Descargar presentación nitrógeno. Presentación "aplicación del nitrógeno". El nitrógeno en los compuestos puede manifestarse como

Aplicación de nitrógeno

El nitrógeno puro se utiliza en diversos procesos de producción, incluida la síntesis de amoníaco y la producción de fertilizantes nitrogenados, la conversión de metano y el procesamiento de gas asociado.

El nitrógeno se utiliza para proteger los metales ferrosos y no ferrosos durante el recocido. Encuentra aplicaciones en los procesos de endurecimiento neutro, recocido con alivio de tensiones, carburación, cianuración, soldadura fuerte, sinterización de polvos metálicos y enfriamiento de matrices. Metalurgia

El uso de nitrógeno en el tratamiento de objetos de papel, cartón e incluso madera con rayos ultravioleta o catódicos para polimerizar el recubrimiento de barniz permite reducir los costes de fotoiniciadores, reducir las emisiones de COV, mejorar la calidad del procesamiento, etc. Industria de pulpa y papel

En la industria alimentaria, el nitrógeno está registrado como aditivo alimentario E941, como medio gaseoso para envasado y almacenamiento, como refrigerante y el nitrógeno líquido se utiliza al embotellar aceites y bebidas no carbonatadas para crear un exceso de presión y un ambiente inerte en envases blandos. Industria de alimentos

El nitrógeno se utiliza en la producción de petróleo y gas para mantener la presión in situ y aumentar la producción del producto. Este gas inerte se utiliza ampliamente para crear un colchón inerte que garantice la seguridad contra explosiones e incendios en tanques de proceso, así como durante las operaciones de carga y descarga. El nitrógeno se utiliza para mantener una cierta presión en los tanques de petróleo y gas, para limpiar los tanques de proceso en los gaseros y en las instalaciones de almacenamiento de GNL y GNL, y para purgar las tuberías. Industria de petróleo y gas

El nitrógeno se utiliza para proteger tanques, almacenar materias primas y productos, transportar productos químicos y envasar productos farmacéuticos. Productos farmacéuticos

La prevención de la oxidación en la fabricación, purga y limpieza de semiconductores y circuitos eléctricos son las principales aplicaciones del nitrógeno en la industria electrónica. Electrónica

En esta industria, el nitrógeno se utiliza para enfriar los electrodos de los hornos de arco. Además, se utiliza para proteger contra la oxidación durante la producción y reducir la temperatura del aire. Industria del vidrio

El nitrógeno líquido se utiliza mucho como refrigerante; se utiliza en medicina, especialmente en cosmetología. Medicamento

El nitrógeno es el gas más popular para garantizar la seguridad contra explosiones e incendios en diversas industrias: desde la alimentaria hasta la nuclear. Al ser un gas inerte, el nitrógeno permite, cuando se suministra a un volumen tecnológico, desplazar el oxígeno y evitar una reacción de oxidación. extinción de incendios

HISTORIA DEL DESCUBRIMIENTO 1772 K. Scheele y G. Cavendish obtuvieron nitrógeno D. Rutherford describió la preparación y las propiedades 1787 Lavoisier propuso el nombre nitrógeno - "sin vida" (pero no, zoe - vida) Numerosos nombres: gas inmundo, gas asfixiante, septón , aire contaminado, aire revuelto, salitre, agente putrefacto, gas mortal, nitrógeno, etc.

Ocurrencia en la naturaleza: 1) en estado libre en la atmósfera (78%), 2) en estado ligado (ver tabla) Forma natural Capa de la Tierra Sales de amonio y ácido nítrico Litosfera, hidrosfera Nitrógeno Atmósfera Nitrógeno y amoníaco de volcanes Compuestos de litosfera en algunos tipos de combustible (petróleo, carbón) Litosfera Ácidos nucleicos, sustancias proteicas Biosfera

Esto es lo que escribieron científicos famosos sobre el nitrógeno: F. Engels - "La vida es la forma de existencia de los cuerpos proteicos en la Tierra" D. Rutherford - "Aire sofocante" K. Scheele - "Aire malo" A. Lavoisier - "Aire sin vida" D.I. Pryanishnikov - "No hay vida sin nitrógeno, ya que es el componente más importante de la molécula de proteína".

¿ESTRUCTURA Y PROPIEDADES DEL ÁTOMO? período, ? grupo, ? subgrupo ¿Contiene a nivel de energía externa? electrones +7)) ? ? ? N 0 + 3e - N -3 * Elaborar fórmulas para los compuestos de N con Li, Ca, Al. ? N 0 –1,2,3,4,5e - N +1,N +2,N +3,N +4,N +5 * Elabora las fórmulas de los óxidos.

ESTRUCTURA Y PROPIEDADES DEL ÁTOMO 2do período, 5to grupo, subgrupo principal C contiene 5 electrones en el nivel de energía exterior +7)) 2 5 Agente oxidante N 0 + 3e - N -3 * Inventa fórmulas para compuestos de N con Li, Ca, Al. Agente reductor N 0 –1,2,3,4,5e - N +1,N +2,N +3,N +4,N +5 * Elabora las fórmulas de los óxidos

ESTRUCTURA DE LA MOLÉCULA N N N ENLACE: -COVALENTE NO POLAR -TRINARIO -MOLÉCULA FUERTE: -MUY ESTABLE -BAJA REACTIVIDAD

PROPIEDADES QUÍMICAS Tarea: dar una descripción completa de las reacciones *; ¿Bajo qué condiciones (c, t, p) el equilibrio se desplazará hacia la derecha? Oxidante N 2 0 2N -3 Cuando se calienta con otros metales (Ca, Al, Fe) En tº ambiente solo con Li * En tº alto, p, kat (óxidos de Fe, Al, K) con H 2 Reductivo N 2 0 2N + 2 * En tº arco eléctrico (ºС) con O 2

PRUEBE N 2 +3H 2 2NH 3 +Q Compuestos Reversibles Exotérmicos Homogéneos Catalíticos con N 2 y H 2 aumentar tº disminuir p aumentar N 2 +O 2 2NO –Q Compuestos Reversibles Endotérmicos Homogéneos No catalíticos con N 2 y O 2 aumentar tº aumentar p no afecta

Preguntas para el autocontrol 1. Gas sin color, sabor ni olor 2. La molécula es diatómica 3. El contenido en el aire es del 78% 4. En el laboratorio se obtiene por descomposición de KMnO 4 y H 2 O 2 5 En la industria - del aire líquido 6. Químicamente inactivo 7. Interactúa con casi todas las sustancias simples 8. Los procesos de respiración y fotosíntesis están asociados con él 9. Es una parte integral de las proteínas 10. Participa en el ciclo de las sustancias en la naturaleza.

PRUEBA A TI MISMO O 2 1, 2, 4, 5, 7, 8, 10. “5” N 2 1, 2, 3, 5, 6, 9, 10. “5” 1-2 errores “4” 3-4 errores “3” 5 errores o más “2” Usando información sobre el nitrógeno como ejemplo, proporcione argumentos a favor de dos puntos de vista: 1. El nitrógeno está “sin vida” 2. El nitrógeno es el elemento principal de la vida en la Tierra.

Repetir y consolidar conocimientos sobre la estructura del átomo y molécula de nitrógeno. Estudiar las propiedades físicas y químicas del nitrógeno. Revelar el papel del nitrógeno en la naturaleza.

"No hay vida sin nitrógeno, ya que es un componente indispensable de las proteínas". D.N.Pryanishnikov

K. Scheele y G. Cavendish obtuvieron nitrógeno en 1772. D. Rutherford describió la preparación y las propiedades en 1787. Lavoisier propuso el nombre nitrógeno - "sin vida" (y - no, zoe - vida) Numerosos nombres: gas inmundo, gas asfixiante, aire contaminado, aire inflamable, salitre, agente putrefacto, gas mortal, nitrógeno, etc.

Forma natural Capa de la Tierra Sales de amonio y ácido nítrico Litosfera, hidrosfera Nitrógeno Atmósfera Nitrógeno y amoníaco de los volcanes Litosfera Compuestos en algunos tipos de combustible (petróleo, carbón) Litosfera Ácidos nucleicos, sustancias proteicas Biosfera

2do período, 5to grupo, subgrupo principal Contiene 5 electrones en el nivel de energía externo +7)) 2 5 Agente oxidante N 0 + 3e -  N -3 * Inventa fórmulas para compuestos de N con Li, Ca, Al. Agente reductor N 0 –1,2,3,4,5e -  N +1 ,N +2 ,N +3 ,N +4 ,N +5 * Elabora las fórmulas de los óxidos 3 1 2 4

N N N  N ENLACE: -COVALENTE NO POLAR -TRINARIO -MOLÉCULA FUERTE: -MUY ESTABLE -BAJA REACTIVIDAD 1 3 4 2

Gas sin color, olor y sabor Poco soluble en agua Ligeramente más ligero que el aire, densidad 1,2506 kg/m3 Tº pl.= -210 º C Tº ebullición.= -196 º C No soporta la respiración y la combustión.

Oxidante N 2 0 2N -3 Cuando se calienta con otros metales (Ca, Al, Fe) En tº ambiente solo con Li * En tº alto, p, kat (óxidos de Fe, Al, K) con H 2 Reductor N 2 0 2N + 2 * A tº de arco eléctrico (3000 - 4000 ºC) con O 2

Aplicación Producción de amoniaco y ácido nítrico. Creación de una atmósfera inerte en metalurgia. Producción de fertilizantes nitrogenados. Producción de explosivos. Nitrógeno líquido en medicina. Saturación de la superficie del acero para aumentar la resistencia.

Preparación En la industria - a partir de aire líquido En el laboratorio - mediante descomposición de compuestos de nitrógeno inestables

1 m 2 o 3 l 4 e 5 k 6 u 7 l 8 a Fijación de material nuevo

Reflexión (trabajo en parejas) Nombre del tema - un sustantivo Descripción del tema - dos adjetivos Descripción de la acción - dos verbos + gerundios (o tres verbos) Actitud hacia el tema - cuatro palabras La esencia del tema - una palabra.

Párrafo No. 23, hoja de informe, ejercicio 5 trabajo tetra Escribe un cuento sobre el tema: “El viaje del nitrógeno en la naturaleza” Responde las preguntas: ¿Cómo se puede demostrar experimentalmente que hay nitrógeno en el aire? Para el transporte de verduras y frutas a largas distancias se utilizan frigoríficos, en los que se utiliza NITRÓGENO líquido como refrigerante. ¿En qué propiedades se basa esto?

Solicitud. El nitrógeno líquido se utiliza como refrigerante y para crioterapia. Las aplicaciones industriales del gas nitrógeno se deben a sus propiedades inertes. El nitrógeno gaseoso es resistente al fuego y a las explosiones, previene la oxidación y la putrefacción. En petroquímica, el nitrógeno se utiliza para purgar tanques y tuberías, comprobar el funcionamiento de las tuberías bajo presión y aumentar la producción de los campos. En la minería, el nitrógeno se puede utilizar para crear un entorno a prueba de explosiones en las minas y para expandir las capas de roca. En la fabricación de productos electrónicos, el nitrógeno se utiliza para purgar zonas que no permiten la presencia de oxígeno oxidante. En un proceso que tradicionalmente se lleva a cabo con aire, si la oxidación o la descomposición son factores negativos, el nitrógeno puede reemplazar con éxito el aire. Un área importante de aplicación del nitrógeno es su uso para la síntesis posterior de una amplia variedad de compuestos que contienen nitrógeno, como amoníaco, fertilizantes nitrogenados, explosivos, colorantes, etc. En la producción de coque se utilizan grandes cantidades de nitrógeno ("seco enfriamiento de coque”) durante la descarga de coque de las baterías de hornos de coque, así como para “prensar” combustible en cohetes desde tanques hasta bombas o motores. En la industria alimentaria, el nitrógeno está registrado como aditivo alimentario E941, como medio gaseoso para envasado y almacenamiento, como refrigerante y el nitrógeno líquido se utiliza al embotellar aceites y bebidas no carbonatadas para crear un exceso de presión y un ambiente inerte en envases blandos. . Contenido.

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Nitrógeno

“Óxido de nitrógeno” - 4. Dé ejemplos de reacciones que demuestren las propiedades ácidas del óxido nítrico (III). Óxido nítrico (V). Se conocen varios óxidos de nitrógeno. +1 +2 +3 +4 +5. NO. N2O. Todos los óxidos de nitrógeno, excepto el N2O, son sustancias tóxicas. El nitrógeno es capaz de presentar varios estados de oxidación de -3 a +5. +3 +5 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3.

“Silicio y sus compuestos” - Plano de características: En la naturaleza se presenta en forma de óxidos, silicatos y aluminosilicatos. De arriba a abajo: Granate. Estudiar las propiedades del silicio. Los análisis de muestras de suelo lunar mostraron la presencia de SiO2 en una cantidad superior al 40%. Objetivos de la lección: Aplicación de compuestos de silicio. Dé una descripción general del elemento silicio. También se encuentra en plantas y animales.

“Lección de nitrógeno” - Al final de la lección, los estudiantes evalúan sus actividades de acuerdo con criterios de autoevaluación. 2. Etapa operativa y de ejecución (15 min.). Recomendaciones metodológicas para el estudio del tema “El nitrógeno como sustancia simple”. 3. Etapa reflexiva-evaluativa (20 min.). Equipos y material didáctico. Se necesitan 2 horas para estudiar el tema.

“Nitrógeno y sus compuestos” - Compuestos de nitrógeno. Se conocen isótopos radiactivos del nitrógeno con números de masa 11, 12, 13, 16 y 17. Los estados de oxidación del nitrógeno en los compuestos son: 3, ?2, ?1, +1, +2, +3, +4, +5. . La cantidad de CuO es 2 veces mayor que la calculada. Hay otra versión. Institución educativa municipal “Escuela secundaria No. 6 con estudio en profundidad del idioma francés”.

“Obtención de isótopos radiactivos” - Isótopos radiactivos en biología. El método de los “átomos marcados” se ha convertido en uno de los más eficaces. Los isótopos radiactivos se utilizan ampliamente en la ciencia, la medicina y la tecnología. Aplicación de isótopos radiactivos. Isótopos radiactivos en arqueología. Mediante reacciones nucleares se pueden obtener isótopos de todos los elementos químicos.