Liekopisné prípravky jodidov sú

Jodid sodný

Natrii jodidum Nal M. m. 149,89

Jodid draselný Kalii jodidum KI M. m. 166,01

Obe liečivá sú kryštalické prášky biely.

Jodidy sa používajú ako nosiče jódu pri hypertyreóze,

endemická struma.

Ak jedlo alebo voda neobsahujú dostatok jódu, ako sa to stáva v niektorých horských oblastiach, potom sa u miestnych obyvateľov rozvinie choroba - kretinizmus alebo struma. Jodidy sa predpisujú vo forme roztokov (lektvarov) na perorálne použitie.

Spôsoby výroby halogenidov. Chlorid sodný je jediný halogenid, ktorý je v prírode široko rozšírený vo forme masívnych usadenín kamenná soľ. Je hlavným zdrojom na získanie liekopisných liekov. Vodné roztoky solí sa odparia a potom sa chlorid sodný čistí od nečistôt, ktoré ho sprevádzajú. Nakoniec sa chlorid sodný rekryštalizuje z vody nasýtenej koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou, v ktorej je slabo rozpustný.

Čistejší prípravok možno získať spracovaním uhličitanu sodného alebo uhličitanu draselného. vrátane kyseliny chlorovodíkovej.

Vedľajší produkt reakcie (CO2) je prchavý, a preto sa chloridy sodné (draselné) získavajú čisté.

Bromidy a jodidy sa získavajú presne rovnakým spôsobom. V priemysle sa získavajú takto: železné piliny sa upravujú vodou a pridáva sa bróm alebo jód. V tomto prípade vzniká bromid železitý (jodid) (FeBr 2 alebo Fel 2). Potom sa k reakčnej zmesi opäť pridá Br(I).



Zrazeniny hydroxidov železa sa odfiltrujú. Z filtra po odparení kryštalizuje bromid sodný alebo jodid sodný.

Ak chcete získať bromid draselný a jodid draselný, namiesto sódy vezmite potaš K2CO3.

Autentickosť všetkých týchto liečiv (chloridy, bromidy, jodidy) je určená katiónom Na+ a K+ a zodpovedajúcim aniónom C1~, Br~, I -.

Sodíkový ión sa zvyčajne deteguje podľa žltej farby plameňa. Medzi chemickými reakciami reaguje GF X so zinkkuranylacetátom - v prítomnosti Na+ sa uvoľňuje žltá kryštalická zrazenina.


Draslíkový ión je určený farbou plameňa horáka Fialová a ak sa pozriete na plameň cez modré sklo, objaví sa fialovo-červený.

Používajú sa nasledujúce chemické reakcie:

a) reakcia s kyselinou vínnou v prítomnosti octanu sodného.


Aby sa zabránilo rozpusteniu zrazeniny hydrogénvínanu draselného vo výslednej minerálnej kyseline (HC1), viaže sa s octanom sodným;

b) reakcia s roztokom kobaltinitritu sodného (hexanit-

rokobalt sodný).


Reakcia sa uskutočňuje v prostredí kyseliny octovej trením tyčinky o steny nádoby.

Táto reakcia môže detegovať draselný ión iba v neprítomnosti NH4 + -hohob, ktorý tiež tvorí zrazeninu s týmto činidlom. Preto pred štúdiom draselných solí pomocou tejto reakcie by sa mali kalcinovať, aby sa odstránili možné nečistoty amónnych solí.

Na potvrdenie pravosti aniónov C1 -, Br~, I - GF X uvádza dve hlavné reakcie:

a) reakcia s roztokom dusičnanu strieborného v prítomnosti kyseliny dusičnej; Keď sú chloridy, bromidy a jodidy vystavené roztoku dusičnanu strieborného v prítomnosti kyseliny dusičnej, vytvárajú sa syrové zrazeniny, resp.


Reakcia sa uskutočňuje v prítomnosti kyseliny dusičnej, ktorá nerozpúšťa zrazeniny halogenidov striebra.

Keďže chloridy a bromidy strieborné môže byť niekedy ťažké rozlíšiť podľa farby, odporúča sa otestovať rozpustnosť týchto zrazenín v roztokoch amoniaku a uhličitanu amónneho

Chlorid strieborný sa ľahko rozpúšťa v zriedených roztokoch amoniaku a uhličitanu amónneho za vzniku zodpovedajúcich rozpustných komplexov.


Bromid strieborný sa ťažko rozpúšťa v zriedených roztokoch amoniaku a rozpúšťa sa iba v koncentrovaných roztokoch a v roztoku amoniaku sa nerozpúšťa vôbec.

Jodid strieborný sa nerozpúšťa ani v roztokoch amoniaku, ani v roztoku (MN^aCO3).

b) oxidačnú reakciu halogenidových iónov (C12, Br2, I-) na elementárny halogén; Halogenidové ióny v kyslom prostredí sú redukčné činidlá a samotné sú schopné oxidovať na voľný halogén. Táto vlastnosť sa používa na určenie identity bromidov a jodidov.

K roztoku bromidu alebo jodidu (NaBr, Nal) sa pridá minerálna kyselina, ako je kyselina chlorovodíková, chloroform a oxidačné činidlo. Typicky sa v prípade bromidov pridáva ako oxidačné činidlo chlóramín a v prípade jodidov sa pridáva dusitan sodný NaN02 alebo chlorid železitý FeCl3. Reakčná hmota sa pretrepe a nechá sa usadiť. Chloroformová vrstva je v prípade bromidov sfarbená do žlta (Br 2), v prípade jodidov do fialova (1 2).


Na voľný chlór sa oxidujú aj chloridy (NaCl, KCI), ale keďže chlór je prchavý, táto reakcia nie je vhodná na potvrdenie pravosti chloridov a Štátny fond X ju neodporúča.

Na otváranie bromidov a jodidov sa často používajú bromičnany (NaBr03) a teda jodičnany (NaI03), ktoré ako oxidačné činidlá v kyslom prostredí oxidujú Br2 a 1% na voľný bróm a teda jód. Reakcia sa uskutočňuje v prítomnosti chloroformu, ktorý sa zmení na žltý (Br2) a podľa toho na fialový (b).


Skúška čistoty. V prípade chloridov sodných a draselných vyžaduje GF X neprítomnosť nečistôt horčíka, bária a amónnych solí.

V chloride sodnom nie sú povolené nečistoty draselných solí a v chloridu draselnom - sodné soli, pretože draslík a sodík pôsobia antagonisticky.

Nečistoty ako vápnik, železo, ťažké kovy, sírany, arzén, GF X sú v rámci noriem povolené v prípravkoch chloridu sodného a draselného, ​​pretože prípustný limit týchto nečistôt neovplyvňuje terapeutický účinok liekov a nespôsobuje žiadne vedľajšie účinky.

Nečistoty bária, vápnika, bromičnany a jodidy (toxické) nie sú v bromidoch povolené.

Prímes rozpustných solí bária a vápnika sa stanoví pridaním zriedenej kyseliny sírovej do roztoku liečiva. V prítomnosti Ba 2+ a Ca 2+ bude pozorovaný zákal roztoku v dôsledku tvorby nerozpustných solí vápnika a bária (CaS04 a BaSO-i).

Prímes jodidov sa stanoví pridaním oxidačného činidla, napríklad chloridu železitého, do roztoku prípravku.


Keď sa pridá chloroform, uvoľnený jód zmení farbu na fialovú.

Najnebezpečnejšou nečistotou je bromičnan pre svoju toxicitu. Môžu byť detekované v bromidoch pridaním kyseliny chlorovodíkovej. Ak dôjde k prímesi bromičnanov, uvoľní sa voľný bróm, ktorý sfarbí roztok do žlta.


Nečistoty síranov, ťažkých kovov a arzénu sú v bromidoch povolené v rámci limitov noriem.

Jodidy môžu obsahovať nečistoty ako uhličitany, kyanidy, dusičnany, jodičnany a rozpustné soli bária. Všetky tieto nečistoty sú jedovaté a preto ich obsah v prípravkoch nie je povolený.

Prímes dusičnanov sa objavuje ich redukciou na amoniak, ktorý sa zisťuje organolepticky alebo modrosťou vlhkého červeného lakmusového papierika.


Prímes kyanidu je daná tvorbou pruskej modrej.


GF X odporúča stanoviť kvantitatívny obsah chloridov a bromidov pomocou argentometrickej metódy (Mohrova metóda). Presné odváženie liečiva v neutrálnom alebo slabo alkalickom prostredí sa titruje roztokom dusičnanu strieborného, ​​kým sa zrazenina nesfarbí do hnedočervena podľa indikátora KrCr0 4 .


Reakcia s bromidmi prebieha podobne.

Jodidy nemožno určiť Mohrovou metódou, pretože ich titrácia je sprevádzaná tvorbou koloidných systémov jodidu strieborného a adsorpciou, čo sťažuje stanovenie koncového bodu titrácie. Preto sa jodidy stanovujú titráciou dusičnanom strieborným pomocou adsorpčných indikátorov, ktorými sú soli slabých organických kyselín, napríklad dvojsodná soľ fluoresceínu (I) alebo eozinát sodný (II).


Pri titrácii jodidu dusičnanom strieborným vzniká koloidná zrazenina Agl, ktorej častice majú vysokú adsorpčnú kapacitu. Pozitívne nabité adsorbujú negatívne nabité indikátorové anióny na svojom povrchu a v ekvivalentnom bode spôsobujú zmenu farby povrchu Agl zrazeniny zo žltej na ružovú.

Skladovanie. Chloridy, bromidy, jodidy by sa mali skladovať za podmienok, ktoré zabraňujú oxidácii týchto liečiv: v dobre uzavretých nádobách, na suchom mieste. Jodidy a bromidy sa zvyčajne skladujú v jantárových sklenených nádobách, pretože svetlo stimuluje oxidačné procesy.

(Jodum). Šedo-čierne platne alebo zhluky kryštálov s kovovým leskom so zvláštnym zápachom, ťažko rozpustné vo vode. Rozpúšťa sa v 10 dieloch 95° alkoholu za vzniku tmavohnedých roztokov. Získava sa z morských rias az vrtných vôd v ropných poliach (Apsheronský polostrov).

Používa sa v alkoholovom roztoku a vo vodných roztokoch s jodidom draselným na vonkajšie a vnútorné použitie. Vyššie dávky 0,02 - (0,06).

Zlúčeniny jódu

Jódová tinktúra 5%(tinctura Jodi 5%; solutio Jodi spi-rituosa 5%). Oficiálna 5% tinktúra, alkoholový roztok obsahujúci 4,9-5,1% voľného jódu a 1,8-2,1% jodidu draselného, ​​ktorý dáva liečivu stabilitu. Tmavo červenohnedá kvapalina s charakteristickým zápachom, priehľadná v tenkých vrstvách. Používa sa ako dezinfekčný a dráždivý prostriedok na premasťovanie pokožky, v zmesi s inými látkami, ako je glycerín, na premasťovanie slizníc. 1-5 kvapiek sa predpisuje perorálne v mlieku alebo slizničnej tekutine (t-ra Jodi pro usu interno). Najvyššie dávky sú 15 kvapiek (50 kvapiek).

Lugolov roztok na vnútorné použitie(solutio Lugoli pre usu interno). Skladá sa z 1 dielu čistého jódu, 2 dielov jodidu draselného a 17 dielov destilovanej vody. Aplikujte 4-6 kvapiek vnútorne do pohára vody a zvonka namiesto jódovej tinktúry.

Jodid sodný NaJ, jodid sodný(Natrium jodatum). Biely kryštalický prášok, bez zápachu, slanej chuti, na vzduchu šedivý. Používa sa vnútorne v roztokoch a zmesiach 0,5-1,0 alebo viac 3-4 krát denne; niekedy sa liek podáva do žily vo forme 10-30% roztoku, počínajúc 2 ml a postupne zvyšovať dávku na 10 ml. Na priebeh liečby použite 150 až 200 ml tohto roztoku.

Jodoform SSHz (Jodoformium). Jemne kryštalický prášok alebo lamelárne, lesklé, suché kryštály, citrónovo žltej farby, silnej charakteristickej vône, takmer nerozpustný vo vode, menej rozpustný v mastných olejoch. Roztoky sa pri vystavení svetlu a vzduchu rozkladajú. Jodoform sa používa v 10% mastiach, glycerínových suspenziách, infúziách, prášku, čapíkoch atď. a veľmi zriedkavo perorálne.

Jód má výrazný dezinfekčný účinok. Pri lokálnej aplikácii na pokožku pôsobí antimikrobiálne a dráždivo. Existuje pocit pálenia, brnenia a hyperémie (vazodilatácia). To podporuje resorpciu rôznych zápalových procesov, čo sa využíva v terapii. Pri opätovnom mazaní jódom sa pozoruje deskvamácia epidermis a edematózna penetrácia hlbších vrstiev tkaniva. Môžu sa vytvárať aj pľuzgiere a neskôr ulcerácie. Preto sa neodporúča používať silné roztoky jódu (nad 5%). Dráždivý účinok jódu je obzvlášť silný na sliznice. Baktérie, ktoré sa nachádzajú najmä v kožných záhyboch, nie sú vždy vystavené dezinfekčnému účinku jódu v dôsledku jeho schopnosti zrážať proteíny.

Jódové prípravky, ako aj samotný jód, sa veľmi ľahko vstrebávajú aj neporušenou pokožkou (napríklad jódová tinktúra a masti s jodidom draselným). Po vstrebaní jód vstúpi dostatočne veľké množstvá do štítnej žľazy, kde sa využíva na stavbu hormónu tyroxínu. Určité množstvo jódu sa zadržiava v koži a krvi tela. V tkanivách sa zdá, že voľný jód sa vylučuje a napomáha tomu kyslejšie prostredie, ku ktorému dochádza pri rôznych zápalových procesoch. Výsledkom je, že v patologicky zmenených tkanivách, napríklad gumových léziách, dochádza pod vplyvom jódu k rýchlejšej resorpcii a hojeniu patologických procesov. Pri resorpčnom účinku jódu dochádza aj k zvýšeniu metabolizmu a u pacienta dochádza k určitému úbytku hmotnosti. Jód sa vylučuje hlavne obličkami, ďalej rôznymi žľazami – slinnými žľazami, potnými žľazami atď.

Jódové prípravky sa používajú na rôzne ochorenia: jód sa široko používa na artériosklerózu. Pri tomto ochorení sa cholesterol ukladá v stenách ciev a dochádza k ich zhrubnutiu. Spolu s tým sa zvyčajne zaznamenáva zvýšenie krvného tlaku. Pri dlhodobom používaní jódových liekov sa zlepšuje pohoda pacienta, znižuje sa krvný tlak a dochádza k určitému úbytku hmotnosti. Niektorí autori zaznamenávajú pokles hladiny cholesterolu v krvi a vazodilatačný účinok jódu. Výrazné zlepšenia boli zaznamenané aj pri užívaní jódových prípravkov v terciárnom (gumovom) období syfilisu. V takýchto prípadoch pri liečbe jódovými prípravkami, najmä jodidom draselným, dochádza k rýchlejšej resorpcii a spätnému vývoju ďasien. Jód však zároveň nemá žiadny vplyv na spirochéty a syfilis nie je možné vyliečiť jódom.

Jódové prípravky sa predpisujú aj pri tuberkulóznych léziách lymfatických uzlín a kostí, pri chronických otravách ošípanými a ortuťou (užívanie jódu podporuje rýchlejšie odstránenie týchto liekov), pri endemickej strume atď.

Na hyperfunkciu štítnej žľazy sa predpisujú jódové prípravky v mikrodávkach. Opačný účinok veľkých a malých dávok jódu pri poruchách štítnej žľazy sa vysvetľuje tým, že pod vplyvom malých dávok klesá produkcia hormónu stimulujúceho štítnu žľazu hypofýzou (hormón stimulujúci štítnu žľazu zvyšuje a stimuluje činnosť štítnej žľazy a jej veľkosti), zatiaľ čo veľké dávky zvyšujú produkciu tohto hormónu. To vysvetľuje použitie rovnakého jódového prípravku, ale užívaného v rôznych dávkach, pri hyper- a hypofunkcii štítnej žľazy. Okrem toho sa jód predpisuje lokálne ako antimikrobiálny a dráždivý, vo forme tinktúry a tiež vo forme rôznych mastí.

Lokálne sa používa aj jódform, ktorý v takýchto prípadoch pôsobí odštiepením jódu. Jodoform nepôsobí dráždivo, ale zvyšuje vitálnu aktivitu tkanív, čo má za následok rýchlejšie hojenie rán.

Opakovaný príjem jódu alebo jeho prípravkov, aj keď nie veľké množstvá, niekedy spôsobuje takzvané javy jodizmu. To sa prejavuje v podobe silnej nádchy, slzenia očí, opuchu viečok, slintania, ťažkej bronchitídy a rôznych kožných vyrážok. Na zastavenie týchto javov stačí prestať podávať jód.

Akútna otrava jódom môže nastať, keď sa veľké množstvo jódu vstrebe naraz a pozostáva z nepríjemnej chuti v ústach, zvracania a silnej bolesti brucha. V tomto prípade dochádza k prudkému oslabeniu srdcovej činnosti, objavuje sa slabý pulz, kŕče, vzniká zápal obličiek. V prípade akútnej otravy jódom sa robí výplach žalúdka 0,5% roztokom tiosíranu sodného alebo sa predpisuje 5% roztok tiosíranu sodného perorálne v množstve 2-3 pohárov, vo veľkom množstve sa podáva tekutá škrobová pasta a rôzne obaľovacie prostriedky - mlieko, bielkovinová voda, slizničné odvary atď. atď. Na viazanie jódu sa odporúča perorálne vpichnúť pod kožu izotonický roztok glukózy alebo 5% roztok tiosíranu sodného a 20-30 g uhlíka vo vodnej suspenzii.

V rádiológii sa používa množstvo jódových prípravkov vo forme kontrastných činidiel, pretože tieto zlúčeniny jódu sa v tele nerozkladajú a sú pre röntgenové lúče nepriehľadné.

Iodolipol(Jodolipolum). Organický jódový prípravok, ktorým je jódovaný rastlinný olej. Priehľadná olejovitá kvapalina hnedožltej farby, vôňou a chuťou pripomínajúca ricínový olej s obsahom 29-31% čistého jódu. Dostupné v ampulkách po 10 a 20 ml sterilného prípravku a vo fľašiach po 100 ml.

Iodolipol sa používa na röntgenové vyšetrenie dutinových orgánov a zavádza sa do priedušnice a priedušiek, do miechového kanála a do dutiny maternice. Droga sa predpisuje aj na celkový účinok ako jódový prípravok, V2-1 čajová lyžička po jedle niekoľkokrát denne. Okrem toho sa jódolipol podáva subkutánne a intramuskulárne, 1-2 ml každý druhý deň a na konečník 1 ml v 10 ml rastlinného oleja.

Jodognost(Jodognostum). Priehľadný roztok tmavomodrej farby v odrazenom svetle a červenofialovej farby v prechádzajúcom svetle. Používa sa podľa špeciálnych pravidiel ako kontrastná látka na rádiografiu žlčových ciest a močového mechúra, pretože sa vylučuje iba žlčou. Dostupné v dobre uzavretých 25 ml fľašiach z oranžového skla1*'. Iodognost sa nemá používať pri ťažkom poškodení pečene. Všetky jódové prípravky používané ako kontrastná látka, sa má používať s opatrnosťou kvôli možnosti spôsobiť akútnu otravu alebo podráždenie, exacerbáciu pľúcnej tuberkulózy atď.

Rp. Sol. Lugoli 50,0
D.S. Na mazanie postihnutých oblastí pokožky

Rp. T-rae Jodi pre usu interno 15.0
D.S. 1-5 kvapiek 3x denne s mliekom po jedle

Rp. Jodoformii
Boli albae aa 10,0 M. f. pulv.
D.S. Prášok

Rp. Kalii jodati 5.0
Aq. destilovať. 180,0
M.D.S. 1 polievková lyžica 3 krát denne s mliekom

Rp. Jodoformii 2.5
Vaseiini ad 25.0
M. f. ting.
D.S. Masť

Rp. Jodi puri 0,01 Ralii jodati 0,02
Butyri Cacao q. s. ut fiat supp.
D. t d. N. 6
S. 1 sviečka za noc

Jód je chemický prvok skupiny VII periodická tabuľka Mendelejev. Atómové číslo - 53. Relatívna atómová hmotnosť 126,90450,0001. Halogén. Z halogénov nachádzajúcich sa v prírode je najťažší, ak, samozrejme, nepočítame rádioaktívny astatín s krátkou životnosťou. Takmer všetok prírodný jód pozostáva z atómov jedného jediného izotopu s hmotnostným číslom 127, jeho obsah v zemskej kôre je 4,10 5 % hmotnostných. Rádioaktívny jód - 125 vzniká pri prirodzených rádioaktívnych premenách. Z umelých izotopov jódu sú najdôležitejšie jód -131 a jód -133: používajú sa najmä v medicíne.

I2 - halogén. Tmavosivé kryštály s kovovým leskom. Lietanie Vo vode sa zle rozpúšťa, ale dobre sa rozpúšťa v organických rozpúšťadlách (s fialovým alebo hnedým sfarbením roztoku) alebo vo vode s prídavkom solí - jodidov. Slabé oxidačné a redukčné činidlo. Reaguje s koncentrovanými kyselinami sírovou a dusičnou, kovmi, nekovmi, zásadami, sírovodíkom. Vytvára zlúčeniny s inými halogénmi.

Molekula elementárneho jódu, podobne ako ostatné halogény, pozostáva z dvoch atómov. Jód je jediný halogén, ktorý za normálnych podmienok existuje v pevnom stave. Krásne tmavomodré kryštály jódu sú najviac podobné grafitu. Jasne vyjadrená kryštalická štruktúra, schopnosť vedenia elektriny- všetky tieto „kovové“ vlastnosti sú charakteristické pre čistý jód.

Distribúcia v prírode

Priemerný obsah jódu v zemskej kôre je 4*10 -5% hmotnosti. Zlúčeniny jódu sú rozptýlené v plášti a magmatách a v horninách z nich vytvorených (žuly, bazalty); hlboké jódové minerály nie sú známe. História jódu v zemskej kôre úzko súvisí so živou hmotou a biogénnou migráciou. Procesy jeho koncentrácie pozorujú v biosfére najmä morské organizmy (riasy, huby). V biosfére je známych 8 supergénnych jódových minerálov, ktoré sú však veľmi zriedkavé. Hlavným rezervoárom jódu pre biosféru je Svetový oceán (1 liter obsahuje v priemere 5*10 -5 gramov jódu). Z oceánu sa zlúčeniny jódu rozpúšťali po kvapkách morská voda, vstupujú do atmosféry a sú prenášané vetrom na kontinenty. Oblasti vzdialené od oceánu alebo oplotené horami od morských vetrov sú ochudobnené o jód. Jód sa ľahko adsorbuje organické látky pôdy a morské bahno. Keď sa tieto kaly zhutnia a vytvoria sa sedimentárne horniny, dôjde k desorpcii a niektoré zlúčeniny jódu prejdú do podzemnej vody. Takto vznikajú jódovo-brómové vody používané na extrakciu jódu, charakteristické najmä pre regióny naftové polia(Na niektorých miestach obsahuje 1 liter týchto vôd cez 100 mg jódu).

Fyzické a Chemické vlastnosti

Hustota jódu je 4,94 g/cm3, teplota topenia 113,5 °C, teplota varu 184,35 °C. Molekula kvapalného a plynného jódu pozostáva z dvoch atómov (I 2). Pozoruhodná disociácia I 2 2I je pozorovaná nad 700 °C, ako aj pod vplyvom svetla. Už pri normálnych teplotách sa jód vyparuje a vytvára silne zapáchajúcu fialovú paru. Pri miernom zahriatí jód sublimuje a usadzuje sa vo forme lesklých tenkých dosiek; tento proces slúži na čistenie jódu v laboratóriách a priemysle. Jód je slabo rozpustný vo vode (0,33 g/l pri 25 °C), dobre rozpustný v sírouhlíku a organických rozpúšťadlách (benzén, alkohol), ako aj vo vodných roztokoch jodidov.

Konfigurácia vonkajšie elektróny atóm jódu 5s2 5p5. V súlade s tým vykazuje variabilnú mocnosť (oxidačný stav) v zlúčeninách: -1 (v HI, KI); +1 (v HIO, KIO); +3 (v IСl 3); +5 (v NIO 3, KIO 3); a +7 (v HIO 4, KIO 4). Chemicky je jód dosť aktívny, aj keď v menšej miere ako chlór a bróm. Pri miernom zahriatí jód energicky reaguje s kovmi za vzniku jodidov (Hg + I 2 = HgI 2). Jód reaguje s vodíkom iba pri zahriatí a nie úplne, pričom vzniká jodovodík. Elementárny jód je oxidačné činidlo, menej účinné ako chlór a bróm. Sírovodík H 2 S, tiosíran sodný Na 2 S 2 O 3 a ďalšie redukčné činidlá ho redukujú na I- (I 2 + H 2 S = S + 2НI). Chlór a iné silné oxidačné činidlá vo vodných roztokoch ho premieňajú na IO 3 -. Po rozpustení vo vode s ňou jód čiastočne reaguje; v horúcich vodných roztokoch alkálií vzniká jodid a jodičnan. Keď sa jód adsorbuje na škrob, zmení ho na tmavomodrý; používa sa v jodometrii a kvalitatívnej analýze na detekciu jódu. Výpary jódu sú jedovaté a dráždia sliznice. Jód má kauterizačný a dezinfekčný účinok na pokožku. Jódové škvrny sa umyjú roztokmi sódy alebo tiosíranu sodného.

Potvrdenie

Surovinou na priemyselnú výrobu jódu v Rusku je voda z ropných vrtov; v zahraničí - morské riasy, ako aj materské roztoky čílskeho (sodného) dusičnanu s obsahom do 0,4 % jódu vo forme jodičnanu sodného. Na extrakciu jódu z ropných vôd (zvyčajne s obsahom 20 - 40 mg/l jódu vo forme jodidov) sa najskôr spracujú chlórom alebo kyselinou dusitou. Uvoľnený jód je buď adsorbovaný aktívnym uhlím alebo vyfukovaný vzduchom. Jód adsorbovaný uhlím sa spracuje žieravinou alebo siričitanom sodným. Voľný jód sa izoluje z reakčných produktov pôsobením chlóru alebo kyseliny sírovej a oxidačného činidla, napríklad dvojchrómanu draselného. Pri vyfukovaní vzduchom sa jód absorbuje zmesou oxidu siričitého a vodnej pary a potom sa jód nahradí chlórom. Surový kryštalický jód sa čistí sublimáciou.

Jód v tele

Jód je mikroelement nevyhnutný pre zvieratá a ľudí. V pôdach a rastlinách tajgy-lesných nečernozemných, suchých stepných, púštnych a horských biogeochemických zón. Jód je obsiahnutý v nedostatočnom množstve alebo nie je vyvážený niektorými ďalšími stopovými prvkami (Ca, Mn, Cu); To súvisí s rozšírením endemickej strumy v týchto oblastiach. Priemerný obsah jódu v pôdach je asi 3*10 -4%, v rastlinách asi 2*10 -5%. V povrchových pitných vodách je málo jódu (od 10 -7 do 10 -9 %). V prímorských oblastiach môže množstvo jódu v 1 m3 vzduchu dosiahnuť 50 mcg, v kontinentálnych a horských oblastiach je to 1 alebo dokonca 0,2 mcg.

Absorpcia jódu rastlinami závisí od obsahu jeho zlúčenín v pôde a od druhu rastliny. Niektoré organizmy (tzv. koncentrátory jódu, napr. morské riasy - fucus, chaluha, phyllophora, akumulujú až 1% jódu, niektoré huby - až 8,5% (v kostnej látke špongia). Riasy, ktoré koncentrujú jód, sa používajú na jeho priemyselná výroba.Jód sa do tela zvierat dostáva s potravou, vodou, vzduchom Hlavným zdrojom jódu sú rastlinné produkty a krmivá.Vstrebávanie jódu prebieha v predných úsekoch tenkého čreva.V ľudskom tele sa hromadí 20 až 50 mg jódu , vrátane asi 10 - 25 mg vo svaloch mg, v štítnej žľaze je norma 6 - 15 mg.Pomocou rádioaktívneho jódu (I 131 a I 125) sa ukázalo, že v štítnej žľaze sa jód hromadí v mitochondriách epitelových buniek a je súčasťou v nich vytvorených alo- a monojódtyrozínov, ktoré kondenzujú na hormón tetrajódtyronín (tyroxín).Jód sa z tela uvoľňuje najmä obličkami (až 70 - 80 %), mliečnymi, slinnými a potnými žľazami, čiastočne s žlč.

V rôznych biogeochemických provinciách sa obsah jódu v dennej strave líši (pre ľudí od 20 do 240 mcg, pre ovce od 20 do 400 mcg). Potreba jódu zvieraťa závisí od jeho fyziologického stavu, ročného obdobia, teploty a prispôsobenia organizmu obsahu jódu v prostredí. Denná potreba jódu u ľudí a zvierat je asi 3 mcg na 1 kg telesnej hmotnosti (zvyšuje sa počas tehotenstva, zvýšeného rastu a ochladzovania). Zavedenie jódu do tela zvyšuje bazálny metabolizmus, podporuje oxidačné procesy a tonizuje svaly.

Yod a človek

Ľudský organizmus nielenže nepotrebuje veľké množstvá jódu, ale zároveň si udržuje konštantnú koncentráciu (10 -5 - 10 -6 %) jódu v krvi, takzvané jódové zrkadlo krvi. Z celkového množstva jódu v tele, asi 25 mg, sa viac ako polovica nachádza v štítnej žľaze. Takmer všetok jód obsiahnutý v tejto žľaze je súčasťou rôznych derivátov tyrozínu – hormónu štítnej žľazy a len malá časť, asi 1 %, je vo forme anorganického jódu I 1-.

Nebezpečné sú veľké dávky elementárneho jódu: smrteľná je dávka 2 - 3 g. Zároveň je vo forme jodidu povolené perorálne podávanie vo veľkých dávkach.

V lekárskej praxi sa organické zlúčeniny jódu používajú na röntgenovú diagnostiku. Dostatočne ťažké jadrá atómov jódu sa rozpúšťajú röntgenové lúče. Po zavedení takéhoto diagnostického činidla do tela sa získajú výnimočne čisté röntgenové snímky jednotlivých rezov tkanív a orgánov.

Jód v medicíne

Lekár Boine ako prvý použil antiseptické vlastnosti jódu v chirurgii. Napodiv, najjednoduchšie liečivé formy jódu - vodné a alkoholové roztoky - nenašli použitie v chirurgii veľmi dlho, hoci už v rokoch 1865 - 1866. veľký ruský chirurg N.I. Pirogov používal jódovú tinktúru pri liečbe rán.

Prípravky s obsahom jódu majú antibakteriálne a protiplesňové vlastnosti, pôsobia aj protizápalovo a rušivo; Zvonka sa používajú na dezinfekciu rán a prípravu operačného poľa. Pri perorálnom užívaní jódové prípravky ovplyvňujú metabolizmus a zlepšujú funkciu štítnej žľazy. Malé dávky jódu (mikrojód) inhibujú funkciu štítnej žľazy, čo ovplyvňuje tvorbu hormónu stimulujúceho štítnu žľazu v predných lalokoch hypofýzy. Keďže jód ovplyvňuje metabolizmus bielkovín a tukov (lipidov), našiel uplatnenie pri liečbe aterosklerózy, pretože znižuje cholesterol v krvi; tiež zvyšuje fibrinolytickú aktivitu krvi.

Na diagnostické účely sa používajú látky nepriepustné pre žiarenie obsahujúce jód. Pri dlhodobom používaní jódových prípravkov a pri zvýšenej citlivosti na ne sa môže vyskytnúť jodizmus - výtok z nosa, žihľavka, angioedém, slzenie, akné (jododerma). Jódové prípravky by sa nemali užívať pri pľúcnej tuberkulóze, tehotenstve, chorobách obličiek, chronickej pyodermii, hemoragickej diatéze a urtikárii.

Rádioaktívny jód

Umelo rádioaktívne izotopy jódu - I 125, I 131, I 132 a iné sú široko používané v biológii a najmä v medicíne na určenie funkčného stavu štítnej žľazy a liečbu množstva jej ochorení. Použitie rádioaktívneho jódu v diagnostike je spojené so schopnosťou jódu selektívne sa hromadiť v štítnej žľaze; použitie na lekárske účely je založené na schopnosti žiarenia z rádioizotopov jódu ničiť sekrečné bunky žľazy. Keď je prostredie kontaminované produktmi jadrového štiepenia, rádioaktívne izotopy jódu sa rýchlo zaradia do biologického cyklu, v konečnom dôsledku končia v mlieku a následne v ľudskom tele.

Nebezpečný je najmä ich prienik do organizmu detí, ktorých štítna žľaza je 10-krát menšia ako u dospelých a má aj väčšiu rádiosenzitivitu. Na zníženie ukladania izotopov rádioaktívneho jódu v štítnej žľaze sa odporúča používať stabilné jódové prípravky (100 - 200 mg na dávku). Rádioaktívny jód sa rýchlo a úplne absorbuje z gastrointestinálneho traktu a selektívne sa ukladá v štítnej žľaze. Jeho absorpcia závisí od funkčného stavu žľazy. Pomerne vysoké koncentrácie rádioizotopov jódu sa nachádzajú aj v slinných a mliečnych žľazách a na sliznici tráviaceho traktu. Rádioaktívny jód neabsorbovaný štítnou žľazou sa takmer úplne a pomerne rýchlo vylučuje močom.

Aplikácia jódu

Jód a jeho zlúčeniny sa používajú najmä v medicíne a analytickej chémii, ako aj v organickej syntéze a fotografii. V priemysle je použitie jódu objemovo zatiaľ nevýznamné, ale veľmi perspektívne. Výroba vysoko čistých kovov je teda založená na tepelnom rozklade jodidov.

Pomerne nedávno sa jód začal používať pri výrobe žiaroviek pracujúcich v cykle jód-volfrám. Jód sa spája s časticami volfrámu, ktoré sa odparili z cievky lampy, čím vzniká zlúčenina WI 2, ktorá sa po nahriatí cievky rozkladá. Súčasne sa volfrám vracia do špirály a jód sa opäť spája s odpareným volfrámom. Zdá sa, že jód sa stará o zachovanie volfrámového vlákna a tým výrazne predlžuje prevádzkový čas lampy.

Tiež 0,6% jód pridaný do uhľovodíkových olejov výrazne znižuje trenie v ložiskách vyrobených z nehrdzavejúcej ocele a titánu. To vám umožní zvýšiť zaťaženie trecích častí viac ako 50-krát.

Jód sa používa na výrobu špeciálneho skla Polaroid. Do skla sa zavádzajú kryštály jódových solí, ktoré sa distribuujú prísne pravidelne. Vibrácie svetelného lúča nimi nemôžu prechádzať vo všetkých smeroch. Výsledkom je akýsi filter, nazývaný polaroid, ktorý odvádza prichádzajúci oslepujúci prúd svetla. Tento typ skla sa používa v automobiloch. Kombináciou viacerých polaroidov alebo otočných polaroidových okuliarov možno dosiahnuť výnimočne farebné efekty – tento jav sa využíva vo filmovej technike a v divadle.

S-НУ) pri x = 1. y = 1; kyselina pyrofosforečná ШРгО (2HPOs-Н0) pri x = 2, y = 1. Prechod v sérii hydrátov kyseliny jodistej však nastáva ľahšie ako v sérii kyselín fosforečných.

Vo vodných roztokoch je kyselina jodistá výrazne slabšia kyselina ako kyselina jódová. Jeho disociačná konštanta je 2,3-10 "g. Po neutralizácii metyloranžou (pH "4) poskytuje jednosýtne soli, napríklad NaJ04-3H20; po neutralizácii fenolftaleínom (pH "8) poskytuje dvojsýtne soli vyrobené z kyseliny HJO " -H20, napríklad NaeHJOs.

Ako oxidačné činidlo je kyselina jodistá aktívnejšia ako kyselina jódová.

Soli kyseliny jodistej sa nazývajú jodistany; získavajú sa zo solí kyseliny jodičnej (jodičnany) alebo anodickou oxidáciou alkalických roztokov pomocou platinových elektród alebo oxidáciou alkalických roztokov chlórom:

NaJOi + 3NaOH + Cli -> 2NaCl + Na.HJOs + č.0.

Rozpustnosť jodistanu. Soli alkalických kovov kyseliny jódu sú mierne rozpustné vo vode; Ešte nižšia je rozpustnosť solí kovov alkalických zemín a ťažkých kovov.Všetky jeho soli sú pomerne ľahko rozpustné v minerálnych kyselinách, najmä v kyseline dusičnej.

Mokré reakcie

Mal by sa použiť hydroxid sodný.

1. Kyselina sírová v zriedenom roztoku nereaguje.

2. Dusičnan strieborný poskytuje hnedú zrazeninu Ag:,JOe a roztok sa stáva kyslým. Pri státí sa zrazenina rýchlejšie zahriatím sfarbí do hnedočierna a rozpúšťa sa v kyseline dusičnej (odlišnej od jodičnanov) a amoniaku.

3. Chlorid bárnatý vyzráža bielu zrazeninu, rozpustnú v kyseline dusičnej.

4. Dusičnan tóriitý nedáva žiadnu zrazeninu (rozdiel od jodičnanov).

5. Dusičnan ortuťnatý(2) vytvára červenohnedú zrazeninu, ktorá sa varením nemení a je nerozpustná v kyseline dusičnej a amoniaku.

6. Octan olovnatý vyzráža bielu olovnatú soľ kyseliny jodistej, ktorá je nerozpustná v kyseline dusičnej.

7. Jodidy. Na rozdiel od jodičnanov sa soli kyseliny jodovej izolujú z neutrálneho alebo dokonca slabo alkalického roztoku jodidov jódu:

JCV + 23" + HsO - "JOa" + J2 + 20H".

V dôsledku tvorby OH" iónov sa reakcia roztoku stáva zásaditou. Pri dlhšom státí zásaditá reakcia zaniká

keďže voľný jód reaguje s nadbytkom jódovej soli

kyseliny: 5J04" + 32 + 20H" -> 7J03" + NU.

V silne kyslom roztoku prebieha interakcia jodidov a lejodičnanov kvantitatívne podľa rovnice:

JCV + 73" + 8H- -> 4J2 + 4H20.

8. Síran manganatý vo vysoko zriedenom kyslom roztoku sa pri zahriatí na kyselinu mangánovú oxiduje; v neutrálnom alebo alkalickom roztoku prebieha oxidácia na hydrát oxidu manganičitého a soľ hydroxidu mangánu.

9. Kyselina šťaveľová pri zahrievaní rýchlo oxiduje na CO3, najmä v prítomnosti síranu mangánu ako katalyzátora. Výsledný jodid s nadbytkom jodistanu uvoľňuje voľný jód.

* Pridanie relé. 10. Síran meďnatý a persíran draselný. Pri zahrievaní alkalických roztokov solí medi s jodistanom (alebo telurátom) v prítomnosti persíranu draselného alebo sodného sa objaví intenzívne hnedočervené sfarbenie. V tomto prípade vzniká komplexný anión obsahujúci trojmocnú meď1 (str. 149). Komplexná zlúčenina trojmocnej medi s jodistanmi (ako aj s telurátmi) je sfarbená tak intenzívne, že aj vo veľmi zriedených roztokoch možno podľa jej žltej farby zistiť kyselinu jodistú. Objav kyseliny jodistej touto metódou je jednoznačný v neprítomnosti kyseliny telurovej.

Prevedenie2. Ku kvapke skúmaného alkalického roztoku pridajte kvapku síranu meďnatého (1:50 000), kvapku IN lúhu a nakoniec malé množstvo tuhého persíranu draselného alebo sodného a potom zahrejte do varu. Žltá farba indikuje prítomnosť izolátu jódu (alebo telúru).Takýmto spôsobom možno objaviť jodistany 2v. Hraničná koncentrácia je 1:25 000.* A.K.

Suché reakcie

1 a kyselina jodistá sa strácajú pri približne 30 (G) a premieňajú sa na jodičnany, ktoré pri vyš

0parauner a. Kigm a, V. 40, 3362 (1907); M. V g i t i s, Rec. des chim. des Pays-Bas. 45,429 (1925). :igl u. Uzel, Mikrochémia 19. 132 (1936).

Hydroxid jódu "UFO*

Byť v prírode. Kyselina jodistá vo forme sodnej soli sa v malých množstvách nachádza v čílskom dusičnane.

Voľná ​​kyselina má silnú tendenciu vytvárať glykolhydráty všeobecný vzorec(HJOtb-dl i, "Najlepší je HJatJTeH hydrát s dvoma molekulami"I vody N04"2HgO, ktorý sa získava sušením kyseliny nad kyselinou sírovou. Ide o hranol, podobný kryštálom sadry, topiaci sa pri teplote 133 °.Pri vyššej teplote sa rozkladá za uvoľňovania vody, kyslíka a JzOs.Charakteristickou vlastnosťou týchto hydrátov je schopnosť nahradiť kovy nielen kyslým vodíkom, ale aj vodnými vodíkmi.Napríklad kyselina H-O* -2H30 sa môže správať ako kyselina pentaózová gSHOa, čím vzniká strieborná soľ zloženia AgsJOe a bária soľ Ba*(.Soub)*Niektorá analógia v tomto prípade

Úloha 32 na Jednotnú štátnu skúšku z chémie 2018 (bývalá úloha C2 „nového typu“) obsahuje popis experimentu pozostávajúceho z postupných chemických reakcií a laboratórne metódy separácia reakčných produktov ( myšlienkový experiment).

Podľa mojich pozorovaní je táto úloha pre mnohých študentov náročná. Do veľkej miery sa to vysvetľuje čoraz akademickejšou povahou vyučovania chémie na školách a kurzoch, keď sa nevenuje dostatočná pozornosť štúdiu vlastností práce v laboratóriu a skutočného vykonávania laboratórnych experimentov.

Preto som sa rozhodol materiál systematizovať a zhrnúť podľa tzv. „laboratórna“ chémia. Tento článok pojednáva o príkladoch úlohy 32 v Jednotnej štátnej skúške z chémie 2018 (bývalá úloha C2) s podrobnou analýzou a analýzou riešenia.

Na dokončenie tejto úlohy budete potrebovať dobré pochopenie niektorých tém všeobecnej chémie a chémie prvkov, konkrétne: základné , chemické vlastnosti a príprava kyseliny a soli a vzťah medzi rôznymi triedami anorganické látky; vlastnosti jednoduchých látok - kovov a nekovov; ; ; , halogény.

  1. Roztok získaný reakciou medi s koncentrovanou kyselinou dusičnou sa odparil a zrazenina sa kalcinovala. Plynné produkty rozkladnej reakcie sú úplne absorbované vodou a vodík prechádza cez pevný zvyšok. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Analýza a riešenie.

"Kľúčové slová" - koncentrovaná kyselina dusičná a meď.

Meď je nízkoaktívny kov a vykazuje vlastnosti redukčného činidla.

Kľúčové slová: " … Na výsledný produkt sa postupne pôsobí oxidom siričitým a roztokom hydroxidu bárnatého". Síran sodný získaný v predchádzajúcom kroku podlieha iónomeničovej reakcii s hydroxidom bárnatým, aby sa vyzrážal síran bárnatý (Rovnica 4).

1) 2NaCl = 2Na + Cl2

2) 2Na + 02 = Na202

3) Na202 + S02 = Na2S04

4) Na2S04 + Ba(OH)2 = NaOH + BaS04

5.Produkty rozkladu chloridu amónneho postupne prešli cez vyhrievanú rúrku obsahujúcu oxid meďnatý a potom cez banku obsahujúcu oxid fosforečný. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Analýza a riešenie.

Kľúčové slová: " Produkty rozkladu chloridu amónneho...“ Chlorid amónny je soľ, ktorá sa rozkladá, keď sa pevná soľ zahrieva na plynný amoniak a plynný chlorovodík (Rovnica 1)

Potom sa produkty reakcií 2 a 3 nechajú prejsť cez nádobu s oxidom fosforečným (V). Analyzujeme možnosť úniku chemická reakcia medzi látkami. Jednoduchá látka meď je chemicky neaktívna a nereaguje s fosforom. Jednoduchá látka dusík je tiež chemicky neaktívna a nereaguje s oxidom fosforečným (V). Ale vodná para dobre reaguje s kyslým oxidom fosforečným (V) za vzniku kyseliny orto-fosforečnej (rovnica 4).

1) NH4CI = NH3 + HCl

2) CuO + 2HCl = CuCl2 + H20

3) 3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H20

4) 3H20 + P205 = 2H3P04

6. K vo vode nerozpustnej bielej soli, ktorá sa v prírode vyskytuje ako minerál široko používaný v stavebníctve a architektúre, sa pridal roztok kyseliny chlorovodíkovej, čím sa soľ rozpustila a uvoľnil sa plyn, ktorý pri prechode vápennou vodou vytvorila bielu zrazeninu; zrazenina sa rozpustila pri ďalšom prechode plynu. Keď sa výsledný roztok uvarí, vytvorí sa zrazenina. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Analýza a riešenie.

Zo školského kurzu chémie je dobre známe, že biela, vo vode nerozpustná soľ, ktorá sa v prírode vyskytuje vo forme minerálu široko používaného v stavebníctve a architektúre, je uhličitan vápenatý CaC03. Nerozpustné soli sa rozpúšťajú pôsobením silnejších kyselín, v tomto prípade kyselina chlorovodíková (rovnica 1).

Produkovaný plyn prešiel vápennou vodou Ca(OH)2. Oxid uhličitý - typický kyslý oxid, ktorý pri interakcii s alkáliou tvorí soľ - uhličitan vápenatý (rovnica 2). Ďalej zrazenina sa rozpustila pri ďalšom prechode plynu. Tu sa zvažuje veľmi dôležitá vlastnosť: stredné soli viacsýtnych kyselín pod vplyvom prebytku kyseliny tvoria kyslejšie soli . Uhličitan vápenatý v nadbytku oxidu uhličitého tvorí kyslejšiu soľ - hydrogénuhličitan vápenatý Ca(HCO 3) 2, ktorý je vysoko rozpustný vo vode (rovnica 3).

Vlastnosti kyslých solí z veľkej časti pozostávajú z vlastností zlúčenín, ktoré tvoria kyslé soli. Vlastnosti hydrogénuhličitanu vápenatého sú určené vlastnosťami zlúčenín, ktoré ho tvoria – kyseliny uhličitej H 2 CO 3 a uhličitanu vápenatého. Je ľahké odvodiť, že pri varení sa hydrogénuhličitan rozloží na uhličitan vápenatý (rozpúšťa sa pri vyšších teplotách, asi 1200 stupňov Celzia), oxid uhličitý a vodu (rovnica 4).

1) CaC03 + 2HCl = CaCl2 + C02 + H20

2) C02 + Ca(OH)2 = CaC03 + H20

3) CaC03 + H20 + C02 = Ca(HC03)2

4) Ca(HC03)2 = CaC03 + H20 + C02

7. Látka získaná z anóda pri elektrolýze roztoku jodidu sodného s inertnými elektródami, zreagovaného so sírovodíkom. Výsledná tuhá látka sa spojila s hliníkom a produkt sa rozpustil vo vode. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Analýza a riešenie.

Elektrolýza roztoku jodidu sodného s inertnými elektródami je opísaná rovnicou:

1. 2NaI + 2H20 = 2NaOH + H2 + I2

2. I20 + H2S-2 = 2HI - + S0

V tomto prípade sa vytvorila pevná síra. Síra pri tavení reaguje s hliníkom za vzniku sulfidu hlinitého. Väčšina nekovov reaguje s kovmi za vzniku binárnych zlúčenín:

3. 3So + 2Alo = Al2+3S3-2

Produkt reakcie hliníka so sírou - sulfid hlinitý - po rozpustení vo vode sa nevratne rozkladá na hydroxid hlinitý a sírovodík:

4. A12S3 + 12H20 = 2Al(OH)3 + 3H2S

Takéto reakcie sa nazývajú aj reakcie. Prípady ireverzibilnej hydrolýzy sú podrobne diskutované v.

8. Plyn uvoľnený pri reakcii chlorovodíka s manganistanom draselným reaguje so železom. Reakčný produkt sa rozpustil vo vode a pridal sa k nemu sulfid sodný. Zapaľovač z výsledných nerozpustných látok sa oddelil a nechal reagovať s horúcou koncentrovanou kyselinou dusičnou. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

9. Sulfid chrómový bol spracovaný vodou, ktorá uvoľnila plyn a zanechala nerozpustnú látku. K tejto látke sa pridal roztok lúhu sodného a prechádzal plynným chlórom a roztok získal žltú farbu. Roztok sa okyslil kyselinou sírovou, výsledkom čoho bola zmena farby na oranžovú; Plyn uvoľnený pri spracovaní sulfidu s vodou prechádzal cez výsledný roztok a farba roztoku sa zmenila na zelenú. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Analýza a riešenie.

Kľúčové slová: " Sulfid chrómový (III) sa spracoval s vodou, uvoľnil sa plyn a zostala nerozpustná látka«. Sírnik chromitý sa vplyvom vody rozkladá na hydroxid a sírovodík . Hydrolytické reakcie takýchto zlúčenín sú podrobne diskutované v. (reakcia 1)

1) Cr2S3 + 6H20 = 2Cr(OH)3 + 3H2S

Kľúčové slová: „...pridal sa roztok lúhu sodného a prešiel plynný chlór a roztok získal žltú farbu.“ Vplyvom chlóru v alkalickom prostredí sa chróm +3 oxiduje na chróm +6 . Chróm +6 tvorí kyslý oxid a hydroxid, v roztoku hydroxidu sodného tvorí stabilnú žltú soľ - chróman sodný (reakcia 2).

2) 2Cr +3 (OH)3 + 3Cl02 + 10NaOH = 2Na2Cr +604 + 6NaCl - + 8H20

ďalej Kľúčové slová: « Roztok sa okyslil kyselinou sírovou, výsledkom čoho bola zmena farby na oranžovú«. Chrómanové soli sa v kyslom prostredí premieňajú na dichrómany. Žltý chróman sodný sa v kyslom prostredí mení na oranžový dichróman sodný (reakcia 3). Toto nie je OVR!

3) 2Na2Cr04 + H2S04 = Na2Cr207 + Na2S04 + H20.

Ďalej: „...plyn uvoľnený pri úprave sulfidu vodou prešiel cez výsledný roztok a farba roztoku sa zmenila na zelenú. Dichróman sodný je silné oxidačné činidlo, pri reakcii so sírovodíkom sa redukuje na soľ trojmocného chrómu. Zlúčeniny chrómu (III) sú amfotérne a v kyslom prostredí tvoria soli. Soli chrómu (III) zafarbia roztok na zeleno (reakcia 4).

4) Na2Cr +6207 + 3H2S-2 + 4H2S04 = 3S0 + Cr +32 (S04)3 + Na2S04 + 7H20

10. Potvrdenie čiernobiely obraz pri fotografovaní je založený na rozklade soli neznámeho kovu vplyvom svetla. Keď sa tento kov rozpustí v zriedenej kyseline dusičnej, uvoľní sa bezfarebný plyn, ktorý na vzduchu rýchlo zmení farbu na hnedú a vytvorí sa soľ, ktorá reaguje s bromidom sodným za vzniku syrovo žltkastej zrazeniny. Anión v soli použitej vo fotografii je anión kyseliny, ktorý vzniká súčasne s kyselinou sírovou reakciou brómovej vody a oxidu siričitého. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

11. K roztoku získanému reakciou hliníka so zriedenou kyselinou sírovou sa po kvapkách pridával roztok hydroxidu sodného, ​​kým sa nevytvorila zrazenina. Výsledná biela zrazenina sa odfiltrovala a kalcinovala. Výsledná látka sa spojila s uhličitanom sodným. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Analýza a riešenie.

Pri interakcii s kovmi sa zriedená kyselina sírová správa ako bežná minerálna kyselina. Kovy nachádzajúce sa v sérii elektrochemickej aktivity vľavo od vodíka pri interakcii s minerálnymi kyselinami vytláčajú vodík:

1.2Al0 + 3H + 2 SO4 = Al +32 (SO4)3 + 3H02

Ďalej síran hlinitý reaguje s hydroxidom sodným. Podmienka uvádza, že hydroxid sodný bol pridaný po kvapkách. To znamená, že nedostatok hydroxidu sodného a významný nadbytok síranu hlinitého. Za týchto podmienok sa vytvorí zrazenina hydroxidu hlinitého:

2. Al2(S04)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2S04

Biela zrazenina je hydroxid hlinitý, nerozpustný vo vode. P Po zapálení sa nerozpustné hydroxidy rozložia na vodu a príslušný oxid :

3. 2Al(OH)3 = A1203 + 3H20

Výsledná látka - oxid hlinitý - bol roztavený s uhličitanom sodným. V tavenine menej prchavé oxidy vytláčajú zo solí prchavejšie oxidy. Uhličitan je soľ, ktorá zodpovedá prchavému oxidu, oxidu uhličitému. Preto, keď sú uhličitany alkalických kovov tavené s pevnými oxidmi (kyslými a amfotérnymi), vzniká soľ zodpovedajúca tomuto oxidu a oxidu uhličitému:

4. Al203 + Na2C03 = 2NaAl02 + C02

12. Jednosmerný elektrický prúd prechádzal roztokom chloridu meďnatého pomocou grafitových elektród. Produkt elektrolýzy uvoľnený na katóde sa rozpustil v koncentrovanej kyseline dusičnej. Výsledný plyn sa zozbieral a nechal prejsť cez roztok hydroxidu sodného. Plynný produkt elektrolýzy uvoľnený na anóde prechádzal cez horúci roztok hydroxidu sodného. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

13. Jednoduchá látka získaná zahrievaním zmesi fosforečnanu vápenatého s koksom a oxidom kremičitým sa rozpustí v roztoku hydroxidu draselného. Uvoľnená plynná látka sa spálila, splodiny sa zachytili a ochladili a do výsledného roztoku sa pridal dusičnan strieborný. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

14. Zapáchajúca kvapalina vzniknutá reakciou bromovodíka s manganistanom draselným sa oddelila a zahriala železnými pilinami. Reakčný produkt sa rozpustil vo vode a pridal sa k nemu roztok hydroxidu cézneho. Výsledná zrazenina sa odfiltrovala a kalcinovala. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

15. Elektrické výboje prešli cez povrch roztoku hydroxidu sodného a vzduch zhnedol a farba po určitom čase zmizla. Výsledný roztok sa opatrne odparil a zistilo sa, že tuhý zvyšok je zmesou dvoch solí. Vystavenie zmesi solí vzduchu vedie k vytvoreniu jednej látky. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Vápnik sa rozpustil vo vode. Pri prechode oxidu siričitého cez výsledný roztok sa vytvorí biela zrazenina, ktorá sa rozpustí pri prechode prebytočného plynu. Pridanie zásady do výsledného roztoku vedie k vytvoreniu bielej zrazeniny. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Pri horení na vzduchu jednoduchá látka Vytvára sa žltý plyn s prenikavým zápachom. Tento plyn sa tiež uvoľňuje, keď sa nejaký minerál obsahujúci železo praží na vzduchu. Keď zriedená kyselina sírová pôsobí na látku pozostávajúcu z rovnakých prvkov ako minerál, ale v inom pomere, uvoľňuje sa plyn s charakteristickým zápachom po zhnitých vajciach. Pri vzájomnej interakcii uvoľnených plynov vzniká pôvodná jednoduchá látka. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Plynný produkt interakcie suchej kuchynskej soli s koncentrovanou kyselinou sírovou reagoval s roztokom manganistanu draselného. Uvoľnený plyn prechádzal cez roztok sulfidu sodného. Výsledná žltá zrazenina sa rozpustí v koncentrovanom roztoku hydroxidu sodného. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Plyn vznikajúci pri prechode chlorovodíka cez horúci roztok chrómanu draselného reaguje so železom. Reakčný produkt sa rozpustil vo vode a pridal sa k nemu sulfid sodný. Zapaľovač zo vzniknutých nerozpustných látok sa oddelil a za zahrievania reagoval s koncentrovanou kyselinou sírovou. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Tieto dve soli obsahujú rovnaký katión. Tepelný rozpad prvého z nich pripomína sopečnú erupciu, pričom sa uvoľňuje nízkoaktívny bezfarebný plyn, ktorý je súčasťou atmosféry. Pri interakcii druhej soli s roztokom dusičnanu strieborného sa vytvorí biela syrová zrazenina a pri zahriatí s alkalickým roztokom sa uvoľní bezfarebný jedovatý plyn štipľavého zápachu; tento plyn možno získať aj reakciou nitridu horečnatého s vodou. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

K roztoku síranu hlinitého sa pridal nadbytok roztoku hydroxidu sodného. K výslednému roztoku sa po malých častiach pridala kyselina chlorovodíková a pozorovala sa tvorba objemnej bielej zrazeniny, ktorá sa rozpustila ďalším pridávaním kyseliny. K výslednému roztoku sa pridal roztok uhličitanu sodného. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Elektrické výboje prechádzali po povrchu lúhu sodného naliateho do banky a vzduch v banke zhnedol, čo po určitom čase zmizlo. Výsledný roztok sa opatrne odparil a zistilo sa, že tuhý zvyšok je zmesou dvoch solí. Keď sa táto zmes zahreje, uvoľní sa plyn a zostane jediná látka. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Oxid zinočnatý sa rozpustil v roztoku kyseliny chlorovodíkovej a roztok sa zneutralizoval pridaním hydroxidu sodného. Uvoľnená biela želatínová látka bola oddelená a spracovaná s prebytkom alkalického roztoku a zrazenina bola úplne rozpustená. Neutralizácia výsledného roztoku kyselinou, napríklad kyselinou dusičnou, vedie k opätovnému vytvoreniu želatínovej zrazeniny. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Látka získaná na katóde počas elektrolýzy roztaveného chloridu meďnatého (II) reaguje so sírou. Na výsledný produkt sa pôsobí koncentrovanou kyselinou dusičnou a uvoľnený plyn sa vedie cez roztok hydroxidu bárnatého. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Zmes ortofosforečnanu vápenatého, koksu a piesku sa zahrievala v elektrickej peci. Jeden z produktov tejto reakcie sa môže na vzduchu samovoľne vznietiť. Pevný produkt spaľovania tejto látky sa pri zahrievaní rozpustil vo vode a cez výsledný roztok prechádzal plynný amoniak. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Látka získaná na katóde elektrolýzou roztoku chloridu železitého bola roztavená so sírou a produkt tejto reakcie bol vypálený. Výsledný plyn sa nechal prejsť cez roztok hydroxidu bárnatého. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Medený drôt sa pridal k zahriatej koncentrovanej kyseline sírovej a uvoľnený plyn sa nechal prejsť nadbytkom roztoku hydroxidu sodného. Roztok sa opatrne odparil, pevný zvyšok sa rozpustil vo vode a zahrieval sa s práškovou sírou. Nezreagovaná síra sa oddelila filtráciou a do roztoku sa pridala kyselina sírová, pričom sa pozorovala tvorba zrazeniny a uvoľňovanie plynu so štipľavým zápachom. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Po krátkom zahriatí neznámej oranžovej práškovej látky sa spustí spontánna reakcia, ktorá je sprevádzaná zmenou farby na zelenú, uvoľňovaním plynu a iskier. Pevný zvyšok sa zmieša s hydroxidom draselným a zahrieva sa, výsledná látka sa pridá k zriedenému roztoku kyseliny chlorovodíkovej a vytvorí sa zrazenina Zelená farba, ktorá sa rozpúšťa v prebytku kys. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Dve soli sfarbia plameň do fialova. Jedna z nich je bezfarebná a pri miernom zahriatí s koncentrovanou kyselinou sírovou sa oddestiluje kvapalina, v ktorej sa meď rozpúšťa; posledná premena je sprevádzaná uvoľňovaním hnedého plynu. Keď sa do roztoku pridá druhá soľ roztoku kyseliny sírovej, žltá farba roztoku sa zmení na oranžovú a keď sa výsledný roztok neutralizuje alkáliou, obnoví sa pôvodná farba. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Roztok chloridu železitého sa elektrolyzoval grafitovými elektródami. Hnedá zrazenina vytvorená ako vedľajší produkt elektrolýzy sa odfiltrovala a kalcinovala. Látka vytvorená na katóde sa pri zahrievaní rozpustila v koncentrovanej kyseline dusičnej. Produkt uvoľnený na anóde prešiel cez studený roztok hydroxidu draselného. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Plyn uvoľnený počas interakcie chlorovodíka s bertholletovou soľou bol zavedený do reakcie s hliníkom. Reakčný produkt sa rozpustil vo vode a pridával sa hydroxid sodný až do zastavenia zrážania, ktorý sa oddelil a kalcinoval. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Neznáma soľ je bezfarebná a sfarbuje plameň do žlta. Keď sa táto soľ mierne zahreje s koncentrovanou kyselinou sírovou, kvapalina, v ktorej sa meď rozpúšťa, sa oddestiluje; posledná premena je sprevádzaná uvoľňovaním hnedého plynu a tvorbou soli medi. Pri tepelnom rozklade oboch solí je jedným z produktov rozkladu kyslík. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Látka získaná na anóde pri elektrolýze roztaveného jodidu sodného inertnými elektródami bola izolovaná a zreagovaná so sírovodíkom. Plynný produkt poslednej reakcie sa rozpustil vo vode a do výsledného roztoku sa pridal chlorid železitý. Výsledná zrazenina sa odfiltrovala a spracovala s horúcim roztokom hydroxidu sodného. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Plyny, ktoré sa uvoľňujú pri zahrievaní uhlia v koncentrovanej kyseline dusičnej a sírovej, sa navzájom miešajú. Reakčné produkty prešli cez vápenné mlieko. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Zmes železného prášku a tuhého produktu získaného interakciou oxidu siričitého a sírovodíka sa zahrievala bez prístupu vzduchu. Výsledný produkt sa vypálil na vzduchu. Výsledná pevná látka reaguje s hliníkom, pričom sa uvoľňuje veľké množstvo tepla. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Čierna látka sa získala kalcináciou zrazeniny, ktorá vzniká pri reakcii roztokov hydroxidu sodného a síranu meďnatého. Keď sa táto látka zahrieva s uhlím, získa sa červený kov, ktorý sa rozpustí v koncentrovanej kyseline sírovej. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Jednoduchá látka, ktorej zmes s Bertholletovou soľou sa používa v zápalkách a pri trení sa vznieti, bola spálená v prebytku kyslíka. Biela pevná látka vznikajúca pri spaľovaní sa rozpustila v nadbytku roztoku hydroxidu sodného. Výsledná soľ s roztokom dusičnanu strieborného tvorí svetložltú zrazeninu. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Zinok sa rozpustil vo veľmi zriedenej kyseline dusičnej a k výslednému roztoku sa pridal nadbytok alkálie, čím sa získal číry roztok. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Roztok získaný prechodom oxidu siričitého cez brómovú vodu sa neutralizoval hydroxidom bárnatým. Vzniknutá zrazenina sa oddelila, zmiešala s koksom a kalcinovala. Keď sa produkt kalcinácie spracuje kyselinou chlorovodíkovou, uvoľní sa plyn s vôňou skazených vajec. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Látka vytvorená pridaním zinkového prášku do roztoku chloridu železitého sa oddelila filtráciou a rozpustila v horúcej zriedenej kyseline dusičnej. Roztok sa odparil, pevný zvyšok sa kalcinoval a uvoľnené plyny sa nechali prejsť cez roztok hydroxidu sodného. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Plyn uvoľnený pri zahrievaní roztoku chlorovodíka s oxidom mangánu bol uvedený do interakcie s hliníkom. Reakčný produkt sa rozpustil vo vode a najprv sa pridal nadbytok roztoku hydroxidu sodného a potom kyselina chlorovodíková (nadbytok). Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Zmes dvoch bezfarebných, bezfarebných plynov A a B bez zápachu prešla zahrievaním cez katalyzátor obsahujúci železo a výsledný plyn B sa neutralizoval roztokom kyseliny bromovodíkovej. Roztok sa odparil a zvyšok sa zahrial s hydroxidom draselným, čo viedlo k uvoľneniu bezfarebného plynu B so štipľavým zápachom. Pri spaľovaní plynu B na vzduchu vzniká voda a plyn A. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Oxid siričitý sa nechal prejsť roztokom peroxidu vodíka. Z výsledného roztoku sa odparila voda a k zvyšku sa pridali horčíkové hobliny. Uvoľnený plyn prechádzal cez roztok síran meďnatý. Výsledná čierna zrazenina sa oddelila a vypálila. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

K bielej soli nerozpustnej vo vode, ktorá sa v prírode vyskytuje vo forme minerálu široko používaného v stavebníctve a architektúre, sa pridal roztok kyseliny chlorovodíkovej, v dôsledku čoho sa soľ pri prechode vápennou vodou rozpustila a uvoľnil sa plyn, vytvorila sa biela zrazenina, ktorá sa rozpustila s ďalším prechádzajúcim plynom. Keď sa k výslednému roztoku pridá prebytočná vápenná voda, vytvorí sa zrazenina. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Keď sa vypáli určitý minerál A pozostávajúci z dvoch prvkov, vznikne plyn, ktorý má charakteristický štipľavý zápach a odfarbuje brómovú vodu za vzniku dvoch silných kyselín v roztoku. Keď látka B, pozostávajúca z rovnakých prvkov ako minerál A, ale v inom pomere, interaguje s koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou, uvoľňuje sa jedovatý plyn so zápachom zhnitých vajec. Pri vzájomnej interakcii uvoľnených plynov vzniká jednoduchá žltá látka a voda. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Látka uvoľnená na katóde pri elektrolýze roztaveného chloridu sodného bola spálená v kyslíku. Výsledný produkt sa umiestnil do plynomeru naplneného oxidom uhličitým. Výsledná látka sa pridala k roztoku chloridu amónneho a roztok sa zahrieval. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Kyselina dusičná sa neutralizovala sódou bikarbónou, neutrálny roztok sa opatrne odparil a zvyšok sa kalcinoval. Výsledná látka sa pridala do roztoku manganistanu draselného okysleného kyselinou sírovou a roztok sa odfarbil. Reakčný produkt obsahujúci dusík sa umiestnil do roztoku lúhu sodného a pridal sa zinkový prach a uvoľnil sa plyn s ostrým charakteristickým zápachom. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Keď roztok soli A reagoval s alkáliou, získala sa želatínová, vo vode nerozpustná látka modrá farba, ktorý sa rozpustil v bezfarebnej kvapaline B za vzniku modrého roztoku. Pevný produkt zostávajúci po opatrnom odparení roztoku sa kalcinoval; v tomto prípade sa uvoľnili dva plyny, z ktorých jeden má hnedú farbu a druhý je súčasťou atmosférického vzduchu a zostáva čierna pevná látka, ktorá sa rozpúšťa v kvapaline B za vzniku látky A. Napíšte rovnice pre opísané reakcie .

Biely fosfor sa rozpúšťa v roztoku hydroxidu draselného, ​​pričom sa uvoľňuje plyn s cesnakovým zápachom, ktorý sa na vzduchu samovoľne vznieti. Tuhý produkt spaľovacej reakcie reagoval s lúhom sodným v takom pomere, že výsledná biela látka obsahuje jeden atóm vodíka; keď sa posledne uvedená látka kalcinuje, vytvorí sa pyrofosforečnan sodný. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Na roztok chloridu železitého sa pôsobí roztokom hydroxidu sodného, ​​vytvorená zrazenina sa oddelí a zahrieva. Tuhý reakčný produkt sa zmiešal so sódou a kalcinoval. K zvyšnej látke sa pridal dusičnan aj hydroxid sodný a zmes sa zahrievala dlhú dobu pri vysokej teplote. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Plyn uvoľnený reakciou chlorovodíka s manganistanom draselným prechádzal cez roztok tetrahydroxoaluminátu sodného. Výsledná zrazenina sa odfiltrovala, kalcinovala a pevný zvyšok sa spracoval s kyselinou chlorovodíkovou. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Zmes dusíka a vodíka sa zahriala na teplotu 500 °C a pod vysokým tlakom sa nechala prejsť cez železný katalyzátor. Reakčné produkty sa nechali prechádzať cez roztok kyseliny dusičnej, kým nebol neutralizovaný. Výsledný roztok sa opatrne odparil, pevný zvyšok sa kalcinoval a uvoľnený plyn sa pri zahrievaní viedol cez meď, čo viedlo k vytvoreniu čiernej pevnej látky. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Na hydroxid trojmocný chróm sa pôsobí kyselinou chlorovodíkovou. K výslednému roztoku sa pridala potaš, vytvorená zrazenina sa oddelila a pridala sa do koncentrovaného roztoku hydroxidu draselného, ​​v dôsledku čoho sa zrazenina rozpustila. Po pridaní nadbytku kyseliny chlorovodíkovej sa získal zelený roztok. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Látka získaná na anóde elektrolýzou roztoku jodidu sodného s inertnými elektródami reagovala s draslíkom. Reakčný produkt sa zahrieva s koncentrovanou kyselinou sírovou a uvoľnený plyn sa vedie cez horúci roztok chrómanu draselného. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Oxid železnatý sa zahrieval so zriedenou kyselinou dusičnou. Roztok sa opatrne odparil, tuhý zvyšok sa rozpustil vo vode, k výslednému roztoku sa pridal železný prášok a po určitom čase sa prefiltroval. K filtrátu sa pridal roztok hydroxidu draselného, ​​vytvorená zrazenina sa oddelila a nechala na vzduchu a zmenila sa farba látky. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Jedna z látok, ktoré vznikajú pri spájaní oxidu kremičitého s horčíkom, sa rozpúšťa v zásadách. Uvoľnený plyn reagoval so sírou a na produkt ich interakcie sa pôsobilo chlórom. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Pevná látka vytvorená interakciou oxidu siričitého a sírovodíka pri zahrievaní interaguje s hliníkom. Reakčný produkt sa rozpustil v zriedenej kyseline sírovej a k výslednému roztoku sa pridala potaš. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Neznámy kov bol spálený v kyslíku. Reakčný produkt pri interakcii s oxidom uhličitým vytvára dve látky: pevnú látku, ktorá interaguje s roztokom kyseliny chlorovodíkovej za uvoľňovania oxidu uhličitého, a plynnú jednoduchú látku, ktorá podporuje horenie. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Na reakčný produkt dusíka a lítia sa pôsobí vodou. Plyn uvoľnený v dôsledku reakcie sa zmiešal s nadbytkom kyslíka a pri zahrievaní prechádzal cez platinový katalyzátor; výsledná zmes plynov mala hnedú farbu. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Medené hobliny sa rozpustili v zriedenej kyseline dusičnej a roztok sa neutralizoval hydroxidom draselným. Uvoľnená modrá látka sa oddelila, kalcinovala (farba látky sa zmenila na čiernu), zmiešala sa s koksom a opäť sa kalcinovala. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Fosfor bol spálený v prebytku chlóru, výsledná pevná látka bola zmiešaná s fosforom a zahrievaná. Na reakčný produkt sa pôsobí vodou, ktorá uvoľňuje bezfarebný plyn štipľavého zápachu. Roztok sa pridal do roztoku manganistanu draselného okysleného kyselinou sírovou, ktorý v dôsledku reakcie zmenil farbu. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Na chlorid železitý sa za zahrievania pôsobí koncentrovanou kyselinou dusičnou a roztok sa opatrne odparí. Pevný produkt sa rozpustil vo vode, k výslednému roztoku sa pridala potaš a vytvorená zrazenina sa oddelila a kalcinovala. Cez výslednú látku sa za zahrievania preháňal plynný vodík. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Neznáma soľ pri interakcii s roztokom dusičnanu strieborného vytvára bielu zrazeninu a farbí plameň horáka na žlto. Pri reakcii koncentrovanej kyseliny sírovej s touto soľou vzniká jedovatý plyn, ktorý je vysoko rozpustný vo vode. Vo výslednom roztoku sa rozpúšťa železo, pričom sa uvoľňuje veľmi ľahký bezfarebný plyn, ktorý sa používa na získavanie kovov, napríklad medi, z ich oxidov. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Na silicid horečnatý sa pôsobí roztokom kyseliny chlorovodíkovej a výsledný plyn sa spáli. Pevný reakčný produkt sa zmiešal so sódou, zmes sa zahrievala do roztavenia a nejaký čas sa udržiavala. Po ochladení sa reakčný produkt (bežne používaný ako „tekuté sklo“) rozpustil vo vode a spracoval s roztokom kyseliny sírovej. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Plynná zmes amoniaku a veľkého prebytku vzduchu prechádzala za zahrievania cez platinu a reakčné produkty sa po určitom čase absorbovali roztokom hydroxidu sodného. Po odparení roztoku sa získal jediný produkt. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

K roztoku chloridu železitého sa pridala sóda a vytvorená zrazenina sa oddelila a kalcinovala. Oxid uhoľnatý prechádzal cez výslednú látku za zahrievania a tuhý produkt poslednej reakcie sa zaviedol do interakcie s brómom. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Reakčný produkt síry s hliníkom (reakcia prebieha pri zahrievaní) sa rozpustil v studenej zriedenej kyseline sírovej a do roztoku sa pridal uhličitan draselný. Výsledná zrazenina sa oddelila, zmiešala s hydroxidom sodným a zahrievala. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Chlorid kremičitý sa zahrieval v zmesi s vodíkom. Reakčný produkt sa zmiešal s horčíkovým práškom, zahrial a spracoval s vodou; jedna zo vzniknutých látok sa na vzduchu samovoľne vznieti. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Hnedý plyn prechádzal nadbytkom roztoku hydroxidu draselného v prítomnosti veľkého nadbytku vzduchu. Do výsledného roztoku sa pridali hobliny horčíka a zahriali sa; Uvoľnený plyn neutralizoval kyselinu dusičnú. Výsledný roztok sa opatrne odparil a tuhý reakčný produkt sa kalcinoval. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Železný kameň sa za zahrievania rozpustil v koncentrovanej kyseline dusičnej. Roztok sa opatrne odparil a reakčný produkt sa rozpustil vo vode. K výslednému roztoku sa pridal železný prášok, po určitom čase sa roztok prefiltroval a na filtrát sa pôsobilo roztokom hydroxidu draselného, ​​čím sa získala svetlozelená zrazenina, ktorá na vzduchu rýchlo stmavla. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

K roztoku sódy sa pridal roztok chloridu hlinitého, uvoľnená látka sa oddelila a pridala sa do roztoku hydroxidu sodného. K výslednému roztoku sa po kvapkách pridával roztok kyseliny chlorovodíkovej, kým neustala tvorba zrazeniny, ktorá sa oddelila a kalcinovala. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Do roztoku dusičnanu ortutnatého sa pridali hobliny medi. Po ukončení reakcie sa roztok prefiltroval a filtrát sa po kvapkách pridal k roztoku obsahujúcemu hydroxid sodný a hydroxid amónny. V tomto prípade bola pozorovaná krátkodobá tvorba zrazeniny, ktorá sa rozpustila za vzniku svetlomodrého roztoku. Keď sa k výslednému roztoku pridal nadbytok roztoku kyseliny sírovej, došlo k zmene farby. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Reakčný produkt fosfidu horečnatého s vodou bol spálený a reakčné produkty boli absorbované vodou. Výsledná látka sa priemyselne používa na výrobu dvojitého superfosfátu z fosforitu. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Soľ získaná reakciou oxidu zinočnatého s kyselinou sírovou sa kalcinovala pri 800 °C. Pevný reakčný produkt sa spracuje s koncentrovaným alkalickým roztokom a cez výsledný roztok sa nechá prejsť oxid uhličitý. Napíšte reakčné rovnice pre opísané transformácie.

K roztoku chloridu železitého sa pridal železný prášok a po určitom čase sa roztok prefiltroval. K filtrátu sa pridal hydroxid sodný, výsledná zrazenina sa oddelila a spracovala sa s peroxidom vodíka. K výslednej látke sa pridal nadbytok žieravého draselného roztoku a brómu; V dôsledku reakcie farba brómu zmizla. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Na oxid meďný sa pôsobí koncentrovanou kyselinou dusičnou, roztok sa opatrne odparí a pevný zvyšok sa kalcinuje. Plynné reakčné produkty prešli cez veľké množstvo vody a do výsledného roztoku sa pridali horčíkové hobliny, čo malo za následok uvoľnenie plynu používaného v medicíne. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Oxid siričitý sa nechal prejsť roztokom peroxidu vodíka. Roztok sa odparil a do zvyšnej kvapaliny sa pridali medené piliny. Uvoľnený plyn sa zmiešal s plynom, ktorý vzniká pri reakcii sulfidu železnatého s roztokom kyseliny bromovodíkovej. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Keď sa do roztoku žltej soli, ktorá zafarbí plameň do fialova, pridala zriedená kyselina chlorovodíková, farba sa zmenila na oranžovočervenú. Po neutralizácii roztoku koncentrovanou zásadou sa farba roztoku vrátila na pôvodnú farbu. Keď sa k výslednému roztoku pridá chlorid bárnatý, vytvorí sa žltá zrazenina. Zrazenina sa odfiltrovala a k filtrátu sa pridal roztok dusičnanu strieborného. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Silicid horečnatý sa spracoval s roztokom kyseliny chlorovodíkovej, reakčný produkt sa spálil, výsledná tuhá látka sa zmiešala so sódou a zahrievala sa až do roztavenia. Po ochladení taveniny bola spracovaná vodou a do výsledného roztoku bola pridaná kyselina dusičná. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Nerozpustná látka vytvorená po pridaní hydroxidu sodného do roztoku chloridu železitého sa oddelila a rozpustila v zriedenej kyseline sírovej. K výslednému roztoku sa pridal zinkový prach, výsledná zrazenina sa odfiltrovala a rozpustila v koncentrovanej kyseline chlorovodíkovej. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Dusičnan hlinitý sa kalcinoval, reakčný produkt sa zmiešal so sódou a zahrieval sa až do roztavenia. Výsledná látka sa rozpustila v kyseline dusičnej a výsledný roztok sa neutralizoval roztokom amoniaku, pričom sa pozorovalo uvoľňovanie objemnej želatínovej zrazeniny. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Na nitrid horečnatý sa pôsobí nadbytkom vody. Keď uvoľnený plyn prechádza cez brómovú vodu alebo cez neutrálny roztok manganistanu draselného a keď sa spáli, vytvorí sa rovnaký plynný produkt. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Chlórová voda zapácha ako chlór. Pri alkalizácii zápach zmizne a po pridaní kyseliny chlorovodíkovej sa stáva silnejším ako predtým. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Pevná látka vytvorená pri zahrievaní malachitu bola zahrievaná vo vodíkovej atmosfére. Reakčný produkt sa spracoval s koncentrovanou kyselinou sírovou a po oddelení od kyseliny sírovej sa pridal do roztoku chloridu sodného obsahujúceho medené piliny, čím sa vytvorila zrazenina. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Fosfín sa nechal prejsť cez horúci roztok koncentrovanej kyseliny dusičnej. Roztok bol neutralizovaný nehaseným vápnom, vytvorená zrazenina bola oddelená, zmiešaná s koksom a oxidom kremičitým a kalcinovaná. Reakčný produkt, ktorý žiari na vzduchu, sa zahrieval v roztoku hydroxidu sodného. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Železný prášok sa rozpustil vo veľkom množstve zriedenej kyseliny sírovej a výsledným roztokom sa nechal prejsť vzduch, po ktorom nasledoval plyn páchnuci ako pokazené vajcia. Výsledná nerozpustná soľ sa oddelila a rozpustila v horúcom roztoku koncentrovanej kyseliny dusičnej. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Pri zmiešaní koncentrovanej kyseliny sírovej s chloridom sodným a jodidom sodným sa uvoľňujú bezfarebné plyny. Keď tieto plyny prechádzajú cez vodný roztok amoniaku, tvoria sa soli. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Horčíkový prášok sa zmiešal s kremíkom a zahrial. Na reakčný produkt sa pôsobí studenou vodou a výsledný plyn sa vedie cez horúcu vodu. Výsledná zrazenina sa oddelila, zmiešala s hydroxidom sodným a zahrievala až do roztavenia. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Jeden z produktov interakcie amoniaku s brómom, plynom, ktorý je súčasťou atmosféry, bol zmiešaný s vodíkom a zahrievaný v prítomnosti platiny. Výsledná zmes plynov sa nechala prejsť cez roztok kyseliny chlorovodíkovej a za mierneho zahrievania sa k výslednému roztoku pridal dusitan draselný. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Soľ získaná rozpustením medi v zriedenej kyseline dusičnej bola podrobená elektrolýze pomocou grafitových elektród. Látka uvoľnená na anóde reagovala so sodíkom a výsledný reakčný produkt sa umiestnil do nádoby s oxidom uhličitým. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Neznáma látka A sa rozpúšťa v koncentrovanej kyseline chlorovodíkovej, proces rozpúšťania je sprevádzaný uvoľňovaním plynu so zápachom zhnitých vajec; po neutralizácii roztoku alkáliou sa vytvorí objemná biela (svetlozelená) zrazenina. Pri spaľovaní látky A vznikajú dva oxidy. Jedným z nich je plyn, ktorý má charakteristický štipľavý zápach a odfarbuje brómovú vodu za vzniku dvoch silných kyselín v roztoku. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Horčík sa zahrieval v nádobe naplnenej plynným amoniakom. Výsledná látka sa rozpustila v koncentrovanom roztoku kyseliny bromovodíkovej, roztok sa odparil a zvyšok sa zahrieval, kým sa neobjavil zápach, potom sa pridal alkalický roztok. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

K roztoku síranu trojmocného chrómu sa pridala sóda. Výsledná zrazenina sa oddelila, preniesla do roztoku hydroxidu sodného, ​​pridal sa bróm a zmes sa zahrievala. Po neutralizácii reakčných produktov kyselinou sírovou získa roztok oranžovú farbu, ktorá po prechode oxidu siričitého cez roztok zmizne. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Nehasené vápno bolo kalcinované prebytkom koksu. Reakčný produkt po úprave vodou sa používa na absorpciu oxidu siričitého a oxidu uhličitého. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Sulfid železnatý sa spracoval s roztokom kyseliny chlorovodíkovej, výsledný plyn sa zachytil a spálil na vzduchu. Reakčné produkty sa nechali prejsť nadbytkom roztoku hydroxidu draselného, ​​potom sa k výslednému roztoku pridal roztok manganistanu draselného. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Pevný produkt tepelného rozkladu malachitu sa rozpustil zahrievaním v koncentrovanej kyseline dusičnej. Roztok sa opatrne odparil a tuhý zvyšok sa kalcinoval, čím sa získala čierna látka, ktorá sa zahrievala v nadbytku amoniaku (plyn). Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Červený fosfor sa spaľoval v chlórovej atmosfére. Na reakčný produkt sa pôsobilo prebytkom vody a do roztoku sa pridal práškový zinok. Uvoľnený plyn sa viedol cez zahriaty oxid železitý. Napíšte reakčné rovnice pre opísané transformácie.

Strieborno-šedý kov, ktorý je priťahovaný magnetom, sa pridal do horúcej koncentrovanej kyseliny sírovej a zahrial. Roztok sa ochladil a pridával sa lúh sodný, kým sa neskončila tvorba amorfnej hnedej zrazeniny. Zrazenina sa oddelila, kalcinovala a za zahrievania rozpustila v koncentrovanej kyseline chlorovodíkovej. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Horčíkové triesky sa zahrievali v dusíkovej atmosfére a reakčný produkt sa postupne spracoval s vriacou vodou, roztokmi kyseliny sírovej a dusičnanu bárnatého. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Pri tepelnom rozklade soli A za prítomnosti oxidu manganičitého vznikla binárna soľ B a plyn, ktorý podporuje horenie a je súčasťou vzduchu; Keď sa táto soľ zahrieva bez katalyzátora, vytvorí sa soľ B a soľ kyseliny s vyšším obsahom kyslíka. Pri interakcii soli A s kyselinou chlorovodíkovou sa uvoľní žltozelený jedovatý plyn (jednoduchá látka) a vznikne soľ B. Soľ B zafarbí plameň na fialovo; keď interaguje s roztokom dusičnanu strieborného, ​​vytvorí sa biela zrazenina. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Zrazenina získaná pridaním hydroxidu sodného do roztoku síranu hlinitého sa oddelila, kalcinovala, zmiešala so sódou a zahrievala až do roztavenia. Po spracovaní zvyšku kyselinou sírovou sa získala pôvodná hlinitá soľ. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Látka, ktorá sa vytvorila pri tavení horčíka s kremíkom, bola ošetrená vodou, čo viedlo k vytvoreniu zrazeniny a uvoľneniu bezfarebného plynu. Zrazenina sa rozpustila v kyseline chlorovodíkovej a plyn sa nechal prejsť roztokom manganistanu draselného, ​​čo viedlo k vytvoreniu dvoch vo vode nerozpustných binárnych látok. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Látka získaná zahrievaním železného kameňa vo vodíkovej atmosfére sa pridala do horúcej koncentrovanej kyseliny sírovej a zahrievala. Výsledný roztok sa odparil, zvyšok sa rozpustil vo vode a pridal sa roztok chloridu bárnatého. Roztok sa prefiltroval a k filtrátu sa pridala medená platňa, ktorá sa po určitom čase rozpustila. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Nehasené vápno bolo „uhasené“ vodou. Do výsledného roztoku sa privádzal plyn, ktorý sa uvoľňuje pri kalcinácii hydrogénuhličitanu sodného a pozoruje sa tvorba a následné rozpúšťanie zrazeniny. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Zmes dusíka a vodíka postupne prechádzala cez zahriatu platinu a cez roztok kyseliny sírovej. Do roztoku sa pridal chlorid bárnatý a po oddelení vytvorenej zrazeniny sa pridalo vápenné mlieko a zahrialo sa. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Uveďte príklady interakcie:

dve kyseliny

dve základne

dve kyslé soli

dva kyslé oxidy

Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Riešenie stredná soľ, ktorý vzniká pri prechode oxidu siričitého cez alkalický roztok, bol ponechaný na vzduchu dlhší čas. Pevná látka vytvorená po odparení roztoku bola zmiešaná s koksom a zahrievaná na vysoká teplota. Keď sa k tuhému reakčnému produktu pridá kyselina chlorovodíková, uvoľní sa plyn, ktorý zapácha ako skazené vajcia. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

K čiernej práškovej látke sa pridal roztok zriedenej kyseliny sírovej a zmes sa zahrievala. K výslednému modrému roztoku sa pridával roztok lúhu sodného, ​​kým sa nezastavilo zrážanie. Zrazenina sa odfiltrovala a zahriala. Reakčný produkt sa zahrieval vo vodíkovej atmosfére, čím sa získala červená látka. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Červený fosfor sa spálil v atmosfére chlóru a do reakčného produktu sa pridalo malé množstvo (niekoľko kvapiek) vody. Uvoľnená látka bola rozpustená v prebytku vody, k výslednému roztoku bol pridaný železný prášok a plynný reakčný produkt bol vedený cez vyhrievanú medenú platňu oxidovanú na oxid meďný. Napíšte reakčné rovnice pre opísané transformácie.

Roztok chloridu železitého sa elektrolyzoval grafitovými elektródami. Hnedá zrazenina vytvorená počas elektrolýzy sa odfiltrovala a rozpustila v roztoku hydroxidu sodného, ​​potom sa pridalo množstvo kyseliny sírovej potrebné na vytvorenie číreho roztoku. Produkt uvoľnený na anóde prešiel cez horúci roztok hydroxidu draselného. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

K roztoku kryštalickej sódy sa pridal chlorid hlinitý, vytvorená zrazenina sa oddelila a spracovala sa s roztokom hydroxidu sodného. Výsledný roztok bol neutralizovaný kyselinou dusičnou, výsledná zrazenina bola oddelená a kalcinovaná. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Amoniak bol zmiešaný s veľkým prebytkom vzduchu, zahrievaný v prítomnosti platiny a po určitom čase absorbovaný vodou. Medené hobliny pridané do výsledného roztoku sa rozpúšťajú s uvoľňovaním hnedého plynu. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Keď sa k oxidu manganičitému pridá roztok kyseliny A, uvoľní sa toxický žltozelený plyn. Prechodom uvoľneného plynu cez horúci roztok hydroxidu draselného sa získa látka, ktorá sa používa pri výrobe zápaliek a niektorých ďalších zápalných kompozícií. Pri jeho tepelnom rozklade v prítomnosti oxidu manganičitého vzniká soľ, z ktorej je možné interakciou s koncentrovanou kyselinou sírovou získať východiskovú kyselinu A a bezfarebný plyn, ktorý je súčasťou atmosférického vzduchu. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Produkt interakcie kremíka s chlórom sa ľahko hydrolyzuje. Keď sa tuhý produkt hydrolýzy roztaví s lúhom aj sódou, vytvorí sa tekuté sklo. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Do roztoku získaného rozpustením železa v horúcej koncentrovanej kyseline chlorovodíkovej sa pridal hydroxid sodný. Výsledná zrazenina sa oddelila, nechala sa dlho na vzduchu a potom sa rozpustila v zriedenej kyseline chlorovodíkovej. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Keď sa oranžová látka zahrieva, rozkladá sa; produkty rozkladu zahŕňajú bezfarebný plyn a zelenú pevnú látku. Uvoľnený plyn reaguje s lítiom už pri miernom zahriatí. Produkt poslednej reakcie reaguje s vodou, pričom sa uvoľňuje plyn so štipľavým zápachom, ktorý môže redukovať kovy, ako je meď, z ich oxidov. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Plyn, ktorý zapáchal ako pokazené vajcia, prešiel koncentrovanou kyselinou sírovou pri izbovej teplote. Výsledná zrazenina sa oddelila a spracovala s horúcou koncentrovanou kyselinou dusičnou; Uvolnený plyn sa rozpustil vo veľkom množstve vody a do výsledného roztoku sa pridal kúsok medi. Napíšte reakčné rovnice pre opísané transformácie.

Na soľ získanú rozpustením železa v horúcej koncentrovanej kyseline sírovej sa pôsobilo nadbytkom roztoku hydroxidu sodného. Hnedá zrazenina, ktorá sa vytvorila, sa odfiltrovala a kalcinovala. Výsledná látka bola roztavená so železom. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Kovový zinok sa pridal do koncentrovanej kyseliny sírovej. Výsledná soľ sa izolovala, rozpustila vo vode a do roztoku sa pridal dusičnan bárnatý. Po oddelení zrazeniny sa do roztoku pridali hobliny horčíka, roztok sa prefiltroval, filtrát sa odparil a kalcinoval. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Neznáma červená látka bola zahrievaná v chlóre a reakčný produkt bol rozpustený vo vode. K výslednému roztoku sa pridala zásada, výsledná modrá zrazenina sa odfiltrovala a kalcinovala. Pri zahrievaní kalcinačného produktu, ktorý je čierny, s koksom, sa získal červený východiskový materiál. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Jód sa zahrieval s nadbytkom fosforu a reakčný produkt sa spracoval s malým množstvom vody. Plynný reakčný produkt sa úplne zneutralizoval roztokom hydroxidu sodného a k výslednému roztoku sa pridal dusičnan strieborný. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Železo sa pálilo v chlóre. Reakčný produkt sa rozpustil vo vode a do roztoku sa pridali železné piliny. Po určitom čase sa roztok prefiltroval a k filtrátu sa pridal sulfid sodný. Výsledná zrazenina sa oddelila a spracovala s 20 % kyselinou sírovou, čím sa získal takmer bezfarebný roztok. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Plyn uvoľnený pri zahrievaní tuhej kuchynskej soli s koncentrovanou kyselinou sírovou prechádzal cez roztok manganistanu draselného. Plynný reakčný produkt sa absorboval studeným roztokom hydroxidu sodného. Po pridaní kyseliny jodovodíkovej do výsledného roztoku sa objaví štipľavý zápach a roztok získa tmavú farbu. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Cez roztok získaný hasením vápna prechádzal plyn, ktorý vzniká pri výrobe nehaseného vápna z vápenca; V dôsledku toho sa uvoľní biela zrazenina. Keď kyselina octová pôsobí na výslednú zrazeninu, uvoľňuje sa rovnaký plyn, ktorý vzniká pri kalcinácii uhličitanu vápenatého. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Červená látka, ktorá sa používa pri výrobe zápaliek, sa spálila v prebytku vzduchu a reakčný produkt sa pri zahriatí rozpustil vo veľkom množstve vody. Po neutralizácii výsledného roztoku sódou bikarbónou sa k nemu pridal dusičnan strieborný. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Plyn uvoľnený pri reakcii kyseliny chlorovodíkovej s manganistanom draselným prechádza cez roztok bromidu sodného. Po ukončení reakcie sa roztok odparil, zvyšok sa rozpustil vo vode a podrobil sa elektrolýze grafitovými elektródami. Plynné reakčné produkty sa navzájom zmiešali a rozsvietili, čo malo za následok výbuch. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Plyn vznikajúci pri spaľovaní koksu bol dlhý čas v kontakte so žeravým uhlím. Reakčný produkt postupne prechádzal cez vrstvu zahriatej železnej rudy a nehaseného vápna. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

K zohriatej koncentrovanej kyseline sírovej sa pridali medené hobliny a uvoľnený plyn sa nechal prechádzať cez roztok lúhu sodného (nadbytok). Reakčný produkt sa izoloval, rozpustil vo vode a zahrial so sírou, ktorá sa v dôsledku reakcie rozpustila. K výslednému roztoku sa pridala zriedená kyselina sírová. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Kyselina chlorovodíková sa pridávala do roztokov látok A a B, ktoré farbia plameň na žlto: Pri reakcii roztoku látky A s kyselinou chlorovodíkovou sa uvoľňuje bezfarebný plyn s nepríjemným zápachom, ktorý pri dusičnane olovnatém (II) vytvára čiernu zrazeninu. prechádza cez roztok. Pri zahrievaní roztoku látky B s kyselinou chlorovodíkovou sa farba roztoku zmení zo žltej na zelenú a uvoľní sa jedovatý žltozelený plyn s charakteristickým štipľavým zápachom. Keď sa k roztoku látky B pridá dusičnan bárnatý, vytvorí sa žltá zrazenina. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

K pyroluzitu sa opatrne pridal roztok kyseliny chlorovodíkovej a výsledný plyn sa previedol do kadičky do polovice naplnenej studeným roztokom hydroxidu draselného. Po ukončení reakcie sa sklo zakrylo lepenkou a odišlo, zatiaľ čo sklo bolo osvetlené slnečnými lúčmi; Po nejakom čase bola do pohára prinesená tlejúca trieska, ktorá sa jasne rozhorela. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Zrazenina získaná interakciou roztoku hlinitej soli a alkálie sa kalcinovala. Reakčný produkt sa rozpustil v koncentrovanom horúcom alkalickom roztoku. Oxid uhličitý prechádzal cez výsledný roztok, čo viedlo k vytvoreniu zrazeniny. Napíšte rovnice pre opísané transformácie.

Čierny prášok, ktorý vznikol dlhodobým zahrievaním červeného kovu v prebytku vzduchu, sa rozpustil v 10% kyseline sírovej, čím sa získal modrý roztok. K roztoku sa pridala zásada a vytvorená zrazenina sa oddelila a rozpustila v nadbytku roztoku amoniaku. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

K pevnej látke, ktorá vzniká pri spaľovaní fosforu v nadbytku chlóru, sa pridal fosfor a zmes sa zahrievala. Na reakčný produkt sa pôsobí malým množstvom horúca voda a k výslednému roztoku sa pridal roztok manganistanu draselného okysleného kyselinou sírovou. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Oxid uhličitý prechádzal cez barytovú vodu. K výslednému roztoku sa pridal hydroxid bárnatý, reakčný produkt sa oddelil a rozpustil v kyseline fosforečnej. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Dusičnan zinočnatý sa kalcinoval a reakčný produkt sa pri zahrievaní spracoval s roztokom hydroxidu sodného. Oxid uhličitý prechádzal cez výsledný roztok, kým neustalo zrážanie, potom sa naň pôsobilo nadbytkom koncentrovaného amoniaku a zrazenina sa rozpustila. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Dve nádoby obsahujú roztoky neznámych látok. Keď sa do roztoku pridá prvá látka chlorid bárnatý, vytvorí sa biela zrazenina, nerozpustná vo vode a kyselinách. Biela zrazenina sa objaví aj vtedy, keď sa do vzorky odobratej z druhej nádoby pridá roztok dusičnanu strieborného. Keď sa vzorka prvého roztoku s hydroxidom sodným zahreje, uvoľní sa štipľavý zápach. Keď druhý roztok reaguje s chrómanom sodným, vytvorí sa žltá zrazenina. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Oxid siričitý sa rozpustil vo vode a roztok sa neutralizoval pridaním hydroxidu sodného. K výslednému roztoku sa pridal peroxid vodíka a po ukončení reakcie sa pridala kyselina sírová. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Zinok sa rozpustil vo veľmi zriedenej kyseline dusičnej, výsledný roztok sa opatrne odparil a zvyšok sa kalcinoval. Reakčné produkty boli zmiešané s koksom a zahrievané. Napíšte reakčné rovnice pre opísané transformácie.

Látky uvoľnené na katóde a anóde pri elektrolýze roztoku jodidu sodného s grafitovými elektródami navzájom reagujú. Reakčný produkt reaguje s koncentrovanou kyselinou sírovou za uvoľnenia plynu, ktorý prechádza cez roztok hydroxidu draselného. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Látka, ktorá vzniká pri elektrolýze bauxitovej taveniny v kryolite, sa rozpúšťa v roztoku kyseliny chlorovodíkovej aj v alkalickom roztoku, pričom sa uvoľňuje rovnaký plyn. Pri miešaní výsledných roztokov sa vytvorí objemná biela zrazenina. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

K oxidu olovnatému sa za zahrievania pridala koncentrovaná kyselina chlorovodíková. Uvoľnený plyn prechádzal cez zahriaty roztok žieravého draslíka. Roztok sa ochladil, kyslá soľ obsahujúca kyslík sa odfiltrovala a vysušila. Keď sa výsledná soľ zahrieva s kyselinou chlorovodíkovou, uvoľňuje sa jedovatý plyn a keď sa zahrieva v prítomnosti oxidu manganičitého, plyn sa dostáva do atmosféry. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Hnedá zrazenina získaná reakciou siričitanu sodného s vodným roztokom manganistanu draselného sa odfiltrovala a spracovala s koncentrovanou kyselinou sírovou. Pri zahrievaní uvoľnený plyn reaguje s hliníkom a výsledná látka reaguje s roztokom kyseliny chlorovodíkovej. Napíšte reakčné rovnice pre opísané transformácie.

Vápnik sa zahrieval vo vodíkovej atmosfére. Na reakčný produkt sa pôsobí vodou, uvoľnený plyn sa vedie cez zahriaty oxid zinočnatý a do roztoku sa pridá sóda. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Dusičnan strieborný sa kalcinoval a tuhý reakčný produkt sa zahrieval v kyslíku. Výsledná látka sa rozpustí v nadbytku koncentrovaného amoniaku. Keď cez výsledný roztok prechádza sírovodík, vytvorí sa čierna zrazenina. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Pevná látka, ktorá vzniká pri zahrievaní fosforu a chloridu fosforečného, ​​bola rozpustená vo veľkom množstve vody. Časť výsledného roztoku sa pridala do roztoku manganistanu draselného okysleného kyselinou sírovou a ten sa odfarbil. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Niekoľko zinkových granúl sa pridalo do nádoby s koncentrovanou kyselinou sírovou. Uvoľnený plyn sa nechal prejsť cez roztok octanu olovnatého, zrazenina sa oddelila, vypálila a výsledný plyn sa nechal reagovať s vodným roztokom manganistanu draselného. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Niekoľko granúl zinku sa rozpustilo zahrievaním v roztoku hydroxidu sodného. K výslednému roztoku sa po malých častiach pridávala kyselina dusičná, kým sa nevytvorila zrazenina. Zrazenina sa oddelila, rozpustila v zriedenej kyseline dusičnej, roztok sa opatrne odparil a zvyšok sa kalcinoval. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Plyn, ktorý sa uvoľňuje pri rozpustení medi v horúcej koncentrovanej kyseline dusičnej, môže interagovať s plynom, ktorý sa uvoľňuje pri spracovaní medi s horúcou koncentrovanou kyselinou sírovou, ako aj s meďou. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Roztok chloridu železitého sa elektrolyzoval grafitovými elektródami. Výsledná hnedá zrazenina (vedľajší produkt elektrolýzy) sa odfiltrovala, kalcinovala a spojila s látkou vytvorenou na katóde. Ďalšia látka, tiež uvoľnená na katóde, bola zavedená do reakcie s produktom uvoľneným počas elektrolýzy na anóde; reakcia prebieha pri osvetlení a výbuchu. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Biela, vo vode nerozpustná soľ, ktorá spĺňa ­ nachádza sa v prírode vo forme minerálu široko používaného v stavebníctve a architektúre, kalcinovaný pri 1000 °C. Po ochladení sa k pevnému zvyšku pridala voda a plynný produkt rozkladnej reakcie sa nechal prejsť cez výsledný roztok, čo viedlo k vytvoreniu bielej zrazeniny, ktorá sa rozpustila ďalším prechodom plynu. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.