Salzsäure (Salzsäure) - sehr stark, gefährlich chemische Substanz, das in vielen Bereichen des menschlichen Lebens eine recht breite Anwendung findet.

Sole ist Chlorwasserstoff (HCL, ein geruchloses Thermogas) in Kombination mit Wasser (H2O). Der Siedepunkt hängt von der Konzentration der Lösung ab. Der Stoff ist brennbar, Lagerbedingungen: nur in trockenen Räumen.

Wird in der Medizin, Zahnmedizin und zur Zahnaufhellung verwendet. Sekret der Magen zu wenig Saft (Enzym), wird als Hilfsmittel eine Salzsäurelösung eingesetzt. In chemischen Labors ist Chlor ein beliebtes Reagenz für biochemische Experimente, Hygienestandards und Diagnostik.

Salzsäure ist in der Industrie weithin bekannt geworden: zum Färben von Stoffen, Leder, zum Löten von Metallen, zum Entfernen von Zunder, Oxiden und wird bei der Herstellung von Arzneimitteln als Oxidationsmittel usw. verwendet.

Säure interagiert mit vielen Metallen und Salzen. Es gilt als ziemlich stark und ist der Gämse ebenbürtig. Die Hauptreaktion manifestiert sich bei allen Metallgruppen links von Wasserstoff (Magnesium, Eisen, Zink – elektrische Potentiale).

Als Folge einer solchen Einwirkung entstehen Salze unter Freisetzung von H in die Luft.

Eine verdünnte Salzlösung reagiert mit Salzen, jedoch nur mit solchen, die von weniger starken Säuren gebildet werden. Das bekannte Natrium- und Calciumcarbonat zerfällt nach der Wechselwirkung in Wasser und Kohlenmonoxid.

Salpetersäure – qualitative Reaktion zu Kochsalzlösung. Um es zu erhalten, muss diesem Reagenz Silbernitrat zugesetzt werden, wodurch sich ein Niederschlag bildet Weiß, aus dem Stickstoff gewonnen wird

Mit dieser Mischung aus Wasser und Wasserstoff werden viele interessante Experimente durchgeführt. Sie verdünnen es zum Beispiel mit Ammoniak. Das Ergebnis ist weißer, dicker Rauch mit der Konsistenz kleiner Kristalle. Methylamin, Anilin, Mangandioxid und Kaliumcarbonat sind Reagenzien, die ebenfalls anfällig für den Einfluss von Säure sind.

Wie entsteht Salzsäure im Labor?

Die Produktion des Stoffes erfolgt in großem Maßstab, der Verkauf ist kostenlos. In Laborversuchen wird durch Einwirkung von hochkonzentrierter Schwefelsäure auf gewöhnliches Kochsalz (Natriumchlorid) eine Lösung hergestellt.

Es gibt zwei Methoden zum Auflösen von Chlorwasserstoff in Wasser:

  1. Wasserstoff wird in Chlor (synthetisch) verbrannt.
  2. Assoziiert (absorbiert). Sein Wesen besteht darin, eine organische Chlorierung und Dehydrochlorierung durchzuführen.

Die chemischen Eigenschaften von Salzsäure sind recht hoch.

Die Substanz lässt sich leicht durch Pyrolyse von chlororganischen Abfällen synthetisieren. Dies geschieht durch den Abbau von Kohlenwasserstoffen bei völligem Sauerstoffmangel. Sie können auch Metallchloride verwenden, bei denen es sich um Rohstoffe handelt anorganische Stoffe. Wenn keine konzentrierte Schwefelsäure (Elektrolyt) vorhanden ist, nehmen Sie verdünnte Schwefelsäure.

Kaliumpermanganat ist eine weitere Möglichkeit, eine Salzlösung herzustellen.

Bezüglich der Extraktion des Reagenzes in natürliche Bedingungen, dann meistens das chemische Mischung kann im Wasser vulkanischer Abfälle gefunden werden. Chlorwasserstoff ist ein Bestandteil der Mineralien Sylvit (Kaliumchlorid, ähnlich im Aussehen wie Wildwürfel), Bischofit. All dies sind Methoden zur Gewinnung des Stoffes in der Industrie.

Im menschlichen Körper befindet sich dieses Enzym im Magen. Eine Lösung kann entweder eine Säure oder eine Base sein. Eine der gebräuchlichsten Extraktionsmethoden ist die sogenannte Sulfatgewinnung.

Wie und warum sie verwendet werden

Vielleicht ist dies zu Recht einer davon wichtige Stoffe, das in fast allen Bereichen des menschlichen Lebens vorkommt und notwendig ist.

Lokalisierung der Anwendung:

  • Metallurgie. Oberflächen von oxidierten Stellen reinigen, Rost lösen, Vorbehandlung vor dem Löten, Verzinnen. Salzsäure hilft dabei, kleine Metalleinschlüsse aus Erzen zu extrahieren. Zirkonium und Titan werden durch die Umwandlung von Oxiden in Chloride gewonnen.
  • Lebensmitteltechnologieindustrie. Es wird eine Lösung mit niedriger Konzentration verwendet Lebensmittelzusatzstoffe. Gelatine und Fruktose für Diabetiker enthalten einen reinen Emulgator. Auch normale Limonade hat einen hohen Gehalt dieser Substanz. Auf der Produktverpackung finden Sie die Bezeichnung E507.
  • Bereich der Medizin. Bei unzureichender Magensäure und Darmproblemen. Ein niedriger pH-Wert führt zu Krebs. Auch bei richtiger Ernährung und reichlich Vitaminen verschwindet die Gefahr nicht; es müssen Tests zur Saftgewinnung aus dem Magentrakt durchgeführt werden, da in einem ungenügend sauren Milieu praktisch keine Nährstoffe aufgenommen werden und die Verdauung beeinträchtigt ist.
  • Die Salzlösung wird als Inhibitor eingesetzt – Schutz vor Schmutz und Infektionen, antiseptische Wirkung. Zur Herstellung von Klebstoffmischungen und keramischen Produkten. Damit werden Wärmetauscher gewaschen.
  • Auch die Trinkwasseraufbereitung ist ohne die Beteiligung von Chlor nicht vollständig.
  • Herstellung von Gummi, Bleichen von Stoffgrundlagen.
  • Mit dieser Lösung können Sie Ihre Linsen pflegen.
  • Mundspülung zu Hause
  • Der Stoff leitet Elektrizität gut.

Gebrauchsanweisung

Salzsäure darf innerlich in der Medizin nur nach ärztlicher Verordnung angewendet werden. Sie können sich nicht selbst behandeln.

Die Anleitung ist einfach: Die übliche Art und Weise, eine Lösung als Zubereitung herzustellen, besteht darin, vor Gebrauch zu rühren, bis sie vollständig im Wasser verschwindet. Für ein halbes 200-Gramm-Glas werden 15 Tropfen Arzneimittel verschrieben. Nur 4-mal täglich zu den Mahlzeiten einnehmen.

Übertreiben Sie es nicht, es ist kein Allheilmittel gegen Krankheiten, die Konsultation eines Spezialisten ist wichtig. Bei Überdosierung kommt es zu ulzerativen Bildungen an der Schleimhaut der Speiseröhre.

Nebenwirkungen und Kontraindikationen

Unterlassen Sie die Einnahme, wenn Sie zu allergischen Reaktionen neigen, da dies die allgemeinen Körperfunktionen beeinträchtigen kann.

Schwere Vergiftung und Verbrennungen

Wenn das Produkt in konzentrierter Form mit der Haut in Kontakt kommt, kann es zu schweren toxikologischen Verbrennungen kommen. Das Eindringen von überschüssigem Dampf in die Atemwege (Kehlkopf, Rachen) trägt zur Vergiftung bei.

Es tritt ein starker erstickender Husten auf, der Auswurf kann Blut enthalten. Die Sicht wird getrübt, man möchte sich ständig die Augen reiben, die Schleimhäute sind gereizt. Die Iris reagiert nicht auf helles Licht.

Eine Verbrennung durch Salzsäure ist nicht so beängstigend wie durch Schwefelsäure, aber die Dämpfe, die in den Magen-Darm-Trakt gelangen können, können schwerwiegende Folgen einer Alkalivergiftung haben.

Das erste Anzeichen (Symptom) ist das Vorhandensein einer erhöhten Körpertemperatur. Die Wirkungsmerkmale dieser Substanz auf die Speiseröhre sind wie folgt erkennbar: Keuchen in der Lunge, Erbrechen, körperliche Schwäche, Unfähigkeit, tief durchzuatmen, Schwellung der Atemwege.

Wenn getroffen große Menge Im Inneren ist das toxikologische Bild schrecklich: Das Erbrochenevolumen nimmt zu, es kommt zu Zyanose im Gesicht und Herzrhythmusstörungen. Brustkorb wird komprimiert (Asphyxie), gefolgt von einer Schwellung des Kehlkopfes und dem Tod durch schmerzhaften Schock.

Für die aufgeführten Symptome gibt es eine bestimmte Klassifizierung von Erste-Hilfe-Maßnahmen.

Es ist sehr wichtig, die Vergiftungsstadien zu unterscheiden:

  • Wenn eine Person durch Dämpfe vergiftet wird, muss sie dringend ins Krankenhaus gebracht werden saubere Luft. Waschen Sie Ihren Hals mit Natriumbicarbonatlösung und legen Sie eine Kompresse auf Ihre Augen. Gehen Sie sofort ins Krankenhaus.
  • Wenn die Wirkung der Säure auf die Haut eines Kindes oder Erwachsenen gerichtet ist, ist es wichtig, die verbrannte Stelle richtig zu behandeln. Spülen Sie die Haut 15 Minuten lang ab und tragen Sie eine Brandsalbe auf.
  • Wenn durch die Lösung ein Schaden verursacht wird innere Organe, ist eine dringende Reinigung des Magens durch Intubation und Krankenhausaufenthalt erforderlich.

Analoga von Salzsäure in Zubereitungen

Da die zulässige Menge des Stoffes in der Medizin verwendet wird, ist er in folgenden Medikamenten enthalten:

  • Magnesiumsulfat.
  • Calciumchlorid.
  • Reamberin.

Bedenken Sie, dass Chlorwasserstoffsäure für den menschlichen Verzehr nur in verdünnter Form verwendet wird.

Salzsäure ist eine homogene, farblose Flüssigkeit mit stechendem Geruch. Es ist eine sehr ätzende Substanz, die mit den meisten Metallen reagiert. Dank dieser Eigenschaften findet das Material nicht nur in der Industrie, sondern auch im Alltag breite Anwendung.

Das Reagenz ist in verschiedenen Mitteln zur Beseitigung von Kanalverstopfungen enthalten, kann aber nach Verdünnung mit Wasser im erforderlichen Verhältnis auch unabhängig für diesen Zweck verwendet werden.

Die Verwendung einer Säurelösung im Haushalt ist nicht darauf beschränkt: Das Material wird verwendet, um Sanitärarmaturen von Rost und Kalk zu reinigen, hartnäckige Flecken aus Stoffen zu entfernen und sogar Kalk aus einem Wasserkocher zu entfernen.

Vorsichtsmaßnahmen

Da das Reagenz stark ätzend ist und bei Kontakt mit Luft giftige Dämpfe freisetzt, ist es sehr wichtig, beim Umgang mit ihm Schutzausrüstung zu tragen.

Beim Schlagen Haut und Schleimhäute verursacht das Material Verätzungen, und bei längerer Einwirkung von HCl kommt es zu Karies, es kommt zu Katarrhen der Atemwege und zu Geschwüren der Nasenschleimhaut.

Zum Schutz müssen Sie eine Gasmaske, eine gummierte Schürze, eine Schutzbrille und Gummihandschuhe tragen. Arbeiten Sie nur in gut belüfteten Bereichen. Wenn das Reagenz auf die Haut oder Schleimhäute gelangt, spülen Sie die betroffene Stelle aus. eine große Anzahl Vermeiden Sie fließendes Wasser und suchen Sie einen Arzt auf.

Wie kann man Blockaden beseitigen?

Zur gründlichen und gezielten Reinigung der Kanalisation von organischen Ablagerungen (Fette, Speisereste, Haare, Reinigungsmittel etc.) sollte verdünnte Salzsäure verwendet werden. Für Stahl-, Eisen- und Kunststoffrohre ist diese Methode nicht geeignet, da es bei der Verbindung zu Korrosion und sogar zur Bildung von Durchgangslöchern kommen kann.

Bevor Sie mit dem Verfahren beginnen, müssen Sie die Abflusslöcher in anderen Sanitärarmaturen schließen und sicherstellen, dass Luft in den Raum strömt. Dieser Schritt ist notwendig, da die Säure während des Betriebs aktiv giftige Gase erzeugt.

Es wird empfohlen, die Zusammensetzung mit Wasser zu verdünnen, bis eine Konzentration von 3–10 % erreicht ist, dann direkt in die Kanalisation zu gießen und 1–2 Stunden einwirken zu lassen. Anschließend müssen Sie die Rohre mit reichlich Wasser spülen und den Vorgang bei Bedarf wiederholen.

Wichtiger Punkt! Das Reagenz sollte nicht mit anderen Abflussreinigern, insbesondere solchen auf Alkalibasis, gemischt werden. Andernfalls kommt es durch die Reaktion dieser Verbindungen zu schweren Schäden an den Rohren.

Andere Verwendungsmöglichkeiten von Säure im Alltag

Eine saure Zusammensetzung kann Fayence-Rohre leicht von Kalk und Rost reinigen, Harnsteine ​​und andere Verunreinigungen entfernen. Für eine größere Wirkung wird dem Produkt ein Inhibitor (z. B. Methenamin) zugesetzt, der die chemische Reaktion verlangsamt.

Das Verfahren wird wie folgt durchgeführt: Die Säure wird mit Wasser verdünnt, bis eine Konzentration von 5 % erreicht ist, und ein Inhibitor wird in einer Menge von 0,5 g pro 1 Liter Flüssigkeit zugegeben. Die resultierende Zusammensetzung wird mit der Oberfläche behandelt und 30 bis 40 Minuten (je nach Verschmutzungsgrad) belassen und anschließend mit Wasser gewaschen.

Eine schwache Säurelösung wird auch verwendet, um Beerenflecken, Tinte oder Rost von Stoffen zu entfernen. Dazu wird das Material einige Zeit in der Zusammensetzung eingeweicht und anschließend wie gewohnt gründlich gespült und gewaschen.

Einen Wasserkocher entkalken

Verwenden Sie dazu eine 3-5%ige Salzsäurelösung, die in einen Wasserkocher gegossen und auf 60-80 °C erhitzt wird ° 1-2 Stunden lang oder bis sich die Kalkablagerungen aufgelöst haben. Danach lösen sich die Ablagerungen und können mit einem Holzspatel leicht entfernt werden.

Die Wirksamkeit der Methode beruht darauf, dass das Reagenz mit Magnesium- und Calciumcarbonaten reagiert und diese in lösliche Salze umwandelt. Das dabei freigesetzte Kohlendioxid zerstört die Zunderschicht und lockert sie. Nachdem Sie Salzablagerungen entfernt haben, spülen Sie das Geschirr gründlich mit klarem Wasser ab.

Wichtiger Punkt! Diese Methode eignet sich nicht zum Entkalken von Emaille- oder Aluminiumkesseln mit Absplitterungen und Rissen: Dies führt zur Korrosion des Metalls und zu schweren Schäden.

Abschluss

Bei Beachtung der Vorsichtsmaßnahmen und Sicherheitsregeln wird Salzsäure zu einem unverzichtbaren Helfer im Alltag. Und Sie können es zu den günstigsten Preisen in unserem Unternehmen erwerben.

Salzsäure ist eine Lösung von Chlorwasserstoff in Wasser. Chlorwasserstoff (HCl) ist unter normalen Bedingungen ein farbloses Gas mit einem spezifischen stechenden Geruch. Da es sich jedoch um wässrige Lösungen handelt, konzentrieren wir uns nur auf diese.

Salzsäure ist eine farblose, transparente Lösung mit einem stechenden Chlorwasserstoffgeruch. Bei Verunreinigungen durch Eisen, Chlor oder andere Stoffe weist die Säure eine gelblich-grüne Farbe auf. Die Dichte einer Salzsäurelösung hängt von der darin enthaltenen Chlorwasserstoffkonzentration ab; einige Daten sind in angegeben Tabelle 6.9.

Tabelle 6.9. Dichte von Salzsäurelösungen unterschiedlicher Konzentration bei 20 °C.

Aus dieser Tabelle ist ersichtlich, dass die Abhängigkeit der Dichte einer Salzsäurelösung von ihrer Konzentration mit einer für technische Berechnungen ausreichenden Genauigkeit durch die Formel beschrieben werden kann:

d = 1 + 0,5*(%) / 100

Wenn verdünnte Lösungen sieden, ist der HCl-Gehalt im Dampf geringer als in der Lösung, und wenn konzentrierte Lösungen sieden, ist er höher als in der Lösung, was in der folgenden Abbildung dargestellt ist. Reis. 6.12 Gleichgewichtsdiagramm. Ständig siedendes Gemisch (Azeotrop) bei atmosphärischer Druck hat eine Zusammensetzung von 20,22 % Gew. HCl, Siedepunkt 108,6°C.

Ein weiterer wichtiger Vorteil der Salzsäure ist schließlich die nahezu vollständige Unabhängigkeit des Zeitpunkts ihrer Gewinnung von der Jahreszeit. Wie aus ersichtlich ist Reis. Nr. 6.13, Säure industrieller Konzentration (32-36%) gefriert bei Temperaturen, die für den europäischen Teil Russlands praktisch unerreichbar sind (von -35 bis -45 ° C), im Gegensatz zu Schwefelsäure, die bei positiven Temperaturen gefriert, was die Einführung von erfordert ein Tankheizbetrieb.

Salzsäure weist nicht die Nachteile von Schwefelsäure auf.

Erstens weist Eisenchlorid eine erhöhte Löslichkeit in Salzsäurelösung auf (Abb. 6.14), wodurch Sie die Konzentration von Eisenchlorid in der Lösung auf 140 g/l und sogar mehr erhöhen können; die Gefahr der Sedimentbildung an der Oberfläche entfällt.

Das Arbeiten mit Salzsäure kann bei jeder Temperatur im Gebäudeinneren (auch bei 10 °C) durchgeführt werden, ohne dass es zu merklichen Veränderungen in der Zusammensetzung der Lösung kommt.

Reis. 6.12. Flüssigkeits-Dampf-Gleichgewichtsdiagramm für das System HCl – H 2 O.

Reis. 6.13. Zustandsdiagramm (Schmelzbarkeit) des Systems HCl–H 2 O.

Reis. 6.14. Gleichgewicht im System HCl – FeCl 2 .

Schließlich gibt es noch einen weiteren sehr wichtigen Vorteil von Salzsäure volle Kompatibilität mit einem Flussmittel, das Chloride verwendet.

Ein Nachteil von Salzsäure als Reagens ist seine hohe Flüchtigkeit. Die Normen erlauben eine Konzentration von 5 mg/m 3 Luftvolumen in der Werkstatt. Die Abhängigkeit des Dampfdrucks im Gleichgewichtszustand über einer Säure unterschiedlicher prozentualer Konzentration ist in angegeben Tabelle 6.10. Im Allgemeinen ist diese Bedingung erfüllt, wenn die Säurekonzentration im Bad weniger als 15 Gew.-% beträgt. Wenn jedoch die Temperaturen in der Werkstatt steigen (d. h. Sommerzeit) kann dieser Indikator überschritten werden. Daraus können bestimmte Informationen darüber ermittelt werden, welche Säurekonzentration bei einer bestimmten Werkstatttemperatur zulässig ist Reis. 6.15.

Die Abhängigkeit der Ätzrate von Konzentration und Temperatur ist in dargestellt Reis. 6.16.

Ätzfehler werden in der Regel durch Folgendes verursacht:

  • Verwendung einer Säure mit einer höheren oder niedrigeren Konzentration im Vergleich zur optimalen;
  • kurze Ätzdauer (die zu erwartende Ätzdauer bei unterschiedlichen Säure- und Eisenkonzentrationen lässt sich abschätzen). Reis. 6.17;
  • reduzierte Temperatur im Vergleich zum Optimum;
  • mangelnde Durchmischung;
  • laminare Bewegung der Ätzlösung.

Diese Probleme werden in der Regel mithilfe spezifischer technologischer Techniken gelöst.

Tabelle 6.10. Abhängigkeit der Gleichgewichtskonzentration von Chlorwasserstoff von der Säurekonzentration im Bad.

Säurekonzentration, %

Säurekonzentration, %

HCl-Konzentration in der Luft, mg/m3

4.500 (20°C)

- (HCl), eine wässrige Lösung von Chlorwasserstoff, einem farblosen Gas mit stechendem Geruch. Erhalten durch Einwirkung von Schwefelsäure Speisesalz, als Nebenprodukt der Chlorierung von Kohlenwasserstoffen oder der Reaktion von Wasserstoff und Chlor. Salzsäure wird verwendet für... ... Wissenschaftlich und technisch Enzyklopädisches Wörterbuch

Salzsäure- – HCl (HC) (Salzsäure, Salzsäure, Chlorwasserstoff) ist eine Lösung von Chlorwasserstoff (HCl) in Wasser, einem Frostschutzzusatz. Es ist eine farblose Flüssigkeit mit stechendem Geruch, ohne Schwebeteilchen.… … Enzyklopädie der Begriffe, Definitionen und Erklärungen von Baustoffen

- (Salzsäure) eine Lösung von Chlorwasserstoff in Wasser; starke Säure. Farblose Flüssigkeit, die an der Luft raucht (technische Salzsäure ist aufgrund von Verunreinigungen mit Fe, Cl2 usw. gelblich). Maximale Konzentration (bei 20 °C) 38 Gew.-%,... ... Großes enzyklopädisches Wörterbuch

SALZSÄURE- (Acidum muriaticum, Säure, Hydrochloricum), eine Lösung von Chlorwasserstoff (HC1) in Wasser. In der Natur kommt es im Wasser bestimmter Quellen vulkanischen Ursprungs und auch im Magensaft vor (bis zu 0,5 %). Chlorwasserstoff kann gewonnen werden... Große medizinische Enzyklopädie

SALZSÄURE- (Salzsäure, Salzsäure) eine starke einbasige flüchtige Säure mit stechendem Geruch, eine wässrige Lösung von Chlorwasserstoff; die maximale Konzentration beträgt 38 Gew.-%, die Dichte einer solchen Lösung beträgt 1,19 g/cm3. Verwendet in... ... Russische Enzyklopädie zum Thema Arbeitsschutz

SALZSÄURE- (Salzsäure) HCl, eine wässrige Lösung von Chlorwasserstoff, eine starke einbasige Säure, flüchtig, mit stechendem Geruch; Verunreinigungen aus Eisen und Chlor färben es gelblich. Konzentriertes S. K., das in den Handel kommt, enthält 37 %... ... Große Polytechnische Enzyklopädie

Substantiv, Anzahl Synonyme: 1 Säure (171) ASIS Wörterbuch der Synonyme. V.N. Trishin. 2013… Wörterbuch der Synonyme

Moderne Enzyklopädie

Salzsäure- HORRICALS ACID, eine wässrige Lösung von Chlorwasserstoff HCl; eine Flüssigkeit, die an der Luft raucht und einen stechenden Geruch hat. Salzsäure wird zur Herstellung verschiedener Chloride, zum Beizen von Metallen, zur Verarbeitung von Erzen, bei der Herstellung von Chlor, Soda, Gummi usw. verwendet.... ... Illustriertes enzyklopädisches Wörterbuch

- (Salzsäure), eine Lösung von Chlorwasserstoff in Wasser; starke Säure. Farblose, „rauchende“ Flüssigkeit an der Luft (technische Salzsäure ist aufgrund von Verunreinigungen mit Fe, Cl2 usw. gelblich). Maximale Konzentration (bei 20°C) 38 Gew.-%,... ... Enzyklopädisches Wörterbuch

Salzsäure – (Salzsäure, eine wässrige Lösung von Chlorwasserstoff), bekannt als die Formel HCl – Ätzmittel chemische Verbindung. Seit der Antike nutzen Menschen diese farblose Flüssigkeit für verschiedene Zwecke, die im Freien einen leichten Rauch verströmt.

Eigenschaften einer chemischen Verbindung

HCl wird verwendet verschiedene Bereiche menschliche Aktivität. Es löst Metalle und deren Oxide, wird in Benzol, Ether und Wasser absorbiert und zerstört Fluorkunststoffe, Glas, Keramik und Graphit nicht. Bei Lagerung und Betrieb ist ein sicherer Einsatz möglich die richtigen Bedingungen, unter Einhaltung aller Sicherheitsstandards.

Bei der Gassynthese aus Chlor und Wasserstoff entsteht chemisch reine (CP) Salzsäure, wodurch Chlorwasserstoff entsteht. Es wird in Wasser absorbiert und ergibt bei +18 °C eine Lösung mit 38–39 % HCl. Eine wässrige Lösung von Chlorwasserstoff wird in verschiedenen Bereichen der menschlichen Tätigkeit verwendet. Der Preis für chemisch reine Salzsäure ist variabel und hängt von vielen Komponenten ab.

Anwendungsgebiete wässriger Chlorwasserstofflösung

Die Verwendung von Salzsäure hat aufgrund ihrer chemischen und physikalischen Eigenschaften eine weite Verbreitung gefunden:

  • in der Metallurgie, bei der Herstellung von Mangan, Eisen und Zink, technologische Prozesse, Metallreinigung;
  • in der Galvanoplastik – beim Ätzen und Beizen;
  • bei der Herstellung von Sodawasser zur Säureregulierung, bei der Herstellung alkoholische Getränke und Sirupe in der Lebensmittelindustrie;
  • für die Lederverarbeitung in der Leichtindustrie;
  • bei der Reinigung von Nichttrinkwasser;
  • zur Optimierung von Ölquellen in der Ölindustrie;
  • in Funktechnik und Elektronik.

Salzsäure (HCl) in der Medizin

Die bekannteste Eigenschaft der Salzsäurelösung ist der Ausgleich des Säure-Basen-Gleichgewichts im menschlichen Körper. Eine niedrige Magensäure wird mit einer schwachen Lösung oder Medikamenten behandelt. Dies optimiert die Verdauung der Nahrung und hilft, von außen eindringende Keime und Bakterien zu bekämpfen. HCl-Salzsäure fördert die Normalisierung niedriges Niveau Säuregehalt des Magensaftes und optimiert die Proteinverdauung.

In der Onkologie wird HCl zur Behandlung von Tumoren und zur Verlangsamung ihres Fortschreitens eingesetzt. Zur Vorbeugung von Magenkrebs werden Salzsäurepräparate verschrieben, rheumatoide Arthritis, Diabetes mellitus, Asthma, Urtikaria, Cholelithiasis und andere. IN Volksmedizin Hämorrhoiden werden mit einer schwachen Säurelösung behandelt.

Erfahren Sie mehr über die Eigenschaften und Arten von Salzsäure.