Ticket 1:
La química es la ciencia de las sustancias, su estructura y propiedades, así como la transformación de unas sustancias en otras. Un elemento químico es un cierto tipo de átomos con la misma carga nuclear positiva. Un elemento químico existe en tres formas: 1) un solo átomo; 2) sustancias simples;3) sustancias complejas o compuestos químicos... Las sustancias formadas por un elemento químico se denominan simples. Las sustancias formadas por varios elementos químicos se denominan complejas.

Ticket 2:
La vida humana depende de la química: los procesos de descomposición de los alimentos en el cuerpo son continuos. reacción química... Bueno, todo lo que usamos, lo que conducimos, lo que miramos, de una forma u otra, pasa por ciertas etapas de procesamiento químico, ya sea pintura, fabricación de diversas aleaciones, etc. La química juega un papel importante en la industria. Tanto pesado como ligero. Por ejemplo: sin química, una persona no podría obtener medicamentos y algunos productos alimenticios de origen no natural (vinagre). Por en general- química dentro y alrededor de nosotros. La industria química es una de las que se desarrolla con mayor rapidez. Pertenece a las industrias que constituyen la base del progreso científico y tecnológico moderno (plásticos, fibras químicas, tintes, farmacéuticos, detergentes y cosméticos). Como resultado actividad económica la persona cambia composición del gas y polvo de la atmósfera inferior. Como resultado, esto puede causar un efecto a largo plazo en una persona: enfermedades inflamatorias crónicas de varios órganos, cambios sistema nervioso, el efecto sobre el desarrollo intrauterino del feto, que conduce a diversas anomalías en los recién nacidos. Problemas ecológicos se puede resolver solo con estabilización situación económica y la creación de tal mecanismo económico para el uso de los recursos naturales, cuando el pago por contaminación medio ambiente Corresponderá al costo de su limpieza completa.

Ticket 3:
El más famoso:
Dmitry Ivanovich Mendeleev, por supuesto, con su famoso sistema periódico de elementos químicos.
KUCHEROV MIKHAIL GRIGORIEVICH - Químico orgánico ruso, descubrió la reacción de hidratación catalítica de hidrocarburos acetilénicos con la formación de compuestos que contienen carbonilo, en particular, la conversión de acetileno en acetaldehído en presencia de sales de mercurio.
KONOVALOV MIKHAIL IVANOVICH - Químico orgánico ruso, descubrió el efecto nitrante de una solución débil de ácido nítrico sobre los hidrocarburos limitantes, desarrolló métodos para el aislamiento y purificación de naftenos.
SERGEY VASILIEVICH LEBEDEV - Químico ruso, obtuvo por primera vez una muestra de caucho de butadieno sintético, caucho sintético obtenido por polimerización de butadieno bajo la acción de sodio metálico. Gracias a Lebedev, en 1932, comenzó a crearse una industria nacional de caucho sintético en nuestro país.

Ticket 4: Tipo de elemento, qué elemento, información sobre él (número de capas de electrones, número de electrones por nivel externo, grado de oxidación, número de protones / neutrones / electrones, Masa relativa, grupo de elementos, configuración de la capa exterior), reacción es la interacción de elementos, sustancias, fórmulas son sustancias y clases de sustancias.

Ticket 5: Un átomo consta de un núcleo atómico y partículas (electrones, protones, neutrones) ubicados en la periferia. Los protones y neutrones forman el núcleo del átomo, que transporta casi toda la masa del átomo. Los electrones forman la capa de electrones del átomo, que se divide en niveles de energía (1, 2, 3, etc.), los niveles se dividen en subniveles (indicados por las letras s, p, d, f). Los subniveles consisten de orbitales atómicos, es decir. áreas del espacio donde es probable que residan los electrones. Los orbitales se denotan como 1s (orbital del primer nivel, subnivel s) El llenado de los orbitales atómicos se produce de acuerdo con tres condiciones: 1) El principio de energía mínima
2) La regla de prohibición o el principio de Pauli
3) El principio de máxima multiplicidad, regla de Hund.
Los isótopos son átomos de un elemento que difieren en el número de neutrones en el núcleo.

Por ejemplo, el ejemplo más sorprendente serían los isótopos de hidrógeno:
1H - protio con un protón en el núcleo y 1 electrón en la capa
2H: deuterio con un protón y un neutrón en el núcleo y un electrón en la capa
3H: tritio con un protón y dos neutrones en el núcleo y un electrón en la capa

Ticket 6:
1.H) 1
2. Él) 2
3. Li) 2) 1
4. Be) 2) 2
5.B) 2) 3
6.C) 2) 2
7.N) 2) 5
8.O) 2) 6
9.F) 2) 7
10. Ne) 2) 8
11. Na) 2) 8) 1
12. Mg) 2) 8) 2
13. Al) 2) 8) 3
14. Si) 2) 8) 4
15.P) 2) 8) 5
16. S) 2) 8) 6
17.Cl) 2) 8) 7
18. Ar) 2) 8) 8
19.K) 2) 8) 8) 1
20.Ca) 2) 8) 8) 8
En el nivel externo, si 2 u 8 electrones están completos, y si hay una cantidad diferente, está incompleto.

Ticket 8:
El enlace iónico es: metal típico + no metal típico. Ejemplo: NaCl, AlBr3. Polar covalente es: no metálico + no metálico (diferente). Ejemplo: H2O, HCl. Covalente no polar es: no metálico + no metálico (igual). Ejemplo: H2, Cl2, O2, O3. Un metal cuando metal + metal Li, Na, K

Entrada 11:
Las sustancias complejas están compuestas de orgánicos y sustancias inorgánicas.
Sustancias inorgánicas: óxidos, hidróxidos, sales
Materia orgánica: ácidos, bases.

Bueno, amigo, lo que pude hacer, lo ayudé).

El mundo que nos rodea es material. La materia es de dos tipos: materia y campo. El objeto de la química es una sustancia (incluido el efecto sobre la materia de varios campos: sonido, magnético, electromagnético, etc.)

Sustancia: todo lo que tiene una masa en reposo (es decir, caracterizado por la presencia de masa cuando no se mueve)... Entonces, aunque la masa en reposo de un electrón (la masa de un electrón que no se mueve) es muy pequeña, alrededor de 10-27 g, pero incluso un electrón es una sustancia.

La sustancia viene en tres estados agregados- gaseoso, líquido y sólido. Hay un estado más de la materia: el plasma (por ejemplo, hay plasma en una tormenta y un rayo de bola), pero en el curso escolar, la química del plasma casi nunca se considera.

Las sustancias pueden ser puras, muy puras (necesarias, por ejemplo, para crear fibras ópticas), pueden contener cantidades notables de impurezas, pueden ser mezclas.

Todas las sustancias están formadas por partículas diminutas: átomos. Sustancias formadas por átomos del mismo tipo.(de átomos de un elemento), llamado simple(por ejemplo, carbón, oxígeno, nitrógeno, plata, etc.). Sustancias que contienen átomos unidos diferentes elementos se llaman complejos.

Si en una sustancia (por ejemplo, en el aire) hay dos o más sustancias simples, y sus átomos no están conectados entre sí, entonces no se llama complejo, sino mezcla de sustancias simples. El número de sustancias simples es relativamente pequeño (alrededor de quinientas) y el número de sustancias complejas es enorme. Hasta la fecha, se conocen decenas de millones de diferentes sustancias complejas.

Transformaciones químicas

Las sustancias son capaces de interactuar entre sí y aparecen nuevas sustancias. Tales transformaciones se llaman químico... Por ejemplo, una sustancia simple, el carbón interactúa (dicen los químicos, reacciona) con otra sustancia simple, el oxígeno, como resultado de lo cual se forma una sustancia compleja, el dióxido de carbono, en el que los átomos de carbono y oxígeno están unidos entre sí. Estas transformaciones de unas sustancias en otras se denominan químicas. Las transformaciones químicas son reacciones químicas. Entonces, cuando el azúcar se calienta en el aire, una sustancia dulce compleja, la sacarosa (de la cual se compone el azúcar), se convierte en una sustancia simple, carbón y una sustancia compleja, agua.

La química estudia la transformación de unas sustancias en otras. La tarea de la química es averiguar con qué sustancias, en determinadas condiciones, esta o aquella sustancia puede interactuar (reaccionar), que se forma en este caso. Además, es importante averiguar bajo qué condiciones puede ocurrir una transformación particular y se puede obtener la sustancia requerida.

Propiedades físicas sustancias

Cada sustancia se caracteriza por un conjunto de características físicas y propiedades químicas. Las propiedades físicas son propiedades que se pueden caracterizar utilizando instrumentos físicos.... Por ejemplo, se puede usar un termómetro para determinar los puntos de fusión y ebullición del agua. Los métodos físicos pueden caracterizar la capacidad de una sustancia para conducir electricidad, determinar la densidad de una sustancia, su dureza, etc. A procesos fisicos las sustancias permanecen sin cambios en su composición.

Las propiedades físicas de las sustancias se subdividen en contables (aquellas que se pueden caracterizar con la ayuda de ciertos dispositivos físicos por un número, por ejemplo, indicando la densidad, puntos de fusión y ebullición, solubilidad en agua, etc.) e incontables (aquellas que no se puede caracterizar por un número o es muy difícil, como el color, el olor, el sabor, etc.).

Propiedades químicas de las sustancias.

Las propiedades químicas de una sustancia es un conjunto de información sobre qué otras sustancias y en qué condiciones una sustancia determinada entra en interacciones químicas.... La tarea más importante de la química es identificar las propiedades químicas de las sustancias.

Las partículas más pequeñas de sustancias, los átomos, participan en transformaciones químicas. Durante las transformaciones químicas, se forman otras sustancias a partir de algunas sustancias, y materiales para empezar desaparecen, y en su lugar se forman nuevas sustancias (productos de reacción). A átomos en de todo se conservan las transformaciones químicas... Se reorganizan, durante las transformaciones químicas, los viejos enlaces entre los átomos se destruyen y aparecen nuevos enlaces.

Elemento químico

La cantidad de sustancias diferentes es enorme (y cada una de ellas tiene su propio conjunto de propiedades físicas y químicas). Los átomos, que se diferencian entre sí en las características más importantes, son relativamente pequeños en el mundo material que nos rodea, alrededor de un centenar. Cada tipo de átomo tiene su propio elemento químico. Un elemento químico es una colección de átomos con características iguales o similares.... Aproximadamente 90 elementos químicos diferentes se encuentran en la naturaleza. A estas alturas, los físicos han aprendido a crear nuevos tipos de átomos que están ausentes en la Tierra. Dichos átomos (y, en consecuencia, tales elementos químicos) se denominan artificiales (en inglés, elementos artificiales). Hasta la fecha, se han sintetizado más de dos docenas de elementos obtenidos artificialmente.

Cada elemento tiene un nombre latino y un símbolo de una o dos letras. En la literatura química en ruso, no existen reglas claras para la pronunciación de los símbolos de los elementos químicos. Algunos lo pronuncian así: llaman al elemento en ruso (símbolos de sodio, magnesio, etc.), otros, según letras latinas(símbolos de carbono, fósforo, azufre), el tercero: cómo suena el nombre del elemento en latín (hierro, plata, oro, mercurio). Es costumbre que pronunciemos el símbolo del elemento hidrógeno H de la misma manera que esta letra se pronuncia en francés.

Comparación caracteristicas criticas Los elementos químicos y las sustancias simples se dan en la siguiente tabla. Varias sustancias simples pueden corresponder a un elemento (el fenómeno de la alotropía: carbono, oxígeno, etc.), o tal vez a uno (argón y otros gases inertes).

La principal diferencia entre ellos está en su composición. Entonces, las sustancias simples incluyen átomos de un elemento. Sus cristales (sustancias simples) se pueden sintetizar en el laboratorio y, a veces, en casa. Sin embargo, a menudo es necesario crear ciertas condiciones para almacenar los cristales obtenidos.

Hay cinco clases en las que se dividen las sustancias simples: metales, semimetales, no metales, intermetálicos y halógenos (que no ocurren naturalmente). Pueden estar representados por gases atómicos (Ar, He) o moleculares (O2, H2, O3).

Como ejemplo, podemos tomar una simple sustancia oxígeno. Incluye moléculas que constan de dos átomos del elemento Oxígeno. O, por ejemplo, la sustancia hierro consiste en cristales que contienen solo los átomos del elemento Hierro. Históricamente, se acostumbra llamar a una sustancia simple por el nombre del elemento, cuyos átomos forman parte de ella. La estructura de estos compuestos puede ser molecular o no molecular.

Las sustancias complejas incluyen átomos de varios tipos y tras la descomposición puede formar dos (o más) compuestos. Por ejemplo, el agua se divide para formar oxígeno e hidrógeno. Además, no todos los compuestos pueden descomponerse en sustancias simples. Por ejemplo, el sulfuro de hierro, formado por átomos de azufre y hierro, no se presta a la degradación. En este caso, para demostrar que la conexión es compleja e incluye átomos diferentes, se aplica el principio de reacción inversa. En otras palabras, el sulfuro de hierro se obtiene utilizando los componentes de partida.

Las sustancias simples son formas libres de elementos químicos. Hoy la ciencia conoce más de cuatrocientos tipos de estos elementos.

A diferencia de las sustancias complejas, las simples no se pueden obtener a partir de otras sustancias simples. Tampoco se pueden descomponer en otros compuestos.

Todas las modificaciones alotrópicas tienen la propiedad de transmitirse entre sí. Diferentes tipos Las sustancias simples formadas por un elemento químico pueden tener diferentes y nivel diferente actividad química. Por ejemplo, el oxígeno es menos activo que el ozono y el punto de fusión del fullereno, por ejemplo, es más bajo que el del diamante.

En condiciones normales, para once elementos, las sustancias simples serán gases (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, He,), para dos líquidos (Br, Hg) y para otros elementos - sólidos.

A temperaturas cercanas a la temperatura ambiente, cinco metales adquieren un estado líquido o semilíquido. Esto se debe a que su punto de fusión es casi igual, por lo que el mercurio y el rubidio se funden a 39 grados, el francio a 27, el cesio a 28 y el galio a 30 grados.

Cabe señalar que los conceptos de "elemento químico", "átomo", "sustancia simple" no deben mezclarse. Entonces, por ejemplo, un átomo tiene un significado concreto definido y realmente existe. La definición de "elemento químico" es generalmente abstracta y colectiva. En la naturaleza, los elementos están presentes en forma de átomos libres o átomos unidos químicamente. Además, las características de las sustancias simples (un conjunto de partículas) y los elementos químicos (átomos aislados de un tipo específico) tienen sus propias características.

Todas las sustancias de las que hablamos en el curso de química escolar suelen dividirse en simples y complejas. Las sustancias simples son sustancias cuyas moléculas contienen átomos del mismo elemento. El oxígeno atómico (O), el oxígeno molecular (O2) o simplemente el oxígeno, el ozono (O3), el grafito, el diamante son ejemplos de sustancias simples que forman los elementos químicos oxígeno y carbono. Las sustancias complejas se dividen en orgánicas e inorgánicas. Entre las sustancias inorgánicas, en primer lugar, se distinguen las siguientes cuatro clases: óxidos (u óxidos), ácidos (ácidos y anóxicos), bases (las bases que son solubles en agua se denominan álcalis) y sales. Los compuestos de no metales (excluidos el oxígeno y el hidrógeno) no están incluidos en estas cuatro clases, los llamaremos condicionalmente "y otras sustancias complejas".

Las sustancias simples generalmente se dividen en metales, no metales y gases inertes. Los metales incluyen todos los elementos químicos en los que se llenan los subniveles d y f, estos son elementos en el cuarto período: Sc - Zn, en el quinto período: Y - Cd, en el sexto período: La - Hg, Ce - Lu, en el séptimo período Ac - Th - Lr. Si ahora, entre los elementos restantes, dibuja una línea de Be a At, los metales se ubicarán a la izquierda y debajo de ella, y los no metales se ubicarán a la derecha y arriba. En el grupo 8 Tabla periódica gases inertes localizados. Los elementos ubicados en la diagonal: Al, Ge, Sb, Po (y algunos otros, por ejemplo, Zn) en estado libre tienen las propiedades de los metales, y los hidróxidos tienen las propiedades de las bases y los ácidos, es decir. son hidróxidos anfóteros. Por tanto, estos elementos pueden considerarse metal-no metales, ocupando una posición intermedia entre los metales y los no metales. Por lo tanto, la clasificación de los elementos químicos depende de las propiedades que tendrán sus hidróxidos: básico - esto significa metal, ácido - no metal, y ambos (dependiendo de las condiciones) - metal no metal. El mismo elemento químico en compuestos con el estado de oxidación positivo más bajo (Mn + 2, Cr + 2) exhibe propiedades "metálicas" pronunciadas, y en compuestos con el estado de oxidación positivo máximo (Mn + 7, Cr + 6) exhibe las propiedades de un no metal típico. Para ver la relación de sustancias simples, óxidos, hidróxidos y sales, presentamos una tabla resumen.