V chémii sa pojmy „oxidácia“ a „redukcia“ týkajú reakcií, pri ktorých atóm alebo skupina atómov stráca alebo získava elektróny. Oxidačný stav je priradený jednému alebo viacerým atómom číselná hodnota, ktorá charakterizuje počet prerozdelených elektrónov a ukazuje, ako sú tieto elektróny rozdelené medzi atómy počas reakcie. Stanovenie tejto hodnoty môže byť buď jednoduchý alebo pomerne zložitý postup, v závislosti od atómov a molekúl z nich pozostávajúcich. Okrem toho môžu mať atómy niektorých prvkov niekoľko oxidačných stavov. Našťastie existujú jednoduché, jednoznačné pravidlá na určenie oxidačného stavu, na ich sebavedomé použitie stačí znalosť základov chémie a algebry.

Kroky

Časť 1

Stanovenie oxidačného stavu podľa zákonov chémie

    Zistite, či je predmetná látka elementárna. Oxidačný stav atómov mimo chemickej zlúčeniny je nulový. Toto pravidlo platí ako pre látky vytvorené z jednotlivých voľných atómov, tak aj pre látky, ktoré pozostávajú z dvoch alebo viacatómových molekúl jedného prvku.

    • Napríklad Al(s) a Cl2 majú oxidačný stav 0, pretože oba sú v chemicky neviazanom elementárnom stave.
    • Upozorňujeme, že alotropná forma síry S8 alebo oktasíry sa napriek svojej atypickej štruktúre vyznačuje tiež nulovým oxidačným stavom.

  1. Zistite, či sa daná látka skladá z iónov. Oxidačný stav iónov sa rovná ich náboju. To platí ako pre voľné ióny, tak aj pre tie, ktoré sú súčasťou chemických zlúčenín.

    • Napríklad oxidačný stav Cl - iónu je -1.
    • Oxidačný stav iónu Cl v chemickej zlúčenine NaCl je tiež -1. Pretože ión Na má podľa definície náboj +1, dospeli sme k záveru, že ión Cl má náboj -1, a teda jeho oxidačný stav je -1.

  2. Upozorňujeme, že kovové ióny môžu mať niekoľko oxidačných stavov. Atómy mnohých kovových prvkov môžu byť ionizované v rôznej miere. Napríklad náboj iónov kovu, ako je železo (Fe), je +2 alebo +3. Náboj kovových iónov (a ich oxidačný stav) možno určiť nábojmi iónov iných prvkov, s ktorými je kov súčasťou chemickej zlúčeniny; v texte je tento náboj označený rímskymi číslicami: napríklad železo (III) má oxidačný stav +3.

    • Ako príklad uvažujme zlúčeninu obsahujúcu ión hliníka. Celkový náboj zlúčeniny AlCl3 je nulový. Keďže vieme, že ióny Cl - majú náboj -1 a v zlúčenine sú 3 také ióny, aby bola daná látka celkovo neutrálna, musí mať ión Al náboj +3. V tomto prípade je teda oxidačný stav hliníka +3.

  3. Oxidačný stav kyslíka je -2 (až na niektoré výnimky). Takmer vo všetkých prípadoch majú atómy kyslíka oxidačný stav -2. Z tohto pravidla existuje niekoľko výnimiek:

    • Ak je kyslík vo svojom elementárnom stave (O2), jeho oxidačný stav je 0, ako je to v prípade iných elementárnych látok.
    • Ak je zahrnutý kyslík peroxid, jeho oxidačný stav je -1. Peroxidy sú skupinou zlúčenín, ktoré obsahujú jednoduchú kyslíkovo-kyslíkovú väzbu (t.j. peroxidový anión O 2 -2). Napríklad v zložení molekuly H 2 O 2 (peroxid vodíka) má kyslík náboj a oxidačný stav -1.
    • V kombinácii s fluórom má kyslík oxidačný stav +2, prečítajte si nižšie uvedené pravidlo pre fluór.

  4. Vodík má až na niektoré výnimky oxidačný stav +1. Rovnako ako pri kyslíku, aj tu existujú výnimky. Typicky je oxidačný stav vodíka +1 (pokiaľ nie je v elementárnom stave H2). V zlúčeninách nazývaných hydridy je však oxidačný stav vodíka -1.

    • Napríklad v H2O je oxidačný stav vodíka +1, pretože atóm kyslíka má náboj -2 a na celkovú neutralitu sú potrebné dva náboje +1. V zložení hydridu sodného je však oxidačný stav vodíka už -1, keďže ión Na nesie náboj +1 a pre celkovú elektrickú neutralitu musí náboj atómu vodíka (a tým aj jeho oxidačný stav) sa rovnať -1.

  5. Fluór Vždy má oxidačný stav -1. Ako už bolo uvedené, oxidačný stav niektorých prvkov (kovových iónov, atómov kyslíka v peroxidoch atď.) sa môže meniť v závislosti od mnohých faktorov. Oxidačný stav fluóru je však vždy -1. Vysvetľuje to skutočnosť, že tento prvok má najvyššiu elektronegativitu - inými slovami, atómy fluóru sú najmenej ochotné rozdeliť sa s vlastnými elektrónmi a najaktívnejšie priťahujú cudzie elektróny. Ich náboj teda zostáva nezmenený.

  6. Súčet oxidačných stavov zlúčeniny sa rovná jej náboju. Oxidačné stavy všetkých zahrnutých atómov chemická zlúčenina, celkovo by mal dať náboj tejto zlúčeniny. Napríklad, ak je zlúčenina neutrálna, súčet oxidačných stavov všetkých jej atómov musí byť nula; ak je zlúčenina polyatómový ión s nábojom -1, súčet oxidačných stavov je -1 atď.

    • Toto dobrá metóda kontroly - ak sa súčet oxidačných stavov nerovná celkovému náboju zlúčeniny, tak si niekde urobil chybu.

    Časť 2

    Stanovenie oxidačného stavu bez použitia zákonov chémie

    1. Nájdite atómy, ktoré nemajú prísne pravidlá týkajúce sa oxidačných čísel. Pre niektoré prvky neexistujú pevne stanovené pravidlá na zistenie oxidačného stavu. Ak atóm nespadá pod žiadne z vyššie uvedených pravidiel a nepoznáte jeho náboj (atóm je napríklad súčasťou komplexu a jeho náboj nie je špecifikovaný), oxidačné číslo takéhoto atómu môžete určiť pomocou eliminácia. Najprv určte náboj všetkých ostatných atómov zlúčeniny a potom zo známeho celkového náboja zlúčeniny vypočítajte oxidačný stav daného atómu.

      • Napríklad v zlúčenine Na 2 SO 4 je náboj atómu síry (S) neznámy – vieme len, že nie je nulový, keďže síra nie je v elementárnom stave. Toto spojenie slúži dobrý príklad na ilustráciu algebraickej metódy určenia oxidačného stavu.

    2. Nájdite oxidačné stavy zostávajúcich prvkov v zlúčenine. Pomocou vyššie opísaných pravidiel určte oxidačné stavy zostávajúcich atómov zlúčeniny. Nezabudnite na výnimky z pravidiel v prípade atómov O, H a pod.

      • Pre Na 2 SO 4 pomocou našich pravidiel zistíme, že náboj (a teda oxidačný stav) iónu Na je +1 a pre každý z atómov kyslíka je -2.

    3. Nájdite neznáme oxidačné číslo z náboja zlúčeniny. Teraz máte všetky údaje na jednoduchý výpočet požadovaného oxidačného stavu. Napíšte rovnicu, na ľavej strane ktorej bude súčet čísel získaných v predchádzajúcom kroku výpočtov a neznámeho oxidačného stavu a na pravej strane celkový náboj zlúčeniny. Inými slovami, (Súčet známych oxidačných stavov) + (požadovaný oxidačný stav) = (náboj zlúčeniny).

      • V našom prípade roztok Na2S04 vyzerá takto:
        • (Súčet známych oxidačných stavov) + (požadovaný oxidačný stav) = (náboj zlúčeniny)
        • -6 + S = 0
        • S = 0 + 6
        • S = 6. V Na 2 SO 4 má síra oxidačný stav 6 .
    • V zlúčeninách sa súčet všetkých oxidačných stavov musí rovnať náboju. Napríklad, ak je zlúčenina dvojatómový ión, súčet oxidačných stavov atómov sa musí rovnať celkovému iónovému náboju.
    • Je veľmi užitočné vedieť používať periodickú tabuľku a vedieť, kde sa v nej nachádzajú kovové a nekovové prvky.
    • Oxidačný stav atómov v elementárnej forme je vždy nula. Oxidačný stav jedného iónu sa rovná jeho náboju. Prvky skupiny 1A periodickej tabuľky, ako je vodík, lítium, sodík, majú vo svojej elementárnej forme oxidačný stav +1; Kovy skupiny 2A ako horčík a vápnik majú vo svojej elementárnej forme oxidačný stav +2. Kyslík a vodík, v závislosti od typu chemická väzba, môže mať 2 rôzne významy stupeň oxidácie.

Video kurz „Získaj A“ obsahuje všetky témy potrebné pre úspech zloženie jednotnej štátnej skúšky v matematike za 60-65 bodov. Úplne všetky problémy 1-13 Jednotná štátna skúška profilu matematiky. Vhodné aj na zloženie Základnej jednotnej štátnej skúšky z matematiky. Ak chcete zložiť jednotnú štátnu skúšku s 90-100 bodmi, musíte časť 1 vyriešiť za 30 minút a bezchybne!

Prípravný kurz na Jednotnú štátnu skúšku pre ročníky 10-11, ako aj pre učiteľov. Všetko, čo potrebujete na vyriešenie 1. časti Jednotnej štátnej skúšky z matematiky (prvých 12 úloh) a 13. úlohy (trigonometria). A to je na Jednotnej štátnej skúške viac ako 70 bodov a nezaobíde sa bez nich ani 100-bodový študent, ani študent humanitných vied.

Všetka potrebná teória. Rýchle spôsoby riešenia, úskalia a tajomstvá jednotnej štátnej skúšky. Všetky aktuálne úlohy 1. časti z FIPI Task Bank boli analyzované. Kurz plne vyhovuje požiadavkám Jednotnej štátnej skúšky 2018.

Kurz obsahuje 5 veľké témy, 2,5 hodiny každý. Každá téma je daná od začiatku, jednoducho a jasne.

Stovky úloh jednotnej štátnej skúšky. Slovné úlohy a teória pravdepodobnosti. Jednoduché a ľahko zapamätateľné algoritmy na riešenie problémov. Geometria. Teória, referenčný materiál, analýza všetkých typov úloh jednotnej štátnej skúšky. Stereometria. Záludné riešenia, užitočné cheat sheets, rozvoj priestorovej predstavivosti. Trigonometria od nuly k problému 13. Pochopenie namiesto napchávania sa. Vizuálne vysvetlenie komplexné koncepty. Algebra. Odmocniny, mocniny a logaritmy, funkcia a derivácia. Základ riešenia komplexné úlohy 2 časti jednotnej štátnej skúšky.

Pri definovaní tohto konceptu sa bežne predpokladá, že väzbové (valenčné) elektróny sa pohybujú k viac elektronegatívnym atómom (pozri Elektronegativita), a preto zlúčeniny pozostávajú z kladne a záporne nabitých iónov. Oxidačný stav môže byť nulový, negatívny alebo kladné hodnoty, ktoré sú zvyčajne umiestnené nad symbolom prvku v hornej časti.

Atómom prvkov vo voľnom stave je priradený nulový oxidačný stav, napríklad: Cu, H2, N2, P4, S6. Negatívny význam Tieto atómy majú oxidačné stavy, ku ktorým sa posúva spojovací elektrónový oblak (elektrónový pár). Pre fluór vo všetkých jeho zlúčeninách sa rovná -1. Atómy, ktoré darujú valenčné elektróny iným atómom, majú kladný oxidačný stav. Napríklad pre alkalické kovy a kovy alkalických zemín sa rovná +1 a +2. V jednoduchých iónoch ako Cl−, S2−, K+, Cu2+, Al3+ sa rovná náboju iónu. Vo väčšine zlúčenín je oxidačný stav atómov vodíka +1, ale v hydridoch kovov (ich zlúčeniny s vodíkom) - NaH, CaH 2 a ďalších - je -1. Kyslík je charakterizovaný oxidačným stavom -2, ale napríklad v kombinácii s fluórom OF2 bude +2 a v peroxidových zlúčeninách (BaO2 atď.) -1. V niektorých prípadoch možno túto hodnotu vyjadriť ako zlomok: pre železo v oxide železa (II, III) Fe 3 O 4 sa rovná +8/3.

Algebraický súčet oxidačných stavov atómov v zlúčenine je nula a v komplexnom ióne je to náboj iónu. Pomocou tohto pravidla vypočítame napríklad oxidačný stav fosforu v kyseline ortofosforečnej H 3 PO 4. Označením x a vynásobením oxidačného stavu vodíka (+1) a kyslíka (−2) počtom ich atómov v zlúčenine dostaneme rovnicu: (+1) 3+x+(−2) 4=0 , odkiaľ x=+5. Podobne vypočítame oxidačný stav chrómu v ióne Cr 2 O 7 2−: 2x+(−2) 7=−2; x=+6. V zlúčeninách MnO, Mn 2 O 3, MnO 2, Mn 3 O 4, K 2 MnO 4, KMnO 4 bude oxidačný stav mangánu +2, +3, +4, +8/3, +6, +7, resp.

Najvyšší oxidačný stav je jeho najväčšou kladnou hodnotou. Pre väčšinu prvkov sa rovná číslu skupiny v periodickej tabuľke a je dôležitou kvantitatívnou charakteristikou prvku v jeho zlúčeninách. Najnižšia hodnota Oxidačný stav prvku, ktorý sa vyskytuje v jeho zlúčeninách, sa zvyčajne nazýva najnižší oxidačný stav; všetky ostatné sú stredné. Áno, pre síru najvyšší stupeň oxidácia je +6, najnižšia −2, stredná +4.

Zmeny oxidačných stavov prvkov podľa skupín periodická tabuľka odráža frekvenciu ich zmien chemické vlastnosti so zvyšujúcim sa sériovým číslom.

Pojem oxidačný stav prvkov sa používa pri klasifikácii látok, popise ich vlastností, zostavovaní vzorcov zlúčenín a ich medzinárodných názvoch. Ale je obzvlášť široko používaný pri štúdiu redoxných reakcií. Pojem „oxidačný stav“ sa často používa v anorganická chémia namiesto pojmu „valencia“ (pozri

Video kurz „Získaj A“ obsahuje všetky témy potrebné na úspešné absolvovanie jednotnej štátnej skúšky z matematiky so 60-65 bodmi. Kompletne všetky úlohy 1-13 Profilovej jednotnej štátnej skúšky z matematiky. Vhodné aj na zloženie Základnej jednotnej štátnej skúšky z matematiky. Ak chcete zložiť jednotnú štátnu skúšku s 90-100 bodmi, musíte časť 1 vyriešiť za 30 minút a bezchybne!

Prípravný kurz na Jednotnú štátnu skúšku pre ročníky 10-11, ako aj pre učiteľov. Všetko, čo potrebujete na vyriešenie 1. časti Jednotnej štátnej skúšky z matematiky (prvých 12 úloh) a 13. úlohy (trigonometria). A to je na Jednotnej štátnej skúške viac ako 70 bodov a nezaobíde sa bez nich ani 100-bodový študent, ani študent humanitných vied.

Všetka potrebná teória. Rýchle riešenia, úskalia a tajomstvá Jednotnej štátnej skúšky. Všetky aktuálne úlohy 1. časti z FIPI Task Bank boli analyzované. Kurz plne vyhovuje požiadavkám Jednotnej štátnej skúšky 2018.

Kurz obsahuje 5 veľkých tém, každá po 2,5 hodiny. Každá téma je daná od začiatku, jednoducho a jasne.

Stovky úloh jednotnej štátnej skúšky. Slovné úlohy a teória pravdepodobnosti. Jednoduché a ľahko zapamätateľné algoritmy na riešenie problémov. Geometria. Teória, referenčný materiál, analýza všetkých typov úloh jednotnej štátnej skúšky. Stereometria. Záludné riešenia, užitočné cheat sheets, rozvoj priestorovej predstavivosti. Trigonometria od nuly k problému 13. Pochopenie namiesto napchávania sa. Jasné vysvetlenie zložitých pojmov. Algebra. Odmocniny, mocniny a logaritmy, funkcia a derivácia. Podklad pre riešenie zložitých problémov 2. časti jednotnej štátnej skúšky.

Formálny náboj atómu v zlúčeninách je pomocná veličina, zvyčajne sa používa pri opisoch vlastností prvkov v chémii. Tento konvenčný elektrický náboj je oxidačným stavom. Jeho hodnota sa mení v dôsledku mnohých chemických procesov. Hoci je náboj formálny, jasne charakterizuje vlastnosti a správanie atómov v redoxných reakciách (ORR).

Oxidácia a redukcia

V minulosti chemici používali termín „oxidácia“ na opis interakcie kyslíka s inými prvkami. Názov reakcií pochádza z latinského názvu kyslíka – Oxygenium. Neskôr sa ukázalo, že oxidujú aj iné prvky. V tomto prípade sú redukované - získavajú elektróny. Každý atóm pri tvorbe molekuly mení štruktúru svojho valenčného elektrónového obalu. V tomto prípade sa objaví formálny náboj, ktorého veľkosť závisí od počtu konvenčne daných alebo akceptovaných elektrónov. Na charakterizáciu tejto hodnoty sa predtým používal anglický chemický výraz „oxidačné číslo“, čo v preklade znamená „oxidačné číslo“. Pri jeho použití sa vychádza z predpokladu, že väzbové elektróny v molekulách alebo iónoch patria atómu s vyššou hodnotou elektronegativity (EO). Schopnosť zadržiavať svoje elektróny a priťahovať ich z iných atómov je dobre vyjadrená u silných nekovov (halogény, kyslík). Opačné vlastnosti majú silné kovy (sodík, draslík, lítium, vápnik, iné alkalické prvky a prvky alkalických zemín).

Stanovenie oxidačného stavu

Oxidačný stav je náboj, ktorý by atóm nadobudol, keby sa elektróny podieľajúce sa na tvorbe väzby úplne posunuli k elektronegatívnejšiemu prvku. Sú látky, ktoré nemajú molekulárna štruktúra(halogenidy alkalických kovov a iné zlúčeniny). V týchto prípadoch sa oxidačný stav zhoduje s nábojom iónu. Konvenčný alebo skutočný náboj ukazuje, aký proces nastal predtým, ako atómy nadobudli svoj súčasný stav. Pozitívny oxidačný stav je Celkom elektróny, ktoré boli odstránené z atómov. Záporné oxidačné číslo sa rovná počtu získaných elektrónov. Zmenou oxidačného stavu chemický prvok posúdiť, čo sa deje s jeho atómami počas reakcie (a naopak). Farba látky určuje, aké zmeny nastali v oxidačnom stave. Zlúčeniny chrómu, železa a mnohých ďalších prvkov, v ktorých vykazujú rôznu mocnosť, sú sfarbené odlišne.

Záporné, nulové a pozitívne hodnoty oxidačného stavu

Jednoduché látky sú tvorené chemickými prvkami s rovnakú hodnotu EO. V tomto prípade väzbové elektróny patria ku všetkým štruktúrnym časticiam rovnako. Preto v jednoduché látky prvky nie sú charakterizované oxidačným stavom (H 0 2, O 0 2, C 0). Keď atómy prijímajú elektróny resp zdieľaný cloud posuny v ich smere, poplatky sa zvyčajne píšu so znamienkom mínus. Napríklad F-1, O-2, C-4. Darovaním elektrónov získavajú atómy skutočný alebo formálny kladný náboj. V oxide OF2 dáva atóm kyslíka každý jeden elektrón dvom atómom fluóru a je v oxidačnom stave O +2. V molekule alebo polyatómovom ióne sa hovorí, že elektronegatívnejšie atómy prijímajú všetky väzbové elektróny.

Síra je prvok vykazujúci rôzne valenčné a oxidačné stavy

Chemické prvky hlavných podskupín často vykazujú nižšiu valenciu rovnú VIII. Napríklad mocnosť síry v sírovodíku a sulfidoch kovov je II. Prvok sa vyznačuje strednou a najvyššia valencia v excitovanom stave, keď sa atóm vzdáva jedného, ​​dvoch, štyroch alebo všetkých šiestich elektrónov a vykazuje valencie I, II, IV, VI. Rovnaké hodnoty, len so znamienkom mínus alebo plus, majú oxidačné stavy síry:

  • v sulfide fluóru daruje jeden elektrón: -1;
  • v sírovodíku najnižšia hodnota: -2;
  • v prechodnom stave oxidu: +4;
  • v oxide trioxide, kyseline sírovej a síranoch: +6.

Vo svojom najvyššom oxidačnom stave síra prijíma iba elektróny, v nižšom stave má silné redukčné vlastnosti. Atómy S+4 môžu pôsobiť ako redukčné činidlá alebo oxidačné činidlá v zlúčeninách v závislosti od podmienok.

Prenos elektrónov pri chemických reakciách

Keď sa vytvorí kryštál stolová soľ sodík daruje elektróny elektronegatívnejšiemu chlóru. Oxidačné stavy prvkov sa zhodujú s nábojmi iónov: Na +1 Cl -1. Pre molekuly vytvorené zdieľaním a posunom elektrónových párov na elektronegatívnejší atóm je použiteľný iba koncept formálneho náboja. Môžeme však predpokladať, že všetky zlúčeniny pozostávajú z iónov. Potom atómy priťahovaním elektrónov získajú podmienený záporný náboj a ich odovzdaním kladný náboj. V reakciách udávajú, koľko elektrónov je vytesnených. Napríklad v molekule oxidu uhličitého C +4 O - 2 2 index uvedený v pravom hornom rohu chemickej značky uhlíka odráža počet elektrónov odstránených z atómu. Kyslík v tejto látke je charakterizovaný oxidačným stavom -2. Zodpovedajúci index pre chemický znak O je počet pridaných elektrónov v atóme.

Ako vypočítať oxidačné stavy

Počítanie počtu elektrónov darovaných a získaných atómami môže byť časovo náročné. Nasledujúce pravidlá uľahčujú túto úlohu:

  1. V jednoduchých látkach sú oxidačné stavy nulové.
  2. Súčet oxidácií všetkých atómov alebo iónov v neutrálnej látke je nula.
  3. V komplexnom ióne musí súčet oxidačných stavov všetkých prvkov zodpovedať náboju celej častice.
  4. Elektronegatívny atóm získa negatívny oxidačný stav, ktorý sa zapíše so znamienkom mínus.
  5. Menej elektronegatívne prvky dostávajú kladné oxidačné stavy a sú písané so znamienkom plus.
  6. Kyslík vo všeobecnosti vykazuje oxidačný stav -2.
  7. Pre vodík je charakteristická hodnota: +1, v hydridoch kovov sa nachádza: H-1.
  8. Fluór je najviac elektronegatívny zo všetkých prvkov a jeho oxidačný stav je vždy -4.
  9. Pre väčšinu kovov sú oxidačné čísla a valencie rovnaké.

Oxidačný stav a valencia

Väčšina zlúčenín vzniká ako výsledok redoxných procesov. Prechod alebo premiestnenie elektrónov z jedného prvku na druhý vedie k zmene ich oxidačného stavu a mocenstva. Tieto hodnoty sa často zhodujú. Fráza „elektrochemická valencia“ môže byť použitá ako synonymum pre výraz „oxidačný stav“. Existujú však výnimky, napríklad v amónnom ióne je dusík štvormocný. Atóm tohto prvku je zároveň v oxidačnom stave -3. V organických látkach je uhlík vždy štvormocný, ale oxidačné stavy atómu C v metáne CH 4, mravčom alkohole CH 3 OH a kyseline HCOOH majú rôzne hodnoty: -4, -2 a +2.

Redoxné reakcie

Redoxné procesy zahŕňajú mnohé z najdôležitejších procesov v priemysle, technológii, bývaní a neživej prírode: spaľovanie, korózia, fermentácia, vnútrobunkové dýchanie, fotosyntéza a iné javy.

Pri zostavovaní rovníc OVR sa koeficienty vyberajú pomocou metódy elektronickej rovnováhy, ktorá pracuje s nasledujúcimi kategóriami:

  • oxidačné stavy;
  • redukčné činidlo uvoľňuje elektróny a oxiduje sa;
  • oxidačné činidlo prijíma elektróny a redukuje sa;
  • počet odovzdaných elektrónov sa musí rovnať počtu pridaných elektrónov.

Získavanie elektrónov atómom vedie k zníženiu jeho oxidačného stavu (redukcia). Strata jedného alebo viacerých elektrónov atómom je sprevádzaná zvýšením oxidačného čísla prvku v dôsledku reakcií. Pre redoxné reakcie vyskytujúce sa medzi iónmi silných elektrolytov vo vodných roztokoch sa často používa skôr metóda polovičných reakcií ako elektronická rovnováha.