Snímka 1

Snímka 2

Snímka 3

Metódy vyučovacej hodiny Problémovo-dialogické s využitím informačno-komunikačných technológií, prvky brainstormingu, demonštračné experimenty a príprava referenčného súhrnu

Snímka 4

Matematika - vykresľovanie grafov, prevod vzorcov, výpočty. Medzipredmetová komunikácia Chémia - elektrolytická disociácia, elektrolýza

Snímka 5

Hlavné fázy hodiny Organizačný moment Aktualizácia vedomostí. Motivácia brainstormingu. Demonštračná skúsenosť Vyhlásenie problému Provokatívny dialóg. Hľadanie a riešenie problému Demonštračný pokus. Integrácia do oblasti chémie. Vedenie dialógu Systematizácia a zovšeobecňovanie vedomostí Vyhľadávanie informácií na internete Upevňovanie vedomostí Domáca úloha

Snímka 6

Odpovedzte na otázky: Do akých skupín sa delia všetky látky podľa vodivosti elektrického prúdu? Uveďte príklady najlepších vodičov elektrického prúdu. Aké častice spôsobujú prúd v kovoch? Zmení sa elektrická vodivosť kovu, ak sa zahreje? Zmení sa elektrická vodivosť kovu, ak sa roztaví? Aké kvapaliny, ktoré vedú elektrický prúd, okrem roztavených kovov poznáte?

Snímka 7

Snímka 8

Otázky na výskum Ako závisí odpor elektrolytu od teploty a geometrických parametrov elektrolytu? Prečo čistá voda nevedie, ale roztok soli vedie elektrický prúd? Čo spôsobuje elektrický prúd v soľnom roztoku?

Snímka 9

Kvapaliny, ktoré dobre vedú elektrický prúd Elektrolyty Solné roztoky Alkalické roztoky Kyslé roztoky

Snímka 10

Keď sa opačne nabité elektródy spúšťajú do roztoku síranu meďnatého, dochádza k usmernenému pohybu iónov. Síran meďnatý vo vodnom roztoku disociuje na ióny medi a kyslý zvyšok.

Snímka 11

Snímka 12

Proces uvoľňovania látok tvoriacich elektrolyt na elektródach pri pretekaní elektrického prúdu ich roztokom (alebo taveninou) sa nazýva elektrolýza Elektrolýza má široké technické využitie. Kde sa používa elektrolýza? Odpoveď na túto otázku si musíte pripraviť pomocou internetu.

Snímka 13

Čo určuje hmotnosť látky nanesenej na elektródu? Elektrolytická disociácia je štiepenie molekúl na kladné a záporné ióny pôsobením rozpúšťadla. Keď sa spoja ióny rôznych znakov, je možná ich rekombinácia (kombinácia) do jednej molekuly

Snímka 14

Michael Faraday - veľký anglický vedec, tvorca všeobecnej doktríny elektromagnetických javov Michael Faraday experimentálne stanovil zákon elektrolýzy v roku 1833. Zaviedol dnes už všeobecne akceptované pojmy: elektróda, katóda, anóda, elektrolyt, elektrolýza.

Snímka 15

Vyplňte testové úlohy I. Uveďte nesprávnu odpoveď 1. Kvapaliny môžu byť dielektriká, vodiče, polovodiče. 2. Všetky kvapaliny sú elektrolyty. 3. Roztoky solí, zásad, kyselín a roztavených solí, ktoré majú elektrickú vodivosť, sa nazývajú elektrolyty. II. Elektrolytická disociácia sa nazýva... III. Rekombinácia sa nazýva... IV. Elektrolýza sa nazýva... 1. proces uvoľňovania látok, ktoré tvoria elektrolyt na elektródach. 2. spájanie iónov rôznych znakov do neutrálnych molekúl. 3. vznik kladných a záporných iónov pri rozpustení látok v kvapaline. V. So zvyšujúcou sa teplotou elektrolytu sa jeho elektrická vodivosť... 1. zvyšuje. 2. klesá. 3. nemení.

Elektrolyty Vodičmi elektrického prúdu nie sú len kovy a polovodiče. Elektrický prúd je vedený roztokmi mnohých látok vo vode. Ako ukazuje skúsenosť, čistá voda nevedie elektrický prúd, to znamená, že v nej nie sú žiadne voľné nosiče elektrických nábojov. Kryštály kuchynskej soli a chloridu sodného nevedú elektrický prúd. Vodičmi elektrického prúdu nie sú len kovy a polovodiče. Elektrický prúd je vedený roztokmi mnohých látok vo vode. Ako ukazuje skúsenosť, čistá voda nevedie elektrický prúd, to znamená, že v nej nie sú žiadne voľné nosiče elektrických nábojov. Kryštály kuchynskej soli a chloridu sodného nevedú elektrický prúd. Roztok chloridu sodného je však dobrým vodičom elektrického prúdu. Roztok chloridu sodného je však dobrým vodičom elektrického prúdu. Roztoky solí, kyselín a zásad, ktoré môžu viesť elektrický prúd, sa nazývajú elektrolyty. Roztoky solí, kyselín a zásad, ktoré môžu viesť elektrický prúd, sa nazývajú elektrolyty.


Elektrolýza Prechod elektrického prúdu cez elektrolyt je nevyhnutne sprevádzaný uvoľňovaním látky v pevnom alebo plynnom stave na povrchu elektród. Uvoľňovanie látky na elektródach ukazuje, že v elektrolytoch sú elektrické náboje prenášané nabitými atómami látky - iónmi. Tento proces sa nazýva elektrolýza. Prechod elektrického prúdu cez elektrolyt je nevyhnutne sprevádzaný uvoľňovaním látky v pevnom alebo plynnom stave na povrchu elektród. Uvoľňovanie látky na elektródach ukazuje, že v elektrolytoch sú elektrické náboje prenášané nabitými atómami látky - iónmi. Tento proces sa nazýva elektrolýza.


Zákon elektrolýzy Michael Faraday na základe experimentov s rôznymi elektrolytmi zistil, že počas elektrolýzy je hmotnosť látky m uvoľnenej na elektróde úmerná náboju q, ktorý prešiel elektrolytom, alebo intenzite prúdu I a času t prechodu prúdu. : Michael Faraday na základe experimentov s rôznymi elektrolytmi zistil, že počas elektrolýzy je hmotnosť m látky uvoľnenej na elektróde úmerná náboju q, ktorý prešiel elektrolytom alebo intenzite prúdu I a času t prechodu prúdu. : m=kq= kIt. Táto rovnica sa nazýva zákon elektrolýzy. Koeficient k v závislosti od uvoľnenej látky sa nazýva elektrochemický ekvivalent látky. Táto rovnica sa nazýva zákon elektrolýzy. Koeficient k v závislosti od uvoľnenej látky sa nazýva elektrochemický ekvivalent látky.


Vodivosť elektrolytov Vodivosť kvapalných elektrolytov sa vysvetľuje tým, že pri rozpustení vo vode sa neutrálne molekuly solí, kyselín a zásad rozkladajú na záporné a kladné ióny. Vodivosť kvapalných elektrolytov sa vysvetľuje skutočnosťou, že pri rozpustení vo vode sa neutrálne molekuly solí, kyselín a zásad rozpadajú na záporné a kladné ióny. V elektrickom poli sa ióny pohybujú a vytvárajú elektrický prúd. V elektrickom poli sa ióny pohybujú a vytvárajú elektrický prúd.






Fyzikálny stav elektrolytov Existujú nielen tekuté, ale aj tuhé elektrolyty. Príkladom tuhého elektrolytu je sklo. Sklo obsahuje kladné a záporné ióny. V pevnom stave sklo nevedie elektrinu, pretože ióny sa v pevnej látke nemôžu pohybovať. Existujú nielen tekuté, ale aj tuhé elektrolyty. Príkladom tuhého elektrolytu je sklo. Sklo obsahuje kladné a záporné ióny. V pevnom stave sklo nevedie elektrinu, pretože ióny sa v pevnej látke nemôžu pohybovať. Pri zahrievaní skla sa ióny môžu pohybovať pod vplyvom elektrického poľa a sklo sa stáva vodičom. Pri zahrievaní skla sa ióny môžu pohybovať pod vplyvom elektrického poľa a sklo sa stáva vodičom.


Aplikácia elektrolýzy Fenomén elektrolýzy sa v praxi využíva na získanie mnohých kovov zo soľného roztoku. Fenomén elektrolýzy sa v praxi využíva na získanie mnohých kovov zo soľného roztoku. Pomocou elektrolýzy na ochranu pred oxidáciou alebo na dekoráciu sú rôzne predmety a časti strojov potiahnuté tenkými vrstvami kovov, ako je chróm, nikel, striebro a zlato. Pomocou elektrolýzy na ochranu pred oxidáciou alebo na dekoráciu sú rôzne predmety a časti strojov potiahnuté tenkými vrstvami kovov, ako je chróm, nikel, striebro a zlato.


Na základe ich elektrických vlastností možno všetky kvapaliny rozdeliť do 2 skupín:

TEKUTINY

VODIVÝ

NEVODIVÉ

Patria sem destilovaná voda, alkohol, minerálny olej

Patria sem roztoky (najčastejšie vodné) a taveniny solí, kyselín a zásad


Elektrolytická disociácia

Elektrolytická disociácia je rozklad molekúl elektrolytu na kladné a záporné ióny.

Stupeň disociácie je podiel molekúl v rozpustenej látke, ktoré sa rozpadli na ióny. Záleží na:

  • teplota
  • koncentrácia roztoku
  • elektrické vlastnosti rozpúšťadla

So zvyšujúcou sa teplotou sa zvyšuje stupeň disociácie a následne sa zvyšuje koncentrácia kladne a záporne nabitých iónov.


Rekombinácia iónov

Spolu s disociáciou v elektrolyte môže súčasne prebiehať proces redukcie iónov na neutrálne molekuly. Keď sa ióny rôznych znakov stretnú, môžu sa opäť spojiť do neutrálnych molekúl - rekombinovať .

Za konštantných podmienok sa usadí v roztoku dynamická rovnováha, v ktorom sa počet molekúl, ktoré sa rozpadajú na ióny za sekundu, rovná počtu párov iónov, ktoré sa súčasne rekombinujú na neutrálne molekuly.


Iónová vodivosť

Nosiče náboja vo vodných roztokoch alebo taveninách elektrolytov sú kladne a záporne nabité ióny.

Ak je nádoba s roztokom elektrolytu pripojená k elektrickému obvodu, negatívne ióny sa začnú pohybovať na kladnú elektródu - anódu a kladné ióny - na zápornú - katódu. V dôsledku toho sa vytvorí elektrický prúd. Pretože prenos náboja vo vodných roztokoch alebo taveninách elektrolytov sa uskutočňuje iónmi, takáto vodivosť sa nazýva iónový .


Elektrolýza

Pri iónovom vedení je prechod prúdu spojený s prenosom hmoty. Na elektródach sa uvoľňujú látky, ktoré tvoria elektrolyty. Na anóde sa záporne nabité ióny vzdávajú svojich dodatočných elektrónov (v chémii sa to nazýva oxidačná reakcia) a na katóde kladné ióny prijímajú chýbajúce elektróny (redukčná reakcia). Proces uvoľňovania látky na elektróde spojený s redoxnými reakciami sa nazýva elektrolýza .


Aplikácie elektrolýzy

Elektrolýza je široko používaná v technológii na rôzne účely. Elektrolyticky potiahnite povrch jedného kovu tenkou vrstvou iného ( niklovanie, chrómovanie, medené pokovovanie a tak ďalej.). Tento odolný náter chráni povrch pred koróziou.

Ak zabezpečíte dobré odlupovanie elektrolytického povlaku z povrchu, na ktorom je kov nanesený (to sa dosiahne napríklad nanesením grafitu na povrch), potom môžete získať kópiu z reliéfneho povrchu.

Proces získavania odlupovateľných povlakov - elektrotyp- vyvinul ruský vedec B. S. Jacobi (1801-1874), ktorý v roku 1836 touto metódou vyrobil duté figúrky pre katedrálu svätého Izáka v Petrohrade.

Ďalším spôsobom využitia elektrolýzy je získanie čistého kovu z nečistôt. Elektrolýza sa používa na výrobu dosiek plošných spojov pre rôzne digitálne zariadenia.


  • (obrázok) (obrázok) (obrázok)
  • fyzika. 10. ročník: učebnica. pre všeobecné vzdelanie inštitúcie: základné a profilové. úrovne / G. Ya. Myakishev, B. B. Bukhovtsev, N. N. Sotsky
  • http://class-fizika.narod.ru/10_12.htm
  • http://www.nado5.ru/e-book/ehlektricheskii-tok-v-zhidkostyakh
  • http://rza.org.ua/glossary/image-246.html(obrázok)
  • http://www.electofaq.com/ETMbook/CONDUCT/CON5A.HTM(obrázok)
  • http://lib.convdocs.org/docs/index-280240.html(obrázok)