Kaartje 1:
Scheikunde is de wetenschap van stoffen, hun structuur en eigenschappen, evenals de transformatie van sommige stoffen in andere. Een chemisch element is een bepaald type atoom met dezelfde positieve nucleaire lading. Een chemisch element bestaat in drie vormen: 1) een enkel atoom; 2) eenvoudige stoffen;3) complexe stoffen of chemische bestanddelen. Stoffen gevormd door één chemisch element worden eenvoudig genoemd. Stoffen gevormd door verschillende chemische elementen worden complex genoemd

Kaartje 2:
Het menselijk leven is afhankelijk van de chemie: de processen voor het afbreken van voedsel in het lichaam zijn continu chemische reactie. Alles wat we dragen, waar we in rijden, waar we naar kijken, doorloopt op de een of andere manier bepaalde stadia van chemische verwerking - of het nu gaat om schilderen, het maken van verschillende legeringen, enz. Chemie speelt een grote rol in de industrie. Zowel zwaar als licht. Bijvoorbeeld: zonder chemie zou een mens geen medicijnen en sommige voedingsproducten van onnatuurlijke oorsprong (azijn) kunnen verkrijgen. Door over het algemeen- chemie in en om ons heen. De chemische industrie is een van de snelst ontwikkelende industrieën. Het verwijst naar de industrieën die de basis vormen van de moderne wetenschappelijke en technologische vooruitgang (kunststoffen, chemische vezels, kleurstoffen, farmaceutische producten, wasmiddelen en cosmetica). Als gevolg economische activiteit persoon verandert gassamenstelling en stoffigheid van de lagere lagen van de atmosfeer. Als gevolg hiervan kan dit een langdurig effect op een persoon veroorzaken: chronische ontstekingsziekten van verschillende organen, veranderingen zenuwstelsel, een effect op de intra-uteriene ontwikkeling van de foetus, wat leidt tot verschillende afwijkingen bij pasgeborenen. Ecologische problemen kan alleen worden opgelost door stabilisatie economische situatie en de creatie van een dergelijk economisch mechanisme voor milieubeheer, waarbij wordt betaald voor vervuiling omgeving komt overeen met de kosten van de volledige reiniging.

Kaartje 3:
De beroemdste:
Dmitry Ivanovitsj Mendelejev natuurlijk met zijn beroemde periodieke systeem van chemische elementen.
KUCHEROV MIKHAIL GRIGORIEVICH - Russische organisch chemicus ontdekte de reactie van katalytische hydratatie van acetyleenkoolwaterstoffen met de vorming van carbonylbevattende verbindingen, in het bijzonder de omzetting van acetyleen in aceetaldehyde in aanwezigheid van kwikzouten.
KONOVALOV MIKHAIL IVANOVICH - Russische organisch chemicus ontdekte het nitrerende effect van een zwakke oplossing van salpeterzuur op het beperken van koolwaterstoffen, ontwikkelde methoden voor de isolatie en zuivering van naftenen.
SERGEY VASILIEVICH LEBEDEV - Russische chemicus verkreeg eerst een monster synthetisch butadieenrubber en verkreeg synthetisch rubber door butadieen te polymeriseren onder invloed van metallisch natrium. Dankzij Lebedev begon in ons land sinds 1932 een binnenlandse synthetische rubberindustrie te ontstaan.

Ticket 4: Type element, welk element, informatie erover (aantal elektronenlagen, aantal elektronen per extern niveau, mate van afzetting, aantal protonen/neutronen/elektronen, relatieve massa, elementgroep, configuratie van de buitenste laag), reactie - interactie van elementen, stoffen, formules - stoffen en klassen van stoffen.

Ticket 5: Een atoom bestaat uit een atoomkern en deeltjes (elektronen, protonen, neutronen) die zich aan de periferie bevinden. Protonen en neutronen vormen de kern van een atoom, die bijna de gehele massa van het atoom draagt. Elektronen vormen de elektronische schil van het atoom, die is onderverdeeld in energieniveaus (1,2,3, etc.), de niveaus zijn onderverdeeld in subniveaus (aangegeven met de letters s, p, d, f). van atomaire orbitalen, d.w.z. gebieden in de ruimte waar elektronen zich waarschijnlijk zullen bevinden. Orbitalen worden aangeduid als 1s (orbitaal van het eerste niveau, s-subniveau). Het vullen van atomaire orbitalen vindt plaats in overeenstemming met drie voorwaarden: 1) Het principe van minimale energie
2) De uitsluitingsregel, of het Pauli-principe
3) Het principe van maximale veelheid, de regel van Hund.
Isotopen zijn atomen van hetzelfde element die verschillen in het aantal neutronen in de kern.

Het meest opvallende voorbeeld kunnen bijvoorbeeld waterstofisotopen zijn:
1H - protium met één proton in de kern en 1 elektron in de schil
2H - deuterium met één proton en één neutron in de kern en één elektron in de schil
3H - tritium met één proton en twee neutronen in de kern en één elektron in de schil

Kaartje 6:
1. H)1
2. Hij)2
3. Li)2)1
4. Wees)2)2
5.B)2)3
6. C)2)2
7. N)2)5
8. O)2)6
9. F)2)7
10. Ne)2)8
11. Na)2)8)1
12.Mg)2)8)2
13.Al)2)8)3
14. Si)2)8)4
15. P)2)8)5
16. S)2)8)6
17. Cl)2)8)7
18. Ar)2)8)8
19. K)2)8)8)1
20. Ca)2)8)8)8
Op extern niveau is het compleet als er twee of acht elektronen zijn, en als er een ander aantal is, is het niet compleet.

Kaartje 8:
Een ionische binding is: een typisch metaal + een typisch niet-metaal. Voorbeeld: NaCl, AlBr3. Covalent polair is: niet-metaal + niet-metaal (verschillend). Voorbeeld: H2O, HCl Covalent niet-polair is: niet-metaal + niet-metaal (identiek). Voorbeeld: H2, Cl2, O2, O3. En metallisch als metaal + metaal Li, Na, K

Kaartje 11:
Complexe stoffen bestaan ​​uit organische en anorganische stoffen.
Anorganische stoffen: Oxiden, hydroxiden, zouten
Organisch materiaal: zuren, basen.

Nou, mijn vriend, ik heb geholpen met wat ik kon.)

De wereld om ons heen is materieel. Er zijn twee soorten materie: substantie en veld. Het object van de chemie is een stof (inclusief de invloed van verschillende velden op de stof - geluid, magnetisch, elektromagnetisch, enz.)

Materie is alles dat rustmassa heeft (dat wil zeggen wordt gekenmerkt door de aanwezigheid van massa wanneer het niet beweegt). Dus hoewel de rustmassa van één elektron (de massa van een niet-bewegend elektron) erg klein is - ongeveer 10 -27 g, is zelfs één elektron materie.

De stof is er in drie staten van aggregatie– gasvormig, vloeibaar en vast. Er is een andere toestand van materie: plasma (er is bijvoorbeeld plasma in onweersbuien en bolbliksem), maar in schoolcursussen wordt bijna geen rekening gehouden met de chemie van plasma.

Stoffen kunnen puur, heel puur zijn (bijvoorbeeld nodig om glasvezel te maken), ze kunnen merkbare hoeveelheden onzuiverheden bevatten, of het kunnen mengsels zijn.

Alle stoffen bestaan ​​uit kleine deeltjes die atomen worden genoemd. Stoffen bestaande uit atomen van hetzelfde type(van atomen van één element), worden eenvoudig genoemd(bijvoorbeeld houtskool, zuurstof, stikstof, zilver, enz.). Stoffen die atomen bevatten die aan elkaar gebonden zijn verschillende elementen, worden complex genoemd.

Als een stof (bijvoorbeeld lucht) twee of meer eenvoudige stoffen bevat en hun atomen niet met elkaar verbonden zijn, dan wordt het geen complexe stof genoemd, maar een mengsel van eenvoudige stoffen. Het aantal eenvoudige stoffen is relatief klein (ongeveer vijfhonderd), maar het aantal complexe stoffen is enorm. Tot op heden zijn tientallen miljoenen verschillende complexe stoffen bekend.

Chemische transformaties

Stoffen kunnen met elkaar interageren, waardoor er nieuwe stoffen ontstaan. Dergelijke transformaties worden genoemd chemisch. Een eenvoudige stof, steenkool, heeft bijvoorbeeld een wisselwerking (chemici zeggen dat het reageert) met een andere eenvoudige stof, zuurstof, wat resulteert in de vorming van een complexe stof, kooldioxide, waarin de koolstof- en zuurstofatomen met elkaar verbonden zijn. Dergelijke transformaties van de ene stof in de andere worden chemisch genoemd. Chemische transformaties zijn chemische reacties. Dus wanneer suiker in de lucht wordt verwarmd, verandert een complexe zoete substantie - sucrose (waar suiker van is gemaakt) - in een eenvoudige substantie - steenkool en een complexe substantie - water.

Scheikunde bestudeert de transformatie van de ene stof in de andere. De taak van de scheikunde is om erachter te komen met welke stoffen een bepaalde stof onder bepaalde omstandigheden kan interageren (reageren) en wat er wordt gevormd. Daarnaast is het belangrijk om uit te vinden onder welke omstandigheden een bepaalde transformatie kan plaatsvinden en de gewenste stof kan worden verkregen.

Fysieke eigenschappen stoffen

Elke stof wordt gekenmerkt door een reeks fysieke en chemische eigenschappen. Fysische eigenschappen zijn eigenschappen die kunnen worden gekarakteriseerd met behulp van fysieke instrumenten. Met behulp van een thermometer kunt u bijvoorbeeld het smelt- en kookpunt van water bepalen. Fysische methoden kunnen worden gebruikt om het vermogen van een stof om te geleiden te karakteriseren elektriciteit, bepaal de dichtheid van een stof, de hardheid ervan, enz. Bij fysieke processen stoffen blijven qua samenstelling ongewijzigd.

De fysische eigenschappen van stoffen zijn onderverdeeld in telbare (degenen die kunnen worden gekarakteriseerd met behulp van bepaalde fysieke instrumenten op basis van aantal, bijvoorbeeld door de dichtheid, smelt- en kookpunten, oplosbaarheid in water, enz. aan te geven) en ontelbare (degenen die niet kunnen worden gekarakteriseerd door aantal of is erg moeilijk - zoals kleur, geur, smaak, enz.).

Chemische eigenschappen van stoffen

De chemische eigenschappen van een stof zijn een reeks informatie over welke andere stoffen en onder welke omstandigheden een bepaalde stof chemische interacties aangaat. De belangrijkste taak van de chemie is het identificeren van de chemische eigenschappen van stoffen.

Bij chemische transformaties zijn de kleinste deeltjes van stoffen betrokken: atomen. Tijdens chemische transformaties worden uit sommige stoffen andere stoffen gevormd, en startmaterialen verdwijnen en in plaats daarvan worden nieuwe stoffen (reactieproducten) gevormd. A atomen bij iedereen chemische transformaties blijven behouden. Hun herschikking vindt plaats; tijdens chemische transformaties worden oude bindingen tussen atomen vernietigd en ontstaan ​​er nieuwe bindingen.

Chemish element

Het aantal verschillende stoffen is enorm (en elk heeft zijn eigen fysische en chemische eigenschappen). Er zijn relatief weinig atomen in de materiële wereld om ons heen die van elkaar verschillen in hun belangrijkste kenmerken: ongeveer honderd. Elk type atoom heeft zijn eigen chemische element. Een chemisch element is een verzameling atomen met dezelfde of vergelijkbare kenmerken. In de natuur komen ongeveer 90 verschillende chemische elementen voor. Tot nu toe hebben natuurkundigen geleerd nieuwe soorten atomen te creëren die niet op aarde voorkomen. Dergelijke atomen (en dienovereenkomstig dergelijke chemische elementen) worden kunstmatige (in het Engels door de mens gemaakte elementen) genoemd. Tot nu toe zijn er meer dan twintig kunstmatig verkregen elementen gesynthetiseerd.

Elk element heeft een Latijnse naam en een symbool van één of twee letters. In de Russischtalige chemische literatuur zijn er geen duidelijke regels voor de uitspraak van symbolen van chemische elementen. Sommigen spreken het zo uit: ze noemen het element in het Russisch (symbolen voor natrium, magnesium, enz.), Anderen - volgens Latijnse letters(symbolen van koolstof, fosfor, zwavel), de derde - hoe de naam van het element klinkt in het Latijn (ijzer, zilver, goud, kwik). Meestal spreken we het symbool van het element waterstof H uit zoals deze letter in het Frans wordt uitgesproken.

Vergelijking de belangrijkste kenmerken chemische elementen en eenvoudige stoffen worden in de onderstaande tabel gegeven. Eén element kan overeenkomen met meerdere eenvoudige stoffen (het fenomeen allotropie: koolstof, zuurstof, enz.), of misschien slechts één (argon en andere inerte gassen).

Het belangrijkste verschil tussen hen is hun samenstelling. Eenvoudige stoffen omvatten dus atomen van één element. Hun (eenvoudige stoffen) kristallen kunnen in het laboratorium en soms thuis worden gesynthetiseerd. Vaak is het echter nodig om bepaalde omstandigheden te creëren voor het opslaan van de resulterende kristallen.

Er zijn vijf klassen waarin eenvoudige stoffen worden onderverdeeld: metalen, halfmetalen, niet-metalen, intermetaalverbindingen en halogenen (die niet in de natuur voorkomen). Ze kunnen worden weergegeven door atomaire (Ar, He) of moleculaire (O2, H2, O3) gassen.

Als voorbeeld kunnen we de eenvoudige stof zuurstof nemen. Het omvat moleculen bestaande uit twee atomen van het element zuurstof. Of de stof ijzer bestaat bijvoorbeeld uit kristallen die alleen maar atomen van het element ijzer bevatten. Historisch gezien was het gebruikelijk om een ​​eenvoudige substantie te noemen met de naam van het element waarvan de atomen in de samenstelling zijn opgenomen. De structuur van deze verbindingen kan moleculair of niet-moleculair zijn.

Complexe stoffen omvatten atomen verschillende types en kan bij ontleding twee (of meer) verbindingen vormen. Wanneer water bijvoorbeeld splitst, vormt het zuurstof en waterstof. Niet elke verbinding kan echter worden opgesplitst in eenvoudige stoffen. IJzersulfide, gevormd door zwavel- en ijzeratomen, kan bijvoorbeeld niet worden afgebroken. In dit geval wordt het omgekeerde reactieprincipe gebruikt om te bewijzen dat de verbinding complex is en ongelijksoortige atomen bevat. Met andere woorden: ijzersulfide wordt verkregen met behulp van de uitgangscomponenten.

Elementen zijn vormen van chemische elementen die in vrije vorm bestaan. Tegenwoordig kent de wetenschap meer dan vierhonderd soorten van deze elementen.

In tegenstelling tot complexe stoffen kunnen eenvoudige stoffen niet uit andere eenvoudige stoffen worden verkregen. Ze kunnen ook niet worden ontleed in andere verbindingen.

Alle allotrope modificaties hebben de eigenschap in elkaar te transformeren. Verschillende soorten eenvoudige stoffen gevormd door één chemisch element kunnen verschillende en hebben verschillende niveaus chemische activiteit. Zuurstof vertoont bijvoorbeeld minder activiteit dan ozon en het smeltpunt van bijvoorbeeld fullereen ligt lager dan dat van diamant.

Onder normale omstandigheden zullen voor elf elementen de eenvoudige stoffen gassen zijn (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, He,), voor twee vloeistoffen (Br, Hg), en voor andere elementen - vaste stoffen.

Bij temperaturen dichtbij kamertemperatuur zullen de vijf metalen een vloeibare of halfvloeibare toestand aannemen. Dit komt door het feit dat hun smeltpunt vrijwel gelijk is: kwik en rubidium smelten bij 39 graden, francium bij 27 graden, cesium bij 28 graden en gallium bij 30 graden.

Opgemerkt moet worden dat de begrippen “chemisch element”, “atoom”, “eenvoudige substantie” niet met elkaar verward mogen worden. Een atoom heeft bijvoorbeeld een bepaalde, specifieke betekenis en bestaat echt. De definitie van “chemisch element” is over het algemeen abstract en collectief. In de natuur zijn elementen aanwezig in de vorm van vrije of chemisch gebonden atomen. Tegelijkertijd hebben de kenmerken van eenvoudige stoffen (verzamelingen van deeltjes) en chemische elementen (geïsoleerde atomen van een bepaald type) hun eigen kenmerken.

Alle stoffen waar we het over hebben in een scheikundecursus op school zijn meestal onderverdeeld in eenvoudig en complex. Eenvoudige stoffen zijn stoffen waarvan de moleculen atomen van hetzelfde element bevatten. Atoomzuurstof (O), moleculaire zuurstof (O2) of eenvoudigweg zuurstof, ozon (O3), grafiet en diamant zijn voorbeelden van eenvoudige stoffen die de chemische elementen zuurstof en koolstof vormen. Complexe stoffen zijn onderverdeeld in organisch en anorganisch. Onder anorganische stoffen worden voornamelijk de volgende vier klassen onderscheiden: oxiden (of oxiden), zuren (zuurstof en zuurstofvrij), basen (in water oplosbare basen worden alkaliën genoemd) en zouten. Verbindingen van niet-metalen (exclusief zuurstof en waterstof) vallen niet in deze vier klassen; we zullen ze conventioneel “en andere complexe stoffen” noemen.

Eenvoudige stoffen worden meestal onderverdeeld in metalen, niet-metalen en inerte gassen. Metalen omvatten alle chemische elementen waarin de d- en f-subniveaus worden gevuld, dit zijn de elementen in de 4e periode: Sc - Zn, in de 5e periode: Y - Cd, in de 6e periode: La - Hg, Ce - Lu, in de 7e periode Ac - Th - Lr. Als we nu een lijn trekken van Be naar At tussen de resterende elementen, dan zullen er links en onder metalen zijn, en rechts en boven - niet-metalen. In groep 8 Periodiek systeem inerte gassen aanwezig zijn. Elementen op de diagonaal: Al, Ge, Sb, Po (en enkele andere. Bijvoorbeeld Zn) in vrije toestand hebben de eigenschappen van metalen, en hydroxiden hebben de eigenschappen van zowel basen als zuren, d.w.z. zijn amfotere hydroxiden. Daarom kunnen deze elementen worden beschouwd als metaal-niet-metalen en nemen ze een tussenpositie in tussen metalen en niet-metalen. De classificatie van chemische elementen hangt dus af van welke eigenschappen hun hydroxiden zullen hebben: basisch - wat betekent dat het een metaal is, zuur - een niet-metaal, en beide (afhankelijk van de omstandigheden) - metaal-niet-metaal. Hetzelfde chemische element vertoont in verbindingen met de laagste positieve oxidatietoestand (Mn+2, Cr+2) uitgesproken ‘metaalachtige’ eigenschappen, en vertoont in verbindingen met de maximale positieve oxidatietoestand (Mn+7, Cr+6) de eigenschappen van een typisch niet-metaal. Om de relatie tussen eenvoudige stoffen, oxiden, hydroxiden en zouten te zien, presenteren we een samenvattende tabel.