Farebné zmeny indikátorov v roztokoch. Indikátory rastlín v školskom laboratóriu. Zmena farby indikátorov v roztokoch

Zmena farby indikátorov v závislosti od pH

Acidobázické indikátory sú zlúčeniny, ktorých farba sa mení v závislosti od kyslosti média.

Napríklad lakmus je v kyslom prostredí červený a v zásaditom modrý. Táto vlastnosť môže byť použitá na rýchle vyhodnotenie pH roztokov.

Acidobázické indikátory sú široko používané v chémii. Je napríklad známe, že mnohé reakcie prebiehajú odlišne v kyslom a alkalickom prostredí. Úpravou pH možno zmeniť smer reakcie. Indikátory možno použiť nielen na kvalitatívne, ale aj kvantitatívne hodnotenie obsahu kyselín v roztoku (acidobázická titračná metóda).

Použitie indikátorov sa neobmedzuje len na „čistú“ chémiu. Kyslosť prostredia sa musí kontrolovať v mnohých výrobných procesoch, pri hodnotení kvality potravinárskych výrobkov, v medicíne a pod.

AT stôl 1 sú uvedené „najpopulárnejšie“ indikátory a je zaznamenaná ich farba v neutrálnom, kyslom a alkalickom médiu.

Metyl pomaranč

Fenolftaleín

V skutočnosti je každý indikátor charakterizovaný vlastným intervalom pH, v ktorom dochádza k zmene farby (interval prechodu). K zmene farby dochádza v dôsledku premeny jednej formy indikátora (molekulárneho) na inú (iónovú). Keď kyslosť média klesá (so zvýšením pH), koncentrácia iónovej formy sa zvyšuje a koncentrácia molekulárnej formy klesá. Tabuľka 2 uvádza niektoré acidobázické indikátory a ich príslušné prechodové rozsahy.

Na stanovenie koncentrácie (presnejšie aktivity) vodíkových iónov (a teda aj koncentrácie hydroxidových iónov) existujú rôzne metódy. Jeden z najjednoduchších (kolorimetrický) je založený na použití acidobázické indikátory. Ako indikátory môžu slúžiť mnohé organické kyseliny a zásady, ktoré menia svoju farbu v určitom úzkom rozmedzí hodnôt pH.

Indikátory sú slabé kyseliny alebo zásady, ktoré majú vo svojej nedisociovanej a disociovanej (iónovej) forme rôzne farby.

Príklad.

1. Fenolftaleín je kyselina, ktorá je v molekulárnej forme (HJnd) bezfarebná pri pH8,1. Anióny fenolftaleínu (Jnd -) pri pH9,6 majú červenofialovú farbu:

H Jnd  H + + Jnd -

Bezfarebná  červenofialová

pH8,1 pH9,6

S poklesom koncentrácie iónov H + a zvýšením koncentrácie OH iónov sa molekulárna forma fenolftaleínu stáva aniónovou v dôsledku odtrhnutia vodíkového iónu od molekúl a jeho naviazania na hydroxidový ión vo vode. Preto pri pH9,6 získa roztok v prítomnosti fenolftaleínu červenofialovú farbu. Naopak, v kyslých roztokoch pri pH  8,1 sa rovnováha posúva smerom k molekulárnej forme indikátora, ktorý nemá žiadnu farbu.

2.Metylová oranž je slabá zásada JndOH , ktorý má v molekulárnej forme pri pH 4,4 žltú farbu. Katióny Jnd + pri pH3,0 farbia roztok na červeno:

JndOH  Jnd + + OH -

žltá  červená

pH4,4 pH3,0

kyslá forma indikátor sa nazýva forma, ktorá prevláda v kyslých roztokoch, a základné formulár - ten, ktorý existuje v zásaditých (alkalických) roztokoch. V určitom rozsahu hodnôt pH v roztoku môže byť určité množstvo oboch foriem indikátora súčasne v rovnováhe, v dôsledku čoho dochádza k prechodnej farbe indikátora - to je rozsah pH farby indikátora prechod, alebo jednoducho interval prechodu indikátora.

V tabuľke 1 sú uvedené prechodové intervaly niektorých bežne používaných ukazovateľov.

stôl 1

Acidobázické indikátory

Na rýchle stanovenie pH je vhodné použiť aj roztok univerzálneho indikátora, ktorý je zmesou rôznych indikátorov a má veľký prechodový rozsah (hodnoty pH od 1 do 10). Na základe univerzálneho indikátora priemysel vyrába špeciálne papierové pásky na stanovenie pH roztokov porovnaním so špeciálnou stupnicou na zmenu ich farby pôsobením testovacieho roztoku.

Pri kolorimetrickej metóde sa na presné stanovenie pH používajú štandardné tlmivé roztoky, ktorých hodnota pH je presne známa a konštantná.

Tlmiace roztoky sú zmesi slabých kyselín alebo zásad s ich soľami. Takéto zmesi si udržujú určitú hodnotu pH ako po zriedení, tak aj po pridaní malých množstiev silných kyselín alebo zásad.

Látky, ktoré menia farbu pri zmene reakcie média, sú indikátormi – najčastejšie zložité organické zlúčeniny – slabé kyseliny alebo slabé zásady. Schematicky možno zloženie indikátorov vyjadriť vzorcami НInd alebo IndOH, kde Ind je komplexný organický anión alebo indikátorový katión.

V praxi sa indikátory používajú už dlho, ale prvý pokus o vysvetlenie ich pôsobenia urobil v roku 1894 Ostwald, ktorý vytvoril takzvanú iónovú teóriu. Podľa tejto teórie majú nedisociované molekuly indikátora a jeho ióny Ind rôzne farby v roztoku a farba roztoku sa mení v závislosti od polohy disociačnej rovnováhy indikátora. Napríklad fenolftaleín (indikátor kyseliny) má bezfarebné molekuly a karmínové anióny; metylová oranž (hlavný indikátor) - žlté molekuly a červené katióny.

fenolftaleín metyloranž

HindH + + Ind–IndOH
Ind + +OH-

bezfarebný maliny. žltá červená

Zmena v súlade s Le Chatelierovým princípom vedie k posunu rovnováhy doprava alebo doľava.

Podľa teórie chromoforov (Hanch), ktorá sa objavila neskôr, je zmena farby indikátorov spojená s reverzibilným preskupením atómov v molekule organickej zlúčeniny. Takéto reverzibilné preskupenie v organickej chémii sa nazýva tautoméria. Ak sa v dôsledku tautomérnej zmeny štruktúry v molekule organickej zlúčeniny objavia špeciálne skupiny nazývané chromofóry, potom organická látka získa farbu. Chromofóry sú skupiny atómov, ktoré obsahujú jednu alebo viac násobných väzieb, ktoré spôsobujú selektívnu absorpciu elektromagnetických vibrácií v UV oblasti. Zoskupenia atómov a väzieb, ako sú −N=N−, =C=S, −N=O, chinoidné štruktúry atď., môžu pôsobiť ako chromoforové skupiny.

Keď tautomérna transformácia vedie k zmene štruktúry chromofóru, zmení sa farba; ak po preskupení už molekula neobsahuje chromofor, farba zmizne.

Moderné myšlienky sú založené na iónovo-chromoforickej teórii, podľa ktorej je zmena farby indikátorov spôsobená prechodom z iónovej formy na molekulárnu a naopak, sprevádzaná zmenou štruktúry indikátorov. . Jeden a ten istý indikátor teda môže existovať v dvoch formách s rôznymi molekulárnymi štruktúrami a tieto formy sa môžu navzájom transformovať a v roztoku sa medzi nimi vytvorí rovnováha.

Ako príklad môžeme uvažovať štrukturálne zmeny v molekulách typických acidobázických indikátorov - fenolftaleínu a metyloranžovej pôsobením zásaditých a kyslých roztokov (pri rôznych hodnotách pH).

Reakcia, v dôsledku ktorej sa v dôsledku tautomérneho preskupenia štruktúry molekuly fenolftaleínu v nej objaví chromoforová skupina, ktorá spôsobuje vzhľad farby, prebieha podľa nasledujúcej rovnice:

bezfarebný bezfarebný bezfarebný

karmínová

Indikátory, ako slabé elektrolyty, majú malé disociačné konštanty. Napríklad K d fenolftaleínu je 2 ∙ 10 -10 a v neutrálnom prostredí sa nachádza hlavne vo forme svojich molekúl v dôsledku veľmi nízkej koncentrácie iónov, preto zostáva bezfarebný. Po pridaní alkálie sa naviažu H+ ióny fenolftaleínu, „stiahnu“ sa s OH - alkalickými iónmi, čím sa vytvoria molekuly vody a rovnovážna poloha disociácie indikátora sa posunie doprava - smerom k zvýšeniu koncentrácie Ind - iónov. V alkalickom prostredí vzniká dvojsodná soľ, ktorá má chinoidnú štruktúru, čo spôsobuje zafarbenie indikátora. K posunu v rovnováhe medzi tautomérnymi formami dochádza postupne. Preto sa farba indikátora nemení okamžite, ale prechádza cez zmiešanú farbu na farbu aniónov. Pri pridávaní kyseliny do rovnakého roztoku súčasne s neutralizáciou alkálie - pri dostatočnej koncentrácii H + -iónov - sa rovnovážna poloha disociácie indikátora posunie doľava, smerom k molarizácii, roztok sa opäť zafarbí.

Podobne sa mení farba metyloranže: neutrálne molekuly metyloranže dávajú roztoku žltú farbu, ktorá sa v dôsledku protonácie zmení na červenú, zodpovedajúcu chinoidnej štruktúre. Tento prechod sa pozoruje v rozsahu pH 4,4–3,1:

žltá Červená

Farba indikátorov teda závisí od prostredia pH. Intenzita farby takýchto indikátorov je pomerne vysoká a je jasne viditeľná aj pri zavedení malého množstva indikátora, ktorý nie je schopný výrazne ovplyvniť pH roztoku.

Roztok obsahujúci indikátor neustále mení farbu so zmenou pH. Ľudské oko však nie je veľmi citlivé na takéto zmeny. Rozsah, v ktorom sa pozoruje zmena farby indikátora, je určený fyziologickými hranicami vnímania farieb ľudským okom. Pri normálnom videní je oko schopné rozlíšiť prítomnosť jednej farby v jej zmesi s inou farbou iba vtedy, ak existuje aspoň určitá prahová hustota prvej farby: zmena farby indikátora je vnímaná iba v oblasť, kde je 5-10-násobný nadbytok jednej formy vo vzťahu k druhej. Vezmime si Hind ako príklad a charakterizujeme rovnovážny stav

Hind
H + + Ind-

zodpovedajúca konštanta

,

možno napísať, že indikátor ukazuje svoju čisto kyslú farbu, zvyčajne zachytenú pozorovateľom, keď

,

a čisto alkalická farba at

V intervale určenom týmito hodnotami sa objaví zmiešaná farba indikátora.

Oko pozorovateľa teda rozozná zmenu farby až vtedy, keď sa reakcia média zmení v rozmedzí asi 2 jednotiek pH. Napríklad pri fenolftaleíne je tento rozsah pH od 8,2 do 10,5: pri pH = 8,2 oko pozoruje začiatok objavenia sa ružovej farby, ktorá sa zintenzívni na pH = 10,5 a pri pH = 10,5 zvýšenie červenej farby. farba už neviditeľná. Tento rozsah hodnôt pH, v ktorom oko rozlišuje zmenu farby indikátora, sa nazýva prechodový interval farby indikátora. Pre metyl oranž KD = 1,6510-4 a pK = 3,8. To znamená, že pri pH = 3,8 sú neutrálne a disociované formy v rovnováhe v približne rovnakých koncentráciách.

Špecifikovaný rozsah pH približne 2 jednotky pre rôzne indikátory nespadá do rovnakej oblasti stupnice pH, pretože jeho poloha závisí od špecifickej hodnoty disociačnej konštanty každého indikátora: čím silnejšia je kyselina HInd, tým kyslejší je prechod. interval indikátora je . V tabuľke. 18 sú znázornené prechodové intervaly a farby najbežnejších acidobázických indikátorov.

Na presnejšie určenie hodnoty pH roztokov sa používa komplexná zmes viacerých indikátorov nanesených na filtračný papier (tzv. „Kolthoffov univerzálny indikátor“). Prúžok indikátorového papierika sa ponorí do testovacieho roztoku, umiestni sa na biely vodotesný substrát a farba prúžku sa rýchlo porovná s referenčnou stupnicou pre pH.

Tabuľka 18

Intervaly prechodov a sfarbenie v rôznych médiách

najbežnejšie acidobázické ukazovatele

V kyslom pH roztoku< 7, в нейтральной среде рН = 7, в щелочной рН >7. Čím je pH nižšie, tým je kyslosť roztoku väčšia. Pri hodnotách pH > 7 sa hovorí o zásaditosti roztoku.

Existujú rôzne metódy na stanovenie pH roztoku. Kvalitatívne sa charakter média roztoku určuje pomocou indikátorov. Indikátory sú látky, ktoré reverzibilne menia svoju farbu v závislosti od média roztoku. V praxi sa najčastejšie používa lakmus, metyl pomaranč, fenolftaleín a univerzálny indikátor (tab. 2).

tabuľka 2

Farbenie indikátorov v rôznych roztokoch

Vodíkový index je pre medicínu veľmi dôležitý, jeho odchýlka od normálnych hodnôt dokonca o 0,01 jednotky naznačuje patologické procesy v tele. Pri normálnej kyslosti má žalúdočná šťava pH = 1,7; ľudská krv má pH = 7,4; sliny - pH = 6,9.

Iónomeničové reakcie a podmienky ich vzniku

Pretože sa molekuly elektrolytov v roztokoch rozkladajú na ióny, reakcie v roztokoch elektrolytov prebiehajú medzi iónmi. Reakcie výmeny iónov- sú to reakcie medzi iónmi vznikajúcimi v dôsledku disociácie elektrolytov. Podstatou takýchto reakcií je viazanie iónov prostredníctvom tvorby slabého elektrolytu. Inými slovami, iónomeničová reakcia má zmysel a prebieha takmer ku koncu, ak v dôsledku nej vznikajú slabé elektrolyty (zrazenina, plyn, H 2 O atď.). Ak v roztoku nie sú žiadne ióny, ktoré by sa mohli navzájom viazať a vytvárať slabý elektrolyt, potom je reakcia reverzibilná; rovnice pre takéto výmenné reakcie nie sú napísané.

Pri zaznamenávaní iónomeničových reakcií sa používajú molekulárne, úplné iónové a skrátené iónové formy. Príklad záznamu iónomeničovej reakcie v troch formách:

K2SO4 + BaCl2 \u003d BaSO4 + 2KCl,

2K + + SO 4 2– + Ba 2+ + 2Cl – = BaSO 4 + 2K + + 2Cl –,

Ba 2+ + SO 4 2– \u003d BaSO 4.

Pravidlá pre zostavovanie rovníc iónových reakcií

1. Vzorce slabých elektrolytov sú napísané v molekulárnej forme, silné v iónovej forme.

2. Na reakciu sa odoberajú roztoky látok, preto sa aj slabo rozpustné látky v prípade činidiel zaznamenávajú vo forme iónov.

3. Ak v dôsledku reakcie vznikne slabo rozpustná látka, potom sa pri písaní iónovej rovnice považuje za nerozpustnú.

4. Súčet nábojov iónov na ľavej strane rovnice sa musí rovnať súčtu nábojov iónov na pravej strane.

Test na tému „Teória elektrolytickej disociácie. Reakcie iónovej výmeny»

1. Reakcia, ktorá nastane, keď sa hydroxid horečnatý rozpustí v kyseline sírovej, je opísaná redukovanou iónovou rovnicou:

a) Mg2+ + S042– = MgS04;

b) H+ + OH- = H20;

c) Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H20;

d) Mg(OH)2 + SO42– = MgS04 + 2OH –.

2. Štyri nádoby obsahujú jeden liter 1M roztokov nasledujúcich látok. Ktorý roztok obsahuje najviac iónov?

a) síran draselný; b) hydroxid draselný;

c) kyselina fosforečná; d) etylalkohol.

3. Stupeň disociácie nezávisí od:

a) objem roztoku; b) povaha elektrolytu;

c) rozpúšťadlo; d) koncentrácia.

4. Redukovaná iónová rovnica

Al 3+ + 3OH - \u003d Al (OH) 3

zodpovedá interakcii:

a) chlorid hlinitý s vodou;

b) chlorid hlinitý s hydroxidom draselným;

c) hliník s vodou;

d) hliník s hydroxidom draselným.

5. Elektrolyt, ktorý sa nedisociuje postupne, je:

a) hydroxid horečnatý; b) kyselina fosforečná;

c) hydroxid draselný; d) síran sodný.

6. Slabý elektrolyt je:

a) hydroxid bárnatý;

b) hydroxid hlinitý;

c) kyselina fluorovodíková;

d) kyselina jodovodíková.

7. Súčet koeficientov v stručnej iónovej rovnici pre interakciu barytovej vody a oxidu uhličitého je:

a) 6; b) 4; na 7; d) 8.

8. Nasledujúce dvojice látok nemôžu byť v roztoku:

a) chlorid meďnatý a hydroxid sodný;

b) chlorid draselný a hydroxid sodný;

c) kyselina chlorovodíková a hydroxid sodný;

d) kyselina sírová a chlorid bárnatý.

9. Látka, ktorej pridanie do vody nezmení jej elektrickú vodivosť, je:

a) kyselina octová; b) chlorid strieborný;

c) kyselina sírová; d) chlorid draselný.

10. Ako bude vyzerať graf závislosti žhavenia elektrickej žiarovky zaradenej do obvodu od času, ak sú elektródy dlhodobo ponorené do roztoku vápennej vody, cez ktorú prechádza oxid uhličitý?

a) Lineárne zvýšenie;

b) lineárny pokles;

c) najprv znížiť, potom zvýšiť;

d) najprv zvýšiť, potom znížiť.

Pri uskutočňovaní chemického procesu je mimoriadne dôležité monitorovať podmienky priebehu reakcie alebo zistiť, či je reakcia ukončená. Niekedy to možno pozorovať niektorými vonkajšími znakmi: zastavenie vývinu plynových bublín, zmena farby roztoku, vyzrážanie alebo naopak prechod jednej z reakčných zložiek do roztoku atď. V prípadoch sa na určenie konca reakcie používajú pomocné činidlá, takzvané indikátory, ktoré sa zvyčajne zavádzajú do analyzovaného roztoku v malých množstvách.

ukazovatele nazývané chemické zlúčeniny, ktoré môžu meniť farbu roztoku v závislosti od podmienok prostredia bez priameho ovplyvnenia testovaného roztoku a smeru reakcie. Takže acidobázické indikátory menia farbu v závislosti od pH média; redoxné ukazovatele - z potenciálu prostredia; indikátory adsorpcie - o stupni adsorpcie atď.

Indikátory sú obzvlášť široko používané v analytickej praxi na titračnú analýzu. Slúžia aj ako najdôležitejší nástroj na riadenie technologických procesov v chemickom, hutníckom, textilnom, potravinárskom a inom priemysle. V poľnohospodárstve sa pomocou ukazovateľov vykonáva analýza a klasifikácia pôd, zisťuje sa charakter hnojív a ich požadované množstvo, ktoré sa má aplikovať do pôdy.

Rozlišovať acidobázické, fluorescenčné, redoxné, adsorpčné a chemiluminiscenčné indikátory.

KYSLO-BÁZOVÉ (PH) INDIKÁTORY

Ako je známe z teórie elektrolytickej disociácie, chemické zlúčeniny rozpustené vo vode disociujú na kladne nabité ióny – katióny a záporne nabité – anióny. Voda tiež disociuje vo veľmi malom rozsahu na kladne nabité vodíkové ióny a záporne nabité hydroxylové ióny:

Koncentrácia vodíkových iónov v roztoku je označená symbolom .

Ak je koncentrácia vodíkových a hydroxidových iónov v roztoku rovnaká, potom sú takéto roztoky neutrálne a pH = 7. Pri koncentrácii vodíkových iónov zodpovedajúcej pH od 7 do 0 je roztok kyslý, ale ak je koncentrácia hydroxidu iónov je vyššie (pH = od 7 do 14), roztok alkalický.

Na meranie hodnoty pH sa používajú rôzne metódy. Kvalitatívne je možné reakciu roztoku určiť pomocou špeciálnych indikátorov, ktoré menia svoju farbu v závislosti od koncentrácie vodíkových iónov. Takéto indikátory sú acidobázické indikátory, ktoré reagujú na zmeny pH média.

Prevažnú väčšinu acidobázických indikátorov tvoria farbivá alebo iné organické zlúčeniny, ktorých molekuly podliehajú štrukturálnym zmenám v závislosti od reakcie média. Používajú sa pri titračnej analýze pri neutralizačných reakciách, ako aj pri kolorimetrickom stanovení pH.

Ak je potrebné zlepšiť presnosť merania pH, potom sa použijú zmiešané indikátory. Na tento účel sa vyberú dva indikátory s blízkymi intervalmi pH farebného prechodu, ktoré majú v tomto intervale ďalšie farby. S týmto zmiešaným indikátorom je možné robiť merania s presnosťou 0,2 jednotiek pH.

Široko používané sú aj univerzálne indikátory, ktoré dokážu opakovane meniť farbu v širokom rozsahu hodnôt pH. Aj keď presnosť stanovenia takýmito indikátormi nepresahuje 1,0 jednotiek pH, umožňujú stanovenie v širokom rozsahu pH: od 1,0 do 10,0. Univerzálne indikátory sú zvyčajne kombináciou štyroch až siedmich dvojfarebných alebo jednofarebných indikátorov s rôznymi rozsahmi pH prechodu farieb, navrhnutých tak, aby pri zmene pH média došlo k výraznej zmene farby.

Napríklad komerčne dostupný univerzálny indikátor PKC je zmesou siedmich indikátorov: brómkrezolová fialová, brómkrezolová zelená, metylová oranž, tropeolín 00, fenolftaleín, tymolová modrá a brómtymolová modrá.

Tento indikátor má v závislosti od pH nasledujúcu farbu: pri pH = 1 - malina, pH = 2 - ružovo-oranžová, pH = 3 - oranžová, pH = 4 - žlto-oranžová, pH = 5 žltá, pH = 6 - zelenožltá, pH = 7 - žltozelená,. pH = 8 – zelená, pH = 9 – modrozelená, pH = 10 – sivomodrá.

Jednotlivé, zmiešané a univerzálne acidobázické indikátory sa zvyčajne rozpustia v etanole a pridajú niekoľko kvapiek do testovacieho roztoku. Zmenou farby roztoku sa posudzuje hodnota pH. Okrem indikátorov rozpustných v alkohole sa vyrábajú aj formy rozpustné vo vode, ktorými sú amónne alebo sodné soli týchto indikátorov.

V mnohých prípadoch je vhodnejšie použiť nie indikačné roztoky, ale indikačné papieriky. Posledne menované sa pripravia takto: filtračný papier sa nechá prejsť štandardným indikátorovým roztokom, papier sa vytlačí z prebytočného roztoku, vysuší sa, nareže sa na úzke prúžky a vytvorí sa brožúra. Na vykonanie testu sa do testovacieho roztoku ponorí indikátorový papierik alebo sa jedna kvapka roztoku umiestni na prúžok indikátorového papierika a pozoruje sa zmena jeho farby.

FLUORESCENČNÉ INDIKÁTORY

Niektoré chemické zlúčeniny, keď sú vystavené ultrafialovým lúčom, majú schopnosť pri určitej hodnote pH spôsobiť fluorescenciu roztoku alebo zmeniť jeho farbu alebo odtieň.

Táto vlastnosť sa využíva pri acidobázickej titrácii olejov, zakalených a silne sfarbených roztokov, keďže bežné indikátory sú na tieto účely nevhodné.

Práca s fluorescenčnými indikátormi sa vykonáva osvetlením testovacieho roztoku ultrafialovým svetlom.

REDOXNÉ INDIKÁTORY

Redoxné indikátory- chemické zlúčeniny meniace farbu roztoku v závislosti od hodnoty redoxného potenciálu. Používajú sa v titrimetrických metódach analýzy, ako aj v biologickom výskume na kolorimetrické stanovenie redoxného potenciálu.

INDIKÁTORY ADSORPCIE

Adsorpčné ukazovatele- látky, v prítomnosti ktorých sa mení farba zrazeniny vzniknutej pri titrácii zrážacou metódou. Mnohé acidobázické indikátory, niektoré farbivá a iné chemické zlúčeniny sú schopné zmeniť farbu zrazeniny pri určitej hodnote pH, čo ich robí vhodnými na použitie ako adsorpčné indikátory.

CHEMILUMINESCENTNÉ UKAZOVATELE

Do tejto skupiny indikátorov patria látky schopné vyžarovať viditeľné svetlo pri určitých hodnotách pH. Chemiluminiscenčné indikátory sú vhodné na použitie pri práci s tmavými kvapalinami, pretože v tomto prípade sa na konci titrácie objaví žiara.