Diapositive 1

Diapositive 2

Diapositive 3

Méthodes d'enseignement Dialogue par problèmes avec utilisation des technologies de l'information et de la communication, éléments de brainstorming, expérimentations de démonstration et élaboration d'un schéma de référence

Diapositive 4

Mathématiques - tracé, transformation de formules, calcul. Communication interdisciplinaire Chimie - dissociation électrolytique, électrolyse

Diapositive 5

Les grandes étapes de la leçon Moment d'organisation Mise à jour des connaissances. Motivation de remue-méninges. Expérience de démonstration Énoncé du problème Encourager le dialogue. Recherche et solution du problème Expérience de démonstration. Intégration dans le domaine de la chimie. Animer le dialogue Systématisation et généralisation des connaissances Recherche d'informations sur Internet Consolidation des connaissances Devoirs

Diapositive 6

Répondez aux questions Dans quels groupes toutes les substances sont-elles divisées en fonction de la conductivité du courant électrique ? Donnez des exemples des meilleurs conducteurs électriques. Quelles particules déterminent le courant dans les métaux ? La conductivité électrique du métal changera-t-elle s'il est chauffé ? La conductivité électrique d'un métal changera-t-elle s'il est fondu ? Quels fluides conducteurs connaissez-vous autres que les métaux en fusion ?

Diapositive 7

Diapositive 8

Questions pour la recherche Comment la résistance d'un électrolyte dépend-elle de la température, des paramètres géométriques de l'électrolyte ? Pourquoi l'eau pure ne conduit-elle pas, mais une solution saline conduit un courant électrique ? Qu'est-ce qui cause le courant électrique dans une solution saline?

Diapositive 9

Liquides hautement conducteurs Electrolytes Solutions salines Solutions alcalines Solutions acides

Diapositive 10

Lorsque des électrodes de charges opposées sont plongées dans une solution de sulfate de cuivre, un mouvement dirigé d'ions se produit. Le sulfate de cuivre en solution aqueuse se dissocie en ions cuivre et en un résidu acide.

Diapositive 11

Diapositive 12

Le processus de séparation des substances qui composent l'électrolyte sur les électrodes, lorsqu'un courant électrique traverse sa solution (ou masse fondue), est appelé électrolyse.L'électrolyse a une large application technique. Où l'électrolyse est-elle utilisée ? Il est nécessaire de préparer une réponse à cette question en utilisant Internet.

Diapositive 13

Qu'est-ce qui détermine la masse de la substance libérée à l'électrode ? La dissociation électrolytique est la division de molécules en ions positifs et négatifs sous l'action d'un solvant. Lorsque des ions de signes différents se rapprochent, leur recombinaison (combinaison) en une seule molécule est possible

Diapositive 14

Michael Faraday - le grand scientifique anglais, créateur de la doctrine générale des phénomènes électromagnétiques Michael Faraday en 1833 a établi expérimentalement la loi de l'électrolyse. Il a introduit les termes désormais généralement acceptés : électrode, cathode, anode, électrolyte, électrolyse.

Diapositive 15

Effectuez les tâches de test I. Indiquez la mauvaise réponse 1. Les liquides peuvent être des diélectriques, des conducteurs, des semi-conducteurs. 2. Tous les liquides sont des électrolytes. 3. Les solutions de sels, d'alcalis, d'acides et de sels fondus à conductivité électrique sont appelées électrolytes. II. La dissociation électrolytique est appelée ... III. La recombinaison s'appelle ... IV. L'électrolyse s'appelle ... 1. le processus de libération sur les électrodes de substances qui composent l'électrolyte. 2. unification d'ions de signes différents en molécules neutres. 3. la formation d'ions positifs et négatifs lorsque des substances sont dissoutes dans un liquide. V. Avec une augmentation de la température de l'électrolyte, sa conductivité électrique ... 1. augmente. 2. diminue. 3. ne change pas.

Électrolytes Les métaux et les semi-conducteurs ne sont pas les seuls conducteurs de courant électrique. Un courant électrique est conduit par des solutions de nombreuses substances dans l'eau. L'expérience montre que l'eau pure ne conduit pas le courant électrique, c'est-à-dire qu'elle ne contient pas de porteurs libres de charges électriques. Ne pas conduire de courant électrique et de cristaux de sel de table, de chlorure de sodium. Les métaux et les semi-conducteurs ne sont pas les seuls conducteurs de courant électrique. Un courant électrique est conduit par des solutions de nombreuses substances dans l'eau. L'expérience montre que l'eau pure ne conduit pas le courant électrique, c'est-à-dire qu'elle ne contient pas de porteurs libres de charges électriques. Ne pas conduire de courant électrique et de cristaux de sel de table, de chlorure de sodium. Cependant, une solution de chlorure de sodium est un bon conducteur de courant électrique. Cependant, une solution de chlorure de sodium est un bon conducteur de courant électrique. Les solutions de sels, d'acides et de bases capables de conduire le courant électrique sont appelées électrolytes. Les solutions de sels, d'acides et de bases capables de conduire le courant électrique sont appelées électrolytes.


Electrolyse Le passage d'un courant électrique à travers un électrolyte s'accompagne nécessairement du dégagement d'une substance à l'état solide ou gazeux à la surface des électrodes. La libération d'une substance sur les électrodes montre que dans les électrolytes, les charges électriques transfèrent les atomes chargés d'une substance - les ions. Ce processus est appelé électrolyse. Le passage d'un courant électrique à travers un électrolyte s'accompagne nécessairement de la libération d'une substance à l'état solide ou gazeux à la surface des électrodes. La libération d'une substance sur les électrodes montre que dans les électrolytes, les charges électriques transfèrent les atomes chargés d'une substance - les ions. Ce processus est appelé électrolyse.


Loi de l'électrolyse Michael Faraday, sur la base d'expériences avec divers électrolytes, a établi que lors de l'électrolyse, la masse m de la substance libérée à l'électrode est proportionnelle à la charge q passée dans l'électrolyte ou au courant I et au temps t du courant passage : Michael Faraday, sur la base d'expériences avec divers électrolytes, a établi que lors de l'électrolyse la masse m de la substance libérée sur l'électrode est proportionnelle à la charge q passée à travers l'électrolyte ou au courant I et au temps t de passage du courant : m = kq = kIt. Cette équation s'appelle la loi de l'électrolyse. Le coefficient k, selon la substance rejetée, est appelé l'équivalent électrochimique de la substance. Cette équation s'appelle la loi de l'électrolyse. Le coefficient k, selon la substance rejetée, est appelé l'équivalent électrochimique de la substance.


Conductivité des électrolytes La conductivité des électrolytes liquides s'explique par le fait que lorsqu'elles sont dissoutes dans l'eau, les molécules neutres de sels, d'acides et de bases se décomposent en ions négatifs et positifs. La conductivité des électrolytes liquides s'explique par le fait que lorsqu'elles sont dissoutes dans l'eau, les molécules neutres de sels, d'acides et de bases se décomposent en ions négatifs et positifs. Dans un champ électrique, les ions se déplacent et créent un courant électrique. Dans un champ électrique, les ions se déplacent et créent un courant électrique.






État d'agrégation des électrolytes Il n'y a pas que des électrolytes liquides, mais aussi solides. Le verre est un exemple d'électrolyte solide. Le verre contient des ions positifs et négatifs. À l'état solide, le verre ne conduit pas de courant électrique, car les ions ne peuvent pas se déplacer dans un solide. Il n'y a pas que des électrolytes liquides mais aussi solides. Le verre est un exemple d'électrolyte solide. Le verre contient des ions positifs et négatifs. À l'état solide, le verre ne conduit pas de courant électrique, car les ions ne peuvent pas se déplacer dans un solide. Lorsque le verre est chauffé, les ions peuvent se déplacer sous l'action d'un champ électrique et le verre devient conducteur. Lorsque le verre est chauffé, les ions peuvent se déplacer sous l'action d'un champ électrique et le verre devient conducteur.


Application de l'électrolyse Le phénomène de l'électrolyse est utilisé en pratique pour obtenir de nombreux métaux à partir d'une solution saline. Le phénomène d'électrolyse est utilisé en pratique pour obtenir de nombreux métaux à partir d'une solution saline. A l'aide de l'électrolyse, pour la protection contre l'oxydation ou pour la décoration, divers objets et pièces de machines sont recouverts de fines couches de métaux tels que le chrome, le nickel, l'argent, l'or. A l'aide de l'électrolyse, pour la protection contre l'oxydation ou pour la décoration, divers objets et pièces de machines sont recouverts de fines couches de métaux tels que le chrome, le nickel, l'argent, l'or.


Selon leurs propriétés électriques, tous les liquides peuvent être divisés en 2 groupes :

LIQUIDES

CONDUIRE

NON CONDUCTRICE

Il s'agit notamment de l'eau distillée, de l'alcool, de l'huile minérale

Ceux-ci comprennent des solutions (le plus souvent aqueuses) et des sels fondus, des acides et des bases


Dissociation électrolytique

La dissociation électrolytique est la décomposition des molécules d'électrolyte en ions positifs et négatifs.

Le degré de dissociation est la fraction de molécules décomposées en ions dans un soluté. Dépend de:

  • Température
  • concentration de la solution
  • propriétés électriques du solvant

Avec l'augmentation de la température, le degré de dissociation augmente et, par conséquent, la concentration d'ions chargés positivement et négativement augmente.


Recombinaison d'ions

Parallèlement à la dissociation dans l'électrolyte, le processus de réduction des ions en molécules neutres peut se produire simultanément. Des ions de signes différents, lorsqu'ils se rencontrent, peuvent à nouveau s'unir en molécules neutres - recombiner .

Dans des conditions inchangées, la solution est établie équilibre dynamique, dans laquelle le nombre de molécules qui se désintègrent en ions par seconde est égal au nombre de paires d'ions, qui pendant le même temps se combinent à nouveau en molécules neutres.


Conductivité ionique

Les porteurs de charge dans les solutions aqueuses ou les électrolytes fondus sont des ions chargés positivement et négativement.

Si un récipient contenant une solution d'électrolyte est inclus dans un circuit électrique, les ions négatifs commenceront à se déplacer vers l'électrode positive - l'anode et les ions positifs - vers le négatif - vers la cathode. En conséquence, un courant électrique sera établi. Étant donné que le transfert de charge dans les solutions aqueuses ou les fusions d'électrolyte est effectué par des ions, cette conductivité est appelée ionique .


Électrolyse

Avec la conduction ionique, le passage du courant est associé au transfert de matière. Sur les électrodes, la libération des substances qui composent les électrolytes se produit. A l'anode, les ions chargés négativement cèdent leurs électrons supplémentaires (en chimie, cela s'appelle une réaction d'oxydation), et à la cathode, les ions positifs reçoivent les électrons manquants (réaction de réduction). Le processus de libération à l'électrode d'une substance associée à des réactions redox est appelé électrolyse .


Application d'électrolyse

L'électrolyse est largement utilisée dans la technologie à des fins diverses. Couvrir électrolytiquement la surface d'un métal avec une fine couche d'un autre ( nickelage, chromage, placage de cuivre etc.). Ce revêtement durable protège la surface de la corrosion.

Si vous assurez un bon décollement du revêtement électrolytique de la surface sur laquelle le métal est déposé (ceci est obtenu, par exemple, en appliquant du graphite sur la surface), vous pouvez alors obtenir une copie de la surface gaufrée.

Le processus d'obtention de revêtements pelables - galvanotype- a été développé par le scientifique russe B.S. Jacobi (1801-1874), qui en 1836 a appliqué cette méthode pour fabriquer des figures creuses pour la cathédrale Saint-Isaac à Saint-Pétersbourg.

Une autre façon d'utiliser l'électrolyse consiste à obtenir du métal pur à partir d'impuretés. L'électrolyse est utilisée pour produire des cartes de circuits imprimés pour divers appareils numériques.


  • (image) (image) (image)
  • La physique. 10e année : manuel. pour l'enseignement général. institutions : de base et de profil. niveaux / G. Ya. Myakishev, B. B. Bukhovtsev, N. N. Sotsky
  • http://class-fizika.narod.ru/10_12.htm
  • http://www.nado5.ru/e-book/ehlektricheskii-tok-v-zhidkostyakh
  • http://rza.org.ua/glossary/image-246.html(image)
  • http://www.electrofaq.com/ETMbook/CONDUCT/CON5A.HTM(image)
  • http://lib.convdocs.org/docs/index-280240.html(image)