Care sunt fenomenele fizice și chimice? Fenomene chimice în interiorul și în jurul nostru. Substanțe cristaline și amorfe

I. Material nou

Din cursul istoriei naturale și al fizicii știi că se produc diverse schimbări în corpurile și substanțele.

Înainte de a începe să studiați tema lecției, vă sugerez să completați următoarea sarcină, fă-ți timp cu răspunsuri, completează sarcina până la sfârșit.

Exercițiu:

Privește cu atenție imaginile și încearcă să răspunzi la următoarele întrebări:

1. Unde puteți observa fenomenele prezentate în desene și imagini?

№1

№2

№3

№4

№5

№6

2. Dați un nume fiecărui fenomen. Ce substanțe sunt implicate în fenomenele prezentate? Ce se întâmplă cu fiecare substanță din fenomenul care are loc? Notați în registrele de lucru și completați următorul tabel:

Nu. Numele fenomenului	Substanță implicată în fenomen	Modificări care apar în substanță
№1,..
…
№6,..

3. În ce fenomene se formează substanțe noi?

4. Cum și după ce criterii pot fi împărțite fenomenele prezentate?

Fenomene fizico-chimice

Prin efectuarea de experimente și observații, suntem convinși că substanțele se pot schimba.

Se numesc modificări ale substanțelor care nu duc la formarea de noi substanțe (cu proprietăți diferite). fenomene fizice.

1. Apă când este încălzit se poate transforma în abur, iar când este răcit - în gheață .

2.Lungimea firului de cupru modificări vara și iarna: crește odată cu încălzirea și scade odată cu răcirea.

3.Volum aerul din balon crește într-o cameră caldă.

S-au produs modificări ale substanțelor, dar apa a rămas apă, cuprul a rămas cupru, aerul a rămas aer.

Substanțe noi, în ciuda modificărilor lor, nu s-au format.

SA ANALIZAM EXPERIENTA

1. Închideți eprubeta cu un dop cu un tub introdus în ea

2. Puneți capătul tubului într-un pahar cu apă. Încălzim eprubeta cu mâinile. Volumul de aer din el crește, iar o parte din aerul din eprubetă scapă într-un pahar cu apă (se eliberează bule de aer).

3. Pe măsură ce eprubeta se răcește, volumul de aer scade și apa intră în eprubetă.

Concluzie. Modificările volumului de aer sunt un fenomen fizic.

Fenomen chimic (reacție) – un fenomen în care se formează noi substanțe.

Ce semne pot fi folosite pentru a determina ce s-a întâmplat?reactie chimica ? Unele reacții chimice provoacă precipitații. Alte semne sunt o schimbare a culorii substanței originale, o schimbare a gustului acesteia, eliberarea de gaz, eliberarea sau absorbția căldurii și luminii.

Vezi exemple de astfel de reacții în tabel.

Semne ale reacțiilor chimice
Schimbarea culorii substanței originale	Modificarea gustului substanței originale	Precipitare	Eliberare de gaz	Apare mirosul

REACŢIE	SEMN
	SCHIMBAREA CULORII
	MODIFICĂRI DE GUST
	EVALUAREA GAZULUI

Diverse reacții chimice apar în mod constant în natura vie și neînsuflețită. Corpul nostru este și o adevărată fabrică de transformări chimice ale unei substanțe în alta.

Să observăm câteva reacții chimice.

Nu poți să faci singur experimente cu focul!!!

Experiența 1

Să ținem o bucată deasupra focului pâine albă care conțin materie organică.

Observăm:

1. Carbonarea, adică schimbarea culorii;

2. Apare mirosul.

Concluzie . A avut loc un fenomen chimic (s-a format o substanță nouă - cărbunele)

Experiența 2

Sa gatim un pahar de amidon. Adăugați puțină apă și amestecați. Atunci hai să renunțăm soluție de iod.

Observăm:

1. Semn de reacție: schimbarea culorii (decolorarea albastră a amidonului)

Concluzie. A avut loc o reacție chimică. Amidonul s-a transformat într-o altă substanță.

Experiența 3

1. Dizolvați o cantitate mică de bicarbonat de sodiu într-un pahar.

2. Adăugați acolo câteva picături de oțet (puteți lua suc de lămâie sau o soluție de acid citric).

Noi privim:
1. Eliberarea bulelor de gaz.

Concluzie. Eliberarea de gaz este unul dintre semnele unei reacții chimice.

Unele reacții chimice sunt însoțite de eliberarea de căldură.

Să rezumam

1. Substanțele pot participa la fenomene fizice și chimice

2. Caracteristicile comparative ale fenomenelor fizice și chimice sunt prezentate prin următoarea animație interactivă

3. Diferența dintre fenomene fizice și chimice

·În timpul fenomenelor fizice, moleculele unei substanțe nu sunt distruse, substanța este conservată.

· În timpul fenomenelor chimice, moleculele unei substanțe se descompun în atomi, iar din atomi se formează moleculele unei noi substanțe.

Semnechimicreactii

Schimbarea culorii
Precipitarea sau dizolvarea sedimentului

Gândește, răspunde, fă...

Fenomene	Rezultat	Semne	Exemple
Fizic	nu există transformare a unei substanţe în alta	schimbarea stării materiei	evaporarea apei gheață care se topește dizolvând sarea în apă și eliberând-o din nou din soluție
		modificarea formei unui obiect care este realizat dintr-o substanță dată	măcinarea zahărului în zahăr pudră topirea sticlei topirea parafinei realizarea foliei de aluminiu din foi de aluminiu
Chimic	din aceste substanţe se formează noi substanţe	degajare de căldură, lumină	arderea combustibilului aprinderea unui chibrit
		decolorare	albirea țesăturilor cu înălbitor adăugând lămâie în ceai
		aspectul mirosului	oua stricate descompunerea zahărului arderea alimentelor
		sedimentare	tulbureala apei de var formarea depunerilor în ibric
		degajarea gazelor	stingerea sifonului cu acid acetic

Exemple de fenomene	Semnificația acestor fenomene în viața și activitatea umană
1. Fenomene fizice
1) evaporarea apei, condensarea vaporilor de apă, precipitațiile	ciclul apei în natură
2) darea unei anumite forme diverselor materiale din productia industriala	primind diverse articole
2. Fenomene chimice
1) procese biochimice	apar în organismele plantelor, animalelor, oamenilor
2) arderea combustibilului	obtinerea energiei termice
3) ruginirea fierului	sens negativ- distrugerea produselor din fier
4) interacțiune detergenti Cu tipuri variate poluare	folosit în viața de zi cu zi
5) lapte acru	producerea de produse lactate fermentate

Condiții pentru apariția și cursul reacțiilor chimice

1. Măcinarea și amestecarea substanțelor:

a) pentru a începe o reacție chimică, uneori este suficient contactul substanțelor care reacţionează (de exemplu, interacţiunea fierului cu aerul umed);

b) cu cât substanțele sunt mai zdrobite, cu atât este mai mare suprafața de contact între ele, cu atât mai rapidă are loc reacția dintre ele (de exemplu, o bucată de zahăr este greu de aprins, dar zahărul mărunțit fin pulverizat în aer arde instantaneu , cu o explozie);

c) facilitează desfăşurarea reacţiilor chimice între substanţe prin dizolvarea lor prealabilă.

2. Încălzirea substanțelor la o anumită temperatură. Încălzirea are efecte diferite asupra apariției și cursului reacțiilor chimice:

a) în unele cazuri, încălzirea este necesară numai pentru a avea loc o reacție, iar apoi reacția se desfășoară de la sine (de exemplu, arderea lemnului și a altor substanțe inflamabile);

b) alte reacții necesită încălzire continuă când încălzirea se oprește, reacția chimică se oprește (de exemplu, descompunerea zahărului).

1. Nu se aplică fenomenelor fizice

1) înghețarea apei

2) topirea aluminiului

3) arderea benzinei

4) evaporarea apei

2. Nu se aplică fenomenelor chimice

1) ruginirea fierului

2) arderea alimentelor

3) arderea benzinei

4) evaporarea apei

Modificările fizice nu sunt asociate cu reacțiile chimice și cu crearea de noi produse, cum ar fi topirea gheții. De regulă, astfel de transformări sunt reversibile. Pe lângă exemplele de fenomene fizice, în natură și în Viata de zi cu zi Există și transformări chimice în care se formează noi produse. Astfel de fenomene chimice (exemplele vor fi discutate în articol) sunt ireversibile.

Modificări chimice

Modificările chimice pot fi considerate ca orice fenomen care permite oamenilor de știință să măsoare proprietățile chimice. Multe reacții sunt, de asemenea, exemple de fenomene chimice. Deși nu este întotdeauna ușor de spus că a avut loc o schimbare chimică, există câteva semne revelatoare. Ce sunt fenomenele chimice? Să dăm exemple. Aceasta poate fi o modificare a culorii substanței, a temperaturii, formarea de bule sau (în lichide) formarea unui precipitat. Următoarele exemple de fenomene chimice din viață pot fi date:

Rugina pe fier.
Arderea lemnului.
Metabolismul alimentelor în organism.
Amestecarea acidului și alcalinei.
Gătirea oului.
Digestia zahărului prin amilază din salivă.
Amestecând bicarbonat de sodiu și oțet pentru a crea dioxid de carbon gazos.
Coacerea unei plăcinte.
Galvanizarea metalelor.
baterii.
Explozie cu artificii.
Banane putrezite.
Formarea produșilor de acid lactic.

Și aceasta nu este întreaga listă. Putem analiza unele dintre aceste puncte mai detaliat.

Foc exterior folosind lemne

Foc - Acesta este, de asemenea, un exemplu de fenomen chimic. Aceasta este oxidarea rapidă a unui material într-un proces de ardere chimică exotermă, eliberând căldură, lumină și diverși produși de reacție. Focul este fierbinte deoarece are loc o conversie a legăturii duble slabe din oxigenul molecular O2 într-una mai mare. legături puterniceîn produşii de combustie ai dioxidului de carbon şi a apei. Se eliberează energie mare (418 kJ la 32 g O 2); Energiile de legare ale combustibilului joacă aici doar un rol minor. ÎN anumit moment o reacție de combustie numită punct de aprindere produce o flacără.

Aceasta este partea vizibilă a focului și constă în principal din dioxid de carbon, vapori de apă, oxigen și azot. Dacă temperatura este suficient de ridicată, gazele pot deveni ionizate pentru a produce plasmă. În funcție de ce substanțe sunt aprinse și de ce impurități sunt furnizate din exterior, culoarea flăcării și intensitatea focului vor fi diferite. Incendiul în forma sa cea mai comună poate duce la un incendiu care poate provoca daune fizice atunci când este ars. Focul este un proces important care afectează sistemele ecologice din întreaga lume. Efectele pozitive ale focului includ stimularea creșterii și menținerea diverselor sisteme ecologice.

Rugini

La fel ca focul, procesul de ruginire este, de asemenea, un proces oxidativ. Doar nu la fel de rapidă. Rugina este un oxid de fier, de obicei un oxid roșu, format prin reacția redox a fierului și oxigenului în prezența apei sau a aerului. Mai multe forme de rugină se disting atât vizual, cât și spectroscopic și se formează în circumstanțe diferite. Având suficient timp, oxigen și apă, orice masă de fier se va transforma în cele din urmă complet în rugină și se va descompune. Porțiunea de suprafață este fulgioasă și sfărâmicioasă și nu protejează fierul de dedesubt, spre deosebire de patina care se formează pe suprafețele de cupru.

Un exemplu de fenomen chimic, rugina este un termen general pentru coroziunea fierului și a aliajelor acestuia, cum ar fi oțelul. Multe alte metale suferă coroziune similară, dar oxizii rezultați nu sunt de obicei numiți rugină. Alte forme ale acestei reacții există ca rezultat al reacției dintre fier și clorură într-un mediu lipsit de oxigen. Un exemplu sunt fitingurile folosite sub apă stâlpi de beton, care generează rugina verde.

Cristalizare

Un alt exemplu de fenomen chimic este creșterea cristalelor. Este un proces în care un cristal preexistent devine mai mare pe măsură ce numărul de molecule sau ioni din pozițiile lor în rețeaua cristalină crește. Un cristal este definit ca atomi, molecule sau ioni aranjați într-un model care se repetă ordonat, o rețea cristalină, extinzându-se în toate cele trei dimensiuni spațiale. Astfel, creșterea cristalelor diferă de creșterea unei picături lichide prin aceea că în timpul creșterii, moleculele sau ionii trebuie plasați în pozițiile corecte ale rețelei pentru ca un cristal ordonat să crească.

Când moleculele sau ionii cad în poziții diferite de cele dintr-o rețea cristalină ideală, se formează defecte de cristal. În general, moleculele sau ionii dintr-o rețea cristalină sunt prinse în sensul că nu se pot deplasa din pozițiile lor și, prin urmare, creșterea cristalului este adesea ireversibilă, deoarece odată ce moleculele sau ionii au căzut la locul lor în rețeaua în creștere, ei sunt fixați în ea. . Cristalizarea este un proces comun atât în industrie, cât și în lumea naturală, iar cristalizarea este în general înțeleasă ca fiind compusă din două procese. Dacă cristalul nu a existat anterior, atunci cristal nou trebuie să se nască, iar apoi trebuie să sufere o creștere.

Originea chimică a vieții

Originea chimică a vieții se referă la condițiile care ar fi putut exista și, prin urmare, au contribuit la apariția primelor forme de viață duplicate.

Principalul exemplu de fenomene chimice din natură este viața însăși. Se crede că o combinație de reacții fizice și chimice ar putea duce la apariția primelor molecule, care, prin reproducere, au dus la apariția vieții pe planetă.

Pentru ultima 200 de ani de umanitate a studiat proprietățile substanțelor mai bine decât în întreaga istorie a dezvoltării chimiei. Desigur, cantitatea de substanțe crește rapid și aceasta se datorează, în primul rând, dezvoltării diverse metode obţinerea de substanţe.

În viața de zi cu zi întâlnim multe substanțe. Printre acestea se numără apa, fierul, aluminiul, plasticul, sifonul, sarea și multe altele. Substanțele care există în natură, precum oxigenul și azotul conținute în aer, substanțele dizolvate în apă și de origine naturală, se numesc substanțe naturale. Aluminiul, zincul, acetona, varul, sapunul, aspirina, polietilena si multe alte substante nu exista in natura.

Sunt obținute în laborator și produse de industrie. Substanțele artificiale nu se găsesc în natură; ele sunt create din substanțe naturale. Unele substanțe care există în natură pot fi obținute și într-un laborator chimic.

Astfel, atunci când permanganatul de potasiu este încălzit, oxigenul este eliberat, iar când creta este încălzită, oxigenul este eliberat. dioxid de carbon. Oamenii de știință au învățat să transforme grafitul în diamant, cresc cristale de rubin, safir și malachit. Deci, alături de substanțele de origine naturală, există un număr imens de substanțe create artificial care nu se găsesc în natură.

Substanțele care nu se găsesc în natură sunt produse în diferite întreprinderi: fabrici, fabrici, combine etc.

In conditii de epuizare resurse naturale a planetei noastre, chimiștii se confruntă acum sarcină importantă: elaborați și implementați metode prin care este posibil în mod artificial, într-un laborator, sau productie industriala, obțineți substanțe care sunt analoge ale substanțelor naturale. De exemplu, rezervele de combustibili fosili din natură se epuizează.

Poate veni o vreme când uleiul și gaz natural va lua sfarsit. Deja sunt dezvoltate noi tipuri de combustibil care ar fi la fel de eficient, dar nu ar polua. mediu inconjurator. Astăzi, omenirea a învățat să obțină artificial diverse pietre prețioase, de exemplu, diamante, smaralde și beril.

Stare a materiei

Substanțele pot exista în mai multe stări de agregare, dintre care trei vă sunt cunoscute: solid, lichid, gazos. De exemplu, apa în natură există în toate cele trei stări de agregare: solid (sub formă de gheață și zăpadă), lichid ( apa in stare lichida) și gazos (vapori de apă). Sunt cunoscute substanțe care nu pot exista în condiții normale în toate cele trei stări de agregare. De exemplu, o astfel de substanță este dioxidul de carbon. La temperatura camerei este un gaz inodor și incolor. La o temperatură de –79°C această substanță „îngheață” și se transformă într-o stare solidă de agregare. Numele de zi cu zi (trivial) pentru o astfel de substanță este „gheață uscată”. Acest nume este dat acestei substanțe datorită faptului că „gheața carbonică” se transformă în dioxid de carbon fără a se topi, adică fără a trece la o stare lichidă de agregare, care este prezentă, de exemplu, în apă.

Astfel, se poate trage o concluzie importantă. O substanță, la trecerea de la o stare de agregare la alta, nu se transformă în alte substanțe. Procesul unei anumite schimbări, transformare, se numește fenomen.

Fenomene fizice. Proprietățile fizice ale substanțelor.

Fenomenele în care substanțele își schimbă starea de agregare, dar nu se transformă în alte substanțe, se numesc fizice. Fiecare substanță individuală are anumite proprietăți. Proprietățile substanțelor pot fi diferite sau similare între ele. Fiecare substanță este descrisă folosind un set de elemente fizice și proprietăți chimice. Să luăm ca exemplu apa. Apa îngheață și se transformă în gheață la o temperatură de 0°C și fierbe și se transformă în abur la o temperatură de +100°C. Aceste fenomene sunt considerate fizice, deoarece apa nu s-a transformat în alte substanțe, are loc doar o schimbare a stării de agregare. Aceste puncte de îngheț și de fierbere sunt proprietăți fizice specifice apei.

Proprietățile substanțelor care sunt determinate prin măsurători sau vizual în absența transformării unor substanțe în altele se numesc fizice.

Evaporarea alcoolului, precum evaporarea apei – fenomene fizice, substanțele își schimbă starea de agregare. După experiment, puteți fi sigur că alcoolul se evaporă mai repede decât apa - acestea sunt proprietățile fizice ale acestor substanțe.

Principalele proprietăți fizice ale substanțelor includ următoarele: stare de agregare, culoare, miros, solubilitate în apă, densitate, punct de fierbere, punct de topire, conductivitate termică, conductivitate electrică. Proprietățile fizice precum culoarea, mirosul, gustul, forma cristalului pot fi determinate vizual folosind simțurile, iar densitatea, conductibilitatea electrică, punctele de topire și de fierbere sunt determinate prin măsurare. Informatii despre proprietăți fizice informații despre multe substanțe sunt colectate în literatura de specialitate, de exemplu, în cărți de referință. Proprietățile fizice ale unei substanțe depind de starea sa de agregare. De exemplu, densitățile gheții, apei și vaporilor de apă sunt diferite.

Oxigenul gazos este incolor, dar oxigenul lichid este albastru. Cunoașterea proprietăților fizice ajută la „recunoașterea” multor substanțe. De exemplu, cupru- Singurul metal care are culoarea roșie. Doar sarea de masă are gust sărat. Iod- Un solid aproape negru care se transformă într-un vapor violet când este încălzit. În cele mai multe cazuri, pentru a identifica o substanță, trebuie să luați în considerare câteva dintre proprietățile acesteia. De exemplu, să caracterizăm proprietățile fizice ale apei:

culoare – incolor (în volume mici)
miros - fără miros
stare de agregare – lichid în condiții normale
densitate - 1 g/ml,
punctul de fierbere - +100°С
punctul de topire – 0°С
conductivitate termică – scăzută
conductivitate electrică - apa pura nu conduce electricitatea

Substanțe cristaline și amorfe

Când se descrie proprietățile fizice ale solidelor, se obișnuiește să se descrie structura substanței. Dacă luăm în considerare eșantionul sare de masă Sub o lupă, puteți vedea că sarea constă din multe cristale minuscule. In depozitele de sare poti gasi si cristale foarte mari. Cristalele sunt solide sub formă de poliedre regulate. Cristalele pot avea formă diferităși dimensiune. Cristale din anumite substanțe, cum ar fi sarea de masă sare – fragil și ușor de spart. Sunt cristale destul de dure. De exemplu, diamantul este considerat unul dintre cele mai dure minerale. Dacă examinați cristalele de sare de masă la microscop, veți observa că toate au o structură similară. Dacă luăm în considerare, de exemplu, particulele de sticlă, toate vor avea o structură diferită - astfel de substanțe se numesc amorfe. Substanțele amorfe includ sticla, amidonul, chihlimbarul și ceara de albine. Substanțele amorfe sunt substanțe care nu au o structură cristalină

Fenomene chimice. Reactie chimica.

Dacă în timpul fenomenelor fizice substanțele, de regulă, își schimbă doar starea de agregare, atunci în timpul fenomenelor chimice are loc transformarea unor substanțe în alte substanțe. Iată câteva exemple simple: arderea unui chibrit este însoțită de carbonizarea lemnului și eliberarea de substante gazoase, adică are loc o transformare ireversibilă a lemnului în alte substanțe. Alt exemplu: De-a lungul timpului, sculpturile din bronz devin acoperite cu un strat verde. Faptul este că bronzul conține cupru. Acest metal interacționează lent cu oxigenul, dioxidul de carbon și umiditatea aerului, în urma cărora se formează noi substanțe verzi pe suprafața sculpturii. Fenomene chimice - fenomene de transformare a unei substanțe în alta Procesul de interacțiune a substanțelor cu formarea de noi substanțe se numește reacție chimică. Reacțiile chimice au loc peste tot în jurul nostru. Reacțiile chimice apar și în interiorul nostru. În corpul nostru se produc continuu transformări ale multor substanțe, care reacționează între ele, formând produse de reacție. Astfel, într-o reacție chimică există întotdeauna substanțe în reacție și substanțe formate ca urmare a reacției.

Reactie chimica– procesul de interacțiune a substanțelor, în urma căruia se formează noi substanțe cu proprietăți noi
Reactivi- substanţe care intră în reactie chimica
Produse– substanţe formate în urma unei reacţii chimice

O reacție chimică este descrisă în vedere generala schema de reactie REACTIVI -> PRODUSE

reactivi– materii prime luate pentru realizarea reacției;
produse– substanțe noi formate în urma unei reacții.

Orice fenomen (reacție) chimic este însoțit de anumite semne, cu ajutorul cărora se pot distinge fenomenele chimice de cele fizice. Astfel de semne includ modificări ale culorii substanțelor, eliberarea de gaz, formarea sedimentelor, eliberarea de căldură și emisia de lumină.

Multe reacții chimice sunt însoțite de eliberarea de energie sub formă de căldură și lumină. De regulă, astfel de fenomene sunt însoțite de reacții de ardere. În reacțiile de combustie în aer, substanțele reacționează cu oxigenul conținut în aer. De exemplu, magneziul metalic se aprinde și arde în aer cu o flacără strălucitoare, orbitoare. Acesta este motivul pentru care blițul de magneziu a fost folosit pentru a crea fotografii în prima jumătate a secolului al XX-lea. În unele cazuri, este posibil să se elibereze energie sub formă de lumină, dar fără a elibera căldură. Un tip de plancton din Pacific este capabil să emită o lumină albastră strălucitoare, vizibilă clar în întuneric. Eliberarea de energie sub formă de lumină este rezultatul unei reacții chimice care are loc în organismele acestui tip de plancton.

Rezumatul articolului:

Sunt două grupuri mari substanțe: substanțe de origine naturală și artificială
În condiții normale, substanțele pot exista în trei stări de agregare
Proprietățile substanțelor care sunt determinate prin măsurători sau vizual în absența transformării unor substanțe în altele se numesc fizice.
Cristalele sunt solide sub formă de poliedre regulate.
Substanțele amorfe sunt substanțe care nu au o structură cristalină
Fenomene chimice - fenomene de transformare a unei substanțe în alta
Reactivii sunt substanțe care intră într-o reacție chimică.
Produsele sunt substanțe formate ca urmare a unei reacții chimice
Reacțiile chimice pot fi însoțite de eliberarea de gaz, sediment, căldură, lumină; modificarea culorii substanțelor
Arderea este un proces complex de transformare fizică și chimică materii primeîn produsele de ardere în timpul unei reacții chimice, însoțită de eliberare intensă de căldură și lumină (flacără)

Atenţie! Administrația site-ului nu este responsabilă pentru conținut evoluții metodologice, precum și pentru conformitatea cu dezvoltarea Standardului Educațional de Stat Federal.

Clasă: 8.

Numele cursului: Chimie .

Scopul lecției: formarea ideilor elevilor despre fenomenele fizice și chimice, semnele și condițiile reacțiilor chimice pe baza integrării cunoștințelor în fizică, biologie, siguranța vieții.

Obiectivele lecției:

Educational:

dezvolta capacitatea de a observa fenomene, de a le recunoaște și de a trage concluzii pe baza observațiilor;
dezvoltarea capacității de a efectua experimente pentru a avea grijă de sănătate;
dezvoltarea capacității de a explica sensul fenomenelor din viața naturii și a omului;
studiază conceptele de „fenomene fizice”, „fenomene chimice”, „semne ale reacțiilor chimice”, „condiții pentru reacții”;
spectacol semnificație practică cunoștințe despre fenomene chimice folosind conexiuni interdisciplinare.

Educational:

să cultive o credință în cunoașterea componentei chimice a imaginii lumii;
cultivați o atitudine atentă față de sănătatea dumneavoastră.

Educational:

dezvoltarea activității cognitive și comunicative,
dezvoltarea abilităților de observare lumea, gândiți-vă la esența sa, la posibilitatea de a influența procesele care au loc în jurul nostru.

În timpul lecției, se formează și se dezvoltă următoarele: competențe:

valoare-semantică (capacitatea elevului de a vedea și înțelege lumea din jurul lui);
educaționale și cognitive (abilitățile studenților în domeniul independenței activitate cognitivă- organizarea stabilirii obiectivelor, planificare, analiză, reflecție, autoevaluare);
informațional (capacitatea de a căuta, analiza, selecta în mod independent informatie necesara, convertiți-l etc.)
abilități de comunicare (abilități de lucru în grup, moduri de interacțiune cu alte persoane).

Tipul de lecție: învățarea de material nou.

Metode:

reproductiva,
caută parțial,
căutare.

Echipamente și reactivi:

pe masa demonstrativă: 4 pahare, eprubetă, chibrituri, lumânare, torță, NaHCO 3, CH 3 COOH, H 2 O, NaOH, F.F.
pe mesele elevilor: tăvi pentru desfășurarea experimentelor, o lamă de sticlă, un băț de lemn, clești pentru creuzet, un mortar, pistil, o așchie, chibrituri, parafină, CaCO 3, HCI, NaHCO 3, CaCl 2.

Structura lecției:

Motivația.
Stabilirea obiectivelor. Actualizarea cunoștințelor studenților de la cursurile de biologie, fizică și siguranța vieții. Crearea unei situații problematice.
Experimentul ca modalitate de cunoaștere.
Analiza si generalizarea rezultatelor obtinute. Concluzie (definiția unei reacții chimice). Extinderea informațiilor despre un nou concept (semne ale reacțiilor chimice, condițiile de apariție a acestora).
Consolidare. Reflecţie.
Evaluări. Teme pentru acasă.
Rezumând lecția.

În timpul orelor

Spune-mi și voi uita.
Arată-mi și îmi voi aminti.
Lasă-mă să o fac eu și voi învăța.

(Înțelepciunea chineză)

1. Motivația

Profesor: Bună ziua, astăzi lecția noastră va începe cu o demonstrație. Vă invităm să urmăriți 2 experimente ( arată băncile):

1 experienta: NaHCO 3 + CH 3 COOH → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 (așchie care arde)

2 experiență: NaHC03 + H20 →

Întrebare: Ce ați observat în timpul reacțiilor?

Răspuns: Experimentul 1 – se eliberează un gaz care nu suportă arderea, deoarece torța aprinsă se stinge. Experimentul 2 – dizolvarea bicarbonatului de sodiu în apă.

Întrebare: Ce concluzie se poate trage din rezultatele experimentelor?

Răspuns: S-au produs modificări în 2 experimente.

2. Stabilirea obiectivelor. Actualizarea cunoștințelor studenților de la cursurile de biologie, fizică și siguranța vieții. Crearea unei situații problematice

Profesor(sarcină): Schimbări au loc în mod constant în lumea din jurul nostru, sau într-un alt fel le numim fenomene. Dați exemple de fenomene naturale care ne înconjoară.

Răspuns:

auroră boreală;
ninsoare;
grindină;
furtună;
curcubeu;
ceaţă;
fulger cu minge;
vulcan;
cutremur;
Uragan;
potop;
potop

Profesor: Acordați atenție „Anotimpurilor” atașate plăcii (toamnă, primăvară).

Întrebare: Ce se întâmplă cu substanțele și corpurile?

Răspuns:

putrezirea frunzelor: modificarea compoziției substanței;
modificarea culorii frunzelor copacilor toamna: modificarea compoziției substanței;
topirea gheții: substanța nu se modifică, doar starea de agregare (de la solid la lichid);
apariția culorii verzi la plante sub influența lumina soarelui(fotosinteză)

Profesor: Ce fenomene cunoașteți din fizică (s-a abordat subiectul: „Modificări în stările agregate ale substanțelor”)?

Răspuns:

topire: (t-f) topirea zăpezii;
cristalizare: (w-t) înghețarea apei;
evaporare: (g-d) evaporarea apei de la suprafața oceanului;
condensare: (md) cădere de rouă;
sublimare: (t-g) evaporarea naftalinei, topirea grafitului, înghețul;
desublimare: (g-t) modele pe sticlă.

Întrebare: Ce se întâmplă cu substanțele din fenomenele enumerate?

Răspuns: Forma, dimensiunea și starea de agregare se modifică.

Întrebare: Cum se numesc astfel de fenomene?

Răspuns: Fizic.

Profesor: Formulați subiectul lecției noastre.

Răspuns: „Fenomene fizice și...” ( înregistrarea în foi de lucru, Anexa 1).

Întrebare: Ce alte fenomene mai există în afară de cele fizice?

Răspuns: chimic ( adaug).

Întrebare: Ce știm despre ei?

Răspuns: Fenomenele chimice sunt fenomene în care alte substanțe se formează dintr-o singură substanță, motiv pentru care sunt numite și reacții chimice.

Întrebare: Ce ai vrea să știi despre ei?

Răspuns:Învață să identifici fenomenele, condițiile pentru apariția și apariția lor (scopul lecției).

3. Experimentul ca modalitate de cunoaștere (laborator de grup/lucru)

Anexa 2.

Instrucțiuni de siguranță (elevi) și reguli pentru lucrul în grup (profesor)(Anexa 3, 4).

Experiența 1.Încălzirea parafinei. Aplicați câteva boabe de parafină pe o lamă de sticlă cu un băț de lemn și, strângând paharul cu clești pentru creuzet, încălziți-l cu grijă peste flacăra unei lămpi cu alcool.

Experiența 2. Măcinarea cu cretă. Măcinați creta într-un mojar și un pistil.

Experiența 3. Interacțiunea cretei cu HCI ( acid clorhidric). Se toarnă puțin din soluția acidului dat în eprubetă și se adaugă puțină cretă măcinată cu un băț de lemn. Apoi, aprindeți o lanternă și adăugați-o în eprubetă.

Experimentul 4. Interacțiunea soluțiilor NaHC03 (bicarbonat de sodiu), CaCl2 (clorură de calciu). Turnați o soluție de bicarbonat de sodiu într-o eprubetă și adăugați puțină clorură de calciu. Apoi, aprindeți o lanternă și adăugați-o în eprubetă.

Rezultate experimentale

Numele experienței	Observații (ce s-a schimbat?)	Substanțe noi	Concluzie (ce este acest fenomen?)
1. Încălzirea parafinei.	Starea de agregare	Neformat	Fizic
2. Cretă de măcinat.		Neformat	Fizic
3. Interacțiunea cretei cu acidul.	Formarea bulelor	Sunt formate	Chimic
4. Interacțiunea dintre soluțiile de sodă și clorură de calciu.	Aspectul sedimentului	Sunt formate	Chimic

Autoevaluarea/evaluarea căpitanului de echipă pentru contribuția făcută atunci când grupul a discutat concluziile (verificarea rezultatelor cu consiliul de conducere).

3 experiență: lumânare aprinsă .

Profesor:

Cretă, cretă peste tot pământul
La toate limitele.
Lumânarea ardea pe masă,
Lumânarea ardea.
Ca un roi de muschi vara
Zboară în flăcări
Din curte zburau fulgi
Spre rama ferestrei.
O furtună de zăpadă sculptată pe sticlă
Cercuri și săgeți.
Lumânarea ardea pe masă,
Lumânarea ardea.
(B. Pasternak „Noaptea de iarnă”)

Ce observați când arde o lumânare? (schimbarea formei de parafină)
Ce se întâmplă cu substanța? (arzând) De ce? (încălzire: lumină și căldură)
De ce sticla devine neagra? (se formează o săpătură - cărbune.) De unde a venit apa de pe pereții paharului? (produs din arderea unei lumânări)

Astfel, arderea este una dintre primele reacții stăpânite de om. Pentru omul primitiv, focul a devenit o sursă de căldură, o metodă de protecție împotriva animalelor sălbatice și un mijloc de muncă. Cu ajutorul lui, oamenii au învățat să gătească alimente, să extragă sare și să topească minereu. Arderea a fost primul proces pe care omul a învățat să-l controleze.

4 experiență: NaOH cu FF:

Ce observi? (soluție de culoare zmeură)
Despre ce mărturisește? (a avut loc o reacție chimică).

4. Analiza si generalizarea rezultatelor obtinute. Concluzie (definiția unei reacții chimice). Extinderea informațiilor despre un nou concept (semne ale reacțiilor chimice, condițiile de apariție a acestora)

Întrebare: Deci, de unde știi că a avut loc o reacție chimică? (găsirea semnelor de reacții chimice). (Înregistrați pe foaia de lucru).

Răspuns:

formarea sedimentelor (acrirea laptelui);
eliberare de gaze;
eliberare de căldură și lumină;
schimbarea culorii;
aspectul mirosului (acrirea laptelui).

Întrebare: Ce condiții trebuie îndeplinite pentru ca o reacție să apară?

Răspuns: (înscriere pe foaia de lucru)

amestecarea substanțelor;
substanțe de încălzire;
acţiunea luminii.

Întrebare: De ce trebuie să cunoaștem condițiile pentru apariția și apariția reacțiilor chimice?

Răspuns: Pentru a controla progresul reacțiilor chimice, uneori o reacție chimică trebuie oprită, de exemplu, într-un incendiu, ne străduim să oprim reacția de ardere.

Întrebare (sarcină): Ce agenți de stingere a incendiilor trebuie utilizați în următoarele cazuri:

hainele unei persoane au luat foc
benzina aprinsa
a fost un incendiu de pădure;
Uleiul a luat foc la suprafața apei.

Întrebare: Astfel, care sunt principalele diferențe dintre fenomenele fizice și cele chimice? Dați exemple de ele.

Răspuns:

5. Consolidare. Reflecţie

Exercitiul 1. Din următoarele fenomene, indicați fenomenele chimice (lucrare în perechi, schimb de lucrări de verificat):

A). Dizolvarea zahărului în apă

B). Descompunerea apei soc electric pentru hidrogen și oxigen

ÎN). Formarea plăcii negre pe obiectele din argint

G). Formarea de cristale de sare în timpul evaporării soluției

Sarcina 2. Din listă, selectați semnele unei reacții chimice:

A). Apare mirosul

B). Incalzi

ÎN). Eliberarea de substanțe gazoase

G). Contactul substanțelor

D). Schimbarea culorii

ȘI). Precipitarea sau dizolvarea sedimentului

H). Bună dispoziție

ȘI). Eliberarea sau absorbția de căldură și/sau lumină

LA). Expunerea la lumină

L). Comunicați unul cu celălalt.

Anexa 5.

6. Note. Teme pentru acasă

7. Rezumând lecția

R. Roland (elevii citesc cuvintele): „Scopul înalt al unui om de știință este să pătrundă în însăși esența fenomenelor observate, să le înțeleagă forțele ascunse, legile și curentele lor pentru a le controla.”

Alegerea elevilor pentru cercul emoțional: galben (excelent), verde (bun), roșu