Predtým, ako začneme hovoriť o chemických vlastnostiach oxidov, je potrebné pripomenúť, že všetky oxidy sa delia na 4 typy, a to zásadité, kyslé, amfotérne a nesoliotvorné. Aby ste mohli určiť typ akéhokoľvek oxidu, musíte najprv pochopiť, či je to kovový alebo nekovový oxid pred vami, a potom použiť algoritmus (musíte sa ho naučiť!) uvedený v nasledujúcej tabuľke. :

Nekovový oxid	Oxid kovu
1) Oxidačný stav nekovu +1 alebo +2 Záver: oxid netvoriaci soľ Výnimka: Cl 2 O nie je oxid netvoriaci soľ	1) Oxidačný stav kovu +1 alebo +2 Záver: oxid kovu je zásaditý Výnimka: BeO, ZnO a PbO nie sú zásadité oxidy
2) Oxidačný stav je väčší alebo rovný +3 Záver: oxid kys Výnimka: Cl 2 O je kyslý oxid, napriek oxidačnému stavu chlóru +1	2) Oxidačný stav kovu +3 alebo +4 Záver: amfotérny oxid Výnimka: BeO, ZnO a PbO sú amfotérne, napriek oxidačnému stavu kovov +2 3) Oxidačný stav kovu +5, +6, +7 Záver: oxid kys

Okrem vyššie uvedených typov oxidov predstavíme aj ďalšie dva podtypy základných oxidov na základe ich chemickej aktivity, a to aktívne zásadité oxidy A málo aktívne zásadité oxidy.

• TO aktívne zásadité oxidy Zaraďujeme sem oxidy alkalických kovov a kovov alkalických zemín (všetky prvky skupiny IA a IIA, okrem vodíka H, ​​berýlia Be a horčíka Mg). Napríklad Na20, CaO, Rb20, SrO atď.
• TO málo aktívne zásadité oxidy zahrnieme všetky hlavné oxidy, ktoré nie sú zahrnuté v zozname aktívne zásadité oxidy. Napríklad FeO, CuO, CrO atď.

Je logické predpokladať, že aktívne zásadité oxidy často vstupujú do reakcií, ktoré nízkoaktívne oxidy nie.
Je potrebné poznamenať, že napriek skutočnosti, že voda je v skutočnosti oxidom nekovu (H 2 O), jej vlastnosti sa zvyčajne posudzujú oddelene od vlastností iných oxidov. Je to spôsobené jeho špecificky obrovským rozšírením vo svete okolo nás, a preto voda vo väčšine prípadov nie je činidlom, ale médiom, v ktorom môže prebiehať nespočetné množstvo chemických reakcií. Často sa však priamo zúčastňuje rôznych premien, najmä s ním reagujú niektoré skupiny oxidov.

Ktoré oxidy reagujú s vodou?

Zo všetkých oxidov s vodou reagovať iba:
1) všetky aktívne zásadité oxidy (oxidy alkalických kovov a alkalických kovov);
2) všetky kyslé oxidy okrem oxidu kremičitého (Si02);

tie. Z uvedeného vyplýva, že s vodou presne nereaguj:
1) všetky nízkoaktívne zásadité oxidy;
2) všetky amfotérne oxidy;
3) oxidy netvoriace soli (NO, N20, CO, SiO).

Schopnosť určiť, ktoré oxidy môžu reagovať s vodou aj bez schopnosti napísať zodpovedajúce reakčné rovnice, už umožňuje získať body za niektoré otázky v testovej časti Jednotnej štátnej skúšky.

Teraz poďme zistiť, ako niektoré oxidy reagujú s vodou, t.j. Naučme sa písať zodpovedajúce reakčné rovnice.

Aktívne zásadité oxidy pri reakcii s vodou tvoria ich zodpovedajúce hydroxidy. Pripomeňme, že zodpovedajúci oxid kovu je hydroxid, ktorý obsahuje kov v rovnakom oxidačnom stave ako oxid. Napríklad, keď aktívne zásadité oxidy K +1 2 O a Ba +2 O reagujú s vodou, vytvoria sa im zodpovedajúce hydroxidy K +1 OH a Ba +2 (OH) 2:

K20 + H20 = 2 KOH- hydroxid draselný

BaO + H20 = Ba(OH)2- hydroxid bárnatý

Všetky hydroxidy zodpovedajúce aktívnym zásaditým oxidom (oxidy alkalických kovov a alkalických kovov) patria medzi alkálie. Alkálie sú všetky hydroxidy kovov, ktoré sú vysoko rozpustné vo vode, ako aj slabo rozpustný hydroxid vápenatý Ca(OH) 2 (ako výnimka).

Interakcia kyslých oxidov s vodou, ako aj reakcia aktívnych zásaditých oxidov s vodou vedie k tvorbe zodpovedajúcich hydroxidov. Len pri kyslých oxidoch zodpovedajú nie zásaditým, ale kyslým hydroxidom, častejšie tzv kyseliny obsahujúce kyslík. Pripomeňme si, že zodpovedajúci kyslý oxid je kyselina obsahujúca kyslík, ktorá obsahuje kyselinotvorný prvok v rovnakom oxidačnom stave ako oxid.

Ak si teda chceme napríklad zapísať rovnicu pre interakciu kyslého oxidu SO 3 s vodou, musíme si v prvom rade spomenúť na základné preštudované v rámci školské osnovy, kyseliny obsahujúce síru. Ide o sírovodík H 2 S, sírovú H 2 SO 3 a sírovú H 2 SO 4 kyseliny. Kyselina sírovodík H2S, ako je ľahké vidieť, neobsahuje kyslík, takže jej vznik počas interakcie S03 s vodou možno okamžite vylúčiť. Z kyselín H 2 SO 3 a H 2 SO 4 obsahuje síru v oxidačnom stave +6 len kyselina sírová H 2 SO 4 ako v oxide SO 3 . Preto pri reakcii SO 3 s vodou vznikne práve toto:

H20 + S03 = H2S04

Podobne oxid N 2 O 5, obsahujúci dusík v oxidačnom stupni +5, reagujúci s vodou vytvára kyselinu dusičnú HNO 3, ale v žiadnom prípade nie dusitú HNO 2, keďže v kyseline dusičnej je oxidačný stav dusíka rovnaký ako v N205 sa rovná +5 a v dusíku - +3:

N+5205 + H20 = 2HN +503

Vzájomná interakcia oxidov

V prvom rade musíte jasne pochopiť skutočnosť, že medzi oxidmi tvoriacimi soli (kyslé, zásadité, amfotérne) takmer nikdy nedochádza k reakciám medzi oxidmi rovnakej triedy, t.j. Vo veľkej väčšine prípadov je interakcia nemožná:

1) zásaditý oxid + zásaditý oxid ≠

2) kyslý oxid + kyslý oxid ≠

3) oxid amfotérny + oxid amfotérny ≠

Zatiaľ čo interakcia medzi oxidmi patriacimi do odlišné typy, t.j. takmer vždy unikajú reakcie medzi:

1) zásaditý oxid a kyslý oxid;

2) amfotérny oxid a kyslý oxid;

3) amfotérny oxid a zásaditý oxid.

V dôsledku všetkých takýchto interakcií je produktom vždy priemerná (normálna) soľ.

Pozrime sa na všetky tieto dvojice interakcií podrobnejšie.

V dôsledku interakcie:

Me x O y + oxid kyseliny, kde Me x O y – oxid kovu (základný alebo amfotérny)

vzniká soľ pozostávajúca z kovového katiónu Me (z počiatočného Me x O y) a kyslého zvyšku kyseliny zodpovedajúceho oxidu kyseliny.

Ako príklad si skúsme zapísať interakčné rovnice pre nasledujúce dvojice činidiel:

Na20 + P205 A Al203 + SO3

V prvom páre činidiel vidíme zásaditý oxid (Na 2 O) a kyslý oxid (P 2 O 5). V druhej - amfotérny oxid (Al 2 O 3) a kyslý oxid (SO 3).

Ako už bolo uvedené, v dôsledku interakcie zásaditého/amfotérneho oxidu s kyslým vzniká soľ, pozostávajúca z kovového katiónu (z pôvodného zásaditého/amfotérneho oxidu) a kyslého zvyšku kyseliny zodpovedajúceho tzv. pôvodný kyslý oxid.

Interakciou Na 2 O a P 2 O 5 by teda mala vzniknúť soľ pozostávajúca z katiónov Na + (z Na 2 O) a kyslého zvyšku PO 4 3-, keďže oxid P +5 205 zodpovedá kyseline H3P +5 O4. Tie. V dôsledku tejto interakcie sa tvorí fosforečnan sodný:

3Na20 + P205 = 2Na3P04- fosforečnan sodný

Interakciou Al 2 O 3 a SO 3 by zase mala vzniknúť soľ pozostávajúca z katiónov Al 3+ (z Al 2 O 3) a kyslého zvyšku SO 4 2-, keďže oxid S +6 O3 zodpovedá kyseline H2S +6 O4. V dôsledku tejto reakcie sa teda získa síran hlinitý:

Al203 + 3S03 = Al2(S04)3- síran hlinitý

Špecifickejšia je interakcia medzi amfotérnymi a zásaditými oxidmi. Tieto reakcie sa uskutočňujú pri vysoké teploty a ich výskyt je možný vďaka tomu, že amfotérny oxid v skutočnosti preberá úlohu kyslého. V dôsledku tejto interakcie vzniká soľ špecifické zloženie pozostávajúce z kovového katiónu tvoriaceho základný zásaditý oxid a „kyselinového zvyšku“/aniónu obsahujúceho kov z amfotérneho oxidu. Vzorec takéhoto „zvyšku kyseliny“/aniónu je všeobecný pohľad možno zapísať ako MeO 2 x -, kde Me je kov z amfotérneho oxidu a x = 2 v prípade amfotérnych oxidov s všeobecný vzorec typ Me +2 O (ZnO, BeO, PbO) a x = 1 – pre amfotérne oxidy so všeobecným vzorcom v tvare Me +3 2 O 3 (napríklad Al 2 O 3, Cr 2 O 3 a Fe 2 O 3).

Skúsme si zapísať interakčné rovnice ako príklad

ZnO + Na20 A Al203 + BaO

V prvom prípade je ZnO amfotérny oxid so všeobecným vzorcom Me +20 a Na20 je typický zásaditý oxid. Podľa vyššie uvedeného by v dôsledku ich interakcie mala vzniknúť soľ, pozostávajúca z kovového katiónu tvoriaceho zásaditý oxid, t.j. v našom prípade Na + (z Na 2 O) a „kyslý zvyšok“/anión so vzorcom ZnO 2 2-, keďže amfotérny oxid má všeobecný vzorec v tvare Me + 2 O. Vzorec výsledná soľ bude za podmienky elektrickej neutrality jednej z jej štruktúrnych jednotiek („molekúl“) vyzerať ako Na2ZnO2:

ZnO + Na20 = t o=> Na2Zn02

V prípade interagujúceho páru činidiel Al 2 O 3 a BaO je prvou látkou amfotérny oxid so všeobecným vzorcom Me + 3 2 O 3 a druhou je typický zásaditý oxid. V tomto prípade vzniká soľ obsahujúca katión kovu z hlavného oxidu, t.j. Ba2+ (z BaO) a „kyselinový zvyšok“/anión Al02-. Tie. vzorec výslednej soli bude mať za podmienky elektrickej neutrality jednej z jej štruktúrnych jednotiek („molekúl“) tvar Ba(AlO 2) 2 a samotná interakčná rovnica bude napísaná ako:

Al203 + BaO = t o=> Ba(Al02)2

Ako sme písali vyššie, reakcia sa vyskytuje takmer vždy:

Me x O y + oxid kys,

kde MexOy je buď zásaditý alebo amfotérny oxid kovu.

Treba si však pamätať dva „jemné“ kyslé oxidy – oxid uhličitý (CO 2) a oxid siričitý (SO 2). Ich „náročnosť“ spočíva v tom, že napriek zjavným kyslým vlastnostiam im aktivita CO 2 a SO 2 nestačí na interakciu s málo aktívnymi zásaditými a amfotérnymi oxidmi. Z oxidov kovov reagujú iba s aktívne zásadité oxidy(oxidy alkalických kovov a alkalických kovov). Napríklad Na20 a BaO, ktoré sú aktívnymi zásaditými oxidmi, s nimi môžu reagovať:

C02 + Na20 = Na2C03

SO2 + BaO = BaSO3

Zatiaľ čo oxidy CuO a Al 2 O 3, ktoré nesúvisia s aktívnymi zásaditými oxidmi, s CO 2 a SO 2 nereagujú:

CO2 + CuO ≠

CO 2 + Al 2 O 3 ≠

SO2 + CuO ≠

SO2 + Al203 ≠

Interakcia oxidov s kyselinami

Zásadité a amfotérne oxidy reagujú s kyselinami. V tomto prípade sa tvoria soli a voda:

FeO + H2S04 = FeS04 + H20

Nesolitvorné oxidy nereagujú s kyselinami vôbec a kyslé oxidy s kyselinami vo väčšine prípadov nereagujú.

Kedy reaguje kyslý oxid s kyselinou?

Rozhodovanie časť Jednotnej štátnej skúšky pri možnostiach odpovedí by ste mali predpokladať, že kyslé oxidy nereagujú ani s kyslými oxidmi, ani s kyselinami, okrem nasledujúcich prípadov:

1) oxid kremičitý, ktorý je kyslým oxidom, reaguje s kyselinou fluorovodíkovou a rozpúšťa sa v nej. Najmä vďaka tejto reakcii sa sklo môže rozpustiť v kyseline fluorovodíkovej. V prípade prebytku HF má reakčná rovnica tvar:

Si02 + 6HF = H2 + 2H20,

a v prípade nedostatku HF:

Si02 + 4HF = SiF4 + 2H20

2) S02, ktorý je kyslým oxidom, ľahko reaguje s hydrosulfidovou kyselinou, ako je H2S spoluúmernosť:

S+402 + 2H2S-2 = 3S0 + 2H20

3) Oxid fosforečný P 2 O 3 môže reagovať s oxidačnými kyselinami, medzi ktoré patrí koncentrovaná kyselina sírová a kyselina dusičná akejkoľvek koncentrácie. V tomto prípade sa oxidačný stav fosforu zvyšuje z +3 na +5:

P2O3	+	2H2S04	+	H2O	=t o=>	2SO 2	+	2H3P04
		(konc.)

3 P2O3	+	4HNO3	+	7 H2O	=t o=>	4NO	+	6 H3PO4
		(podrobne)

2HN03	+	3SO 2	+	2H20	=t o=>	3H2S04	+	2 NO
(podrobne)

Interakcia oxidov s hydroxidmi kovov

Kyslé oxidy reagujú s hydroxidmi kovov, zásaditými aj amfotérnymi. Takto vzniká soľ pozostávajúca z kovového katiónu (z pôvodného hydroxidu kovu) a kyslého zvyšku zodpovedajúceho kyslému oxidu.

S03 + 2NaOH = Na2S04 + H20

Kyslé oxidy, ktoré zodpovedajú viacsýtnym kyselinám, môžu tvoriť normálne aj kyslé soli s alkáliami:

C02 + 2NaOH = Na2C03 + H20

C02 + NaOH = NaHC03

P205 + 6KOH = 2K3P04 + 3H20

P205 + 4KOH = 2K2HP04 + H20

P205 + 2KOH + H20 = 2KH2P04

„Finicky“ oxidy CO 2 a SO 2, ktorých aktivita, ako už bolo spomenuté, nestačí na ich reakciu s málo aktívnymi zásaditými a amfotérnymi oxidmi, napriek tomu reagujú s väčšinou zodpovedajúcich hydroxidov kovov. Presnejšie povedané, oxid uhličitý a oxid siričitý reagujú s nerozpustnými hydroxidmi vo forme ich suspenzie vo vode. V tomto prípade len základné O prírodné soli nazývané hydroxykarbonáty a hydroxosulfity a tvorba intermediárnych (normálnych) solí nie je možná:

2Zn(OH)2 + CO2 = (ZnOH)2CO3 + H20(v roztoku)

2Cu(OH)2 + CO2 = (CuOH)2CO3 + H20(v roztoku)

Oxid uhličitý a oxid siričitý však vôbec nereagujú s hydroxidmi kovov v oxidačnom stave +3, napríklad Al(OH) 3, Cr(OH) 3 atď.

Treba tiež poznamenať, že oxid kremičitý (SiO 2) je obzvlášť inertný, v prírode sa najčastejšie vyskytuje vo forme obyčajného piesku. Tento oxid je kyslý, ale medzi hydroxidmi kovov je schopný reagovať iba s koncentrovanými (50-60%) roztokmi zásad, ako aj s čistými (pevnými) zásadami počas tavenia. V tomto prípade sa tvoria silikáty:

2NaOH + Si02= t o=> Na2Si03 + H20

Amfotérne oxidy z hydroxidov kovov reagujú iba s alkáliami (hydroxidy alkalických kovov a kovov alkalických zemín). V tomto prípade, keď sa reakcia uskutočňuje vo vodných roztokoch, tvoria sa rozpustné komplexné soli:

ZnO + 2NaOH + H20 = Na2- tetrahydroxozinkát sodný

BeO + 2NaOH + H20 = Na2- tetrahydroxoberylát sodný

Al203 + 2NaOH + 3H20 = 2Na- tetrahydroxyaluminát sodný

Cr203 + 6NaOH + 3H20 = 2Na3- hexahydrochromát sodný (III)

A keď sa tieto isté amfotérne oxidy kondenzujú s alkáliami, získajú sa soli pozostávajúce z katiónu alkalického kovu alebo kovu alkalickej zeminy a aniónu typu MeO 2 x -, kde X= 2 v prípade amfotérneho oxidu typu Me +2 O a X= 1 pre amfotérny oxid vo forme Me 2 + 2 O 3:

ZnO + 2NaOH = t o=> Na2Zn02 + H20

BeO + 2NaOH = t o=> Na2Be02 + H20

Al203 + 2NaOH = t o=> 2NaAl02 + H20

Cr203 + 2NaOH = t o=> 2NaCr02 + H20

Fe203 + 2NaOH = t o=> 2NaFe02 + H20

Je potrebné poznamenať, že soli získané fúziou amfotérnych oxidov s pevnými zásadami možno ľahko získať z roztokov zodpovedajúcich komplexných solí odparením a následnou kalcináciou:

Na2= t o=> Na2Zn02 + 2H20

Na = t o=> NaAl02 + 2H20

Interakcia oxidov so strednými soľami

Stredné soli najčastejšie nereagujú s oxidmi.

Mali by ste sa však naučiť nasledujúce výnimky z tohto pravidla, s ktorými sa pri skúške často stretávate.

Jednou z týchto výnimiek je, že amfotérne oxidy, ako aj oxid kremičitý (SiO 2), keď sa fúzujú so siričitanmi a uhličitanmi, vytláčajú z nich oxid siričitý (SO 2) a oxid uhličitý (CO 2 ). Napríklad:

Al203 + Na2C03 = t o=> 2NaAl02 + C02

Si02 + K2S03= t o=> K2Si03 + S02

Reakcie oxidov so soľami môžu podmienečne zahŕňať aj interakciu oxidu siričitého a oxidu uhličitého s vodnými roztokmi alebo suspenziami zodpovedajúcich solí - siričitanov a uhličitanov, čo vedie k tvorbe kyslých solí:

Na2C03 + C02 + H20 = 2NaHC03

CaC03 + C02 + H20 = Ca(HC03)2

Oxid siričitý, keď prechádza cez vodné roztoky alebo suspenzie uhličitanov, z nich vytláča oxid uhličitý v dôsledku skutočnosti, že kyselina sírová je silnejšia a stabilnejšia kyselina ako kyselina uhličitá:

K2C03 + S02 = K2S03 + C02

ORR zahŕňajúce oxidy

Redukcia oxidov kovov a nekovov

Rovnako ako kovy môžu reagovať s roztokmi solí menej aktívnych kovov, pričom ich vytláčajú vo voľnej forme, oxidy kovov pri zahrievaní sú tiež schopné reagovať s aktívnejšími kovmi.

Pripomeňme si, že aktivitu kovov je možné porovnávať buď pomocou radov aktivít kovov, alebo ak jeden alebo dva kovy nie sú v rade aktivít, ich vzájomnou polohou v periodickej tabuľke: dolný a opustil kov, tým je aktívnejší. Je tiež užitočné pamätať na to, že akýkoľvek kov z rodiny AHM a ALP bude vždy aktívnejší ako kov, ktorý nie je zástupcom ALM alebo ALP.

Najmä aluminotermická metóda používaná v priemysle na získanie takých ťažko redukovateľných kovov, ako je chróm a vanád, je založená na interakcii kovu s oxidom menej aktívneho kovu:

Cr203 + 2Al = t o=> Al203 + 2Cr

Počas procesu aluminotermie sa vytvára obrovské množstvo tepla a teplota reakčnej zmesi môže dosiahnuť viac ako 2000 o C.

Oxidy takmer všetkých kovov, ktoré sa nachádzajú v sérii aktivít napravo od hliníka, môžu byť pri zahrievaní redukované na voľné kovy vodíkom (H 2), uhlíkom (C) a oxidom uhoľnatým (CO). Napríklad:

Fe203 + 3CO = t o=> 2Fe + 3C02

CuO+C= t o=> Cu + CO

FeO + H2 = t o=> Fe + H20

Treba poznamenať, že ak kov môže mať niekoľko stavov oxidácie, ak je nedostatok použitého redukčného činidla, je možná aj neúplná redukcia oxidov. Napríklad:

Fe203 + CO = t o=> 2FeO + C02

4CuO + C= t o=> 2Cu20 + C02

Oxidy aktívnych kovov (alkálie, alkalické zeminy, horčík a hliník) s vodíkom a oxidom uhoľnatým nereaguj.

Oxidy aktívnych kovov však reagujú s uhlíkom, ale inak ako oxidy menej aktívnych kovov.

V rámci programu Jednotnej štátnej skúšky, aby nedošlo k zámene, treba predpokladať, že v dôsledku reakcie oxidov aktívnych kovov (až Al vrátane) s uhlíkom vzniká voľný alkalický kov, alkálie. kovu, Mg a Al je nemožné. V takýchto prípadoch sa tvorí karbid kovu a oxid uhoľnatý. Napríklad:

2A1203 + 9C = t o=> Al4C3 + 6CO

CaO + 3C = t o=> CaC2 + CO

Oxidy nekovov môžu byť často redukované kovmi na voľné nekovy. Napríklad pri zahrievaní oxidy uhlíka a kremíka reagujú s alkalickými kovmi, kovmi alkalických zemín a horčíkom:

CO2 + 2Mg = t o=> 2MgO + C

Si02 + 2Mg = t o=>Si + 2MgO

Pri nadbytku horčíka môže k tvorbe viesť aj posledná interakcia silicidu horčíka Mg2Si:

Si02 + 4Mg = t o=> Mg2Si + 2 MgO

Oxidy dusíka sa dajú pomerne ľahko redukovať aj s menej aktívnymi kovmi, ako je zinok alebo meď:

Zn + 2NO = t o=> ZnO + N2

N02 + 2Cu = t o=> 2CuO + N2

Interakcia oxidov s kyslíkom

Aby ste v úlohách skutočnej Jednotnej štátnej skúšky mohli odpovedať na otázku, či nejaký oxid reaguje s kyslíkom (O 2), musíte si najprv uvedomiť, že oxidy, ktoré môžu reagovať s kyslíkom (z tých, s ktorými sa môžete stretnúť v samotnej skúške) môžu tvoriť iba chemické prvky zo zoznamu:

Akékoľvek iné oxidy nájdené v skutočnej jednotnej štátnej skúške chemické prvky reagovať s kyslíkom nebude (!).

Pre lepšie vizuálne a pohodlnejšie zapamätanie zoznamu prvkov uvedených vyššie je podľa môjho názoru vhodný nasledujúci obrázok:

Všetky chemické prvky schopné tvoriť oxidy, ktoré reagujú s kyslíkom (z tých, ktoré sa vyskytujú na skúške)

V prvom rade by sa medzi uvedenými prvkami mal zvážiť dusík N, pretože pomer jeho oxidov ku kyslíku sa výrazne líši od oxidov iných prvkov vo vyššie uvedenom zozname.

Malo by sa jasne pamätať na to, že dusík môže tvoriť celkovo päť oxidov, a to:

Zo všetkých oxidov dusíka, ktoré môžu reagovať s kyslíkom iba NIE Táto reakcia nastáva veľmi ľahko, keď sa NO zmieša s čistým kyslíkom a vzduchom. V tomto prípade sa pozoruje rýchla zmena farby plynu z bezfarebného (NO) na hnedý (NO 2):

2 NO	+	O2	=	2NO 2
bezfarebný				hnedá

Aby som odpovedal na otázku - reaguje nejaký oxid akéhokoľvek iného z vyššie uvedených chemických prvkov s kyslíkom (t.j. S,Si, P, S, Cu, Mn, Fe, Cr) — V prvom rade si ich treba zapamätať základné oxidačný stav (CO). Tu sú :

Ďalej si musíte pamätať na skutočnosť, že z možných oxidov vyššie uvedených chemických prvkov budú s kyslíkom reagovať iba tie, ktoré obsahujú prvok v minimálnom oxidačnom stave spomedzi vyššie uvedených. V tomto prípade sa oxidačný stav prvku zvyšuje na najbližšie kladná hodnota z možných:

element	Pomer jeho oxidovna kyslík
S	Minimum medzi hlavnými kladnými oxidačnými stavmi uhlíka sa rovná +2 , a najbližší pozitívny je +4 . S kyslíkom z oxidov C +2 O a C +4 O 2 teda reaguje iba CO. V tomto prípade dôjde k reakcii: 2C +20 + 02= t o=> 2C +402 CO 2 + O 2 ≠- reakcia je v zásade nemožná, pretože +4 – najvyšší stupeň oxidácie uhlíka.
Si	Minimum medzi hlavnými kladnými oxidačnými stavmi kremíka je +2 a najbližší kladný stav je +4. S kyslíkom z oxidov Si + 2 O a Si + 4 O 2 teda reaguje iba SiO. Kvôli niektorým vlastnostiam oxidov SiO a SiO 2 je možná oxidácia iba časti atómov kremíka v oxide Si + 2 O. v dôsledku jeho interakcie s kyslíkom vzniká zmesný oxid obsahujúci kremík v oxidačnom stave +2 a kremík v oxidačnom stave +4, konkrétne Si 2 O 3 (Si +2 O·Si +4 O 2): 4Si +20 + 02= t o=> 2Si +2,+4203 (Si +20·Si +402) Si02 + O2 ≠- reakcia je v zásade nemožná, pretože +4 – najvyšší oxidačný stav kremíka.
P	Minimum medzi hlavnými kladnými oxidačnými stavmi fosforu je +3 a najbližší kladný stav k nemu je +5. S kyslíkom z oxidov P +3 2 O 3 a P +5 2 O 5 teda reaguje iba P 2 O 3. V tomto prípade dochádza k reakcii ďalšej oxidácie fosforu s kyslíkom z oxidačného stavu +3 do oxidačného stavu +5: P+3203 + 02= t o=> P +5205 P+5205 + O2≠- reakcia je v zásade nemožná, pretože +5 – najvyšší oxidačný stav fosforu.
S	Minimum medzi hlavnými kladnými oxidačnými stavmi síry je +4 a najbližší kladný oxidačný stav k nemu je +6. S kyslíkom z oxidov S +4 O 2 a S +6 O 3 teda reaguje iba SO 2 . V tomto prípade dôjde k reakcii: 2S + 402 + 02 = t o=> 2S +603 2S + 6 O 3 + O 2 ≠- reakcia je v zásade nemožná, pretože +6 – najvyšší stupeň oxidácie síry.
Cu	Minimum medzi kladnými oxidačnými stavmi medi je +1 a najbližšia hodnota je kladná (a jediná) +2. S kyslíkom teda reaguje iba Cu 2 O z oxidov Cu +1 2 O, Cu +2 O. V tomto prípade dochádza k reakcii: 2Cu +120 + 02= t o=> 4Cu +20 CuO + O2 ≠- reakcia je v zásade nemožná, pretože +2 – najvyšší oxidačný stav medi.
Cr	Minimum medzi hlavnými kladnými oxidačnými stavmi chrómu je +2 a kladný stav, ktorý je mu najbližšie, je +3. S kyslíkom teda z oxidov Cr +2 O, Cr +3 2 O 3 a Cr +6 O 3 reaguje iba CrO, pričom sa kyslíkom oxiduje do ďalšieho (možného) kladného oxidačného stavu, t.j. +3: 4Cr +20 + 02= t o=> 2Cr +3203 Cr +3203 + O2 ≠- reakcia neprebieha napriek tomu, že oxid chrómu existuje a je v oxidačnom stave vyššom ako +3 (Cr +6 O 3). Nemožnosť uskutočnenia tejto reakcie je spôsobená skutočnosťou, že ohrev potrebný na jej hypotetickú realizáciu vysoko prekračuje teplotu rozkladu oxidu Cr03. Cr +6 O 3 + O 2 ≠ — táto reakcia v zásade nemôže prebiehať, pretože +6 je najvyšší oxidačný stav chrómu.
Mn	Minimum medzi hlavnými kladnými oxidačnými stavmi mangánu je +2 a najbližší kladný stav je +4. Z možných oxidov Mn +2 O, Mn +4 O 2, Mn +6 O 3 a Mn +7 2 O 7 teda iba MnO reaguje s kyslíkom, pričom sa kyslíkom oxiduje do ďalšieho (možného) kladného oxidačného stavu. , t.j. +4: 2Mn+20+02= t o=> 2Mn+402 zatiaľ čo: Mn+402 + O2 ≠ A Mn+603 + O2≠- nedochádza k reakciám, napriek tomu, že existuje oxid mangánu Mn 2 O 7 obsahujúci Mn v oxidačnom stave vyššom ako +4 a +6. Je to spôsobené skutočnosťou, že je potrebná ďalšia hypotetická oxidácia oxidov Mn +4 O2 a Mn +6 Ohrev O 3 výrazne prevyšuje teplotu rozkladu vznikajúcich oxidov MnO 3 a Mn 2 O 7. Mn+7207 + O2≠- táto reakcia je v zásade nemožná, pretože +7 – najvyšší oxidačný stav mangánu.
Fe	Minimum medzi hlavnými kladnými oxidačnými stavmi železa sa rovná +2 , a najbližší z možných je +3 . Napriek tomu, že pre železo existuje oxidačný stav +6, kyslý oxid FeO 3, ako aj zodpovedajúca „železná“ kyselina neexistuje. Z oxidov železa teda môžu s kyslíkom reagovať len tie oxidy, ktoré obsahujú Fe v oxidačnom stave +2. Je to buď oxid Fe +2 O, alebo zmiešaný oxid železa Fe +2 ,+3 3 O 4 (železná stupnica): 4Fe +20 + 02= t o=> 2Fe +3203 alebo 6Fe +20 + 02= t o=> 2Fe +2,+3304 zmiešaný oxid Fe +2,+3 304 sa môže oxidovať na Fe +3 2 O 3: 4Fe +2,+3304 + O2= t o=> 6Fe +3203 Fe +3 2 O 3 + O 2 ≠ - táto reakcia je v zásade nemožná, pretože Neexistujú žiadne oxidy obsahujúce železo v oxidačnom stave vyššom ako +3.

Oxidy sú komplexné látky pozostávajúce z dvoch prvkov, z ktorých jeden je kyslík. V názvoch oxidov sa najprv uvádza slovo oxid, potom názov druhého prvku, ktorým je tvorený. Aké vlastnosti majú oxidy kyselín a ako sa líšia od iných typov oxidov?

Klasifikácia oxidov

Oxidy sa delia na soľotvorné a nesolnotvorné. Už z názvu je jasné, že tie nesoľné netvoria soli. Takýchto oxidov je málo: voda H20, fluorid kyslíka OF 2 (ak sa bežne považuje za oxid), oxid uhoľnatý alebo oxid uhoľnatý (II), oxid uhoľnatý CO; oxidy dusíka (I) a (II): N 2 O (oxid dusný, rajský plyn) a NO (oxid dusnatý).

Oxidy tvoriace soli tvoria soli pri reakcii s kyselinami alebo zásadami. Ako hydroxidy zodpovedajú zásadám, amfotérnym zásadám a kyselinám obsahujúcim kyslík. Podľa toho sa nazývajú zásadité oxidy (napr. CaO), amfotérne oxidy (Al 2 O 3) a kyslé oxidy alebo anhydridy kyselín (CO 2).

Ryža. 1. Druhy oxidov.

Často študenti stoja pred otázkou, ako rozlíšiť zásaditý oxid od kyslého. V prvom rade si treba dať pozor na druhý prvok vedľa kyslíka. Kyslé oxidy - obsahujú nekov alebo prechodný kov (CO 2, SO 3, P 2 O 5) zásadité oxidy - obsahujú kov (Na 2 O, FeO, CuO).

Základné vlastnosti oxidov kyselín

Kyslé oxidy (anhydridy) sú látky, ktoré vykazujú kyslé vlastnosti a tvoria kyseliny obsahujúce kyslík. Preto kyslé oxidy zodpovedajú kyselinám. Napríklad kyslé oxidy S02 a S03 zodpovedajú kyselinám H2S03 a H2S04.

Ryža. 2. Kyslé oxidy so zodpovedajúcimi kyselinami.

Kyslé oxidy tvorené nekovmi a kovmi s premenlivou mocnosťou najvyšší stupeň oxidácia (napríklad SO 3, Mn 2 O 7), reagujú so zásaditými oxidmi a zásadami, pričom vznikajú soli:

SO3 (oxid kyseliny) + CaO (bázický oxid) = CaS04 (soľ);

Typické reakcie sú interakcia kyslých oxidov so zásadami, výsledkom čoho je tvorba soli a vody:

Mn207 (oxid kyseliny) + 2KOH (alkálie) = 2KMnO4 (soľ) + H20 (voda)

Všetky kyslé oxidy, okrem oxidu kremičitého SiO 2 (anhydrid kremíka, oxid kremičitý), reagujú s vodou a vytvárajú kyseliny:

SO 3 (oxid kyseliny) + H 2 O (voda) = H 2 SO 4 (kyselina)

Kyslé oxidy vznikajú interakciou s kyslíkom jednoduchých a zložitých látok (S+O 2 =SO 2), alebo rozkladom v dôsledku zahrievania zložitých látok obsahujúcich kyslík - kyseliny, nerozpustné zásady, soli (H 2 SiO 3 = SiO 2 + H20).

Zoznam kyslých oxidov:

Názov oxidu kyseliny	Vzorec oxidu kyseliny	Vlastnosti kysličníka
Oxid sírový (IV).	TAK 2	bezfarebný toxický plyn so štipľavým zápachom
Oxid sírový	TAK 3	vysoko prchavá, bezfarebná, toxická kvapalina
oxid uhoľnatý (IV)	CO2	bezfarebný plyn bez zápachu
Oxid kremičitý (IV).	Si02	bezfarebné kryštály so silou
Oxid fosforečný (V).	P2O5	biely, horľavý prášok s nepríjemným zápachom
oxid dusnatý (V)	N205	látka pozostávajúca z bezfarebných prchavých kryštálov
Oxid chlóru (VII).	Cl207	bezfarebná olejovitá toxická kvapalina
Oxid mangánu (VII).	Mn207	kvapalina s kovovým leskom, ktorá je silným oxidačným činidlom.

Môžete si zakúpiť video lekciu (nahraný webinár, 1,5 hodiny) a teoretickú súpravu na tému „Oxidy: príprava a chemické vlastnosti“. Náklady na materiál sú 500 rubľov. Platba prostredníctvom systému Yandex.Money (Visa, Mastercard, MIR, Maestro) cez odkaz. Pozor! Po zaplatení musíte poslať správu s označením „Oxidy“ s uvedením adresy Email, kde môžete poslať odkaz na stiahnutie a sledovanie webinára. Do 24 hodín po zaplatení objednávky a prijatí správy Vám budú materiály webinára zaslané na Váš email. Správu je možné odoslať jedným z nasledujúcich spôsobov: cez SMS, Viber alebo whatsapp na +7-977-834-56-28; cez email: [e-mail chránený] Bez správy nebudeme môcť identifikovať platbu a poslať vám materiály.

Chemické vlastnosti zásadité oxidy

Podrobne si môžete prečítať o oxidoch, ich klasifikácii a spôsoboch prípravy. .

1. Interakcia s vodou. S vodou môžu reagovať iba zásadité oxidy, ktoré zodpovedajú rozpustným hydroxidom (zásadám). Tvoria sa zásady alkalických kovov(lítium, sodík, draslík, rubídium a cézium) a kovov alkalických zemín (vápnik, stroncium, bárium). Oxidy iných kovov chemicky nereagujú s vodou. Oxid horečnatý pri varení reaguje s vodou.

CaO + H20 → Ca(OH) 2

CuO + H20 ≠

2. Interakcia s kyslými oxidmi a kyselinami. Pri interakcii zásaditých oxidov s kyselinami vzniká soľ tejto kyseliny a vody. Keď zásaditý oxid interaguje s kyslým, vytvorí sa soľ:

zásaditý oxid + kyselina = soľ + voda

zásaditý oxid + kyslý oxid = soľ

Pri interakcii zásaditých oxidov s kyselinami a ich oxidmi platí nasledujúce pravidlo:

Aspoň jedno z činidiel musí zodpovedať silnému hydroxidu (zásadu alebo silnej kyseline).

Inými slovami, zásadité oxidy, ktoré zodpovedajú zásadám, reagujú so všetkými kyslými oxidmi a ich kyselinami. Zásadité oxidy, ktoré zodpovedajú nerozpustným hydroxidom, reagujú len so silnými kyselinami a ich oxidmi (N 2 O 5, NO 2, SO 3 atď.).

3. Interakcia s amfotérnymi oxidmi a hydroxidmi.

Keď zásadité oxidy interagujú s amfotérnymi, tvoria sa soli:

zásaditý oxid + amfotérny oxid = soľ

Počas fúzie interagujú s amfotérnymi oxidmi len zásadité oxidy, ktoré zodpovedajú alkáliám . Vzniká tak soľ. Kov v soli pochádza zo zásaditejšieho oxidu, kyslý zvyšok z kyslejšieho. V tomto prípade amfotérny oxid tvorí kyslý zvyšok.

K20 + Al203 → 2KAlO2

CuO + Al203 ≠ (reakcia neprebieha, pretože Cu(OH) 2 je nerozpustný hydroxid)

(na určenie kyslého zvyšku pridáme molekulu vody do vzorca amfotérneho alebo kyslého oxidu: Al 2 O 3 + H 2 O = H 2 Al 2 O 4 a výsledné indexy rozdelíme na polovicu, ak oxidačný stav prvok je nepárny: HAlO 2. Výsledkom je hlinitanový ión AlO 2 - Náboj iónu sa dá ľahko určiť počtom pripojených atómov vodíka - ak je tam 1 atóm vodíka, potom náboj aniónu bude -1 , ak sú 2 vodíky, potom -2 atď.).

Amfotérne hydroxidy sa zahrievaním rozkladajú, takže v skutočnosti nemôžu reagovať so zásaditými oxidmi.

4. Interakcia zásaditých oxidov s redukčnými činidlami.

Niektoré kovové ióny sú teda oxidačné činidlá (čím viac vpravo v rade napätia, tým silnejšie). Pri interakcii s redukčnými činidlami prechádzajú kovy do oxidačného stavu 0.

4.1. Redukcia pomocou uhlia alebo oxidu uhoľnatého.

Uhlík (uhlie) redukuje z oxidov iba kovy nachádzajúce sa v rade aktivity po hliníku. Reakcia nastáva iba pri zahrievaní.

FeO + C → Fe + CO

Oxid uhoľnatý tiež redukuje z oxidov iba kovy nachádzajúce sa po hliníku v elektrochemickej sérii:

Fe 2 O 3 + CO → Al 2 O 3 + CO 2

CuO + CO → Cu + CO 2

4.2. Redukcia vodíkom .

Vodík redukuje z oxidov iba kovy nachádzajúce sa v sérii aktivít napravo od hliníka. Reakcia s vodíkom prebieha len za drsných podmienok – pod tlakom a zahrievaním.

CuO + H2 -> Cu + H20

4.3. Redukcia aktívnejšími kovmi (v tavenine alebo roztoku, v závislosti od kovu)

V tomto prípade aktívnejšie kovy vytláčajú menej aktívne. To znamená, že kov pridaný do oxidu musí byť v sérii aktivít umiestnený vľavo ako kov z oxidu. Reakcie sa zvyčajne vyskytujú pri zahrievaní.

Napríklad , Oxid zinočnatý reaguje s hliníkom:

3ZnO + 2Al → Al203 + 3Zn

ale neinteraguje s meďou:

ZnO + Cu ≠

Redukcia kovov z oxidov pomocou iných kovov je veľmi bežný proces. Na obnovu kovov sa často používa hliník a horčík. Alkalické kovy však na to nie sú príliš vhodné - sú príliš chemicky aktívne, čo spôsobuje ťažkosti pri práci s nimi.

Napríklad, cézium exploduje vo vzduchu.

Aluminotermia– je redukcia kovov z oxidov hliníkom.

Napríklad : hliník redukuje oxid meďnatý z oxidu:

3CuO + 2Al → Al203 + 3Cu

Magniethermia– je redukcia kovov z oxidov horčíkom.

CuO + H2 -> Cu + H20

4.4. Redukcia pomocou amoniaku.

Iba oxidy neaktívnych kovov je možné redukovať amoniakom. Reakcia prebieha iba pri vysokých teplotách.

Napríklad , amoniak redukuje oxid meďnatý:

3CuO + 2NH3 -> 3Cu + 3H20 + N2

5. Interakcia zásaditých oxidov s oxidačnými činidlami.

Vplyvom oxidačných činidiel môžu niektoré zásadité oxidy (v ktorých môžu kovy zvyšovať oxidačný stav napr. Fe 2+, Cr 2+, Mn 2+ a pod.) pôsobiť ako redukčné činidlá.

Napríklad ,Oxid železitý sa môže oxidovať kyslíkom na oxid železitý:

4FeO + O2 → 2Fe203

Môžete si zakúpiť video lekciu (nahraný webinár, 1,5 hodiny) a teoretickú súpravu na tému „Oxidy: príprava a chemické vlastnosti“. Náklady na materiál sú 500 rubľov. Platba prostredníctvom systému Yandex.Money (Visa, Mastercard, MIR, Maestro) cez odkaz. Pozor! Po zaplatení musíte poslať správu s označením „Oxidy“ s uvedením e-mailovej adresy, na ktorú môžete poslať odkaz na stiahnutie a sledovanie webinára. Do 24 hodín po zaplatení objednávky a prijatí správy Vám budú materiály webinára zaslané na Váš email. Správu je možné odoslať jedným z nasledujúcich spôsobov: cez SMS, Viber alebo whatsapp na +7-977-834-56-28; cez email: [e-mail chránený] Bez správy nebudeme môcť identifikovať platbu a poslať vám materiály.

Chemické vlastnosti oxidov kyselín

1. Kyslé oxidy reagujú so zásaditými oxidmi a zásadami za vzniku solí.

V tomto prípade platí pravidlo - aspoň jeden z oxidov musí zodpovedať silnému hydroxidu (kyseline alebo zásade).

Kyslé oxidy silných a rozpustných kyselín interagujú s akýmikoľvek zásaditými oxidmi a zásadami:

SO3 + CuO = CuS04

SO3 + Cu(OH)2 = CuS04 + H20

S03 + 2NaOH = Na2S04 + H20

S03 + Na20 = Na2S04

Kyslé oxidy vo vode nerozpustných a nestabilných alebo prchavých kyselín reagujú len so silnými zásadami (zásadami) a ich oxidmi. V tomto prípade je možná tvorba kyslých a zásaditých solí v závislosti od pomeru a zloženia činidiel.

Napríklad , oxid sodný interaguje s oxidom uhoľnatým (IV) a oxid meďnatý (II), ktorý zodpovedá nerozpustnej zásade Cu(OH) 2, prakticky neinteraguje s oxidom uhoľnatým (IV):

Na20 + C02 = Na2C03

CuO + CO2 ≠

2. Kyslé oxidy reagujú s vodou za vzniku kyselín.

Výnimka — oxid kremičitý, ktorý zodpovedá nerozpustnej kyseline kremičitej. Oxidy, ktoré zodpovedajú nestabilným kyselinám, zvyčajne reagujú s vodou reverzibilne a vo veľmi malej miere.

S03 + H20 = H2S04

3. Kyslé oxidy reagujú s amfotérnymi oxidmi a hydroxidmi za vzniku soli alebo soli a vody.

Upozorňujeme, že spravidla iba oxidy silných alebo stredne silných kyselín reagujú s amfotérnymi oxidmi a hydroxidmi!

Napríklad , anhydrid kyseliny sírovej (oxid síry (VI)) reaguje s oxidom hlinitým a hydroxidom hlinitým za vzniku soli - síranu hlinitého:

3S03 + Al203 = Al2(S04)3

3SO3 + 2Al(OH)3 = Al2(S04)3 + 3H20

Ale oxid uhoľnatý (IV), ktorý zodpovedá slabej kyseline uhličitej, už neinteraguje s oxidom hlinitým a hydroxidom hlinitým:

CO 2 + Al 2 O 3 ≠

C02 + Al(OH)3 ≠

4. Kyslé oxidy interagujú so soľami prchavých kyselín.

Platí nasledujúce pravidlo: v tavenine menej prchavé kyseliny a ich oxidy vytláčajú viac prchavých kyselín a ich oxidov zo svojich solí.

Napríklad , pevný oxid kremičitý Si02 vytlačí prchavý oxid uhličitý z uhličitanu vápenatého, keď sa taví:

CaC03 + Si02 = CaSi03 + C02

5. Kyslé oxidy sú schopné vykazovať oxidačné vlastnosti.

zvyčajne oxidy prvkov v najvyššom oxidačnom stupni - typické (SO 3, N 2 O 5, CrO 3 atď.). Niektoré prvky so stredným oxidačným stavom (NO 2 atď.) tiež vykazujú silné oxidačné vlastnosti.

6. Regeneračné vlastnosti.

Redukčné vlastnosti spravidla vykazujú oxidy prvkov v stredných oxidačných stavoch(CO, NO, SO2 atď.). V tomto prípade sú oxidované na najvyšší alebo najbližší stabilný oxidačný stav.

Napríklad , oxid sírový (IV) sa oxiduje kyslíkom na oxid sírový (VI):

2S02 + O2 = 2S03

Video tutoriál 2: Chemické vlastnosti základných oxidov

Prednáška: Charakteristické chemické vlastnosti oxidov: zásadité, amfotérne, kyslé

Oxidy- binárne zlúčeniny (komplexné látky) pozostávajúce z kyslíka s oxidačným stavom -2 a ďalšieho prvku.

Podľa ich chemickej schopnosti tvoriť soli sú všetky oxidy rozdelené do dvoch skupín:

• tvorba solí,
• nesolnotvorný.

Solitvorné zlúčeniny sa zase delia do troch skupín: zásadité, kyslé a amfotérne. Medzi nesolnotvorné patria oxid uhličitý (II) CO, oxid dusnatý (I) N2O, oxid dusnatý (II) NO, oxid kremičitý (II) SiO.

Zásadité oxidy- sú to oxidy vykazujúce zásadité vlastnosti tvorené alkalickými kovmi a kovmi alkalických zemín v oxidačných stupňoch +1, +2, ako aj prechodnými kovmi v nižších oxidačných stupňoch.

Tejto skupine oxidov zodpovedajú tieto zásady: K 2 O – KOH; BaO – Ba(OH) 2; La203 – La(OH)3.

Kyslé oxidy sú oxidy vykazujúce kyslé vlastnosti, tvorené typickými nekovmi, ako aj niektorými prechodnými kovmi v oxidačnom stave od +4 do +7.

Tejto skupine oxidov zodpovedajú kyseliny: SO 3 –H 2 SO 4 ; C02 – H2C03; SO 2 – H 2 SO 3 atď.

Amfotérne oxidy- sú to oxidy vykazujúce zásadité a kyslé vlastnosti, tvorené prechodnými kovmi v oxidačných stupňoch +3, +4. Nepatria sem: ZnO, BeO, SnO, PbO.

Tejto skupine oxidov zodpovedajú amfotérne bázy: ZnO – Zn(OH) 2 ; Al203 – Al(OH)3.

Zoberme si chemické vlastnosti oxidov:

Činidlo	Zásadité oxidy	Amfotérne oxidy	Kyslé oxidy
Voda	Reagujú. Príklad: CaO + H20 → Ca(OH) 2	Neodpovedajú	Reagujú. Príklad: S 03 + H20 -> H2SO 4
Kyselina	Reagujú. Príklad: Fe203 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H20	Reagujú. Príklad: ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H20	Neodpovedajú
Základňa	Neodpovedajú	Reagujú. Príklad: ZnO + 2NaOH + H20 → Na2	Reagujú. Príklad: 2NaOH + Si02 → Na2Si03 + H20
Zásaditý oxid	Neodpovedajú	Reagujú. Príklad: ZnO + CaO → CaZnO 2	Reagujú. Príklad: Si02 + CaO → CaSiO3
Oxid kyseliny	Reagujú. Príklad: CaO + CO2 → CaC03	Reagujú. Príklad: ZnO + Si02 → ZnSiO3	Neodpovedajú
Amfotérny oxid	Reagujú. Príklad: Li20 + Al203 → 2LiAlO	Reagovať	Reagujú. Príklad: Al 2 O 3 + 3SO 3 → Al 2 (SO 4) 3

Z vyššie uvedenej tabuľky môžeme zhrnúť nasledovné:

Zásadité oxidy najaktívnejších kovov reagujú s vodou, pričom vznikajú silné zásady - alkálie. Zásadité oxidy menej aktívnych kovov za normálnych podmienok s vodou nereagujú. Všetky oxidy tejto skupiny vždy reagujú s kyselinami, pričom vznikajú soli a voda. Ale nereagujú s dôvodmi.

Kyslé oxidy väčšinou reagujú s vodou. Ale nie každý reaguje za normálnych podmienok. Všetky oxidy tejto skupiny reagujú so zásadami, tvoria soli a vodu. Nereagujú s kyselinami.

Zásadité a kyslé oxidy sú schopné vzájomnej reakcie, po ktorej nasleduje tvorba soli.

Amfotérne oxidy majú zásadité a kyslé vlastnosti. Preto reagujú s kyselinami aj zásadami, pričom tvoria soli a vodu. Amfotérne oxidy reagujú s kyslými a zásaditými oxidmi. Tiež sa navzájom ovplyvňujú. Najčastejšie dáta chemické reakcie vznikajú pri zahrievaní za vzniku solí.