Slide 1

Slide 2

Slide 3

Metode de lecție Dialog bazat pe probleme cu utilizarea tehnologiilor informației și comunicațiilor, elemente de brainstorming, experimente demonstrative și întocmirea unui schiță de referință

Slide 4

Matematică - trasarea, transformarea formulelor, calculul. Comunicare intersubiect Chimie - disociere electrolitică, electroliză

Slide 5

Principalele etape ale lecției Momentul organizațional Actualizarea cunoștințelor. Motivația pentru brainstorming. Experiență demonstrativă Enunțarea problemei Încurajarea dialogului. Căutarea și rezolvarea problemei Experiment demonstrativ. Integrarea în domeniul chimiei. Conducerea dialogului Sistematizarea și generalizarea cunoștințelor Căutarea informațiilor pe Internet Consolidarea cunoștințelor Tema pentru acasă

Slide 6

Răspundeți la întrebări În ce grupe sunt împărțite toate substanțele în funcție de conductivitatea curentului electric? Dați exemple ale celor mai buni conductori electrici. Ce particule determină curentul în metale? Conductivitatea electrică a metalului se va modifica dacă este încălzit? Se va schimba conductivitatea electrică a unui metal dacă acesta este topit? Ce fluide conductoare cunoașteți în afară de metalele topite?

Slide 7

Slide 8

Întrebări pentru cercetare Cum depinde rezistența unui electrolit de temperatură, parametrii geometrici ai electrolitului? De ce apa pură nu conduce, dar o soluție de sare conduce un curent electric? Ce cauzează curentul electric într-o soluție de sare?

Slide 9

Lichide foarte conductoare Electroliți Soluții sărate Soluții alcaline Soluții acide

Slide 10

Când electrozii cu încărcare opusă sunt scufundați într-o soluție de sulfat de cupru, are loc o mișcare direcționată a ionilor. Sulfatul de cupru într-o soluție apoasă se disociază în ioni de cupru și un reziduu acid.

Slide 11

Slide 12

Procesul de separare a substantelor care alcatuiesc electrolitul de pe electrozi, atunci cand un curent electric trece prin solutia (sau topirea acestuia), se numeste electroliza.Electroliza are o larga aplicatie tehnica. Unde se folosește electroliza? Este necesar să pregătiți un răspuns la această întrebare folosind Internetul.

Slide 13

Ce determină masa substanței eliberate la electrod? Disocierea electrolitică este împărțirea moleculelor în ioni pozitivi și negativi sub acțiunea unui solvent. Când ionii cu semne diferite se apropie unul de celălalt, este posibilă recombinarea (combinarea) lor într-o singură moleculă

Slide 14

Michael Faraday - marele om de știință englez, creatorul doctrinei generale a fenomenelor electromagnetice Michael Faraday a stabilit experimental legea electrolizei în 1833. El a introdus termenii acum general acceptați: electrod, catod, anod, electrolit, electroliză.

Slide 15

Completați sarcinile de testare I. Indicați răspunsul greșit 1. Lichidele pot fi dielectrice, conductori, semiconductori. 2. Toate lichidele sunt electroliți. 3. Soluțiile de săruri, alcaline, acizi și săruri topite cu conductivitate electrică se numesc electroliți. II. Disocierea electrolitică se numește ... III. Recombinarea se numește ... IV. Electroliza se numește ... 1. procesul de eliberare pe electrozi a substanțelor care alcătuiesc electrolitul. 2. unificarea ionilor de diferite semne în molecule neutre. 3. formarea ionilor pozitivi si negativi atunci cand substantele sunt dizolvate intr-un lichid. V. Odată cu creșterea temperaturii electrolitului, conductivitatea electrică a acestuia ... 1. crește. 2. scade. 3. nu se schimbă.

Electroliții Metalele și semiconductorii nu sunt singurii conductori ai curentului electric. Un curent electric este condus de soluții de multe substanțe în apă. Experiența arată că apa pură nu conduce curentul electric, adică nu există purtători liberi de sarcini electrice în ea. Nu conduceți curentul electric și cristalele de sare de masă, clorură de sodiu. Metalele și semiconductorii nu sunt singurii conductori ai curentului electric. Un curent electric este condus de soluții de multe substanțe în apă. Experiența arată că apa pură nu conduce curentul electric, adică nu există purtători liberi de sarcini electrice în ea. Nu conduceți curentul electric și cristalele de sare de masă, clorură de sodiu. Cu toate acestea, soluția de clorură de sodiu este un bun conductor al curentului electric. Cu toate acestea, soluția de clorură de sodiu este un bun conductor al curentului electric. Soluțiile de săruri, acizi și baze capabile să conducă curentul electric se numesc electroliți. Soluțiile de săruri, acizi și baze capabile să conducă curentul electric se numesc electroliți.


Electroliza Trecerea unui curent electric printr-un electrolit este însoțită în mod necesar de eliberarea unei substanțe în stare solidă sau gazoasă pe suprafața electrozilor. Eliberarea unei substanțe pe electrozi arată că în electroliți, sarcinile electrice transferă atomii încărcați ai unei substanțe - ioni. Acest proces se numește electroliză. Trecerea unui curent electric printr-un electrolit este însoțită în mod necesar de eliberarea unei substanțe în stare solidă sau gazoasă pe suprafața electrozilor. Eliberarea unei substanțe pe electrozi arată că în electroliți, sarcinile electrice transferă atomii încărcați ai unei substanțe - ioni. Acest proces se numește electroliză.


Legea electrolizei Michael Faraday, pe baza experimentelor cu diverși electroliți, a stabilit că în timpul electrolizei, masa m a substanței eliberate la electrod este proporțională cu sarcina q trecută prin electrolit sau curentul I și timpul t de curent. pasaj: Michael Faraday, pe baza unor experimente cu diverși electroliți, a stabilit că în timpul electrolizei masa m a substanței eliberate pe electrod este proporțională cu sarcina q trecută prin electrolit sau cu curentul I și timpul t de trecere a curentului. : m = kq = kIt. Această ecuație se numește legea electrolizei. Coeficientul k, în funcție de substanța eliberată, se numește echivalentul electrochimic al substanței. Această ecuație se numește legea electrolizei. Coeficientul k, în funcție de substanța eliberată, se numește echivalentul electrochimic al substanței.


Conductibilitatea electroliților Conductivitatea electroliților lichizi se explică prin faptul că atunci când sunt dizolvate în apă, moleculele neutre de săruri, acizi și baze se descompun în ioni negativi și pozitivi. Conductivitatea electroliților lichizi se explică prin faptul că atunci când sunt dizolvate în apă, moleculele neutre de săruri, acizi și baze se descompun în ioni negativi și pozitivi. Într-un câmp electric, ionii se mișcă și creează un curent electric. Într-un câmp electric, ionii se mișcă și creează un curent electric.






Starea de agregare a electroliților Nu există doar electroliți lichizi, ci și solizi. Sticla este un exemplu de electrolit solid. Sticla conține ioni pozitivi și negativi. În stare solidă, sticla nu conduce curentul electric, deoarece ionii nu se pot mișca într-un solid. Nu există doar electroliți lichizi, ci și solizi. Sticla este un exemplu de electrolit solid. Sticla conține ioni pozitivi și negativi. În stare solidă, sticla nu conduce curentul electric, deoarece ionii nu se pot mișca într-un solid. Când sticla este încălzită, ionii se pot mișca sub acțiunea unui câmp electric și sticla devine conductor. Când sticla este încălzită, ionii se pot mișca sub acțiunea unui câmp electric și sticla devine conductor.


Aplicarea electrolizei Fenomenul electrolizei este utilizat în practică pentru a obține multe metale dintr-o soluție de sare. Fenomenul de electroliză este utilizat în practică pentru a obține multe metale dintr-o soluție de sare. Cu ajutorul electrolizei, pentru protecție împotriva oxidării sau pentru decorare, diverse obiecte și piese de mașini sunt acoperite cu straturi subțiri de metale precum crom, nichel, argint, aur. Cu ajutorul electrolizei, pentru protecție împotriva oxidării sau pentru decorare, diverse obiecte și piese de mașini sunt acoperite cu straturi subțiri de metale precum crom, nichel, argint, aur.


În funcție de proprietățile lor electrice, toate lichidele pot fi împărțite în 2 grupe:

LICHIDE

CONDUCEREA

NON CONDUCTIV

Acestea includ apă distilată, alcool, ulei mineral

Acestea includ soluții (cel mai adesea apoase) și săruri topite, acizi și baze


Disocierea electrolitică

Disocierea electrolitică este descompunerea moleculelor de electrolit în ioni pozitivi și negativi.

Gradul de disociere este fracția de molecule descompuse în ioni dintr-un dizolvat. Depinde de:

  • temperatura
  • concentrația soluției
  • proprietățile electrice ale solventului

Odată cu creșterea temperaturii, gradul de disociere crește și, în consecință, crește concentrația ionilor încărcați pozitiv și negativ.


Recombinarea ionilor

Odată cu disocierea în electrolit, procesul de reducere a ionilor în molecule neutre poate avea loc simultan. Ionii cu semne diferite, atunci când se întâlnesc, se pot uni din nou în molecule neutre - recombina .

În condiții neschimbate, soluția este stabilită echilibru dinamic, în care numărul de molecule care se descompun în ioni pe secundă este egal cu numărul de perechi de ioni, care în același timp se combină din nou în molecule neutre.


Conductivitate ionică

Purtătorii de sarcină în soluții apoase sau electroliți topiți sunt ioni încărcați pozitiv și negativ.

Dacă un vas cu o soluție de electrolit este inclus într-un circuit electric, atunci ionii negativi vor începe să se deplaseze la electrodul pozitiv - anod, iar ionii pozitivi - la negativ - la catod. Ca urmare, se va stabili un curent electric. Deoarece transferul de sarcină în soluții apoase sau topituri de electroliți este efectuat de ioni, această conductivitate se numește ionic .


Electroliză

Cu conducția ionică, trecerea curentului este asociată cu transferul de materie. Pe electrozi are loc eliberarea de substanțe care alcătuiesc electroliții. La anod, ionii încărcați negativ renunță la electronii lor suplimentari (în chimie, aceasta se numește reacție oxidativă), iar la catod, ionii pozitivi primesc electronii lipsă (reacție de reducere). Procesul de eliberare la electrod a unei substanțe asociate reacțiilor redox se numește electroliză .


Aplicarea electrolizei

Electroliza este utilizată pe scară largă în tehnologie în diverse scopuri. Acoperiți electrolitic suprafața unui metal cu un strat subțire al altuia ( placare cu nichel, placare cu crom, placare cu cupru etc.). Acest strat durabil protejează suprafața împotriva coroziunii.

Dacă asigurați o bună exfoliere a stratului electrolitic de pe suprafața pe care este depus metalul (acest lucru se realizează, de exemplu, prin aplicarea de grafit pe suprafață), atunci puteți obține o copie de pe suprafața în relief.

Procesul de obținere a straturilor decojite - electrotip- a fost dezvoltat de omul de știință rus B.S. Jacobi (1801-1874), care în 1836 a aplicat această metodă pentru a realiza figuri goale pentru Catedrala Sf. Isaac din Sankt Petersburg.

O altă modalitate de a folosi electroliza este obținerea de metal pur din impurități. Electroliza este utilizată pentru a produce plăci de circuite imprimate pentru diverse dispozitive digitale.


  • (imagine) (imagine) (imagine)
  • Fizică. Clasa a 10-a: manual. pentru invatamantul general. instituţii: de bază şi de profil. niveluri / G. Ya. Myakishev, B. B. Bukhovtsev, N. N. Sotsky
  • http://class-fizika.narod.ru/10_12.htm
  • http://www.nado5.ru/e-book/ehlektricheskii-tok-v-zhidkostyakh
  • http://rza.org.ua/glossary/image-246.html(imagine)
  • http://www.electrofaq.com/ETMbook/CONDUCT/CON5A.HTM(imagine)
  • http://lib.convdocs.org/docs/index-280240.html(imagine)