Водородът Н е най-често срещаният елемент във Вселената (около 75% от масата), а на Земята е деветият най-разпространен. Най-важното естествено водородно съединение е водата.
Водородът е на първо място в периодичната таблица (Z = 1). Има най-простата атомна структура: ядрото на атома е 1 протон, заобиколен от електронен облак, състоящ се от 1 електрон.
При някои условия се проявява водород метални свойства(отдава електрон), при други – неметални (получава електрон).
Срещащите се в природата водородни изотопи са: 1H – протий (ядрото се състои от един протон), 2H – деутерий (D – ядрото се състои от един протон и един неутрон), 3H – тритий (T – ядрото се състои от един протон и два неутрони).

Просто вещество водород

Молекулата на водорода се състои от два атома, свързани с ковалентна неполярна връзка.
Физични свойства. Водородът е безцветен, без мирис, вкус, нетоксичен газ. Молекулата на водорода не е полярна. Следователно силите на междумолекулно взаимодействие във водородния газ са малки. Това се проявява в ниски температурикипене (-252.6 0С) и топене (-259.2 0С).
Водородът е по-лек от въздуха, D (по въздух) = 0,069; слабо разтворим във вода (2 обема H2 се разтварят в 100 обема H2O). Следователно водородът, когато се произвежда в лабораторията, може да бъде събран чрез методи на изместване на въздух или вода.

Производство на водород

В лабораторията:

1. Ефектът на разредените киселини върху металите:
Zn +2HCl → ZnCl2 +H2

2. Взаимодействие между алкални и металис вода:
Ca +2H 2 O → Ca(OH) 2 +H 2

3. Хидролиза на хидриди: металните хидриди лесно се разлагат от вода, за да образуват съответните алкали и водород:
NaH +H 2 O → NaOH + H 2
CaH 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + 2H 2

4. Ефектът на алкалите върху цинка, алуминия или силиция:
2Al +2NaOH +6H 2 O → 2Na +3H 2
Zn +2KOH +2H 2 O → K 2 +H 2
Si + 2NaOH + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H 2

5. Електролиза на вода. За да се увеличи електрическата проводимост на водата, към нея се добавя електролит, например NaOH, H 2 SO 4 или Na 2 SO 4. На катода се образуват 2 обема водород, а на анода - 1 обем кислород.
2H 2 O → 2H 2 +O 2

Промишлено производство на водород

1. Конверсия на метан с пара, Ni 800 °C (най-евтиният):
CH 4 + H 2 O → CO + 3 H 2
CO + H 2 O → CO 2 + H 2

общо:
CH 4 + 2 H 2 O → 4 H 2 + CO 2

2. Водна пара през горещ кокс при 1000 o C:
C + H 2 O → CO + H 2
CO +H 2 O → CO 2 + H 2

Полученият въглероден окис (IV) се абсорбира от водата и 50% от индустриалния водород се произвежда по този начин.

3. Чрез нагряване на метан до 350°C в присъствието на железен или никелов катализатор:
CH 4 → C + 2H 2

4. Електролиза на водни разтвори на KCl или NaCl, като страничен продукт:
2H 2 O + 2NaCl → Cl 2 + H 2 + 2NaOH

Химични свойства на водорода

  • В съединенията водородът винаги е едновалентен. Характеризира се със степен на окисление +1, но в металните хидриди е равна на -1.
  • Молекулата на водорода се състои от два атома. Появата на връзка между тях се обяснява с образуването на обобщена двойка електрони H: H или H 2
  • Благодарение на това обобщение на електроните, молекулата Н2 е по-енергийно стабилна от нея отделни атоми. За да се разбие 1 мол водородни молекули на атоми, е необходимо да се изразходват 436 kJ енергия: H 2 = 2H, ∆H° = 436 kJ/mol
  • Това обяснява относително ниската активност на молекулярния водород при обикновени температури.
  • С много неметали водородът образува газообразни съединения като RH 4, RH 3, RH 2, RH.

1) Образува водородни халогениди с халогени:
H 2 + Cl 2 → 2HCl.
В същото време той експлодира с флуор, реагира с хлор и бром само при осветяване или нагряване и с йод само при нагряване.

2) С кислород:
2H 2 + O 2 → 2H 2 O
с отделяне на топлина. При нормални температури реакцията протича бавно, над 550°C експлодира. Смес от 2 обема Н 2 и 1 обем О 2 се нарича детониращ газ.

3) При нагряване реагира енергично със сяра (много по-трудно със селен и телур):
H 2 + S → H 2 S (сероводород),

4) С азот с образуване на амоняк само на катализатор и при повишени температури и налягания:
ZN 2 + N 2 → 2NH 3

5) С въглерод при високи температури:
2H 2 + C → CH 4 (метан)

6) Образува хидриди с алкални и алкалоземни метали (водородът е окислител):
H 2 + 2Li → 2LiH
в металните хидриди водородният йон е отрицателно зареден (степен на окисление -1), т.е. Na + H хидрид - изграден подобно на Na + Cl хлорид -

Със сложни вещества:

7) С метални оксиди (използвани за редуциране на метали):
CuO + H 2 → Cu + H 2 O
Fe 3 O 4 + 4H 2 → 3Fe + 4H 2 O

8) с въглероден оксид (II):
CO + 2H 2 → CH 3 OH
Синтезът - газът (смес от водород и въглероден окис) е от голямо практическо значение, тъй като в зависимост от температурата, налягането и катализатора, различни органични съединения, например HCHO, CH3OH и други.

9) Ненаситените въглеводороди реагират с водород, като се насищат:
C n H 2n + H 2 → C n H 2n+2.


Най-често срещаният химичен елемент във Вселената е водородът. Това е един вид отправна точка, тъй като в периодичната таблица нейният атомен номер е равен на единица. Човечеството се надява, че може да научи повече за него като едно от най-възможните превозни средства в бъдещето. Водородът е най-простият, най-лекият, най-често срещаният елемент, има го много навсякъде - седемдесет и пет процента от общата маса на материята. Има го във всяка звезда, особено в газовите гиганти. Неговата роля в реакциите на синтез на звезди е ключова. Без водород няма вода, което означава, че няма живот. Всички помнят, че водната молекула съдържа един кислороден атом, а два атома в нея са водородни. Това е добре познатата формула H2O.

Как го използваме

Водородът е открит през 1766 г. от Хенри Кавендиш, докато анализира реакцията на окисляване на метал. След няколко години наблюдения той разбира, че при изгарянето на водорода се образува вода. Преди това учените изолираха този елемент, но не го смятаха за независим. През 1783 г. водородът получава името водород (в превод от гръцки "хидро" - вода и "ген" - да ражда). Елементът, който произвежда вода, е водородът. Това е газ, чиято молекулна формула е Н2. Ако температурата е близка до стайната и налягането е нормално, този елемент е незабележим. Водородът може дори да не бъде уловен човешки органисетивата – няма вкус, няма цвят и е без мирис. Но под налягане и при температура от -252,87 C (много студено!) този газ се втечнява. Така се съхранява, тъй като под формата на газ заема много повече място. Течният водород се използва като ракетно гориво.

Водородът може да стане твърд, метален, но това изисква свръхвисоко налягане и с това се занимават най-изтъкнатите учени – физици и химици. Вече сега този елемент служи като алтернативно гориво за транспорта. Приложението му е подобно на това как работи двигател вътрешно горене: Когато водородът се изгаря, голяма част от неговата химическа енергия се освобождава. Практически е разработен и метод за създаване на горивна клетка на негова основа: при свързване с кислород протича реакция, чрез която се образува вода и електричество. Може би скоро транспортът ще „превключи“ от бензин към водород - много производители на автомобили се интересуват от създаването на алтернативни горими материали и има успехи. Но чисто водородният двигател все още е в бъдещето; тук има много трудности. Предимствата обаче са такива, че създаването на резервоар за гориво с твърд водород е в разгара си и учените и инженерите няма да се оттеглят.

Основи

Hydrogenium (лат.) - водород, първият сериен номер в периодичната таблица, е обозначен с H. Водородният атом има маса 1,0079, това е газ, който при нормални условия няма вкус, мирис и цвят. Химиците от шестнадесети век описват определен запалим газ, обозначавайки го по различни начини. Но работеше за всички при еднакви условия - когато металът беше изложен на киселина. Водородът, дори от самия Кавендиш, е наричан просто „запалим въздух“ в продължение на много години. Едва през 1783 г. Лавоазие доказва, че водата има сложен състав чрез синтез и анализ, а четири години по-късно го причислява към „горимия въздух“. съвременно име. Коренът на това съставна думасе използва широко, когато е необходимо да се назоват водородни съединения и всички процеси, в които участва. Например хидрогениране, хидрид и други подобни. А руско имепредложен през 1824 г. от М. Соловьов.

В природата разпространението на този елемент няма равно. В литосферата и хидросферата на земната кора неговата маса е един процент, но водородните атоми са до шестнадесет процента. Водата е най-разпространена на Земята и 11,19% от масата й е водород. Също така със сигурност присъства в почти всички съединения, които изграждат нефт, въглища, всички природни газове и глина. Водород има във всички организми на растения и животни - в протеини, мазнини, нуклеинови киселини, въглехидрати и т.н. Свободното състояние не е характерно за водорода и почти никога не се среща - има много малко от него в природните и вулканичните газове. Съвсем незначително количество водород в атмосферата е 0,0001% от броя на атомите. Но цели потоци от протони представляват водород в околоземното пространство, което съставлява вътрешния радиационен пояс на нашата планета.

пространство

Нито един елемент не е толкова често срещан в космоса, колкото водородът. Обемът на водорода в елементите на Слънцето е повече от половината от неговата маса. Повечето звезди произвеждат водород под формата на плазма. По-голямата част от различните газове на мъглявините и междузвездната среда също се състои от водород. Той присъства в кометите и в атмосферата на редица планети. Естествено, не в чиста форма - понякога като свободен H2, понякога като метан CH4, понякога като амоняк NH3, дори като вода H2O Много често се срещат радикали CH, NH, SiN, OH, PH и други подобни. Като поток от протони, водородът е част от корпускулярната слънчева радиация и космическите лъчи.

В обикновения водород смес от два стабилни изотопа е лек водород (или протий 1 H) и тежък водород (или деутерий - 2 H или D). Има и други изотопи: радиоактивен тритий - 3 Н или Т, иначе - свръхтежък водород. И също много нестабилен 4 N. В природата водородното съединение съдържа изотопи в следните пропорции: за един атом деутерий има 6800 атома протий. Тритият се образува в атмосферата от азот, който се влияе от неутроните от космическите лъчи, но в незначителни количества. Какво означават изотопните масови числа? Числото показва, че ядрото на протия има само един протон, докато деутерият има не само протон, но и неутрон в атомното ядро. Тритият в своето ядро ​​вече има два неутрона за всеки протон. Но 4H съдържа три неутрона на протон. Следователно физичните и химичните свойства на изотопите на водорода са много различни в сравнение с изотопите на всички други елементи - разликата в масата е твърде голяма.

Структура и физични свойства

Структурата на водородния атом е най-простата в сравнение с всички други елементи: едно ядро ​​- един електрон. Йонизационен потенциал - енергията на свързване на ядрото с електрона - 13,595 електронволта (eV). Именно поради простотата на тази структура водородният атом е удобен като модел в квантовата механика, когато е необходимо да се изчислят енергийните нива на по-сложни атоми. В молекулата на Н2 има два атома, които са свързани чрез химична ковалентна връзка. Енергията на разпад е много висока. Атомен водород може да се образува в химически реакции, като цинк и солна киселина. Въпреки това практически не се получава взаимодействие с водорода - атомното състояние на водорода е много кратко, атомите веднага се рекомбинират в молекули Н2.

От физическа гледна точка водородът е по-лек от всички известни вещества - повече от четиринадесет пъти по-лек от въздуха (помнете си балоните, които отлитат по празници - те имат водород вътре). Той обаче може да кипи, да се втечнява, да се стопява, да се втвърдява и само хелият кипи и се топи при по-ниски температури. Трудно се втечнява; необходима е температура под -240 градуса по Целзий. Но има много висока топлопроводимост. Той е почти неразтворим във вода, но взаимодейства добре с водорода на металите - разтваря се в почти всички, най-добре в паладий (един обем водород отнема осемстотин и петдесет обема). Течният водород е лек и течен и когато се разтвори в метали, той често разрушава сплави поради взаимодействие с въглерод (стомана, например), възниква дифузия и декарбонизация.

Химични свойства

В съединенията в по-голямата си част водородът показва степен на окисление (валентност) +1, като натрия и други алкални метали. Счита се за техен аналог, стоящ начело на първата група от периодичната система. Но водородният йон в металните хидриди е отрицателно зареден, със степен на окисление -1. Този елемент също е близък до халогените, които дори могат да го заменят в органични съединения. Това означава, че водородът може да бъде приписан и на седмата група на периодичната система. При нормални условия молекулите на водорода не се различават по активност, комбинирайки се само с най-активните неметали: добре с флуор, а ако са леки - с хлор. Но при нагряване водородът става различен - реагира с много елементи. Атомарният водород, в сравнение с молекулярния, е много химически активен, така че водата се образува във връзка с кислорода и едновременно с това се отделят енергия и топлина. При стайна температура тази реакция е много бавна, но при нагряване над петстотин и петдесет градуса настъпва експлозия.

Водородът се използва за редуциране на метали, тъй като премахва кислорода от техните оксиди. С флуора водородът образува експлозия дори на тъмно и при минус двеста петдесет и два градуса по Целзий. Хлорът и бромът възбуждат водород само при нагряване или осветяване, а йодът само при нагряване. Водородът и азотът образуват амоняк (по този начин се правят повечето торове). При нагряване реагира много активно със сярата и се получава сероводород. С телур и селен е трудно да се предизвика водородна реакция, но с чист въглерод реакцията протича при много високи температури и се получава метан. Водородът образува различни органични съединения с въглероден окис, налягането, температурата, катализаторите влияят на това и всичко това е от голямо практическо значение. Като цяло ролята на водорода, както и на неговите съединения, е изключително важна, тъй като той придава киселинни свойства на протонните киселини. Водородната връзка се образува с много елементи, влияещи върху свойствата както на неорганичните, така и на органичните съединения.

Получаване и използване

Водородът се произвежда в индустриален мащаб от природни газове - горими газове, коксов газ и газове от рафиниране на нефт. Може да се произвежда и чрез електролиза, където електричеството не е твърде скъпо. Най-важният метод за получаване на водород обаче е каталитичното взаимодействие на въглеводороди, предимно метан, с водна пара, при което се получава преобразуване. Методът за окисляване на въглеводороди с кислород също се използва широко. Производство на водород от природен газе най-евтиният начин. Другите две са използването на коксов газ и газ от рафинерии - водородът се отделя при втечняване на останалите компоненти. Те се втечняват по-лесно, а за водорода, както си спомняме, трябва -252 градуса.

Водородният пероксид е много популярен в употреба. Лечението с този разтвор се използва много често. Молекулярната формула H 2 O 2 едва ли ще бъде назована от всички тези милиони хора, които искат да бъдат блондинки и да изсветлят косата си, както и тези, които обичат чистотата в кухнята. Дори тези, които лекуват драскотини, получени от игра с коте, най-често не осъзнават, че използват водородно лечение. Но всеки знае историята: от 1852 г. водородът за дълго времеизползвани в аеронавтиката. Дирижабълът, изобретен от Хенри Гифард, е създаден на базата на водород. Наричаха се цепелини. Цепелините бяха прогонени от небето от бързото развитие на самолетостроенето. През 1937 г. се случи голяма авария, когато дирижабълът Хинденбург изгоря. След този инцидент цепелините никога повече не са използвани. Но в края на осемнадесети век разпространението балони, пълен с водород, беше повсеместен. В допълнение към производството на амоняк, водородът сега е необходим за производството на метилов алкохол и други алкохоли, бензин, хидрогенирани течности от тежко гориво и твърди горива. Не можете без водород при заваряване, при рязане на метали - може да бъде кислород-водород и атомно-водород. А тритият и деутерият дават живот ядрена енергия. Това, както си спомняме, са изотопи на водорода.

Неумывакин

Водород като химичен елементтолкова добър, че нямаше как да не си има собствени фенове. Иван Павлович Неумывакин е доктор на медицинските науки, професор, лауреат на Държавната награда и има много други титли и награди, сред които. Като лекар по традиционна медицина, той е обявен за най-добрия народен лечител в Русия. Именно той разработи много методи и принципи на осигуряване медицинско обслужванена астронавти в полет. Именно той създаде уникална болница - болница на борда на космически кораб. Същевременно е държавен координатор по козметична медицина. Космос и козметика. Неговата страст към водорода не е насочена към печелене на големи пари, както е сега в родната медицина, а напротив, да научи хората как да лекуват всичко буквално с едно пени лекарство, без допълнително посещение в аптеката.

Той насърчава лечението с лекарство, което присъства буквално във всеки дом. Това е водороден прекис. Можете да критикувате Неумивакин колкото искате, той все още ще настоява на своето: да, наистина, буквално всичко може да бъде излекувано с водороден прекис, защото той насища вътрешните клетки на тялото с кислород, унищожава токсините, нормализира киселината и алкалността баланс и от тук тъканите се регенерират, цялото тяло е подмладен организъм. Никой все още не е виждал някой, излекуван с водороден прекис, още по-малко ги е изследвал, но Неумивакин твърди, че с помощта на това лекарство можете напълно да се отървете от вирусни, бактериални и гъбични заболявания, да предотвратите развитието на тумори и атеросклероза, да победите депресията, да се подмладите тялото и никога не се разболявайте от ARVI и настинки.

Панацея

Иван Павлович е уверен, че с правилното използване на това просто лекарство и следвайки всички прости инструкции, можете да преодолеете много заболявания, включително много сериозни. Списъкът е огромен: от пародонтоза и тонзилит до инфаркт на миокарда, инсулти и захарен диабет. Такива дреболии като синузит или остеохондроза изчезват от първите сесии на лечение. Дори раковите тумори се плашат и бягат от водородния прекис, защото се стимулира имунната система, активира се животът на тялото и неговата защита.

Дори децата могат да бъдат лекувани по този начин, с изключение на това, че е по-добре бременните жени да се въздържат от консумацията на водороден прекис за момента. Този метод също не се препоръчва за хора с трансплантирани органи поради възможна тъканна несъвместимост. Дозировката трябва да се спазва стриктно: от една капка до десет, добавяйки по една всеки ден. Три пъти на ден (тридесет капки от три процента разтвор на водороден прекис на ден, леле!) половин час преди хранене. Разтворът може да се прилага венозно и под лекарско наблюдение. Понякога водородният прекис се комбинира с други лекарства за по-ефективен ефект. Разтворът се използва вътрешно само в разреден вид - с чиста вода.

Външно

Дори преди професор Неумивакин да създаде своя метод, компресите и изплакванията бяха много популярни. Всеки знае, че подобно на алкохолните компреси, водородният прекис не може да се използва в чист вид, защото ще причини изгаряне на тъканите, но брадавици или гъбични инфекции се смазват локално със силен разтвор - до петнадесет процента.

При кожни обриви и главоболие се правят и процедури с водороден прекис. Компресът трябва да се направи с помощта на памучна кърпа, напоена с разтвор от две супени лъжици три процента водороден прекис и петдесет милиграма чиста вода. Покрийте тъканта с филм и я увийте с вълна или кърпа. Компресът се държи от четвърт час до час и половина сутрин и вечер до възстановяване.

Мнението на лекарите

Мненията са разделени, всички са възхитени от свойствата на водородния прекис, те не само не им вярват, но им се смеят. Сред лекарите има и такива, които подкрепиха Неумывакин и дори се заеха с развитието на неговата теория, но те са малцинство. Повечето лекари смятат този вид лечение не само за неефективно, но често и пагубно.

Всъщност все още няма нито един официално доказан случай, при който пациент да е излекуван с водороден прекис. В същото време няма информация за влошаване на здравето във връзка с използването на този метод. Но се губи ценно време и човек, който е получил едно от сериозните заболявания и напълно разчита на панацеята на Неумивакин, рискува да закъснее за началото на истинското си традиционно лечение.

Водород(лат. hydrogenium), H, химичен елемент, първият по пореден номер в периодичната система на Менделеев; атомна маса 1,00797. При нормални условия V. е газ; няма цвят, мирис или вкус.

Историческа информация. В трудовете на химиците от 16-ти и 17-ти век. Отделянето на запалим газ, когато киселините действат върху металите, е споменавано многократно. През 1766г Кавендишсъбра и проучи изпуснатия газ, наричайки го „запалим въздух“. Като привърженик на теорията флогистон, Кавендиш смята, че този газ е чист флогистон. През 1783 г. А. Лавоазиечрез анализиране и синтезиране на вода той доказва сложността на нейния състав и през 1787 г. идентифицира „горимия въздух“ като нов химичен елемент (V.) и му дава съвременното име hydrogen ne (от гръцки h y d o r - вода и genn a o - раждам), което означава „раждане на вода“; този корен се използва в имената на V. съединения и процеси с негово участие (например хидриди, хидрогениране). Съвременно руско име "V." е предложен от М. Ф. Соловьов през 1824 г.

Разпространение в природата . В. е широко разпространен в природата, съдържанието му в земната кора(литосфера и хидросфера) е 1% от масата и 16% от броя на атомите. V. е част от най-често срещаното вещество на Земята - вода (11,19% от теглото на V.), в състава на съединения, които съставляват въглища, нефт, природни газове, глини, както и животински и растителни организми (т.е. в състава протеини, нуклеинови киселини, мазнини, въглехидрати и др.). В свободно състояние В. се среща изключително рядко, в малки количества се намира във вулканични и други природни газове. В атмосферата присъстват малки количества свободен водород (0,0001% от броя на атомите). В околоземното пространство енергията под формата на поток от протони образува вътрешен („протон“) Радиационен пояс на Земята. В пространството В. е най-често срещаният елемент. Във формата плазмасъставлява около половината от масата на Слънцето и повечето звезди, основната част от газовете на междузвездната среда и газовите мъглявини. V. присъства в атмосферата на редица планети и в комети под формата на свободен h 2, метан ch 4, амоняк nh 3, вода h 2 o, радикали като ch, nh, oh, sih, ph и др. . Под формата на поток от протони енергията е част от корпускулярното излъчване на Слънцето и космическите лъчи.

Изотопи, атом и молекула. Обикновеният V. се състои от смес от два стабилни изотопа: лек V. или протий (1 h) и тежък V. или деутерий(2 часа или d). В природните съединения има средно 6800 атома от 1 h на 1 атом от 2 h. Изкуствено се получава радиоактивен изотоп - свръхтежък V., или тритий(3 h, или T), с меко?-лъчение и полуживот t 1/2= 12,262 години. В природата тритий се образува, например, от атмосферния азот под въздействието на неутроните на космическите лъчи; в атмосферата е пренебрежимо малък (4 · 10 -15% от общия брой V атоми). Получава се изключително нестабилен изотоп 4 h. Масовите числа на изотопите 1 h, 2 h, 3 h и 4 h, съответно 1, 2, 3 и 4, показват, че ядрото на атома на протия съдържа само 1 протон, на деутерия - 1 протон и 1 неутрон, на трития - 1 протон и 2 неутрона, 4 часа - 1 протон и 3 неутрона. Голямата разлика в масите на изотопите на V. определя по-забележима разлика в техните физични и химични свойства, отколкото в случая на изотопите на други елементи.

Атомът на V. има най-простата структура сред атомите на всички други елементи: състои се от ядро ​​и един електрон. Енергията на свързване на електрон с ядро ​​(йонизационен потенциал) е 13,595 ев. Неутрален атом може също да добави втори електрон, образувайки отрицателен йон Н -; в този случай енергията на свързване на втория електрон с неутрален атом (електронен афинитет) е 0,78 ев. Квантова механика ви позволява да изчислите всички възможни енергийни нива на атома V. и следователно да дадете пълна интерпретация на него атомен спектър. Атомът V. се използва като модел на атом в квантово-механичните изчисления енергийни нивадруги, по-сложни атоми. Молекулата B. h 2 се състои от два атома, свързани с ковалент химическа връзка. Енергията на дисоциация (т.е. разпадане на атоми) е 4,776 ев(1 ев= 1,60210 10 -19 й). Междуатомното разстояние при равновесното положение на ядрата е 0,7414 a. При високи температури молекулярният водород се разпада на атоми (степента на дисоциация при 2000°C е 0,0013, при 5000°C 0,95). Атомният водород също се образува при различни химични реакции (например при действието на zn върху солна киселина). Съществуването на V. в атомно състояние обаче продължава само кратко време, атомите се рекомбинират в h 2 молекули.

Физически и химични свойства . V. е най-лекото от всички известни вещества (14,4 пъти по-леко от въздуха), плътност 0,0899 g/lпри 0°C и 1 банкомат. Хелият кипи (втечнява се) и се топи (втвърдява) съответно при -252,6°C и -259,1°C (само хелият има по-ниски точки на топене и кипене). Критичната температура на водата е много ниска (-240 ° C), така че нейното втечняване е изпълнено с големи трудности; критично налягане 12.8 kgf/cm 2 (12,8 банкомат), критична плътност 0,0312 g/cm 3. От всички газове V. има най-голяма топлопроводимост, равна при 0 ° C и 1 банкомат 0,174 вт/(м· ДО), т.е. 4,16 0 -4 кал/(с· cm· °C). Специфична топлина V. при 0°C и 1 банкоматS p 14.208 10 3 j/(кг· ДО), т.е. 3,394 кал/(Ж· °C). V. е слабо разтворим във вода (0,0182 ml/gпри 20°C и 1 банкомат), но добре - в много метали (ni, pt, pd и др.), особено в паладий (850 обема на 1 обем pd). Разтворимостта на В. в метали е свързана със способността му да дифундира през тях; Дифузията през въглеродна сплав (например стомана) понякога е придружена от разрушаване на сплавта поради взаимодействието на въглерод с въглерод (така наречената декарбонизация). Течността V. е много лека (плътност при -253°C 0,0708 g/cm 3) и течност (вискозитет при - 253°C 13.8 развалям).

В повечето съединения V. проявява валентност (по-точно степен на окисление) +1, като натрий и др. алкални метали; обикновено се счита за аналог на тези метали, водещ 1 грам. Системата на Менделеев. В металните хидриди обаче В йонът е отрицателно зареден (степен на окисление -1), т.е. хидридът na + h - е изграден подобно на хлорида na + cl -. Това и някои други факти (сходството на физичните свойства на V. и халогените, способността на халогените да заместват V. в органични съединения) дават основание да се класифицира V. също в група VII периодична таблица. При нормални условия молекулярната В. е сравнително малко активна, директно се свързва само с най-активните неметали (с флуор и на светлина с хлор). Въпреки това, когато се нагрява, той реагира с много елементи. Атомната V. има повишена химическа активност в сравнение с молекулярната. С кислород V. образува вода: h 2 + 1 / 2 o 2 = h 2 o с освобождаване на 285.937 10 3 J/mol, т.е. 68.3174 kcal/molтоплина (при 25°C и 1 банкомат). При нормални температури реакцията протича изключително бавно, над 550°C експлодира. Границите на експлозия на водородно-кислородна смес са (по обем) от 4 до 94% h2, а на водородно-въздушна смес - от 4 до 74% h2 (смес от 2 обема h2 и 1 обем O2 се нарича експлозивен газ). V. се използва за редуциране на много метали, тъй като премахва кислорода от техните оксиди:

cuo +H 2 = cu + h 2 o,

fe 3 o 4 + 4h 2 = 3fe + 4h 2 o и т.н.

С халогени V. образува водородни халиди, например:

h 2 + cl 2 = 2hcl.

В същото време V. експлодира с флуор (дори на тъмно и при -252 ° C), реагира с хлор и бром само при осветяване или нагряване и с йод само при нагряване. V. реагира с азот, за да образува амоняк: 3h 2 + n 2 = 2nh 3 само на катализатор и при повишени температури и налягания. При нагряване V. реагира енергично със сяра: h 2 + s = h 2 s (сероводород), много по-трудно със селен и телур. V. може да реагира с чист въглерод без катализатор само при високи температури: 2h 2 + C (аморфен) = ch 4 (метан). V. реагира директно с определени метали (алкални, алкалоземни и др.), Образувайки хидриди: h 2 + 2li = 2lih. От голямо практическо значение са реакциите на водород с въглероден оксид, при които се образуват различни органични съединения в зависимост от температурата, налягането и катализатора, например hcho, ch 3 oh и др. Ненаситените въглеводороди реагират с водород, превръщайки се в наситени, например:

c n h 2 n + h 2 = c n h 2 n +2.

Ролята на В. и неговите съединения в химията е изключително голяма. V. определя киселинните свойства на т. нар. протонни киселини. V. има тенденция да образува с някои елементи т.нар водородна връзка, което има решаващо влияние върху свойствата на много органични и неорганични съединения.

разписка . Основните видове суровини за промишлено производство на V. - естествени запалими газове, коксов газ(см. Коксова химия) И газове от рафиниране на нефт, както и продукти от газификация на твърди и течни горива (предимно въглища). V. също се получава от водаелектролиза (на места с евтина електроенергия). Най-важните методи за производство на водород от природен газ са каталитичното взаимодействие на въглеводороди, главно метан, с водна пара (конверсия): ch 4 + h 2 o = co + 3h 2 и непълно окисление на въглеводороди с кислород: ch 4 + 1/2 o 2 = co + 2h 2. Полученият въглероден окис също претърпява преобразуване: co + h 2 o = co 2 + h 2. В., добиван от природен газ, е най-евтиният. Много разпространен метод за производство на енергия е от вода и паровъздушни газове, получени чрез газификация на въглища. Процесът се основава на превръщането на въглероден окис. Водният газ съдържа до 50% h 2 и 40% co; в газ пара-въздух, в допълнение към h 2 и co, има значително количество n 2, което се използва заедно с получения V. за синтеза на nh 3. V. се изолира от коксов газ и газове от рафиниране на нефт чрез отстраняване на останалите компоненти на газовата смес, които се втечняват по-лесно от V. при дълбоко охлаждане. Извършва се електролиза на водата DC, преминавайки през разтвор на koh или naoh (киселини не се използват, за да се избегне корозия на стоманено оборудване). В лабораториите V. се получава чрез електролиза на вода, както и чрез реакция между цинк и солна киселина. Въпреки това, по-често те използват готови фабрични V. в цилиндри.

Приложение . В. започва да се произвежда в промишлен мащаб в края на 18 век. за пълнене на балони. В момента V. се използва широко в химическата промишленост, главно за производството амоняк. Основен потребител на алкохол е и производството на метилов и други алкохоли, синтетичен бензин (синтин) и други продукти, получени чрез синтез от алкохол и въглероден оксид. V. се използва за хидрогениране на твърди и тежки течни горива, мазнини и др., За синтез на HCl, за хидрообработка на петролни продукти, при заваряване и рязане на метали с кислородно-водороден пламък (температура до 2800 ° В) и в заваряване с атомен водород(до 4000°C). Изотопите на водорода, деутерия и трития са намерили много важни приложения в ядрената енергия.

Лит.:Некрасов B.V., Курс по обща химия, 14 изд., М., 1962; Реми Г., Курс по неорганична химия, прев. от немски, т. 1, М., 1963; Егоров А.П., Шерешевски Д.И., Шманенков И.В., Обща химична технология на неорганичните вещества, 4 изд., М., 1964; Обща химична технология. Изд. С. И. Волфкович, т. 1, М., 1952; Лебедев В.В., Водород, неговото производство и използване, М., 1958 г.; Налбандян А. Б., Воеводски В. В., Механизъм на окисление и изгаряне на водород, М. - Л., 1949; Кратка химическа енциклопедия, том 1, М., 1961, с. 619-24.

Машина без изгорели газове. Това е Mirai, произведен от Toyota. Автомобилът работи с водородно гориво.

От изпускателните тръби излизат само загрят въздух и водни пари. Колата на бъдещето вече се движи по пътищата, въпреки че изпитва проблеми със зареждането.

Въпреки че, като се има предвид изобилието от водород във Вселената, не би трябвало да има такъв проблем.

Светът се състои от три четвърти субстанция. И така, вашият сериен номер водороден елементоправдава. Днес цялото внимание към него.

Свойства на водорода

Като първи елемент водороддава началото на първото вещество. Това е вода. Известно е, че неговата формула е H2O.

включено Гръцко имеводородът е написан като hidrogenium, където hidro е вода, а genium трябва да генерира.

Но не гърците са дали името на елемента, а френският натуралист Лоран Лавоазие. Преди него водородът е изследван от Хенри Кавендиш, Никола Лемери и Теофраст Парацелз.

Последният всъщност остави науката с първото споменаване на първото вещество. Записът датира от 16 век. До какви изводи стигнаха учените водород?

Характеристики на елемента– двойственост. Водородният атом има само 1 електрон. В редица реакции веществото го отдава.

Това е поведението на типичен метал от първата група. Водородът обаче е способен да завърши обвивката си, като не отдава, а приема 1 електрон.

В този случай първият елемент се държи като халогени. Те се намират в 17-та група на периодичната система и са склонни към образуване.

В кои от тях може да се намери водород? Например в хидросулфид. Неговата формула: - NaHS.

Това съединение на елемента водород се основава на . Както може да се види, водородните атоми са само частично изместени от него от натрия.

Наличието на само един електрон и способността да го отдадете превръща водородния атом в протон. Освен това в ядрото има само една частица с положителен заряд.

Относителна масапротон с електрон е равно на 2-um. Показателят е 14 пъти по-малък от този на въздуха. Без електрон материята е още по-лека.

Изводът, че водородът е газ, се налага сам. Но елементът има и течна форма. Втечняването става при температура от -252,8 градуса по Целзий.

Поради малкия си размер химичен елемент водородима способността да прониква през други вещества.

Така че, ако надуете въздуха не с хелий или обикновен въздух, а с чист елемент № 1, той ще се издуе след няколко дни.

Частиците газ лесно ще преминат в порите. Водородът също преминава в някои метали, например и.

Натрупвайки се в тяхната структура, веществото се изпарява с повишаване на температурата.

поне е включен водородвъв вода се разтваря слабо. Не напразно елементът се изолира в лаборатории чрез изместване на влагата. Как индустриалците извличат първото вещество? На това ще посветим следващата глава.

Производство на водород

Водородна формулави позволява да го копаете по поне 6 начина. Първият е парен реформинг на метан и природен газ.

Вземат се легроинови фракции. От тях каталитично се извлича чист водород. Това изисква наличието на водна пара.

Вторият начин за извличане на 1-во вещество е газификация. горивото се нагрява до 1500 градуса, превръщайки го в запалими газове.

Това изисква окислител. Редовният атмосферен кислород е достатъчен.

Третият начин за производство на водород е електролизата на водата. През него се пропуска ток. Помага да се подчертае желаният елемент върху електродите.

Можете също така да използвате пиролиза. Това е термичното разлагане на съединенията. Както органични вещества, така и неорганични вещества, например същата вода. Процесът протича под въздействието на високи температури.

Петият начин за производство на водород е частично окисление, а шестият е биотехнологията.

Последното се отнася до извличането на газ от водата чрез нейното биохимично разделяне. Специални водорасли помагат.

Необходим е затворен фотобиореактор, следователно шестият метод се използва рядко. Всъщност само методът за преобразуване на пара е популярен.

Той е най-евтиният и най-простият. Наличието на маса алтернативи обаче прави водорода желана суровина за индустрията, тъй като няма зависимост от конкретен източник на елемента.

Приложения на водорода

Използва се водородза синтез. Това съединение е хладилен агент в технологията на замразяване, известен като компонент на амоняка и се използва като киселинен неутрализатор.

Водородът се използва и за синтеза на солна киселина. Това е второто име.

Необходим е например за почистване на метални повърхности и тяхното полиране. IN хранително-вкусовата промишленостсолна киселина – регулатор на киселинността Е507.

като хранителни добавкиСамият водород също е регистриран. Името му на опаковката на продукта е E949.

Използва се по-специално при производството на маргарин. Системата за хидрогениране всъщност прави маргарин.

В мазните растителни маслаНякои връзки са прекъснати. В местата на разкъсване се появяват водородни атоми. Това превръща течното вещество в относително.

В ролята водородна горивна клеткаЗасега се използва не толкова в ракетите, колкото в ракетите.

Първото вещество изгаря в кислород, който осигурява енергия за движението на космическите кораби.

Да, един от най-мощните руски ракети„Енергия“ работи с водородно гориво. Първият елемент в него е втечнен.

Реакцията на горене на водород в кислород също е полезна за заваръчни работи. Най-огнеупорните материали могат да бъдат залепени.

Температурата на реакцията в чист вид е 3000 градуса по Целзий. С помощта на специални е възможно да се достигнат 4000 градуса.

Всеки метал ще се „предаде“. Между другото, металите също се получават с помощта на 1-ви елемент. Реакцията се основава на изолирането на ценни вещества от техните оксиди.

Ядрената индустрия се оплаква водородни изотопи. Има само 3 от тях. Радиоактивно е.

Има и нерадиоактивни протий и деутерий. Въпреки че тритият излъчва опасност, той се среща естествено.

Изотопът се образува в горните слоеве на атмосферата, които са изложени на космически лъчи. Това води до ядрени реакции.

В реакторите на повърхността на земята тритият е резултат от неутронно облъчване.

Цена на водорода

Най-често индустриалците предлагат водороден газ, естествено, в компресирано състояние и в специален контейнер, който няма да позволи преминаването на малки атоми от веществото.

Първият елемент е разделен на технически и пречистен, тоест най-висок клас. Има дори класове водород, например "А".

За него се прилага GOST 3022-80. Това е технически газ. За 40 кубически литра производителите искат малко по-малко от 1000. За 50 литра дават 1300.

GOST за чист водород - R 51673-2000. Чистотата на газа е 9,9999%. Техническият елемент обаче е малко по-лош.

Чистотата му е 9,99%. Все пак за 40 куб.л чисто веществоТе вече дават повече от 13 000 рубли.

Ценовият етикет показва колко труден е последният етап на пречистване на газа за индустриалците. За 50-литров цилиндър ще трябва да платите 15 000-16 000 рубли.

Течен водородпочти не е използван. Твърде скъпо е и загубите са големи. Следователно няма оферти за продажба или покупка.

Втечненият водород е не само труден за получаване, но и за съхранение. Температури от минус 252 градуса не са шега работа.

Следователно никой няма да се шегува с използването на ефективен и лесен за работа газ.

Индустриални методи на производство прости веществазависят от формата, в която съответният елемент се намира в природата, тоест каква може да бъде суровината за неговото производство. Така се получава достъпен в свободно състояние кислород физически- освобождаване от течен въздух. Почти целият водород е под формата на съединения, така че за получаването му се използват химични методи. По-специално могат да се използват реакции на разлагане. Един от начините за производство на водород е чрез разлагането на водата чрез електрически ток.

Основният промишлен метод за производство на водород е реакцията на метан, който е част от природния газ, с вода. Извършва се при висока температура(лесно е да се види, че при преминаване на метан дори през вряща вода не възниква реакция):

CH 4 + 2H 2 0 = CO 2 + 4H 2 - 165 kJ

В лабораторията, за да получат прости вещества, те не използват непременно естествени суровини, но избират тези изходни материали, от които по-лесно се изолира необходимото вещество. Например в лабораторията кислородът не се получава от въздуха. Същото важи и за производството на водород. Един от лабораторните методи за производство на водород, който понякога се използва в промишлеността, е разлагането на водата чрез електрически ток.

Обикновено водородът се произвежда в лабораторията чрез взаимодействие на цинк със солна киселина.

В индустрията

1.Електролиза на водни солеви разтвори:

2NaCl + 2H 2 O → H 2 + 2NaOH + Cl 2

2.Прекарване на водна пара над горещ кокспри температури около 1000°C:

H 2 O + C ⇄ H 2 + CO

3.От природен газ.

Конверсия с пара: CH 4 + H 2 O ⇄ CO + 3H 2 (1000 °C) Каталитично окисление с кислород: 2CH 4 + O 2 ⇄ 2CO + 4H 2

4. Крекинг и реформинг на въглеводороди по време на рафиниране на нефт.

В лабораторията

1.Ефектът на разредените киселини върху металите.За провеждане на тази реакция най-често се използват цинк и солна киселина:

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2

2.Взаимодействие на калций с вода:

Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2

3.Хидролиза на хидриди:

NaH + H 2 O → NaOH + H 2

4.Ефект на алкали върху цинк или алуминий:

2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2 Zn + 2KOH + 2H 2 O → K 2 + H 2

5.Използване на електролиза.По време на електролизата на водни разтвори на основи или киселини на катода се отделя водород, например:

2H 3 O + + 2e - → H 2 + 2H 2 O

  • Биореактор за производство на водород

Физични свойства

Водородният газ може да съществува в две форми (модификации) - под формата на орто - и пара-водород.

В молекула ортоводород (т.т. −259,10 °C, т.к. −252,56 °C) ядрените спинове са насочени еднакво (успоредно), а в параводород (т.т. −259,32 °C, т.к. .кип. -252,89 °C) - противоположни един на друг (антипаралелни).

Алотропните форми на водорода могат да бъдат разделени чрез адсорбция върху активен въглен при температура на течен азот. При много ниски температури равновесието между ортоводород и параводород е почти напълно изместено към последния. При 80 K съотношението на формите е приблизително 1:1. При нагряване десорбираният параводород се превръща в ортоводород, докато се образува смес, която е равновесна при стайна температура (орто-пара: 75:25). Без катализатор трансформацията протича бавно, което прави възможно изследването на свойствата на отделните алотропни форми. Молекулата на водорода е двуатомна - H₂. При нормални условия той е газ без цвят, мирис и вкус. Водородът е най-лекият газ, плътността му е многократна по-малка плътноствъздух. Очевидно, колкото по-малка е масата на молекулите, толкова по-висока е скоростта им при същата температура. Като най-леките молекули, молекулите на водорода се движат по-бързо от молекулите на всеки друг газ и по този начин могат да пренасят топлина от едно тяло към друго по-бързо. От това следва, че водородът има най-висока топлопроводимост сред газообразните вещества. Неговата топлопроводимост е приблизително седем пъти по-висока от топлопроводимостта на въздуха.

Химични свойства

Молекулите на водорода H₂ са доста силни и за да може водородът да реагира, трябва да се изразходва много енергия: H 2 = 2H - 432 kJ Следователно при обикновени температури водородът реагира само с много активни метали, например калций, образувайки калций хидрид: Ca + H 2 = CaH 2 и с единствения неметал - флуор, образувайки флуороводород: F 2 + H 2 = 2HF С повечето метали и неметали водородът реагира при повишени температури или под други влияния, напр. , под осветление. Той може да „отнеме” кислород от някои оксиди, например: CuO + H 2 = Cu + H 2 0 Написаното уравнение отразява реакцията на редукция. Редукционните реакции са процеси, при които кислородът се отстранява от съединението; Веществата, които отнемат кислорода, се наричат ​​редуциращи агенти (самите те се окисляват). Освен това ще бъде дадено друго определение на понятията „окисление“ и „редукция“. А това определение, исторически първият, остава важен днес, особено в органичната химия. Реакцията на редукция е противоположна на реакцията на окисление. И двете реакции винаги протичат едновременно като един процес: когато едно вещество се окислява (редуцира), редукцията (окислението) на друго непременно се случва едновременно.

N 2 + 3H 2 → 2 NH 3

Форми с халогени водородни халогениди:

F 2 + H 2 → 2 HF, реакцията протича експлозивно на тъмно и при всяка температура, Cl 2 + H 2 → 2 HCl, реакцията протича експлозивно, само на светлина.

Той взаимодейства със сажди при висока температура:

C + 2H 2 → CH 4

Взаимодействие с алкални и алкалоземни метали

Водородът се образува с активни метали хидриди:

Na + H 2 → 2 NaH Ca + H 2 → CaH 2 Mg + H 2 → MgH 2

Хидриди- солеподобни, твърди вещества, лесно хидролизирани:

CaH 2 + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + 2H 2

Взаимодействие с метални оксиди (обикновено d-елементи)

Оксидите се редуцират до метали:

CuO + H 2 → Cu + H 2 O Fe 2 O 3 + 3H 2 → 2 Fe + 3H 2 O WO 3 + 3H 2 → W + 3H 2 O

Хидрогениране на органични съединения

Когато водородът действа върху ненаситени въглеводороди в присъствието на никелов катализатор и при повишени температури, протича реакция хидрогениране:

CH 2 =CH 2 + H 2 → CH 3 -CH 3

Водородът редуцира алдехидите до алкохоли:

CH 3 CHO + H 2 → C 2 H 5 OH.

Геохимия на водорода

Водородът е основният строителен материал на Вселената. Той е най-често срещаният елемент и всички елементи се образуват от него в резултат на термоядрени и ядрени реакции.

Свободният водород Н2 се среща сравнително рядко в земните газове, но под формата на вода играе изключително важна роля в геохимичните процеси.

Водородът може да присъства в минералите под формата на амониев йон, хидроксилен йон и кристална вода.

В атмосферата водородът се произвежда непрекъснато в резултат на разлагането на водата от слънчевата радиация. Той мигрира към горните слоеве на атмосферата и излиза в космоса.

Приложение

  • Водородна енергия

Атомен водород се използва за заваряване с атомен водород.

В хранително-вкусовата промишленост водородът е регистриран като хранителна добавка E949, като опаковъчен газ.

Характеристики на лечението

Водородът, когато се смеси с въздуха, образува експлозивна смес - така нареченият детониращ газ. Този газ е най-експлозивен, когато обемното съотношение на водород и кислород е 2:1, или водород и въздух е приблизително 2:5, тъй като въздухът съдържа приблизително 21% кислород. Водородът също е опасен от пожар. Течният водород може да причини тежко измръзване, ако влезе в контакт с кожата.

Експлозивни концентрации на водород и кислород възникват от 4% до 96% от обема. При смесване с въздух от 4% до 75(74)% обемни.

Използване на водород

В химическата промишленост водородът се използва при производството на амоняк, сапун и пластмаси. В хранително-вкусовата промишленост маргаринът се произвежда от течни растителни масла с помощта на водород. Водородът е много лек и винаги се издига във въздуха. Имало едно време дирижабли и балониизпълнен с водород. Но през 30-те години. ХХ век няколко се случиха ужасни бедствиякогато дирижаблите избухнаха и изгоряха. В наши дни дирижаблите се пълнят с хелиев газ. Водородът се използва и като ракетно гориво. Някой ден водородът може да се използва широко като гориво за автомобили и камиони. Водородните двигатели не замърсяват околната среда и отделят само водни пари (въпреки че самото производство на водород води до известно замърсяване на околната среда). Нашето Слънце е направено предимно от водород. Слънчевата топлина и светлина са резултат от освобождаването на ядрена енергия от сливането на водородните ядра.

Използване на водород като гориво (рентабилно)

Най-важната характеристика на веществата, използвани като гориво, е тяхната топлина на изгаряне. От курса на общата химия е известно, че реакцията между водород и кислород протича с отделяне на топлина. Ако вземем 1 mol H 2 (2 g) и 0,5 mol O 2 (16 g) при стандартни условия и възбудим реакцията, тогава според уравнението

H 2 + 0,5 O 2 = H 2 O

след приключване на реакцията се образува 1 mol H 2 O (18 g) с освобождаване на енергия 285,8 kJ / mol (за сравнение: топлината на изгаряне на ацетилен е 1300 kJ / mol, пропан - 2200 kJ / mol) . 1 m³ водород тежи 89,8 g (44,9 mol). Следователно, за производството на 1 m³ водород ще бъдат изразходвани 12832,4 kJ енергия. Като вземем предвид факта, че 1 kWh = 3600 kJ, получаваме 3,56 kWh електроенергия. Познавайки тарифата за 1 kWh електроенергия и цената на 1 m³ газ, можем да заключим, че е препоръчително да преминете към водородно гориво.

Например експерименталният модел Honda FCX от 3-то поколение със 156-литров резервоар за водород (съдържа 3,12 кг водород под налягане 25 MPa) изминава 355 км. Съответно от 3,12 kg H2 се получават 123,8 kWh. На 100 км разходът на енергия ще бъде 36,97 kWh. Знаейки цената на електроенергията, цената на газта или бензина, разходът им за автомобил на 100 км лесно може да се изчисли като отрицателен икономически ефектпреминаване на автомобили към водородно гориво. Да кажем (Русия 2008 г.), 10 цента за kWh електроенергия води до факта, че 1 m³ водород води до цена от 35,6 цента, а като се вземе предвид ефективността на разграждане на водата от 40-45 цента, същото количество kWh от изгаряне на бензин струва 12832,4 kJ/42000 kJ/0,7 kg/l*80 цента/l=34 цента на дребно, докато за водорода изчислихме идеалния вариант, без да отчитаме транспорт, амортизация на оборудване и т.н. За метан с енергия на изгаряне от около 39 MJ на m³ резултатът ще бъде два до четири пъти по-нисък поради разликата в цената (1 m³ за Украйна струва $179, а за Европа $350). Тоест еквивалентно количество метан ще струва 10-20 цента.

Не бива обаче да забравяме, че когато изгаряме водород, получаваме чиста вода, от която той е извлечен. Тоест имаме възобновяема иманяренергия без вреда за околната среда, за разлика от газта или бензина, които са първични източници на енергия.

Php на линия 377 Предупреждение: изискване (http://www..php): не успя да отвори поток: не може да бъде намерена подходяща обвивка в /hsphere/local/home/winexins/site/tab/vodorod.php на линия 377 Фатално грешка: изисква (): Неуспешно отваряне изисква "http://www..php" (include_path="..php на линия 377