¿Cuáles son los fenómenos físicos y químicos? Fenómenos químicos dentro y alrededor de nosotros. Sustancias cristalinas y amorfas.

I. Material nuevo

Por el curso de historia natural y física sabes que en los cuerpos y sustancias se producen diversos cambios.

Antes de comenzar a estudiar el tema de la lección, le sugiero que complete siguiente tarea, tómate tu tiempo con las respuestas, completa la tarea hasta el final.

Ejercicio:

Observa atentamente las imágenes e intenta responder las siguientes preguntas:

1. ¿Dónde puedes observar los fenómenos presentados en los dibujos y fotografías?

№1

№2

№3

№4

№5

№6

2. Dale un nombre a cada fenómeno. ¿Qué sustancias intervienen en los fenómenos presentados? ¿Qué le sucede a cada sustancia en el fenómeno que ocurre? Anota en tus cuadernos y completa la siguiente tabla:

No. Nombre del fenómeno	Sustancia involucrada en el fenómeno.	Cambios que ocurren en la sustancia.
№1,..
…
№6,..

3. ¿En qué fenómenos se forman nuevas sustancias?

4. ¿Cómo y con qué criterios se pueden dividir los fenómenos presentados?

Fenómenos físicos y químicos.

Al realizar experimentos y observaciones, estamos convencidos de que las sustancias pueden cambiar.

Los cambios en sustancias que no conducen a la formación de nuevas sustancias (con diferentes propiedades) se denominan fenomeno fisico.

1. Agua cuando se calienta puede convertirse en vapor, y cuando se enfría - en el hielo .

2.Longitud del cable de cobre cambios en verano e invierno: aumenta con la calefacción y disminuye con la refrigeración.

3.Volumen El aire en el globo aumenta en una habitación cálida.

Se produjeron cambios de sustancias, pero el agua siguió siendo agua, el cobre siguió siendo cobre, el aire siguió siendo aire.

No se formaron nuevas sustancias, a pesar de sus cambios.

ANALIZAMOS LA EXPERIENCIA

1. Cierre el tubo de ensayo con un tapón con un tubo insertado en él.

2. Coloque el extremo del tubo en un vaso de agua. Calentamos el tubo de ensayo con las manos. El volumen de aire que contiene aumenta y parte del aire del tubo de ensayo se escapa a un vaso de agua (se liberan burbujas de aire).

3. A medida que el tubo de ensayo se enfría, el volumen de aire disminuye y entra agua al tubo de ensayo.

Conclusión. Los cambios en el volumen del aire son un fenómeno físico.

Fenómeno químico (reacción) – un fenómeno en el que se forman nuevas sustancias.

¿Qué signos se pueden utilizar para determinar lo que pasó?reacción química ? Algunas reacciones químicas provocan precipitación. Otros signos son un cambio en el color de la sustancia original, un cambio en su sabor, la liberación de gas, la liberación o absorción de calor y luz.

Vea ejemplos de tales reacciones en la tabla.

Signos de reacciones químicas.
Cambio de color de la sustancia original.	Cambio en el sabor de la sustancia original.	Precipitación	liberación de gas	Aparece olor

REACCIÓN	FIRMAR
	CAMBIO DE COLOR
	CAMBIOS EN EL GUSTO
	EVALUACIÓN DE GASES

Constantemente ocurren diversas reacciones químicas en la naturaleza viva e inanimada. Nuestro cuerpo es también una auténtica fábrica de transformaciones químicas de una sustancia en otra.

Observemos algunas reacciones químicas.

¡¡¡No puedes realizar experimentos con fuego tú mismo!!!

Experiencia 1

Mantengamos un trozo sobre el fuego. pan blanco que contiene materia orgánica.

Observamos:

1. Carbonización, es decir, cambio de color;

2. Aparece olor.

Conclusión . Ha ocurrido un fenómeno químico (se ha formado una nueva sustancia: carbón)

Experiencia 2

Cocinemos un vaso de almidón. Agrega un poco de agua y mezcla. Entonces dejemos caer solución de yodo.

Observamos:

1. Signo de reacción: cambio de color (coloración azul del almidón)

Conclusión. Ha ocurrido una reacción química. El almidón se ha convertido en otra sustancia.

Experiencia 3

1. Disuelva una pequeña cantidad de bicarbonato de sodio en un vaso.

2. Agregue allí unas gotas de vinagre (puede tomar jugo de limón o una solución de ácido cítrico).

Estamos viendo:
1. Liberación de burbujas de gas.

Conclusión. La liberación de gas es uno de los signos de una reacción química.

Algunas reacciones químicas van acompañadas de la liberación de calor.

resumámoslo

1. Las sustancias pueden participar en fenómenos físicos y químicos.

2. Las características comparativas de los fenómenos físicos y químicos se presentan en la siguiente animación interactiva.

3. Diferencia entre fenómenos físicos y químicos.

·Durante los fenómenos físicos, las moléculas de una sustancia no se destruyen, la sustancia se conserva.

· Durante los fenómenos químicos, las moléculas de una sustancia se descomponen en átomos y las moléculas de una nueva sustancia se forman a partir de átomos.

Señalesquímicoreacciones

Cambio de color
Precipitación o disolución de sedimentos.

Piensa, responde, haz...

Fenómenos	Resultado	Señales	Ejemplos
Físico	No hay transformación de una sustancia en otra.	cambio en el estado de la materia	evaporación del agua hielo derritiéndose disolver la sal en agua y liberarla nuevamente de la solución
		cambiar la forma de un objeto que está hecho de una sustancia determinada	moler azúcar hasta convertirla en azúcar en polvo vidrio derretido fusión de parafina producción de papel de aluminio a partir de láminas de aluminio
Químico	A partir de estas sustancias se forman nuevas sustancias.	liberación de calor, luz	Combustión de gasolina encendiendo un fósforo
		descoloramiento	blanquear telas con lejía agregando limón al té
		apariencia de olor	huevos podridos descomposición del azúcar quema de comida
		formación de sedimentos	turbidez del agua de cal formación de incrustaciones en el hervidor
		evolución de gas	apagar la soda con ácido acético

Ejemplos de fenómenos	La importancia de estos fenómenos en la vida y la actividad humana.
1. Fenómenos físicos
1) evaporación del agua, condensación del vapor de agua, lluvia	ciclo del agua en la naturaleza
2) dar cierta forma a diversos materiales en la producción industrial	recibiendo varios artículos
2. Fenómenos químicos
1) procesos bioquímicos	ocurren en los organismos de plantas, animales, humanos.
2) combustión de combustible	obtención de energía térmica
3) oxidación del hierro	significado negativo- destrucción de productos de hierro
4) interacción detergentes Con varios tipos contaminación	utilizado en la vida cotidiana
5) leche agria	producción de productos lácteos fermentados

Condiciones para la ocurrencia y curso de reacciones químicas.

1. Molienda y mezcla de sustancias:

a) para que comience una reacción química, a veces es suficiente el contacto de las sustancias que reaccionan (por ejemplo, la interacción del hierro con el aire húmedo);

b) cuanto más trituradas están las sustancias, mayor es la superficie de contacto entre sí, más rápida es la reacción entre ellas (por ejemplo, un trozo de azúcar es difícil de encender, pero el azúcar finamente triturado rociado en el aire se quema instantáneamente , con una explosión);

c) facilita la realización de reacciones químicas entre sustancias mediante su disolución preliminar.

2. Calentar sustancias a una determinada temperatura. El calentamiento tiene diferentes efectos sobre la aparición y el curso de reacciones químicas:

a) en algunos casos, se requiere calentamiento solo para que se produzca una reacción, y luego la reacción avanza por sí sola (por ejemplo, la combustión de madera y otras sustancias inflamables);

b) otras reacciones requieren calentamiento continuo; cuando se detiene el calentamiento, se detiene la reacción química (por ejemplo, la descomposición del azúcar).

1. No se aplica a los fenómenos físicos.

1) congelación de agua

2) fundir aluminio

3) quemar gasolina

4) evaporación del agua

2. No se aplica a fenómenos químicos.

1) oxidación del hierro

2) quema de alimentos

3) quemar gasolina

4) evaporación del agua

Los cambios físicos no están asociados con reacciones químicas y la creación de nuevos productos, como el derretimiento del hielo. Como regla general, tales transformaciones son reversibles. Además de ejemplos de fenómenos físicos, en la naturaleza y en La vida cotidiana También existen transformaciones químicas en las que se forman nuevos productos. Estos fenómenos químicos (se analizarán ejemplos en el artículo) son irreversibles.

Cambios químicos

Los cambios químicos pueden considerarse como cualquier fenómeno que permita a los científicos medir propiedades químicas. Muchas reacciones son también ejemplos de fenómenos químicos. Si bien no siempre es fácil saber que se ha producido un cambio químico, existen algunas señales reveladoras. ¿Qué son los fenómenos químicos? Pongamos ejemplos. Esto puede ser un cambio en el color de la sustancia, la temperatura, la formación de burbujas o (en líquidos) la formación de un precipitado. Se pueden dar los siguientes ejemplos de fenómenos químicos en la vida:

Óxido sobre hierro.
Madera quemandose.
Metabolismo de los alimentos en el organismo.
Mezcla de ácido y álcali.
Cocinar el huevo.
Digestión del azúcar por amilasa en la saliva.
Mezclar bicarbonato de sodio y vinagre para crear gas dióxido de carbono.
Hornear un pastel.
Galvanización de metales.
Baterías.
Explosión de fuegos artificiales.
Plátanos podridos.
Formación de productos de ácido láctico.

Y esta no es la lista completa. Podemos analizar algunos de estos puntos con más detalle.

Fuego al aire libre con leña.

Fuego - Este también es un ejemplo de un fenómeno químico. Se trata de la oxidación rápida de un material en un proceso de combustión química exotérmica, liberando calor, luz y diversos productos de reacción. El fuego arde porque se produce una conversión del doble enlace débil del oxígeno molecular O2 en uno más grande. conexiones fuertes en productos de combustión de dióxido de carbono y agua. Se libera gran energía (418 kJ por 32 g de O 2); Las energías vinculantes del combustible desempeñan aquí sólo un papel secundario. EN cierto momento una reacción de combustión llamada punto de inflamación produce una llama.

Esta es la parte visible del fuego y se compone principalmente de dióxido de carbono, vapor de agua, oxígeno y nitrógeno. Si la temperatura es lo suficientemente alta, los gases pueden ionizarse para producir plasma. Dependiendo de las sustancias que se enciendan y de las impurezas que lleguen del exterior, el color de la llama y la intensidad del fuego serán diferentes. El fuego en su forma más común puede provocar un incendio que puede causar daños físicos al quemarse. El fuego es un proceso importante que afecta a los sistemas ecológicos de todo el mundo. Los efectos positivos del fuego incluyen estimular el crecimiento y mantener diversos sistemas ecológicos.

Óxido

Al igual que el fuego, el proceso de oxidación también es un proceso oxidativo. Simplemente no tan rápido. El óxido es un óxido de hierro, generalmente rojo, formado por la reacción redox del hierro y el oxígeno en presencia de agua o aire. Varias formas de óxido se distinguen tanto visual como espectroscópicamente y se forman en diferentes circunstancias. Con suficiente tiempo, oxígeno y agua, cualquier masa de hierro eventualmente se oxidará por completo y se descompondrá. La parte de la superficie es escamosa y quebradiza y no protege el hierro subyacente, a diferencia de la pátina que se forma en las superficies de cobre.

Un ejemplo de fenómeno químico, la oxidación es un término general para la corrosión del hierro y sus aleaciones, como el acero. Muchos otros metales sufren una corrosión similar, pero los óxidos resultantes no suelen denominarse herrumbre. Existen otras formas de esta reacción como resultado de la reacción entre el hierro y el cloruro en un ambiente privado de oxígeno. Un ejemplo son los accesorios utilizados bajo el agua. pilares de hormigón, que genera óxido verde.

Cristalización

Otro ejemplo de fenómeno químico es el crecimiento de cristales. Es un proceso en el que un cristal preexistente se hace más grande a medida que aumenta el número de moléculas o iones en sus posiciones en la red cristalina. Un cristal se define como átomos, moléculas o iones dispuestos en un patrón repetitivo ordenado, una red cristalina, que se extiende en las tres dimensiones espaciales. Por lo tanto, el crecimiento de un cristal difiere del crecimiento de una gota de líquido en que durante el crecimiento, las moléculas o iones deben caer en las posiciones correctas de la red para que crezca un cristal ordenado.

Cuando las moléculas o los iones caen en posiciones diferentes a las de una red cristalina ideal, se forman defectos cristalinos. Normalmente, las moléculas o los iones en una red cristalina quedan atrapados en el sentido de que no pueden moverse de sus posiciones y, por lo tanto, el crecimiento del cristal es a menudo irreversible, ya que una vez que las moléculas o los iones han caído en su lugar en la red en crecimiento, quedan fijos en ella. . La cristalización es un proceso común tanto en la industria como en el mundo natural, y generalmente se entiende que la cristalización consta de dos procesos. Si el cristal no existía anteriormente, entonces cristal nuevo debe nacer y luego debe crecer.

Origen químico de la vida.

El origen químico de la vida se refiere a las condiciones que pudieron haber existido y por tanto contribuido al surgimiento de las primeras formas de vida duplicadas.

El principal ejemplo de fenómenos químicos en la naturaleza es la vida misma. Se cree que una combinación de reacciones físicas y químicas podría dar lugar a la aparición de las primeras moléculas que, a través de la reproducción, propiciaron el surgimiento de la vida en el planeta.

Por el último 200 años de humanidad Estudió las propiedades de las sustancias mejor que en toda la historia del desarrollo de la química. Naturalmente, la cantidad de sustancias también crece rápidamente; esto se debe, en primer lugar, al desarrollo de varios métodos obtención de sustancias.

En la vida cotidiana nos topamos con muchas sustancias. Entre ellos se encuentran el agua, el hierro, el aluminio, el plástico, los refrescos, la sal y muchos otros. Se denominan sustancias naturales a las sustancias que existen en la naturaleza, como el oxígeno y el nitrógeno contenidos en el aire, las sustancias disueltas en el agua y de origen natural. El aluminio, el zinc, la acetona, la cal, el jabón, la aspirina, el polietileno y muchas otras sustancias no existen en la naturaleza.

Se obtienen en el laboratorio y se producen en la industria. Las sustancias artificiales no se encuentran en la naturaleza, sino que se crean a partir de sustancias naturales. Algunas sustancias que existen en la naturaleza también se pueden obtener en un laboratorio químico.

Por lo tanto, cuando se calienta permanganato de potasio, se libera oxígeno y cuando se calienta tiza, se libera oxígeno. dióxido de carbono. Los científicos han aprendido a convertir el grafito en diamante; están cultivando cristales de rubí, zafiro y malaquita. Entonces, junto con las sustancias de origen natural, hay una gran cantidad de sustancias creadas artificialmente que no se encuentran en la naturaleza.

Las sustancias que no se encuentran en la naturaleza se producen en varias empresas: fábricas, fábricas, cosechadoras, etc.

En condiciones de agotamiento recursos naturales de nuestro planeta, los químicos se enfrentan ahora tarea importante: desarrollar e implementar métodos mediante los cuales sea posible artificialmente, en un laboratorio, o producción industrial, obtener sustancias que sean análogas a las sustancias naturales. Por ejemplo, las reservas de combustibles fósiles en la naturaleza se están agotando.

Puede llegar un momento en que el petróleo y gas natural terminará. Ya se están desarrollando nuevos tipos de combustible que serían igual de eficientes pero no contaminarían. ambiente. Hoy en día, la humanidad ha aprendido a obtener artificialmente diversas piedras preciosas, por ejemplo, diamantes, esmeraldas y berilos.

Estado de la materia

Las sustancias pueden existir en varios estados de agregación, tres de los cuales conoce: sólido, líquido y gaseoso. Por ejemplo, el agua en la naturaleza existe en los tres estados de agregación: sólido (en forma de hielo y nieve), líquido ( Agua líquida) y gaseoso (vapor de agua). Se conocen sustancias que no pueden existir en condiciones normales en los tres estados de agregación. Por ejemplo, una sustancia así es el dióxido de carbono. A temperatura ambiente es un gas inodoro e incoloro. A una temperatura de –79°C esta sustancia se "congela" y se convierte en un estado sólido de agregación. El nombre cotidiano (trivial) de dicha sustancia es "hielo seco". Este nombre se le da a esta sustancia debido al hecho de que el "hielo seco" se convierte en dióxido de carbono sin fundirse, es decir, sin pasar al estado líquido de agregación, que está presente, por ejemplo, en el agua.

Por tanto, se puede sacar una conclusión importante. Una sustancia, al pasar de un estado de agregación a otro, no se transforma en otras sustancias. El proceso de cierto cambio, transformación, se llama fenómeno.

Fenomeno fisico. Propiedades físicas de las sustancias.

Los fenómenos en los que las sustancias cambian su estado de agregación, pero no se transforman en otras sustancias, se denominan físicos. Cada sustancia individual tiene ciertas propiedades. Las propiedades de las sustancias pueden ser diferentes o similares entre sí. Cada sustancia se describe utilizando un conjunto de factores físicos y propiedades químicas. Tomemos el agua como ejemplo. El agua se congela y se convierte en hielo a una temperatura de 0°C, y hierve y se convierte en vapor a una temperatura de +100°C. Estos fenómenos se consideran físicos, ya que el agua no se ha convertido en otras sustancias, solo se produce un cambio en el estado de agregación. Estos puntos de congelación y ebullición son propiedades físicas específicas del agua.

Las propiedades de las sustancias que se determinan mediante mediciones o visualmente en ausencia de transformación de unas sustancias en otras se denominan físicas.

Evaporación del alcohol, como evaporación del agua. – fenomeno fisico, las sustancias cambian su estado de agregación. Después del experimento, puede estar seguro de que el alcohol se evapora más rápido que el agua; estas son las propiedades físicas de estas sustancias.

Las principales propiedades físicas de las sustancias incluyen las siguientes: estado de agregación, color, olor, solubilidad en agua, densidad, punto de ebullición, punto de fusión, conductividad térmica, conductividad eléctrica. Las propiedades físicas como el color, el olor, el sabor y la forma del cristal se pueden determinar visualmente mediante los sentidos, y mediante mediciones se determinan la densidad, la conductividad eléctrica y los puntos de fusión y ebullición. Información sobre propiedades físicas La información sobre muchas sustancias se recopila en literatura especializada, por ejemplo, en libros de referencia. Las propiedades físicas de una sustancia dependen de su estado de agregación. Por ejemplo, las densidades del hielo, el agua y el vapor de agua son diferentes.

El oxígeno gaseoso es incoloro, pero el oxígeno líquido es azul. El conocimiento de las propiedades físicas ayuda a “reconocer” muchas sustancias. Por ejemplo, cobre- El único metal de color rojo. Sólo la sal de mesa tiene un sabor salado. Yodo- Un sólido casi negro que se convierte en vapor violeta cuando se calienta. En la mayoría de los casos, para identificar una sustancia, es necesario considerar varias de sus propiedades. Como ejemplo, caractericemos las propiedades físicas del agua:

color – incoloro (en pequeños volúmenes)
olor - sin olor
estado de agregación - líquido en condiciones normales
densidad – 1 g/ml,
punto de ebullición – +100°С
punto de fusión – 0°C
conductividad térmica – baja
conductividad eléctrica - agua pura no conduce electricidad

Sustancias cristalinas y amorfas.

Al describir las propiedades físicas de los sólidos, se acostumbra describir la estructura de la sustancia. Si consideramos la muestra sal de mesa Con una lupa se puede ver que la sal está formada por muchos cristales diminutos. En los depósitos de sal también se pueden encontrar cristales de gran tamaño. Los cristales son sólidos con forma de poliedros regulares. Los cristales pueden tener forma diferente y tamaño. Cristales de determinadas sustancias, como la sal de mesa. sal – frágil y fácil de romper. Hay cristales que son bastante duros. Por ejemplo, el diamante se considera uno de los minerales más duros. Si examina los cristales de sal de mesa con un microscopio, notará que todos tienen una estructura similar. Si consideramos, por ejemplo, las partículas de vidrio, todas tendrán una estructura diferente; estas sustancias se denominan amorfas. Las sustancias amorfas incluyen vidrio, almidón, ámbar y cera de abejas. Las sustancias amorfas son sustancias que no tienen una estructura cristalina.

Fenómenos químicos. Reacción química.

Si durante los fenómenos físicos las sustancias, por regla general, solo cambian su estado de agregación, entonces durante los fenómenos químicos se produce la transformación de unas sustancias en otras. Aquí hay algunos ejemplos simples: La quema de una cerilla va acompañada de la carbonización de la madera y la liberación de sustancias gaseosas, es decir, se produce una transformación irreversible de la madera en otras sustancias. Otro ejemplo: Con el tiempo, las esculturas de bronce se cubren con una capa verde. El caso es que el bronce contiene cobre. Este metal interactúa lentamente con el oxígeno, el dióxido de carbono y la humedad del aire, como resultado de lo cual se forman nuevas sustancias verdes en la superficie de la escultura. Fenómenos químicos: fenómenos de transformación de una sustancia en otra. El proceso de interacción de sustancias con la formación de nuevas sustancias se llama reacción química. Las reacciones químicas ocurren a nuestro alrededor. Las reacciones químicas también ocurren dentro de nosotros. En nuestro cuerpo se producen continuamente transformaciones de muchas sustancias, las sustancias reaccionan entre sí formando productos de reacción. Por tanto, en una reacción química siempre hay sustancias que reaccionan y sustancias que se forman como resultado de la reacción.

Reacción química– el proceso de interacción de sustancias, como resultado del cual se forman nuevas sustancias con nuevas propiedades
reactivos- sustancias que entran en reacción química
Productos– sustancias formadas como resultado de una reacción química

Una reacción química se representa en vista general esquema de reacción REACTIVOS -> PRODUCTOS

reactivos– materiales de partida tomados para llevar a cabo la reacción;
productos– nuevas sustancias formadas como resultado de una reacción.

Cualquier fenómeno químico (reacciones) va acompañado de ciertos signos, con la ayuda de los cuales se pueden distinguir los fenómenos químicos de los físicos. Estos signos incluyen cambios en el color de las sustancias, liberación de gas, formación de sedimentos, liberación de calor y emisión de luz.

Muchas reacciones químicas van acompañadas de la liberación de energía en forma de calor y luz. Como regla general, estos fenómenos van acompañados de reacciones de combustión. En las reacciones de combustión en el aire, las sustancias reaccionan con el oxígeno contenido en el aire. Por ejemplo, el magnesio metálico se enciende y arde en el aire con una llama brillante y cegadora. Por este motivo se utilizó el flash de magnesio para crear fotografías en la primera mitad del siglo XX. En algunos casos es posible liberar energía en forma de luz, pero sin liberar calor. Un tipo de plancton del Pacífico es capaz de emitir una luz azul brillante, claramente visible en la oscuridad. La liberación de energía en forma de luz es el resultado de una reacción química que se produce en los organismos de este tipo de plancton.

Resumen del artículo:

Hay dos grandes grupos sustancias: sustancias de origen natural y artificial
En condiciones normales, las sustancias pueden existir en tres estados de agregación.
Las propiedades de las sustancias que se determinan mediante mediciones o visualmente en ausencia de transformación de unas sustancias en otras se denominan físicas.
Los cristales son sólidos con forma de poliedros regulares.
Las sustancias amorfas son sustancias que no tienen una estructura cristalina.
Fenómenos químicos: fenómenos de transformación de una sustancia en otra.
Los reactivos son sustancias que entran en una reacción química.
Los productos son sustancias formadas como resultado de una reacción química.
Las reacciones químicas pueden ir acompañadas de la liberación de gas, sedimentos, calor, luz; cambio de color de sustancias
La combustión es un proceso complejo de transformación física y química. materiales para empezar en productos de combustión durante una reacción química, acompañada de una intensa liberación de calor y luz (llama)

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Clase: 8.

Nombre del curso: Química .

El propósito de la lección: formación de ideas de los estudiantes sobre fenómenos físicos y químicos, signos y condiciones de reacciones químicas a partir de la integración de conocimientos en física, biología y seguridad humana.

Objetivos de la lección:

Educativo:

desarrollar la capacidad de observar fenómenos, reconocerlos y sacar conclusiones basadas en observaciones;
desarrollar la capacidad de realizar experimentos para cuidar la salud;
desarrollar la capacidad de explicar el significado de los fenómenos en la vida de la naturaleza y el hombre;
estudiar los conceptos de “fenómenos físicos”, “fenómenos químicos”, “signos de reacciones químicas”, “condiciones de reacción”;
espectáculo significado práctico conocimiento sobre los fenómenos químicos utilizando conexiones interdisciplinarias.

Educativo:

cultivar la creencia en la cognoscibilidad del componente químico de la imagen del mundo;
cultive una actitud cuidadosa hacia su salud.

Educativo:

Desarrollar la actividad cognitiva y comunicativa.
desarrollar habilidades de observación el mundo, piense en su esencia, la posibilidad de influir en los procesos que ocurren a nuestro alrededor.

Durante la lección se forma y desarrolla lo siguiente: competencias:

semántica de valores (la capacidad del estudiante para ver y comprender el mundo que lo rodea);
Educativo y cognitivo (las habilidades de los estudiantes en el campo de la independencia). actividad cognitiva- organización del establecimiento de objetivos, planificación, análisis, reflexión, autoevaluación);
informativo (capacidad de buscar, analizar, seleccionar de forma independiente Información necesaria, convertirlo, etc.)
Habilidades comunicativas (habilidades para trabajar en grupo, formas de interactuar con otras personas).

tipo de lección: aprender material nuevo.

Métodos:

reproductivo,
buscar parcialmente,
buscar.

Equipos y reactivos:

en la mesa de demostración: 4 vasos, tubo de ensayo, cerillas, vela, antorcha, NaHCO 3, CH 3 COOH, H 2 O, NaOH, F.F.
en las mesas de los alumnos: bandejas para realizar experimentos, un portaobjetos de vidrio, un palo de madera, pinzas para crisol, un mortero, una maza, una astilla, cerillas, parafina, CaCO 3, HCI, NaHCO 3, CaCl 2.

Estructura de la lección:

Motivación.
El establecimiento de metas. Actualizar los conocimientos de los estudiantes de los cursos de biología, física y seguridad humana. Creando una situación problemática.
La experimentación como forma de conocimiento.
Análisis y generalización de los resultados obtenidos. Conclusión (definición de reacción química). Ampliar información sobre un nuevo concepto (signos de reacciones químicas, condiciones para su ocurrencia).
Consolidación. Reflexión.
Calificaciones. Tarea.
Resumiendo la lección.

durante las clases

Dímelo y lo olvidaré.
Muéstramelo y lo recordaré.
Déjame hacerlo yo mismo y aprenderé.

(sabiduría china)

1. Motivación

Maestro: Hola, hoy nuestra lección comenzará con una demostración. Te invitamos a ver 2 experimentos ( mostrar bancos):

1 experiencia: NaHCO 3 + CH 3 COOH → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 (astilla ardiente)

2 experiencia: NaHCO3 + H2O →

Pregunta:¿Qué observaste durante las reacciones?

Respuesta: Experimento 1: se libera un gas que no favorece la combustión, porque la antorcha encendida se apaga. Experimento 2: disolver bicarbonato de sodio en agua.

Pregunta:¿Qué conclusión se puede sacar de los resultados de los experimentos?

Respuesta: Los cambios se produjeron en 2 experimentos.

2. Establecimiento de objetivos. Actualizar los conocimientos de los estudiantes de los cursos de biología, física y seguridad humana. Creando una situación problemática

Maestro(tarea): Constantemente ocurren cambios en el mundo que nos rodea, o de otra manera los llamamos fenómenos. Da ejemplos de fenómenos naturales que nos rodean.

Respuesta:

auroras boreales;
nevada;
granizo;
tormenta;
arcoíris;
niebla;
iluminación del salón;
volcán;
terremoto;
Huracán;
inundación;
inundación

Maestro: Preste atención a las “Estaciones” adjuntas al tablero (otoño, primavera).

Pregunta:¿Qué sucede con las sustancias y los cuerpos?

Respuesta:

pudrición de las hojas: cambio en la composición de la sustancia;
cambio de color de las hojas de los árboles en otoño: cambio en la composición de la sustancia;
hielo derretido: la sustancia no cambia, solo el estado de agregación (de sólido a líquido);
la aparición de color verde en las plantas bajo la influencia de luz de sol(fotosíntesis)

Maestro:¿Qué fenómenos conoces de la física (se ha tratado el tema: “Cambios en los estados agregados de sustancias”)?

Respuesta:

derretimiento: (t-f) derretimiento de la nieve;
cristalización: (w-t) congelación de agua;
evaporación: (g-d) evaporación del agua de la superficie del océano;
condensación: (md) caída de rocío;
sublimación: (t-g) evaporación de naftaleno, fusión de grafito, escarcha;
desublimación: (g-t) patrones sobre vidrio.

Pregunta:¿Qué sucede con las sustancias en los fenómenos enumerados?

Respuesta: La forma, el tamaño y el estado físico cambian.

Pregunta:¿Cómo se llaman tales fenómenos?

Respuesta: Físico.

Maestro: Formule el tema de nuestra lección.

Respuesta: “Fenómenos físicos y...” ( registrar en hojas de trabajo, Anexo 1).

Pregunta:¿Qué otros fenómenos existen además de los físicos?

Respuesta: Químico ( añado).

Pregunta:¿Qué sabemos sobre ellos?

Respuesta: Los fenómenos químicos son fenómenos en los que a partir de una sustancia se forman otras sustancias, por lo que también se les llama reacciones químicas.

Pregunta:¿Qué te gustaría saber sobre ellos?

Respuesta: Aprenda a identificar fenómenos, las condiciones para su ocurrencia y ocurrencia (el propósito de la lección).

3. La experimentación como forma de conocimiento (laboratorio/trabajo en grupo)

Apéndice 2.

Instrucciones de seguridad (estudiantes) y normas de trabajo en grupo (profesor)(Apéndice 3, 4).

Experiencia 1. Calentar parafina. Aplique unos granos de parafina a un portaobjetos de vidrio con un palo de madera y, agarrando el vidrio con unas pinzas para crisol, caliéntelo con cuidado sobre la llama de una lámpara de alcohol.

Experiencia 2. Molienda de tiza. Muele la tiza en un mortero.

Experiencia 3. Interacción de tiza con HCI ( ácido clorhídrico). Vierta un poco de la solución del ácido dado en el tubo de ensayo y agregue un poco de tiza molida con un palo de madera. Luego, enciende una antorcha y agrégala al tubo de ensayo.

Experimento 4. Interacción de soluciones. NaHCO 3 (bicarbonato de sodio), CaCl 2 (cloruro de calcio). Vierta una solución de bicarbonato de sodio en un tubo de ensayo y agréguele un poco de cloruro de calcio. Luego, enciende una antorcha y agrégala al tubo de ensayo.

Resultados experimentales

Nombre de la experiencia	Observaciones (¿qué ha cambiado?)	Nuevas sustancias	Conclusión (¿qué es este fenómeno?)
1. Calentar la parafina.	Estado de agregación	No formado	Físico
2. Moler tiza.		No formado	Físico
3. Interacción de la tiza con el ácido.	Formación de burbujas	Están formados	Químico
4. Interacción entre soluciones de refresco y cloruro de calcio.	Aparición de sedimento	Están formados	Químico

Autoevaluación/valoración del capitán del equipo por el aporte realizado cuando el grupo discutió las conclusiones (comprobando los resultados con la pizarra).

3 experiencia: vela encendida .

Maestro:

Tiza, tiza por toda la tierra.
A todos los límites.
La vela ardía sobre la mesa
La vela estaba ardiendo.
Como un enjambre de mosquitos en verano
Vuela hacia las llamas
Los copos volaron desde el patio.
Al marco de la ventana.
Una tormenta de nieve esculpida en el cristal.
Círculos y flechas.
La vela ardía sobre la mesa
La vela estaba ardiendo.
(B. Pasternak “Noche de invierno”)

¿Qué observas cuando se enciende una vela? (cambio en forma de parafina)
¿Qué pasa con la sustancia? (ardiendo) ¿Por qué? (calefacción: luz y calor)
¿Por qué el vidrio se vuelve negro? (Se forma una excavación: carbón). ¿De dónde viene el agua de las paredes del vaso? (producto de quemar una vela)

Así, la combustión es una de las primeras reacciones dominadas por el hombre. Para el hombre primitivo, el fuego se convirtió en una fuente de calor, un método de protección contra los animales salvajes y un medio de trabajo. Con su ayuda, la gente aprendió a cocinar, extraer sal y fundir minerales. La combustión fue el primer proceso que el hombre aprendió a controlar.

4 experiencia: NaOH con FF:

¿Qué estás observando? (solución de color frambuesa)
¿De qué da testimonio? (Se ha producido una reacción química).

4. Análisis y generalización de los resultados obtenidos. Conclusión (definición de reacción química). Ampliar información sobre un nuevo concepto (signos de reacciones químicas, condiciones para que ocurran)

Pregunta: Entonces, ¿cómo sabes que ha ocurrido una reacción química? (encontrar signos de reacciones químicas). (Registro en hoja de trabajo).

Respuesta:

formación de sedimentos (agriación de la leche);
liberación de gases;
liberación de calor y luz;
cambio de color;
aparición de olor (leche agriada).

Pregunta:¿Qué condiciones deben cumplirse para que ocurra una reacción?

Respuesta: (entrada en la hoja de trabajo)

mezclar sustancias;
sustancias calefactoras;
acción de la luz.

Pregunta: ¿Por qué necesitamos conocer las condiciones para la ocurrencia y ocurrencia de reacciones químicas?

Respuesta: Para controlar el progreso de las reacciones químicas, a veces es necesario detener una reacción química; por ejemplo, en un incendio, nos esforzamos por detener la reacción de combustión.

Pregunta (tarea): Qué agentes extintores se deben utilizar en los siguientes casos:

la ropa de una persona se incendió
gasolina encendida
hubo un incendio forestal;
El petróleo se incendió en la superficie del agua.

Pregunta: Entonces, ¿cuáles son las principales diferencias entre los fenómenos físicos y químicos? Da ejemplos de ellos.

Respuesta:

5. Consolidación. Reflexión

Ejercicio 1. De los siguientes fenómenos, indique los fenómenos químicos (trabajar en parejas, intercambiar trabajos para comprobar):

A). Disolver el azúcar en agua.

B). Descomposición del agua descarga eléctrica para hidrógeno y oxígeno

EN). Formación de placa negra en artículos de plata.

GRAMO). Formación de cristales de sal durante la evaporación de la solución.

Tarea 2. De la lista, seleccione signos de una reacción química:

A). Aparece olor

B). Calefacción

EN). Liberación de sustancias gaseosas.

GRAMO). Contacto de sustancias

D). Cambio de color

Y). Precipitación o disolución de sedimentos.

Z). Buen humor

Y). Liberación o absorción de calor y/o luz.

A). Exposición a la luz

l). Comunicarse entre sí.

Apéndice 5.

6. Calificaciones. Tarea

7. Resumiendo la lección

R. Roland (los estudiantes leen las palabras): "El gran objetivo de un hombre de ciencia es penetrar en la esencia misma de los fenómenos observados, comprender sus fuerzas ocultas, sus leyes y corrientes para poder controlarlos".

Elección del círculo emocional de los estudiantes: amarillo (excelente), verde (bueno), rojo