Los metales alcalinos son elementos s. En la capa electrónica externa, cada uno de ellos tiene un electrón (ns1). Los radios de los átomos de arriba a abajo en el subgrupo aumentan, la energía de ionización disminuye y aumenta la actividad de reducción, así como la capacidad de donar electrones de valencia de la capa exterior.

Los metales en cuestión son muy activos, por lo que no se encuentran en la naturaleza en estado libre. Se pueden encontrar en forma de compuestos en minerales ( sal de mesa NaCl, silvinita NaCl∙KCl, sal de Glauber NaSO4∙10H2O y otras) o en forma de iones en agua de mar.

Propiedades físicas de los metales alcalinos.

Todos los metales alcalinos son de color blanco plateado en condiciones normales. sustancias cristalinas, que tiene alta conductividad térmica y eléctrica. Tienen empaquetadura cúbica centrada en el cuerpo (BCCP). Las densidades, los puntos de ebullición y fusión de los metales del grupo I son relativamente bajos. De arriba a abajo en el subgrupo, las densidades aumentan y las temperaturas de fusión disminuyen.

Preparación de metales alcalinos.

Los metales alcalinos suelen obtenerse por electrólisis de sales fundidas (normalmente cloruros) o álcalis. Durante la electrólisis del NaCl fundido, por ejemplo, se libera sodio puro en el cátodo y cloro gaseoso en el ánodo: 2NaCl(fundido)=2Na+Cl2.

Propiedades químicas de los metales alcalinos.

En términos de propiedades químicas, el litio, el sodio, el potasio, el rubidio, el cesio y el francio son los metales más activos y uno de los agentes reductores más potentes. En las reacciones, ceden fácilmente electrones de la capa exterior y se convierten en iones cargados positivamente. En los compuestos formados por metales alcalinos predomina el enlace iónico.

Al interactuar Metales alcalinos con oxígeno como producto principal, se forman peróxidos y óxidos como subproducto:

4Na+O2=2Na2O (óxido de sodio).

Con halógenos dan haluros, con azufre - sulfuros, con hidrógeno - hidruros:

2Na+Cl2=2NaCl (cloruro de sodio),

2Na+S=Na2S (sulfuro de sodio),

2Na+H2=2NaH (hidruro de sodio).

El hidruro de sodio es un compuesto inestable. Se descompone con agua, produciendo álcali e hidrógeno libre:

NaH+H2O=NaOH+H2.

El hidrógeno libre también se forma cuando los propios metales alcalinos interactúan con el agua:

2Na+2H2O=2NaOH+H2.

Estos metales también reaccionan con ácidos diluidos, desplazando el hidrógeno de ellos:

2Na+2HCl=2NaCl+H2.

Los metales alcalinos reaccionan con haluros orgánicos mediante la reacción de Wurtz.

“El litio es el metal más ligero; él tiene Gravedad específica 0,59, por lo que flota incluso sobre petróleo; Se derrite a aproximadamente 185°, pero no se volatiliza bajo calor al rojo vivo. Su color se parece al sodio y, al igual que él, tiene un tinte amarillo”.

D. I. Mendeleev. Conceptos básicos de química.

Cuando en 1817 el químico sueco Johan August Arfvedson (1792-1841), de 25 años, aisló un nuevo “álcali inflamable de naturaleza hasta entonces desconocida” (era hidróxido de litio) del mineral petalita, su maestro, el famoso químico sueco Jens Jakob Berzelius (1779-1848), propuso llamarlo lithion, del griego. litos - piedra.

Este álcali, a diferencia de los ya conocidos álcalis de sodio y potasio, se descubrió por primera vez en el "reino" de las piedras. En 1818, el químico inglés Humphry Davy (1778-1829) obtuvo del "litio" metal nuevo, al que llamó litio. La misma raíz griega se encuentra en las palabras “litosfera”, “litografía” (huella de un molde de piedra), etc.

El litio es el más ligero de los sólidos, con una densidad de sólo 0,53 g/cm3 (la mitad que la del agua). El litio se obtiene por electrólisis de la masa fundida de cloruro de litio. Una propiedad poco común del litio metálico es su reacción con nitrógeno en condiciones normales para formar nitruro de litio.

El litio se utiliza cada vez más en la producción de baterías de iones de litio. Como resultado, la producción mundial de litio en 2012 ascendió a 37.000 toneladas, cinco veces más que en 2005.

Los compuestos de litio se utilizan en las industrias del vidrio y la cerámica. Hidróxido de litio: absorbente del exceso de dióxido de carbono en las cabinas. naves espaciales y submarinos. El carbonato de litio se utiliza en psiquiatría para tratar determinados trastornos. Una persona promedio contiene menos de 1 mg de litio.

Sodio

“La producción de sodio metálico es uno de los descubrimientos más importantes de la química, no sólo porque amplió y acertó el concepto de cuerpos simples, sino sobre todo porque en el sodio Propiedades químicas, expresado sólo débilmente en otros metales conocidos”.

D. I. Mendeleev. Conceptos básicos de química.

El nombre ruso es “sodio” (también está en sueco y idiomas alemanes) proviene de la palabra “natrón”: así llamaban los antiguos egipcios a la soda seca, que se utilizaba en el proceso de momificación. En el siglo XVIII, el nombre "natrón" se asignó al "álcali mineral": la soda cáustica. Ahora la cal sodada se llama una mezcla de sosa cáustica y óxido de calcio (en inglés, cal sodada) y sodio en inglés (y en muchos otros idiomas, sodio). La palabra "refresco" proviene del nombre latino de la planta solyanka (sodanum). es costero planta marina, cuya ceniza se utilizaba en la antigüedad para fabricar vidrio. Esta ceniza contiene carbonato de sodio, que se llama soda. Y ahora los refrescos son el componente más importante del coste de la producción de la mayor parte del vidrio, incluido el cristal para ventanas.


La halita es el principal mineral del sodio.

La primera persona que vio cómo es el sodio metálico fue G. Davy, quien aisló el nuevo metal mediante electrólisis. También propuso un nombre para el nuevo elemento: sodio.

El sodio es un metal muy activo, se oxida rápidamente en el aire y se cubre con una gruesa costra de productos de reacción con oxígeno y vapor de agua. Hay una experiencia bien conocida en una conferencia: si se arroja un pequeño trozo de sodio al agua, comenzará a reaccionar con ella, liberando hidrógeno. La reacción libera mucho calor, lo que derrite el sodio y su bola corre por la superficie. El agua enfría el sodio y evita que el hidrógeno se inflame, pero si el trozo de sodio es grande, es posible que se produzca un incendio e incluso una explosión.

El sodio metálico se utiliza ampliamente en diversas síntesis como agente reductor y también como agente secante para líquidos no acuosos. Está presente en baterías de sodio-azufre de alta capacidad. Una aleación de sodio con potasio de bajo punto de fusión, líquida a temperatura ambiente, funciona como refrigerante que elimina el exceso. energía térmica procedentes de reactores nucleares. Todo el mundo conoce el color amarillo de una llama en presencia de sodio: así es exactamente como la llama de un quemador de gas adquiere color si entra en él la más mínima gota de sopa salada. El vapor de sodio brilla de color amarillo en las lámparas de descarga de bajo consumo que iluminan las calles.

Durante muchos siglos, la sal fue el único medio de conservación de los alimentos. Sin sal de mesa, los largos viajes por mar serían imposibles, expediciones alrededor del mundo y grandes descubrimientos geográficos. La historia de Rusia conoce un grandioso levantamiento, llamado Salt Riot, que comenzó en 1648 y se extendió por todo el país. Uno de los motivos del levantamiento fue el aumento del impuesto a la sal.

Antiguamente el sodio se producía en cientos de miles de toneladas al año: se utilizaba para producir tetraetilo de plomo, que aumenta el octanaje de la gasolina. La prohibición de la gasolina con plomo en muchos países ha reducido la producción de sodio. Actualmente, la producción mundial de sodio es de unas 100 mil toneladas al año.

El mineral halita (cloruro de sodio) forma enormes depósitos sal de roca. Sólo en Rusia sus reservas ascienden a decenas de miles de millones de toneladas. La halita suele contener hasta un 8% de otras sales, principalmente magnesio y calcio. Anualmente se producen más de 280 millones de toneladas de cloruro de sodio, siendo esta una de las producciones de mayor escala. Érase una vez en grandes cantidades El nitrato de sodio se extraía en Chile, de ahí su nombre: salitre chileno.

También se utilizan otras sales de sodio, de las que actualmente se conocen muchas. Uno de los más famosos es el sulfato de sodio. Si esta sal contiene agua, se llama sal de Glauber. Se forman enormes cantidades durante la evaporación del agua en la bahía Kara-Bogaz-Gol del Mar Caspio (Turkmenistán), así como en algunos lagos salados. Actualmente, las soluciones de sulfato de sodio se utilizan como acumulador de calor en dispositivos que almacenan energía solar, en la producción de vidrio, papel y textiles.

Sal de mesa

El sodio es un elemento vital. Los iones de sodio se encuentran principalmente en el líquido extracelular y participan en el mecanismo de las contracciones musculares (la falta de sodio provoca calambres), en el mantenimiento del equilibrio agua-sal (los iones de sodio retienen el agua en el cuerpo) y en el equilibrio ácido-base (mantenimiento de un nivel sanguíneo constante). valor de pH). El cloruro de sodio se produce en el estómago. ácido clorhídrico, sin el cual es imposible digerir los alimentos. El contenido de sodio en el cuerpo de una persona promedio es de aproximadamente 100 g. El sodio ingresa al cuerpo principalmente en forma de sal de mesa, su dosis diaria es de 3 a 6 g. Una dosis única de más de 30 g pone en peligro la vida.

Potasio

En árabe, al-qili significa ceniza, además de algo calcinado. También comenzaron a llamar ceniza al producto obtenido de la planta, es decir, carbonato de potasio. La ceniza de girasol contiene más del 30% de potasio. Sin el artículo árabe, esta palabra en ruso se convirtió en “potasio”. Además del ruso y el latín (kalium), este término se ha conservado en muchos idiomas europeos: alemán, holandés, danés, noruego, sueco (con terminación latina-um), en griego (κάλιο), así como en varias lenguas eslavas: serbio (kalium), macedonio (kalium), esloveno (kalij).

El potasio es uno de los elementos más comunes en la corteza terrestre. Sus principales minerales son la silvina (cloruro de potasio), la silvinita (una mezcla de cloruro de potasio y sodio) y la carnalita (una mezcla de cloruro de potasio y magnesio). Silvin, así como nitrato de potasio (nitrato de potasio, también conocido como nitrato indio) en enormes cantidades utilizados como fertilizantes potásicos. Junto con el nitrógeno y el fósforo, el potasio es uno de los tres elementos más importantes para la nutrición de las plantas.


Sylvin es uno de los principales minerales de potasio (junto con la silvinita y la carnalita).

El nombre en inglés del elemento (potasio), así como nombre ruso carbonato de potasio (potasa), tomado de las lenguas del grupo germánico; en inglés, alemán y holandés ash es ceniza, pot es pot, es decir, potasa es “ceniza de una olla”. Anteriormente, el carbonato de potasio se obtenía evaporando el extracto de las cenizas en tinajas; se usaba para hacer jabón. El jabón potásico, a diferencia del jabón sódico, es líquido. Del nombre árabe de la ceniza proviene el nombre del álcali en muchos idiomas europeos: el inglés. y gol. álcali, alemán álcali, francés y italiano álcali, etc. La misma raíz está presente en la palabra "alcaloides", es decir, "como álcalis").

El potasio fue el primer elemento descubierto por G. Davy (también fue el primero en obtener litio, bario, calcio, estroncio, magnesio y boro). Davy sometió un trozo húmedo de hidróxido de potasio a electrólisis. Al mismo tiempo, en su superficie, según Davy, “aparecieron pequeñas bolas con un fuerte brillo metálico, aparentemente indistinguibles del mercurio. Algunos de ellos, inmediatamente después de su formación, ardieron con una explosión y la aparición de una llama brillante, mientras que otros no ardieron, sino que sólo se atenuaron y su superficie quedó cubierta con una película blanca”. El potasio es un metal muy activo. Un pequeño trozo, introducido en el agua, explota.

El potasio es un bioelemento importante; el cuerpo humano contiene de 160 a 250 g de potasio, más que el sodio. Los iones de potasio participan en el paso de los impulsos nerviosos. Las frutas y verduras contienen mucho potasio.

El hidróxido de potasio se utiliza para fabricar jabón. Sirve como electrolito en baterías alcalinas: hierro-níquel, níquel-hidruro metálico. Anteriormente, el nitrato de potasio (nitrato de potasio) se utilizaba en grandes cantidades para producir pólvora negra; ahora se utiliza como fertilizante.

El potasio natural contiene un 0,0117% del radionúclido 40K de larga vida con una vida media de 1.260 millones de años. Esto explica el hecho de que el potasio-40 haya “sobrevivido” hasta nuestros días desde el momento de su síntesis en reacciones nucleares en las estrellas. Sin embargo, desde la formación de la Tierra hace 4.500 millones de años, ¡el contenido de 40K en el planeta debido a su desintegración se ha reducido 12,5 veces! El cuerpo humano que pesa 70 kg contiene aproximadamente 20 mg de 40K, o 3 1020 átomos, de los cuales más de 5000 átomos se desintegran cada segundo. Es posible que dicha radiación "interna" (intensificada por la desintegración del carbono-14) fuera una de las causas de las mutaciones durante la evolución de la naturaleza viva. producción mundial El potasio metálico es pequeño: unas 200 toneladas al año.

Rubidio y cesio

El rubidio y el cesio son los primeros. elementos químicos, descubierto mediante análisis espectral. Este método fue desarrollado por científicos y amigos alemanes: el físico Gustav Robert Kirchhoff (1824-1887) y el químico Robert Wilhelm Bunsen (1811-1899), que trabajaban en la Universidad de Heidelberg. Utilizando este método extremadamente sensible, analizaron todas las sustancias que encontraron con la esperanza de encontrar algo nuevo. Y a principios de la década de 1860. Descubrió dos nuevos elementos. Esto ocurrió cuando se analizó el residuo seco obtenido de la evaporación del agua de los manantiales minerales de la localidad de Bad Durkheim, a 30 km de Heidelberg. En el espectro de esta sustancia, además de las líneas de sodio, potasio y litio que ya conocían, Kirchhoff y Bunsen notaron dos débiles líneas azules. Se dieron cuenta de que estas líneas pertenecían a un elemento químico desconocido que estaba presente en el agua en cantidades muy pequeñas. Según la luz de las líneas espectrales, un nuevo elemento

Continuando con su investigación, Kirchhoff y Bunsen descubrieron otro elemento en el mineral de aluminosilicato lepido (mica de litio) que les enviaron desde Sajonia, en cuyo espectro se destacaban líneas de color rojo oscuro. Se llamó rubidio: del lat. rubidus - rojo. El mismo elemento fue descubierto en agua mineral, de donde el químico Bunsen logró aislarlo. Cabe mencionar que para obtener unos gramos de sal de rubidio se tuvieron que procesar 44 toneladas agua mineral y más de 180 kg de lepidolita.

Los cristales de cesio se pueden almacenar en una ampolla sellada.

Y como en finales del XIX En el siglo XIX, en el trabajo no menos titánico sobre el aislamiento de la sal de radio, la radiactividad sirvió de “brújula” para Marie Curie, y el espectroscopio fue una “brújula” similar para Kirchhoff y Bunsen.

El rubidio y el cesio son metales alcalinos típicos. Esto se confirmó cuando el químico Bunsen obtuvo este elemento en forma de metal reduciendo la sal de rubidio. El cesio más activo no fue obtenido en forma pura hasta 1881 por el químico sueco Carl Theodor Setterberg (1853-1941) mediante electrólisis de cianuro de cesio fundido. El cesio es uno de los metales más fusibles. En su forma pura tiene un color dorado. Pero no es fácil obtener cesio puro: en el aire se enciende espontáneamente al instante. El rubidio puro se funde a sólo 39,3 °C, el cesio a 10 grados menos y, en un día muy caluroso de verano, las muestras de estos metales en ampollas se vuelven líquidas.

La producción mundial de rubidio metálico es pequeña: unas 3 toneladas al año. El rubidio-87 se utiliza en medicina: sus átomos son absorbidos por las células sanguíneas y, mediante la emisión de electrones rápidos, utilizando un equipo especial, se pueden detectar "cuellos de botella" en los vasos sanguíneos. El rubidio se utiliza en elementos de células solares.

Gustav Kirchhoff (izquierda) y Robert Bunsen descubrieron el rubidio utilizando un espectroscopio. Descubrieron líneas de color rojo oscuro en el espectro de la lepidolita y le dieron el nombre al nuevo elemento: rubidio.

El cuerpo de una persona de mediana edad contiene aproximadamente 0,7 g de rubidio y sólo 0,04 mg de cesio.

Las transiciones electrónicas en los átomos de cesio se utilizan en "relojes atómicos" extremadamente precisos. En la actualidad existen en todo el mundo más de 70 relojes tan precisos: estándares de tiempo: el error es de menos de un segundo cada 100 millones de años. La unidad de tiempo definida por los relojes de cesio es el segundo.

Se propuso utilizar iones de cesio para acelerar un cohete utilizando un motor a reacción eléctrico. En él, los iones se aceleran en un fuerte campo electrostático y se expulsan a través de una boquilla.

Eléctrico motores de cohetes con poco empuje pueden funcionar durante mucho tiempo y volar largas distancias.

Francia

Este elemento fue descubierto (por su radiactividad) en 1939 por una empleada del Instituto del Radio de París, Margarita Perey (1909-1975), y le puso el nombre en honor a su tierra natal en 1946.

El francio es vecino del cesio en la tabla periódica de elementos. D. I. Mendeleev nombró al elemento, que aún no había sido descubierto en ese momento, ecacesio. Este último y más pesado metal alcalino se diferencia notablemente de todos los demás de su grupo. En primer lugar, nadie ha visto ni verá ni el más mínimo pedazo de Francia. En segundo lugar, el francio no tiene propiedades físicas como densidad, punto de fusión y punto de ebullición. Por tanto, el término “metal más pesado” sólo puede aplicarse a sus átomos, pero no a la materia simple. Y esto se debe a que el francio es un elemento altamente radiactivo producido artificialmente; su isótopo más longevo, el 223 Fr, tiene una vida media de sólo 22 minutos. y estudiar propiedades físicas sustancia, es necesario tenerla en forma de al menos la pieza más pequeña. Pero para Francia esto es imposible.

Marguerite Perey es la primera mujer elegida (en 1962) para la Academia de Ciencias de Francia.

El francio se obtiene artificialmente. Y a medida que se sintetiza, sus átomos se desintegran rápidamente. Además, cuantos más átomos se acumulan, más se desintegran por unidad de tiempo. Esto significa que para mantener constante el número de átomos de francio, es necesario sintetizarlos a un ritmo no menor que el de su desintegración. Cuando el francio se sintetizó en Dubna irradiando uranio con un potente haz de protones, se obtuvieron aproximadamente un millón de átomos de este elemento por segundo. A esta velocidad de síntesis, la velocidad de desintegración de la muestra se vuelve igual a la velocidad de su formación cuando el número de átomos es de dos mil millones. Se trata de una cantidad de sustancia completamente insignificante, no es visible ni siquiera con un microscopio.

Además, estos átomos no se agrupan en una pieza de metal, sino que se distribuyen por la superficie del objetivo de uranio. Por eso no es de extrañar que en todo globo En cualquier momento no habrá más de dos o tres decenas de gramos de francio esparcidos individualmente en rocas radiactivas.

Metales alcalinos - nombre común elementos del 1er grupo de la tabla periódica de elementos químicos. Su composición es: litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs), francio (Fr) y un elemento hipotético: ununennio (Uue). El nombre del grupo proviene del nombre de los hidróxidos de sodio y potasio solubles, que tienen una reacción y un sabor alcalinos. Consideremos características comunes estructura de átomos de elementos, propiedades, preparación y uso de sustancias simples.

Numeración de grupos nueva y obsoleta

Según el sistema de numeración obsoleto, los metales alcalinos que ocupan la columna vertical más a la izquierda de la tabla periódica se clasifican como grupo I-A. En 1989, la Unión Química Internacional (IUPAC) propuso una opción diferente (de largo plazo) como principal. Los metales alcalinos, de acuerdo con la nueva clasificación y numeración continua, pertenecen al grupo 1. Este complejo lo abre un representante del segundo período, el litio, y lo completa el elemento radiactivo del séptimo período, el francio. Todos los metales del grupo 1 contienen un electrón s en la capa exterior de sus átomos, que abandonan (recuperan) fácilmente.

Estructura de los átomos de metales alcalinos.

Los elementos del grupo 1 se caracterizan por la presencia de un segundo nivel de energía, repitiendo la estructura del gas inerte anterior. El litio tiene 2 electrones en la penúltima capa y 8 electrones en el resto. EN reacciones químicas Los átomos ceden fácilmente su electrón exterior y adquieren una configuración de gas noble energéticamente favorable. Los elementos del grupo 1 tienen bajas energías de ionización y electronegatividad (EO). Forman fácilmente iones positivos con carga única. Al pasar del litio al francio, aumenta el número de protones y electrones y el radio del átomo. El rubidio, el cesio y el francio ceden su electrón exterior más fácilmente que los elementos que les preceden en el grupo. En consecuencia, en el grupo de arriba hacia abajo, la capacidad regenerativa aumenta.

La fácil oxidación de los metales alcalinos conduce al hecho de que los elementos del grupo 1 existen en la naturaleza en forma de compuestos de sus cationes con carga única. El contenido de sodio en la corteza terrestre es del 2,0% y el de potasio, del 1,1%. Otros elementos se encuentran en pequeñas cantidades, por ejemplo, las reservas de francio: 340 g. El cloruro de sodio se disuelve en agua de mar, salmuera de lagos salados y estuarios y forma depósitos de sal gema o de mesa. Junto con la halita, se produce la silvinita NaCl. KCl y silvita KCl. El feldespato está formado por aluminosilicato de potasio K2. El carbonato de sodio se disuelve en el agua de varios lagos y las reservas de sulfato del elemento se concentran en las aguas del Mar Caspio (Kara-Bogaz-Gol). Existen yacimientos de nitrato de sodio en Chile (salitre chileno). Existe un número limitado de compuestos de litio naturales. El rubidio y el cesio se encuentran como impurezas en compuestos de elementos del grupo 1 y el francio se encuentra en minerales de uranio.

Secuencia de descubrimiento de metales alcalinos.

El químico y físico británico G. Davy en 1807 llevó a cabo la electrólisis de fundidos alcalinos, obteniendo por primera vez sodio y potasio en forma libre. En 1817, el científico sueco Johann Arfvedson descubrió el elemento litio en los minerales y en 1825 G. Davy aisló el metal puro. El rubidio fue descubierto por primera vez en 1861 por R. Bunsen y G. Kirchhoff. Investigadores alemanes analizaron la composición de los aluminosilicatos y obtuvieron una línea roja en el espectro correspondiente al nuevo elemento. En 1939, Margarita Pere, empleada del Instituto de Radiactividad de París, estableció la existencia del isótopo de francio. Llamó al elemento en honor a su tierra natal. Ununennio (eka-francio) es el nombre provisional de un nuevo tipo de átomo con número atómico 119. El símbolo químico Uue se utiliza temporalmente. Desde 1985, los investigadores intentan sintetizar un nuevo elemento, que será el primero del octavo período y el séptimo del primer grupo.

Propiedades físicas de los metales alcalinos.

Casi todos los metales alcalinos tienen un color blanco plateado y un brillo metálico cuando están recién cortados (el cesio tiene un color amarillo dorado). En el aire el brillo se desvanece y aparece una película gris; en el litio se vuelve negro verdoso. Este metal tiene la mayor dureza entre sus vecinos del grupo, pero es inferior al talco, el mineral más blando en la escala de Mohs. El sodio y el potasio son fáciles de doblar y se pueden cortar. El rubidio, el cesio y el francio en su forma pura son una masa parecida a una masa. La fusión de metales alcalinos se produce a temperaturas relativamente bajas. En el caso del litio alcanza los 180,54 °C. El sodio se funde a una temperatura de 97,86 °C, el potasio a 63,51 °C, el rubidio a 39,32 °C y el cesio a 28,44 °C. La densidad de los metales alcalinos es menor que la de sus sustancias relacionadas. El litio flota en queroseno, sube a la superficie del agua, el potasio y el sodio también flotan en él.

estado cristalino

La cristalización de los metales alcalinos se produce en el sistema cúbico (centrado en el cuerpo). Los átomos en su composición tienen una banda de conducción, niveles libres qué electrones pueden transferir. Son estas partículas activas las que llevan a cabo especiales. enlace químico- metal. Estructura común niveles de energía y la naturaleza de las redes cristalinas explican la similitud de los elementos del grupo 1. Al pasar del litio al cesio, la masa de los átomos de los elementos aumenta, lo que conduce a un aumento natural de la densidad, así como a un cambio en otras propiedades.

Propiedades químicas de los metales alcalinos.

El único electrón externo en los átomos de metales alcalinos se siente débilmente atraído por el núcleo, por lo que se caracterizan por una baja energía de ionización y una afinidad electrónica negativa o cercana a cero. Los elementos del grupo 1, que tienen actividad reductora, son prácticamente incapaces de oxidarse. En el grupo de arriba a abajo, aumenta la actividad en reacciones químicas:

Preparación y uso de metales alcalinos.

Los metales que pertenecen al grupo 1 se producen industrialmente mediante electrólisis de masas fundidas de sus haluros y otros compuestos naturales. Cuando se descompone por la acción. corriente eléctrica Los iones positivos en el cátodo ganan electrones y se reducen a metal libre. En el electrodo opuesto, el anión se oxida.

Durante la electrólisis, el hidróxido se funde en el ánodo, las partículas de OH se oxidan, se libera oxígeno y se obtiene agua. Otro método es la reducción térmica de metales alcalinos a partir de sales fundidas con calcio. Las sustancias simples y los compuestos de elementos del grupo 1 tienen importancia práctica. El litio sirve como materia prima en la energía nuclear y se utiliza en la tecnología de cohetes. En metalurgia se utiliza para eliminar hidrógeno, nitrógeno, oxígeno y azufre residuales. El hidróxido se utiliza para complementar el electrolito en las baterías alcalinas.

El sodio es necesario para energía nuclear, metalurgia, síntesis orgánica. El cesio y el rubidio se utilizan en la fabricación de células solares. Los hidróxidos y las sales se utilizan ampliamente, especialmente cloruros, nitratos, sulfatos y carbonatos de metales alcalinos. Los cationes tienen actividad biológica, los iones de sodio y potasio son especialmente importantes para el cuerpo humano.

La química estudia las propiedades de los metales y no metales. ¿Sabías que existen metales alcalinos y no alcalinos? Y no solo lo sabemos, sino que también te daremos una lista para una preparación exitosa en la materia de química. Entonces, la lista de metales alcalinos ya figura en la tabla periódica de Mendeleev. Allí, todos los metales del subgrupo principal del primer grupo son alcalinos.

Se trata de litio, potasio, sodio, cesio, rubidio y francio. Sólo estos metales se llaman alcalinos. Y se llaman así porque si interactúan con el agua, se forman álcalis.

Hay otro tipo de metales: los metales alcalinotérreos. Si desea una lista solo de los metales alcalinos, solo hay 6 metales. Si todos los metales cuyos hidróxidos tienen propiedades alcalinas, se incluirán cuatro elementos más: calcio, estroncio, bario y radio.

Es difícil encontrar todos los metales alcalinos en su forma pura en la naturaleza porque se combinan fácilmente. En particular, estos metales se encuentran en forma de estos compuestos.

Propiedades de los metales alcalinos.

Los metales alcalinos son excelentes conductores del calor y también conducen bien la electricidad.

Los metales alcalinos tienen baja temperatura derritiendo

La densidad de los metales aumenta al aumentar el número, pero fundirlos se vuelve cada vez más fácil si los metales se encuentran en la parte inferior del grupo.

Preparación de metales alcalinos.

Los metales alcalinos suelen producirse mediante electrólisis, pero dos metales alcalinotérreos, el estroncio y el bario, se producen mediante el método aluminotérmico.

Propiedades químicas

Como ya hemos dicho, estos metales son muy reactivos, además son excelentes agentes reductores. Se encuentran en forma de compuestos en los que el enlace principal es iónico.

Por regla general, siempre forman compuestos estables. Las principales reacciones y propiedades adicionales de los metales alcalinos se dan en la tabla:

Entonces, ahora, usando la lista y la tabla, así como el sistema periódico de Mendeleev, puedes decir mucho sobre los metales alcalinos.

Puedes ver cómo se ven los metales alcalinos. También hay una lista de reacciones de enlace con agua, azufre, ácidos, sales y halógenos.

Química. elementos (elementos alcalinos) que componen el cap. subgrupo 1 grupo periódico. sistemas de elementos, así como los correspondientes a ellos. sustancias simples rieles. Los metales de aluminio incluyen litio Li (en el número 3), sodio Na (11), potasio K (19), rubidio Rb (37), ce... Enciclopedia física

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Metales alcalinos- Grupo, incl. Li, Na, K, Rb, Cs, P. Temas: metalurgia en general EN metales alcalinos ... Guía del traductor técnico

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Metales alcalinos Metales alcalinos. Metales del primer grupo. Tabla periódica, a saber: litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. Forman hidróxidos estrictamente alcalinos, de ahí su nombre. (Fuente: “Metales y aleaciones. Directorio”. En... ... Diccionario de términos metalúrgicos.

Metales alcalinos Diccionario enciclopédico de metalurgia

METALES ALCALINOS- elementos químicos Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Se llaman así porque sus hidróxidos son los álcalis más fuertes. Los metales químicamente alcalinos son los metales más activos. Su actividad aumenta de Li a Fr... Diccionario metalúrgico

Libros

  • Conjunto de mesas. Química. Metales (12 mesas) , . Álbum educativo de 12 hojas. Arte. 5-8683-012 Metales alcalinos. Química de los metales alcalinos. Elementos II A - grupos. Dureza del agua. Aluminio. Aplicación del aluminio. Hierro. Tipos de corrosión. Métodos…