Pilet 1:
Keemia on teadus ainetest, nende struktuurist ja omadustest, samuti mõnede ainete muutumisest teisteks. Keemiline element on teatud tüüpi aatom, millel on sama positiivne tuumalaeng. Keemiline element eksisteerib kolmel kujul: 1) üksik aatom; 2) lihtsad ained;3) komplekssed ained või keemilised ühendid. Ühest keemilisest elemendist moodustunud aineid nimetatakse lihtsateks. Aineid, mis moodustuvad mitmest keemilisest elemendist, nimetatakse kompleksiks

Pilet 2:
Inimese elu sõltub keemiast – toidu lagundamise protsessid organismis on pidevad keemiline reaktsioon. Noh, kõik, mida me kanname, millega sõidame, mida me nii või teisiti vaatame, läbib teatud keemilise töötlemise etapid - olgu selleks siis värvimine, erinevate sulamite valmistamine jne. Keemia mängib tööstuses suurt rolli. Nii rasked kui kerged. Näiteks: ilma keemiata poleks inimesel võimalik saada ravimeid ja mõningaid ebaloomuliku päritoluga toiduaineid (äädikat). Kõrval suures plaanis- keemia meie sees ja ümber. Keemiatööstus- üks kiiremini kasvavaid tööstusharusid. See viitab tööstustele, mis on kaasaegse teaduse ja tehnoloogia arengu aluseks (plast, keemilised kiud, värvained, ravimid, pesuained ja kosmeetika). Tulemusena majanduslik tegevus inimene muutub gaasi koostis ja atmosfääri alumiste kihtide tolmusus. Selle tulemusena võib see põhjustada inimesele pikaajalist mõju: erinevate organite kroonilised põletikulised haigused, muutused närvisüsteem, mõju loote emakasisesele arengule, mis põhjustab vastsündinutel mitmesuguseid kõrvalekaldeid. Ökoloogilised probleemid saab lahendada ainult stabiliseerimisega majanduslik olukord ja sellise keskkonnajuhtimise majandusliku mehhanismi loomine saaste eest tasumisel keskkond vastab selle täieliku puhastamise kuludele.

Pilet 3:
Kõige kuulsam:
Dmitri Ivanovitš Mendelejev muidugi oma kuulsa perioodilise keemiliste elementide süsteemiga.
KUCHEROV MIKHAIL GRIGORIEVICH - Vene orgaaniline keemik, avastas atsetüleeni süsivesinike katalüütilise hüdratsiooni reaktsiooni karbonüülrühma sisaldavate ühendite moodustumisega, eriti atsetüleeni muundamise atseetaldehüüdiks elavhõbedasoolade juuresolekul.
KONOVALOV MIKHAIL IVANOVICH - Vene orgaaniline keemik, avastas nõrga lämmastikhappe lahuse nitreeriva toime süsivesinike piiramisel, töötas välja meetodid nafteenide eraldamiseks ja puhastamiseks.
SERGEY VASILIEVICH LEBEDEV - Vene keemik, sai esmalt sünteetilise butadieenkummi proovi, sünteetilise kummi saadi butadieeni polümeriseerimisel metallilise naatriumi mõjul. Tänu Lebedevile hakati meie riigis alates 1932. aastast looma kodumaist sünteetilise kautšuki tööstust.

Pilet 4: elemendi tüüp, milline element, teave selle kohta (elektronikihtide arv, elektronide arv ühiku kohta väline tase, sadestumise aste, prootonite/neutronite/elektronite arv, suhteline mass, elementide rühm, väliskihi konfiguratsioon), reaktsioon - elementide vastastikmõju, ained, valemid - ained ja ainete klassid.

Pilet 5: Aatom koosneb aatomituumast ja perifeerias paiknevatest osakestest (elektronid, prootonid, neutronid). Prootonid ja neutronid moodustavad aatomi tuuma, mis kannab peaaegu kogu aatomi massi. Elektronid moodustavad aatomi elektroonilise kesta, mis jaguneb energiatasemeteks (1,2,3 jne), tasandid on jagatud alamtasanditeks (tähistatakse tähtedega s, p, d, f Alamtasandid koosnevad). kohta aatomi orbitaalid, st. ruumipiirkonnad, kus elektronid tõenäoliselt asuvad. Orbitaalid on tähistatud kui 1s (esimese tasandi orbitaal, s-alamtase) Aatomiorbitaalide täitumine toimub vastavalt kolmele tingimusele: 1) Minimaalse energia põhimõte
2) Välistamisreegel ehk Pauli printsiip
3) Maksimaalse paljususe põhimõte, Hundi reegel.
Isotoobid on sama elemendi aatomid, mis erinevad tuumas olevate neutronite arvu poolest.

Näiteks võib kõige silmatorkavam näide olla vesiniku isotoobid:
1H - prootium, mille tuumas on üks prooton ja kestas 1 elektron
2H - deuteerium ühe prootoni ja ühe neutroniga tuumas ja ühe elektroniga kestas
3H - triitium ühe prootoni ja kahe neutroniga tuumas ja ühe elektroniga kestas

Pilet 6:
1. H)1
2. Ta)2
3. Li)2)1
4. Ole)2)2
5. B)2)3
6. C)2)2
7. N)2)5
8. O)2)6
9. F)2)7
10. Ei)2)8
11. Na)2)8)1
12. Mg)2)8)2
13. Al)2)8)3
14. Si)2)8)4
15. P)2)8)5
16. S)2)8)6
17. Cl)2)8)7
18. Ar)2)8)8
19. K)2)8)8)1
20. Ca)2)8)8)8
Välisel tasandil, kui elektrone on 2 või 8, on see täielik ja kui on erinev arv, pole see täielik.

Pilet 8:
Ioonne side on: tüüpiline metall + tüüpiline mittemetall. Näide: NaCl, AlBr3. Kovalentne polaar on: mittemetall + mittemetall (erinev). Näide: H2O, HCl Kovalentne mittepolaarne on: mittemetall + mittemetall (identne). Näide: H2, Cl2, O2, O3 ja metalliline, kui metall + metall Li, Na, K

Pilet 11:
Komplekssed ained koosnevad orgaanilistest ja anorgaanilised ained.
Anorgaanilised ained: oksiidid, hüdroksiidid, soolad
Orgaaniline aine: happed, alused.

Noh, mu sõber, ma aitasin, mis suutsin.)

Maailm meie ümber on materiaalne. Aineid on kahte tüüpi: substants ja väli. Keemia objekt on aine (sealhulgas erinevate väljade mõju ainele - heli, magnetiline, elektromagnetiline jne)

Aine on kõik, millel on puhkemass (st seda iseloomustab massi olemasolu, kui see ei liigu). Ehkki ühe elektroni ülejäänud mass (mitteliikuva elektroni mass) on väga väike - umbes 10–27 g, on isegi üks elektron mateeria.

Aine on saadaval kolmes agregatsiooniseisundid– gaasiline, vedel ja tahke. On veel üks aine olek - plasma (näiteks äike ja keravälk sisaldavad plasmat), kuid koolikursustel plasma keemiat peaaegu ei arvestata.

Ained võivad olla puhtad, väga puhtad (vajalikud näiteks fiiberoptika loomiseks), võivad sisaldada märgatavas koguses lisandeid või olla segud.

Kõik ained koosnevad väikestest osakestest, mida nimetatakse aatomiteks. Ained, mis koosnevad sama tüüpi aatomitest(ühe elemendi aatomitest), nimetatakse lihtsaks(näiteks puusüsi, hapnik, lämmastik, hõbe jne). Ained, mis sisaldavad omavahel seotud aatomeid erinevad elemendid, nimetatakse kompleksseteks.

Kui aine (näiteks õhk) sisaldab kahte või enamat lihtainet ja nende aatomid ei ole omavahel seotud, siis ei nimetata seda kompleksaineks, vaid lihtainete seguks. Lihtaineid on suhteliselt vähe (umbes viissada), kuid keerulisi aineid on tohutult. Praeguseks on teada kümneid miljoneid erinevaid kompleksaineid.

Keemilised muundumised

Ained suudavad omavahel suhelda ja tekivad uued ained. Selliseid teisendusi nimetatakse keemiline. Näiteks lihtaine kivisüsi interakteerub (keemikute sõnul reageerib) teise lihtsa ainega hapnikuga, mille tulemusena moodustub keeruline aine, süsinikdioksiid, milles süsiniku ja hapniku aatomid on omavahel seotud. Selliseid ühe aine muundumisi teiseks nimetatakse keemiliseks. Keemilised muundumised on keemilised reaktsioonid. Niisiis, kui suhkrut kuumutatakse õhus, muutub kompleksne magus aine - sahharoos (millest suhkur on valmistatud) - lihtsaks aineks - kivisöeks ja kompleksaineks - veeks.

Keemia uurib ühe aine muutumist teiseks. Keemia ülesanne on välja selgitada, milliste ainetega võib konkreetne aine antud tingimustes interakteeruda (reageerida) ja mis tekib. Lisaks on oluline välja selgitada, millistel tingimustel võib konkreetne transformatsioon toimuda ja soovitud ainet saada.

Füüsikalised omadused ained

Iga ainet iseloomustab hulk füüsikalisi ja keemilised omadused. Füüsikalised omadused on omadused, mida saab iseloomustada füüsiliste instrumentidega. Näiteks saate termomeetri abil määrata vee sulamis- ja keemistemperatuuri. Füüsiliste meetoditega võib iseloomustada aine juhtimisvõimet elektrit, määrake aine tihedus, kõvadus jne. Kell füüsikalised protsessid ained jäävad koostiselt muutumatuks.

Ainete füüsikalised omadused jagunevad loendatavateks (need, mida saab teatud füüsikaliste instrumentide abil arvuga iseloomustada, näidates näiteks tihedust, sulamis- ja keemistemperatuure, vees lahustuvust jne) ja loendamatuteks (need, mida ei saa iseloomustada number või on väga raske – nagu värv, lõhn, maitse jne).

Ainete keemilised omadused

Aine keemilised omadused on teabe kogum selle kohta, millised teised ained ja millistel tingimustel teatud aine keemilistesse interaktsioonidesse astub. Kõige tähtsam ülesanne keemia – ainete keemiliste omaduste tuvastamine.

Keemilised muundumised hõlmavad ainete väikseimaid osakesi - aatomeid. Keemiliste muundumiste käigus moodustuvad mõnedest ainetest teised ained ja lähtematerjalid kaovad ja nende asemele tekivad uued ained (reaktsiooniproduktid). A aatomid juures kõik keemilised muutused säilivad. Nende ümberpaigutamine toimub keemiliste transformatsioonide käigus, vanad sidemed aatomite vahel hävivad ja tekivad uued sidemed.

Keemiline element

Erinevate ainete hulk on tohutu (ja igal neist on oma füüsikalised ja keemilised omadused). Meid ümbritsevas materiaalses maailmas on suhteliselt vähe aatomeid, mis erinevad üksteisest oma olulisemate omaduste poolest – umbes sadakond. Igal aatomitüübil on oma keemiline element. Keemiline element on samade või sarnaste omadustega aatomite kogum. Looduses leidub umbes 90 erinevat keemilist elementi. Praeguseks on füüsikud õppinud looma uut tüüpi aatomeid, mida Maal ei leidu. Selliseid aatomeid (ja vastavalt ka selliseid keemilisi elemente) nimetatakse tehislikeks (inglise keeles - tehislikud elemendid). Praeguseks on sünteesitud üle kahe tosina kunstlikult saadud elemendi.

Igal elemendil on ladinakeelne nimi ja ühe- või kahetäheline sümbol. Venekeelses keemiakirjanduses puuduvad selged reeglid keemiliste elementide sümbolite hääldamiseks. Mõned hääldavad seda nii: nad kutsuvad elementi vene keeles (naatriumi, magneesiumi jne sümbolid), teised - vastavalt Ladina tähed(süsiniku, fosfori, väävli sümbolid), kolmas - kuidas kõlab elemendi nimi ladina keeles (raud, hõbe, kuld, elavhõbe). Tavaliselt hääldame elemendi vesiniku sümbolit H nii, nagu seda tähte prantsuse keeles hääldatakse.

Võrdlus kõige olulisemad omadused keemilised elemendid ja lihtained on toodud allolevas tabelis. Üks element võib vastata mitmele lihtsale ainele (allotroopia nähtus: süsinik, hapnik jne) või võib-olla ainult ühele (argoon ja muud inertgaasid).

Peamine erinevus nende vahel on nende koostis. Seega hõlmavad lihtsad ained ühe elemendi aatomeid. Nende (lihtainete) kristalle saab sünteesida laboris ja mõnikord ka kodus. Sageli on aga vaja luua teatud tingimused tekkivate kristallide säilitamiseks.

Lihtained jagunevad viide klassi: metallid, poolmetallid, mittemetallid, metallidevahelised ühendid ja halogeenid (looduses ei leidu). Neid võivad esindada aatomi (Ar, He) või molekulaarsed (O2, H2, O3) gaasid.

Näitena võime võtta lihtaine hapniku. See hõlmab molekule, mis koosnevad elemendi hapniku kahest aatomist. Või näiteks aine raud koosneb kristallidest, mis sisaldavad ainult elemendi Raud aatomeid. Ajalooliselt oli tavaks nimetada lihtsat ainet selle elemendi nime järgi, mille aatomid sisalduvad selle koostises. Nende ühendite struktuur võib olla molekulaarne või mittemolekulaarne.

Komplekssete ainete hulka kuuluvad aatomid erinevat tüüpi ja lagunemisel võivad moodustuda kaks (või enam) ühendit. Näiteks kui vesi jaguneb, moodustub see hapnikku ja vesinikku. Kuid mitte iga ühendit ei saa jagada lihtsateks aineteks. Näiteks raudsulfiidi, mis on moodustunud väävli ja raua aatomitest, ei saa lagundada. Sel juhul kasutatakse pöördreaktsiooni põhimõtet, et tõestada, et ühend on keeruline ja sisaldab erinevaid aatomeid. Teisisõnu saadakse raudsulfiid lähtekomponentide abil.

Elemendid on keemiliste elementide vormid, mis eksisteerivad vabas vormis. Tänapäeval teab teadus rohkem kui neljasadat tüüpi neid elemente.

Erinevalt kompleksainetest ei saa lihtaineid saada teistest lihtainetest. Samuti ei saa neid lagundada muudeks ühenditeks.

Kõikidel allotroopsetel modifikatsioonidel on omadus muutuda üksteiseks. Erinevad tüübidühest keemilisest elemendist moodustatud lihtsatel ainetel võivad olla erinevad ja erineval tasemel keemiline aktiivsus. Näiteks hapniku aktiivsus on väiksem kui osoonil ja näiteks fullereeni sulamistemperatuur on madalam kui teemandil.

IN normaalsetes tingimustesüheteistkümne elemendi puhul on lihtsad ained gaasid (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, He), kahe vedeliku (Br, Hg) ja teiste elementide puhul tahked ained.

Toatemperatuurile lähedasel temperatuuril muutuvad viis metalli vedelaks või poolvedelaks. Selle põhjuseks on asjaolu, et nende sulamistemperatuur on peaaegu võrdne. Seega sulavad elavhõbe ja rubiidium 39 kraadi juures, frantsium 27, tseesium 28 ja gallium 30 kraadi juures.

Tuleb märkida, et mõisteid "keemiline element", "aatom", "lihtne aine" ei tohiks segi ajada. Nii on näiteks aatomil kindel, konkreetne tähendus ja see on tõesti olemas. "Keemilise elemendi" määratlus on üldiselt abstraktne ja kollektiivne. Looduses esinevad elemendid vabade või keemiliselt seotud aatomite kujul. Samal ajal on lihtsate ainete (osakeste kogumite) ja keemiliste elementide (teatud tüüpi isoleeritud aatomite) omadustel oma omadused.

Kõik ained, millest me koolikeemia kursusel räägime, jagunevad tavaliselt lihtsateks ja keerukateks. Lihtained on need ained, mille molekulid sisaldavad sama elemendi aatomeid. Aatomihapnik (O), molekulaarne hapnik (O2) või lihtsalt hapnik, osoon (O3), grafiit, teemant on näited lihtsatest ainetest, mis moodustavad keemilised elemendid hapnik ja süsinik. Komplekssed ained jagunevad orgaanilisteks ja anorgaanilisteks. Anorgaaniliste ainete hulgas eristatakse peamiselt nelja järgmist klassi: oksiidid (või oksiidid), happed (hapniku- ja hapnikuvabad), alused (veeslahustuvaid aluseid nimetatakse leelisteks) ja soolad. Mittemetallide ühendid (välja arvatud hapnik ja vesinik) ei kuulu nendesse nelja klassi; me nimetame neid tavapäraselt "ja muudeks kompleksaineteks".

Lihtained jagunevad tavaliselt metallideks, mittemetallideks ja inertgaasideks. Metallide hulka kuuluvad kõik keemilised elemendid, milles d- ja f-alatasandid on täidetud, need on elemendid 4. perioodis: Sc - Zn, 5. perioodis: Y - Cd, 6. perioodis: La - Hg, Ce - Lu, 7. perioodil Ac - Th - Lr. Kui nüüd tõmmata ülejäänud elementide hulgast joon Be-st At-ni, siis vasakul ja all on metallid ning paremal ja ülal - mittemetallid. 8 rühmas Perioodilisustabel paiknevad inertgaasid. Diagonaalil paiknevad elemendid: Al, Ge, Sb, Po (ja mõned teised. Näiteks Zn) on vabas olekus metallide omadustega ja hüdroksiididel nii aluste kui hapete omadused, s.t. on amfoteersed hüdroksiidid. Seetõttu võib neid elemente pidada metall-mittemetallideks, mis asuvad metallide ja mittemetallide vahel. Seega sõltub keemiliste elementide klassifikatsioon nende hüdroksiidide omadustest: aluseline - see tähendab, et see on metall, happeline - mittemetall ja mõlemad (olenevalt tingimustest) - metall-mittemetall. Samal keemilisel elemendil madalaima positiivse oksüdatsiooniastmega ühendites (Mn+2, Cr+2) on väljendunud "metallilised" omadused ja maksimaalse positiivse oksüdatsiooniastmega ühendites (Mn+7, Cr+6) tüüpiline mittemetall. Lihtainete, oksiidide, hüdroksiidide ja soolade vaheliste seoste nägemiseks esitame kokkuvõtliku tabeli.