Demonstrationsmaterial oge zur Chemie. Online-Tests von Gia in Chemie

Spezifikation
Messmittel kontrollieren
findet 2017 statt
Staatsexamen
in Chemie

1. Zweck von KMG für OGE- Beurteilung des Niveaus der Allgemeinbildung in Chemie von Absolventen der IX. Klassen von allgemeinbildenden Organisationen zum Zweck der staatlichen Abschlusszertifizierung der Absolventen. Die Prüfungsergebnisse können bei der Aufnahme von Schülern in Fachklassen der Sekundarstufe verwendet werden.

Die OGE wird in Übereinstimmung mit dem Bundesgesetz der Russischen Föderation vom 29. Dezember 2012 Nr. 273-FZ "Über Bildung in der Russischen Föderation" durchgeführt.

2. Dokumente, die den Inhalt von CMM . definieren

3. Ansätze bei der Auswahl der Inhalte, der Entwicklung der Struktur von CMM

Die Entwicklung von CMM für OGE in der Chemie erfolgte unter Berücksichtigung der folgenden allgemeinen Bestimmungen.

KIM konzentrieren sich auf die Erprobung der Assimilation des Wissenssystems, das als invarianter Kern des Inhalts bestehender Chemieprogramme für Grundschulen gilt. In der Bundeskomponente des staatlichen Bildungsstandards Chemie wird dieses Wissenssystem in Form von Anforderungen an die Ausbildung von Absolventen dargestellt.
KIM sollen die Möglichkeit bieten, die Ausbildung der Absolventinnen und Absolventen differenziert zu beurteilen. Zu diesem Zweck wird die Beherrschung der Beherrschung der Hauptelemente des Inhalts des Chemiestudiums in den Klassenstufen VIII-IX auf drei Komplexitätsstufen durchgeführt: einfach, fortgeschritten und hoch.
Das den Aufgaben zugrunde liegende Unterrichtsmaterial wird nach seiner Bedeutung für die Allgemeinbildung von Grundschülern ausgewählt. Dabei wird besonderes Augenmerk auf diejenigen Inhaltselemente gelegt, die im Laufe der Chemie in den Klassen X-XI entwickelt werden.

4. Verbindung des Prüfungsmodells der OGE mit dem KIM der Prüfung

Das wichtigste Prinzip, das bei der Entwicklung des KIM für die OGE berücksichtigt wurde, ist die Kontinuität mit dem KIM der USE, die auf einheitliche Ansätze zur Bewertung der Bildungsleistungen von Schülern in Chemie in Grund- und Sekundarschulen zurückzuführen ist.

Die Umsetzung dieses Grundsatzes wird gewährleistet durch: die Einheitlichkeit der Anforderungen an die Auswahl der Inhalte, die durch die Aufgaben der OGE geprüft werden; Ähnlichkeit der Strukturen der Untersuchungsmöglichkeiten für CMM für die OGE und USE; die Verwendung ähnlicher Aufgabenmodelle sowie die Identität der Bewertungssysteme für Aufgaben ähnlicher Art, die sowohl im OGE als auch im Einheitlichen Staatsexamen verwendet werden.

5. Merkmale der Struktur und des Inhalts von CMM 1

Im Jahr 2017 werden für die Wahl der Exekutivbehörden der konstituierenden Einheiten der Russischen Föderation, die das Management im Bildungsbereich durchführen, zwei Modelle der Prüfungsarbeit vorgeschlagen, die in ihrer Struktur und ihrem Inhalt der darin enthaltenen Aufgaben ähnlich sind die Modelle der Prüfungsarbeit im Jahr 2014.

Jede Version der Prüfungsarbeit besteht aus zwei Teilen.

Teil 1 enthält 19 Aufgaben mit kurzer Antwort, davon 15 Aufgaben des Grund-Schwierigkeitsgrades (Ordnungszahlen dieser Aufgaben: 1, 2, 3, 4, ... 15) und 4 Aufgaben eines erhöhten Schwierigkeitsgrades (Ordnungszahlen von diese Aufgaben: 16, 17, 18, 19). Bei allen Unterschieden sind die Aufgaben dieses Teils insofern ähnlich, als die Antwort auf jede von ihnen kurz in Form einer Zahl oder einer Zahlenfolge (zwei oder drei) geschrieben wird. Die Zahlenfolge wird im Antwortbogen ohne Leerzeichen und sonstige Zusatzzeichen festgehalten.

Teil 2 Das KMG enthält je nach Modell 3 oder 4 Aufgaben hoher Komplexität mit detaillierter Antwort. Der Unterschied zwischen den Prüfungsmodellen 1 und 2 liegt in den Inhalten und Vorgehensweisen zur Erledigung der letzten Aufgaben der Prüfungsoptionen:

Untersuchungsmodell 1 enthält Aufgabe 22, die die Durchführung eines "Gedankenexperiments" vorsieht;
Untersuchungsmodell 2 enthält die Aufgaben 22 und 23, die die Durchführung eines realen chemischen Experiments vorsehen.

Die Aufgabenstellungen sind nach dem Prinzip der schrittweisen Steigerung ihrer Komplexität geordnet. Der Anteil der Aufgaben mit einfacher, fortgeschrittener und hoher Komplexität an der Arbeit betrug 68, 18 bzw. 14 %.
Eine allgemeine Vorstellung von der Anzahl der Aufgaben in jedem der Teile der Prüfungsarbeit der Modelle 1 und 2 ist in Tabelle 1 gegeben.

..............................

1 Modell 1 (M1) entspricht Demo Nr. 1; Modell 2 (M2) - Demoversionsnummer 2.

Es naht also die verantwortungsvolle Zeit – die Zeit, um Prüfungen abzulegen, von der die Zukunft der Studierenden maßgeblich abhängt. Was ist neu an der OGE in Chemie, was sind die Inhalte der Prüfungsarbeiten und ist es für ein normales Schulkind überhaupt denkbar, hundert Punkte zu schreiben? Denkbar, wenn Sie sich vorbereiten. Schauen wir uns nun die Struktur der Arbeit selbst an und sehen, dass dort nichts Schreckliches, Übernatürliches gefragt ist.

In der OGE sind 2017 keine Änderungen gegenüber den Vorjahren geplant. Es werden zwei Prüfungsmodelle angeboten. Die Auswahl wird von der Exekutivbehörde der Russischen Föderation getroffen, die den Bildungssektor verwaltet.

Bei der Wahl des Prüfungsmodells 1 können die Chemielehrer bei der Prüfung nicht anwesend sein. Ein solches Verbot ist natürlich berechtigt: Die Prüfung muss für alle Teilnehmenden fair sein, die Möglichkeit der Hilfeleistung durch Fachkundige muss vollständig ausgeschlossen werden.

Bei der Wahl von Modell 2, zu dessen Aufgaben die Durchführung praktischer Arbeiten gehört, wird die Vorbereitung und Ausgabe von Laborkits jedoch von Chemikern durchgeführt. Wie ist diese Arbeit in diesem Fall zu bewerten? Leistungsbewerter werden in einen für die praktische Arbeit vorgesehenen Raum eingeladen.

Die Prüfungsarbeit umfasst Aufgaben in drei Stufen: einfach (68% aller Aufgaben), fortgeschritten (18%), schwer (14%). Wenn das Kind die Materialien der Absätze verstanden hat, wird es daher alle Aufgaben erledigen. Wenn ihm diese Wissenschaft nicht sehr gut tut oder er in der Prüfung durch Stress sehr verwirrt ist, dann werden zumindest die Aufgaben der Grundstufe noch erledigt – und wie wir sehen, sind es mehr als die Hälfte.

Es scheint vielen Eltern und Kindern, dass der Zweck der OGE darin besteht, den unglücklichen Schüler zu "überwältigen", zu beweisen, dass er nichts weiß, nicht versteht. Daher stellen sie sich knifflige Fragen, superschwierige Aufgaben. Nichts dergleichen. Geprüft werden die in diesem Fach während zwei Jahren (!) erworbenen Kenntnisse, Fertigkeiten und Fähigkeiten - in der 8. und 9. Klasse. Und beachten Sie, dass Chemie nicht erforderlich ist, um das Fach zu bestehen. Warum nehmen, wenn du gar nichts verstehst? Zwingen dich deine Eltern, weil sie dein geliebtes Kind als medizinisches Personal sehen? Dann mussten Mütter und Väter ihre Launen verantwortungsbewusst erfüllen: Während des Schuljahres erklären sie dem Kind zusätzlich die gelernten Themen, schreiben es in zuverlässige Kurse ein, stellen Nachhilfelehrer ein. Das Kind muss das Fach verstehen, das es selbst (!) oder mit Hilfe fürsorglicher Eltern die Prüfung gewählt hat. Es wäre gut für Mütter und Väter, sich daran zu erinnern, was sie wollen, darauf zu bestehen und ihr Ziel zu erreichen, und das Kind muss tatsächlich eine Prüfung in einem Fach ablegen, das es vielleicht einfach hasst.

Zum Bestehen ist es sinnvoll, dieses Fach für diejenigen zu wählen, die sich für Chemie interessieren, ihr Studium in der entsprechenden spezialisierten 10. Klasse oder Bildungseinrichtung fortsetzen möchten, wo diese Punkte zu den bestandenen gehören. In diesem Fall ist die Prüfung ein exzellenter Test des vorhandenen Wissensstandes, ein Lackmustest, der es ermöglicht, Stärken und Schwächen der Vorbereitung des Studenten objektiv zu erkennen. Und drei Monate Sommerferien werden uns erlauben, die aufgedeckten Wissenslücken zu schließen.

Die Prüfungsarbeit besteht aus zwei Teilen. Wie in den Vorjahren ist jede nächste Aufgabe schwieriger als die vorherige, dh die Komplexität steigt von Aufgabe zu Aufgabe.

Es gibt insgesamt 22 Aufgaben (im Modell 2 - 23), davon 19 mit einer kurzen Antwort in Form einer Ziffer oder deren Folge (zwei oder drei Ziffern ohne Leerzeichen) und 3 (4) mit einer erweiterten. Je nach Schwierigkeitsgrad verteilen sich die Aufgaben wie folgt: 15 Aufgaben prüfen die Verfügbarkeit von Basiswissen, vier Aufgaben erhöhter Komplexität und drei (vier in Modell 2) sind von hoher Komplexität.

Teil 2 ist der schwierigste und besteht aus drei (Prüfungsmodell 1) bzw. vier (Prüfungsmodell 2) Aufgaben hoher Komplexität mit detaillierter Beantwortung. Auch die Methoden ihrer Durchführung sind je nach Untersuchungsmodell unterschiedlich: In der ersten Aufgabe 22 erfordert ein mentales Experiment und testet die Fähigkeit, ein Experiment anhand der Eigenschaften der vorgeschlagenen Substanzen zu planen, Zeichen chemischer Reaktionen zu schreiben, eine molekulare Reaktionsgleichung und eine abgekürzte Ionengleichung, und im zweiten Modell schlagen die Aufgaben 22 und 23 vor, echte Laborarbeit zu leisten, die Fähigkeit zu demonstrieren, Laborgeräte und vorgeschlagene Chemikalien sicher zu handhaben, ein Experiment korrekt durchzuführen und Schlussfolgerungen aufzuschreiben.

Die Aufgaben testen nicht nur theoretische Kenntnisse, sondern auch den Nachweis praktischer Fähigkeiten und Fertigkeiten. Daher sollte der Vorbereitung des experimentellen, praktischen Teils größte Aufmerksamkeit gewidmet werden: Den Ablauf der Laborarbeiten gründlich verstehen, die Logik des Experiments verstehen, die Anweisungen für die sichere Durchführung sorgfältig studieren. Die Aktionen sollten logisch begründet und vernünftig sein und Verständnis für den Zweck des Experiments zeigen.

Die Prüfung dauert 120 Minuten (Prüfungsmodell 1) bzw. 140 Minuten (Modell 2). Auf praktische Weise wurde die optimale Verteilung der zugeteilten Zeit ermittelt: Jede Aufgabe von Teil 1 sollte von etwa 3 bis 8 Minuten durchgeführt werden, Aufgaben von Teil 2 - jeweils von 12 bis 17 Minuten. Es ist optimal, etwa 20 Minuten für die Laborarbeit einzuplanen. Wie wir sehen, bleibt nicht viel Zeit. Wenn das Kind also vergessen hat, wie die Aufgabe ausgeführt wird, müssen Sie mit der nächsten fortfahren. Dann können Sie zu denen zurückkehren, die problematisch geworden sind, und ruhig darüber nachdenken.

Teil 1 wird von Experten oder Computern geprüft, die Aufgaben 20-23, also Teil 2, von einer Fachkommission.

Die maximale Primärpunktzahl beträgt 34 oder 38, je nachdem, welches Prüfungsmodell der Absolvent absolviert hat – das erste oder das zweite.

Auf welche Aufforderungen (d. h. zusätzliche Materialien und Ausrüstung) können Sie während der Prüfung selbst zählen? Das Periodensystem der chemischen Elemente von DI Mendeleev, die Tabelle der Löslichkeit von Salzen, Säuren und Basen in Wasser werden bereitgestellt; elektrochemische Reihe von Metallspannungen. Bei geschickter Verwendung helfen Ihnen diese Materialien, eine hohe Punktzahl zu erreichen. Auf welche Weise? Sie müssen es nur zur Regel machen, jeden Absatz basierend auf ihnen zu unterrichten. Dann gibt es für den Absolventen keine leeren Abzeichen und Briefe, sondern echte Tipps.

Es ist auch ein nicht programmierbarer Taschenrechner zulässig, der die Zeit der durchgeführten Berechnungen erheblich verkürzt und es Ihnen ermöglicht, Fehler darin zu beseitigen oder zumindest deren Anzahl zu minimieren.

Es braucht viel Mühe, um eine hervorragende Note in der Prüfung zu bekommen. Sie können natürlich auch alleine oder mit Tutoren studieren, aber in diesem Fall erfolgt die Vorbereitung ohne einen optimalen Plan, der alle Fächer des Faches abdeckt. Vertrauen Sie besser einer positiv nachgewiesenen Weiterbildungseinrichtung, wo diese seit vielen Jahren erfolgreich durchgeführt wird. Anschließend wird der gesamte Stoff wiederholt, an der Demoversion und Prüfungsvarianten der vergangenen Jahre unter Anleitung erfahrener Lehrkräfte-Experten der OGE und des Einheitlichen Staatsexamens erarbeitet.

Die Wahl einer akademischen Disziplin zum Bestehen der Prüfung ist ein sehr ernster, entscheidender Moment, der umfassende Überlegungen erfordert. Es muss eine vernünftige Antwort auf die Frage geben: „Warum nehme ich es? Zu welchem Zweck? Wofür?" Wenn keine vorhanden ist, ist es wahrscheinlich besser, ein verständlicheres Thema zu wählen.

Die staatliche Abschlusszertifizierung 2019 in Chemie für Absolventen der 9. Klasse allgemeinbildender Einrichtungen wird durchgeführt, um das Niveau der Allgemeinbildung von Absolventen dieser Disziplin zu beurteilen. Die Aufgaben testen die Kenntnisse in den folgenden Bereichen der Chemie:

Die Struktur des Atoms.
Periodengesetz und Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendelejew.
Molekulare Struktur. Chemische Bindung: kovalent (polar und unpolar), ionisch, metallisch.
Wertigkeit chemischer Elemente. Oxidationszustand chemischer Elemente.
Einfache und komplexe Stoffe.
Chemische Reaktion. Bedingungen und Anzeichen chemischer Reaktionen. Chemische Gleichungen.
Elektrolyte und Nichtelektrolyte. Kationen und Anionen. Elektrolytische Dissoziation von Säuren, Laugen und Salzen (mittel).
Ionenaustauschreaktionen und Bedingungen für ihre Durchführung.
Chemische Eigenschaften einfacher Stoffe: Metalle und Nichtmetalle.
Chemische Eigenschaften von Oxiden: basisch, amphoter, sauer.
Chemische Eigenschaften von Basen. Chemische Eigenschaften von Säuren.
Chemische Eigenschaften von Salzen (mittel).
Reinstoffe und Gemische. Regeln für sicheres Arbeiten im Schullabor. Chemische Umweltverschmutzung und ihre Folgen.
Oxidationszustand chemischer Elemente. Oxidations- und Reduktionsmittel. Redoxreaktionen.
Berechnung des Massenanteils eines chemischen Elements in einem Stoff.
Periodisches Gesetz von D.I. Mendelejew.
Erste Informationen zu organischen Stoffen. Biologisch wichtige Stoffe: Proteine, Fette, Kohlenhydrate.
Bestimmung der Art des Mediums der Lösung von Säuren und Laugen mit Indikatoren. Qualitative Reaktionen auf Ionen in der Lösung (Chlorid, Sulfat, Karbonisierung, Ammoniumion). Qualitative Reaktionen auf gasförmige Stoffe (Sauerstoff, Wasserstoff, Kohlendioxid, Ammoniak).
Chemische Eigenschaften einfacher Stoffe. Chemische Eigenschaften komplexer Stoffe.

Datum des Bestehens der OGE in Chemie 2019:
4. Juni (Dienstag).

Es gibt keine Änderungen in Struktur und Inhalt der Prüfungsarbeit 2019 im Vergleich zu 2018.

In diesem Abschnitt finden Sie Online-Tests, die Sie auf das Bestehen des OGE (GIA) in Chemie vorbereiten. Wir wünschen Ihnen viel Erfolg!

Der Standardtest der OGE (GIA-9) des Formats 2019 in Chemie besteht aus zwei Teilen. Der erste Teil enthält 19 Aufgaben mit einer kurzen Antwort, der zweite Teil enthält 3 Aufgaben mit einer ausführlichen Antwort. Diesbezüglich wird in diesem Test nur der erste Teil (also die ersten 19 Aufgaben) präsentiert. Nach der aktuellen Struktur der Prüfung werden von diesen Aufgaben nur in 15 Antwortoptionen angeboten. Um das Bestehen der Tests zu erleichtern, hat die Site-Administration jedoch beschlossen, in allen Aufgaben Antwortoptionen anzubieten. Aber für Aufgaben, bei denen die Antwortmöglichkeiten nicht von den Compilern realer Kontroll- und Messmittel (KMGs) bereitgestellt werden, wurde die Anzahl der Antwortmöglichkeiten deutlich erhöht, um unseren Test so nah wie möglich an das zu bringen, was Sie sich stellen müssen am Ende des Schuljahres.

Der Standard-OGE-Test (GIA-9) des Formats 2018 in der Chemie besteht aus zwei Teilen. Der erste Teil enthält 19 Aufgaben mit einer kurzen Antwort, der zweite Teil enthält 3 Aufgaben mit einer ausführlichen Antwort. Diesbezüglich wird in diesem Test nur der erste Teil (also die ersten 19 Aufgaben) präsentiert. Nach der aktuellen Struktur der Prüfung werden von diesen Aufgaben nur in 15 Antwortoptionen angeboten. Um das Bestehen der Tests zu erleichtern, hat die Site-Administration jedoch beschlossen, in allen Aufgaben Antwortoptionen anzubieten. Aber für Aufgaben, bei denen die Antwortmöglichkeiten nicht von den Compilern realer Kontroll- und Messmittel (KMGs) bereitgestellt werden, wurde die Anzahl der Antwortmöglichkeiten deutlich erhöht, um unseren Test so nah wie möglich an das zu bringen, was Sie sich stellen müssen am Ende des Schuljahres.

Der Standardtest der OGE (GIA-9) des Formats 2017 in Chemie besteht aus zwei Teilen. Der erste Teil enthält 19 Aufgaben mit einer kurzen Antwort, der zweite Teil enthält 3 Aufgaben mit einer ausführlichen Antwort. Diesbezüglich wird in diesem Test nur der erste Teil (also die ersten 19 Aufgaben) präsentiert. Nach der aktuellen Struktur der Prüfung werden von diesen Aufgaben nur in 15 Antwortoptionen angeboten. Um das Bestehen der Tests zu erleichtern, hat die Site-Administration jedoch beschlossen, in allen Aufgaben Antwortoptionen anzubieten. Aber für Aufgaben, bei denen die Antwortmöglichkeiten nicht von den Compilern realer Kontroll- und Messmittel (KMGs) bereitgestellt werden, wurde die Anzahl der Antwortmöglichkeiten deutlich erhöht, um unseren Test so nah wie möglich an das zu bringen, was Sie sich stellen müssen am Ende des Schuljahres.

Der Standardtest der OGE (GIA-9) des Formats 2016 in Chemie besteht aus zwei Teilen. Der erste Teil enthält 19 Aufgaben mit einer kurzen Antwort, der zweite Teil enthält 3 Aufgaben mit einer ausführlichen Antwort. Diesbezüglich wird in diesem Test nur der erste Teil (also die ersten 19 Aufgaben) präsentiert. Nach der aktuellen Struktur der Prüfung werden von diesen Aufgaben nur in 15 Antwortoptionen angeboten. Um das Bestehen der Tests zu erleichtern, hat die Site-Administration jedoch beschlossen, in allen Aufgaben Antwortoptionen anzubieten. Aber für Aufgaben, bei denen die Antwortmöglichkeiten nicht von den Compilern realer Kontroll- und Messmittel (KMGs) bereitgestellt werden, wurde die Anzahl der Antwortmöglichkeiten deutlich erhöht, um unseren Test so nah wie möglich an das zu bringen, was Sie sich stellen müssen am Ende des Schuljahres.

Der Standardtest der OGE (GIA-9) des Formats 2015 in der Chemie besteht aus zwei Teilen. Der erste Teil enthält 19 Aufgaben mit einer kurzen Antwort, der zweite Teil enthält 3 Aufgaben mit einer ausführlichen Antwort. Diesbezüglich wird in diesem Test nur der erste Teil (also die ersten 19 Aufgaben) präsentiert. Nach der aktuellen Struktur der Prüfung werden von diesen Aufgaben nur in 15 Antwortoptionen angeboten. Um das Bestehen der Tests zu erleichtern, hat die Site-Administration jedoch beschlossen, in allen Aufgaben Antwortoptionen anzubieten. Aber für Aufgaben, bei denen die Antwortmöglichkeiten nicht von den Compilern realer Kontroll- und Messmittel (KMGs) bereitgestellt werden, wurde die Anzahl der Antwortmöglichkeiten deutlich erhöht, um unseren Test so nah wie möglich an das zu bringen, was Sie sich stellen müssen am Ende des Schuljahres.

Wählen Sie beim Ausführen der Aufgaben A1-A19 nur eine richtige möglichkeit.
Wählen Sie für die Aufgaben B1-B3 zwei richtige möglichkeiten.

Wählen Sie beim Ausführen der Aufgaben A1-A15 nur eine richtige möglichkeit.

Wählen Sie beim Ausführen der Aufgaben A1-A15 nur eine richtige Option aus.

Praxistest zur Vorbereitung auf die OGE - 2017 in Chemie in der 9. Klasse

Hergestellt von:

Tribunskaja Elena Zhanowna,

Chemielehrer MAOU SOSH №7

Balakovo, Region Saratow

Ziel:

1) Wiederholen Sie das gelernte Material

2) die Studierenden mit dem Aufbau der Prüfungsarbeit vertraut zu machen

3) Helfen Sie den Schülern, sich auf die OGE vorzubereiten.

Arbeitsanweisung

Es dauert 2 Stunden (120 Minuten), um die Arbeit abzuschließen. Die Arbeit besteht aus 2 Teilen mit 22 Aufgaben. Teil 1 enthält 19 Aufgaben mit einer kurzen Antwort, Teil 2 enthält 3 Aufgaben mit einer ausführlichen Antwort.

Die Antworten zu den Aufgaben 1-15 werden in Form einer Ziffer geschrieben, die der Nummer der richtigen Antwort entspricht.

Die Antworten zu den Aufgaben 16-19 werden in Form einer Zahlenfolge geschrieben.

Für die Aufgaben 20-22 sollte eine vollständige und detaillierte Antwort gegeben werden, einschließlich der erforderlichen Reaktionsgleichungen und der Lösung des Problems.

Bei der Durchführung von Arbeiten können Sie das Periodensystem der chemischen Elemente von D.I. Mendelejew, Tabelle der Löslichkeit von Salzen, Säuren und Basen in Wasser, elektrochemische Spannungsreihen von Metallen und nicht programmierbarer Rechner.

Gebrauchte Lehrbücher und Internetressourcen :
OS Gabrielyan "Chemie Grade 9". M., Bustard. Jahr 2013.
OS Gabrielyan "Chemie Grade 8". M., Bustard. Jahr 2013.
Offene BANK der Aufgaben in der Chemie OGE

Teil 1

1. Drei Elektronenschichten und ein Elektron in der äußeren Elektronenschicht entsprechen einem Atom:

1) Chlor; 3) Natrium;

2) Lithium; 4) Wasserstoff.

Antworten:

2. In welcher Zeile werden die metallischen Eigenschaften der entsprechenden einfachen Stoffe verbessert:

1) Beryllium - Magnesium - Calcium;

2) Fluor - Brom - Chlor;

3) Schwefel - Sauerstoff - Selen;

4) Kohlenstoff - Blei - Silizium.

Antworten:

3. Verbindungen mit kovalenter polarer und kovalenter unpolarer Bindung sind jeweils

1) RbClundCl 2 3) Ö 3 undh 2 S

2) HBrundn 2 4) NH 3 undh 2 Ö

Antworten:

4 .Der Oxidationsgrad +5 Phosphor zeigt in der Verbindung

1) P 2 Ö 3 3) Nein 3 P

2) PH 3 4) Mg (H 2 Bestellung 4 ) 2

Antworten:

5. Stoffe, deren Formeln sind -BeOundBaO, sind jeweils:

1) basisches Oxid und saures Oxid

2) amphoteres Oxid und basisches Oxid

3) saures Oxid und basisches Oxid

4) basisches Oxid und amphoteres Oxid

Antworten:

6. Die Reaktion, deren Gleichung 2 . istRb+2 h 2 Ö=2 RbOH+ h 2 siehe Reaktionen:

1) Substitution, exotherm;

2) Zersetzung, exotherm;

3) Verbinden, endotherm;

4) Austausch, endotherm.

Antworten:

7 ... JonaSO 3 2- entsteht bei der Dissoziation in wässriger Lösung:

1) Kaliumsulfid; 3) Kaliumsulfat;

2) Schwefelsäure; 4) Kaliumsulfit.

Antworten:

8. Gas wird freigesetzt bei der Interaktion:

1) Zinkhydroxid und Salzsäure; 3) Kupferhydroxid (II) und Salpetersäure;

2) Kupfersulfid und Salzsäure 4) Kaliumoxid und Salpetersäure.

Antworten:

9. Calcium interagiert mit jedem der Stoffe, deren Formeln in der Gruppe aufgeführt sind:

1) ZU, Ö 2 , HCl; 3) Aus 2 , H 2 AN 2 ;

2) Cu, O 2 , N 2; 4) H 2 Oh,ZUOH, S.

Antworten:

10 Berylliumoxid reagiert mit jeder von zwei Substanzen:

1) N / Aundh 2 Ö 3) HClundÖ 2

2) H 2 ÖundHNO 3 4) KOHundh 2 SO 4

Antworten:

11 ... Die Salpetersäurelösung reagiert mit jeweils zwei Stoffen:

1) AgundRbOH;

2) n 2 ÖundCO 2 ;

3) NiOundHCl;

4) Ba (NO 3 ) 2 undNH 3 .

Antworten:

12. Unter den Substanzen: Natriumchlorid, Natriumsulfid, Natriumsulfat - in Reaktion mit Kupfernitrat (II) tritt ein

1) zwei Substanzen; 3) eine Substanz;

2) drei Substanzen; 4) keine Substanz.

Antworten:

13. Sind die folgenden Urteile richtig?

A. Alkohol kann durch Absetzen von Wasser getrennt werden.

B. Wässrige Lösung von Salz und Kreide kann durch Filtration getrennt werden

1) nur A ist wahr; 3) beide Urteile sind richtig;

2) nur B ist wahr; 4) Beide Urteile sind falsch.

Antworten:

14. Ammoniak ist ein Oxidationsmittel in der Reaktion, dessen Schema:

1) N 2 + H 2 → NH 3 ; 3) NH 3 + CuO → Cu + N 2 + H 2 Ö;

2) NH 3 + Aus 2 → N 2 + H 2 Ö; 4) NH 3 + K → KNH 2 + H 2 .

Antworten:

15 ... In welchem Diagramm entspricht die Verteilung der Massenanteile der Elemente der qualitativen Zusammensetzung von Ammoniumphosphat?

1) 3)

2) 4)

Antworten:

Teil 2

16. Unter den chemischen ElementenCl - S- R

1) die Ladungen der Atomkerne nehmen ab;

2) die sauren Eigenschaften ihrer Oxide nehmen zu;

3) der niedrigste Oxidationszustand nimmt ab;

4) der Radius der Atome nimmt ab;

5) nichtmetallische Eigenschaften werden verbessert.

Antworten:

17. Für Kohlenwasserstoff C 2 h 6 charakteristisch:

1) Substitutionsreaktion;

2) Dehydrierungsreaktion;

3) Verfärbung von Bromwasser;

4) Isomerisierungsreaktion;

5) Reaktion mit Wasser.

Antworten:

18. Stellen Sie eine Entsprechung zwischen zwei Stoffen und einem Reagenz her, mit dem Sie diese Stoffe unterscheiden können

Substanzen: Reagenz:

EIN)NaIundNaClO 3 1) Ca( OH) 2

B) HFundRb 2 SO 4 2) AgNO 3

V) CO 2 undCaC 2 3) Phenolphthalein

4) Ba (NO 3 ) 2

Antworten:

19. Stellen Sie eine Übereinstimmung zwischen dem Namen der Substanzen und den Reagenzien her, mit denen diese Substanz interagieren kann.

REAGENZIEN BEZEICHNEN

SUBSTANZEN:

A) Zinkoxid 1)K 2 Ö, N / A

B) Kohlendioxid 2)SO 2 , h 2 Ö

B) Schwefelsäure 3)Ca( OH) 2 , h 2 Ö

4) HBr, Ca( OH) 2

Antworten:

Teil 2

20. Ordnen Sie die Koeffizienten mit der Methode der elektronischen Waage in der Reaktionsgleichung an, deren Schema

h 2 Ö 2 + NH 3 → n 2 + h 2 Ö

Bestimmen Sie das Oxidations- und Reduktionsmittel.

21. Kohlendioxid wurde durch die Calciumhydroxidlösung geleitet. Es bildeten sich 648 g Calciumbicarbonat mit einem Massenanteil von 1%. Berechnen Sie das Volumen des reagierten Gases

22. Substanzen sind angegeben: Ve,NaNO 3 , KOH, h 2 SO 4 , N / A 2 SO 4 , MgO... Verwenden Sie nur Wasser und die notwendigen Substanzen aus dieser Liste, um Berylliumhydroxid in zwei Stufen zu erhalten. Beschreiben Sie die Anzeichen der durchgeführten Reaktionen. Schreiben Sie für eine Ionenaustauschreaktion die abgekürzte Ionenreaktionsgleichung.

Bewertungssystem für Chemietestpapiere

Korrekte Ausführung jeder der AufgabenTeil 1 der Grundschwierigkeitsgrad (1–15) wird auf 1 Punkt geschätzt.

Zuverlässige Erledigung jeder der AufgabenTeil 1 Erhöhter Schwierigkeitsgrad (16–19) wird auf maximal 2 Punkte geschätzt. Die Aufgaben 16 und 17 gelten als richtig erledigt, wenn jeweils zwei Antworten richtig ausgewählt sind. Für eine unvollständige Antwort - eine der beiden Antworten ist richtig benannt oder drei Antworten benannt, von denen zwei richtig sind - wird 1 Punkt vergeben. Die restlichen Antwortmöglichkeiten gelten als falsch und werden mit 0 Punkten bewertet.

Die Aufgaben 18 und 19 gelten als korrekt abgeschlossen, wenn drei Übereinstimmungen richtig festgestellt wurden. Die Antwort gilt als teilweise richtig, wobei zwei von drei Übereinstimmungen festgestellt werden; es wird auf 1 Punkt geschätzt. Die restlichen Optionen gelten als falsche Antwort und werden mit 0 Punkten bewertet.

Teil 1

Teil 2

20. Ordnen Sie die Koeffizienten mit der Methode der elektronischen Bilanzierung in der Reaktionsgleichung an, deren Schema:

h 2 Ö 2 + NH 3 → n 2 + h 2 Ö

Geben Sie das Oxidationsmittel und das Reduktionsmittel an.

Die Elemente die Antwort

1. Eine elektronische Waage wurde erstellt.

3 │2O -1 + 2ē → 2О -2

1 │2 n -3 - 6ē →n 2 0

2. Koeffizienten in der Reaktionsgleichung sind angeordnet:

3 h 2 Ö 2 + 2 NH 3 → n 2 + 6 h 2 Ö

3. Es wird angezeigt, dass das Reduktionsmitteln -3 , und Oxidationsmittel О -1

Evaluationskriterien

Punkte

Die Antwort enthält nur in einem der Elemente einen Fehler.

Die Antwort enthält Fehler in zwei Elementen.

Höchste Punktzahl

21. Kohlendioxid wurde durch die Calciumhydroxidlösung geleitet. Es bildeten sich 648 g Calciumbicarbonat mit einem Massenanteil von 1%. Berechnen Sie das Volumen des reagierten Gases

Antwortelemente

(andere Formulierungen der Antwort sind erlaubt, ohne ihre Bedeutung zu verfälschen)

1) Reaktionsgleichung 2CO 2 + Ca( OH) 2 = Ca( HCO 3)2

2) Berechnet die Masse und Menge der Substanz Kaliumbicarbonat, die als Ergebnis der Reaktion erhalten wurde:

msauber (Ca( HCO 3)2 ) = mLösung (Ca(HCO 3)2 ) * w (Ca(HCO 3)2 )= 648 * 0,01 = 6,48 g.

m(Ca(HCO 3)2 ) = 164g / mol

n(Ca(HCO 3)2 ) = 6,48 g / 164 g / mol = 0,04 mol

3) Berechnen Sie das VolumenCO 2

n(CO 2 )=2 n(Ca(HCO 3)2 )=2 * 0,04 = 0,08 mol

V (CO 2 ) = n * V m = 0,08 * 22,4 = 1,8 Liter.

Evaluationskriterien

Punkte

Die Antwort ist richtig und vollständig, sie enthält alle genannten Elemente.

Richtig geschrieben 2 Elemente des Obigen

1 Element des oben genannten richtig geschrieben (1. oder 2.)

Alle Antwortelemente sind falsch geschrieben

Höchste Punktzahl

22. Sind gegeben Substanzen: Ve, NaNO 3 , KOH, H 2 SO 4 , N / A 2 SO 4 , MgO.Verwenden Sie nur Wasser und die notwendigen Substanzen aus dieser Liste, um Berylliumhydroxid in zwei Stufen zu erhalten. Beschreiben Sie die Anzeichen der durchgeführten Reaktionen. Schreiben Sie für eine Ionenaustauschreaktion die abgekürzte Ionenreaktionsgleichung.

Antwortelemente

(andere Formulierungen der Antwort sind erlaubt, ohne ihre Bedeutung zu verfälschen)

1) Eine Kette von Transformationen zusammengestellt:

Ve VeSO 4 Ve(OH) 2

Zwei Reaktionsgleichungen setzen sich zusammen:

2) Ve+ H 2 SO 4 = VeSO 4 + H 2

3) VeSO 4 + 2KOH = Ve(OH) 2 + K 2 SO 4

4) Die Anzeichen der Reaktionen werden beschrieben:

für die erste Reaktion: Zink löst sich auf, farbloses Gas wird freigesetzt;

für die zweite Reaktion: die Ausfällung eines weißen Niederschlags.

5) Eine abgekürzte Ionengleichung der zweiten Reaktion wurde erstellt:

Ve 2 + + 2 OH - = Ve(OH) 2 ↓

Evaluationskriterien

Punkte

Die Antwort ist richtig und vollständig, sie enthält alle genannten Elemente.

Vier Elemente der Antwort richtig geschrieben

Drei Elemente der Antwort sind richtig geschrieben

Richtig geschrieben zwei Elemente der Antwort

Ein Element der Antwort richtig geschrieben

Alle Antwortelemente sind falsch geschrieben

Höchste Punktzahl

In diesem Abschnitt systematisiere ich die Problemanalysen der OGE in der Chemie. Analog zum Abschnitt finden Sie in der OGE Klasse 9 ausführliche Analysen mit Anleitungen zur Lösung typischer Probleme der Chemie. Bevor ich jeden Block typischer Aufgaben analysiere, gebe ich einen theoretischen Hintergrund, ohne den die Lösung dieser Aufgabe unmöglich ist. Es gibt zum einen ebenso viel Theorie wie es zu wissen reicht, um die Aufgabe erfolgreich zu lösen. Andererseits habe ich versucht, den theoretischen Stoff in einer interessanten und verständlichen Sprache zu beschreiben. Ich bin mir sicher, dass Sie nach einer Schulung an meinen Materialien nicht nur die OGE in Chemie erfolgreich bestehen, sondern sich auch in dieses Fach verlieben.

Allgemeine Informationen zur Prüfung

OGE in der Chemie besteht aus drei Teile.

Im ersten Teil 15 Aufgaben mit einer Antwort- Dies ist die erste Stufe und die Aufgaben darin sind einfach, vorausgesetzt, Sie verfügen natürlich über Grundkenntnisse in Chemie. Diese Aufgaben erfordern keine Berechnungen, mit Ausnahme von Aufgabe 15.

Der zweite Teil besteht aus vier Fragen- In den ersten beiden - 16 und 17 müssen Sie zwei richtige Antworten auswählen und in 18 und 19 die Werte oder Aussagen aus der rechten Spalte mit der linken korrelieren.

Der dritte Teil ist Probleme lösen... Bei 20 müssen Sie die Reaktion nivellieren und die Koeffizienten bestimmen, und bei 21 müssen Sie das Berechnungsproblem lösen.

Vierter Teil - praktisch, unkompliziert, aber man muss vorsichtig und vorsichtig sein, wie immer bei der Arbeit mit Chemie.

Summe für Arbeit ist angegeben 140 Protokoll.

Nachfolgend finden Sie die typischen Optionen für Aufgabenstellungen, begleitet von der zur Lösung erforderlichen Theorie. Alle Aufgaben sind thematisch - ein Thema zum allgemeinen Verständnis ist gegenüber jeder Aufgabe angegeben.