Sõbraga on kahekordne side.


1. Füüsikalised omadused

Etüleen on nõrga meeldiva lõhnaga värvitu gaas. See on õhust veidi kergem. See lahustub vees vähe, kuid lahustub alkoholis ja muudes orgaanilistes lahustites.

2. Struktuur

Molekulaarvalem C 2 H 4. Struktuuri- ja elektrooniline valem:


3. Keemilised omadused

Erinevalt metaanist on etüleen keemiliselt üsna aktiivne. Seda iseloomustavad liitumisreaktsioonid kaksiksideme kohas, polümerisatsioonireaktsioonid ja oksüdatsioonireaktsioonid. Sel juhul katkeb üks kaksikside ja selle asemele jääb lihtne üksikside ning vabanenud valentside tõttu lisanduvad teised aatomid või aatomirühmad. Vaatame seda mõne reaktsiooni näiteid kasutades. Kui etüleen juhitakse broomivette (broomi vesilahus), muutub viimane värviks etüleeni ja broomi interaktsiooni tulemusena, moodustades dibromoetaani (etüleenbromiid) C 2 H 4 Br 2:

Nagu selle reaktsiooni diagrammist näha, ei toimu siin mitte vesinikuaatomite asendamine halogeeniaatomitega, nagu küllastunud süsivesinike puhul, vaid broomiaatomite lisamine kaksiksideme kohas. Etüleen värvub ka kergesti lilla kaaliummanganaadi KMnO 4 vesilahus isegi normaaltemperatuuril. Etüleen ise oksüdeeritakse etüleenglükooliks C 2 H 4 (OH) 2. Seda protsessi saab esitada järgmise võrrandiga:

  • 2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + 2O

Etüleeni reaktsioonid broomi ja kaaliummanganaadiga aitavad avada küllastumata süsivesinikke. Metaan ja teised küllastunud süsivesinikud, nagu juba märgitud, ei interakteeru kaaliummanganaadiga.

Etüleen reageerib vesinikuga. Niisiis, kui etüleeni ja vesiniku segu kuumutatakse katalüsaatori (nikli, plaatina või pallaadiumipulber) juuresolekul, moodustuvad need etaaniks:

Reaktsioone, mille käigus ainele lisatakse vesinikku, nimetatakse hüdrogeenimis- või hüdrogeenimisreaktsioonideks. Hüdrogeenimisreaktsioonidel on suur praktiline tähtsus. Neid kasutatakse tööstuses üsna sageli. Erinevalt metaanist põleb etüleen õhus keerleva leegiga, kuna see sisaldab rohkem süsinikku kui metaan. Seetõttu ei põle kogu süsinik korraga ning selle osakesed muutuvad väga kuumaks ja hõõguvad. Need süsinikuosakesed põletatakse seejärel leegi välisosas:

  • C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O

Etüleen, nagu metaan, moodustab õhuga plahvatusohtlikke segusid.


4. Kviitung

Etüleeni looduses ei esine, välja arvatud maagaasi väikesed lisandid. Laboritingimustes toodetakse etüleeni tavaliselt kontsentreeritud väävelhappe toimel etüülalkoholile kuumutamisel. Seda protsessi saab esitada järgmise koondvõrrandiga:

Reaktsiooni käigus lahutatakse alkoholimolekulist veeelemendid ja kaks eemaldatud valentsi küllastavad üksteist, moodustades süsinikuaatomite vahel kaksiksideme. Tööstuslikel eesmärkidel saadakse etüleeni suured hulgad nafta krakkimisgaasidest.


5. Taotlus

IN kaasaegne tööstus etüleeni kasutatakse üsna laialdaselt etüülalkoholi sünteesiks ja oluliste polümeersete materjalide (polüetüleen jne) tootmiseks, aga ka teiste orgaaniliste ainete sünteesiks. Etüleeni väga huvitav omadus on kiirendada paljude juur- ja aiaviljade (tomatid, melonid, pirnid, sidrunid jne) valmimist. Seda kasutades saab vilju transportida veel rohelisena ja viia need siis juba tarbimiskohas küpseks, tõstes need õhku. laoruumid väikeses koguses etüleeni.

Etüleenist toodetakse vinüülkloriidi ja polüvinüülkloriidi, butadieeni ja sünteetilisi kummikuid, etüleenoksiidi ja sellel põhinevaid polümeere, etüleenglükooli jne.


Märkmed

Allikad

  • F. A. Derkach "Keemia" L. 1968
? V ? Fütohormoonid
? V ? Süsivesinikud

Sisaldab kaksiksidet ja kuulub seetõttu küllastumata või küllastumata süsivesinike hulka. Mängib ülimalt oluline roll tööstuses ja on ka fütohormoon. Etüleeni toodetakse kõige rohkem orgaaniline ühend maailmas ; üldine maailma toodang etüleeni kogus 2008. aastal 113 miljonit tonni ja kasvab jätkuvalt 2-3% aastas. Etüleenil on narkootiline toime. Ohuklass - neljas.

Kviitung

Etüleeni hakati monomeerina laialdaselt kasutama enne II maailmasõda, kuna oli vaja saada kvaliteetne isoleermaterjal, mis võiks asendada polüvinüülkloriidi. Pärast etüleeni kõrgsurve all polümeriseerimise meetodi väljatöötamist ja saadud polüetüleeni dielektriliste omaduste uurimist alustati selle tootmist, algul Ühendkuningriigis ja hiljem ka teistes riikides.

Peamine tööstuslik meetod etüleeni tootmiseks on vedelate naftadestillaatide või madalamate küllastunud süsivesinike pürolüüs. Reaktsioon viiakse läbi toruahjudes temperatuuril +800-950 °C ja rõhul 0,3 MPa. Otsedestillatsiooniga bensiini kasutamisel toorainena on etüleeni saagis ligikaudu 30%. Samaaegselt etüleeniga tekib ka märkimisväärne kogus vedelaid süsivesinikke, sealhulgas aromaatseid. Gaasiõli pürolüüsimisel on etüleeni saagis ligikaudu 15-25%. Suurim etüleeni saagis - kuni 50% - saavutatakse, kui kasutatakse toorainena küllastunud süsivesinikke: etaani, propaani ja butaani. Nende pürolüüs viiakse läbi veeauru juuresolekul.

Tootmisest väljumisel, kaubaarvestuse toimingute ajal, kontrollides selle vastavust regulatiivsele ja tehnilisele dokumentatsioonile, võetakse etüleeniproovid vastavalt standardis GOST 24975.0-89 “Etüleen ja propüleen” kirjeldatud protseduurile. Proovivõtumeetodid." Etüleeni proove saab võtta nii gaasilisel kui ka vedelal kujul, kasutades spetsiaalseid proovivõtjaid vastavalt standardile GOST 14921.

Venemaal tööstuslikult toodetud etüleen peab vastama standardis GOST 25070-2013 „Etüleen. Tehnilised tingimused".

Tootmise struktuur

Praegu tuleb etüleeni tootmise struktuuris 64% suuremahulistest pürolüüsiseadmetest, ~17% väikesemahulistest gaaspürolüüsi agregaatidest, ~11% bensiini pürolüüsist ja 8% etaanpürolüüsist.

Rakendus

Etüleen on orgaanilise põhisünteesi juhtiv toode ja seda kasutatakse järgmiste ühendite tootmiseks (loetletud tähestikulises järjekorras):

  • Dikloroetaan / vinüülkloriid (3. koht, 12% kogumahust);
  • Etüleenoksiid (2. koht, 14-15% kogumahust);
  • Polüetüleen (1. koht, kuni 60% kogumahust);

Hapnikuga segatud etüleeni kasutati meditsiinis anesteesiaks kuni 1980. aastate keskpaigani NSV Liidus ja Lähis-Idas. Etüleen on fütohormoon peaaegu kõigis taimedes, muu hulgas vastutab okaspuude langemise eest.

Molekuli elektrooniline ja ruumiline struktuur

Süsinikuaatomid on teises valentsolekus (sp 2 hübridisatsioon). Selle tulemusena tekib tasapinnal 120° nurga all kolm hübriidpilve, mis moodustavad süsiniku- ja kahe vesinikuaatomiga kolm σ sidet; P-elektron, mis hübridisatsioonis ei osalenud, moodustab naabersüsiniku aatomi p-elektroniga risti π-sideme. See moodustab süsinikuaatomite vahel kaksiksideme. Molekulil on tasapinnaline struktuur.

Põhilised keemilised omadused

Etüleen on keemiliselt aktiivne aine. Kuna molekulis on süsinikuaatomite vahel kaksikside, puruneb üks neist, mis on vähem tugev, kergesti ja sideme katkemise kohas toimub molekulide kinnitumine, oksüdatsioon ja polümerisatsioon.

  • Halogeenimine:
CH 2 = CH 2 + B r 2 → CH 2 B r - CH 2 B r + D (\displaystyle (\mathsf (CH_(2)(\text(=))CH_(2)+Br_(2)\paremnool CH_(2)Br(\tekst(-))CH_(2)Br+D))) Broomivesi muutub värvituks. See on kvalitatiivne reaktsioon küllastumata ühenditele.
  • Hüdrogeenimine:
CH 2 = CH 2 + H 2 → N i CH 3 - CH 3 (\displaystyle (\mathsf (CH_(2)(\text(=))CH_(2)+H_(2)(\xparemnool[())]) (Ni))CH_(3)(\tekst(-))CH_(3))))
  • Hüdrohalogeenimine:
CH 2 = CH 2 + H B r → CH 3 CH 2 B r (\displaystyle (\mathsf (CH_(2)(\text(=)))CH_(2)+HBr\paremnool CH_(3)CH_(2)Br )))
  • Niisutus:
CH 2 = CH 2 + H 2 O → H + CH 3 CH 2 O H (\displaystyle (\mathsf (CH_(2)(\text(=))CH_(2)+H_(2)O(\xparemnool[()) )](H^(+)))CH_(3)CH_(2)OH))) Selle reaktsiooni avastas A.M. Butlerov ja seda kasutatakse etüülalkoholi tööstuslikuks tootmiseks.
  • Oksüdatsioon:
Etüleen oksüdeerub kergesti. Kui etüleen lastakse läbi kaaliumpermanganaadi lahuse, muutub see värvituks. Seda reaktsiooni kasutatakse küllastunud ja küllastumata ühendite eristamiseks. Tulemuseks on etüleenglükool. Reaktsiooni võrrand: 3 CH 2 = CH 2 + 2 K M n O 4 + 4 H 2 O → CH 2 O H - CH 2 O H + 2 M n O 2 + 2 K O H (\displaystyle (\mathsf (3CH_(2))(\text(=) ))CH_(2)+2KMnO_(4)+4H_(2)O\paremnool CH_(2)OH(\tekst(-))CH_(2)OH+2MnO_(2)+2KOH)))
  • Põlemine:
CH 2 = CH 2 + 3 O 2 → 2 C O 2 + 2 H 2 O (\displaystyle (\mathsf (CH_(2)(\text(=)))CH_(2)+3O_(2)\paremnool 2CO_(2 )+2H_(2)O)))
  • Polümerisatsioon (polüetüleeni tootmine):
n CH 2 = CH 2 → (- CH 2 - CH 2 -) n (\displaystyle (\mathsf (nCH_(2)(\tekst(=))CH_(2)\paremnool ((\text(-)))CH_ (2)(\tekst(-))CH_(2)(\tekst(-)))_(n)))) 2 CH 2 = CH 2 → CH 2 = CH - CH 2 - CH 3 (\displaystyle (\mathsf (2CH_(2)(\text(=)))CH_(2)\paremnool CH_(2)(\text(= ))CH(\tekst(-))CH_(2)(\tekst(-))CH_(3))))

Bioloogiline roll

Etüleeni tuntumate funktsioonide hulgas on nn kolmikreaktsiooni tekkimine etioleeritud (pimedas kasvanud) seemikutes selle hormooniga töötlemisel. Kolmikvastus sisaldab kolme reaktsiooni: hüpokotüüli lühenemine ja paksenemine, juure lühenemine ja apikaalse konksu tugevdamine (hüpokotüüli ülemise osa terav painutamine). Seemikute reaktsioon etüleenile on nende arengu esimestel etappidel äärmiselt oluline, kuna see soodustab seemikute tungimist valguse poole.

Puuviljade ja puuviljade kaubanduslikul koristamisel kasutatakse puuviljade valmimiseks spetsiaalseid ruume või kambreid, mille atmosfääri süstitakse etüleen spetsiaalsetest katalüütilistest generaatoritest, mis toodavad vedelast etanoolist etüleengaasi. Tavaliselt kasutatakse puuviljade küpsemise stimuleerimiseks 24-48 tunni jooksul kambri atmosfääris gaasi etüleeni kontsentratsiooni 500–2000 ppm. Rohkemaga kõrge temperatuurõhk ja kõrgem etüleeni kontsentratsioon õhus, viljad valmivad kiiremini. Siiski on oluline tagada kontroll kambri atmosfääri süsinikdioksiidi sisalduse üle, kuna kõrgel temperatuuril küpsemine (temperatuuril üle 20 kraadi Celsiuse järgi) või küpsemine kõrge etüleeni kontsentratsiooniga kambri õhus põhjustab süsihappegaasi eraldumise järsk suurenemine viljade kiire valmimise tõttu, mõnikord kuni 10% õhus 24 tundi pärast valmimise algust, mis võib põhjustada nii juba valminud puuvilju kui ka vilju koristavate töötajate süsihappegaasimürgituse. ise.

Alates sellest ajast on etüleeni kasutatud puuviljade küpsemise stimuleerimiseks Iidne Egiptus. Vanad egiptlased kriimustasid või kergelt purustasid datleid, viigimarju ja muid puuvilju, et stimuleerida nende valmimist (koekahjustused stimuleerivad etüleeni tootmist taimekudede poolt). Vanad hiinlased põletasid sisse puidust viirukipulki või lõhnaküünlaid toas et stimuleerida virsikute valmimist (küünalde või puidu põlemisel ei eraldu mitte ainult süsihappegaas, vaid ka alaoksüdeerub vahetooted põlemine, sealhulgas etüleen). 1864. aastal avastati, et tänavavalgustitest lekkiv maagaas põhjustas lähedalasuvate taimede lühenemist, väändumist, ebanormaalselt paksenenud varte ja juurte ning kiirendas viljade valmimist. 1901. aastal näitas vene teadlane Dmitri Neljubov, et maagaasi aktiivne komponent, mis neid muutusi põhjustab, ei ole selle põhikomponent metaan, vaid väikestes kogustes esinev etüleen. Hiljem 1917. aastal tõestas Sarah Dubt, et etüleen stimuleerib lehtede enneaegset kukkumist. Kuid alles 1934. aastal avastas Hein, et taimed ise sünteesivad endogeenset etüleeni. . 1935. aastal tegi Crocker ettepaneku, et etüleen on taimne hormoon, mis vastutab puuviljade valmimise füsioloogilise regulatsiooni, samuti taimede vegetatiivsete kudede vananemise, lehtede langemise ja kasvu pärssimise eest.

Etüleeni biosünteesi tsükkel algab aminohappe metioniini muundamisega S-adenosüülmetioniiniks (SAMe) ensüümi metioniini adenosüültransferaasi toimel. S-adenosüül-metioniin muundatakse seejärel 1-aminotsüklopropaan-1-karboksüülhappeks (ACC, ACC), kasutades ensüümi 1-aminotsüklopropaan-1-karboksülaadi süntetaas (ACC süntetaas). ACC süntetaasi aktiivsus piirab kogu tsükli kiirust, seetõttu on selle ensüümi aktiivsuse reguleerimine võtmetähtsusega etüleeni biosünteesi reguleerimisel taimedes. Etüleeni biosünteesi viimane etapp nõuab hapniku olemasolu ja see toimub ensüümi aminotsüklopropaankarboksülaatoksüdaasi (ACC oksüdaasi) toimel, mida varem tunti etüleeni moodustava ensüümina. Etüleeni biosünteesi taimedes indutseerib nii eksogeenne kui ka endogeenne etüleen (positiivne Tagasiside). ACC süntetaasi aktiivsus ja vastavalt etüleeni moodustumine suureneb ka siis, kui kõrgel tasemel auksiinid, eriti indooläädikhape, ja tsütokiniinid.

Etüleeni signaali taimedes tajuvad vähemalt viis erinevat transmembraansete retseptorite perekonda, mis on valgu dimeerid. Eelkõige on Arabidopsises tuntud etüleeni retseptor ETR 1 ( Arabidopsis). Etüleeni retseptoreid kodeerivad geenid on kloonitud Arabidopsisest ja seejärel tomatist. Etüleeni retseptoreid kodeerivad mitmed geenid nii Arabidopsise kui ka tomati genoomis. Mutatsioonid mis tahes geeniperekonnas, mis koosneb viit tüüpi etüleeni retseptoritest Arabidopsisel ja vähemalt kuut tüüpi retseptoritest tomatitel, võivad põhjustada taimede tundlikkust etüleeni suhtes ning häireid taimede küpsemises, kasvus ja närbumises. Etüleeni retseptori geenidele iseloomulikke DNA järjestusi on leitud ka paljudest teistest taimeliikidest. Veelgi enam, etüleeni siduvat valku on leitud isegi tsüanobakteritest.

Ebasoodne välised tegurid, nagu ebapiisav hapnikusisaldus atmosfääris, üleujutus, põud, pakane, taime mehhaanilised kahjustused (haavad), patogeensete mikroorganismide, seente või putukate rünnak, võivad põhjustada suurenenud etüleeni moodustumist taimekudedes. Näiteks üleujutuse ajal kannatavad taimede juured liigse vee ja hapnikupuuduse (hüpoksia) all, mis viib neis 1-aminotsüklopropaan-1-karboksüülhappe biosünteesini. Seejärel transporditakse ACC mööda radu vartes kuni lehtedeni ja lehtedes oksüdeeritakse see etüleeniks. Saadud etüleen soodustab epinastilisi liigutusi, mis põhjustab vee mehaanilist raputamist lehtedest, aga ka lehtede, õie kroonlehtede ja viljade närbumist ja kukkumist, mis võimaldab taimel üheaegselt vabaneda liigsest veest kehas ja vähendada vajadust. hapnikku, vähendades kudede kogumassi.

Väikeses koguses endogeenset etüleeni toodetakse ka loomarakkudes, sealhulgas inimeses, lipiidide peroksüdatsiooni käigus. Seejärel oksüdeeritakse osa endogeensest etüleenist etüleenoksiidiks, millel on võime alküülida DNA-d ja valke, sealhulgas hemoglobiini (moodustab spetsiifilise adukti hemoglobiini N-terminaalse valiiniga - N-hüdroksüetüülvaliiniga). Endogeenne etüleenoksiid võib alküülida ka DNA guaniini aluseid, mis viib 7-(2-hüdroksüetüül)-guaniini adukti moodustumiseni ja on üks endogeense kantserogeneesi ohu põhjusi kõigis elusolendites. Endogeenne etüleenoksiid on samuti mutageen. Teisest küljest on hüpotees, et kui kehas ei tekiks väikeses koguses endogeenset etüleeni ja vastavalt etüleenoksiidi, oleks spontaansete mutatsioonide kiirus ja vastavalt ka evolutsiooni kiirus palju väiksem. .

Märkmed

  1. Devanny Michael T. Etüleen(Inglise) . SRI Consulting (september 2009). Arhiveeritud originaalist 21. augustil 2011.
  2. Etüleen(Inglise) . WP aruanne. SRI Consulting (jaanuar 2010). Arhiveeritud originaalist 21. augustil 2011.
  3. Süsivesinike massikontsentratsioonide gaasikromatograafiline mõõtmine: metaan, etaan, etüleen, propaan, propüleen, butaan, alfa-butüleen, isopentaan tööpiirkonna õhus. Metoodilised juhised. MUK 4.1.1306-03 (kinnitatud Vene Föderatsiooni riikliku peasanitaararsti poolt 30. märtsil 2003)
  4. “Taimede kasv ja areng” V. V. Chub (määratlemata) (link pole saadaval). Vaadatud 21. jaanuaril 2007. Arhiveeritud 20. jaanuaril 2007.
  5. "Jõulupuu nõela kadumise edasilükkamine"
  6. Khomchenko G.P. §16.6. Etüleen ja selle homoloogid// Keemia ülikoolidesse astujatele. - 2. väljaanne - M.: Kõrgkool, 1993. - Lk 345. - 447 lk. - ISBN 5-06-002965-4.
  7. V. Sh. Olefiinide dimerisatsioon ja disproportsioon. M.: Keemia, 1978
  8. Lin, Z.; Zhong, S.; Grierson, D. (2009). "Hiljutised edusammud etüleeniuuringutes." J. Exp. Bot. 60 (12): 3311-36. DOI: 10.1093/jxb/erp204. PMID.
  9. Etüleen ja puuviljade valmimine / J Plant Growth Regul (2007) 26:143–159 doi:10.1007/s00344-007-9002-y (inglise)

Köögiviljakasvatajate seas, kes tegelevad professionaalselt põllukultuuride kasvatamise ja tarnimisega, on tavaks koguda vilju, mis ei ole läbinud valmimisfaasi. Selline lähenemine võimaldab teil köögivilju ja puuvilju kauem säilitada ning probleemideta pikkade vahemaade taha transportida. Kuna roheliste banaanide või näiteks tomatite järele ei ole tavatarbija seas tõenäoliselt tõsist nõudlust ja loomulik valmimine võib võtta kaua aega, kasutatakse protsessi kiirendamiseks gaase. etüleen Ja atsetüleen. Esmapilgul võib selline lähenemine tekitada hämmingut, kuid protsessi füsioloogiasse süvenedes saab selgeks, miks kaasaegsed köögiviljakasvatajad sellist tehnoloogiat aktiivselt kasutavad.

Köögiviljade ja puuviljade gaaside küpsemise hormoon

Konkreetsete gaaside mõju põllukultuuride valmimiskiirusele märkas esmakordselt vene botaanik Dmitri Neljubov, kes 20. sajandi alguses. määras kindlaks sidrunite "küpsuse" teatud sõltuvuse ruumi atmosfäärist. Selgus, et ladudes, kus oli vana küttesüsteem, mis ei olnud eriti õhutihe ja võimaldas aurudel atmosfääri pääseda, küpsesid sidrunid palju kiiremini. Lihtsa analüüsiga leiti, et see efekt saavutati tänu etüleenile ja atsetüleenile, mis sisaldusid torudest väljuvas aurus.

Algul jäid sellised avastused ettevõtjatelt ilma piisava tähelepanuta, et tootlikkuse parandamiseks oma hoidlaid etüleengaasiga küllastada. Alles 20. sajandi keskel. Köögiviljade ja puuviljade "gaasihormooni" on kasutusele võtnud üsna suured ettevõtted.

Tehnoloogia rakendamiseks kasutatakse tavaliselt balloone, mille klapisüsteem võimaldab täpselt reguleerida gaasi väljundit ja saavutada ruumis vajalik kontsentratsioon. On väga oluline, et sel juhul tõrjutaks hoidlast välja tavaline õhk, mis sisaldab hapnikku, mis on põllumajandussaaduste peamine oksüdeerija. Muide, hapniku teise ainega asendamise tehnoloogiat kasutatakse aktiivselt mitte ainult puuviljade, vaid ka muude toiduainete - liha, kala, juustu jne - säilivusaja pikendamiseks. Sel eesmärgil kasutatakse lämmastikku ja süsinikdioksiidi, nagu üksikasjalikult arutatud.

Miks nimetatakse etüleengaasi "banaanigaasiks"?

Seega võimaldab etüleenkeskkond kiirendada köögiviljade ja puuviljade valmimisprotsessi. Aga miks see juhtub? Fakt on see, et küpsemisprotsessi käigus eralduvad paljud põllukultuurid spetsiaalse aine, milleks on etüleen, mis sisenemisel keskkond, mõjutab mitte ainult heiteallikat ennast, vaid ka selle naabreid.

nii aitavad õunad küpsemisele kaasa

Igat tüüpi puuviljad toodavad erinevad kogused küpsemise hormoon. Suurimad erinevused selles osas on järgmised:

  • õunad;
  • pirnid;
  • aprikoosid;
  • banaanid.

Viimased sisenevad meie riiki märkimisväärse vahemaa tagant, mistõttu neid ei transpordita küpsel kujul. Selleks, et banaanikoored saaksid oma loomuliku erekollase värvi, asetavad paljud ettevõtjad need spetsiaalsesse kambrisse, mis on täidetud etüleeniga. Sellise töötlemise tsükkel on keskmiselt 24 tundi, pärast mida saavad banaanid omamoodi tõuke kiirendatud valmimiseks. Huvitav on see, et ilma sellise protseduurita jääb paljude laste ja täiskasvanute lemmikvili poolküpseks väga pikaks ajaks. Seetõttu on banaanigaas sel juhul lihtsalt vajalik.

valmimiseks saadetud

Meetodid vajaliku gaasikontsentratsiooni loomiseks puuviljade säilituskambris

Eespool juba märgiti, et etüleeni/atsetüleeni vajaliku kontsentratsiooni tagamiseks juur- ja puuviljade hoiuruumis kasutatakse tavaliselt gaasiballoone. Raha säästmiseks kasutavad mõned köögiviljakasvatajad mõnikord mõnda muud meetodit. Viljadega ruumi asetatakse kaltsiumkarbiidi tükk, millele tilgub vett intervalliga 2-3 tilka/tunnis. Tulemusena keemiline reaktsioon Atsetüleen vabaneb, täites järk-järgult sisemise atmosfääri.

See "vanamoodne" meetod, kuigi oma lihtsuses atraktiivne, on tüüpilisem eramajapidamistele, kuna see ei võimalda saavutada ruumis gaasi täpset kontsentratsiooni. Seetõttu keskmistes ja suurtes ettevõtetes, kus on oluline arvutada iga põllukultuuri kohta nõutav summa"gaasihormoon" kasutatakse sageli õhupalliseadmeid.

Õige moodustamine gaasikeskkond mängib tohutut rolli toidu säilitamisel ja tootmisel, võimaldades seda parandada välimus toode, selle maitseomadused ja pikendada säilivusaega. Toodete pakendamise ja säilitamise viiside kohta loe lähemalt toidugaasisegusid käsitlevast artiklisarjast ning saad neid tooteid tellida, valides välja vajaliku gaasi ning saades soovi korral nõu selle õigeks kasutamiseks.

Etüleeni avastamise ajalugu

Etüleeni sai esmakordselt saksa keemik Johann Becher 1680. aastal vitriooliõli (H 2 SO 4) ja veini (etüül)alkoholi (C 2 H 5 OH) toimel.

CH3-CH2-OH+H2SO4 →CH2 =CH2+H2O

Alguses identifitseeriti see tuleohtliku õhuga, st vesinikuga. Hiljem, 1795. aastal, said etüleeni sarnasel viisil Hollandi keemikud Deyman, Potts van Truswyk, Bond ja Lauerenburg ning kirjeldasid seda naftagaasi nime all, kuna nad avastasid etüleeni võime lisada kloori, et moodustada õline aine. vedelik - etüleenkloriid ("Hollandi naftakeemikud") (Prokhorov, 1978).

Etüleeni, selle derivaatide ja homoloogide omaduste uurimine algas 19. sajandi keskel. Alusta praktiline kasutamine Need ühendid põhinesid klassikalistel uuringutel A.M. Butlerov ja tema õpilased küllastumata ühendite ja eriti Butlerovi keemilise struktuuri teooria loomise kohta. Aastal 1860 valmistas ta etüleeni vase ja metüleenjodiidi toimel, määrates kindlaks etüleeni struktuuri.

1901. aastal kasvatas Dmitri Nikolajevitš Neljubov Peterburi laboris herneid, kuid seemnetest saadi keerdunud, lühenenud idud, mille tipp oli konksuga painutatud ja ei paindunud. Kasvuhoones ja värskes õhus olid istikud ühtlased, kõrged ja ladvas ajas valguses kiiresti konksu sirgu. Neljubov pakkus välja, et füsioloogilist efekti põhjustav tegur oli labori õhus.

Sel ajal olid ruumid gaasiga valgustatud. Sama gaas põles tänavavalgustites ja ammu märgati, et gaasitorustikus õnnetuse korral lähedal seismas Gaasilekke korral muutuvad puud enneaegselt kollaseks ja langetavad lehti.

Valgustusgaas sisaldas mitmesuguseid orgaaniline aine. Gaasi lisandite eemaldamiseks lasi Nelyubov selle läbi kuumutatud vaskoksiidiga toru. “Puhastatud” õhus arenesid herneseemikud normaalselt. Et välja selgitada, milline aine põhjustab seemikute reaktsiooni, lisas Neljubov kordamööda erinevaid valgustusgaasi komponente ja leidis, et etüleeni lisamine põhjustas:

1) seemiku aeglasem pikkuse kasv ja paksenemine,

2) "mittepainutav" apikaalne silmus,

3) Istiku orientatsiooni muutmine ruumis.

Seda seemikute füsioloogilist reaktsiooni nimetati kolmekordseks vastuseks etüleenile. Herned osutusid etüleeni suhtes nii tundlikuks, et neid hakati kasutama biotestides selle gaasi madalate kontsentratsioonide määramiseks. Peagi avastati, et etüleen põhjustab ka muid mõjusid: lehtede langemine, viljade valmimine jne. Selgus, et taimed ise on võimelised sünteesima etüleeni, s.t. etüleen on fütohormoon (Petushkova, 1986).

Füüsikalised omadused etüleen

Etüleen- orgaaniline keemiline ühend, mida kirjeldatakse valemiga C2H4. See on kõige lihtsam alkeen ( olefiin).

Etüleen on nõrga magusa lõhnaga värvitu gaas tihedusega 1,178 kg/m³ (õhust kergem), selle sissehingamisel on inimesele narkootiline toime. Etüleen lahustub eetris ja atsetoonis, palju vähem vees ja alkoholis. Moodustab õhuga segamisel plahvatusohtliku segu

See kivistub –169,5°C juures ja sulab samadel temperatuuritingimustel. Eteen keeb temperatuuril –103,8 °C. Süttib temperatuurini 540°C kuumutamisel. Gaas põleb hästi, leek on helendav, nõrga tahmaga. Ümardatud molaarmass ained - 28 g/mol. Kolmas ja neljas esindaja homoloogne seeria eteen on samuti gaasilised ained. Viienda ja järgnevate alkeenide füüsikalised omadused on vedelikud ja tahked ained.

Etüleeni tootmine

Etüleeni tootmise peamised meetodid:

Halogeenitud alkaanide dehüdrohalogeenimine leeliste alkoholilahuste mõjul

CH3-CH2-Br + KOH → CH2 = CH2 + KBr + H20;

Dihalogeenitud alkaanide dehalogeenimine aktiivsete metallide mõjul

Cl-CH2-CH2-Cl + Zn → ZnCl2 + CH2 = CH2;

Etüleeni dehüdratsioon, kuumutades seda väävelhappega (t >150˚C) või suunates selle auru üle katalüsaatori

CH3-CH2-OH → CH2 = CH2 + H20;

Etaani dehüdrogeenimine kuumutamisel (50 °C) katalüsaatori (Ni, Pt, Pd) juuresolekul

CH3-CH3 → CH2 = CH2 + H2.

Keemilised omadused etüleen

Etüleeni iseloomustavad reaktsioonid, mis kulgevad elektrofiilse liitmise, radikaalse asendamise, oksüdatsiooni, redutseerimise ja polümerisatsiooni mehhanismi kaudu.

1. Halogeenimine(elektrofiilne lisamine) - etüleeni interaktsioon halogeenidega, näiteks broomiga, mille käigus broomivesi muutub värvituks:

CH2 = CH2 + Br2 = Br-CH2-CH2Br.

Etüleeni halogeenimine on võimalik ka kuumutamisel (300 C), sel juhul kaksikside ei purune - reaktsioon kulgeb radikaalse asendusmehhanismi järgi:

CH2 = CH2 + Cl2 → CH2 = CH-Cl + HCl.

2. Hüdrohalogeenimine- etüleeni interaktsioon vesinikhalogeniididega (HCl, HBr) halogeenitud alkaanide moodustumisega:

CH2 = CH2 + HCl → CH3-CH2-Cl.

3. Niisutamine- etüleeni interaktsioon veega mineraalhapete (väävel-, fosforhape) juuresolekul küllastunud ühehüdroksüülse alkoholi moodustumisega - etanool:

CH2 = CH2 + H20 → CH3-CH2-OH.

Elektrofiilsete liitumisreaktsioonide hulgas eristatakse liitmist hüpokloorhape(1), reaktsioonid hüdroksü- Ja alkoksümerkuratsioon(2, 3) (elavhõbedaorgaaniliste ühendite tootmine) ja hüdroboreerimine (4):

CH2 = CH2 + HClO → CH2(OH)-CH2-CI (1);

CH2 = CH2 + (CH3COO) 2 Hg + H2O → CH2(OH)-CH2-Hg-OCOCH3 + CH3COOH (2);

CH2 = CH2 + (CH3COO) 2 Hg + R-OH → R-CH2(OCH3)-CH2-Hg-OCOCH3 + CH3COOH (3);

CH2 = CH2 + BH3 → CH3-CH2-BH2 (4).

Nukleofiilsed liitumisreaktsioonid on tüüpilised elektrone eemaldavaid asendajaid sisaldavatele etüleeni derivaatidele. Nukleofiilsete liitumisreaktsioonide hulgas on eriline koht vesiniktsüaniidhappe, ammoniaagi ja etanooli liitumisreaktsioonidel. Näiteks,

2 ON-CH = CH2 + HCN → 2 ON-CH2-CH2-CN.

4. oksüdatsioon. Etüleen oksüdeerub kergesti. Kui etüleen lastakse läbi kaaliumpermanganaadi lahuse, muutub see värvituks. Seda reaktsiooni kasutatakse küllastunud ja küllastumata ühendite eristamiseks. Selle tulemusena moodustub etüleenglükool

3CH2 = CH2 + 2KMnO4 +4H2O = 3CH2(OH)-CH2(OH) +2MnO2 + 2KOH.

Kell tugev oksüdatsioon etüleen keeva kaaliumpermanganaadi lahusega happelises keskkonnas, sideme (σ-side) täielik purunemine toimub sipelghappe ja süsinikdioksiidi moodustumisega:

Oksüdatsioon etüleen hapnikku temperatuuril 200 C CuCl 2 ja PdCl 2 juuresolekul põhjustab atseetaldehüüdi moodustumist:

CH2 = CH2 +1/2O2 = CH3-CH = O.

5. hüdrogeenimine. Kell taastamine Etüleen toodab etaani, mis on alkaanide klassi esindaja. Etüleeni redutseerimisreaktsioon (hüdrogeenimisreaktsioon) toimub radikaalse mehhanismi kaudu. Reaktsiooni toimumise tingimus on katalüsaatorite (Ni, Pd, Pt) olemasolu, samuti reaktsioonisegu kuumutamine:

CH2 = CH2 + H2 = CH3-CH3.

6. Etüleen siseneb polümerisatsiooni reaktsioon. Polümerisatsioon on protsess, mille käigus moodustub kõrgmolekulaarne ühend – polümeer – omavahel kombineerides, kasutades algse madalmolekulaarse aine – monomeeri – molekulide peamisi valentse. Etüleeni polümerisatsioon toimub hapete (katioonmehhanism) või radikaalide (radikaalmehhanism) toimel:

n CH2 = CH2 = -(-CH2-CH2-) n-.

7. Põlemine:

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

8. Dimerisatsioon. Dimerisatsioon- uue aine moodustumise protsess kahe struktuurielemendi (molekulide, sealhulgas valkude või osakeste) ühendamisel kompleksiks (dimeeriks), mis on stabiliseeritud nõrkade ja/või kovalentsete sidemetega.

2CH2 =CH2 →CH2 =CH-CH2-CH3

Rakendus

Etüleeni kasutatakse kahes põhikategoorias: monomeerina, millest ehitatakse suuri süsinikuahelaid, ja lähteainena muude kahesüsinikuliste ühendite jaoks. Polümerisatsioonid on paljude väikeste etüleeni molekulide korduvad kombinatsioonid suuremateks. See protsess toimub siis, kui kõrged rõhud ja temperatuurid. Etüleeni kasutusalasid on palju. Polüetüleen on polümeer, mida kasutatakse eriti massiliselt pakkekilede, traatkatete ja plastpudelid. Teine etüleeni kasutamine monomeerina puudutab lineaarsete α-olefiinide moodustumist. Etüleen on lähteaine mitmete kahe süsinikusisaldusega ühendite, näiteks etanooli ( tehniline alkohol), etüleenoksiid ( antifriis, polüesterkiud ja kiled), atseetaldehüüd ja vinüülkloriid. Lisaks nendele ühenditele moodustavad etüleen ja benseen etüülbenseeni, mida kasutatakse plasti ja sünteetilise kummi tootmisel. Kõnealune aine on üks lihtsamaid süsivesinikke. Etüleeni omadused muudavad selle aga bioloogiliselt ja majanduslikult oluliseks.

Etüleeni omadused annavad hea kaubandusliku aluse suur kogus orgaanilised (süsinikku ja vesinikku sisaldavad) materjalid. Üksikuid etüleeni molekule saab omavahel ühendada, et saada polüetüleeni (mis tähendab paljusid etüleeni molekule). Polüetüleeni kasutatakse plastide valmistamiseks. Lisaks saab seda kasutada valmistamiseks pesuained ja sünteetilised määrdeained, mis esindavad keemilised ained, kasutatakse hõõrdumise vähendamiseks. Etüleeni kasutamine stüreeni tootmiseks on kummi- ja kaitsepakendite loomise protsessis oluline. Lisaks kasutatakse seda jalatsitööstuses, eriti spordijalatsites, samuti jalatsite tootmisel Autorehvid. Etüleeni kasutamine on kaubanduslikult oluline ja gaas ise on üks enim toodetud süsivesinikke maailmas.

Etüleeni kasutatakse klaasi tootmisel eriotstarbeline autotööstuse jaoks.

Tehniline rakendus etüleen ja selle tootmise ulatus

SAMARA 2013

Eksam distsipliini kohta

Kasutatud allikate loetelu

1. Maksukood Venemaa Föderatsioon(teine ​​osa) 5. augustil 2000 N 117-FZ (muudetud 3. novembril 2010).

2. Tööjõu ja selle maksmise kirjendamise esmaste raamatupidamisdokumentide ühtsete vormide kinnitamise kohta: Vene Föderatsiooni riikliku statistikakomitee 5. jaanuari 2004. aasta resolutsioon N 1.

3. Veštšunova N.L., Fomina L.F. Raamatupidamise ja maksuarvestuse isejuhend - St. Petersburg: Prospect, 2010. - 560 lk.

4. Radchenko M.G. 1C: Enterprise 8.1. Praktiline juhend arendaja - Peterburi: Peeter, 2007. - 512 lk.

5. 1C: Ettevõte 8.1. Konfiguratsioon ja haldus. – M.: Firma “1C”, 2008. – 430 lk.

"Orgaanilise sünteesi keemiliste protsesside teooria"

Variant nr 10

Seda teeb õpilane

3 kursust, 2 rühma ……………………………..

_______________________

(allkiri)

Juhendaja

Professor Nesterova T.N.

_______________________

(allkiri)

Töökoht kaitstud

"___"___________2013

Hinne________________

Ülesanne jaoks test

"Etüleeni tootmisprotsessi teoreetiline analüüs"

1. Tutvuge kirjandusega, mis käsitleb etüleeni tehnilisi kasutusvaldkondi ja selle tootmise ulatust.

2. Tutvuge kirjandusega, mis käsitleb etüleeni tootmismeetodeid, selle kontaktgaasist eraldamise meetodeid ja tehnoloogia arendamise väljavaateid.

3. Jookse täis teoreetiline analüüs valitud protsess etüleeni tootmiseks:

§ Stöhhiomeetria ja materjaliarvutused.

§ Termokeemiline analüüs üksikute muundamise ja protsessi kui terviku jaoks.

§ Kvalitatiivne ja kvantitatiivne termodünaamiline analüüs üksikute teisenduste ja protsessi kui terviku jaoks.

§ Kvalitatiivne ja kvantitatiivne kineetiline analüüs üksikute teisenduste ja protsessi kui terviku jaoks.


1. Kirjanduse ülevaade………………………………………..3

1.1. Etüleeni tehniline kasutusala ja selle tootmise ulatus…………………………………… .....................................3

2. Etüleeni tootmismeetodid, meetodid selle eraldamiseks reaktsioonimassist ja tehnoloogia arendamise väljavaated……………………………………………………………

3. Propaani pürolüüsi teel etüleeni tootmise protsessi täielik teoreetiline analüüs……………………………………………………………………………

3.1. Stöhhiomeetria ja materiaalsed arvutused .. …………… ......... 16

3.2. Termokeemiline analüüs üksikute transformatsioonide ja protsessi kui terviku jaoks…………………………………………………………16



3.3. Etüleeni tootmise täielik termodünaamiline analüüs...23

3.4. Protsessi täielik kineetiline analüüs…………..………32

Viited…………………………………………………………………………………38


Etüleen(IUPAC-i järgi: eteen) on orgaaniline keemiline ühend, mida kirjeldatakse valemiga C 2 H 4 . See on kõige lihtsam alkeen ( olefiin). Etüleeni looduses praktiliselt ei leidu. normaalsetes tingimustes- nõrga lõhnaga värvitu tuleohtlik gaas. Selle keemistemperatuur on –103,8˚С ja külmumispunkt –169,5˚С. Õhus põleb see kergelt helendava leegiga. Osaliselt lahustuv vees (25,6 ml 100 ml vees temperatuuril 0 °C), etanoolis (359 ml samadel tingimustel). See lahustub hästi dietüüleetris ja süsivesinikes. Sisaldab kaksiksidet ja kuulub seetõttu küllastumata või küllastumata süsivesinike hulka.

Etüleenil on tööstuses äärmiselt oluline roll ja see on ka fütohormoon.

Etüleen on väga oluline tooraine mitmete sünteetiliste toodete, eriti etüülalkoholi, etüleenoksiidi (etüleenoksiidi), etüleenglükooli (antifriisi) jne tootmisel. Seda kasutatakse osaliselt atsetüleeni asemel autogeenses keevitamises.

Itaalias toodeti 1957. aastal 100 tuhat tonni etüleeni. Etüleeni tootmine Saksamaal enne Teist maailmasõda põhines toidutoormel ja kivisöe töötlemise toodetel. Saksamaal toodeti 1943. aastal umbes 90 tuhat tonni etüleeni. 1957. aastal toodeti Saksamaal 100 tuhat tonni etüleeni. Samal ajal oli tendents minna üle nafta lähteainele. Etüleeni tootmine Inglismaal, mis 1957. aastal oli umbes 250 tuhat tonni, põhineb nafta lähteaine töötlemisel. Prantsusmaal toodeti 1957. aastal 32 tuhat tonni etüleeni; Lähteaineteks on koksiahjugaasid ja raskeõli sissejooksutooted. Jaapanis toodeti 1957. aastal nafta lähteainest umbes 40 tuhat tonni etüleeni.

Ülemaailmne etüleeni kogutoodang 2005. aastal oli 107 miljonit tonni ja kasvab jätkuvalt 4–6% aastas. Etüleeni tööstusliku tootmise allikaks on erinevate süsivesinike toorainete, näiteks etaani, propaani, butaani pürolüüs, mis sisalduvad naftatootmisel tekkivates seonduvates gaasides; vedelatest süsivesinikest - õli otsese destilleerimise madala oktaanarvuga fraktsioonid. Lisaks sellele oli 2008. aastal kogu maailmas etüleeni tootmine 113 miljonit tonni ja kasvab jätkuvalt 2-3% aastas.

Tabel 1. Suurim Venemaa ettevõtted- etüleeni ja propüleeni tootjad.

Raske orgaanilise sünteesitööstuses on etüleeni keemiliseks töötlemiseks enim levinud järgmised protsessid: polümerisatsioon, oksüdatsioon, oksosüntees, kloorimine, nitreerimine, hüdraatimine, telomerisatsioon ja alküülimine.

Etüleeni sai esmakordselt saksa keemik Johann Becher 1680. aastal vitriooliõli ja veinialkoholi toimel. Alguses identifitseeriti see “süttiva õhuga”, st. vesinikuga. Hiljem, 1795. aastal, said etüleeni sarnasel viisil Hollandi keemikud Deyman, Potts van Troostwyk, Bond ja Lauerenburg ning kirjeldasid seda naftagaasi nime all, kuna nad avastasid etüleeni võime lisada kloori, et moodustada õline aine. vedelik - etüleenkloriid ("Hollandi keemikute õli").

Tööstuses kasutatakse etüleeni tootmiseks erinevaid protsesse: kerge ja raske parafiini ja nafteensete süsivesinike pürolüüs, atsetüleeni hüdrogeenimine, etüülalkoholi dehüdratsioon. Lisaks saadakse etüleeni kõrvalsaadusena termiline töötlemine tahke kütus, õli termiline ja katalüütiline krakkimine jne.

2.1 Küllastunud süsivesinike pürolüüs

Peamine tööstuslik meetod etüleeni tootmiseks on küllastunud süsivesinike kõrgel temperatuuril termiline lõhustamine (pürolüüs).

Sõltuvalt soojusvarustuse meetodist eristatakse järgmisi protsesse: a) pürolüüs toruahjudes; b) homogeenne pürolüüs; c) autotermiline pürolüüs; d) tahke jahutusvedelikuga.

C 2 H 6 ↔ C 2 H 4 + H 2 (III.1)

C 3 H 8 ↔C 2 H 4 + CH 4 (III.2b)

C 4 H 10 ↔2C 2 H 4 + H 2 (III.3b)

C 4 H 10 ↔ C 2 H 4 + C 2 H 6 (III, 3 g)

Erinevate pürolüüsiprotsesside skemaatilised diagrammid ja režiimid on toodud tabelis.

2.2 Atsetüleeni katalüütiline hüdrogeenimine etüleeniks

Töötati välja tööstuslik protsess etüleeni tootmiseks atsetüleeni hüdrogeenimise teel.

C 2 H 2 + H 2 ↔C 2 H 4 + Qp

Optimaalne temperatuur protsess 180-320° olenevalt katalüsaatori aktiivsusest.

Skemaatiline diagramm paigaldamine on näidatud joonisel fig. 1

Kaltsiumkarbiidist saadud atsetüleen (puhtus 98-99%) pressitakse kompressoris 1 kuni 1,5-2 atm, jahutatakse külmkapis 2 ja puhastatakse adsorberis 3 tahke adsorbendiga (alumiiniumgeel) õliaurudest, kuna viimane on mürk katalüsaatori jaoks. Gaasieraldusseadmest saadav vesinik (puhtus 96-98%) pressitakse kompressoris 4, jahutatakse külmkapis 5, kuivatatakse ja puhastatakse õliaurust adsorberis 6. Vesiniku ja atsetüleeni eelkuumutamine toimub reaktsioonide soojuse abil kas reaktoris 7 või kaugsoojusvahetites. Optimaalne temperatuur reaktoris hoitakse automaatselt pideva jahutusvee juurdevooluga reaktori torukujulisse soojusvahetisse.

Hüdrogeenimisprotsess viiakse läbi märkimisväärse vesiniku liiaga. Atsetüleeni hüdrogeenimine on peaaegu lõppenud. Katalüsaatorina kasutatakse silikageelil kantud pallaadiumi. Pallaadiumisisaldus katalüsaatoris ei ületa

0,01 massiprotsenti. Katalüsaatori pideva töö kestus on umbes üks aasta.

2.3 Etüülalkoholi dehüdratsioon

Etüleeni suhteliselt väikeste koguste (kuni 3000-5000 t/aastas) saamiseks võib kasutada etüülalkoholi dehüdratsiooni meetodit. 1955. aastal toodeti USA-s seda meetodit kasutades umbes 15 000 tonni etüleeni.

Etanooli dehüdratsiooni reaktsiooni saab väljendada võrrandiga:

Katalüsaatorina kasutatakse aktiveeritud alumiiniumoksiidi ja alumiinium-räni ühendeid. Protsess viiakse läbi 300-400 ° juures.

Tehnoloogia süsteem dehüdratsioonipaigaldised antakse varem.

Etanool mahutist 1 pumbaga 2 läbi soojusvaheti 3 reaktorisse 4. Vajalik soojus tarnitakse läbi reaktori seina douterami või suitsugaaside abil. Reaktsiooniproduktid, mis koosnevad etüleenist, dietüüleetrist, etanoolist ja veest, läbivad soojusvaheti 3 ja kondensaatori 5, milles kondenseeritakse vesi, etanool ja dietüüleeter.

6. veerus jagatakse segu gaasi- ja vedelfaasiks; gaasifaas, mis koosneb peamiselt etüleenist, saadetakse tarbijale kuivatus- ja puhastussüsteemide kaudu tahkete sorbentidega. Vedelik juhitakse püstjahutiga 8 kolonni 7, milles see eraldatakse ülemiseks produktiks (etanooli ja dietüüleetri segu) ja alumiseks produktiks (vesi). Ülemine toode juhitakse reaktorisse 4 ja alumine toode suunatakse pumba 9 abil absorberisse 6. Sel juhul praktiliselt täielik transformatsioon etanool etüleeniks.

Eksperimentaalselt uuriti etüleeni tootmise protsessi etanooli dehüdratsioonil rõhu all. Etanool tarniti piloottehasesse pumba abil rõhul 33 atm läbi aktiveeritud alumiiniumoksiidiga täidetud reaktori. Suurenenud rõhk on tingitud vajadusest tõsta temperatuuri 425°-ni. Etüleeni saagis ulatus 95% -ni ja saadud produkti puhtus oli 99%.

2.4 Etüleeni tootmine rafineerimistehaste gaasidest

Õlide termilise ja katalüütilise krakkimise gaasid sisaldavad 2–2,5% etüleeni. Termokrakkimise teel toodetud etüleeni kogus ei ületa 0,15% koguhulgast. töödeldud tooraine ja katalüütilise krakkimise puhul - 0,45%. Seetõttu töötab etüleeni tootmiseks ette nähtud gaasieraldustehas tavaliselt toormaterjalid, mis on krakkimisgaasi ja sama krakkimisgaasi mõne komponendi (etaan, propaan, propüleen ja mõnikord ka butaan) pürolüüsigaaside segu. Sellistest gaasidest etüleeni tootmise skeem on näidatud allpool plokkskeemil, b. Nafta rafineerimistehase gaasid läbivad puhastussüsteemi ning saadetakse kokkupressimiseks ja eelkuivatamiseks. Enne kokkusurumist lisatakse sellele voolule pürolüüsigaase, mis sisaldavad kuni 30-35 mahuprotsenti. Etüleen. Pärast kokkupressimist, raskete süsivesinike eeleraldamist ja sügavkuivatamist saadetakse segu gaasieraldusele. Gaaside eraldamise sihtproduktiks on etüleen, mõnikord propüleeni ja butaani-butüleeni segud ning küllastunud süsivesinikud - etaan ja propaan - suunatakse tagasi pürolüüsiseadmesse.

Etüleeni tootmise üks peamisi tooraineid on maagaasid.

Maagaasidest etüleeni tootmise protsessi vooskeem on näidatud diagrammil A: