Gaz de oxigen. Proprietăți, minerit, utilizare și prețul oxigenului. Oxigen: Proprietățile chimice ale elementului

Com în gât este oxigen. Se constată că diferența de voce se extinde în starea de stres. Este în mijlocul laringelui, limitat la 2 pliuri musculare.

Ele sunt puse pe țesăturile din apropiere, creând un sentiment de comă în gât. Extinderea decalajului este o consecință a consumului crescut de oxigen. El ajută să facă față stresului. Deci, notorii vin în gât poate fi numit oxigen.

Cel de-al 8-lea element al mesei este familiar în formă. Dar, există un lichid oxigen. ElementÎntr-o astfel de stare de magnetic. Cu toate acestea, proprietățile de oxigen și pluses, care pot fi învățate din ele, vorbesc în partea principală.

Proprietăți de oxigen

Datorită proprietăților magnetice, oxigenul este deplasat folosind puternic. Dacă vorbim despre elementul din starea obișnuită, este capabil să se miște, în special, electroni.

De fapt, sistemul respirator este construit pe potențialul oxidativ și de recuperare al substanței. Oxigenul în acesta este acceptorul final, adică agentul de primire.

Dong-urile sunt enzime. Substanțele oxificate sunt evidențiate într-un mediu extern. Acesta este carbonat. La ora se produce de la 5 la 18 litri.

Alte 50 de grame iese din apă. Băutura abundentă este o recomandare rezonabilă a medicilor. În plus, produsele laterale de respirație servesc aproximativ 400 de substanțe. Printre acestea sunt acetonă. Eliberarea sa este îmbunătățită sub o serie de boli, de exemplu, diabetul zaharat.

În procesul de respirație, este implicată modificarea obișnuită a oxigenului - O 2. Aceasta este o moleculă dublă. Există 2 electroni nepermanați. Ambele sunt pe coacerea orbitală.

Ei au o încărcătură mai mare de energie decât la legare. Prin urmare, molecula de oxigen este ușor dezintegrată de atomi. Energia de disociere ajunge la aproape 500-de la kilodzhoul la mol.

În condiții naturale oxigen - gaz. Cu molecule aproape inerte. Au o conexiune interatomică puternică. Procesele de oxidare sunt abia vizibile. Pentru a accelera reacțiile, sunt necesare catalizatori. În organism sunt enzime. Acestea provoacă formarea radicalilor, care excită procesul de lanț.

Catalizatorul pentru reacțiile chimice cu oxigenul poate fi temperatura. Cel de-al 8-lea element reacționează chiar la o mică încălzire. Căldura oferă reacții cu hidrogen, metan și alte gaze combustibile.

Interacțiunile continuă cu explozii. Nu în zadar, unul dintre primele din istoria omenirii de aerisire a explodat. A fost umplut cu hidrogen. Aeronava a fost numită "Hindenburg", distrusă în 1937.

Încălzirea permite oxigenului să creeze conexiuni cu toate elementele tabelului Mendeleev, cu excepția gazelor inerte, adică argon, neon și heliu. Apropo, Heliu a devenit înlocuitor pentru umplerea de aerisire.

În reacție, gazul nu intră, dar este scump. Dar, înapoi la eroul articolului. Oxigen - element chimic, Interacționând cu metalele deja la temperatura camerei.

Este suficient pentru contactul cu unii compuși complexi. Acesta din urmă include oxizi de azot. Dar cu un azot simplu element chimic oxigenreacționează doar la 1.200 de grade Celsius.

Pentru reacțiile eroului eroului cu nemetale, este necesar să se încălzească cel puțin până la 60 de grade Celsius. Acest lucru este suficient, de exemplu, pentru contactul cu fosforul. Cu un erou gri, un articol interacționează deja la 250 de grade. Apropo, sulful este inclus în elemente ale subgrupului de oxigen. Este acasă în grupul de masă al 6-lea Mendeleev.

Cu oxigenul de carbon interacționează la 700-800-de la grade Celsius. Aceasta se referă la oxidarea grafitului. Acest mineral este una dintre formele cristaline de carbon.

Apropo, oxidarea este rolul de oxigen în orice reacție. Cele mai multe dintre ele procedează cu eliberarea luminii și a căldurii. Pur și simplu, interacțiunea substanțelor duce la ardere.

Activitatea biologică a oxigenului se datorează solubilității în apă. La temperatura camerei, în ea, 3 mililiții de substanță a 8-a disociază. Calculul se efectuează pe 100 mililitri de apă.

Elementul indicatorilor mari arată în etanol și acetonă. Se dizolvă 22 de grame de oxigen. Disocierea maximă este observată în fluor care conține fluor, de exemplu, perfluorobuttragidrofuran. Aproape 50 de grame de element al 8-lea se dizolvă pe 100 de mililitri.

Vorbind de oxigen dizolvat, menționăm izotopii săi. Atmosfericul a clasat pe locul 160. În aer este de 99,7%. 0,3% vin pe izotopi 170 și 180. Moleculele lor sunt mai greu.

Legarea la ei, apă cu dificultate intră într-o stare de vapori. Aici în aer și numai cea de-a 160-a modificare a celui de-al 8-lea element crește. Izotopii grei rămân în mări și oceane.

Interesant, pe lângă stările gazoase și lichide, oxigenul este solid. Este, ca versiunea lichidă, se formează la temperaturile minus. Pentru oxigenul apoasă, sunt necesare grade -182 de grade și pentru un minim de piatră-223.

Ultima temperatură oferă o grilă cubică cristal. De la -229-la-249 grade Celsius structura de oxigen cristalină este deja hexagonală. Alte modificări sunt obținute în mod artificial. Dar, în plus față de temperaturile reduse, este necesară o presiune crescută.

În starea obișnuită oxigenul se referă la elemente Cu 2 atomi, nu există nici o culoare și miros. Cu toate acestea, există o specie 3-atomică a eroului articolului. Aceasta este ozonul.

El pare a fi exprimat aroma proaspătă. Este plăcut, dar toxic. Diferența față de oxigenul obișnuit este, de asemenea, o masă mare de molecule. Atomii converg împreună cu evacuările tunete.

Prin urmare, mirosul de ozon este resimțit după ploaie. Parfumul este simțit și la altitudini mari de 10-30 de kilometri. Acolo, formarea de ozon provoacă ultraviolete. Atomii de oxigen captează radiația soarelui, conectându-se în molecule mari. Aceasta, de fapt, ameliorează omenirea de la radiații.

Funcționarea oxigenului

Industrii miniere eroul articolului din aer. Este purificat din apă de vapori, monoxid de carbon și praf. Apoi, aerul lichefia. După curățare, rămân doar azot și oxigen. Primul se evaporă la -192 de grade.

Rămâne de oxigen. Dar oamenii de știință ruși au descoperit un depozit de un element deja lichefiat. El este în mantaua pământului. Se numește și geosfera. Situat un strat sub coaja solidă a planetei și deasupra miezului său.

Instalați acolo semnul elementului de oxigen.a ajutat la o presă laser. A lucrat cu el în centrul de sincrotroni Desy. Acesta este situat în Germania. Excursiile au fost efectuate în comun cu oamenii de știință germani. Cu toate acestea, au calculat că conținutul de oxigen din stratul presupus de manie este de 8-10 ori mai mare decât în \u200b\u200batmosferă.

Clarificăm practica de calcul al râurilor de oxigen profund. Fizica a lucrat cu oxid de fier. Furnizarea și încălzirea acestuia, oamenii de știință au primit toți noii oxizi de metal, necunoscuți mai devreme.

Când a ajuns la o temperatură magnifică și o presiune care depășește atmosferic 670.000 de ori, un compus FE 25 O 32. Sunt descrise condițiile secțiunilor mediane ale geosferei.

Reacția de conversie a oxidului vine cu emisii globale de oxigen. Trebuie presupus că apare și în interiorul planetei. Fier - element tipic de manta.

Compusul unui element cu oxigende asemenea, de obicei. Versiunea nepipicală este că gazul atmosferic - scurgeri de peste milioane de ani de sub sol și acumulat de pe suprafața sa.

Aproximativ, oamenii de știință au pus la îndoială rolul dominant al plantelor în formarea de oxigen. Verzii pot da doar o parte din gaz. În acest caz, este necesar să se teamă nu numai distrugerea florei, ci și răcirea nucleului planetei.

Reducerea temperaturii mantalei poate bloca procesul de formare oxigen. Fractiune in masaÎn atmosferă va merge și la declin și, în același timp, pe planetă.

Întrebarea despre cum să extrageți oxigenul din mania nu merită. Este imposibil să încercați terenul la adâncimea a peste 7.000-8.000 de kilometri. Rămâne să așteptați până când eroul articolului se scurge la suprafață și să-l extragă din atmosferă.

Utilizarea oxigenului

Aplicați în mod activ oxigenul din industrie a început cu invenția Turbofender. Au apărut în mijlocul secolului trecut. Dispozitive lichefy aer și împărțiți-l. De fapt, acestea sunt instalații pentru minerit oxigen.

Ce elemente sunt formatecercul "Comunicare" erou al articolului? În primul rând, acestea sunt metale. Nu vorbim despre interacțiunea directă, ci despre elementele de topire. Oxigenul este adăugat la arzător pentru combustia maximă eficientă a combustibilului.

Ca rezultat, metalele se înmoaie mai repede, amestecând în aliaje. Fără oxigen, de exemplu, nu există o metodă convectivă de producție de oțel. Aerul convențional ca aprindere este ineficientă. Nu este necesar fără gaz lichefiat în cilindri și tăierea metalelor.

Oxigenul ca element chimic a fost deschisși fermierii. În lichefiate, substanța intră în cocktailuri pentru animale. Ele sunt adăugate în mod activ în greutate. Relația dintre oxigen și masa animală este urmărită în perioada de cărbune a dezvoltării Pământului.

Era este marcată de un climat fierbinte, abundența plantelor și, în consecință, a celui de-al 8-lea gaz. Ca rezultat, pe planeta sa târât cu un val de 3 metri lungime. A găsit fosile de insecte. Schema funcționează în vremuri moderne. Lăsați aditivul constant animal la porțiunea obișnuită a oxigenului, veți obține greutatea corporală.

Doctorii sunt otrăviți de oxigen în cilindri pentru relief, adică, atacurile de astm se opresc. Gazul este necesar în eliminarea hipoxiei. Așa că se referă la foametea de oxigen. Ajută și elementul al 8-lea, cu afecțiunile tractului gastrointestinal.

În acest caz, medicamentul devine cocktail-uri de oxigen. În alte cazuri, substanța este supusă pacienților în perne cauciucate sau prin tuburi și măști speciale.

În industria chimică, eroul articolului este agentul de oxidare. Cu privire la reacții, cel de-al 8-lea element poate participa la haina, deja menționat. Oxigen caracteristicpozitiv considerat, de exemplu, în arta de rachetă.

Eroul articolului a fost ales de oxidatorul combustibilului navelor. Cel mai puternic amestec oxidativ este recunoscut ca compusul ambelor modificări ale celui de-al 8-lea element. Adică, combustibilul cu rachete interacționează cu oxigenul obișnuit și ozonul.

Prețul oxigenului

Eroul articolului este vândut în cilindri. Ei furnizeaza element de comunicare. Cu oxigenputeți cumpăra cilindri la 5, 10, 20, 40, 50 de litri. În general, etapa standard între volumele de gudron de 5-10 litri. Localizarea prețurilor pentru opțiunea de 40 de litri, de exemplu, de la 3.000 la 8.500 de ruble.

Alături de etichetele de preț ridicate, de regulă, este indicarea GOST observată. Numărul său este "949-73". În anunțurile cu valoarea fiscală a cilindrilor GOST este rar prescrisă, care este alarmantă.

Transportul de oxigen în cilindri

Dacă vorbim în planul filosofic, oxigenul este de neprețuit. Elementul este baza vieții. Potrivit organismului unei persoane, oxigenul transportă fier. Gruparea elementelor se numește hemoglobină. Lipsa lui - anemie.

Boala are consecințe grave. Primul dintre acestea este o scădere a imunității. Interesant, la unele animale, oxigenul din sânge este transferat nu la fier. Visele, de exemplu, livrarea celui de-al 8-lea element la organe efectuează cupru.

Atomii de oxigen pot forma două tipuri de molecule:O 2 - oxigen și o 3 - ozon.

Apariția existenței mai multor substanțe simple formate de atomii unui element chimic se numește alotropină. Și substanțele simple formate de un element se numesc modificări alotropice.

În consecință, ozonul și oxigenul sunt modificări alotropice ale elementului de oxigen.

Proprietățile chimice ale oxigenului și ozonului

Interacțiunea cu oxigen cu metalele

Oxigenul molecular este un agent de oxidare destul de puternic. Se oxidează aproape toate metalele (cu excepția aurului și a platinului). Multe metale sunt oxidate lent în aer, dar în atmosfera de oxigen pur, este arsă foarte repede, iar oxidul este format:

Cu toate acestea, unele metale pentru combustie nu formează oxizi, ci peroxizi (în astfel de compuși, gradul de oxidare a oxigenului este -1) sau supperoxid (gradul de oxidare a atomului de oxigen - fracționate). Un exemplu de astfel de metale poate fi bariu, sodiu și potasiu:

Interacțiuni de oxigen cu non-metalele

Oxigenul arată gradul de oxidare -2 în compușii care sunt formați cu toate ne-metalele, cu excepția fluorului, heliului, neonului și argonului. Moleculele de oxigen atunci când sunt încălzite direct interacțiunea cu toate ne-metalele, cu excepția halogenelor și a gazelor inerte. În atmosfera de oxigen, fosforul este auto-propunere și alte alte ne-metale:

Cu interacțiunea de oxigen cu fluor, fluorura de oxigen este formată și nu oxid de fluor, deoarece atomul de fluor are o electronegativitate mai mare decât atomul de oxigen. Fluorura de oxigen este un gaz galben pal. Este folosit ca foarte puternicoxidant și agent de fetursal. În acest compus, gradul de oxidare a oxigenului este +2.

La un exces de fluor, poate fi format dioxigenul de dioxigen, în care gradul de oxidare a oxigenului este +1. În structură, o astfel de moleculă este similară cu o moleculă de peroxid de hidrogen.

Utilizarea oxigenului și ozonului. Valoare strat de ozon

Oxigenul folosește toate creaturile de viață aerobă pentru respirație. În procesul de fotosinteză a plantelor, oxigenul este izolat și absorbit dioxidul de carbon.

Oxigenul molecular este utilizat pentru așa-numita intensificare, adică accelerarea proceselor oxidative în industria metalurgică. Și oxigenul este utilizat pentru a minge o flacără cu temperaturi ridicate. La arderea acetilenă (C2H2) în oxigen, temperatura flacără atinge 3500 ° C. În medicină, oxigenul este utilizat pentru a facilita respirația pacienților. Este, de asemenea, utilizat în aparatul de respirație pentru munca oamenilor într-o respirație atmosferă dificilă. Oxigenul lichid este utilizat ca agent de oxidare a combustibilului cu rachetă.

Ozonul este utilizat în practica de laborator ca agent de oxidare foarte puternic. În industrie, este dezinfectată de apă, deoarece este inerentă unui efect puternic oxidativ, care distruge diferite microorganisme.

Peroxidele, supeperoxidul și ozonidele metalice alcaline sunt utilizate pentru regenerarea oxigenului în nave spațiale și submarine, o astfel de aplicare se bazează pe reacția acestor substanțe cu dioxid de carbon CO 2:

În natură, ozonul este conținut în straturile înalte ale atmosferei la o altitudine de aproximativ 20-25 km, în așa-numitul strat de ozon, care protejează pământul de radiația solară tare. Reducerea concentrației de ozon în stratosferă cel puțin 1 poate duce la consecințe grave, o creștere a numărului de boli ale pielii canceroase la oameni și animale, o creștere a numărului de boli asociate cu opresiunea sistemului imunitar uman, încetinirea Creșterea plantelor la sol, reducând rata de creștere a fitoplanctonului etc.

Fără viața stratului de ozon de pe planetă ar fi imposibilă. Între timp, contaminarea atmosferei prin diferite emisii industriale duce la distrugerea stratului de ozon. Cele mai periculoase substanțe pentru ozon sunt Freoni (ele sunt utilizate ca frigidere în frigidere, precum și materiale de umplutură pentru deodorante) și deșeuri de combustibil cu rachete.

Comunitatea Mondială este foarte preocupată de formarea unei găuri în stratul de ozon pe polii planetei noastre, în legătură cu care în 1987, Protocolul de la Montreal a fost adoptat de substanțe care distrug stratul de ozon, care limitează utilizarea substanțelor dăunătoare la stratul de ozon.

Proprietățile fizice ale substanțelor formate de elementul de sulf

Atomii de sulf, precum și oxigenul, pot forma diferite modificări alotropice (S ∞; S 12; S 8; S 6; S 2. alte). La temperatura camerei sulful este sub formă deα -sters (sau sulf rombic), care este cristale fragile galbene, inodor, nu solubil în apă. La temperaturi de peste +96 ° C, apare o tranziție lentăα - sectoare în β -Ser (sau monoclinna sulf), care este aproape de plăci albe. Dacă sulful topit este să se toarne în apă, există o supercooling de sulf lichid și formarea sulfului de plastic din cauciucul galben-maroniu, pe care vremea o transformă în un-sulf din nou. Sulf se fierbe la o temperatură de +445 ° C, formând o pereche de culoare maro închis.

Toate modificările sulfului nu se dizolvă în apă, dar destul de bine dizolvate în servo-carbon(CS 2) Și alți solvenți non-polari.

Utilizarea sulfului

Produsul principal al industriei sulf este acidul sulfat. Producția sa reprezintă aproximativ 60% din sulf, care este exploatată. În industria Gumotechnikniy, sulful este utilizat pentru a transforma rufele în cauciuc de înaltă calitate, adică pentru vulcanizarea cauciucului. Sulful este cea mai importantă componentă a oricăror amestecuri pirotehnice. De exemplu, în meciurile conține aproximativ 5% și aproximativ 20% sulf pe masă pe cutie. În agricultură, sulful este utilizat pentru combaterea dăunătorilor de viță de vie. În medicină, sulful este utilizat în fabricarea diferitelor unguente pentru tratamentul bolilor cutanate.

Introducere

În fiecare zi respirăm așa aerul de care aveți nevoie. Și nu v-ați gândit niciodată la ce, mai precis, din ce substanțe, cu aerul constă? Mai mult de toate în azot IT (78%), există oxigen (21%) și gaze inerte (1%). Deși oxigenul nu constituie partea cea mai de bază a aerului, dar fără ea atmosfera ar fi necorespunzătoare pentru viață. Datorită lui pe pământ, există o viață, deoarece azot și împreună și separat sunt distructive pentru o persoană. Să luăm în considerare proprietățile oxigenului.

Proprietățile fizice ale oxigenului

În oxigenul de aer doar nu discerne, deoarece în condiții normale este gaz fără gust, culori și miros. Dar oxigenul poate fi tradus artificial în alte stări agregate. Deci, la -183 o cu el devine lichid și la -219 o cu întărire. Dar oxigenul solid și lichid poate obține o persoană și în natură există doar într-o stare gazoasă. Se pare că (fotografie). Și solid arată ca gheața.

Proprietățile fizice ale oxigenului sunt, de asemenea, structura unei molecule de substanță simplă. Atomii de oxigen formează două astfel de substanțe: oxigen (O2) și ozon (O 3). Modelul moleculei de oxigen este prezentat mai jos.

Oxigen. Proprietăți chimice

Primul, în care începe caracteristica chimică a elementului este poziția sa în sistemul periodic D. I. Mendeleev. Deci, oxigenul este de 2 ori grupul subgrupului principal sub numărul 8. Masa sa atomică - 16 AEM, el este nemmetal.

În chimia anorganică, compușii binari cu alte elemente au fost combinate în oxizi separați. Oxigenul poate forma compuși chimici atât cu metale, cât și non-metale.

Să vorbim despre primirea la laboratoare.

Metodele chimice pot fi obținute prin descompunerea permanganat de potasiu, peroxid de hidrogen, săruri de băuturi, nitrați de metale active și oxizi de metale grele. Luați în considerare ecuațiile de reacție atunci când aplicați fiecare dintre aceste metode.

1. Electroliza apei:

H202 \u003d H20 + O 2

5. Descompunerea oxizilor de metale grele (de exemplu, oxidul de mercur):

2HGO \u003d 2HG + O 2

6. Descompunerea nitraților de metale active (de exemplu, azotat de sodiu):

2Nano 3 \u003d 2nano 2 + O 2

Utilizarea oxigenului

Am terminat cu proprietăți chimice. Este timpul să vorbim despre utilizarea oxigenului în viața unei persoane. Este necesar pentru arderea combustibilului în stațiile electrice și de căldură. Se utilizează pentru a obține oțel din fontă și de fier vechi, pentru sudare și tăiere metal. Oxigenul este necesar pentru pompieri, pentru cilindrii de scafandri, aplicați în metalurgii negri și nefericiți și chiar în fabricarea explozivilor. De asemenea, în industria alimentară, oxigenul este cunoscut sub numele de suplimentul dietetic E948. Se pare că nu există nici o industrie oriunde se folosește, dar joacă cel mai important rol în medicină. Acolo se numește - "Oxigenul medical". Pentru ca oxigenul să fie adecvat pentru utilizare, acesta este pre-comprimat. Proprietățile fizice ale oxigenului contribuie la faptul că poate fi comprimat. Într-o formă similară, este stocată în interiorul cilindrilor, similară cu cea.

Se utilizează în terapie intensivă și operațiuni în echipamentul pentru a menține procesele vitale în corpul pacientului pacientului, precum și în tratamentul unor boli: decompresie, patologii ale tractului gastro-intestinal. Cu ajutorul său, medicii au salvat multe vieți în fiecare zi. Proprietățile chimice și fizice ale oxigenului contribuie la faptul că este folosit atât de larg.

Poate că printre toate elementele chimice bine cunoscute, este oxigenul care ia importanța de conducere, pentru că fără el, ar fi imposibil să se întâmple pe planeta noastră. Oxigenul este cel mai comun element chimic de pe Pământ, actul său reprezintă 49% din masa totală a crustei Pământului. De asemenea, face parte din atmosfera Pământului, compoziția apei și compoziția de mai mult de 1.400 de minerale diferite, cum ar fi bazalt, marmură, silicat, silice etc. Aproximativ 50-80% din masa totală a țesuturilor, ambele animale și plantele constau din oxigen. Și, bineînțeles, este, în general, cunoscut pentru rolul său de respirație a tuturor vieților.

Istoria deschiderii oxigenului

Oamenii nu au înțeles imediat natura oxigenului, deși primele presupune că aerul se bazează pe un anumit element chimic, a apărut în secolul al VIII-lea. Cu toate acestea, la acel moment îndepărtat nu existau nici instrumente tehnice adecvate pentru studierea, nici capacitatea de a dovedi existența oxigenului ca gaze responsabile pentru procesele de combustie.

Oxigenul de deschidere a avut loc numai după mileniu, în secolul 21, datorită muncii comune a mai multor oameni de știință.

• În 1771, chimistul suedez Karl Shelele a examinat compoziția aerului și a determinat că aerul este alcătuit din două gaze principale: unul dintre aceste gaze a fost azot, iar al doilea, de fapt oxigen, este adevărat în acel moment numele "oxigen" nu a apărut încă în știință.
• În 1775, omul de știință francez A. Luvaze a dat numele lui Shelele Open Gaza - oxigen, el este oxigen în latină, cuvântul "oxigen" înseamnă "acid referitor".
• Cu un an înainte de "numele oxigenului" oficial, în 1774, chimistul englez a fost atras de descompunerea oxidului de mercur pentru prima dată primește oxigenul pur. Experimentele sale consolidează deschiderea lui Shelele. Apropo, Shelele, de asemenea, a încercat să obțină oxigen în forma sa pură, încălzind azotatul, dar nu a reușit.
• Mai mult de un secol în 1898, Fizicianul englez Joseph Thompson a făcut pentru prima dată publicul să se gândească la faptul că rezervele de oxigen se pot încheia datorită emisiilor intensive de dioxid de carbon în atmosferă.
• În același an, biologul rus Clement ThiryAzev, cercetător, dezvăluie proprietatea plantelor pentru alocarea oxigenului.

Deși plantele alocă oxigen în atmosferă, dar problema este livrată de Thompson cu privire la posibila lipsă de oxigen în viitor, rămâne relevantă și în timpul nostru, în special datorită tăierii intensive a pădurilor (furnizori de oxigen), poluarea mediului , incinerarea deșeurilor și altele. Am scris mai multe despre acest ultim despre problemele de mediu ale timpului nostru.

Valoarea oxigenului în natură

Este prezența oxigenului că, în combinație cu apa, a condus la faptul că apariția vieții a fost posibilă pe planeta noastră. După cum am observat mai sus, principalii furnizori ai acestui gaz unic sunt diferite plante, inclusiv cea mai mare cantitate de oxigen eliberată cade pe algele subacvatice. Oxigenul și unele tipuri de bacterii sunt izolate. Oxigenul în straturile superioare ale atmosferei formează o minge de ozon care protejează toți locuitorii Pământului de la radiația solară ultravioletă dăunătoare.

Structura moleculei de oxigen

Molecula de oxigen constă din doi atomi, formula chimică are o formă de 2. Cum se formează molecula de oxigen? Mecanismul formării sale este notabil, cu alte cuvinte datorită generalizării electronului fiecărui atom. Legătura dintre moleculele de oxigen este, de asemenea, covalentă și non-polară și este dublă, deoarece fiecare dintre atomii de oxigen au doi electroni nepermanzi la nivel exterior.

Acesta este modul în care arată molecula de oxigen, datorită caracteristicilor sale, este foarte stabilă. Pentru multe, sunt necesare condiții speciale cu participarea ei: încălzire, presiune crescută, utilizarea catalizatoarelor.

Proprietățile fizice ale oxigenului

• În primul rând, oxigenul este gazul din care constă de 21% din aer.
• Oxigenul nu are nici o culoare, nici un gust, nici un miros.
• Acesta poate fi dizolvat în substanțe organice, absorbi cărbunele și pulberile.
• - punctul de fierbere al oxigenului este -183 C.
• Densitatea oxigenului este de 0,0014 g / cm 3

Proprietățile chimice ale oxigenului

Principala proprietate chimică a oxigenului este, desigur, sprijinul său pentru combustie. Asta este, în vid, unde nu există oxigen, focul nu este posibil. Dacă în oxigen pur, omiteți rachinul smoldering, atunci se va aprinde cu o nouă forță. Arderea diferitelor substanțe este un proces chimic redox în care rolul oxidatorului aparține oxigenului. Oxidificatoarele sunt substanțe, "selectarea" electronilor în substanțele agenților reducători. Proprietățile oxidative excelente ale oxigenului se datorează coajă electronică exterioară.

Coaja de valență la oxigen este situată aproape de kernel și, ca rezultat, kernelul atrage electroni la sine. De asemenea, oxigenul se situează pe locul al doilea după fluor pe scara electro-montium de Pauling, din acest motiv, în timpul reacțiilor chimice cu toate celelalte elemente (cu excepția fluorului), oxigenul efectuează un agent negativ de oxidare. Și numai intrarea în reacții cu oxigenul fluor are un efect oxidativ pozitiv.

Și din moment ce oxigenul este al doilea oxidant în conformitate cu toate elementele chimice ale mesei Mendeleev, determină proprietățile sale chimice.

Oxigen operațional

Pentru a obține oxigen în laborator, se utilizează metoda de tratament termic sau peroxizii sau sărurile acizilor care conțin acid. Sub acțiunea temperaturilor ridicate, se descompun cu eliberarea de oxigen pur. De asemenea, oxigenul poate fi obținut utilizând peroxid de hidrogen, chiar și o soluție de peroxid de 3% cu un catalizator se descompune instantaneu, evidențiind oxigenul.

2KC L O 3 \u003d 2KC L + 3O 2 - Acesta este modul în care arată reacția chimică a producției de oxigen.

De asemenea, în industrie, electroliza apei este utilizată ca o altă metodă de obținere a oxigenului, în timpul desfășurării moleculelor de apă și oxigenul pur este eliberat din nou.

Utilizarea oxigenului în industrie

În industria oxigenului utilizat în mod activ în domenii precum:

• Metalurgie (la sudarea și tăierea metalelor).
• Medicament.
• Agricultură.
• Cum ar fi combustibilul cu rachete.
• Pentru curățarea și dezinfectarea apei.
• Sinteza unor compuși chimici, inclusiv explozivi.

Oxigen, video.

Și la sfârșitul videoclipului educațional despre oxigen.

Cu și tăierea metalului se efectuează printr-o flacără de gaze cu temperatură înaltă, obținută prin arderea unui gaz combustibil sau a unui vapor de lichid într-un amestec cu oxigen din punct de vedere tehnic.

Oxigenul este cel mai comun element de pe pământ, care apare sub formă de compuși chimici cu substanțe diferite: în sol - până la 50% în greutate, într-un compus cu hidrogen în apă - aproximativ 86% în greutate și în aer - până la 21% în volum și 23% după greutate.

Oxigen în condiții normale (temperatura de 20 ° C, presiunea 0,1 MPa) este un gaz incolor, necombustibil, un mic aer mai greu, care nu miroasă, dar care sprijină în mod activ arderea. Cu o presiune atmosferică normală și o temperatură de 0 ° C, masa 1 M 3 de oxigen este de 1,43 kg și la o temperatură de 20 ° C și o presiune atmosferică normală - 1,33 kg.

Oxigenul are o activitate chimică ridicată, formând compuși cu toate elementele chimice, cu excepția (argon, heliu, xenon, cripton și neon). Reacțiile compusului cu oxigen procedează cu eliberarea unei cantități mari de căldură, adică, sunt exotermice.

Atunci când contactează oxigenul gazos comprimat cu substanțe organice, uleiuri, grăsimi, praf de cărbune, materiale plastice combustibile, auto-aprinderea lor poate să apară ca rezultat al disipării căldurii în timpul compresiei rapide a oxigenului, fricțiunii și impactului particulelor solide despre metal, precum și descărcare electrostatică. Prin urmare, atunci când utilizați oxigenul, este necesar să se asigure cu atenție faptul că nu este în contact cu substanțele inflamabile și combustibile.

Toate echipamentele de oxigen, conductele de oxigen și cilindrii trebuie să fie deduse cu grijă. Este capabil să formeze amestecuri explozive cu gaze combustibile sau vapori lichizi inflamabili, care pot duce, de asemenea, la explozii în prezența focului deschis sau chiar a scântei.

Caracteristicile marcate ale oxigenului trebuie întotdeauna să fie luate în considerare atunci când îl utilizați în procesele de procesare a flacării de gaze.

Aerul atmosferic este în principal un amestec mecanic de trei gaze cu următorul conținut volumetric: azot - 78,08%, oxigen - 20,95%, argon-0,94%, restul - dioxidul de carbon, azotul și dr. Oxigenul este obținut prin separarea aerului La oxigen și răcire profundă (lichefiere), separarea argonului trece, utilizarea căreia este în creștere continuă. Azotul este utilizat ca gaz de protecție în timpul sudurii de cupru.

Oxigenul poate fi obținut prin substanța chimică sau electroliză a apei. Metode chimice Marirative și neeconomice. Pentru electroliza apei DC oxigen este obținută ca produs secundar în producerea de hidrogen pur.

În industrie oxigen obține Din aer atmosferic prin răcire și rectificare profundă. În instalațiile de obținere a oxigenului și a azotului din aer, acesta din urmă este purificat din impurități dăunătoare, comprimate în compresor la presiunea corespunzătoare a ciclului de refrigerare de 0,6-20 MPa și răcită în schimbătoarele de căldură la temperatura lichefacției, diferența În lichefierea de oxigen și temperaturile de azot este de 13 ° C. suficient pentru separarea lor completă în faza lichidă.

Oxigenul lichid pur se acumulează în aparatul de separare a aerului, se evaporă și se colectează în gazon, de unde compresorul este pompat în cilindri sub presiune la 20 MPa.

Oxigenul tehnic este transportat și prin conductă. Presiunea oxigenului transportată prin conductă trebuie să fie coordonată între producător și consumator. Oxigenul este livrat la oxigenul în cilindrii de oxigen și în formă lichidă - în vase speciale cu izolație termică bună.

Pentru a converti oxigenul lichid la gaz, se utilizează gazeificatoare sau pompe cu evaporatoare pentru oxigen lichid. Cu o presiune atmosferică normală și o temperatură de 20 ° C 1 DM 3 de oxigen lichid în timpul evaporării, producătorii gazoși 860 dm3. Prin urmare, este recomandabil să se livreze oxigen la locația de sudură într-o stare lichidă, deoarece masa containerului scade de 10 ori, ceea ce economisește metal la fabricarea cilindrilor, reduce costul transportului și depozitării cilindrilor.

Pentru sudură și tăiere În -78 oxigen tehnic a produs trei soiuri:

• Prima - puritate de cel puțin 99,7%
• 2 - nu mai puțin de 99,5%
• 3 - nu mai puțin de 99,2% în volum

Puritatea oxigenului are o importanță deosebită pentru tăierea oxigenului. Cu cât conține mai mici impurități de gaz, cu atât este mai mare viteza consumului tăiat, mai curat și mai puțin de oxigen.