En el capítulo anterior se dijo que no sólo los átomos de un mismo elemento químico pueden formar enlaces entre sí, sino también átomos de diferentes elementos. Las sustancias formadas por átomos de un elemento químico se llaman sustancias simples, y las sustancias formadas por átomos de diferentes elementos químicos son complejas. Algunas sustancias simples tienen una estructura molecular, es decir. consisten en moléculas. Por ejemplo, sustancias como el oxígeno, el nitrógeno, el hidrógeno, el flúor, el cloro, el bromo y el yodo tienen una estructura molecular. Cada una de estas sustancias está formada por moléculas diatómicas, por lo que sus fórmulas se pueden escribir como O 2, N 2, H 2, F 2, Cl 2, Br 2 y I 2, respectivamente. Como puedes ver, las sustancias simples pueden tener el mismo nombre que los elementos que las forman. Por tanto, conviene distinguir claramente entre situaciones en las que hablamos de un elemento químico y de una sustancia simple.

A menudo, las sustancias simples no tienen una estructura molecular, sino atómica. En tales sustancias, los átomos pueden formar enlaces de varios tipos entre sí, que se analizarán en detalle un poco más adelante. Las sustancias de estructura similar son todos los metales, por ejemplo, hierro, cobre, níquel, así como algunos no metales: diamante, silicio, grafito, etc. Estas sustancias generalmente se caracterizan no solo por la coincidencia del nombre del elemento químico con el nombre de la sustancia formada por él, sino también por la inscripción idéntica de la fórmula de la sustancia y la designación del elemento químico. Por ejemplo, los elementos químicos hierro, cobre y silicio, denominados Fe, Cu y Si, forman sustancias simples cuyas fórmulas son Fe, Cu y Si, respectivamente. También existe un pequeño grupo de sustancias simples que consisten en átomos aislados que no están conectados de ninguna manera. Estas sustancias son gases, que se denominan gases nobles debido a su actividad química extremadamente baja. Estos incluyen helio (He), neón (Ne), argón (Ar), criptón (Kr), xenón (Xe) y radón (Rn).

Dado que sólo se conocen unas 500 sustancias simples, la conclusión lógica es que muchos elementos químicos se caracterizan por un fenómeno llamado alotropía.

La alotropía es un fenómeno en el que un elemento químico puede formar varias sustancias simples. Las diferentes sustancias químicas formadas por un elemento químico se denominan modificaciones alotrópicas o alótropos.

Entonces, por ejemplo, el elemento químico oxígeno puede formar dos sustancias simples, una de las cuales tiene el nombre de elemento químico: oxígeno. El oxígeno como sustancia consta de moléculas diatómicas, es decir. su fórmula es O 2. Es este compuesto el que forma parte del aire que necesitamos para la vida. Otra modificación alotrópica del oxígeno es el gas triatómico ozono, cuya fórmula es O 3 . A pesar de que tanto el ozono como el oxígeno están formados por el mismo elemento químico, su comportamiento químico es muy diferente: el ozono es mucho más activo que el oxígeno en reacciones con las mismas sustancias. Además, estas sustancias se diferencian entre sí en propiedades físicas al menos debido a que el peso molecular del ozono es 1,5 veces mayor que el del oxígeno. Esto lleva a que su densidad en estado gaseoso también sea 1,5 veces mayor.

Muchos elementos químicos tienden a formar modificaciones alotrópicas que se diferencian entre sí en las características estructurales de la red cristalina. Así, por ejemplo, en la Figura 5 se pueden ver imágenes esquemáticas de fragmentos de redes cristalinas de diamante y grafito, que son modificaciones alotrópicas del carbono.

Figura 5. Fragmentos de redes cristalinas de diamante (a) y grafito (b)

Además, el carbono también puede tener una estructura molecular: dicha estructura se observa en un tipo de sustancia como los fullerenos. Las sustancias de este tipo están formadas por moléculas de carbono esféricas. La Figura 6 muestra modelos 3D de una molécula de fullereno c60 y un balón de fútbol para comparar. Observe sus interesantes similitudes.

Figura 6. Molécula de fullereno C60 (a) y balón de fútbol (b)

Las sustancias complejas son sustancias que están formadas por átomos de diferentes elementos. Ellos, al igual que las sustancias simples, pueden tener una estructura molecular y no molecular. El tipo de estructura no molecular de sustancias complejas puede ser más diverso que el de las simples. Cualquier sustancia química compleja se puede obtener mediante interacción directa de sustancias simples o mediante una secuencia de interacciones entre sí. Es importante darse cuenta de un hecho, y es que las propiedades de las sustancias complejas, tanto físicas como químicas, son muy diferentes de las propiedades de las sustancias simples de las que se obtienen. Por ejemplo, sal, que tiene el foro NaCl y son cristales transparentes e incoloros, se puede obtener mediante la interacción del sodio, que es un metal con propiedades propias de los metales (brillo y conductividad eléctrica), con el cloro Cl 2, un gas de color amarillo verdoso.

El ácido sulfúrico H 2 SO 4 se puede formar mediante una serie de transformaciones sucesivas a partir de sustancias simples: hidrógeno H 2, azufre S y oxígeno O 2. El hidrógeno es un gas más ligero que el aire que forma mezclas explosivas con el aire, el azufre es un sólido amarillo que puede arder y el oxígeno es un gas ligeramente más pesado que el aire en el que pueden arder muchas sustancias. El ácido sulfúrico, que se puede obtener a partir de estas sustancias simples, es un líquido aceitoso pesado con fuertes propiedades de eliminación de agua, por lo que carboniza muchas sustancias de origen orgánico.

Evidentemente, además de las sustancias químicas individuales, también existen mezclas de ellas. Son principalmente mezclas de diversas sustancias las que forman el mundo que nos rodea: aleaciones de metales, alimentos, bebidas y diversos materiales que componen los objetos que nos rodean.

Por ejemplo, el aire que respiramos se compone principalmente de nitrógeno N2 (78%), oxígeno (21%), que es vital para nosotros, y el 1% restante está formado por impurezas de otros gases (dióxido de carbono, gases nobles, etc.) .

Las mezclas de sustancias se dividen en homogéneas y heterogéneas. Las mezclas homogéneas son aquellas mezclas que no tienen límites de fases. Las mezclas homogéneas son una mezcla de alcohol y agua, aleaciones metálicas, una solución de sal y azúcar en agua, mezclas de gases, etc. Las mezclas heterogéneas son aquellas mezclas que tienen un límite de fase. Las mezclas de este tipo incluyen una mezcla de arena y agua, azúcar y sal, una mezcla de aceite y agua, etc.

Las sustancias que forman las mezclas se llaman componentes.

Las mezclas de sustancias simples, a diferencia de los compuestos químicos que se pueden obtener a partir de estas sustancias simples, conservan las propiedades de cada componente.

Todas las sustancias de las que hablamos en un curso de química escolar se suelen dividir en simples y complejas. Sustancias simples son aquellas sustancias cuyas moléculas contienen átomos de un mismo elemento. El oxígeno atómico (O), el oxígeno molecular (O2) o simplemente el oxígeno, el ozono (O3), el grafito, el diamante son ejemplos de sustancias simples que forman los elementos químicos oxígeno y carbono. Las sustancias complejas se dividen en orgánicas e inorgánicas. Entre las sustancias inorgánicas, se distinguen principalmente las siguientes cuatro clases: óxidos (u óxidos), ácidos (oxígenos y libres de oxígeno), bases (las bases solubles en agua se llaman álcalis) y sales. Los compuestos de no metales (excluidos el oxígeno y el hidrógeno) no se incluyen en estas cuatro clases; los llamaremos convencionalmente "y otras sustancias complejas".

Las sustancias simples suelen dividirse en metales, no metales y gases inertes. Los metales incluyen todos los elementos químicos en los que se llenan los subniveles d y f, estos son los elementos en el cuarto período: Sc - Zn, en el quinto período: Y - Cd, en el sexto período: La - Hg, Ce - Lu, en el séptimo período Ac - Th - Lr. Si ahora trazamos una línea de Be a At entre los elementos restantes, entonces a la izquierda y debajo estarán los metales, y a la derecha y arriba, los no metales. Los gases inertes se ubican en el grupo 8 de la Tabla Periódica. Los elementos ubicados en la diagonal: Al, Ge, Sb, Po (y algunos otros, por ejemplo, Zn) en estado libre tienen propiedades de metales, y los hidróxidos tienen propiedades tanto de bases como de ácidos, es decir. son hidróxidos anfóteros. Por tanto, estos elementos pueden considerarse metales-no metales, ocupando una posición intermedia entre los metales y los no metales. Por lo tanto, la clasificación de los elementos químicos depende de las propiedades que tendrán sus hidróxidos: básico, lo que significa que es un metal, ácido, un no metal y ambos (según las condiciones), metal-no metal. El mismo elemento químico en compuestos con el estado de oxidación positivo más bajo (Mn+2, Cr+2) exhibe propiedades "metálicas" pronunciadas, y en compuestos con el estado de oxidación positivo máximo (Mn+7, Cr+6) exhibe las propiedades de un no metal típico. Para ver la relación entre sustancias simples, óxidos, hidróxidos y sales, presentamos una tabla resumen.

El mundo que nos rodea es material. Hay dos tipos de materia: sustancia y campo. El objeto de la química es una sustancia (incluida la influencia de varios campos sobre una sustancia: sonoro, magnético, electromagnético, etc.)

Materia es todo aquello que tiene masa en reposo (es decir, se caracteriza por la presencia de masa cuando no se encuentra en movimiento). Entonces, aunque la masa en reposo de un electrón (la masa de un electrón inmóvil) es muy pequeña, alrededor de 10 -27 g, incluso un electrón es materia.

La sustancia viene en tres. estados de agregación– gaseosos, líquidos y sólidos. Hay otro estado de la materia: el plasma (por ejemplo, hay plasma en las tormentas eléctricas y en los relámpagos), pero en los cursos escolares casi no se considera la química del plasma.

Las sustancias pueden ser puras, muy puras (necesarias, por ejemplo, para crear fibras ópticas), pueden contener cantidades notables de impurezas o pueden ser mezclas.

Todas las sustancias están formadas por pequeñas partículas llamadas átomos. Sustancias formadas por átomos del mismo tipo.(de átomos de un elemento), se llaman simples(por ejemplo, carbón vegetal, oxígeno, nitrógeno, plata, etc.). Las sustancias que contienen átomos de diferentes elementos interconectados se llaman complejas.

Si una sustancia (por ejemplo, el aire) contiene dos o más sustancias simples y sus átomos no están conectados entre sí, entonces no se la llama sustancia compleja, sino una mezcla de sustancias simples. El número de sustancias simples es relativamente pequeño (unas quinientas), pero el número de sustancias complejas es enorme. Hasta la fecha se conocen decenas de millones de sustancias complejas diferentes.

Transformaciones químicas

Las sustancias pueden interactuar entre sí y surgen nuevas sustancias. Estas transformaciones se llaman químico. Por ejemplo, una sustancia simple, el carbón, interactúa (los químicos dicen que reacciona) con otra sustancia simple, el oxígeno, dando como resultado la formación de una sustancia compleja, el dióxido de carbono, en la que los átomos de carbono y oxígeno están interconectados. Estas transformaciones de una sustancia en otra se denominan químicas. Las transformaciones químicas son reacciones químicas. Entonces, cuando el azúcar se calienta en el aire, una sustancia dulce compleja, la sacarosa (de la que está hecho el azúcar), se convierte en una sustancia simple, el carbón, y en una sustancia compleja, el agua.

La química estudia la transformación de una sustancia en otra. La tarea de la química es descubrir con qué sustancias una determinada sustancia puede interactuar (reaccionar) en determinadas condiciones y qué se forma. Además, es importante saber en qué condiciones puede ocurrir una determinada transformación y obtener la sustancia deseada.

Propiedades físicas de las sustancias.

Cada sustancia se caracteriza por un conjunto de propiedades físicas y químicas. Las propiedades físicas son propiedades que se pueden caracterizar utilizando instrumentos físicos.. Por ejemplo, con un termómetro se pueden determinar los puntos de fusión y ebullición del agua. Se pueden utilizar métodos físicos para caracterizar la capacidad de una sustancia para conducir. electricidad, determinar la densidad de una sustancia, su dureza, etc. En procesos fisicos Las sustancias permanecen sin cambios en su composición.

Las propiedades físicas de las sustancias se dividen en contables (aquellas que se pueden caracterizar mediante determinados instrumentos físicos mediante números, por ejemplo, indicando densidad, puntos de fusión y ebullición, solubilidad en agua, etc.) e innumerables (aquellas que no se pueden caracterizar por número o es muy difícil (como el color, el olor, el sabor, etc.).

Propiedades químicas de las sustancias.

Las propiedades químicas de una sustancia son un conjunto de información sobre qué otras sustancias y bajo qué condiciones una sustancia determinada entra en interacciones químicas.. La tarea más importante de la química es identificar las propiedades químicas de las sustancias.

Las transformaciones químicas involucran las partículas más pequeñas de sustancias: los átomos. Durante las transformaciones químicas, a partir de algunas sustancias se forman otras sustancias, y las sustancias originales desaparecen y en su lugar se forman nuevas sustancias (productos de reacción). A átomos en todos Se conservan las transformaciones químicas.. Se produce su reordenamiento; durante las transformaciones químicas, los viejos enlaces entre átomos se destruyen y surgen nuevos enlaces.

Elemento químico

La cantidad de sustancias diferentes es enorme (y cada una de ellas tiene su propio conjunto de propiedades físicas y químicas). Hay relativamente pocos átomos en el mundo material que nos rodea que se diferencian entre sí en sus características más importantes: alrededor de un centenar. Cada tipo de átomo tiene su propio elemento químico. Un elemento químico es un conjunto de átomos con características iguales o similares.. En la naturaleza se encuentran alrededor de 90 elementos químicos diferentes. Hasta la fecha, los físicos han aprendido a crear nuevos tipos de átomos que no se encuentran en la Tierra. Dichos átomos (y, en consecuencia, dichos elementos químicos) se denominan artificiales (en inglés, elementos creados por el hombre). Hasta la fecha se han sintetizado más de dos docenas de elementos obtenidos artificialmente.

Cada elemento tiene un nombre latino y un símbolo de una o dos letras. En la literatura química en ruso no existen reglas claras para la pronunciación de los símbolos de los elementos químicos. Algunos lo pronuncian así: llaman al elemento en ruso (símbolos de sodio, magnesio, etc.), otros, según letras latinas(símbolos de carbono, fósforo, azufre), el tercero: cómo suena el nombre del elemento en latín (hierro, plata, oro, mercurio). Normalmente pronunciamos el símbolo del elemento hidrógeno H como se pronuncia esta letra en francés.

Comparación las características más importantes Los elementos químicos y sustancias simples se dan en la siguiente tabla. Un elemento puede corresponder a varias sustancias simples (fenómeno de la alotropía: carbono, oxígeno, etc.), o quizás a una sola (argón y otros gases inertes).

Al estudiar el material de los párrafos anteriores, ya se habrá familiarizado con algunas sustancias. Por ejemplo, una molécula de gas hidrógeno consta de dos átomos del elemento químico hidrógeno: H + H = H2.

Sustancias simples son sustancias que contienen átomos del mismo tipo.

Las sustancias simples que conoce incluyen: oxígeno, grafito, azufre, nitrógeno, todos los metales: hierro, cobre, aluminio, oro, etc. El azufre está formado únicamente por átomos del elemento químico azufre, mientras que el grafito está formado por átomos del elemento químico carbono.

Es necesario distinguir claramente entre conceptos. "elemento químico" Y "cuestión simple". Por ejemplo, el diamante y el carbono no son lo mismo. El carbono es un elemento químico y el diamante es una sustancia simple formada por el elemento químico carbono. En este caso, el elemento químico (carbono) y la sustancia simple (diamante) se denominan de forma diferente. A menudo, un elemento químico y su correspondiente sustancia simple reciben el mismo nombre. Por ejemplo, el elemento oxígeno corresponde a una sustancia simple: el oxígeno.

Distinguir donde estamos hablando acerca de sobre el elemento y sobre la sustancia, ¡necesitas aprender! Por ejemplo, cuando dicen que el oxígeno forma parte del agua, estamos hablando del elemento oxígeno. Cuando dicen que el oxígeno es un gas necesario para respirar, estamos hablando de la sustancia simple oxígeno.

Las sustancias simples de elementos químicos se dividen en dos grupos: metales y no metales.

Metales y no metales radicalmente diferentes en sus propiedades físicas. Todos los metales son sustancias sólidas en condiciones normales, a excepción del mercurio. el único metal líquido. Los metales son opacos y tienen un brillo metálico característico. Los metales son dúctiles y conducen bien el calor y la electricidad.

Los no metales no son similares entre sí en cuanto a propiedades físicas. Entonces, el hidrógeno, el oxígeno y el nitrógeno son gases, el silicio, el azufre y el fósforo son sólidos. El único no metal líquido es el bromo, un líquido de color rojo pardusco.

Si trazamos una línea convencional desde el elemento químico boro hasta el elemento químico astato, entonces en la versión larga Sistema periódico encima de la línea hay elementos no metálicos, y debajo están metal. En la versión corta de la Tabla Periódica, hay elementos no metálicos debajo de esta línea, y elementos metálicos y no metálicos encima de ella. Esto significa que es más conveniente determinar si un elemento es metálico o no metálico utilizando la versión larga de la Tabla Periódica. Esta división es condicional, ya que todos los elementos de una forma u otra exhiben propiedades tanto metálicas como no metálicas. propiedades metalicas, pero en la mayoría de los casos esta distribución corresponde a la realidad.

Sustancias complejas y su clasificación.

Si la composición de sustancias simples incluye átomos de un solo tipo, es fácil adivinar que la composición de sustancias complejas incluirá varios tipos de átomos diferentes, al menos dos. Un ejemplo de sustancia compleja es el agua; ya conoces su fórmula química: H2O. Las moléculas de agua están formadas por dos tipos de átomos: hidrógeno y oxígeno.

Sustancias complejas- sustancias que contienen átomos de varios tipos

Realicemos el siguiente experimento. Mezclar polvos de azufre y zinc. Coloca la mezcla sobre una lámina de metal y prende fuego con un soplete de madera. La mezcla se enciende y arde rápidamente con una llama brillante. Despues de terminar reacción química Se formó una nueva sustancia, que incluía átomos de azufre y zinc. Las propiedades de esta sustancia son completamente diferentes a las materiales para empezar– azufre y zinc.

Las sustancias complejas suelen dividirse en dos grupos: No materia orgánica y sus derivados y sustancias orgánicas y sus derivados. Por ejemplo, sal de roca- Este sustancia inorgánica, y el almidón que contienen las patatas es una sustancia orgánica.

Tipos de estructura de sustancias.

Según el tipo de partículas que componen las sustancias, las sustancias se dividen en sustancias. molecular y no estructura molecular.

La sustancia puede contener varias partículas estructurales, como átomos, moléculas, iones. En consecuencia, existen tres tipos de sustancias: sustancias de estructura atómica, iónica y molecular. Sustancias varios tipos Los edificios tendrán diferentes propiedades.

Sustancias de estructura atómica.

Ejemplo de sustancias estructura atomica puede haber sustancias formado por el elemento carbón: grafito y diamante. Estas sustancias contienen sólo átomos de carbono, pero las propiedades de estas sustancias son muy diferentes. Grafito– una sustancia frágil y fácilmente exfoliante de color gris negruzco. Diamante– transparente, uno de los minerales más duros del planeta. ¿Por qué las sustancias formadas por el mismo tipo de átomo tienen propiedades diferentes? Se trata de la estructura de estas sustancias. Los átomos de carbono del grafito y el diamante se combinan. En maneras diferentes. Las sustancias de estructura atómica tienen altas temperaturas hirviendo y derritiendo, por regla general, insoluble en agua, no volátil.

Red cristalina: una imagen geométrica auxiliar introducida para analizar la estructura de un cristal.

Sustancias de estructura molecular.

Sustancias de estructura molecular.– Se trata de casi todos líquidos y la mayoría de sustancias gaseosas. También hay sustancias cristalinas, cuya red cristalina incluye moléculas. El agua es una sustancia de estructura molecular. El hielo también tiene una estructura molecular, pero a diferencia del agua líquida, tiene una red cristalina donde todas las moléculas están estrictamente ordenadas. Las sustancias de estructura molecular tienen puntos de ebullición y fusión bajos, suelen ser frágiles y no conducen electricidad.

Sustancias de estructura iónica.

Las sustancias de estructura iónica son sustancias cristalinas sólidas. Un ejemplo de sustancia compuesta iónica es la sal de mesa. Su fórmula química es NaCl. Como podemos ver, el NaCl está formado por iones. Na+ y Cl⎺, alternando en ciertos lugares (nodos) de la red cristalina. Las sustancias con estructura iónica tienen altos puntos de fusión y ebullición, son frágiles, suelen ser muy solubles en agua y no conducen corriente eléctrica.

No deben confundirse los conceptos de “átomo”, “elemento químico” y “sustancia simple”.

• "Átomo"– un concepto específico, ya que los átomos realmente existen.
• "Elemento químico"– este es un concepto colectivo y abstracto; En la naturaleza, un elemento químico existe en forma de átomos libres o unidos químicamente, es decir, sustancias simples y complejas.

Los nombres de los elementos químicos y de las sustancias simples correspondientes son los mismos en la mayoría de los casos.

Cuando hablamos de un material o componente de una mezcla (por ejemplo, se llena un matraz con cloro gaseoso, una solución acuosa de bromo, tomemos un trozo de fósforo), estamos hablando de una sustancia simple. Si decimos que un átomo de cloro contiene 17 electrones, una sustancia contiene fósforo, una molécula consta de dos átomos de bromo, entonces nos referimos a un elemento químico.

Es necesario distinguir entre las propiedades (características) de una sustancia simple (un conjunto de partículas) y las propiedades (características) de un elemento químico (un átomo aislado de cierto tipo), consulte la siguiente tabla:

Las sustancias complejas deben distinguirse de mezclas, que también constan de diferentes elementos.

La proporción cuantitativa de los componentes de la mezcla puede ser variable, pero los compuestos químicos tienen una composición constante.

Por ejemplo, en un vaso de té puedes añadir una cucharada de azúcar, o varias, y moléculas de sacarosa. С12Н22О11 contiene exactamente 12 átomos de carbono, 22 átomos de hidrógeno y 11 átomos de oxígeno.

Por lo tanto, la composición de los compuestos puede describirse mediante uno fórmula química, y la composición sin mezcla.

Los componentes de la mezcla conservan sus propiedades físicas y Propiedades químicas. Por ejemplo, si mezclas polvo de hierro con azufre, se forma una mezcla de dos sustancias. Tanto el azufre como el hierro en esta mezcla conservan sus propiedades: el hierro es atraído por un imán y el azufre no es humedecido por el agua y flota en su superficie.

Si el azufre y el hierro reaccionan entre sí, se forma un nuevo compuesto con la fórmula FES, que no tiene las propiedades ni del hierro ni del azufre, pero tiene un conjunto de propiedades propias. En conexión FES El hierro y el azufre están unidos entre sí y es imposible separarlos utilizando los métodos utilizados para separar las mezclas.

Así, las sustancias se pueden clasificar según varios parámetros:

Conclusiones de un artículo sobre el tema. Simple y sustancias complejas

• Sustancias simples- sustancias que contienen átomos del mismo tipo
• Las sustancias simples se dividen en metales y no metales.
• Sustancias complejas- sustancias que contienen átomos de varios tipos
• Las sustancias complejas se dividen en orgánico e inorgánico
• Hay sustancias de estructura atómica, molecular e iónica, sus propiedades son diferentes.
• celda de cristal– una imagen geométrica auxiliar introducida para analizar la estructura cristalina

Bajo elemento químico comprender un conjunto de átomos con la misma carga nuclear positiva y con un determinado conjunto de propiedades. Los átomos de un mismo elemento químico se combinan para formar sustancia simple. Cuando se combinan átomos de diferentes elementos químicos, sustancias complejas (compuestos químicos) o mezclas. La diferencia entre compuestos químicos y mezclas es que:

Tienen nuevas propiedades que no tenían las sustancias simples de las que se obtuvieron;

No pueden dividirse mecánicamente en sus partes componentes;

Los elementos químicos en su composición sólo pueden estar en proporciones cuantitativas estrictamente definidas.

Algunos elementos químicos (carbono, oxígeno, fósforo, azufre) pueden existir en forma de varias sustancias simples. Este fenómeno se llama alotropía, y las variedades de sustancias simples del mismo elemento químico se llaman sus modificaciones alotrópicas(modificaciones).

Tareas

1.1. ¿Qué más existe en la naturaleza: elementos químicos o sustancias simples? ¿Por qué?

1.2. ¿Es cierto que el azufre y el hierro forman parte del sulfuro de hierro como sustancias? Si no, ¿cuál es la respuesta correcta?

1.3. Nombra las modificaciones alotrópicas del oxígeno. ¿Se diferencian en sus propiedades? ¿Si es así, cómo?

1.4. ¿Cuál de las modificaciones alotrópicas del oxígeno es químicamente más activa y por qué?

1.5. Las sustancias simples o elementos químicos son el zinc, el azufre y el oxígeno en las siguientes reacciones:

1) CuSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Cu;

2) S + O 2 = SO 2;

3) Zn + 2HC1 = ZnCl 2 + H 2 ;

4) Zn + S = ZnS;

5) 2H 2 0 = 2H 2  + O 2 .

1.6. ¿Es posible obtener otra sustancia simple a partir de una sustancia simple? Da una respuesta razonada.

1.7. Cuando una sustancia se quema en oxígeno, se producen óxido de azufre (IV), nitrógeno y agua. ¿Qué elementos químicos forman la sustancia de partida?

1.8. Indique si las sustancias simples o complejas incluyen: H 2 O, C1 2, NaOH, O 2, HNO 3, Fe, S, ZnSO 4, N 2, AgCl, I 2, A1 2 O 3, O 3.

1.9. ¿Para qué elementos químicos se conocen modificaciones alotrópicas? Nombra estas modificaciones.

1.10. ¿Es posible que un elemento químico pase de una modificación alotrópica a otra? Dar ejemplos.

1.11. ¿A qué elementos químicos se refieren cuando hablan de diamante y ozono?

1.12. ¿Cuáles de las sustancias son compuestos químicos y cuáles son mezclas?

2) aire;

4) ácido sulfúrico;

1.13. ¿Cómo demostrar que el cloruro de sodio es una sustancia compleja?

1.14. Nombra tres modificaciones alotrópicas del carbono.

1.15. ¿Cómo se llaman las modificaciones alotrópicas del fósforo y en qué se diferencian entre sí?

1.16. ¿Cómo se llaman las modificaciones alotrópicas del azufre y en qué se diferencian entre sí?

1.17. Indique cuál de las afirmaciones es verdadera y por qué: la composición del sulfato de bario incluye:

1) sustancias simples bario, azufre, oxígeno;

2) elementos químicos bario, azufre, oxígeno.

1.18. ¿Cuántos litros de amoníaco se pueden producir con una mezcla de 10 litros de nitrógeno y 30 litros de hidrógeno?

1.19. ¿Cuántos litros de vapor de agua se producen a partir de una mezcla de 10 litros de hidrógeno y 4 litros de oxígeno? ¿Qué gas y en qué volumen quedará en exceso?

1.20. ¿Cuántos gramos de sulfuro de zinc (ZnS) se pueden formar a partir de una mezcla de 130 g de zinc y 48 g de azufre?

1.22. ¿Qué es una solución de alcohol en agua: una mezcla o un compuesto químico?

1.23. ¿Puede una sustancia compleja estar formada por átomos del mismo tipo?

1.24. ¿Cuáles de las siguientes sustancias son mezclas y cuáles son compuestos químicos?

1) bronce;

2) nicrom;

3) queroseno;

4) nitrato de potasio:

5) colofonia;

6) superfosfato.

1.25. Dada una mezcla de Cl 2 + HCl + CaCl 2 + H 2 O.

1) ¿Cuántas sustancias diferentes hay en la mezcla?

2) ¿Cuántas moléculas de cloro hay en la mezcla?

3) Cuántos átomos de cloro hay en la mezcla;

4) Cuántas moléculas de diferentes sustancias contiene la mezcla.