Propiedades químicas de las sales. Sal. Nombres y clasificación de las sales.

La Tabla 15 muestra los nombres de los ácidos que aparecen comúnmente, sus fórmulas moleculares y estructurales, así como las unidades de fórmula y los nombres de las sales correspondientes.

La tabla ayuda a componer fórmulas químicas de sales de ácidos libres de oxígeno y que contienen oxígeno. Para formar las fórmulas químicas de las sales, los átomos de hidrógeno de los ácidos deben sustituirse por átomos de metal, teniendo en cuenta su valencia.

Los nombres de pila de ácidos y sales corresponden a la nomenclatura internacional aceptada.

Los nombres de los ácidos libres de oxígeno se forman según las reglas de los compuestos binarios.

Los nombres de las sales comienzan con el nombre del residuo ácido en caso nominativo. Este nombre se forma a partir de la raíz del nombre latino. elemento químico, formando un ácido, y la terminación "at" o "it" en el caso de sales de ácidos que contienen oxígeno, para sales de ácidos sin oxígeno - "id". Luego, en las sales de ácidos libres de oxígeno, el metal se llama en caso genitivo. Además, si un átomo de metal puede tener una valencia diferente, se marca con un número romano (entre paréntesis) después del nombre del elemento químico (sin espacio). Por ejemplo, cloruro de hierro (II) y cloruro de estaño (IV).

Inclusión en la tabla de nombres de moléculas y fórmulas estructurales Una lista de ácidos que aparecen con frecuencia facilita recordar la información que contiene.

Los nombres de los ácidos del tipo H n XO m se basan en la valencia (estado de oxidación) del átomo central:

– el átomo X tiene la valencia (estado de oxidación) más alta (o única): H 2 SO 4 – azufre; HNO 3 – nitrógeno; H 2 CO 3 – carbón;

– el átomo X tiene estados de oxidación intermedios: H 2 SO 3 – azufre; HNO 2 – nitrogenado; HClO – hipocloroso.

Tabla 15

Elaboración de fórmulas químicas de sales.

RELACIÓN GENÉTICA DE CLASES

SUSTANCIAS INORGÁNICAS

La Tabla 16 muestra la relación en forma de diagrama. sustancias inorgánicas diferentes clases. El estudio de las propiedades de las sustancias muestra que es posible utilizar reacciones químicas mover de sustancias simples a complejos y de una sustancia compleja a otra. La conexión entre sustancias de diferentes clases, basada en sus transformaciones mutuas y reflejando la unidad de su origen, se llama genético.

Las sustancias se dividen en simples y complejas según su composición. Entre las sustancias simples se distinguen metales y no metales. Estos dos grupos de sustancias pueden formar numerosas sustancias complejas. Las principales clases de compuestos inorgánicos incluyen óxidos, hidróxidos y sales. La relación entre estas clases de sustancias se indica con flechas.

Con la ayuda de la tabla, puede rastrear las transiciones de metales y no metales a óxidos e hidróxidos:

Estas dos cadenas de transformaciones son similares y están relacionadas con metales y no metales.

Sin embargo, hay que destacar que la sustancia simple metal es el antepasado de las sustancias complejas que tienen propiedades básicas (óxidos básicos y bases). Una sustancia no metálica simple actúa como antepasado de sustancias complejas que exhiben propiedades ácidas ( óxidos ácidos y ácidos).

La diferencia en las propiedades de los óxidos ácidos y básicos, así como las propiedades de los ácidos y las bases, conduce a su interacción entre sí para formar sales. Por tanto, las sales están genéticamente relacionadas con materiales para empezar– metales y no metales – a través de sus óxidos e hidróxidos.

Dado que las sales son productos de reacciones de ácidos y bases, su composición distingue entre sales medias (normales), ácidas y básicas. Las sales ácidas contienen átomos de hidrógeno, mientras que las sales básicas contienen grupos hidroxo. Los nombres de las sales ácidas se componen de los nombres de las sales con la adición de la palabra “hidro”, y los nombres de las básicas son “hidroxo”.

También hay sales dobles (sales de dos metales), a estas se incluyen, por ejemplo, alumbre de potasio KA1(SO 4) 2 · 12H 2 O, sales mixtas NaCl NaF, CaBrCl, sales complejas Na 2, K 3, K 4, incluidas las cristalinas. hidratos CuSO 4 · 5H 2 O ( sulfato de cobre), Na 2 SO 4 · 10H 2 O (sal de Glauber)

Es necesario aprender a componer fórmulas químicas de hidróxidos (ácidos y bases que contienen oxígeno) para un átomo del elemento E con valencia “n”. Los hidróxidos se obtienen añadiendo agua a los óxidos correspondientes. No importa si esta reacción ocurre en condiciones reales. Por ejemplo, la fórmula química del ácido carbónico se obtiene sumando todos los átomos según la ecuación de reacción.

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3.

Fórmulas químicas metafosfórico, pirofosfórico Y ortofosfórico Los ácidos están formados por óxido de fósforo (V)1 y, respectivamente, una, dos y tres moléculas de agua:

R 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HPO 3;

R2O5 + 2H2O = H4R2O7;

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4.

El diagrama dado de la relación entre clases de sustancias inorgánicas no cubre toda la diversidad. compuestos químicos. En este esquema, los óxidos actúan como sustancias binarias,

Tabla 16

Las sales pueden considerarse productos que se obtienen reemplazando átomos de hidrógeno en ácidos con metales o iones de amonio, o grupos hidroxilo en bases con residuos ácidos. Dependiendo de esto, se distinguen las sales medias, ácidas y básicas. Veamos cómo crear las fórmulas para estas sales.

Sales medias

Medianas o normales son aquellas sales en las que solo están presentes átomos metálicos y residuos ácidos. Se consideran productos de sustitución completa de átomos de H en ácidos o grupos OH- en bases.

Creemos la fórmula para la sal promedio formada por el ácido fosfórico H3PO4 y la base Ca(OH)2. Para ello, escribimos en primer lugar la fórmula del metal y en segundo lugar el residuo ácido. El metal en este caso es Ca, el resto es PO4.

A continuación, determinamos la valencia de estas partículas. El calcio, al ser un metal del segundo grupo, es divalente. La valencia del residuo de ácido fosfórico tribásico es tres. Escribamos estos valores en números romanos encima de las fórmulas de las partículas: para el elemento Ca - a II y para PO4 -III.

Si los valores obtenidos se reducen en el mismo número, primero hacemos la reducción, si no, inmediatamente los escribimos en forma transversal en números arábigos. Es decir, escribimos el índice 2 para el fosfato y 3 para el calcio. Obtenemos: Ca3(PO4)2

Es aún más fácil utilizar los valores de las cargas de estas partículas. Se registran en la tabla de solubilidad. Ca tiene 2+ y PO4 tiene 3-. Los pasos restantes serán los mismos que al compilar fórmulas de valencia.

Sales ácidas y básicas.

Ahora creemos la fórmula de una sal ácida formada por las mismas sustancias. Se denominan sales ácidas en las que no todos los átomos de H del ácido correspondiente son sustituidos por metales.

Supongamos que de los tres átomos de H del ácido fosfórico, sólo dos son reemplazados por cationes metálicos. Comenzamos a compilar la fórmula nuevamente registrando el residuo de metal y ácido.

La valencia del residuo HPO4 es dos, ya que en el ácido H3PO4 se sustituyeron dos átomos de H. Anotamos los valores de valencia. En este caso, II y II se reducen en 2. El índice 1, como se mencionó anteriormente, no está indicado en las fórmulas. Terminamos con la fórmula CaHPO4

También puede utilizar los valores de carga. La carga de una partícula de HPO4 se determina de la siguiente manera: la carga de H es 1+, la carga de PO4 es 3-. El total es +1 + (-3) = -2. Escribamos los valores obtenidos encima de los símbolos de las partículas: 2 y 2 se reducen en 2, el índice 1 no está escrito en las fórmulas de sal. El resultado es la fórmula CaHPO4 - hidrogenofosfato de calcio.

Si durante la formación de una sal no todos los grupos OH- de la base son reemplazados por residuos ácidos, la sal se llama básica.

Anotamos la fórmula de la sal básica formada por ácido sulfúrico (H2SO4) e hidróxido de magnesio (Mg(OH)2).

De la definición se deduce que la sal básica contiene un residuo ácido. En este caso es SO4. Su valencia es II, carga 2-. La segunda partícula es producto de la sustitución incompleta de grupos OH en la base, es decir, MgOH. Su valencia es I (se ha eliminado un grupo OH monovalente), carga +1 (la suma de las cargas Mg 2+ y OH −.

Preste atención a los nombres de las sales ácidas y básicas. Se llaman igual que las normales, sólo que con la adición del prefijo “hidro” al nombre de la sal ácida y “hidroxo” a la principal.

Sales dobles y complejas

Las sales dobles son sales en las que un residuo ácido se combina con dos metales. Por ejemplo, en la composición del alumbre de potasio, hay un ion potasio y un ion aluminio por ion sulfato. Hagamos una fórmula:

1. Anotemos las fórmulas de todos los metales y el residuo ácido: KAl SO4.
2. Pongamos las cargas: K (+), Al (3+) y SO4 (2-). En total, la carga de los cationes es 4+ y la de los aniones es 2-. Reducimos 4 y 2 por 2.
3. Anotamos el resultado: KAl(SO4)2 - sulfato de aluminio-potasio.

Las sales complejas contienen un anión o catión complejo: Na - tetrahidroxoaluminato de sodio, Cl - cloruro de diamina y cobre (II). Los compuestos complejos se analizarán con más detalle en un capítulo aparte.

La sal de mesa es cloruro de sodio que se utiliza como aditivo y conservante alimentario. También se utiliza en la industria química y en la medicina. Sirve como materia prima más importante para la producción de sosa cáustica, soda y otras sustancias. La fórmula de la sal de mesa es NaCl.

Formación de un enlace iónico entre sodio y cloro.

La composición química del cloruro de sodio se refleja en la fórmula convencional NaCl, que da una idea del número igual de átomos de sodio y cloro. Pero la sustancia no está formada por moléculas diatómicas, sino que está formada por cristales. Al interactuar metal alcalino con un no metal fuerte, cada átomo de sodio es donado al cloro más electronegativo. Aparecen cationes de sodio Na + y aniones del residuo ácido del ácido clorhídrico Cl -. Las partículas con carga opuesta se atraen entre sí, formando una sustancia con una red cristalina iónica. Los pequeños cationes de sodio se encuentran entre los grandes aniones de cloro. El número de partículas positivas en la composición del cloruro de sodio es igual al número de partículas negativas; la sustancia en su conjunto es neutra.

Fórmula química. Sal de mesa y halita

Las sales son sustancias complejas de estructura iónica, cuyos nombres comienzan con el nombre del residuo ácido. La fórmula de la sal de mesa es NaCl. Los geólogos llaman a un mineral de esta composición "halita" y a una roca sedimentaria "sal gema". Un término químico obsoleto que se utiliza a menudo en la fabricación es "cloruro de sodio". Esta sustancia es conocida por la gente desde la antigüedad; alguna vez se la consideró "oro blanco". Los escolares y estudiantes modernos, al leer ecuaciones de reacción que involucran cloruro de sodio, usan símbolos químicos (“cloro de sodio”).

Realicemos cálculos sencillos utilizando la fórmula de la sustancia:

1) Señor (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22,99 + 35,45 = 58,44.

El valor relativo es 58,44 (en uma).

2) Numéricamente igual al peso molecular masa molar, pero este valor tiene unidades g/mol: M (NaCl) = 58,44 g/mol.

3) Una muestra de 100 g de sal contiene 60,663 g de átomos de cloro y 39,337 g de sodio.

Propiedades físicas de la sal de mesa.

Los cristales frágiles de halita son incoloros o blancos. También hay depósitos en la naturaleza. sal de roca, pintado de gris, amarillo o azul. A veces sustancia mineral Tiene un tinte rojo, que se debe al tipo y cantidad de impurezas. La dureza de la halita es de solo 2-2,5, el vidrio deja una línea en su superficie.

Otros parámetros físicos del cloruro de sodio:

• olor - ausente;
• sabor - salado;
• densidad - 2,165 g/cm3 (20 °C);
• punto de fusión - 801 °C;
• punto de ebullición - 1413 °C;
• solubilidad en agua - 359 g/l (25 °C);

Preparación de cloruro de sodio en el laboratorio.

Cuando el sodio metálico reacciona con cloro gaseoso en un tubo de ensayo, se forma una sustancia. blanco- cloruro de sodio NaCl (fórmula de sal de mesa).

La química proporciona información sobre de varias maneras obteniendo la misma conexión. Aquí hay unos ejemplos:

NaOH (acuoso) + HCl = NaCl + H2O.

Reacción redox entre un metal y un ácido:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2.

Efecto del ácido sobre el óxido metálico: Na 2 O + 2HCl (acuoso) = 2NaCl + H 2 O

Desplazamiento de un ácido débil de una solución de su sal por uno más fuerte:

Na 2 CO 3 + 2HCl (acuoso) = 2NaCl + H 2 O + CO 2 (gas).

Todos estos métodos son demasiado caros y complejos para su uso a escala industrial.

Producción de sal de mesa.

Incluso en los albores de la civilización, la gente sabía que la salazón de carne y pescado dura más. En algunos países antiguos se utilizaban cristales de halita transparentes y de forma regular en lugar de dinero y valían su peso en oro. La búsqueda y desarrollo de yacimientos de halita permitió satisfacer las crecientes necesidades de la población y la industria. El más importante manantiales naturales sal de mesa:

• yacimientos del mineral halita en diferentes países;
• agua de mares, océanos y lagos salados;
• capas y costras de sal gema en las orillas de embalses salados;
• cristales de halita en las paredes de cráteres volcánicos;
• marismas.

La industria utiliza cuatro métodos principales para producir sal de mesa:

• lixiviación de halita de la capa subterránea, evaporación de la salmuera resultante;
• minería en ;
• evaporación o salmuera de lagos salados (el 77% de la masa del residuo seco es cloruro de sodio);
• utilizando un subproducto de la desalinización del agua salada.

Propiedades químicas del cloruro de sodio.

En términos de su composición, el NaCl es sal mediana formado por un álcali y un ácido soluble. El cloruro de sodio es un electrolito fuerte. La atracción entre iones es tan fuerte que sólo los disolventes altamente polares pueden romperla. En el agua, la sustancia se desintegra, se liberan cationes y aniones (Na +, Cl -). Su presencia se debe a la conductividad eléctrica que posee una solución de sal de mesa. La fórmula en este caso se escribe de la misma manera que para la materia seca: NaCl. Una de las reacciones cualitativas al catión sodio es el color amarillo de la llama del quemador. Para obtener el resultado del experimento, es necesario recoger un poco de sal sólida en un lazo de alambre limpio y agregarla a la parte media de la llama. Las propiedades de la sal de mesa también están relacionadas con la peculiaridad del anión, que es reacción cualitativa al ion cloruro. Al interactuar con el nitrato de plata, precipita un precipitado blanco de cloruro de plata en la solución (foto). El cloruro de hidrógeno es desplazado de la sal por ácidos más fuertes que el ácido clorhídrico: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. En condiciones normales, el cloruro de sodio no sufre hidrólisis.

Áreas de aplicación de la sal gema.

El cloruro de sodio reduce el punto de fusión del hielo, por lo que en invierno se utiliza una mezcla de sal y arena en carreteras y aceras. ella absorbe un gran número de Las impurezas, al derretirse, contaminan ríos y arroyos. La sal para carreteras también acelera el proceso de corrosión de las carrocerías de los automóviles y daña los árboles plantados junto a las carreteras. En la industria química, el cloruro de sodio se utiliza como materia prima para la producción de un gran grupo de productos químicos:

• de ácido clorhídrico;
• sodio metálico;
• gas de cloro;
• soda cáustica y otros compuestos.

Además, la sal de mesa se utiliza en la producción de jabón y tintes. Se utiliza como antiséptico alimentario para enlatar y encurtir setas, pescado y verduras. Para combatir la disfunción tiroidea en la población, la fórmula de sal de mesa se enriquece agregando compuestos de yodo seguros, por ejemplo, KIO 3, KI, NaI. Estos suplementos favorecen la producción de hormona tiroidea y previenen el bocio endémico.

La importancia del cloruro de sodio para el cuerpo humano.

La fórmula de la sal de mesa, su composición se ha vuelto de vital importancia. importante para la salud humana. Los iones de sodio participan en la transmisión de los impulsos nerviosos. Los aniones de cloro son necesarios para la producción de ácido clorhídrico en el estómago. pero demasiado gran contenido La sal de mesa en los alimentos puede provocar presión arterial alta y un mayor riesgo de desarrollar enfermedades cardíacas y vasculares. En medicina, cuando hay una gran pérdida de sangre, a los pacientes se les administra solución salina fisiológica. Para obtenerlo se disuelven 9 g de cloruro de sodio en un litro de agua destilada. Cuerpo humano Requiere un suministro continuo de esta sustancia con los alimentos. La sal se excreta a través de los órganos excretores y la piel. El contenido medio de cloruro de sodio en el cuerpo humano es de unos 200 g. Los europeos consumen entre 2 y 6 g de sal de mesa al día, en los países cálidos esta cifra es mayor debido a la mayor sudoración.

Veamos las formas más importantes de obtener sales.

Reacción de neutralización . Se mezclan soluciones de ácido y base en la proporción molar requerida. Tras evaporar el agua se obtiene una sal cristalina. Por ejemplo:

2 . Reacción de ácidos con óxidos básicos. . De hecho, se trata de una variante de la reacción de neutralización. Por ejemplo:

3 . Reacción de bases con óxidos ácidos. . Esta también es una variante de la reacción de neutralización:

4 . Reacción de óxidos básicos y ácidos entre sí. :

5 . Reacción de ácidos con sales. . Este método es adecuado, por ejemplo, si se forma una sal insoluble y precipita:

6 . Reacción de bases con sales. . Para este tipo de reacciones sólo son adecuados los álcalis (bases solubles). Estas reacciones producen otra base y otra sal. Es importante que la nueva base no sea alcalina y no pueda reaccionar con la sal resultante. Por ejemplo:

7. Reacción de dos sales diferentes. La reacción sólo puede llevarse a cabo si al menos una de las sales resultantes es insoluble y precipita:

La sal precipitada se filtra y la solución restante se evapora para obtener otra sal. Si ambas sales formadas son altamente solubles en agua, entonces no se produce ninguna reacción: en la solución solo hay iones que no interactúan entre sí:

NaCl + KBr = Na + + Cl  + K + + Br 

Si evaporamos dicha solución, obtenemos mezcla sales NaCl, KBr, NaBr y KCl, pero no se pueden obtener sales puras en tales reacciones.

8 . Reacción de metales con ácidos. . Las sales también se forman en reacciones redox. Por ejemplo, los metales ubicados a la izquierda del hidrógeno en la serie de actividad metálica (Tabla 4-3) desplazan el hidrógeno de los ácidos y ellos mismos se combinan con ellos, formando sales:

9 . Reacción de metales con no metales. . Esta reacción parece una combustión. El metal “quema” en la corriente del no metal, formando pequeños cristales de sal que parecen “humo” blanco:

10 . Reacción de metales con sales. . Metales más activos ubicados en la serie de actividades. A la izquierda, son capaces de desplazar a los menos activos (ubicados A la derecha) metales a partir de sus sales:

Consideremos Propiedades químicas sales

Las reacciones más comunes de las sales son reacciones de intercambio y reacciones redox. Primero, veamos ejemplos de reacciones redox.

1 . Reacciones redox de sales. .

Dado que las sales están formadas por iones metálicos y un residuo ácido, sus reacciones redox se pueden dividir en dos grupos: reacciones debidas al ion metálico y reacciones debidas al residuo ácido, si algún átomo de este residuo ácido es capaz de cambiar el estado de oxidación.

A) Reacciones debidas a iones metálicos.

Dado que las sales contienen un ión metálico en estado de oxidación positivo, pueden participar en reacciones redox en las que el ión metálico desempeña el papel de agente oxidante. El agente reductor suele ser algún otro metal (más activo):

Comúnmente se dice que los metales más activos son capaces de desplazar otros metales a partir de sus sales. Metales en la serie de actividades. A la izquierda (ver párrafo 8.3) son más activos.

B) Reacciones debidas a residuos ácidos.

Los residuos ácidos suelen contener átomos que pueden cambiar el estado de oxidación. De ahí las numerosas reacciones redox de las sales con residuos tan ácidos. Por ejemplo:

2 . Reacciones de intercambio de sales. .

Tales reacciones pueden ocurrir cuando las sales reaccionan: a) con ácidos, b) con álcalis, c) con otras sales. Al realizar reacciones de intercambio, se toman soluciones de sales. Un requisito común para este tipo de reacciones es la formación de un producto ligeramente soluble, que se elimina de la solución en forma de precipitado. Por ejemplo:

a) CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ (precipitado) + H 2 SO 4

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ (precipitado) + HNO 3

b) FeCl 3 + 3 NaOH = Fe(OH) 3 ↓ (precipitado) + 3 NaCl

CuSO 4 + 2 KOH = Cu(OH) 2 ↓ (precipitado) + K 2 SO 4

c) BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ (precipitado) + 2 KCl

CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ (precipitado) + 2 NaCl

Si al menos un producto de tales reacciones de intercambio no abandona la esfera de reacción en forma de precipitado (a veces en forma de gas), entonces, al mezclar soluciones, solo se forma una mezcla de iones, en la que se encuentran la sal original y El reactivo se descompone al disolverse. Por tanto, la reacción de intercambio no puede ocurrir.

¿Qué son las sales?

Las sales son sustancias complejas que constan de átomos metálicos y residuos ácidos. En algunos casos, las sales pueden contener hidrógeno.

Si examinamos detenidamente esta definición, notaremos que en su composición las sales son algo similares a los ácidos, con la única diferencia de que los ácidos están formados por átomos de hidrógeno y las sales contienen iones metálicos. De esto se deduce que las sales son productos de la sustitución de átomos de hidrógeno en un ácido por iones metálicos. Así, por ejemplo, si tomamos el conocido sal de mesa NaCl, entonces puede considerarse como el producto de la sustitución del hidrógeno en el ácido clorhídrico HC1 por un ion sodio.

Pero también hay excepciones. Tomemos, por ejemplo, las sales de amonio; contienen residuos ácidos con una partícula de NH4+ y no con átomos metálicos.

tipos de sales

Ahora echemos un vistazo más de cerca a la clasificación de las sales.

Clasificación:

Las sales ácidas son aquellas en las que los átomos de hidrógeno del ácido son parcialmente reemplazados por átomos metálicos. Se pueden obtener neutralizando una base con un exceso de ácido.
Las sales promedio, o como también se les llama sales normales, incluyen aquellas sales en las que todos los átomos de hidrógeno en las moléculas de ácido son reemplazados por átomos de metal, por ejemplo, como Na2CO3, KNO3, etc.
Las sales básicas incluyen aquellas en las que los grupos hidroxilo de las bases están reemplazados total o parcialmente por residuos ácidos, como Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl, etc.
Las sales dobles contienen dos cationes diferentes, que se obtienen por cristalización a partir de una solución mixta de sales con diferentes cationes, pero los mismos aniones.
Pero las sales mixtas incluyen aquellas que contienen dos aniones diferentes. También existen sales complejas, que contienen un catión complejo o un anión complejo.

Propiedades físicas de las sales.

Ya sabemos que las sales son sólidas, pero debes saber que tienen diferente solubilidad en agua.

Si consideramos las sales desde el punto de vista de la solubilidad en agua, se pueden dividir en grupos como:

Soluble (P),
- insoluble (norte)
- poco soluble (M).

Nomenclatura de sales

Para determinar el grado de solubilidad de las sales, puede consultar la tabla de solubilidad de ácidos, bases y sales en agua.

Como regla general, todos los nombres de las sales constan de los nombres de un anión, que se presenta en el caso nominativo, y un catión, que se presenta en el caso genitivo.

Por ejemplo: Na2SO4 - sulfato de sodio (I.p.).

Además, para los metales, se indica entre paréntesis un estado de oxidación variable.

Tomemos por ejemplo:

FeSO4 - sulfato de hierro (II).

También debes saber que existe una nomenclatura internacional para el nombre de las sales de cada ácido, dependiendo del nombre latino del elemento. Por ejemplo, las sales de ácido sulfúrico se llaman sulfatos. Por ejemplo, el CaSO4 se llama sulfato de calcio. Pero los cloruros se llaman sales de ácido clorhídrico. Por ejemplo, el NaCl, que todos conocemos, se llama cloruro de sodio.

Si son sales de ácidos dibásicos, entonces se añade a su nombre la partícula “bi” o “hidro”.

Por ejemplo: Mg(HCl3)2 – sonará como bicarbonato o bicarbonato de magnesio.

Si en un ácido tribásico uno de los átomos de hidrógeno se reemplaza por un metal, entonces también se debe agregar el prefijo “dihidro” y obtenemos:

NaH2PO4 – dihidrógenofosfato de sodio.

Propiedades químicas de las sales.

Ahora pasemos a considerar propiedades químicas sales El caso es que están determinados por las propiedades de los cationes y aniones que los componen.

La importancia de la sal para el cuerpo humano.

Durante mucho tiempo ha habido discusiones en la sociedad sobre los peligros y beneficios de la sal que tiene para el cuerpo humano. Pero no importa el punto de vista que adhieran los oponentes, debes saber que la sal de mesa es una sustancia mineral natural que es vital para nuestro organismo.

También debes saber que con una falta crónica de cloruro de sodio en el cuerpo, puede ocurrir la muerte. Después de todo, si recordamos nuestras lecciones de biología, sabemos que el cuerpo humano está compuesto en un setenta por ciento de agua. Y gracias a la sal se producen los procesos de regulación y mantenimiento del equilibrio hídrico en nuestro organismo. Por tanto, es imposible excluir el uso de sal bajo ninguna circunstancia. Por supuesto, el consumo excesivo de sal tampoco conducirá a nada bueno. Y aquí surge la conclusión de que todo debe ser con moderación, ya que su deficiencia, así como su exceso, puede provocar un desequilibrio en nuestra dieta.

Aplicación de sales

Las sales han encontrado su aplicación, como en fines de producción, y en nuestro La vida cotidiana. Ahora echemos un vistazo más de cerca y descubramos dónde y qué sales se usan con más frecuencia.

Sales de ácido clorhídrico

Las sales de este tipo más utilizadas son el cloruro de sodio y el cloruro de potasio. La sal de mesa que consumimos se obtiene del agua de mar y de lagos, así como de las minas de sal. Y si comemos cloruro de sodio, en la industria se utiliza para producir cloro y refrescos. Pero el cloruro de potasio es indispensable en agricultura. Se utiliza como fertilizante potásico.

Sales de ácido sulfúrico

En cuanto a las sales de ácido sulfúrico, se utilizan mucho en medicina y construcción. Se utiliza para fabricar yeso.

Sales de ácido nítrico

Las sales de ácido nítrico, o nitratos, como también se les llama, se utilizan en la agricultura como fertilizantes. Las más importantes entre estas sales son el nitrato de sodio, el nitrato de potasio, el nitrato de calcio y el nitrato de amonio. También se les llama salitre.

Ortofosfatos

Entre los ortofosfatos, uno de los más importantes es el ortofosfato de calcio. Esta sal forma la base de minerales como las fosforitas y las apatitas, que son necesarias en la fabricación de fertilizantes fosfatados.

Sales de ácido carbónico

Las sales de ácido carbónico o carbonato de calcio se pueden encontrar en la naturaleza en forma de tiza, piedra caliza y mármol. Se utiliza para hacer cal. Pero el carbonato de potasio se utiliza como componente de materias primas en la producción de vidrio y jabón.

Por supuesto, sabes muchas cosas interesantes sobre la sal, pero también hay datos que difícilmente habrías adivinado.

Probablemente sepas que en Rusia era costumbre recibir a los invitados con pan y sal, pero te molestaba que incluso pagaran un impuesto por la sal.

¿Sabías que hubo épocas en las que la sal valía más que el oro? En la antigüedad, a los soldados romanos se les pagaba incluso con sal. Y a los invitados más queridos e importantes se les obsequió con un puñado de sal en señal de respeto.

¿Sabes cuál es el concepto de “ salario" vino de palabra inglesa salario.

Resulta que la sal de mesa se puede utilizar con fines médicos, ya que es un excelente antiséptico y tiene propiedades bactericidas y cicatrizantes. Después de todo, probablemente cada uno de ustedes observó, mientras estaban en el mar, que las heridas en la piel y los callos en el agua salada agua de mar sanar mucho más rápido.

¿Sabes por qué es costumbre espolvorear los caminos con sal en invierno cuando hay hielo? Resulta que si se vierte sal sobre hielo, el hielo se convierte en agua, ya que su temperatura de cristalización disminuirá entre 1 y 3 grados.

¿Sabes cuánta sal consume una persona durante el año? Resulta que en un año tú y yo comemos unos ocho kilogramos de sal.

Resulta que las personas que viven en países cálidos necesitan consumir cuatro veces más sal que las que viven en países fríos. zonas climáticas, porque durante el calor se libera una gran cantidad de sudor, y con él se eliminan las sales del cuerpo.