OGE 2017 Chimie Tâches de test typiques Koroshchenko

M. : 2017. - 96 p.

Le manuel contient 10 variantes de tâches de test standard pour l'examen d'État principal 2017. L'objectif de ce manuel est de développer les compétences pratiques des étudiants dans la préparation à l'examen de 9e année de chimie en 2017. La collection contient les réponses à toutes les options de test et fournit une analyse détaillée de toutes les tâches pour l'une des options. Le manuel est destiné aux enseignants et aux méthodologistes qui utilisent des tests pour préparer les étudiants à l'examen d'État principal de 2017 ; il peut également être utilisé par les étudiants pour leur préparation et leur maîtrise de soi ;

Format: pdf

Taille: 1,5 Mo

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CONTENU
Préface 5
Informations sur deux modèles d'examen pour la conduite de l'OGE en chimie 8
Instructions pour effectuer les travaux (modèle 1) 9
Système d'évaluation pour les travaux d'examen en chimie
Partie 1 10
Partie 2 10
Options de papier d'examen
Option 1
Partie 1 18
Partie 2 22
Option 2
Partie 1 23
Partie 2 27
Option 3
Partie 1 ; 28
Partie 2 32
Option 4
Partie 1 33
Partie 2 37
Option 5
Partie 1 38
Partie 2 42
Instructions pour effectuer les travaux (modèle 2) 43
Instructions pour accomplir la tâche 23 44
Option 6
Partie 1 46
Partie 2 50
Option 7
Partie 1 51
Partie 2 55
Option 8
Partie 1 56
Partie 2 60
Option 9
Partie 1 62
Partie 2 66
Option 10
Partie 1 67
Partie 2 71
Résoudre les problèmes de l'option 3
Partie 1 72
Partie 2 83
Réponses et solutions
Partie 1 85
Partie 2 86
Réponses aux tâches de la partie 2 88

L'enseignement général de base se termine par l'examen d'État principal des diplômés, au cours duquel la conformité de leurs connaissances avec les exigences de la norme éducative de l'État est vérifiée.
L'examen des diplômés de 9e année des établissements d'enseignement général s'effectue sous forme de tests.
Les exigences relatives au niveau de formation des diplômés en chimie, spécifiées dans la composante fédérale de la norme nationale d'enseignement général, constituent la base du développement de matériels de mesure de contrôle pour l'OGE.
Selon ces exigences, un certain système de connaissances sur les substances inorganiques et organiques, leur composition, leurs propriétés et leurs applications est obligatoire pour l'assimilation. Ce système de connaissances, basé sur la loi périodique et le tableau périodique des éléments chimiques de D.I. Mendeleev, constitue le noyau invariant de tous les programmes de formation générale en chimie. Dans l'épreuve d'examen proposée, c'est ce contenu qui a servi de base au développement de matériaux de mesure de contrôle.
Le but de ce manuel est de familiariser les enseignants et les étudiants avec la structure et le contenu de l'épreuve d'examen, afin de permettre aux diplômés de tester de manière indépendante leur préparation à une nouvelle forme d'examen en chimie - sous forme de tests.

Le certificat final d'État 2019 en chimie pour les bacheliers de 9e des établissements d'enseignement général est réalisé pour évaluer le niveau de formation générale des diplômés de cette discipline. Les tâches testent la connaissance des sections suivantes de la chimie :

La structure de l'atome.
Loi périodique et tableau périodique des éléments chimiques D.I. Mendeleïev.
La structure des molécules. Liaison chimique : covalente (polaire et apolaire), ionique, métallique.
Valence des éléments chimiques. Le degré d'oxydation des éléments chimiques.
Substances simples et complexes.
Réaction chimique. Conditions et signes de réactions chimiques. Équations chimiques.
Électrolytes et non-électrolytes. Cations et anions. Dissociation électrolytique des acides, alcalis et sels (moyenne).
Réactions d'échange d'ions et conditions de leur mise en œuvre.
Propriétés chimiques des substances simples : métaux et non-métaux.
Propriétés chimiques des oxydes : basiques, amphotères, acides.
Propriétés chimiques des bases. Propriétés chimiques des acides.
Propriétés chimiques des sels (moyennes).
Substances pures et mélanges. Règles pour un travail sécuritaire dans un laboratoire scolaire. Pollution chimique de l'environnement et ses conséquences.
Le degré d'oxydation des éléments chimiques. Agent oxydant et agent réducteur. Réactions redox.
Calcul de la fraction massique d'un élément chimique dans une substance.
Loi périodique D.I. Mendeleïev.
Informations initiales sur les substances organiques. Substances biologiquement importantes : protéines, graisses, glucides.
Détermination de la nature de l'environnement de la solution des acides et des alcalis à l'aide d'indicateurs. Réactions qualitatives aux ions en solution (chlorure, sulfate, carbonatation, ion ammonium). Réactions qualitatives aux substances gazeuses (oxygène, hydrogène, dioxyde de carbone, ammoniac).
Propriétés chimiques des substances simples. Propriétés chimiques des substances complexes.

Date de réussite de l'OGE de chimie 2019 :
4 juin (mardi).

Il n'y a aucun changement dans la structure et le contenu de l'épreuve d'examen 2019 par rapport à 2018.

Dans cette section, vous trouverez des tests en ligne qui vous aideront à vous préparer à l'OGE (GIA) de chimie. Nous vous souhaitons du succès !

Le test OGE standard (GIA-9) du format 2019 en chimie se compose de deux parties. La première partie contient 19 tâches avec une réponse courte, la deuxième partie contient 3 tâches avec une réponse détaillée. À cet égard, seule la première partie (c'est-à-dire les 19 premières tâches) est présentée dans ce test. Selon la structure actuelle des examens, parmi ces tâches, les options de réponse ne sont proposées que dans 15. Cependant, pour faciliter la réussite des tests, l'administration du site a décidé de proposer des options de réponse dans toutes les tâches. Mais pour les tâches dans lesquelles les compilateurs de matériels de test et de mesure réels (MMT) ne proposent pas d'options de réponse, le nombre d'options de réponse a été considérablement augmenté afin de rapprocher notre test le plus possible de ce à quoi vous devrez faire face au moment du test. fin de l'année scolaire.

Le test OGE standard (GIA-9) du format 2018 en chimie se compose de deux parties. La première partie contient 19 tâches avec une réponse courte, la deuxième partie contient 3 tâches avec une réponse détaillée. À cet égard, seule la première partie (c'est-à-dire les 19 premières tâches) est présentée dans ce test. Selon la structure actuelle des examens, parmi ces tâches, les options de réponse ne sont proposées que dans 15. Cependant, pour faciliter la réussite des tests, l'administration du site a décidé de proposer des options de réponse dans toutes les tâches. Mais pour les tâches dans lesquelles les compilateurs de matériels de test et de mesure réels (MMT) ne proposent pas d'options de réponse, le nombre d'options de réponse a été considérablement augmenté afin de rapprocher notre test le plus possible de ce à quoi vous devrez faire face au moment du test. fin de l'année scolaire.

Le test OGE standard (GIA-9) du format 2017 en chimie se compose de deux parties. La première partie contient 19 tâches avec une réponse courte, la deuxième partie contient 3 tâches avec une réponse détaillée. À cet égard, seule la première partie (c'est-à-dire les 19 premières tâches) est présentée dans ce test. Selon la structure actuelle des examens, parmi ces tâches, les options de réponse ne sont proposées que dans 15. Cependant, pour faciliter la réussite des tests, l'administration du site a décidé de proposer des options de réponse dans toutes les tâches. Mais pour les tâches dans lesquelles les compilateurs de matériels de test et de mesure réels (MMT) ne proposent pas d'options de réponse, le nombre d'options de réponse a été considérablement augmenté afin de rapprocher notre test le plus possible de ce à quoi vous devrez faire face au moment du test. fin de l'année scolaire.

Le test OGE standard (GIA-9) du format 2016 en chimie se compose de deux parties. La première partie contient 19 tâches avec une réponse courte, la deuxième partie contient 3 tâches avec une réponse détaillée. À cet égard, seule la première partie (c'est-à-dire les 19 premières tâches) est présentée dans ce test. Selon la structure actuelle des examens, parmi ces tâches, les options de réponse ne sont proposées que dans 15. Cependant, pour faciliter la réussite des tests, l'administration du site a décidé de proposer des options de réponse dans toutes les tâches. Mais pour les tâches dans lesquelles les compilateurs de matériels de test et de mesure réels (MMT) ne proposent pas d'options de réponse, le nombre d'options de réponse a été considérablement augmenté afin de rapprocher notre test le plus possible de ce à quoi vous devrez faire face au moment du test. fin de l'année scolaire.

Le test OGE standard (GIA-9) du format 2015 en chimie se compose de deux parties. La première partie contient 19 tâches avec une réponse courte, la deuxième partie contient 3 tâches avec une réponse détaillée. À cet égard, seule la première partie (c'est-à-dire les 19 premières tâches) est présentée dans ce test. Selon la structure actuelle des examens, parmi ces tâches, les options de réponse ne sont proposées que dans 15. Cependant, pour faciliter la réussite des tests, l'administration du site a décidé de proposer des options de réponse dans toutes les tâches. Mais pour les tâches dans lesquelles les compilateurs de matériels de test et de mesure réels (MMT) ne proposent pas d'options de réponse, le nombre d'options de réponse a été considérablement augmenté afin de rapprocher le plus possible notre test de ce à quoi vous devrez faire face au moment du test. fin de l'année scolaire.

Lorsque vous effectuez les tâches A1-A19, sélectionnez uniquement une bonne option.
Lorsque vous effectuez les tâches B1-B3, sélectionnez deux options correctes.

Lorsque vous effectuez les tâches A1-A15, sélectionnez uniquement une bonne option.

Lorsque vous effectuez les tâches A1-A15, choisissez une seule option correcte.

Test de préparation à l'OGE - 2017 en chimie en 9e

Préparé par:

Tribunskaya Elena Zhanovna,

professeur de chimie MAOU Lycée N°7

Balakovo, région de Saratov

Cible:

1) répéter la matière étudiée

2) présenter aux étudiants la structure de la copie d'examen

3) aider les étudiants à se préparer à l'OGE.

Instructions pour effectuer les travaux

2 heures (120 minutes) sont allouées pour réaliser le travail. Le travail se compose de 2 parties, comprenant 22 tâches. La partie 1 contient 19 tâches à réponse courte, la partie 2 contient 3 tâches à réponse longue.

Les réponses aux tâches 1 à 15 sont écrites sous la forme d'un chiffre, qui correspond au numéro de la bonne réponse.

Les réponses aux tâches 16 à 19 sont écrites sous la forme d'une séquence de nombres.

Pour les tâches 20 à 22, vous devez donner une réponse complète et détaillée, comprenant les équations de réaction nécessaires et la solution du problème.

Lors de l'exécution de travaux, vous pouvez utiliser le tableau périodique des éléments chimiques D.I. Mendeleev, un tableau de solubilité des sels, acides et bases dans l'eau, une série électrochimique de tensions métalliques et une calculatrice non programmable.

Manuels scolaires et ressources Internet utilisés :
O.S. Gabrielyan "Chimie 9e année". M., Outarde. 2013
O.S. Gabrielyan "Chimie 8e année". 2013
Ouvrir la BANQUE de tâches pour la chimie OGE

Partie 1

1. Trois couches électroniques et un électron dans la couche électronique externe correspondent à un atome :

1) chlore ; 3) sodium ;

2) lithium ; 4) hydrogène.

Répondre:

2. Dans quelle série les propriétés métalliques des substances simples correspondantes augmentent-elles :

1) béryllium - magnésium - calcium ;

2) fluor - brome - chlore ;

3) soufre – oxygène – sélénium ;

4) carbone - plomb - silicium.

Répondre:

3. Les composés avec une liaison covalente polaire et covalente non polaire sont respectivement

1) RbClEtCl 2 3) Ô 3 EtH 2 S

2) HBrEtN 2 4) N.H. 3 EtH 2 Ô

Répondre:

4 Le phosphore présente un état d'oxydation +5 dans le composé

1)P 2 Ô 3 3)Non 3 P.

2) pH 3 4) Mg(H 2 P.O. 4 ) 2

Répondre:

5. Substances dont les formules sontBeOEtBaO, sont respectivement :

1) oxyde basique et oxyde acide

2) oxyde amphotère et oxyde basique

3) oxyde acide et oxyde basique

4) oxyde basique et oxyde amphotère

Répondre:

6. La réaction dont l'équation est 2Rb+2 H 2 Ô=2 RbOH+ H 2 se référer aux réactions:

1) substitution, exothermique ;

2) décomposition, exothermique ;

3) addition, endothermique ;

4) échange, endothermique.

Répondre:

7 . IonsDONC 3 2- se forment lors de leur dissociation dans une solution aqueuse :

1) sulfure de potassium ; 3) sulfate de potassium ;

2) acide sulfurique ; 4) sulfite de potassium.

Répondre:

8. Du gaz est libéré lors de l'interaction :

1) hydroxyde de zinc et acide chlorhydrique ; 3) hydroxyde de cuivre(II) et acide nitrique ;

2) sulfure de cuivre et acide chlorhydrique 4) oxyde de potassium et acide nitrique.

Répondre:

9. Le calcium interagit avec chacune des substances dont les formules sont répertoriées dans le groupe :

1) À, Ô 2 , HCl; 3) Ô 2 , H 2 SUR 2 ;

2) Cu, O 2 , N 2; 4)H 2 Ô,ÀOH, S.

Répondre:

10 .L'oxyde de béryllium réagit avec chacune des deux substances suivantes :

1) N / AEtH 2 Ô 3) HClEtÔ 2

2)H 2 ÔEtHNO 3 4) KOHEtH 2 DONC 4

Répondre:

11 . Une solution d'acide nitrique réagit avec chacune des deux substances suivantes :

1) AgEtRbOH;

2) N 2 ÔEtCO 2 ;

3) NiOEtHCI ;

4) Ba(NON 3 ) 2 EtN.H. 3 .

Répondre:

12. Parmi les substances : chlorure de sodium, sulfure de sodium, sulfate de sodium - en réaction avec le nitrate de cuivre (II) entrez

1) deux substances ; 3) une substance ;

2) trois substances ; 4) pas une seule substance.

Répondre:

13. Les affirmations suivantes sont-elles vraies ?

R. Vous pouvez séparer l’alcool de l’eau par décantation.

B. Une solution aqueuse de sel et de craie peut être séparée par filtration.

1) seul A est vrai ; 3) les deux jugements sont corrects ;

2) seul B est vrai ; 4) les deux jugements sont incorrects.

Répondre:

14. L'ammoniac est un agent oxydant dans le schéma réactionnel dont :

1)N 2 +H 2 →NH 3 ; 3) NH 3 +CuO→Cu+ N 2 +H 2 Ô ;

2) NH 3 +O 2 →N 2 +H 2 Ô ; 4) NH 3 +K→KNH 2 +H 2 .

Répondre:

15 . Sur quel diagramme la répartition des fractions massiques des éléments correspond-elle à la composition qualitative du phosphate d'ammonium ?

1) 3)

2) 4)

Répondre:

Partie 2

16. Dans la série des éléments chimiquesCl - S-R

1) les charges des noyaux atomiques diminuent ;

2) les propriétés acides de leurs oxydes augmentent ;

3) l'état d'oxydation le plus bas diminue ;

4) le rayon des atomes diminue ;

5) les propriétés non métalliques sont améliorées.

Répondre:

17. Pour l'hydrocarbure C 2 N 6 caractéristiques:

1) réaction de substitution ;

2) réaction de déshydrogénation ;

3) décoloration de l'eau bromée ;

4) réaction d'isomérisation ;

5) réaction avec l'eau.

Répondre:

18. Établir une correspondance entre deux substances et un réactif pouvant être utilisé pour distinguer ces substances

Substances : Réactif :

UN)NaIEtNaClO 3 1) Californie( OH) 2

B) HFEtRb 2 DONC 4 2) AgNO 3

DANS)CO 2 EtCaC 2 3) phénolphtaléine

4) Ba(NON 3 ) 2

Répondre:

19. Faites correspondre le nom de la substance avec les réactifs avec lesquels cette substance peut interagir.

NOM DES RÉACTIFS

SUBSTANCES :

A) oxyde de zinc 1)K 2 Ô, N / A

B) dioxyde de carbone 2)DONC 2 , H 2 Ô

B) acide sulfurique 3)Californie( OH) 2 , H 2 Ô

4) HBr, Californie( OH) 2

Répondre:

Partie 2

20. À l'aide de la méthode de la balance électronique, disposez les coefficients dans l'équation de réaction dont le diagramme

H 2 Ô 2 + N.H. 3 → N 2 + H 2 Ô

Identifiez l’agent oxydant et l’agent réducteur.

21. Le dioxyde de carbone a été passé à travers une solution d'hydroxyde de calcium. Il s'est formé 648 g de bicarbonate de calcium avec une fraction massique de 1 %. Calculer le volume de gaz ayant réagi

22. Substances données : Être,NaNO 3 , KOH, H 2 DONC 4 , N / A 2 DONC 4 , MgO. En utilisant uniquement de l'eau et les substances nécessaires de cette liste, obtenez de l'hydroxyde de béryllium en deux étapes. Décrire les signes des réactions en cours. Pour une réaction d’échange d’ions, écrivez l’équation ionique abrégée de la réaction.

Système d'évaluation pour les travaux d'essai en chimie

Réalisation correcte de chaque tâchepartie 1 Le niveau de difficulté de base (1 à 15) rapporte 1 point.

Réalisation correcte de chaque tâchepartie 1 un niveau de complexité accru (16-19) est évalué avec un maximum de 2 points. Les tâches 16 et 17 sont considérées comme correctement terminées si deux options de réponse sont correctement sélectionnées dans chacune d'elles. Pour une réponse incomplète - une des deux réponses est correctement nommée ou trois réponses sont nommées dont deux sont correctes - 1 point est attribué. Les options de réponse restantes sont considérées comme incorrectes et reçoivent 0 point.

Les tâches 18 et 19 sont considérées comme terminées correctement si trois correspondances sont correctement établies. Une réponse dans laquelle deux correspondances sur trois sont établies est considérée comme partiellement correcte ; ça vaut 1 point. Les options restantes sont considérées comme une réponse incorrecte et reçoivent 0 point.

Partie 1

Partie 2

20. À l'aide de la méthode de la balance électronique, disposez les coefficients dans l'équation de réaction dont le schéma est :

H 2 Ô 2 + N.H. 3 → N 2 + H 2 Ô

Préciser l'agent oxydant et l'agent réducteur.

Éléments répondre

1. Un bilan électronique a été établi.

3 │2О -1 + 2ē → 2О -2

1 │2 N -3 - 6ē →N 2 0

2. Les coefficients de l'équation de réaction sont définis :

3 H 2 Ô 2 + 2 N.H. 3 → N 2 + 6 H 2 Ô

3. Il est indiqué que l'agent réducteur estN -3 , et l'agent oxydant est O -1

Critères d'évaluation

Points

Il y a eu une erreur dans un seul des éléments de la réponse.

Il y avait des erreurs dans deux éléments de la réponse

Note maximale

21. Du dioxyde de carbone a traversé une solution d’hydroxyde de calcium. Il s'est formé 648 g de bicarbonate de calcium avec une fraction massique de 1 %. Calculer le volume de gaz ayant réagi

Éléments de réponse

(une autre formulation de la réponse est autorisée sans en dénaturer le sens)

1) L'équation de réaction 2 a été compiléeCO 2 + Californie( OH) 2 = Californie( HCO 3)2

2) Calculez la masse et la quantité de bicarbonate de potassium obtenue à la suite de la réaction :

mfaire le ménage(Californie( HCO 3)2 ) = msolution (Californie(HCO 3)2 ) * w (Californie(HCO 3)2 )= 648 * 0,01 = 6,48 g.

M.(Californie(HCO 3)2 )=164g/mole

n(Californie(HCO 3)2 )= 6,48g/ 164g/mol= 0,04mol

3) Calculer le volumeCO 2

n(CO 2 )=2 n(Californie(HCO 3)2 )=2 * 0,04=0,08 mole

V(CO 2 )=n * V m = 0,08 * 22,4 = 1,8l.

Critères d'évaluation

Points

La réponse est correcte et complète, comprend tous les éléments nommés

2 éléments de ce qui précède sont écrits correctement

1 élément correctement écrit parmi ceux ci-dessus (1er ou 2ème)

Tous les éléments de la réponse sont mal écrits

Note maximale

22. Dans substance: Ve, NaNO 3 , KOH, H 2 DONC 4 ,N / A 2 DONC 4 , MgO.En utilisant uniquement de l'eau et les substances nécessaires de cette liste, obtenez de l'hydroxyde de béryllium en deux étapes. Décrire les signes des réactions en cours. Pour une réaction d’échange d’ions, écrivez l’équation ionique abrégée de la réaction.

Éléments de réponse

(une autre formulation de la réponse est autorisée sans en dénaturer le sens)

1) Une chaîne de transformations a été compilée :

Vé VéDONC 4 Ve(OH) 2

Deux équations de réaction sont compilées :

2) Ve+H 2 DONC 4 = VeDONC 4 +H 2

3) VeDONC 4 + 2KOH = Ve(OH) 2 ↓+K 2 DONC 4

4) Les signes de réactions apparaissant sont décrits :

pour la première réaction : le zinc se dissout, un gaz incolore se dégage ;

pour la deuxième réaction : formation d'un précipité blanc.

5) Une équation ionique abrégée pour la deuxième réaction a été compilée :

Ve 2 + + 2 OH - = Ve(OH) 2 ↓

Critères d'évaluation

Points

La réponse est correcte et complète, comprend tous les éléments nommés

Quatre éléments de la réponse sont écrits correctement

Trois éléments de la réponse sont écrits correctement

Deux éléments de la réponse sont écrits correctement

Un élément de la réponse est correctement écrit

Tous les éléments de la réponse sont mal écrits

Note maximale

La collection contient 30 versions pratiques d'épreuves d'examen de chimie et est destinée à la préparation à l'examen d'État principal en 9e année. La 31ème option est celle de contrôle.
Chaque option comprend des tâches de test de différents types et niveaux de difficulté, correspondant aux parties 1 et 2 de l'épreuve d'examen. À la fin du livre, des réponses d'autotest à toutes les tâches sont données.
Les options de formation proposées aideront l'enseignant à organiser la préparation à la certification finale, et les étudiants testeront de manière indépendante leurs connaissances et leur préparation à passer l'examen final.

Exemples.
Les déclarations suivantes sont typiques pour le méthane
1) la molécule contient deux atomes de carbone
2) les réactions d'addition sont typiques
3) ne se dissout pas dans l'eau
4) décolore l'eau bromée
5) entre dans des réactions de substitution avec le chlore

Pour les éléments chimiques du groupe VIA du système périodique de masse atomique relative croissante :
1) les propriétés métalliques sont améliorées et la valence des composés hydrogènes augmente
2) la charge du noyau atomique et le rayon de l'atome augmentent
3) le nombre de couches électroniques dans l'atome et l'augmentation de valence la plus élevée
4) les propriétés non métalliques sont améliorées et le nombre de couches électroniques dans l'atome augmente

Les composés avec des liaisons covalentes polaires et covalentes non polaires sont respectivement :
1) chlore et chlorure d'hydrogène
2) eau et azote
3) sulfure d'hydrogène et méthane
4) oxygène et oxyde de soufre (IV)

CONTENU
Préface
Option 1
Option 2
Option 3
Option 4
Option 5
Option 6
Option 7
Option 8
Option 9
Option 10
Option 11
Option 12
Option 13
Option 14
Option 15
Option 16
Option 17
Option 18
Option 19
Option 20
Option 21
Option 22
Option 23
Option 24
Option 25
Option 26
Option 27
Option 28
Option 29
Option 30
Option 31 (contrôle)
Réponses.

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OGE 2020, Chimie, 10 options de formation, Koroshchenko A.S., Kuptsova A.V., 2019
OGE-2019, Chimie, 10 versions de formation des épreuves d'examen pour préparer l'examen d'État principal, Koroshchenko A.S., Kuptsova A.V., 2019

Spécification
matériaux de mesure de contrôle
qui aura lieu en 2017
examen d'État principal
en CHIMIE

1. Objectif du CMM pour OGE- évaluer le niveau de formation générale en chimie des diplômés des IXe années des établissements d'enseignement général en vue de la certification finale d'État des diplômés. Les résultats des examens peuvent être utilisés lors de l’admission des étudiants dans les classes spécialisées des écoles secondaires.

L'OGE est organisé conformément à la loi fédérale de la Fédération de Russie du 29 décembre 2012 n° 273-FZ « sur l'éducation dans la Fédération de Russie ».

2. Documents définissant le contenu du CMM

3. Approches de sélection de contenu et de développement de la structure du CMM

L'élaboration du CMM pour l'OGE en chimie a été réalisée en tenant compte des dispositions générales suivantes.

Les KIM visent à tester l'assimilation d'un système de connaissances, considéré comme un noyau invariant du contenu des programmes de chimie existants pour les écoles primaires. Dans la composante fédérale de la norme éducative de l'État en chimie, ce système de connaissances est présenté sous la forme d'exigences pour la formation des diplômés.
Les CMM sont conçus pour offrir la possibilité d’une évaluation différenciée de la formation des diplômés. A ces fins, le test de la maîtrise des éléments de base du contenu d'un cours de chimie des classes VIII-IX s'effectue à trois niveaux de complexité : basique, avancé et élevé.
Le matériel pédagogique sur la base duquel sont basés les devoirs est sélectionné en fonction de son importance pour la préparation pédagogique générale des diplômés de l'enseignement secondaire. Dans ce cas, une attention particulière est accordée aux éléments de contenu développés dans le cours de chimie des classes X à XI.

4. Connexion du modèle d'examen OGE avec l'examen d'État unifié KIM

Le principe le plus important pris en compte lors de l'élaboration des CIM pour l'examen d'État unifié est leur continuité avec les examens d'État unifiés CIM, qui est due à des approches uniformes d'évaluation des acquis scolaires des élèves en chimie des écoles primaires et secondaires.

La mise en œuvre de ce principe est assurée par : l'uniformité des exigences de sélection des contenus testés par les tâches OGE ; similitude des structures des versions d'examen du KIM pour l'OGE et l'examen d'État unifié ; l'utilisation de modèles de tâches similaires, ainsi que l'identité des systèmes d'évaluation pour des tâches de types similaires utilisés à la fois dans l'OGE et dans l'examen d'État unifié.

5. Caractéristiques de la structure et du contenu du CMM 1

En 2017, pour le choix des autorités exécutives des entités constitutives de la Fédération de Russie qui gèrent le domaine de l'éducation, deux modèles de travail d'examen sont proposés, la structure et le contenu des tâches qui y sont incluses sont similaires aux modèles de travail d'examen. en 2014.

Chaque version de l'épreuve d'examen se compose de deux parties.

Partie 1 contient 19 tâches à réponse courte, dont 15 tâches d'un niveau de complexité de base (les numéros de série de ces tâches : 1, 2, 3, 4, ... 15) et 4 tâches d'un niveau de complexité accru (les numéros de série numéros de ces tâches : 16, 17, 18, 19). Malgré toutes leurs différences, les tâches de cette partie sont similaires dans la mesure où la réponse à chacune d'elles est écrite brièvement sous la forme d'un nombre ou d'une séquence de nombres (deux ou trois). La séquence de nombres est inscrite sur le formulaire de réponse sans espaces ni autres caractères supplémentaires.

Partie 2 selon le modèle CMM, il contient 3 ou 4 tâches d'un haut niveau de complexité, avec une réponse détaillée. La différence entre les modèles d'examen 1 et 2 réside dans le contenu et les approches pour accomplir les dernières tâches des options d'examen :

modèle d'examen 1 contient la tâche 22, qui consiste à effectuer une « expérience de pensée » ;
modèle d'examen 2 contient les tâches 22 et 23, qui consistent à réaliser une véritable expérience chimique.

Les tâches sont disposées selon le principe d'une augmentation progressive de leur niveau de difficulté. La part des tâches de niveaux de complexité de base, avancés et élevés dans le travail était respectivement de 68, 18 et 14 %.
Une idée générale du nombre de tâches dans chaque partie de l'épreuve d'examen des modèles 1 et 2 est donnée dans le tableau 1.

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1 Le modèle 1 (M1) correspond à la version de démonstration n°1 ; modèle 2 (M2) – version de démonstration n°2.