Trabajo práctico 1 química 9. Instrucciones para la realización del trabajo práctico

Trabajo práctico nº 1.

sobre este tema: "»

Objetivo del trabajo:

Equipo:

Progreso

1. Configuración del trípode

2. Dispositivo de lámpara de alcohol.

3.Platos

4.Filtración

3. poner en un embudo;

"Octavo grado"

Trabajo práctico nº 1.

sobre este tema: "Normas de seguridad al trabajar en un laboratorio químico. Técnicas de manipulación de equipos de laboratorio y dispositivos de calefacción.»

Instrucción de seguridad.

Objetivo del trabajo: Familiarizarse con la estructura y técnicas básicas de manejo de equipos de laboratorio.

Equipo: Trípode, lámpara de alcohol, cristalería de laboratorio.

Progreso

1. Configuración del trípode(dibuja un trípode, etiqueta sus componentes)

2. Dispositivo de lámpara de alcohol.(dibuja una lámpara espiritual, etiqueta sus componentes)

3.Platos(dibuja tubos de ensayo, matraces, vasos de precipitados)

4.Filtración

1. preparar papel de filtro;

2. humedecer el papel de filtro;

3. poner en un embudo;

4. Se vierte líquido sobre una varilla de vidrio, apuntándola a la pared del embudo;

5. El filtrado fluye por la pared del vaso y no hacia el centro, para no salpicar.

Encuentre en el texto definiciones de filtrado, sedimento y proceso de filtración.

Trabajo práctico nº 2.

sobre este tema: « Observaciones de los cambios que ocurren con una vela encendida y su descripción.»

Objetivo: observar físico y fenómenos químicos cuando arde una vela.

Equipo: portaobjetos de vidrio, vela, fósforos, tubo de ensayo seco, soporte.

El vidrio es un material frágil con baja resistencia al impacto y baja resistencia a la flexión. Está estrictamente prohibido utilizar utensilios de cocina que tengan grietas o bordes rotos.

El tubo de ensayo se fija en el soporte de modo que haya una distancia de 1 a 1,5 cm desde el cuello del tubo de ensayo hasta el soporte.

Primero se calienta completamente el portaobjetos de vidrio y luego se lleva a la zona del cono oscuro de la vela encendida.

Primeros auxilios para quemaduras:

Primeros auxilios para cortes:

Experiencia número 1. Fenomeno fisico cuando arde una vela.

Enciende una vela. Verás como la parafina comienza a derretirse cerca de la mecha, formando un charco redondo. ¿Qué proceso se está llevando a cabo aquí?

Experiencia número 2. Detección de productos de combustión en una llama.

Tome un portaobjetos de vidrio y asegúrelo en el soporte ( tuberculosis), lleve una vela encendida al área del cono oscuro y manténgala así durante 3 a 5 s. Levante rápidamente el vaso y mire el plano inferior. Explica lo que apareció allí.

Coloque el tubo de ensayo seco en el soporte ( tuberculosis), darle la vuelta y mantenerlo sobre la llama hasta que se empañe. Explica el fenómeno observado.

Trabajo práctico nº 3.

sobre este tema: "Análisis de suelos y aguas.»

Objetivo: determinar la composición del suelo, aprender a filtrar y evaporar líquidos.

Equipo: dos tubos de ensayo, un embudo, un filtro de papel, una varilla de vidrio, un portaobjetos de vidrio, una lámpara de alcohol, un cilindro de vidrio con agua, un tapón y papel indicador universal.

Instrucciones de seguridad:

La diapositiva se fija cuidadosamente en el soporte por uno de sus bordes. Se tiene en cuenta que el vidrio es un material frágil y puede agrietarse si se ejerce demasiada presión sobre él.

En el proceso de evaporación del agua del extracto del suelo, primero se calienta todo el portaobjetos de vidrio y luego se coloca una gota de líquido sobre él.

Primeros auxilios para cortes:

a) en primer lugar, es necesario detener el sangrado (vendaje compresivo, pinzamiento del vaso);

b) si la herida está sucia, se retira la suciedad sólo alrededor de ella, pero en ningún caso de las capas profundas de la herida. La piel alrededor de la herida se desinfecta con tintura de yodo o una solución de verde brillante;

c) después del tratamiento, la herida se cubre con una servilleta esterilizada para cubrir los bordes de la herida y se venda firmemente con una venda normal;

d) después de recibir los primeros auxilios, acudir al puesto de primeros auxilios.

Primeros auxilios para quemaduras:

La quemadura de primer grado se trata con alcohol etílico, luego, para eliminar dolor, glicerina y aplicar un vendaje seco y estéril. En todos los demás casos, aplique un vendaje esterilizado después de enfriar el lugar de la quemadura y acuda al centro médico.

Experiencia número 1. Análisis mecánico de suelos.

La tierra se coloca en un tubo de ensayo. Vierta agua en él, cuyo volumen debe ser 3 veces el volumen del suelo. Cierre el tubo con un tapón y agítelo bien durante 1 a 2 minutos. Observar el asentamiento de las partículas del suelo y la estructura de los sedimentos. Describe y explica tus observaciones.

Experiencia número 2. Preparación de solución de suelo y experimentos con ella.

Prepare un filtro de papel, introdúzcalo en un tubo de ensayo limpio y filtre la mezcla de tierra y agua obtenida en el primer experimento. La mezcla no se debe agitar antes de filtrar. La tierra permanecerá en el filtro y el filtrado recogido en el tubo de ensayo es un extracto de tierra (solución de tierra).

Coloque unas gotas de esta solución en un portaobjetos de vidrio utilizando una varilla de vidrio y manténgala sobre la llama de una lámpara de alcohol ( tuberculosis) hasta que el agua se evapore. ¿Qué estás observando? Explicar.

Tome papel indicador universal y aplíquele la solución de suelo con una varilla de vidrio. Saca una conclusión basada en los resultados de tus observaciones.

Trabajo práctico nº 4.

sobre este tema: "Preparación de una solución de azúcar y determinación de su fracción de masa en la solución.»

Instrucción de seguridad

Objetivo: aprenda a pesar en básculas de laboratorio, determine el volumen de líquido con una probeta graduada y prepare una solución con una determinada fracción de masa de una sustancia.

Equipos y reactivos: vasos de precipitados, varillas para agitar, probetas graduadas, balanzas de laboratorio, balanzas; azucar agua.

Orden de trabajo

Calcule la masa de azúcar y la masa de agua necesarias para preparar la solución que necesita usando las fórmulas:

metro (sustancias) =metro (solución) ω(sustancia)

metro (h 2 oh ) = metro (solución) -metro (sustancias)
Proporcionar cálculos en el informe sobre trabajos prácticos.

Determine el volumen de agua correspondiente a la masa calculada mediante la fórmula: V=metro · ρ. Recuerda que para agua ρ = 1 g/ml.
Proporcionar el cálculo en la memoria de trabajos prácticos.

Usando una probeta graduada, mida el volumen de agua calculado. Vierta el agua en un vaso de precipitados.

Pese la masa calculada de azúcar en una balanza de laboratorio. Vierta azúcar en un vaso de agua.

Remueve el contenido del vaso hasta que el azúcar se disuelva por completo.

Saque una conclusión sobre lo que se necesita para preparar una solución con una determinada fracción masiva de soluto.

Trabajo práctico nº 5.

sobre este tema: "Signos de reacciones químicas.»

Objetivo: Considere ejemplos de reacciones químicas e identifique sus signos.

Equipo: tubos de ensayo, alambre de cobre, lámpara de alcohol, óxido de cobre (II), solución de ácido sulfúrico, mármol, solución de ácido clorhídrico, soluciones de cloruro de hierro (III) y tiocianato de potasio, soluciones de sulfato de sodio y cloruro de bario.

Instrucciones de seguridad:

Si enciende una lámpara de alcohol inmediatamente después de quitar la tapa, la película de alcohol en el cuello de la lámpara de alcohol se enciende exactamente en el lugar donde la tapa está adyacente al cuello. La llama penetra debajo del disco con el tubo y el vapor de alcohol dentro del tanque se enciende. Podría producirse una explosión y el disco podría salir expulsado junto con la mecha. Para evitar esto, levante el disco mecha durante unos segundos para eliminar los vapores, si los vapores se encienden, deje rápidamente los elementos a un lado (libro de práctica) y llame al profesor.

Una lámpara de alcohol encendida no se puede mover de un lugar a otro, ni tampoco se puede encender una lámpara de alcohol directamente desde otra. Utilice fósforos para encender la lámpara de alcohol.

Solo hay una forma de apagar una lámpara de alcohol: cubrir la llama de la mecha con una tapa. La gorra debe estar siempre a mano.

Los ácidos son sustancias cáusticas. Destruyen e irritan la piel y las mucosas.

El ácido se debe verter de manera que al inclinar la botella la etiqueta quede hacia arriba para evitar daños.

Los compuestos de cobre en forma de polvo, si entran en contacto con la piel, especialmente en lugares de microtraumatismos, pueden provocar irritación y provocar alergias leves.

Es necesario trabajar con compuestos de bario de tal forma que se evite que entren en la boca, ya que son tóxicos. Para sufrir una intoxicación grave, basta con una dosis que pese menos de 0,5 g. Después de completar el trabajo, lávese bien las manos con agua corriente y jabón.

Primeros auxilios para cortes:

a) en primer lugar, es necesario detener el sangrado (vendaje compresivo, pinzamiento del vaso);

b) si la herida está sucia, se retira la suciedad sólo alrededor de ella, pero en ningún caso de las capas profundas de la herida. La piel alrededor de la herida se desinfecta con tintura de yodo o una solución de verde brillante;

c) después del tratamiento, la herida se cubre con una servilleta esterilizada para cubrir los bordes de la herida y se venda firmemente con una venda normal;

d) después de recibir los primeros auxilios, acudir al puesto de primeros auxilios.

Primeros auxilios para quemaduras:

Una quemadura de primer grado se trata con alcohol etílico, luego, para aliviar el dolor, con glicerina y se aplica un vendaje seco esterilizado. En todos los demás casos, aplique un vendaje esterilizado después de enfriar el lugar de la quemadura y acuda al centro médico.

Primeros auxilios si le entra ácido en las manos:

Sacuda las gotas de ácido que entren en contacto con su piel y enjuague bien. gran cantidad agua y luego trate la superficie afectada con una solución de bicarbonato de sodio al 2%.

Primeros auxilios en caso de intoxicación por sal de bario:

Enjuague el estómago con una solución al 1% de sulfato de sodio o sulfato de magnesio.

Experimento No. 1 Calcinación de alambre de cobre.

Enciende la lámpara de alcohol. Tome un alambre de cobre con unas pinzas de crisol y llévelo a la llama. Después de un rato, retira el alambre del fuego. ¿Qué estás observando?

Experimento No. 2 Interacción del carbonato de sodio con ácido clorhídrico.

Coloque un poco de carbonato de sodio en un vaso pequeño. Vierta suficiente ácido clorhídrico en un vaso de precipitados para cubrir el carbonato de sodio. ¿Qué estás observando?

Enciende una astilla y llévala al vaso. ¿Qué estás observando?

Escribe un informe completando la tabla.

Experimento No. 3 Interacción del cloruro de amonio con hidróxido de sodio.

Coloque un poco de cloruro de amonio en el tubo de ensayo. Vierta suficiente solución de hidróxido de sodio en el tubo de ensayo para cubrir el cloruro de amonio. Agite bien. Huele con cuidado el contenido del tubo.

Escribe un informe completando la tabla.

Experimento No. 4 Interacción del sulfato de cobre ( II ) con hidróxido de sodio.

Vierta 2 ml de solución de hidróxido de sodio en un tubo de ensayo y luego agregue 2-3 gotas de sulfato de cobre (II). ¿Qué estás observando?

Escribe un informe completando la tabla.

Experimento No. 5 Interacción del hidróxido de cobre ( II ) con ácido clorhídrico.

Agregue un poco de solución de ácido clorhídrico al hidróxido de cobre (II). Agite suavemente. ¿Qué estás observando?

Escribe un informe completando la tabla.

Experimento No. 6 Quemar alcohol

Vierta 2 ml de alcohol etílico en una taza. Enciéndelo con cuidado. ¿Qué estás observando? Escribe un informe completando la tabla.

Experimento No. 7 Descomposición de malaquita.

Vierta una pequeña cantidad de malaquita en el tubo de ensayo. Caliéntalo a la llama de una lámpara de alcohol. ¿Qué estás observando?

Escribe un informe completando la tabla.

que estaban haciendo	Observaciones	(firmar reacción química)

Trabajo práctico nº 6.

sobre este tema: "Propiedades de ácidos, bases, óxidos y sales.»

Objetivo: Realizar en la práctica reacciones que caractericen las propiedades de ácidos, bases, óxidos y sales.

Equipos y reactivos: gradilla con tubos de ensayo; ácido sulfúrico, ácido fosfórico, zinc, hierro, óxido de cobre(II), hidróxido de sodio, nitrato de plata, cloruro de bario, carbonato de sodio, fosfato de sodio, cloruro de cobre(II), fenolftaleína.

Instrucciones de seguridad:

Progreso

que estaban haciendo
Experiencia 1
Experiencia 2

Orden de trabajo

Experiencia 1. Realizar reacciones que caractericen las propiedades de una solución de ácido sulfúrico:

a) ácido + metal = sal + H 2

b) ácido + óxido básico = sal + H 2 O

c) ácido + base = sal + H 2 O

d) ácido + sal = sal + ácido

Experiencia 2. Realizar reacciones que caractericen las propiedades del cloruro de cobre (II):

a) sal + metal = sal + metal

b) sal + álcali = base ↓ + sal

c) sal + ácido = sal + ácido

d) sal + sal = sal + sal↓

Escriba ecuaciones para las reacciones realizadas en forma molecular e iónica.

Trabajo práctico nº 7.

sobre este tema: "Resolver problemas experimentales»

Objetivo: Realizar experimentalmente las tareas asignadas.

Equipos y reactivos: gradilla con tubos de ensayo; sulfato de cobre (II), hidróxido de sodio, cloruro de bario, sulfato de sodio, sulfato de magnesio, carbonato de sodio, ácido clorhídrico, fenolftaleína.

Instrucción de seguridad

Progreso

que estaban haciendo	Observaciones y ecuaciones de reacciones químicas.	Conclusión sobre el tipo de reacción química.
Experiencia 1.
Experiencia 2.

Orden de trabajo

Experiencia 1. Realizar las reacciones cuyos esquemas se dan:

a) Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4

b) CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2

c) OH - + H + = H 2 O

En la tabla, escriba las observaciones y ecuaciones de reacción en forma molecular e iónica completa y abreviada.

Experiencia 2. Usando las soluciones de la tabla, obtendrás:

a) hidróxido de cobre (II)

b) carbonato de magnesio

Anota tus observaciones en la tabla. Escribe ecuaciones de reacción en forma iónica molecular, completa y reducida.

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"Noveno grado"

Trabajo práctico nº 1.

sobre este tema: "Realización de una cadena de transformaciones químicas.»

Instrucción de seguridad.

Objetivo del trabajo: Solución de problemas experimentales compuestos por una cadena de transformaciones.

Equipo: Gradilla con tubos de ensayo.

Reactivos (siglo I): Sulfato de magnesio MgSO 4, NaOH alcalino, cloruro de bario BaCl 2.

Reactivos (2v.): Sulfato de cobre CuSO 4, NaOH alcalino, ácido clorhídrico HCl, Fe (clip).

Opción 1: MgSO 4 – MgCl 2 – Mg (OH) 2 - MgSO 4

	Ecuaciones de reacción
	MgSO4+ Mg 2+ + SO 4 2- +
	MgCl2+ Mg2+ + 2Cl - +
	Mg(OH)2+

Conclusión:

Opcion 2: CuSO 4 –Cu (OH) 2 – CuO – Cu

	Ecuaciones de reacción
	CuSO4+
	Cu(OH)2
	CuO+

Conclusión:

Trabajo práctico nº 2.

EN esta aplicación Hay instrucciones para trabajos prácticos para estudiantes de 9º grado.

“Trabajo práctico nº 1 - 9º grado”

Trabajo práctico nº 1. Objetivo del trabajo: Demostrar experimentalmente la anfotericidad del aluminio. Demuestre la composición cualitativa del CaCO 3. Equipo: Gradilla con tubos de ensayo. Reactivos: Opción 1 Ejercicio 1. Ecuaciones de reacción Observaciones AlCl3 + NaOH = NaOH + AlCl3 = Conclusión: Tarea 2 Ecuaciones de reacción Al(OH)3 + HCl = Al(OH)3 + NaOH = Conclusión: Tarea 3. Demostrar la composición de calidad de CaCL 2. Ecuaciones de reacción CaCL2+ CaCL2+ Conclusión:

Trabajo práctico nº 1. Preparación de compuestos metálicos y estudio de sus propiedades. Instrucción de seguridad. Objetivo del trabajo: Demostrar experimentalmente la anfotericidad del aluminio. Demuestre la composición cualitativa del FeSO 4. Equipo: Gradilla con tubos de ensayo. reactivos: AlCl 3, NaOH, HCl, FeSO 4, BaCl 2, K 3. opcion 2 Ejercicio 1. Determine si el resultado de la reacción depende del orden en que se combinan los reactivos. Ecuaciones de reacción AlCl3 + NaOH = NaOH + AlCl3 = Conclusión: Tarea 2. Estudio de las propiedades del Al(OH)3 obtenido. Ecuaciones de reacción Al(OH)3 + HCl = Al(OH)3 + NaOH = Conclusión: Tarea 3. Demostrar la composición de calidad del FeSO 4. Ecuaciones de reacción FeSO 4 + K 3 = FeSO4+ Conclusión:

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“Trabajo práctico nº 2 - 9º grado”

Trabajo práctico nº 2. Instrucción de seguridad. Objetivo del trabajo: Solución de problemas experimentales compuestos por una cadena de transformaciones. Equipo: Gradilla con tubos de ensayo. reactivos Opción 1: MgSO 4 – MgCl 2 – Mg (OH) 2 - MgSO 4 Ecuaciones de reacción MgSO4+ Mg 2+ + SO 4 2- + MgCl2+ Mg2+ + 2Cl - + Mg(OH)2+ Conclusión:

Trabajo práctico nº 2. Realización de una cadena de transformaciones químicas de metales. Instrucción de seguridad. Propósito del trabajo s: Resolución de problemas experimentales compuestos por una cadena de transformaciones. Equipo: Gradilla con tubos de ensayo. reactivos: Sulfato de cobre CuSO 4, NaOH alcalino, ácido clorhídrico HCl, Fe (clip). Opcion 2: CuSO 4 –Cu (OH) 2 – CuO – Cu Ecuaciones de reacción CuSO4+ Cu(OH)2 CuO+ Conclusión:

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“Trabajo práctico nº 3 - 9º grado”

Trabajo práctico nº 3. Instrucción de seguridad. Objetivo del trabajo Equipo: reactivos Progreso Ejercicio 1. Tarea 2. 4 . Tarea 3.

Trabajo práctico nº 3. Resolución de problemas experimentales sobre el tema "Subgrupo de oxígeno". Instrucción de seguridad. Objetivo del trabajo: Consolidar los conocimientos teóricos sobre reacciones cualitativas en la práctica. Equipo: Gradilla con tubos de ensayo, vaso de evaporación, soporte, lámpara de alcohol. reactivos: Indicador fenolftaleína, AgNO 3, BaCl 2, NaOH, H 2 SO 4, HCl, NaCl, KI, ZnSO 4. Progreso Ejercicio 1. Determine en qué tubo de ensayo cuál de las sustancias es NaOH, H 2 SO 4, HCl. Tarea 2. Dé reacciones cualitativas para las sustancias NaCl, KI, ZnSO. 4 . Tarea 3. Obtener de CuO, CuSO 4 y CuSO 4 ∙5H 2 O.

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“Trabajo práctico nº 5 -9 grados”

Trabajo práctico nº 5.

Producción de monóxido de carbono ( IV ) y estudio de sus propiedades.

Objetivo del trabajo: _________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

Equipo: ________________________________________________________________

Reactivos:

Nombre	Fórmula química
Ácido clorhídrico
Agua de lima
carbonato de sodio

Medidas de precaución: _____________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

Progreso: Presenta los resultados de tu trabajo en forma de tabla.

Nombre de la experiencia	¿Qué estaban haciendo?	¿Qué observaste?	Ecuación de reacción química (en forma iónica molecular, completa y abreviada)
Obtención de dióxido de carbono y estudio de sus propiedades.			CaCO 3 + HCl = H2O + CO2 ↔ H2CO3 + Ca(OH)2 =
Experiencia número 2. Interconversión de carbonatos e hidrocarbonatos.			CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + CO2 + H2O ↔ Ca(HCO 3 ) 2 t˚C →
Experiencia número 3. Reconocimiento de carbonatos			Na2CO3 + HCl =

Conclusión (llenar los huecos):

El monóxido de carbono (IV) se puede obtener en el laboratorio_____________________________________________

_____________________________________________________________________________________

Se descubrieron las siguientes propiedades del CO 2:

Físico __________________________________________________________________________Químico __________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

Cuando el dióxido de carbono pasa a través del agua de cal, primero se forma _____________ carbonato de calcio, que ________________ en exceso de dióxido de carbono.

El bicarbonato de calcio es térmicamente ____________________, cuando se calienta _______________ para formar ______________________.

Todos los carbonatos pueden reaccionar con ________________ ácidos para formar _________________, esta reacción es ___________________________________________________________________________________.

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“Trabajo práctico nº 4 - 9º grado”

Trabajo práctico nº 4. (9º grado)

Sujeto:“Obtención de amoniaco y estudio de sus propiedades”

Finalidad: Obtener amoniaco y familiarizarse con las propiedades de una solución acuosa de amoniaco.

Equipos y reactivos:

Instrucciones para la implementación trabajo practico.

Repita las preguntas del libro de texto: preparación y propiedades del amoniaco, agua amoniacal y sales de amonio. Después de eso, ponte a trabajar.

Experiencia número 1. producción de amoníaco .

Montar un dispositivo para producir amoníaco.

Coloque cuatro cucharadas de cloruro de amonio y dos cucharadas de hidróxido de calcio en una taza de porcelana. Mezclar la mezcla con una espátula y verter en un tubo de ensayo seco. Ciérrelo con un tapón con tubo de salida de gas y asegúrelo en la pata del trípode (preste atención a la inclinación del tubo de ensayo con la mezcla). Coloque un tubo de ensayo seco en el tubo de salida de gas para recoger el amoníaco y cierre el orificio con un hisopo de algodón.

Calentar ligeramente el tubo de ensayo con una mezcla de cloruro de amonio e hidróxido de calcio (2-3 movimientos de la llama), y luego calentarlo en el lugar donde se encuentra la mezcla. Para detectar amoníaco, lleve papel de fenolftaleína húmedo al orificio del tubo de ensayo al revés. Habiendo encontrado amoníaco, lleve una varilla de vidrio humedecida con una solución de ácido clorhídrico a la abertura del tubo de ensayo. ¿Qué estás observando? Qué composición química¿Se generan partículas (humo)? Escribe la ecuación de reacción.

Deja de calentar la mezcla. Retire con cuidado el tubo de ensayo en el que se recoge el amoníaco del tubo de salida de gas, manteniéndolo boca abajo (inmediatamente después de retirar el tubo de ensayo con amoníaco, cubra el extremo del tubo de salida de gas con un trozo de algodón húmedo).

Cierre inmediatamente la abertura del tubo de ensayo retirado con el pulgar y bájelo a un recipiente con agua. Retire el dedo sólo bajo el agua. ¿Qué estás observando? ¿Por qué subió el agua en el tubo de ensayo? Vuelva a cerrar el orificio del tubo de ensayo bajo el agua con el dedo y retírelo del recipiente.

Responde a las preguntas

1. ¿Por qué es necesario fijar un tubo de ensayo con una mezcla de sustancias para obtener amoníaco en la pata del trípode en ángulo con el fondo elevado?

2. ¿Por qué se recoge el amoníaco en un tubo de ensayo al revés? ¿Qué otros gases se pueden recolectar de esta manera?

3. ¿Cómo demostrar que una solución acuosa de amoníaco contiene iones hidróxido?

Realice los siguientes experimentos con la solución acuosa de amoníaco resultante.

Estudiar las propiedades de una solución acuosa de amoníaco.

Experiencia número 1. Vierta 2-3 ml de solución acuosa de amoníaco en un tubo de ensayo y agregue 2-3 gotas de fenolftaleína. ¿Cuál es el color de la solución? Calienta esta solución hasta que hierva. ¿Cómo cambiará el color de la solución? ¿Qué causó este cambio?

Experiencia número 2. Vierta 2-3 ml de solución acuosa de amoníaco en un tubo de ensayo. Agregue 2-3 gotas de fenolftaleína y agregue gota a gota una solución de ácido sulfúrico hasta que desaparezca el color carmesí. ¿Por qué desapareció el color? Escribe las ecuaciones iónicas de la reacción.

Escribe un informe sobre tu trabajo. Obtener una conclusión.

Nombre de la experiencia.	Observaciones. Dibujos.	Ecuaciones de reacción

Todos los experimentos en vídeo sobre este trabajo se pueden ver en el sitio web de Recursos Educativos Digitales.

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“Trabajo práctico equipos y reactivos de noveno grado”

Trabajo practico 9no grado

	Título profesional	Equipos y reactivos.
	Preparación de compuestos metálicos y estudio de sus propiedades.	Equipo: Gradilla con tubos de ensayo. Reactivos: AlCl 3, NaOH, HCl, CaCL 2, AgNO 3.
	Realización de una cadena de transformaciones químicas de metales.	Equipo: Gradilla con tubos de ensayo. reactivos: Sulfato de magnesio MgSO 4, NaOH alcalino, cloruro de bario BaCl 2.
	Subgrupo de oxígeno	Equipo: Gradilla con tubos de ensayo, vaso de evaporación, soporte, lámpara de alcohol. reactivos: Indicador fenolftaleína, AgNO 3, BaCl 2, NaOH, H 2 SO 4, HCl, NaCl, KI, ZnSO 4.
	Obtención de amoniaco y estudio de sus propiedades.	Equipos y reactivos: lámpara de alcohol, soporte metálico, tapón con tubo de salida de gas, espátula, vaso de porcelana, varilla de vidrio, 5 tubos de ensayo, hisopo de algodón, cristalizador medio lleno de agua, papel de fenolftaleína; cloruro de amonio, hidróxido de calcio, solución de amoníaco (1%), solución de ácido sulfúrico (1:5), solución de ácido clorhídrico (1:3).
	Obtención de dióxido de carbono, estudio de sus propiedades.	Equipo: gradilla con tubos de ensayo, tapón con tubo de salida de gas reactivos: mármol, ácido clorhídrico, agua de cal, carbonato de sodio

Trabajo práctico nº 1.

La influencia de varios factores en la velocidad de una reacción química.

Objetivo: Considere la influencia de varios factores en la velocidad de una reacción química.

Equipos y reactivos:tubos de ensayo, lámpara de alcohol, soporte, soporte para tubos de ensayo, zinc, magnesio, hierro: gránulos y polvo, soluciones de ácido sulfúrico (1:5, 1:10) y clorhídrico, peróxido de hidrógeno, óxido de manganeso (IV), cobre ( II) óxido.

Progreso:

EXPERIMENTO 1. Influencia de la naturaleza de las sustancias reaccionantes.

EXPERIMENTO 2. Efecto de la concentración de reactivos.

EXPERIMENTO 3. Efecto del área de contacto de sustancias que reaccionan.

EXPERIMENTO 4. Efecto de la temperatura.

Coloque un poco de polvo de óxido de cobre (II) negro en cada tubo de ensayo y vierta una solución de ácido sulfúrico en ambos tubos de ensayo. Calentar uno de los tubos de ensayo.

EXPERIMENTO 5. Efecto del catalizador.

2 o 2 2 . ¿En qué tubo de ensayo la reacción es más rápida? ¿Por qué?

Presenta tu trabajo en forma de tabla:

El factor considerado que influye en la tasa de producto químico. reacciones	Descripción del experimento	Observaciones para juzgar la velocidad de la reacción.	Ecuaciones de reacción	Conclusión
Experiencia 1. Influencia de la naturaleza de las sustancias reaccionantes.	Vierta 2 ml de solución de ácido clorhídrico en tres tubos de ensayo. Coloque un trozo de magnesio en el primer vaso, un gránulo de zinc en el segundo vaso y un trozo de hierro en el tercero. Observe la velocidad de las tres reacciones. ¿Qué reacción es la más rápida y por qué?	El desprendimiento de gas ocurre más rápidamente en un tubo de ensayo con magnesio.	Mg + 2HCl → MgCl2 +H2 Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2	La velocidad de una reacción química depende de la naturaleza de los reactivos. El magnesio tiene las propiedades reconstituyentes más poderosas.
Experiencia 2. Efecto de la concentración de reactivos.	En dos tubos de ensayo, inclínelos, baje un gránulo de zinc, vierta con cuidado soluciones de ácido sulfúrico: en el primer tubo, una solución ácida de 1:5, en el segundo, 1:10. ¿En cuál de ellos la reacción es más rápida?	En el primer tubo de ensayo, el gas se libera con mayor intensidad.	Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2	Cuanto mayor es la concentración de reactivos, más a menudo chocan sus partículas y mayor es la velocidad de la reacción química.
Experiencia 3. Influencia del área de contacto de las sustancias que reaccionan.	Vierta un poco de polvo de hierro en un tubo de ensayo, coloque una pinza de hierro en el otro y vierta 2 ml de ácido clorhídrico diluido (1:2) en ambos tubos de ensayo.¿En qué tubo de ensayo la reacción es más rápida? ¿Por qué?	La evolución del gas se produce más rápidamente en un tubo de ensayo con polvo de hierro.	Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2	Cuanto mayor sea el área de contacto de las sustancias que reaccionan, mayor será la velocidad de la reacción química.
Experiencia 4. Efecto de la temperatura.	Coloque un poco de polvo de óxido de cobre (II) negro en dos tubos de ensayo y vierta una solución de ácido sulfúrico en ambos tubos de ensayo. Calienta uno de los tubos de ensayo. ¿En qué tubo de ensayo la reacción es más rápida? ¿Por qué?	Disolución de óxido de cobre (II) y formación de solución. color azul va más rápido cuando se calienta.	СuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O	A medida que aumenta la temperatura, aumentan la velocidad de movimiento de las partículas y la velocidad de la reacción química.
Experiencia 5. La influencia del catalizador.	Vierta 2 ml de peróxido de hidrógeno H en dos tubos de ensayo. 2 o 2 , añade varios cristales de óxido de manganeso (IV) MnO a uno de los tubos de ensayo. 2 . ¿En qué tubo de ensayo la reacción es más rápida? ¿Por qué?	En presencia de óxido de manganeso (IV), se produce una rápida evolución de burbujas de gas.	2H2O2 2H2O + O2	El óxido de manganeso (IV) es un catalizador que acelera la reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno.

Conclusión: La velocidad de una reacción química depende de las condiciones: la naturaleza de las sustancias que reaccionan, el área de contacto, la concentración, la temperatura y la presencia de catalizadores.

Trabajo práctico nº 2.

Resolución de problemas experimentales sobre el tema “Disociación electrolítica”.

Objetivo: aprender a aplicar conocimientos teóricos para resolver problemas experimentalmente.

Equipos y reactivos:tubos de ensayo, soluciones de ácido sulfúrico, cloruro de sodio, sulfato de sodio, ácido clorhídrico, nitrato de plata, cloruro de bario, indicadores, sulfato de cobre (II), hidróxido de sodio.

Progreso:

Recuerde las reglas de seguridad al realizar un experimento químico.

• Muchas sustancias pueden provocar quemaduras si entran en contacto con la piel. Nunca manipule sustancias con las manos.
• Algunas sustancias tienen un olor desagradable y sus vapores pueden provocar intoxicación. No acerque una botella abierta a su cara.
• En un laboratorio químico ni siquiera las sustancias conocidas se prueban; pueden contener impurezas que son venenosas para los humanos.
• Los ácidos son sustancias cáusticas. Destruyen e irritan la piel y las mucosas.
• Si el ácido o el álcali entran en contacto con la piel, debe lavarse inmediatamente con abundante agua corriente.
• El vidrio es un material frágil con baja resistencia al impacto y baja resistencia a la flexión. Está estrictamente prohibido utilizar utensilios de cocina que tengan grietas o bordes rotos.
• Los experimentos deben realizarse con la cantidad de sustancias especificadas en el manual metodológico de cada experimento.
• No tocar nada en las mesas sin el permiso del profesor.
• Mantenga silencio mientras realiza un experimento o escribe un informe.
• Después del trabajo, limpie su lugar de trabajo.

Tarea número 1. Definir empíricamente composición de soluciones encontradas sin etiquetas: ácido sulfúrico, cloruro de sodio, sulfato de sodio.

Sustancia reactivo	H2SO4	NaCl	Na2SO4
tornasol	color rojo	sin cambios	sin cambios
BaCl2		sin cambios	BaSO4 ↓ blanco
AgNO3		AgCl↓ cuajada blanca
Número de tubo:

H 2 SO 4 → 2H + + SO 4 2-

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓

NaCl + AgNO 3 → NaNO 3 + AgCl↓

Ag + + Cl - → AgCl ↓

Tarea número 2. Confirmar la calidad de las sustancias:

1) Ácido clorhídrico.

El ácido clorhídrico se disocia en iones:НCl → H + + Cl -

Reacción cualitativa para catión de hidrógeno - tornasol. Se forma un color rojo.

Una reacción cualitativa al anión cloruro es la interacción con el nitrato de plata, se forma un precipitado de queso blanco.

НCl + AgNO 3 → НNO 3 + AgCl↓

Ag + + Cl - → AgCl ↓

2) Sulfato de cobre (II).

El sulfato de cobre (II) se disocia en iones: CuSO 4 → Cu 2+ + ASI QUE 4 2-

Una reacción cualitativa al ion sulfato es la interacción con el cloruro de bario. Se forma un precipitado blanco de sulfato de bario:

CuSO 4 + BaCl 2 → CuCl 2 + BaSO 4 ↓

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓

Reacción cualitativa al catión de cobre Cu. 2+ - interacción con solución de hidróxido de sodio. Se forma un precipitado gelatinoso azul de hidróxido de cobre (II):

CuSO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ↓

Cu 2+ + 2OH - → Cu(OH) 2 ↓

Conclusión:

Trabajo práctico nº 3.

Preparación de amoniaco y estudio de sus propiedades. Familiarización con propiedades químicas solución acuosa de amoníaco.

Objetivo: 1. Fortalecer la capacidad de recibir gases y recolectarlos, teniendo en cuenta la densidad relativa del aire.

2. Estudiar las propiedades del amoniaco y del agua amoniacal, aprender a obtener y reconocer las sales de amonio.

Equipos y reactivos:soporte de laboratorio, lámpara de alcohol, tapón con tubo de salida de gas, espátula, mortero de porcelana, cristalizador con agua, astilla, hisopo de algodón, tubos de ensayo, papel tornasol, cloruro de amonio, sulfato de amonio, hidróxido de calcio, solución de amoniaco al 1%, soluciones de Ácidos clorhídrico y sulfúrico, hidróxido de sodio.

Progreso:

Recuerde las reglas de seguridad al realizar un experimento químico.

• Muchas sustancias pueden provocar quemaduras si entran en contacto con la piel. Nunca manipule sustancias con las manos.
• Algunas sustancias tienen un olor desagradable y sus vapores pueden provocar intoxicación. No acerque una botella abierta a su cara.
• En un laboratorio químico ni siquiera las sustancias conocidas se prueban; pueden contener impurezas que son venenosas para los humanos.
• Los ácidos son sustancias cáusticas. Destruyen e irritan la piel y las mucosas.
• Los álcalis son sustancias cáusticas. Destruyen e irritan la piel y las mucosas. Pueden provocar una pérdida total de la visión.
• Si el ácido o el álcali entran en contacto con la piel, debe lavarse inmediatamente con abundante agua corriente.
• El amoníaco requiere un manejo cuidadoso debido a su actividad fisiológica y afecta el tracto respiratorio (deshidratación).El amoníaco, que se libera cuando las sales de amonio interactúan con los álcalis, es muy soluble en agua y, por lo tanto, en la humedad de la membrana mucosa de los ojos. Pueden irritarse. Si esto sucede, enjuáguese los ojos con agua.
• Si enciende una lámpara de alcohol inmediatamente después de quitar la tapa, la película de alcohol en el cuello de la lámpara de alcohol se enciende exactamente en el lugar donde la tapa está adyacente al cuello. La llama penetra debajo del disco con el tubo y el vapor de alcohol dentro del tanque se enciende. Podría producirse una explosión y el disco podría salir expulsado junto con la mecha. Para evitarlo, levante el disco mecha durante unos segundos para liberar el vapor. Si los vapores se encienden, deje rápidamente los artículos a un lado (libro de práctica) y llame al maestro.

• Enciende la lámpara de alcohol solo con cerillas, apágala con una tapa o casquete, cubriéndola desde arriba.
• Está prohibido trasladar una lámpara de alcohol encendida o encender una lámpara de alcohol de otra.
• Al calentar una sustancia en un tubo de ensayo, primero se debe calentar; la abertura del tubo de ensayo durante el calentamiento debe estar dirigida en dirección opuesta a él y a su vecino.
• El vidrio es un material frágil con baja resistencia al impacto y baja resistencia a la flexión. Está estrictamente prohibido utilizar utensilios de cocina que tengan grietas o bordes rotos.
• Los experimentos deben realizarse con la cantidad de sustancias especificadas en el manual metodológico de cada experimento.
• No tocar nada en las mesas sin el permiso del profesor.
• Mantenga silencio mientras realiza un experimento o escribe un informe.
• Después del trabajo, limpie su lugar de trabajo.

Página 116-117

Nombre de la experiencia	que estaban haciendo	Observaciones, dibujos.	Ecuaciones de reacción	Conclusión
Experiencia 1. Obteniendo amoniaco y disolviéndolo en agua.	En un mortero de porcelana, mezcle volúmenes iguales de cloruro de amonio sólido NH 4 Cl e hidróxido de calcio Ca(OH) 2 . Vierta la mezcla preparada en un tubo de ensayo hasta llenar 1/3 de su volumen. Cerrar el tubo de ensayo con un tapón con tubo de salida de gas. Asegure el tubo de ensayo en ángulo para que el fondo quede ligeramente más alto que el tapón. ¿Explicar por qué? Coloque un tubo de ensayo seco en el extremo del tubo de salida de gas, cerrando el orificio en la parte inferior con un hisopo de algodón. Calentar la mezcla: primero todo el tubo de ensayo, luego la mezcla de reacción. ¿Por qué el amoníaco se recoge en un tubo de ensayo al revés? Cuando huela amoníaco, tape el tubo de ensayo con el dedo y, sin invertirlo, sumérjalo en un cristalizador con agua. ¿Qué estás observando? ¿Qué causa este fenómeno? Invertir el tubo de ensayo con la solución y probar con fenolftaleína. ¿Qué estás observando? Obtener una conclusión.	dibujo ris1.jpg El vapor de agua se condensa en el tapón. Hay olor a amoníaco. Rápida absorción de agua en un tubo de ensayo. Aspecto de color carmesí.	Ca(OH) 2 + 2NH 4 C1 CaC1 2 + 2NH 3 + 2H 2 O NH 3 + H 2 O ⇄ NH 3 H 2 O ⇄ NH 4 + +OH -	El cuello del tubo de ensayo se inclina ligeramente hacia abajo para que no caigan gotas de agua sobre las paredes más calientes del tubo de ensayo, de lo contrario podría agrietarse. El amoníaco es un gas, casi 2 veces más ligero que el aire, por lo que se recoge en un tubo de ensayo al revés. El amoníaco se disuelve muy bien en agua, creando un vacío en el tubo de ensayo. El ambiente es alcalino.
Experiencia 2. Reacción del amoniaco con ácidos.	Baje el tubo de salida de gas a tubos de ensayo llenos hasta ¼ de soluciones de ácidos clorhídrico y sulfúrico. ¿Qué estás observando?	Aparece "humo blanco" sobre la superficie de las soluciones ácidas: cloruro y sulfato de amonio cristalino.	NH3 + HCl → NH4Cl NH 3 + H 2 SO 4 → (NH 4 ) 2 SO 4	El amoníaco reacciona activamente con los ácidos.
Experiencia 3. Interacción de sales de amonio con álcalis (reconocimiento de sales de amonio)	Coloque un poco de sulfato de amonio cristalino en un tubo de ensayo, agregue 2 ml de solución de hidróxido de sodio y caliente ligeramente. ¿Cómo te sientes? Aplique papel tornasol húmedo a la abertura del tubo de ensayo. ¿Qué estás observando? Concluye cómo reconocer las sales de amonio.	Se libera un gas con un olor acre. Ella se pone azul.	(NH 4 ) 2 SO 4 + 2NaOH →Na 2 SO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O NH 3 + H 2 O ⇄ NH 3 H 2 O ⇄ NH 4 + +OH -	El ambiente es alcalino. Una reacción cualitativa a las sales de amonio es su interacción con los álcalis cuando se calientan.

Conclusión: Estudiamos las propiedades del amoníaco, aprendimos a obtener y reconocer las sales de amonio.

Trabajo práctico nº 4.

Preparación de monóxido de carbono (IV) y estudio de sus propiedades. Reconocimiento de carbonatos.

Objetivo: 1. Consolidar conocimientos sobre las propiedades del dióxido de carbono y los carbonatos.

2. Aprender a producir dióxido de carbono por reacción metabólica y reconocerlo.

Equipos y reactivos:soporte de laboratorio, tapón con tubo de salida de gas, vaso de precipitados, tubos de ensayo, tornasol, soluciones de ácido clorhídrico, cloruro de sodio, carbonato de sodio, sulfato de sodio, cloruro de bario, nitrato de plata, mármol, agua de cal.

Progreso:

Recuerde las reglas de seguridad al realizar un experimento químico.

• En un laboratorio químico ni siquiera las sustancias conocidas se prueban; pueden contener impurezas que son venenosas para los humanos.
• Los ácidos son sustancias cáusticas. Destruyen e irritan la piel y las mucosas.
• Si el ácido o el álcali entran en contacto con la piel, debe lavarse inmediatamente con abundante agua corriente.
• Es necesario trabajar con compuestos de bario de tal forma que se evite que entren en la boca, ya que son tóxicos. Para sufrir una intoxicación grave, basta con una dosis que pese menos de 0,5 g. Después de completar el trabajo, lávese bien las manos con agua corriente y jabón.

• El vidrio es un material frágil con baja resistencia al impacto y baja resistencia a la flexión. Está estrictamente prohibido utilizar utensilios de cocina que tengan grietas o bordes rotos.
• El tubo de ensayo se fija en el soporte de modo que haya una distancia de 1 a 1,5 cm desde el cuello del tubo de ensayo hasta el soporte.
• Los experimentos deben realizarse con la cantidad de sustancias especificadas en el manual metodológico de cada experimento.
• No tocar nada en las mesas sin el permiso del profesor.
• Mantenga silencio mientras realiza un experimento o escribe un informe.
• Después del trabajo, limpie su lugar de trabajo.

Experiencia 1 . Preparación de monóxido de carbono (IV) y estudio de sus propiedades. Página 158-159

que estaban haciendo	Observaciones, dibujos.	Ecuaciones de reacción	Conclusión
Montar un dispositivo para producir gases. Compruébelo en busca de fugas. Coloca varios trozos de mármol en un tubo de ensayo y añade 2 ml de dil. de ácido clorhídrico. ¿Qué estás observando? Cerrar el tubo de ensayo con un tapón con tubo de salida de gas y pasar el gas liberado por agua de cal. Qué es lo que tú¿Estás viendo? Continúe pasando el gas durante unos minutos. ¿Qué estás observando? Coloca el extremo del tubo de salida de gas en un tubo de ensayo con 2-3 ml de agua destilada y unas gotas de tornasol y pasa dióxido de carbono por él. ¿Qué estás observando?	dibujo ris2 Liberación violenta de gases. Enturbiamiento del agua de cal. El precipitado resultante se disuelve. El tornasol se pone rojo.	CaCO 3 + 2HCl →CaCl 2 + CO 2 + H 2 O CaCO 3 + 2H + →Ca 2+ + CO 2 + H 2 O CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca 2+ +2HCO 3 - CO2 +H2O ↔ H2CO3	En el laboratorio, para producir dióxido de carbono, los carbonatos se tratan con un ácido fuerte. El agua de cal se utiliza para detectar dióxido de carbono. Cuando hay un exceso de dióxido de carbono, los carbonatos insolubles se convierten en bicarbonatos solubles. Cuando el dióxido de carbono se disuelve, se forma ácido carbónico, es decir. El dióxido de carbono es un óxido ácido.

Conclusión: 1. En el laboratorio, el dióxido de carbono se produce por la acción del ácido clorhídrico sobre los carbonatos.

2. Una reacción cualitativa al dióxido de carbono es la turbidez del agua de cal.

Experiencia 2 . Reconocimiento de carbonatos.

Tres tubos de ensayo contienen soluciones de las siguientes sustancias: cloruro de sodio, sulfato de sodio, carbonato de sodio. Reconocer estas sustancias determinando la secuencia de operaciones.

Sustancia reactivo	NaCl	Na2SO4	Na2CO3
	sin cambios	sin cambios	“ebullición” del CO 2
BaCl2	sin cambios	BaSO4 ↓ blanco
AgNO3	AgCl↓ cuajada blanca
Número de tubo:

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

2H + + CO 3 2- → CO 2 + H 2 O

Na 2 SO 4 + BaCl 2 → 2NaCl + BaSO 4 ↓

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓

NaCl + AgNO 3 → NaNO3 + AgCl↓

Ag+ +Cl- → AgCl ↓

Conclusión:1. Las sustancias se pueden reconocer mediante reacciones cualitativas.

2. Reacción cualitativa al ion carbonato: interacción de carbonatos con ácidos fuertes.

Trabajo práctico nº 5.

Determinación de la composición cualitativa de la materia orgánica.

Objetivo:Aprenda a determinar experimentalmente la composición cualitativa de sustancias orgánicas.

Equipos y reactivos:soporte de laboratorio, lámpara de alcohol, tapón con tubo de salida de gas, tubos de ensayo, sulfato de cobre (II) anhidro, óxido de cobre (II), vaselina, agua de cal.

Progreso:

Recuerde las reglas de seguridad al realizar un experimento químico.

• Los álcalis son sustancias cáusticas. Destruyen e irritan la piel y las mucosas. Pueden provocar una pérdida total de la visión.
• Si el ácido o el álcali entran en contacto con la piel, debe lavarse inmediatamente con abundante agua corriente.
• Si enciende una lámpara de alcohol inmediatamente después de quitar la tapa, la película de alcohol en el cuello de la lámpara de alcohol se enciende exactamente en el lugar donde la tapa está adyacente al cuello. La llama penetra debajo del disco con el tubo y el vapor de alcohol dentro del tanque se enciende. Podría producirse una explosión y el disco podría salir expulsado junto con la mecha. Para evitarlo, levante el disco mecha durante unos segundos para liberar el vapor. Si los vapores se encienden, deje rápidamente los artículos a un lado (libro de práctica) y llame al maestro.

• Enciende la lámpara de alcohol solo con cerillas, apágala con una tapa o casquete, cubriéndola desde arriba.
• Está prohibido trasladar una lámpara de alcohol encendida o encender una lámpara de alcohol de otra.
• El vidrio es un material frágil con baja resistencia al impacto y baja resistencia a la flexión. Está estrictamente prohibido utilizar utensilios de cocina que tengan grietas o bordes rotos.
• Los experimentos deben realizarse con la cantidad de sustancias especificadas en el manual metodológico de cada experimento.
• No tocar nada en las mesas sin el permiso del profesor.
• Mantenga silencio mientras realiza un experimento o escribe un informe.
• Después del trabajo, limpie su lugar de trabajo.

Página 184

que estaban haciendo	Observaciones, dibujos.	Ecuaciones de reacción	Conclusión
Ensamble el dispositivo. Coloque una cantidad del tamaño de un guisante de vaselina y óxido de cobre (II) (tome 3 veces más) en el fondo del tubo de ensayo y mezcle. En lado interno tubos de ensayo, coloque polvo de sulfato de cobre (II) anhidro con una espátula más cerca del orificio blanco. Vierta una solución de agua de cal en el tubo receptor y baje el tubo de salida de gas en él. Primero caliente todo el tubo de ensayo, luego el fondo del tubo de ensayo. Note los signos de reacciones que ocurren: a) con una mezcla de vaselina y óxido de cobre (II); b) con polvo de sulfato de cobre (II) blanco; c) con agua de cal.	figura ris3 a) Formación de una capa roja sobre una mezcla de vaselina y óxido de cobre (II). b) Polvo blanco de CuSO4 se vuelve azul. c) El agua de cal se vuelve turbia.	CON15 norte32 +46CuO →15CO2 +16H2 O+46Cu CuSO4 +5H2 O→ CuSO4 5H2 ACERCA DE CO2 +Ca(OH)2 →CaCO3 ↓+H2 oh	. El CuO se reduce a cobre. CuO es un agente oxidante, la vaselina es un agente reductor. Cuando la vaselina se oxida con CuO, se forma vapor de agua, que reacciona con CuSO anhidro.4 . Eso. La vaselina contiene hidrógeno. Cuando la vaselina se oxida con CuO, se forma dióxido de carbono, que reacciona con el agua de cal. Eso. La vaselina contiene carbono.

Conclusión:La vaselina contiene átomos de carbono e hidrógeno, porque Como resultado de la oxidación de la vaselina con óxido de cobre (II), se forman dióxido de carbono y agua.

Trabajo práctico nº 6.

Resolución de problemas experimentales sobre el tema “Metales”.

Objetivo:Estudiar las propiedades de los metales y sus compuestos.

Equipos y reactivos:

Opción 1: gradilla para tubos de ensayo, tubos de ensayo, hierro, soluciones de ácido nítrico, ácido sulfúrico, ácido clorhídrico, hidróxido de sodio, cloruro de potasio, carbonato de potasio, cloruro de cobre (II), cloruro de hierro (II), sulfato de níquel (II),nitrato de plata.

Opción 2: gradilla para tubos de ensayo, tubos de ensayo, soluciones de ácido nítrico y clorhídrico, cloruro de hierro (III), hidróxido de sodio, tiocianato de potasio, fosfato de sodio, sulfato de zinc, bromuro de sodio,nitrato de plata.

Progreso:

Recuerde las reglas de seguridad al realizar un experimento químico.

• En un laboratorio químico ni siquiera las sustancias conocidas se prueban; pueden contener impurezas que son venenosas para los humanos.
• Los ácidos son sustancias cáusticas. Destruyen e irritan la piel y las mucosas.
• Los álcalis son sustancias cáusticas. Destruyen e irritan la piel y las mucosas. Pueden provocar una pérdida total de la visión.
• Si el ácido o el álcali entran en contacto con la piel, debe lavarse inmediatamente con abundante agua corriente.
• Los compuestos de cobre en forma de polvo, si entran en contacto con la piel, especialmente en lugares de microtraumatismos, pueden provocar irritación y provocar alergias leves.
• Todos los nitratos tienen un efecto ardiente sobre la piel y las membranas mucosas. El nitrato de plata (lapis) se descompone cuando se expone a luz de sol. Al contacto con la piel, provoca oscurecimiento.
• Los compuestos de rodanida son compuestos con mayor actividad fisiológica. Al trabajar con ellos, se debe utilizar equipo de protección personal y observar las normas de higiene personal.¡No permita que las drogas entren en el cuerpo!

• El vidrio es un material frágil con baja resistencia al impacto y baja resistencia a la flexión. Está estrictamente prohibido utilizar utensilios de cocina que tengan grietas o bordes rotos.
• El tubo de ensayo se fija en el soporte de modo que haya una distancia de 1 a 1,5 cm desde el cuello del tubo de ensayo hasta el soporte.
• Los experimentos deben realizarse con la cantidad de sustancias especificadas en el manual metodológico de cada experimento.
• No tocar nada en las mesas sin el permiso del profesor.
• Mantenga silencio mientras realiza un experimento o escribe un informe.
• Después del trabajo, limpie su lugar de trabajo.

Página 255

Opción I

Ejercicio 1.

Utilizando los reactivos y equipos necesarios, realice las siguientes transformaciones:

Fe → FeSO4 →Fe(OH)2 → Fe(NO3 ) 2

que estaban haciendo	Observaciones	Ecuaciones de reacción
1. Coloque limaduras de hierro en una solución de ácido sulfúrico.	Liberación de gases.	Fe+H2 ENTONCES4 →FeSO4 + norte2 Fe + 2H+ →Fe2+ + norte2
2. Después de un tiempo, agregue unas gotas de álcali a la solución resultante.	Se forma un precipitado gelatinoso verdoso.	FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓+No2 ENTONCES4 fe2+ +2OH- →Fe(OH)2 ↓
3.	El precipitado se disuelve.Ecuaciones de reacción
1. Agregue unas gotas de álcali a la solución de sulfato de níquel (II).	Se forma un precipitado de color verde claro.	NiSO4 + 2NaOH → Ni(OH)2 ↓+No2 ENTONCES4 Ni2+ +2OH- →Ni(OH)2 ↓
	El precipitado se disuelve.	Ni(OH)2 + 2HCl → NiCl2 + 2H2 oh Ni(OH)2 + 2H+ → Ni2+ + 2H2 oh
3. A otroañadir concentración al precipitado resultante en un tubo de ensayo. solución alcalina.	Sin cambios.

Conclusión:El hidróxido de níquel (II) es un precipitado de color verde claro que presenta propiedades básicas.

Tarea 3.Ofrecer lo máximo manera racional determinación de sales cuyas soluciones están en tubos de ensayo numerados: KCl, K2 CO3 , CuCl2 , FeCl2. ↓ gelatinoso azul

Fe(OH)2 ↓ gelatinoso verdoso

HCl

sin cambios

"ebullición" de CO2

AgNO3

AgCl↓

blanco

cuajado

Número de tubo:

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl

Cu2+ +2OH- → Cu(OH)2 ↓

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl

fe2+ +2OH- →Fe(OH)2 ↓

k2 CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2 +H2 oh

2H+ +CO3 2- →CO2 +H2 oh

KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl↓

Ag+ +Cl- → AgCl ↓

Conclusión:Las sustancias se pueden reconocer mediante reacciones cualitativas.

Opción II:

Ejercicio 1.

Utilizando los reactivos y equipos necesarios, realice las siguientes transformaciones.

FeCl3 →Fe(OH)↓

2. Agregue una solución de ácido nítrico al precipitado resultante.

El precipitado se disuelve y se forma una solución amarilla.

Fe(OH)3 +3HNO3 → Fe(NO3 ) 3 + 3H2 oh

Fe(OH)3 + 3H+ →Fe3+ + 3H2 oh

3. Agregue unas gotas de tiocianato de potasio a la solución de nitrato de hierro (III).

La aparición de un color rojo sangre.

Fe(NO3 ) 3 + 3KCNS → Fe(CNS)3 + 3KNO3

fe3+ + 3SNC- ↔Fe(SNC)3

Conclusión:Las transformaciones de reacciones químicas se llevaron a cabo experimentalmente.

Tarea 2.Preparar hidróxido de hierro (III) y estudiar sus propiedades.

que estaban haciendo	Observaciones	Ecuaciones de reacción
1. Agregue unas gotas de álcali a la solución de cloruro de hierro (III).	Se forma un precipitado marrón.	FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl fe3+ +3OH- →Fe(OH)3 ↓
2. El precipitado resultante se divide en 2 partes. En unoAgregue una solución de ácido clorhídrico al precipitado resultante en un tubo de ensayo.	El precipitado se disuelve.	Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2 oh Fe(OH)3 + 3H+ →Fe3+ + 3H2 oh
3. A otroañadir concentración al precipitado resultante en un tubo de ensayo. solución alcalina, calor.	El precipitado se disuelve.	t Fe(OH)3 + 3NaOH → Na3 Fe(OH)3 +3OH- → 3-

Conclusión:El hidróxido de hierro (III) es un precipitado marrón que presenta propiedades anfóteras.

Tarea 3.Sugiera la forma más racional de determinar las sales, cuyas soluciones se encuentran en tubos de ensayo numerados: Na3 CORREOS.4

Fe(OH)3 ↓

marrón

Zn(OH)2 ↓

blanco

sin cambios

AgNO3

Ag3 CORREOS.4 ↓

amarillo

AgBr↓

amarillento

cuajado

Número de tubo:

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl

fe3+ +3OH- →Fe(OH)3 ↓

ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2 ↓+No2 ENTONCES4

zinc2+ +2OH- → Zn(OH)2 ↓

N / A3 CORREOS.4 +3AgNO3 → 3NaNO3 +Ag3 CORREOS.4 ↓

3Ag+ +PO4 3- → Ag3 CORREOS.4 ↓

NaBr + AgNO3 → NaNO3 + AgBr↓

Ag+ +Br- → AgBr ↓

Conclusión:Las sustancias se pueden reconocer mediante reacciones cualitativas.

Noveno grado. Trabajo práctico nº 1. OBTENCIÓN DE HIDRÓXIDO ANFOTERICO Y ESTUDIO DE SUS PROPIEDADES. Progreso. A) Realizar experimentos y completar el trabajo. EXPERIMENTO 1. Preparación de hidróxido de aluminio. Vierta una pequeña cantidad de cloruro de aluminio en un tubo de ensayo y agregue hidróxido de sodio gota a gota. ¿Qué estás observando? Presenta los resultados del experimento en una tabla. Haz el experimento tres veces. Dibujo del experimento Ecuaciones de reacción Conclusiones EXPERIMENTO 2. Interacción con ácidos. Agregue con cuidado una solución de ácido nítrico gota a gota al hidróxido de aluminio. ¿Qué estás observando? Presenta los resultados del experimento en una tabla. Dibujo del experimento Ecuaciones de reacción Conclusiones EXPERIMENTO 3. Interacción con álcalis. Agregue con cuidado hidróxido de sodio gota a gota al hidróxido de aluminio. ¿Qué estás observando? Presenta los resultados del experimento en una tabla. Dibujo del experimento Ecuaciones de reacción Conclusiones EXPERIMENTO 4. Descomposición de hidróxidos insolubles. Calienta suavemente el tubo de ensayo con hidróxido de aluminio. ¿Qué estás observando? Presenta los resultados del experimento en una tabla. Dibujo del experimento Ecuaciones de reacción Conclusiones B) Sacar una conclusión final sobre todo el trabajo. C) Limpiar el área de trabajo.

Noveno grado. Trabajo práctico nº 1. OBTENCIÓN DE HIDRÓXIDO ANFOTERICO Y ESTUDIO DE SUS PROPIEDADES. REACCIÓN Y EQUIPO 3 tubos de ensayo, malla de amianto, tapón, cerillas, vidrio usado, combustible, soporte para tubos de ensayo, AlCl3, NaOH, HNO3.

Noveno grado. Trabajo práctico nº 2. RECONOCIMIENTO DE CACIONES METÁLICAS. Progreso. A) Realizar experimentos y completar el trabajo. EXPERIMENTO 1. Reconocimiento de Na+ Calentar sal cristalina de cloruro de sodio sobre un alambre de cobre en la llama de un mechero. ¿Qué estás observando? Presenta los resultados del experimento en una tabla. Dibujo del experimento Ecuaciones de reacción Conclusiones EXPERIMENTO 2. Reconocimiento de Ca2+ Vierta una solución de cloruro de calcio en un tubo de ensayo y agregue una solución de carbonato de sodio. ¿Qué estás observando? Presenta los resultados del experimento en una tabla. Dibujo del experimento Ecuaciones de reacción Conclusiones EXPERIMENTO 3. Reconocimiento de Ba2+ Vierta una solución de cloruro de bario en un tubo de ensayo y agregue una solución de ácido sulfúrico. ¿Qué estás observando? Presenta los resultados del experimento en una tabla. Dibujo del experimento Ecuaciones de reacción Conclusiones EXPERIMENTO 4. Reconocimiento de Ag+ Vierta una solución de ácido clorhídrico en un tubo de ensayo y agréguele una gota de nitrato de plata. ¿Qué estás observando? Presenta los resultados del experimento en una tabla. Dibujo del experimento Ecuaciones de reacción Conclusiones EXPERIMENTO 5. Reconocimiento de Al3+ Vierta una solución de cloruro de aluminio en un tubo de ensayo y agregue gota a gota una solución de hidróxido de sodio. ¿Qué estás observando? Presenta los resultados del experimento en una tabla. Dibujo del experimento Ecuaciones de reacción Conclusiones EXPERIMENTO 6. Reconocimiento de Fe2+ Vierta una solución de cloruro de hierro (II) en un tubo de ensayo y agréguele una solución de hidróxido de sodio. ¿Qué estás observando? Presenta los resultados del experimento en una tabla. Dibujo del experimento Ecuaciones de reacción Conclusiones EXPERIMENTO 7. Reconocimiento de Fe3+

Vierta una solución de cloruro de hierro (III) en un tubo de ensayo y agréguele una solución de hidróxido de sodio. ¿Qué estás observando? Presenta los resultados del experimento en una tabla. Dibujo del experimento Ecuaciones de reacción Conclusiones B) Sacar una conclusión final sobre todo el trabajo. C) Limpiar el área de trabajo. Noveno grado. Trabajo práctico nº 2. RECONOCIMIENTO DE CACIONES METÁLICAS. REACCIONES Y EQUIPO 6 tubos de ensayo, alambre de cobre, malla de amianto, combustible, tapa, fósforos, vidrio usado, soporte para tubos de ensayo, NaCl (cristal), CaCl2, Na2CO3, BaCl2, H2SO4, AgNO3, HCl, AlCl3, NaOH, FeCl2, FeCl3.

Noveno grado. Trabajo práctico No. 3. IMPLEMENTACIÓN EN FORMAS PRÁCTICAS DE CADENAS DE TRANSFORMACIÓN. Opción 1. CuSO4  Cu(OH)2  Cu(NO3)2  CuO Reactivos y equipo: malla de amianto, tapón, combustible, cerillas, vidrio usado, soporte para tubos de ensayo, 3 tubos de ensayo, CuSO4, NaOH, HNO3. Opcion 2. AlCl3  Al(OH)3 Al2(SO4)3  Na Reactivos y equipo: 3 tubos de ensayo, AlCl3, NaOH, H2SO4. Opción 3. FeSO4  Fe(OH)2  FeO  FeCl2 Reactivos y equipo: malla de amianto, tapón, combustible, cerillas, vidrio usado, soporte para tubos de ensayo, 3 tubos de ensayo, FeSO4, NaOH, HCl. Opción 4. Fe2(SO4)3  Fe(OH)3 FeCl3

 Fe2O3 Reactivos y equipo: malla de amianto, tapón, combustible, cerillas, vidrio usado, soporte para tubos de ensayo, 3 tubos de ensayo, Fe2(SO4)3, NaOH, HCl. Noveno grado. Trabajo práctico nº 8. RECONOCIMIENTO DE ANIONES IMPORTANTES. Progreso. A) Realizar experimentos y completar el trabajo. EXPERIMENTO 1. Reconocimiento de Cl Agregue una pequeña cantidad de nitrato de plata a una solución de cloruro de sodio. ¿Qué estás observando? Presenta los resultados del experimento en una tabla. Dibujo del experimento Ecuaciones de reacción Conclusiones EXPERIMENTO 2. Reconocimiento de SO4 Vierta una solución de sulfato de sodio en un tubo de ensayo y agregue una solución de cloruro de bario. ¿Qué estás observando? Presenta los resultados del experimento en una tabla. 2 Dibujo del experimento Ecuaciones de reacción Conclusiones EXPERIMENTO 3. Reconocimiento de CO3 Vierta una solución de carbonato de sodio en un tubo de ensayo y agregue una solución de ácido sulfúrico. ¿Qué estás observando? Presenta los resultados del experimento en una tabla. 2 Dibujo del experimento Ecuaciones de reacción Conclusiones EXPERIMENTO 4. Reconocimiento de PO4 Vierta una solución de fosfato de sodio en un tubo de ensayo y agréguele una gota de nitrato de plata. ¿Qué estás observando? Presenta los resultados del experimento en una tabla. 3 Dibujo del experimento Ecuaciones de reacción Conclusiones EXPERIMENTO 5. Reconocimiento de SiO3 Vierte una solución de silicato de sodio en un tubo de ensayo y agrega una solución de ácido sulfúrico gota a gota. ¿Qué observas? Presenta los resultados del experimento en una tabla. 2

Dibujo del experimento Ecuaciones de reacción Conclusiones EXPERIMENTO 6. Reconocimiento I Vierta una solución de yoduro de sodio en un tubo de ensayo y agregue una solución de nitrato de plata. ¿Qué estás observando? Presenta los resultados del experimento en una tabla. Dibujo del experimento Ecuaciones de reacción Conclusiones EXPERIMENTO 7. Reconocimiento de Br Vierta una solución de cloruro de bromuro de sodio en un tubo de ensayo y agregue una solución de nitrato de plata. ¿Qué estás observando? Presenta los resultados del experimento en una tabla. Dibujo del experimento Ecuaciones de reacción Conclusiones EXPERIMENTO 8. Reconocimiento de NO3 Vierta una pequeña cantidad de nitrato de sodio en un tubo de ensayo y agregue una pequeña cantidad de ácido sulfúrico concentrado y cobre. Calienta suavemente el tubo de ensayo. ¿Qué estás observando? Presenta los resultados del experimento en una tabla. Dibujo del experimento Ecuaciones de reacción Conclusiones EXPERIMENTO 9. Reconocimiento S2 Vierta una solución de sulfuro de sodio en un tubo de ensayo y agregue una solución de ácido sulfúrico. ¿Qué estás observando? Presenta los resultados del experimento en una tabla. Dibujo del experimento Ecuaciones de reacción Conclusiones EXPERIMENTO 10. Reconocimiento de OH Colocar una gota de hidróxido de sodio sobre el papel indicador. ¿Qué estás observando? Presenta los resultados del experimento en una tabla. Dibujo del experimento Ecuaciones de reacción Conclusiones B) Sacar una conclusión final sobre todo el trabajo. C) Limpiar el área de trabajo.

Noveno grado. Trabajo práctico nº 8. RECONOCIMIENTO DE ANIONES IMPORTANTES. REACCIONES Y EQUIPO 9 tubos de ensayo, papel indicador, vaso de agua, varilla de vidrio, malla de amianto, combustible, fósforos, vidrio usado, tapa, soporte para tubos de ensayo, NaCl, Na2SO4, Na2CO3, Na3PO4, Na2SiO3, NaI, NaBr, NaNO3, Na2S, NaOH, AgNO3, BaCl2, H2SO4, H2SO4 (conc.), Cu.

Noveno grado. Trabajo práctico nº 9. RESOLUCIÓN DE PROBLEMAS EXPERIMENTALES. Experimento 1. Obtener nitrato de cobre (II) de dos formas diferentes. Escriba ecuaciones de reacción en formas moleculares e iónicas. Los resultados de los experimentos se presentan en una tabla. Dibujo del experimento Ecuaciones de reacción Conclusiones Experimento 2. Demostrar la composición cualitativa de los ácidos: Opción 1: ácido clorhídrico Opción 2: ácido sulfúrico Opción 3: ácido fosfórico. Escriba ecuaciones de reacción en formas moleculares e iónicas. Presenta los resultados del experimento en una tabla.

Dibujo del experimento Ecuaciones de reacción Conclusiones Experimento 3. De forma práctica, realiza una cadena de transformaciones: Mg Escribe las ecuaciones de reacción en formas molecular e iónica. Los resultados de los experimentos se presentan en una tabla. Mg(OH) MgCl Mg(NO 3)2 → 2 → → 2 Dibujo del experimento Ecuaciones de reacción Conclusiones  Sacar una conclusión final del trabajo.  Limpiar el área de trabajo. Noveno grado. Trabajo práctico nº 9. RESOLUCIÓN DE PROBLEMAS EXPERIMENTALES. SOBRE EQUIPOS Y R E A C T I V S. CuO, HNO3, CuCl2, NaOH, Mg, HCl, opción 1: papel indicador, vaso de agua, varilla de vidrio, AgNO3. Opción 2: papel indicador, vaso de agua, varilla de vidrio, BaCl2, H2SO4. Opción 3: papel indicador, vaso de agua, varilla de vidrio, AgNO3, H3PO4.

Descripción del material: Se presentan las novedades de todos curso practico en química en el noveno grado (programa del curso de química para los grados 8-9 Instituciones educacionales. Autores: N.E. Kuznetsova, I.M. Titova, N.N. Gara). Se entregan muestras del diseño de trabajos prácticos con posibles respuestas de los estudiantes, fichas de instrucciones para trabajos prácticos. Cada trabajo práctico va acompañado de normas de seguridad. Las respuestas propuestas por los estudiantes están en cursiva.

Lista de literatura usada:

1. Libro de texto: Kuznetsova N.E., Titova I.M., Gara N.N.; editado por N. E. Kuznetsova. Química. - M.: Ventana - Graf, 2011.

2. Marshanova G.L. Precauciones de seguridad en el laboratorio de química de la escuela. Colección de instrucciones y recomendaciones. - M.: Arkti, 2002.

3. Gara N.N., Zueva M.V. En un laboratorio químico. Libro de trabajo para estudiantes de noveno grado de instituciones de educación general. - M.: Ventana - Graf, 2007.

Foto 1

Figura 2

figura 3