![Prezentácia na danú tému](https://i1.wp.com/bigslide.ru/images/15/14178/389/img1.jpg)
Prezentácia na tému "Elektrický prúd v kvapalinách." Prezentácia z fyziky na tému "elektrický prúd v kvapalinách" Stiahnuť prezentáciu elektrický prúd v kvapalinách
Snímka 1
Snímka 2
![](https://i1.wp.com/bigslide.ru/images/15/14178/389/img1.jpg)
Snímka 3
![](https://i2.wp.com/bigslide.ru/images/15/14178/389/img2.jpg)
Snímka 4
![](https://i2.wp.com/bigslide.ru/images/15/14178/389/img3.jpg)
Snímka 5
![](https://i0.wp.com/bigslide.ru/images/15/14178/389/img4.jpg)
Snímka 6
![](https://i2.wp.com/bigslide.ru/images/15/14178/389/img5.jpg)
Snímka 7
![](https://i0.wp.com/bigslide.ru/images/15/14178/389/img6.jpg)
Snímka 8
![](https://i0.wp.com/bigslide.ru/images/15/14178/389/img7.jpg)
Snímka 9
![](https://i2.wp.com/bigslide.ru/images/15/14178/389/img8.jpg)
Snímka 10
![](https://i0.wp.com/bigslide.ru/images/15/14178/389/img9.jpg)
Snímka 11
![](https://i2.wp.com/bigslide.ru/images/15/14178/389/img10.jpg)
Snímka 12
![](https://i0.wp.com/bigslide.ru/images/15/14178/389/img11.jpg)
Snímka 13
![](https://i2.wp.com/bigslide.ru/images/15/14178/389/img12.jpg)
Snímka 14
![](https://i2.wp.com/bigslide.ru/images/15/14178/389/img13.jpg)
Snímka 15
![](https://i1.wp.com/bigslide.ru/images/15/14178/389/img14.jpg)
Elektrolyty Vodičmi elektrického prúdu nie sú len kovy a polovodiče. Elektrický prúd je vedený roztokmi mnohých látok vo vode. Ako ukazuje skúsenosť, čistá voda nevedie elektrický prúd, to znamená, že v nej nie sú žiadne voľné nosiče elektrických nábojov. Kryštály kuchynskej soli a chloridu sodného nevedú elektrický prúd. Vodičmi elektrického prúdu nie sú len kovy a polovodiče. Elektrický prúd je vedený roztokmi mnohých látok vo vode. Ako ukazuje skúsenosť, čistá voda nevedie elektrický prúd, to znamená, že v nej nie sú žiadne voľné nosiče elektrických nábojov. Kryštály kuchynskej soli a chloridu sodného nevedú elektrický prúd. Roztok chloridu sodného je však dobrým vodičom elektrického prúdu. Roztok chloridu sodného je však dobrým vodičom elektrického prúdu. Roztoky solí, kyselín a zásad, ktoré môžu viesť elektrický prúd, sa nazývajú elektrolyty. Roztoky solí, kyselín a zásad, ktoré môžu viesť elektrický prúd, sa nazývajú elektrolyty.
Elektrolýza Prechod elektrického prúdu cez elektrolyt je nevyhnutne sprevádzaný uvoľňovaním látky v pevnom alebo plynnom stave na povrchu elektród. Uvoľňovanie látky na elektródach ukazuje, že v elektrolytoch sú elektrické náboje prenášané nabitými atómami látky - iónmi. Tento proces sa nazýva elektrolýza. Prechod elektrického prúdu cez elektrolyt je nevyhnutne sprevádzaný uvoľňovaním látky v pevnom alebo plynnom stave na povrchu elektród. Uvoľňovanie látky na elektródach ukazuje, že v elektrolytoch sú elektrické náboje prenášané nabitými atómami látky - iónmi. Tento proces sa nazýva elektrolýza.
Zákon elektrolýzy Michael Faraday na základe experimentov s rôznymi elektrolytmi zistil, že počas elektrolýzy je hmotnosť látky m uvoľnenej na elektróde úmerná náboju q, ktorý prešiel elektrolytom, alebo intenzite prúdu I a času t prechodu prúdu. : Michael Faraday na základe experimentov s rôznymi elektrolytmi zistil, že počas elektrolýzy je hmotnosť m látky uvoľnenej na elektróde úmerná náboju q, ktorý prešiel elektrolytom alebo intenzite prúdu I a času t prechodu prúdu. : m=kq= kIt. Táto rovnica sa nazýva zákon elektrolýzy. Koeficient k v závislosti od uvoľnenej látky sa nazýva elektrochemický ekvivalent látky. Táto rovnica sa nazýva zákon elektrolýzy. Koeficient k v závislosti od uvoľnenej látky sa nazýva elektrochemický ekvivalent látky.
Vodivosť elektrolytov Vodivosť kvapalných elektrolytov sa vysvetľuje tým, že pri rozpustení vo vode sa neutrálne molekuly solí, kyselín a zásad rozkladajú na záporné a kladné ióny. Vodivosť kvapalných elektrolytov sa vysvetľuje skutočnosťou, že pri rozpustení vo vode sa neutrálne molekuly solí, kyselín a zásad rozpadajú na záporné a kladné ióny. V elektrickom poli sa ióny pohybujú a vytvárajú elektrický prúd. V elektrickom poli sa ióny pohybujú a vytvárajú elektrický prúd.
Fyzikálny stav elektrolytov Existujú nielen tekuté, ale aj tuhé elektrolyty. Príkladom tuhého elektrolytu je sklo. Sklo obsahuje kladné a záporné ióny. V pevnom stave sklo nevedie elektrinu, pretože ióny sa v pevnej látke nemôžu pohybovať. Existujú nielen tekuté, ale aj tuhé elektrolyty. Príkladom tuhého elektrolytu je sklo. Sklo obsahuje kladné a záporné ióny. V pevnom stave sklo nevedie elektrinu, pretože ióny sa v pevnej látke nemôžu pohybovať. Pri zahrievaní skla sa ióny môžu pohybovať pod vplyvom elektrického poľa a sklo sa stáva vodičom. Pri zahrievaní skla sa ióny môžu pohybovať pod vplyvom elektrického poľa a sklo sa stáva vodičom.
Aplikácia elektrolýzy Fenomén elektrolýzy sa v praxi využíva na získanie mnohých kovov zo soľného roztoku. Fenomén elektrolýzy sa v praxi využíva na získanie mnohých kovov zo soľného roztoku. Pomocou elektrolýzy na ochranu pred oxidáciou alebo na dekoráciu sú rôzne predmety a časti strojov potiahnuté tenkými vrstvami kovov, ako je chróm, nikel, striebro a zlato. Pomocou elektrolýzy na ochranu pred oxidáciou alebo na dekoráciu sú rôzne predmety a časti strojov potiahnuté tenkými vrstvami kovov, ako je chróm, nikel, striebro a zlato.
![](https://i1.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/up/html/2017/12/08/k_5a2a84e827c47/img_user_file_5a2a84e89f72b_1.jpg)
Na základe ich elektrických vlastností možno všetky kvapaliny rozdeliť do 2 skupín:
TEKUTINY
VODIVÝ
NEVODIVÉ
Patria sem destilovaná voda, alkohol, minerálny olej
Patria sem roztoky (najčastejšie vodné) a taveniny solí, kyselín a zásad
![](https://i0.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/up/html/2017/12/08/k_5a2a84e827c47/img_user_file_5a2a84e89f72b_2.jpg)
Elektrolytická disociácia
Elektrolytická disociácia je rozklad molekúl elektrolytu na kladné a záporné ióny.
Stupeň disociácie je podiel molekúl v rozpustenej látke, ktoré sa rozpadli na ióny. Záleží na:
- teplota
- koncentrácia roztoku
- elektrické vlastnosti rozpúšťadla
So zvyšujúcou sa teplotou sa zvyšuje stupeň disociácie a následne sa zvyšuje koncentrácia kladne a záporne nabitých iónov.
![](https://i1.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/up/html/2017/12/08/k_5a2a84e827c47/img_user_file_5a2a84e89f72b_3.jpg)
Rekombinácia iónov
Spolu s disociáciou v elektrolyte môže súčasne prebiehať proces redukcie iónov na neutrálne molekuly. Keď sa ióny rôznych znakov stretnú, môžu sa opäť spojiť do neutrálnych molekúl - rekombinovať .
Za konštantných podmienok sa usadí v roztoku dynamická rovnováha, v ktorom sa počet molekúl, ktoré sa rozpadajú na ióny za sekundu, rovná počtu párov iónov, ktoré sa súčasne rekombinujú na neutrálne molekuly.
![](https://i1.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/up/html/2017/12/08/k_5a2a84e827c47/img_user_file_5a2a84e89f72b_4.jpg)
Iónová vodivosť
Nosiče náboja vo vodných roztokoch alebo taveninách elektrolytov sú kladne a záporne nabité ióny.
Ak je nádoba s roztokom elektrolytu pripojená k elektrickému obvodu, negatívne ióny sa začnú pohybovať na kladnú elektródu - anódu a kladné ióny - na zápornú - katódu. V dôsledku toho sa vytvorí elektrický prúd. Pretože prenos náboja vo vodných roztokoch alebo taveninách elektrolytov sa uskutočňuje iónmi, takáto vodivosť sa nazýva iónový .
![](https://i2.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/up/html/2017/12/08/k_5a2a84e827c47/img_user_file_5a2a84e89f72b_5.jpg)
Elektrolýza
Pri iónovom vedení je prechod prúdu spojený s prenosom hmoty. Na elektródach sa uvoľňujú látky, ktoré tvoria elektrolyty. Na anóde sa záporne nabité ióny vzdávajú svojich dodatočných elektrónov (v chémii sa to nazýva oxidačná reakcia) a na katóde kladné ióny prijímajú chýbajúce elektróny (redukčná reakcia). Proces uvoľňovania látky na elektróde spojený s redoxnými reakciami sa nazýva elektrolýza .
![](https://i0.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/up/html/2017/12/08/k_5a2a84e827c47/img_user_file_5a2a84e89f72b_6.jpg)
Aplikácie elektrolýzy
Elektrolýza je široko používaná v technológii na rôzne účely. Elektrolyticky potiahnite povrch jedného kovu tenkou vrstvou iného ( niklovanie, chrómovanie, medené pokovovanie a tak ďalej.). Tento odolný náter chráni povrch pred koróziou.
Ak zabezpečíte dobré odlupovanie elektrolytického povlaku z povrchu, na ktorom je kov nanesený (to sa dosiahne napríklad nanesením grafitu na povrch), potom môžete získať kópiu z reliéfneho povrchu.
Proces získavania odlupovateľných povlakov - elektrotyp- vyvinul ruský vedec B. S. Jacobi (1801-1874), ktorý v roku 1836 touto metódou vyrobil duté figúrky pre katedrálu svätého Izáka v Petrohrade.
Ďalším spôsobom využitia elektrolýzy je získanie čistého kovu z nečistôt. Elektrolýza sa používa na výrobu dosiek plošných spojov pre rôzne digitálne zariadenia.
![](https://i2.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/up/html/2017/12/08/k_5a2a84e827c47/img_user_file_5a2a84e89f72b_7.jpg)
- (obrázok) (obrázok) (obrázok)
- fyzika. 10. ročník: učebnica. pre všeobecné vzdelanie inštitúcie: základné a profilové. úrovne / G. Ya. Myakishev, B. B. Bukhovtsev, N. N. Sotsky
- http://class-fizika.narod.ru/10_12.htm
- http://www.nado5.ru/e-book/ehlektricheskii-tok-v-zhidkostyakh
- http://rza.org.ua/glossary/image-246.html(obrázok)
- http://www.electofaq.com/ETMbook/CONDUCT/CON5A.HTM(obrázok)
- http://lib.convdocs.org/docs/index-280240.html(obrázok)