ตั๋ว 1:
เคมีเป็นศาสตร์เกี่ยวกับสาร โครงสร้างและคุณสมบัติของสาร ตลอดจนการเปลี่ยนสารบางชนิดให้เป็นสารอื่น องค์ประกอบทางเคมีคืออะตอมบางประเภทที่มีประจุนิวเคลียร์เป็นบวกเท่ากัน องค์ประกอบทางเคมีมีอยู่สามรูปแบบ: 1) อะตอมเดี่ยว; 2) สารง่ายๆ;3) สารที่ซับซ้อนหรือ สารประกอบเคมี- สารที่เกิดจากองค์ประกอบทางเคมีชนิดเดียวเรียกว่าง่าย สารที่เกิดจากองค์ประกอบทางเคมีหลายชนิดเรียกว่าสารเชิงซ้อน

ตั๋ว 2:
ชีวิตมนุษย์ขึ้นอยู่กับเคมี - กระบวนการสลายอาหารในร่างกายมีความต่อเนื่อง ปฏิกิริยาเคมี- ทุกสิ่งที่เราสวมใส่ สิ่งที่เราเดินทาง สิ่งที่เรามอง ไม่ทางใดก็ทางหนึ่ง จะต้องผ่านกระบวนการทางเคมีบางขั้นตอน ไม่ว่าจะเป็นการพ่นสี การทำโลหะผสมต่างๆ เป็นต้น เคมีมีบทบาทสำคัญในอุตสาหกรรม ทั้งหนักและเบา ตัวอย่างเช่น: หากไม่มีเคมี คนๆ หนึ่งจะไม่สามารถรับยาและผลิตภัณฑ์อาหารบางชนิดที่มาจากแหล่งที่ผิดธรรมชาติ (น้ำส้มสายชู) โดย โดยมาก- เคมีภายในและรอบตัวเรา อุตสาหกรรมเคมีภัณฑ์- หนึ่งในอุตสาหกรรมที่มีการพัฒนาอย่างรวดเร็วที่สุด หมายถึงอุตสาหกรรมที่สร้างพื้นฐานของความก้าวหน้าทางวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยีสมัยใหม่ (พลาสติก เส้นใยเคมี สีย้อม ยา ผงซักฟอก และเครื่องสำอาง) ผลที่ตามมา กิจกรรมทางเศรษฐกิจการเปลี่ยนแปลงของบุคคล องค์ประกอบของก๊าซและฝุ่นละอองของชั้นบรรยากาศชั้นล่าง เป็นผลให้สิ่งนี้สามารถส่งผลระยะยาวต่อบุคคล: โรคอักเสบเรื้อรังของอวัยวะต่าง ๆ การเปลี่ยนแปลง ระบบประสาทซึ่งส่งผลต่อพัฒนาการของทารกในครรภ์จนนำไปสู่ความผิดปกติต่างๆ ในทารกแรกเกิด ปัญหาทางนิเวศวิทยาสามารถแก้ไขได้ด้วยความเสถียรเท่านั้น สถานการณ์ทางเศรษฐกิจและการสร้างกลไกทางเศรษฐกิจเพื่อการจัดการสิ่งแวดล้อมเมื่อต้องชำระมลพิษ สิ่งแวดล้อมจะสอดคล้องกับค่าใช้จ่ายในการทำความสะอาดทั้งหมด

ตั๋ว 3:
มีชื่อเสียงที่สุด:
แน่นอนว่า Dmitry Ivanovich Mendeleev มีระบบองค์ประกอบทางเคมีที่มีชื่อเสียงของเขา
KUCHEROV MIKHAIL GRIGORIEVICH - นักเคมีอินทรีย์ชาวรัสเซียค้นพบปฏิกิริยาของการเร่งปฏิกิริยาไฮเดรชั่นของอะเซทิลีนไฮโดรคาร์บอนด้วยการก่อตัวของสารประกอบที่ประกอบด้วยคาร์บอนิลโดยเฉพาะอย่างยิ่งการเปลี่ยนอะเซทิลีนเป็นอะซีตัลดีไฮด์เมื่อมีเกลือปรอท
KONOVALOV MIKHAIL IVANOVICH - นักเคมีอินทรีย์ชาวรัสเซีย ค้นพบผลของไนเตรตของสารละลายกรดไนตริกที่อ่อนแอต่อการจำกัดไฮโดรคาร์บอน วิธีการที่พัฒนาแล้วสำหรับการแยกและทำให้แนฟธีนบริสุทธิ์
SERGEY VASILIEVICH LEBEDEV - นักเคมีชาวรัสเซีย ได้ตัวอย่างยางบิวทาไดอีนสังเคราะห์เป็นครั้งแรก โดยได้ยางสังเคราะห์โดยกระบวนการโพลิเมอไรซ์บิวทาไดอีนภายใต้อิทธิพลของโซเดียมโลหะ ต้องขอบคุณ Lebedev ตั้งแต่ปี 1932 เป็นต้นมา อุตสาหกรรมยางสังเคราะห์ในประเทศจึงเริ่มถูกสร้างขึ้นในประเทศของเรา

ตั๋วที่ 4: ประเภทขององค์ประกอบ องค์ประกอบใด ข้อมูลเกี่ยวกับองค์ประกอบนั้น (จำนวนชั้นอิเล็กตรอน จำนวนอิเล็กตรอนต่อ ระดับภายนอก, ระดับการสะสม, จำนวนโปรตอน/นิวตรอน/อิเล็กตรอน มวลสัมพัทธ์, กลุ่มองค์ประกอบ, โครงร่างของชั้นนอก), ปฏิกิริยา - ปฏิกิริยาขององค์ประกอบ, สาร, สูตร - สารและประเภทของสาร

ตั๋วที่ 5: อะตอมประกอบด้วยนิวเคลียสของอะตอมและอนุภาค (อิเล็กตรอน โปรตอน นิวตรอน) ซึ่งอยู่บริเวณรอบนอก โปรตอนและนิวตรอนประกอบกันเป็นนิวเคลียสของอะตอมซึ่งมีมวลเกือบทั้งหมดของอะตอม อิเล็กตรอนประกอบขึ้นเป็นเปลือกอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอม ซึ่งแบ่งออกเป็นระดับพลังงาน (1,2,3 ฯลฯ) โดยระดับต่างๆ จะแบ่งออกเป็นระดับย่อย (แสดงด้วยตัวอักษร s, p, d, f) ระดับย่อยประกอบด้วย ของ ออร์บิทัลของอะตอม, เช่น. บริเวณพื้นที่ซึ่งมีอิเล็กตรอนอาศัยอยู่ วงโคจรถูกกำหนดให้เป็น 1s (วงโคจรของระดับแรก s-ระดับย่อย) การเติมวงโคจรของอะตอมเกิดขึ้นตามเงื่อนไขสามประการ: 1) หลักการของพลังงานขั้นต่ำ
2) กฎการยกเว้นหรือหลักการเปาลี
3) หลักการของการทวีคูณสูงสุด กฎของฮุนด์
ไอโซโทปคืออะตอมของธาตุชนิดเดียวกันซึ่งมีจำนวนนิวตรอนในนิวเคลียสต่างกัน

ตัวอย่างเช่น ตัวอย่างที่ชัดเจนที่สุดอาจเป็นไอโซโทปไฮโดรเจน:
1H - โปรเทียมโดยมีโปรตอนหนึ่งตัวอยู่ในนิวเคลียสและอิเล็กตรอน 1 ตัวอยู่ในเปลือก
2H - ดิวเทอเรียมที่มีโปรตอนหนึ่งตัวและนิวตรอนหนึ่งตัวในนิวเคลียสและมีอิเล็กตรอนหนึ่งตัวอยู่ในเปลือก
3H - ทริเทียมที่มีโปรตอน 1 ตัวและนิวตรอน 2 ตัวในนิวเคลียส และอิเล็กตรอน 1 ตัวในเปลือก

ตั๋ว 6:
1.ซ)1
2. เขา)2
3. หลี่)2)1
4. เป็น)2)2
5. ข)2)3
6. ค)2)2
7. น)2)5
8.โอ)2)6
9. ฉ)2)7
10. นี)2)8
11. นา)2)8)1
12. มก.)2)8)2
13. อัล)2)8)3
14. ศรี)2)8)4
15.ป)2)8)5
16. ส)2)8)6
17. แคล)2)8)7
18.อาร์)2)8)8
19. ญ)2)8)8)1
20.แคลิฟอร์เนีย)2)8)8)8
ในระดับภายนอก ถ้ามี 2 หรือ 8 อิเล็กตรอน ก็ถือว่าสมบูรณ์ และหากมีจำนวนอื่นก็ไม่สมบูรณ์

ตั๋ว 8:
พันธะไอออนิกคือ: โลหะทั่วไป + อโลหะทั่วไป ตัวอย่าง: NaCl, AlBr3 ขั้วโควาเลนต์คือ: อโลหะ + อโลหะ (ต่างกัน) ตัวอย่าง: H2O, HCl โควาเลนต์ไม่มีขั้วคือ: อโลหะ + อโลหะ (เหมือนกัน) ตัวอย่าง: H2, Cl2, O2, O3 และโลหะเมื่อโลหะ + โลหะ Li, Na, K

ตั๋ว 11:
สารเชิงซ้อนประกอบด้วยสารอินทรีย์และ สารอนินทรีย์.
สารอนินทรีย์: ออกไซด์, ไฮดรอกไซด์, เกลือ
อินทรียฺวัตถุ: กรด, เบส

เพื่อนของฉัน ฉันช่วยเท่าที่ทำได้)

โลกรอบตัวเราเป็นวัตถุ สสารมีสองประเภท: สสารและสนาม วัตถุประสงค์ของเคมีคือสสาร (รวมถึงอิทธิพลของสนามต่าง ๆ ที่มีต่อสสาร - เสียง, แม่เหล็ก, แม่เหล็กไฟฟ้า ฯลฯ )

สสารคือทุกสิ่งที่มีมวลนิ่ง (กล่าวคือ มีลักษณะเฉพาะคือการมีมวลเมื่อมันไม่เคลื่อนที่)- ดังนั้นแม้ว่ามวลที่เหลือของอิเล็กตรอนหนึ่งตัว (มวลของอิเล็กตรอนที่ไม่เคลื่อนที่) จะมีขนาดเล็กมาก - ประมาณ 10 -27 กรัม แต่ยังมีอิเล็กตรอนเพียงตัวเดียวเท่านั้นที่เป็นสสาร

สารมาสาม สถานะของการรวมตัว– ก๊าซ ของเหลว และของแข็ง มีสถานะอื่นของสสาร - พลาสมา (เช่นฟ้าร้องและบอลสายฟ้ามีพลาสมา) แต่ในหลักสูตรของโรงเรียนแทบไม่มีการพิจารณาเคมีของพลาสมา

สารสามารถบริสุทธิ์หรือบริสุทธิ์มาก (จำเป็น เช่น เพื่อสร้างใยแก้วนำแสง) อาจมีสารเจือปนในปริมาณที่เห็นได้ชัดเจน หรืออาจเป็นของผสมก็ได้

สสารทั้งหมดประกอบด้วยอนุภาคเล็กๆ ที่เรียกว่าอะตอม สารที่ประกอบด้วยอะตอมชนิดเดียวกัน(จากอะตอมของธาตุหนึ่ง) เรียกว่าเรียบง่าย(เช่น ถ่าน ออกซิเจน ไนโตรเจน เงิน ฯลฯ) สารที่มีอะตอมเกาะติดกัน องค์ประกอบที่แตกต่างกันเรียกว่าซับซ้อน

หากสาร (เช่น อากาศ) มีสารอย่างง่ายตั้งแต่ 2 ชนิดขึ้นไป และอะตอมของพวกมันไม่ได้เชื่อมต่อกัน จะไม่เรียกว่าสารเชิงซ้อน แต่เป็นส่วนผสมของสารอย่างง่าย จำนวนของสารเชิงเดี่ยวมีจำนวนค่อนข้างน้อย (ประมาณห้าร้อย) แต่จำนวนของสารเชิงซ้อนนั้นมีมหาศาล จนถึงปัจจุบันมีการรู้จักสารเชิงซ้อนที่แตกต่างกันหลายสิบล้านชนิด

การเปลี่ยนแปลงทางเคมี

สารสามารถโต้ตอบกันได้และมีสารใหม่เกิดขึ้น การเปลี่ยนแปลงดังกล่าวเรียกว่า เคมี- ตัวอย่างเช่น สารเชิงเดี่ยวอย่างถ่านหินมีปฏิกิริยาโต้ตอบ (นักเคมีบอกว่ามันทำปฏิกิริยา) กับสารเชิงเดี่ยวอีกชนิดหนึ่งซึ่งก็คือออกซิเจน ทำให้เกิดการก่อตัวของสารเชิงซ้อนซึ่งก็คือคาร์บอนไดออกไซด์ ซึ่งอะตอมของคาร์บอนและออกซิเจนเชื่อมต่อถึงกัน การเปลี่ยนแปลงของสารหนึ่งไปสู่อีกสารหนึ่งเรียกว่าสารเคมี การเปลี่ยนแปลงทางเคมีคือปฏิกิริยาเคมีดังนั้น เมื่อน้ำตาลถูกทำให้ร้อนในอากาศ สารหวานเชิงซ้อน - ซูโครส (ซึ่งทำจากน้ำตาล) - จะกลายเป็นสารอย่างง่าย - ถ่านหินและสารเชิงซ้อน - น้ำ

เคมีศึกษาการเปลี่ยนแปลงของสารหนึ่งไปเป็นอีกสารหนึ่ง หน้าที่ของเคมีคือการค้นหาว่าสารชนิดใดที่สามารถโต้ตอบ (ทำปฏิกิริยา) ภายใต้สภาวะที่กำหนดและสิ่งใดที่ก่อตัวขึ้น นอกจากนี้สิ่งสำคัญคือต้องค้นหาภายใต้เงื่อนไขใดที่การเปลี่ยนแปลงเฉพาะสามารถเกิดขึ้นได้และสามารถรับสารที่ต้องการได้

คุณสมบัติทางกายภาพสาร

สารแต่ละชนิดมีลักษณะเฉพาะด้วยชุดทางกายภาพและ คุณสมบัติทางเคมี. คุณสมบัติทางกายภาพเป็นคุณสมบัติที่สามารถกำหนดลักษณะได้โดยใช้เครื่องมือทางกายภาพ- ตัวอย่างเช่น การใช้เทอร์โมมิเตอร์ทำให้คุณสามารถระบุจุดหลอมเหลวและจุดเดือดของน้ำได้ โดยวิธีการทางกายภาพสามารถบอกลักษณะความสามารถของสารในการนำ ไฟฟ้ากำหนดความหนาแน่นของสาร ความแข็งของสาร เป็นต้น ที่ กระบวนการทางกายภาพสารยังคงไม่เปลี่ยนแปลงในองค์ประกอบ

คุณสมบัติทางกายภาพของสารแบ่งออกเป็นประเภทนับได้ (คุณสมบัติที่สามารถจำแนกได้โดยใช้เครื่องมือทางกายภาพบางชนิดตามจำนวน เช่น โดยการระบุความหนาแน่น จุดหลอมเหลวและจุดเดือด ความสามารถในการละลายในน้ำ เป็นต้น) และจำนวนนับไม่ถ้วน (คุณสมบัติที่ไม่สามารถระบุลักษณะได้โดย จำนวนหรือยากมาก เช่น สี กลิ่น รส เป็นต้น)

คุณสมบัติทางเคมีของสาร

คุณสมบัติทางเคมีของสารคือชุดข้อมูลเกี่ยวกับสารอื่นใดและภายใต้เงื่อนไขใดที่สารที่กำหนดจะเข้าสู่ปฏิกิริยาทางเคมี. งานที่สำคัญที่สุดเคมี - การระบุคุณสมบัติทางเคมีของสาร

การเปลี่ยนแปลงทางเคมีเกี่ยวข้องกับอนุภาคที่เล็กที่สุดของสาร - อะตอม ในระหว่างการเปลี่ยนแปลงทางเคมี สารอื่นๆ จะเกิดขึ้นจากสารบางชนิดและ วัสดุเริ่มต้นหายไปและแทนที่จะสร้างสารใหม่ (ผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยา) ขึ้นมา ก อะตอมที่ทุกคน การเปลี่ยนแปลงทางเคมียังคงอยู่- การจัดเรียงใหม่เกิดขึ้นในระหว่างการเปลี่ยนแปลงทางเคมี พันธะเก่าระหว่างอะตอมจะถูกทำลายและมีพันธะใหม่เกิดขึ้น

องค์ประกอบทางเคมี

จำนวนของสารที่แตกต่างกันนั้นมีมากมาย (และแต่ละสารมีคุณสมบัติทางกายภาพและเคมีของตัวเอง) มีอะตอมค่อนข้างน้อยในโลกวัตถุรอบตัวเราที่มีลักษณะที่สำคัญที่สุดแตกต่างกัน - ประมาณหนึ่งร้อยอะตอม อะตอมแต่ละประเภทมีองค์ประกอบทางเคมีของตัวเอง องค์ประกอบทางเคมีคือกลุ่มของอะตอมที่มีลักษณะเหมือนหรือคล้ายกัน- องค์ประกอบทางเคมีที่แตกต่างกันประมาณ 90 ชนิดพบได้ในธรรมชาติ ถึงตอนนี้ นักฟิสิกส์ได้เรียนรู้ที่จะสร้างอะตอมชนิดใหม่ที่ไม่พบบนโลกแล้ว อะตอมดังกล่าว (และองค์ประกอบทางเคมีดังกล่าว) เรียกว่าประดิษฐ์ (ในภาษาอังกฤษ - องค์ประกอบที่มนุษย์สร้างขึ้น) จนถึงปัจจุบันมีการสังเคราะห์องค์ประกอบที่ได้รับเทียมมากกว่าสองโหล

แต่ละองค์ประกอบมีชื่อภาษาละตินและสัญลักษณ์หนึ่งหรือสองตัว ในวรรณคดีเคมีภาษารัสเซียไม่มีกฎเกณฑ์ที่ชัดเจนสำหรับการออกเสียงสัญลักษณ์ขององค์ประกอบทางเคมี บางคนออกเสียงแบบนี้: พวกเขาเรียกองค์ประกอบในภาษารัสเซีย (สัญลักษณ์ของโซเดียม, แมกนีเซียม, ฯลฯ ) อื่น ๆ - ตาม ตัวอักษรละติน(สัญลักษณ์ของคาร์บอน, ฟอสฟอรัส, ซัลเฟอร์) อย่างที่สาม - ชื่อขององค์ประกอบในภาษาละติน (เหล็ก, เงิน, ทอง, ปรอท) เรามักจะออกเสียงสัญลักษณ์ของธาตุไฮโดรเจน H เหมือนกับการออกเสียงตัวอักษรนี้ในภาษาฝรั่งเศส

การเปรียบเทียบ ลักษณะที่สำคัญที่สุดองค์ประกอบทางเคมีและสารเชิงเดี่ยวแสดงไว้ในตารางด้านล่าง ธาตุหนึ่งอาจสอดคล้องกับสสารธรรมดาหลายชนิด (ปรากฏการณ์ของการแบ่งส่วน: คาร์บอน ออกซิเจน ฯลฯ) หรืออาจเป็นเพียงธาตุเดียว (อาร์กอนและก๊าซเฉื่อยอื่นๆ)

ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างพวกเขาคือองค์ประกอบของพวกเขา ดังนั้นสารเชิงเดี่ยวจึงรวมอะตอมของธาตุเดียวด้วย ผลึก (สารธรรมดา) ของพวกมันสามารถสังเคราะห์ได้ในห้องปฏิบัติการและบางครั้งก็ที่บ้าน อย่างไรก็ตาม มักจำเป็นต้องสร้างเงื่อนไขบางประการสำหรับการจัดเก็บคริสตัลที่เกิดขึ้น

มีการแบ่งสารอย่างง่ายออกเป็น 5 ประเภท ได้แก่ โลหะ กึ่งโลหะ อโลหะ สารประกอบระหว่างโลหะ และฮาโลเจน (ไม่พบในธรรมชาติ) พวกเขาสามารถแสดงด้วยก๊าซอะตอม (Ar, He) หรือโมเลกุล (O2, H2, O3)

ตัวอย่างเช่น เราสามารถใช้ออกซิเจนที่เป็นสารเชิงเดี่ยวได้ ประกอบด้วยโมเลกุลที่ประกอบด้วยอะตอมสองอะตอมของธาตุออกซิเจน หรือยกตัวอย่าง สสารเหล็กประกอบด้วยผลึกที่มีเพียงอะตอมของธาตุเหล็ก ในอดีต เป็นเรื่องปกติที่จะตั้งชื่อสารธรรมดาด้วยชื่อของธาตุที่มีอะตอมรวมอยู่ในองค์ประกอบด้วย โครงสร้างของสารประกอบเหล่านี้อาจเป็นโมเลกุลหรือไม่ใช่โมเลกุลก็ได้

สารเชิงซ้อน ได้แก่ อะตอม หลากหลายชนิดและเมื่อสลายตัวจะเกิดสารประกอบสองชนิด (หรือมากกว่า) ตัวอย่างเช่น เมื่อน้ำแตกตัว จะเกิดออกซิเจนและไฮโดรเจน อย่างไรก็ตาม ไม่ใช่ทุกสารประกอบที่สามารถแยกย่อยเป็นสารธรรมดาได้ ตัวอย่างเช่น เหล็กซัลไฟด์ที่เกิดจากอะตอมของกำมะถันและเหล็ก ไม่สามารถย่อยสลายได้ ในกรณีนี้ เพื่อพิสูจน์ว่าสารประกอบมีความซับซ้อนและมีอะตอมที่ไม่เหมือนกัน จึงใช้หลักปฏิกิริยาย้อนกลับ กล่าวอีกนัยหนึ่งคือได้เหล็กซัลไฟด์โดยใช้ส่วนประกอบเริ่มต้น

องค์ประกอบคือรูปแบบขององค์ประกอบทางเคมีที่มีอยู่ในรูปแบบอิสระ ปัจจุบันวิทยาศาสตร์รู้จักองค์ประกอบเหล่านี้มากกว่าสี่ร้อยประเภท

ต่างจากสารเชิงซ้อน สารเชิงเดี่ยวไม่สามารถหาได้จากสารเชิงเดี่ยวอื่น นอกจากนี้ยังไม่สามารถย่อยสลายเป็นสารประกอบอื่นได้

การดัดแปลงแบบ allotropic ทั้งหมดมีคุณสมบัติในการแปลงร่างซึ่งกันและกัน ประเภทต่างๆสารธรรมดาที่เกิดจากองค์ประกอบทางเคมีชนิดเดียวสามารถมีความแตกต่างและได้ ระดับที่แตกต่างกันกิจกรรมทางเคมี ตัวอย่างเช่น ออกซิเจนมีฤทธิ์น้อยกว่าโอโซน และจุดหลอมเหลวของฟูลเลอรีนก็ต่ำกว่าเพชร เป็นต้น

ใน สภาวะปกติสำหรับธาตุทั้ง 11 ธาตุอย่างง่ายจะเป็นก๊าซ (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, He,) สำหรับของเหลว 2 ชนิด (Br, Hg) และสำหรับองค์ประกอบอื่น ๆ - ของแข็ง .

ที่อุณหภูมิใกล้กับอุณหภูมิห้อง โลหะทั้งห้าจะมีสถานะเป็นของเหลวหรือกึ่งของเหลว เนื่องจากจุดหลอมเหลวเกือบจะเท่ากัน ดังนั้น ปรอทและรูบิเดียมจึงละลายที่ 39 องศา แฟรนเซียมที่ 27 องศา ซีเซียมที่ 28 และแกลเลียมที่ 30 องศา

ควรสังเกตว่าไม่ควรสับสนแนวคิดของ "องค์ประกอบทางเคมี" "อะตอม" "สารอย่างง่าย" ตัวอย่างเช่น อะตอมมีความหมายที่แน่นอนและเฉพาะเจาะจงและมีอยู่จริง คำจำกัดความของ "องค์ประกอบทางเคมี" โดยทั่วไปนั้นเป็นนามธรรมและเป็นกลุ่ม ในธรรมชาติ องค์ประกอบมีอยู่ในรูปของอะตอมอิสระหรือพันธะเคมี ในเวลาเดียวกันลักษณะของสารง่าย ๆ (คอลเลกชันของอนุภาค) และองค์ประกอบทางเคมี (อะตอมที่แยกได้ประเภทใดประเภทหนึ่ง) มีลักษณะเฉพาะของตัวเอง

สารทั้งหมดที่เราพูดถึงในหลักสูตรเคมีของโรงเรียนมักจะแบ่งออกเป็นเรื่องง่ายและซับซ้อน สารเชิงเดี่ยวคือสารที่โมเลกุลประกอบด้วยอะตอมของธาตุเดียวกันออกซิเจนอะตอมมิก (O) ออกซิเจนโมเลกุล (O2) หรือเพียงแค่ออกซิเจน โอโซน (O3) กราไฟท์ เพชรเป็นตัวอย่างของสารธรรมดาที่ก่อให้เกิดองค์ประกอบทางเคมีคือออกซิเจนและคาร์บอน สารที่ซับซ้อนแบ่งออกเป็นอินทรีย์และอนินทรีย์ ในบรรดาสารอนินทรีย์ สี่ประเภทต่อไปนี้มีความโดดเด่นเป็นหลัก: ออกไซด์ (หรือออกไซด์), กรด (ออกซิเจนและปราศจากออกซิเจน), เบส (เบสที่ละลายน้ำได้เรียกว่าด่าง) และเกลือ สารประกอบของอโลหะ (ไม่รวมออกซิเจนและไฮโดรเจน) ไม่รวมอยู่ในสี่ประเภทนี้ เราจะเรียกพวกมันตามอัตภาพว่า "และสารเชิงซ้อนอื่นๆ"

สารเชิงเดี่ยวมักแบ่งออกเป็นโลหะ อโลหะ และก๊าซเฉื่อย โลหะรวมถึงองค์ประกอบทางเคมีทั้งหมดที่มีการเติมระดับย่อย d- และ f ซึ่งเป็นองค์ประกอบในช่วงที่ 4: Sc - Zn ในช่วงที่ 5: Y - Cd ในช่วงที่ 6: La - Hg, Ce - หลู่ในสมัยที่ 7 อค - ธ - ล. หากตอนนี้เราลากเส้นจาก Be ถึง At ท่ามกลางองค์ประกอบที่เหลือ จากนั้นทางด้านซ้ายและด้านล่างก็จะมีโลหะ และทางด้านขวาและด้านบน - ไม่ใช่โลหะ ในกลุ่มที่ 8 ตารางธาตุมีก๊าซเฉื่อยอยู่ องค์ประกอบที่อยู่บนเส้นทแยงมุม: Al, Ge, Sb, Po (และอื่น ๆ เช่น Zn) ในสถานะอิสระมีคุณสมบัติของโลหะและไฮดรอกไซด์มีคุณสมบัติของทั้งเบสและกรดเช่น คือแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ ดังนั้นองค์ประกอบเหล่านี้จึงถือได้ว่าเป็นโลหะที่ไม่ใช่โลหะซึ่งมีตำแหน่งตรงกลางระหว่างโลหะและอโลหะ ดังนั้น การจำแนกองค์ประกอบทางเคมีขึ้นอยู่กับคุณสมบัติของไฮดรอกไซด์: พื้นฐาน - ซึ่งหมายความว่าเป็นโลหะ เป็นกรด - อโลหะ และทั้งสองอย่าง (ขึ้นอยู่กับเงื่อนไข) - โลหะ-ไม่ใช่โลหะ องค์ประกอบทางเคมีชนิดเดียวกันในสารประกอบที่มีสถานะออกซิเดชันเชิงบวกต่ำสุด (Mn+2, Cr+2) จะแสดงคุณสมบัติ "โลหะ" ที่เด่นชัด และในสารประกอบที่มีสถานะออกซิเดชันเชิงบวกสูงสุด (Mn+7, Cr+6) จะแสดงคุณสมบัติของ อโลหะทั่วไป หากต้องการดูความสัมพันธ์ระหว่างสารเชิงเดี่ยว ออกไซด์ ไฮดรอกไซด์ และเกลือ เราจะนำเสนอตารางสรุป