kaartje 1:
Chemie is de wetenschap van stoffen, hun structuur en eigenschappen, evenals de transformatie van de ene stof in de andere. Chemish element Een bepaald type atoom met dezelfde positieve kernlading. Een chemisch element bestaat in de vorm van drie vormen: 1) een enkel atoom; 2) eenvoudige stoffen; 3) complexe stoffen of chemische verbindingen. Stoffen gevormd door één chemisch element worden eenvoudig genoemd. Stoffen gevormd door verschillende chemische elementen worden complex genoemd

kaartje 2:
Het menselijk leven hangt af van chemie - de processen van het splitsen van voedsel in het lichaam zijn een continue chemische reactie. Welnu, alles wat we dragen, wat we rijden, waar we op de een of andere manier naar kijken, doorloopt bepaalde stadia van chemische verwerking - of het nu gaat om schilderen, het maken van verschillende legeringen enzovoort. Chemie speelt een grote rol in de industrie. Zowel zwaar als licht. Bijvoorbeeld: zonder chemie zou een persoon geen medicijnen en sommige voedingsmiddelen van niet-natuurlijke oorsprong (azijn) kunnen krijgen. Door over het algemeen- chemie in en om ons heen. De chemische industrie is een van de snelst groeiende industrieën. Het behoort tot de industrieën die de basis vormen van de moderne wetenschappelijke en technologische vooruitgang (kunststoffen, chemische vezels, kleurstoffen, farmaceutische producten, wasmiddelen en cosmetica). Als resultaat economische activiteit menselijke veranderingen gassamenstelling en stoffigheid van de onderste lagen van de atmosfeer. Hierdoor kan dit een langdurig effect hebben op een persoon: chronische ontstekingsziekten van verschillende organen, veranderingen zenuwstelsel, een effect op de intra-uteriene ontwikkeling van de foetus, wat leidt tot verschillende afwijkingen bij pasgeborenen. ecologische problemen kan alleen worden opgelost met stabilisatie economische situatie en het creëren van een dergelijk economisch mechanisme voor natuurbeheer, wanneer de betaling voor vervuiling omgeving komt overeen met de kosten van de volledige reiniging.

kaartje 3:
De beroemdste:
Dmitry Ivanovich Mendelejev, natuurlijk, met zijn bekende periodieke systeem van chemische elementen.
KUCHEROV MIKHAIL GRIGORYEVICH - Russische organisch chemicus, ontdekte de reactie van katalytische hydratatie van acetyleenkoolwaterstoffen met de vorming van carbonylbevattende verbindingen, in het bijzonder de omzetting van acetyleen in aceetaldehyde in aanwezigheid van kwikzouten.
KONOVALOV MIKHAIL IVANOVICH - Russische organisch chemicus, ontdekte het nitrerende effect van een zwakke oplossing van salpeterzuur op beperkende koolwaterstoffen, ontwikkelde methoden voor de isolatie en zuivering van naftenen.
LEBEDEV SERGEY VASILIEVICH - Russische chemicus, verkreeg eerst een monster van synthetisch butadieenrubber, verkreeg synthetisch rubber door polymerisatie van butadieen onder invloed van metallisch natrium. Dankzij Lebedev begon sinds 1932 een binnenlandse synthetische rubberindustrie in ons land te ontstaan.

Ticket 4: Type element, welk element, informatie erover (aantal elektronenlagen, aantal elektronen per extern niveau, oxidatiegraad, aantal protonen/neutronen/elektronen, relatieve massa, elementengroep, buitenste laagconfiguratie), reactie - interactie van elementen, stoffen, formules - stoffen en klassen van stoffen.

Ticket 5: Een atoom bestaat uit een atoomkern en deeltjes (elektronen, protonen, neutronen) aan de rand. Protonen en neutronen vormen de kern van een atoom, die bijna alle massa van het atoom draagt. Elektronen vormen de elektronenschil van het atoom, die is onderverdeeld in energieniveaus (1,2,3, etc.), de niveaus zijn onderverdeeld in subniveaus (aangeduid met de letters s, p, d, f). atomaire orbitalen, d.w.z. gebieden in de ruimte waar elektronen zich waarschijnlijk bevinden. Orbitalen worden aangeduid als 1s (orbitaal van het eerste niveau, s-subniveau) Het vullen van atomaire orbitalen gebeurt volgens drie voorwaarden: 1) Het principe van minimale energie
2) De verbodsregel, nou ja, of het Pauli-principe
3) Het principe van maximale veelvoud, de regel van Hund.
Isotopen zijn atomen van hetzelfde element die verschillen in het aantal neutronen in de kern.

Het meest opvallende voorbeeld kunnen dus waterstofisotopen zijn:
1H - protium met één proton in de kern en 1 elektron in de schil
2H - deuterium met één proton en één neutron in de kern en één elektron in de schil
3H - tritium met één proton en twee neutronen in de kern en één elektron in de schil

Kaartje 6:
1.H)1
2.Hij)2
3. Li)2)1
4. Wees)2)2
5.B)2)3
6. C)2)2
7.N)2)5
8. O)2)6
9.F)2)7
10.Ne)2)8
11.Na)2)8)1
12.Mg)2)8)2
13. Al)2)8)3
14.Si)2)8)4
15. P)2)8)5
16.S)2)8)6
17.Cl)2)8)7
18. Ar)2)8)8
19. K)2)8)8)1
20. Ca)2)8)8)8
Op het buitenste niveau, als 2 of 8 elektronen - voltooid, en als een ander aantal - niet voltooid is.

Kaartje 8:
Een ionbinding is: een typisch metaal + een typisch niet-metaal. Voorbeeld: NaCl, AlBr3. Covalent polair is: niet-metaal + niet-metaal (anders). Voorbeeld: H2O, HCl Covalent niet-polair is: niet-metaal + niet-metaal (identiek). Voorbeeld: H2, Cl2, O2, O3 Een metaal als metaal + metaal Li, Na, K

Kaartje 11:
Verbindingen zijn opgebouwd uit organische en anorganische stoffen.
Anorganische stoffen: Oxiden, hydroxiden, zouten
Organische stoffen: zuren, basen.

Nou, mijn vriend, met wat ik kon - ik hielp.)

Alle stoffen waar we het over hebben in de school scheikunde cursus zijn meestal onderverdeeld in eenvoudig en complex. Eenvoudige stoffen zijn die stoffen waarvan de moleculen atomen van hetzelfde element bevatten. Atomaire zuurstof (O), moleculaire zuurstof (O2) of gewoon zuurstof, ozon (O3), grafiet, diamant zijn voorbeelden van eenvoudige stoffen die de chemische elementen zuurstof en koolstof vormen. Verbindingen zijn onderverdeeld in organisch en anorganisch. Onder anorganische stoffen worden voornamelijk de volgende vier klassen onderscheiden: oxiden (of oxiden), zuren (zuurstof- en zuurstofvrij), basen (in water oplosbare basen worden alkaliën genoemd) en zouten. Verbindingen van niet-metalen (exclusief zuurstof en waterstof) vallen niet onder deze vier klassen, we zullen ze voorwaardelijk "en andere complexe stoffen" noemen.

Eenvoudige stoffen worden meestal onderverdeeld in metalen, niet-metalen en inerte gassen. Metalen omvatten alle chemische elementen waarvan de d- en f-subniveaus worden gevuld, dit zijn elementen in de 4e periode: Sc - Zn, in de 5e periode: Y - Cd, in de 6e periode: La - Hg, Ce - Lu, in de 7e periode Ac - Th - Lr. Als we nu een lijn trekken van Be naar At tussen de overige elementen, dan bevinden zich metalen links en daaronder, en niet-metalen rechts en bovenaan. Groep 8 van het periodiek systeem bevat inerte gassen. Elementen op de diagonaal: Al, Ge, Sb, Po (en enkele andere. Bijvoorbeeld Zn) in de vrije toestand hebben de eigenschappen van metalen en hydroxiden hebben de eigenschappen van zowel basen als zuren, d.w.z. zijn amfotere hydroxiden. Daarom kunnen deze elementen worden beschouwd als metaal-niet-metalen en nemen ze een tussenpositie in tussen metalen en niet-metalen. De classificatie van chemische elementen hangt dus af van welke eigenschappen hun hydroxiden zullen hebben: basisch - het betekent metaal, zuur - niet-metaal en beide (afhankelijk van de omstandigheden) - metaal-niet-metaal. Hetzelfde chemische element in verbindingen met de laagste positieve oxidatietoestand (Mn + 2, Cr + 2) vertoont uitgesproken "metaalachtige" eigenschappen, en in verbindingen met de maximale positieve oxidatietoestand (Mn + 7, Cr + 6) vertoont het de eigenschappen van een typisch niet-metaal. Om de relatie te zien eenvoudige stoffen, oxiden, hydroxiden en zouten, geven we een samenvattende tabel.

Bij het bestuderen van de stof van de vorige paragrafen heb je al kennis gemaakt met een aantal stoffen. Een waterstofgasmolecuul bestaat bijvoorbeeld uit twee atomen van het chemische element waterstof - H + H = H2.

Enkelvoudige stoffen zijn stoffen die atomen van hetzelfde type bevatten.

Eenvoudige stoffen, van de stoffen die u kent, zijn: zuurstof, grafiet, zwavel, stikstof, alle metalen: ijzer, koper, aluminium, goud, enz. Zwavel bestaat alleen uit atomen van het chemische element zwavel, terwijl grafiet bestaat uit atomen van het chemische element koolstof.

Het is noodzakelijk om een ​​duidelijk onderscheid te maken tussen concepten "chemish element" en "eenvoudige substantie". Diamant en koolstof zijn bijvoorbeeld niet hetzelfde. Koolstof is een chemisch element en diamant is een eenvoudige stof gevormd door het chemische element koolstof. In dit geval worden een chemisch element (koolstof) en een eenvoudige stof (diamant) anders genoemd. Vaak worden een chemisch element en een eenvoudige substantie die ermee overeenkomt hetzelfde genoemd. Het element zuurstof komt bijvoorbeeld overeen met een eenvoudige stof - zuurstof.

Onderscheid waar in kwestie over het element, en waar over de substantie, je moet leren! Als ze bijvoorbeeld zeggen dat zuurstof een onderdeel is van water, hebben we het over het element zuurstof. Als ze zeggen dat zuurstof een gas is dat nodig is om te ademen, hebben we het over een eenvoudige stof, zuurstof.

Eenvoudige stoffen van chemische elementen zijn verdeeld in twee groepen - metalen en niet-metalen.

Metalen en niet-metalen radicaal anders in hun fysieke eigenschappen. Alle metalen zijn onder normale omstandigheden vaste stoffen, met uitzondering van kwik - het enige vloeibare metaal. Metalen zijn ondoorzichtig, hebben een karakteristieke metaalachtige glans. Metalen zijn taai en geleiden warmte en elektriciteit goed.

Niet-metalen zijn niet vergelijkbaar met elkaar in fysieke eigenschappen. Dus waterstof, zuurstof, stikstof zijn gassen, silicium, zwavel en fosfor zijn vaste stoffen. Het enige vloeibare niet-metaal, broom, is een bruinrode vloeistof.

Als we een voorwaardelijke lijn trekken van het chemische element boor naar het chemische element astatine, dan bevinden zich in de lange versie van het periodiek systeem niet-metalen elementen boven de lijn en eronder - metaal. In de korte versie van het periodiek systeem bevinden de niet-metalen elementen zich onder deze lijn, en zowel de metalen als de niet-metalen elementen bevinden zich erboven. Dit betekent dat het handiger is om te bepalen of een element metallisch of niet-metalen is met behulp van de lange versie van het periodiek systeem. Deze indeling is voorwaardelijk, aangezien alle elementen op de een of andere manier zowel metallische als niet-metallische . vertonen metallische eigenschappen:, maar in de meeste gevallen is deze verdeling waar.

Samengestelde stoffen en hun indeling

Als de samenstelling van eenvoudige stoffen slechts atomen van één type bevat, is het gemakkelijk te raden dat de samenstelling van complexe stoffen verschillende soorten verschillende atomen zal bevatten, ten minste twee. Een voorbeeld van een complexe stof is water, je kent de chemische formule ervan - H2O. Watermoleculen zijn opgebouwd uit twee soorten atomen: waterstof en zuurstof.

Complexe stoffen Stoffen die zijn opgebouwd uit verschillende soorten atomen

Laten we het volgende experiment doen. Meng poeders van zwavel en zink. We plaatsen het mengsel op een metalen plaat en steken het in brand met een houten fakkel. Het mengsel ontbrandt en brandt snel met een felle vlam. Na afwerking chemische reactie er ontstond een nieuwe stof, waaronder zwavel- en zinkatomen. De eigenschappen van deze stof zijn totaal anders dan de eigenschappen startmaterialen- zwavel en zink.

Complexe stoffen worden meestal in twee groepen verdeeld: anorganische stoffen en hun derivaten en organische stoffen en hun derivaten. Bijvoorbeeld, steen zout is een anorganische stof en het zetmeel in de aardappel is een organische stof.

Structuur soorten stoffen

Afhankelijk van het type deeltjes waaruit stoffen bestaan, worden stoffen onderverdeeld in stoffen moleculaire en niet-moleculaire structuur.

De samenstelling van een stof kan verschillende structurele deeltjes omvatten, zoals atomen, moleculen, ionen. Daarom zijn er drie soorten stoffen: stoffen met een atomaire, ionische en moleculaire structuur. stoffen verschillende types gebouwen zullen verschillende eigenschappen hebben.

Stoffen van atomaire structuur

Voorbeelden van stoffen met atomaire structuur zijn stoffen gevormd door het element koolstof: grafiet en diamant. De samenstelling van deze stoffen bevat alleen koolstofatomen, maar de eigenschappen van deze stoffen zijn heel verschillend. Grafiet- fragiele, gemakkelijk exfoliërende substantie van grijszwarte kleur. Diamant- transparant, een van de hardste mineralen ter wereld. Waarom hebben stoffen die zijn samengesteld uit hetzelfde type atomen verschillende eigenschappen? Het draait allemaal om de structuur van deze stoffen. Koolstofatomen in grafiet- en diamantbinding op een andere manier. Stoffen van atomaire structuur hebben hoge temperaturen kokend en smeltend, in het algemeen onoplosbaar in water, niet vluchtig.

Kristalrooster - een geometrisch hulpbeeld dat is geïntroduceerd om de structuur van een kristal te analyseren

Stoffen van moleculaire structuur

Stoffen van moleculaire structuur- Dit zijn bijna alle vloeistoffen en de meeste gasvormige stoffen. Er zijn ook kristallijne stoffen, waarvan het kristalrooster moleculen bevat. Water is een stof met een moleculaire structuur. IJs heeft ook een moleculaire structuur, maar in tegenstelling tot vloeibaar water heeft het een kristalrooster, waar alle moleculen strikt geordend zijn. Stoffen met een moleculaire structuur hebben een laag kook- en smeltpunt, zijn meestal bros en geleiden geen elektrische stroom.

Stoffen van ionische structuur

Stoffen met een ionische structuur zijn vaste kristallijne stoffen. Een voorbeeld van een ionische verbinding is keukenzout. De chemische formule is NaCl. Zoals je kunt zien, bestaat NaCl uit ionen Na+ en Cl⎺, afwisselend op bepaalde plaatsen (knopen) van het kristalrooster. Stoffen met een ionische structuur hebben hoge smelt- en kookpunten, zijn kwetsbaar, zijn in de regel zeer goed oplosbaar in water en geleiden geen elektrische stroom.

De begrippen "atoom", "chemisch element" en "eenvoudige stof" mogen niet worden verward.

  • "Atoom"- een concreet concept, aangezien atomen echt bestaan.
  • "Chemish element" is een collectief, abstract begrip; in de natuur bestaat een chemisch element in de vorm van vrije of chemisch gebonden atomen, dat wil zeggen, eenvoudige en complexe stoffen.

De namen van chemische elementen en de bijbehorende eenvoudige stoffen vallen in de meeste gevallen samen.

Als we het hebben over een materiaal of component van een mengsel - bijvoorbeeld een kolf gevuld met gasvormig chloor, een waterige oplossing van broom, laten we een stuk fosfor nemen - hebben we het over een eenvoudige stof. Als we zeggen dat een chlooratoom 17 elektronen bevat, een stof fosfor bevat, een molecuul bestaat uit twee broomatomen, dan bedoelen we een scheikundig element.

Het is noodzakelijk om onderscheid te maken tussen de eigenschappen (kenmerken) van een eenvoudige stof (een verzameling deeltjes) en de eigenschappen (kenmerken) van een chemisch element (een geïsoleerd atoom van een bepaald type), zie onderstaande tabel:

Verbindingen moeten worden onderscheiden van mengsels, die ook uit verschillende elementen bestaan.

De kwantitatieve verhouding van de componenten van het mengsel kan variabel zijn en de chemische verbindingen hebben een constante samenstelling.

In een glas thee kun je bijvoorbeeld een lepel suiker toevoegen, of meerdere, en sucrosemoleculen С12Н22О11 bevat precies 12 koolstofatomen, 22 waterstofatomen en 11 zuurstofatomen.

Zo kan de samenstelling van verbindingen worden beschreven door één chemische formule, en de compositie mengsel niet.

De componenten van het mengsel behouden hun fysieke en Chemische eigenschappen. Als je bijvoorbeeld ijzerpoeder met zwavel mengt, ontstaat er een mengsel van twee stoffen. Zowel zwavel als ijzer in dit mengsel behouden hun eigenschappen: ijzer wordt aangetrokken door een magneet en zwavel wordt niet bevochtigd door water en drijft op het oppervlak.

Als zwavel en ijzer met elkaar reageren, ontstaat er een nieuwe verbinding met de formule: FeS, die niet de eigenschappen van ijzer of zwavel heeft, maar een reeks eigen eigenschappen heeft. in combinatie FeS ijzer en zwavel zijn aan elkaar gebonden en kunnen niet worden gescheiden door methoden die mengsels scheiden.

Stoffen kunnen dus worden ingedeeld op basis van verschillende parameters:

Conclusies uit het artikel over het onderwerp Eenvoudige en complexe stoffen

  • eenvoudige stoffen- stoffen die atomen van hetzelfde type bevatten
  • Elementen zijn onderverdeeld in metalen en niet-metalen
  • Complexe stoffen Stoffen die zijn opgebouwd uit verschillende soorten atomen
  • Verbindingen zijn onderverdeeld in: organisch en anorganisch
  • Er zijn stoffen met een atomaire, moleculaire en ionische structuur, hun eigenschappen zijn verschillend
  • Kristalcel is een hulpgeometrische afbeelding die is geïntroduceerd om de kristalstructuur te analyseren

Chemie verwijst naar Natuurwetenschappen. Het bestudeert de samenstelling, structuur, eigenschappen en transformaties van stoffen, evenals de verschijnselen die met deze transformaties gepaard gaan.

Substantie is een van de belangrijkste bestaansvormen van materie. Stof als vorm van materie bestaat uit afzonderlijke deeltjes van verschillende gradaties van complexiteit en heeft een eigen massa, de zogenaamde

rust massa.

    1. Eenvoudige en complexe stoffen. Allotropie.

Alle stoffen zijn onder te verdelen in: gemakkelijk en complex .

eenvoudige stoffen bestaan ​​uit atomen van hetzelfde chemische element complex - van atomen van verschillende chemische elementen.

Chemish element Een bepaald type atoom met dezelfde kernlading. Vandaar, atoom is het kleinste deeltje van een chemisch element.

concept eenvoudige substantie kan niet worden geïdentificeerd met

chemish element . Een chemisch element wordt gekenmerkt door een bepaalde positieve lading van de atoomkern, isotopensamenstelling en chemische eigenschappen. Elementeigenschappen verwijzen naar zijn individuele atomen. Een eenvoudige stof wordt gekenmerkt door een bepaalde dichtheid, oplosbaarheid, smelt- en kookpunten, enz. Deze eigenschappen verwijzen naar het geheel van atomen en zijn verschillend voor verschillende eenvoudige stoffen.

eenvoudige substantie is een vorm van bestaan ​​van een chemisch element in een vrije staat. Veel chemische elementen vormen verschillende eenvoudige stoffen, verschillend in structuur en eigenschappen. Dit fenomeen heet allotropie , en de vormende stoffen - allotrope modificaties . Zo vormt het element zuurstof twee allotrope modificaties - zuurstof en ozon, het element koolstof - diamant, grafiet, karabijn, fullereen.

Het fenomeen allotropie wordt veroorzaakt door twee redenen: een ander aantal atomen in een molecuul (bijvoorbeeld zuurstof O 2 en azone O 3 ) of de vorming van verschillende kristallijne vormen (bijvoorbeeld koolstof vormt de volgende allotrope modificaties: diamant, grafiet, karabijn, fullereen), karabijn werd ontdekt in 1968 (A. Sladkov, Rusland), en fullereen in 1973 theoretisch (D. Bochvar , Rusland) en in 1985 - experimenteel (G. Kroto en R. Smalley, VS).

Complexe stoffen bestaan ​​niet uit eenvoudige stoffen, maar uit chemische elementen. Dus waterstof en zuurstof, die deel uitmaken van water, zitten in water niet in de vorm van gasvormige waterstof en zuurstof met hun karakteristieke eigenschappen, maar in de vorm elementen - waterstof en zuurstof.

Het kleinste deeltje van stoffen met een moleculaire structuur is een molecuul dat de chemische eigenschappen van een bepaalde stof behoudt. Volgens moderne ideeën bestaan ​​moleculen voornamelijk uit stoffen die zich in vloeibare en gasvormige toestand bevinden. De meeste vaste stoffen (meestal anorganisch) bestaan ​​niet uit moleculen, maar uit andere deeltjes (ionen, atomen). Zouten, metaaloxiden, diamant, metalen, enz. hebben geen moleculaire structuur.

    1. Relatieve atoommassa

Moderne onderzoeksmethoden maken het mogelijk om extreem kleine massa's atomen nauwkeuriger te bepalen. De massa van een waterstofatoom is bijvoorbeeld 1,674 10 -27 kg, koolstof - 1,993 10 -26 kg.

In de chemie worden traditioneel geen absolute waarden van atoommassa's gebruikt, maar relatieve. In 1961 werd de eenheid van atomaire massa genomen atomaire massa-eenheid: (afgekort a.u.m.), dat is 1/12 fractie van de massa van een atoom van een koolstofisotoop 12 MET.

De meeste chemische elementen hebben atomen met verschillende massa's (isotopen). Dus relatieve atoommassa (of gewoon atoommassa) EEN R chemisch element wordt een waarde genoemd die gelijk is aan de verhouding van de gemiddelde massa van een atoom van een element tot 1/12 massa's van een koolstofatoom 12 MET.

De atomaire massa's van elementen duiden op EEN R, waar de index R- beginletter Engels woord familielid - familielid. Inzendingen EEN R (H), A R (O) EEN R (C) gemiddelde: relatieve atomaire massa van waterstof, relatieve atomaire massa van zuurstof, relatieve atomaire massa van koolstof.

Relatieve atomaire massa is een van de belangrijkste kenmerken van een chemisch element.

Organische en anorganische stoffen;
> metalen en niet-metalen herkennen;
> identificeer metalen en niet-metalen elementen aan de hand van hun locatie in periodiek systeem D.I. Mendelejev; begrijpen waarom alle metalen qua eigenschappen vergelijkbaar zijn.

Atomen kunnen onder normale omstandigheden niet lang alleen bestaan. Ze kunnen combineren met dezelfde of andere atomen, wat leidt tot een grote verscheidenheid in de wereld van stoffen.

Een stof gevormd door één chemisch element wordt eenvoudig genoemd en een stof gevormd door verschillende elementen wordt een complexe of chemische verbinding genoemd.

eenvoudige stoffen

Eenvoudige stoffen zijn onderverdeeld in: metalen en niet-metalen. Een dergelijke classificatie van eenvoudige stoffen werd voorgesteld door de vooraanstaande Franse wetenschapper A.L. Lavoisier aan het einde van de 18e eeuw. De chemische elementen waaruit metalen zijn afgeleid, worden metallisch genoemd en die welke niet-metalen vormen, worden genoemd
niet-metalen. In de lange versie van het systeem van D. I. Mendelejev (schutblad II) worden ze begrensd door een onderbroken lijn. metaal elementen staan ​​er links van; er zijn er veel meer dan niet-metalen.

Het is interessant

Eenvoudige stoffen van 13 elementen - Au, Ag, Cu, Hg, Pb, Fe, Sn, Pt, S, C, Zn, Sb en As waren in de oudheid bekend.

Ieder van jullie kan zonder aarzelen meerdere metalen opnoemen (afb. 36). Ze onderscheiden zich van andere stoffen door een speciale "metaalachtige" glans. Deze stoffen hebben veel gemeenschappelijke eigenschappen.

Rijst. 36. Metalen

Onder normale omstandigheden zijn metalen vaste stoffen (alleen kwik is een vloeistof), geleiden ze elektriciteit en warmte goed en hebben ze meestal hoge temperatuur- smelten (meer dan 500 °C).


Rijst. 37. Vereenvoudigd model interne structuur metaal

Ze zijn van plastic; ze kunnen worden gesmeed, er kan draad uit worden getrokken.

Vanwege hun eigenschappen zijn metalen met vertrouwen in het leven van mensen terechtgekomen. Over hen van groot belang De namen van historische tijdperken getuigen: de kopertijd, de bronstijd, de ijzertijd.

De gelijkenis van metalen is te wijten aan hun interne structuur.

De structuur van metalen. Metalen zijn kristallijne stoffen. Kristallen in metalen zijn veel kleiner dan suikerkristallen of tafel zout en niet met het blote oog te zien.

Een molecuul is een elektrisch neutraal deeltje dat bestaat uit twee of meer verbonden atomen.

In elk molecuul zijn de atomen vrij stevig met elkaar verbonden, en de moleculen in de stof zijn zeer zwak met elkaar verbonden. Daarom hebben stoffen met een moleculaire structuur lage smelt- en kookpunten.

Zuurstof en ozon zijn: moleculaire stoffen. Dit zijn eenvoudige zuurstofstoffen. Een zuurstofmolecuul bevat twee zuurstofatomen en een ozonmolecuul bevat er drie (Fig. 39).

Rijst. 39. Modellen van moleculen

Niet alleen zuurstof, maar ook vele andere elementen vormen twee of meer eenvoudige stoffen. Daarom zijn er meerdere malen meer eenvoudige stoffen dan chemische elementen.

Namen van eenvoudige stoffen.

De meeste eenvoudige stoffen zijn vernoemd naar de bijbehorende elementen. Als de namen anders zijn, worden ze gegeven in het periodiek systeem en staat de naam van een eenvoudige stof onder de naam
element (afb. 40).

Noem de eenvoudige stoffen van de elementen Waterstof, Lithium, Magnesium, Stikstof.

1 De term "molecuul" komt van het Latijnse woord moles (massa), verkleinwoordsuffix cula en betekent "kleine massa".

De namen van eenvoudige stoffen zijn met een kleine letter in de zin geschreven.


Rijst. 40. Cel van het periodiek systeem

Complexe stoffen (chemische verbindingen)

De combinatie van atomen van verschillende chemische elementen genereert een verzameling complexe stoffen(er zijn er tienduizenden keren meer dan eenvoudige).

Er zijn complexe stoffen met een moleculaire, atomaire en ionische structuur. Daarom zijn hun eigenschappen heel verschillend.

Moleculaire verbindingen zijn meestal vluchtig en hebben vaak een geur. Hun smelt- en kookpunten zijn veel lager dan die van verbindingen met een atomaire of ionische structuur.

De moleculaire stof is water. Het watermolecuul bestaat uit twee waterstofatomen en één zuurstofatoom (Fig. 41).


Rijst. 41. Watermolecuulmodel

De moleculaire structuur van koolmonoxide en kooldioxide gassen, suiker, zetmeel, alcohol, azijnzuur, enz. Het aantal atomen in de moleculen van complexe stoffen kan verschillen - van twee atomen tot honderden en zelfs duizenden.

Sommige verbindingen hebben een atomaire structuur.

Een daarvan is het mineraal kwarts, het hoofdbestanddeel van zand. Het bevat silicium- en zuurstofatomen (Fig. 42).


Rijst. 42. Model van de verbinding van de atomaire structuur (kwarts)

Er zijn ook ionische verbindingen. Dit zijn keukenzout, krijt, soda, limoen, gips en vele anderen. Zoutkristallen bestaan ​​uit positief geladen natriumionen en negatief geladen chloorionen (Fig. 43). Elk zo'n ion wordt gevormd uit het overeenkomstige atoom (§ 6).


Rijst. 43. Model van een ionische verbinding (keukenzout)

Het is interessant

in moleculen organische bestanddelen, naast koolstofatomen, zijn in de regel waterstofatomen aanwezig, vaak zuurstofatomen en soms enkele andere elementen.

De onderlinge aantrekking van veel tegengesteld geladen ionen bepaalt het bestaan ​​van ionische verbindingen.

Een ion gevormd uit één atoom wordt eenvoudig genoemd en een ion gevormd uit meerdere atomen wordt complex genoemd.

Positief geladen eenvoudige ionen bestaan ​​voor metalen elementen, terwijl negatief geladen eenvoudige ionen bestaan ​​voor niet-metalen elementen.

Namen van complexe stoffen.

Het leerboek heeft tot nu toe de technische of alledaagse namen van complexe stoffen gegeven. Bovendien hebben stoffen chemische namen. Bijvoorbeeld, chemische naam keukenzout - natriumchloride en krijt - calciumcarbonaat. Elke naam bestaat uit twee woorden. Het eerste woord is de naam van een van de elementen die de substantie vormen (het is geschreven met een kleine letter), en het tweede komt van de naam van een ander element.

organische en anorganische stoffen.

Voorheen werden organische stoffen die stoffen genoemd die zich in levende organismen bevinden. Dit zijn eiwitten, vetten, suiker, zetmeel, vitamines, verbindingen die kleur, geur, smaak geven aan groenten en fruit, enz. In de loop van de tijd begonnen wetenschappers in laboratoria stoffen te verkrijgen die qua samenstelling en eigenschappen vergelijkbaar zijn en die niet in de natuur voorkomen. Nu worden koolstofverbindingen organische stoffen genoemd (met uitzondering van koolmonoxide en kooldioxide, krijt, soda en enkele andere).

De meeste organische verbindingen zijn in staat om te verbranden en wanneer ze worden verwarmd in afwezigheid van lucht, verkolen ze (steenkool bestaat bijna volledig uit koolstofatomen).

Niet organisch materiaal andere complexe stoffen horen erbij, evenals alle eenvoudige. Ze vormen de basis van de minerale wereld, dat wil zeggen, ze bevinden zich in de bodem, mineralen, rotsen, lucht, natuurlijk water. Daarnaast komen anorganische stoffen ook voor in levende organismen.

Het materiaal van de paragraaf is samengevat in Schema 6.


Laboratoriumexperiment nr. 2

Kennismaking met verschillende soorten stoffen

Je hebt de volgende stoffen gekregen (de docent geeft de optie aan):

optie I - suiker, calciumcarbonaat (krijt), grafiet, koper;
optie II - paraffine, aluminium, zwavel, natriumchloride (keukenzout).

Stoffen zitten in potjes met etiketten.

Overweeg de stoffen zorgvuldig, let op hun namen. Identificeer onder hen eenvoudige (metalen, niet-metalen) en complexe stoffen, evenals organische en anorganische.

Voer de naam van elke stof in de tabel in en geef het type aan door een "+"-teken in de juiste kolommen te schrijven.

conclusies

Stoffen zijn eenvoudig en complex, organisch en anorganisch.

Eenvoudige stoffen zijn onderverdeeld in metalen en niet-metalen, en chemische elementen - in metallisch en niet-metalen.

Metalen hebben veel gemeenschappelijke eigenschappen vanwege de gelijkenis van hun interne structuur.

Niet-metalen zijn samengesteld uit atomen of moleculen en verschillen in hun eigenschappen van metalen.

Complexe stoffen (chemische verbindingen) hebben een atomaire, moleculaire of ionische structuur.

Bijna alle verbindingen van koolstof behoren tot organische stoffen, en de overige verbindingen en eenvoudige stoffen behoren tot anorganische stoffen.

?
56. Welke stof wordt eenvoudig genoemd, en wat is complex? Welke soorten eenvoudige stoffen zijn er en wat zijn de namen van de bijbehorende elementen?

57. Door welke fysische eigenschappen kan een metaal worden onderscheiden van een niet-metaal?

58. Definieer een molecuul. Wat is het verschil tussen een molecuul van een eenvoudige stof en een molecuul van een complexe stof?
59. Vul de lacunes in door de woorden "Stikstof" of "stikstof" in te voegen in de juiste gevallen en licht uw keuze toe:
a) ... - gas, dat de grootste hoeveelheid in de lucht bevat;
b) een molecuul ... bestaat uit twee atomen ...;
c) verbindingen ... planten vanuit de bodem binnen;
d) ... slecht oplosbaar in water.

60. Vul de gaten in door de woorden "element", "atoom" of "molecuul" in te voegen in het juiste geval en nummer:
een)... witte fosfor bevat vier... Fosfor;
b) er is ... koolstofdioxide in de lucht;
c) goud is een eenvoudige substantie... Aurum.