакционният продукт се разтваря във вода и към него се добавя натриев сулфид. По-лекото от получените неразтворими вещества се отделя и реагира с гореща концентрирана азотна киселина. Напишете уравненията за описаните реакции.

9. Хромният (III) сулфид се третира с вода, при което се отделя газ и остава неразтворимо вещество. Към това вещество се добавя разтвор на сода каустик и през него се пропуска хлорен газ и разтворът придобива жълт цвят. Разтворът се подкислява със сярна киселина, в резултат цветът се променя на оранжев; Газът, отделен при третиране на сулфида с вода, преминава през получения разтвор и цветът на разтвора се променя на зелен. Напишете уравненията за описаните реакции.

Анализ и решение.

Ключови думи: " Хром (III) сулфид се третира с вода, отделя се газ и остава неразтворимо вещество«. Хром (III) сулфид се разлага под въздействието на вода на хидроксид и сероводород . Реакциите на хидролиза на такива съединения са разгледани подробно в. (реакция 1)

1) Cr 2 S 3 + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 + 3H 2 S

Ключови думи: „...добавен е разтвор на сода каустик и е пропуснат хлорен газ, като разтворът е придобил жълт цвят.“ Под въздействието на хлор в алкална среда хром +3 се окислява до хром +6 . Хром +6 образува киселинен оксид и хидроксид; в разтвор на натриев хидроксид образува стабилна жълта сол - натриев хромат (реакция 2).

2) 2Cr +3 (OH) 3 + 3Cl 0 2 + 10NaOH = 2Na 2 Cr +6 O 4 + 6NaCl - + 8H 2 O

следващ, ключови думи: « Разтворът се подкислява със сярна киселина, в резултат цветът се променя на оранжев«. Хроматните соли се превръщат в дихромати в кисела среда. Жълтият натриев хромат в кисела среда се превръща в оранжев натриев дихромат (реакция 3). Това не е OVR!

3) 2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O.

По-нататък: „... газът, освободен при третиране на сулфида с вода, преминава през получения разтвор и цветът на разтвора се променя на зелен.“ Натриевият дихромат е силен окислител; когато реагира със сероводород, той се редуцира до тривалентна хромова сол. Съединенията на хром (III) са амфотерни и образуват соли в кисела среда. Солите на хром (III) оцветяват разтвора в зелено (реакция 4).

4) Na 2 Cr +6 2 O 7 + 3H 2 S -2 + 4H 2 SO 4 = 3S 0 + Cr +3 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 7H 2 O

10. разписка черно-бяло изображениепри фотографиране се основава на разлагането на сол на неизвестен метал под въздействието на светлина. Когато този метал се разтвори в разредена азотна киселина, се отделя безцветен газ, който във въздуха бързо променя цвета си на кафяв и се образува сол, която реагира с натриев бромид, за да образува сиренеста жълтеникава утайка. Анионът в солта, използвана във фотографията, е анионът на киселина, който се образува едновременно със сярната киселина при реакцията на бромна вода и серен диоксид. Напишете уравненията за описаните реакции.

11. Разтвор на натриев хидроксид се добавя на капки към разтвора, получен чрез взаимодействие на алуминий с разредена сярна киселина, докато се образува утайка. Получената бяла утайка се филтрира и калцинира. Полученото вещество се слива с натриев карбонат. Напишете уравненията за описаните реакции.

Анализ и решение.

При взаимодействие с метали разредената сярна киселина се държи като обикновена минерална киселина. Металите, разположени в поредицата от електрохимични активности отляво на водорода, при взаимодействие с минерални киселини изместват водорода:

1.2Al 0 + 3H + 2 SO 4 = Al +3 2 (SO 4) 3 + 3H 0 2

След това алуминиевият сулфат реагира с натриев хидроксид. Условието гласи, че натриевият хидроксид е добавен на капки. Това означава, че натриевият хидроксид е бил в недостиг, а алуминиевият сулфат е бил в значителен излишък. При тези условия се образува утайка от алуминиев хидроксид:

2. Al 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 2Al(OH) 3 + 3Na 2 SO 4

Бялата утайка е алуминиев хидроксид, неразтворим във вода. П При запалване неразтворимите хидроксиди се разлагат на вода и съответния оксид :

3. 2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

Полученото вещество - алуминиев оксид - беше слято с натриев карбонат. В стопилката по-малко летливите оксиди изместват по-летливите от солите. Карбонатът е сол, която съответства на летлив оксид, въглероден диоксид. Съответно, когато карбонатите на алкални метали се слеят с твърди оксиди (киселинни и амфотерни), се образува сол, съответстваща на този оксид и въглероден диоксид:

4. Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 = 2NaAlO 2 + CO 2

12. През разтвор на меден (II) хлорид беше прекаран постоянен електрически ток с помощта на графитни електроди. Продуктът от електролизата, освободен на катода, се разтваря в концентрирана азотна киселина. Полученият газ се събира и преминава през разтвор на натриев хидроксид. Освободеният при анода газообразен електролизен продукт се прекарва през горещ разтвор на натриев хидроксид. Напишете уравненията за описаните реакции.

13. Просто вещество, получено чрез нагряване на смес от калциев фосфат с кокс и силициев оксид, се разтваря в разтвор на калиев хидроксид. Отделеното газообразно вещество се изгаря, продуктите от горенето се събират и охлаждат и към получения разтвор се добавя сребърен нитрат. Напишете уравненията за описаните реакции.

14. Лошо миришещата течност, образувана от реакцията на бромоводород с калиев перманганат, се отделя и се нагрява с железни стърготини. Реакционният продукт се разтваря във вода и към него се добавя разтвор на цезиев хидроксид. Получената утайка се филтрира и калцинира. Напишете уравненията за описаните реакции.

15. Електрически разряди бяха прекарани върху повърхността на разтвор на сода каустик и въздухът стана кафяв и цветът изчезна след известно време. Полученият разтвор се изпарява внимателно и се установява, че твърдият остатък е смес от две соли. Излагането на смес от соли на въздух води до образуването на едно вещество. Напишете уравненията за описаните реакции.

Калцият се разтваря във вода. При преминаване на серен диоксид през получения разтвор се образува бяла утайка, която се разтваря при преминаване на излишния газ. Добавянето на алкали към получения разтвор води до образуването на бяла утайка. Напишете уравненията за описаните реакции.

При изгаряне във въздуха просто веществоОбразува се жълт газ с остра миризма. Този газ се отделя и когато някакъв минерал, съдържащ желязо, се изпича на въздух. Когато разредената сярна киселина действа върху вещество, състоящо се от същите елементи като минерала, но в различно съотношение, се отделя газ с характерна миризма на развалени яйца. Когато отделените газове взаимодействат помежду си, се образува първоначалното просто вещество. Напишете уравненията за описаните реакции.

Газообразният продукт от взаимодействието на суха готварска сол с концентрирана сярна киселина реагира с разтвор на калиев перманганат. Освободеният газ се пропуска през разтвор на натриев сулфид. Получената жълта утайка се разтваря в концентриран разтвор на натриев хидроксид. Напишете уравненията за описаните реакции.

Газът, образуван при преминаване на хлороводород през горещ разтвор на калиев хромат, реагира с желязото. Реакционният продукт се разтваря във вода и към него се добавя натриев сулфид. По-лекото от получените неразтворими вещества се отделя и реагира с концентрирана сярна киселина при нагряване. Напишете уравненията за описаните реакции.

Двете соли съдържат един и същ катион. Термичният разпад на първия от тях наподобява вулканично изригване, с отделяне на нискоактивен безцветен газ, който е част от атмосферата. Когато втората сол взаимодейства с разтвор на сребърен нитрат, се образува бяла сиренеста утайка, а при нагряване с алкален разтвор се отделя безцветен отровен газ с остра миризма; този газ може да се получи и чрез взаимодействие на магнезиев нитрид с вода. Напишете уравненията за описаните реакции.

Към разтвора на алуминиев сулфат се добавя излишък от разтвор на натриев хидроксид. Към получения разтвор се добавя на малки порции солна киселина и се наблюдава образуването на обемна бяла утайка, която се разтваря при по-нататъшно добавяне на киселина. Към получения разтвор се добавя разтвор на натриев карбонат. Напишете уравненията за описаните реакции.

Електрически разряди преминават през повърхността на разтвора на сода каустик, излят в колбата, и въздухът в колбата става кафяв, който изчезва след известно време. Полученият разтвор се изпарява внимателно и се установява, че твърдият остатък е смес от две соли. Когато тази смес се нагрее, се отделя газ и остава единственото вещество. Напишете уравненията за описаните реакции.

Цинковият оксид се разтваря в разтвор на солна киселина и разтворът се неутрализира чрез добавяне на натриев хидроксид. Освободеното бяло желатиново вещество се отделя и се обработва с излишък от алкален разтвор и утайката се разтваря напълно. Неутрализацията на получения разтвор с киселина, например азотна киселина, води до повторно образуване на желатинова утайка. Напишете уравненията за описаните реакции.

Веществото, получено на катода по време на електролиза на разтопен меден (II) хлорид, реагира със сяра. Полученият продукт се третира с концентрирана азотна киселина и освободеният газ се пропуска през разтвор на бариев хидроксид. Напишете уравненията за описаните реакции.

Смес от калциев ортофосфат, кокс и пясък се нагрява в електрическа пещ. Един от продуктите на тази реакция може спонтанно да се запали във въздуха. Твърдият продукт от горенето на това вещество се разтваря във вода при нагряване и през получения разтвор се пропуска газ амоняк. Напишете уравненията за описаните реакции.

Веществото, получено на катода чрез електролиза на разтвор на железен (II) хлорид, се стопява със сяра и продуктът от тази реакция се изпича. Полученият газ се пропуска през разтвор на бариев хидроксид. Напишете уравненията за описаните реакции.

Медна тел се добавя към нагрята концентрирана сярна киселина и освободеният газ се пропуска през излишък от разтвор на сода каустик. Разтворът се изпарява внимателно, твърдият остатък се разтваря във вода и се нагрява със сяра на прах. Нереагиралата сяра се отделя чрез филтруване и към разтвора се добавя сярна киселина, като се наблюдава образуване на утайка и отделяне на газ с остра миризма. Напишете уравненията за описаните реакции.

След кратко нагряване на неизвестно оранжево прахообразно вещество започва спонтанна реакция, която е придружена от промяна на цвета в зелено, отделяне на газ и искри. Твърдият остатък се смесва с калиев хидроксид и се нагрява, полученото вещество се добавя към разреден разтвор на солна киселина и се образува утайка зелено, който се разтваря в излишната киселина. Напишете уравненията за описаните реакции.

Две соли оцветяват пламъка в лилав цвят. Единият от тях е безцветен и при леко нагряване с концентрирана сярна киселина течността, в която се разтваря медта, се дестилира; последната трансформация е придружена от освобождаване на кафяв газ. Когато към разтвора се добави втора сол на разтвор на сярна киселина, жълтият цвят на разтвора се променя на оранжев, а когато полученият разтвор се неутрализира с основа, първоначалният цвят се възстановява. Напишете уравненията за описаните реакции.

Разтвор на железен (III) хлорид се електролизира с графитни електроди. Кафявата утайка, образувана като страничен продукт от електролизата, се филтрира и калцинира. Веществото, образувано на катода, се разтваря в концентрирана азотна киселина при нагряване. Продуктът, освободен на анода, се прекарва през студен разтвор на калиев хидроксид. Напишете уравненията за описаните реакции.

Газът, отделен по време на взаимодействието на хлороводород с бертолетова сол, се въвежда в реакция с алуминий. Реакционният продукт се разтваря във вода и се добавя натриев хидроксид до спиране на утаяването, който се отделя и калцинира. Напишете уравненията за описаните реакции.

Непознатата сол е безцветна и оцветява пламъка в жълто. Когато тази сол се нагрее леко с концентрирана сярна киселина, течността, в която се разтваря медта, се дестилира; последната трансформация е придружена от освобождаване на кафяв газ и образуване на медна сол. По време на термичното разлагане на двете соли един от продуктите на разлагането е кислородът. Напишете уравненията за описаните реакции.

Веществото, получено на анода по време на електролизата на разтопен натриев йодид с инертни електроди, се изолира и реагира със сероводород. Газообразният продукт от последната реакция се разтваря във вода и към получения разтвор се добавя железен хлорид. Получената утайка се филтрува и се обработва с горещ разтвор на натриев хидроксид. Напишете уравненията за описаните реакции.

Газовете, които се отделят при нагряване на въглища в концентрирана азотна и сярна киселина, се смесват един с друг. Реакционните продукти се пропускат през варно мляко. Напишете уравненията за описаните реакции.

Смес от железен прах и твърд продукт, получен от взаимодействието на серен диоксид и сероводород, се нагрява без достъп на въздух. Полученият продукт се изпича във въздуха. Полученото твърдо вещество реагира с алуминия, освобождавайки големи количества топлина. Напишете уравненията за описаните реакции.

Черното вещество се получава чрез калциниране на утайката, която се образува, когато разтворите на натриев хидроксид и меден (II) сулфат реагират. Когато това вещество се нагрява с въглища, се получава червен метал, който се разтваря в концентрирана сярна киселина. Напишете уравненията за описаните реакции.

Просто вещество, чиято смес с бертолетова сол се използва в кибрит и се запалва при триене, е изгорено в излишък на кислород. Бялото твърдо вещество, получено от изгарянето, се разтваря в излишък от разтвор на натриев хидроксид. Получената сол с разтвор на сребърен нитрат образува ярко жълта утайка. Напишете уравненията за описаните реакции.

Цинкът се разтваря в много разредена азотна киселина и към получения разтвор се добавя излишък от алкали, като се получава бистър разтвор. Напишете уравненията за описаните реакции.

Разтворът, получен чрез преминаване на серен диоксид през бромна вода, се неутрализира с бариев хидроксид. Образуваната утайка се отделя, смесва се с кокс и се калцинира. Когато калцинираният продукт се третира със солна киселина, се отделя газ с миризма на развалени яйца. Напишете уравненията за описаните реакции.

Веществото, образувано чрез добавяне на цинков прах към разтвор на железен хлорид, се отделя чрез филтруване и се разтваря в гореща разредена азотна киселина. Разтворът се изпарява, твърдият остатък се калцинира и освободените газове се пропускат през разтвор на натриев хидроксид. Напишете уравненията за описаните реакции.

Газът, отделен при нагряване на разтвор на хлороводород с манганов (IV) оксид, беше въведен във взаимодействие с алуминий. Реакционният продукт се разтваря във вода и първо се добавя излишък от разтвор на натриев хидроксид и след това солна киселина (излишък). Напишете уравненията за описаните реакции.

Смес от два безцветни, безцветни и без мирис газове А и В преминават през нагряване над катализатор, съдържащ желязо, и полученият газ В се неутрализира с разтвор на бромоводородна киселина. Разтворът се изпарява и остатъкът се нагрява с калий каустик, което води до освобождаване на безцветен газ В с остра миризма. Когато газ B се изгаря във въздуха, се образуват вода и газ A. Напишете уравненията за описаните реакции.

Серният диоксид се пропуска през разтвор на водороден пероксид. Водата се изпарява от получения разтвор и към остатъка се добавят магнезиеви стърготини. Освободеният газ се пропуска през разтвора меден сулфат. Получената черна утайка се отделя и се изпича. Напишете уравненията за описаните реакции.

Разтвор на солна киселина се добавя към бяла сол, неразтворима във вода, която се среща в природата под формата на минерал, широко използван в строителството и архитектурата, в резултат на което солта се разтваря и се отделя газ, когато преминава през варовита вода, образува се бяла утайка, която се разтваря с допълнително преминаване на газ. Когато към получения разтвор се добави излишък от варовита вода, се образува утайка. Напишете уравненията за описаните реакции.

Когато определен минерал А, състоящ се от два елемента, се изстреля, се образува газ, който има характерна остра миризма и обезцветява бромната вода с образуването на две силни киселини в разтвор. Когато вещество В, състоящо се от същите елементи като минерал А, но в различно съотношение, взаимодейства с концентрирана солна киселина, се отделя отровен газ с миризма на развалени яйца. Когато отделените газове взаимодействат помежду си, се образува просто жълто вещество и вода. Напишете уравненията за описаните реакции.

Веществото, освободено на катода по време на електролизата на разтопения натриев хлорид, се изгаря в кислород. Полученият продукт се поставя в газомер, пълен с въглероден диоксид. Полученото вещество се добавя към разтвора на амониев хлорид и разтворът се нагрява. Напишете уравненията за описаните реакции.

Азотната киселина се неутрализира със сода за хляб, неутралния разтвор се изпарява внимателно и остатъкът се калцинира. Полученото вещество се добавя към разтвор на калиев перманганат, подкислен със сярна киселина, и разтворът става безцветен. Съдържащият азот реакционен продукт се поставя в разтвор на сода каустик и се добавя цинков прах и се отделя газ с остър характерен мирис. Напишете уравненията за описаните реакции.

Когато разтвор на сол А реагира с алкали, се получава желатиново, неразтворимо във вода вещество син цвят, който се разтваря в безцветна течност B, за да се образува син разтвор. Твърдият продукт, останал след внимателно изпаряване на разтвора, се калцинира; в този случай се отделят два газа, единият от които е кафяв на цвят, а вторият е част от атмосферния въздух и остава черно твърдо вещество, което се разтваря в течност B, за да образува вещество A. Напишете уравненията за описаните реакции .

Белият фосфор се разтваря в разтвор на калиев хидроксид, освобождавайки газ с мирис на чесън, който спонтанно се запалва във въздуха. Твърдият продукт от реакцията на горене реагира със сода каустик в такова съотношение, че полученото бяло вещество съдържа един водороден атом; когато последното вещество се калцинира, се образува натриев пирофосфат. Напишете уравненията за описаните реакции.

Разтворът на железен хлорид се третира с разтвор на натриев хидроксид, образуваната утайка се отделя и нагрява. Твърдият реакционен продукт се смесва с калцинирана сода и се калцинира. Натриевият нитрат и хидроксидът се добавят към останалото вещество и се нагряват дълго време при висока температура. Напишете уравненията за описаните реакции.

Газът, освободен при реакцията на хлороводород с калиев перманганат, се пропуска през разтвор на натриев тетрахидроксиалуминат. Получената утайка се филтрира, калцинира и твърдият остатък се третира със солна киселина. Напишете уравненията за описаните реакции.

Сместа азот-водород се нагрява до температура от 500°C и преминава под високо налягане над железен катализатор. Реакционните продукти се пропускат през разтвор на азотна киселина, докато се неутрализира. Полученият разтвор се изпарява внимателно, твърдият остатък се калцинира и освободеният газ се пропуска през мед при нагряване, което води до образуването на черно твърдо вещество. Напишете уравненията за описаните реакции.

Тривалентен хромен хидроксид се третира със солна киселина. Към получения разтвор се добавя поташ, образуваната утайка се отделя и се добавя към концентриран разтвор на калиев хидроксид, в резултат на което утайката се разтваря. След добавяне на излишък от солна киселина се получава зелен разтвор. Напишете уравненията за описаните реакции.

Веществото, получено на анода чрез електролиза на разтвор на натриев йодид с инертни електроди, реагира с калий. Реакционният продукт се нагрява с концентрирана сярна киселина и освободеният газ се пропуска през горещ разтвор на калиев хромат. Напишете уравненията за описаните реакции.

Железен оксид се нагрява с разредена азотна киселина. Разтворът се изпарява внимателно, твърдият остатък се разтваря във вода, към получения разтвор се добавя железен прах и след известно време се филтрира. Към филтрата се добавя разтвор на калиев хидроксид, образувалата се утайка се отделя и оставя на въздух, а цветът на веществото се променя. Напишете уравненията за описаните реакции.

Едно от веществата, образувани при сливане на силициев оксид с магнезий, се разтваря в основа. Отделеният газ реагира със сяра, а продуктът от взаимодействието им се третира с хлор. Напишете уравненията за описаните реакции.

Твърдото вещество, образувано от взаимодействието на серен диоксид и сероводород, взаимодейства с алуминия при нагряване. Реакционният продукт се разтваря в разредена сярна киселина и към получения разтвор се добавя поташ. Напишете уравненията за описаните реакции.

Неизвестен метал е изгорен в кислород. Реакционният продукт, взаимодействайки с въглеродния диоксид, образува две вещества: твърдо вещество, което взаимодейства с разтвор на солна киселина за освобождаване на въглероден диоксид, и газообразно просто вещество, което поддържа горенето. Напишете уравненията за описаните реакции.

Продуктът от реакцията на азот и литий се третира с вода. Газът, освободен в резултат на реакцията, се смесва с излишък от кислород и при нагряване преминава през платинов катализатор; получената газова смес беше кафява на цвят. Напишете уравненията за описаните реакции.

Медните стружки се разтварят в разредена азотна киселина и разтворът се неутрализира с калиев хидроксид. Освободеното синьо вещество се отделя, калцинира се (цветът на веществото се променя на черен), смесва се с кокс и се калцинира отново. Напишете уравненията за описаните реакции.

Фосфорът се изгаря в излишък от хлор, полученото твърдо вещество се смесва с фосфор и се нагрява. Реакционният продукт се третира с вода, при което се отделя безцветен газ с остра миризма. Разтворът се добавя към разтвор на калиев перманганат, подкислен със сярна киселина, който се обезцветява в резултат на реакцията. Напишете уравненията за описаните реакции.

Железният хлорид се третира с концентрирана азотна киселина при нагряване и разтворът внимателно се изпарява. Твърдият продукт се разтваря във вода, към получения разтвор се добавя поташ и образуваната утайка се отделя и калцинира. Върху полученото вещество се пропуска водороден газ, докато се нагрява. Напишете уравненията за описаните реакции.

Неизвестна сол, когато взаимодейства с разтвор на сребърен нитрат, образува бяла утайка и оцветява пламъка на горелката в жълто. Когато концентрираната сярна киселина реагира с тази сол, се образува отровен газ, който е силно разтворим във вода. Желязото се разтваря в получения разтвор, освобождавайки много лек безцветен газ, който се използва за получаване на метали, като мед, от техните оксиди. Напишете уравненията за описаните реакции.

Магнезиевият силицид се третира с разтвор на солна киселина и полученият газ се изгаря. Твърдият реакционен продукт се смесва с калцинирана сода, сместа се нагрява до разтопяване и се държи известно време. След охлаждане реакционният продукт (широко използван като "течно стъкло") се разтваря във вода и се третира с разтвор на сярна киселина. Напишете уравненията за описаните реакции.

През нея преминава газова смес от амоняк и голям излишък от въздух, докато се нагрява върху платина, и реакционните продукти се абсорбират след известно време от разтвор на натриев хидроксид. След изпаряване на разтвора се получава единичен продукт. Напишете уравненията за описаните реакции.

Към разтвора на железен хлорид се добавя калцинирана сода и образуваната утайка се отделя и калцинира. Въглеродният оксид се пропуска върху полученото вещество, докато се нагрява, и твърдият продукт от последната реакция се въвежда във взаимодействие с брома. Напишете уравненията за описаните реакции.

Реакционният продукт на сяра с алуминий (реакцията протича при нагряване) се разтваря в студена разредена сярна киселина и към разтвора се добавя калиев карбонат. Получената утайка се отделя, смесва се със сода каустик и се нагрява. Напишете уравненията за описаните реакции.

Силициевият (IV) хлорид се нагрява в смес с водород. Реакционният продукт се смесва с магнезиев прах, нагрява се и се третира с вода; едно от образуваните вещества се запалва спонтанно във въздуха. Напишете уравненията за описаните реакции.

Кафявият газ се пропуска през излишък от разтвор на калий каустик в присъствието на голям излишък на въздух. Към получения разтвор се добавят магнезиеви стърготини и се нагряват; Отделеният газ неутрализира азотната киселина. Полученият разтвор се изпарява внимателно и твърдият реакционен продукт се калцинира. Напишете уравненията за описаните реакции.

Железният котлен камък се разтваря в концентрирана азотна киселина при нагряване. Разтворът се изпарява внимателно и реакционният продукт се разтваря във вода. Към получения разтвор се добавя железен прах, след известно време разтворът се филтрира и филтратът се третира с разтвор на калиев хидроксид, което води до светлозелена утайка, която бързо потъмнява във въздуха. Напишете уравненията за описаните реакции.

Разтвор на алуминиев хлорид се добавя към разтвора на калцинирана сода, освободеното вещество се отделя и се добавя към разтвора на натриев хидроксид. Разтвор на солна киселина се добавя на капки към получения разтвор, докато престане образуването на утайка, която се отделя и калцинира. Напишете уравненията за описаните реакции.

Към разтвора на живачен (II) нитрат се добавят медни стърготини. След завършване на реакцията разтворът се филтрува и филтратът се добавя на капки към разтвор, съдържащ натриев хидроксид и амониев хидроксид. В този случай се наблюдава краткотрайно образуване на утайка, която се разтваря и образува ярко син разтвор. Когато към получения разтвор се добави излишък от разтвор на сярна киселина, настъпи промяна в цвета. Напишете уравненията за описаните реакции.

Реакционният продукт на магнезиев фосфид с вода се изгаря и реакционните продукти се абсорбират от водата. Полученото вещество се използва индустриално за производство на двоен суперфосфат от фосфорит. Напишете уравненията за описаните реакции.

Солта, получена чрез взаимодействие на цинков оксид със сярна киселина, се калцинира при 800 °C. Твърдият реакционен продукт се третира с концентриран алкален разтвор и през получения разтвор се пропуска въглероден диоксид. Напишете уравненията на реакциите за описаните трансформации.

Към разтвора на железен хлорид се добавя железен прах и след известно време разтворът се филтрува. Към филтрата се добавя натриев хидроксид, получената утайка се отделя и се третира с водороден пероксид. Към получената субстанция се добавят излишък от разтвор на каустик калий и бром; В резултат на реакцията цветът на брома изчезна. Напишете уравненията за описаните реакции.

Медният (I) оксид се третира с концентрирана азотна киселина, разтворът се изпарява внимателно и твърдият остатък се калцинира. Газообразните продукти на реакцията преминават през голямо количество вода и към получения разтвор се добавят магнезиеви стърготини, което води до освобождаване на газ, използван в медицината. Напишете уравненията за описаните реакции.

Серният диоксид се пропуска през разтвор на водороден пероксид. Разтворът се изпарява и към останалата течност се добавят медни стружки. Освободеният газ се смесва с газа, който се образува, когато железен (II) сулфид реагира с разтвор на бромоводородна киселина. Напишете уравненията за описаните реакции.

Когато разредена солна киселина се добави към разтвора на жълта сол, която оцветява пламъка във виолетово, цветът се променя на оранжево-червен. След неутрализиране на разтвора с концентрирана основа, цветът на разтвора се връща към първоначалния си цвят. Когато към получения разтвор се добави бариев хлорид, се образува жълта утайка. Утайката се филтрува и към филтрата се добавя разтвор на сребърен нитрат. Напишете уравненията за описаните реакции.

Магнезиевият силицид се третира с разтвор на солна киселина, реакционният продукт се изгаря, полученото твърдо вещество се смесва с калцинирана сода и се нагрява до разтопяване. След охлаждане на стопилката, тя се третира с вода и към получения разтвор се добавя азотна киселина. Напишете уравненията за описаните реакции.

Неразтворимото вещество, образувано при добавяне на натриев хидроксид към разтвор на железен хлорид, се отделя и се разтваря в разредена сярна киселина. Към получения разтвор се добавя цинков прах, получената утайка се филтрува и се разтваря в концентрирана солна киселина. Напишете уравненията за описаните реакции.

Алуминиевият нитрат се калцинира, реакционният продукт се смесва с калцинирана сода и се нагрява до разтопяване. Полученото вещество се разтваря в азотна киселина и полученият разтвор се неутрализира с разтвор на амоняк и се наблюдава освобождаване на обемна желатинова утайка. Напишете уравненията за описаните реакции.

Магнезиевият нитрид се третира с излишък от вода. Когато освободеният газ преминава през бромна вода или през неутрален разтвор на калиев перманганат и когато се изгаря, се образува същият газообразен продукт. Напишете уравненията за описаните реакции.

Хлорната вода мирише на хлор. При алкализиране миризмата изчезва, а при добавяне на солна киселина става по-силна от преди. Напишете уравненията за описаните реакции.

Твърдото вещество, образувано при нагряване на малахит, се нагрява във водородна атмосфера. Реакционният продукт се третира с концентрирана сярна киселина и след отделяне от сярната киселина се добавя към разтвор на натриев хлорид, съдържащ медни стърготини, което води до образуването на утайка. Напишете уравненията за описаните реакции.

Фосфинът се прекарва през горещ разтвор на концентрирана азотна киселина. Разтворът се неутрализира с негасена вар, образувалата се утайка се отделя, смесва се с кокс и силициев диоксид и се калцинира. Реакционният продукт, който свети във въздуха, се нагрява в разтвор на натриев хидроксид. Напишете уравненията за описаните реакции.

Железният прах се разтваря в голямо количество разредена сярна киселина и през получения разтвор се пропуска въздух, последван от газ, който мирише на развалени яйца. Получената неразтворима сол се отделя и се разтваря в горещ разтвор на концентрирана азотна киселина. Напишете уравненията за описаните реакции.

Безцветни газове се отделят, когато концентрирана сярна киселина се смеси с натриев хлорид или натриев йодид. Когато тези газове преминат през воден разтвор на амоняк, се образуват соли. Напишете уравненията за описаните реакции.

Магнезиевият прах се смесва със силиций и се нагрява. Реакционният продукт се третира със студена вода и полученият газ се пропуска през гореща вода. Получената утайка се отделя, смесва се със сода каустик и се нагрява до разтопяване. Напишете уравненията за описаните реакции.

Един от продуктите на взаимодействието на амоняка с брома, газ, който е част от атмосферата, се смесва с водород и се нагрява в присъствието на платина. Получената смес от газове се пропуска през разтвор на солна киселина и към получения разтвор се добавя калиев нитрит при леко нагряване. Напишете уравненията за описаните реакции.

Солта, получена чрез разтваряне на мед в разредена азотна киселина, се подлага на електролиза с помощта на графитни електроди. Веществото, освободено на анода, реагира с натрий и полученият реакционен продукт се поставя в съд с въглероден диоксид. Напишете уравненията за описаните реакции.

Неизвестно вещество А се разтваря в концентрирана солна киселина, процесът на разтваряне е придружен от отделяне на газ с миризма на развалени яйца; след неутрализиране на разтвора с алкали се образува обемна бяла (светлозелена) утайка. Когато веществото А се запали, се образуват два оксида. Един от тях е газ, който има характерна остра миризма и обезцветява бромната вода с образуването на две силни киселини в разтвор. Напишете уравненията за описаните реакции.

Магнезият се нагрява в съд, пълен с газ амоняк. Полученото вещество се разтваря в концентриран разтвор на бромоводородна киселина, разтворът се изпарява и остатъкът се нагрява до появата на миризма, след което се добавя алкален разтвор. Напишете уравненията за описаните реакции.

Към разтвора на тривалентен хромен сулфат се добавя калцинирана сода. Получената утайка се отделя, прехвърля се в разтвор на натриев хидроксид, добавя се бром и се нагрява. След неутрализиране на реакционните продукти със сярна киселина, разтворът придобива оранжев цвят, който изчезва след преминаване на серен диоксид през разтвора. Напишете уравненията за описаните реакции.

Негасената вар беше калцинирана с излишък от кокс. Реакционният продукт след третиране с вода се използва за абсорбиране на серен диоксид и въглероден диоксид. Напишете уравненията за описаните реакции.

Железният сулфид се третира с разтвор на солна киселина, полученият газ се събира и изгаря във въздуха. Реакционните продукти се пропускат през излишък от разтвор на калиев хидроксид, след което към получения разтвор се добавя разтвор на калиев перманганат. Напишете уравненията за описаните реакции.

Твърдият продукт от термичното разлагане на малахит се разтваря чрез нагряване в концентрирана азотна киселина. Разтворът се изпарява внимателно и твърдият остатък се калцинира, като се получава черно вещество, което се нагрява в излишък от амоняк (газ). Напишете уравненията за описаните реакции.

Червеният фосфор се изгаря в хлорна атмосфера. Реакционният продукт се третира с излишък от вода и към разтвора се добавя прахообразен цинк. Освободеният газ се пропуска над нагрят железен оксид. Напишете уравненията на реакциите за описаните трансформации.

Сребристосивият метал, който се привлича от магнит, се добавя към гореща, концентрирана сярна киселина и се нагрява. Разтворът се охлажда и се добавя сода каустик, докато престане образуването на аморфна кафява утайка. Утайката се отделя, калцинира се и се разтваря в концентрирана солна киселина при нагряване. Напишете уравненията за описаните реакции.

Магнезиевите стружки се нагряват в азотна атмосфера и реакционният продукт се обработва последователно с вряща вода, разтвори на сярна киселина и бариев нитрат. Напишете уравненията за описаните реакции.

По време на термичното разлагане на сол А в присъствието на манганов диоксид се образува бинарна сол В и газ, който поддържа горенето и е част от въздуха; Когато тази сол се нагрява без катализатор, се образуват сол B и сол на по-висока киселина, съдържаща кислород. Когато сол А взаимодейства със солна киселина, се отделя жълто-зелен отровен газ (просто вещество) и се образува сол Б. Сол Б оцветява пламъка в лилаво; когато взаимодейства с разтвор на сребърен нитрат, се образува бяла утайка. Напишете уравненията за описаните реакции.

Утайката, получена чрез добавяне на сода каустик към разтвор на алуминиев сулфат, се отделя, калцинира се, смесва се с калцинирана сода и се нагрява до разтопяване. След третиране на остатъка със сярна киселина се получава оригиналната алуминиева сол. Напишете уравненията за описаните реакции.

Веществото, образувано от сливането на магнезий със силиций, се третира с вода, което води до образуване на утайка и освобождаване на безцветен газ. Утайката се разтваря в солна киселина и газът преминава през разтвор на калиев перманганат, което води до образуването на две водонеразтворими бинарни вещества. Напишете уравненията за описаните реакции.

Веществото, получено чрез нагряване на желязо във водородна атмосфера, се добавя към гореща концентрирана сярна киселина и се нагрява. Полученият разтвор се изпарява, остатъкът се разтваря във вода и се третира с разтвор на бариев хлорид. Разтворът се филтрува и към филтрата се добавя медна плоча, която се разтваря след известно време. Напишете уравненията за описаните реакции.

Негасената вар се „гаси“ с вода. В получения разтвор се пропуска газ, който се отделя при калцинирането на натриевия бикарбонат и се наблюдава образуването и последващото разтваряне на утайка. Напишете уравненията за описаните реакции.

Смес от азот и водород преминава последователно през нагрята платина и през разтвор на сярна киселина. Към разтвора се добавя бариев хлорид и след отделяне на образувалата се утайка се добавя варно мляко и се нагрява. Напишете уравненията за описаните реакции.

Дайте примери за взаимодействие:

две киселини

две бази

две киселинни соли

два киселинни оксида

Напишете уравненията за описаните реакции.

Решение средна сол, образуван при преминаване на серен диоксид през алкален разтвор, е бил оставен във въздуха за дълго време. Твърдото вещество, образувано след изпаряване на разтвора, се смесва с кокс и се нагрява до висока температура. Когато към твърд реакционен продукт се добави солна киселина, се отделя газ, който мирише на развалени яйца. Напишете уравненията за описаните реакции.

Към черното прахообразно вещество се добавя разтвор на разредена сярна киселина и се нагрява. Към получения син разтвор се добавя разтвор на сода каустик, докато утаяването спре. Утайката се филтрира и нагрява. Реакционният продукт се нагрява във водородна атмосфера, което води до червено вещество. Напишете уравненията за описаните реакции.

Червеният фосфор се изгаря в атмосфера на хлор и към реакционния продукт се добавя малко количество (няколко капки) вода. Освободеното вещество се разтваря в излишък от вода, към получения разтвор се добавя железен прах и газообразният реакционен продукт се прекарва върху нагрята медна плоча, окислена до меден оксид. Напишете уравненията на реакциите за описаните трансформации.

Разтвор на железен (III) хлорид се електролизира с графитни електроди. Кафявата утайка, образувана по време на електролиза, се филтрува и разтваря в разтвор на натриев хидроксид, след което се добавя количеството сярна киселина, необходимо за образуване на бистър разтвор. Продуктът, освободен на анода, се прекарва през горещ разтвор на калиев хидроксид. Напишете уравненията за описаните реакции.

Към разтвора на кристална сода се добавя алуминиев хлорид, получената утайка се отделя и се обработва с разтвор на натриев хидроксид. Полученият разтвор се неутрализира с азотна киселина, получената утайка се отделя и калцинира. Напишете уравненията за описаните реакции.

Амонякът се смесва с голям излишък от въздух, нагрява се в присъствието на платина и след известно време се абсорбира от вода. Медните стърготини, добавени към получения разтвор, се разтварят с отделяне на кафяв газ. Напишете уравненията за описаните реакции.

Когато разтвор на киселина А се добави към манганов диоксид, се отделя отровен жълто-зелен газ. Чрез преминаване на освободения газ през горещ разтвор на калиев каустик се получава вещество, което се използва при производството на кибрит и някои други запалителни състави. По време на термичното разлагане на последния в присъствието на манганов диоксид се образува сол, от която при взаимодействие с концентрирана сярна киселина може да се получи изходна киселина А и безцветен газ, който е част от атмосферния въздух. Напишете уравненията за описаните реакции.

Продуктът от взаимодействието на силиций с хлор лесно се хидролизира. Когато твърдият хидролизен продукт се слее както с каустик, така и с калцинирана сода, се образува течно стъкло. Напишете уравненията за описаните реакции.

Към разтвора, получен чрез разтваряне на желязо в гореща концентрирана солна киселина, се добавя сода каустик. Получената утайка се отделя, оставя се на въздух за дълго време и след това се разтваря в разредена солна киселина. Напишете уравненията за описаните реакции.

Когато оранжевото вещество се нагрее, то се разлага; продуктите на разлагане включват безцветен газ и зелено твърдо вещество. Отделеният газ реагира с литий дори при леко нагряване. Продуктът от последната реакция реагира с вода, освобождавайки газ с остър мирис, който може да редуцира метали, като мед, от техните оксиди. Напишете уравненията за описаните реакции.

Газът, който миришеше на развалени яйца, беше прекаран през концентрирана сярна киселина при стайна температура. Получената утайка се отделя и се обработва с гореща концентрирана азотна киселина; отделеният газ се разтваря в голямо количество вода и към получения разтвор се добавя парче мед. Напишете уравненията на реакциите за описаните трансформации.

Солта, получена чрез разтваряне на желязо в гореща концентрирана сярна киселина, се третира с излишък от разтвор на натриев хидроксид. Образуваната кафява утайка се филтрира и калцинира. Полученото вещество беше слято с желязо. Напишете уравненията за описаните реакции.

Металният цинк се добавя към концентрирана сярна киселина. Получената сол се изолира, разтваря се във вода и към разтвора се добавя бариев нитрат. След отделяне на утайката към разтвора се добавят магнезиеви стърготини, разтворът се филтрува, филтратът се изпарява и се калцинира. Напишете уравненията за описаните реакции.

Неизвестно червено вещество се нагрява в хлор и реакционният продукт се разтваря във вода. Към получения разтвор се добавя алкали, получената синя утайка се филтрира и калцинира. Когато калцинираният продукт, който е черен на цвят, се нагрява с кокс, се получава червен изходен материал. Напишете уравненията за описаните реакции.

Йодът се нагрява с излишък от фосфор и реакционният продукт се третира с малко количество вода. Газообразният реакционен продукт се неутрализира напълно с разтвор на натриев хидроксид и към получения разтвор се добавя сребърен нитрат. Напишете уравненията за описаните реакции.

Желязото е изгорено в хлор. Реакционният продукт се разтваря във вода и към разтвора се добавят железни стърготини. След известно време разтворът се филтрува и към филтрата се добавя натриев сулфид. Получената утайка се отделя и се обработва с 20% сярна киселина, като се получава почти безцветен разтвор. Напишете уравненията за описаните реакции.

Газът, отделен при нагряване на твърда готварска сол с концентрирана сярна киселина, се пропуска през разтвор на калиев перманганат. Газообразният реакционен продукт се абсорбира със студен разтвор на натриев хидроксид. След добавяне на йодоводородна киселина към получения разтвор се появява остра миризма и разтворът придобива тъмен цвят. Напишете уравненията за описаните реакции.

През разтвора, получен чрез гасене на вар, се пропуска газ, който се образува при производството на негасена вар от варовик; В резултат на това се отделя бяла утайка. Когато оцетната киселина действа върху получената утайка, се отделя същият газ, който се образува по време на калцинирането на калциевия карбонат. Напишете уравненията за описаните реакции.

Червеното вещество, което се използва при производството на кибрит, се изгаря в излишък на въздух и продуктът от реакцията при нагряване се разтваря в голямо количество вода. След неутрализиране на получения разтвор със сода бикарбонат към него се добавя сребърен нитрат. Напишете уравненията за описаните реакции.

Газът, който се отделя, когато солната киселина реагира с калиев перманганат, преминава през разтвор на натриев бромид. След завършване на реакцията разтворът се изпарява, остатъкът се разтваря във вода и се подлага на електролиза с графитни електроди. Газообразните продукти на реакцията се смесват един с друг и се осветяват, което води до експлозия. Напишете уравненията за описаните реакции.

Газът, получен от изгарянето на кокс, е бил в контакт с горещи въглища за дълго време. Реакционният продукт беше последователно прекаран през слой от нагрята желязна руда и негасена вар. Напишете уравненията за описаните реакции.

Медни стърготини се добавят към загрята концентрирана сярна киселина и освободеният газ се пропуска през разтвор на сода каустик (излишък). Реакционният продукт се изолира, разтваря се във вода и се нагрява със сяра, която се разтваря в резултат на реакцията. Към получения разтвор се добавя разредена сярна киселина. Напишете уравненията за описаните реакции.

Солна киселина се добавя към разтвори на вещества А и В, които оцветяват пламъка в жълто: Когато разтвор на вещество А реагира със солна киселина, се отделя безцветен газ с неприятна миризма, който образува черна утайка, когато оловен (II) нитрат преминава през разтвора. При нагряване на разтвор на вещество Б със солна киселина цветът на разтвора се променя от жълт на зелен и се отделя токсичен жълто-зелен газ с характерна остра миризма. Когато бариев нитрат се добави към разтвор на вещество Б, се образува жълта утайка. Напишете уравненията за описаните реакции.

Разтвор на солна киселина се добавя внимателно към пиролузита и полученият газ се пропуска в бехерова чаша, пълна наполовина със студен разтвор на калиев хидроксид. След приключване на реакцията стъклото се покрива с картон и се оставя, докато стъклото се осветява от слънчевите лъчи; След известно време в чашата беше внесена тлееща треска, която пламна ярко. Напишете уравненията за описаните реакции.

Утайката, получена при взаимодействие на разтвор на алуминиева сол и основа, се калцинира. Реакционният продукт се разтваря в концентриран горещ алкален разтвор. Въглеродният диоксид се пропуска през получения разтвор, което води до образуването на утайка. Напишете уравненията за описаните трансформации.

Черният прах, който се образува при продължително нагряване на червен метал в излишък на въздух, се разтваря в 10% сярна киселина, за да се получи син разтвор. Към разтвора се добавя алкали и образуваната утайка се отделя и се разтваря в излишък от амонячен разтвор. Напишете уравненията за описаните реакции.

Фосфорът се добавя към твърдото вещество, което се образува, когато фосфорът се изгаря в излишък от хлор и сместа се нагрява. Реакционният продукт се третира с малко количество топла водаи разтвор на калиев перманганат, подкислен със сярна киселина, се добавя към получения разтвор. Напишете уравненията за описаните реакции.

Въглеродният диоксид се пропуска през баритна вода. Към получения разтвор се добавя бариев хидроксид, реакционният продукт се отделя и се разтваря във фосфорна киселина. Напишете уравненията за описаните реакции.

Цинковият нитрат се калцинира и реакционният продукт се третира с разтвор на натриев хидроксид при нагряване. Въглеродният диоксид се пропуска през получения разтвор, докато утаяването спре, след което се третира с излишък от концентриран амоняк и утайката се разтваря. Напишете уравненията за описаните реакции.

Два съда съдържат разтвори на неизвестни вещества. Когато първото вещество бариев хлорид се добави към разтвора, се образува бяла утайка, неразтворима във вода и киселини. Бяла утайка се появява и когато разтвор на сребърен нитрат се добави към проба, взета от втория съд. Когато проба от първия разтвор с натриев хидроксид се нагрее, се отделя газ с остра миризма. Когато вторият разтвор реагира с натриев хромат, се образува жълта утайка. Напишете уравненията за описаните реакции.

Серният диоксид се разтваря във вода и разтворът се неутрализира чрез добавяне на натриев хидроксид. Към получения разтвор се добавя водороден пероксид и след завършване на реакцията се добавя сярна киселина. Напишете уравненията за описаните реакции.

Цинкът се разтваря в много разредена азотна киселина, полученият разтвор се изпарява внимателно и остатъкът се калцинира. Реакционните продукти се смесват с кокс и се нагряват. Запишете уравнения на реакцията за описаните трансформации.

Веществата, отделени на катода и анода по време на електролизата на разтвор на натриев йодид с графитни електроди, реагират помежду си. Реакционният продукт реагира с концентрирана сярна киселина за освобождаване на газ, който преминава през разтвор на калиев хидроксид. Напишете уравненията за описаните реакции.

Веществото, което се образува по време на електролизата на бокситната стопилка в криолита, се разтваря както в разтвор на солна киселина, така и в алкален разтвор, освобождавайки същия газ. При смесване на получените разтвори се образува обемна бяла утайка. Напишете уравненията за описаните реакции.

Концентрирана солна киселина се добавя към оловен (IV) оксид при нагряване. Освободеният газ се пропуска през нагрят разтвор на калий каустик. Разтворът се охлажда, кислородсъдържащата киселинна сол се филтрира и изсушава. При нагряване на получената сол със солна киселина се отделя отровен газ, а при нагряване в присъствието на манганов диоксид в атмосферата навлиза газ. Напишете уравненията за описаните реакции.

Кафявата утайка, получена при взаимодействие на натриев сулфит с воден разтвор на калиев перманганат, се филтрува и се третира с концентрирана сярна киселина. При нагряване освободеният газ реагира с алуминий, а полученото вещество реагира с разтвор на солна киселина. Напишете уравненията на реакциите за описаните трансформации.

Калцият се нагрява във водородна атмосфера. Реакционният продукт се третира с вода, отделеният газ се прекарва през нагрят цинков оксид и към разтвора се добавя калцинирана сода. Напишете уравненията за описаните реакции.

Сребърният нитрат се калцинира и твърдият реакционен продукт се нагрява в кислород. Полученото вещество се разтваря в излишък от концентриран амоняк. При преминаване на сероводород през получения разтвор се образува черна утайка. Напишете уравненията за описаните реакции.

Твърдото вещество, което се образува при нагряване на фосфор и фосфорен пентахлорид, се разтваря в голямо количество вода. Част от получения разтвор се добавя към разтвор на калиев перманганат, подкислен със сярна киселина, и последният се обезцветява. Напишете уравненията за описаните реакции.

Няколко цинкови гранули се добавят към съд с концентрирана сярна киселина. Освободеният газ беше прекаран през разтвор на оловен (II) ацетат, утайката беше отделена, изгорена и полученият газ реагира с воден разтвор на калиев перманганат. Напишете уравненията за описаните реакции.

Няколко гранули цинк се разтварят чрез нагряване в разтвор на натриев хидроксид. Към получения разтвор се добавя азотна киселина на малки порции, докато се образува утайка. Утайката се отделя, разтваря се в разредена азотна киселина, разтворът се изпарява внимателно и остатъкът се калцинира. Напишете уравненията за описаните реакции.

Газът, отделен при разтваряне на медта в гореща концентрирана азотна киселина, може да взаимодейства както с газа, отделен при обработка на медта с гореща концентрирана сярна киселина, така и с медта. Напишете уравненията за описаните реакции.

Разтвор на железен (III) хлорид се електролизира с графитни електроди. Получената кафява утайка (страничен продукт от електролизата) се филтрира, калцинира и слива с веществото, образувано на катода. Друго вещество, също освободено на катода, беше въведено в реакция с продукта, освободен по време на електролизата на анода; реакцията протича при осветяване и с експлозия. Напишете уравненията за описаните реакции.

Бяла, неразтворима във вода сол, която отговаря ­ среща се в природата под формата на минерал, широко използван в строителството и архитектурата, калциниран при 1000°C. След охлаждане към твърдия остатък се добавя вода и газообразният продукт от реакцията на разлагане се пропуска през получения разтвор, което води до образуването на бяла утайка, която се разтваря при по-нататъшно преминаване на газ. Напишете уравненията за описаните реакции.