Die einfachste Reaktionsgleichung lautet:

Fe + S => FeS

Sie müssen in der Lage sein, die Reaktionsgleichung nicht nur zu schreiben, sondern auch zu lesen. Diese Gleichung lautet in ihrer einfachsten Form wie folgt: Ein Eisenmolekül interagiert mit einem Schwefelmolekül, wodurch ein Molekül Eisensulfid entsteht.

Das Schwierigste beim Schreiben einer Reaktionsgleichung besteht darin, Formeln für die Reaktionsprodukte zu erstellen, d. h. gebildete Stoffe. Hier gibt es nur eine Regel: Die Formeln von Molekülen werden streng nach der Wertigkeit ihrer Bestandteile aufgebaut.

Darüber hinaus ist bei der Aufstellung von Reaktionsgleichungen das Gesetz der Massenerhaltung von Stoffen zu beachten: Alle Atome der Moleküle der Ausgangsstoffe müssen in den Molekülen der Reaktionsprodukte enthalten sein. Kein einziges Atom sollte verschwinden oder unerwartet auftauchen. Daher muss man manchmal, nachdem man alle Formeln in der Reaktionsgleichung geschrieben hat, die Anzahl der Atome in jedem Teil der Gleichung ausgleichen – die Koeffizienten festlegen. Hier ist ein Beispiel:C + O 2 => CO 2

Hier hat jedes Element sowohl auf der rechten als auch auf der linken Seite der Gleichung die gleiche Anzahl von Atomen. Die Gleichung ist fertig.

Cu+O 2 => CuO

Und hier befinden sich auf der linken Seite der Gleichung mehr Sauerstoffatome als auf der rechten. Es ist notwendig, so viele Kupferoxidmoleküle zu erhaltenCuO , so dass sie die gleiche Anzahl an Sauerstoffatomen enthalten, also 2. Daher die FormelCuO Koeffizient 2 einstellen:

Cu+O2 => 2 CuO

Nun ist die Anzahl der Kupferatome nicht gleich. Auf der linken Seite der Gleichung setzen wir vor dem Kupferzeichen den Koeffizienten 2:

2 Cu + O2 => 2 CuO

Zählen Sie, ob auf der linken und rechten Seite der Gleichung die gleiche Anzahl von Atomen jedes Elements vorhanden ist. Wenn ja, dann ist die Reaktionsgleichung korrekt.

Noch ein Beispiel: Al+O 2 = Al 2 Ö 3

Und hier sind die Atome jedes Elements unterschiedliche Mengen vor und nach der Reaktion. Wir beginnen mit dem Nivellieren mit Gas – mit Sauerstoffmolekülen:

1 links 2 Sauerstoffatome und rechts sind 3. Wir suchen nach dem kleinsten gemeinsamen Vielfachen dieser beiden Zahlen. Das kleinste Zahl, die sowohl durch 2 als auch durch 3 teilbar ist, also 6. Vor den Formeln von Sauerstoff und AluminiumoxidAl 2 Ö 3 Wir legen solche Koeffizienten so fest, dass die Gesamtzahl der Sauerstoffatome in diesen Molekülen 6 beträgt:

Al+ 3 O 2= 2 Al 2 O 3

2) Wir zählen die Anzahl der Aluminiumatome: Links ist 1 Atom und rechts sind 2 Atome in zwei Molekülen, also 4. Vor dem Aluminiumzeichen auf der linken Seite der Gleichung setzen wir den Koeffizienten 4:

4Al + 3O 2 => 2 Al2O3

3) Wir zählen noch einmal alle Atome vor und nach der Reaktion: jeweils 4 Aluminiumatome und 6 Sauerstoffatome.

Alles ist in Ordnung, die Reaktionsgleichung stimmt. Und wenn die Reaktion beim Erhitzen stattfindet, wird über dem Pfeil ein zusätzliches Zeichen angebracht T.

Eine chemische Reaktionsgleichung ist eine Aufzeichnung des Fortschritts einer chemischen Reaktion chemische Formeln und Koeffizienten.

L Ist es einfach, Koeffizienten einzugeben? chemische Gleichungen?

Meine Kinder sind also mit der Chemie erwachsen geworden (ich bin Klassenlehrerin in der 8. Klasse „B“). Chemie wird den Kindern am häufigsten in der ersten Unterrichtsstunde beigebracht, aber am Donnerstag hatte ich nicht die erste Unterrichtsstunde und bat darum, zur Unterrichtsstunde von Valentina Iwanowna zu gehen, um „die Kinder anzuschauen“ und die Tagebücher zu überprüfen. Das Thema faszinierte mich; in der Schule liebte ich Chemie und ich schaute nicht in die Tagebücher. Ich war wieder einmal davon überzeugt, dass Studierende vor allem deshalb Schwierigkeiten haben, weil sie interdisziplinäre Zusammenhänge nicht sehen. In dieser Chemiestunde mussten die Schüler chemische Gleichungen erstellen, indem sie die Wertigkeit kennen Chemikalien. Und viele Studenten hatten Schwierigkeiten, numerische Koeffizienten zu bestimmen. Valentina Iwanowna und ich hatten am Samstag unsere nächste gemeinsame Chemiestunde.

Übung 1.

Schreiben Sie die folgenden Sätze als chemische Gleichungen:

A) „Beim Brennen von Calciumcarbonat entstehen Calciumoxid und Kohlenmonoxid (IV)“; b) „Wenn Phosphor(V)oxid mit Wasser reagiert, entsteht Phosphorsäure.“

Lösung:

A) CaCO 3 = CaO + CO 2 – die Reaktion ist endotherm. Bei dieser Aufgabe gab es keine Schwierigkeiten, da nicht nach numerischen Koeffizienten gesucht werden musste. Zunächst enthalten die linke und rechte Seite der Gleichung ein Calciumatom, ein Kohlenstoffatom und drei Sauerstoffatome.

B) P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 – die Reaktion ist exotherm. Bei der zweiten Gleichung gab es Probleme; ohne numerische Koeffizienten funktionierte die richtige Gleichung nicht: P 2 O 5 + H 2 O → H 3 PO 4 . Um eine korrekte Gleichung aufzustellen, müssen Sie natürlich numerische Koeffizienten auswählen. Wenn Sie auswählen, können Sie mit Phosphor beginnen: Auf der linken Seite befinden sich zwei Atome und auf der rechten Seite eines. Daher setzen wir vor der Salpetersäureformel einen numerischen Faktor gleich zwei ein und erhalten dann: P 2 O 5 + H 2 O → 2H 3 PO 4 . Aber jetzt bleibt es noch, die Anzahl der Sauerstoff- und Wasserstoffatome auszugleichen: Links sind zwei Wasserstoffatome und rechts sechs Atome, also setzen wir vor die Wasserformel einen numerischen Koeffizienten gleich drei und dann erhalten wir: P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4. Jetzt lässt sich leicht überprüfen, dass in jedem Teil der Gleichung gleiche Mengen an Phosphoratomen, Wasserstoffatomen und Sauerstoffatomen vorhanden sind. Daher haben wir die korrekte Gleichung der chemischen Reaktion erhalten: P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4.

Zweiter Weg: algebraisch. Angenommen, wir setzen drei Koeffizienten in die Gleichung ein a, b, c , dass die korrekte Gleichung der chemischen Reaktion erhalten wurde: A P2O5+ V H2O= Mit H3PO4. Da die Gleichung drei Arten von Atomen verwendet, erstellen wir ein Dreiersystem lineare Gleichungen mit drei Unbekannten a, c Und Mit .

Stoffe, die bei der chemischen Reaktion verwendet wurden: P – Phosphor; O 2 – Sauerstoff; P 2 O 5 – Phosphor (V)-oxid.

B) Fe 2 (SO 4) 3 + KOH → Fe (OH) 3 + K 2 SO 4.

Lösung: ) Fe 2 (SO 4) 3 + 6KOH = 2Fe(OH) 3 + 3K 2 SO 4 . Wir haben es durch Auswahl gelöst: Wir haben die Anzahl der Eisenatome angeglichen (2); die Anzahl der Schwefelatome ausgeglichen (3); die Anzahl der Kaliumatome ausgeglichen (6); Die Anzahl der Sauerstoffatome wurde ausgeglichen.

Stoffe, die bei der chemischen Reaktion verwendet wurden: Fe 2 (SO 4) 3 – Eisen(III)sulfat; KOH – Kaliumhydroxid; Fe(OH) 3 – Eisen(III)-hydroxid; K 2 SO 4 – Kaliumsulfat.

D) CuOH → Cu 2 O + H 2 O.

Lösung: 2CuOH = Cu 2 O + H 2 O. Das Problem der Bestimmung der numerischen Koeffizienten wurde durch die Aufstellung eines Gleichungssystems gelöst:

Stoffe, die bei der chemischen Reaktion verwendet wurden: CuOH – Kupfer(I)-hydroxid; Cu 2 O – Kupfer(I)-oxid; H 2 O – Wasser.

D) CS 2 + O 2 → CO 2 + SO 2.

Lösung: CS 2 + 3O 2 = CO 2 + 2SO 2. Wir haben das Problem durch Auswahl von Koeffizienten gelöst: Wir haben die Anzahl der Schwefelatome angeglichen (2); Die Anzahl der Sauerstoffatome wurde ausgeglichen (3).

Stoffe, die bei der chemischen Reaktion verwendet wurden: CS 2 – Schwefel(IV)-sulfid; O 2 –
Stoffe, die bei der chemischen Reaktion verwendet wurden: FeS 2 – Pyrit; O 2 – Sauerstoff; Fe 2 O 3 – Eisen(III)-oxid; SO 2 - Schwefeloxid (IV).
Übung 3.

(Es wurde als separate Arbeit zur Lösung vorgeschlagen).

Zustand:

Schreiben Sie die Gleichungen chemischer Reaktionen gemäß den folgenden Schemata auf:

A) Phosphorsäure + Natriumhydroxid → Natriumphosphat + Wasser;

B) Natriumoxid + Wasser → Natriumhydroxid;

B) Eisen(II)-oxid + Aluminium → Aluminiumoxid + Eisen;

D) Kupfer(II)-hydroxid → Kupfer(II)-oxid + Wasser.

Antwort:

A) 2H 3 PO 4 + 6NaOH = 2Na 3 PO 4 + 6H 2 O;

B) Na 2 O + H 2 O = 2NaOH;

B) 3FeO + 2Al = Al 2 O 3 + 3Fe;

D) Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.

In 10 Minuten erledigten 85 % der Schüler die Aufgabe „ausgezeichnet“, was Valentina Iwanowna angenehm überraschte.

Heute werden wir darüber sprechen, wie man Koeffizienten in chemischen Gleichungen platziert. Diese Frage ist nicht nur für Oberstufenschüler von Interesse. Bildungsinstitutionen, aber auch für Leute, die sich gerade erst mit den Grundelementen komplexer und vertraut machen interessante Wissenschaft. Wenn Sie in der ersten Phase verstehen, werden Probleme bei der Lösung von Problemen in Zukunft nicht mehr auftreten. Lassen Sie es uns von Anfang an herausfinden.

Wie lautet die Gleichung?

Darunter versteht man üblicherweise die herkömmliche Aufzeichnung einer chemischen Reaktion, die zwischen ausgewählten Reagenzien abläuft. Für einen solchen Prozess werden Indizes, Koeffizienten und Formeln verwendet.

Kompilierungsalgorithmus

Wie schreibt man chemische Gleichungen? Beispiele für beliebige Interaktionen können durch die Zusammenfassung der ursprünglichen Zusammenhänge geschrieben werden. Das Gleichheitszeichen zeigt an, dass eine Wechselwirkung zwischen den reagierenden Substanzen stattfindet. Anschließend wird die Formel der Produkte nach Wertigkeit (Oxidationsstufe) zusammengestellt.

So zeichnen Sie eine Reaktion auf

Wenn Sie beispielsweise chemische Gleichungen aufschreiben müssen, die die Eigenschaften von Methan bestätigen, wählen Sie die folgenden Optionen:

  • Halogenierung (radikalische Wechselwirkung mit Element VIIA des Periodensystems von D. I. Mendeleev);
  • Verbrennung in Luftsauerstoff.

Für den ersten Fall schreiben wir auf der linken Seite Ausgangsmaterialien, rechts - die resultierenden Produkte. Nachdem die Anzahl der Atome jedes einzelnen überprüft wurde Chemisches Element Wir erhalten die endgültige Aufzeichnung des laufenden Prozesses. Bei der Verbrennung von Methan in Sauerstoff kommt es zu einem exothermen Prozess, bei dem Kohlendioxid und Wasserdampf entstehen.

Um die Koeffizienten in chemischen Gleichungen richtig einzustellen, wird das Gesetz der Massenerhaltung von Stoffen verwendet. Wir beginnen den Ausgleichsprozess mit der Bestimmung der Anzahl der Kohlenstoffatome. Als nächstes führen wir Berechnungen für Wasserstoff durch und prüfen erst danach die Sauerstoffmenge.

OVR

Komplexe chemische Gleichungen können mit der Elektronenbilanz- oder Halbreaktionsmethode ausgeglichen werden. Wir bieten eine Abfolge von Aktionen zur Anordnung von Koeffizienten in Reaktionen an folgende Typen:

  • Zersetzung;
  • Substitutionen.

Zunächst ist es wichtig, die Oxidationsstufen jedes Elements in der Verbindung anzuordnen. Bei der Anordnung müssen einige Regeln beachtet werden:

  1. Für eine einfache Substanz ist es Null.
  2. In einer binären Verbindung ist ihre Summe 0.
  3. In einer Verbindung aus drei oder mehr Elementen weist das erste einen positiven Wert auf, das äußerste Ion - negative Bedeutung Oxidationsgrad. Das zentrale Element wird mathematisch berechnet, wobei berücksichtigt wird, dass die Summe 0 sein muss.

Wählen Sie als Nächstes die Atome oder Ionen aus, deren Oxidationszustand sich geändert hat. Die Plus- und Minuszeichen geben die Anzahl der (empfangenen, abgegebenen) Elektronen an. Als nächstes wird das kleinste Vielfache zwischen ihnen ermittelt. Wenn man den NOC durch diese Zahlen dividiert, erhält man die Zahlen. Dieser Algorithmus wird die Antwort auf die Frage sein, wie Koeffizienten in chemischen Gleichungen platziert werden.

Erstes Beispiel

Nehmen wir an, die Aufgabe ist gegeben: „Ordnen Sie die Koeffizienten in der Reaktion, füllen Sie die Lücken aus, bestimmen Sie das Oxidationsmittel und das Reduktionsmittel.“ Solche Beispiele werden Schulabsolventen angeboten, die Chemie als Einheitliches Staatsexamen gewählt haben.

KMnO 4 + H 2 SO 4 + KBr = MnSO 4 + Br 2 +…+…

Versuchen wir zu verstehen, wie man Koeffizienten in chemischen Gleichungen platziert, die zukünftigen Ingenieuren und Ärzten angeboten werden. Nachdem wir die Oxidationsstufen der Elemente in den Ausgangsmaterialien und den verfügbaren Produkten geordnet haben, stellen wir fest, dass das Mangan-Ion als Oxidationsmittel wirkt und das Bromid-Ion reduzierende Eigenschaften aufweist.

Wir kommen zu dem Schluss, dass die fehlenden Substanzen nicht am Redoxprozess teilnehmen. Eines der fehlenden Produkte ist Wasser und das zweite Kaliumsulfat. Nach der Erstellung der elektronischen Waage erfolgt im letzten Schritt die Festlegung der Koeffizienten in der Gleichung.

Zweites Beispiel

Lassen Sie uns ein weiteres Beispiel geben, um zu verstehen, wie Koeffizienten in chemischen Gleichungen vom Redox-Typ platziert werden.

Angenommen, wir erhalten das folgende Diagramm:

P + HNO 3 = NO 2 + … + …

Phosphor, der per Definition eine einfache Substanz ist, weist reduzierende Eigenschaften auf und erhöht die Oxidationsstufe auf +5. Daher wird eine der fehlenden Substanzen Phosphorsäure H 3 PO 4 sein. ORR geht von der Anwesenheit eines Reduktionsmittels aus, bei dem es sich um Stickstoff handelt. Es wird zu Stickstoffmonoxid (4) und bildet NO 2

Um dieser Reaktion Koeffizienten zuzuweisen, erstellen wir eine elektronische Bilanz.

P 0 ergibt 5e = P +5

N +5 nimmt e = N +4

Wenn man bedenkt, dass der Salpetersäure und dem Stickoxid (4) ein Koeffizient von 5 vorangestellt werden muss, erhalten wir die fertige Reaktion:

P + 5HNO 3 = 5NO 2 + H 2 O + H 3 PO 4

Stereochemische Koeffizienten in der Chemie ermöglichen die Lösung verschiedener Rechenprobleme.

Drittes Beispiel

Da die Anordnung der Koeffizienten vielen Oberstufenschülern Schwierigkeiten bereitet, ist es notwendig, den Handlungsablauf anhand konkreter Beispiele zu üben. Wir bieten ein weiteres Beispiel für eine Aufgabe an, deren Lösung Kenntnisse über die Methodik zur Anordnung von Koeffizienten in einer Redoxreaktion erfordert.

H 2 S + HMnO 4 = S + MnO 2 +…

Die Besonderheit der vorgeschlagenen Aufgabe besteht darin, dass das fehlende Reaktionsprodukt ergänzt werden muss und erst danach mit der Einstellung der Koeffizienten fortgefahren werden kann.

Nachdem wir die Oxidationsstufen der einzelnen Elemente in den Verbindungen geordnet haben, können wir daraus schließen, dass Mangan oxidierende Eigenschaften aufweist und seine Wertigkeit verringert. Die Reduktionsfähigkeit der vorgeschlagenen Reaktion wird durch die Reduktion von Schwefel zu einer einfachen Substanz demonstriert. Nachdem wir die elektronische Waage erstellt haben, müssen wir nur noch die Koeffizienten im vorgeschlagenen Prozessdiagramm anordnen. Und es ist geschafft.

Viertes Beispiel

Eine chemische Gleichung wird als vollständiger Prozess bezeichnet, wenn darin das Gesetz der Massenerhaltung von Stoffen vollständig beachtet wird. Wie kann man dieses Muster überprüfen? Die Anzahl der an der Reaktion beteiligten Atome derselben Art muss ihrer Anzahl in den Reaktionsprodukten entsprechen. Nur in diesem Fall kann über die Nützlichkeit der aufgezeichneten chemischen Wechselwirkung, die Möglichkeit ihrer Verwendung zur Durchführung von Berechnungen und zur Lösung von Berechnungsproblemen gesprochen werden verschiedene Level Schwierigkeiten. Hier ist eine Variante der Aufgabe, bei der die fehlenden stereochemischen Koeffizienten in die Reaktion eingesetzt werden:

Si + …+ HF = H 2 SiF 6 + NO +…

Die Schwierigkeit der Aufgabe besteht darin, dass sowohl die Ausgangsstoffe als auch die Reaktionsprodukte fehlen. Nachdem wir die Oxidationsstufen aller Elemente festgelegt haben, sehen wir, dass das Siliziumatom in der vorgeschlagenen Aufgabe reduzierende Eigenschaften aufweist. Unter den Reaktionsprodukten befindet sich Stickstoff (II), eine der Ausgangsverbindungen ist Salpetersäure. Wir stellen logischerweise fest, dass das fehlende Produkt der Reaktion Wasser ist. Der letzte Schritt besteht darin, die resultierenden stereochemischen Koeffizienten in die Reaktion einzubeziehen.

3Si + 4HNO 3 + 18HF = 3H 2 SiF 6 + 4NO + 8 H 2 O

Beispiel für ein Gleichungsproblem

Es ist notwendig, das Volumen einer 10 %igen Chlorwasserstofflösung mit einer Dichte von 1,05 g/ml zu bestimmen, das erforderlich ist, um Calciumhydroxid, das bei der Hydrolyse seines Carbids entsteht, vollständig zu neutralisieren. Es ist bekannt, dass das bei der Hydrolyse freigesetzte Gas ein Volumen von 8,96 Litern (n.s.) einnimmt. Um die Aufgabe zu bewältigen, müssen Sie zunächst eine Gleichung für den Hydrolyseprozess von Calciumcarbid erstellen:

CaC 2 + 2H 2 O = Ca (OH) 2 + C 2 H 2

Calciumhydroxid reagiert mit Chlorwasserstoff, es kommt zu einer vollständigen Neutralisation:

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

Wir berechnen die Säuremasse, die für diesen Prozess benötigt wird. Bestimmen Sie das Volumen der Chlorwasserstofflösung. Alle Berechnungen für das Problem werden unter Berücksichtigung stereochemischer Koeffizienten durchgeführt, was ihre Bedeutung bestätigt.

Abschließend

Eine Analyse der Ergebnisse des Einheitlichen Staatsexamens in Chemie zeigt, dass Aufgaben im Zusammenhang mit der Einstellung stereochemischer Koeffizienten in Gleichungen, der Erstellung einer elektronischen Bilanz, der Bestimmung eines Oxidationsmittels und eines Reduktionsmittels modernen Absolventen ernsthafte Schwierigkeiten bereiten Weiterführende Schulen. Leider ist der Grad der Selbständigkeit moderner Absolventen nahezu gering, sodass Gymnasiasten die vom Lehrer vorgeschlagenen theoretischen Grundlagen nicht in die Praxis umsetzen.

Zu den typischen Fehlern, die Schulkinder bei der Anordnung von Koeffizienten in Reaktionen machen, gehört verschiedene Typen, viele mathematische Fehler. Beispielsweise weiß nicht jeder, wie man das kleinste gemeinsame Vielfache findet oder Zahlen richtig dividiert und multipliziert. Der Grund für dieses Phänomen ist die Verringerung der Anzahl der zugewiesenen Stunden pädagogische Schulen dieses Thema zu studieren. Im Grundlehrplan Chemie haben Lehrer nicht die Möglichkeit, mit ihren Schülern an Fragen der Herstellung des elektronischen Gleichgewichts im Redoxprozess zu arbeiten.

KÖFFIZIENTENBEREICH

Die Anzahl der Atome eines Elements auf der linken Seite der Gleichung muss gleich der Anzahl der Atome dieses Elements auf der rechten Seite der Gleichung sein.

Aufgabe 1 (für Gruppen).Bestimmen Sie die Anzahl der Atome jedes an der Reaktion beteiligten chemischen Elements.

1. Berechnen Sie die Anzahl der Atome:

a) Wasserstoff: 8NH3, NaOH, 6NaOH, 2NaOH, H3PO4, 2H2SO4, 3H2S04, 8H2SO4;

6) Sauerstoff: C02, 3C02, 2C02, 6CO, H2SO4, 5H2SO4, 4H2S04, HN03.

2. Berechnen Sie die Anzahl der Atome: a)Wasserstoff:

1) NaOH + HCl 2)CH4+H20 3)2Na+H2

b) Sauerstoff:

1) 2СО + 02 2) С02 + 2Н.О. 3)4NO2 + 2H2O + O2

Algorithmus zur Anordnung von Koeffizienten in chemischen Reaktionsgleichungen

А1 + О2→ А12О3

A1-1 Atom A1-2

O-2-Atom O-3

2. Unter den Elementen mit verschiedene Zahlen Wählen Sie aus den Atomen auf der linken und rechten Seite des Diagramms dasjenige aus, dessen Anzahl an Atomen größer ist

O-2-Atome links

O-3-Atome rechts

3. Finden Sie das kleinste gemeinsame Vielfache (LCM) der Anzahl der Atome dieses Elements auf der linken Seite der Gleichung und der Anzahl der Atome dieses Elements auf der rechten Seite der Gleichung

LCM = 6

4. Teilen Sie die LCM durch die Anzahl der Atome dieses Elements auf der linken Seite der Gleichung und erhalten Sie den Koeffizienten für die linke Seite der Gleichung

6:2 = 3

Al + ZO 2 →Al 2 UM 3

5. Teilen Sie die LCM durch die Anzahl der Atome dieses Elements auf der rechten Seite der Gleichung und erhalten Sie den Koeffizienten für die rechte Seite der Gleichung

6:3 = 2

A1+ O 2 →2A1 2 O3

6. Wenn der eingestellte Koeffizient die Anzahl der Atome eines anderen Elements verändert hat, wiederholen Sie die Schritte 3, 4, 5 erneut.

A1 + ZO 2 → →2A1 2 UM 3

A1 -1 Atom A1 - 4

LCM = 4

4:1=4 4:4=1

4A1 + ZO 2 → →2A1 2 UM 3

. Primärtest zum Wissenserwerb (8-10 Min.) .).

Auf der linken Seite des Diagramms befinden sich zwei Sauerstoffatome und auf der rechten eines. Die Anzahl der Atome muss mithilfe von Koeffizienten ausgeglichen werden.

1)2Mg+O2 →2MgO

2) CaCO3 + 2HCl→CaCl2 + N2 O + CO2

Aufgabe 2 Platzieren Sie die Koeffizienten in den Gleichungen chemischer Reaktionen (beachten Sie, dass der Koeffizient die Anzahl der Atome nur eines Elements ändert).):

1. Fe 2 Ö 3 + A l → A l 2 UM 3 + Fe; Mg+N 2 → Mg 3 N 2 ;

2. Al + S → Al 2 S 3 ; A1+ MIT → Al 4 C 3 ;

3. Al + Cr 2 Ö 3 → Cr+Al 2 Ö 3 ; Ca+P → Ca 3 P 2 ;

4. C + H 2 → CH 4 ; Ca + C → SaS 2 ;

5. Fe + O 2 → Fe 3 Ö 4 ; Si+Mg → Mg 2 Si;

6/.Na+S → N / A 2 S; CaO+ MIT → CaC 2 + CO;

7.Ca+N 2 → C A 3 N 2 ; Si+Cl 2 → SiCl 4 ;

8. Ag+S → Ag 2 S; N 2 + MIT l 2 → NS l;

9.N 2 +O 2 → NEIN; CO 2 + MIT → CO ;

10. HALLO → N 2 → + 1 2 ; Mg+ NS l → MgCl 2 + N 2 ;

11. FeS+ NS 1 → FeCl 2 +H 2 S; Zn+HCl → ZnCl 2 +H 2 ;

12. Br 2 +KI → KBr+ I 2 ; Si+HF (R) → SiF 4 +H 2 ;

1./HCl+Na 2 CO 3 → CO 2 +H 2 O+ NaCl; KClO 3 +S → → KCl+ SO 2 ;

14. Kl 2 + KBr → KCl + Br 2 ; SiO 2 + MIT → Si + CO;

15. SiO 2 + MIT → SiC + CO; Mg + SiO 2 → Mg 2 Si + MgO

16 .

3.Was bedeutet das „+“-Zeichen in einer Gleichung?

4. Warum werden Koeffizienten in chemische Gleichungen eingesetzt?

Der Lehrer ist der Hauptdarsteller Schauspieler In der Organisation kognitive Aktivität Studierende sind ständig auf der Suche nach Möglichkeiten, die Lerneffizienz zu verbessern. Organisation effektives Lernen ist nur mit Kenntnis und geschicktem Einsatz verschiedener Formen des pädagogischen Prozesses möglich.

1. Moderner Mann muss nicht nur über die Summe von Wissen und Fähigkeiten verfügen, sondern auch über die Fähigkeit, die Welt als ein einziges, komplexes, sich ständig weiterentwickelndes Ganzes wahrzunehmen.

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Vorschau:

Artikel zur Chemie: „Anordnung von Koeffizienten in chemischen Gleichungen“

Zusammengestellt von: Chemielehrer

GBOU-Sekundarschule Nr. 626

Kazutina O.P.

Moskau 2012

„Anordnung von Koeffizienten in chemischen Gleichungen“

Der Lehrer ist die Hauptfigur bei der Organisation der kognitiven Aktivität der Schüler und sucht ständig nach Möglichkeiten, die Effektivität des Lernens zu verbessern. Die Organisation eines effektiven Unterrichts ist nur mit der Kenntnis und dem geschickten Einsatz verschiedener Formen des pädagogischen Prozesses möglich.

1. Ein moderner Mensch muss nicht nur über eine Summe an Wissen und Fähigkeiten verfügen, sondern auch über die Fähigkeit, die Welt als ein einziges, komplexes, sich ständig weiterentwickelndes Ganzes wahrzunehmen.

Algorithmus zur Vorbereitung auf eine Unterrichtsstunde

Themenwahl, Ziele definieren;

Inhaltsauswahl;

Ermittlung von Mitteln und Wegen zur Entwicklung einer positiven Motivationseinstellung der Schüler gegenüber der Arbeit im Klassenzimmer;

Festlegung der Ausstattung des Unterrichts mit dem notwendigen visuellen und didaktischen Material;

Entwicklung eines Unterrichtsplans

Beispiel einer Chemiestunde „Anordnung von Koeffizienten in einer chemischen Gleichung“ für Lehrer

Ziel: Beantworten Sie die Frage: „Warum müssen Sie Koeffizienten in eine chemische Gleichung einfügen?“

Aufgaben:

Das Problem der Notwendigkeit, Koeffizienten zuzuweisen

Algorithmus zum Festlegen von Koeffizienten

Beweis der Bedeutung der Koeffizientenanordnung

Während des Unterrichts:

Ein moderner Student geht, wenn er studiert, mit dem Wissen, das er erhält und verarbeitet, pragmatisch um. Daher sollte der bereitgestellte Stoff logisch und prägnant in Ihren Kopf passen.

Um dies zu erreichen, sollte der Lehrer immer darauf achten Wofür Die eine oder andere Aktion muss im Unterricht gelernt werden. Das heißt, der Lehrer muss es erklären. Und dann warten Sie im positiven Sinne auf die richtigen Fragen zum neuen Thema.

Gesetz der Massenerhaltung von Stoffen

Der berühmte englische Chemiker R. Boyle entdeckte, dass die Masse der Metalle größer wurde, als er verschiedene Metalle in einer offenen Retorte kalzinierte und sie vor und nach dem Erhitzen wog. Aufgrund dieser Experimente berücksichtigte er die Rolle der Luft nicht und kam zu dem falschen Schluss, dass sich die Masse von Stoffen durch chemische Reaktionen verändert. R. Boyle argumentierte, dass es eine Art „feurige Materie“ gibt, die sich beim Erhitzen eines Metalls mit dem Metall verbindet und so seine Masse erhöht.

Mg + O 2  MgO

24 g 40 g
M. V. Lomonosov kalzinierte Metalle im Gegensatz zu R. Boyle nicht im Freien, sondern in verschlossenen Retorten und wog sie vor und nach der Kalzinierung. Er bewies, dass die Stoffmasse vor und nach der Reaktion unverändert bleibt und dass beim Kalzinieren dem Metall ein Teil der Luft zugesetzt wird. (Sauerstoff war zu diesem Zeitpunkt noch nicht entdeckt worden.) Die Ergebnisse dieser Experimente formulierte er in Form eines Gesetzes: „Alle Veränderungen, die in der Natur auftreten, sind solche Zustände, dass alles, was einem Körper entnommen wird, einem anderen hinzugefügt wird.“ Derzeit ist dieses Gesetz wie folgt formuliert:
Die Masse der eingedrungenen Stoffe chemische Reaktion, ist gleich der Masse der gebildeten Stoffe

Mg + O 2  MgO

24g 32g 40g

Frage: Das Gesetz ist nicht erfüllt (da die Massen der Ausgangs- und Endstoffe nicht gleich sind).

Die Lösung dieses Problems ist die Anordnung der Koeffizienten (Ganzzahlen, die die Anzahl der Moleküle angeben):

2Mg + O 2  2MgO

48 g 32 g 80 g – die Massen vor und nach der Reaktion sind gleich, da auch die Anzahl der Atome der Elemente vor und nach der Reaktion gleich ist.

Nachdem Sie den Schülern die Notwendigkeit bewiesen haben, Massenkoeffizienten auszugleichen, können Sie sogar auf einige der vorherigen Themen verzichten: Formeln für Stoffe nach Wertigkeit erstellen, Masse, Stoffmenge berechnen... Auch eine Geschichte über die Tatsache, dass das Gesetz Die Erhaltung der Masse der Materie wurde 20 Jahre später von A. Lavoisier „wiederentdeckt“, nachdem er sie einerseits geklärt, aber M.V. völlig außer Acht gelassen hatte. Lomonosov mit Ethik kann man dabei belassen Selbststudium zum Beispiel in Form eines Berichts.

Um Aufgaben dieser Art erfolgreich zu lösen, müssen Sie die Bedingung verstehen: Die Anzahl der Atome vor der Reaktion db ist gleich der Anzahl der Atome nach der Reaktion: Lassen Sie uns gemeinsam Folgendes lösen:

H 2 S + 3O 2  SO 2 + 2H 2 O (wir verdoppeln die Sauerstoffwerte auf der rechten Seite. Wir zählen sie auf der linken Seite)

CH 4 + 2O 2  CO 2 + 2H 2 O

Wir haben die Koeffizienten in die Verbrennungsgleichungen zweier Gase eingesetzt