Las preparaciones farmacopeas de yoduros son

yoduro de sodio

Natrii yodado Nal M. m.

Yoduro de potasio Kalii iodidum KI M. m 166,01

Ambas drogas son polvos cristalinos. blanco.

Los yoduros se utilizan como portadores de yodo para el hipertiroidismo.

bocio endémico.

Si los alimentos o el agua no contienen suficiente yodo, como ocurre en algunas zonas montañosas, la población local desarrolla una enfermedad: cretinismo o bocio. Los yoduros se prescriben en forma de soluciones (pociones) para uso oral.

Métodos para producir haluros. El cloruro de sodio es el único haluro que se distribuye ampliamente en la naturaleza en forma de depósitos masivos. sal de roca. Es la principal fuente para la obtención de medicamentos de la farmacopea. Las soluciones salinas acuosas se evaporan, después de lo cual se limpia el cloruro de sodio de las impurezas que lo acompañan. Finalmente, el cloruro de sodio se recristaliza en agua saturada con ácido clorhídrico concentrado, en la que es poco soluble.

Se puede obtener una preparación más pura tratando carbonato de sodio o carbonato de potasio, respectivamente. incluido el ácido clorhídrico.

El subproducto de la reacción (CO2) es volátil y por tanto los cloruros de sodio (potasio) se obtienen puros.

Los bromuros y yoduros se obtienen exactamente de la misma forma. En la industria se obtienen de la siguiente manera: se tratan limaduras de hierro con agua y se les añade bromo o yodo, respectivamente. En este caso, se forma bromuro de hierro (yoduro) (FeBr 2 o Fel 2). Luego se añade nuevamente Br,(I,) a la masa de reacción.



Se filtran los precipitados de hidróxidos de hierro. El bromuro de sodio o el yoduro de sodio, respectivamente, cristalizan en el filtro después de la evaporación.

Para obtener bromuro de potasio y yoduro de potasio, tome potasa K2CO3 en lugar de refresco.

La autenticidad de todos estos fármacos (cloruros, bromuros, yoduros) está determinada por el catión Na + y K + y el anión correspondiente C1~, Br~, I -.

El ion sodio suele detectarse por el color amarillo de la llama. Entre las reacciones químicas, GF X reacciona con acetato de zinccuranilo: en presencia de Na+, se libera un precipitado cristalino amarillo.


El ion potasio está determinado por el color de la llama del quemador. púrpura, y si miras la llama a través de un cristal azul, aparece de color rojo púrpura.

Se utilizan las siguientes reacciones químicas:

a) reacción con ácido tartárico en presencia de acetato de sodio.


Para evitar la disolución del precipitado de tartrato ácido de potasio en el ácido mineral resultante (HC1), se une con acetato de sodio;

b) reacción con una solución de cobaltinitrito de sodio (hexanita-

rocobalto sódico).


La reacción se lleva a cabo en medio de ácido acético frotando una varilla contra las paredes del recipiente.

Esta reacción puede detectar iones potasio solo en ausencia de NH4 + -hohob, que también forma un precipitado con este reactivo. Por tanto, antes de estudiar las sales de potasio con esta reacción, conviene calcinarlas para eliminar posibles impurezas de las sales de amonio.

Para confirmar la autenticidad de los aniones C1 - , Br~, I - GF X da dos reacciones principales:

a) reacción con una solución de nitrato de plata en presencia de ácido nítrico; Cuando los cloruros, bromuros y yoduros se exponen a una solución de nitrato de plata en presencia de ácido nítrico, se forman precipitados con forma de queso, respectivamente:


La reacción se lleva a cabo en presencia de ácido nítrico, que no disuelve los precipitados de haluros de plata.

Dado que los cloruros y bromuros de plata a veces pueden ser difíciles de distinguir por el color, se recomienda probar la solubilidad de estos precipitados en soluciones de amoníaco y carbonato de amonio.

El cloruro de plata se disuelve fácilmente en soluciones diluidas de amoníaco y carbonato de amonio para formar los correspondientes complejos solubles.


El bromuro de plata es difícil de disolver en soluciones diluidas de amoníaco y se disuelve solo en soluciones concentradas y no se disuelve en absoluto en una solución de amoníaco.

El yoduro de plata no se disuelve ni en soluciones de amoníaco ni en una solución de (MN^aCO3).

b) la reacción de oxidación de iones haluro (C1~, Br~, I -) a un halógeno elemental; Los iones de haluro en un ambiente ácido son agentes reductores y son ellos mismos capaces de oxidarse para liberar halógeno. Esta propiedad se utiliza para determinar la identidad de bromuros y yoduros.

Se añaden un ácido mineral, como ácido clorhídrico, cloroformo y un agente oxidante a una solución de bromuro o yoduro (NaBr, Nal). Normalmente, en el caso de los bromuros se añade cloramina como agente oxidante, y en el caso de los yoduros, se añade nitrito de sodio NaN0 2 o cloruro de óxido de hierro FeCl 3. La masa de reacción se agita y se deja reposar. La capa de cloroformo en el caso de los bromuros es de color amarillo (Br 2), y en el caso de los yoduros, violeta (1 2).


Los cloruros (NaCl, KCI) también se oxidan para liberar cloro, pero como el cloro es volátil, esta reacción no es conveniente para confirmar la autenticidad de los cloruros y no es recomendada por el Fondo Estatal X.

A menudo, para abrir bromuros y yoduros se utilizan bromatos (NaBrO3) y, en consecuencia, yodatos (NaI03), que, al ser agentes oxidantes, en un ambiente ácido oxidan Br~ y 1~ para liberar bromo y, en consecuencia, yodo. La reacción se lleva a cabo en presencia de cloroformo, que se vuelve amarillo (Br 2) y, en consecuencia, violeta (b).


Prueba de pureza. Para los cloruros de sodio y potasio, GF X requiere la ausencia de impurezas de sales de magnesio, bario y amonio.

En el cloruro de sodio, no se permiten impurezas de sales de potasio, y en el cloruro de potasio, sales de sodio, ya que el potasio y el sodio son antagonistas en acción.

Las impurezas como calcio, hierro, metales pesados, sulfatos, arsénico, GF X están permitidas en las preparaciones de cloruro de sodio y potasio dentro de los estándares, ya que el límite permitido de estas impurezas no afecta el efecto terapéutico de los medicamentos y no causa ninguna efectos secundarios.

No se permiten impurezas de bario, calcio, bromatos y yoduros (tóxicos) en los bromuros.

La mezcla de sales solubles de bario y calcio se determina agregando ácido sulfúrico diluido a la solución del fármaco. En presencia de Ba 2+ y Ca 2+, se observará turbidez de la solución debido a la formación de sales insolubles de calcio y bario (CaS04 y BaSO-i).

La mezcla de yoduros se determina añadiendo un agente oxidante, por ejemplo cloruro férrico, a la solución del preparado.


Cuando se agrega cloroformo, el yodo liberado lo volverá violeta.

La impureza más peligrosa son los bromatos debido a su toxicidad. Se pueden detectar en bromuros añadiendo ácido clorhídrico. Si hay una mezcla de bromatos, se liberará bromo libre, que coloreará la solución de amarillo.


Las impurezas de sulfatos, metales pesados ​​y arsénico están permitidas en los bromuros dentro de las normas.

Los yoduros pueden contener impurezas de carbonatos, cianuros, nitratos, yodatos y sales de bario solubles. Todas estas impurezas son venenosas y por tanto no se permite su contenido en preparados.

La mezcla de nitratos se descubre reduciéndolos a amoníaco, que se detecta organolépticamente o por el color azul del papel tornasol rojo húmedo.


La mezcla de cianuro está determinada por la formación de azul de Prusia.


GF X recomienda determinar el contenido cuantitativo de cloruros y bromuros mediante el método de argentometría (método de Mohr). Pesando con precisión el fármaco en un medio neutro o ligeramente alcalino, se titula con una solución de nitrato de plata hasta que el precipitado se vuelve rojo pardusco según el indicador KrCr0 4.


La reacción con bromuros se produce de manera similar.

Los yoduros no se pueden determinar por el método de Mohr, ya que su titulación va acompañada de la formación de sistemas coloidales de yoduro de plata y adsorción, lo que dificulta establecer el punto final de la titulación. Por lo tanto, los yoduros se determinan mediante valoración con nitrato de plata utilizando indicadores de adsorción, que son sales de ácidos orgánicos débiles, por ejemplo la sal disódica de fluoresceína (I) o eosinato de sodio (II).


A medida que el yoduro se titula con nitrato de plata, se forma un precipitado coloidal de Agl, cuyas partículas tienen una alta capacidad de adsorción. Cargados positivamente, adsorben aniones indicadores cargados negativamente en su superficie y en el punto equivalente provocan un cambio en el color de la superficie del precipitado de Agl de amarillo a rosa.

Almacenamiento. Los cloruros, bromuros y yoduros deben almacenarse en condiciones que impidan la oxidación de estos fármacos: en frascos bien cerrados, en un lugar seco. Los yoduros y bromuros suelen almacenarse en frascos de vidrio de color ámbar porque la luz estimula los procesos de oxidación.

(Jodum). Placas o racimos de cristales de color negro grisáceo con brillo metálico y olor peculiar, difíciles de disolver en agua. Se disuelve en 10 partes de alcohol de 95°, formando soluciones de color marrón oscuro. Se obtiene de algas marinas y de aguas de perforación en yacimientos petrolíferos (península de Apsheron).

Se utiliza en solución de alcohol y en soluciones acuosas con yoduro de potasio para uso externo e interno. Dosis mayores 0,02 - (0,06).

Compuestos de yodo

Tintura de yodo 5%(tinctura Jodi 5%; solución Jodi spi-rituosa 5%). Tintura oficial al 5%, una solución alcohólica que contiene entre un 4,9% y un 5,1% de yodo libre y entre un 1,8% y un 2,1% de yoduro de potasio, lo que confiere estabilidad al fármaco. Líquido de color marrón rojizo oscuro de olor característico, transparente en finas capas. Se utiliza como desinfectante e irritante para lubricar la piel, y en mezcla con otras sustancias, como la glicerina, para lubricar las mucosas. Se recetan de 1 a 5 gotas por vía oral en leche o líquidos mucosos (t-ra Jodi pro usu interno). Las dosis más altas son 15 gotas (50 gotas).

Solución de Lugol para uso interno.(solutio Lugoli pro usu interno). Consta de 1 parte de yodo puro, 2 partes de yoduro de potasio y 17 partes de agua destilada. Aplicar 4-6 gotas por vía interna en un vaso de agua y por vía externa en lugar de tintura de yodo.

yoduro de sodio naj, yoduro de sodio(Natrium jodatum). Polvo cristalino blanco, inodoro, de sabor salado, que se vuelve grisáceo al aire. Se utiliza internamente en soluciones y mezclas de 0,5 a 1,0 o más 3 a 4 veces al día; a veces, el medicamento se administra por vía intravenosa en forma de una solución al 10-30%, comenzando con 2 ml y aumentando gradualmente la dosis a 10 ml. Para un ciclo de tratamiento, utilice de 150 a 200 ml de esta solución.

yodoformo, SSHz (Jodoformio). Polvo cristalino fino o laminar, cristales brillantes, secos, de color amarillo limón, fuerte olor característico, casi insoluble en agua, menos soluble en aceites grasos. Las soluciones se descomponen cuando se exponen a la luz y al aire. El yodoformo se utiliza en pomadas al 10%, suspensiones de glicerina, infusiones, polvos, supositorios, etc. y muy raramente por vía oral.

El yodo tiene un efecto desinfectante pronunciado. Cuando se aplica tópicamente sobre la piel, tiene un efecto antimicrobiano e irritante. Hay una sensación de ardor, hormigueo e hiperemia (vasodilatación). Esto promueve la reabsorción de diversos procesos inflamatorios, que se utiliza en terapia. Cuando se vuelve a lubricar con yodo, se observa descamación de la epidermis y penetración edematosa de las capas más profundas de tejido. Incluso pueden formarse ampollas y posteriormente ulceraciones. Por tanto, no se recomienda el uso de soluciones fuertes de yodo (más del 5%). El efecto irritante del yodo es especialmente fuerte en las membranas mucosas. Las bacterias, situadas principalmente en los pliegues de la piel, no siempre están sujetas a la acción desinfectante del yodo debido a la capacidad de este último para precipitar proteínas.

Las preparaciones de yodo, así como el yodo en sí, se absorben muy fácilmente incluso a través de la piel intacta (por ejemplo, tintura de yodo y ungüentos de yoduro de potasio). Una vez absorbido, el yodo entra lo suficiente grandes cantidades en la glándula tiroides, donde se utiliza para producir la hormona tiroxina. Parte del yodo se retiene en la piel y la sangre del cuerpo. En los tejidos, el yodo libre parece eliminarse, lo que se ve facilitado por un ambiente más ácido, que se produce durante diversos procesos inflamatorios. Como resultado, en tejidos patológicamente alterados, por ejemplo, lesiones gomosas, bajo la influencia del yodo, se produce una reabsorción y curación más rápidas de los procesos patológicos. Con el efecto de resorción del yodo, también se produce un aumento del metabolismo y se produce cierta pérdida de peso en el paciente. El yodo se secreta principalmente por los riñones, luego por varias glándulas: glándulas salivales, glándulas sudoríparas, etc.

Las preparaciones de yodo se utilizan para una variedad de enfermedades: el yodo se usa ampliamente para la arteriosclerosis. Con esta enfermedad, el colesterol se deposita en las paredes de los vasos sanguíneos y se produce su engrosamiento. Junto con esto, generalmente se observa un aumento de la presión arterial. Con el uso prolongado de medicamentos con yodo, el bienestar del paciente mejora, la presión arterial disminuye y se produce cierta pérdida de peso. Algunos autores notan una disminución del colesterol en sangre y el efecto vasodilatador del yodo. También se observaron mejoras significativas con el uso de preparaciones de yodo en el período terciario (gomoso) de la sífilis. En tales casos, cuando se trata con preparaciones de yodo, especialmente yoduro de potasio, se produce una reabsorción más rápida y un desarrollo inverso de las gomas. Pero al mismo tiempo, el yodo no tiene ningún efecto sobre las espiroquetas y es imposible curar la sífilis con yodo.

Las preparaciones de yodo también se prescriben para las lesiones tuberculosas de los ganglios linfáticos y los huesos, para el envenenamiento crónico con cerdos y mercurio (el uso de yodo contribuye a una eliminación más rápida de estos medicamentos), para el bocio endémico, etc.

Las preparaciones de yodo se prescriben en microdosis para la hiperfunción de la glándula tiroides. El efecto opuesto de dosis grandes y pequeñas de yodo en los trastornos de la glándula tiroides se explica por el hecho de que bajo la influencia de pequeñas dosis disminuye la producción de hormona estimulante de la tiroides por parte de la glándula pituitaria (la hormona estimulante de la tiroides aumenta y estimula la actividad). de la glándula tiroides y su tamaño), mientras que grandes dosis aumentan la producción de esta hormona. Esto explica el uso de la misma preparación de yodo, pero en diferentes dosis, para la hiper e hipofunción de la glándula tiroides. Además, el yodo se prescribe por vía tópica como antimicrobiano e irritante, en forma de tintura y también en forma de varios ungüentos.

El yodoformo también se utiliza localmente, actuando en tales casos descomponiendo el yodo. El yodoformo no tiene un efecto irritante, pero mejora la actividad vital de los tejidos, lo que resulta en una curación más rápida de las heridas.

Ingesta repetida de yodo o sus preparados, incluso cuando no grandes cantidades, a veces provoca los llamados fenómenos de yodo. Esto se manifiesta en forma de secreción nasal intensa, ojos llorosos, hinchazón de los párpados, babeo, bronquitis grave y diversas erupciones cutáneas. Para detener estos fenómenos, basta con dejar de administrar yodo.

La intoxicación aguda por yodo puede ocurrir cuando se absorben grandes cantidades de yodo a la vez y consiste en un sabor desagradable en la boca, vómitos y dolor abdominal intenso. En este caso, se produce un fuerte debilitamiento de la actividad cardíaca, aparece un pulso débil, se producen convulsiones y se desarrolla inflamación de los riñones. En caso de intoxicación aguda por yodo, el lavado gástrico se realiza con una solución de tiosulfato de sodio al 0,5% o se prescribe una solución de tiosulfato de sodio al 5% por vía oral en una cantidad de 2-3 vasos, se administran pasta líquida de almidón y varios agentes envolventes en grandes cantidades. leche, agua proteica, decocciones mucosas, etc. e. Para unir el yodo, se recomienda inyectar una solución de glucosa isotónica o una solución de tiosulfato de sodio al 5% debajo de la piel y 20-30 g de carbón en una suspensión acuosa en el interior.

En radiología se utilizan varios preparados de yodo como agentes de contraste, ya que estos compuestos de yodo no se desintegran en el cuerpo y son opacos a los rayos X.

yodolipol(Jodolipol). Preparado de yodo orgánico, que es aceite vegetal yodado. Líquido aceitoso transparente de color amarillento pardusco, que recuerda al aceite de ricino en olor y sabor y que contiene entre un 29 y un 31% de yodo puro. Disponible en ampollas de 10 y 20 ml de preparado estéril y en frascos de 100 ml.

El yodolipol se utiliza para Examen de rayos xórganos de la cavidad y se introduce en la tráquea y los bronquios, en el canal espinal y en la cavidad uterina. El medicamento también se prescribe para acción general como una preparación de yodo, V2-1 cucharadita después de las comidas varias veces al día. Además, el yodolipol se administra por vía subcutánea e intramuscular, 1-2 ml en días alternos, y por vía rectal, 1 ml en 10 ml de aceite vegetal.

Yodognost(Jodognostum). Solución transparente de color azul oscuro en luz reflejada y de color rojo violeta en luz transmitida. Se utiliza de acuerdo con reglas especiales como agente de contraste para radiografías del tracto biliar y la vejiga, ya que se secreta únicamente por la bilis. Disponible en botellas de vidrio naranja de 25 ml bien selladas1*’. Iodognost no debe utilizarse en caso de daño hepático grave. Todas las preparaciones de yodo utilizadas como agente de contraste, debe utilizarse con precaución debido a la posibilidad de provocar intoxicación o irritación aguda, exacerbación de la tuberculosis pulmonar, etc.

Rp. Sol. Lugoli 50.0
D.S. Para lubricar las zonas afectadas de la piel.

Rp. T-rae Jodi pro uso interno 15.0
D.S. 1-5 gotas 3 veces al día con leche después de las comidas

Rp. Jodoformii
Boli albae aa 10.0 M.f. pulv.
D.S. Polvo

Rp. Kalii jodati 5.0
Aq. destilar. 180.0
MDS 1 cucharada 3 veces al día con leche

Rp. Jodoformii 2.5
Anuncio de Vaseiini 25.0
m.f. tintineo.
D.S. Ungüento

Rp. Jodi puri 0.01 Ralii jodati 0.02
Butyri Cacao q. s. pero soporte fiduciario.
D. t d. n.6
S. 1 vela por la noche

El yodo es un elemento químico del grupo VII. tabla periódica Mendeleev. Número atómico - 53. Masa atómica relativa 126.90450.0001. Halógeno. De los halógenos que se encuentran en la naturaleza, es el más pesado, a menos, por supuesto, que se cuente el astato radiactivo de corta duración. Casi todo el yodo natural está formado por átomos de un solo isótopo con un número másico de 127, su contenido en la corteza terrestre es del 4,10 5% en masa. El yodo radiactivo - 125 se forma durante transformaciones radiactivas naturales. De los isótopos artificiales del yodo, los más importantes son el yodo -131 y el yodo -133: se utilizan principalmente en medicina.

Yo 2 - halógeno. Cristales de color gris oscuro con brillo metálico. Volátil. Se disuelve mal en agua, pero se disuelve bien en disolventes orgánicos (con un color de solución violeta o marrón) o en agua con la adición de sales: yoduros. Agente oxidante y reductor débil. Reacciona con ácidos sulfúrico y nítrico concentrados, metales, no metales, álcalis y sulfuro de hidrógeno. Forma compuestos con otros halógenos.

La molécula de yodo elemental, como otros halógenos, consta de dos átomos. El yodo es el único halógeno que existe en estado sólido en condiciones normales. Los hermosos cristales de yodo de color azul oscuro son muy similares al grafito. Estructura cristalina claramente expresada, capacidad de conducir. electricidad- todas estas propiedades "metálicas" son características del yodo puro.

Distribución en la naturaleza

El contenido medio de yodo en la corteza terrestre es del 4*10 -5% en masa. Los compuestos de yodo se encuentran dispersos en el manto y los magmas y en las rocas formadas a partir de ellos (granitos, basaltos); Se desconocen los minerales de yodo profundo. La historia del yodo en la corteza terrestre está estrechamente relacionada con la materia viva y la migración biogénica. Los procesos de su concentración se observan en la biosfera, especialmente en organismos marinos (algas, esponjas). Hay 8 minerales de yodo supergénicos conocidos que se forman en la biosfera, pero son muy raros. La principal reserva de yodo para la biosfera es el Océano Mundial (1 litro contiene en promedio 5*10 -5 gramos de yodo). Del océano, compuestos de yodo disueltos en gotas. agua de mar, entran en la atmósfera y son transportados por los vientos a los continentes. Las zonas alejadas del océano o aisladas de los vientos marinos por montañas tienen un agotamiento del yodo. El yodo se absorbe fácilmente. sustancias orgánicas suelos y limos marinos. Cuando estos limos se compactan y se forman rocas sedimentarias, se produce la desorción y algunos de los compuestos de yodo pasan al agua subterránea. Así se forman las aguas yodo-bromo utilizadas para la extracción de yodo, especialmente características de las regiones. campos de petróleo(En algunos lugares, 1 litro de estas aguas contiene más de 100 mg de yodo).

Físico y Propiedades químicas

La densidad del yodo es 4,94 g/cm3, punto de fusión 113,5 °C, punto de ebullición 184,35 °C. La molécula de yodo líquido y gaseoso consta de dos átomos (I 2). Una disociación notable del I 2 2I se observa por encima de 700 °C, así como bajo la influencia de la luz. Ya a temperaturas normales, el yodo se evapora formando un vapor violeta de olor fuerte. Cuando se calienta ligeramente, el yodo se sublima y se asienta en forma de placas delgadas y brillantes; este proceso sirve para purificar el yodo en laboratorios e industria. El yodo es poco soluble en agua (0,33 g/la 25 °C), bien soluble en disulfuro de carbono y disolventes orgánicos (benceno, alcohol), así como en soluciones acuosas de yoduros.

Configuración electrones externosátomo de yodo 5s2 5p5. De acuerdo con esto, presenta valencia variable (estado de oxidación) en los compuestos: -1 (en HI, KI); +1 (en HIO, KIO); +3 (en IСl 3); +5 (en NIO 3, KIO 3); y +7 (en HIO 4, KIO 4). Químicamente, el yodo es bastante activo, aunque en menor medida que el cloro y el bromo. Cuando se calienta ligeramente, el yodo reacciona energéticamente con los metales, formando yoduros (Hg + I 2 = HgI 2). El yodo reacciona con el hidrógeno solo cuando se calienta y no completamente, formando yoduro de hidrógeno. El yodo elemental es un agente oxidante, menos potente que el cloro y el bromo. El sulfuro de hidrógeno H 2 S, el tiosulfato de sodio Na 2 S 2 O 3 y otros agentes reductores lo reducen a I- (I 2 + H 2 S = S + 2НI). El cloro y otros agentes oxidantes fuertes en soluciones acuosas lo convierten en IO 3 -. Cuando se disuelve en agua, el yodo reacciona parcialmente con ella; en soluciones acuosas calientes de álcalis, se forman yoduro y yodato. Cuando se adsorbe en el almidón, el yodo lo vuelve azul oscuro; se utiliza en yodometría y análisis cualitativo para detectar yodo. Los vapores de yodo son venenosos e irritan las membranas mucosas. El yodo tiene un efecto cauterizante y desinfectante sobre la piel. Las manchas de yodo se lavan con soluciones de soda o tiosulfato de sodio.

Recibo

La materia prima para la producción industrial de yodo en Rusia es el agua de extracción de petróleo; en el extranjero: algas, así como soluciones madre de nitrato (de sodio) chileno que contienen hasta un 0,4% de yodo en forma de yodato de sodio. Para extraer yodo de aguas petrolíferas (que normalmente contienen entre 20 y 40 mg/l de yodo en forma de yoduros), primero se tratan con cloro o ácido nitroso. El yodo liberado es absorbido por carbón activo o expulsado con aire. El yodo absorbido por el carbón se trata con álcali cáustico o sulfito de sodio. El yodo libre se aísla de los productos de reacción mediante la acción de cloro o ácido sulfúrico y un agente oxidante, por ejemplo dicromato de potasio. Cuando se sopla con aire, el yodo es absorbido por una mezcla de dióxido de azufre y vapor de agua y luego el yodo se reemplaza con cloro. El yodo cristalino bruto se purifica por sublimación.

Yodo en el cuerpo.

El yodo es un microelemento esencial para los animales y los humanos. En suelos y plantas de zonas biogeoquímicas de taiga-bosque no chernozem, estepa seca, desértica y montañosa. El yodo está contenido en cantidades insuficientes o no está equilibrado con otros oligoelementos (Ca, Mn, Cu); Esto se debe a la propagación del bocio endémico en estas zonas. El contenido medio de yodo en el suelo es de aproximadamente 3*10 -4%, en las plantas de aproximadamente 2*10 -5%. Hay poco yodo en las aguas potables superficiales (de 10 -7 a 10 -9%). En las zonas costeras, la cantidad de yodo en 1 m3 de aire puede alcanzar los 50 mcg, en las zonas continentales y montañosas es de 1 o incluso 0,2 mcg.

La absorción de yodo por las plantas depende del contenido de sus compuestos en el suelo y del tipo de planta. Algunos organismos (los llamados concentradores de yodo, por ejemplo las algas - fucus, kelp, phyllophora, acumulan hasta un 1% de yodo, algunas esponjas - hasta un 8,5% (en la sustancia esquelética espongina). Las algas que concentran yodo se utilizan para su producción industrial El yodo ingresa al cuerpo del animal con los alimentos, el agua y el aire. La principal fuente de yodo son los productos vegetales y la absorción de yodo se produce en las secciones anteriores del intestino delgado. cuerpo, incluyendo alrededor de 10 a 25 mg en los músculos, en la glándula tiroides la norma es de 6 a 15 mg. Usando yodo radiactivo (I 131 y I 125), se demostró que en la glándula tiroides el yodo se acumula en las mitocondrias. de las células epiteliales y forma parte de las alo y monoyodotirosinas formadas en ellas, que se condensan en la hormona tetrayodotironina (la tiroxina se libera del cuerpo principalmente a través de los riñones (hasta un 70 - 80%), las glándulas mamarias, salivales y sudoríparas). , en parte con bilis.

En diferentes provincias biogeoquímicas, el contenido de yodo en la dieta diaria varía (para humanos de 20 a 240 mcg, para ovejas de 20 a 400 mcg). La necesidad de yodo de un animal depende de su estado fisiológico, la época del año, la temperatura y la adaptación del cuerpo al contenido de yodo en el medio ambiente. La necesidad diaria de yodo en humanos y animales es de aproximadamente 3 mcg por 1 kg de peso corporal (aumenta durante el embarazo, mayor crecimiento y enfriamiento). La introducción de yodo en el organismo aumenta el metabolismo basal, potencia los procesos oxidativos y tonifica los músculos.

Yod y el hombre

El cuerpo humano no sólo no necesita grandes cantidades de yodo, sino que también mantiene una concentración constante (10 -5 - 10 -6%) de yodo en la sangre, el llamado espejo de yodo de la sangre. De la cantidad total de yodo en el cuerpo, alrededor de 25 mg, más de la mitad se encuentra en la glándula tiroides. Casi todo el yodo contenido en esta glándula forma parte de diversos derivados de la tirosina, la hormona tiroidea, y sólo una pequeña parte, alrededor del 1%, se encuentra en forma de yodo inorgánico I 1-.

Grandes dosis de yodo elemental son peligrosas: una dosis de 2 a 3 g es letal. Al mismo tiempo, en forma de yoduro, se permite la administración oral en grandes dosis.

En la práctica médica, los compuestos organoyodados se utilizan para el diagnóstico por rayos X. Los núcleos suficientemente pesados ​​de átomos de yodo se disuelven. Rayos X. Cuando se introduce en el cuerpo un agente de diagnóstico de este tipo, se obtienen imágenes de rayos X excepcionalmente claras de secciones individuales de tejidos y órganos.

Yodo en medicina

El médico Boine fue el primero en utilizar las propiedades antisépticas del yodo en cirugía. Curiosamente, las formas medicinales más simples de yodo (soluciones acuosas y alcohólicas) no encontraron aplicación en cirugía durante mucho tiempo, aunque allá por 1865-1866. el gran cirujano ruso N.I. Pirogov utilizó tintura de yodo en el tratamiento de heridas.

Las preparaciones que contienen yodo tienen propiedades antibacterianas y antifúngicas, también tienen efectos antiinflamatorios y de distracción; Se utilizan de forma externa para desinfectar heridas y preparar el campo quirúrgico. Cuando se toman por vía oral, las preparaciones de yodo afectan el metabolismo y mejoran la función tiroidea. Pequeñas dosis de yodo (microyodo) inhiben la función de la glándula tiroides y afectan la formación de la hormona estimulante de la tiroides en los lóbulos anteriores de la glándula pituitaria. Dado que el yodo afecta el metabolismo de las proteínas y las grasas (lípidos), ha encontrado aplicación en el tratamiento de la aterosclerosis, ya que reduce el colesterol en la sangre; También aumenta la actividad fibrinolítica de la sangre.

Para fines de diagnóstico, se utilizan agentes radiopacos que contienen yodo. Con el uso prolongado de preparaciones de yodo y con mayor sensibilidad a ellas, puede ocurrir yodismo: secreción nasal, urticaria, angioedema, lagrimeo, acné (yododerma). No se deben tomar preparaciones de yodo para la tuberculosis pulmonar, el embarazo, la enfermedad renal, la pioderma crónica, la diátesis hemorrágica y la urticaria.

Yodo radiactivo

Los isótopos de yodo artificialmente radiactivos (I 125, I 131, I 132 y otros) se utilizan ampliamente en biología y, especialmente en medicina, para determinar el estado funcional de la glándula tiroides y tratar varias de sus enfermedades. El uso de yodo radiactivo en el diagnóstico está asociado con la capacidad del yodo para acumularse selectivamente en la glándula tiroides; El uso con fines medicinales se basa en la capacidad de la radiación de los radioisótopos de yodo para destruir las células secretoras de la glándula. Cuando el medio ambiente está contaminado con productos de la fisión nuclear, los isótopos radiactivos del yodo se incluyen rápidamente en el ciclo biológico y, en última instancia, acaban en la leche y, en consecuencia, en el cuerpo humano.

Es especialmente peligrosa su penetración en el cuerpo de los niños, cuya glándula tiroides es 10 veces más pequeña que la de los adultos y además tiene una mayor radiosensibilidad. Para reducir la deposición de isótopos de yodo radiactivo en la glándula tiroides, se recomienda utilizar preparaciones de yodo estables (100 - 200 mg por dosis). El yodo radiactivo se absorbe rápida y completamente en el tracto gastrointestinal y se deposita selectivamente en la glándula tiroides. Su absorción depende del estado funcional de la glándula. También se encuentran concentraciones relativamente altas de radioisótopos de yodo en las glándulas salivales y mamarias y en la membrana mucosa del tracto gastrointestinal. El yodo radiactivo que no es absorbido por la glándula tiroides se excreta casi por completo y con relativa rapidez en la orina.

Aplicación de yodo

El yodo y sus compuestos se utilizan principalmente en medicina y química analítica, así como en síntesis orgánica y fotografía. En la industria, el uso de yodo sigue siendo insignificante en volumen, pero muy prometedor. Así, la producción de metales de alta pureza se basa en la descomposición térmica de yoduros.

Hace relativamente poco tiempo, el yodo comenzó a utilizarse en la producción de lámparas incandescentes que funcionan según el ciclo yodo-tungsteno. El yodo se combina con partículas de tungsteno que se han evaporado de la bobina de la lámpara, formando un compuesto WI 2 que, una vez en la bobina calentada, se descompone. Al mismo tiempo, el tungsteno regresa a la espiral y el yodo nuevamente se combina con el tungsteno evaporado. El yodo parece encargarse de preservar el filamento de tungsteno y, por tanto, aumenta significativamente el tiempo de funcionamiento de la lámpara.

Además, el 0,6% de yodo añadido a los aceites de hidrocarburos reduce en gran medida la fricción en rodamientos de acero inoxidable y titanio. Esto le permite aumentar la carga sobre las partes que se frotan más de 50 veces.

El yodo se utiliza para fabricar cristales especiales para Polaroid. Se introducen en el vaso cristales de sales de yodo, que se distribuyen con estricta regularidad. Las vibraciones del haz de luz no pueden atravesarlos en todas direcciones. El resultado es una especie de filtro, llamado Polaroid, que desvía el cegador chorro de luz que se aproxima. Este tipo de vidrio se utiliza en los automóviles. Combinando varias Polaroid o gafas Polaroid giratorias se pueden conseguir efectos excepcionalmente coloridos: este fenómeno se utiliza en la tecnología cinematográfica y en el teatro.

S-НУ) en x = 1. y = 1; ácido pirofosfórico ШРгО (2HPOs-Н0) en x = 2, y = 1. Sin embargo, la transición en la serie de hidratos de ácido periódico ocurre más fácilmente que en la serie de ácidos fosfóricos.

En soluciones acuosas, el ácido periódico es un ácido notablemente más débil que el ácido yódico. Su constante de disociación es de 2,3-10 "g. Cuando se neutraliza con naranja de metilo (pH "4), da sales monobásicas, por ejemplo NaJ04-3H20 cuando se neutraliza con fenolftaleína (pH "8), da sales dibásicas producidas a partir del ácido; HJO " -H20, por ejemplo NaeHJOs.

Como agente oxidante, el ácido periódico es más activo que el ácido yódico.

Las sales del ácido periódico se llaman peryodatos; se obtienen a partir de sales de ácido yódico (yodatos) o por oxidación anódica de soluciones alcalinas utilizando electrodos de platino, o por oxidación de soluciones alcalinas con cloro:

NaJOi + 3NaOH + Cli -> 2NaCl + Na.HJOs + No.0.

Solubilidad de periodatos. Las sales de metales alcalinos del ácido yodo son ligeramente solubles en agua; La solubilidad de las sales alcalinotérreas y de metales pesados ​​es aún menor. Todas sus sales son relativamente fácilmente solubles en ácidos minerales, especialmente en ácido nítrico.

Reacciones húmedas

Se debe utilizar hidróxido de sodio.

1. El ácido sulfúrico no reacciona en una solución diluida.

2. El nitrato de plata da un precipitado marrón Ag:,JOe y la solución se vuelve ácida. Cuando está en reposo, el precipitado, más rápido cuando se calienta, se vuelve marrón negruzco y se disuelve en ácido nítrico (distinto de los yodatos) y amoníaco.

3. El cloruro de bario precipita un precipitado blanco, soluble en ácido nítrico.

4. El nitrato de torio no produce ningún precipitado (a diferencia de los yodatos).

5. El nitrato de mercurio(2) produce un precipitado de color marrón rojizo que no cambia cuando se hierve y es insoluble en ácido nítrico y amoníaco.

6. El acetato de plomo precipita la sal blanca de plomo del ácido periódico, que es insoluble en ácido nítrico.

7. Yoduros. A diferencia de los yodatos, las sales de ácido yódico se aíslan de una solución neutra o incluso débilmente alcalina de yoduros de yodo:

JCV + 23" + HsO - "JOa" + J2 + 20H".

Como resultado de la formación de iones OH", la reacción de la solución se vuelve alcalina. Cuando se deja reposar durante mucho tiempo, la reacción alcalina desaparece.

ya que el yodo libre reacciona con el exceso de sal de yodo

ácidos: 5J04" + 32 + 20H" -> 7J03" + NU.

En una solución fuertemente ácida, la interacción de yoduros y leriodatos se produce cuantitativamente según la ecuación:

JCV + 73" + 8H- -> 4J2 + 4H2O.

8. El sulfato de manganeso en una solución ácida muy diluida se oxida cuando se calienta hasta obtener ácido de manganeso; en una solución neutra o alcalina, la oxidación procede a hidrato de dióxido de manganeso y sal de hidróxido de manganeso.

9. El ácido oxálico se oxida rápidamente a CO3 cuando se calienta, especialmente en presencia de sulfato de manganeso como catalizador. El yoduro resultante con un exceso de peryodato libera yodo libre.

* Agregar un relé. 10. Sulfato de cobre y persulfato de potasio. Cuando se calientan soluciones alcalinas de sales de cobre con peryodato (o telurato) en presencia de persulfato de potasio o sodio, aparece un color rojo pardo intenso. En este caso se forma un anión complejo que contiene cobre trivalente1 (p. 149). El complejo compuesto de cobre trivalente con peryodatos (así como con teluratos) tiene un color tan intenso que incluso en soluciones muy diluidas el ácido peryódico puede detectarse por su color amarillo. El descubrimiento del ácido periódico mediante este método es inequívoco en ausencia del ácido telúrico.

Ejecución2. A una gota de la solución alcalina en estudio se le añade una gota de sulfato de cobre (1:50.000), una gota de álcali cáustico y, finalmente, una pequeña cantidad de persulfato sólido de potasio o sodio, después de lo cual se calienta hasta ebullición. El color amarillo indica la presencia de aislado de yodo (o teluro). De esta forma se pueden descubrir periodatos de 2 v. La concentración límite es 1: 25.000.* A.K.

Reacciones secas

1 y el ácido periódico se pierden a aproximadamente 30(G) y se convierten en yodatos, que a mayor

0parauner y. K i g m a, V. 40, 3362 (1907); M. V g i t i s, Rec. des chim. des Pays-Bas. 45.429 (1925). :igl u. Uzel, Mikrochemie 19. 132 (1936).

Ácido yodado "OVNI*

Estar en la naturaleza. El ácido periódico en forma de sal de sodio se encuentra en pequeñas cantidades en el nitrato chileno.

El ácido libre tiene una fuerte tendencia a formar hidratos de glicol. formula general(HJOtb-dl i, "Lo mejor es el HJatJTeH hidratado con dos moléculas"I de agua N04"2HgO, que se obtiene secando el ácido sobre ácido sulfúrico. Es un prisma, similar a los cristales de yeso, que se funde a una temperatura de 133 °. A mayor temperatura, se descompone con liberación de agua, hidrógeno y JzOs. Un rasgo característico de estos hidratos es la capacidad de reemplazar los metales no sólo con hidrógeno ácido, sino también con hidrógenos de agua, por ejemplo, el ácido H-O*. -2H30 puede comportarse como ácido pentasioico gSHOa, dando una sal de plata de composición AgsJOe y sal de bario Ba*(.Soub)*Alguna analogía en este caso.

La tarea 32 del Examen Estatal Unificado de Química de 2018 (antigua tarea C2 del "nuevo tipo") contiene una descripción de un experimento que consiste en reacciones químicas secuenciales y métodos de laboratorio separación de productos de reacción ( experimento mental).

Según mis observaciones, muchos estudiantes encuentran esta tarea difícil. En gran medida, esto se explica por el carácter cada vez más académico de la enseñanza de la química en las escuelas y cursos, cuando no se presta suficiente atención al estudio de las características del trabajo en el laboratorio y a la realización de experimentos de laboratorio.

Por eso, decidí sistematizar y resumir el material según el llamado. química de "laboratorio". Este artículo analiza ejemplos de la tarea 32 del Examen Estatal Unificado de Química 2018 (anterior tarea C2), con un análisis detallado y un análisis de la solución.

Para completar esta tarea, necesitará una buena comprensión de algunos temas de química general y química de los elementos, a saber: básico , propiedades químicas y preparación, ácidos y sales, y la relación entre las distintas clases sustancias inorgánicas; propiedades de sustancias simples: metales y no metales; ; ; , , halógenos.

  1. La solución obtenida haciendo reaccionar cobre con ácido nítrico concentrado se evaporó y el precipitado se calcinó. Los productos gaseosos de la reacción de descomposición son completamente absorbidos por el agua y el hidrógeno pasa sobre el residuo sólido. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Análisis y solución.

"Palabras clave" - Ácido nítrico concentrado y cobre.

El cobre es un metal poco activo y presenta las propiedades de un agente reductor.

Palabras clave: "... El producto resultante se trató sucesivamente con dióxido de azufre y solución de hidróxido de bario.". El sulfato de sodio obtenido en el paso anterior sufre una reacción de intercambio iónico con hidróxido de bario para precipitar el sulfato de bario (Ecuación 4).

1) 2NaCl = 2Na + Cl2

2) 2Na + O 2 = Na 2 O 2

3) Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4

4) Na2SO4 + Ba(OH)2 = NaOH + BaSO4

5.Los productos de descomposición del cloruro de amonio se hicieron pasar sucesivamente a través de un tubo calentado que contenía óxido de cobre (II) y luego a través de un matraz que contenía óxido de fósforo (V). Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Análisis y solución.

Palabras clave: " Productos de descomposición del cloruro de amonio...." El cloruro de amonio es una sal que se descompone cuando la sal sólida se calienta en gas amoníaco y gas cloruro de hidrógeno (Ecuación 1)

A continuación, los productos de las reacciones 2 y 3 se pasan a través de un recipiente con óxido de fósforo (V). Analizamos la posibilidad de fugas. reacción química entre sustancias. La sustancia simple cobre es químicamente inactiva y no reacciona con el fósforo. La sustancia simple nitrógeno también es químicamente inactiva y no reacciona con el óxido de fósforo (V). Pero el vapor de agua reacciona bien con el óxido de fósforo ácido (V) para formar ácido ortofosfórico (ecuación 4).

1) NH 4 Cl = NH 3 + HCl

2) CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O

3) 3CuO + 2NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H2O

4) 3H 2 O + P 2 O 5 = 2H 3 PO 4

6. Se añadió una solución de ácido clorhídrico a una sal blanca insoluble en agua, que se presenta en la naturaleza como un mineral muy utilizado en la construcción y arquitectura, como resultado, la sal se disolvió y se liberó un gas que, al pasar por agua de cal, se disolvió; produjo un precipitado blanco; el precipitado se disolvió tras el paso adicional de gas. Cuando la solución resultante se hierve, se forma un precipitado. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Análisis y solución.

Es bien sabido por un curso de química escolar que una sal blanca, insoluble en agua, que se encuentra en la naturaleza en forma de un mineral ampliamente utilizado en la construcción y la arquitectura es el carbonato de calcio CaCO 3 . Las sales insolubles se disuelven bajo la acción de ácidos más fuertes, en este caso, ácido clorhídrico (ecuación 1).

Gas producido pasado por agua de cal Ca(OH)2. Dióxido de carbono - típico óxido de ácido, que, al interactuar con el álcali, forma una sal: carbonato de calcio (ecuación 2). Más el precipitado se disolvió tras el paso adicional de gas. Aquí se considera una propiedad muy importante: las sales medias de ácidos polibásicos bajo la influencia del exceso de ácido forman sales más ácidas . El carbonato de calcio en exceso de dióxido de carbono forma una sal más ácida: el bicarbonato de calcio Ca(HCO 3) 2, que es altamente soluble en agua (ecuación 3).

Las propiedades de las sales ácidas consisten en gran medida en las propiedades de los compuestos que forman las sales ácidas.. Las propiedades del bicarbonato de calcio están determinadas por las propiedades de los compuestos que lo forman: ácido carbónico H 2 CO 3 y carbonato de calcio. Es fácil deducir que cuando se hierve, el bicarbonato se descompondrá en carbonato de calcio (se disuelve a temperaturas más altas, alrededor de 1200 grados Celsius), dióxido de carbono y agua (ecuación 4).

1) CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

2) CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O

3) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca(HCO 3) 2

4) Ca(HCO 3) 2 = CaCO 3 + H 2 O + CO 2

7. Sustancia obtenida de el ánodo durante la electrólisis de una solución de yoduro de sodio con electrodos inertes, reaccionaba con sulfuro de hidrógeno. El sólido resultante se fusionó con aluminio y el producto se disolvió en agua. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Análisis y solución.

La electrólisis de una solución de yoduro de sodio con electrodos inertes se describe mediante la ecuación:

1. 2NaI + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + I 2

2. Yo 2 0 + H 2 S -2 = 2HI - + S 0

En este caso se formó azufre sólido. El azufre reacciona con el aluminio cuando se fusiona para formar sulfuro de aluminio. La mayoría de los no metales reaccionan con los metales para formar compuestos binarios:

3. 3S 0 + 2Al 0 = Al 2 +3 S 3 -2

El producto de la reacción del aluminio con azufre (sulfuro de aluminio) cuando se disuelve en agua, se descompone irreversiblemente en hidróxido de aluminio y sulfuro de hidrógeno:

4. Al 2 S 3 + 12H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

Estas reacciones también se denominan reacciones. Los casos de hidrólisis irreversible se analizan en detalle en.

8. El gas que se libera cuando el cloruro de hidrógeno reacciona con el permanganato de potasio reacciona con el hierro. El producto de reacción se disolvió en agua y se le añadió sulfuro de sodio. El encendedor de las sustancias insolubles resultantes se separó y se hizo reaccionar con ácido nítrico concentrado caliente. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

9. El sulfuro de cromo (III) se trató con agua, lo que liberó gas y dejó una sustancia insoluble. A esta sustancia se le añadió una solución de sosa cáustica y se pasó cloro gaseoso, adquiriendo la solución un color amarillo. La solución se aciduló con ácido sulfúrico, como resultado el color cambió a naranja; El gas liberado cuando se trató el sulfuro con agua se hizo pasar a través de la solución resultante y el color de la solución cambió a verde. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Análisis y solución.

Palabras clave: " El sulfuro de cromo (III) se trató con agua, se liberó gas y quedó una sustancia insoluble.«. El sulfuro de cromo (III) se descompone bajo la influencia del agua en hidróxido y sulfuro de hidrógeno. . Las reacciones de hidrólisis de tales compuestos se analizan en detalle en. (reacción 1)

1) Cr2S3 + 6H2O = 2Cr(OH)3 + 3H2S

Palabras clave: “...se añadió una solución de soda cáustica y se pasó cloro gaseoso, adquiriendo la solución un color amarillo”. Bajo la influencia del cloro en un ambiente alcalino, el cromo +3 se oxida a cromo +6 . El cromo +6 forma un óxido e hidróxido ácidos; en una solución de hidróxido de sodio forma una sal amarilla estable: cromato de sodio (reacción 2).

2) 2Cr +3 (OH) 3 + 3Cl 0 2 + 10NaOH = 2Na 2 Cr +6 O 4 + 6NaCl - + 8H 2 O

Más, palabras clave: « La solución se aciduló con ácido sulfúrico, como resultado el color cambió a naranja.«. Las sales de cromato se transforman en dicromatos en un ambiente ácido. El cromato de sodio amarillo en un ambiente ácido se convierte en dicromato de sodio naranja (reacción 3). ¡Esto no es OVR!

3) 2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O.

Además: "... el gas liberado al tratar el sulfuro con agua pasó a través de la solución resultante y el color de la solución cambió a verde". El dicromato de sodio es un agente oxidante fuerte cuando reacciona con sulfuro de hidrógeno, se reduce a sal de cromo trivalente. Los compuestos de cromo (III) son anfóteros y forman sales en un ambiente ácido. Las sales de cromo (III) tiñen la solución de verde (reacción 4).

4) Na 2 Cr +6 2 O 7 + 3H 2 S -2 + 4H 2 SO 4 = 3S 0 + Cr +3 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 7H 2 O

10. Recibo imagen en blanco y negro al fotografiar, se basa en la descomposición de una sal de un metal desconocido bajo la influencia de la luz. Cuando este metal se disuelve en ácido nítrico diluido, se libera un gas incoloro que en el aire cambia rápidamente de color a marrón y se forma una sal que reacciona con el bromuro de sodio para formar un precipitado amarillento con sabor a queso. El anión de la sal utilizada en fotografía es el anión de un ácido que se forma simultáneamente con el ácido sulfúrico por la reacción del agua con bromo y el dióxido de azufre. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

11. Se añadió gota a gota una solución de hidróxido de sodio a la solución obtenida haciendo reaccionar aluminio con ácido sulfúrico diluido hasta que se formó un precipitado. El precipitado blanco resultante se filtró y calcinó. La sustancia resultante se fusionó con carbonato de sodio. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Análisis y solución.

Al interactuar con metales, el ácido sulfúrico diluido se comporta como un ácido mineral común. Los metales ubicados en la serie de actividad electroquímica a la izquierda del hidrógeno, al interactuar con los ácidos minerales, desplazan el hidrógeno.:

1.2Al 0 + 3H + 2 SO 4 = Al +3 2 (SO 4) 3 + 3H 0 2

A continuación, el sulfato de aluminio reacciona con el hidróxido de sodio. La condición establece que se añadió hidróxido de sodio gota a gota. Esto significa que había escasez de hidróxido de sodio y un exceso significativo de sulfato de aluminio. En estas condiciones se forma un precipitado de hidróxido de aluminio:

2. Al 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 2Al(OH) 3 + 3Na 2 SO 4

El precipitado blanco es hidróxido de aluminio, insoluble en agua. PAG Cuando se encienden, los hidróxidos insolubles se descomponen en agua y el óxido correspondiente. :

3. 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

La sustancia resultante, óxido de aluminio, se fusionó con carbonato de sodio. En la masa fundida, los óxidos menos volátiles desplazan a los más volátiles de las sales.. El carbonato es una sal, que corresponde a un óxido volátil, el dióxido de carbono. En consecuencia, cuando los carbonatos de metales alcalinos se fusionan con óxidos sólidos (ácidos y anfóteros), se forman una sal correspondiente a este óxido y dióxido de carbono:

4. Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 = 2NaAlO 2 + CO 2

12. Se pasó una corriente eléctrica directa a través de una solución de cloruro de cobre (II) utilizando electrodos de grafito. El producto de la electrólisis liberado en el cátodo se disolvió en ácido nítrico concentrado. El gas resultante se recogió y se hizo pasar a través de una solución de hidróxido de sodio. El producto de electrólisis gaseoso liberado en el ánodo se hizo pasar a través de una solución de hidróxido de sodio caliente. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

13. Una sustancia simple obtenida calentando una mezcla de fosfato de calcio con coque y óxido de silicio se disuelve en una solución de hidróxido de potasio. La sustancia gaseosa liberada se quemó, los productos de la combustión se recogieron y enfriaron y se añadió nitrato de plata a la solución resultante. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

14. El líquido maloliente formado por la reacción del bromuro de hidrógeno con permanganato de potasio se separó y se calentó con limaduras de hierro. El producto de reacción se disolvió en agua y se le añadió una solución de hidróxido de cesio. El precipitado resultante se filtró y calcinó. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

15. Se pasaron descargas eléctricas sobre la superficie de una solución de soda cáustica y el aire se volvió marrón y el color desapareció después de un tiempo. La solución resultante se evaporó cuidadosamente y se determinó que el residuo sólido era una mezcla de dos sales. La exposición de una mezcla de sales al aire da como resultado la formación de una sustancia. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

El calcio se disolvió en agua. Cuando se pasa dióxido de azufre a través de la solución resultante, se forma un precipitado blanco que se disuelve cuando se pasa el exceso de gas. La adición de álcali a la solución resultante provoca la formación de un precipitado blanco. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Cuando se quema en el aire sustancia simple Se forma un gas amarillo con un olor acre. Este gas también se libera cuando algún mineral que contiene hierro se tuesta en el aire. Cuando el ácido sulfúrico diluido actúa sobre una sustancia formada por los mismos elementos que el mineral, pero en diferente proporción, se libera un gas con el característico olor a huevos podridos. Cuando los gases liberados interactúan entre sí, se forma la sustancia simple original. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

El producto gaseoso de la reacción de sal de mesa seca con ácido sulfúrico concentrado se hizo reaccionar con una solución de permanganato de potasio. El gas liberado se hizo pasar a través de una solución de sulfuro de sodio. El precipitado amarillo resultante se disuelve en una solución concentrada de hidróxido de sodio. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

El gas que se forma cuando se hace pasar cloruro de hidrógeno a través de una solución caliente de cromato de potasio reacciona con el hierro. El producto de reacción se disolvió en agua y se le añadió sulfuro de sodio. El encendedor de las sustancias insolubles resultantes se separó y se hizo reaccionar con ácido sulfúrico concentrado mientras se calentaba. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Las dos sales contienen el mismo catión. La desintegración térmica del primero de ellos se asemeja a una erupción volcánica, con la liberación de un gas incoloro de baja actividad que forma parte de la atmósfera. Cuando la segunda sal interactúa con una solución de nitrato de plata, se forma un precipitado de queso blanco y, cuando se calienta con una solución alcalina, se libera un gas venenoso incoloro con un olor acre; este gas también se puede obtener haciendo reaccionar nitruro de magnesio con agua. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se añadió un exceso de solución de hidróxido de sodio a la solución de sulfato de aluminio. A la solución resultante se añadió ácido clorhídrico en pequeñas porciones y se observó la formación de un precipitado blanco voluminoso, que se disolvió con la adición adicional de ácido. A la solución resultante se le añadió una solución de carbonato sódico. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se pasaron descargas eléctricas sobre la superficie de la solución de sosa cáustica vertida en el matraz y el aire en el matraz se volvió marrón, que desapareció después de un tiempo. La solución resultante se evaporó cuidadosamente y se determinó que el residuo sólido era una mezcla de dos sales. Cuando esta mezcla se calienta, se libera gas y queda la única sustancia. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se disolvió óxido de zinc en una solución de ácido clorhídrico y la solución se neutralizó añadiendo hidróxido de sodio. La sustancia gelatinosa blanca liberada se separó y se trató con un exceso de solución alcalina y el precipitado se disolvió por completo. La neutralización de la solución resultante con un ácido, por ejemplo, ácido nítrico, conduce a la nueva formación de un precipitado gelatinoso. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

La sustancia obtenida en el cátodo durante la electrólisis del cloruro de cobre (II) fundido reacciona con el azufre. El producto resultante se trató con ácido nítrico concentrado y el gas liberado se pasó a través de una solución de hidróxido de bario. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se calentó en un horno eléctrico una mezcla de ortofosfato de calcio, coque y arena. Uno de los productos de esta reacción puede encenderse espontáneamente en el aire. El producto sólido de la combustión de esta sustancia se disolvió en agua cuando se calentó y se pasó gas amoníaco a través de la solución resultante. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

La sustancia obtenida en el cátodo por electrólisis de una solución de cloruro de hierro (II) se fusionó con azufre y el producto de esta reacción se quemó. El gas resultante se pasó a través de una solución de hidróxido de bario. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se añadió alambre de cobre a ácido sulfúrico concentrado calentado y el gas liberado se pasó a través de un exceso de solución de soda cáustica. La solución se evaporó cuidadosamente, el residuo sólido se disolvió en agua y se calentó con azufre en polvo. El azufre que no había reaccionado se separó por filtración y se añadió ácido sulfúrico a la solución, observándose la formación de un precipitado y la liberación de un gas de olor acre. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Después de calentar brevemente una sustancia en polvo naranja desconocida, comienza una reacción espontánea, que va acompañada de un cambio de color a verde, la liberación de gas y chispas. El residuo sólido se mezcló con hidróxido de potasio y se calentó, la sustancia resultante se añadió a una solución diluida de ácido clorhídrico y se formó un precipitado. Color verde, que se disuelve en exceso de ácido. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Dos sales tiñen la llama de color violeta. Uno de ellos es incoloro, y calentándolo ligeramente con ácido sulfúrico concentrado, se destila el líquido en que se disuelve el cobre; esta última transformación va acompañada de la liberación de gas marrón. Cuando se agrega una segunda sal de una solución de ácido sulfúrico a la solución, el color amarillo de la solución cambia a naranja, y cuando la solución resultante se neutraliza con álcali, se restaura el color original. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se electrolizó una solución de cloruro de hierro (III) con electrodos de grafito. El precipitado marrón formado como subproducto de la electrólisis se filtró y se calcinó. La sustancia formada en el cátodo se disolvió en ácido nítrico concentrado cuando se calentó. El producto liberado en el ánodo se pasó a través de una solución fría de hidróxido de potasio. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

El gas liberado durante la interacción del cloruro de hidrógeno con la sal de Berthollet se introdujo en la reacción con el aluminio. El producto de reacción se disolvió en agua y se añadió hidróxido de sodio hasta que cesó la precipitación, que se separó y calcinó. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

La sal desconocida es incolora y vuelve amarilla la llama. Cuando esta sal se calienta ligeramente con ácido sulfúrico concentrado, se destila el líquido en que se disuelve el cobre; esta última transformación va acompañada de la liberación de gas marrón y la formación de una sal de cobre. Durante la descomposición térmica de ambas sales, uno de los productos de descomposición es el oxígeno. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

La sustancia obtenida en el ánodo durante la electrólisis del yoduro de sodio fundido con electrodos inertes se aisló y se hizo reaccionar con sulfuro de hidrógeno. El producto gaseoso de la última reacción se disolvió en agua y se añadió cloruro férrico a la solución resultante. El precipitado resultante se filtró y se trató con una solución caliente de hidróxido de sodio. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Los gases que se liberan cuando el carbón se calienta en ácidos nítrico y sulfúrico concentrados se mezclan entre sí. Los productos de la reacción se pasaron a través de lechada de cal. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se calentó sin acceso al aire una mezcla de polvo de hierro y un producto sólido obtenido por la interacción de dióxido de azufre y sulfuro de hidrógeno. El producto resultante se coció al aire. El sólido resultante reacciona con el aluminio, liberando grandes cantidades de calor. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

La sustancia negra se obtuvo calcinando el precipitado que se forma cuando reaccionan soluciones de hidróxido de sodio y sulfato de cobre (II). Cuando esta sustancia se calienta con carbón se obtiene un metal rojo que se disuelve en ácido sulfúrico concentrado. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Una sustancia simple, cuya mezcla con sal de Berthollet se usa en cerillas y se enciende al frotarla, se quemó en exceso de oxígeno. El sólido blanco resultante de la combustión se disolvió en un exceso de solución de hidróxido de sodio. La sal resultante con una solución de nitrato de plata forma un precipitado de color amarillo brillante. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se disolvió zinc en ácido nítrico muy diluido y se añadió un exceso de álcali a la solución resultante, obteniendo una solución transparente. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

La solución obtenida al pasar dióxido de azufre a través de agua con bromo se neutralizó con hidróxido de bario. El precipitado formado se separó, se mezcló con coque y se calcinó. Cuando el producto de calcinación se trata con ácido clorhídrico, se libera un gas con olor a huevos podridos. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

La sustancia formada añadiendo polvo de zinc a una solución de cloruro férrico se separó por filtración y se disolvió en ácido nítrico diluido caliente. La solución se evaporó, el residuo sólido se calcinó y los gases liberados se hicieron pasar a través de una solución de hidróxido de sodio. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

El gas liberado al calentar una solución de cloruro de hidrógeno con óxido de manganeso (IV) entró en interacción con el aluminio. El producto de reacción se disolvió en agua y primero se añadió un exceso de solución de hidróxido de sodio y luego ácido clorhídrico (exceso). Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se pasó una mezcla de dos gases incoloros, incoloros e inodoros A y B mediante calentamiento sobre un catalizador que contenía hierro, y el gas B resultante se neutralizó con una solución de ácido bromhídrico. La solución se evaporó y el residuo se calentó con potasio cáustico, dando como resultado la liberación de un gas incoloro B con un olor acre. Cuando el gas B se quema en el aire, se forman agua y gas A. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se pasó dióxido de azufre a través de una solución de peróxido de hidrógeno. Se evaporó el agua de la solución resultante y se añadieron virutas de magnesio al residuo. El gas liberado se hizo pasar a través de la solución. sulfato de cobre. El precipitado negro resultante se separó y se quemó. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

A una solución de ácido clorhídrico se le añadió una sal blanca insoluble en agua, que se presenta en la naturaleza en forma de un mineral muy utilizado en la construcción y arquitectura, como resultado la sal se disolvió y se liberó un gas, al pasar por agua de cal. Se formó un precipitado blanco que se disolvió al pasar más gas. Cuando se agrega un exceso de agua de cal a la solución resultante, se forma un precipitado. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Cuando se quema un determinado mineral A, formado por dos elementos, se forma un gas que tiene un olor acre característico y decolora el agua con bromo con la formación de dos ácidos fuertes en solución. Cuando la sustancia B, que consta de los mismos elementos que el mineral A, pero en diferentes proporciones, interactúa con el ácido clorhídrico concentrado, se libera un gas venenoso con olor a huevos podridos. Cuando los gases liberados interactúan entre sí, se forman una simple sustancia amarilla y agua. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

La sustancia liberada en el cátodo durante la electrólisis del cloruro de sodio fundido se quemó en oxígeno. El producto resultante se colocó en un gasómetro lleno de dióxido de carbono. La sustancia resultante se añadió a la solución de cloruro de amonio y la solución se calentó. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se neutralizó el ácido nítrico con bicarbonato de sodio, se evaporó cuidadosamente la solución neutra y se calcinó el residuo. La sustancia resultante se añadió a una solución de permanganato de potasio acidificada con ácido sulfúrico y la solución se volvió incolora. El producto de reacción que contenía nitrógeno se colocó en una solución de sosa cáustica y se añadió polvo de zinc, y se liberó un gas con un olor característico acre. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Cuando una solución de sal A reaccionó con un álcali, se obtuvo una sustancia gelatinosa insoluble en agua. color azul, que se disolvió en el líquido incoloro B para formar una solución azul. El producto sólido que quedó después de una cuidadosa evaporación de la solución se calcinó; en este caso se liberaron dos gases, uno de los cuales es de color marrón y el segundo es parte del aire atmosférico, quedando un sólido negro, que se disuelve en el líquido B para formar la sustancia A. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas. .

El fósforo blanco se disuelve en una solución de hidróxido de potasio, liberando un gas con olor a ajo, que se enciende espontáneamente en el aire. El producto sólido de la reacción de combustión reaccionó con la soda cáustica en una proporción tal que la sustancia blanca resultante contiene un átomo de hidrógeno; cuando se calcina esta última sustancia, se forma pirofosfato de sodio. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

La solución de cloruro férrico se trató con una solución de hidróxido de sodio, el precipitado formado se separó y se calentó. El producto de reacción sólido se mezcló con carbonato de sodio y se calcinó. A la sustancia restante se le añadió nitrato de sodio e hidróxido y se calentó durante mucho tiempo a alta temperatura. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

El gas liberado por la reacción del cloruro de hidrógeno con permanganato de potasio se pasó a través de una solución de tetrahidroxoaluminato de sodio. El precipitado resultante se filtró, se calcinó y el residuo sólido se trató con ácido clorhídrico. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

La mezcla de nitrógeno-hidrógeno se calentó a una temperatura de 500°C y se pasó a alta presión sobre un catalizador de hierro. Los productos de la reacción se pasaron a través de una solución de ácido nítrico hasta su neutralización. La solución resultante se evaporó cuidadosamente, el residuo sólido se calcinó y el gas liberado se pasó sobre cobre mientras se calentaba, dando como resultado la formación de un sólido negro. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se trató hidróxido de cromo trivalente con ácido clorhídrico. A la solución resultante se le añadió potasa, el precipitado formado se separó y se añadió a una solución concentrada de hidróxido de potasio, como resultado de lo cual el precipitado se disolvió. Después de añadir un exceso de ácido clorhídrico, se obtuvo una solución verde. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

La sustancia obtenida en el ánodo por electrólisis de una solución de yoduro de sodio con electrodos inertes se hizo reaccionar con potasio. El producto de la reacción se calentó con ácido sulfúrico concentrado y el gas liberado se pasó a través de una solución caliente de cromato potásico. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se calentó óxido ferroso con ácido nítrico diluido. La solución se evaporó cuidadosamente, el residuo sólido se disolvió en agua, a la solución resultante se le añadió polvo de hierro y después de algún tiempo se filtró. Al filtrado se le añadió una solución de hidróxido de potasio, el precipitado formado se separó y se dejó al aire y el color de la sustancia cambió. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Una de las sustancias que se forman cuando el óxido de silicio se fusiona con el magnesio se disuelve en álcali. El gas liberado se hizo reaccionar con azufre y el producto de su interacción se trató con cloro. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

La sustancia sólida formada por la interacción del dióxido de azufre y el sulfuro de hidrógeno interactúa con el aluminio cuando se calienta. El producto de la reacción se disolvió en ácido sulfúrico diluido y se añadió potasa a la solución resultante. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Un metal desconocido fue quemado en oxígeno. El producto de la reacción, al interactuar con el dióxido de carbono, forma dos sustancias: un sólido, que interactúa con una solución de ácido clorhídrico para liberar dióxido de carbono, y una sustancia gaseosa simple que favorece la combustión. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

El producto de reacción de nitrógeno y litio se trató con agua. El gas liberado como resultado de la reacción se mezcló con un exceso de oxígeno y, cuando se calentó, se pasó sobre un catalizador de platino; la mezcla de gases resultante era de color marrón. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se disolvieron virutas de cobre en ácido nítrico diluido y la solución se neutralizó con hidróxido de potasio. La sustancia azul liberada se separó, se calcinó (el color de la sustancia cambió a negro), se mezcló con coque y se calcinó nuevamente. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se quemó fósforo en exceso de cloro, el sólido resultante se mezcló con fósforo y se calentó. El producto de la reacción se trató con agua, que liberó un gas incoloro con un olor acre. La solución se añadió a una solución de permanganato de potasio acidificada con ácido sulfúrico, que se decoloró como resultado de la reacción. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se trató cloruro férrico con ácido nítrico concentrado mientras se calentaba y la solución se evaporó cuidadosamente. El producto sólido se disolvió en agua, se añadió potasa a la solución resultante y el precipitado que se formó se separó y calcinó. Se pasó gas hidrógeno sobre la sustancia resultante mientras se calentaba. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Una sal desconocida, al interactuar con una solución de nitrato de plata, forma un precipitado blanco y colorea la llama del quemador de amarillo. Cuando el ácido sulfúrico concentrado reacciona con esta sal, se forma un gas venenoso que es muy soluble en agua. El hierro se disuelve en la solución resultante, liberando un gas incoloro muy ligero, que se utiliza para obtener metales, como el cobre, a partir de sus óxidos. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se trató siliciuro de magnesio con una solución de ácido clorhídrico y se quemó el gas resultante. El producto de reacción sólido se mezcló con carbonato de sodio, la mezcla se calentó hasta fusión y se mantuvo durante algún tiempo. Después de enfriar, el producto de la reacción (ampliamente utilizado como “vidrio líquido”) se disolvió en agua y se trató con una solución de ácido sulfúrico. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Mientras se calentaba sobre platino, se hizo pasar una mezcla de gases de amoníaco y un gran exceso de aire y los productos de la reacción fueron absorbidos después de algún tiempo por una solución de hidróxido de sodio. Después de la evaporación de la solución, se obtuvo un único producto. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se añadió carbonato de sodio a la solución de cloruro férrico y el precipitado que se formó se separó y calcinó. Se pasó monóxido de carbono sobre la sustancia resultante mientras se calentaba y el producto sólido de la última reacción se introdujo en interacción con bromo. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

El producto de reacción de azufre con aluminio (la reacción ocurre cuando se calienta) se disolvió en ácido sulfúrico diluido frío y se añadió carbonato de potasio a la solución. El precipitado resultante se separó, se mezcló con sosa cáustica y se calentó. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se calentó cloruro de silicio (IV) en mezcla con hidrógeno. El producto de reacción se mezcló con magnesio en polvo, se calentó y se trató con agua; una de las sustancias formadas se enciende espontáneamente en el aire. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se hizo pasar gas marrón a través de un exceso de solución de potasio cáustico en presencia de un gran exceso de aire. Se añadieron virutas de magnesio a la solución resultante y se calentó; El gas liberado neutralizó el ácido nítrico. La solución resultante se evaporó cuidadosamente y el producto de reacción sólido se calcinó. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Las incrustaciones de hierro se disolvieron en ácido nítrico concentrado mientras se calentaba. La solución se evaporó cuidadosamente y el producto de reacción se disolvió en agua. A la solución resultante se le añadió polvo de hierro, después de un tiempo la solución se filtró y el filtrado se trató con una solución de hidróxido de potasio, dando como resultado un precipitado de color verde claro que se oscureció rápidamente con el aire. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

A la solución de carbonato de sodio se le añadió una solución de cloruro de aluminio, la sustancia liberada se separó y se añadió a la solución de hidróxido de sodio. A la solución resultante se le añadió gota a gota una solución de ácido clorhídrico hasta que cesó la formación de un precipitado, que se separó y calcinó. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se añadieron virutas de cobre a la solución de nitrato de mercurio (II). Una vez completada la reacción, la solución se filtró y el filtrado se añadió gota a gota a una solución que contenía hidróxido de sodio e hidróxido de amonio. En este caso, se observó una formación breve de un precipitado, que se disolvió formando una solución de color azul brillante. Cuando se añadió un exceso de solución de ácido sulfúrico a la solución resultante, se produjo un cambio de color. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

El producto de reacción del fosfuro de magnesio con agua se quemó y los productos de reacción fueron absorbidos por agua. La sustancia resultante se utiliza industrialmente para producir superfosfato doble a partir de fosforita. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

La sal obtenida al hacer reaccionar óxido de zinc con ácido sulfúrico se calcinó a 800 °C. El producto de reacción sólido se trató con una solución alcalina concentrada y se pasó dióxido de carbono a través de la solución resultante. Escribe las ecuaciones de reacción para las transformaciones descritas.

Se añadió polvo de hierro a la solución de cloruro férrico y después de algún tiempo se filtró la solución. Se añadió hidróxido de sodio al filtrado, el precipitado resultante se separó y se trató con peróxido de hidrógeno. A la sustancia resultante se le añadió un exceso de solución cáustica de potasio y bromo; Como resultado de la reacción, el color del bromo desapareció. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se trató óxido de cobre (I) con ácido nítrico concentrado, la solución se evaporó cuidadosamente y el residuo sólido se calcinó. Los productos de reacción gaseosos se hicieron pasar a través de una gran cantidad de agua y se agregaron virutas de magnesio a la solución resultante, lo que resultó en la liberación de un gas utilizado en medicina. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se pasó dióxido de azufre a través de una solución de peróxido de hidrógeno. La solución se evaporó y se añadieron virutas de cobre al líquido restante. El gas liberado se mezcló con el gas que se forma cuando el sulfuro de hierro (II) reacciona con una solución de ácido bromhídrico. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Cuando se añadió ácido clorhídrico diluido a la solución de una sal amarilla, que tiñe la llama de color violeta, el color cambió a rojo anaranjado. Después de neutralizar la solución con álcali concentrado, el color de la solución volvió a su color original. Cuando se agrega cloruro de bario a la solución resultante, se forma un precipitado amarillo. El precipitado se filtró y al filtrado se le añadió una solución de nitrato de plata. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se trató siliciuro de magnesio con una solución de ácido clorhídrico, se quemó el producto de reacción, se mezcló el sólido resultante con carbonato de sodio y se calentó hasta que se fundió. Después de enfriar la masa fundida, se trató con agua y se añadió ácido nítrico a la solución resultante. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

La sustancia insoluble que se forma cuando se agrega hidróxido de sodio a una solución de cloruro férrico se separó y se disolvió en ácido sulfúrico diluido. A la solución resultante se le añadió polvo de zinc, el precipitado resultante se filtró y se disolvió en ácido clorhídrico concentrado. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se calcinó nitrato de aluminio, el producto de reacción se mezcló con carbonato de sodio y se calentó hasta fusión. La sustancia resultante se disolvió en ácido nítrico y la solución resultante se neutralizó con una solución de amoníaco, y se observó la liberación de un voluminoso precipitado gelatinoso. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se trató nitruro de magnesio con exceso de agua. Cuando el gas liberado pasa a través de agua con bromo o a través de una solución neutra de permanganato de potasio y cuando se quema, se forma el mismo producto gaseoso. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

El agua con cloro tiene olor a cloro. Cuando se alcaliniza, el olor desaparece y cuando se agrega ácido clorhídrico se vuelve más fuerte que antes. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

El sólido formado cuando se calienta malaquita se calentó en una atmósfera de hidrógeno. El producto de reacción se trató con ácido sulfúrico concentrado y, después de separarlo del ácido sulfúrico, se añadió a una solución de cloruro de sodio que contenía virutas de cobre, dando como resultado la formación de un precipitado. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se pasó fosfina a través de una solución caliente de ácido nítrico concentrado. La solución se neutralizó con cal viva, el precipitado formado se separó, se mezcló con coque y sílice y se calcinó. El producto de la reacción, que brilla en el aire, se calentó en una solución de hidróxido de sodio. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se disolvió polvo de hierro en una gran cantidad de ácido sulfúrico diluido y se pasó aire a través de la solución resultante, seguido de un gas que olía a huevos podridos. La sal insoluble resultante se separó y se disolvió en una solución caliente de ácido nítrico concentrado. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se liberan gases incoloros cuando se mezcla ácido sulfúrico concentrado con cloruro de sodio y yoduro de sodio. Cuando estos gases pasan a través de una solución acuosa de amoníaco, se forman sales. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se mezcló polvo de magnesio con silicio y se calentó. El producto de reacción se trató con agua fría y el gas resultante se pasó a través de agua caliente. El precipitado resultante se separó, se mezcló con sosa cáustica y se calentó hasta fusión. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Uno de los productos de la interacción del amoníaco con el bromo, un gas que forma parte de la atmósfera, se mezcló con hidrógeno y se calentó en presencia de platino. La mezcla de gases resultante se pasó a través de una solución de ácido clorhídrico y se añadió nitrito de potasio a la solución resultante con ligero calentamiento. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

La sal obtenida al disolver cobre en ácido nítrico diluido se sometió a electrólisis utilizando electrodos de grafito. La sustancia liberada en el ánodo se hizo reaccionar con sodio y el producto de reacción resultante se colocó en un recipiente con dióxido de carbono. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

La sustancia desconocida A se disuelve en ácido clorhídrico concentrado, el proceso de disolución va acompañado de la liberación de gas con olor a huevos podridos; después de neutralizar la solución con álcali, se forma un precipitado voluminoso de color blanco (verde claro). Cuando se cuece la sustancia A, se forman dos óxidos. Uno de ellos es un gas que tiene un olor acre característico y decolora el agua con bromo formando dos ácidos fuertes en solución. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se calentó magnesio en un recipiente lleno de gas amoníaco. La sustancia resultante se disolvió en una solución concentrada de ácido bromhídrico, la solución se evaporó y el residuo se calentó hasta que apareció un olor, después de lo cual se añadió una solución alcalina. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se añadió carbonato de sodio a la solución de sulfato de cromo trivalente. El precipitado resultante se separó, se transfirió a una solución de hidróxido de sodio, se añadió bromo y se calentó. Después de neutralizar los productos de la reacción con ácido sulfúrico, la solución adquiere un color naranja, que desaparece después de pasar dióxido de azufre a través de la solución. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

La cal viva se calcinó con exceso de coque. El producto de reacción después del tratamiento con agua se utiliza para absorber dióxido de azufre y dióxido de carbono. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

El sulfuro ferroso se trató con una solución de ácido clorhídrico, el gas resultante se recogió y se quemó al aire. Los productos de reacción se pasaron a través de un exceso de solución de hidróxido de potasio, después de lo cual se añadió una solución de permanganato de potasio a la solución resultante. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

El producto sólido de la descomposición térmica de la malaquita se disolvió calentando en ácido nítrico concentrado. La solución se evaporó cuidadosamente y el residuo sólido se calcinó, obteniéndose una sustancia negra, que se calentó en exceso de amoníaco (gas). Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se quemó fósforo rojo en una atmósfera de cloro. El producto de reacción se trató con exceso de agua y se añadió zinc en polvo a la solución. El gas liberado se pasó sobre óxido ferroso calentado. Escribe las ecuaciones de reacción para las transformaciones descritas.

El metal gris plateado, que es atraído por un imán, se añadió a ácido sulfúrico concentrado caliente y se calentó. La solución se enfrió y se añadió sosa cáustica hasta que cesó la formación de un precipitado marrón amorfo. El precipitado se separó, se calcinó y se disolvió en ácido clorhídrico concentrado mientras se calentaba. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se calentaron virutas de magnesio en una atmósfera de nitrógeno y el producto de la reacción se trató sucesivamente con agua hirviendo, soluciones de ácido sulfúrico y nitrato de bario. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Durante la descomposición térmica de la sal A en presencia de dióxido de manganeso, se formó la sal binaria B y un gas que favorece la combustión y forma parte del aire; Cuando esta sal se calienta sin catalizador, se forman la sal B y una sal de un ácido superior que contiene oxígeno. Cuando la sal A interactúa con el ácido clorhídrico, se libera un gas venenoso de color amarillo verdoso (una sustancia simple) y se forma la sal B. La sal B tiñe la llama de color púrpura; cuando interactúa con una solución de nitrato de plata, se forma un precipitado blanco. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

El precipitado obtenido añadiendo sosa cáustica a una solución de sulfato de aluminio se separó, se calcinó, se mezcló con carbonato de sodio y se calentó hasta su fusión. Después de tratar el residuo con ácido sulfúrico, se obtuvo la sal de aluminio original. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

La sustancia que se forma cuando el magnesio se fusiona con el silicio se trató con agua, lo que provocó la formación de un precipitado y la liberación de un gas incoloro. El precipitado se disolvió en ácido clorhídrico y el gas se pasó a través de una solución de permanganato de potasio, lo que resultó en la formación de dos sustancias binarias insolubles en agua. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

La sustancia obtenida calentando incrustaciones de hierro en una atmósfera de hidrógeno se añadió a ácido sulfúrico concentrado caliente y se calentó. La solución resultante se evaporó, el residuo se disolvió en agua y se trató con una solución de cloruro de bario. La solución se filtró y se añadió una placa de cobre al filtrado, que se disolvió después de algún tiempo. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

La cal viva se “apagó” con agua. A la solución resultante se le pasó el gas que se libera durante la calcinación del bicarbonato de sodio y se observó la formación y posterior disolución de un precipitado. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se pasó sucesivamente una mezcla de nitrógeno e hidrógeno sobre platino calentado y a través de una solución de ácido sulfúrico. A la solución se añadió cloruro de bario y, tras separar el precipitado formado, se añadió lechada de cal y se calentó. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Dé ejemplos de interacción:

dos ácidos

dos bases

dos sales ácidas

dos óxidos ácidos

Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Solución sal mediana, formado cuando el dióxido de azufre pasa a través de una solución alcalina, permaneció en el aire durante mucho tiempo. El sólido formado después de la evaporación de la solución se mezcló con coque y se calentó hasta alta temperatura. Cuando se agrega ácido clorhídrico a un producto de reacción sólido, se libera un gas que huele a huevos podridos. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se añadió una solución de ácido sulfúrico diluido a la sustancia en polvo negra y se calentó. Se añadió una solución de soda cáustica a la solución azul resultante hasta que cesó la precipitación. El precipitado se filtró y se calentó. El producto de reacción se calentó en una atmósfera de hidrógeno, dando como resultado una sustancia roja. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se quemó fósforo rojo en una atmósfera de cloro y se añadió una pequeña cantidad (unas pocas gotas) de agua al producto de reacción. La sustancia liberada se disolvió en exceso de agua, se añadió polvo de hierro a la solución resultante y el producto de reacción gaseoso se pasó sobre una placa de cobre calentada y oxidada a óxido cuproso. Escribe las ecuaciones de reacción para las transformaciones descritas.

Se electrolizó una solución de cloruro de hierro (III) con electrodos de grafito. El precipitado marrón formado durante la electrólisis se filtró y se disolvió en una solución de hidróxido de sodio, después de lo cual se añadió la cantidad de ácido sulfúrico necesaria para formar una solución transparente. El producto liberado en el ánodo se pasó a través de una solución caliente de hidróxido de potasio. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se añadió cloruro de aluminio a la solución de soda cristalina, el precipitado formado se separó y se trató con una solución de hidróxido de sodio. La solución resultante se neutralizó con ácido nítrico, el precipitado resultante se separó y calcinó. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se mezcló amoníaco con un gran exceso de aire, se calentó en presencia de platino y después de un tiempo se absorbió en agua. Las virutas de cobre agregadas a la solución resultante se disuelven con la liberación de gas marrón. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Cuando se añade una solución de ácido A al dióxido de manganeso, se libera un gas tóxico de color amarillo verdoso. Al pasar el gas liberado a través de una solución caliente de potasa cáustica, se obtiene una sustancia que se utiliza en la fabricación de cerillas y algunas otras composiciones incendiarias. Durante la descomposición térmica de este último en presencia de dióxido de manganeso, se forma una sal a partir de la cual, al interactuar con ácido sulfúrico concentrado, se puede obtener el ácido de partida A y un gas incoloro que forma parte del aire atmosférico. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

El producto de la interacción del silicio con el cloro se hidroliza fácilmente. Cuando el producto de hidrólisis sólido se fusiona con carbonato de sodio y sosa cáustica, se forma vidrio líquido. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

A la solución obtenida disolviendo hierro en ácido clorhídrico concentrado caliente se añadió soda cáustica. El precipitado resultante se separó, se dejó al aire durante mucho tiempo y luego se disolvió en ácido clorhídrico diluido. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Cuando la sustancia naranja se calienta, se descompone; Los productos de descomposición incluyen un gas incoloro y un sólido verde. El gas liberado reacciona con el litio incluso con un ligero calentamiento. El producto de esta última reacción reacciona con el agua, liberando un gas con un olor acre que puede reducir los metales, como el cobre, de sus óxidos. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

El gas, que olía a huevos podridos, se hizo pasar a través de ácido sulfúrico concentrado a temperatura ambiente. El precipitado resultante se separó y se trató con ácido nítrico concentrado caliente; El gas desprendido se disolvió en una gran cantidad de agua y se añadió un trozo de cobre a la solución resultante. Escribe las ecuaciones de reacción para las transformaciones descritas.

La sal obtenida disolviendo hierro en ácido sulfúrico concentrado caliente se trató con un exceso de solución de hidróxido de sodio. El precipitado marrón que se formó se filtró y calcinó. La sustancia resultante se fusionó con hierro. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se añadió zinc metálico a ácido sulfúrico concentrado. La sal resultante se aisló, se disolvió en agua y se añadió nitrato de bario a la solución. Después de separar el precipitado, se añadieron virutas de magnesio a la solución, se filtró la solución, se evaporó el filtrado y se calcinó. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se calentó una sustancia roja desconocida en cloro y el producto de la reacción se disolvió en agua. Se añadió álcali a la solución resultante, el precipitado azul resultante se filtró y se calcinó. Cuando el producto de calcinación, que es de color negro, se calentó con coque, se obtuvo un material de partida rojo. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se calentó yodo con exceso de fósforo y el producto de reacción se trató con una pequeña cantidad de agua. El producto de reacción gaseoso se neutralizó completamente con una solución de hidróxido de sodio y se añadió nitrato de plata a la solución resultante. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

El hierro se quemó en cloro. El producto de reacción se disolvió en agua y se añadieron virutas de hierro a la solución. Después de algún tiempo, se filtró la solución y se añadió sulfuro de sodio al filtrado. El precipitado resultante se separó y se trató con ácido sulfúrico al 20%, obteniendo una solución casi incolora. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

El gas que se libera cuando se calienta sal de mesa sólida con ácido sulfúrico concentrado se pasa a través de una solución de permanganato de potasio. El producto de reacción gaseoso se absorbió con una solución fría de hidróxido de sodio. Después de agregar ácido yodhídrico a la solución resultante, aparece un olor acre y la solución adquiere un color oscuro. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

A través de la solución obtenida al apagar la cal se pasaba el gas que se forma al producir cal viva a partir de piedra caliza; Como resultado, se libera un precipitado blanco. Cuando el ácido acético actúa sobre el precipitado resultante, se libera el mismo gas que se forma durante la calcinación del carbonato de calcio. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

La sustancia roja, que se utiliza en la fabricación de cerillas, se quemó en exceso de aire y el producto de la reacción, cuando se calentó, se disolvió en una gran cantidad de agua. Después de neutralizar la solución resultante con bicarbonato de sodio, se le añadió nitrato de plata. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

El gas que se libera cuando el ácido clorhídrico reacciona con permanganato de potasio pasa a través de una solución de bromuro de sodio. Una vez finalizada la reacción, la solución se evaporó, el residuo se disolvió en agua y se sometió a electrólisis con electrodos de grafito. Los productos gaseosos de la reacción se mezclaron entre sí y se iluminaron, provocando una explosión. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

El gas producido por la combustión del coque estuvo en contacto con las brasas durante mucho tiempo. El producto de reacción se pasó sucesivamente a través de una capa de mineral de hierro calentado y cal viva. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se añadieron virutas de cobre a ácido sulfúrico concentrado calentado y el gas liberado se pasó a través de una solución de soda cáustica (exceso). El producto de reacción se aisló, se disolvió en agua y se calentó con azufre, que se disolvió como resultado de la reacción. A la solución resultante se le añadió ácido sulfúrico diluido. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se añadió ácido clorhídrico a las soluciones de las sustancias A y B, que tiñen la llama de amarillo: cuando una solución de la sustancia A reacciona con el ácido clorhídrico, se libera un gas incoloro con un olor desagradable que forma un precipitado negro con nitrato de plomo (II). pasa a través de la solución. Cuando se calienta una solución de sustancia B con ácido clorhídrico, el color de la solución cambia de amarillo a verde y se libera un gas venenoso de color amarillo verdoso con un olor acre característico. Cuando se añade nitrato de bario a una solución de la sustancia B, se forma un precipitado amarillo. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se añadió cuidadosamente una solución de ácido clorhídrico a la pirolusita y el gas resultante se pasó a un vaso de precipitados lleno hasta la mitad con una solución fría de hidróxido de potasio. Una vez completada la reacción, el vidrio se cubrió con cartón y se dejó, mientras el vidrio era iluminado por los rayos del sol; Después de un tiempo, una astilla humeante entró en el cristal y ardió intensamente. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

El precipitado obtenido por la interacción de una solución de sal de aluminio y álcali se calcinó. El producto de reacción se disolvió en una solución alcalina caliente concentrada. Se pasó dióxido de carbono a través de la solución resultante, dando como resultado la formación de un precipitado. Escribe las ecuaciones para las transformaciones descritas.

El polvo negro, que se formó mediante el calentamiento prolongado de un metal rojo en exceso de aire, se disolvió en ácido sulfúrico al 10% para obtener una solución azul. Se añadió álcali a la solución y el precipitado que se formó se separó y se disolvió en un exceso de solución de amoniaco. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se añadió fósforo al sólido que se forma cuando el fósforo se quema en exceso de cloro y se calentó la mezcla. El producto de reacción se trató con una pequeña cantidad agua caliente ya la solución resultante se le añadió una solución de permanganato de potasio acidificada con ácido sulfúrico. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se pasó dióxido de carbono a través de agua de barita. A la solución resultante se añadió hidróxido de bario, el producto de reacción se separó y se disolvió en ácido fosfórico. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se calcinó nitrato de zinc y el producto de reacción se trató con una solución de hidróxido de sodio cuando se calentó. Se pasó dióxido de carbono a través de la solución resultante hasta que cesó la precipitación, después de lo cual se trató con un exceso de amoníaco concentrado y el precipitado se disolvió. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Dos recipientes contienen soluciones de sustancias desconocidas. Cuando se agrega la primera sustancia cloruro de bario a la solución, se forma un precipitado blanco, insoluble en agua y ácidos. También aparece un precipitado blanco cuando se añade una solución de nitrato de plata a una muestra tomada del segundo recipiente. Cuando se calienta una muestra de la primera solución con hidróxido de sodio, se libera un gas de olor acre. Cuando la segunda solución reacciona con cromato de sodio, se forma un precipitado amarillo. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se disolvió dióxido de azufre en agua y la solución se neutralizó añadiendo hidróxido de sodio. Se añadió peróxido de hidrógeno a la solución resultante y, una vez completada la reacción, se añadió ácido sulfúrico. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se disolvió zinc en ácido nítrico muy diluido, la solución resultante se evaporó cuidadosamente y el residuo se calcinó. Los productos de reacción se mezclaron con coque y se calentaron. Escriba las ecuaciones de reacción para las transformaciones descritas.

Las sustancias liberadas en el cátodo y el ánodo durante la electrólisis de una solución de yoduro de sodio con electrodos de grafito reaccionan entre sí. El producto de la reacción reacciona con ácido sulfúrico concentrado para liberar un gas, que se hace pasar a través de una solución de hidróxido de potasio. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

La sustancia que se forma durante la electrólisis de la bauxita fundida en criolita se disuelve tanto en una solución de ácido clorhídrico como en una solución alcalina, liberando el mismo gas. Al mezclar las soluciones resultantes, se forma un precipitado blanco voluminoso. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se añadió ácido clorhídrico concentrado al óxido de plomo (IV) mientras se calentaba. El gas liberado se hizo pasar a través de una solución calentada de potasio cáustico. Se enfrió la solución, se filtró y se secó la sal ácida que contenía oxígeno. Cuando la sal resultante se calienta con ácido clorhídrico, se libera un gas venenoso y cuando se calienta en presencia de dióxido de manganeso, el gas ingresa a la atmósfera. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

El precipitado marrón obtenido al hacer reaccionar sulfito de sodio con una solución acuosa de permanganato de potasio se filtró y se trató con ácido sulfúrico concentrado. Cuando se calienta, el gas liberado reacciona con el aluminio y la sustancia resultante reacciona con una solución de ácido clorhídrico. Escribe las ecuaciones de reacción para las transformaciones descritas.

El calcio se calentó en una atmósfera de hidrógeno. El producto de reacción se trató con agua, el gas desprendido se pasó sobre óxido de zinc calentado y se añadió carbonato de sodio a la solución. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se calcinó nitrato de plata y el producto de reacción sólido se calentó en oxígeno. La sustancia resultante se disuelve en un exceso de amoníaco concentrado. Cuando se pasa sulfuro de hidrógeno a través de la solución resultante, se forma un precipitado negro. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

El sólido que se forma cuando se calientan el fósforo y el pentacloruro de fósforo se disolvió en una gran cantidad de agua. Parte de la solución resultante se añadió a una solución de permanganato de potasio acidificada con ácido sulfúrico y esta última se decoloró. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se añadieron varios gránulos de zinc a un recipiente con ácido sulfúrico concentrado. El gas liberado se pasó a través de una solución de acetato de plomo (II), el precipitado se separó, se quemó y el gas resultante se hizo reaccionar con una solución acuosa de permanganato de potasio. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se disolvieron varios gránulos de zinc calentándolos en una solución de hidróxido de sodio. Se añadió ácido nítrico a la solución resultante en pequeñas porciones hasta que se formó un precipitado. El precipitado se separó, se disolvió en ácido nítrico diluido, la solución se evaporó cuidadosamente y el residuo se calcinó. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

El gas liberado cuando el cobre se disuelve en ácido nítrico concentrado caliente puede interactuar tanto con el gas liberado cuando el cobre se trata con ácido sulfúrico concentrado caliente como con el cobre. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Se electrolizó una solución de cloruro de hierro (III) con electrodos de grafito. El precipitado marrón resultante (un subproducto de la electrólisis) se filtró, se calcinó y se fusionó con la sustancia formada en el cátodo. Otra sustancia, también liberada en el cátodo, se introdujo en reacción con el producto liberado durante la electrólisis en el ánodo; la reacción se produce bajo iluminación y con una explosión. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.

Una sal blanca, insoluble en agua que cumple ­ Se encuentra en la naturaleza en forma de un mineral muy utilizado en construcción y arquitectura, calcinado a 1000°C. Después de enfriar, se añadió agua al residuo sólido y el producto gaseoso de la reacción de descomposición se pasó a través de la solución resultante, dando como resultado la formación de un precipitado blanco, que se disolvió con el paso adicional de gas. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.