ลิเธียมธรรมชาติประกอบด้วยไอโซโทปสองตัวที่มีเลขมวล 6 และ 7 รายละเอียดที่น่าสนใจ: ราคาของไอโซโทปลิเธียมไม่ได้สัดส่วนกับความอุดมสมบูรณ์เลย ในช่วงต้นทศวรรษนี้ในสหรัฐอเมริกา ลิเธียม-7 ที่ค่อนข้างบริสุทธิ์มีราคาแพงกว่าลิเธียม-6 ที่มีความบริสุทธิ์สูงมากเกือบ 10 เท่า

มีการผลิตลิเธียมไอโซโทปอีกสองชนิดโดยการประดิษฐ์ อายุการใช้งานสั้นมาก: ลิเธียม-8 มีครึ่งชีวิต 0.841 วินาที และลิเธียม-9 มีครึ่งชีวิต 0.168 วินาที

ลิเธียมเป็นองค์ประกอบทั่วไปของเปลือกโลก ซึ่งเป็นธาตุที่ค่อนข้างหายาก (มีปริมาณ 3.2×10-3% โดยมวล) โดยสะสมอยู่ในผลิตภัณฑ์ล่าสุดของการแยกแมกมา - เพกมาไทต์ มีลิเธียมอยู่ในเนื้อโลกเล็กน้อย - ในหินอัลตรามาฟิกเพียง 5 × 10-3% (ในหินพื้นฐาน 1.5 × 10-3% ในหินกลาง - 2 × 10-3% ในหินที่เป็นกรด 4 × 10-3%) . ความใกล้ชิดของรัศมีไอออนิกของ Li+, Fe2+ และ Mg2+ ทำให้ลิเธียมเข้าไปในโครงตาข่ายของซิลิเกตแมกนีเซียม-เหล็ก - ไพรอกซีนและแอมฟิโบล ในแกรนิตอยด์นั้นบรรจุอยู่ในสิ่งเจือปนแบบไอโซมอร์ฟิกในไมกา แร่ธาตุลิเธียมอิสระเพียง 28 ชนิด (ซิลิเกต ฟอสเฟต ฯลฯ) เท่านั้นที่รู้จักในเพกมาไทต์และในชีวมณฑล พวกเขาทั้งหมดหายาก ในชีวมณฑล ลิเธียมมีการเคลื่อนย้ายค่อนข้างน้อย บทบาทในสิ่งมีชีวิตยังน้อยกว่าโลหะอัลคาไลอื่นๆ ดินเหนียวสกัดจากน้ำได้ง่าย มีน้อยมากในมหาสมุทรโลก (1.5×10-5%)

ในร่างกายมนุษย์ (น้ำหนัก 70 กก.) - 0.67 มก. ลิเธียม

โพแทสเซียม

โพแทสเซียมเป็นองค์ประกอบทางเคมีของกลุ่มที่ 1 ของระบบธาตุของเมนเดเลเยฟ เลขอะตอม 19 มวลอะตอม 39.098; สีขาวเงิน โลหะที่เบามาก นุ่มและหลอมละลายได้ ธาตุประกอบด้วยไอโซโทปเสถียร 2 ไอโซโทป - 39K (93.08%), 41K (6.91%) และกัมมันตภาพรังสีอ่อน 40K (0.01%) หนึ่งอัน โดยมีครึ่งชีวิต 1.32×109 ปี

อยู่ในธรรมชาติ

เป็นองค์ประกอบสำคัญสำหรับสิ่งมีชีวิตทุกชนิด ไอออน K+ มักอยู่ภายในเซลล์เสมอ (ไม่เหมือนกับไอออน Na+) ร่างกายมนุษย์มีโพแทสเซียมประมาณ 175 กรัมความต้องการรายวันประมาณ 4 กรัม การขาดโพแทสเซียมในดินได้รับการชดเชยด้วยการใช้ปุ๋ยโพแทสเซียม - โพแทสเซียมคลอไรด์ KCl, โพแทสเซียมซัลเฟต K2SO4 และเถ้าพืช

โพแทสเซียมไซยาไนด์จำเป็นสำหรับอะไร?

อยู่ในธรรมชาติ

นอกจาก 223Fr แล้ว ยังรู้จักไอโซโทปของธาตุหมายเลข 87 หลายไอโซโทปอีกด้วย แต่มีเพียง 223Fr เท่านั้นที่มีอยู่ในธรรมชาติในปริมาณที่เห็นได้ชัดเจน เมื่อใช้กฎการสลายตัวของกัมมันตภาพรังสี สามารถคำนวณได้ว่ายูเรเนียมธรรมชาติหนึ่งกรัมประกอบด้วย 223Fr 4·10–18 กรัม ซึ่งหมายความว่า France-223 ประมาณ 500 กรัมอยู่ในสมดุลของกัมมันตภาพรังสีกับมวลยูเรเนียมบนโลกทั้งหมด มีไอโซโทปอีกสองไอโซโทปของธาตุหมายเลข 87 ในปริมาณที่น้อยมากบนโลก - 224Fr (สมาชิกของตระกูลทอเรียมกัมมันตภาพรังสี) และ 221Fr โดยธรรมชาติแล้วแทบจะเป็นไปไม่ได้เลยที่จะพบองค์ประกอบบนโลกที่มีปริมาณสำรองทั่วโลกไม่ถึงกิโลกรัม ดังนั้น การศึกษาแฟรนเซียมและสารประกอบบางส่วนในแฟรนเซียมทั้งหมดจึงดำเนินการกับผลิตภัณฑ์เทียม

โซเดียมบนเรือดำน้ำ

รูบิเดียมเป็นธาตุกัมมันตภาพรังสีและค่อยๆ ปล่อยกระแสอิเล็กตรอนออกมาจนกลายเป็นธาตุสตรอนเซียม

คุณสมบัติที่โดดเด่นที่สุดของรูบิเดียมคือความไวต่อแสงที่แปลกประหลาด ภายใต้อิทธิพลของรังสีแสง รูบิเดียมจะกลายเป็นแหล่งกระแสไฟฟ้า เมื่อหยุดการฉายรังสีแสง กระแสก็หายไปเช่นกัน

ร. ทำปฏิกิริยากับน้ำอย่างระเบิดได้ และไฮโดรเจนถูกปล่อยออกมา และเกิดสารละลายของไฮดรอกไซด์ R.bOH

รูบิเดียมไม่ได้ละเลยตัวแทนของโลกพืชจำนวนมาก: พบร่องรอยของมันในสาหร่ายและยาสูบ, ในใบชาและเมล็ดกาแฟ, ในอ้อยและหัวบีท, ในองุ่นและผลไม้รสเปรี้ยวบางชนิด

ทำไมจึงเรียกว่ารูบิเดียม? Rubidus เป็นภาษาละติน แปลว่า สีแดง ดูเหมือนว่าชื่อนี้เหมาะสำหรับทองแดงมากกว่ารูบิเดียมซึ่งมีสีธรรมดามาก แต่อย่ารีบด่วนสรุป

ชื่อนี้ตั้งให้กับองค์ประกอบหมายเลข 37 โดยผู้ค้นพบ Kirchhoff และ Bunsen เมื่อกว่าร้อยปีที่แล้ว ขณะศึกษาแร่ธาตุต่างๆ ด้วยสเปกโตรสโคป พวกเขาสังเกตเห็นว่าหนึ่งในตัวอย่างเลปิโดไลต์ที่ส่งมาจากโรเซน (แซกโซนี) ให้เส้นพิเศษในบริเวณสีแดงเข้มของสเปกตรัม ไม่พบเส้นเหล่านี้ในสเปกตรัมของสารใดๆ ที่รู้จัก ในไม่ช้า เส้นสีแดงเข้มที่คล้ายกันก็ถูกค้นพบในสเปกตรัมของตะกอนที่ได้รับหลังจากการระเหยของน้ำที่ใช้บำบัดจากน้ำพุแร่ของป่าดำ เป็นเรื่องปกติที่จะสรุปได้ว่าเส้นเหล่านี้เป็นขององค์ประกอบใหม่ที่ไม่รู้จักมาก่อน ดังนั้นในปี ค.ศ. 1861 รูบิเดียมจึงถูกค้นพบ

ซีเซียมเป็นองค์ประกอบแรกที่ค้นพบโดยการวิเคราะห์สเปกตรัม บุนเซนตั้งชื่อโลหะซีเซียม (Casium) ที่เพิ่งค้นพบจากละติน caesius - สีฟ้า, สีเทาอ่อน; ในสมัยโบราณคำนี้หมายถึงสีฟ้าของท้องฟ้าที่แจ่มใส ซีเซียมโลหะบริสุทธิ์ได้รับด้วยไฟฟ้าในปี พ.ศ. 2425 แฟรนเซียมเป็นหนึ่งในสี่องค์ประกอบของตารางธาตุของเมนเดเลเยฟที่ถูกค้นพบ "สุดท้าย" อันที่จริงภายในปี 1925 เซลล์ทั้งหมดของตารางองค์ประกอบถูกเติมเต็ม ยกเว้น 43, 61, 85 และ 87 ความพยายามหลายครั้งในการค้นหาองค์ประกอบที่หายไปเหล่านี้ยังคงไม่ประสบความสำเร็จมาเป็นเวลานาน ในปี 1939 Marguerite Perey จากสถาบัน Curie ในปารีสกำลังทำให้การเตรียมแอกทิเนียม (Ac-227) บริสุทธิ์จากผลิตภัณฑ์สลายกัมมันตรังสีหลายชนิด เธอได้ค้นพบรังสีบีตาซึ่งไม่สามารถอยู่ในไอโซโทปของอนุกรมการสลายตัวของแอกทิเนียมที่ทราบในขณะนั้นได้ โดยดำเนินการควบคุมอย่างระมัดระวัง ไอโซโทปใหม่ได้รับการแต่งตั้งชั่วคราวเป็น AsK ในปีพ.ศ. 2489 Perey เสนอชื่อองค์ประกอบ 87 ฝรั่งเศสเพื่อเป็นเกียรติแก่บ้านเกิดของเธอ

อะตอมของโลหะมีอิเล็กตรอน 1-3 ตัวในระดับภายนอก

โลหะเป็นตัวรีดิวซ์และออกซิไดซ์

โลหะมีลักษณะเป็นโครงตาข่ายคริสตัลเมทัลลิก

โลหะมีค่าการนำไฟฟ้าและการนำความร้อน

เมื่อทำปฏิกิริยากับออกซิเจน โลหะจะรับอิเล็กตรอน

สไลด์นี้ใช้เพื่ออัพเดทความรู้ในหัวข้อเรื่องโลหะ

โลหะทุกชนิดมีปฏิกิริยากับกรดอย่างแข็งขัน

โลหะ C u, Au, Ag ไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำแม้ว่าจะถูกความร้อนก็ตาม

M g เป็นของโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ

คำอธิบายทั่วไปของโลหะอัลคาไล

พิจารณาโครงสร้างทางอิเล็กทรอนิกส์ เปรียบเทียบคุณสมบัติทางกายภาพและเคมี

เรียนรู้เกี่ยวกับสารประกอบโลหะที่สำคัญที่สุดและชื่อสามัญของพวกมัน

กำหนดขอบเขตการใช้งานของสารประกอบเหล่านี้

การค้นพบโลหะอัลคาไล

ลิเธียมถูกค้นพบโดยนักเคมีชาวสวีเดน เจ. อาร์เวดสัน ในปี 1817 ตามคำแนะนำของ J. Berzelius จึงได้ชื่อว่าลิเธียม (จากภาษากรีก. ลิโตส - หิน)

โซเดียมและโพแทสเซียมได้รับครั้งแรกโดยนักเคมีและนักฟิสิกส์ชาวอังกฤษ G. Davy ในปี 1807 ในระหว่างกระแสไฟฟ้าของด่างกัดกร่อน

J. Berzelius เสนอให้เรียกธาตุใหม่ โซเดียม หนึ่งธาตุ (จาก Arab. นาทรุน - โซดา) และองค์ประกอบที่สองตามคำแนะนำของกิลเบิร์ตเรียกว่าโพแทสเซียม (จากภาษาอาหรับ. อัลคาไล – ด่าง )

ฮัมฟรีย์ เดวี่

(1778 – 1829)

เยนส์-ยาคอบ แบร์เซลิอุส (1779–1848)

ในปี พ.ศ. 2403 - 2404 ในเยอรมนี อาร์. บุนเซนและจี. เคียร์ชฮอฟฟ์ค้นพบรูบิเดียม “สีแดงเข้ม” และซีเซียม “ฟ้า”

ในปี 1939 ในฝรั่งเศส M. Pere ค้นพบธาตุกัมมันตภาพรังสีแฟรนเซียมซึ่งเขาตั้งชื่อตามประเทศของเขา - ฝรั่งเศส

คุณสมบัติการบูรณะ

การเชื่อมต่อ

คุณสมบัติของโลหะ

องค์ประกอบ

ก ร

วาเลนซ์

อิเล็กตรอน

รัศมีอะตอม

หลี่ 2 โอ้ ลิโอ

คุณสมบัติพื้นฐาน

2 วินาที 1

นา 2 โอ้ นาโอห์

คุณสมบัติพื้นฐาน

3 วินาที 1

เค 2 โอ้เกาะ

คุณสมบัติพื้นฐาน

4ส 1

รบี 2 โอ้ RbOH

คุณสมบัติพื้นฐาน

การเรียนรู้เนื้อหาใหม่ ข้อมูลทั้งหมดจะไม่ปรากฏขึ้นทันที แต่ในระหว่างการสนทนากับนักเรียนคุณสามารถตรวจสอบความคิดเห็นของพวกเขาและร่วมกันให้คำอธิบายทั่วไปของโลหะอัลคาไลตามตำแหน่งในตาราง

5ส 1

คส 2 โอ้ CsOH

คุณสมบัติพื้นฐาน

6ส 1

กัมมันตรังสี

องค์ประกอบ

7ส 1

โลหะอัลคาไล

คุณสมบัติทางกายภาพ

โลหะอัลคาไลหลอมละลายได้และอ่อนนุ่ม มีสีเงินเหมือนก้อนหิมะ...

ลิเธียมมีความอ่อนและเหนียว แข็งกว่าโซเดียม แต่นิ่มกว่าตะกั่ว

โซเดียมเป็นโลหะอ่อนและสามารถตัดด้วยมีดได้

โลหะรูบิเดียมในหลอด

โลหะซีเซียมในหลอด

ของแข็งสีเงินสีขาว

สื่อไฟฟ้าและสื่อความร้อน

หลอมละลายต่ำ พลาสติก

ซีรี่ส์กิจกรรมของโลหะ / ซีรีส์แรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้า

Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H) Bi Cu Hg Ag Pt Au

NaCl – เกลือแกง (หิน)

Na 2 SO 4 * 10H 2 O – เกลือของ Glauber

NaCl*KCl – ซิลวิไนต์

เคซีแอล* MgCl 2 *6H 2 O – คาร์นัลไลท์

นา +

Cl -

นา +

Cl -

นา +

Cl -

2NaCl → 2Na + Cl 2

โซเดียมคลอไรด์ → โซเดียม + + คล -

หิน

ซิลวิไนต์

กลาเบโรวา

คาร์นัลไลท์

อยู่ในธรรมชาติ

ออร์โธคลาส

โซเดียมคลอไรด์

สูตรเค(เอ lSi 3 O 8)

สูตร NaCl

สูตรนา

คาร์นัลไลท์

ซิลวิไนต์

สูตร NaCl KCl

สูตร KCl MgCl 2 6H 2 O

สูตรเคซีแอล

เนื่องจากโลหะอัลคาไลมีฤทธิ์ทางเคมีสูงเมื่อเทียบกับน้ำ ออกซิเจน และไนโตรเจน จึงถูกเก็บไว้ใต้ชั้นน้ำมันก๊าด ในการทำปฏิกิริยากับโลหะอัลคาไลชิ้นส่วนที่มีขนาดที่ต้องการจะถูกตัดออกอย่างระมัดระวังด้วยมีดผ่าตัดภายใต้ชั้นของน้ำมันก๊าดพื้นผิวของโลหะจะถูกทำความสะอาดอย่างทั่วถึงในบรรยากาศอาร์กอนจากผลิตภัณฑ์ที่มีปฏิสัมพันธ์กับอากาศ จากนั้นจึงใส่ตัวอย่างลงในถังปฏิกิริยาเท่านั้น

1. ฉัน + น้ำ = โลหะไฮดรอกไซด์ + ไฮโดรเจน

โลหะอัลคาไลทั้งหมดทำปฏิกิริยาอย่างแข็งขันกับน้ำ ทำให้เกิดเป็นด่างและลดน้ำให้เป็นไฮโดรเจน:

2Me 0 + 2 ชม 2 O = 2Me +1 โอ้ + ฮ 2 

2นา+ 2H 2 โอ = 2NaOH + H 2

อัตราอันตรกิริยาของโลหะอัลคาไลกับน้ำเพิ่มขึ้นจากลิเธียมไปเป็นซีเซียม

2. ปฏิกิริยากับออกซิเจน

เท่านั้น ลิเธียมเผาไหม้ในอากาศเพื่อสร้างออกไซด์ขององค์ประกอบปริมาณสัมพันธ์:

เมื่อเกิดการเผาไหม้ โซเดียมเปอร์ออกไซด์ Na 2 O 2 ส่วนใหญ่เกิดขึ้นจากส่วนผสมเล็กน้อยของ NaO 2 ซูเปอร์ออกไซด์:

ในการเผาไหม้ผลิตภัณฑ์ โพแทสเซียม , รูบิเดียมและ ซีเซียมประกอบด้วยซูเปอร์ออกไซด์เป็นส่วนใหญ่:

3 . ปฏิกิริยากับสารอื่น

โลหะอัลคาไลทำปฏิกิริยากับอโลหะหลายชนิด เมื่อถูกความร้อน พวกมันจะรวมตัวกับไฮโดรเจนเพื่อสร้างไฮไดรด์ โดยมีฮาโลเจน ซัลเฟอร์ ไนโตรเจน ฟอสฟอรัส คาร์บอน และซิลิคอน ก่อตัวตามลำดับ เฮไลด์ , ซัลไฟด์ , ไนไตรด์ , ฟอสไฟด์, คาร์ไบด์และ ซิลิไซด์ :

ออกไซด์ของโลหะอัลคาไลมีคุณสมบัติทั้งหมดของออกไซด์พื้นฐาน: พวกมันทำปฏิกิริยากับน้ำ ออกไซด์ที่เป็นกรด และกรด:

ออกไซด์พื้นฐาน

อุตสาหกรรมอาหาร

การผลิตสบู่

โซเดียมไฮดรอกไซด์

กรดไฮโดรคลอริก

Na + เป็นไอออนในเซลล์ที่พบในเลือดและน้ำเหลือง ทำให้เกิดแรงดันออสโมติกในเซลล์

K+ เป็นไอออนนอกเซลล์ที่รองรับการทำงานของหัวใจและกล้ามเนื้อ

คุณต้องใช้น้ำและโซเดียมคลอไรด์ในปริมาณเท่าใดในการเตรียมน้ำเกลือ

หนัก 0.5 กก.?

เกลือ 4.5 กรัม

น้ำ 495.5 กรัม

ส่วนผสมของโซเดียมคลอไรด์และโซเดียมไบคาร์บอเนตที่มีน้ำหนัก 15 กรัมได้รับการบำบัดด้วยกรดอะซิติก และปล่อยก๊าซ 2.8 ลิตร (n.s.) หาเศษส่วนมวลเป็นเปอร์เซ็นต์ของส่วนประกอบของส่วนผสม

โพแทสเซียมคลอไรด์เป็นปุ๋ยแร่ธาตุที่มีคุณค่ามาก คำนวณเศษส่วนมวลของโพแทสเซียม (%) ในสารนี้

70% NaHCO 3

โซเดียมคลอไรด์ 30%

ชื่อเกลือเล็กน้อย:

เกลือแกง

สารละลายโซเดียมคลอไรด์ (0.9%) ใช้ในการแพทย์ วิธีแก้ปัญหานี้เรียกว่าสรีรวิทยา

เบกกิ้งโซดาใช้ในการปรุงอาหารและการอบผลิตภัณฑ์ขนม

โซเดียมคลอไรด์ - เป็นวัตถุเจือปนอาหาร

ปุ๋ยโพแทสเซียมมีบทบาทสำคัญในชีวิตพืช

เพื่อให้สไลด์ใช้งานได้ คุณต้องคลิกสี่เหลี่ยมสีน้ำเงินใดก็ได้ สำหรับเซลล์ตาราง 1-3 เซลล์ นี่คืองาน สำหรับเซลล์ 4 - การทดสอบความรู้เกี่ยวกับชื่อสารเล็กน้อย

คริสตัลโซดา

นา 2 CO 3 *10H 2 โอ

โพแทสเซียมไนเตรต

นา 2 SO 4 *10H 2 โอ

เกลือของ Glauber

เบกกิ้งโซดา

ภารกิจที่ 1

ระบุองค์ประกอบ “พิเศษ” ในแถว

ก) Fr, K, Cu, Na;

B) P, Li, O, Cl;

B) อัล, Ag, Ra, Cs

อธิบายตัวเลือกของคุณ

ภารกิจที่ 2

คุณเห็นโลหะอะไรไหม้อยู่ในภาพ หากเปลวไฟถูกทาสีด้วยสีที่เหมาะสม?

การระบายสีเปลวไฟด้วยไอออนของโลหะอัลคาไล

หลี่ +

นา +

เค +

คส +

ภารกิจที่ 3

นักเคมีชาวสวีเดน Johan Arfvedson ในปี 1817 ศึกษาคุณสมบัติของออกไซด์ขององค์ประกอบทางเคมีใหม่ด้วยสูตร E2O ออกไซด์นี้เป็นสีขาว ทำปฏิกิริยาอย่างแรงกับน้ำจนเกิดเป็นเบสแก่ EON และให้เกลือกับกรด E2O ไม่ทำปฏิกิริยากับด่าง แต่ในบรรยากาศ CO2 จะถูกแปลงเป็นคาร์บอเนต E2CO3 และเมื่อผสมกับฟอสฟอรัสออกไซด์ (V) จะได้ออร์โธฟอสเฟต E3PO4 ทั้งคาร์บอเนตและออร์โธฟอสเฟตละลายในน้ำได้ไม่ดี เมื่อเติมผง E2O ลงในเปลวไฟ จะกลายเป็นสีแดงเลือดนก Arfvedson ศึกษาออกไซด์อะไร เขียนปฏิกิริยาทั้งหมดที่กล่าวถึง

1)หลี่ 2 O + H 2 O → 2LiOH

2) Li 2 O + 2HNO 3 → 2LiNO 3 + H 2 O

3) Li 2 O + CO 2 → Li 2 CO 3

4) 3Li 2 O + P 2 O 5 → 2Li 3 PO 4

อิเล็กโทรเนกาติวีตี้

จากลิเธียมถึงแฟรนเซียม จำนวนอะตอมของโลหะอัลคาไลจะเพิ่มขึ้น

จำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอน

คุณสมบัติออกซิไดซ์

คุณสมบัติการบูรณะ

สารรีดิวซ์ที่แข็งแกร่งยิ่งขึ้น

K จะเป็นอย่างไร

กระตือรือร้นที่สุด

จะมีปฏิกิริยากับน้ำ

นาสามารถตอบสนองได้

กับสารทุกตัวในกลุ่ม

บจก 2 , ชม 2 , ซี

กับ ก, เอช 2 โอ คลี 2

เมื่อทำงานนี้เสร็จแล้วคุณต้องเลือกคำตอบที่ถูกต้องแล้วคลิกด้วยปุ่มซ้ายของเมาส์

เอ็น 2 , ชม 2 , ชม 2 โอ

NaOH, O 2 , ส

โลหะอัลคาไลพบได้ในธรรมชาติในรูปแบบ...

ออกไซด์

เกลือ

ในรูปแบบอิสระ

ซัลไฟด์

การรวมบัญชี

ใช้สมการปฏิกิริยา ดำเนินการแปลง:

1) นา → นา 2 O 2 → นา 2 โอ

NaOH → นา 2 CO 3

Li → Li 2 O → LiOH → LiCl

1.โลหะชนิดใดที่เกิดเป็นด่างเมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำ

2. กำหนดสูตรอิเล็กทรอนิกส์ของโลหะอัลคาไล

สรุป.

วันนี้ผมได้รู้ว่า...
ฉันรู้สึกประหลาดใจ...
ฉันอยากจะ...

การบ้าน: § 11 น. 44-45 กลับไปที่ Kuznetsova N.E. , Levkina หมายเลข 8-43, 8-53

กลับไปข้างหน้า

ความสนใจ! การแสดงตัวอย่างสไลด์มีวัตถุประสงค์เพื่อให้ข้อมูลเท่านั้น และอาจไม่ได้แสดงถึงคุณลักษณะทั้งหมดของการนำเสนอ หากสนใจงานนี้กรุณาดาวน์โหลดฉบับเต็ม

เป้า:ทำซ้ำคุณสมบัติของโลหะจัดระบบและเพิ่มพูนความรู้เกี่ยวกับโลหะอัลคาไลตามลักษณะเปรียบเทียบ เพื่อสร้างแนวคิดเกี่ยวกับคุณสมบัติทางกายภาพและเคมีของโลหะอัลคาไล

อุปกรณ์:

คอมพิวเตอร์ส่วนบุคคล เครื่องฉายมัลติมีเดีย การนำเสนอ "โลหะอัลคาไล";
แผนที่บทเรียนเทคโนโลยีสำหรับงานส่วนบุคคลของนักเรียนโดยพิมพ์งานไว้สำหรับนักเรียนแต่ละคน (ภาคผนวก 1)
การทดลองสาธิต:
1. การระบุเชิงคุณภาพของโลหะอัลคาไล: ลิเธียม, โซเดียม, เกลือโพแทสเซียม, หลอดแอลกอฮอล์

ความคืบหน้าของบทเรียน

№	ขั้นตอนบทเรียน	กิจกรรมครู	กิจกรรมนักศึกษา
ฉัน	เวทีองค์กร	ทักทายนักเรียน กำหนดความพร้อมของนักเรียนในการทำงานในชั้นเรียน	ทักทายอาจารย์ตรวจงาน
ครั้งที่สอง	การวางแผนกิจกรรมการตั้งเป้าหมาย	อัพเดทความรู้. มีการสนทนาในประเด็นต่อไปนี้: จะอธิบายได้อย่างไรว่าองค์ประกอบทางเคมีแบ่งออกเป็นโลหะและอโลหะ? มีอะไรทั่วไปในโครงสร้างของอะตอมของโลหะ? ธาตุใดบ้างที่สามารถจัดเป็นโลหะทั่วไปได้? จากนั้น นักเรียนจะได้รับแผนที่เทคโนโลยีของบทเรียนสำหรับงานส่วนบุคคลโดยนักเรียนโดยมีงานพิมพ์อยู่	ตอบคำถาม พวกเขาร่วมกับครูในการกำหนดหัวข้อและเป้าหมายของบทเรียน เขียนหัวข้อของบทเรียนลงในแผนที่เทคโนโลยี
III	ศึกษาเนื้อหาใหม่ ทำงานกับตารางธาตุ	อธิบายขั้นตอนการทำงานกับแผนที่เทคโนโลยี การนำเสนอ "โลหะอัลคาไล" ทำงานร่วมกับตารางธาตุของ D.I. Mendeleev บทนำเกี่ยวกับประวัติศาสตร์การค้นพบโลหะอัลคาไล	กรอกแผนที่เทคโนโลยีตามตารางธาตุ: ชื่อองค์ประกอบทางเคมีของรัสเซีย สัญญาณทางเคมี สี สถานะการรวมตัวของสารเชิงเดี่ยว ปีเปิด. เปิดโดย. มวลอะตอม จุดหลอมเหลว. จุดเดือด. ดูภาพถ่ายและวิดีโอของสารเชิงเดี่ยว
	b) โครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์	ขึ้นอยู่กับตำแหน่งขององค์ประกอบทางเคมีในตารางธาตุจะมีคำอธิบายเปรียบเทียบของโลหะอัลคาไล	เขียนลงไป: จำนวนชั้นอิเล็กทรอนิกส์ การเปลี่ยนแปลงแรงดึงดูดของอิเล็กตรอนต่อนิวเคลียส การเปลี่ยนแปลงความสามารถในการออกซิไดซ์ (คุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะ) โครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ภายนอกของอะตอม
	c) อยู่ในธรรมชาติ	ความรู้เบื้องต้นเกี่ยวกับแร่โลหะอัลคาไลและคุณลักษณะของพวกมัน	การนำเสนอของนักเรียน: “โลหะอัลคาไลเฮไลด์ที่ขุดในบัชคอร์โตสถาน (เกลือแกง ฯลฯ)
	ง) คุณสมบัติทางเคมี	ในแผนที่เทคโนโลยี สมการปฏิกิริยาจะถูกวาดขึ้นและตั้งค่าสัมประสิทธิ์ ข้อควรระวังเพื่อความปลอดภัยเมื่อทำงานกับโลหะอัลคาไล การสาธิตการทดลอง: 1) ปฏิกิริยาระหว่างโลหะอัลคาไลกับน้ำ: โลหะโซเดียม, น้ำ, ฟีนอล์ฟทาลีน; 2) การวัดเชิงคุณภาพของโลหะอัลคาไล: ลิเธียม, โซเดียม, เกลือโพแทสเซียม, หลอดแอลกอฮอล์	ในแผนที่เทคโนโลยี สมการปฏิกิริยาจะถูกวาดขึ้นและตั้งค่าสัมประสิทธิ์
	e) การผลิตและการใช้โลหะอัลคาไล	ความรู้เบื้องต้นเกี่ยวกับวิธีการผลิตโลหะอัลคาไลและการใช้โลหะอัลคาไล	การนำเสนอของนักเรียน: “บทบาททางชีวภาพของไอออนโลหะอัลคาไล”
IV	การตรวจสอบเบื้องต้นของความเชี่ยวชาญด้านวัสดุและการรวบรวมความรู้	เพื่อรวบรวมและทดสอบความรู้ มีการเสนองานในรูปแบบและเนื้อหาที่แตกต่างกัน: คุณสมบัติทางกายภาพ "กรอกข้อมูลในช่องว่าง"; การทดสอบแบบปรนัย เครื่องจำลองความรู้เกี่ยวกับคุณสมบัติทางเคมีของโลหะอัลคาไล	นักเรียนสามารถทำภารกิจทั้งหมดให้เสร็จสิ้นหรือสามารถเลือกงานเพียงงานเดียวได้ตามดุลยพินิจของตนเอง
วี	สรุปบทเรียน	สรุปบทเรียน ให้คะแนนนักเรียนสำหรับงานที่กระตือรือร้น
วี	การบ้าน	รายงาน d/z	บันทึก d/z

1 จาก 21

การนำเสนอในหัวข้อ:

สไลด์หมายเลข 1

คำอธิบายสไลด์:

สไลด์หมายเลข 2

คำอธิบายสไลด์:

องค์ประกอบทางเคมีของกลุ่มย่อยหลัก IA ของกลุ่มระบบธาตุขององค์ประกอบของ D. I. Mendeleev: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. ชื่อนี้ได้มาจากไฮดรอกไซด์ของโลหะอัลคาไล เรียกว่า ด่างกัดกร่อน อะตอมของโลหะอัลคาไลมี 1 วินาทีอิเล็กตรอนบนเปลือกนอก และ 2 วินาทีและ 6 p-อิเล็กตรอนบนเปลือกก่อนหน้า (ยกเว้น Li) โดดเด่นด้วยอุณหภูมิหลอมละลายต่ำ ความหนาแน่นต่ำ นุ่มตัดด้วยมีด สถานะออกซิเดชันของโลหะอัลคาไลในสารประกอบจะเป็น +1 เสมอ โลหะเหล่านี้มีปฏิกิริยาทางเคมีสูง - พวกมันจะถูกออกซิไดซ์อย่างรวดเร็วโดยออกซิเจนในบรรยากาศ ทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงกับน้ำ ก่อตัวเป็นด่าง MeOH (โดยที่ Me เป็นโลหะ) กิจกรรมเพิ่มขึ้นจาก Li เป็น Fr

สไลด์หมายเลข 3

คำอธิบายสไลด์:

ลิเธียม (ละติน - ลิเธียม) องค์ประกอบ Li-chemical ของกลุ่มแรกกลุ่มย่อย A ของระบบธาตุของ D.I. Mendeleev เป็นของโลหะอัลคาไลหมายเลขซีเรียล 3 มวลอะตอมคือ 6.939; ภายใต้สภาวะปกติจะเป็นโลหะสีขาวเงินน้ำหนักเบา ลิเธียมธรรมชาติประกอบด้วยไอโซโทปสองตัวที่มีเลขมวล 6 และ 7 รายละเอียดที่น่าสนใจ: ราคาของไอโซโทปลิเธียมไม่ได้สัดส่วนกับความอุดมสมบูรณ์เลย ในช่วงต้นทศวรรษนี้ในสหรัฐอเมริกา ลิเธียม-7 ที่ค่อนข้างบริสุทธิ์มีราคาแพงกว่าลิเธียม-6 ที่มีความบริสุทธิ์สูงมากเกือบ 10 เท่า มีการผลิตลิเธียมไอโซโทปอีกสองชนิดโดยการประดิษฐ์ อายุการใช้งานสั้นมาก: ลิเธียม-8 มีครึ่งชีวิต 0.841 วินาที และลิเธียม-9 มีครึ่งชีวิต 0.168 วินาที

สไลด์หมายเลข 4

คำอธิบายสไลด์:

สไลด์หมายเลข 5

คำอธิบายสไลด์:

โพแทสเซียม (Kalium) โพแทสเซียมเป็นองค์ประกอบทางเคมีของกลุ่ม I ของระบบธาตุของ Mendeleev; เลขอะตอม 19 มวลอะตอม 39.098; สีขาวเงิน โลหะที่เบามาก นุ่มและหลอมละลายได้ ธาตุประกอบด้วยไอโซโทปเสถียร 2 ไอโซโทป ได้แก่ 39K (93.08%), 41K (6.91%) และกัมมันตภาพรังสีอ่อน 40K (0.01%) หนึ่งอัน โดยมีครึ่งชีวิต 1.32×109 ปี

สไลด์หมายเลข 6

คำอธิบายสไลด์:

การเกิดขึ้นตามธรรมชาติ โพแทสเซียมเป็นองค์ประกอบทั่วไป: ปริมาณในเปลือกโลกคือ 2.50% โดยมวล ในกระบวนการแม็กมาติก โพแทสเซียม เช่น โซเดียม จะสะสมอยู่ในแมกมาที่เป็นกรด ซึ่งทำให้หินแกรนิตและหินอื่นๆ ตกผลึก (ปริมาณโพแทสเซียมโดยเฉลี่ย 3.34%) โพแทสเซียมพบได้ในเฟลด์สปาร์และไมกา หินพื้นฐานและหินอัลตราเบสิกที่อุดมไปด้วยธาตุเหล็กและแมกนีเซียมมีโพแทสเซียมต่ำ บนพื้นผิวโลก โพแทสเซียมจะเคลื่อนตัวได้ไม่ดีซึ่งแตกต่างจากโซเดียม เมื่อหินผุกร่อน โพแทสเซียมจะไหลลงสู่น้ำบางส่วน แต่จากนั้นจะถูกสิ่งมีชีวิตจับอย่างรวดเร็วและถูกดูดซับโดยดินเหนียว ดังนั้นน้ำในแม่น้ำจึงมีโพแทสเซียมต่ำและเข้าสู่มหาสมุทรน้อยกว่าโซเดียมมาก ในมหาสมุทร โพแทสเซียมถูกดูดซับโดยสิ่งมีชีวิตและตะกอนดิน (เช่น เป็นส่วนหนึ่งของกลูโคไนต์) ดังนั้นน้ำทะเลจึงมีโพแทสเซียมเพียง 0.038% ซึ่งน้อยกว่าโซเดียม 25 เท่า

สไลด์หมายเลข 7

คำอธิบายสไลด์:

ในธรรมชาติ เป็นธาตุที่มีมากที่สุดอันดับที่ 9 (อันดับที่ 6 ในบรรดาโลหะ) พบเฉพาะในรูปของสารประกอบเท่านั้น เป็นส่วนหนึ่งของแร่ธาตุ หิน และชั้นเกลือมากมาย โลหะที่มีมากเป็นอันดับสามในน้ำธรรมชาติ: น้ำทะเล 1 ลิตรมี K+ ไอออน 0.38 กรัม โพแทสเซียมไอออนบวกจะถูกดูดซับโดยดินได้ดี และยากต่อการชะล้างออกด้วยน้ำธรรมชาติ เป็นองค์ประกอบสำคัญสำหรับสิ่งมีชีวิตทุกชนิด ไอออน K+ มักอยู่ภายในเซลล์เสมอ (ไม่เหมือนกับไอออน Na+) ร่างกายมนุษย์มีโพแทสเซียมประมาณ 175 กรัมความต้องการรายวันประมาณ 4 กรัม การขาดโพแทสเซียมในดินได้รับการชดเชยด้วยการใช้ปุ๋ยโพแทสเซียม - โพแทสเซียมคลอไรด์ KCl, โพแทสเซียมซัลเฟต K2SO4 และเถ้าพืช

สไลด์หมายเลข 8

คำอธิบายสไลด์:

ข้อเท็จจริงที่น่าสนใจ โพแทสเซียมไซยาไนด์จำเป็นสำหรับอะไร? สำหรับสกัดทองและเงินจากแร่ สำหรับการปิดทองด้วยกัลวานิกและการทำเงินของโลหะฐาน เพื่อให้ได้สารอินทรีย์มากมาย สำหรับเหล็กไนไตรด์ - ทำให้พื้นผิวมีความแข็งแรงมากขึ้น น่าเสียดายที่สารที่จำเป็นมากนี้มีพิษร้ายแรง และ KCN ดูค่อนข้างไม่เป็นอันตราย: ผลึกสีขาวขนาดเล็กที่มีโทนสีน้ำตาลหรือสีเทา

สไลด์หมายเลข 9

คำอธิบายสไลด์:

ซีเซียม ซีเซียมถูกค้นพบเมื่อไม่นานมานี้ในปี 1860 ในน้ำแร่ของบ่อน้ำพุร้อนที่มีชื่อเสียงในป่าดำ (บาเดน-บาเดน ฯลฯ) ในช่วงเวลาประวัติศาสตร์อันสั้น มันได้ผ่านเส้นทางที่ยอดเยี่ยม - จากองค์ประกอบทางเคมีที่หายากและไม่รู้จักไปจนถึงโลหะเชิงกลยุทธ์ เขาอยู่ในตระกูลการทำงานของโลหะอัลคาไล และเลือดสีน้ำเงินของคนรุ่นสุดท้ายไหลอยู่ในเส้นเลือด... อย่างไรก็ตาม สิ่งนี้ไม่ได้ป้องกันเขาจากการสื่อสารกับองค์ประกอบอื่น ๆ แม้แต่น้อย และแม้ว่าพวกเขาจะไม่เป็นเช่นนั้นก็ตาม มีชื่อเสียงเขาเต็มใจติดต่อกับพวกเขาและสร้างการสื่อสารที่เข้มแข็ง ปัจจุบันเขาทำงานไปพร้อมๆ กันในหลายอุตสาหกรรม: ในด้านอิเล็กทรอนิกส์และระบบอัตโนมัติ ในด้านเรดาร์และภาพยนตร์ ในเครื่องปฏิกรณ์นิวเคลียร์ และบนยานอวกาศ...”

สไลด์หมายเลข 10

คำอธิบายสไลด์:

เป็นที่รู้กันว่าซีเซียมเป็นองค์ประกอบแรกที่ค้นพบโดยการวิเคราะห์สเปกตรัม อย่างไรก็ตาม นักวิทยาศาสตร์มีโอกาสที่จะทำความคุ้นเคยกับองค์ประกอบนี้ก่อนที่ Robert Bunsen และ Gustav Kirchhoff จะสร้างวิธีการวิจัยใหม่ขึ้นมาเสียอีก ในปี พ.ศ. 2389 นักเคมีชาวเยอรมัน Plattner ได้วิเคราะห์แร่พอลลูไซต์ พบว่าผลรวมของส่วนประกอบที่ทราบมีเพียง 93% แต่ไม่สามารถระบุได้อย่างแน่ชัดว่ามีองค์ประกอบอื่น (หรือองค์ประกอบ) ใดบ้างที่รวมอยู่ในแร่ธาตุนี้ เฉพาะในปี ค.ศ. 1864 หลังจากการค้นพบ Bunsen ชาวอิตาลี Pisani ก็พบซีเซียมในพอลลูไซต์ และยืนยันว่า Plattner ไม่สามารถระบุสารประกอบของธาตุนี้ได้

สไลด์หมายเลข 11

คำอธิบายสไลด์:

ข้อเท็จจริงที่น่าสนใจ ซีเซียมและความดัน โลหะอัลคาไลทั้งหมดเปลี่ยนแปลงอย่างมากเมื่อสัมผัสกับความดันสูง แต่เป็นซีเซียมที่ทำปฏิกิริยากับมันอย่างมีเอกลักษณ์และคมชัดที่สุด ที่ความดัน 100,000 atm ปริมาตรของมันลดลงเกือบสามเท่า - มากกว่าโลหะอัลคาไลอื่น ๆ นอกจากนี้ ภายใต้สภาวะความกดดันสูง ได้มีการค้นพบการดัดแปลงธาตุซีเซียมใหม่สองครั้ง ความต้านทานไฟฟ้าของโลหะอัลคาไลทั้งหมดจะเพิ่มขึ้นตามแรงดันที่เพิ่มขึ้น ในซีเซียมคุณสมบัตินี้เด่นชัดเป็นพิเศษ

สไลด์หมายเลข 12

คำอธิบายสไลด์:

แฟรนเซียม ในบรรดาธาตุที่อยู่ท้ายตารางธาตุ D.I. Mendeleev มีเรื่องที่ผู้ที่ไม่ใช่ผู้เชี่ยวชาญเคยได้ยินและรู้มามาก แต่ก็มีเรื่องที่แม้แต่นักเคมีก็สามารถบอกเล่าได้เพียงเล็กน้อย ในอดีตได้แก่ เรดอน (หมายเลข 86) และเรเดียม (หมายเลข 88) หนึ่งในนั้นคือเพื่อนบ้านของพวกเขาในตารางธาตุ ธาตุหมายเลข 87 - แฟรนเซียม แฟรนเซียมมีความน่าสนใจด้วยเหตุผลสองประการ ประการแรก มันเป็นโลหะอัลคาไลที่หนักที่สุดและมีความว่องไวที่สุด ประการที่สอง แฟรนเซียมถือได้ว่าเป็นธาตุที่ไม่เสถียรมากที่สุดในบรรดาธาตุร้อยแรกของตารางธาตุ ไอโซโทปแฟรนเซียมที่มีอายุยาวนานที่สุดคือ 223Fr มีครึ่งชีวิตเพียง 22 นาที การรวมกันที่หาได้ยากเช่นนี้ในองค์ประกอบหนึ่งของกิจกรรมทางเคมีสูงและมีความเสถียรทางนิวเคลียร์ต่ำทำให้เกิดความยากลำบากในการค้นพบและการศึกษาองค์ประกอบนี้

สไลด์หมายเลข 13

คำอธิบายสไลด์:

การเกิดขึ้นในธรรมชาติ นอกจาก 223Fr แล้ว ขณะนี้เราทราบไอโซโทปของธาตุหมายเลข 87 หลายไอโซโทปแล้ว แต่มีเพียง 223Fr เท่านั้นที่มีอยู่ในธรรมชาติในปริมาณที่เห็นได้ชัดเจน เมื่อใช้กฎการสลายตัวของกัมมันตภาพรังสี สามารถคำนวณได้ว่ายูเรเนียมธรรมชาติหนึ่งกรัมประกอบด้วย 223Fr 4·10–18 กรัม ซึ่งหมายความว่า France-223 ประมาณ 500 กรัมอยู่ในสมดุลของกัมมันตภาพรังสีกับมวลยูเรเนียมบนโลกทั้งหมด มีไอโซโทปอีกสองไอโซโทปของธาตุหมายเลข 87 ในปริมาณที่น้อยมากบนโลก - 224Fr (สมาชิกของตระกูลทอเรียมกัมมันตภาพรังสี) และ 221Fr โดยธรรมชาติแล้วแทบจะเป็นไปไม่ได้เลยที่จะพบองค์ประกอบบนโลกที่มีปริมาณสำรองทั่วโลกไม่ถึงกิโลกรัม ดังนั้น การศึกษาแฟรนเซียมและสารประกอบบางส่วนในแฟรนเซียมทั้งหมดจึงดำเนินการกับผลิตภัณฑ์เทียม

สไลด์หมายเลข 14

คำอธิบายสไลด์:

ข้อเท็จจริงที่น่าสนใจ โซเดียมบนเรือดำน้ำ โซเดียมละลายที่อุณหภูมิ 98°C แต่จะเดือดที่อุณหภูมิ 883°C เท่านั้น ดังนั้นช่วงอุณหภูมิของสถานะของเหลวขององค์ประกอบนี้จึงค่อนข้างใหญ่ นั่นคือสาเหตุว่าทำไม (และเนื่องจากภาคตัดขวางการจับนิวตรอนขนาดเล็ก) โซเดียมจึงเริ่มถูกนำมาใช้เป็นสารหล่อเย็นในพลังงานนิวเคลียร์ โดยเฉพาะอย่างยิ่งเรือดำน้ำนิวเคลียร์ของอเมริกาติดตั้งโรงไฟฟ้าที่มีวงจรโซเดียม ความร้อนที่เกิดขึ้นในเครื่องปฏิกรณ์จะทำให้โซเดียมเหลวร้อนขึ้น ซึ่งหมุนเวียนระหว่างเครื่องปฏิกรณ์และเครื่องกำเนิดไอน้ำ ในเครื่องกำเนิดไอน้ำ เมื่อเย็นลง โซเดียมจะระเหยน้ำ และผลลัพธ์ที่ได้คือไอน้ำแรงดันสูงที่จะหมุนกังหันไอน้ำ เพื่อจุดประสงค์เดียวกัน จะใช้โลหะผสมของโซเดียมและโพแทสเซียม

สไลด์หมายเลข 15

คำอธิบายสไลด์:

การสังเคราะห์ด้วยแสงอนินทรีย์ โดยปกติแล้วการออกซิเดชันของโซเดียมจะทำให้เกิดออกไซด์ขององค์ประกอบ Na2O อย่างไรก็ตามหากโซเดียมถูกเผาในอากาศแห้งที่อุณหภูมิสูงขึ้น เปอร์ออกไซด์ N2O2 ก็จะเกิดขึ้นแทนออกไซด์ สารนี้จะปล่อยอะตอมออกซิเจน "พิเศษ" ออกมาได้อย่างง่ายดาย ดังนั้นจึงมีคุณสมบัติในการออกซิไดซ์ที่แรง ครั้งหนึ่งมีการใช้โซเดียมเปอร์ออกไซด์กันอย่างแพร่หลายในการฟอกหมวกฟาง ขณะนี้สัดส่วนของหมวกฟางในการใช้โซเดียมเปอร์ออกไซด์มีน้อยมาก ปริมาณหลักจะใช้สำหรับการฟอกกระดาษและการฟื้นฟูอากาศในเรือดำน้ำ เมื่อโซเดียมเปอร์ออกไซด์ทำปฏิกิริยากับคาร์บอนไดออกไซด์ กระบวนการที่ตรงกันข้ามกับการหายใจจะเกิดขึ้น: 2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2 เช่น คาร์บอนไดออกไซด์ถูกจับและปล่อยออกซิเจนออกมา เหมือนใบไม้สีเขียว!

สไลด์หมายเลข 16

คำอธิบายสไลด์:

โซเดียมและทองคำ เมื่อถึงเวลาที่มีการค้นพบโซเดียม การเล่นแร่แปรธาตุก็ไม่เป็นที่โปรดปรานอีกต่อไป และแนวคิดในการเปลี่ยนโซเดียมให้เป็นทองคำไม่ได้กระตุ้นจิตใจของนักวิทยาศาสตร์ธรรมชาติ อย่างไรก็ตาม ปัจจุบันมีการใช้โซเดียมจำนวนมากเพื่อให้ได้ทองคำ “ แร่ทองคำ” ได้รับการบำบัดด้วยสารละลายโซเดียมไซยาไนด์ (และได้มาจากธาตุโซเดียม) ในกรณีนี้ ทองคำจะถูกแปลงเป็นสารประกอบเชิงซ้อนที่ละลายน้ำได้ ซึ่งจะถูกแยกออกด้วยความช่วยเหลือของสังกะสี นักขุดทองเป็นหนึ่งในผู้บริโภคหลักขององค์ประกอบหมายเลข 11 ในระดับอุตสาหกรรม โซเดียมไซยาไนด์ผลิตโดยปฏิกิริยาของโซเดียม แอมโมเนีย และโค้กที่อุณหภูมิประมาณ 800°C

สไลด์หมายเลข 17

คำอธิบายสไลด์:

โซเดียมในน้ำ เด็กนักเรียนทุกคนรู้ว่าจะเกิดอะไรขึ้นถ้าคุณโยนโซเดียมลงในน้ำ แม่นยำยิ่งขึ้น ไม่ใช่ลงน้ำ แต่ลงน้ำ เพราะโซเดียมเบากว่าน้ำ ความร้อนที่ปล่อยออกมาเมื่อโซเดียมทำปฏิกิริยากับน้ำก็เพียงพอที่จะทำให้โซเดียมละลายได้ และตอนนี้มีลูกบอลโซเดียมไหลผ่านน้ำ ซึ่งขับเคลื่อนโดยไฮโดรเจนที่ปล่อยออกมา อย่างไรก็ตาม ปฏิกิริยาของโซเดียมกับน้ำไม่เพียงแต่เป็นเรื่องตลกที่อันตรายเท่านั้น ในทางกลับกันก็มักจะมีประโยชน์ โซเดียมขจัดคราบน้ำออกจากน้ำมันหม้อแปลง แอลกอฮอล์ อีเทอร์ และสารอินทรีย์อื่นๆ ได้อย่างน่าเชื่อถือ และการใช้โซเดียมอะมัลกัม (นั่นคือ โลหะผสมของโซเดียมกับปรอท) ช่วยให้คุณสามารถระบุปริมาณความชื้นในสารประกอบต่างๆ ได้อย่างรวดเร็ว อะมัลกัมทำปฏิกิริยากับน้ำได้สงบกว่าตัวโซเดียมมาก ในการหาปริมาณความชื้น โซเดียมอะมัลกัมจำนวนหนึ่งจะถูกเติมลงในตัวอย่างของอินทรียวัตถุ และปริมาณความชื้นจะถูกกำหนดโดยปริมาตรของไฮโดรเจนที่ปล่อยออกมา

คำอธิบายสไลด์:

รูบิเดียมเป็นโลหะที่สามารถเรียกได้ว่าเป็นสารเคมี เมื่อสัมผัสกับอากาศ จะลุกไหม้และเผาไหม้ได้เองโดยมีเปลวไฟสีชมพูอมม่วงสดใส มันจะระเบิดเมื่อผสมกับน้ำและยังทำปฏิกิริยารุนแรงเมื่อสัมผัสกับฟลูออรีน คลอรีน โบรมีน ไอโอดีน และซัลเฟอร์ เนื่องจากเป็นสารที่แตะต้องไม่ได้อย่างแท้จริง รูบิเดียมจะต้องได้รับการปกป้องจากอิทธิพลภายนอก เพื่อจุดประสงค์นี้ มันถูกวางไว้ในภาชนะที่เต็มไปด้วยน้ำมันก๊าดแห้ง... รูบิเดียมหนักกว่าน้ำมันก๊าด (ความหนาแน่นของรูบิเดียม 1.5) และไม่ทำปฏิกิริยากับมัน รูบิเดียมเป็นธาตุกัมมันตภาพรังสีและค่อยๆ ปล่อยกระแสอิเล็กตรอนออกมาจนกลายเป็นธาตุสตรอนเซียม คุณสมบัติที่โดดเด่นที่สุดของรูบิเดียมคือความไวต่อแสงที่แปลกประหลาด ภายใต้อิทธิพลของรังสีแสง รูบิเดียมจะกลายเป็นแหล่งกระแสไฟฟ้า เมื่อหยุดการฉายรังสีแสง กระแสก็หายไปเช่นกัน ร. ทำปฏิกิริยากับน้ำอย่างระเบิดได้ และไฮโดรเจนถูกปล่อยออกมา และเกิดสารละลายของไฮดรอกไซด์ R.bOH

คำอธิบายสไลด์:

ข้อเท็จจริงที่น่าสนใจ Rubidium ไม่ได้ละเลยตัวแทนของโลกพืชจำนวนมาก: พบร่องรอยของมันในสาหร่ายและยาสูบ, ในใบชาและเมล็ดกาแฟ, ในอ้อยและหัวบีท, ในองุ่นและผลไม้รสเปรี้ยวบางชนิด ทำไมจึงเรียกว่ารูบิเดียม? Rubidus เป็นภาษาละติน แปลว่า สีแดง ดูเหมือนว่าชื่อนี้เหมาะสำหรับทองแดงมากกว่ารูบิเดียมซึ่งมีสีธรรมดามาก แต่อย่ารีบด่วนสรุป ชื่อนี้ตั้งให้กับองค์ประกอบหมายเลข 37 โดยผู้ค้นพบ Kirchhoff และ Bunsen เมื่อกว่าร้อยปีที่แล้ว ขณะศึกษาแร่ธาตุต่างๆ ด้วยสเปกโตรสโคป พวกเขาสังเกตเห็นว่าหนึ่งในตัวอย่างเลปิโดไลต์ที่ส่งมาจากโรเซน (แซกโซนี) ให้เส้นพิเศษในบริเวณสีแดงเข้มของสเปกตรัม ไม่พบเส้นเหล่านี้ในสเปกตรัมของสารใดๆ ที่รู้จัก ในไม่ช้า เส้นสีแดงเข้มที่คล้ายกันก็ถูกค้นพบในสเปกตรัมของตะกอนที่ได้รับหลังจากการระเหยของน้ำที่ใช้บำบัดจากน้ำพุแร่ของป่าดำ เป็นเรื่องปกติที่จะสรุปได้ว่าเส้นเหล่านี้เป็นขององค์ประกอบใหม่ที่ไม่รู้จักมาก่อน ดังนั้นในปี ค.ศ. 1861 รูบิเดียมจึงถูกค้นพบ