Praktická práca 1 chémia 9. Pokyny na vykonávanie praktických prác

Praktická práca č.1

na túto tému: "»

Cieľ práce:

Vybavenie:

Pokrok

1. Nastavenie statívu

2. Zariadenie liehovej lampy

3.Pokrmy

4.Filtrácia

3. dať do lievika;

"8. ročník"

Praktická práca č.1

na túto tému: "Bezpečnostné pravidlá pri práci v chemickom laboratóriu. Techniky manipulácie s laboratórnym vybavením a vykurovacími zariadeniami»

Bezpečnostná inštruktáž.

Cieľ práce: Oboznámte sa so štruktúrou a základnými technikami manipulácie s laboratórnym vybavením.

Vybavenie: Statív, alkoholová lampa, laboratórne sklo.

Pokrok

1. Nastavenie statívu(nakreslite statív, označte jeho súčasti)

2. Zariadenie liehovej lampy(nakreslite liehovú lampu, označte jej komponenty)

3.Pokrmy(nakresliť skúmavky, banky, kadičky)

4.Filtrácia

1. pripravte si filtračný papier;

2. navlhčite filtračný papier;

3. dať do lievika;

4. kvapalina sa naleje na sklenenú tyčinku a nasmeruje ju na stenu lievika;

5. Filtrát steká po stene pohára a nie do stredu, aby nevystriekal.

Nájdite v texte definície filtrátu, sedimentu a filtračného procesu.

Praktická práca č.2

na túto tému: « Pozorovania zmien vyskytujúcich sa pri horiacej sviečke a ich popis»

Cieľ: pozorovať fyzické a chemické javy keď horí sviečka.

Vybavenie: sklíčko, sviečka, zápalky, suchá skúmavka, držiak.

Sklo je krehký materiál s nízkou odolnosťou proti nárazu a nízkou pevnosťou v ohybe. Je prísne zakázané používať riad, ktorý má praskliny alebo zlomené okraje.

Skúmavka je upevnená v držiaku tak, že od hrdla skúmavky k držiaku je vzdialenosť 1 - 1,5 cm.

Podložné sklíčko sa najskôr úplne zahreje a potom sa privedie do oblasti tmavého kužeľa horiacej sviečky.

Prvá pomoc pri popáleninách:

Prvá pomoc pri rezných ranách:

Skúsenosť č.1. Fyzikálne javy keď horí sviečka.

Zapáľte sviečku. Uvidíte, ako sa parafín v blízkosti knôtu začne topiť a vytvorí okrúhlu kaluž. Aký proces tu prebieha?

Skúsenosť č.2. Detekcia produktov spaľovania v plameni.

Vezmite sklíčko, zaistite ho v držiaku ( t/b), prineste horiacu sviečku do oblasti tmavého kužeľa a podržte ju 3–5 s. Rýchlo zdvihnite pohár a pozrite sa na spodnú rovinu. Vysvetlite, čo sa tam objavilo.

Vložte suchú skúmavku do držiaka ( t/b), otočte hore dnom a držte nad plameňom, kým sa nezahmlí. Vysvetlite pozorovaný jav.

Praktická práca č.3

na túto tému: "Analýza pôdy a vody»

Cieľ: určiť zloženie pôdy, naučiť sa filtrovať a odparovať kvapalinu.

Vybavenie: dve skúmavky, lievik, papierový filter, sklenená tyčinka, podložné sklíčko, liehová lampa, sklenený valec s vodou, zátka a univerzálny indikátorový papierik.

Bezpečnostné inštrukcie:

Sklíčko je starostlivo zaistené v držiaku na jednom z jeho okrajov. Počíta sa s tým, že sklo je krehký materiál a môže prasknúť, ak naň príliš zatlačíte.

V procese odparovania vody z pôdneho extraktu sa najskôr zahreje celé podložné sklíčko a potom naň kvapka tekutiny.

Prvá pomoc pri rezných ranách:

a) v prvom rade je potrebné zastaviť krvácanie (tlakový obväz, upnutie cievy);

b) ak je rana špinavá, špina sa odstraňuje len okolo nej, ale v žiadnom prípade nie z hlbokých vrstiev rany. Koža okolo rany je dezinfikovaná jódovou tinktúrou alebo roztokom brilantnej zelene;

c) po ošetrení sa rana prekryje sterilným obrúskom tak, aby zakryl okraje rany, a pevne sa obviaže bežným obväzom;

d) po poskytnutí prvej pomoci ísť na stanovište prvej pomoci.

Prvá pomoc pri popáleninách:

Prvý stupeň popáleniny sa ošetrí etylalkoholom a potom sa odstráni bolesť, glycerín a priložte suchý sterilný obväz. Vo všetkých ostatných prípadoch po ochladení miesta popálenia aplikujte sterilný obväz a choďte do lekárskeho strediska.

Skúsenosť č.1. Mechanická analýza pôdy.

Pôda sa umiestni do skúmavky. Nalejte do nej vodu, ktorej objem by mal byť 3-násobok objemu pôdy. Skúmavku uzatvorte zátkou a dôkladne pretrepte 1 - 2 minúty. Pozorovať usadzovanie pôdnych častíc a štruktúru sedimentov. Opíšte a vysvetlite svoje pozorovania.

Skúsenosť č.2. Príprava pôdneho roztoku a pokusy s ním.

Pripravte si papierový filter, vložte ho do čistej skúmavky a prefiltrujte zmes pôdy a vody získanú v prvom experimente. Pred filtrovaním by sa zmes nemala pretrepávať. Pôda zostane na filtri a filtrát zozbieraný v skúmavke je pôdny extrakt (pôdny roztok).

Naneste niekoľko kvapiek tohto roztoku na podložné sklíčko pomocou sklenenej tyčinky a podržte ho nad plameňom alkoholovej lampy ( t/b), kým sa voda neodparí. čo pozoruješ? Vysvetlite.

Vezmite univerzálny indikátorový papier a naneste naň sklenenou tyčinkou pôdny roztok. Na základe výsledkov svojich pozorovaní urobte záver.

Praktická práca č.4

na túto tému: "Príprava cukrového roztoku a stanovenie jeho hmotnostného podielu v roztoku»

Bezpečnostná inštruktáž

Cieľ: naučiť sa vážiť na laboratórnych váhach, určiť objem kvapaliny pomocou odmerného valca a pripraviť roztok s určitým hmotnostným zlomkom látky.

Vybavenie a činidlá: kadička, miešacia tyčinka, odmerný valec, laboratórne váhy, váhy; cukor, voda.

Zákazka

Vypočítajte hmotnosť cukru a hmotnosť vody potrebnej na prípravu roztoku, ktorý potrebujete, pomocou vzorcov:

m (látky) =m (roztok) ω (látka)

m (H 2 O ) = m (Riešenie) -m (látky)
Výpočty uveďte v správe o praktickej práci.

Určte objem vody zodpovedajúci vypočítanej hmotnosti pomocou vzorca: V=m · ρ. Pamätajte, že pre vodu ρ = 1 g/ml.
Výpočet uveďte v správe o praktickej práci.

Pomocou odmerného valca odmerajte vypočítaný objem vody. Nalejte vodu do kadičky.

Odvážte vypočítanú hmotnosť cukru na laboratórnej váhe. Nalejte cukor do pohára vody.

Obsah kadičky miešajte, kým sa cukor úplne nerozpustí.

Urobte záver o tom, čo je potrebné na prípravu roztoku s určitým hmotnostným zlomkom rozpustenej látky.

Praktická práca č.5

na túto tému: "Známky chemických reakcií»

Cieľ: zvážiť príklady chemických reakcií a identifikovať ich znaky.

Vybavenie: skúmavky, medený drôt, alkoholová lampa, oxid meďnatý, roztok kyseliny sírovej, mramor, roztok kyseliny chlorovodíkovej, roztoky chloridu železitého a tiokyanatanu draselného, ​​roztoky síranu sodného a chloridu bárnatého.

Bezpečnostné inštrukcie:

Ak zapálite liehovú lampu ihneď po odstránení uzáveru, film alkoholu na hrdle liehoviny sa rozsvieti presne v mieste, kde uzáver prilieha k hrdlu. Plameň prenikne pod disk s trubicou a alkoholová para vo vnútri nádrže sa zapáli. Môže dôjsť k výbuchu a disk môže byť vymrštený spolu s knôtom. Aby ste tomu zabránili, nadvihnite kotúč knôtu na niekoľko sekúnd, aby ste odstránili výpary. Ak sa výpary vznietia, rýchlo odložte veci nabok (cvičebnica) a zavolajte učiteľa.

Zapálená liehová lampa sa nedá presúvať z miesta na miesto, ani jedna liehová lampa nemôže svietiť priamo z druhej. Na zapálenie alkoholovej lampy použite zápalky.

Alkoholovú lampu je možné uhasiť len jedným spôsobom – zakryť plameň knôtu uzáverom. Čiapka by mala byť vždy po ruke.

Kyseliny sú žieravé látky. Ničia a dráždia pokožku a sliznice.

Kyselinu je potrebné naliať tak, aby pri naklonení fľaše bola etiketa navrchu, aby nedošlo k jej poškodeniu.

Zlúčeniny medi vo forme prachu, ak sa dostanú do kontaktu s pokožkou, najmä v miestach mikrotraumy, môžu spôsobiť podráždenie a viesť k miernym alergiám.

So zlúčeninami bária je potrebné pracovať tak, aby sa zabránilo ich vstupu do úst, pretože sú toxické. Na získanie ťažkej otravy stačí dávka s hmotnosťou menej ako 0,5 g. Po ukončení práce si dôkladne umyte ruky mydlom a tečúcou vodou.

Prvá pomoc pri rezných ranách:

a) v prvom rade je potrebné zastaviť krvácanie (tlakový obväz, upnutie cievy);

b) ak je rana špinavá, špina sa odstraňuje len okolo nej, ale v žiadnom prípade nie z hlbokých vrstiev rany. Koža okolo rany je dezinfikovaná jódovou tinktúrou alebo roztokom brilantnej zelene;

c) po ošetrení sa rana prekryje sterilným obrúskom tak, aby zakryl okraje rany, a pevne sa obviaže bežným obväzom;

d) po poskytnutí prvej pomoci ísť na stanovište prvej pomoci.

Prvá pomoc pri popáleninách:

Popálenina prvého stupňa sa ošetrí etylalkoholom, potom sa na zmiernenie bolesti aplikuje glycerín a priloží sa suchý sterilný obväz. Vo všetkých ostatných prípadoch po ochladení miesta popálenia aplikujte sterilný obväz a choďte do lekárskeho strediska.

Prvá pomoc, ak sa vám kyselina dostane do rúk:

Otraste všetky kvapky kyseliny, ktoré sa dostanú na vašu pokožku, a dôkladne opláchnite. veľké množstvo vodou a potom postihnutý povrch ošetrite 2% roztokom sódy bikarbóny.

Prvá pomoc pri otrave soľou bária:

Opláchnite žalúdok 1% roztokom síranu sodného alebo síranu horečnatého.

Pokus č. 1 Kalcinácia medeného drôtu.

Zapáľte alkoholovú lampu. Vezmite medený drôt s kliešťami na téglik a priveďte ho do plameňa. Po chvíli odstráňte drôt z plameňa. čo pozoruješ?

Pokus č. 2 Interakcia uhličitanu sodného s kyselinou chlorovodíkovou.

Vložte trochu uhličitanu sodného do malej kadičky. Do kadičky nalejte toľko kyseliny chlorovodíkovej, aby pokryla uhličitan sodný. čo pozoruješ?

Zapáľte triesku a vložte ju do pohára. čo pozoruješ?

Napíšte správu vyplnením tabuľky.

Pokus č. 3 Interakcia chloridu amónneho s hydroxidom sodným.

Do skúmavky vložte trochu chloridu amónneho. Do skúmavky nalejte dostatočné množstvo roztoku hydroxidu sodného, ​​aby pokryl chlorid amónny. Dôkladne pretrepte. Opatrne ovoňajte obsah tuby.

Napíšte správu vyplnením tabuľky.

Pokus č. 4 Interakcia síranu meďnatého ( II ) s hydroxidom sodným.

Nalejte 2 ml roztoku hydroxidu sodného do skúmavky a potom do nej pridajte 2-3 kvapky síranu meďnatého. čo pozoruješ?

Napíšte správu vyplnením tabuľky.

Pokus č. 5 Interakcia hydroxidu meďnatého ( II ) s kyselinou chlorovodíkovou.

Pridajte trochu roztoku kyseliny chlorovodíkovej do hydroxidu meďnatého. Jemne pretrepte. čo pozoruješ?

Napíšte správu vyplnením tabuľky.

Pokus č.6 Horiaci alkohol

Do pohára nalejte 2 ml etylalkoholu. Opatrne zapáľte. čo pozoruješ? Napíšte správu vyplnením tabuľky.

Pokus č. 7 Rozklad malachitu

Nalejte malé množstvo malachitu do skúmavky. Zahrejte ho v plameni alkoholovej lampy. čo pozoruješ?

Napíšte správu vyplnením tabuľky.

Čo robili	Pozorovania	(znamenie chemická reakcia)

Praktická práca č.6

na túto tému: "Vlastnosti kyselín, zásad, oxidov a solí»

Cieľ: vykonávať v praxi reakcie, ktoré charakterizujú vlastnosti kyselín, zásad, oxidov a solí.

Vybavenie a činidlá: stojan so skúmavkami; kyselina sírová, kyselina fosforečná, zinok, železo, oxid meďnatý, hydroxid sodný, dusičnan strieborný, chlorid bárnatý, uhličitan sodný, fosforečnan sodný, chlorid meďnatý, fenolftaleín.

Bezpečnostné inštrukcie:

Pokrok

Čo robili
Skúsenosti 1
Skúsenosť 2

Zákazka

Skúsenosti 1. Vykonajte reakcie, ktoré charakterizujú vlastnosti roztoku kyseliny sírovej:

a) kyselina + kov = soľ + H2

b) kyselina + zásaditý oxid = soľ + H 2 O

c) kyselina + zásada = soľ + H20

d) kyselina + soľ = soľ + kyselina

Skúsenosť 2. Vykonajte reakcie charakterizujúce vlastnosti chloridu meďnatého:

a) soľ + kov = soľ + kov

b) soľ + zásada = zásada ↓ + soľ

c) soľ + kyselina = soľ + kyselina

d) soľ + soľ = soľ + soľ↓

Napíšte rovnice pre reakcie uskutočnené v molekulárnej a iónovej forme.

Praktická práca č.7

na túto tému: "Riešenie experimentálnych problémov»

Cieľ: experimentálne vykonávať zadané úlohy.

Vybavenie a činidlá: stojan so skúmavkami; síran meďnatý, hydroxid sodný, chlorid bárnatý, síran sodný, síran horečnatý, uhličitan sodný, kyselina chlorovodíková fenolftaleín.

Bezpečnostná inštruktáž

Pokrok

Čo robili	Pozorovania a rovnice chemických reakcií	Záver o type chemickej reakcie
Skúsenosti 1.
Skúsenosť 2.

Zákazka

Skúsenosti 1. Vykonajte reakcie, ktorých schémy sú uvedené:

a) Ba2+ + S042- = BaS04

b) C032- + 2H+ = H20 + C02

c) OH- + H+ = H20

Do tabuľky zapíšte pozorovania a reakčné rovnice v plnej a skrátenej molekulárnej a iónovej forme.

Skúsenosť 2. Pomocou riešení v tabuľke získate:

a) hydroxid meďnatý

b) uhličitan horečnatý

Zaznamenajte svoje pozorovania do tabuľky. Napíšte reakčné rovnice v molekulárnej, plnej a redukovanej iónovej forme.

Zobraziť obsah dokumentu
"9. ročník"

Praktická práca č.1

na túto tému: "Uskutočnenie reťazca chemických transformácií»

Bezpečnostná inštruktáž.

Cieľ práce: Riešenie experimentálnych úloh pozostávajúcich z reťazca transformácií.

Vybavenie: Stojan so skúmavkami.

Činidlá (1. storočie): Síran horečnatý MgS04, alkalický NaOH, chlorid bárnatý BaCl2.

Činidlá (2v.): Síran meďnatý CuSO 4, alkalický NaOH, kyselina chlorovodíková HCl, Fe (sponka na papier).

Možnosť 1: MgSO 4 – MgCl 2 – Mg (OH) 2 - MgSO 4

	Reakčné rovnice
	MgS04+ Mg2+ + SO42-+
	MgCl2+ Mg2+ + 2Cl - +
	Mg(OH)2+

Záver:

Možnosť 2: CuSO 4 –Cu (OH) 2 – CuO – Cu

	Reakčné rovnice
	CuS04+
	Cu(OH)2
	CuO+

Záver:

Praktická práca č.2

IN túto aplikáciu Sú tam návody na praktickú prácu pre žiakov 9. ročníka.

“Praktická práca č. 1 – 9. ročník”

Praktická práca č.1 Cieľ práce: Experimentálne dokážte amfoternosť hliníka. Dokážte kvalitatívne zloženie CaCO 3. Vybavenie: Stojan so skúmavkami. Činidlá: možnosť 1 Cvičenie 1. Reakčné rovnice Pozorovania AICI3 + NaOH = NaOH + AICI3= Záver: Úloha 2 Reakčné rovnice Al(OH)3 + HCl = Al(OH)3 + NaOH = Záver: Úloha 3. Dokážte kvalitné zloženie CaCL 2 Reakčné rovnice CaCL2+ CaCL2+ Záver:

Praktická práca č.1 Príprava zlúčenín kovov a štúdium ich vlastností Bezpečnostná inštruktáž. Cieľ práce: Experimentálne dokážte amfoternosť hliníka. Dokážte kvalitatívne zloženie FeSO 4. Vybavenie: Stojan so skúmavkami. Činidlá: AlCl3, NaOH, HCl, FeS04, BaCl2, K3. Možnosť 2 Cvičenie 1. Určte, či výsledok reakcie závisí od poradia, v ktorom sú činidlá kombinované. Reakčné rovnice AICI3 + NaOH = NaOH + AICI3= Záver: Úloha 2. Štúdium vlastností získaného Al(OH)3. Reakčné rovnice Al(OH)3 + HCl = Al(OH)3 + NaOH = Záver: Úloha 3. Dokážte kvalitné zloženie FeSO 4 Reakčné rovnice FeS04 + K3= FeSO4+ Záver:

Zobraziť obsah dokumentu
“Praktická práca č. 2 – 9. ročník”

Praktická práca č.2 Bezpečnostná inštruktáž. Cieľ práce: Riešenie experimentálnych úloh pozostávajúcich z reťazca transformácií. Vybavenie: Stojan so skúmavkami. Činidlá Možnosť 1: MgSO 4 – MgCl 2 – Mg (OH) 2 - MgSO 4 Reakčné rovnice MgS04+ Mg2+ + SO42-+ MgCl2+ Mg2+ + 2Cl - + Mg(OH)2+ Záver:

Praktická práca č.2 Uskutočnenie reťazca chemických premien kovov Bezpečnostná inštruktáž. Účel práce s: Riešenie experimentálnych úloh pozostávajúcich z reťazca transformácií. Vybavenie: Stojan so skúmavkami. Činidlá: Síran meďnatý CuSO 4, alkalický NaOH, kyselina chlorovodíková HCl, Fe (sponka na papier). Možnosť 2: CuSO 4 –Cu (OH) 2 – CuO – Cu Reakčné rovnice CuS04+ Cu(OH)2 CuO+ Záver:

Zobraziť obsah dokumentu
“Praktická práca č. 3 – 9. ročník”

Praktická práca č.3 Bezpečnostná inštruktáž. Cieľ práce Vybavenie: Činidlá Pokrok Cvičenie 1. Úloha2. 4 . Úloha 3.

Praktická práca č.3 Riešenie experimentálnych úloh na tému „Podskupina kyslíka“ Bezpečnostná inštruktáž. Cieľ práce: Upevniť teoretické poznatky o kvalitatívnych reakciách v praxi. Vybavenie: Stojan so skúmavkami, odparovací pohár, držiak, alkoholová lampa. Činidlá: Indikátor fenolftaleín, AgNO 3, BaCl 2, NaOH, H 2 SO 4, HCl, NaCl, KI, ZnSO 4. Pokrok Cvičenie 1. Určte v ktorej skúmavke ktorá z látok je NaOH, H 2 SO 4, HCl. Úloha2. Uveďte kvalitatívne reakcie pre látky NaCl, KI, ZnSO 4 . Úloha 3. Získajte z CuO, CuS04 a CuS04∙5H20.

Zobraziť obsah dokumentu
"Praktická práca č. 5 - 9 ročníkov"

Praktická práca č.5.

Produkcia oxidu uhoľnatého ( IV ) a štúdium jeho vlastností.

Cieľ práce: _________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

Vybavenie: ________________________________________________________________

Činidlá:

názov	Chemický vzorec
Kyselina chlorovodíková
Vápenná voda
Uhličitan sodný

Preventívne opatrenia: _____________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

Pokrok: Prezentujte výsledky svojej práce vo forme tabuľky

Názov skúsenosti	čo robili?	čo si pozoroval?	Chemická reakčná rovnica (v molekulárnej, kompletnej, skrátenej iónovej forme)
Získavanie oxidu uhličitého a štúdium jeho vlastností			CaC03 + HCl = H 2 O + CO 2 ↔ H2C03 + Ca(OH)2=
Skúsenosť č.2. Vzájomná konverzia uhličitanov a hydrouhličitanov			C02 + Ca(OH)2= CaCO 3 + CO 2 + H 2 O ↔ Ca(HC03)2t˚C ->
Skúsenosť č.3. Rozpoznanie uhličitanov			Na2C03 + HCl =

Záver (vyplň prázdne miesta):

Oxid uhoľnatý (IV) je možné získať v laboratóriu______________________________________________

_____________________________________________________________________________________

Boli objavené nasledujúce vlastnosti CO2:

Fyzické __________________________________________________________________________Chemický __________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

Keď sa oxid uhličitý prechádza vápennou vodou, najprv tvorí _____________ uhličitan vápenatý, ktorý ________________ presahuje oxid uhličitý.

Hydrogenuhličitan vápenatý je tepelne _____________________, keď sa zahreje _______________ za vzniku ______________________.

Všetky uhličitany môžu reagovať s ________________ kyselinami za vzniku _________________, táto reakcia je _____________________________________________________________________________________ ________.

Zobraziť obsah dokumentu
“Praktická práca č. 4 – 9. ročník”

Praktická práca č.4. (9. ročník)

Predmet:„Získanie amoniaku a štúdium jeho vlastností“

Účel: Získať amoniak a zoznámiť sa s vlastnosťami vodného roztoku amoniaku.

Vybavenie a činidlá:

Návod na realizáciu praktická práca.

Zopakujte si otázky z učebnice: príprava a vlastnosti čpavku, čpavková voda a amónne soli. Potom sa pustite do práce.

Skúsenosť č.1. Výroba amoniaku .

Zostavte zariadenie na výrobu amoniaku.

Vložte štyri odmerky chloridu amónneho a dve odmerky hydroxidu vápenatého do porcelánového pohára. Zmes premiešajte špachtľou a nalejte do suchej skúmavky. Uzavrite ho zátkou s hadičkou na výstup plynu a zaistite v nohe statívu (pozor na naklonenie skúmavky so zmesou). Na výstupnú trubicu plynu položte suchú skúmavku na zachytávanie amoniaku a otvor zatvorte vatovým tampónom.

Skúmavku so zmesou chloridu amónneho a hydroxidu vápenatého mierne zahrejte (2-3 pohyby plameňa) a potom ju zohrejte na mieste, kde sa zmes nachádza. Na zistenie amoniaku prineste vlhký fenolftaleínový papier do otvoru skúmavky otočený hore dnom. Po zistení amoniaku priveďte k otvoru skúmavky sklenenú tyčinku navlhčenú roztokom kyseliny chlorovodíkovej. čo pozoruješ? Čo chemické zloženie vznikajú pevné častice (dym)? Napíšte rovnicu reakcie.

Zastavte zahrievanie zmesi. Skúmavku, v ktorej sa zachytáva amoniak, opatrne vyberte z trubice na výstup plynu, pričom ju držte hore dnom (hneď po vybratí skúmavky s amoniakom z nej prikryte koniec trubice na výstup plynu kúskom vlhkej vaty).

Otvor vybratej skúmavky ihneď zatvorte palcom a spustite ju do nádoby s vodou. Odstráňte prst iba pod vodou. čo pozoruješ? Prečo voda v skúmavke stúpala? Otvor skúmavky pod vodou opäť zatvorte prstom a vyberte ju z nádoby.

Odpovedz na otázku

1. Prečo treba skúmavku so zmesou látok na získanie amoniaku upevniť v nohe statívu pod uhlom so zvýšeným dnom?

2. Prečo sa amoniak zhromažďuje v skúmavke otočenej hore dnom? Aké ďalšie plyny možno týmto spôsobom zbierať?

3. Ako dokázať, že vodný roztok amoniaku obsahuje hydroxidové ióny?

Vykonajte nasledujúce experimenty s výsledným vodným roztokom amoniaku.

Štúdium vlastností vodného roztoku amoniaku

Skúsenosť č.1. Do skúmavky nalejte 2-3 ml vodného roztoku amoniaku a pridajte 2-3 kvapky fenolftaleínu. Aká je farba roztoku? Zahrejte tento roztok do varu. Ako sa zmení farba roztoku? Čo spôsobilo túto zmenu?

Skúsenosť č.2. Do skúmavky nalejte 2-3 ml vodného roztoku amoniaku. Pridajte 2-3 kvapky fenolftaleínu a po kvapkách pridávajte roztok kyseliny sírovej, kým nezmizne karmínová farba. Prečo farba zmizla? Napíšte iónové rovnice reakcie.

Napíšte správu o svojej práci. Vyvodiť záver.

Názov zážitku.	Pozorovania. Výkresy.	Reakčné rovnice

Všetky videoexperimenty s touto prácou si môžete pozrieť na webovej stránke Digital Educational Resources.

Zobraziť obsah dokumentu
„Praktická práca zariadenia a reagencie deviatej triedy“

Praktická práca 9. ročník

	Názov práce	Vybavenie a činidlá
	Príprava zlúčenín kovov a štúdium ich vlastností	Vybavenie: Stojan so skúmavkami. Činidlá: AlCl3, NaOH, HCl, CaCl2, AgN03.
	Uskutočnenie reťazca chemických premien kovov	Vybavenie: Stojan so skúmavkami. Činidlá: Síran horečnatý MgS04, alkalický NaOH, chlorid bárnatý BaCl2.
	Podskupina kyslíka	Vybavenie: Stojan so skúmavkami, odparovací pohár, držiak, alkoholová lampa. Činidlá: Indikátor fenolftaleín, AgNO 3, BaCl 2, NaOH, H 2 SO 4, HCl, NaCl, KI, ZnSO 4.
	Získavanie amoniaku a štúdium jeho vlastností	Vybavenie a činidlá: alkoholová lampa, kovový stojan, zátka s hadičkou na výstup plynu, špachtľa, porcelánový pohár, sklenená tyčinka, 5 skúmaviek, vatový tampón, kryštalizátor do polovice naplnený vodou, fenolftaleínový papier; chlorid amónny, hydroxid vápenatý, roztok amoniaku (1%), roztok kyseliny sírovej (1:5), roztok kyseliny chlorovodíkovej (1:3).
	Získanie oxidu uhličitého, štúdium jeho vlastností	Vybavenie: stojan so skúmavkami, zátka s hadičkou na výstup plynu Činidlá: mramor, kyselina chlorovodíková, vápenná voda, uhličitan sodný

Praktická práca č.1.

Vplyv rôznych faktorov na rýchlosť chemickej reakcie.

Cieľ: zvážiť vplyv rôznych faktorov na rýchlosť chemickej reakcie.

Vybavenie a činidlá:skúmavky, alkoholová lampa, držiak, stojan na skúmavky, zinok, horčík, železo: granule a prášok, roztoky kyseliny sírovej (1:5, 1:10) a kyseliny chlorovodíkovej, peroxid vodíka, oxid manganičitý, meď ( II) oxid.

Pokrok:

EXPERIMENT 1. Vplyv charakteru reagujúcich látok.

EXPERIMENT 2. Vplyv koncentrácie reaktantov.

EXPERIMENT 3. Vplyv kontaktnej plochy reagujúcich látok.

EXPERIMENT 4. Vplyv teploty.

Do každej skúmavky vložte trochu prášku čierneho oxidu meďnatého (II) a nalejte roztok kyseliny sírovej do oboch skúmaviek. Zahrejte jednu zo skúmaviek

EXPERIMENT 5. Účinok katalyzátora.

202 2 . V ktorej skúmavke prebieha reakcia rýchlejšie? prečo?

Prezentujte svoju prácu vo forme tabuľky:

Uvažovaný faktor ovplyvňujúci rýchlosť chemikálie. reakcie	Popis experimentu	Pozorovania na posúdenie rýchlosti reakcie	Reakčné rovnice	Záver
Skúsenosti 1. Vplyv charakteru reagujúcich látok.	Nalejte 2 ml roztoku kyseliny chlorovodíkovej do troch skúmaviek. Do prvého pohára vložte kúsok horčíka, do druhého zrnko zinku a do tretieho kúsok železa. Sledujte rýchlosť troch reakcií. Ktorá reakcia je najrýchlejšia a prečo?	Vývoj plynu prebieha najrýchlejšie v skúmavke s horčíkom.	Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2	Rýchlosť chemickej reakcie závisí od povahy reaktantov. Horčík má najsilnejšie regeneračné vlastnosti.
Skúsenosť 2. Vplyv koncentrácie reaktantov.	V dvoch skúmavkách ich nakloňte, spustite zinkovú granulu, opatrne nalejte roztoky kyseliny sírovej: do prvej skúmavky, roztok kyseliny 1:5, do druhej - 1:10. V ktorom z nich je reakcia rýchlejšia?	V prvej skúmavke sa plyn uvoľňuje intenzívnejšie.	Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2	Čím vyššia je koncentrácia reaktantov, tým častejšie sa ich častice zrážajú a tým vyššia je rýchlosť chemickej reakcie.
Skúsenosť 3. Vplyv kontaktnej plochy reagujúcich látok.	Do jednej skúmavky nasypte trochu železného prášku, do druhej vložte železnú sponu a do oboch skúmaviek nalejte 2 ml zriedenej kyseliny chlorovodíkovej (1:2).V ktorej skúmavke prebieha reakcia rýchlejšie? prečo?	Vývoj plynu prebieha rýchlejšie v skúmavke so železným práškom.	Fe + 2HCl → FeCl2 + H2	Čím väčšia je kontaktná plocha reagujúcich látok, tým vyššia je rýchlosť chemickej reakcie.
Skúsenosť 4. Vplyv teploty.	Do dvoch skúmaviek vložte trochu prášku čierneho oxidu meďnatého a nalejte roztok kyseliny sírovej do oboch skúmaviek. Zahrejte jednu zo skúmaviek. V ktorej skúmavke prebieha reakcia rýchlejšie? prečo?	Rozpúšťanie oxidu meďnatého a tvorba roztoku modrá farba pri zahrievaní ide rýchlejšie.	СuO + H2SO4 CuSO4 + H20	So zvyšujúcou sa teplotou sa zvyšuje rýchlosť pohybu častíc a rýchlosť chemickej reakcie.
Skúsenosti 5. Vplyv katalyzátora.	Nalejte 2 ml peroxidu vodíka H do dvoch skúmaviek 202 , pridajte niekoľko kryštálov oxidu manganatého MnO do jednej zo skúmaviek 2 . V ktorej skúmavke prebieha reakcia rýchlejšie? prečo?	V prítomnosti oxidu mangánu (IV) dochádza k rýchlemu vývoju plynových bublín.	2H202 2H20 + 02	Oxid mangánu (IV) je katalyzátor, ktorý urýchľuje rozkladnú reakciu peroxidu vodíka.

Záver: Rýchlosť chemickej reakcie závisí od podmienok: povaha reagujúcich látok, kontaktná plocha, koncentrácia, teplota a prítomnosť katalyzátorov.

Praktická práca č.2.

Riešenie experimentálnych úloh na tému „Elektrolytická disociácia“.

Cieľ: naučiť sa aplikovať teoretické poznatky na experimentálne riešenie problémov.

Vybavenie a činidlá:skúmavky, roztoky kyseliny sírovej, chloridu sodného, ​​síranu sodného, ​​kyseliny chlorovodíkovej, dusičnanu strieborného, ​​chloridu bárnatého, indikátory, síran meďnatý, hydroxid sodný.

Pokrok:

Pamätajte na bezpečnostné pravidlá pri vykonávaní chemického experimentu.

• Mnohé látky môžu pri kontakte s pokožkou spôsobiť popáleniny. Nikdy nemanipulujte s látkami rukami.
• Niektoré látky majú nepríjemný zápach a ich výpary môžu spôsobiť otravu. Nepribližujte si otvorenú fľašu k tvári.
• V chemickom laboratóriu sa neochutnávajú ani známe látky, môžu obsahovať pre človeka jedovaté nečistoty.
• Kyseliny sú žieravé látky. Ničia a dráždia pokožku a sliznice.
• Ak sa kyselina alebo zásada dostane na pokožku, treba ju ihneď umyť veľkým množstvom tečúcej vody.
• Sklo je krehký materiál s nízkou odolnosťou proti nárazu a nízkou pevnosťou v ohybe. Je prísne zakázané používať riad, ktorý má praskliny alebo zlomené okraje.
• Pokusy by sa mali vykonávať s počtom látok špecifikovaným v metodickej príručke pre každý pokus.
• Bez súhlasu učiteľa sa ničoho na stoloch nedotýkajte.
• Pri vykonávaní experimentu alebo písaní správy buďte ticho.
• Po práci si upratajte svoje pracovisko.

Úloha č.1. Definujte empiricky zloženie roztokov nájdených bez štítkov: kyselina sírová, chlorid sodný, síran sodný.

Látka činidlo	H2SO4	NaCl	Na2S04
lakmus	červená farba	bez zmien	bez zmien
BaCl2		bez zmien	BaSO4 ↓ biely
AgNO3		AgCl↓ biely tvaroh
č. trubice:

H2S04 → 2H + + SO4 2-

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓

NaCl + AgN03 → NaN03 + AgCl↓

Ag + + Cl - → AgCl ↓

Úloha č.2. Overte kvalitu látok:

1) Kyselina chlorovodíková.

Kyselina chlorovodíková sa disociuje na ióny:НCl → H + + Cl -

Kvalitatívna reakcia pre vodíkový katión - lakmus. Vznikne červená farba.

Kvalitatívnou reakciou na chloridový anión je interakcia s dusičnanom strieborným, vzniká biela syrová zrazenina.

НCl + AgNO 3 → НNO 3 + AgCl↓

Ag + + Cl - → AgCl ↓

2) Síran meďnatý (II).

Síran meďnatý sa disociuje na ióny: CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Kvalitatívna reakcia na síranový ión je interakcia s chloridom bárnatým. Vytvorí sa biela zrazenina síranu bárnatého:

CuS04 + BaCl2 → CuCl2 + BaS04 ↓

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓

Kvalitatívna reakcia na katión medi Cu 2+ - interakcia s roztokom hydroxidu sodného. Vytvorí sa modrá želatínová zrazenina hydroxidu meďnatého:

CuSO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ↓

Cu2+ + 2OH - → Cu(OH)2↓

Záver:

Praktická práca č.3.

Príprava amoniaku a štúdium jeho vlastností. Oboznámenie sa s chemické vlastnosti vodný roztok amoniaku.

Cieľ: 1. Posilniť schopnosť prijímať plyny a zhromažďovať ich, berúc do úvahy relatívnu hustotu vo vzduchu.

2. Študovať vlastnosti čpavku a čpavkovej vody, naučiť sa získavať a rozoznávať amónne soli.

Vybavenie a činidlá:laboratórny stojan, liehová lampa, zátka s hadičkou na výstup plynu, špachtľa, porcelánový mažiar s paličkou, kryštalizátor s vodou, trieska, vatový tampón, skúmavky, lakmusový papierik, chlorid amónny, síran amónny, hydroxid vápenatý, 1% roztok amoniaku, roztoky kyselina chlorovodíková a sírová, hydroxid sodný.

Pokrok:

Pamätajte na bezpečnostné pravidlá pri vykonávaní chemického experimentu.

• Mnohé látky môžu pri kontakte s pokožkou spôsobiť popáleniny. Nikdy nemanipulujte s látkami rukami.
• Niektoré látky majú nepríjemný zápach a ich výpary môžu spôsobiť otravu. Nepribližujte si otvorenú fľašu k tvári.
• V chemickom laboratóriu sa neochutnávajú ani známe látky, môžu obsahovať pre človeka jedovaté nečistoty.
• Kyseliny sú žieravé látky. Ničia a dráždia pokožku a sliznice.
• Alkálie sú žieravé látky. Ničia a dráždia pokožku a sliznice. Môžu spôsobiť úplnú stratu zraku.
• Ak sa kyselina alebo zásada dostane na pokožku, treba ju ihneď umyť veľkým množstvom tečúcej vody.
• Amoniak vyžaduje pre svoju fyziologickú aktivitu opatrné zaobchádzanie a ovplyvňuje dýchacie cesty (dehydratácia).Amoniak, ktorý sa uvoľňuje pri interakcii amónnych solí s alkáliami, je veľmi rozpustný vo vode, a teda aj vo vlhkosti očnej sliznice. Môžu sa podráždiť. Ak k tomu dôjde, vypláchnite si oči vodou.
• Ak zapálite liehovú lampu ihneď po odstránení uzáveru, film alkoholu na hrdle liehoviny sa rozsvieti presne v mieste, kde uzáver prilieha k hrdlu. Plameň prenikne pod disk s trubicou a alkoholová para vo vnútri nádrže sa zapáli. Môže dôjsť k výbuchu a disk môže byť vymrštený spolu s knôtom. Aby ste tomu zabránili, zdvihnite kotúč knôtu na niekoľko sekúnd, aby sa uvoľnila para. Ak sa výpary vznietia, rýchlo odložte veci nabok (cvičebnica) a zavolajte učiteľa.

• Zapáľte alkoholovú lampu iba zápalkami, uhaste ju viečkom alebo uzáverom a zakryte ju zhora.
• Je zakázané prenášať zapálenú alkoholovú lampu alebo rozsvecovať jednu alkoholovú lampu z druhej.
• Pri zahrievaní látky v skúmavke sa musí najskôr zahriať, otvor skúmavky pri zahrievaní musí smerovať od seba a od suseda.
• Sklo je krehký materiál s nízkou odolnosťou proti nárazu a nízkou pevnosťou v ohybe. Je prísne zakázané používať riad, ktorý má praskliny alebo zlomené okraje.
• Pokusy by sa mali vykonávať s počtom látok špecifikovaným v metodickej príručke pre každý pokus.
• Bez súhlasu učiteľa sa ničoho na stoloch nedotýkajte.
• Pri vykonávaní experimentu alebo písaní správy buďte ticho.
• Po práci si upratajte svoje pracovisko.

Stránka 116-117

Názov skúsenosti	Čo robili	Pozorovania, kresby	Reakčné rovnice	Záver
Skúsenosti 1. Získanie amoniaku a jeho rozpustenie vo vode.	V porcelánovej mažiari zmiešajte rovnaké objemy pevného chloridu amónneho NH 4 Cl a hydroxid vápenatý Ca(OH) 2 . Pripravenú zmes nalejte do skúmavky tak, aby zaplnila 1/3 jej objemu. Skúmavku uzavrite zátkou s hadičkou na výstup plynu. Skúmavku zaistite pod uhlom tak, aby jej dno bolo o niečo vyššie ako zátka. Vysvetli prečo? Na koniec trubice na výstup plynu položte suchú skúmavku, pričom otvor na dne uzatvorte vatovým tampónom. Zahrejte zmes: najprv celú skúmavku, potom reakčnú zmes. Prečo je amoniak zhromaždený v skúmavke otočený hore dnom? Keď zacítite čpavok, zapchajte skúmavku prstom a bez prevracania ju ponorte do kryštalizátora s vodou. čo pozoruješ? Čo spôsobuje tento jav? Obráťte skúmavku s roztokom a otestujte s fenolftaleínom. čo pozoruješ? Vyvodiť záver.	kresba ris1.jpg Vodná para kondenzuje na zástrčke. Je cítiť zápach amoniaku. Rýchla absorpcia vody do skúmavky. Vzhľad karmínovej farby.	Ca(OH)2 + 2NH4C1 CaCl2 + 2NH3 + 2H20 NH 3 + H 2 O ⇄ NH 3 H 2 O ⇄ NH 4 + + OH -	Hrdlo skúmavky je naklonené mierne nadol, aby kvapky vody nestiekli na teplejšie steny skúmavky, inak môže prasknúť. Amoniak je plyn, takmer 2-krát ľahší ako vzduch, preto sa zhromažďuje v skúmavke otočenej hore dnom. Amoniak sa veľmi dobre rozpúšťa vo vode a vytvára v skúmavke vákuum. Prostredie je zásadité.
Skúsenosť 2. Reakcia amoniaku s kyselinami.	Spustite výstupnú trubicu plynu do skúmaviek ¼ naplnených roztokmi kyseliny chlorovodíkovej a sírovej. čo pozoruješ?	Nad povrchom kyslých roztokov - kryštalického chloridu amónneho a síranu sa objavuje „biely dym“.	NH3 + HCl -> NH4CI NH3 + H2S04 -> (NH4)2S04	Amoniak aktívne reaguje s kyselinami.
Skúsenosť 3. Interakcia amónnych solí s alkáliami (rozpoznanie amónnych solí)	Do skúmavky vložte trochu kryštalického síranu amónneho, pridajte 2 ml roztoku hydroxidu sodného a mierne zahrejte. Ako sa cítiš? Na otvor skúmavky naneste vlhký lakmusový papierik. čo pozoruješ? Uveďte, ako rozpoznať amónne soli.	Uvoľňuje sa plyn so štipľavým zápachom. Zmodrie.	(NH4)2S04 + 2NaOH →Na2S04 + 2NH3 + 2H20 NH 3 + H 2 O ⇄ NH 3 H 2 O ⇄ NH 4 + + OH -	Prostredie je zásadité. Kvalitatívnou reakciou na amónne soli je ich interakcia s alkáliami pri zahrievaní.

Záver: Študovali sme vlastnosti amoniaku, naučili sme sa získavať a rozoznávať amónne soli.

Praktická práca č.4.

Príprava oxidu uhoľnatého (IV) a štúdium jeho vlastností. Rozpoznanie uhličitanov.

Cieľ: 1. Upevniť poznatky o vlastnostiach oxidu uhličitého a uhličitanov.

2. Naučte sa produkovať oxid uhličitý metabolickou reakciou a rozpoznajte ho.

Vybavenie a činidlá:laboratórny stojan, zátka s hadičkou na výstup plynu, kadička, skúmavky, lakmus, roztoky kyseliny chlorovodíkovej, chloridu sodného, ​​uhličitanu sodného, ​​síranu sodného, ​​chloridu bárnatého, dusičnanu strieborného, ​​mramoru, vápennej vody.

Pokrok:

Pamätajte na bezpečnostné pravidlá pri vykonávaní chemického experimentu.

• V chemickom laboratóriu sa neochutnávajú ani známe látky, môžu obsahovať pre človeka jedovaté nečistoty.
• Kyseliny sú žieravé látky. Ničia a dráždia pokožku a sliznice.
• Ak sa kyselina alebo zásada dostane na pokožku, treba ju ihneď umyť veľkým množstvom tečúcej vody.
• So zlúčeninami bária je potrebné pracovať tak, aby sa zabránilo ich vstupu do úst, pretože sú toxické. Na získanie ťažkej otravy stačí dávka s hmotnosťou menej ako 0,5 g. Po ukončení práce si dôkladne umyte ruky mydlom a tečúcou vodou.

• Sklo je krehký materiál s nízkou odolnosťou proti nárazu a nízkou pevnosťou v ohybe. Je prísne zakázané používať riad, ktorý má praskliny alebo zlomené okraje.
• Skúmavka je upevnená v držiaku tak, že od hrdla skúmavky k držiaku je vzdialenosť 1 - 1,5 cm.
• Pokusy by sa mali vykonávať s počtom látok špecifikovaným v metodickej príručke pre každý pokus.
• Bez súhlasu učiteľa sa ničoho na stoloch nedotýkajte.
• Pri vykonávaní experimentu alebo písaní správy buďte ticho.
• Po práci si upratajte svoje pracovisko.

Skúsenosti 1 . Príprava oxidu uhoľnatého (IV) a štúdium jeho vlastností. Stránka 158-159

Čo robili	Pozorovania, kresby	Reakčné rovnice	Záver
Zostavte zariadenie na výrobu plynov. Skontrolujte tesnosť. Vložte niekoľko kúskov mramoru do skúmavky a pridajte 2 ml zried. kyseliny chlorovodíkovej. čo pozoruješ? Skúmavku uzavrite zátkou s hadičkou na výstup plynu a uvoľnený plyn preveďte cez vápennú vodu. čo ty? pozeráš? Pokračujte v prechádzaní plynu niekoľko minút. čo pozoruješ? Koniec trubice na výstup plynu vložte do skúmavky s 2 – 3 ml destilovanej vody a niekoľkými kvapkami lakmusu a nechajte cez ňu prejsť oxid uhličitý. čo pozoruješ?	kreslenie ris2 Prudké uvoľnenie plynu. Zákal vápenatej vody. Výsledná zrazenina sa rozpustí. Lakmus sa zmení na červený.	CaC03 + 2HCl -> CaCl2 + C02 + H20 CaC03 + 2H + ->Ca2+ + C02 + H20 C02 + Ca(OH)2 → CaC03↓ + H20 CaC03 + H20 + CO2 → Ca(HCO3)2 CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca 2+ + 2HCO 3 - CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3	V laboratóriu sa na výrobu oxidu uhličitého uhličitany upravujú silnou kyselinou. Vápenná voda sa používa na detekciu oxidu uhličitého. Pri prebytku oxidu uhličitého sa nerozpustné uhličitany menia na rozpustné hydrogénuhličitany. Pri rozpúšťaní oxidu uhličitého vzniká kyselina uhličitá, t.j. oxid uhličitý je kyslý oxid.

Záver: 1. V laboratóriu vzniká oxid uhličitý pôsobením kyseliny chlorovodíkovej na uhličitany.

2. Kvalitatívnou reakciou na oxid uhličitý je zakalenie vápennej vody.

Skúsenosť 2 . Rozpoznanie uhličitanov.

Tri skúmavky obsahujú roztoky nasledujúcich látok: chlorid sodný, síran sodný, uhličitan sodný. Rozpoznajte tieto látky určením postupnosti operácií.

Látka činidlo	NaCl	Na2S04	Na2C03
	bez zmien	bez zmien	„varenie“ CO2
BaCl2	bez zmien	BaSO4 ↓ biely
AgNO3	AgCl↓ biely tvaroh
č. trubice:

Na2C03 + 2HCl -> 2NaCl + C02 + H20

2H+ + C032- → C02 + H20

Na2S04 + BaCl2 -> 2NaCl + BaS04↓

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓

NaCl + AgNO 3 → NaNO3 + AgCl↓

Ag+ + Cl- → AgCl ↓

Záver:1.Látky možno rozpoznať pomocou kvalitatívnych reakcií.

2. Kvalitatívna reakcia na uhličitanový ión - interakcia uhličitanov so silnými kyselinami.

Praktická práca č.5.

Stanovenie kvalitatívneho zloženia organickej hmoty.

Cieľ:naučiť sa experimentálne určovať kvalitatívne zloženie organických látok.

Vybavenie a činidlá:laboratórny stojan, alkoholová lampa, zátka s hadičkou na výstup plynu, skúmavky, bezvodý síran meďnatý, oxid meďnatý, vazelína, vápenná voda.

Pokrok:

Pamätajte na bezpečnostné pravidlá pri vykonávaní chemického experimentu.

• Alkálie sú žieravé látky. Ničia a dráždia pokožku a sliznice. Môžu spôsobiť úplnú stratu zraku.
• Ak sa kyselina alebo zásada dostane na pokožku, treba ju ihneď umyť veľkým množstvom tečúcej vody.
• Ak zapálite liehovú lampu ihneď po odstránení uzáveru, film alkoholu na hrdle liehoviny sa rozsvieti presne v mieste, kde uzáver prilieha k hrdlu. Plameň prenikne pod disk s trubicou a alkoholová para vo vnútri nádrže sa zapáli. Môže dôjsť k výbuchu a disk môže byť vymrštený spolu s knôtom. Aby ste tomu zabránili, zdvihnite kotúč knôtu na niekoľko sekúnd, aby sa uvoľnila para. Ak sa výpary vznietia, rýchlo odložte veci nabok (cvičebnica) a zavolajte učiteľa.

• Zapáľte alkoholovú lampu iba zápalkami, uhaste ju viečkom alebo uzáverom a zakryte ju zhora.
• Je zakázané prenášať zapálenú alkoholovú lampu alebo rozsvecovať jednu alkoholovú lampu z druhej.
• Sklo je krehký materiál s nízkou odolnosťou proti nárazu a nízkou pevnosťou v ohybe. Je prísne zakázané používať riad, ktorý má praskliny alebo zlomené okraje.
• Pokusy by sa mali vykonávať s počtom látok špecifikovaným v metodickej príručke pre každý pokus.
• Bez súhlasu učiteľa sa ničoho na stoloch nedotýkajte.
• Pri vykonávaní experimentu alebo písaní správy buďte ticho.
• Po práci si upratajte svoje pracovisko.

Stránka 184

Čo robili	Pozorovania, kresby	Reakčné rovnice	Záver
Zostavte zariadenie. Na dno skúmavky umiestnite množstvo vazelíny a oxidu meďnatého (vezmite 3-krát viac) veľkosti hrášku a premiešajte. Zapnuté vnútorná strana skúmavky, umiestnite prášok bezvodého síranu meďnatého pomocou špachtle bližšie k otvoru biely. Nalejte roztok vápennej vody do prijímacej trubice a spustite do nej trubicu výstupu plynu. Najprv zohrejte celú skúmavku, potom spodok skúmavky. Všimnite si príznaky vyskytujúcich sa reakcií: a) so zmesou vazelíny a oxidu meďnatého; b) s bielym práškom síranu meďnatého; c) vápennou vodou.	postava stúpa 3 a) Tvorba červeného povlaku na zmesi vazelíny a oxidu meďnatého. b) Biely prášok CuSO4 zmení farbu na modrú. c) Vápenná voda sa zakalí.	S15 N32 + 46CuO ->15CO2 +16H2 O + 46 Cu CuSO4 +5H2 O → CuSO4 5H2 O CO2 + Ca (OH)2 → CaCO3 ↓+H2 O	. CuO sa redukuje na meď. CuO je oxidačné činidlo, vazelína je redukčné činidlo. Pri oxidácii vazelíny CuO vzniká vodná para, ktorá reaguje s bezvodým CuSO4 . To. Vazelína obsahuje vodík. Pri oxidácii vazelíny CuO vzniká oxid uhličitý, ktorý reaguje s vápennou vodou. To. Vazelína obsahuje uhlík.

Záver:Vazelína obsahuje atómy uhlíka a vodíka, pretože V dôsledku oxidácie vazelíny oxidom meďnatým vzniká oxid uhličitý a voda.

Praktická práca č.6.

Riešenie experimentálnych úloh na tému „Kovy“.

Cieľ:študovať vlastnosti kovov a ich zlúčenín.

Vybavenie a činidlá:

Možnosť 1: stojan na skúmavky, skúmavky, železo, roztoky kyseliny dusičnej, kyseliny sírovej, kyseliny chlorovodíkovej, hydroxidu sodného, ​​chloridu draselného, ​​uhličitanu draselného, ​​chlorid meďnatý, chlorid železitý, síran nikelnatý,dusičnanu strieborného.

Možnosť 2: stojan na skúmavky, skúmavky, roztoky kyseliny dusičnej a chlorovodíkovej, chlorid železitý, hydroxid sodný, tiokyanát draselný, fosforečnan sodný, síran zinočnatý, bromid sodný,dusičnanu strieborného.

Pokrok:

Pamätajte na bezpečnostné pravidlá pri vykonávaní chemického experimentu.

• V chemickom laboratóriu sa neochutnávajú ani známe látky, môžu obsahovať pre človeka jedovaté nečistoty.
• Kyseliny sú žieravé látky. Ničia a dráždia pokožku a sliznice.
• Alkálie sú žieravé látky. Ničia a dráždia pokožku a sliznice. Môžu spôsobiť úplnú stratu zraku.
• Ak sa kyselina alebo zásada dostane na pokožku, treba ju ihneď umyť veľkým množstvom tečúcej vody.
• Zlúčeniny medi vo forme prachu, ak sa dostanú do kontaktu s pokožkou, najmä v miestach mikrotraumy, môžu spôsobiť podráždenie a viesť k miernym alergiám.
• Všetky dusičnany majú horiaci účinok na pokožku a sliznice. Dusičnan strieborný (lapis) sa pri vystavení rozkladu slnečné svetlo. Pri kontakte s pokožkou spôsobuje stmavnutie.
• Rodanidové zlúčeniny sú zlúčeniny so zvýšenou fyziologickou aktivitou. Pri práci s nimi by ste mali používať osobné ochranné prostriedky a dodržiavať pravidlá osobnej hygieny.Nedovoľte, aby sa drogy dostali do tela!

• Sklo je krehký materiál s nízkou odolnosťou proti nárazu a nízkou pevnosťou v ohybe. Je prísne zakázané používať riad, ktorý má praskliny alebo zlomené okraje.
• Skúmavka je upevnená v držiaku tak, že od hrdla skúmavky k držiaku je vzdialenosť 1 - 1,5 cm.
• Pokusy by sa mali vykonávať s počtom látok špecifikovaným v metodickej príručke pre každý pokus.
• Bez súhlasu učiteľa sa ničoho na stoloch nedotýkajte.
• Pri vykonávaní experimentu alebo písaní správy buďte ticho.
• Po práci si upratajte svoje pracovisko.

Stránka 255

Možnosť I

Cvičenie 1.

Pomocou potrebných činidiel a zariadení vykonajte nasledujúce transformácie:

Fe → FeSO4 →Fe(OH)2 → Fe(NO3 ) 2

Čo robili	Pozorovania	Reakčné rovnice
1. Železné piliny vložte do roztoku kyseliny sírovej.	Uvoľňovanie plynu.	Fe + H2 SO4 →FeSO4 + N2 Fe + 2H+ → Fe2+ + N2
2. Po určitom čase pridajte do výsledného roztoku niekoľko kvapiek alkálie.	Vytvorí sa zelenkavá želatínová zrazenina.	FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓+Na2 SO4 Fe2+ +20H- →Fe(OH)2 ↓
3.	Zrazenina sa rozpustí.Reakčné rovnice
1. Pridajte niekoľko kvapiek alkálie do roztoku síranu nikelnatého.	Vytvorí sa svetlozelená zrazenina.	NiSO4 + 2NaOH → Ni(OH)2 ↓+Na2 SO4 Ni2+ +20H- →Ni(OH)2 ↓
	Zrazenina sa rozpustí.	Ni(OH)2 + 2HCl → NiCl2 + 2H2 O Ni(OH)2 + 2H+ → Ni2+ + 2H2 O
3. Inémuk výslednej zrazenine v skúmavke pridajte konc. alkalický roztok.	Bez zmien.

Záver:Hydroxid nikelnatý (II) je svetlozelená zrazenina, ktorá má zásadité vlastnosti.

Úloha 3.Ponúknite najviac racionálnym spôsobom stanovenie solí, ktorých roztoky sú v očíslovaných skúmavkách: KCl, K2 CO3 CuCl2 FeCl2. ↓ modrá želatínová

Fe(OH)2 ↓ zelenkastá želatínová

HCl

bez zmien

"varenie" CO2

AgNO3

AgCl↓

biely

zrazený

č. trubice:

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl

Cu2+ +20H- → Cu(OH)2 ↓

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl

Fe2+ +20H- →Fe(OH)2 ↓

K2 CO3 + 2HCl -> 2KCl + CO2 +H2 O

2H+ + CO3 2- → CO2 +H2 O

KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl↓

Ag+ + Cl- → AgCl ↓

Záver:Látky možno rozpoznať pomocou kvalitatívnych reakcií.

Možnosť II:

Cvičenie 1.

Pomocou potrebných činidiel a zariadení vykonajte nasledujúce transformácie

FeCl3 →Fe(OH)↓

2. K výslednej zrazenine pridajte roztok kyseliny dusičnej.

Zrazenina sa rozpustí a vytvorí sa žltý roztok.

Fe(OH)3 +3HNO3 → Fe(NO3 ) 3 + 3H2 O

Fe(OH)3 + 3H+ → Fe3+ + 3H2 O

3. Pridajte niekoľko kvapiek tiokyanatanu draselného do roztoku dusičnanu železitého.

Vzhľad krvavo-červenej farby.

Fe(NO3 ) 3 + 3KCNS → Fe(CNS)3 + 3 KNO3

Fe3+ + 3CNS- ↔Fe (CNS)3

Záver:Experimentálne sa uskutočňovali transformácie chemických reakcií.

Úloha 2.Pripravte hydroxid železitý a študujte jeho vlastnosti.

Čo robili	Pozorovania	Reakčné rovnice
1. Pridajte niekoľko kvapiek alkálie do roztoku chloridu železitého.	Vytvorí sa hnedá zrazenina.	FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl Fe3+ +3OH- →Fe(OH)3 ↓
2. Výsledná zrazenina sa rozdelí na 2 časti. V jednomK výslednej zrazenine v skúmavke pridajte roztok kyseliny chlorovodíkovej.	Zrazenina sa rozpustí.	Fe(OH)3 + 3HCl -> FeCl3 + 3H2 O Fe(OH)3 + 3H+ → Fe3+ + 3H2 O
3. Inémuk výslednej zrazenine v skúmavke pridajte konc. alkalický roztok, teplo.	Zrazenina sa rozpustí.	t Fe(OH)3 + 3NaOH -> Na3 Fe(OH)3 +3OH- → 3-

Záver:Hydroxid železitý je hnedá zrazenina, ktorá má amfotérne vlastnosti.

Úloha 3.Navrhnite najracionálnejší spôsob stanovenia solí, ktorých roztoky sú v očíslovaných skúmavkách: Na3 P.O.4

Fe(OH)3 ↓

hnedá

Zn(OH)2 ↓

biely

bez zmien

AgNO3

Ag3 P.O.4 ↓

žltá

AgBr↓

žltkastý

zrazený

č. trubice:

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl

Fe3+ +3OH- →Fe(OH)3 ↓

ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2 ↓+Na2 SO4

Zn2+ +20H- → Zn(OH)2 ↓

Na3 P.O.4 + 3AgNO3 → 3NaNO3 +Ag3 P.O.4 ↓

3Ag+ + PO4 3- → Ag3 P.O.4 ↓

NaBr + AgNO3 → NaNO3 + AgBr↓

Ag+ +Br- → AgBr ↓

Záver:Látky možno rozpoznať pomocou kvalitatívnych reakcií.

9. ročníka. Praktická práca č. 1. ZÍSKANIE AMFOTERICKÉHO HYDROXIDU A ŠTÚDENIE JEHO VLASTNOSTÍ. Pokrok. A) Vykonajte experimenty a dokončite prácu. POKUS 1. Príprava hydroxidu hlinitého. Do skúmavky nalejte malé množstvo chloridu hlinitého a po kvapkách pridajte hydroxid sodný. čo pozoruješ? Výsledky experimentu prezentujte v tabuľke. Vykonajte experiment trikrát. Nákres experimentu Reakčné rovnice Závery EXPERIMENT 2. Interakcia s kyselinami. Opatrne pridajte roztok kyseliny dusičnej po kvapkách do hydroxidu hlinitého. čo pozoruješ? Výsledky experimentu prezentujte v tabuľke. Nákres experimentu Reakčné rovnice Závery EXPERIMENT 3. Interakcia s alkáliami. Opatrne pridajte hydroxid sodný po kvapkách k hydroxidu hlinitému. čo pozoruješ? Výsledky experimentu prezentujte v tabuľke. Nákres experimentu Reakčné rovnice Závery POKUS 4. Rozklad nerozpustných hydroxidov. Skúmavku jemne zahrejte hydroxidom hlinitým. čo pozoruješ? Výsledky experimentu prezentujte v tabuľke. Kreslenie experimentu Reakčné rovnice Závery B) Urobte konečný záver o celej práci. C) Vyčistite pracovný priestor.

9. ročníka. Praktická práca č. 1. ZÍSKANIE AMFOTERICKÉHO HYDROXIDU A ŠTÚDENIE JEHO VLASTNOSTÍ. REAKCIA A VYBAVENIE 3 skúmavky, azbestová sieťka, uzáver, zápalky, odpadové sklo, palivo, držiak na skúmavky, AlCl3, NaOH, HNO3.

9. ročníka. Praktická práca č.2. ROZPOZNÁVANIE KATÓNOV KOVOV. Pokrok. A) Vykonajte experimenty a dokončite prácu. EXPERIMENT 1. Rozpoznanie Na+ Kryštalickú soľ chloridu sodného zahrievajte na medenom drôte v plameni horáka. čo pozoruješ? Výsledky experimentu prezentujte v tabuľke. Nákres pokusu Reakčné rovnice Závery POKUS 2. Rozpoznanie Ca2+ Do skúmavky nalejte roztok chloridu vápenatého a pridajte doň roztok uhličitanu sodného. čo pozoruješ? Výsledky experimentu prezentujte v tabuľke. Nákres pokusu Reakčné rovnice Závery POKUS 3. Rozpoznanie Ba2+ Do skúmavky nalejte roztok chloridu bárnatého a pridajte doň roztok kyseliny sírovej. čo pozoruješ? Výsledky experimentu prezentujte v tabuľke. Nákres pokusu Reakčné rovnice Závery POKUS 4. Rozpoznanie Ag+ Do skúmavky nalejte roztok kyseliny chlorovodíkovej a pridajte doň kvapku dusičnanu strieborného. čo pozoruješ? Výsledky experimentu prezentujte v tabuľke. Nákres pokusu Reakčné rovnice Závery POKUS 5. Rozpoznanie Al3+ Do skúmavky nalejte roztok chloridu hlinitého a po kvapkách doň pridajte roztok hydroxidu sodného. čo pozoruješ? Výsledky experimentu prezentujte v tabuľke. Nákres pokusu Reakčné rovnice Závery POKUS 6. Rozpoznanie Fe2+ Do skúmavky nalejte roztok chloridu železitého a pridajte doň roztok hydroxidu sodného. čo pozoruješ? Výsledky experimentu prezentujte v tabuľke. Nákres experimentu Reakčné rovnice Závery EXPERIMENT 7. Rozpoznanie Fe3+

Nalejte roztok chloridu železitého do skúmavky a pridajte do nej roztok hydroxidu sodného. čo pozoruješ? Výsledky experimentu prezentujte v tabuľke. Kreslenie experimentu Reakčné rovnice Závery B) Urobte konečný záver o celej práci. C) Vyčistite pracovný priestor. 9. ročníka. Praktická práca č.2. ROZPOZNÁVANIE KATÓNOV KOVOV. REAKCIE A VYBAVENIE 6 skúmaviek, medený drôt, azbestové pletivo, palivo, uzáver, zápalky, odpadové sklo, držiak na skúmavky, NaCl (kryštál), CaCl2, Na2CO3, BaCl2, H2SO4, AgNO3, HCl, AlCl3, NaOH, FeCl2, FeCl3.

9. ročníka. Praktická práca č.3. IMPLEMENTÁCIA V PRAKTICKÝCH SPÔSOBOCH TRANSFORMAČNÝCH REŤAZCOV. Možnosť 1. CuSO4  Cu(OH)2  Cu(NO3)2  CuO Činidlá a vybavenie: azbestová sieťka, uzáver, palivo, zápalky, odpadové sklo, držiak na skúmavky, 3 skúmavky, CuSO4, NaOH, HNO3. Možnosť 2. AlCl3  Al(OH)3 Al2(SO4)3  Na Reagencie a vybavenie: 3 skúmavky, AlCl3, NaOH, H2SO4. Možnosť 3. FeSO4  Fe(OH)2  FeO  FeCl2 Reagencie a vybavenie: azbestová sieťka, uzáver, palivo, zápalky, odpadové sklo, držiak na skúmavky, 3 skúmavky, FeSO4, NaOH, HCl. Možnosť 4. Fe2(SO4)3  Fe(OH)3 FeCl3

 Fe2O3 Činidlá a vybavenie: azbestová sieťka, uzáver, palivo, zápalky, odpadové sklo, držiak na skúmavky, 3 skúmavky, Fe2(SO4)3, NaOH, HCl. 9. ročníka. Praktická práca č.8. ROZPOZNANIE DÔLEŽITÝCH ANIÓNOV. Pokrok. A) Vykonajte experimenty a dokončite prácu. POKUS 1. Rozpoznanie Cl Pridajte malé množstvo dusičnanu strieborného do roztoku chloridu sodného. čo pozoruješ? Výsledky experimentu prezentujte v tabuľke. Nákres pokusu Reakčné rovnice Závery POKUS 2. Rozpoznanie SO4 Do skúmavky nalejte roztok síranu sodného a pridajte doň roztok chloridu bárnatého. čo pozoruješ? Výsledky experimentu prezentujte v tabuľke. 2 Nákres pokusu Reakčné rovnice Závery POKUS 3. Rozpoznanie CO3 Do skúmavky nalejte roztok uhličitanu sodného a pridajte doň roztok kyseliny sírovej. čo pozoruješ? Výsledky experimentu prezentujte v tabuľke. 2 Nákres pokusu Reakčné rovnice Závery POKUS 4. Rozpoznanie PO4 Do skúmavky nalejte roztok fosforečnanu sodného a pridajte doň kvapku dusičnanu strieborného. čo pozoruješ? Výsledky experimentu prezentujte v tabuľke. 3 Nákres pokusu Reakčné rovnice Závery POKUS 5. Rozpoznanie SiO3 Do skúmavky nalejte roztok kremičitanu sodného a po kvapkách doň pridajte roztok kyseliny sírovej.. Čo pozorujete? Výsledky experimentu prezentujte v tabuľke. 2

Nákres pokusu Reakčné rovnice Závery POKUS 6. Poznávanie I Do skúmavky nalejte roztok jodidu sodného a pridajte doň roztok dusičnanu strieborného. čo pozoruješ? Výsledky experimentu prezentujte v tabuľke. Nákres pokusu Reakčné rovnice Závery POKUS 7. Rozpoznanie Br Do skúmavky nalejte roztok chloridu bromidu sodného a pridajte doň roztok dusičnanu strieborného. čo pozoruješ? Výsledky experimentu prezentujte v tabuľke. Nákres pokusu Reakčné rovnice Závery POKUS 8. Rozpoznanie NO3 Do skúmavky nalejte malé množstvo dusičnanu sodného a pridajte doň malé množstvo koncentrovanej kyseliny sírovej a medi. Skúmavku jemne zahrejte. čo pozoruješ? Výsledky experimentu prezentujte v tabuľke. Nákres pokusu Reakčné rovnice Závery POKUS 9. Rozpoznanie S2 Nalejte roztok sulfidu sodného do skúmavky a pridajte do nej roztok kyseliny sírovej. čo pozoruješ? Výsledky experimentu prezentujte v tabuľke. Nákres experimentu Reakčné rovnice Závery POKUS 10. Rozpoznanie OH Na indikátorový papierik kvapnite kvapku hydroxidu sodného. čo pozoruješ? Výsledky experimentu prezentujte v tabuľke. Kreslenie experimentu Reakčné rovnice Závery B) Urobte konečný záver o celej práci. C) Vyčistite pracovný priestor.

9. ročníka. Praktická práca č.8. ROZPOZNANIE DÔLEŽITÝCH ANIÓNOV. REAKCIE A VYBAVENIE 9 skúmaviek, indikátorový papierik, pohár vody, sklenená tyčinka, azbestová sieťka, palivo, zápalky, odpadové sklo, uzáver, držiak na skúmavku, NaCl, Na2SO4, Na2CO3, Na3PO4, Na2SiO3, NaI, NaBr, NaNO3, Na2S, NaOH, AgN03, BaCl2, H2SO4, H2SO4 (konc.), Cu.

9. ročníka. Praktická práca č.9. RIEŠENIE EXPERIMENTÁLNYCH PROBLÉMOV. Pokus 1. Dusičnan meďnatý (II) získajte dvoma rôznymi spôsobmi. Napíšte reakčné rovnice v molekulárnej a iónovej forme. Výsledky experimentov sú uvedené v tabuľke. Nákres experimentu Reakčné rovnice Záver Experiment 2. Dokážte kvalitatívne zloženie kyselín: Možnosť 1: kyselina chlorovodíková Možnosť 2: kyselina sírová Možnosť 3: kyselina fosforečná. Napíšte reakčné rovnice v molekulárnej a iónovej forme. Výsledky experimentu prezentujte v tabuľke.

Kreslenie experimentu Reakčné rovnice Závery Pokus 3. Prakticky vykonajte reťazec transformácií: Mg Zapíšte reakčné rovnice v molekulovej a iónovej forme. Výsledky experimentov sú uvedené v tabuľke. Mg(OH) MgCl Mg(NO 3)2 → 2 → → 2 Kreslenie experimentu Reakčné rovnice Závery  Urobte konečný záver práce.  Vyčistite pracovný priestor. 9. ročníka. Praktická práca č.9. RIEŠENIE EXPERIMENTÁLNYCH PROBLÉMOV. O ZARIADENÍ A R E A K T I V S. CuO, HNO3, CuCl2, NaOH, Mg, HCl, možnosť 1: indikátorový papierik, pohár vody, sklenená tyčinka, AgNO3. Možnosť 2: indikátorový papierik, pohár vody, sklenená tyčinka, BaCl2, H2SO4. Možnosť 3: indikátorový papierik, pohár vody, sklenená tyčinka, AgNO3, H3PO4.

Popis materiálu: Prezentuje sa vývoj všetkých praktický kurz v chémii v 9. ročníku (program kurzu chémie pre 8.-9. ročník vzdelávacie inštitúcie. Autori: N.E. Kuznecovová, I.M. Titová, N.N. Gara). Uvádzajú sa ukážky návrhu praktickej práce s možnými odpoveďami študentov, inštruktážne karty pre praktickú prácu. Každá praktická práca je sprevádzaná bezpečnostnými pravidlami. Navrhované odpovede študentov sú uvedené kurzívou.

Zoznam použitej literatúry:

1. Učebnica: Kuznetsova N.E., Titova I.M., Gara N.N.; upravil N. E. Kuznecovová. Chémia. - M.: Ventana - Graf, 2011.

2. Marshanová G.L. Bezpečnostné opatrenia v školskom chemickom laboratóriu. Zbierka pokynov a odporúčaní. - M.: Arkti, 2002.

3. Gara N.N., Zueva M.V. V chemickom laboratóriu. Pracovný zošit pre žiakov 9. ročníka všeobecnovzdelávacích inštitúcií. - M.: Ventana - Graf, 2007.

Obrázok 1

Obrázok 2

Obrázok 3