Billet 1 :
La chimie est la science des substances, de leur structure et de leurs propriétés, ainsi que de la transformation de certaines substances en d'autres. Un élément chimique est un certain type d’atome possédant la même charge nucléaire positive. Un élément chimique existe sous trois formes : 1) un seul atome ; 2) substances simples;3) substances complexes ou composants chimiques. Les substances formées par un élément chimique sont dites simples. Les substances formées de plusieurs éléments chimiques sont appelées complexes

Billet 2 :
La vie humaine dépend de la chimie : les processus de décomposition des aliments dans le corps sont continus. réaction chimique. Eh bien, tout ce que nous portons, ce que nous conduisons, ce que nous regardons, d'une manière ou d'une autre, passe par certaines étapes de traitement chimique - qu'il s'agisse de peinture, de fabrication de divers alliages, etc. La chimie joue un rôle important dans l'industrie. A la fois lourd et léger. Par exemple : sans chimie, une personne ne pourrait pas obtenir de médicaments et certains produits alimentaires d'origine non naturelle (vinaigre). Par dans l'ensemble- la chimie à l'intérieur et autour de nous. L'industrie chimique est l'une des industries qui se développe le plus rapidement. Il fait référence aux industries qui constituent la base du progrès scientifique et technologique moderne (plastiques, fibres chimiques, teintures, produits pharmaceutiques, détergents et cosmétiques). Par conséquent activité économique la personne change composition du gaz et l'empoussièrement des couches inférieures de l'atmosphère. En conséquence, cela peut avoir des effets à long terme sur une personne : maladies inflammatoires chroniques de divers organes, modifications système nerveux, un effet sur le développement intra-utérin du fœtus, entraînant diverses anomalies chez les nouveau-nés. Problèmes écologiques ne peut être résolu qu’avec la stabilisation situation économique et la création d'un tel mécanisme économique de gestion de l'environnement, lorsque le paiement de la pollution environnement correspondra au coût de son nettoyage complet.

Billet 3 :
Le plus connu:
Dmitri Ivanovitch Mendeleïev, bien sûr, avec son célèbre système périodique d'éléments chimiques.
KUCHEROV MIKHAIL GRIGORIEVICH - Chimiste organique russe, a découvert la réaction d'hydratation catalytique des hydrocarbures acétylènes avec formation de composés contenant du carbonyle, en particulier la conversion de l'acétylène en acétaldéhyde en présence de sels de mercure.
KONOVALOV MIKHAIL IVANOVICH - Chimiste organique russe, a découvert l'effet nitrant d'une solution faible d'acide nitrique sur les hydrocarbures limitants, a développé des méthodes pour l'isolement et la purification des naphtènes.
SERGEY VASILIEVICH LEBEDEV - Un chimiste russe, a d'abord obtenu un échantillon de caoutchouc synthétique butadiène, a obtenu du caoutchouc synthétique en polymérisant du butadiène sous l'influence du sodium métallique. Grâce à Lebedev, depuis 1932, une industrie nationale du caoutchouc synthétique a commencé à être créée dans notre pays.

Ticket 4 : Type d'élément, quel élément, informations le concernant (nombre de couches électroniques, nombre d'électrons par niveau externe, degré de dépôt, nombre de protons/neutrons/électrons, masse relative, groupe d'éléments, configuration de la couche externe), réaction - interaction d'éléments, substances, formules - substances et classes de substances.

Ticket 5 : Un atome est constitué d'un noyau atomique et de particules (électrons, protons, neutrons) situées en périphérie. Les protons et les neutrons constituent le noyau d'un atome, qui porte la quasi-totalité de la masse de l'atome. Les électrons constituent la coque électronique de l'atome, qui est divisée en niveaux d'énergie (1,2,3, etc.), les niveaux sont divisés en sous-niveaux (désignés par les lettres s, p, d, f). de orbitales atomiques, c'est à dire. régions de l’espace où les électrons sont susceptibles de résider. Les orbitales sont désignées par 1s (orbitale du premier niveau, sous-niveau s). Le remplissage des orbitales atomiques s'effectue selon trois conditions : 1) Le principe de l'énergie minimale
2) La règle d'exclusion, ou principe de Pauli
3) Le principe de multiplicité maximale, règle de Hund.
Les isotopes sont des atomes du même élément qui diffèrent par le nombre de neutrons dans le noyau.

Par exemple, l’exemple le plus frappant peut être celui des isotopes de l’hydrogène :
1H - protium avec un proton dans le noyau et 1 électron dans la coquille
2H - deutérium avec un proton et un neutron dans le noyau et un électron dans la coquille
3H - tritium avec un proton et deux neutrons dans le noyau et un électron dans la coquille

Billet 6 :
1.H)1
2. Il)2
3.Li)2)1
4. Être)2)2
5.B)2)3
6.C)2)2
7.N)2)5
8.O)2)6
9.F)2)7
10. Né)2)8
11.Na)2)8)1
12.Mg)2)8)2
13. Al)2)8)3
14. Si)2)8)4
15.P)2)8)5
16.S)2)8)6
17.Cl)2)8)7
18.Ar)2)8)8
19.K)2)8)8)1
20.Ca)2)8)8)8
Au niveau externe, s’il y a 2 ou 8 électrons, c’est complet, et s’il y a un nombre différent, ce n’est pas complet.

Billet 8 :
Une liaison ionique est : un métal typique + un non-métal typique. Exemple : NaCl, AlBr3. Le polaire covalent est : non métallique + non métallique (différent). Exemple : H2O, HCl. Le covalent non polaire est : non-métal + non-métal (identique). Exemple : H2, Cl2, O2, O3. Et métallique lorsque métal + métal Li, Na, K

Billet 11 :
Les substances complexes sont constituées de matières organiques et substances inorganiques.
Substances inorganiques : Oxydes, hydroxydes, sels
Matière organique: acides, bases.

Eh bien, mon ami, j'ai aidé avec tout ce que je pouvais.)

Le monde qui nous entoure est matériel. Il existe deux types de matière : la substance et le champ. L'objet de la chimie est une substance (y compris l'influence de divers champs sur la substance - sonore, magnétique, électromagnétique, etc.)

La matière est tout ce qui a une masse au repos (c'est-à-dire qui est caractérisé par la présence d'une masse lorsqu'elle ne bouge pas). Ainsi, bien que la masse au repos d'un électron (la masse d'un électron immobile) soit très petite - environ 10 à 27 g, mais même un électron est de la matière.

La substance se décline en trois états d'agrégation– gazeux, liquides et solides. Il existe un autre état de la matière - le plasma (par exemple, il existe du plasma dans les orages et les éclairs en boule), mais dans les cours scolaires, la chimie du plasma n'est presque pas prise en compte.

Les substances peuvent être pures, très pures (nécessaires, par exemple, pour créer des fibres optiques), elles peuvent contenir des quantités notables d'impuretés ou être des mélanges.

Toutes les substances sont constituées de minuscules particules appelées atomes. Substances constituées d'atomes du même type(à partir d'atomes d'un élément), sont appelés simples(par exemple, charbon de bois, oxygène, azote, argent, etc.). Substances contenant des atomes liés les uns aux autres différents éléments, sont appelés complexes.

Si une substance (par exemple l'air) contient deux ou plusieurs substances simples et que leurs atomes ne sont pas connectés les uns aux autres, alors on ne l'appelle pas une substance complexe, mais un mélange de substances simples. Le nombre de substances simples est relativement petit (environ cinq cents), mais le nombre de substances complexes est énorme. À ce jour, des dizaines de millions de substances complexes différentes sont connues.

Transformations chimiques

Les substances sont capables d'interagir les unes avec les autres et de nouvelles substances apparaissent. De telles transformations sont appelées chimique. Par exemple, une substance simple, le charbon, interagit (les chimistes disent qu'elle réagit) avec une autre substance simple, l'oxygène, ce qui entraîne la formation d'une substance complexe, le dioxyde de carbone, dans laquelle les atomes de carbone et d'oxygène sont interconnectés. De telles transformations d'une substance en une autre sont appelées chimiques. Les transformations chimiques sont des réactions chimiques. Ainsi, lorsque le sucre est chauffé dans l'air, une substance sucrée complexe - le saccharose (dont est composé le sucre) - se transforme en une substance simple - le charbon et en une substance complexe - l'eau.

La chimie étudie la transformation d'une substance en une autre. La tâche de la chimie est de découvrir avec quelles substances une substance particulière peut interagir (réagir) dans des conditions données et ce qui se forme. De plus, il est important de savoir dans quelles conditions une transformation particulière peut se produire et dans quelles conditions la substance souhaitée peut être obtenue.

Propriétés physiques substances

Chaque substance est caractérisée par un ensemble de propriétés physiques et propriétés chimiques. Les propriétés physiques sont des propriétés qui peuvent être caractérisées à l'aide d'instruments physiques. Par exemple, à l’aide d’un thermomètre, vous pouvez déterminer les points de fusion et d’ébullition de l’eau. Les méthodes physiques peuvent être utilisées pour caractériser la capacité d'une substance à conduire électricité, déterminer la densité d'une substance, sa dureté, etc. À processus physiques les substances restent inchangées dans leur composition.

Les propriétés physiques des substances sont divisées en dénombrables (celles qui peuvent être caractérisées à l'aide de certains instruments physiques par un nombre, par exemple en indiquant la densité, les points de fusion et d'ébullition, la solubilité dans l'eau, etc.) et innombrables (celles qui ne peuvent être caractérisées par nombre ou est très difficile - comme la couleur, l'odeur, le goût, etc.).

Propriétés chimiques des substances

Les propriétés chimiques d'une substance sont un ensemble d'informations sur les autres substances et dans quelles conditions une substance donnée entre dans des interactions chimiques.. La tâche la plus importante de la chimie est d’identifier les propriétés chimiques des substances.

Les transformations chimiques impliquent les plus petites particules de substances - les atomes. Lors des transformations chimiques, d'autres substances se forment à partir de certaines substances, et matières premières disparaissent et à leur place de nouvelles substances (produits de réaction) se forment. UN atomes à tout le monde les transformations chimiques sont préservées. Leur réarrangement se produit ; lors des transformations chimiques, les anciennes liaisons entre atomes sont détruites et de nouvelles liaisons apparaissent.

Élément chimique

Le nombre de substances différentes est énorme (et chacune d’elles possède son propre ensemble de propriétés physiques et chimiques). Il existe relativement peu d'atomes dans le monde matériel qui nous entoure qui diffèrent les uns des autres par leurs caractéristiques les plus importantes - environ une centaine. Chaque type d'atome possède son propre élément chimique. Un élément chimique est un ensemble d'atomes ayant des caractéristiques identiques ou similaires.. Environ 90 éléments chimiques différents se trouvent dans la nature. À ce jour, les physiciens ont appris à créer de nouveaux types d’atomes que l’on ne trouve pas sur Terre. De tels atomes (et, par conséquent, de tels éléments chimiques) sont appelés artificiels (en anglais - éléments artificiels). Plus de deux douzaines d’éléments obtenus artificiellement ont été synthétisés à ce jour.

Chaque élément possède un nom latin et un symbole d'une ou deux lettres. Dans la littérature chimique en langue russe, il n'existe pas de règles claires pour la prononciation des symboles des éléments chimiques. Certains le prononcent ainsi : ils appellent l'élément en russe (symboles pour le sodium, le magnésium, etc.), d'autres - selon Lettres latines(symboles du carbone, du phosphore, du soufre), le troisième - à quoi ressemble le nom de l'élément en latin (fer, argent, or, mercure). On prononce habituellement le symbole de l’élément hydrogène H de la même façon que cette lettre se prononce en français.

Comparaison les caractéristiques les plus importantes les éléments chimiques et les substances simples sont donnés dans le tableau ci-dessous. Un élément peut correspondre à plusieurs substances simples (phénomène d'allotropie : carbone, oxygène...), ou peut-être à une seule (argon et autres gaz inertes).

La principale différence entre eux réside dans leur composition. Ainsi, les substances simples contiennent des atomes d’un élément. Leurs cristaux (substances simples) peuvent être synthétisés en laboratoire, et parfois à la maison. Cependant, il est souvent nécessaire de créer certaines conditions pour stocker les cristaux obtenus.

Il existe cinq classes dans lesquelles les substances simples sont divisées : les métaux, les semi-métaux, les non-métaux, les composés intermétalliques et les halogènes (que l'on ne trouve pas dans la nature). Ils peuvent être représentés par des gaz atomiques (Ar, He) ou moléculaires (O2, H2, O3).

A titre d’exemple, nous pouvons prendre la substance simple oxygène. Il comprend des molécules constituées de deux atomes de l’élément Oxygène. Ou, par exemple, la substance fer est constituée de cristaux contenant uniquement des atomes de l’élément fer. Historiquement, il était d'usage de nommer une substance simple du nom de l'élément dont les atomes entrent dans sa composition. La structure de ces composés peut être moléculaire ou non moléculaire.

Les substances complexes comprennent des atomes divers types et lors de la décomposition, il peut former deux (ou plus) composés. Par exemple, lorsque l’eau se divise, elle forme de l’oxygène et de l’hydrogène. Cependant, tous les composés ne peuvent pas être décomposés en substances simples. Par exemple, le sulfure de fer, formé d’atomes de soufre et de fer, ne peut pas être décomposé. Dans ce cas, afin de prouver que le composé est complexe et comprend des atomes différents, le principe de la réaction inverse est utilisé. En d'autres termes, le sulfure de fer est obtenu à partir des composants de départ.

Les éléments sont des formes d’éléments chimiques qui existent sous forme libre. Aujourd'hui, la science connaît plus de quatre cents types de ces éléments.

Contrairement aux substances complexes, les substances simples ne peuvent pas être obtenues à partir d’autres substances simples. Ils ne peuvent pas non plus être décomposés en d’autres composés.

Toutes les modifications allotropiques ont la propriété de se transformer les unes dans les autres. Différents types les substances simples formées par un élément chimique peuvent avoir des propriétés différentes et niveau différent activité chimique. Par exemple, l’oxygène présente moins d’activité que l’ozone et le point de fusion du fullerène, par exemple, est inférieur à celui du diamant.

Dans des conditions normales, pour onze éléments les substances simples seront des gaz (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, He,), pour deux liquides (Br, Hg), et pour d'autres éléments - solides.

À des températures proches de la température ambiante, les cinq métaux prendront un état liquide ou semi-liquide. Cela est dû au fait que leur point de fusion est presque égal : ainsi, le mercure et le rubidium fondent à 39 degrés, le francium à 27 degrés, le césium à 28 degrés et le gallium à 30 degrés.

Il convient de noter qu'il ne faut pas confondre les notions d'« élément chimique », d'« atome », de « substance simple ». Ainsi, par exemple, un atome a une signification définie et spécifique et existe réellement. La définition d’« élément chimique » est généralement abstraite et collective. Dans la nature, les éléments sont présents sous forme d’atomes libres ou liés chimiquement. Dans le même temps, les caractéristiques des substances simples (ensembles de particules) et des éléments chimiques (atomes isolés d'un type particulier) ont leurs propres caractéristiques.

Toutes les substances dont nous parlons dans un cours de chimie scolaire sont généralement divisées en simples et complexes. Les substances simples sont les substances dont les molécules contiennent des atomes du même élément. L'oxygène atomique (O), l'oxygène moléculaire (O2) ou simplement l'oxygène, l'ozone (O3), le graphite, le diamant sont des exemples de substances simples qui forment les éléments chimiques oxygène et carbone. Les substances complexes sont divisées en substances organiques et inorganiques. Parmi les substances inorganiques, on distingue principalement quatre classes suivantes : les oxydes (ou oxydes), les acides (oxygénés et sans oxygène), les bases (les bases hydrosolubles sont appelées alcalis) et les sels. Les composés de non-métaux (hors oxygène et hydrogène) ne sont pas compris dans ces quatre classes ; nous les appellerons classiquement « et autres substances complexes ».

Les substances simples sont généralement divisées en métaux, non-métaux et gaz inertes. Les métaux comprennent tous les éléments chimiques dans lesquels les sous-niveaux d et f sont remplis, ce sont les éléments de la 4ème période : Sc - Zn, dans la 5ème période : Y - Cd, dans la 6ème période : La - Hg, Ce - Lu, dans la 7ème période Ac - Th - Lr. Si nous traçons maintenant une ligne de Be à At parmi les éléments restants, alors à gauche et en bas il y aura des métaux, et à droite et au-dessus - des non-métaux. Dans le groupe 8 Tableau périodique des gaz inertes sont localisés. Éléments situés sur la diagonale : Al, Ge, Sb, Po (et quelques autres. Par exemple, Zn) à l'état libre ont les propriétés des métaux, et les hydroxydes ont les propriétés à la fois des bases et des acides, c'est-à-dire sont des hydroxydes amphotères. Par conséquent, ces éléments peuvent être considérés comme des métaux-non-métaux, occupant une position intermédiaire entre les métaux et les non-métaux. Ainsi, la classification des éléments chimiques dépend des propriétés qu'auront leurs hydroxydes : basique - ce qui signifie qu'il s'agit d'un métal, acide - un non-métal, et les deux (selon les conditions) - métal-non-métal. Le même élément chimique dans les composés avec le degré d'oxydation positif le plus bas (Mn+2, Cr+2) présente des propriétés « métalliques » prononcées, et dans les composés avec le degré d'oxydation positif maximum (Mn+7, Cr+6) présente les propriétés de un non-métal typique. Pour voir la relation entre les substances simples, les oxydes, les hydroxydes et les sels, nous présentons un tableau récapitulatif.