OGE 2017 Chémia Typické testové úlohy Koroshchenko

M.: 2017. - 96 s.

Príručka obsahuje 10 variantov typických testovacích úloh na Hlavnú štátnu skúšku 2017. Účelom príručky je rozvíjať praktické zručnosti žiakov pri príprave na skúšku z chémie 9. ročníka v roku 2017. Zbierka obsahuje odpovede na všetky možnosti testovania a poskytuje podrobnú analýzu všetkých úloh pre jednu z možností. Príručka je určená učiteľom a metodikom, ktorí pomocou testov pripravujú študentov na Hlavnú štátnu skúšku 2017, môžu ju študenti využiť aj na sebaprípravu a sebakontrolu.

Formát: pdf

Veľkosť: 1,5 MB

Sledujte, sťahujte:drive.google

OBSAH
Predslov 5
Informácie o dvoch modeloch skúšok na vykonávanie OGE v chémii 8
Pokyny na vykonávanie prác (vzor 1) 9
Systém hodnotenia skúšobných prác z chémie
Časť 1 10
Časť 2 10
Možnosti skúškového papiera
možnosť 1
Časť 1 18
Časť 2 22
Možnosť 2
Časť 1 23
Časť 2 27
Možnosť 3
Časť 1 ; 28
Časť 2 32
Možnosť 4
Časť 1 33
Časť 2 37
Možnosť 5
1. časť 38
Časť 2 42
Pokyny na vykonávanie prác (vzor 2) 43
Pokyny na dokončenie úlohy 23 44
Možnosť 6
1. časť 46
Časť 2 50
Možnosť 7
1. časť 51
2. časť 55
Možnosť 8
1. časť 56
Časť 2 60
Možnosť 9
1. časť 62
2. časť 66
Možnosť 10
1. časť 67
2. časť 71
Riešenie problémov možnosti 3
1. časť 72
2. časť 83
Odpovede a riešenia
1. časť 85
2. časť 86
Odpovede na úlohy 2. časti 88

Základné všeobecné vzdelanie sa končí hlavnou štátnou skúškou absolventov, pri ktorej sa kontroluje súlad ich vedomostí s požiadavkami štátneho vzdelávacieho štandardu.
Preskúšanie absolventov 9. ročníka všeobecnovzdelávacích organizácií sa vykonáva formou testovania.
Požiadavky na úroveň prípravy absolventov v chémii, špecifikované vo federálnej zložke štátneho štandardu všeobecného vzdelávania, sú základom pre vypracovanie materiálov kontrolného merania pre OGE.
Podľa týchto požiadaviek je pre asimiláciu povinný určitý systém vedomostí o anorganických a organických látkach, ich zložení, vlastnostiach a použití. Tento systém poznania, ktorý je založený na periodickom zákone a periodickej tabuľke chemických prvkov od D.I. Mendelejev, tvorí nemenné jadro všetkých všeobecných vzdelávacích programov v chémii. V navrhovanom skúšobnom príspevku bol práve tento obsah základom pre vývoj materiálov kontrolného merania.
Účelom tejto príručky je oboznámiť učiteľov a študentov so štruktúrou a obsahom skúšobnej práce, umožniť absolventom samostatne si otestovať pripravenosť na novú formu skúšky z chémie - formou testovania.

Štátna záverečná atestácia z chémie 2019 pre absolventov 9. ročníka všeobecných vzdelávacích inštitúcií sa vykonáva na posúdenie úrovne všeobecnovzdelávacej prípravy absolventov v tomto odbore. Úlohy preverujú znalosti z nasledujúcich častí chémie:

Štruktúra atómu.
Periodický zákon a periodická sústava chemických prvkov D.I. Mendelejev.
Štruktúra molekúl. Chemická väzba: kovalentná (polárna a nepolárna), iónová, kovová.
Valencia chemických prvkov. Stupeň oxidácie chemických prvkov.
Jednoduché a zložité látky.
Chemická reakcia. Podmienky a znaky chemických reakcií. Chemické rovnice.
Elektrolyty a neelektrolyty. Katióny a anióny. Elektrolytická disociácia kyselín, zásad a solí (priemer).
Iónomeničové reakcie a podmienky ich realizácie.
Chemické vlastnosti jednoduchých látok: kovy a nekovy.
Chemické vlastnosti oxidov: zásadité, amfotérne, kyslé.
Chemické vlastnosti zásad. Chemické vlastnosti kyselín.
Chemické vlastnosti solí (priemer).
Čisté látky a zmesi. Pravidlá bezpečnej práce v školskom laboratóriu. Chemické znečistenie životného prostredia a jeho dôsledky.
Stupeň oxidácie chemických prvkov. Oxidačné činidlo a redukčné činidlo. Redoxné reakcie.
Výpočet hmotnostného podielu chemického prvku v látke.
Periodický zákon D.I. Mendelejev.
Počiatočné informácie o organických látkach. Biologicky dôležité látky: bielkoviny, tuky, sacharidy.
Stanovenie charakteru prostredia roztoku kyselín a zásad pomocou indikátorov. Kvalitatívne reakcie na ióny v roztoku (chlorid, síran, karbonizácia, amónny ión). Kvalitatívne reakcie na plynné látky (kyslík, vodík, oxid uhličitý, amoniak).
Chemické vlastnosti jednoduchých látok. Chemické vlastnosti komplexných látok.

Dátum absolvovania OGE v chémii 2019:
4. júna (utorok).

V štruktúre a obsahu skúšobnej práce z roku 2019 v porovnaní s rokom 2018 nenastali žiadne zmeny.

V tejto sekcii nájdete online testy, ktoré vám pomôžu pripraviť sa na absolvovanie OGE (GIA) z chémie. Prajeme vám úspech!

Štandardný test OGE (GIA-9) formátu 2019 v chémii pozostáva z dvoch častí. Prvá časť obsahuje 19 úloh s krátkou odpoveďou, druhá časť obsahuje 3 úlohy s podrobnou odpoveďou. V tomto ohľade je v tomto teste prezentovaná iba prvá časť (t. j. prvých 19 úloh). Podľa aktuálnej štruktúry skúšok sú medzi týmito úlohami možnosti odpovedí ponúkané iba v 15. Avšak pre pohodlie pri absolvovaní testov sa správa stránky rozhodla ponúknuť možnosti odpovedí vo všetkých úlohách. Ale pre úlohy, v ktorých zostavovatelia skutočných testovacích a meracích materiálov (CMM) neposkytujú možnosti odpovedí, sa počet možností odpovedí výrazne zvýšil, aby sa náš test čo najviac priblížil tomu, čomu budete musieť čeliť na koniec školského roka.

Štandardný test OGE (GIA-9) formátu 2018 v chémii pozostáva z dvoch častí. Prvá časť obsahuje 19 úloh s krátkou odpoveďou, druhá časť obsahuje 3 úlohy s podrobnou odpoveďou. V tomto ohľade je v tomto teste prezentovaná iba prvá časť (t. j. prvých 19 úloh). Podľa aktuálnej štruktúry skúšok sú medzi týmito úlohami možnosti odpovedí ponúkané iba v 15. Avšak pre pohodlie pri absolvovaní testov sa správa stránky rozhodla ponúknuť možnosti odpovedí vo všetkých úlohách. Ale pre úlohy, v ktorých zostavovatelia skutočných testovacích a meracích materiálov (CMM) neposkytujú možnosti odpovedí, sa počet možností odpovedí výrazne zvýšil, aby sa náš test čo najviac priblížil tomu, čomu budete musieť čeliť na koniec školského roka.

Štandardný test OGE (GIA-9) formátu 2017 v chémii pozostáva z dvoch častí. Prvá časť obsahuje 19 úloh s krátkou odpoveďou, druhá časť obsahuje 3 úlohy s podrobnou odpoveďou. V tomto ohľade je v tomto teste prezentovaná iba prvá časť (t. j. prvých 19 úloh). Podľa aktuálnej štruktúry skúšok sú medzi týmito úlohami možnosti odpovedí ponúkané iba v 15. Avšak pre pohodlie pri absolvovaní testov sa správa stránky rozhodla ponúknuť možnosti odpovedí vo všetkých úlohách. Ale pre úlohy, v ktorých zostavovatelia skutočných testovacích a meracích materiálov (CMM) neposkytujú možnosti odpovedí, sa počet možností odpovedí výrazne zvýšil, aby sa náš test čo najviac priblížil tomu, čomu budete musieť čeliť na koniec školského roka.

Štandardný test OGE (GIA-9) formátu 2016 v chémii pozostáva z dvoch častí. Prvá časť obsahuje 19 úloh s krátkou odpoveďou, druhá časť obsahuje 3 úlohy s podrobnou odpoveďou. V tomto ohľade je v tomto teste prezentovaná iba prvá časť (t. j. prvých 19 úloh). Podľa aktuálnej štruktúry skúšok sú medzi týmito úlohami možnosti odpovedí ponúkané iba v 15. Avšak pre pohodlie pri absolvovaní testov sa správa stránky rozhodla ponúknuť možnosti odpovedí vo všetkých úlohách. Ale pre úlohy, v ktorých zostavovatelia skutočných testovacích a meracích materiálov (CMM) neposkytujú možnosti odpovedí, sa počet možností odpovedí výrazne zvýšil, aby sa náš test čo najviac priblížil tomu, čomu budete musieť čeliť na koniec školského roka.

Štandardný test OGE (GIA-9) formátu 2015 v chémii pozostáva z dvoch častí. Prvá časť obsahuje 19 úloh s krátkou odpoveďou, druhá časť obsahuje 3 úlohy s podrobnou odpoveďou. V tomto ohľade je v tomto teste prezentovaná iba prvá časť (t. j. prvých 19 úloh). Podľa aktuálnej štruktúry skúšok sú medzi týmito úlohami možnosti odpovedí ponúkané iba v 15. Avšak pre pohodlie pri absolvovaní testov sa správa stránky rozhodla ponúknuť možnosti odpovedí vo všetkých úlohách. Ale pre úlohy, v ktorých zostavovatelia skutočných testovacích a meracích materiálov (CMM) neposkytujú možnosti odpovedí, sa počet možností odpovedí výrazne zvýšil, aby sa náš test čo najviac priblížil tomu, čomu budete musieť čeliť na koniec školského roka.

Pri dokončovaní úloh A1-A19 vyberte len jedna správna možnosť.
Pri dokončovaní úloh B1-B3 vyberte dve správne možnosti.

Pri dokončovaní úloh A1-A15 vyberte len jedna správna možnosť.

Pri plnení úloh A1-A15 vyberte len jednu správnu možnosť.

Tréningový test na prípravu na OGE - 2017 z chémie v 9. ročníku

Pripravené:

Tribunskaya Elena Zhanovna,

Učiteľ chémie MAOU SOŠ č.7

Balakovo, región Saratov

Cieľ:

1) zopakujte preberaný materiál

2) oboznámiť študentov so štruktúrou skúšobnej práce

3) pomôcť študentom pripraviť sa na OGE.

Pokyny na vykonanie práce

Na dokončenie práce sú vyčlenené 2 hodiny (120 minút). Práca pozostáva z 2 častí, z toho 22 úloh. Časť 1 obsahuje 19 úloh s krátkou odpoveďou, časť 2 obsahuje 3 úlohy s dlhou odpoveďou.

Odpovede na úlohy 1-15 sa píšu v tvare jedného čísla, ktoré zodpovedá číslu správnej odpovede.

Odpovede na úlohy 16-19 sú napísané ako postupnosť čísel.

Pri úlohách 20-22 by ste mali uviesť úplnú a podrobnú odpoveď vrátane potrebných reakčných rovníc a riešenia problému.

Pri vykonávaní práce môžete použiť Periodickú tabuľku chemických prvkov D.I. Mendelejev, tabuľka rozpustnosti solí, kyselín a zásad vo vode, elektrochemický rad kovových napätí a neprogramovateľná kalkulačka.

Použité učebnice a internetové zdroje :
O.S. Gabrielyan "Chémia 9. ročníka". M., drop. rok 2013.
O.S. Gabrielyan "Chémia 8. ročníka". M., drop. rok 2013.
Otvorte BANKU úloh pre chémiu OGE

Časť 1

1. Tri elektrónové vrstvy a jeden elektrón vo vonkajšej elektrónovej vrstve zodpovedajú atómu:

1) chlór; 3) sodík;

2) lítium; 4) vodík.

odpoveď:

2. V ktorých radoch sa zvyšujú kovové vlastnosti príslušných jednoduchých látok:

1) berýlium - horčík - vápnik;

2) fluór - bróm - chlór;

3) síra – kyslík – selén;

4) uhlík - olovo - kremík.

odpoveď:

3. Sú to zlúčeniny s kovalentnou polárnou a kovalentnou nepolárnou väzbou

1) RbClACl 2 3) O 3 AH 2 S

2) HBrAN 2 4) N.H. 3 AH 2 O

odpoveď:

4 Fosfor v zlúčenine vykazuje oxidačný stav +5

1) P 2 O 3 3) Nie 3 P

2) PH 3 4) Mg(H 2 P.O. 4 ) 2

odpoveď:

5. Látky, ktorých vzorce súBeOABaO, sú v tomto poradí:

1) zásaditý oxid a kyslý oxid

2) amfotérny oxid a zásaditý oxid

3) kyslý oxid a zásaditý oxid

4) zásaditý oxid a amfotérny oxid

odpoveď:

6. Reakcia, ktorej rovnica je 2Rb+2 H 2 O=2 RbOH+ H 2 pozri reakcie:

1) substitučná, exotermická;

2) rozklad, exotermický;

3) adícia, endotermická;

4) výmenné, endotermické.

odpoveď:

7 . IónySO 3 2- vznikajú pri disociácii vo vodnom roztoku:

1) sulfid draselný; 3) síran draselný;

2) kyselina sírová; 4) siričitan draselný.

odpoveď:

8. Plyn sa uvoľňuje pri interakcii:

1) hydroxid zinočnatý a kyselina chlorovodíková; 3) hydroxid meďnatý (II) a kyselina dusičná;

2) sulfid meďnatý a kyselina chlorovodíková 4) oxid draselný a kyselina dusičná.

odpoveď:

9. Vápnik interaguje s každou z látok, ktorých vzorce sú uvedené v skupine:

1) TO, O 2 HCI; 3) O 2 , H 2 O,N 2 ;

2) Cu, O 2 , N 2; 4) H 2 ó,TOOH, S.

odpoveď:

10 .Oxid berýliový reaguje s každou z dvoch látok:

1) NaAH 2 O 3) HClAO 2

2) H 2 OAHNO 3 4) KOHAH 2 SO 4

odpoveď:

11 . Roztok kyseliny dusičnej reaguje s každou z dvoch látok:

1) AgARbOH;

2) N 2 OACO 2 ;

3) NiOAHCl;

4) Ba(č 3 ) 2 AN.H. 3 .

odpoveď:

12. Medzi látky: chlorid sodný, sulfid sodný, síran sodný - v reakcii s dusičnanom meďnatým (II) zadajte(y)

1) dve látky; 3) jedna látka;

2) tri látky; 4) ani jedna látka.

odpoveď:

13. Sú nasledujúce tvrdenia pravdivé?

A. Alkohol môžete oddeliť od vody usadzovaním.

B. Vodný roztok soli a kriedy možno oddeliť filtráciou.

1) iba A je pravdivé; 3) oba rozsudky sú správne;

2) iba B je pravdivé; 4) oba rozsudky sú nesprávne.

odpoveď:

14. Amoniak je oxidačné činidlo, ktorého reakčná schéma:

1) N 2 +H 2 →NH 3 ; 3) NH 3 +CuO→Cu+ N 2 +H 2 O;

2) NH 3 +O 2 →N 2 +H 2 O; 4) NH 3 +K→KNH 2 +H 2 .

odpoveď:

15 . Na ktorom diagrame zodpovedá rozloženie hmotnostných zlomkov prvkov kvalitatívnemu zloženiu fosforečnanu amónneho?

1) 3)

2) 4)

odpoveď:

Časť 2

16. V rade chemických prvkovCl - S- R

1) náboje atómových jadier klesajú;

2) zvyšujú sa kyslé vlastnosti ich oxidov;

3) najnižší oxidačný stav klesá;

4) polomer atómov sa zmenšuje;

5) zlepšujú sa nekovové vlastnosti.

odpoveď:

17. Pre uhľovodík C 2 N 6 charakteristika:

1) substitučná reakcia;

2) dehydrogenačná reakcia;

3) odfarbenie brómovej vody;

4) izomerizačná reakcia;

5) reakcia s vodou.

odpoveď:

18. Vytvorte súlad medzi dvoma látkami a činidlom, ktoré možno použiť na rozlíšenie medzi týmito látkami

Látky: Činidlo:

A)NaIANaClO 3 1) Ca( OH) 2

B) HFARb 2 SO 4 2) AgNO 3

IN) CO 2 ACaC 2 3) fenolftaleín

4) Ba(č 3 ) 2

odpoveď:

19. Priraďte názov látky k činidlám, s ktorými môže táto látka interagovať.

VYMENUJTE REAGENCIE

LÁTKY:

A) oxid zinočnatý 1)K 2 O, Na

B) oxid uhličitý 2)SO 2 , H 2 O

B) kyselina sírová 3)Ca( OH) 2 , H 2 O

4) HBr, Ca( OH) 2

odpoveď:

Časť 2

20. Pomocou metódy elektronickej rovnováhy usporiadajte koeficienty do reakčnej rovnice, ktorej diagram

H 2 O 2 + N.H. 3 → N 2 + H 2 O

Identifikujte oxidačné činidlo a redukčné činidlo.

21. Oxid uhličitý prechádzal cez roztok hydroxidu vápenatého. Vzniklo 648 g hydrogénuhličitanu vápenatého s hmotnostným podielom 1 %. Vypočítajte objem zreagovaného plynu

22. Dané látky: Be,NaNO 3 , KOH, H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , MgO. Pomocou vody a potrebných látok iba z tohto zoznamu získajte hydroxid berýlium v dvoch stupňoch. Popíšte znaky prebiehajúcich reakcií. Pre iónomeničovú reakciu napíšte skrátenú iónovú rovnicu pre reakciu.

Systém hodnotenia testovej práce v chémii

Správne dokončenie každej úlohyčasť 1 Základná úroveň obtiažnosti (1–15) sa hodnotí 1 bodom.

Správne dokončenie každej úlohyčasť 1 zvýšená úroveň zložitosti (16–19) sa hodnotí maximálne 2 bodmi. Úlohy 16 a 17 sa považujú za správne splnené, ak sú v každej z nich správne vybraté dve možnosti odpovede. Za neúplnú odpoveď – jedna z dvoch odpovedí je správne pomenovaná alebo sú vymenované tri odpovede, z ktorých sú dve správne – dáva sa 1 bod. Zostávajúce možnosti odpovede sa považujú za nesprávne a sú hodnotené 0 bodmi.

Úlohy 18 a 19 sa považujú za správne dokončené, ak sú správne stanovené tri zhody. Odpoveď, v ktorej sú stanovené dve z troch zhôd, sa považuje za čiastočne správnu; má hodnotu 1 bod. Zostávajúce možnosti sa považujú za nesprávnu odpoveď a sú hodnotené 0 bodmi.

Časť 1

Časť 2

20. Metódou elektronickej rovnováhy usporiadajte koeficienty do reakčnej rovnice, ktorej diagram je:

H 2 O 2 + N.H. 3 → N 2 + H 2 O

Špecifikujte oxidačné činidlo a redukčné činidlo.

Prvky odpoveď

1. Bola zostavená elektronická váha.

3 │2О -1 + 2ē → 2О -2

1 │2 N -3 - 6ē →N 2 0

2. Koeficienty v reakčnej rovnici sú nastavené:

3 H 2 O 2 + 2 N.H. 3 → N 2 + 6 H 2 O

3. Označuje sa, že redukčné činidlo jeN -3 a oxidačným činidlom je O -1

Hodnotiace kritériá

Body

V odpovedi sa vyskytla chyba iba v jednom z prvkov.

V odpovedi boli chyby v dvoch prvkoch

Maximálne skóre

21. Oxid uhličitý prešiel cez roztok hydroxidu vápenatého. Vzniklo 648 g hydrogénuhličitanu vápenatého s hmotnostným podielom 1 %. Vypočítajte objem zreagovaného plynu

Prvky odozvy

(je povolené iné znenie odpovede, ktoré neskresľuje jej význam)

1) Reakčná rovnica 2 bola zostavenáCO 2 + Ca( OH) 2 = Ca( HCO 3)2

2) Vypočítajte hmotnosť a množstvo hydrogénuhličitanu draselného získaného reakciou:

mčistý (Ca( HCO 3)2 ) = mRiešenie (Ca(HCO 3)2 ) * w (Ca(HCO 3)2 )= 648 * 0,01 = 6,48 g.

M(Ca(HCO 3)2 ) = 164 g/mol

n(Ca(HCO 3)2 ) = 6,48 g/ 164 g/mol = 0,04 mol

3) Vypočítajte objemCO 2

n(CO 2 )=2 n(Ca(HCO 3)2 )=2 * 0,04 = 0,08 mol

V(CO 2 )=n * V m = 0,08 * 22,4 = 1,8 l.

Hodnotiace kritériá

Body

Odpoveď je správna a úplná, zahŕňa všetky vymenované prvky

2 prvky z vyššie uvedeného sú napísané správne

Správne napísaný 1 prvok z vyššie uvedeného (1. alebo 2.)

Všetky prvky odpovede sú napísané nesprávne

Maximálne skóre

22. Sú dané látok: Ve, NaNO 3 , KOH, H 2 SO 4 ,Na 2 SO 4 , MgO.Pomocou vody a potrebných látok iba z tohto zoznamu získajte hydroxid berýlium v dvoch stupňoch. Popíšte znaky prebiehajúcich reakcií. Pre iónomeničovú reakciu napíšte skrátenú iónovú rovnicu pre reakciu.

Prvky odozvy

(je povolené iné znenie odpovede, ktoré neskresľuje jej význam)

1) Bol zostavený reťazec transformácií:

Ve VeSO 4 Ve(OH) 2

Zostavujú sa dve reakčné rovnice:

2) Ve+H 2 SO 4 = VeSO 4 +H 2

3) VeSO 4 + 2 KOH = Ve(OH) 2 ↓+ K 2 SO 4

4) Príznaky vyskytujúcich sa reakcií sú opísané:

pre prvú reakciu: zinok sa rozpúšťa, uvoľňuje sa bezfarebný plyn;

pre druhú reakciu: tvorba bielej zrazeniny.

5) Bola zostavená skrátená iónová rovnica pre druhú reakciu:

Ve 2 + + 2 OH - = Ve(OH) 2 ↓

Hodnotiace kritériá

Body

Odpoveď je správna a úplná, zahŕňa všetky vymenované prvky

Štyri prvky odpovede sú napísané správne

Tri prvky odpovede sú napísané správne

Dva prvky odpovede sú napísané správne

Jeden prvok odpovede je napísaný správne

Všetky prvky odpovede sú napísané nesprávne

Maximálne skóre

Zbierka obsahuje 30 cvičných verzií skúšobných prác z chémie a je určená na prípravu na hlavnú štátnu skúšku v 9. ročníku. 31. možnosť je kontrolná.
Každá možnosť obsahuje testové úlohy rôznych typov a úrovní náročnosti, ktoré zodpovedajú častiam 1 a 2 skúšobnej práce. Na konci knihy sú uvedené odpovede na všetky úlohy z autotestu.
Navrhnuté možnosti vzdelávania pomôžu učiteľovi zorganizovať prípravu na záverečnú atestáciu a študenti si samostatne otestujú svoje vedomosti a pripravenosť na záverečnú skúšku.

Príklady.
Nasledujúce tvrdenia sú typické pre metán
1) molekula obsahuje dva atómy uhlíka
2) typické sú adičné reakcie
3) nerozpúšťa sa vo vode
4) odfarbuje brómovú vodu
5) vstupuje do substitučných reakcií s chlórom

Pre chemické prvky skupiny VIA periodického systému s rastúcou relatívnou atómovou hmotnosťou:
1) zlepšujú sa vlastnosti kovov a zvyšuje sa mocnosť vo vodíkových zlúčeninách
2) zvyšuje sa náboj atómového jadra a polomer atómu
3) vzrastie počet elektrónových vrstiev v atóme a najvyššia valencia
4) zlepšujú sa nekovové vlastnosti a zvyšuje sa počet elektronických vrstiev v atóme

Zlúčeniny s kovalentnými polárnymi a kovalentnými nepolárnymi väzbami sú:
1) chlór a chlorovodík
2) voda a dusík
3) sírovodík a metán
4) kyslík a oxid síry (IV)

OBSAH
Predslov
možnosť 1
Možnosť 2
Možnosť 3
Možnosť 4
Možnosť 5
Možnosť 6
Možnosť 7
Možnosť 8
Možnosť 9
Možnosť 10
Možnosť 11
Možnosť 12
Možnosť 13
Možnosť 14
Možnosť 15
Možnosť 16
Možnosť 17
Možnosť 18
Možnosť 19
Možnosť 20
Možnosť 21
Možnosť 22
Možnosť 23
Možnosť 24
Možnosť 25
Možnosť 26
Možnosť 27
Možnosť 28
Možnosť 29
Možnosť 30
Možnosť 31 (ovládanie)
Odpovede.

Stiahnite si e-knihu zadarmo vo vhodnom formáte, pozerajte a čítajte:
Stiahnite si knihu OGE 2017, Chémia, 30 možností školenia, Koroshchenko A.S., Kuptsova A.V. - fileskachat.com, rýchle a bezplatné stiahnutie.

OGE 2020, Chémia, 10 možností školenia, Koroshchenko AS, Kuptsova A.V., 2019
OGE-2019, Chémia, 10 školiacich verzií skúšok na prípravu na hlavnú štátnu skúšku, Koroshchenko AS, Kuptsova A.V., 2019

Špecifikácia
kontrolovať meracie materiály
ktorá sa uskutoční v roku 2017
hlavná štátna skúška
v chémii

1. Účel CMM pre OGE- posúdiť úroveň všeobecnovzdelávacej prípravy v chémii absolventov IX. ročníkov všeobecnovzdelávacích organizácií za účelom štátnej záverečnej certifikácie absolventov. Výsledky skúšky je možné využiť pri prijímaní žiakov do špecializovaných tried na stredných školách.

OGE sa vykonáva v súlade s federálnym zákonom Ruskej federácie z 29. decembra 2012 č. 273-FZ „O vzdelávaní v Ruskej federácii“.

2. Dokumenty definujúce obsah CMM

3. Prístupy k výberu obsahu a vývoju štruktúry CMM

Vývoj CMM pre OGE v chémii sa uskutočnil s prihliadnutím na nasledujúce všeobecné ustanovenia.

KIM sú zamerané na testovanie asimilácie znalostného systému, ktorý sa považuje za nemenné jadro obsahu existujúcich programov chémie pre základné školy. Vo federálnej zložke štátneho vzdelávacieho štandardu v chémii je tento znalostný systém prezentovaný vo forme požiadaviek na prípravu absolventov.
CMM sú navrhnuté tak, aby poskytovali príležitosť na diferencované hodnotenie odbornej prípravy absolventov. Na tieto účely sa testovanie zvládnutia základných prvkov obsahu kurzu chémie v ročníkoch VIII-IX uskutočňuje na troch úrovniach zložitosti: základná, pokročilá a vysoká.
Vzdelávací materiál, z ktorého zadania vychádzajú, sa vyberá na základe jeho významu pre všeobecnú vzdelávaciu prípravu absolventov stredných škôl. V tomto prípade sa osobitná pozornosť venuje tým prvkom obsahu, ktoré sa rozvíjajú v kurze chémie v ročníkoch X-XI.

4. Spojenie modelu skúšky OGE s jednotnou štátnou skúškou KIM

Najdôležitejším princípom, ktorý sa berie do úvahy pri vývoji CIM pre jednotnú štátnu skúšku, je ich nadväznosť na jednotnú štátnu skúšku CIM, čo je spôsobené jednotnými prístupmi k hodnoteniu vzdelávacích výsledkov študentov chémie na základných a stredných školách.

Implementácia tohto princípu je zabezpečená: jednotnosťou požiadaviek na výber obsahu testovaného úlohami OGE; podobnosť štruktúr skúšobných verzií KIM pre OGE a Jednotnú štátnu skúšku; použitie podobných modelov úloh, ako aj identita hodnotiacich systémov pre úlohy podobného typu používané v OGE aj jednotnej štátnej skúške.

5. Charakteristika štruktúry a obsahu CMM 1

V roku 2017 sa pre výber výkonných orgánov zakladajúcich subjektov Ruskej federácie, ktoré riadia vzdelávanie, ponúkajú dva modely skúšobnej práce, pričom štruktúra a obsah úloh, ktoré sú v nej zahrnuté, sú podobné modelom skúšobnej práce v roku 2014.

Každá verzia skúšobnej práce pozostáva z dvoch častí.

Časť 1 obsahuje 19 úloh s krátkou odpoveďou, z toho 15 úloh základnej úrovne zložitosti (poradové čísla týchto úloh: 1, 2, 3, 4, ... 15) a 4 úloh zvýšenej úrovne zložitosti (seriál čísla týchto úloh: 16, 17, 18, 19). Napriek všetkým rozdielom sú úlohy v tejto časti podobné v tom, že odpoveď na každú z nich je napísaná stručne vo forme jedného čísla alebo postupnosti čísel (dvoch alebo troch). Postupnosť čísel sa na odpoveďový formulár píše bez medzier alebo iných dodatočných znakov.

Časť 2 v závislosti od modelu CMM obsahuje 3 alebo 4 úlohy vysokej zložitosti s podrobnou odpoveďou. Rozdiel medzi skúšobnými modelmi 1 a 2 spočíva v obsahu a prístupoch k plneniu posledných úloh možností skúšky:

model skúšky 1 obsahuje úlohu 22, ktorá zahŕňa vykonanie „myšlienkového experimentu“;
model skúšky 2 obsahuje úlohy 22 a 23, ktoré zahŕňajú uskutočnenie skutočného chemického experimentu.

Úlohy sú zoradené podľa princípu postupného zvyšovania ich náročnosti. Podiel úloh základnej, pokročilej a vysokej zložitosti v práci bol 68, 18 a 14 %.
Všeobecná predstava o počte úloh v každej časti skúšobnej práce modelov 1 a 2 je uvedená v tabuľke 1.

..............................

1 Model 1 (M1) zodpovedá predvádzacej verzii č. 1; model 2 (M2) – predvádzacia verzia č.2.