Kyslé kyseliny. Kyseliny. Koncept a aplikácia

Kyseliny- komplexné látky pozostávajúce z jedného alebo viacerých atómov vodíka, ktoré môžu byť nahradené atómami kovu, a kyslých zvyškov.

Klasifikácia kyselín

1. Podľa počtu atómov vodíka: počet atómov vodíka ( n ) určuje zásaditosť kyselín:

n= 1 monobáza

n= 2 dibase

n= 3 tribáze

2. Podľa zloženia:

a) Tabuľka kyselín obsahujúcich kyslík, zvyškov kyselín a zodpovedajúcich oxidov kyselín:

b) Tabuľka bezkyslíkatých kyselín

Fyzikálne vlastnosti kyselín

Mnohé kyseliny, ako je kyselina sírová, dusičná a chlorovodíková, sú bezfarebné kvapaliny. známe sú aj tuhé kyseliny: ortofosforečná, metafosforečná HPO 3, boritý H 3 BO 3 . Takmer všetky kyseliny sú rozpustné vo vode. Príkladom nerozpustnej kyseliny je kyselina kremičitá H2Si03 . Kyslé roztoky majú kyslá chuť. Napríklad mnohému ovociu dodávajú kyslú chuť obsiahnuté kyseliny. Odtiaľ pochádzajú názvy kyselín: citrónová, jablčná atď.

Spôsoby výroby kyselín

Chemické vlastnosti kyselín

1. Zmeňte farbu indikátorov

2. Reagujte s kovmi v sérii aktivít až H 2

(okrem HNO 3 -Kyselina dusičná)

Video „Interakcia kyselín s kovmi“

Me + KYSELINA = SOĽ + H 2 (r. substitúcia)

Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2

3. So zásaditými (amfotérnymi) oxidmi - oxidy kovov

Video „Interakcia oxidov kovov s kyselinami“

Fur x O y + KYSELINA = SOĽ + H2O (vymeniť rubeľ)

4. Reagujte so zásadami – neutralizačná reakcia

KYSELINA + ZÁSADA= SOĽ+ H 2 O (vymeniť rubeľ)

H3P04 + 3 NaOH = Na3P04 + 3 H20

5. Reagujte so soľami slabých, prchavých kyselín - ak sa tvorí kyselina, zráža sa alebo sa vyvíja plyn:

2 NaCl (tv.) + H2S04 (konc.) = Na2S04 + 2HCl ( R . výmena )

Video „Interakcia kyselín so soľami“

6. Rozklad kyselín obsahujúcich kyslík pri zahrievaní

(okrem H 2 SO 4 ; H 3 P.O. 4 )

KYSELINA = OXID KYSELINY + VODA (r. rozšírenie)

Pamätajte!Nestále kyseliny (uhličité a sírové kyseliny) – rozkladajú sa na plyn a vodu:

H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2

Kyselina sírovodík v produktoch uvoľnený ako plyn:

CaS + 2HCl = H2S+ ccaCl2

ZADÁVACIE ÚLOHY

č. 1. Rozdeľte chemické vzorce kyselín do tabuľky. Dajte im mená:

LiOH, Mn207, CaO, Na3P04, H2S, MnO, Fe(OH)3, Cr203, HI, HCl04, HBr, CaCl2, Na20, HCl, H2SO 4, HNO 3, HMnO 4, Ca (OH) 2, SiO 2, Kyseliny

Bes-sour-

natívny

Obsahujúce kyslík

rozpustný

nerozpustný

jeden-

základné

dvojzákladný

trojzákladný

č. 2. Napíšte reakčné rovnice:

Ca + HCl

Na+H2S04

Al+H2S

Ca+H3P04
Pomenujte produkty reakcie.

č. 3. Napíšte reakčné rovnice a pomenujte produkty:

Na20 + H2C03

ZnO + HCl

CaO + HNO3

Fe203 + H2S04

č. 4. Napíšte rovnice pre reakcie kyselín so zásadami a soľami:

KOH + HNO3

NaOH + H2S03

Ca(OH)2 + H2S

Al(OH)3 + HF

HCl + Na2Si03

H2SO4 + K2CO3

HNO3 + CaCO3

Pomenujte produkty reakcie.

CVIČENIA

Tréner č.1. "Vzorec a názvy kyselín"

Tréner č.2. "Nastavenie korešpondencie: vzorec kyseliny - vzorec oxidu"

Bezpečnostné opatrenia - Prvá pomoc v prípade kontaktu kyseliny s pokožkou

Bezpečnostné opatrenia -

Dovoľte mi v krátkosti pripomenúť na konkrétnych príkladoch, ako by sa soli mali správne nazývať.

Príklad 1. Soľ K 2 SO 4 je tvorená zvyškom kyseliny sírovej (SO 4) a kovom K. Soli kyseliny sírovej sa nazývajú sírany. K 2 SO 4 - síran draselný.

Príklad 2. FeCl 3 - soľ obsahuje železo a zvyšok kyseliny chlorovodíkovej (Cl). Názov soli: chlorid železitý. Upozornenie: v tomto prípade musíme kov nielen pomenovať, ale aj označiť jeho mocnosť (III). V predchádzajúcom príklade to nebolo potrebné, pretože valencia sodíka je konštantná.

Dôležité: názov soli by mal označovať valenciu kovu iba vtedy, ak má kov premenlivú mocnosť!

Príklad 3. Ba(ClO) 2 - soľ obsahuje bárium a zvyšok kyseliny chlórnej (ClO). Názov soli: chlórnan bárnatý. Valencia kovu Ba vo všetkých jeho zlúčeninách je dve, nie je potrebné ju uvádzať.

Príklad 4. (NH4)2Cr207. Skupina NH 4 sa nazýva amónium, valencia tejto skupiny je konštantná. Názov soli: dvojchróman amónny (dvojchróman).

Vo vyššie uvedených príkladoch sme sa stretli len s tzv. stredné alebo normálne soli. Kyslé, zásadité, podvojné a komplexné soli, soli organických kyselín tu nebudeme rozoberať.

Ak vás zaujíma nielen nomenklatúra solí, ale aj spôsoby ich prípravy a Chemické vlastnosti, Odporúčam obrátiť sa na príslušné časti referenčnej knihy chémie: "

Kyseliny sú také chemické zlúčeniny, ktoré sú schopné darovať elektricky nabitý vodíkový ión (katión) a tiež prijať dva interagujúce elektróny, čo vedie k vytvoreniu kovalentnej väzby.

V tomto článku sa pozrieme na hlavné kyseliny, ktoré sa študujú na strednej škole. stredné školy a tiež sa mnohému naučiť zaujímavosti o rôznych kyselinách. Začnime.

Kyseliny: typy

V chémii existuje veľa rôznych kyselín, ktoré majú najviac rôzne vlastnosti. Chemici rozlišujú kyseliny podľa obsahu kyslíka, prchavosti, rozpustnosti vo vode, pevnosti, stability, či sú organické, resp. anorganická trieda chemické zlúčeniny. V tomto článku sa pozrieme na tabuľku, ktorá predstavuje najznámejšie kyseliny. Tabuľka vám pomôže zapamätať si názov kyseliny a jej chemický vzorec.

Takže všetko je jasne viditeľné. Táto tabuľka predstavuje najznámejšie kyseliny v chemickom priemysle. Tabuľka vám pomôže zapamätať si mená a vzorce oveľa rýchlejšie.

Kyselina sírovodík

H2S je kyselina sulfidová. Jeho zvláštnosť spočíva v tom, že je to tiež plyn. Sírovodík je veľmi zle rozpustný vo vode a tiež interaguje s mnohými kovmi. Kyselina sírovodík patrí do skupiny „slabých kyselín“, ktorých príklady zvážime v tomto článku.

H 2 S má mierne sladkú chuť a tiež veľmi silný zápach po zhnitých vajciach. V prírode sa nachádza v prírodných alebo sopečných plynoch a uvoľňuje sa aj pri rozpade bielkovín.

Vlastnosti kyselín sú veľmi rôznorodé, aj keď je kyselina v priemysle nepostrádateľná, môže byť veľmi škodlivá pre ľudské zdravie. Táto kyselina je pre človeka veľmi toxická. Pri vdýchnutí malého množstva sírovodíka sa človek prebudí bolesť hlavy, začína silná nevoľnosť a závraty. Ak sa človek nadýchne veľké množstvo H 2 S, môže viesť k záchvatom, kóme alebo dokonca okamžitej smrti.

Kyselina sírová

H 2 SO 4 je silná kyselina sírová, s ktorou sa deti zoznamujú na hodinách chémie v 8. ročníku. Chemické kyseliny, ako je kyselina sírová, sú veľmi silné oxidačné činidlá. H 2 SO 4 pôsobí ako oxidačné činidlo na mnohé kovy, ako aj zásadité oxidy.

H 2 SO 4 pri kontakte s pokožkou alebo odevom spôsobuje chemické popáleniny, ale nie je taká toxická ako sírovodík.

Kyselina dusičná

Silné kyseliny sú v našom svete veľmi dôležité. Príklady takýchto kyselín: HCl, H2S04, HBr, HN03. HNO 3 je dobre známa kyselina dusičná. Našiel široké uplatnenie v priemysle, ako aj v poľnohospodárstvo. Používa sa na výrobu rôznych hnojív, v šperkoch, pri tlači fotografií, vo výrobe lieky a farbivá, ako aj vo vojenskom priemysle.

Chemické kyseliny, ako je kyselina dusičná, sú pre telo veľmi škodlivé. Pary HNO 3 zanechávajú vredy, spôsobujú akútne zápaly a podráždenie dýchacích ciest.

Kyselina dusitá

Kyselina dusitá sa často zamieňa s kyselinou dusičnou, no je medzi nimi rozdiel. Faktom je, že je oveľa slabší ako dusík, má úplne iné vlastnosti a účinky na ľudský organizmus.

HNO 2 našla široké uplatnenie v chemickom priemysle.

Kyselina fluorovodíková

Kyselina fluorovodíková (alebo fluorovodík) je roztok H 2 O s HF. Vzorec kyseliny je HF. Kyselina fluorovodíková sa veľmi aktívne používa v hliníkový priemysel. Používa sa na rozpúšťanie kremičitanov, leptanie kremíka a silikátového skla.

Fluorovodík je pre ľudský organizmus veľmi škodlivý a v závislosti od jeho koncentrácie môže byť miernym narkotikom. Ak sa dostane do kontaktu s pokožkou, spočiatku nedochádza k žiadnym zmenám, no po niekoľkých minútach sa môže objaviť ostrá bolesť a chemické poleptanie. Kyselina fluorovodíková je veľmi škodlivá pre životné prostredie.

Kyselina chlorovodíková

HCl je chlorovodík a je to silná kyselina. Chlorovodík si zachováva vlastnosti kyselín patriacich do skupiny silných kyselín. Kyselina je priehľadná a bezfarebná, ale na vzduchu dymí. Chlorovodík je široko používaný v metalurgickom a potravinárskom priemysle.

Táto kyselina spôsobuje chemické popáleniny, no obzvlášť nebezpečné je dostať sa do očí.

Kyselina fosforečná

Kyselina fosforečná (H 3 PO 4) je svojimi vlastnosťami slabá kyselina. Ale aj slabé kyseliny môžu mať vlastnosti silných. Napríklad H 3 PO 4 sa v priemysle používa na obnovu železa z hrdze. Okrem toho je kyselina fosforečná (alebo ortofosforečná) široko používaná v poľnohospodárstve - vyrába sa z nej veľa rôznych hnojív.

Vlastnosti kyselín sú veľmi podobné – takmer každá z nich je pre ľudský organizmus veľmi škodlivá, H 3 PO 4 nie je výnimkou. Napríklad táto kyselina tiež spôsobuje ťažké chemické popáleniny, krvácanie z nosa a odlupovanie zubov.

Kyselina uhličitá

H 2 CO 3 je slabá kyselina. Získava sa rozpustením CO 2 (oxid uhličitý) v H 2 O (voda). Kyselina uhličitá sa používa v biológii a biochémii.

Hustota rôznych kyselín

Hustota kyselín zaujíma dôležité miesto v teoretickej a praktické časti chémia. Vďaka znalosti hustoty môžete určiť koncentráciu konkrétnej kyseliny, vyriešiť problémy s chemickým výpočtom a pridať správne množstvo kyseliny na dokončenie reakcie. Hustota akejkoľvek kyseliny sa mení v závislosti od koncentrácie. Napríklad, čím vyššie je percento koncentrácie, tým vyššia je hustota.

Všeobecné vlastnosti kyselín

Absolútne všetky kyseliny sú (to znamená, že pozostávajú z niekoľkých prvkov periodickej tabuľky) a vo svojom zložení nevyhnutne zahŕňajú H (vodík). Ďalej sa pozrieme na to, ktoré sú bežné:

1. Všetky kyseliny obsahujúce kyslík (v ktorých vzorci je prítomný O) tvoria pri rozklade vodu a tiež bezkyslíkaté sa rozkladajú na jednoduché látky(napríklad 2HF sa rozkladá na F2 a H2).
2. Oxidujúce kyseliny reagujú so všetkými kovmi v sérii aktivity kovov (iba s tými, ktoré sa nachádzajú naľavo od H).
3. Interagujú s rôznymi soľami, ale len s tými, ktoré boli tvorené ešte slabšou kyselinou.

Podľa ich vlastných fyzikálne vlastnosti kyseliny sa od seba výrazne líšia. Koniec koncov, môžu mať zápach alebo nie, a tiež byť v rôznych rôznych stavov agregácie: kvapalné, plynné a dokonca pevné. Tuhé kyseliny sú veľmi zaujímavé na štúdium. Príklady takýchto kyselín: C2H204 a H3BO3.

Koncentrácia

Koncentrácia je hodnota, ktorá určuje kvantitatívne zloženie akéhokoľvek roztoku. Napríklad chemici často potrebujú určiť, koľko čistej kyseliny sírovej je prítomnej v zriedenej kyseline H2SO4. Za týmto účelom nalejú malé množstvo zriedenej kyseliny do odmerky, odvážia ju a určia koncentráciu pomocou tabuľky hustoty. Koncentrácia kyselín úzko súvisí s hustotou, často sa pri určovaní koncentrácie vyskytujú problémy s výpočtom, pri ktorých je potrebné určiť percento čistej kyseliny v roztoku.

Klasifikácia všetkých kyselín podľa počtu atómov H v ich chemickom vzorci

Jednou z najpopulárnejších klasifikácií je rozdelenie všetkých kyselín na jednosýtne, dvojsýtne a podľa toho na trojsýtne kyseliny. Príklady jednosýtnych kyselín: HNO 3 (dusičná), HCl (chlorovodíková), HF (fluorovodíková) a iné. Tieto kyseliny sa nazývajú jednosýtne, keďže obsahujú iba jeden atóm H. Takýchto kyselín je veľa, nedá sa zapamätať úplne každú. Musíte si len pamätať, že kyseliny sú tiež klasifikované podľa počtu atómov H v ich zložení. Dvojsýtne kyseliny sú definované podobne. Príklady: H 2 SO 4 (sírová), H 2 S (sírovodík), H 2 CO 3 (uhlie) a iné. Trojsýtna: H3P04 (fosforečná).

Základná klasifikácia kyselín

Jednou z najpopulárnejších klasifikácií kyselín je ich rozdelenie na kyslík obsahujúce a bezkyslíkaté. Ako si bez znalosti chemického vzorca látky zapamätať, že ide o kyselinu obsahujúcu kyslík?

Všetkým bezkyslíkatým kyselinám chýba dôležitý prvok O - kyslík, ale obsahujú H. Preto sa k ich názvu vždy viaže slovo „vodík“. HCl je H2S - sírovodík.

Ale môžete tiež napísať vzorec založený na názvoch kyselín obsahujúcich kyseliny. Napríklad, ak je počet atómov O v látke 4 alebo 3, potom sa k názvu vždy pridá prípona -n-, ako aj koncovka -aya-:

• H 2 SO 4 - síra (počet atómov - 4);
• H 2 SiO 3 - kremík (počet atómov - 3).

Ak má látka menej ako tri atómy kyslíka alebo tri, potom sa v názve používa prípona -ist-:

• HNO 2 - dusíkatá;
• H 2 SO 3 - sírová.

Všeobecné vlastnosti

Všetky kyseliny chutia kyslo a často jemne kovovo. Existujú však aj ďalšie podobné vlastnosti, ktoré teraz zvážime.

Existujú látky nazývané indikátory. Indikátory menia svoju farbu, alebo farba zostáva, ale mení sa jej odtieň. K tomu dochádza, keď sú indikátory ovplyvnené inými látkami, napríklad kyselinami.

Príkladom zmeny farby je taký známy produkt ako čaj a kyselina citrónová. Keď sa do čaju pridá citrón, čaj sa postupne začne citeľne rozjasňovať. Je to spôsobené tým, že citrón obsahuje kyselinu citrónovú.

Sú aj iné príklady. Lakmus, ktorý má v neutrálnom prostredí fialovú farbu, po pridaní kyseliny chlorovodíkovej sčervenie.

Keď sú napätia v sérii napätia pred vodíkom, uvoľňujú sa bubliny plynu - H. Ak sa však kov, ktorý je v sérii napätia po H, umiestni do skúmavky s kyselinou, potom nedôjde k žiadnej reakcii, nedôjde k žiadnej vývoj plynu. Meď, striebro, ortuť, platina a zlato teda nereagujú s kyselinami.

V tomto článku sme preskúmali najznámejšie chemické kyseliny, ako aj ich hlavné vlastnosti a rozdiely.

Kyseliny sú komplexné látky, ktorých molekuly obsahujú atómy vodíka, ktoré môžu byť nahradené alebo zamenené za atómy kovu a kyslý zvyšok.

Na základe prítomnosti alebo neprítomnosti kyslíka v molekule sa kyseliny delia na obsahujúce kyslík(H 2 SO 4 kyselina sírová, H 2 SO 3 kyselina sírová, HNO 3 kyselina dusičná, H 3 PO 4 kyselina fosforečná, H 2 CO 3 kyselina uhličitá, H 2 SiO 3 kyselina kremičitá) a bez kyslíka(HF kyselina fluorovodíková, HCl kyselina chlorovodíková ( kyselina chlorovodíková), HBr kyselina bromovodíková, HI kyselina jodovodíková, H2S kyselina hydrosulfidová).

V závislosti od počtu atómov vodíka v molekule kyseliny sú kyseliny jednosýtne (s 1 atómom H), dvojsýtne (s 2 atómami H) a trojsýtne (s 3 atómami H). Napríklad kyselina dusičná HNO 3 je jednosýtna, pretože jej molekula obsahuje jeden atóm vodíka, kyselinu sírovú H 2 SO 4 – dibázické atď.

Existuje len veľmi málo anorganických zlúčenín obsahujúcich štyri atómy vodíka, ktoré môžu byť nahradené kovom.

Časť molekuly kyseliny bez vodíka sa nazýva zvyšok kyseliny.

Kyslé zvyšky môžu pozostávať z jedného atómu (-Cl, -Br, -I) - sú to jednoduché kyslé zvyšky, alebo môžu pozostávať zo skupiny atómov (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - ide o komplexné zvyšky.

Vo vodných roztokoch sa počas výmenných a substitučných reakcií nezničia kyslé zvyšky:

H2SO4 + CuCl2 → CuSO4 + 2 HCl

Slovo anhydrid znamená bezvodý, to znamená kyselinu bez vody. Napríklad,

H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. Anoxické kyseliny neobsahujú anhydridy.

Kyseliny dostali svoj názov podľa názvu kyselinotvorného prvku (kyselinotvorného činidla) s pridaním koncoviek „naya“ a menej často „vaya“: H 2 SO 4 - sírová; H 2 SO 3 – uhlie; H 2 SiO 3 – kremík a pod.

Prvok môže tvoriť niekoľko kyslíkových kyselín. V tomto prípade uvedené koncovky v názve kyselín budú, keď prvok vykazuje vyššia valencia(v molekule kyseliny skvelý obsah atómy kyslíka). Ak prvok vykazuje nižšiu mocnosť, koncovka v názve kyseliny bude „prázdna“: HNO 3 - dusičná, HNO 2 - dusíkatá.

Kyseliny možno získať rozpustením anhydridov vo vode. Ak sú anhydridy nerozpustné vo vode, kyselinu je možné získať pôsobením inej silnejšej kyseliny na soľ požadovanej kyseliny. Táto metóda je typická pre kyslíkové aj bezkyslíkaté kyseliny. Kyslíkové kyseliny sa tiež získavajú priamou syntézou z vodíka a nekovu, po ktorej nasleduje rozpustenie výslednej zlúčeniny vo vode:

H2 + Cl2 -> 2 HCl;

H2 + S → H2S.

Roztoky vzniknutých plynných látok HCl a H 2 S sú kyseliny.

Za normálnych podmienok existujú kyseliny v kvapalnom aj tuhom stave.

Chemické vlastnosti kyselín

Kyslé roztoky pôsobia na indikátory. Všetky kyseliny (okrem kyseliny kremičitej) sú vysoko rozpustné vo vode. Špeciálne látky - indikátory umožňujú určiť prítomnosť kyseliny.

Indikátory sú látky komplexnej štruktúry. Menia farbu v závislosti od ich interakcie s rôznymi chemikáliami. V neutrálnych roztokoch majú jednu farbu, v roztokoch báz majú inú farbu. Pri interakcii s kyselinou menia svoju farbu: indikátor metyloranžovej farby sa zmení na červenú a indikátor lakmusu sa tiež zmení na červenú.

Interakcia so základňami s tvorbou vody a soli, ktorá obsahuje nezmenený zvyšok kyseliny (neutralizačná reakcia):

H2S04 + Ca(OH)2 → CaS04 + 2 H20.

Interakcia so zásaditými oxidmi s tvorbou vody a soli (neutralizačná reakcia). Soľ obsahuje kyslý zvyšok kyseliny, ktorá bola použitá v neutralizačnej reakcii:

H3P04 + Fe203 → 2 FeP04 + 3 H20.

Interakcia s kovmi. Aby kyseliny interagovali s kovmi, musia byť splnené určité podmienky:

1. kov musí byť dostatočne aktívny vzhľadom na kyseliny (v rade aktivity kovov sa musí nachádzať pred vodíkom). Čím ďalej vľavo je kov v sérii aktivít, tým intenzívnejšie interaguje s kyselinami;

2. kyselina musí byť dostatočne silná (t. j. schopná darovať vodíkové ióny H +).

Pri úniku chemické reakcie kyseliny s kovmi, vzniká soľ a uvoľňuje sa vodík (okrem interakcie kovov s dusičnou a koncentrovanou kyselinou sírovou):

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2;

Cu + 4HN03 → CuN03 + 2 N02 + 2 H20.

Stále máte otázky? Chcete sa dozvedieť viac o kyselinách?
Ak chcete získať pomoc od tútora -.
Prvá lekcia je zadarmo!

blog.site, pri kopírovaní celého materiálu alebo jeho časti je potrebný odkaz na pôvodný zdroj.

Kyseliny sú zložité chemické zlúčeniny, ktoré obsahujú jeden alebo viac atómov vodíka a zvyšok kyseliny. Slovo „kyselina“ súvisí vo význame so slovom „kyslý“, pretože majú spoločný koreň. Z toho vyplýva, že roztoky všetkých kyselín majú kyslú chuť. Napriek tomu nie je možné ochutnať všetky kyslé roztoky, pretože niektoré z nich sú žieravé a jedovaté roztoky. Kyseliny sú vďaka svojim vlastnostiam široko používané v každodennom živote, medicíne, priemysle a iných oblastiach.

História štúdia kyselín

Kyseliny sú ľudstvu známe už od staroveku. Je zrejmé, že prvou kyselinou získanou človekom v dôsledku fermentácie (oxidácie na vzduchu) vína bola kyselina octová. Už vtedy boli známe niektoré vlastnosti kyselín, ktoré sa používali na rozpúšťanie kovov a získavanie minerálnych pigmentov, napr.: uhličitan olovnatý. Počas stredoveku alchymisti „objavili“ nové kyseliny minerálneho pôvodu. Prvý pokus spojiť všetky kyseliny spoločný majetok vyrobil fyzikálny chemik Svante Arrhenius (Štokholm, 1887). V súčasnosti sa veda drží Brønsted-Lowryho a Lewisovej teórie kyselín a zásad, založenej v roku 1923.

Kyselina šťaveľová (kyselina etándiová) je silná organická kyselina a má všetky vlastnosti karboxylových kyselín. Ide o bezfarebné kryštály, ktoré sú ľahko rozpustné vo vode, neúplne rozpustné v etylalkohole a nerozpustné v benzéne. V prírode sa kyselina šťaveľová nachádza v rastlinách, ako je šťaveľ, karambol, rebarbora atď.

Aplikácia:

V chemickom priemysle (na výrobu atramentu, plastov);

V hutníctve (na čistenie hrdze, vodného kameňa);

V textilnom priemysle (na farbenie kožušín a látok);

V kozmeteológii (bieliace činidlo);

Na čistenie a zníženie tvrdosti vody;

V medicíne;

Vo farmakológii.

Kyselina šťaveľová je jedovatá a toxická, pri kontakte s pokožkou, sliznicami a dýchacími orgánmi spôsobuje podráždenie.

V našom internetovom obchode si môžete kúpiť kyselinu šťaveľovú len za 258 rubľov.

Kyselina salicylová je kryštalický prášok, ktorý sa dobre rozpúšťa v alkohole, ale zle vo vode. Prvýkrát ho získal z vŕbovej kôry (kde dostal svoje meno) chemik Raphael Piria v roku 1838 v Taliansku.

Široko používané:

Vo farmakológii;

V medicíne (protizápalové, hojenie rán, antiseptikum na liečbu popálenín, bradavíc, akné, ekzémov, vypadávania vlasov, nadmerného potenia, ichtyózy, mozoľov, pityriasis versicolor atď.);

V kozmeteológii (ako exfoliant, antiseptikum);

IN Potravinársky priemysel(pri konzervovaní potravín).

V prípade predávkovania táto kyselina zabíja prospešné baktérie a vysušuje pokožku, čo môže spôsobiť akné. Neodporúča sa používať ho ako kozmetický prípravok viac ako raz denne.

Cena kyseliny salicylovej len za 308 rubľov.

Kyselina boritá (kyselina ortoboritá) má vzhľad lesklého kryštalického prášku, ktorý je na dotyk mastný. Patrí medzi slabé kyseliny, lepšie sa rozpúšťa horúca voda a v soľných roztokoch menej v studená voda a minerálne kyseliny. V prírode sa vyskytuje vo forme minerálu sasolin, v minerálne vody, prírodné soľanky a horúce pramene.

Použiteľné:

V priemysle (pri výrobe smaltu, cementu, čistiacich prostriedkov);

V kozmeteológii;

V poľnohospodárstve (ako hnojivo);

V laboratóriách;

Vo farmakológii a medicíne (antiseptikum);

V každodennom živote (na boj proti hmyzu);

Pri varení (na konzervovanie a ako prísada do potravín).

Kúpiť kyselinu boritú v Moskve len za 114 rubľov.

Kyselina citrónová je potravinárska prídavná látka (E330/E333) vo forme bielej kryštalická látka. Dobre sa rozpúšťa vo vode aj v etylalkohole. V prírode sa nachádza v mnohých citrusových plodoch, bobuliach, ihličkách atď. Kyselinu citrónovú prvýkrát získal zo šťavy nezrelých citrónov lekárnik Karl Scheele (Švédsko, 1784).

Kyselina citrónová našla svoje uplatnenie:

V potravinárskom priemysle (ako prísada do korenín, omáčok, polotovarov);

V ropnom a plynárenskom priemysle (počas vŕtania studní);

V kozmeteológii (v krémoch, šampónoch, pleťových vodách, výrobkoch do kúpeľa);

Vo farmakológii;

V každodennom živote (pri výrobe čistiacich prostriedkov).

Ak sa však koncentrovaný roztok dostane do kontaktu s kyselina citrónová na koži, slizniciach očí alebo zubnej sklovine môžu byť škodlivé.

Kúpte kyselinu citrónovú na našej webovej stránke od 138 rubľov.

Kyselina mliečna je číra kvapalina so slabým zápachom, ktorá patrí prídavné látky v potravinách(E270). Prvýkrát kyselinu mliečnu, ako aj kyselinu citrónovú, získal chemik Karl Scheele. V súčasnosti sa získava kvasením mlieka, vína alebo piva.

Aplikácia:

V priemysle (na výrobu syra, majonézy, jogurtu, kefíru, cukroviniek);

V poľnohospodárstve (na prípravu krmiva);

Vo veterinárnej medicíne (antiseptikum);

V kozmeteológii (bieliace činidlo).

Pri práci s kyselinou mliečnou musíte prijať preventívne opatrenia, pretože môže spôsobiť suchú pokožku, nekrózu sliznice očí atď.

Kúpte si kyselinu mliečnu práve teraz za 129 rubľov.

Maloobchodný obchod s chemickými činidlami v Moskve "Prime Chemicals Group" predstavuje vynikajúci výber laboratórneho vybavenia a chemických činidiel za prijateľné ceny.