Vysvetľujúca poznámka

Finálny test prezentované v dvoch verziách. Každá možnosť pozostáva z časti A a časti B. Časť A pozostáva z 18 otázok s možnosťou výberu z viacerých odpovedí. Časť B pozostáva z 3 úloh obsahujúcich otázky, ktoré vyžadujú úplnú odpoveď. Jedna akademická hodina je vyčlenená na záverečný kontrolný test, ktorý vám umožní skontrolovať kvalitu vedomostí študentov zo všetkých tém preberaných v 9. ročníku. Skúšobná práca sa hodnotí v percentách (hodnotiace kritériá).

MOŽNOSŤ 1

Časť A

S akým kozmickým telesom sa zlato spájalo v staroveku?

A) Mesiac;

B) Venuša;

B) slnko;

D) Mars.

2. Ktorý kov je najlepším vodičom elektriny:

A) mangán;

B) meď;

B) olovo;

D) ortuť.

3. Kovy, ktoré sa topia pri teplotách pod 1000 C sa nazývajú:

A) ťažké;

B) plast;

B) žiaruvzdorné;

D) taviteľné.

4. Alkalické kovy týkať sa:

A) ažs- prvky;

B) ažp- prvky;

VCd- prvky;

D) ažf- prvky.

5. Ktorý kov alkalických zemín tvorí peroxid pri zahrievaní na vzduchu:

A) vápnik;

B) tieto kovy pri zahrievaní na vzduchu netvoria peroxidy;

B) stroncium;

D) bárium.

6. Súčet všetkých koeficientov v rovnici pre reakciu vápnika s vodou sa rovná:

A) 3;

B) 5;

AT 7;

D) 9.

7. Ortuť sa používa:

A) v medicíne;

B) v parfumérii;

B) v hutníctve;

D) v elektrotechnike.

8. Pozostáva len z nekovov:

A) hlavná podskupinaVIIskupiny;

B) vedľajšia podskupinaVIIIskupiny;

B) vedľajšia podskupinaVIIskupiny;

D) hlavná podskupinaVIskupiny.

9. Distribúcia elektrónov nad energetické hladiny Atóm selénu zodpovedá sérii čísel:

A) 2-8-18-2;

B) 2-8-17-2;

B) 2-8-18-3;

D) 2-8-18-4.

10. Názov, ktorý z týchto halogénov znamená „ničivý“:

A) fluór;

B) chlór;

B) jód;

D) bróm.

11. Ktorý vedec ako prvý získal bróm:

A) A. Ballar;

B) A. Moissan;

B) K. Scheele;

D) B. Courtois.

12. Ktorá z týchto foriem kyslíka zapácha:

A) vzdušný kyslík;

B) ozón;

B) atómový kyslík;

D) kyslík rozpustený vo vode.

13. Keď zinok reaguje s koncentrovanou kyselinou sírovou, soľou, vodou a:

A) síra;

B) oxid siričitý;

B) sírovodík;

D) vodík.

14. Čo sú to látky prírodné suroviny na získanie kyseliny dusičnej:

A) vzduch, metán, voda;

B) ľadok a kyselina sírová;

B) amoniak a vzduch;

D) oxid dusnatýIVa vodou.

15. Akú kryštálovú mriežku má dusičnan amónny:

A) atómový;

B) molekulárne;

B) iónové;

D) kov.

16. Ktorá z nasledujúcich látok má molekulovú kryštalickú mriežku:

A) grafit;

B) diamant;

B) kremeň;

D) cín.

17. Ktorý z nasledujúcich minerálov je uhličitan:

A) kremeň;

B) kalcit;

B) diamant;

D) apatit.

18. Zloženie akejkoľvek kyseliny nevyhnutne zahŕňa atómy:

A) vodík;

B) kyslík;

B) kov;

D) chlór.

ČASŤ B

V rade chemických prvkov od horčíka po bárium je polomer atómov....

Hlavnou zložkou bauxitu je ...... hliník

Zmes kyslíka a vodíka sa nazýva ......

MOŽNOSŤ 2

ČASŤ A

1. Výmenná reakcia je interakcia:

A) oxid kovu a kyselina;

B) kov a kyselina;

B) kov a vodík;

D) oxid kovu a vodík.

2. Ktorá z nasledujúcich látok má molekulovú kryštalickú mriežku:

A) grafit;

B) diamant;

B) kremeň;

D) cín.

3. Aké kovy tvoria bronz:

A) meď a olovo;

B) meď a cín;

B) meď a železo;

D) meď a ortuť.

4. Keď ktorý kov reaguje s vodou, jedným z reakčných produktov bude zásada:

A) zinok;

B) železo;

B) draslík;

D) striebro.

5. Interakcia zinku s roztokom kyseliny sírovej sa týka reakcií:

A) spojenia;

B) rozklad;

B) substitúcia;

D) výmena.

6. Ktorý z týchto vedcov pomenoval kyslík “oxygenium»:

A) K. Scheele;

B) A. Lavoisier;

B) D. Priestley;

D) A. Moissan.

7. Aký vzorec zodpovedá hydroxidu a oxidu lítneho:

A)LiOHALiO;

B)Li( OH)2 aLiO;

IN)Li( OH)2 aLi2 O ;

G)Li( OH)2 aLiO2 .

8. Lakmus v roztoku kyseliny sírovej:

A) zmení sa na fialovú;

B) zmení sa na modrú;

B) sčervenanie;

D) nemení farbu.

9. Hliníková kryštálová mriežka má:

A) kovová väzba;

B) nekovová väzba;

B) kovalentná väzba;

D) vodíková väzba.

10. Ktorá z nasledujúcich látok je vysoko toxická:

A) kyselina ortofosforečná;

B) dusičnan draselný;

B) oxid dusnatýIV;

D) dusík.

11. Súčet všetkých koeficientov v rovnici pre reakciu vápnika s vodou sa rovná:

A) 3;

B) 5;

AT 7;

D) 9.

12. Akú kryštálovú mriežku má dusičnan amónny?

A) atómový;

B) molekulárne;

B) iónové;

D) kov.

13. Alkalické kovy zahŕňajú:

A) ažs- prvky;

B) ažp- prvky;

VCd- prvky;

D) ažf- prvky.

14. Ktorá reakcia neprebieha vo vodnom roztoku:

A)Fe+CuSO4;

B) Zn+HCl;

IN)Cu+ HCl ;

G)Cu+ Hg( NIE3)2

15. Ktorá zlúčenina síry sa nazýva pyrit:

A)H2 S;

B)ZnS;

IN)PbS ;

G)FeS2.

16. Zloženie akejkoľvek kyseliny nevyhnutne zahŕňa atómy:

A) vodík;

B) kyslík;

B) kov;

D) chlór.

17.S ktorým kozmickým telesom bolo zlato v staroveku spájané:

A) Mesiac;

B) Venuša;

B) slnko;

D) Mars.

18. Ktorý vedec ako prvý získal bróm:

A) A. Ballar;

B) A. Moissan;

B) K. Scheele;

D) B. Courtois

ČASŤ B

Príkladom je hrdzavenie železa vo vlhkom vzduchu.....

„Kráľovská vodka“ je zmesou koncentrovanej kyseliny ……… a koncentrovanej ……. Kyseliny v pomere 1:3.

Piesok je možné z vody odstrániť metódou …….

Kľúč odpovede

možnosť 1

Časť A

Časť B

Zvyšuje

Oxid

Výbušný plyn

Možnosť 2

Časť A

Časť B

Chemická korózia

Dusík a síra

Dekantácia

Záverečný test 9. ročník Možnosť 1

1. Atóm má vo vonkajšej elektrónovej vrstve šesť elektrónov

1) chlór 2) kyslík 3) dusík 4) hliník

2. Medzi atómami vzniká polárna kovalentná väzba

1) lítium a kyslík 2) síra a sodík 3) chlór a vodík 4) horčík a fluór

3. Rovnaký oxidačný stav ako v SO 2, síra má v zlúčenine

1)K2SO4 2) H2SO3 3) (NH4)2S4)S03

4.Aký je vzorec síranového iónu?

1) K2C03 + 2HCl = 2KCI + CO2 + H20

2) Fe203 + 3H2 = 2Fe + 3H20

3) CaC03 + C02 + H20 = Ca(HC03)2

4) 4HN03 = 4N02 + 02 + 2H20

1) H+ a N03 - 2) H+ a CO3 2- 3) NH4+ a S04 2- 4) NH4+ a Cl-

7. Reaguje so zriedenou kyselinou sírovou

1) meď 2) zlato 3) zinok 4) kyslík

8. Funkčná skupina –COOH obsahuje

1) etylalkohol 2) metán 3) kyselina octová 4) acetylén

A. Minerálka je čistá látka.

B. Parfum je zmes látok.

10. Kovové vlastnosti horčíka sú výraznejšie ako vlastnosti horčíka

1) berýlium 2) draslík 3) vápnik 4) sodík

V 1. V poradí narastajúceho počtu elektrónov v vonkajšej úrovni chemické prvky nasledujúcich riadkov sú umiestnené:

1)Br – Cl – F 2) C – Si – Ge 3) Al – Si – P 4) C – N – O 5) Te – Se – S

B2. Hliník môže interagovať s riešeniami

1) síran draselný 2) hydroxid vápenatý 3) dusičnan amónny 4) chlorid bárnatý 5) kyselina sírová

AT 3. Vyberte transformačné schémy, v ktorých je uhlík redukčným činidlom

1) С +4 → С +2 2) С +2 → С +4 3) С 0 → С -2 4) С -2 → С -4 5) С -4 → С 0

C1. 3 g lítia sa rozpustili v prebytku vody. Vypočítajte objem plynu (l) uvoľneného v dôsledku reakcie pri okolitých podmienkach.

C2. 35 g síranu sodného sa rozpustilo v 50 g vody. Vypočítajte hmotnostný zlomok (%) soli vo výslednom roztoku.

Záverečný test 9. ročník Možnosť 2

1. Počet elektrónov vo vonkajšej elektrónovej vrstve atómu s jadrovým nábojom +9 je

1) 1 2) 2 3) 5 4) 7

2. Medzi atómami vzniká kovalentná nepolárna väzba

1) dusík a vodík 2) síra a kyslík 3) hliník 4) fosfor

3. Rovnaký oxidačný stav ako v NH 3, dusík má v zlúčenine

1) N203 2) HN02 3) Ca3N24) Ba(N03)2

4.Aký je vzorec siričitanového iónu?

1) S 0 2) SO 3 2- 3) SO 4 2- 4) S 2-

5. Aká je rovnica pre reakciu zlúčeniny?

1)C02 + C = 2CO

2) 2H2S + 302 = 2S02 + 2H20

3) 2HCI + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H20

4)Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

6. V dôsledku interakcie iónov sa uvoľňuje plyn

1) Ag+ a N03 - 2) H+ a Si03 2- 3) NH4+ a N03 - 4) H+ a S2-

7. Reakcia s kyselinou chlorovodíkovou

1) ortuť 2) oxid horečnatý 3) sírovodík 4) síran bárnatý

8. Funkčná skupina –COH obsahuje

1) etylalkohol 2) metán 3) acetaldehyd 4) acetylén

9. Sú nasledujúce úsudky pravdivé? čisté látky a zmesi?

A. Sklo je zmes látok.

B. Bronz je čistá látka.

1) iba A je pravdivé 2) iba B je pravdivé 3) oba úsudky sú správne 4) oba úsudky sú nesprávne

10. Kovové vlastnosti hliníka sú výraznejšie ako vlastnosti hliníka

1) sodík 2) bárium 3) bór 4) vápnik

V 1. V poradí klesajúceho počtu elektrónov na vonkajšej úrovni sú usporiadané chemické prvky nasledujúceho radu:

1)N – O – F 2) C – Si – Ge 3) Al – Mg – Na 4) C – N – O 5) Br – Se – As

B2. Oxid horečnatý reaguje s

1) oxid uhličitý (IV) 2) oxid draselný 3) kyselina sírová 4) síran draselný 2) hydroxid sodný

AT 3. Vyberte transformačné schémy, v ktorých je uhlík oxidačným činidlom

1) С -2 → С +2 2) С +2 → С 0 3) С 0 → С +2 4) С -4 → С 0 5) С +4 → С -4

C1. 10 g bária sa rozpustilo v prebytku vody. Vypočítajte objem plynu (l) uvoľneného v dôsledku reakcie pri okolitých podmienkach.

C2. 105 g fosforečnanu draselného sa rozpustilo v 500 g vody. Vypočítajte hmotnostný zlomok (%) soli vo výslednom roztoku.

Štátna záverečná certifikácia 2019 z chémie pre absolventov 9. ročníka vzdelávacie inštitúcie sa vykonáva na posúdenie úrovne všeobecnovzdelávacej prípravy absolventov v tomto odbore. Úlohy preverujú znalosti z nasledujúcich častí chémie:

Štruktúra atómu.
Periodický zákon a Periodická tabuľka chemické prvky D.I. Mendelejev.
Štruktúra molekúl. Chemická väzba: kovalentné (polárne a nepolárne), iónové, kovové.
Valencia chemických prvkov. Stupeň oxidácie chemických prvkov.
Jednoduché a zložité látky.
Chemická reakcia. Podmienky a príznaky výskytu chemické reakcie. Chemické rovnice.
Elektrolyty a neelektrolyty. Katióny a anióny. Elektrolytická disociácia kyselín, zásad a solí (priemer).
Iónomeničové reakcie a podmienky ich realizácie.
Chemické vlastnosti jednoduché látky: kovy a nekovy.
Chemické vlastnosti oxidov: zásadité, amfotérne, kyslé.
Chemické vlastnosti zásad. Chemické vlastnosti kyselín.
Chemické vlastnosti solí (priemer).
Čisté látky a zmesi. pravidlá bezpečná práca V školské laboratórium. Chemické znečistenie životné prostredie a jej dôsledky.
Stupeň oxidácie chemických prvkov. Oxidačné činidlo a redukčné činidlo. Redoxné reakcie.
Výpočet hmotnostného zlomku chemický prvok v hmote.
Periodický zákon D.I. Mendelejev.
Prvotné informácie o organickej hmoty. Biologicky dôležité látky: bielkoviny tuky sacharidy.
Stanovenie charakteru prostredia roztoku kyselín a zásad pomocou indikátorov. Kvalitatívne reakcie pre ióny v roztoku (chlorid, síran, karbonizácia, amónny ión). Kvalitatívne reakcie na plynné látky (kyslík, vodík, oxid uhličitý, amoniak).
Chemické vlastnosti jednoduchých látok. Chemické vlastnosti komplexných látok.

Dátum absolvovania OGE v chémii 2019:
4. júna (utorok).

V štruktúre a obsahu skúšobnej práce z roku 2019 v porovnaní s rokom 2018 nenastali žiadne zmeny.

V tejto časti nájdete online testy, ktoré vám pomôžu pripraviť sa absolvovanie OGE(GIA) v chémii. Prajeme vám úspech!

Štandardný test OGE (GIA-9) formátu 2019 v chémii pozostáva z dvoch častí. Prvá časť obsahuje 19 úloh s krátkou odpoveďou, druhá časť obsahuje 3 úlohy s podrobnou odpoveďou. V tomto ohľade je v tomto teste prezentovaná iba prvá časť (t. j. prvých 19 úloh). Podľa aktuálnej štruktúry skúšok sú medzi týmito úlohami možnosti odpovedí ponúkané iba v 15. Avšak pre pohodlie pri absolvovaní testov sa správa stránky rozhodla ponúknuť možnosti odpovedí vo všetkých úlohách. Ale pre úlohy, v ktorých sú možnosti odpovede zostavovateľmi skutočných testov meracie materiály(KIM) neposkytujeme, výrazne sa zvýšil počet možností odpovedí, aby sa náš test čo najviac priblížil tomu, čomu budete musieť čeliť na konci školského roka.

Štandardný test OGE (GIA-9) formátu 2019 v chémii pozostáva z dvoch častí. Prvá časť obsahuje 19 úloh s krátkou odpoveďou, druhá časť obsahuje 3 úlohy s podrobnou odpoveďou. V tomto ohľade je v tomto teste prezentovaná iba prvá časť (t. j. prvých 19 úloh). Podľa aktuálnej štruktúry skúšok sú medzi týmito úlohami možnosti odpovedí ponúkané iba v 15. Avšak pre pohodlie pri absolvovaní testov sa správa stránky rozhodla ponúknuť možnosti odpovedí vo všetkých úlohách. Ale pre úlohy, v ktorých zostavovatelia skutočných testovacích a meracích materiálov (CMM) neposkytujú možnosti odpovedí, sa počet možností odpovedí výrazne zvýšil, aby sa náš test čo najviac priblížil tomu, čomu budete musieť čeliť na koniec školského roka.

Štandardný test OGE (GIA-9) formátu 2018 v chémii pozostáva z dvoch častí. Prvá časť obsahuje 19 úloh s krátkou odpoveďou, druhá časť obsahuje 3 úlohy s podrobnou odpoveďou. V tomto ohľade je v tomto teste prezentovaná iba prvá časť (t. j. prvých 19 úloh). Podľa aktuálnej štruktúry skúšok sú medzi týmito úlohami možnosti odpovedí ponúkané iba v 15. Avšak pre pohodlie pri absolvovaní testov sa správa stránky rozhodla ponúknuť možnosti odpovedí vo všetkých úlohách. Ale pre úlohy, v ktorých zostavovatelia skutočných testovacích a meracích materiálov (CMM) neposkytujú možnosti odpovedí, sa počet možností odpovedí výrazne zvýšil, aby sa náš test čo najviac priblížil tomu, čomu budete musieť čeliť na koniec školského roka.

Štandardný test OGE (GIA-9) formátu 2017 v chémii pozostáva z dvoch častí. Prvá časť obsahuje 19 úloh s krátkou odpoveďou, druhá časť obsahuje 3 úlohy s podrobnou odpoveďou. V tomto ohľade je v tomto teste prezentovaná iba prvá časť (t. j. prvých 19 úloh). Podľa aktuálnej štruktúry skúšok sú medzi týmito úlohami možnosti odpovedí ponúkané iba v 15. Avšak pre pohodlie pri absolvovaní testov sa správa stránky rozhodla ponúknuť možnosti odpovedí vo všetkých úlohách. Ale pre úlohy, v ktorých zostavovatelia skutočných testovacích a meracích materiálov (CMM) neposkytujú možnosti odpovedí, sa počet možností odpovedí výrazne zvýšil, aby sa náš test čo najviac priblížil tomu, čomu budete musieť čeliť na koniec školského roka.

Štandardný test OGE (GIA-9) formátu 2016 v chémii pozostáva z dvoch častí. Prvá časť obsahuje 19 úloh s krátkou odpoveďou, druhá časť obsahuje 3 úlohy s podrobnou odpoveďou. V tomto ohľade je v tomto teste prezentovaná iba prvá časť (t. j. prvých 19 úloh). Podľa aktuálnej štruktúry skúšok sú medzi týmito úlohami možnosti odpovedí ponúkané iba v 15. Avšak pre pohodlie pri absolvovaní testov sa správa stránky rozhodla ponúknuť možnosti odpovedí vo všetkých úlohách. Ale pre úlohy, v ktorých zostavovatelia skutočných testovacích a meracích materiálov (CMM) neposkytujú možnosti odpovedí, sa počet možností odpovedí výrazne zvýšil, aby sa náš test čo najviac priblížil tomu, čomu budete musieť čeliť na koniec školského roka.

Štandardný test OGE (GIA-9) formátu 2015 v chémii pozostáva z dvoch častí. Prvá časť obsahuje 19 úloh s krátkou odpoveďou, druhá časť obsahuje 3 úlohy s podrobnou odpoveďou. V tomto ohľade je v tomto teste prezentovaná iba prvá časť (t. j. prvých 19 úloh). Podľa aktuálnej štruktúry skúšok sú medzi týmito úlohami možnosti odpovedí ponúkané iba v 15. Avšak pre pohodlie pri absolvovaní testov sa správa stránky rozhodla ponúknuť možnosti odpovedí vo všetkých úlohách. Ale pre úlohy, v ktorých zostavovatelia skutočných testovacích a meracích materiálov (CMM) neposkytujú možnosti odpovedí, sa počet možností odpovedí výrazne zvýšil, aby sa náš test čo najviac priblížil tomu, čomu budete musieť čeliť na koniec školského roka.

Pri dokončovaní úloh A1-A19 vyberte len jedna správna možnosť.
Pri dokončovaní úloh B1-B3 vyberte dve správne možnosti.

Pri dokončovaní úloh A1-A15 vyberte len jedna správna možnosť.

Pri plnení úloh A1-A15 vyberte len jednu správnu možnosť.

Obrázky obálok učebníc sa na stránkach tejto stránky zobrazujú výlučne ako ilustračný materiál (článok 1274 ods. 1 štvrtá časť Občianskeho zákonníka Ruská federácia)

GDZ kontrolné a meracie materiály (KIM) v chémii, stupeň 9 Strelnikova Vako

Na konci 9. ročníka čaká žiakov prvý vážny test – skúška. Dostanú zadania vo formáte GIA a o ďalšie dva roky testovanie podľa normy Jednotná štátna skúška. Pomôže vám dosiahnuť úspešné výsledky GDZ v chémii!
KIM v chémii sú súborom otázok a úloh, ktoré vám umožňujú implementovať rôzne formy kontroly:
- prúd;
- tematický;
- Konečný.
Manuál, ktorý pripravil E.N. Strelnikov, sa stal neoddeliteľnou súčasťou didaktické komplexy učitelia pracujúci podľa učebnice O.S. Gabrielyan. V 9. ročníku sa na hodinách chémie skúmajú vlastnosti a vlastnosti prvkov, črty ich vzájomného pôsobenia, charakter tvorby zlúčenín atď. Kurz zahŕňa témy, ktoré sú náročné na pochopenie a vyžadujú si ich úplné ponorenie do predmetu.
KIM v chémii - k vedomostiam v priamej línii!
Postupným prechádzaním otázok a zadaní všetkých stupňov obtiažnosti pre každú časť učebnice si študent zopakuje látku z lekcie, naučí sa aplikovať poznatky v praxi a získa základný tréning na skúšky. Pomocou pracovného zošita budú mať žiaci a ich rodičia možnosť samostatne prepracovať každú tému a porovnať svoje úspechy so štandardom.
Ak je výsledok katastrofálny, pomôže doplnenie testov. S nimi správnosť zostavenia reakčných rovníc a postup riešenia problémov už nebudú vyvolávať pochybnosti. GDZ online je zásobárňou vedomostí! Objavte tento šikovný nástroj a chémia sa zmení z ťažkej a mystickej vedy na zbožňovaný predmet a dostupné hobby!