Sustancia formada por átomos de diferentes elementos. Conceptos básicos y leyes de la química.

La principal diferencia entre ellos es su composición. Por tanto, las sustancias simples incluyen átomos de un elemento. Sus cristales (sustancias simples) se pueden sintetizar en el laboratorio y, a veces, en casa. Sin embargo, a menudo es necesario crear ciertas condiciones para almacenar los cristales resultantes.

Hay cinco clases en las que se dividen las sustancias simples: metales, semimetales, no metales, compuestos intermetálicos y halógenos (que no se encuentran en la naturaleza). Pueden estar representados por gases atómicos (Ar, He) o moleculares (O2, H2, O3).

Como ejemplo, podemos tomar la sustancia simple oxígeno. Incluye moléculas que constan de dos átomos del elemento oxígeno. O, por ejemplo, la sustancia hierro está formada por cristales que contienen únicamente átomos del elemento hierro. Históricamente, era costumbre denominar una sustancia simple con el nombre del elemento cuyos átomos se incluyen en su composición. La estructura de estos compuestos puede ser molecular o no molecular.

Las sustancias complejas incluyen átomos. varios tipos y tras la descomposición puede formar dos (o más) compuestos. Por ejemplo, cuando el agua se divide, forma oxígeno e hidrógeno. Sin embargo, no todos los compuestos pueden descomponerse en sustancias simples. Por ejemplo, el sulfuro de hierro, formado por átomos de azufre y hierro, no se puede descomponer. En este caso, para demostrar que el compuesto es complejo e incluye átomos diferentes, se utiliza el principio de reacción inversa. En otras palabras, utilizando los componentes de partida se obtiene sulfuro de hierro.

Los elementos son formas de elementos químicos que existen en forma libre. Hoy la ciencia conoce más de cuatrocientos tipos de estos elementos.

A diferencia de las sustancias complejas, las sustancias simples no pueden obtenerse a partir de otras sustancias simples. Tampoco se pueden descomponer en otros compuestos.

Todas las modificaciones alotrópicas tienen la propiedad de transformarse entre sí. Diferentes tipos Las sustancias simples formadas por un elemento químico pueden tener diferentes y nivel diferente actividad química. Por ejemplo, el oxígeno muestra menos actividad que el ozono y el punto de fusión del fullereno, por ejemplo, es menor que el del diamante.

EN condiciones normales para once elementos, las sustancias simples serán gases (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, He,), para dos líquidos (Br, Hg) y para otros elementos, sólidos.

A temperaturas cercanas a la temperatura ambiente, los cinco metales adoptarán un estado líquido o semilíquido. Esto se debe al hecho de que su punto de fusión es casi igual: el mercurio y el rubidio se funden a 39 grados, el francio a 27, el cesio a 28 y el galio a 30 grados.

Cabe señalar que no deben confundirse los conceptos de “elemento químico”, “átomo”, “sustancia simple”. Así, por ejemplo, un átomo tiene un significado definido y específico y realmente existe. La definición de “elemento químico” es generalmente abstracta y colectiva. En la naturaleza, los elementos están presentes en forma de átomos libres o unidos químicamente. Al mismo tiempo, las características de sustancias simples (conjuntos de partículas) y elementos químicos (átomos aislados de un tipo particular) tienen sus propias características.

Todas las sustancias de las que hablamos en un curso de química escolar se suelen dividir en simples y complejas. Sustancias simples son aquellas sustancias cuyas moléculas contienen átomos de un mismo elemento. El oxígeno atómico (O), el oxígeno molecular (O2) o simplemente el oxígeno, el ozono (O3), el grafito, el diamante son ejemplos de sustancias simples que forman los elementos químicos oxígeno y carbono. Las sustancias complejas se dividen en orgánicas e inorgánicas. Entre las sustancias inorgánicas, se distinguen principalmente las siguientes cuatro clases: óxidos (u óxidos), ácidos (oxígenos y libres de oxígeno), bases (las bases solubles en agua se llaman álcalis) y sales. Los compuestos de no metales (excluidos el oxígeno y el hidrógeno) no están incluidos en estas cuatro clases, los llamaremos convencionalmente “y otras sustancias complejas”.

Las sustancias simples suelen dividirse en metales, no metales y gases inertes. Los metales incluyen todos los elementos químicos en los que se llenan los subniveles d y f, estos son los elementos en el cuarto período: Sc - Zn, en el quinto período: Y - Cd, en el sexto período: La - Hg, Ce - Lu, en el séptimo período Ac - Th - Lr. Si ahora trazamos una línea de Be a At entre los elementos restantes, entonces a la izquierda y debajo estarán los metales, y a la derecha y arriba, los no metales. Los gases inertes se ubican en el grupo 8 de la Tabla Periódica. Los elementos ubicados en la diagonal: Al, Ge, Sb, Po (y algunos otros, por ejemplo, Zn) en estado libre tienen propiedades de metales, y los hidróxidos tienen propiedades tanto de bases como de ácidos, es decir. son hidróxidos anfóteros. Por tanto, estos elementos pueden considerarse metales-no metales, ocupando una posición intermedia entre los metales y los no metales. Por lo tanto, la clasificación de los elementos químicos depende de las propiedades que tendrán sus hidróxidos: básico, lo que significa que es un metal, ácido, un no metal y ambos (según las condiciones), metal-no metal. El mismo elemento químico en compuestos con el estado de oxidación positivo más bajo (Mn+2, Cr+2) exhibe propiedades "metálicas" pronunciadas, y en compuestos con el estado de oxidación positivo máximo (Mn+7, Cr+6) exhibe las propiedades de un no metal típico. Para ver la relación entre sustancias simples, óxidos, hidróxidos y sales, presentamos una tabla resumen.

Sobre átomos y elementos químicos.

No hay nada más en la naturaleza.

ni aquí ni allá, en las profundidades del espacio:

todo, desde pequeños granos de arena hasta planetas,

consta de elementos unificados.

S. P. Shchipachev, "Leyendo a Mendeleev".

En química, excepto los términos. "átomo" Y "molécula" el concepto se usa a menudo "elemento". ¿Qué tienen estos conceptos en común y en qué se diferencian?

Elemento químico – estos son átomos del mismo tipo . Así, por ejemplo, todos los átomos de hidrógeno son el elemento hidrógeno; todos los átomos de oxígeno y mercurio son los elementos oxígeno y mercurio, respectivamente.

Actualmente se conocen más de 107 tipos de átomos, es decir, más de 107 elementos químicos. Es necesario distinguir entre los conceptos de “elemento químico”, “átomo” y “sustancia simple”

Simple y sustancias complejas

Según su composición elemental se distinguen sustancias simples, que consta de átomos de un elemento (H 2, O 2, Cl 2, P 4, Na, Cu, Au), y sustancias complejas, formado por átomos de diferentes elementos (H 2 O, NH 3, OF 2, H 2 SO 4, MgCl 2, K 2 SO 4).

Actualmente se conocen 115 elementos químicos, que forman unas 500 sustancias simples.

El oro nativo es una sustancia simple.

La capacidad de un elemento para existir en forma de varias sustancias simples que difieren en propiedades se llama alotropía Por ejemplo, el elemento oxígeno O tiene dos formas alotrópicas: dioxígeno O 2 y ozono O 3 con diferente número de átomos en las moléculas.

Las formas alotrópicas del elemento carbono C (diamante y grafito) se diferencian en la estructura de sus cristales. Hay otras razones para la alotropía.

compuestos químicos, por ejemplo, óxido de mercurio (II) HgO (obtenido combinando átomos de sustancias simples: mercurio Hg y oxígeno O 2), bromuro de sodio (obtenido combinando átomos de sustancias simples: sodio Na y bromo Br 2).

Entonces, resumamos lo anterior. Hay dos tipos de moléculas de materia:

1. Simple– las moléculas de tales sustancias están formadas por átomos del mismo tipo. En las reacciones químicas no pueden descomponerse para formar varias sustancias más simples.

2. Complejo- las moléculas de tales sustancias están formadas por átomos diferentes tipos. En reacciones químicas pueden descomponerse para formar sustancias más simples.

La diferencia entre los conceptos de "elemento químico" y "sustancia simple"

Distinguir entre conceptos "elemento químico" Y “sustancia simple” posible comparando las propiedades de sustancias simples y complejas. Por ejemplo, una sustancia simple... oxígeno– un gas incoloro necesario para respirar y favorecer la combustión. partícula más pequeña sustancia simple El oxígeno es una molécula que consta de dos átomos. El oxígeno también se incluye en el monóxido de carbono (monóxido de carbono) y el agua. Sin embargo, el agua y el monóxido de carbono contienen oxígeno químicamente unido, que no tiene las propiedades de una sustancia simple y, en particular, no se puede utilizar para la respiración; Los peces, por ejemplo, no respiran oxígeno ligado químicamente, que forma parte de la molécula de agua, sino oxígeno libre disuelto en ella. Por eso cuando estamos hablando acerca de sobre la composición de cualquier compuesto químico, debe entenderse que estos compuestos no contienen sustancias simples, sino átomos de un determinado tipo, es decir, los elementos correspondientes.

Cuando las sustancias complejas se descomponen, los átomos pueden liberarse en estado libre y combinarse para formar sustancias simples. Las sustancias simples están formadas por átomos de un elemento. La diferencia entre los conceptos de "elemento químico" y "sustancia simple" también se ve confirmada por el hecho de que un mismo elemento puede formar varias sustancias simples. Por ejemplo, los átomos del elemento oxígeno pueden formar moléculas diatómicas de oxígeno y moléculas triatómicas de ozono. El oxígeno y el ozono son sustancias simples completamente diferentes. Esto explica el hecho de que se conozcan sustancias mucho más simples que elementos químicos.

Utilizando el concepto de “elemento químico”, podemos dar la siguiente definición a sustancias simples y complejas:

Las sustancias simples son aquellas que están formadas por átomos de un elemento químico.

Las sustancias complejas son aquellas que están formadas por átomos de diferentes elementos químicos.

La diferencia entre los conceptos de “mezcla” y “compuesto químico”

Las sustancias complejas suelen denominarse compuestos químicos.

Intenta responder las preguntas:

1. ¿En qué se diferencian las mezclas en composición de los compuestos químicos?

2. ¿Comparar las propiedades de mezclas y compuestos químicos?

3. ¿De qué manera se pueden separar los componentes de una mezcla y un compuesto químico?

4. ¿Es posible juzgar por signos externos¿Sobre la formación de una mezcla y un compuesto químico?

Características comparativas de mezclas y productos químicos.

Tareas de consolidación

I. Trabajar con simuladores

II. resolver la tarea

№1

¿Cuántas sustancias simples se escriben en una serie de fórmulas?
H 2 O, N 2, O 3, HNO 3, P 2 O 5, S, Fe, CO 2, KOH.

№2

Ambas sustancias son complejas:

A) C (carbón) y S (azufre);
B) CO 2 (dióxido de carbono) y H 2 O (agua);
B) Fe (hierro) y CH 4 (metano);
D) H 2 SO 4 (ácido sulfúrico) y H 2 (hidrógeno).

№3

Elija la afirmación correcta:
Las sustancias simples están formadas por átomos del mismo tipo.

A) Correcto

B) Incorrecto

№4

Lo típico de las mezclas es que
A) Tienen una composición constante;
B) Las sustancias en la “mezcla” no conservan sus propiedades individuales;
C) Las sustancias en “mezclas” se pueden separar por propiedades físicas;
D) Las sustancias en “mezclas” se pueden separar mediante una reacción química.

№5

Los siguientes son típicos de los "compuestos químicos":
A) Composición variable;
B) Las sustancias contenidas en un “compuesto químico” pueden separarse por medios físicos;
C) La formación de un compuesto químico puede juzgarse por los signos de reacciones químicas;
D) Composición permanente.

№6

¿En qué caso estamos hablando? glándula qué tal si elemento químico?
A) El hierro es un metal que es atraído por un imán;
B) El hierro es parte del óxido;
C) El hierro se caracteriza por un brillo metálico;
D) El sulfuro de hierro contiene un átomo de hierro.

№7

¿En qué caso estamos hablando del oxígeno como sustancia simple?
A) El oxígeno es un gas que favorece la respiración y la combustión;
B) Los peces respiran oxígeno disuelto en agua;
C) El átomo de oxígeno es parte de la molécula de agua;
D) El oxígeno es parte del aire.

En el capítulo anterior se dijo que no sólo los átomos de un mismo elemento químico pueden formar enlaces entre sí, sino también átomos de diferentes elementos. Las sustancias formadas por átomos de un elemento químico se llaman sustancias simples y las sustancias formadas por átomos de diferentes elementos químicos se llaman sustancias complejas. Algunas sustancias simples tienen una estructura molecular, es decir. consisten en moléculas. Por ejemplo, sustancias como el oxígeno, el nitrógeno, el hidrógeno, el flúor, el cloro, el bromo y el yodo tienen una estructura molecular. Cada una de estas sustancias está formada por moléculas diatómicas, por lo que sus fórmulas se pueden escribir como O 2, N 2, H 2, F 2, Cl 2, Br 2 y I 2, respectivamente. Como puedes ver, las sustancias simples pueden tener el mismo nombre que los elementos que las forman. Por tanto, conviene distinguir claramente entre situaciones en las que hablamos de un elemento químico y de una sustancia simple.

A menudo, las sustancias simples no tienen una estructura molecular, sino atómica. En tales sustancias, los átomos pueden formar enlaces entre sí. varios tipos, que se discutirá en detalle un poco más adelante. Las sustancias de estructura similar son todos los metales, por ejemplo, hierro, cobre, níquel, así como algunos no metales: diamante, silicio, grafito, etc. Estas sustancias generalmente se caracterizan no solo por la coincidencia del nombre del elemento químico con el nombre de la sustancia formada por él, sino también por la inscripción idéntica de la fórmula de la sustancia y la designación del elemento químico. Por ejemplo, los elementos químicos hierro, cobre y silicio, denominados Fe, Cu y Si, forman sustancias simples cuyas fórmulas son Fe, Cu y Si, respectivamente. También existe un pequeño grupo de sustancias simples que consisten en átomos aislados que no están conectados de ninguna manera. Estas sustancias son gases, que se denominan gases nobles debido a su actividad química extremadamente baja. Estos incluyen helio (He), neón (Ne), argón (Ar), criptón (Kr), xenón (Xe) y radón (Rn).

Dado que sólo se conocen unas 500 sustancias simples, la conclusión lógica es que muchos elementos químicos se caracterizan por un fenómeno llamado alotropía.

La alotropía es un fenómeno en el que un elemento químico puede formar varias sustancias simples. Las diferentes sustancias químicas formadas por un elemento químico se denominan modificaciones alotrópicas o alótropos.

Entonces, por ejemplo, el elemento químico oxígeno puede formar dos sustancias simples, una de las cuales tiene el nombre de elemento químico: oxígeno. El oxígeno como sustancia consta de moléculas diatómicas, es decir. su fórmula es O 2. Es este compuesto el que forma parte del aire que necesitamos para la vida. Otra modificación alotrópica del oxígeno es el gas triatómico ozono, cuya fórmula es O 3 . A pesar de que tanto el ozono como el oxígeno están formados por el mismo elemento químico, su comportamiento químico es muy diferente: el ozono es mucho más activo que el oxígeno en reacciones con las mismas sustancias. Además, estas sustancias se diferencian entre sí en propiedades físicas al menos debido a que el peso molecular del ozono es 1,5 veces mayor que el del oxígeno. Esto lleva a que su densidad en estado gaseoso también sea 1,5 veces mayor.

Muchos elementos químicos tienden a formar modificaciones alotrópicas que se diferencian entre sí en las características estructurales de la red cristalina. Así, por ejemplo, en la Figura 5 se pueden ver imágenes esquemáticas de fragmentos de redes cristalinas de diamante y grafito, que son modificaciones alotrópicas del carbono.

Figura 5. Fragmentos de redes cristalinas de diamante (a) y grafito (b)

Además, el carbono también puede tener una estructura molecular: dicha estructura se observa en un tipo de sustancia como los fullerenos. Las sustancias de este tipo están formadas por moléculas de carbono esféricas. La Figura 6 muestra modelos 3D de una molécula de fullereno c60 y un balón de fútbol para comparar. Observe sus interesantes similitudes.

Figura 6. Molécula de fullereno C60 (a) y balón de fútbol (b)

Las sustancias complejas son sustancias que están formadas por átomos de diferentes elementos. Ellos, al igual que las sustancias simples, pueden tener una estructura molecular y no molecular. El tipo de estructura no molecular de sustancias complejas puede ser más diverso que el de las simples. Cualquier sustancia química compleja se puede obtener mediante interacción directa de sustancias simples o mediante una secuencia de interacciones entre sí. Es importante darse cuenta de un hecho, y es que las propiedades de las sustancias complejas, tanto físicas como químicas, son muy diferentes de las propiedades de las sustancias simples de las que se obtienen. Por ejemplo, la sal de mesa, que tiene el foro NaCl y son cristales transparentes e incoloros, se puede obtener haciendo reaccionar el sodio, que es un metal con propiedades características de los metales (brillo y conductividad eléctrica), con cloro Cl2, un gas de color amarillo verdoso.

El ácido sulfúrico H 2 SO 4 se puede formar mediante una serie de transformaciones sucesivas a partir de sustancias simples: hidrógeno H 2, azufre S y oxígeno O 2. El hidrógeno es un gas más ligero que el aire que forma mezclas explosivas con el aire, el azufre es un sólido amarillo que puede arder y el oxígeno es un gas ligeramente más pesado que el aire en el que pueden arder muchas sustancias. El ácido sulfúrico, que se puede obtener a partir de estas sustancias simples, es un líquido aceitoso pesado con fuertes propiedades de eliminación de agua, por lo que carboniza muchas sustancias de origen orgánico.

Evidentemente, además de las sustancias químicas individuales, también existen mezclas de ellas. Son principalmente mezclas de diversas sustancias las que forman el mundo que nos rodea: aleaciones de metales, alimentos, bebidas y diversos materiales que componen los objetos que nos rodean.

Por ejemplo, el aire que respiramos se compone principalmente de nitrógeno N2 (78%), oxígeno (21%), que es vital para nosotros, y el 1% restante está formado por impurezas de otros gases (dióxido de carbono, gases nobles, etc.) .

Las mezclas de sustancias se dividen en homogéneas y heterogéneas. Las mezclas homogéneas son aquellas mezclas que no tienen límites de fases. Las mezclas homogéneas son una mezcla de alcohol y agua, aleaciones metálicas, una solución de sal y azúcar en agua, mezclas de gases, etc. Las mezclas heterogéneas son aquellas mezclas que tienen un límite de fase. Las mezclas de este tipo incluyen una mezcla de arena y agua, azúcar y sal, una mezcla de aceite y agua, etc.

Las sustancias que forman las mezclas se llaman componentes.

Las mezclas de sustancias simples, a diferencia de los compuestos químicos que se pueden obtener a partir de estas sustancias simples, conservan las propiedades de cada componente.

Orgánico y sustancias inorgánicas;
> reconocer metales y no metales;
> identificar elementos metálicos y no metálicos por su ubicación en tabla periódica D. I. Mendeleev; entender por qué todos los metales tienen propiedades similares.

Los átomos en condiciones ordinarias no pueden existir solos por mucho tiempo. Son capaces de combinarse con el mismo u otros átomos, lo que da lugar a una amplia variedad de sustancias en el mundo.

Una sustancia formada por un elemento químico se llama simple y una sustancia formada por varios elementos se llama complejo o compuesto químico.

Sustancias simples

Las sustancias simples se dividen en rieles y no metales. Esta clasificación de sustancias simples fue propuesta por el destacado científico francés A.L. Lavoisier a finales del siglo XVIII. Los elementos químicos de los que proceden los metales se denominan metálicos, y los que forman no metales se denominan
no-metalico. En la versión larga del sistema de D.I. Mendeleev (guarda II), están delimitados por una línea discontinua. Metal elementos están a la izquierda de él; hay muchos más que los no metálicos.

Esto es interesante

Las sustancias simples de 13 elementos: Au, Ag, Cu, Hg, Pb, Fe, Sn, Pt, S, C, Zn, Sb y As se conocían en la antigüedad.

Cada uno de ustedes puede, sin dudarlo, nombrar varios metales (Fig. 36). Se diferencian de otras sustancias por un brillo "metálico" especial. Estas sustancias tienen mucho propiedades generales.

Arroz. 36. metales

Los metales en condiciones normales son sólidos (sólo el mercurio es líquido), conducen bien la electricidad y el calor y, en general, tienen altos temperatura fusión (más de 500 °C).

Arroz. 37. Modelo simplificado estructura interna metal

Son de plástico; se pueden forjar y extraer alambre de ellos.

Gracias a sus propiedades, los metales han entrado con seguridad en la vida de las personas. A cerca de ellos de gran importancia Los nombres de las épocas históricas indican: Edad del Cobre, Edad del Bronce, Edad del Hierro.

La similitud de los metales se debe a su estructura interna.

Estructura de los metales. Metales - sustancias cristalinas. Los cristales de los metales son mucho más pequeños que los cristales de azúcar o sal de mesa, y es imposible verlos a simple vista.

Una molécula es una partícula eléctricamente neutra que consta de dos o más átomos conectados.

En cada molécula, los átomos están conectados entre sí con bastante fuerza, pero en una sustancia las moléculas están conectadas entre sí muy débilmente. Por lo tanto sustancias estructura molecular no tengo altas temperaturas derritiéndose y hirviendo.

El oxígeno y el ozono son sustancias moleculares. Estas son sustancias simples de oxígeno. Una molécula de oxígeno contiene dos átomos de oxígeno y una molécula de ozono contiene tres (Fig. 39).

Arroz. 39. Modelos de moléculas.

No sólo el oxígeno, sino también muchos otros elementos forman dos o más sustancias simples. Por tanto, existen sustancias varias veces más simples que elementos químicos.

Nombres de sustancias simples.

La mayoría de las sustancias simples reciben el nombre de los elementos correspondientes. Si los nombres son diferentes, entonces se dan en la tabla periódica, con el nombre de la sustancia simple ubicado debajo del nombre.
elemento (Fig. 40).

Nombra las sustancias simples de los elementos Hidrógeno, Litio, Magnesio, Nitrógeno.

1 El término “molécula” proviene del vocablo latino moles (masa), del sufijo diminutivo cula y traducido significa “pequeña masa”.

Los nombres de sustancias simples se escriben dentro de la frase con una letra minúscula.

Arroz. 40. Celda de la tabla periódica.

Sustancias complejas ( compuestos químicos)

La combinación de átomos de diferentes elementos químicos da lugar a muchos sustancias complejas(Hay decenas de miles de veces más que simples).

Hay sustancias complejas con estructuras moleculares, atómicas e iónicas. Por tanto, sus propiedades son muy diferentes.

Los compuestos moleculares son en su mayoría volátiles y, a menudo, tienen olor. Sus puntos de fusión y ebullición son significativamente más bajos que los de los compuestos con estructura atómica o iónica.

La sustancia molecular es el agua. Una molécula de agua consta de dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno (Fig. 41).

Arroz. 41. Modelo de molécula de agua.

La estructura molecular es monóxido de carbono y dióxido de carbono. gases, azúcar, almidón, alcohol, ácido acético, etc. El número de átomos en las moléculas de sustancias complejas puede variar, desde dos átomos hasta cientos e incluso miles.

Algunos compuestos tienen una estructura atómica.

Uno de ellos es el mineral cuarzo, principal componente de la arena. Contiene átomos de silicio y oxígeno (Fig. 42).

Arroz. 42. Modelo de conexión estructura atomica(cuarzo)

También hay compuestos iónicos. Se trata de sal de mesa, tiza, soda, cal, yeso y muchos otros. Los cristales de sal de mesa consisten en iones de sodio cargados positivamente e iones de cloro cargados negativamente (Fig. 43). Cada uno de estos iones se forma a partir del átomo correspondiente (§ 6).

Arroz. 43. Modelo de un compuesto iónico (sal de mesa)

Esto es interesante

en moleculas compuestos orgánicos Además de los átomos de carbono, por regla general, también hay átomos de hidrógeno, a menudo átomos de oxígeno y, a veces, algunos otros elementos.

La atracción mutua de muchos iones con cargas opuestas provoca la existencia de compuestos iónicos.

Un ion formado a partir de un átomo se llama simple y un ion formado a partir de varios átomos se llama complejo.

Existen iones simples cargados positivamente para elementos metálicos y iones simples cargados negativamente para elementos no metálicos.

Nombres de sustancias complejas.

Hasta ahora, el libro de texto ha dado nombres técnicos o cotidianos a sustancias complejas. Además, las sustancias también tienen nombres químicos. Por ejemplo, nombre químico la sal de mesa es cloruro de sodio y la tiza es carbonato de calcio. Cada uno de estos nombres consta de dos palabras. La primera palabra es el nombre de uno de los elementos que forman la sustancia (se escribe con letra minúscula), y la segunda proviene del nombre de otro elemento.

Sustancias orgánicas e inorgánicas.

Anteriormente, las sustancias orgánicas eran aquellas sustancias que se encuentran en los organismos vivos. Estos son proteínas, grasas, azúcar, almidón, vitaminas, compuestos que dan color, olor, sabor a verduras y frutas, etc. Con el tiempo, los científicos empezaron a obtener en los laboratorios sustancias similares en composición y propiedades que no existen en la naturaleza. Hoy en día, las sustancias orgánicas se denominan compuestos de carbono (a excepción del dióxido de carbono y el dióxido de carbono, la tiza, los refrescos y algunos otros).

La mayoría de los compuestos orgánicos son capaces de arder y, cuando se calientan en ausencia de aire, se carbonizan (el carbón se compone casi en su totalidad de átomos de carbono).

k no materia orgánica Pertenecen al resto de sustancias complejas, así como a todas las simples. Forman la base del mundo mineral, es decir, se encuentran en el suelo, los minerales, rocas, aire, agua natural. Además, las sustancias inorgánicas también se encuentran en los organismos vivos.

El material de este párrafo se resume en el Diagrama 6.

Experimento de laboratorio nº 2

Introducción a diferentes tipos de sustancias.

Te han suministrado las siguientes sustancias (la opción te la indicará el profesor):

opción I: azúcar, carbonato de calcio (tiza), grafito, cobre;
opción II: parafina, aluminio, azufre, cloruro de sodio (sal de mesa).

Las sustancias se encuentran en frascos con etiquetas.

Examine cuidadosamente las sustancias, preste atención a sus nombres. Identificar entre ellas sustancias simples (metales, no metales) y complejas, así como orgánicas e inorgánicas.

Ingrese el nombre de cada sustancia en la tabla e indique su tipo escribiendo un signo “+” en las columnas correspondientes.

conclusiones

Las sustancias pueden ser simples y complejas, orgánicas e inorgánicas.

Las sustancias simples se dividen en metales y no metales, y los elementos químicos se dividen en metálicos y no metálicos.

Los metales tienen muchas propiedades comunes debido a la similitud de su estructura interna.

Los no metales están formados por átomos o moléculas y tienen propiedades diferentes a las de los metales.

Las sustancias complejas (compuestos químicos) tienen una estructura atómica, molecular o iónica.

Casi todos los compuestos de carbono pertenecen a sustancias orgánicas, y el resto de compuestos y sustancias simples pertenecen a sustancias inorgánicas.

?
56. ¿Qué sustancia se llama simple y cuál compleja? ¿Qué tipos de sustancias simples existen y cómo se llaman los elementos correspondientes?

57. ¿Por qué propiedades físicas se puede distinguir un metal de un no metal?

58. Defina una molécula. ¿En qué se diferencia una molécula de una sustancia simple de una molécula de una sustancia compleja?
59. Complete los espacios en blanco insertando las palabras “Nitrógeno” o “nitrógeno” en los casos apropiados y explique su elección:
a)... es el gas que contiene mayor cantidad en el aire;
b) una molécula... consta de dos átomos...;
c) compuestos... ingresan a las plantas desde el suelo;
d)... es poco soluble en agua.

60. Complete los espacios en blanco insertando las palabras “elemento”, “átomo” o “molécula” en el caso y número apropiado:
A)... fósforo blanco contiene cuatro... Fósforo;
b) hay... dióxido de carbono en el aire;
c) el oro es una sustancia simple... Aurum.