Určuje sa najvyššia mocnosť prvku. Valence. Určenie valencie

Úroveň vedomostí o štruktúre atómov a molekúl v 19. storočí nám neumožnila vysvetliť dôvod, prečo atómy vytvárajú určitý počet väzieb s inými časticami. Nápady vedcov však predbehli dobu a valencia sa dodnes skúma ako jeden zo základných princípov chémie.

Z histórie vzniku pojmu „valencia chemických prvkov“

Vynikajúci anglický chemik 19. storočia Edward Frankland zaviedol pojem „väzba“ do vedeckého používania, aby opísal proces vzájomnej interakcie atómov. Vedec si všimol, že niektoré chemické prvky tvoria zlúčeniny s rovnakým počtom iných atómov. Napríklad dusík pridáva tri atóm vodíka v molekule amoniaku.

V máji 1852 Frankland vyslovil hypotézu, že existuje špecifický počet chemických väzieb, ktoré môže atóm vytvoriť s inými drobnými časticami hmoty. Frankland použil frázu „kohézna sila“ na opis toho, čo by sa neskôr nazývalo valencia. Britský chemik určil, koľko chemických väzieb tvoria atómy jednotlivých prvkov, známych v strede XIX storočia. Franklandova práca bola dôležitým príspevkom k modernej štruktúrnej chémii.

Vývoj názorov

Nemecký chemik F.A. Kekule v roku 1857 dokázal, že uhlík je štvorsýtny. V jeho najjednoduchšej zlúčenine, metáne, vznikajú väzby so 4 atómami vodíka. Vedec použil výraz „zásaditosť“ na označenie vlastnosti prvkov pripojiť presne definovaný počet iných častíc. V Rusku údaje systematizoval A. M. Butlerov (1861). Teória chemických väzieb sa ďalej rozvíjala vďaka doktríne periodických zmien vlastností prvkov. Jej autorom je ďalší vynikajúci D.I.Mendelejev. Dokázal túto mocnosť chemické prvky v zlúčeninách sú ostatné vlastnosti určené polohou, ktorú zaujímajú v periodickej tabuľke.

Grafické znázornenie valencie a chemickej väzby

Schopnosť vizuálne zobraziť molekuly je jednou z nepochybných výhod valenčnej teórie. Prvé modely sa objavili v 60. rokoch 19. storočia a od roku 1864 sa začali používať a predstavovali kruhy s chemickým znakom vo vnútri. Medzi symbolmi atómov je uvedená pomlčka a počet týchto riadkov sa rovná hodnote valencie. V tých istých rokoch boli vyrobené prvé modely guľôčkových palíc (pozri fotografiu vľavo). V roku 1866 Kekule navrhol stereochemický nákres atómu uhlíka vo forme štvorstenu, ktorý zahrnul do svojej učebnice Organická chémia.

Valenciou chemických prvkov a tvorbou väzieb sa zaoberal G. Lewis, ktorý publikoval svoje práce v roku 1923. Takto sa nazývajú najmenšie negatívne nabité častice, ktoré tvoria obaly atómov. Lewis vo svojej knihe použil bodky okolo štyroch strán na znázornenie valenčných elektrónov.

Valencia vodíka a kyslíka

Pred jeho vytvorením sa valencia chemických prvkov v zlúčeninách zvyčajne porovnávala s tými atómami, pre ktoré bola známa. Ako štandardy boli zvolené vodík a kyslík. Iný chemický prvok pritiahol alebo nahradil určitý počet atómov H a O.

Týmto spôsobom boli stanovené vlastnosti zlúčenín s jednomocným vodíkom (valencia druhého prvku je označená rímskou číslicou):

• HCl - chlór (I):
• H20 - kyslík (II);
• NH3 - dusík (III);
• CH4 - uhlík (IV).

V oxidoch K 2 O, CO, N 2 O 3, SiO 2, SO 3 bola kyslíková valencia kovov a nekovov stanovená zdvojnásobením počtu pridaných atómov O. Získali sa tieto hodnoty: K ( I), C(II), N(III), Si(IV), S(VI).

Ako určiť valenciu chemických prvkov

Existujú zákonitosti pri vytváraní chemických väzieb zahŕňajúcich zdieľané elektrónové páry:

• Typická valencia vodíka je I.
• Obvyklá valencia kyslíka je II.
• Pre nekovové prvky možno najnižšiu valenciu určiť podľa vzorca 8 - číslo skupiny, v ktorej sa nachádzajú v periodickej tabuľke prvkov. Najvyššie, ak je to možné, je určené číslom skupiny.
• Pre prvky vedľajších podskupín je maximálna možná valencia rovnaká ako ich číslo skupiny v periodickej tabuľke.

Stanovenie valencie chemických prvkov podľa vzorca zlúčeniny sa vykonáva pomocou nasledujúceho algoritmu:

1. Napíšte známu hodnotu jedného z prvkov nad chemickú značku. Napríklad v Mn207 je valencia kyslíka II.
2. Vypočítajte celkovú hodnotu, pre ktorú musíte vynásobiť valenciu počtom atómov toho istého chemického prvku v molekule: 2 * 7 = 14.
3. Určte valenciu druhého prvku, pre ktorý nie je známy. Vydeľte hodnotu získanú v kroku 2 počtom atómov Mn v molekule.
4. 14: 2 = 7. vo svojom vyššom oxide - VII.

Konštantná a premenlivá valencia

Hodnoty valencie pre vodík a kyslík sa líšia. Napríklad síra v zlúčenine H2S je dvojmocná a vo vzorci S03 je šesťmocná. Uhlík tvorí s kyslíkom oxid CO a oxid CO 2 . V prvej zlúčenine je valencia C II a v druhej je IV. Rovnaká hodnota v metáne CH 4.

Väčšina prvkov nevykazuje konštantnú, ale premenlivú mocnosť, napríklad fosfor, dusík, síra. Hľadanie hlavných príčin tohto javu viedlo k vzniku teórií chemických väzieb, predstáv o valenčnom obale elektrónov a molekulových orbitáloch. Existencia rôzne významy rovnaká vlastnosť bola vysvetlená z hľadiska štruktúry atómov a molekúl.

Moderné predstavy o valencii

Všetky atómy pozostávajú z kladného jadra obklopeného záporne nabitými elektrónmi. Vonkajší obal, ktorý tvoria, je niekedy nedokončený. Hotová štruktúra je najstabilnejšia, obsahuje 8 elektrónov (oktet). Vznik chemickej väzby v dôsledku zdieľaných elektrónových párov vedie k energeticky priaznivému stavu atómov.

Pravidlom pre tvorbu zlúčenín je dokončenie obalu prijatím elektrónov alebo odovzdaním nepárových - podľa toho, ktorý proces je jednoduchší. Ak atóm poskytuje negatívne častice, ktoré nemajú pár na vytvorenie chemickej väzby, potom tvorí toľko väzieb, koľko má nepárových elektrónov. Autor: moderné nápady, valencia atómov chemických prvkov je schopnosť vytvárať určitý počet kovalentných väzieb. Napríklad v molekule sírovodíka H2S získava síra valenciu II (-), pretože každý atóm sa podieľa na tvorbe dvoch elektrónových párov. Znamienko "-" označuje príťažlivosť elektrónového páru k elektronegatívnejšiemu prvku. Pre menej elektronegatívne sa k valenčnej hodnote pripočítava „+“.

S mechanizmom donor-akceptor proces zahŕňa elektrónové páry jedného prvku a voľné valenčné orbitály druhého prvku.

Závislosť valencie od štruktúry atómu

Uvažujme na príklade uhlíka a kyslíka, ako mocnosť chemických prvkov závisí od štruktúry látky. Periodická tabuľka poskytuje predstavu o hlavných charakteristikách atómu uhlíka:

• chemický symbol - C;
• číslo prvku - 6;
• jadrové nabíjanie - +6;
• protóny v jadre - 6;
• elektróny - 6, vrátane 4 vonkajších, z ktorých 2 tvoria pár, 2 - nepárové.

Ak atóm uhlíka v oxide CO vytvorí dve väzby, potom sa použije iba 6 negatívnych častíc. Na získanie oktetu musia páry vytvoriť 4 vonkajšie negatívne častice. Uhlík má valenciu IV (+) v oxide a IV (-) v metáne.

Atómové číslo kyslíka je 8, valenčný obal pozostáva zo šiestich elektrónov, z ktorých 2 netvoria páry a zúčastňujú sa chemických väzieb a interakcií s inými atómami. Typická valencia kyslíka je II (-).

Valencia a oxidačný stav

V mnohých prípadoch je vhodnejšie použiť pojem „oxidačný stav“. Toto je názov pre náboj na atóme, ktorý by získal, keby sa všetky väzbové elektróny preniesli na prvok, ktorý má vyššiu hodnotu elektronegativity (EO). Oxidačné číslo v jednoduchá záležitosť rovná sa nule. K oxidačnému stavu prvku, ktorý je viac elektronegatívny, sa pridá znamienko „-“; k oxidačnému stavu prvku, ktorý je menej elektronegatívny, sa pridá znamienko „+“. Napríklad pre kovy hlavných podskupín sa typické oxidačné stavy a náboje iónov rovnajú číslu skupiny so znamienkom „+“. Vo väčšine prípadov sú valencia a oxidačný stav atómov v tej istej zlúčenine číselne rovnaké. Len pri interakcii s viac elektronegatívnymi atómami je oxidačný stav pozitívny, u prvkov s nižším EO je negatívny. Pojem „valencia“ sa často používa iba na látky s molekulárnou štruktúrou.

Ľudia často počujú slovo „valencia“ bez toho, aby úplne pochopili, čo to je. Čo je teda valencia? Valencia je jedným z výrazov, ktoré sa používajú v chemická štruktúra. Valencia v podstate určuje schopnosť atómu tvoriť chemické väzby. Kvantitatívne je valencia počet väzieb, na ktorých sa zúčastňuje atóm.

Aká je valencia prvku

Valencia je indikátorom schopnosti atómu viazať iné atómy a vytvárať s nimi chemické väzby vo vnútri molekuly. Počet väzieb atómu sa rovná počtu jeho nespárovaných elektrónov. Tieto väzby sa nazývajú kovalentné.

Nespárovaný elektrón je voľný elektrón vo vonkajšom obale atómu, ktorý sa s ním páruje vonkajší elektrónďalší atóm. Každý pár takýchto elektrónov sa nazýva „elektrón“ a každý z elektrónov sa nazýva valencia. Takže definícia slova „valencia“ je počet elektrónových párov, s ktorými je jeden atóm spojený s iným atómom.

Valencia môže byť schematicky znázornená v štruktúrnych chemických vzorcoch. Ak to nie je potrebné, používajú sa jednoduché vzorce, kde nie je uvedená valencia.

Maximálna valencia chemických prvkov z jednej skupiny periodická tabuľka Mendelejev sa rovná poradovému číslu tejto skupiny. Atómy toho istého prvku môžu mať rôzne valencie chemické zlúčeniny. Polarita kovalentných väzieb, ktoré sa tvoria, sa neberie do úvahy. To je dôvod, prečo valencia nemá žiadne znamenie. Valencia tiež nemôže byť záporná a rovná sa nule.

Niekedy sa pojem „valencia“ prirovnáva k pojmu „oxidačný stav“, ale to nie je pravda, hoci niekedy sa tieto ukazovatele zhodujú. Oxidačné číslo je formálny termín, ktorý označuje možný náboj, ktorý by atóm dostal, keby sa jeho elektrónové páry preniesli na elektricky zápornejšie atómy. Tu môže mať oxidačný stav nejaké znamienko a je vyjadrený v jednotkách náboja. Tento termín je bežný v anorganická chémia, pretože v anorganických zlúčeninách je ťažké posúdiť valenciu. Naopak, v organickej chémii sa valencia používa, pretože molekulárna štruktúra má veľký podiel organických zlúčenín.

Teraz viete, aká je mocnosť chemických prvkov!

Ciele lekcie.

Didaktické:

• Na základe vedomostí študentov zopakujte pojmy „chemický vzorec“;
• podporovať formovanie pojmu „valencia“ u študentov a schopnosť určiť valenciu atómov prvkov pomocou vzorcov látok;
• zamerať pozornosť školákov na možnosť integrácie kurzov chémie a matematiky.

Vzdelávacie:

• pokračovať v rozvíjaní schopností formulovať definície;
• vysvetliť význam študovaných pojmov a vysvetliť postupnosť akcií pri určovaní valencie pomocou vzorca látky;
• podporovať obohacovanie slovná zásoba rozvoj emócií, tvorivosť;
• rozvíjať schopnosť vyzdvihnúť to hlavné, podstatné, porovnávať, zovšeobecňovať, rozvíjať dikciu a reč.

Vzdelávacie:

• podporovať zmysel pre kamarátstvo a schopnosť pracovať kolektívne;
• zvýšiť úroveň estetickej výchovy žiakov;
• viesť študentov k zdravý imidžživota.

Plánované výsledky vzdelávania:

1. Študenti by mali vedieť formulovať definíciu „valencie“, poznať mocnosť atómov vodíka a kyslíka v zlúčeninách a použiť ju na určenie mocnosti atómov iných prvkov v binárnych zlúčeninách,
2. Byť schopný vysvetliť význam pojmu „valencia“ a postupnosť akcií pri určovaní valencie atómov prvkov pomocou vzorcov látok.

Koncepty zavedené po prvýkrát v triede: valencia, konštantná a premenná valencia.

Organizačné formy: konverzácia, individuálne zadania, samostatná práca.

Prostriedky vzdelávania: Algoritmus na určenie valencie.

Demonštračné vybavenie: guľôčkové modely molekúl chlorovodíka, vody, amoniaku, metánu.

Vybavenie pre študentov: na každej tabuľke „Algoritmus na určenie valencie“.

Vedúca úloha: individuálna úloha - pripraviť správu na tému „Vývoj pojmu „valencia“.

Počas vyučovania

I. Orientačno-motivačná etapa.

1. Frontálny rozhovor so študentmi na vyplnenú tému „Chemický vzorec“.

Cvičenie: čo sa tu píše? (Učiteľská ukážka vzorcov vytlačených na samostatných listoch papiera).

2. Samostatná práca na základe kariet troch študentov na tému „Relatívna molekulová hmotnosť“. (Vykonajte riešenie na doske). Kontrola učiteľa.

Karta č. 1. Vypočítajte relatívnu molekulovú hmotnosť týchto látok: NaCl, K 2 O.

Referenčné údaje:

• Ar (Na) = 23
• Ar (Cl) = 35,5
• Ar (K) = 39
• Ar(O) = 16

Karta č. 2. Vypočítajte relatívnu molekulovú hmotnosť týchto látok: CuO, SO 2.

Referenčné údaje:

• Ar (Cu) = 64
• Ar(O) = 16
• Ar(S)=3 2

Číslo karty 3. Vypočítajte relatívnu molekulovú hmotnosť týchto látok: CH 4, NO.

Referenčné údaje:

• Ar (C) = 12
• Ar (H) = 1
• Ar (N) = 14
• Ar(O) = 16

3. Samostatná prácažiaci v zošitoch.

Úloha je informačného a výpočtového charakteru (podmienka je napísaná v písomke).

Účinnosť zubných pást v prevencii zubného kazu sa dá porovnať s obsahom aktívneho fluoridu v nich, ktorý môže interagovať so zubnou sklovinou. Zubná pasta„Crest“ (vyrobené v USA) obsahuje, ako je uvedené na obale, SnF 2 a zubná pasta „FM extra DENT“ (vyrobená v Bulharsku) obsahuje NaF. Vypočítajte, ktorá z týchto dvoch pást je účinnejšia na prevenciu zubného kazu.

Vyšetrenie: jeden žiak prečíta riešenie ústne.

II. Prevádzková a výkonná fáza.

1. Vysvetlenie učiteľa. Formulácia problému.

Koncept valencie.

– Doteraz sme používali hotové vzorce uvedené v učebnici. Chemické vzorce možno odvodiť na základe údajov o zložení látok. Najčastejšie sa však pri zostavovaní chemických vzorcov berú do úvahy vzory, ktoré prvky dodržiavajú pri vzájomnom spájaní.

Cvičenie: porovnajte kvalitatívne a kvantitatívne zloženie v molekulách: HCl, H 2 O, NH 3, CH 4.

Rozhovor so študentmi:

– Čo majú molekuly spoločné?

Navrhovaná odpoveď: Prítomnosť atómov vodíka.

– Ako sa navzájom líšia?

Navrhovaná odpoveď:

• HCl – jeden atóm chlóru obsahuje jeden atóm vodíka,
• H2O – jeden atóm kyslíka obsahuje dva atómy vodíka,
• NH 3 – jeden atóm dusíka obsahuje tri atómy vodíka,
• CH4 – jeden atóm uhlíka obsahuje štyri atómy vodíka.

Ukážka modelov loptičiek a palíc.

problém: Prečo majú rôzne atómy rôzny počet atómov vodíka?

(Počúvame odpovede študentov.)

Záver: Atómy majú rôzne schopnosti držať určitý počet iných atómov v zlúčeninách. Toto sa nazýva valencia. Slovo „valencia“ pochádza z lat. valentia – sila.

Záznam do notebooku:

Valencia je vlastnosť atómov držať určitý počet iných atómov v zlúčenine.

Valencia je označená rímskymi číslicami.

Poznámky na tabuli a v zošitoch:

Valencia atómu vodíka sa považuje za jednu a mocnosť kyslíka je II.

2. Vývoj pojmu „valencia“ (študentská správa).

- IN začiatkom XIX storočia sformuloval J. Dalton zákon viacnásobných vzťahov, z ktorého vyplynulo, že každý atóm jedného prvku sa môže spájať s jedným, dvomi, tromi atď. atómy iného prvku (ako napríklad v zlúčeninách atómov s vodíkom, ktoré sme uvažovali).

V polovici 19. storočia, keď sa určovali presné relatívne hmotnosti atómov (I.Ya. Berzelius a iní), sa ukázalo, že najväčší počet atómov, s ktorými sa daný atóm môže spojiť, nepresahuje určitú hodnotu, a preto je možné, že sa v 19. storočí zlúčia jednotlivé atómy. v závislosti od jej povahy. Túto schopnosť viazať alebo nahradiť určitý počet iných atómov nazval E. Frankland v roku 1853 „valencia“.

Keďže v tom čase neboli známe žiadne zlúčeniny pre vodík, v ktorých by bol naviazaný na viac ako jeden atóm akéhokoľvek iného prvku, ako štandard bol vybraný atóm vodíka s valenciou 1.

Koncom 50. rokov. XIX storočia A.S. Cooper a A. Kekule postulovali princíp konštantnej tetravalencie uhlíka v organických zlúčeninách. Koncept valencie tvoril dôležitú súčasť A.M. teórie chemickej štruktúry. Butlerov v roku 1861

Periodický zákon D.I. Mendelejev v roku 1869 odhalil závislosť valencie prvku od jeho pozície v periodickej tabuľke.

K vývoju pojmu „valencia“ v priebehu rokov prispeli V. Kossel, A. Werner a G. Lewis.

Od 30-tych rokov. V 20. storočí sa predstavy o podstate a charaktere valencie neustále rozširovali a prehlbovali. Významný pokrok nastal v roku 1927, keď W. Heitler a F. London vykonali prvý kvantitatívny kvantovochemický výpočet molekuly vodíka H 2 .

3. Stanovenie mocenstva atómov prvkov v zlúčeninách.

Pravidlo na určenie valencie: počet valenčných jednotiek všetkých atómov jedného prvku sa rovná počtu valenčných jednotiek všetkých atómov iného prvku.

Algoritmus určenia valencie.

4. Cvičenie: určiť valenciu prvkov v látkach ( tréningový prístroj: žiaci prichádzajú k tabuli v rade). Úloha je v rozpise.

SiH 4, CrO 3, H 2 S, CO 2, CO, SO 3, SO 2, Fe 2 O 3, FeO, HCl, HBr, Cl 2 O 5, Cl 2 O 7, PH 3, K20, Al 203, P205, N02, N205, Cr203, Si02, B203, SiH4, Mn207, MnO, CuO, N203.

III. Hodnotiaca-reflektívna etapa.

Primárny test získavania vedomostí.

Do troch minút musíte splniť jednu z troch úloh podľa vlastného výberu. Vyberte si len úlohu, ktorú zvládnete. Úloha je v rozpise.

• Reprodukčná úroveň („3“). Určte valenciu atómov chemických prvkov pomocou vzorcov zlúčenín: NH 3, Au 2 O 3, SiH 4, CuO.
• Aplikačná vrstva („4“). Z uvedeného radu vypíšte len tie vzorce, v ktorých sú atómy kovov dvojmocné: MnO, Fe 2 O 3, CrO 3, CuO, K 2 O, CaH 2.
• Kreatívna úroveň (“5”). Nájdite vzor v postupnosti vzorcov: N 2 O, NO, N 2 O 3 a nad každý prvok umiestnite valencie.

Náhodná kontrola. Študentský konzultant hotová šablóna kontroluje 4 žiacke zošity.

Pracujte na chybách. Odpovede sú na zadnej strane tabule.

IV. Zhrnutie lekcie.

Rozhovor so študentmi:

• Aký problém sme vyvolali na začiatku hodiny?
• K akému záveru sme dospeli?
• Definujte „valenciu“.
• Aká je mocnosť atómu vodíka? Kyslík?
• Ako určiť valenciu atómu v zlúčenine?

Hodnotenie práce žiakov ako celku a jednotlivých žiakov.

Domáca úloha: § 4, s. 23–25, b. na strane 25.

- Ďakujem za lekciu. Zbohom.

Jednou z dôležitých tém pri štúdiu školy je kurz valencie. O tom sa bude diskutovať v článku.

Valence - čo to je?

Valencia v chémii znamená vlastnosť atómov chemického prvku viazať na seba atómy iného prvku. Preložené z latinčiny - sila. Vyjadruje sa v číslach. Napríklad valencia vodíka bude vždy rovná jednej. Ak vezmeme vzorec voda – H2O, dá sa znázorniť ako H – O – H. Jeden atóm kyslíka dokázal na seba naviazať dva atómy vodíka. To znamená, že počet väzieb, ktoré kyslík vytvára, sú dve. A valencia tohto prvku sa bude rovnať dvom.

Na druhej strane vodík bude dvojmocný. Jeho atóm môže byť spojený iba s jedným atómom chemického prvku. V tomto prípade s kyslíkom. Presnejšie povedané, atómy v závislosti od valencie prvku tvoria elektrónové páry. Koľko takýchto párov sa vytvorí - to bude valencia. Číselná hodnota sa nazýva index. Kyslík má index 2.

Ako určiť valenciu chemických prvkov pomocou tabuľky Dmitrija Mendeleeva

Pri pohľade na periodickú tabuľku prvkov si všimnete zvislé riadky. Nazývajú sa skupiny prvkov. Valencia závisí aj od skupiny. Prvky prvej skupiny majú prvú valenciu. Druhý - druhý. Tretia - tretia. A tak ďalej.

Existujú aj prvky s konštantným indexom valencie. Napríklad vodík, halogénová skupina, striebro atď. Určite sa ich treba naučiť.

Ako určiť valenciu chemických prvkov pomocou vzorcov?

Niekedy je ťažké určiť valenciu z periodickej tabuľky. Potom sa musíte pozrieť na konkrétny chemický vzorec. Vezmime si oxid FeO. Tu bude mať železo, podobne ako kyslík, index valencie dva. Ale v oxide Fe2O3 je to iné. Železo bude železité.

Vždy si musíme pamätať rôzne cesty definície valencie a nezabudnite na ne. Poznať jeho konštantné číselné hodnoty. Ktoré prvky ich majú? A samozrejme použite tabuľku chemických prvkov. A tiež študovať individuálne chemické vzorce. Je lepšie ich prezentovať v schematickej forme: napríklad H – O – H. Potom sú viditeľné spojenia. A počet pomlčiek (pomlčiek) bude číselná hodnota valencie.

Valence– schopnosť prvkov pripájať k sebe iné prvky.

Rozprávanie jednoduchým jazykom, je to číslo, ktoré ukazuje, koľko prvkov k sebe môže pripojiť určitý atóm.

Kľúčovým bodom v chémii je správne napísať vzorce zlúčenín.

Existuje niekoľko pravidiel, ktoré nám uľahčujú správne skladanie vzorcov.

1. Valencia všetkých kovov hlavných podskupín sa rovná číslu skupiny:

Obrázok ukazuje príklad hlavnej a vedľajšej podskupiny I. skupiny.

2. Valencia kyslíka je dvojaká

3. Valencia vodíka je jedna

4. Nekovy vykazujú dva typy valencie:

• Najnižšia (8. skupina)
• Najvyššie (rovná sa číslu skupiny)

A) V zlúčeninách s kovmi vykazujú nekovy nižšiu mocnosť!

B) V binárnych zlúčeninách sa súčet valencie jedného typu atómu rovná súčtu valencie iného typu atómu!

Valencia hliníka je tri (hliník je kov skupiny III). Valencia kyslíka je dvojaká. Súčet valencie pre dva atómy hliníka je 6. Súčet valencie pre tri atómy kyslíka je tiež 6.

1) Určte valencie prvkov v zlúčeninách:

Valencia hliníka je III. Vo vzorci 1 sa atóm => celková valencia tiež rovná 3. Preto pre všetky atómy chlóru sa bude valencia rovnať aj 3 (pravidlo binárnych zlúčenín). 3:3=1. Valencia chlóru je 1.

Valencia kyslíka je 2. V zlúčenine sú 3 atómy kyslíka => celková valencia je 6. Pre dva atómy je celková valencia 6 => pre jeden atóm železa - 3 (6:2 = 3)

2) Vytvorte vzorce pre zlúčeninu pozostávajúcu z:

sodík a kyslík

Valencia kyslíka je II.

Sodík je kov prvej skupiny hlavnej podskupiny => jeho valencia je I.